Tính phần trăm khối lượng của mỗi loại đồng vị trong tự nhiên?. Tính số nguyên tử của đồng vị còn lạib[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA KHỐI 10 NĂM 2012 – 2013
MƠN: HĨA HỌC (thời gian: 45 phút)
Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Tổng điểm
Nhận biết Hiểu Vận dụng 1/ Thành phần nguyên tử
2/ Kí hiệu nguyên tử
1,5 1,5
2/ Hạt nhân nguyên tử - nguyên tố hóa
học – đồng vị 2,0 0,5 1,5 4,0
3/ Giải tập số hạt 1,0 1,0
4/ Cấu tạo vỏ nguyên tử 1,0 0,5 1,5
5/ Cấu hình e nguyên tử 1,0 0,5 1,5
6/ Cấu hình ion ( HS lớp A) 1,0 1,0
(2)TRƯỜNG THPT HÀ TIÊN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT
TỔ: HĨA - SINH MƠN: HĨA 10
NĂM HỌC 2012-2013 I PHẦN CHUNG ( ĐIỂM)
Câu (2,5điểm) : Cho kí hiệu nguyên tử: 19 39
K Hãy thực yêu cầu sau: 1/ Xác định số e, số n, nguyên tử khối điện tích hạt nhân nguyên tử?
2/ Viết cấu hình electron nguyên tử? Cho biết lớp thứ M có bao hiêu electron? 3/ Mơ tả cấu tạo ngun tử? Cho biết nguyên tử kim loại hay phi kim? Vì sao? Câu ( 2,5 điểm)
1/ Có phân tử CO tạo nên từ đồng vị: 168O , 178O , 126C , 136C
2/ Trong tự nhiên Al có hai đồng vị 1327Al , 1326Al Nguyên tử khối trung bình 26,98
a Tính phần trăm khối lượng loại đồng vị tự nhiên?
b Nếu số nguyên tử đồng vị 1327Al 780 Tính số nguyên tử đồng vị lại?
II PHẦN TỰ CHỌN ( ĐIỂM)
Học sinh học lớp CB chọn phần dành cho học sinh lớp CB ( phần A) Học sinh học lớp A chọn phần dành cho lớp A ( phần B).
A Dành cho học sinh lớp CB
Câu ( 1,5 điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử trường hợp sau: a Nguyên tử A có lớp electron, lớp ngồi có electron
b Nguyên tử B có electron phân mức lượng cao 3p6
c Nguyên tử C có electron thuộc lớp M
Câu (1,5 điểm): Nguyên tử R có số electron phân lớp p hai lần số electron phân lớp s Số electron phân lớp s số eletron phân lớp p hạt Xác định số hiệu R Cho biết R có electron lớp R nguyên tố s hay p
Câu ( điểm): Nguyên tử X có tổng số hạt ( p,e,n) 48 số hạt mang điện nhiều gấp hai lần số hạt không mang điện Hãy viết ký hiệu nguyên tử X cho biết nguyên tố X kim loại hay phi kim?
B Dành cho học sinh lớp A
Câu (1,5 điểm): Nguyên tử R có số electron phân lớp p hai lần số electron phân lớp s Số electron phân lớp s số eletron phân lớp p hạt Xác định số hiệu R Cho biết R có electron lớp ngồi R nguyên tố s hay p
Câu 2(3,5 điểm): Cho cấu hình electron
2 2 6 R :1s 2s 2p 3s 3p 3d
a Viết cấu hình electorn R R3+.
b Ở trạng thái bản, R3+ có electron độc thân?
c Trong R2+, số hạt không mang điện 0,6 lần số hạt mang điện Hãy viết kí hiệu R.
d Hịa tan hoàn toàn 11,2g R vào dung dịch HCl lấy dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? Biết nguyên tử khối R số khối H=1; Cl=35,5
Hết
(3)ĐÁP ÁN 10-BÀI
I. PHẦN CHUNG 5 điểm
Câu 1 1/ Số electron = 19, số n = 20, M = 39, ĐTHN = 19+ 2/ 1s22s22p63s23p64s1 Lớp M có e.
3/ Nguyên tử K có lớp Lớp K có 2e, lớp L có 8e, lớp M có 8e, lớp N có 1e.Kali kim loại có 1e lớp
0,25x4 0,5+0,25 0,25x3 Câu 2 1/ Viết cơng thức
2/a.Tính % 13 27
Al = 98 (%); 13 26
Al = 2% b Số nguyên tử đồng vị 13
26
Al = 16
0,25x4 1,0 0,5
II PHẦN TỰ CHỌN 5 điểm
A. Hs bản
Câu 1 1s22s22p3
2 1s22s22p63s23p6
3 1s22s22p63s23p1
0,5 0,5 0,5 Câu 2 Lập phương trình liên hệ viết cấu hình: 1s22s22p63s23p6
Nguyên tử R có số hiệu Z = 18 Có 8e lớp ngồi R ngun tố p
0,75 0,75 Câu 3 Theo giả thiết ta có hệ:
2Z + N = 48 Z = 16 2Z = 2N N = 16
A = 31
Vậy ký hiệu nguyên tử 1632X
X nguyên tố phi kim.
0,5x2
0,5 0,5
B HS lớp A
Câu 1 Lập phương trình liên hệ viết cấu hình: 1s22s22p63s23p6
Nguyên tử R có số hiệu Z = 18 Có 8e lớp ngồi R ngun tố p
0,75 0,75 Câu 2
a/ Từ cấu hình
2 2 6 R :1s 2s 2p 3s 3p 3d
Suy cấu hình R: 1s22s22p63s23p63d64s2 Và cấu hình R3+: 1s22s22p63s23p63d5
b/Viết cấu hình lượng tử suy ion R3+ có 5e độc thân c/ Theo giả: số n = 30 Vậy kí hiệu nguyên tử 2656R
d/ R + 2HCl RCl2 + H2
Khối lượng muối khan = (56+71)x11,2/56 = 25,4 gam
0,5 0,5 0,75 0,75 0,25 0,75