- Phân tử là những hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện các tính chất hoá học của chất đó.. - Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn v[r]
(1)Tuần 4 Ngày soạn: 21/ 09/ 2012
Tiết 8 Ngày dạy: 23/09/2012
Bài : ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT - PHÂN TỬ (T1)
I MỤC TIÊU: Sau tiết HS phải: Kiến thức: Biết được:
- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên
- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên Kĩ năng:
- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất
- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất
3 Thái độ:
- Có thái độ u thích mơn học Trọng tâm:
- Khái niệm đơn chất, hợp chất
- Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất II CHUẨN BỊ:
1 Đồ dùng dạy học: a Giáo viên:
Tranh vẽ: 1-10, 1-11, 1-12,1-13 bảng phụ b Học sinh :
Xem trước Phương pháp:
Vấn đáp, trực quan , làm việc với SGK, làm việc nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1 Ổn định lớp(1’): 8A1 ……/…… ; 8A2 ……/…… Kiểm tra cũ(5’):
Hãy cho biết kí hiệu hóa học ngun tử khối : oxi, hidro, đồng, nhôm, magiê, kẽm? 3.Bài mới:
a Giới thiệu bài: (1’) Đơn chất gì? Hợp chất gì? Giữa muối ăn khí oxi đâu đơn chất, đâu hợp chất?
b Các hoạt động chính:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Đơn chất gì?(15’)
- GV: Chất có đâu?
- GV: Giới thiệu mơ hình kim loại Cu, khí H2, khí O2
- GV hỏi: Cu, H2, O2 nguyên tố tạo nên ?
- GV: Cu, H2, O2 đơn chất Vậy đơn chất gì?
- GV: Chốt lại kiến thức - GV: Giới thiệu cách phân
- HS: Có khắp nơi - HS: Quan sát mơ hình ngun tử
- HS trả lời: Chỉ nguyên tố tạo nên - HS: Trả lời
- HS: Lắng nghe ghi - HS: Lắng nghe ghi nhớ
I Đơn chất 1.Định nghĩa
- Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học
(2)loại đơn chất: Kim loại phi kim
- GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ đơn chất kim loại phi kim - GV: Cho HS quan sát miếng sắt hỏi: Kim loại có tính chất vật lý gì?
- GV: Phi kim khác kim loại chỗ nào?
- GV: Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất
- HS: Kim loại: Cu,Fe, Al Phi kim: Cl2, H2, S, P - HS: Có ánh kim, dẫn nhiệt dẫn điện
- HS: Phi kim khơng có tính dẫn nhiệt dẫn điện
-HS: Nghe giảng, ghi
+ Kim loại:Cu, Fe,Al… + Phi kim: S,P,H2… 3.Đặc điểm cấu tạo
+ Kim loại: nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định
+ Phi kim: nguyên tử liên kết với theo số định thường Hoạt động 2: Hợp chất gì?(15’)
- GV: Giới thiệu mơ hình nước muối ăn
- GV: Nước, muối ăn nguyên tố tạo nên nguyên tố nào?
- GV: Đó hợp chất Vậy hợp chất gì?
- GV: Yêu cầu HS lấy thêm số ví dụ hợp chất - GV: Giới thiệu hợp chất phân làm loại: hợp chất vô hợp chất hữu
- GV: Lấy ví dụ số chất: NaCl, H2O, CH4, C2H4,
C6H12O6, H2, O2, S, P Yêu cầu HS phân loại chất vào nhóm đơn chất hợp chất - GV: Giới thiệu đặc điểm cấu tạo hợp chất
- GV: Vậy đơn chất hợp chất có đặc điểm khác thành phần?
- HS: Xem mơ hình nghe giảng
- HS: Nước nguyên tố O H tạo nên
Muối ăn nguyên tố Cl Na tạo nên
- HS: Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên
- HS: Lấy ví dụ
- HS: Nghe giảng ghi nhớ
- HS: Làm việc nhóm 3’ xếp chất vào nhóm đơn chất hợp chất - HS: Lắng nghe ghi - HS: Đơn chất gồm nguyên tố hoá học
Hợp chất gồm nguyên tố hoá học trở lên kết hợp với
II Hợp chất Định nghĩa
Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên
VD: Hợp chất nước ( H2O) nguyên tố H va O tạo nên
2.Phân loại:
- Hợp chất hữu cơ; đường, mêtan
- Hợp chất vô cơ: NaCl, KCl
3.Đặc điểm cấu tạo:
Trong hợp chất, nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định
4 Cũng cố - Đánh giá – Dặn dò: (8’): a Củng cố:
Yêu cầu HS làm tập SGK b
Dặn dò nhà:
- Xem trước phần phân tử - Bài tập nhà: 1, 2/25 IV RÚT KINH NGHIỆM:
……… ………
Tuần Ngày soạn: 22/09/2012
(3)Bài : ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT- PHÂN TỬ(TT) I MỤC TIÊU : Sau HS phải :
1 Kiến thức: Biết được:
- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất
- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử
2 Kĩ năn g :
- Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất Thái độ:
- Có thái độ u thích môn học Trọng tâm:
Khái niệm phân tử phân tử khối II CHUẨN BỊ:
1 Đồ dùng dạy học: a Giáo viên :
Tranh vẽ: 1-10, 1-11, 1-12,1-13và bảng phụ b Học sinh:
Xem trước Phương pháp:
- Thuyết trình, hỏi đáp , làm việc nhóm , làm việc với SGK III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1 Ổn định lớp(1’) : 8A1… /…… ; 8A2……/…… Kiểm tra cũ (5’) :
- Đơn chất, hợp chất gì? Cho VD? Khí clo tạo nên từ nguyên tố nào? Bài :
a Giới thiệu (1’): Ở tiết trước tìm hiểu xong ngun tử ngun tử khối Hơm nghiên cứu thêm khái niệm phân tử phân tử khối
b Các hoạt động chính:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Phân tử gì?(15’) - GV:Treo tranh hình11,12,13
và nêu câu hỏi:
+ Khí hidro có hạt hợp thành ?
+ Nước có hạt hợp thành hợp thành?
+ Muối ăn có hạt hợp thành?
- GV: Tính chất hố học chất tính chất hạt Mỗi hạt thể đầy đủ tính chất hố học chất, đại cho chất mặt hoá học gọi phân tử
- HS: Quan sát tranh trả lời
+ Gồm nguyên tử loại liên kết với
+ Gồm H liên kết 1O + Gồm 1Na liên kết với Cl - HS:Nghe giảng
III Phân tử Phân tử gì?
(4)- GV: Vậy phân tử gì?
- GV:Chốt lại ghi bảng
- HS: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất
- HS: Lắng nghe
Hoạt động 2: Phân tử khối gì? (13’) - GV:Em nhắc lại nguyên
tử khối gì?
- GV: Tương tự định nghĩa nguyên tử khối gì?
- GV: Chốt lại ghi bảng - GV: Yêu cầu HS tính phân tử khối chất: CuSO4, Cl2, N2, CH4
- HS: Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon - HS: Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon
- HS: Lắng nghe
- HS: Suy nghĩ làm tập 3’ lên bảng:
CuSO4 = (64.1) + (32.1) + (16.4) = 160(đvC)
Cl2 = 35,5.2 = 71(đcC) N2 = 14.2 = 28(đvC) CH4 = (12.1) + (1.4) = 16(đvC)
2 Phân tử khối
- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon
- Phân tử khối tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử chất
VD: Phân tử khối của: O2 = 16 x = 32 (đvC ) H2O = (1 x2) + 16 =18 (đvC ) NaCl = 23 + 35.5 =58.5 (đvC )
4 Củng cố - Đánh giá – Dặn dò(10’) : a Củng cố:
Yêu cầu HS làm tập 5, 6, SGK b Dặn dò nhà:
Bài tập nhà: 4,5,6,7/25,26
Chuẩn bị cho thực hành, nhóm kẻ trước bảng tường trình IV RÚT KINH NGHIỆM: