GA an Hoa 9 theo giam tai

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật ...rút ra nhận xét về tính chất của glucozơ  Viết được các PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học của glucozơ  Phân biệt dung dịch glucozơ[r]

(1)

Tuần NS:20/8/2011

Tiết ND:22/8/2011 ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I/Mục tiêu 1/ Kiến thức:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp 8, viết PTPƯ, lập công thức

- Ơn lại tốn tính theo theo cơng thức hóa học tính theo phương trình Hóa học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch

2/ Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán hoá học 3/ Thái độ: Học sinh có hứng thú hồ nhập môn II Chuẩn bị

Gv chuẩn bị bảng phụ, tồn kiến thức mơn Hố học III Phuơng pháp: Thuyết trình, đàm thoại, luyện tập

IV Tiến trình giảng

Ổn định tổ chức lớp ( 1phút) Kiểm tra cũ

Nội dung mới

Hoạt động GV Hoạt động cña HS Nội dung

HĐ1: Ôn tập khái niệm nội dung lý thuyết lớp ( 15 phút) - Gv hệ thống lại khái niệm

và nội dung lý thuyết lớp

- Chúng ta luyện tập lại số dạng tập vận dụng học lớp

* BT1: Viết CTHH phân loại hợp chất có tên sau:

Kalicacbonat, Đồng(II) oxit, lưu huỳnh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiđroxit - Để làm tập cần phải sử dụng kiến thức nào?

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm

- Các thao tác lập CTHH

- Nêu công thức chung loại hợp chất vô cơ?

- Giải thích ký hiệu cơng thức?

→ Nghe

→ HS lập bảng

→ Quy tắc hóa trị, thuộc KHHH, công thức gốc axit, khái niệm oxit

axit, bazơ, muối, công thức chung hợp chất

→ Oxit: RxOy, Axit:

HnA, bazơ: M(OH)n,

Muối: MnAm

I Ôn tập khái niệm các nội dung lý thuyết bản lớp 8

Bài tập TT Tên

gọi

Cơng thức

Phân lo¹i

(2)

Hoạt động 2: Bài tập ( phút) Hồn thành phương trình phản

ứng sau: P + O2 → ?

Fe + O2 → ?

Zn + ? → ? + H2

Na + ? → ? + H2

? + ? → H2O

P2O5 + ? → H3PO4

CuO + ? → Cu + ? H2O → ? + ?

- Các nội dung cần làm tập 2? - Để chọn chất thích hợp cần lưu ý điều gì?

→ Chọn chất thích hợp

→ Cân phương trình ghi điều kiện → Tính chất hóa học chất: oxi, hiđro, nước điều kiện pư xảy

→ Các nhóm làm tập

Bài tập :

4P + 5O2 ⃗to P2O5

3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2H2 + O2 ⃗to 2H2O

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

CuO + H2 ⃗to Cu + H2O

2H2O ⃗DP 2H2 + O2

Hoạt động 3: Ơn lại cơng thức thường dùng (10phút)

- Yêu cầu nhóm hệ thống lại công thức thường dùng để làm tốn?

- Giải thích ký hiệu cơng thc?

1 học sinh lên bảng viết

HS gi¶i thÝch

II Ơn lại cơng thức thường dùng

1 n=m

M→ m=n.M → M= m

n nkhí ¿22V,4→ V=n 22,4

2

dA/H2=MA

H2

=MA

dA/kk=

MA 29

3 CM= n

V C%= mct mdd

100 %

Hoạt động 4: Ôn lại dạng tập (10 phút)

HD HS giải số tập

1 Tớnh thnh phn % nguyên tố NH4NO3

- Các bước làm tốn tính theo CTHH?

2 Hợp chất A có khối lượng mol 142g Thành phần % nguyên tố có A là: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, cịn lại oxi Xác định cơng thức A?

- HS nêu bước làm bài?

HS giải theo nhóm

Tính Mnh4no3

Tính% nguyên tố

- Tớnh lng mol - Tính % nguyên tố

→ Các nhóm làm tập

III Ơn lại số dạng tập lớp 8

a Bài tập tính theo CTHH MNH4NO3=80g

%N=28

80.100 %=35 %

%H=

80 100 %=5 %

% O = 100% - 40% = 60% Công thức chung A: NaxSyOz

(3)

3 Hòa tan 2,8g sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ

a Tính thể tích dung dịch HCl? b Tính thể tích khí sinh đktc c Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng( thể tích dung dịch khơng thay đổi)

- Nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH?

- Dng bi tp? - Đa tập

4 Hòa tan m1 g Zn cần dùng vừa

đủ với m2 g dd HCl 14,6% Phản

ứng kết thúc thu 0,896 lÝt khí (đktc)

a Tính m1, m2

b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng

→ HS trả lời- HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

- Học sinh lên giải - HS khác nhận xét bæ sung

Tương tự

¿

y=1

z=4

→Na2SO4 ¿{

¿

b tập tính theo phương trình hóa học

nFe=

2,8

56 =0,05(mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

a) Theo phương trình: nHCl=2nFe=0,1(mol)

CM=

n

V → VddHCl=

n CM=

0,1

2 =0,05l

b) Theo phương trình nH2=nFe=0,05(mol)

VH2=n 22,4−0,05 22,4=1,12(l)

c) dd sau phản ứng FeCl2

nFeCl2=nFe=0,05(mol)

VHdd=VddHCl=0,05(l)

CM=

n V=

0,05 0,05=1M

4 Dặn dị: (4 phút) HS ơn lại bài - nhà làm tập 2, 3, SGK - xem kỹ công thức

*Kinh nghiệm:

Tuần NS:21/8/2011 Tiết ND:23/8/2011

Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

(4)

I Mục tiêu

1/ Kiến thức:

- HS biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn phương trình hóa học tương ứng với tính chất

- HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hóa học chúng

- Vận dụng tính chất hóa học oxit để giải tập định tính định lượng

2/ Kĩ năng: Viết PTHH, làm tập. 3/Thái độ: u thích với mơn II Chuẩn bị

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh - Hóa chất: CuO, Dung dịch HCl

- Cách tiến hành: Cho bột CuO vào ống nghiệm, thêm dung dịch HCl vào, lắc nhẹ b Phiếu học tập cho nhóm

III Phuơng pháp: vấn đáp, đàm thoại, thảo luận…

1 Ổn định tổ chức lớp (1 phút)

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với mới Nội dung

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: I Tính chất hóa học oxit(27p) - Yêu cầu HS nhắc lại khái

niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ; nêu ví dụ?

- Vậy oxit axit oxit bazơ có tính chất hóa học nào? → Ghi phần

- Yêu cầu HS viết PTHH oxit bazơ tác dụng với nước? → Ghi phần a

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào?

* Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K2O, Na2O, CaO,

BaO

- Kết luận tính chất a? - HS nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm bột CuO, thêm ml dung dịch HCl vào → Quan sát tượng, nhận xét?

- Màu xanh lam màu dung dịch Đồng (II) clorua - Các em vừa làm thí nghiệm

→ HS trả lời → HS nêu ví dụ

→ HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào

→ Barihiđroxit, Bazơ → HS trả lời

→ Các nhóm làm thí TN

→ Bột CuO màu đen bị hịa tan tạo thành

I Tính chất hóa học oxit

1 Tính chất hóa học oxit bazơ

a Tác dụng với nước BaO + H2O → Ba(OH)2

(5)

nghiện cứu tính chất hóa học oxit bazơ? →Ghi phần b

- HS viết PTHH

* Với oxit bazơ khác như: FeO, CaO xảy phản ứng hóa học tơng tự

- Sản phẩm phản ứng thuộc loại chất nào? - Kết luận tính chất b? - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh số oxit bazơ : CaO, Na2O,

BaO tác dụng với oxit axit → Muối → Ghi phần c - HS viết PTHH

- HS nêu kết luận?

- Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học bazơ oxit axit có tính chất hóa học nào? → Ghi phần

- Yêu cầu nhóm HS viết PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với oxits khác như: SO2,

SO3, N2O5 thu

dung dịch axit tương ứng * HS biết gốc axit tương ứng

- Kết luận tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng với oxit bazơ → Ghi phần b

- Gọi HS liện hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch

Ca(OH)2 → Hướng dẫn HS

viết PTHH?

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc lọai nào?

* Néu thay CO2

oxit axit khác như: SO2, P2O5

dung dịch màu xanh lam

→ Oxit bazơ tác dụng với axit

→ HS viết PTPƯ: CaO + HCl → → Muối + nước → HS trả lời

→ HS trả lời

→ HS lên bảng viết, HS lớ tự ghi vào

→ Axit photphoric, axit

→ HS viết pư: SO3 +

H2O

→ HS trả lời

→ Muối Canxicacbonat

b Tác dụng với axit

CuO+ 2HCl → CuCl2 + H2O

c Tác dụng với oxit axit BaO + CO2 → BaCO3

2 Tính chất hóa học oxit axit

a Tác dụng với nước P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

b Tác dụng với bazơ

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3+

H2O

c Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự phần 1.c)

Oxit B + Axit → Muối + nước

Một số oxit B + Oxit A → Muối

Nhiều oxit A +Nước → Axit

Oxit A +Bazơ → Muối + Nước

(6)

cũng xảy phản ứng tương tự - HS nêu kết luận?

- HS nêu kết luận?

- Các em so sánh tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ?

- Phát phiếu học tập → GV gợi ý

→ HS trả lời → HS trả lời

→ HS thảo luận nhóm trả lời

→ HS thảo luận làm BT vào

Hoạt động 2: Khái quát phân loại oxit (10p) - Tính chất hóa học

oxit axit oxit bazơ tác dụng với dd bazơ, dd axit → Mi nước Dựa tính chất hóa học để phân loại oxit thành loại -Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ

→ HS nêu loại, cho ví dụ

II Khái quát phân loại oxit

1.Oxit bazơ: CaO, Na2O

2.Oxit axit: SO2, P2O5

3.Oxit lưỡng tính: Al2O3,

ZnO

4.Oxit trung tính:CO, NO 4 Củng cố (5 Phút):

Yêu cầu HS làm tập sau:

Bài 1: Oxit làm chất hút ẩm PTN? A SO2 B. SO3 C.N2O5 D P2O5

Bài 2:Khử hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp CuO Fe2O3 H2 tạo 1,8 g H2O.Khối lượng

hỗn hợp kim loại thu là:

A 4,5g B 4,8g C.,9 g D 5,2g 5 Dặn dò (2 phút)

- Bài tập SGK trang Bài tập SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Soạn phần A * Kinh nghiệm:

Tuần NS:27/8/2011 Tiết ND:29/8/2011 Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

A CANXI OXIT (CaO) I Mục tiêu:

- HS hiểu tính chất hóa học Caxi oxit (CaO) - Biết ứng dụng Canxi oxit

-Biết phương pháp để điều chế CaO phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2/ Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng CaO khả làm tập hóa học

(7)

II Chuẩn bị

a Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh - Hóa chất: CaO, nước cất

- Cách tiến hành: Cho CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước cất vào, khuấy đều, để yên b Chuẩn bị trước tranh ảnh lị nung vơi cơng nghiệp thủ cơng, bảng phụ để củng cố III Phuơng pháp: thí nghiệm trực quan, thảo luận, vấn đáp

1 Ổn định tổ chức lớp( 1phút)

2 Kiểm tra cũ, sửa tập (7 phút)

- Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, viết PTHH minh họa Học sinh viết góc bảng lưu lại cho

- Sửa tập trang SGK

3.Bài mới: Nêu vấn đề (1 phút- mở đầu SGK)

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1: Tính chất CaO(20 phút) - Các nhóm HS quan sát

mẫu CaO nêu nhận xét tính chất vật lý bản?

- CaO thuộc loại oxit nào? - Gv thông báo to

nc = 2585oC

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ? → Chúng ta thực số TN để chứng mính tính chất hóa học CaO - HS nhóm làm thí nghiệm: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy để yên ống nghiệm

- Quan sát tượng, nhận xét, viết PTPƯ?

* Phản ứng CaO với nước gọi phản ứng vôi; CaO tan nước gọi vôi tôi, phần tan dung dịch bazơ (nước vôi) - Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng phản ứng

- Để mẫu nhỏ CaO khơng khí có tượng gì? sao?

→ HS quan sát mẫu CaO nêu nhận xét

→ Oxit bazơ → HS trả lời

→ Các nhóm làm thí ghiệm

→ Phản ứng tỏa nhiệt sinh chất ắn màu trắng, tan nước

→ Viết PTPƯ → Vơi bị vón cục, đơng cứng Trong khơng khí có CO2 nên

CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r)

→ HS viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời

I Tính chất Canxi oxit (CaO)

1 Tính chất vật lý Chất rắn, màu trắng

2 Tính chất hóa học

a Tác dụng với nước CaO + H2O → Ca(OH)2

b Tác dụng với axit CaO + HCl → CaCl2 +

H2O

c Tác dụng với oxit axit CaO + CO2 → CaCO3

(8)

- Viết PTPƯ?

- Liên hệ cách bảo quản vôi sống?

HS rút kết luận?

→ HS nhóm trả lời

Hoạt động 2: Ứng dụng vµ Sản xuất CaO(10p)

- Các em nêu ứng dụng CaO?

- Trong thực tế việc sản xuất CaO từ nguyên liệu nào? - Thuyết trình PƯHH

→TL

→ Đá vôi CaCO3,

chất đốt

→ Viết PTPƯ

II Ứng dụng CaO SGK

III Sản xuất CaO

1 Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt

1 Các PƯHH xảy C + O2 ⃗to CO2

CaCO3 ⃗900oC CaO+ CO2

4 Củng cố: (Dùng bảng phụ)(5p)

- Bài tập 1: Viết phản ứng hóa học thực dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2

5 Dặn dò (1 phút)

- Làm tạp SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.7 trang SBT

* Kinh nghiệm:

Tuần NS:28/8/2011 Tiết ND:30/8/2011

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt) B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)

( Tiết 2) I/ Mục tiêu:

- HS biết tính chất hóa học SO2

- Biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 phịng thí

nghiệm công nghiệp 2/ Kĩ năng:

- Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng kỹ làm tập tính theo phương trình hóa học

3/ Thái độ: Cẩn thận với khí độc. II Chuẩn bị: Bảng phụ

III Phuơng pháp: thảo luận, vấn đáp, nêu giải vấn đề IV Tiến trình giảng

Ổn định tổ chức lớp (1 phút)

Kiểm tra cũ (10 phút): Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập

- Nêu tính chất hoad học oxit axit viết phản ứng minh họa? (HS ghi góc bảng giử lại cho học mới)

(9)

3.Bài mới

a Nêu vấn đề: (1 phút)

Hoạt động 1: T/c lưu huỳnh đioxit (SO2) ( 10 phút)

- Giới thiệu tính chất vật lý

- Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit?

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa?

- DD H2SO3 làm quỳ tím hóa

đỏ, u cầu HS đọc tên axit H2SO3?

* SO2 chất gây ô nhiễm khơng khí ngun nhân gây mưa axit

- HS viết PTPƯ cho tính chất b, c?

- HS đọc tên muối tạo thành PTHH trên? - Kết luận tính chất hóa học SO2?

- L¾ng nghe

→ Oxit axit

→ HS trả lời, viết PTPƯ cho tính chất a

→ Axit sunfurơ

→ HS lên bảng viết lớp tự viết vào

→ Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit

→ Có tính chất hóa học oxit axit → SO2 oxit axit

I T/c lưu huỳnh đioxit (SO2)

1 Tính chất vật lý

Lu hunh ioxit chất khí, màu trắng tan nhiều n-íc

2 Tính chất hóa học a Tác dụng với nước SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd)

b Tác dụng với dung dịch bazơ

SO2(k) + Ca(OH)2(dd) →

CaSO3(r) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit bazơ SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r)

SO2(k) + BaO(r) → BaSO3(r)

Hoạt động 2: Ứng dụng SO2và Điều chế SO2(15p) - Các em nêu ứng dụng

của SO2?

- Giới thiệu phương pháp đ/c SO2 PTN

- Viết PTPƯ?

4FeS(r) + 11O2(k) ⃗to 2Fe2O3(r)

→ HS trả lời theo nhóm

→ HS viết PTPƯ

II Ứng dụng SO2 SGK

III Điều chế SO2

1 Trong phịng thí nghiệm a Muối sunfit + axit (ddHCl, H2SO4)

Na2SO3(r) + H2SO4(dd) →

Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2

b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

2 Trong công nghiệp

(10)

+ 8SO2(k) S(r) + O2(k) ⃗to SO2(k)

- Đốt quặng pyrit sắt (FeS2) →

SO2

4 Củng cố (7 phút)

- HS làm BT trang 11 SGK (dùng bảng phụ)

- Cho 12,6g Na2SO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4

a) Viết PTPƯ

b) Tính thể tích khí SO2 đktc

c) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng

(Các nhóm HS làm bài) 5 Dặn dò (1 phút)

- Làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 SGK; Bài tập 2.9 trang SBT - Soạn tính chất hóa học axit

* Kinh nghiệm:

Tuần NS: 03/09/2011 Tiết ND:05/09/2011

Bài 3: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT I Mục tiêu:

- HS biết tính chất hóa học chung axit

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng axit, kỹ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối

2/ Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo phương trình hóa học 3/ Thái độ: Cẩn thận với axit nguy hiểm

II Chuẩn bị

a Dụng cụ: nhóm: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

b Hóa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, CuSO4, NaOH, quỳ tím, Fe2O3 (CuO),

phenolphtalein

III Phuơng pháp: thảo luận, vấn đáp, nêu vấn đề IV Hoạt động dạy học:

Ổn định tổ chức: (1 phút) H2SO3→ BaSO3

Kiểm tra cũ (7 phút) - Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: CaSO3 → SO2 → K2SO3

- Sửa tập trang 11 SGK Na2SO3

Bài mới

Nêu vấn đề (1 phút)

Hoạt động 1: Tính chất hố

học axit:( 20p) → Các nhóm làm

I Tính chất hóa học axit

(11)

- Hướng dẫn HS làm TN1: Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím → quan sát, nhận xét?

- Trong hóa học giấy quỳ tím dùng làm gì?

- Hướng dẫn HS nhóm làm TN2: Cho Al vào ON1, cho Cu vào ON2 Thêm → 2ml dd HCl vào ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét?

- Nhận xét sản phẩm phản ứng?

- Viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

* GV nêu ý SGK - Hướng dẫn nhóm làm TN3:

+ Lấy Cu(OH)2 vào

ƠN1, thêm → 2ml dd H2SO4

vào, lắc → quan sát tượng, nhận xét?

- Viết PTPƯ?

+ Lấy NaOH cho vào ống nghiệm2, thêm giọt

phenolphtalein → quan sát tượng, nhận xét?

Cho thêm → giọt dd H2SO4

vào quan sát tượng, giải thích?

- Viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

* PƯ gữa dung dịch axit với bazơ phản ứng trung hịa - Gợi ý HS nhớ lại tính chất hóa học oxit bazơ tác dụng với axit → Tính chất

- Nhắc lại tính chất oxit bazơ với axit viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

TN: quỳ tím → đỏ → Nhận biết dung dịch axit

→ Các nhóm làm thí nghiệm

→ƠN1 có bọt khíbay ra, KL tan dần ƠN2 k0 có tượng gì.

→ Muối khí H2

→ HS lên bảng viết → HS trả lời

→ Cu(OH)2 bị hòa

tan tạo dung dịch màu xanh lam

→ HS làm thí nghiệm → dd NaOH khơng màu → hồng

→ dd NaOH hồng → không màu

→ Đã sinh chất

→ HS lên bảng viết → HS trả lời

→ HS trả lời lên bảng viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời

thị

Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ

2 Tác dụng với kim loại

3H2SO4 + 2Al→ Al2(SO4)3+

3H2

H2SO4(lỗng)+ Cu → khơng xảy

ra

Dd axit + nhiều KL → M’ + H2

(dd HCl, H2SO4lỗng) (KL có hóa trị thấp)

3 Tác dụng với bazơ

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +

2H2O

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +

H2O

Axit + Bazơ → Muối + Nước

4 Tác dụng với oxit bazơ

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 +

3H2O

Axit + Oxit bazơ → Muối + Nước

Hoạt động 2: Axit mạnh axit yếu (10 phút) - Dựa vào tính chất hóa học

có thể chia axit thành loại?

→ HS trả lời- HS kh¸c nhËn xÐt

II Axit mạnh axit yếu - Axit mạnh: HCl, HNO3,

H2SO4

(12)

4 Củng cố (5 phút): Dùng bảng phụ

- Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl - Viết PTHH cho dung dịch HCl tác dụng với :

a Magiê b Sắt (II) hyđroxit c Kẽm oxit d Nhôm oxit

- Làm tập SGK trang 14; 3.2, 3.3 trang SBT

- Soạn 4: Một số axit quan trọng (HCl, H2SO4 loãng)

* Kinh nghiệm:

Tuần NS: 04/09/2011 Tiết ND: 06/09/2011

Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I Mục tiêu:

- HS biết tính chất hóa học axit H2SO4 loãng

- Biết cách viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học chung axit

- Sử dụng an toàn axit q trình tiến hành thí nghiệm

- Vận dụng tính chất axit H2SO4 việc giải tập định tính định

lượng

2/ Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ QS, làm thí nghiệm, giải BT hố học 3/ Thái độ: Cẩn thận với axit đậm đặc.

II Chuẩn bị.

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

- Hóa chất: dd HCl, H2SO4, quỳ tím, nhơm kẽm, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO - Cách tiến hành: nhóm làm thí nghiệm tính chất hóa học axit b Chuẩn bị trước: Bảng phụ

III Phuơng pháp:Thảo luận nhóm, thí nghiệm, thuyết trình, nêu vấn đề… IV Tiến trình giảng

Ổn định tổ chức (1 phút) Kiểm tra cũ (10 phút)

- Nêu tính chất hóa học axit? Viết PTPƯ minh họa cho tính chất (HS trả lời ghi góc phải bảng, lưu lại để dùng cho mới)

- Sửa tập trang 14 SGK 3.Bài mới

Nêu vấn đề : Mở đầu SGK

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1.Axit sunfuric (H2SO4)(27p)

- Cho HS quan sát lọ đựng →HS quan sát nhận xét

B Axit sunfuric

(13)

dung dịch axit H2SO4 đặc

→ nhận xét tính chất? - Hướng dẫn HS cách pha lỗng H2SO4 đặc làm thí

nghiệm pha lỗng H2SO4

đặc → HS nhận xét tính tan tỏa nhiệt trình trên?

- Axit H2SO4 lỗng có đầy

đủ tính chất hóa học axit mạnh (như HCl)

→ HS nhắc lại tính chất hóa học axit viết PTPƯ

Häc sinh l¾ng nghe

H2SO4 dễ tan nước

tỏa nhiều nhiệt

II Tính chất hóa học

1 Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit - làm quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với KL → muối sunfat + H2

Zn+ H2SO4 → ZnSO4 + H2

- Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước H2SO4 + Cu(OH)2 →

CuSO4 + H2O

- Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + nước

H2SO4 + CuO → CuSO4+

H2O

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

- Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5

a Gọi tên phân loại chất

b Viết phương trình phản ứng (nếu có) chất với: Nước, dd H2SO4 lỗng, dd KOH

5 Dặn dị (1 phút)

- Làm tập 1, trang 19 SGK; 3.4 trang 5, 4.1 trang SBT - Soạn tiếp theo: H2SO4 đặc

*Kinh nghiệm:

(14)

Tuần NS: 10/09/2011

Tiết ND: 12/09/2011

Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tt)

I/ Mục tiêu:

- Biết H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa (tác dụng với KL

kém hoạt động), tính háo nước, dẫn phương trình phản ứng cho tính chất

- Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Những ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 cơng nghiệp

- Sử dụng an tồn axit q trình tiến hành thí nghiệm 2/ Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ phân biết loại hóa chất bị nhãn, kỹ làm tập định tính định lượng mơn

3/ Thái độ: Cẩn thận với axit đậm đặc II Chuẩn bị

Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút

- Hóa chất: H2SO4 loãng, đặc, Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, đường trắng

Chuẩn bị trước: - Sơ đồ số ứng dụng axit H2SO4; Bảng phụ

III Phuơng pháp: Thảo luận nhóm, trực quan, thí nghiệm…… IV.Tiến trình lên lớp

1 Ổn định tổ chức (1 phút) 2 Kiểm tra cũ (10 phút)

- Nêu tính chất hóa học axit sunfuric lỗng Viết PTPƯ minh họa - Sửa tập trang 19 SGK

3 Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:T/h Axit sunfuric đặc (10 phút)

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất axit H2SO4(l)?

- Hướng dẫn HS nhóm làm TN t/c đặc biệt axit H2SO4 đặc:

ÔN1: đồng → Rót dd H2SO4 lỗng

ƠN2: đồng → Rót dd H2SO4 đặc

Đun nóng nhẹ ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét?

→ HS trả lời

→ Các nhóm làm TN, quan sát, nhận xét → HS viết PTPƯ → HS trả lời

2 Axit sunfuric đặc

H2SO4 đặc có tính chất

hóa học riêng

a Tác dụng với kim loại

2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu ⃗to

CuSO4 + SO2 + 2H2O

* H2SO4 đặc nóng tác dụng vơi

(15)

- Khí ống nghiệm SO2

- Viết PTPƯ?

- GV làm TN: Cho đường vào cốc, rót từ từ H2SO4 đặc vào → HS

quan sát, nhận xét? * Cẩn thận khí dùng H2SO4 đặc

→ HS trả lời

→ HS nghe, ghi viết PTPƯ

b Tính háo nước

C12H22O11 ⃗H2SO4(D) 11H2O

+ 12C

Hoạt động Ứng dụng vµ Sản xuất axit sunfuric (8 phút)

- HS dựa vào sơ đồ ứng dụng axit H2SO4

nêu ứng dụng? - GV thuyết trình

Cho Các nhóm làm thí nghiệm

→ Xuất kết tủa trắng

→ HS viết PTPƯ → dd BaCl2, (dd

Ba(NO3)2, dd Ba(OH)2)

III Ứng dụng

IV Sản xuất axit sunfuric a Nguyên liệu: Lưu huỳnh pyrit sắt (FeS2), chất khí,

nước

b Các cơng đoạn - Sản xuất SO2:

S+ O2 ⃗to SO2

Hoặc: 4FeS2 + 11O2 ⃗to 2Fe2O3

+ 8SO2

- Sản suất SO3:

SO2 + O2 ⃗to, V2O5 SO3

- Sản xuất H2SO4

SO3 + H2O → H2SO4

Hoạt động 3: Nhận biết H2SO4 muối sunfat (9 phút)

- Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm: ƠN1: ddH2SO4

ÔN1: dd Na2SO4

Cho vào ống dd BaCl2 → quan sát

tượng? Viết PTPƯ? - Thuốc thử để nhận biết gốc sunfat?

IV Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 +

2HCl

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 +

2HCl

- Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các lọ đựng dung dịch không màu sau: K2SO4, KOH, KCl, H2SO4

- Hoàn thành PTHH sau (Ghi bảng phụ)

(16)

b KOH + ? → H3PO4 + ? d FeS + ? → ? + SO2

e Fe(OH)3 +? → FeCl3 + ? g CuO + ? → ? + H2O

f Al + ? → Al2(SO4)3 + ? h Cu + ? → CuSO4+ ?

- Ơn tập tính chất hóa học oxit, axit

- Làm tập 2, 3, SGK trang 19; 4.5 trang SBT

- Soạn 5: “Luyện tập – tính chất hóa học oxit axit”

*Kinh nghiệm:

Tuần NS: 10/09/2011 Tiết ND: 12/09/2011

Bài 5: LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Kiến thức:

(17)

- Dẫn PTPƯ minh họa cho tính chất chất cụ thể CaO, SO2, HCl, H2SO4

2./ Kĩ năng: Rèn luyện kỹ làm tập định tính định lượng. 3./ Thái độ: Hứng thú làm tập hoá học.

II Chuẩn bị

- Bảng phụ viết trước sơ đồ tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit III Phuơng pháp: luyện tập, đàm thoại ………

IV Hoạt động dạy học

1 Ổn định tổ chức (1 phút)

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp luyện tập 3.Bài mới

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ ( 15phút) Phát phiếu học tập ghi sơ

đồ

- Phát phếu học tập ghi sơ đồ sau:

Nh©n xÐt, bỉ xung, sưa sai cho häc sinh

- Thảo luận nhóm để hoàn thiện sơ đồ - Viết PTPƯ minh họa cho sơ đồ

I Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hóa học oxit (1) CaO+ 2HCl→ CaCl2 + H2O

(2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O

(3) CaO + CO2 → CaCO3

(4) CaO + H2O → Ca(OH)2

(5) SO2 + H2O → H2SO3

2 Tính chất hóa học axit (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

(2) H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

(3) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 +

H2O

* H2SO4 đặc có tính chất hóa

học riêng

- Tác dụng với nhiều kim loại không

giải phóng H2

2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu ⃗to CuSO4+

SO2 + 2H2O

- Tính háo nước, hút ẩm

C12H22O11 ⃗H2SO4(D) 11H2O

Hoạt động 2: Bài tập( 25phút) - Làm tập trang 21

SGK

GV gỵi ý cho HS phải phân loại oxit cho, dựa vào tính chất hóa học để chọn chất phản ứng - Bài 2: Có lọ khơng nhãn lọ chứa dung

-Các nhóm thảo luận làm

-Các nhóm thảo luận -Dùng quỳ tím nhận nhóm (I):

II Bài tập Bài trang 21

a Với H2O

CaO+ H2O → Ca(OH)2

SO2+ H2O → H2SO3

Na2O + H2O → NaOH

CO2 + H2O → H2CO3

b Với HCl:

Axit

Đỏ A +

B

A +

C A + C

+ E + D ) ) + G ) + Q T ) Oxit

bazơ Oxit axit

(18)

dịch không màu là: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Hãy

nhận biết dung dịch đưọng lọ phương pháp hóa học

→ Viết PTPƯ?

→ Nêu cách nhận biết? - Bài 3: Hòa tan 1,2g Mg 50ml dung dịch HCl 3M

a Viết PTPƯ?

b Tính thể tích khí (đktc)

c Tính CM dung dịch sau phản ứng (Vdd thay đổi

không đáng kể)

- Yêu cầu HS nhóm nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH Các cơng thức phải sử dụng bài?

- Theo theo phương trình chất cịn dư sau phản ứng? tính tốn dựa vào chất nào?

HCl, H2SO4; (II):

NaCl, Na2SO4

- Dùng BaCl2 để

nhận biết chất nhóm

- HS trả lời

-Các cơng thức sư dụng:

n=m

M, VK=n 22,4

CM=n

V

- HS trả lời

CaO+HCl→CaCl2+H2O

Na2O +2HCl →2NaCl +H2O

CuO+HCl →CuCl2 + H2O

c Với NaOH

SO2 +2NaOH→Na2SO3 +H2O

CO2 +2NaOH→Na2CO3 +H2O

Bài 3:

nHCl đầu = CM.V= 3.0,05 = 0,15 (mol)

nMg = 241,2=0,05(mol)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

0,05 0,15

→ nHCl dư nên tính tốn theo nMg

b Theo ptpư: nH2=nMg=0,05 mol

→ VH 2=0,05 22,4=1,12l

nHCl pư = 2nMg = 0,1mol

nMgCl2 = nMg = 0,05mol

c Dung dịch sau phản ứng có MgCl2

và HCl dư CMMgCl

2

=n

V=

0,05 0,05=1M

nHCldư= nHCl đầu– nHCl pư

= 0,05mol CMHCl=n

V=

0,05 0,05=1M

GV lưu ý lại tính chất hóa học axit, oxit, cách giải toán dựa vào PTPƯ 5 Dặn dò (1 phút)

- Bài tập 2, 3, 4, trang 21 SGK

*Kinhnghiệm: Tuần NS:

17/09/2011

Tiết ND: 19/09/2011

Bài THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu

1.Kiến thức : Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit, axit

2 Kĩ năng : Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học

(19)

II Chuẩn bị

- Dụng cụ: Khay nhựa, giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, lọ thủy tinh , đèn cồn, muỗng sắt, kẹp gỗ, đế sứ, nút nhám, ống hút

- Hóa chất: CaO, H2O, Photpho đỏ, dd HCl, dd H2SO4, ddNa2SO4, ddBaCl2, Quỳ tím,

phenolphtalein

b Chuẩn bị trước: Vẽ sơ đồ nhận biết

III Phuơng pháp: Thảo luận, thực hành………. IV Hoạt động dạy học

1 Ổn định tổ chức lớp (1 phút) 2 Kiểm tra cũ: (5 phút)

Nêu tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, axit? 3 Nội dung thực hành

Nêu vấn đề

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm (30p) a Thí nghiệm 1: Phản ứng

CaO với nước

* GV hướng dẫn HS nhóm làm thínghiệm1:

- Cho mẫu CaO hạt ngơ vào cố, sau thêm dần → 2ml nước → Quan sát tượng

- Cho quỳ tím vào dung dịch thu → nhận xét thay đổi màu quỳ tím? Vì sao? - Kết luận tính chất hóa học CaO viết PTPƯ?

b Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với nước

* GV hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Đốt P đỏ khỏng hạt đậu xanh sau cho vào bình thủy tinh miệng rộng, cho ml nước vào bình, lắc nhẹ → quan sát tượng?

- Cho quỳ tím vào dung dịch thu → Nhận xét thay đổi màu quỳ?

- Kết luận tính chất hóa học P2O5 viết PTPƯ?

Thí nghiệm 3:

- Làm thí nghiệm nhận xét tượng: CaO nhão p/ư tỏa nhiều nhiệt

- Quỳ tím → xanh (dd thu bazơ)

- CaO có tính chất hóa học oxit bazơ: CaO + H2O →

Ca(OH)2

- Làm thí nghiệm nhận xét tượng: P cháy tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt

- Quỳ tím → đỏ (dd thu axit)

- P2O5 có tính chất hóa học

một oxit axit

4P + O2 ⃗to 2P2O5

P2O5 + H2O → 2H3PO4

Axit: HCl: Axit clohiđric; H2SO4:

axit sunfuric

Muối: Na2SO4: Natri sunfat

1 Tính chất hóa học oxit a Thí nghiệm

b.Thí nghiệm

(20)

* Hướng dẫn nhóm Hs làm thí nghiệm

- Phân loại dung dịch cho? Gọi tên?

- Dựa vào đâu để phân biệt chất?

- Tính chất nào?

- Nêu cách làm tiến hành thí nghiệm?

- GV lập sơ đồ nhận biết hướng dẫn HS nhận biết theo sơ đồ

- Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm

- Tính chất khác loại hợp chất

- Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ

- H2SO4 kết tủa với BaCl2

- Các nhóm làm thí nghiệm BaCl2 + H2SO4 → HCl + BaSO4

- Viết kết qủa thí nghiệm theo mẫu phát

dung dịch *Thí nghiệm 3:

Hoạt động 2: Viết bảng tường trình (7p) - Nhận xét ý thức thái độ

nhóm thực hành, kết thực hành nhóm - Hướng dẫn nhóm thu dọn vệ sinh, rửa trả dụng cụ

- HS hoµn thiƯn bảng tờng trình - HS cỏc nhúm thu dn v sinh, rửa trả dụng cụ

II Viết bảng tường trình

4.Dặn dị: (2 phút) Ơn sau kiểm tra tiết

 Kinh nghiệm:

(21)

Tuần NS: 17/09/2011

Tiết 10 ND: 19/09/2011

KIỂM TRA TIẾT

I Mục tiêu

1 Kiến thức: Đánh giá hiểu biết HS thành phần tính, chất hóa học oxit axit

- Viết phương trình hóa học

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập 3 Thái độ: Cẩn thận làm kiểm tra

II Chuẩn bị : Đề đáp án A Đề

MA TRẬN ĐỀ Nội dung

kiến thức

Mức độ nhận thức Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụngở

mức cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

Oxit và phân loại oxit.

- Phân biệt oxit bazơ

Số câu hỏi câu (1) 1 câu

Số điểm 0,5đ 0,5đ

5% Một số

oxit quan trọng

- Biết nguyên liệu sản xuất CaO

- Biết ứng dụng quan trọng CaO

- Viết PTHH - khối lượng

muối tạo thành

Số câu hỏi Câu

(2,3)

1 câu (9a)

1 câu (16b)

4 câu

Số điểm 1đ 1đ 2đ 4đ

40% Tính chất

hóa học của axit.

- Biết Tính chất hóa học axit; Phân loại axit

(22)

Số câu hỏi câu (4,5,6)

1 câu (8)

4 câu

Số điểm 1, 5đ 2đ 3,5đ

35%

Tổng hợp. - Viết PTHH

Số câu hỏi câu

(7)

1 câu

Số điểm 2,0đ 2đ

20% Tổng số

câu

6 câu 3

câu

1 câu 10 câu

Tổng số điểm

3đ 30%

5,0đ 50%

2,0đ 20%

10,0đ 100% ĐỀ BÀI

I Phần trắc nghiệm khách quan (3đ):

Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,5 điểm):

Câu Oxit sau oxit bazơ?

A SO2; B CO2; C CuO; D NO2

Câu Nguyên liệu để sản xuất canxi oxit CaO gì?

A CaCO3; B CaCl2; C CaSO4; D Ca(NO3)2

Câu Canxi oxit dùng để khử chua đất trồng tác dụng với: A H2O; B CO2; C HCl; D SO2

Câu Axit tác dụng với quỳ tím làm cho quỳ tím chuyển thành màu: A tím ; B xanh; C vàng; D đỏ Câu Axit sau axit yếu ?

A H2S; B HCl ; C H2SO4; D HNO3

Câu Axit sunfuric H2SO4 đặc tác dụng với kim loại đồng Cu sinh khí sau đây?

A H2; B NO2 ; C CO2; D SO2

II Phần tự luận (7đ):

Câu 7(2đ): Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có):(1) (2) (3) (4)

2 3

S   SO   H SO   Na SO   SO

Câu 8(2đ): Có lọ khơng nhãn đựng dung dịch sau: H2SO4, NaCl Na2SO4 Hãy

tiến hành thí nghiệm nhận biết dung dịch đựng lọ

Câu 9(3đ): Cho 1,12 lít khí CO2(đktc) tác dụng vừa hết với dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm

là BaCO3 H2O

a Viết phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng chất kết tủa thu 3 Đáp án biểu điểm :

(23)

A Trắc nghiệm: B Tự luận:

Câu

1 C A C D A A

0

0 t

2

t ,

2

3 2

2 4 2

1 S + O SO

2 2SO + O 2SO SO + H O H SO

4 H SO + Na Na SO + H O+SO

V O

SO

 

    

 

- Lấy mẫu thử vào ống nghiệm - Cho mẫu thử tác dụng với quỳ tím:

+ Mẫu thử làm cho quỳ tím hóa đỏ H2SO4

+ Quỳ tím khơng đổi màu NaCl Na2SO4

- Cho mẫu thử lại tác dụng với dung dịch BaCl2:

+ Nếu mẫu có kết tủa trắng Na2SO4

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

+ Mẫu cịn lại khơng có tượng NaCl a CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O

1mol 1mol 1mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol

2

1,12

0,05( )

22, 22,

CO

V

n    mol b Khối lượng BaCO3 thu được:

3 0,05.197 9,85( )

BaCO

m n M   g

6 ý x 0,5đ = 3,0đ

4 PT x 0,5đ = 2đ

0,5đ 1đ

0,5đ 1đ 1đ

1đ

* Kinh nghiệm:

(24)

Tuần NS:24/9/2011 Tiết 11 ND:

26/9/2011

Bài 7: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ I.Mục tiêu:

1.Kiến thức

- Học sinh biết tính chất hóa học bazơ viết phương trình hóa học tương ứng cho tính chất

- HS vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống sản xuất

- HS vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lượng

2.Kĩ năng:

-Vết PTHH thể tính chất hóa học bazơ -Làm thí nghiệm

3.Thái độ: Có hứng thú học tập mơn hóa học. II Chuẩn bị

Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, ống hút, dèn cồn - Hóa chất: Dung dịch NaOH, CuSO4, quỳ tím, phenolphtalein

b Chuẩn bị trước: Phiếu học tập, bảng phụ - Mỗi nhóm chậu nước

III Phuơng pháp: thảo luận nhóm, trực quan, thí nghiệm………. IV Hoạt động dạy học

Ổn định tổ chức lớp (1 phút)

Kiểm tra cũ: Kết hợp với mới Nội dung

Nêu vấn đề: Cho chất sau: Na2O, CaO, SO2, CO2, H2SO4, HCl, NaOH, Ca(OH)2,

Fe(OH)3, KOH, Zn(OH)2 Hãy phân loại chất

- GV: Các em nghiên cứu tính chất hóa học oxit, axit Cịn bazơ có tính chất hóa học hơm tím hiểu

Hoạt động 1: T/d dd bazơ với chất thị màu (7p) - Hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm:

+ Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ có mẫu giấy quỳ → quan sát tượng?

+ Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ có mẫu giấy phenolphtalein → quan sỏt, nhn xột hin tng? -Yêu cầu HS nhc li nhận xét? Dựa vào tính chất ta phân biệt dung dịch bazơ với dung dịch hợp

- Các nhóm làm thí nghiệm

Giấy quỳ tím → xanh

Giấy phenolphtalein → đỏ

- HS trả lời

I T/d dd bazơ với chất thị

Các dd bazơ (kiềm) làm đổi màu chất thị:

- Quỳ tím → xanh

(25)

chất khỏc

GV đa tập: Cú l khụng nhãn đượng dd sau: H2SO4,

Ba(OH)2, HCl Chỉ dùng quỳ

tím phân biệt lọ dung dịch trên?

Các nhóm làm tập PHT

Hoạt động 2: T/d dd bazơ với oxit axit (12p) - Nhắc lại tính chất hóa học

oxit axit?

- Vậy tính chất hóa học bazơ?

- Viết PTPƯ minh họa? - GVnhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc

- HS trả lời HS khác nhận xét bổ xung - HS trả lời tính chất II - HS lên bảng viết PTPƯ

II T/d dd bazơ với oxit axit

DD bazơ (Kiềm) + oxit axit

→ Muối + Nước Ca(OH)2+ SO2 →

CaSO3 + H2O

6KOH + P2O5 → 2K3PO4

+ 3H2O

Hoạt động 3: T/d bazơ với axit (12p) - Nhắc lại tính chất hóa học

của axit?

- Vậy tính chất hóa học bazơ?

- Viết PTPƯ minh họa? - Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng gì?

- GVnhËn xÐt , bổ xung

- HS trả lời - HS khác nhËn xÐt bæ xung -HS lên bảng viết PTPƯ

- HS trả lời(Phn ng trung hũa) - HS khác nhËn xÐt bæ xung

III T/d bazơ với axit Bazơ tan không tan + axit → Muối + Nước KOH+ HCl → KCl + H2O

Cu(OH)2+ 2HNO3 →

Cu(NO3)2

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy (5p) - Hướng dẫn HS làm TN: Đun

ống nghiệm đựng Cu(OH)2 →

quan sát, nhận xét? (màu chất rắn trước sau đun) - Viết PTPƯ?

- Lưu ý :

Một số bazơ khác: Al(OH)3,

Fe(OH)3 bị nhiệt phân

hủy → oxit + nước nhng nhiệt độ cao thỡ bazơ tan khụng bị nhiệt phõn hủy - Cho HS đọc kết luận

- Các nhóm làm thí nghiệm, qs, nhËn xÐt: (Cu(OH)2 màu xanh lơ →CuO màu đen nước)-HS kh¸c nhËn xÐt bæ xung

- Viết PTPƯ

HS đọc kết luận

VI Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O

2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3+

H2O

Bazơ không tan ⃗to oxit

+ nước

4 Củng cố- Đánh giá ( phút) Yêu cầu HS làm tập sau:

(26)

A Fe(OH)3 HCl

B KOH SO2

C H2SO4 Quỳ tím

- Làm tập trang 25 SGK

- Soạn số bazơ quan trọng

* Kinh nghiệm:

(27)

Tuần NS:25/9/2011 Tiết 12 ND:

27/09/2011

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A NATRI HIĐROXIT (NaOH) I Mục tiêu

1 Kiến thức

- HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học NaOH Viết phương trình phản ứng minh họa cho tíh chất hóa học NaOH

- Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp 2 Kĩ

- Rèn luyện kỹ làm tập đinh tính định lượng mơn viết PTHH làm thí nghiệm tìm hiểu tính chất hóa học NaOH

3 Thái đơ: HS u thích mơn học qua nghiên cứu học làm thí nghiệm II Chuẩn bị

- Dụng cụ: Đế sứ,ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệmkẹp gắp hóa chất rắn, ống hút - Hóa chất: NaOH rắn, quỳ tím, phenolphtalein, dung dịch HCl

b Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl; Tranh vẽ ứng dụng dung dịch NaOH; Bảng phụ

III Phuơng pháp: Thí nghiệm, trực quan, thảo luận, đàm thoại IV Hoạt động dạy học

Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra cũ (6 phút):

Nêu tính chất hóa học dd bazơ Viết PTPƯ minh họa Sửa tập trang 25 SGK

3.Bài mới

Hoạt động 1: Tính chất vật lý (5p)

- Cho nhóm làm TN: Lấy viên NaOH đế sứ, quan sát, nhận xét?

- Cho viên NaOH vào ống nghiệm đượng nước, kắc đều, sờ tay vào ống nghiệm, nhận xét?

- Nhận xét tính chất vật lý NaOH?

viết PTPƯ

- HS lµm thÝ nghiƯm – qs - nhËn xÐt

- HS trả lời

I Tính chất vật lý

Natri hiđroxit chất rắn,không màu, hút ẩm mạnh,tan nhiều nước, tan tỏa nhiệt mạnh

Hoạt động 2: Tính chất hóa học (20p) - NaOH thuộc loại hợp chất

nào?

- Nhắc lại tính chất hóa học

- Tr¶ lêi: (Bazơ tan) - HS trả lời

- T/c hóa học dd

II Tính chất hóa học:

(28)

của dd bazơ?

- DD NaOH có tính chất hóa học nào?

- Hướng dẫn HS làm TN với chất chit thị màu

- Viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học NaOH

bazơ

- Viết PTPƯ

-HS c¸c nhãm làm TN

- HS trả lời

1 Đổi màu chất thị - Quỳ tím → xanh - Phenolphtalein → đỏ

2 Tác dụng với axit: → Muối + nước

NaOH + HCl → NaCl + H2O

3 Tác dụng với oxit axit: → Muối + Nước

2NaOH + CO2 → Na2CO3 +

H2O

Hoạt động 3: Ứng dụng Sản xuất NaOH (6p) Cho HS nghiên cứu tt SGK

? Natrihiđroxit có ứng dụng gì?

- Nhận xét bổ xung

- GV giới thiệu phương pháp sản suất NaOH Hướng dẫn HS viết PTPƯ

HS đọc tt SGK - HS trả lời – HS khác nhận xét bổ xung

HS viết PTPƯ theo hướng dẫn

III Ứng dụng SGK

IV Sản xuất NaOH

- Điện phân dd NaCl bão hịa có ngăn

2NaCl + 2H2O

2NaOH+ Cl2

4 Củng cố - Đánh giá (6p)

*HS nhắc lại nội dung *Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Na3PO4 NaOH Na → Na2O → NaOH → NaCl → NaOH → Na2SO4

*Có dung dịch có nồng độ mol NaOH, HCl, H2SO4 Chỉ dùng thêm hóa

chất cho để nhận biết?

A Q tím B Phenolphtalein C.Nước cất D.Dung dịch Ba(OH)2

5 Dặn dò (1p)

-Làm tập trang 27 SGK -Soạn bài: Ca(OH)2

* Kinh nghiệm:

……… ………

Tuần NS:1/10/2011 Tiết 13 ND:3/10/2011

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG B CANXI HIĐROXIT – THANG pH

(Tiết 2) I Mục tiêu

(29)

1 Kiến thức

-HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học quan trọng canxi hiđroxit. - Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit

- Biết ứng dụng đời sống canxi hidroxit - Biết ý nghĩa độ pH dung dịch

2.Kĩ

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, khả làm tập định lượng

3.Thái độ: Học sinh biết bảo vệ môi truờng cải thiện đất trồng II Chuẩn bị

Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, , phểu, giấy lọc, ống nghiệm

- Hóa chất: CaO, ddHCl, ddNaCl, Nước chanh (khơng đường), dd NH3, giấy pH

b Bảng phụ III Phuơng pháp:

IV Hoạt động dạy - học

Ổn định tổ chức lớp (1 phút)

Kiểm tra cũ (6 phút): - 1HS Sửa tập trang 27 SGK Bài

Hoạt động 1: Pha chế dd Ca(OH)2 (nước vơi trong) (10p) - Hướng dẫn nhóm pha chế

dung dịch: Hịa tan vơi tơi nước → lọc

- QS, giúp đỡ nhóm yếu

- Làm thí nghiệm theo nhóm

I.Tính chất

1.Pha chế dung dịch Ca(OH)2

Hoạt động 2: Tính chất hóa học ứng dụng Canxihiđroxit (15p) - Ca(OH)2 thuộc loaị hợp chất

nào?

- Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

- Tính chất hóa học

Ca(OH)2? Viết PTPƯ minh

họa?

- Dùa vµo tính chất hóa học Ca(OH)2 h·y cho biÕt øng dơng

cđa chóng?

- Bazơ tan

- Lên bảng viết p/ư minh họa cho tính chất - HS kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

Nêu ứng dụng Ca(OH)2 đời

sống

2 Tính chất hóa học Dung dịch Ca(OH)2 có t/c bazơ tan a làm đổi màu chất thị - Quỳ tím → xanh

- Phenolphtalein → đỏ

b Tác dụng với axit → Muối + nước

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +

2H2O

c Tác dụng với oxit axit → Muối + mước

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 +

H2O

3 Ứng dụng SGK

(30)

(GV lưu ý học sinh thang pH SGK khơng xác)

* Thang pH dùng để biểu thị độ axit, độ bazơ dung dịch - pH = 7: dung dịch trung tính - pH > 7: dung dịch có tính bazơ - pH < 7: dung dịch có tính axit pH lớn độ bazơ dung dịch lớn

pH nhỏ độ axit dung dịch lớn

- Hướng dẫn nhóm dùng giấy pH để xác định độ pH dung dịch

Nước chanh (không đường) Nước máy

Dung dịch NH3 → kết luận

- Nghe ghi

- Làm thí nghiệm xác định pH dung dịch nêu kết

II Thang pH

pH dung dịch cho biết độ axit độ bazơ dung dịch

- pH = 7: dung dịch trung tính

- pH > 7: dung dịch có tính bazơ

- pH < 7: dung dịch có tính axit

4 Củng cố- Đánh giá (4p)

- HS nêu nội dung - Hoàn thành PTPƯ sau:

a ? + ? → Ca(OH)2 c CaCO3 ⃗to ? + ?

e Ca(OH)2 + P2O5 → ? + ?

b Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? d Ca(OH)2 + ? → ? + H2O

5 Dặn dò: (1p)

- Làm tập trang 30 SGK; 8.3, 8.4 trang SBT - Soạn bài: “ Tính chất hóa học muối

*Kinhnghiệm:

Tuần NS:2/10/2011 Tiết 14 ND:4/10/2011 Bài: 9 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh biết được:

- Các tính chất hóa học muối, viết PTHH cho tính chất

- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Vận dụng tính chất muối để giải thích tượng thường gặp

(31)

2 Kĩ

- Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực

- Rèn luyện kỹ tính tốn tốn tập hóa học 3 Thái đơ: Thơng qua thí nghiệm hs u thích mơn.

II Chuẩn bị a Thí nghiệm:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

- Hóa chất: Các dung dịch: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Fe (đinh

sạch) b Bảng phụ

III Phuơng pháp:

IV Hoạt động dạy - học 1 Ổn định tổ chức (1p) 2 Kiểm tra cũ (3p) Sửa tập 1, trang 30 Nội dung

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối (25p) - Hướng dẫn HS làm

TN: Ngâm đinh sắt ống nghiệm có chứa CuSO4 →

Quan sát tượng?

- Từ tượng nêu nhận xét viết PTPƯ? - Nêu kết luận? - Hướng dẫn HS làm TN: Cho H2SO4 vào

ống nghiệmcó chứa dung dịch BaCl2 →

quan sát, nhận xét, viết PTPƯ

- Nêu kết luận? - Hướng dẫn HS làm TN: Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống

nghiệm có chứa dd NaCl → quan sát, nhận xét tượng, viết PTPƯ?

- Nêu kết luận? - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: nhỏ

- Làm thí nghiệm nhận xét tượng: Có KL màu đỏ bám đinh sắt , dung dịch nhạt dần

- Sắt đẩy Cu khỏi CuSO4

- phần Fe bị hòa tan

- HS trả lời

- Làm TN nhận xét tượng: xuất kết tủa trắng

- HS trả lời

- Làm TN nhận xét tượng: xuất kết tủa trắng

→ HS trả lời

→ Làm Tn nhận xét tượng: Xuất chất kết tủa màu xanh là: Cu(OH)2

I Tính chất hóa học muối Muối tác dụng với KL

Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu

Dd muối+KL→Muối mới+KL mới Muối tác dụng với axit

H2SO4+BaCl2→2HCl+ BaSO4

Muối + Axit→Muối + axit mới Muối tác dụng với muối

AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3

4 Muối tác dụng với bazơ

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

ddMuối + ddBazơ→Muối + bazơmới Phản ứng phân hủy muối

2KClO3 ⃗to,MnO2 2KCl+ 3O2

(32)

dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dd CuSO4 → quan

sát, nhận xét tượng, viết PTPƯ? - Nêu kết luận? - Chúng ta biết nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao như: KClO3,

KMnO4, CaCO3,

MgCO3

→ Hãy viết PTPƯ phân hủy muối trên?

→ HS trả lời

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch (10p) - Các p/ư dung

dịch muối với axit, với dd bazơ, với dung dịch muối xảy nào? - Các p/ư gọi phản ứng gì?

- Vậy phản ứng trao đổi gì?

- Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:

1 Nhỏ dd ba(OH)2

vào ống nghiệm có chứa dung dịch NaCl → quan sát?

2 Nhỏ dung dịch H2SO4 vào ống

nghiệm có chứa dd Na2CO3 → quan sát

3 Nhỏ dd BaCl2 vào

ống nghiệm chứa dd Na2SO4 → quan sát?

- Kết luận?

- Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi?

- Có trao đổi thành phần với → hợp chất

- Trao đổi

Các nhóm làm thí nghiệm , nhận xét → HS trả lời -Nhận xét tượng: xuất kết tủa trắng

- Làm Tn nhận xét tượng: Xuất chất kết tủa màu xanh là: Cu(OH)2

→ HS trả lời

II Phản ứng trao đổi dung dịch Nhận xét PƯHH muối BaCl2+ Na2SO4→BaSO4+ 2NaCl

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+ CO2+ H2O

2 Phản ứng trao đổi

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Ba(OH)2+ NaCl → không xảy

H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2 + H2O

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Chú ý: Phản ứng trung hịa thuộc loại phản ứng trao đổi ln xảy

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

4 Củng cố- Đánh giá (5p)

1 Hoàn thành PTPƯ sau cho biết p/ư phản ứng trao đổi?

a BaCl2 + Na2SO4 → c CuSO4 + NaOH →

(33)

2 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa phân loại phản ứng : Zn → ZnSO4 → ZnCl2 →

Zn(NO3)2→ Zn(OH)2→ ZnO

5 Dặn dò (1p)

- Làm tập trang 33 SGK – Sọan 10 “Một số muối quan trọng’’

* Kinh nghiệm:

Tuần NS:8/10/2011 Tiết 15

ND:10/10/2011

Bài:10 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

I.Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Tính chất vật lý, tính chất hóa học số muối quan trọng NaCl - Trạng thái thiện nhiên, cách khai thác muối NaCl

- Những ứng dụng quan trọng muối natri clorua

2 Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện cách viết phương trình phản ứng kỹ làm tập dịnh tính

3 Thái độ: Tiết kiệm muối, bảo vệ môi truờng biển. II Chuẩn bị

- Tranh vẽ sơ đồ ứng dụng NaCl, ruộng muối - Bảng phụ

III Phuơng pháp: Thảo luận, thuyết trình, đàm thoại, trực quan… IV Tiến trình giảng

Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra cũ (10 phút)

- Nêu tính chất hóa học muối Viết phương trình phản ứng minh họa - Sửa tập trang 33, tập trang 33

Bài mới a Nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình

15’ Hoạt động 1: I Muối NaCl - Trong tự nhiên, muối ăn có đâu? HS đọc lại phần trang 34

- Trình bày cách khai

→ Nước biển, lòng đất

→ HS trả lời

I Muối Natri clorua (NaCl)

1 Trạng thái tự nhiên

(34)

thác NaCl từ nước biển? - Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất, người ta làm nào? - Quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl?

→ HS mô tả cách khai thác

→ HS nêu ứng dụng NaCl

đất (muối mỏ)

2 Cách khai thác 3 Ứng dụng

- Làm gia vị bỏa quản thực phẩm

- Dùng để sản xuất Na, Cl2,

H2, NaOH, NaHCO3,

Na2CO3, NaClO

4 Củng cố (17p)

a Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

b Bài 10.4 trang 12 SBT 5 Dặn dò (2 p)

- Làm tập trang 36 SGK; tập 10.2 trang 12 SBT - Soạn bài: “Phân bón hóa học”

* Kinh nghiệm:

(35)

Tuần NS: 9/10/2011 Tiết 16 ND:11/10/2011

Bài: 11 PHÂN BÓN HÓA HỌC

I.Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- Phân bón gì?

- Biết cơng thức hóa học số loại phân bón hóa học thường dùng hiểu tính chất loại phân bón

- Phân bón vi lượng số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật

2.Kĩ năng: Rèn luyện khả phân biết mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hóa học

- Củng cố kỹ làm tập tính theo cong thức hóa học Thái độ: Có ý thức bảo vệ mơi truờng, u thích nơng nghiệp. II.Chuẩn bị

- HS sưu tầm loại phân bón hóa học, cơng thức hóa học chúng dùng địa phương gia đình

- GV chuẩn bị mẫu phân bón hóa học có SGK III Phuơng pháp: thảo luận, thuyết trình, đàm thoại… IV Tiến trình giảng

2 Kiểm tra cũ (10 phút): Sửa tập 2, trang 36 SGK 3 Nội dung mới

a Nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: nghiên cứu vấn đáp, thuyết trình

Tg Hoạt động giáo

viên

Hoạt động học sinh

Nội dung ghi bảng 24p Hoạt động 1:

Những phân bón hóa học thường dùng - Phân bón hóa học dùng dạng đơn dạng kép

- Quan sát mẫu phân đạm urê, amoninitrat, amoniunfat → nhận xét trạng thái, màu sắt? Hịa vào nước, quan sát tính tan?

- Thuyết trình

→ HS nghe ghi

→ Rắn, trắng tan nhiều nước

II Những phân bón thường dùng Phân bón đơn

Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dưỡng là: đạm (N), lân (P), kali (K)

a Phân đạm - Urê: CO(NH2)2

- Amonisunfat: (NH4)SO4 Tan

trong H2O

- Amoninitrat: NH4NO3

b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2:

không tan nước, tan chậm đất chua

- Supephotphat Ca(H2PO4)2 tan

được nước

c Phân Kali: KCl, K2SO4 tan

trong nước Phân bón kép

(36)

P, K

3 Phân bón vi lượng

Có chứa lượng ngun tố hóa học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển trồng như: Bo, Kẽm, Mangan 4 Củng cố (8 phút):

a Tính thành phần % khối lượng cảu nguyên tố có CO(NH2)2

b Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lượng nguyên tố: %N = 35%, %O = 60% lại H xác định CTHH phân đạm trên?

5 Dặn dò (3 phút):

- Soạn 12 “ Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ”

* Kinh nghiệm:

(37)

Tuần NS:15/10/2011 Tiết 17 ND:17/10/2011 Bài 12 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I.Mục tiêu 1 Kiến thức:

- HS biết mối quan hệ tính chất hóa học loại hợp chất vơ cơ, viết phương trình phản ứng hóa học thể chuyển hóa loại hợp chất vơ

2. Kĩ năng : Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng.

- Vận dụng hiểu biết mối quan hệ chất để giải thích tượng tự nhiên áp dụng đời sống sản xuất

- Vận dụng mối quan hệ chất để làm tập hóa học, thực thí nghiệm hóa học biến đổi chất

3 Thái độ: Ham thích giải tập hố học II Chuẩn bị

- Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

- Bảng phụ

III Phuơng pháp: luyện tập, thảo luận, vấn đáp…. IV Tiến trình giảng

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với mới 3 Nội dung mới:

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động

của học sinh

Nội dung ghi bảng 19’ Hoạt động 1: I Mối quan hệ

giữa loại h/c vô cơ

- Chọn hợp chất thích hợp để thực chuyển đổi theo sơ đồ trên?

(1) Oxit Bazơ + Axit → (2) Oxit Axit + dd B (oxit B) →

(3) Oxit Bazơ + H2O →

(4) Bazơ không tan ⃗to

(5) Oxit Axit + H2O (trừ

SiO2) →

(6) dd Bazơ + dd Muối → (7) dd Muối + dd Bazơ → (8) Muối + Axit →

(9) Axit + Bazơ (oxit B,

→ Các nhóm Hs thảo luận điền vào trống loại hợi chất vô cho phù hợp( làm vào bảng phụ) → nhóm thảo luận

I Mối quan hệ loại hợp chất vô

(38)

10’

15’

Muối, KL) →

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa

- HS viết PTHH minh họa cho sơ đồ (I)

Họat động 3: Luyện tập, củng cố

1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

a Na2O → NaOH → Na2SO4

→ NaCl → NaNO3

b Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3

→ Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 →

Fe2(SO4)3

2 Bài tập trang 41 SGK

→ Các nhóm thảo luận ghi vào bảng phụ Một số HS lên bảng viết → Các nhóm thảo luận làm vào bảng phụ

→ Hs thảo luận

II Những phản ứng hóa học minh họa

III Luyện tập

- Làm tập 1, 3, trang 41 SGK; 12.4, 12.6 trang 16 SBT - Soạn 13

* Kinh nghiệm:

Tuần NS:16/10/2011 Tiết 18 ND:18/10/2011 Bài13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

(39)

- HS biết phân loại hợp chất vô

- HS ôn tập để hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô - mối quan hệ chúng

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng hóa học, kỹ phân biệt hóa chất

- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định tính định lượng 3 Thái độ: ham thích làm tập.

II Chuẩn bị:

- Sơ đồ phân loại hợp chất vơ - Sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vơ III Phuơng pháp: luyện tập, đàm thoại….

IV Tiến trình giảng:

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với luyện tập Nội dung

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học

sinh

Nội dung ghi bảng 20’ Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ

I Kiến thức cần nhớ Phân loại hợp chất vô

- Hợp chất VC phân thành loại?

- Mỗi loại hợp chất lại phân loại nào? - Cho ví dụ cụ thể loại chất?

- Nhìn vào sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, muối

- Muối có tính chất hóa học nào?

→ loại: oxit, axit, bazơ, muối

→ HS trả lời →Cho ví dụ → HS trả lời M + KL; M + M; phân hủy

2 Tính chất hóa học hợp chất vô

Các hợp chất vô

(40)

23’

Hoạt động 2: II Luyện tập

1 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4,

Ba(OH)2, KCl

2 Cho biết Mg(OH)2,

CaCO3, K2SO4, CuO,

NaOH, P2O5

a Gọi tên phân loại hợp chất trên?

b Chất tác dụng với:

- Dung dịch HCl - dung dịch Ba(OH)2

- Dung dịch BaCl2

Viết ptpư xảy ra? - Hướng dẫn nhóm lập bảng:

3 Hịa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí(đktc)

a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu?

b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng? → HS nêu hướng giải câu?

→ HS làm theo nhóm

II Luyện tập

1 - Lấy vào lọ dung dịch Cho giấy quỳ vào

→ Không chuyển màu: KCl → Đỏ: HCl, H2SO4 → (I)

→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)

- Cho dd (I) vào dd (II)

+ Kết tủa trắng H2SO4 (I)

Ba(OH)2 (II)

+ Còn lại HCl (I) KOH (II) Ba(OH)2 + H2SO → BaSO4 + 2H2O

2 Phương trình phản ứng

Mg(OH)2 + 2HCl ❑⃗ MgCl2 +2 H2O

CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O +

CO2

CuO + 2HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O

NaOH + HCl ❑⃗ NaCl + H2O

K2SO4 + Ba(OH)2 ❑⃗ BaSO4 + 2KOH

2HNO3 + Ba(OH)2 ❑⃗ Ba(NO3)2 +

2H2O

P2O5 + 3Ba(OH)2 ❑⃗ Ba3(PO4)2 +

3H2O

K2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 + 2KCl

3 a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

(1)

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

(2) nH2=

V

22,4= 1,12

22,4=0,05(mol) (1):nMg=nMgCl2=nH2=0,05(mol)

mMg=0,05 24=1,2g mMgO=9,2−1,2=8g

%Mg=1,2

9,2 100 %=13 % %MgO=100−13=87 %

b

(1)nHCl=2nMg=0,1 mol

nMgO=

40=0,2 mol (2):nHCl=2 nMgO=0,4 mol

nHCl(1),(2)=0,1+0,4=0,5 mol

mHCl=0,5 36,5=18,25g

(41)

c

nMgCl2(1)=0,05 mol

nMgCl2(2)=0,2 mol

→ nMgCl2(1),(2)=0,05+0,2=0,25 mol

mMgCl2=0,25 95=23,75g

mdd sau phản ứng = m hỗn hợp + mddHCl - mH2

= 9,2 + 125 -0,05.2 = 134,1g

%MgCl2=23,75

134,1 100 %=17,7 %

- Làm tập trang 43 SGK, 12.5 trang 15 SBT - Xem trước 14

* Kinh nghiệm:

(42)

Tuần 10 NS:22/10/2011 Tiết 19 ND:24/10/2011

Bài14: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu

1 Kiến thức: Khắc sâu tính chất hóa học bazơ muối. 2 Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học.

3 Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm thực hành hóa học. II Chuẩn bị

Thí ngiệm: nhóm

- Dụng cụ: Giá gỗ, khay nhựa, ống nghiệm, ống hút, đế sứ, cốc thủy tinh

- Hóa chất: dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, ddNa2SO4,

dd H2SO4 loãng, đinh sắt

- Cách tiến hành:

TN1: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3

TN2: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, gạn lấy kết tủa, cho tiếp dung

dịch HCl vào Cu(OH)2

TN3: Cho đinh sắt làm vào ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4

TN4: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na2SO4

TN5: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch H2SO4

III:Phuơng pháp: Thực hành, trực quan…. IV Tiến trình giảng

1 Ổn định lớp(1 phút) 2 Kiểm tra cũ: (3 phút)

Nêu tính chất hóa học bazơ muối Thực hành:

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

35’

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm 1 Tính chất hóa học bazơ

Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch muối

* Hướng dẫn HS nhóm làm thí nghiệm - Lấy 1ml dd FeCl3 vào đế sứ (lỗ nhỏ), nhỏ vài giọt dd NaOH vào → quan sát tượng, kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với axit

* Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Lấy 2ml dd CuSO4 vào đế sứ, cho từ từ

dd NaOH vào gạn lấy kết tủa

- Cho vài giọt dd HCl vào kết tủa → quan sát tượng?

→ Làm thí nghiệm quan sát tượng:

Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3

NaOH + FeCl3 →

→ Làm TN quan sát tượng: Kết tủa xanh

→ Kết tủa tan CuSO4 + NaOH

(43)

5’

- Kết luận tính chất hóa học bazơ, viết PTPƯ?

2 Tính chất hóa học muối

Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại

* Hướng dẫn nhóm HS tiến hành thí nghiệm

- Lấy 2ml dd CuSO4 vào lỗ nhỏ đế sứ ,

nhúng đinh sắt làm vào → quan sát tượng?

- Kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với muối

* Hướng dẫn nhóm HS tiến hành thí nghiệm

- Lấy 1ml dd Na2SO4 nhỏ vài giọt dd BaCl2

vào lỗ đế sứ có chữa Na2SO4 → Quan sát

hiện tượng?

Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit

* Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Lấy 1ml dd H2SO4 vào lỗ nhỏ đế sứ, nhỏ

vài giọt dd BaCl2 vào → quan sát

tượng?

Hoạt động 2: Viết tường trình

- Nhận xét buổi thực hành: Ý thức thái độ HS nhóm, kết thực hành nhóm

- Hướng dẫn viết tường trình

- Các nhóm dọn vệ sinh rửa trả dụng cụ

có kết tủa trắng BaCl2 + Na2SO4

có kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4 →

→ Viết kết quat thí nghiệm theo mẫu

4 Dặn dị: (1p)

- V ề nhà chuẩn bị sau kiểm tra

* Kinh nghiệm:

(44)

Tuần 10 NS: 21/10/2011

Tiết 20 ND: 23/10/2011

KIỂM TRA TIẾT

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- HS đánh giá kiến thức học chương I 2 Kĩ năng: làm kiểm tra

3 Thái độ: Nghiêm túc làm kiểm tra II Chuẩn bị : Đề đáp án

MA TRẬN ĐỀ Nội dung

kiến thức

Mức độ nhận thức Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụngở

mức cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

Tính chất hố học của bazơ Một số bazơ quan trọng

Tính chất hóa học Bazơ

Viết PTHH thể tính chất Bazơ

Nhận biết bazơ phương pháp hóa học

Số câu hỏi 1 4

Số điểm 0,5 2,5đ

25% Tính chất

hố học của muối, một số muối quan trọng

Tính chất hóa học muối

Phản ứng trao đổi

Số câu hỏi 3

Số điểm 1,5 1,5đ

15% Phân bón

hố học

Nhận dạng phân bón

(45)

Số điểm 0,5 0,5đ 5% Mối quan

hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, KT tổng hợp

Nhận biết loại hợp chất vô

Viết dãy

chuyển hóa thể mối quan hệ,Vận dụng kiến thức tổng hợp làm tập

Số câu hỏi 3

Số điểm 4,5 5,5đ

55% Tổng số

câu

5 1 2 3 11

Tổng số điểm

2,5đ 25%

0,5đ 5%

1,5đ 15%

5,5đ 55%

10đ 100% ĐỀ BÀI

I Phần trắc nghiệm khách quan (3đ):

Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,5 điểm):

Câu Cặp chất sau có phản ứng tạo thành sản phẩm chất khí A Dung dịch Na2SO4 dung dịch BaCl2

B Dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl

C Dung dịch KOH dung dịch MgCl2

D Dung dịch KCl dung dịch AgNO3

Câu Bazơ bị phân huỷ nhiệt độ cao :

A.Zn(OH)2 B NaOH C Ba(OH)2 D KOH

Câu Những bazơ dãy sau vừa tác dụng với axit, vừa làm đổi màu q tím?

A NaOH , KOH , Cu(OH)2 , B Ca(OH)2 , Fe(OH)3 Mg(OH)2

C Cu(OH)2 , NaOH , Al(OH)3 D NaOH , KOH, Ba(OH)2

Câu Phản ứng CuCl2 + NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

Thuộc loại phản ứng gì?

A Trao đổi B Trung hòa C Thế D Hóa hợp Câu 5: Phân bón phân đạm

(46)

B NH4NO3 , (NH4)2SO4 , (NH2)2CO

C KNO3 , (NH2)2CO , K2SO4

D K2SO4 , Ca3(PO4)2 , (NH2)2CO

Câu 6: Để phân biệt HCl H2SO4 , dùng thuốc thử sau

A.Quỳ tím B Na2CO3 C BaCl2 D AgNO3

II Phần tự luận (7đ):

Câu 7(1,5đ): Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có): CuO (1) CuCl

2(2) Cu(OH)2 (3) CuO

Câu 8(2đ): Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học:

Ba(OH)2 , NaOH , NaCl , H2SO4

Viết PTHH (nếu có) Câu 9(3,5đ):

Cho 12,5 g hỗn hợp bột kim loại nhôm, đồng magie tác dụng với HCl (dư) Phản ứng xong thu 10,08 lít khí (đktc) 3,5 g chất rắn khơng tan

a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy

b) Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp 3 Đáp án biểu điểm :

I Trắc nghiệm: ( Mỗi câu 0,5đ)

1 B A D A B C

II

Câu 7:Viết PTHH ( 0,5đ) Câu 8:

- Dùng quỳ tím nhận biết (1đ)

- Dùng H2SO4 nhận biết Ba(OH)2 (0,5đ)

- Viết PTHH (0,5đ) Câu 9: (1,5 điểm)

Cu kim loại yếu không tác dụng với dung dịch HCl a) 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2

Mg + 2HCl   MgCl2 + H2

Chất rắn không tan Cu KL Cu = 3,5 (g)

b) Khối lượng kim loại Mg Al hỗn hợp : m(Mg,Al) = 12,5 – 3,5 = (g)

Đặt x, y số mol Mg, Al hỗn hợp m(Mg + Al) = 24x + 27y = (1)

2 H

n 0, 045 (mol)

(47)

Mg + 2HCl   MgCl2 + H2

x mol x mol 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2

y mol 1,5y mol Tổng số mol khí H2 :

2

H

n  x 1,5y 0, 045(mol)

(2)

Giải hệ phương trình (1) (2) cho: x = 0,015 y = 0,02 mAl = 27.0,2 = 5,4 (g) mMg = – 5,4 = 3,6 (g)

Thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp (28% Cu, 28,8% Mg, 43,2% Al)

* Kinh nghiệm:

(48)

Chương II KIM LOẠI

Bài: 15 TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

- Một số tính chât vật lý kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý như: chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, dụng cụ gia đình, vật liệu xây dựng

2 Kỹ năng: Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát mơ tả tượng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học với số ứng dụng kim loại 3 Thái độ: Bảo vệ đồ dùng kim loại

II Chuẩn bị

1 Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: đèn cồn, đèn điện để bàn, búa đinh, ca nhôm, kim khâu, giấy gói bánh kẹo - Hóa chất: Một đoạn dây thép 20cm, đoạn dây nhôm, than gỗ

- Cách tiến hành: + Dùng búa đập đoạn dây nhôm mẫu than → quan sát, nhận xét + Cắm phích điện nối với đèn vào phích điện → quan sát, nhận xét + Đốt nóng sợi dây thép lửa đèn cồn → quan sát, nhận xét III Phuơng pháp: đàm thoại, thuyết trình, thảo luận nhóm….

IV Tiến trình dạy học 1 Ổn định lớp (1 phút) 2 Bài mới:

sinh

Nội dung ghi bảng 10’

10’

Hoạt động 1: Tính dẻo

- Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm:

Dùng búa đập vào dây nhôm, đập vào than → quan sát, nhận xét? Giải thích?

- Tại dát mỏng vàng, nhôm, đồng mỏng, loại sắt xây dựng (trịn, vng ) với kích thước khác nhau.?

Hoạt động 2: Tính dẫn điện - Trong thực tế dây dẫn thường dùng kim loại nào? - Các KL khác có tính dẫn điện? GV cho hs liên hệ thí nghiệm tính dẫn điện ki loại vật lí Dẫn điện tốt Ag, Cu, Al,

→ Dây nhôm bị dát mỏng, than vỡ vụn

→ Nhơm có tính dẻo, than khơng → KL có tính dẻo → rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác → Đèn sáng → Đồng nhơm → Có khả dẫn điện

I Tính dẻo

- Kim loại có tính dẻo

II Tính dẫn điện

(49)

10’

Fe

- Ứng dụng KL đời sống sản xuất?

- Khi dùng đồ điện cần ý điều gì?

Hoạt động 3: III Tính dẫn nhiệt

GV cho học sinh liên hệ kiến thức vật lí cũ tìm hiểu tính dẫn nhiệt kim loại

- Nhiệt truyền từ phần sang phần khác dây KL - Các KL khác có tượng tương tự

- KL dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt - Ứng dụng tính dẫn nhiệt đời sống ?

Hoạt động 4: IV Tính ánh kim - Hướng dẫn HS quan sát vẻ sáng bề mặt KL: đồ trang sức, vỏ hộp sữa nhận xét?

- Vẻ sáng lấp lánh gọi tính ánh kim

- Ứng dụng ánh kim KL thực tế

khác

→ Làm dây dẫn điện: Cu, Al → HS trả lời

→ Phần dây thép khơng tiếp xúc với lửa bị nóng → thép có tính dẫn nhiệt → HS trả lời

→ Vẻ sáng lấp lánh

→ HS trả lời

III Tính dẫn nhiệt

- Kim loại có tính dẫn nhiệt

IV Tính ánh kim

- Kim loại có tính ánh kim

Củng cố (3 phút) : Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài; đọc phần “em có biết’’

4 Dặn dị: (1 phút): Làm tập → trang 48 SGK; soạn 16

* Kinh nghiệm:

Tuần 11 NS:30/11/2011 Tiết 22 ND:01/11/2011

(50)

- Học sinh biết tính chất hóa học kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối

- Biết rút tính chất hóa học kim loại cách:

+ Nhớ lại kiến thức học lớp chương II lớp + Tiến hành thí nghiệm, giải thích rút nhận xét

+ Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tính chất hóa học kim loại

2 Kỹ năng: Viết phương trình phản ứng biểu diễn tính chất hóa học kim loại. 3 Thái độ: Bảo vệ đồ dùng kim loại

II Chuẩn bị

- Dụng cụ: Lọ thủy tinh có nút nhám, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: lọ Cl2, Na, dây kẽm, dây đồng, dd CuSO4, dung dịch AlCl3

- Cách tiến hành:

+ Cho Na nóng chảy vào lọ đựng khí Clo → quan sát, nhận xét + Cho dây kẽm vào dung dịch CuSO4

+ Cho dây đồng vào dung dịch AlCl3

2 Chuẩn bị trước: Bảng phụ

III Phuơng pháp: Thảo luận, nêu vấn đề, đàm thoại, thuyết trình… IV Tiến trình dạy học:

1 Ổn định lớp: (1 phút)

2 Kiểm tra cũ (5 phút): Nêu tính chất vật lý kim loại ứng dụng tính chất đời sống sản xuất?

3 Nội dung

Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: I Phản ứng

của KL với PK

- Các em biết phản ứng KL với oxi? Nêu tượng viết PTHH? - Nêu số phản ứng KL khác với oxi mà em biết?

- Hãy nhận xét tính chất KL với oxi?

- KL phản ứng với PK khác? GV biểu diễn thí nghiệm ngiên cứu p/ư Na với Cl2: Cho mẫu Na

vào muỗng sắt, hơ đèn

→ Sắt

→ Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy oxi → nhiều hạt nhỏ màu nâu đen (Fe3O4)

→ Zn, Al, Cu phản ứng với oxi → oxit

→ HS trả lời → Na cháy sáng Cl2 tạo khói trắng tinh thể NaCl

→ Sắt + S → Muối

I Phản ứng Kl với phi kim

1 Tác dụng với oxi 3Fe + 2O2 ⃗to Oxit

Kim loại + O2 ⃗to Oxit Tác dụng với PK khác 2Na + Cl2 ⃗to 2NaCl

(vàng lục) (Trắng) Fe + S ⃗to FeS

(51)

8’

12’

cồn cho Na nóng chảy, đưa nhanh vào bình khí clo Quan sát, nhận xét?

- Viết PTHH? - Ở nhiệt độ cao Kl tác dụng với PK khác?

- Rút kết luận phản ứng KL với PK?

Hoạt động 2: II Phản ứng của KL với dd axit

- Nêu số KL phản ứng với dd axit → H2

- Viết PTHH?

- Nhận xét tính chất KL với dd axit?

* Kl phản ứng với dd axit đặc nóng khơng giải phóng khí H2

* KL tác dd axit HNO3

khơng giải phóng khí H2

Hoạt động 3: III Phản ứng Kl với dd muối - Nêu tượng viết PTHH Cu tác dung với dd AgNO3?

- Cu đẩy Ag khỏi dd muối AgNO3 → Cu hoạt

động hóa học mạnh Ag - Nêu hiên tượng Fe tác dụng với dd CuSO4? Viết

PTHH?

- Hướng dẫn nhóm làm TN:

Cho dây Zn vào dd CuSO4

→ nhận xét

Cho dây Cu vào dd AlCl3

→ nhận xét? - Rút kết luận?

- Nêu số Kl tác dụng với dd muối

→ Mg, Al, Fe, Zn → HS trả lời

→ HS trả lời

→ Hs trả lời

→ Có chất màu đỏ bám lên Zn

→ Màu CuSO4 nhạt

dần, kẽm tan dần → khơng có tượng gì?

→ Zn hoạt động hóa học > Cu

→ Cu hoạt động hóa học < Al

II Phản ứng Kl với dd axit

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Một số KL + dd Axit → Muối + H2

(HCl, H2SO4 loãng)

III Phản ứng Kl với dung dịch muối

1 Phản ứng với dung dịch AgNO3

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 +

2Ag

(Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu

→ Cu hoạt động hóa học mạnh Ag

2 Phản ứng Zn với dd CuSO4

Zn + CuSO4 → ZnSO4+ Cu

→ Zn hoạt động hóa học mạnh Cu

Cu + AlCl3 → o có phản ứng

KL + dd muối → KL + Muối mới

(KL mạnh KL muối trừ Na, Ba, Ca, K)

(52)

- Nhắc lại tính chất hóa học cung kim loại? - Hồn thành phương trình phản ứng sau:

Zn + S → ? + Cl2 → AlCl3

? + HCl → FeCl2 + ?

Al + AgNO3 → ? + ?

? + Mg → ? + Ag Al + CuSO4 → ? + ?

? + ? → MgO ? + CuSO4 →

FeSO4 + ?

5 Dặn dò: ( phút)

- Soạn 17: “ DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA CỦA KIM LOẠI”

* Kinh nghiệm:

(53)

Tuần 12 NS: 05/11/2011 Tiết 23 ND: 07/11/2011

Bài 17 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu

- HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đố chứng để rút Kl hoạt động hóa học mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại từ thí ngiệm phản ứng biết

2 Kỹ năng:Viết phương trình hóa học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay không?

3 Thái độ: Bảo vệ đồ dùng kim loại. II Chuẩn bị

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, ống hút

- Hóa chất: dung dịch FeSO4, dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3, dung dịch HCl, dung

dịch phenolphtalein, Na, đinh sắt, dây Cu, dây Ag, nước cất

III Phuơng pháp: Thí nghiệm, trực quan, đàm thoại, thảo luận nhóm…. IV Tiến trình dạy học

1 Ổn định lớp (1 phút) 2 Kiểm tra cũ (10 phút)

1.Nêu tính chất hóa học kim loại, viết phương trình phản ứng minh họa? 2.Sửa tập (trang 52 SGK)

3 Nội dung

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động

học sinh

Nội dung ghi bảng 20’ Hoạt động 1: Xây dựng dãy

hoạt động hoá học kim loại.

TN 1: Thực thí nghiệm Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 Cu tác dụng với

dung dịch FeSO4

TN2:GV biểu diễn TN yêu cầu học sinh quan sát để tự rút kết luận

Cho Cu vào dung dịch AgNO3

và cho Ag vào dung dịch CuSO4

Hs thảo luận nhóm

Đại diện nhóm báo cáo, hs lắng nghe, bổ sung ý kiến hồn thiện

HS quan sát TN: mơ tả tượng rút kết

I Dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng thế nào?

*TN1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, Cu

-Kết luận: Sắt hoạt động hóa học mạnh đồng, đồng hoạt động hóa học yếu sắt.Ta xếp sắt trước đồng: Fe,Cu *TN2:

(54)

6’

TN3:

Hướng dẫn HS làm TN: Cho dây đồng vào dung dịch HCl đinh sắt vào dung dịch HCl TN4: Giáo viên làm TN biểu diễn SGK

-Căn vào kết luận TN 1, , 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học

-Giới thiệu: Bằng nhiều TN khác nhau, người ta xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học

Hoạt động 2: Dãy hoạt đơng hóa học kim loại có ý nghĩa nào?

-Các kim loại xếp dãy hoạt động hóa học?

- Kim loại vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường?

-Kim loại vị trí phản ứng với dung dịch axit giải phóng khí Hiđro?

-Kim loại vị trí đẩy kim lọa đứng sau khỏi dung dịch muối?

luận

HS làm TN HS quan sát tượng, giải thích rút kết luận

Hs quan sát trạng thái, màu sắc,

Hs xếp: Na, Fe, H, Cu, Ag HS nghe ghi chép

HS thảo luận nhóm, rút kết luận ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

Ag *TN3:

Kết luận: Fe hoạt động hóa học mạnh H, cịn Cu hoạt động hóa học H Ta xếp Fe, H, Cu sau: Fe, H, Cu

*TN4:

-Kết luận: Ta xếp Natri đứng trước sắt: Na, Fe

*Dãy hoạt động hóa học số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

II Dãy hoạt đông hóa học của kim loại có ý nghĩa nào?

(SGK)

4 Củng cố: (7 phút) - Cho kim loại Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, → Kim loại tác dụng với

a dung dịch H2SO4 loãng b dung dịch FeCl2 c dung dịch AgNO3

-Viết phương trình phản ứng xảy 5 Hướng dẫn nhà: (1 phút)

- Làm tập trang 54 SGK - Soạn 18

(55)

Tuần 12 NS: 06/11/2011 Tiết 24 ND: 08/11/2011

Bài 18: NHÔM

I Mục tiêu : 1.Kiến thức:

- Tính chất vật lý kim loại nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, nhiệt tốt - Tính chất hóa học nhơm

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, vị trí nhơm dãy hoạt động hóa học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn: đốt bột nhơm, nhơm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dung dịch CuCl2

2 Kĩ năng: Dự đốn nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán

- Viết phương trình hóa học để biểu diễn tính chất hóa học nhơm trừ phản ứng với kiềm

3 Thái độ: Biết bảo vệ đồ dùng kim loại nhơm. II Chuẩn bị

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, bìa giấy, diêm

- Hóa chất: Dung dịch CuCl2, dung dịch NaOH đặc, bột nhôm, giây nhôm, dung dịch

H2SO4 loãng, Fe

2 Chuẩn bị trước: Tranh vẽ sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy, bảng phụ III Phuơng pháp: Thí nghiệm, trực quan, thảo luận nhóm…

IV Tiến trình dạy học: 1 Ổn định lớp (1 phút)

2 Kiểm tra cũ (10 phút): -Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

-Làm tập trang 54 SGK 3 Nội dung mới:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

(3p)

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhơm

? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý nhôm?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý nhơm

Hs theo dõi, liên hệ thực tế trả lời

- Kim loại nhơm màu trắng bạc có ánh kim

- Nhẹ ( d = 2,7g/cm3)

- Dẫn điện , dẫn nhiệt - Có tính dẻo

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: (18p)

Hãy cho biết nhơm có tính chất hóa học nào? Tại sao? GV: Hướng dẫn HS làm thí

Hs dự đốn trả lời Quan sát thí nghiệm

(56)

nghiệm theo nhóm:

- Rắc bột nhơm lửa đèn cồn

? Quan sát tượng , viết PTHH?

GV: ĐK nhiệt độ thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp

oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi khơng khí

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? Hãy viết PTHH?

? Kết luận tính chất hóa học nhơm

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Nêu tượng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm

Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tượng quan sát

GV: Vậy nhơm có tính chất hóa học khác kim loại

GV: Chốt kiến thức tính chất hóa học nhơm

Viết PTHH

Kết luận tính chất nhơm

Làm thí nghiệm

a Phản ứng nhôm với phi kim:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

4Al + 3O2 t

2Al2O3

2Al + 3Cl2 t

2AlCl3

*Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Phản ứng với dd axit:

2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2

Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4 đặc nguội,

HNO3 dặc nguội

c Phản ứng với dd muối:

2Al +3CuCl2 2AlCl3 +3Cu

2 Nhơm có tính chất hóa học khác không?

- Nhôm phản ứng với dd kiềm

Hoạt động 3: Ứng dụng: (2p) ? Hãy nêu ứng dụng

nhôm mà em biết

(57)

kẹo… Hoạt động 4: Sản xuất nhôm (4p)

GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình q trình sản

xuất nhơm

Theo dõi GV giới thiệu - Nguyên liệu: Quặng boxit - Phương pháp: Điện phân nóng chảy

- PTHH:

2Al2O3 criolỉtĐFNC 4Al+

3O2

- Nhắc lại nội dung bài?

- Bằng phương pháp hóa học nhận biết kim loại: Al, Ag, Fe? 5 Hướng dẫn nhà (1 phút)

- Làm tập trang 57, 58 SGK

- Soạn 19

* Kinh nghiệm:

(58)

Tuần 13 NS:12/11/2011 Tiết 25 ND:14/11/2011

Bài 19 : SẮT

I Mục tiêu 1 Kiến thức:

- HS nêu tính chất vật lý tính chất hóa học sắt, biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống, sản xuất

- Biết dự đốn tính chất hóa học sắt từ tính chất chung kim loại vị trí sắt dãy hoạt động hóa học

- Biết dùng thí nghiệm kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

2 Kĩ năng: Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học sắt: tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối

3 Thái độ: bảo vệ đồ dùng kim loại sắt. II Chuẩn bị

- Dụng cụ: Bình thủy tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất : Dây sắt hình lị xo, bình khí clo (đã thu sẵn)

- Tiến hành thí nghiệm: Cho dây sắt nung nóng đổ vào lọ khí clo → quan sát Chuẩn bị trước: Bảng phụ

III Phuơng pháp: Thảo luận nhóm, thí nghiệm, đàm thoại, nêu vấn đề…. IV Tiến trình dạy học

1 Ổn định lớp (1 phút) 2 Kiểm tra cũ (10 phút)

Nêu tính chất hóa học Al, viết phương trình phản ứng minh họa Bài tập trang 58 SGK

3 Bài mới

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: (5 phút)

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức GV yêu cầu HS quan sát mẩu

nhôm

? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: Bổ sung kết luận tính chất vật lý sắt

Hs quan sát mẫu nhôm

Liên hệ thực tế nêu tính chất

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , có tính nhiễm từ

- Nhẹ ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy: 15390C

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:(20 p) GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

đốt cháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? Hãy viết PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

HS quan sát thí nghiệm Quan sát tượng, nhận xét

1Tác dụng với phi kim:

a Tác dụng với oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

3Fe(r) + 2O2 (k) t

(59)

? Hãy nêu tượng quan sát nhận xét?

? Kết luận?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH? Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc

nguội

GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tượng, viết PTHH?

? Kết luận chung tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có

điểm cần ý?

Hs theo dõi thí nghiệm

Viết PTHH

Kết luận chung

(màu nâu đen)

b Tác dụng với clo:

2Fe+ 3Cl2 2FeCl3

- Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Sắt tác dụng với dd axit: Fe + 2HCl FeCl2 +H2

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng H2

3 Phản ứng với dd muối: Fe + CuSO4 FeSO4+3Cu

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị

II III

4 Củng cố (7p)

Viết PTHH biểu diễn dãy chuyển hóa sau: FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe

Fe

FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

5 Dặn dò: (2p)

- Xem trước thí nghiệm trang 65 SGK

* Kinh nghiệm:

(60)

Tuần 13 NS: 13/11/2011 Tiết 26 ND:15/11/2011

Bài 20 HỢP KIM SẮT: GANG THÉP

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao

- Nguyên tắc, nguyên liệu q trình sản xuất thép lị luyện thép 2 Kĩ năng:

`- Biết đọc tóm tắt kiến thức từ SGK

- Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang, thép - Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép

- Viết PTHH xảy q trình sản xuất gang 3 Thái độ: bảo vệ đồ dùng hợp kim gang, thép.

-Một số mẫu gang, thép

III Phuơng pháp: Trực quan, thảo luận nhóm, Đàm thoại, thuyểt trình… IV Tiến trình dạy học:

1 Ổn định lớp (1 phút)

2 Kiểm tra cũ (10 phút): Sửa tập 2, trang 60 SGK. 3 Nội dung mới

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng 15p Hoạt động 1: Hợp kim

của sắt:

Giới thiệu hợp kim Hợp kim Sắt có nhiều ứng dụng gang thép Cho HS quan sát mẫu vật( số đồ dùng gang, thép).Yêu cầu HS liên hệ thực tế đê trả lời câu hỏi sau:

“Cho biết gang thép có số đặc điểm khác nhau?”

-Kể tên số ứng dụng gang thép ?

Các em biết gang gi? Thép gì? Vậy thì:” So sánh thành phần giống khác gang thép?”

Hs quan sát

HS : Một số dặc điểm khác gang thép là:

- Gang thường cứng giòn sắt

-Thép thường cứng, đàn hồi, bị ăn mòn

-HS kể tên số ứng dụng gang thép HS nhận xét: Gang thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác gang: cacbon chiếm từ 2-5%, cịn thép hàm lượng Cacbon ( 2%)

I Hợp kim sắt: Hợp kim chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác kim loại phi kim

1 Gang gì?

Gang hợp kim sắt với Cacbon, hàm lượng Cacbon chiếm từ 2-5%

2 Thép gì?

(61)

10p Hoạt động 2: Sản xuất gang, thép:

Các nhóm học sinh đọc SGK trả lời câu hỏi sau:

a) Nguyên liệu để sản xuất gang

b) Nguyên tắc để sản xuất gang

Quá trình sản xuất gang lị cao(viết ptpứ xảy trình sản xuất gang)

-GV cho HS thảo luận phần sản xuất thép trả lời câu hỏi

+Nguyên liệu sản xuất? -GV cho HS thảo luận nguyên tắc sản xuất thép nào?

-GV thông tin cho học sinh biết thêm sau sắt bị Oxi hoá khử nguyên tố khác, nhằm loại bỏ nguyên tố Mn, Si, C, S

HS thảo luận nhóm đê trả lời câu hỏi

⃗

❑ Các nhóm chép câu trả lời lên bảng

II.Sản xuất gang, thép:

1 Sản xuất gang nào?

a Nguyên liệu sản xuất gang

-Quặng manhetit (chứa Fe3O4), quặng

hematit( chứa Fe2O3)

-Than cốc,

b Nguyên tắc sản xuất: Dùng cacbon oxit khử oxit Sắt lò cao

c Quá trình sản xuất:

2.Sản xuất thép:

a-Nguyên liệu:

Gang, sắt vụn, khí Oxi b-Nguyên tắc:

Oxi hoá số kim loại, phi kim Nhằm loại bỏ nguyên tố C, Mn, Si

c-Quá trình sản xuất:

- Nhắc lại nội dung

- BT: Tính khối lượng gang có chứa 95% FeS sản xuất từ 1,2 quặng có chứa 85% Fe2O3 Bíêt hiệu suất phản ứng 80%

5 Hướng dẫn nhà (2p) - Làm tập trang 63 SGK - Soạn 21

- Chuẩn bị miếng sắt bị gỉ

* Kinh nghiệm:

(62)

Tuần 14 NS: Tiết 27 ND:

Bài 21: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Ăn mòn KL phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường tự nhiên

- Ngun nhân làm kim loại bị ăn mòn

- Các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mòn

2 Kĩ năng: Biết liên hệ tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ Kl khỏi bị ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố nảh hưởng đến ăn mòn kim loại từ đề xuất phương pháp bảo vệ kim loại

3 Thái độ: bảo vệ đồ dùng kim loại II Chuẩn bị

- Miếng sắt gỉ

- thí nghiệm trang 65 SGK làm trước tuần III Phuơng pháp: Thí nghiệm, trực quan…… IV Tiến trình dạy học

1 Ổn dịnh (1 phút)

2 Kiểm tra cũ (10 phút): Sửa tập 2,3 trang 63 SGk 3 Nội dung mới

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

Tg Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức

7 phút

GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị gỉ

? Hãy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn mồn kim loại GV: Giải thích ngun nhân ăn mòn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường dược gọi ăn mịn kim loại

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại::

phút

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trước

? Hãy nêu nhận xét?

? Hãy kết luận tượng trên? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

- ảnh hưởng chất môi trường:

(63)

6 phút

HS: Thảo luận theo nhóm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại khơng bị ăn mịn?

? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn? Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trường

- Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

4 Củng cố: (3 phút): HS nhắc lại nội dung Hướng dẫn nhà:

(64)

Tuần 14 NS: Tiết 28 ND: Tiết 28 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI

I Mục tiêu

1 Kiến thức: HS ôn tập, hệ thống lại - Dãy hoạt động hóa học kim loại

- Tính chất hóa học chung kim loại: Tác dụng với phi kim, với axit, với dung dịch muối điều kiện để xảy phản ứng

- Tính chất giống khác nhơm sắt: Nhơm sắt có tính chất KL nói chung Trong hợp chất Al có hóa trị III, sắt vừa có hóa trị II, III Nhơm phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối khí hiđro

- Thành phần, tính chất sản xuất gang,thép

- Sản xuất nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3

- Sự ăn mịn Kl gì? Biện pháp bảo vệ KL khỏi bị ăn mòn Kỹ

- Biết hệ thống hóa rút tính chất chương

- Biết so sánh để rút tính chất hóa học giống khác nhôm sắt - Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học Kl để viết PTHH xét phản ứng có xảy khơng? Giải thích tượng xảy thực tế

- Vận dụng để giải tập liện quan Thái độ: Ham thích mơn

II Chuẩn bị: Bảng phụ

III Phuơng pháp: luyện tập, đàm thoại, thảo luận nhóm…. IV Tiến trình dạy học

1 Ổn định (1 phút)

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với luyện tập Nội dung

Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại: Tg Hoạt động GV – HS Nội dung kiến thức 10

phút

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại? ? Làm tập 1(SGK)

Làm tạp (SGK)

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bài tập 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k)

Bài tập 3: Chọn C.Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng

trước H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2

(65)

? Tính chất hóa học nhơm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Những yếu tố ảnh hướng đến ăn mòn kim loại?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trước C

2.Tính chất hóa học nhơm sắt: * Giống nhau:

- Nhôm sắt có tính chất hóa họpc kim loại - Nhôm sắt không phản ứng với H2SO4và

HNO3 đặc nguội

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhơm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hoạt động 2: Bài tập: 12

phút

? Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau:

Al 1 Al

2O3

AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 Al

Al2O3 Al(NO3)3

Bài tập 5(SGK):

1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd)

AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

Bài tập 5(SGK):

Gọi khối lượng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

Theo PT: 2mol A tạo mol ACl Vậy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na Củng cố

5 Hướng dẫn nhà (2 phút) - Làm tập → trang 69 SGK

- Chuẩn bị thực hành số 3: Tính chất hóa học nhơm sắt

(66)

Tuần 15 NS: Tiết 29 ND: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH

III Phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1 ổn định tổ chức phút 2 Kiểm tra cũ: phút

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: ổn định tổ chức lớp: 3 phút - GV: Nêu mục tiêu thực hành,

- kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tổ

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

Tg Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức

20 phút

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhơm với oxi:

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Rắc bột nhơm lên lửa đèn cồn

? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh:

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lưu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lượng)

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với O2

HS quan sát nêu tượng

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh:

(67)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

? Theo em nhận biết kim loại nào?

GV: nghe bổ sung ý kiến HS GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhơm sắt đựng lọ không dán nhãn:

HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH

Hoạt động 3: Viết tường trình 10 phút

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Kết luận PTHH

1

4 Công việc cuối buổi thực hành: phút Thu dọn phòng thực hành

(68)

Tuần 15 NS: Tiết 30 ND: Chương III: Phi kim.

Sơ lược bảng tuần hoàn ngun tố hóa học Tiết 30: tính chất phi kim

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Biết số tính chất vật lý phi kim - Biết số tính chất hóa học phi kim

- Biết phi kim có mức độ hoạt động khác 2.Kỹ năng:

- Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim - Viết PTHH thể hiệntính chất hóa học phi kim

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

- Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2

Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2 , Cl2 , q tím

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

1 ổn định tổ chức lớp 2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim:: GV : yêu cầu HS đọc thông

tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý phi kim?

GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi

-ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc Hoạt động 2: Tính chất hố học:

HS : Hoạt động nhóm:

? Viết tất PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đưa cho lớp quan sát làm nhóm?

1

Tác dụng với kim loại:

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

(69)

GV: Nhận xét kết luận

GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí ? Hãy nêu nhận xét

? Hãy mơ tả lại thí nghiệm lưu huỳnh tác dụng với oxi

GV: Thông báo mức độ hoạt động vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại

2

Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l)

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)

3 Tác dụng với oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

4 Củng cố - luyện tập:

1 Hãy viết PTHH thực chuỗi biến hóa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lưu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu chất rắn B Cho dd HCl tác dụng dư với chất rắn B thu khí C a Viết PTHH

b Tính % thể tích hỗn hợp khí C 5 Dặn dị: Về nhà làm tập SGK

(70)

clo

I Mục tiêu:

- Biết số tính chất vật lý clo

- Biết số tính chất hóa học clo: Có số tính chất phi kim cịn có số tính chất khác: Tác dụng với nước

2.Kỹ năng:

- Biết dự đốn tính chất hóa học clo - Biết thao tác thí nghiệm

- Viết PTHH minh họa 3.Thái độ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O III Phương pháp:

1 ổn định tổ chức lớp :2 phút 2 Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hóa học phi kim? Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý : GV : Đưa lọ đựng Cl2

?Quan sát nêu tính chất hóa học Cl2

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nước Clo khí độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học: ? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim?

GV: Clo có tính chất của phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? Hãy viết PTHH?

? Hãy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

1 Clo có tính chất phi kim không:

a.Tác dụng với kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro:

(71)

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dụng với nước:

? Em suy luận giải thích sao?

GV: Giải thích tính tẩy màu clo ? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay hóa học

GV: Mơ tả lại tượng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu nước Javen

2 Clo cịn có tính chất hóa học khác khơng?

a Tác dụng với nước:

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b Tác dụng với NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

Nước Javen 4 Củng cố - luyện tập:

1 Hãy viết PTHH Clo với Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

2 Làm tập số

5 Dặn dò: Làm tập nhà SGK

* Kinh nghiệm:

(72)

Clo ( tiếp)

I Mục tiêu:

- Biết ứng dụng clo

- Biết phương pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo cơng nghiệp

2.Kỹ năng:

- Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thái độ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm: Điều chế khí clo NaCl III Phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: 1.Ổn định lớp:

2.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa? Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: ứng dụng clo : GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh

nêu ứng dụng clo?

? Vì clo dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dùng khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nước Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C

Hoạt động 2: Điều chế khí clo: GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều

chế clo?

GV: Thuyết trình phương pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đưa PTHH lên hình

2 Điều chế clo PTN:

- Nguyên liệu: MnO, HCl đặc

- PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

(73)

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình

dựng NaOH đ

? Có thể thu khí clo cách đẩy nước không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phương pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

2 Điều chế công nghiệp: NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

4 Củng cố - luyện tập:

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a Viết PTHH

b Xác định kim loại R

5 Dặn dò: nhà làm tập SGK

(74)

Cacbon

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình - Sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng cacbon

2.Kỹ năng:

- Biết suy luận tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hóa học cacbon nói riêng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bơng - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

1 ổn định tổ chức : phút 2 Kiểm tra cũ: 10 phút

1 Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH? Làm tập sgk

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon :

Tg Hoạt động GV – HS Nội dung kiến thức

6 phút

GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon dạng thù hình

VD: Ngun tố O2 có dạng thù

hình: O2 O3

? Hãy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

1 Dạng thù hình gì:

- Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

2 Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cương

- Than gỗ

(75)

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

Hoạt động 2: Tính chất cacbon: 15

phút

GV: hướng dẫn Hs làm thí nghiệm theo nhóm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ

? Nêu nhận xét tượng viết PTHH?

GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính

GV: Thơng báo cacbon có tính chất phi kim

? Hãy viết PTHH minh họa? GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than

? Hãy nêu tượng quan sát được?

? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử nhiều oxit kim loại khác Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3

1 Tính hấp phụ:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b Tác dụng với oxit số kim loại: 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon :

phút

? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp…

- Làm chất khử 4 Củng cố - luyện tập: phút

1 Nhắc lại nội dung

2 Hãy nêu tính chất vật lý cacbon? Viết PTHH minh họa? 5 Dặn dò: phút

HS nhà làm 1, 2, 3, sách giáo khoa

(76)

Tiết 34: Các oxit cacbon

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết

- Những tính chất vật lý, tính chất hóa học oxit cacbon bao gồm: CO, CO2

- SO sánh điểm giống khác oxit phi kim 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

1 ổn định tổ chức lớp : phút 2 Kiểm tra cũ: 10 phút

1 Nêu tính chất hóa học cacbon Viết PTHH minh họa? Làm tập sgk

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Cacbon oxit:

Tg Hoạt động GV – HS Nội dung kiến thức

10 phút

GV: nêu CTPT, NTK cacbon oxit.Thơng báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Như oxit trung tính?

CO khử nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

1 Tính chất vật lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc

2 Tính chất hóa học: a CO oxit trung tính:

- CO không phản ứng với nước , kiềm axit b CO chất khử:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3 ứng dụng:

(77)

? Hãy nêu ứng dụng CO

Hoạt động 2: Cacbonđioxit: 15

phút

GV: Hãy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? Hãy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nước

? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? Hãy lấy VD viết PTHH?

? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà em biết?

1 Tính chất vật lý:

- Khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí Tính chất hóa học:

a Tác dụng với nước:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

Kết luận : CO2 có tính chất hóa học

oxit axit ứng dụng:

- làm ga nước giải khát…

4 Củng cố - luyện tập: phút Đọc đọc thêm?

2 Hãy nêu điểm giống khác CO CO2

3 Làm tập 1,2 SGK 5 Bài tập nhà: phút

HS nhà làm 1, 2, 3, 4, sách giáo khoa Chuẩn bị sau

(78)

Tuần 19 NS Tiết 35 ND:

ƠN TẬP HỌC KÌ I I. Mục tiêu:

* Kiến thức;

Ơn tập tồn kiến thức học học ki I *Kĩ năng:

Giải bai tập định tính , định luợng II. Chuẩn bị:

GV chuẩn bị bảng phụ có tập III. Phuơng pháp:

Đàm thoại, luyện tập IV. Hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp: Bài mới:

Hoạt động GV Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Ôn lại kiến thức cần nhớ Gv cho hs ôn tập lại kiến thức cần nhớ :

- tính chất hố học oxit, bazơ, muối,

axit,

- tính chất hoá học chung kim loại,

dãy hoạt động hoá học kim loại, ý nghĩa

- Tính chất hố học chung Al, Fe

Hoạt động 2: Luyện tập

GV cho hs lần luợt làm tập sau Bt1: hoàn thành dãy chuyển hoá sau

a Ba BaO Ba(OH)2 BaCO3

BaCl2

b Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

Bt2: Nhận biết dung dịch sau phuơng pháp hoá học

KCl, K2SO4 , Ba(OH)2

Bt3: Cho hỗn hợp gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư) đến phản ứng xảy hoàn tồn thu đuợc 6,72 l khí đktc Sau phản ứng có 3,2 g chất rắn khơng tan

a Viết PTHH

HS lần luợt nhắc lại kiến thức học

Bt1:

a 1.2Ba + O2 BaO

2 BaO + H2O Ba(OH)2

3 Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 +H2O

4 BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 +

H2O

Bt2: Dùng q tím nhận biết Ba(OH)2

(79)

b Tính % khối luợng kim loại hỗn hợp đầu

3 Dặn dò: Hs nhà học để chuẩn bị thi HkI

(80)

Tuần 20 NS: Tiết 37 ND: CHƯƠNG III PHI KIM-SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN

CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

B ài 25 : AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I.Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- Axit cacbonic axit yếu khơng bền

- Muối cacbonat có tính chất muối, ngồi muối cacbonat dễ bị phân hủy nhiết độ cao

- Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống 2.Kĩ năng: làm thí nghiệm, viết PTHH

3 Thái độ: Cẩn thận làm thí nghiệm II Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên

- Bảng nhóm

- Chuẩn bị thí nghiêm:

 NaHCO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl

 Tác dụng dung dịch Na2CO3 dung dịch Ca(OH)2  Tác dụng dung dịch Na2CO3 dung dịch CaCl2 - Tranh vẽ chu trình cacbon tự nhiên

2 Chuẩn bị học sinh

- Xem lại tính chất hóa học muối

- Các điều kiện phản ứng trao đổi xảy III

Phuơng pháp : Thảo luận, trực quan, đàm thoại… IV.Hoạt động dạy - Học

1 Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ: lồng vàp học

3 Nội dung (35 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Nội dung ghi bảng * Vào đề: lấy phần chữ nhỏ

ở SGK

- GV gọi HS đọc phần

- PV: Tóm tắt trạng thái tự nhiên tính chất vật lý - GV: giới thiệu H2CO3

axit yếu, bền

- PV: Dung dịch H2CO3 có

làm thay đổi màu quỳ tím khơng?

→ HS đứng chỗ tóm tắt, HS nhóm nhận xét, bổ sung → dd H2CO3 làm quỳ

tím hóa đỏ

I Axit cacbonic (H2CO3)

1 Trạng thái thiên nhiên & tính chất vật lý

2 Tính chất hóa học

- H2CO3 axit yếu → quỳ

tím hóa đỏ

- H2CO3 axit bền →

dễ bị phân hủy II Muối

1 Phân loại

- Muối cacbonat trung hòa CO3 (Na2C O3)

H2CO3

(81)

- GV: Ứng với H2CO3 có

mấy gốc axit → có loại muối?

- Lấy VD muối gọi tên

- GV: giới thiệu bảng tính tan muối cacbonat - GV: yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học muối điều kiện để phản ứng xảy ra?

- GV: nhóm tiến hành làm thí nghiệm: NaHCO3 +

HCl & Na2CO3 + HCl

- PV: nêu tượng giải thích

GV: hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Na2CO3 +

Ca(OH)2

- PV: nêu tượng giải thích?

- GV: hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Na2CO3 +

CaCl2

- PV: nêu tượng giải thích?

- GV: giới thiệu tính chất

- GV: hướng dẫn HS viết PTHH

- GV: yêu cầu HS đọc SGK tóm tắt

→

 Na2CO3: Natri

cacbonat

 CaCO3: Canxi

cacbonat

 Ca(HCO3)2:

Canxi

hyđrocacbonat → Muối tác dụng:

 Axit

 Kiềm

 Muối

→ HS làm TN theo nhóm → nhận xét HT: có bọt khí

→ HS ghi PTHH lên bảng

NaHCO3(dd) + HCl →

NaCl + CO2(k) +H2O(l)

Na2CO3 + HCl →

NaCl + CO2(k) + H2O(l)

→ HS: xuất ↓ trắng

Ca(OH)2 (dd) +

Na2CO3(dd) → CaCO3(r)

+ NaOH(dd)

→ HS: tượng: xuất ↓ trắng Na2CO3(dd) + CaCl2 →

CaCO3(r) + NaCl(dd)

→ HS lên bảng ghi PTHH t/c NaHCO3(dd) ⃗to

Na2CO3(dd) + CO2(k) +

H2O(l)

CaCO3(r) ⃗to CaO(r) +

CO2(k)

→ HS phát biểu → HS quan sát nghe

- Muối cacbonat axit (hyđro cacbonat)

2 Tính chất

- Tất muối

hyđrocacbonat tan - Hầu hết muối cacbonat không tan (trừ Na2CO3,

K2CO3 )

* Tính chất hóa học

a Tác dụng với dung dịch axit

M’cacbonat + axit → M’mới +

CO2 + H2O

→ Nhận xét tượng: có bọt khí xuất

b Tác dụng với dd kiềm

M’cacbonat + dd kiềm → M’mới

+ Bazơ

Điều kiện: - Muối cacbonat

tan

- Sản phẩn có ↓ (ít chất)

c Tác dụng với muối

M’cacbonat + dd kiềm → M’mới

+ M’mới

Điều kiện:

- M’ tham gia phải tan - Sản phẩn có ↓ (ít chất)

d Bị nhiệt phân hủy (trừ M’ cacbonat trung hòa của KLK)

* M’hyđro cacbonat ⃗to M’cacbonat

+ CO2 + H2O

* M’cacbonat ⃗to Oxit bazơ +

CO2

→ Nhận xét: có giải phóng khí cacbonic

3 Ứng dụng

(82)

- GV: sử dụng tranh & giới thiệu

và ghi 4 Củng cố (8 phút)

Bài tập 1:Nêu phương pháp hóa học để nhận biết chất bột CaCO3, NaHCO3,

Ca(HCO3)2, NaCl

→ HS nhóm làm vào bảng phụ → GV hướng dẫn:

* Hòa tan vào nước

Bài tập 2: Viết PTHH thực dãy biến hóa sau C → CO2 → Na2CO3 → NaCl

BaCO3

5 Dặn dò:(2 phút)

- BTVN: → trang 91

- Soạn “Silic-công nghiệp silicat”

* Kinh nghiệm:

Tuần 20 NS: Tiết 38 ND: Sủi bọt ↓CaHCO3 CaCO3 + CO2 + H2O

* Đun nóng

(83)

Tiết 38 SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT I.Mục tiêu:

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên Silic đioxit oxit axit

- Từ vật liệ đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác kỹ thuật khác nhau, cơng nghiệp silicat có nhiều ứng dụng như: gốm sứ, xi-măng, thủy tinh Kĩ năng:

Rèn kỹ biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức Thái độ: Biết giũ gìn bảo quản đồ dùng gốm sứ…

II Chuẩn bị

Chuẩn bị học sinh

a Bảng nhóm

b Các vật mẫu hay tranh ảnh về: gốm sứ, thủy tinh, ximăng, đất sét, cát trắng III Tiến trình giảng

1

Tổ chức lớp học : ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số

Kiểm tra cũ : (10 phút)

- Nêu tính chất hóa học muối cacbonat? VD?

- Gọi HS lên bảng làm BT 3, 4/SGK

- → GV nhận xét

Nội dung

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Nội dung ghi bảng - GV yêu cầu HS đọc SGK,

thảo luận nhóm, tính chất silic (ghi vào bảng nhóm)

- GV: yêu cầu nhóm quan sát mẫu vật nhận xét t/c vật lý

- GV: SiO2 thuộc loại hợp

→ HS nhóm thảo luận

→ HS nhóm quan sát mẫu vật, nhận xét

SiO2 oxit axit

I Silic

1 Trạng thái thiên nhiên

- Silic nguyên tố phổ biến thứ sau oxi

- Silic chiếm 14 khối lượng vỏ trái đất (26%)

- Các hợp chất Si tồn nhiều cát trắng, đất sét, cao lanh

2 Tính chất

- Si chất rắn màu xám, khó nón chảy

- Có vẻ sáng KL - Dẫn điện

- Tinh thể Si tinh khiết chất bán dẫn

- Si PK hoạt động yếu cacbon, clo Tác dụng với oxi to cao:

Si(r) +O2(k) ⃗to SiO2(r)

(84)

chất nào? Vì sao? T/c hóa học nó?

- GV: Yêu cầu nhóm thảo luận ghi lại vào bảng nhóm

- GV: Giới thiệu CN silicat gốm sản xuất đồ gốm, thủy tinh, ximăng từ hợp chất thiên nhiên silic - GV: HS quan sát tranh ảnh mẫu vật kêt tên sản phẩm ngành CN sản xuất đồ gôm sứ - GV: yêu cầu nhóm thảo luận ghi vào bảng - GV: yêu cầu HS đọc SGK thảo luận nội dung sau:

 Thành phần

của ximăng

 Ngun liệu  Các cơng đọn  Cơ sở sản xuất

ximăng nước ta - GV: yêu cầu HS quan sát mẫu vật, đọc SGK thảo luận theo nội dung sau:

 Thành phần thủy

tinh

 Nguyên liệu  Các sở sản xuất

SiO + NaOH → Na2SiO3 + H2O

SiO2 + CaO →

CaSiO3

→ HS kể tên sản phẩm đồ gôm, gạch ngói, sành, sứ → HS nhóm thảo luận ghi vào bảng phụ

- Nguyên liệu: CaCO3, cát, đất sét

- Cơ sở sản xuất: nhà máy ximăng Hải Dương, Hải phòng, Hà Nam, Hà Tiên → HS nhóm thảo luận ghi vào bảng phụ

- Nguyên liệu: cát trắng, CaCO3,

Na2CO3

- Cơ sở SX: nhà máy SX thủy tinh hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, TH HCM

dẫn kỹ thuật điện tử dùng để chế tạo pin mặt trời II Silic đioxit (SiO2)

SiO2 oxit axit:

- Tác dụng với dd kiềm (ở to

cao)

SiO2(r) + NaOH(dd) ⃗to Na2SiO3(dd)

+ H2O(l)

(Natri silicat)

- Tác dụng với oxit bazơ (ở to

cao)

SiO2(r) + CaO(r) ⃗to CaSiO3(r)

(Canxi silicat)

- Không tác dụng với nước để tạo axit

II Sơ lược công nghiệp Silicat

1 Sản xuất gốm sứ

- Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh

- Các cơng đoạn

+ Nhào đất sét, thạch anh với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình, sấy khơ thành đồ vật + Nung đồ vật lò nhiệt độ cao

- Cơ sở SX: (SGK)

2 Sản xuất ximăng

- Thành phần chính: Canxi silicat canxi aluminat

- Nguyên liệu chính: Đất sét (có SiO2), đá vơi, cát

- Các cơng đoạn chính: (SGK) - Các sở SX chính:

3 Sản xuất thủy tinh

- Nguyên liệu chính: cát trắng, đá vôi, xô đa

- Các công dọn chính:

+ Trộn hỗn hợp nguyên liệu theo tỷ lệ thích hợp

+ Nung lị (to ≈ 900oC)

(85)

thổi

- Cơ sở SX (SGK) 4 Củng cố (4 phút)

Gọi HS viết PTHH xảy phần SX thủy tinh CaCO3 ⃗to CaO + SiO2

CaO + SiO2 ⃗to CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 ⃗to Na2SiO3 + CO2↑

- BTVN: → SGK trang 95

- Chuẩn bị bảng HTTH

- Soạn phần I, II “Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học”

(86)

Tuần 21 NS: Tiết 39 ND: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

I. Mục tiêu: 1 Kiến thức:

-Nguyên tắc xếp nguyên tử theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

-Cấu tạo bảng tuần hồn: gồm ngun tố, chu kỳ, nhóm

- Quy luật biến thiên chu kỳ, nhóm (áp dụng chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII) -Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy tính chất

nguyên tố, cấu tạo nguyên tử ngược lại 2 Kĩ năng:

-Rèn cho HS kỹ dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hồn

-Rèn kỹ suy vị trí tính chất nguyên tố biết cấu tạo nguyên tử Thái độ: Hs ham thích học với bảng tuần hồn

II Chuẩn bị

1.Chuẩn bị giáo viên

- Bảng tuần hồn số ngun tố

- Ơ ngun tố phóng to

- Chu kỳ 2,3 phóng to

- Nhóm I nhóm VII phóng to

- Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố

2 Chuẩn bị học sinh: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp

III.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số (1 phút) 2.Kiểm tra cũ:

Công nghiệp Silicat gì? Kể tên số ngành cơng nghiệp silicat nguyên liệu chính.

3 Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng * GV: giới thiệu bảng

tuần hoàn nhà bác học Mendeleep

- GV: giới thiệu sở xếp bảng hệ thống tuần hoàn

* GV: giới thiệu khái quát bảng tuần hồn gồm ơ, chu kỳ, nhóm → sau treo sơ đồ lên

→ HS nghe giảng ghi

→ Chều tăng điện tích hạt nhân

→ HS nhận xét: ô cho biết: KHHH, tên nguyên tố, NTK Mg điện tích hạt nhân +12, số e 12

I Giới thiệu bảng tuần hoàn giá trị của bảng tuần hồn

- Bảng tuần hồn có 100 ngun tố

- Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

II Cấu tạo bảng tuần hồn

(87)

- Ơ 12 phóng to → yêu cầu HS quan quan sát, nhận xét - GV: yêu cầu HS quan sát ô 13, 15, 17 nêu ý nghĩa số

* GV: yêu cầu HS nhóm quan sát bảng tuần hoàn SGK, đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử cảu nguyên tố H, O, Na, Li, Mg, C, N thảo luận nội dung:

- PV: Bảng HTTH có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- PV: Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố chu kỳ thay đổi nào?

- PV: Số e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? - GV: HS nhóm ghi bảng nhận xét

- PV: chu kỳ? * GV: yêu cầu Hs quan sát bảng HTTH đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố cu kỳ thảo luận nội dung sau:

- Bảng HTTH có nhóm?

- Trong nhóm điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố thay đổi nào?

→ HS nhóm thảo luận nội dung mà GV đưa → chu kỳ: 1, 2, 3: hàng 4, 5, 6, 7: hàng

→ Điện tích hạt nhân tăng dần từ trái sang phải

→ HS: chu kỳ số lớp e STT chu kỳ → HS nêu nhận xét:

- Bảng HTTH có nhóm (I → VIII)

- Số e lớp nguyên tử nguyên tố STT nhóm

- Số hiệu nguyên tử (STT nguyên tố ): số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số e nguyên tử)

- KHHH

- Tên nguyên tố - NTK

2 Chu kỳ

- Là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- STT chu kỳ số lớp electron

3 Nhóm

- Gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp nhau, xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

(88)

Bài tập 1: Cho nguyên tố có số thứ tự: 14, 15, 20, 19 bảng HTTH Hayc cho biết:

- Vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn (STT, ký hiệu hóa học, tên, chu kỳ, nhóm)

- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử ngun tố (điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e cùng)

- → GV hướng dẫn HS kẻ bảng

Bài tập 2: Em nêu số liệu thiếu ( không sử dụng bảng HTTH)

KHHH Cấu tạo nguyên tử Vị trí bảng HTTH

Điện tích

Số p Số e Số lớp

e

Số e ngồi

STT Chu kỳ Nhóm

Al S Li F

13+ 16+ 3+ 9+

13 16

3 2

3

13 16

3 2

III VI I VII 5 Dặn dò

- BTVN: 1, trang 101

- Soạn tiếp phần lại

(89)

Tuần 21 NS: Tiết 40 ND: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (Tiết 2)

I. Mục tiêu: 1.Kiến thức:

-Nguyên tắc xếp nguyên tử theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn lớp gồm: ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm -Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm

-Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy tính chất nguyên tố, cấu tạo nguyên tử ngược lại

2 Kĩ năng:-Rèn cho HS kỹ dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn

-Rèn kỹ suy vị trí tính chất nguyên tố biết cấu tạo nguyên tử Thái độ: Yêu thichs môn

II Chuẩn bị

- Bảng tuần hoàn số nguyên tố

- Ơ ngun tố phóng to

- Chu kỳ 2,3 phóng to

- Nhóm I nhóm VII phóng to

- Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố

2 Chuẩn bị học sinh: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp

III Phuơng pháp: đàm thoại, vấn đáp, thảo luận… IV.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra cũ:

Em nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hòan? Làm BT trang 101

3.bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng * GV: yêu cầu nhóm

thảo luận theo nội dung: ? Đi từ đầu đến cuối chu kỳ, tính KL PK nguyên tố thay đổi nào?

? Sự thay đổi số e lớp ngồi ntn?

→ Giải thích liên hệ dãy HĐHH KL, tính chất hóa học KL, PK

→ HS nhóm thảo luận theo nội dung ghi vào bảng

→ HS xếp nguyên tố sau theo thứ tự: - Tính KL giảm: Si, Mg, Al, Na

- Tính PK giảm: C, O, N, F

(Giải thích ngắn gọn)

III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn.

1 Trong chu kỳ

- Đi từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân số e lớp ngồi nguyên tử tăng dần từ → 8e - Đầu chu kỳ KL mạnh, cuối chu kỳ PK mạnh, kết thúc khí

(90)

* GV: yêu cầu HS tiếp tục thảo luận nội dung:

? Số lớp e só e lớp ngồi nguyên tố nhóm có đặc điểm ntn?

? Tính KL tính PK nguyên tố nhóm thay đổi nào? BT: Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự:

- Tính KL giảm: K, Mg, Na, Al

- Tính PK giảm: S, Cl, F, P

(Giải thích ngắn gọn) * PV: Biết nguyên tố A có số hiệu 17, chu kỳ 3, nhóm VII → Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất vủa nguyên tố A

- GV: Nếu biết cấu tạo nguyên tố, ta biết vị trí chúng bảng HTTH & dự đốn tính chất ngun tố

→ HS nhóm thảo luận - Số lớp e tăng dần - Số e lớp

- Đi từ xuống: Tính KL tăng, tính PK giảm → HS:

- Tính KL giảm: K, Na, Mg, Al

- Tính PK giảm: F, Cl, S, P

Giải thích dựa vào biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ nhóm → HS: ZA = 17

+ điện tích hạt nhân: 17+ + Số p = số e = 17

+ Chu kỳ → có lớp e + Nhóm VII → Lớp ngồi có e

Vì A cuối chu kỳ → A PK mạnh

→ HS: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12, lớp e, lớp ngồi có 2e Hãy cho biết vị trí X trong bảng HTTH tính chất nó.

ngun tố giảm & tính PK nguyên tố tăng dần

2 Trong nhóm

- Trong nhóm từ xuống (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử nguyên tố có đặc điểm sau:

- Số lớp e tăng dần từ →

- Số e lớp

- Tính chất nguyên tố thay đổi sau: Tính KL tăng dần đồng thời tính PK giảm dần

III Ý nghĩa cảu bảng HTTH nguyên tố Biết vị trí nguyên tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố,

2 Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đốn vị trí & tính chất ngun tố

4 Củng cố (7 phút)

Hãy xếp nguyên tố sau:

a O, Cl, S theo chiều tính PK giảm b Br, F, Cl theo chều tính PK tăng

(Giải thích PTHH giải thích dựa vào bảng HTTH) Dặn dị

- Làm BT lại SGK

* Kinh nghiệm:

(91)

Tiết 41 ND; LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

-Tính chất phi kim, tính chất Clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat

-Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

2.kỹ năng: hoàn thành PTHH, biết vận dụng bảng tuần hoàn Thái độ: Cẩn thận làm tập

II Chuẩn bị

- Hệ thống câu hỏi, tập để hướng dẫn HS hoạt động

2 Chuẩn bị học sinh

- Ôn tập nội dung chương III

III Phuơng pháp: Đàm thoại, vấn đáp… IV.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra cũ: (lồng vào luyện tập)

3.Tiến trình giảng Tg Hoạt

động GV

Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

- GV phát phiếu học tập cho HS → HS thảo luận → Ghi vào bảng phụ → Lớp nhận xét - GV bổ sung

* HS làm BT: ? ⃗(1) PK ⃗(2) ?

→ Lấy VD cụ thể?

* HS bổ túc hoàn thành sơ đồ sau:

? ⃗(+Fe) Cl2 ⃗(+H

2O) ?

* Viết PTHH thực dãy biến hóa sau:

C ⃗+O2du A ⃗+CaO B ❑⃗ CO2

→ HS lên bảng trình bày

I Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hóa học PK ⃗+O2 Oxit PK

⃗+H2 Hợp chất khí

⃗+KL Muối

2 Tính chất số PK cụ thể a Tính chất hóa học clo Cl2 + Fe → FeCl3

Cl2 + H2O → HCl + HClO

Cl2 + H2 → HCl

Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O

b Tính chất hóa học cacbon II Bài tập

BT1: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí: CO, CO2, H2

→ GV gợi ý để HS làm

- Dùng dd Ca(OH)2 → ↓ trắng (CO2)

- Đốt cháy → CO2 + H2O → Tiếp tục

(92)

Các PTHH: CO2 + Ca(OH)2 →

CaCO3 + H2O

CO + O2 → CO2

H2 + O2 → H2O

→ HS: PTHH xảy

MgO + HCl → MgCl2 + H2O

(1)

MgCO3 + HCl → MgCl2 + CO2

+ H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +

H2O (3)

nCaCO3=0,1(mol)

(3)→ nCaCo3=nCO2 (2)→ nCO2=nMgCO3

⇒nMgCO3=0,1(mol)

Vậy: mMgCO3 = 8,4g

mMgO = 10,4 – 8,4 = 2g

dẫn vào dd Ca(OH)2 → ↓ trắng (CO)

- Còn lại H2

BT2: Cho 10,4g hỗm hợp MgO & MgCO3 hịa tan hồn tồn dd

HCl Tồn khí sinh hấp thụ hồn tồn dd Ca(OH)2 dư, thấy

thu 10g kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

→ GV gợi ý để HS làm - Tóm tắt:

10,4g ⃗ddHCl CO2

OH¿2

ddCa¿

⃗

¿

CaCO3 (10g)

→ MgO = ? MgCO3 = ?

- Các PTHH xảy

- Tính nCaCO3 → nCO2 → nMgCO3 → mMgCO3

- Tính m MgO = mhh – mMgCO3

4 Dặn dò

- Làm BT 4, 5, trang 103

- Chuẩn bị thực hành: bậc lửa/nhóm, soạn tường trình

(93)

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muói clorua

2.Kĩ năng:Tếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực nghiệm hóa học

3.Thái độ: Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập, thực hành hóa học II Chuẩn bị

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, óng hút

- Hóa chất: CuO, C, dd Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, dd HCl, H2O

3 Chuẩn bị học sinh: Soạn cách tiến hành, dự đoán tượng xảy giải

thích

III Phuơng pháp: Thực hành thí nghiệm, trực quan IV.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1 phút)

2.Kiểm tra khâu chuẩn bị: (1 phút) 3.Tiến hành thí nghiệm (30 phút)

Tuần 23 NS:

Tiết 43 ND:

CHƯƠNG IV

HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU Tiết 43 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ

I.Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh hiểu hợp chất hữu hóa học hữu

- Nắm cách phân loại hợp chất vô

- Công thức phân tử, cơng thức cấu tạo ý nghĩa

2.Kĩ năng:

- Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô

- Lập đuợc công thức hợp chất hữu cớ, quan sát thí nghiệm…

Thí nghiệm 1: C khử CuO nhiệt độ cao → Quan sát tượng, giải thích

HS: Hỗn hợp chất rắn A từ đen chuyển sang đỏ

Dung dịch Ca(OH)2 bị đục PTHH: C + CuO ⃗to Cu + CO

2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 → Quan sát tượng, giải thích

HS: dd Ca(OH)2 bị đục

PTHH: NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + CO2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua.

Các nhóm tiến hành thí nghiệm nhận biết muối NaCl, Na2CO3, CaCO3

1 Kết thúc:

(94)

3 Thái độ: Yêu thích nghiên cứu mơn hố hữu II Chuẩn bị

- Tranh ảnh đồ dùng chứa hợp chất hữu khác

- Thí nghiệm chứng mih thành phần chất hữu có cacbon + Dụng cụ: Ống nghiệm, đế sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn + Hóa chất: Bơng y tế, dung dịch ca(OH)2

2.Chuẩn bị học sinh: Soạn bài, xem trước nội dung tiến hành thí nghiệm

III Phuơng pháp: trực quan, đàm thoại, thuyết rình… IV.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số 2.Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng * GV: Giới thiệu

* GV: Giới thiệu mẫu vật, tranh ảnh

- GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- PV: Nêu tượng, giải thích?

- GV: lấy VD khác: đường cháy

- PV: Hợp chất hữu có chứa nguyên tố nào? - Vậy hợp chất hữu gì?

* PV: Dựa vào thành phần nguyên tố hợp chất hữu chia làm loại? - GV: Cho hợp chất sau: NaHCO3, C2H2,

C6H12O6, C6H6, C3H7Cl,

MgCO3, C2H4O2, CO

→ Trong hợp chất trên, hợp chất hợp chất vô cơ, hợp chất hợp chất hữu cơ? Phân loại hợp chất hữu

* GV: Cho Hs đọc SGK sau gọi HS tóm tắt (theo câu hỏi gợi ý sau):

+ Hóa học hữu gì? + Hóa học hữu có vai trị đời sống xã hội?

→ HS nghe, ghi → HS quan sát → HS tiến hành thí nghiệm & quan sát ddCa(OH)2 bị đục →

do cháy sinh CO2

→ HS: cacbon → HS: có loại → HS:

H/c vô cơ: NaHCO3,

MgCO3, CO

H/c hữu cơ: C2H2,

C6H12O6, C6H6, C3H7Cl,

C2H4O2

Hyđrocacbon:C6H6, C2H2

Dẫn xuất

Hyđrocacbon: C6H12O6,

C3H7Cl, C2H4O2

→ HS đọc → Hs trả lời

I Khái niệm hợp chất hữu

1 Hợp chất hữu có đâu?

2 Hợp chất hữu gì? Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, muối

cacbonat)

VD: NaOC2H5, C2H4, C6H6,

CH3Cl, CH3COOH

3 Các hợp chất hữu phân loại nào?

- Hiđrocacbon

- Dẫn xuất hiđrocacbon II khái niệm hóa học hữu

- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu & chuyển đổi chúng

(95)

4 Củng cố: Hãy chọn câu câu sau: Nhóm chất gồm hợp chất hữu

A K2CO3, CH3COONa, C2H6 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O,

C3H8

2 Nhóm chất gồm hyđrocacbon

A C2H4, CH4, C2H5Cl B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4 CH4,

C3H7Cl

3 Nhóm chất gồm dẫn xuất hyđrocacbon

A CCl4, C2H5Cl, CH3ONa B C2H6O, C4H8, CH3NH2 C C3H6,

C2H2, CH4

5 Dặn dò: Làm BT → trang 108; soạn “ Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ”

* Kinh nghiệm:

Tiết 44 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

- Hiểu hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị

- Hiểu chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon 2.Kĩ năng:

Viết công thức cấu tạo số hợp chất đơn giản, phân biệt hợp chất khác qua công thức cấu tạo

3 Thái độ:

(96)

II Chuẩn bị

- Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

III Phuơng pháp: Thảo luận nhóm, đàm thoại, thuyết trình…. IV.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ

Gọi HS lên bảng làm BT 2, 4, 3.Bài mới:

Ho t động 1: Đặ đ ểc i m c u t o h p ch t h u c : ấ ợ ấ ữ

Tg Ho t động c a th yủ ầ Ho t động c a trò v N i dungủ ộ 17

phút ? Nh c l i hóa tr c a H, O , CGV: Thơng báo hóa tr c a H,C,Oắ ị ủ ị ủ h p ch t h u c ợ ấ ữ

GV:Gi i thi u cho HS hi u n uớ ệ ể ế dùng m i nét g ch bi u di n m tỗ ẻ ễ ộ n v hóa tr Các nguyên t lên k t

đơ ị ị ế

theo úng hóa tr c a chúng M iđ ị ủ ỗ liên k t ế bi u di n b ng m tể ễ ằ ộ g ch n i gi a hai nguyên t ố ữ

GV: L y ví d m t s CTCT h pấ ụ ộ ố ợ ch t h u c ấ ữ

? Nh ng nguyên t cacbon có liênữ k t ế đượ ớc v i không?

GV: Hướng d n HS l p mơ hìnhẫ ắ m t s h p ch t h u c ộ ố ợ ấ ữ

GV: Gi i thi u loai m ệ

? Hãy bi u di n liên k t phânể ễ ế t C4H8, C4H10.ử

1 hóa tr v liên k t gi a nguyên tị ế ữ h p ch t h u c :ợ ấ ữ

- Trong h p chát h u c cacbon ln cóợ ữ hóa tri IV, oxi có hóa tr II, hi ro có hóa tr I.ị đ ị - Phân t CH4 Hử

H C H H - Phân t CH3OH Hử

H C O H H

2 M ch cacbon: Nh ng nguyên t cacbonạ ữ phân t h p ch t h u c có th liênử ợ ấ ữ ể k t tr c ti p v i t o th nh m chế ự ế ạ cacbon

Có lo i: m ch th ng, m ch nhánh, m chạ ẳ ạ vòng

- M ch th ng: - M ch nhánh:ạ ẳ H H H H H H H H H - C - C - C - C - H ; H - C - C - C - C - H

H H H H H H H H - C - H - M ch vòng: Hạ H H

H - C - C - H

H C - C - H H H

(97)

GV: Đặt v n ấ đề: V i cơng th cớ ứ phân t C2H6O có ch t khác nhauử ấ

ó l r u etylic v imetylete

đ ượ đ

GV: vi t CTCT c a ch t trênế ủ ấ

? Hãy nh n xét v tr t t liên k tậ ề ậ ự ế phân t ?ử

H H H H

- M i h p ch t h u c có tr t t liên k tỗ ợ ấ ữ ậ ự ế xác nh gi a nguyên t phân t đị ữ ử Ho t động 2: Công th c c u t o :ứ ấ

8

phút GV: G i h c sinh SGKọ ọ đọc ph n k t lu nầ ế ậ

? Hãy nêu ý ngh a c a công th c c uĩ ủ ứ ấ t o?ạ

- C2H4 : Etilen H H

C = C Vi t g n: CH2 = CH2ế ọ H H

- Rượu etylic: H H H - C - C - O - H

H H Vi t g n: CH3 - CH2 -ế ọ OH

Công th c c u t o cho bi t th nh ph nứ ấ ế ầ phân t v tr t t liên k t gi a nguyênử ậ ự ế ữ t

4 C ng c : phútủ ố

- Vi t công th c c u t o c a ch t có công th c phân t sau: C2H5OH, C3H8, CH4ế ứ ấ ủ ấ ứ b i t p v nh : phútà ậ ề

(98)

Tuần 24 NS Tiết 45 ND:

METAN (CH4, PTK:16) IMục tiêu:

*kiến thức:

- Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học metan

- Nắm định nghĩa liên kết đơn

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng metan * Kĩ năng: lắp ráp mơ hình phân tử metan

- viết PTHH tính chất metan * Thái độ: tiết kiệm nhiên liệu me tan II Chuẩn bị

- Mơ hình phân tử CH4

- Khí CH4, ddCa(OH)2, ống vuốt, cốc, ống nghiệm

III Phuơng pháp: trực quan, thảo luận… IV.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ

- Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

- BT5/SGK

- A hợp chất gồm nguyên tố C & H A h/c hữu → có nguyên tố C; đồng thời đốt A sinh H2O → có nguyên tố H

- mH = 185,4×2=0,6g⇒mC=mA− mH=2,4g

- A: CxHy → nA = 0,1 mol → nC = x.nA = 0,1.x

→ nH = y nA = 0,1.y

- mC = 0,1 x.12 = 24 → x =

- mH = 0,1y = 0,6

→ C2H6

* Có thể giải theo cách khác:

12 : y = mC: mH

x:y = 122,4:0,6

1 =0,2 :0,6=1:3

→ Vậy công thức nguyên đơn giản: CH3

CTPT: (CH3)n

MA = 30 ⇔ (12+3).n = 30 → n

= → Vậy CTPH C2H6 3.Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng 5’

10’ 10’ 3’

* GV: giưói thiệu trạng thái thiên nhiên CH4

- GV: giới thiệu cách thu CH4 bùn ao

- GV: cho HS quan sát lọ đựng khí CH4 liên hệ thực

tế để rút tính chất vật lý * GV: giới thiệu nguyên tử để HS lắp ráp

- GV: nêu bổ sung đặc điểm cấu tạo

→ HS ghi → HS nêu TCVL → HS: dCH4KK=16

29<1

→ HS lắp ráp mơ hình phân tử CH4

→ HS viết CTCT CH4

→ HS nêu đặc điểm cấu tạo

→ HS: CH4 cháy

ddCa(OH)2 bị đục

I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý

- Trong thiên tniên khí mêtan có nhiều mỏ khí

- Tính chất vật lý (SGK) II Cấu tạo phân tử - Tứ diện

- HC H^ =109,5o

C - Chỉ có liên kết đơn III Tính chất hóa học

(99)

* GV: cho HS quan sát thí nghiệm đốt khí CH4, sục sản

phẩm vào ddCa(OH)2 Quan

sát tượng, giải thích - GV: yêu cầu Hs liên hệ thực tế

- GV: mô tả TN theo SGK, gọi HS nêu tượng

- GV: Phân tử CH4 có liên

kết đơn C & H → Thế giai đoạn

* PV: Nêu ứng dụng CH4

CH4 + O2 ⃗to;xt CO2 + H2O

→ CO2, ống nghiệm có

hơi nước

→ HS viết PTHH

→ - Màu vàng nhạt clo → PƯHH xảy

- Giấy quỳ tím hóa đỏ → dd axit

→ HS ghi lại PTHH → HS tóm tắt ứng dụng

CH4(k) + Cl2(k) ⃗to CO2(k) +

H2O(h) + Q

→ Dùng để làm nhiên liệu

2 Tác dụng với clo (phản ứng thế)

CH4(k) + Cl2(k) ⃗A ' S

CH3Cl(k) + HCl(K)

V Ứng dụng (SGK)

1 Trong phòng thí nghiệm thu khí mêtan cách cách sau:

A Đẩy nước B Đẩy khơng khí C Cả cách

2 Các tính chất vật lý khí mêtan

A Chất lỏng không màu, tan nhiều nước B Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước

C Chất khí khơng màu tan nhiều nước D Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

5 Dặn dò

(100)

Tuần 24 NS: Tiết 46 ND:

ETYLEN (C2H4, PTK: 28đvC) I Mục tiêu:

* Kiến thức:

- Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học etylen

- Hiểu khái niệm liên kết đôi đặc điểm

- Hiểu phản ứng cọng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng etylen hyđrocacbon có liên kết đôi

- Biết cố ứng dụng quan trọng etylen

- Biết cách viết PTHH phản ứng cọng, phản ứng trùng hợp, phân biệt etylen với mêtan phản ứng với Brom

* Kĩ năng: Lắp mơ hình etylen Viết PTHH

* Thái độ: HS u thích với mơn, bảo vệ nguồn nguyên liệu etylen II Chuẩn bị

- Mơ hình phân tử etylen

III Phuơng pháp: trực quan, thực hành, thảo luận, đàm thoại… IV.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số

2 Kiểm tra cũ Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo & tính chất hóa học mêtan

3.Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng * GV yêu câug HS tóm

tắt TCVL etylen - GV hướng dẫn HS lắp ráp mơ hình → HS viết CTCT, nêu đặc điểm - GV: Tương tự CH4,

đốt etylen cháy tạo khí CO2, nước tỏa

nhiệt

- GV yêu cầu HS viết PTHH

- PV: C2H4 có đặc điểm

cấu tạo khác CH4 →

PƯ đặc trưng có khác khơng?

- GV: Phản ứng gọi phản ứng cọng C2H4

có thể cọng với số

→ HS tóm tắt trả lời → HS: dC2H4KK=28

29<1

→ HS: CTCT etylen có liên kết đơi

→ HS:

C2H4(k) + O2(k) ⃗to CO2(k) +

H2O(h) + Q

→ HS: C2H4 có liên kết π

Rượu etylic Polyme: PE, PVC

C2H4 Axit axetic

Kích thích mau chín

Điclo etan

I Tính chất vật lý (SGK) II Cấu tạo phân tử

C2H4 H H

C = C H H Có liên kết đơi C=C

III Tính chất hóa học

1 Etylen có cháy không?

C2H4(k) + O2(k) ⃗to CO2(k) +

H2O(h) + Q

→ Phản ứng cháy

(101)

chất như: H2, Cl2, H2O

- GV giới thiệu chất dẻo PE cho HS xem số mẫu vật làm PE

- GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ ứng dụng C2H4

C2H4Br2(dd)

(Màu nâu) (Không màu)

Đibrôm etan

KL: Các chất có liên kết đơi dể tham gia phản ứng cọng.

3 Các phân tử etylan có kết hợp với nhau không?

CH2= CH2 + CH2= CH2+

CH2= CH2 ⃗p , t0, xt¸c

CH2- CH2- CH2- CH2- CH2

-CH2-

Hc: nCH2= CH2

⃗p , t0, xt¸c (- CH2- CH2-)n

III Ứng dụng (SGK) Củng cố

1 Bằng phương pháp hóa học phân biệt khí: CH4, C2H4, CO2

→ GV hướng dẫn HS:

OH¿2 ¿

↓

¿

C2H4⃗ddBr

2 ¿

CH4 ddCa¿

¿

CO2¿⃗

2 Dẫn 3,36l hỗn hợp khí CH4, C2H4 vào dd brrom dư Sau phản ứng có 8g Brơm phản

ứng Tính thể tích khí hỗn hợp? ¿

CH4

CO2

⃗+ddBr

2CH4

¿{

¿

mBr2→ nBr2→ nC2H4

nC2H4→VC2H4

VCH4=Vhh− VC2H4

5 Dặn dò BTVN: 1→ trang 114; Soạn “Axetylen”

* Kinh nghiệm:

Mất màu dd Brôm

(102)

AXETYLEN (C2H2, PTK: 26đvC)

I.Mục tiêu: * Kiến thức:

- Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học Axetylen

- Hiểu khái niệm liên kết ba đặc điểm

- Củng cố kiến thức chung hyđrocacbon

- Biết cố ứng dụng quan trọng axetylen

* Kĩ năng: Củng cố kỹ viết phản ứng cộng, bước đầu biết dự đốn tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

* Thái độ: Tiết kiệm nhiên liệu C2H2

II Chuẩn bị

Chuẩn bị giáo viên

- Mơ hình phân tử C2H2

- Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, đèn cồn, chậu thủy tinh, bình thu khí, diêm

- Hóa chất: lọ thu sẵn: C2H2, H2O, CaC2, ddBr2

III Phuơng pháp: Thí nghiệm, trực quan, thảo luận nhóm,… IV.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ

- Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo & tính chất hóa học C2H4

- Gọi HS làm BT2 trang 119

3.bài mới:

Nội dung ghi bảng * GV: vào

Yêy cầu HS quan sát lọ C2H2 → rút TCVL

* GV: hướng dẫn HS lắp ráp mô hình → viết CTCT → nêu đặc điểm cấu tạo - GV: u cầu HS dự đốn t/c hóa học C2H2

- GV: làm thí nghiệm để kiểm tra dự đoán: TN đốt cháy C2H2 → quan sát,

viết PTHH

- GV: hướng dẫn HS làm TN theo nhóm: C2H2 +

→ HS: chất khí khơng màu, khơng mùi

dC2H4KK=26

29<1⇒ Nh

ẹ khơng khí → Hoạt động nhóm H-C ≡ C-H có liên kết

→ HS:

+ C2H2 có phản ứng

cháy (do có C, H) + C2H2 có phản ứng

cọng có liên kết ≡

→ HS: C2H2 cháy

trong khơng khí 2C2H2 + 5O2

I Tính chất vật lý (SGK)

II Cấu tạo phân tử H-C ≡ C-H (CH ≡ CH) III Tính chất hóa học

1 Phản ứng cháy

2C2H2(K) + 5O2(k) ⃗to 4CO2(k) +

2H2O(h)

→ Dùng làm nhiên liệu (đèn xì oxi-axetylen)

2 Phản ứng cọng

CH ≡ CH(k) + Br2(dd) → Br-CH = CH-Br(l)

⇔ C2H2(k) + Br2(dd) →

C2H2Br2(l)

(103)

ddBr2 → Quan sát → Viết

PTHH

- GV: Sản phẩm sinh cịn liên kết đơi, dung dịch Brơm cịn dư tiếp tục tham gia phản ứng → Viết PTHH

- GV: Trong điều kiện thích hợp C2H2 cọng

với số chất khác (H2,

HCl )

* GV: gọi HS đọc SGK yêu cầu HS tóm tắt

- GV: yêu cầu HS nhắc lại phần điều chế C2H2 → gọi

HS viết PTHH

* GV: Hiện C2H2 có

thể điều chế cách nhiệt phân CH4 nhiệt độ

cao

→ HS làm TN theo nhóm → ddBr2 phai

màu → có phản ứng cọng

C2H2 + Br2 →

C2H2Br2

C2H2Br2 + Br2 →

C2H2Br4

→ HS thảo luận theo nhóm ghi nội dung tóm tắt vào nháp

→ HS:

2C2H2(K) + 5O2(k) ⃗to

4CO2(k) + 2H2O(h)

eten)

⇔ C2H2(l) + Br2(dd) →

C2H2Br4(l)

IV Ứng dụng (SGK) V Điều chế

CaC2(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(dd) +

C2H2(k)

1 So sánh CTCT CH4, C2H4, C2H2

2 So sánh tính chất hóa học CH4, C2H4, C2H2

→ GV hướng dẫn HS kẻ bảng

3 Trình bày phương pháp phân biệt CO2, CH4, C2H2

→ GV hướng dẫn

 dd Ca(OH)2 → CO2  ddBr2 → C2H2  Còn lại CH4

5 Dặn dò (2 phút)

- BTVN: → trang 122

- Ôn tập: sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn, hợp chất hữu cơ, CH4, C2H4, C2H2 - Kiểm tra tiết

(104)

Tiết 48 KIỂM TRA MỘT TIẾT

I Mục tiêu: Đánh giá kiến thức chuơng Rèn luyện khả làm tập, kiểm tra

II Chuẩn bị Đề kiểm tra III Nội dung: Đề

A Lý thuyết (7 điểm)

I Trắc nghiệm (2,5 điểm) (Khoanh tròn vào câu a, b, c, d)

1 Một hợp chất hữu cơ, có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Nó chất sau đây:

a Mêtan b Êtylen c Axêtylen d Axetylen Êtylen

2 Hãy cho biết phần trăm khói lượng cacbon chất lớn nhất:

a C2H6 b C2H2 c C2H4 d C2H6O

3 Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại tăng dần: a Mg, Al, Na, K b Al, Mg, K, Na c Al, Mg, Na, K d Mg, Al, K, Na Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính phi kim giảm dần:

a F, O, N, P, As b F, O, N, As, P c O, F, N, P, As d F, O, As, N Hãy chọn thông tin rút từ sơ đồ bên

a Nguyên tử có 12 electron b Nguyên tử có 13 proton c Nguyên tử có 13 nơtron

d Nguyên tử có electron lớp ngồi II Tự luận (4 điểm)

1 (3 điểm) Hoàn thành PTHH sau:

a CH4 + 2Cl2 ⃗askt + 2HCl

b .+ ⃗to 2CO

2 + H2O

c C2H2 + 2Br2(dư) ⃗H2O

d + 2O2 ⃗to 2CO2 + 2H2O

e → (-CH2-CH2-)n

f .+ → C2H4Br2

2 (1,5 điểm) Nguyên tố R (VI) Cho 8g oxit R tác dụng với dung dịch NaOH dư

tạo 14,2g muối khan Tìm R B Bài tốn (3 điểm)

Cho 2,24 lít khí etylen (đktc) tác dụng với 200g dung dịch Brơm a Tính C% dung dịch Brơm cần dùng?

b Tính khối lượng Đibrơm etan thu được?

Đáp án:

(105)

1.Hoàn thành PTHH (Mỗi câu 0,5 điểm; thiếu cân trừ 0,25 cho PTHH) i CH4 + 2Cl2 →

CH2Cl2 + 2HCl

ii C2H2 + 52 O2 ⃗to

2CO2 + H2O

iii C2H2 + 2Br2(dư) →

C2H2Br4

iv C2H4O2 + 2O2 ⃗to

2CO2 + 2H2O

v nCH2=CH2 → (-CH2

-CH2-)n

vi C2H4 + Br2 →

C2H4Br2

2 RO3 + 2NaOH → Na2RO4 + H2O (0,25)

nRO3=

MR+48

nNa2RO4= 14,2

MR+110 PT⇒nRO3=nNa2RO4

⇔

MR+48= 14,2

MR+110

* Giải: MR = 32

* Vậy R S (lưu huỳnh)

→ (Đúng bước 0,25 điểm)

B Bài toán

a C2H4 + Br2 → C2H4O2 (0,25)

nC2H4 = 222,24,4=0,1(mol)

(0,25)

Pt → nBr2=nC2H4=0,1(mol)

(0,25)

mBr2=0,1 160=16g (0,25)

C% = 16 100200 =8 %

(0,25)

b Pt → nC2H4Br2=nC2H4=0,1(mol)

(0,25)

(106)

BENZEN ( C6H6, PTK: 78 đvC) I. Mục tiêu:

* Kiến thức:

- Nắm công thức cấu tạo, từ hiểu tính chất hóa học C6H6

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng thí nghiệm rút tính chất * Kĩ năng:

Rèn kỹ viết PƯ C6H6 với Br2 tiếp tục củng cố kỹ làm toán - Liên hệ thực tế: số ứng dụng C6H6

*Thái độ: cẩn thận benzen độc II Chuẩn bị

- Dụng cụ: ống nghiệm , cặp gỗ, diêm

- Hóa chất: lọ thu sẵn: C6H6, H2O, ddBr2, dầu ăn

III Phuơng pháp: Trực quan, thí nghiệm, thảo luận nhóm… IV.Tiến trình giảng

sinh

10’ 15’ 2’

* GV: vào

- GV: hướng dẫn HS + Quan sát lọ đựng C6H6

+ TN: hòa tan C6H6 vào

nước → lắc & quan sát + TN: C6H6 dd Br2 →

lắc & quan sát

- GV:+ C6H6 hịa tan

dầu ăn, số chất khác + C6H6 độc

* GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình, sau viết CTCT nêu đặc điểm

* GV: làm thí nghiệm đốt cháy C6H6, quan sát, nhận

xét → Yêu cầu HS viết PTHH?

- GV: giới thiệu tính chất

→ C6H6 lỏng khơng

màu, không tan nước, tan dung dịch Brôm

→ HS:

→ Vịng cạnh có liên kết đôi xen kẻ liên kết đơn

→ C6H6 cháy được,

có muội than

C6H6 + O2 ⃗to CO2 +

H2O + C

→ HS nghe, ghi → C6H6 nguyên

liệu sản xuất phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, chất dẻo

II Cấu tạo phân tử H

C

H C C H

H C C H C

H - Vòng cạnh

- liên kết đôi liên kết liên kết đơn

(107)

* GV: cho HS quan sát tranh vẽ ứng dụng C6H6

đọc SGK

2 Phản ứng thế (t/d

ddBr2)

C6H6(l) + Br2(dd) ⃗to,Fe

C6H5Br(l) + HBr(dd)

(nâu đỏ) (không màu)

IV Ứng dụng Củng cố (7 phút)

Hãy cho biết chất chất sau làm màu dd brôm a (CTCT benzen) b CH2 = CH-CH2-CH3 c.CH3 – C ≡ CH d CH3 - CH3

→ Chất có phản ứng Dặn dò (2 phút)

1 BTVN →

2 Soạn “Dầu mỏ, khí thiên nhiên”

* Kinh nghiệm:

(108)

Tiết 50 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I.Mục tiêu:

*Kiến thức:

- Nắm tính chất vật lý, ttrạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crackinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

* Kĩ năng: quan sát, nhận biết sản phẩm dầu mỏ * Thái độ: Tiết kiệm nhiên liệu, bảo vệ môi truờng II Chuẩn bị

- Mẫu dầu mỏ, mẫu sản phẩm chưng cất dầu mỏ

- Tranh vẽ mỏ dầu & cách khai thác, sơ đồ chưng cất dầu mỏ III Phuơng pháp: Trực quan , đàm thoại, thuyết trình, đàm thoại…. IV.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ:

Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học benzen 3.Tiến trình giảng

* GV: cho Hs quan sát mẫu dầu mỏ → nhận xét trạng thái, màu sắt, tính tan

* GV thuyết trình

→ u cầu HS xem H4.16 & nêu cấu tạo túi dầu - GV: em liên hệ thực tế để nêu trạng thái dầu mỏ

- GV: H4.7: Sơ đồ chưng cất dầu mỏ

* GV cho HS quan sát mẫu “các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ”

- PV: Nêu tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

- GV: Giới thiệu

Dầu nặng ⃗Crackinh xăng

+ hỗn hợp khí

→ HS: Dầu mỏ chất lỏng, sánh, màu đen, không tan nước, nhẹ nước → HS quan sát tranh vẽ → mỏ dầu có lớp → HS: cách khai thác dầu mỏ: - Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (giếng dầu)

- Ban đầu dầu tự phun lên sau ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

I Dầu mỏ

1 Tính chất vatk lý

2 Trạng thái thiên nhiên, thành phần dầu mỏ

- Lớp khí dầu mỏ có thành phần CH4

- Lớp dầu lỏng: hỗn hợp phức tạp nhiều Hyđrocacbon & lượng nhỏ hợ chất khác

- Lớp nước mặn

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

1 Xăng Dầu thắp Dầu điezel Dầu mazut Nhựa đường II Khí thiên nhiên

(109)

* GV: Giới thiệu thành phần chủ yếu: CH4 (95%)

* GV: Yêu cầu HS đọc SGK tóm tắt

Việt Nam

4 Củng cố (5 phút) Hãy chọn câu trả lời

a Khái niệm dầu mỏ

A Dầu mỏ đơn chất

B Dầu mỏ hợp chất phức tạp C Dầu mỏ hyđrocacbon

D Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều hyđrocacbon

b Phương pháp để tách riêng sản phẩm dầu thô

A Khoang giếng dầu B Crắckinh C Chưng cất dầu mỏ D

Khoan giêng dầu bơm nước hay khí xuống Dặn dò

BTVN: 2, 3, trang 129

* Kinh nghiệm:

(110)

I. Mục tiêu: * Kiến thức:

- Nắm nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiều nhiệt phát sáng * Kĩ năng: Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm số ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm đựơc cách sử dụng nhiên liệu hiệu * Thái độ: Biết tiết kiệm nhiên liệu

II Chuẩn bị Hình 4.21, hình 4.22

III Phuơng pháp: trực quan, thuyết trình, đàm thoại… IV.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số

2 Kiểm tra cũ Các sản phẩn chế biến từ dầu mỏ BT2 trang 129

Nội dung ghi bảng 5’ * GV: Hãy kể tên vài

nhiên liệu thường dùng → nhiên liệu gì?

- GV: nhiên liệu đóng vai trị quan trọng

+ Một số nhiên liệu có sẵn: than, củi

+ Một số điều chế từ nhiên liệu sẵn có: cồn đốt, khí than

* PV: Dựa vào trạng thái em phân loại nhiên liệu

- PV: Vì phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả? Sử dụng nhiên liệu hiệu

* PV: để sử dụng nhiên liệu hiệu cần thực biện pháp gì?

→ HS: than củi, dầu hỏa, khí gaz

→ HS trả lời

→ HS: chia nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí

→ HS thảo luận trả lời

I Nhên liệu gì?

Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

II Nhiên liệu phân loại như nào?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ Nhiên liệu lỏng: xăng, dầu hỏa

3 Nhiên liệu khí: khí thiên nhiên, khí lị cao, than III Sử dụng nhiên liệu thế cho hiệu (SGK)

(111)

* Kiến thức: hệ thống hoá kiến thức cần nhớ chuơng.

- Củng cố kiến thức học hyđrocacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hóa học hyđrocacbon

- Củng cố phương pháp giải tập nhận biết, xác định công thức cấu tạo hợp chất hữu

* Kĩ năng: làm tập hoá học, viết PTHH * Thái độ: ham thích học tập mơn II Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên: Một số tập

2 Chuẩn bị học sinh: Tự ôn tập lại kiên thức liên quan

III Phuong pháp: IV.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ: lồng vào luyện tập

- GV cho HS thảo luận nhóm với nội dung → HS thảo luận ghi hoàn chỉnh

A Kiến thức cần nhớ (20 phút)

Tên gọi Metan Etylen Axetylen Benzen

CTCT Đặc điểm CT

- Tứ diện - HC H^ =

109,5oC

- Liên kết đơn

- liên kết đôi C & C

- liên kết ba C & C

- Vòng cạnh, liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

PƯ đặc trưng

- PƯ thế: CH4 + Cl2

⃗As CH3Cl +

HCl

- Phản ứng cọng: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H2 + Br2 → C2H2Br4

- PƯ thế:

C6H6 + Br2 ⃗Fe, tO C6H5Br

+ HBr B Bài tập (23 phút)

BT1: Cho hyđrocacbon sau: C2H2, C6H6, C2H4, CH4, C2H6, C3H6

i Viết CTCT chất

ii Chất có phản ứng thế? Viết PTHH

iii Chất làm màu dung dịch brom? Viết PTHH

BT2: Đốt chát hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm CH4, C2H2 Hấp thụ toàn sản phẩm vào

nước vôi dư thu 10g kết tủa a Viết PTHH xảy ra?

b Tính thể tích khí hỗn hợp đầu?

c Nấu dẫn từ từ 3,36l vào dung dịch brơm khối lượng Br2 phản ứng (Biết thể tích đo đktc, phản ứng xảy hoàn toàn) → Các PTHH xảy ra:

CH4 + O2 ⃗to CO2 + H2O (1)

C2H2 + O2 ⃗to CO2 + H2O (1)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (3)

⇔ x + 2y = 0,1 (*) Mặc khác:

nCH4+nC 2H2=1,68

(112)

C2H2 + Br2dư → C2H2Br4 (4) (1)⇒nCO2=nCH4=x

⟩(2)⇒nCO2=2nC2H2=2y

¿}

⇒nCO2=x+2y (3)⇒nCaCO3=nCO2=10

100=0,1(mol)

⇔ x + y = 0,075 (**)

Giải hệ

¿

x+2y=0,1

x=y=0,075

⇒ ¿x=0,025

y=0,05

¿{

¿

Vậy: VCH4=x.22,4

VC2H2=y 22,4

(113)

Tiết 53 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HYĐROCACBON

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Củng cố kiến thức hyđrocacbon

- Tiếp tục rèn kỹ thực hành hóa học

- Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập, thực hành hóa học B Chuẩn bị

- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ốn nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá, chậu thủy tinh, ống vuốt nhọn, diêm

- Hóa chất: lọ thu sẵn: CaC2, H2O, ddBr2, I2

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra khâu chuẩn bị

(114)

Ngày Soạn:

Ngày giảng: Lớp: 9 Tiếtppct: Sĩ số Vắng Lớp: 9 Tiếtppct: Sĩ số Vắng

CHƯƠNG V DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON - POLYME

Tiết 54 RƯỢU ETYLIC (C2H6O2, PTK: 46đvC) A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Nắm công thức phân tử, cơng thức cáu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học & ứng dụng rượu etylic

- Biết nhóm –OH nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu

- Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

- Viết PTPƯ rượu với Na, biết cách giải số tập rượu B Chuẩn bị

- Mơ hình phân tử rượu etylic

- Dụng cụ: đèn cồn, diêm, panh sắt, cốc thủy tinh

- Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O

sinh

15’ 5’ 5’

* Yêu cầu HS phân loại chất sau: CH4O, C2H6O,

CH3Cl, C6H6, CO2, C2H4,

CaSO4 → Chất vô cơ? Chất

hyđrocacbon? Dẫn xuất hyđrocacbon?

- GV vào → Cho quan sát lọ rượu (cồn)

- PV: Tính chất vật lý rượu

- GV làm TN: Lấy 20ml rượu cốc (1), 80ml nước cốc (2) đổ vào → 100ml → ta rượu 20o → Vậy độ

rượu gì?

- HS quan sát mơ hình → Viết CTCT, nêu đặc điểm CT * GV yêu cầu nhóm tiến hành TN dốt cồn → quan sát, nêu tượng

- GV: liên hệ ứng dụng cồn

→ Hs trả lời

→ HS: lỏng, không màu, tan nước → HS: số ml rượu có 100ml dung dịch → HS viết CTCT, nhận xét đặc điểm CT → HS làm TN theo nhóm

- R etylic cháy với lửa màu xanh - PTHH: C2H5OH(l) +

3O2(k) ⃗to 2CO2(k) +

3H2O(h)

→ HS quan sát

- Na tan dầm có bọt khí

1 Tính chất vật lý (SGK)

2 Độ rượu

Số ml rượu/100ml hỗn hợp VD: Rượu 45o → Có 45ml

rượu 100 ml dung dịch rượu

II Cấu tạo phân tử ??????????????

C2H5OH(l) + 3O2(k) ⃗to

2CO2(k) + 3H2O(h)

2 Phản ứng ( t/d với Na, K)

C2H5OH + Na →

C2H5ONa + H2

(Etylat natri)

3 Phản ứng với axit

(115)

- GV: hướng dẫn HS quan sát TN

¿

+Na+C2H5OH

+Na+H2O

}

¿

→ so sánh - GV: C2H5-O H + Na →

C2H5-O-Na + ½ H2

Na chỗ nt H * HS tóm tắt ứng dụng?

- GV: Uống nhiều rượu có hại cho sức khỏe

* PV: Rượu etylic thường điều chế cách nào? ??????

- Na t/d với H2O mạnh với R PTHH: Na + H2O →

NaOH + H2

→ HS trả lời

IV Ứng dụng (SGK) V Điều chế

Chất bột (hoặc đường)

⃗le n^ men Rượu

Cho C2H4 tác dụng với

nước

C2H2 + H2O ⃗Axit

C2H5OH

4 Củng cố:

1) Pha 30ml rượu vào nước thu 120ml dung dịch rượu Tính độ rượu → GV: Độ rượu = VR.100

Vhh 2) Na dư vào cốc rượu etylic 50o Viết PTHH? → Có

PTHH xảy

5 Dặn dị: BT → trang 139

Tiết 55 AXIT AXETIC - MỐI LIÊN HỆ GIỮA C2H4, C2H5OH, CH3COOH

- Nắm cơng thức cấu tạo, thành phần hóa học, tính chất vật lý ứng dụng axit axetic

- Biết nhóm – COOH nhóm nguyên tử gây tính axit

- Biết khái niệm este phản ứng este hóa

- Viết phản ứng axit axetic với chất B Chuẩn bị

- Mơ hình phân tử CH3COOH

- Thí nghiêm: CH3COOH tác dụng với Na2CO3, NaOH, quỳ tím

 Độ rượu gì? Pha lít rượu 40o cần ml cồn 90o

 Viết CTCT tính chất hóa học rượu etylic

(116)

Tg Hoạt động giáo viên

Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng 5’

5’ 13’ 3’ 3’

* GV: cho nhóm quan sát lọ

ddCH3COOH → liên

hệ thực tế giấm ăn: ddCH3COOH 2-5%

- PV: Nêu tính vật lý học axit axetic? * PV: Quan sát mơ hình phân tử

CH3COOH & viết

CTCT & nhận xét đặc điểm CT? * PV: Nêu cá tính chất chung axit - GV cho HS làm TN → yêu cầu HS nêu điều kiện để PƯ xảy

- GV: nhận xét CH3COOH

axit hữu có tính chất axit yếu

- GV yêu cầu HS ghi ví dụ

- GV tiến hành TN gọi HS nêu nhận xét

- GV: axit axetic axit hữu nên tham gia phản ứng cháy

* PV: Nêu ứng dụng axit axetic * GV: Giưới thiệu

→ HS: Chất lỏng khơng màu, có vị chua, tan vơ hạn nước

→ CH3COOH → Ptử axit

axetic có –COOH

→ AX

→Qt \{i

¿ ¿'m

¿

→+OXBZ

¿ ¿

→+ M'¿

→+ KL¿ ¿ ¿ ¿ ¿

CH3COOH + FeO →

(CH3COO)2Fe + H2O

CH3COOH + NaOH →

CH3COONa + H2O

CH3COOH + Zn →

(CH3COO)2Zn + H2

CH3COOH + CaCO3 →

(CH3COO)2Ca + H2

→ Axit axetic tác dụng với rượu etylic

→ HS tóm tắt (SGK) → HS ghi

I Tính chất vật lý (SGK)

II Cấu tạo phân tử ???????????? (CH3-COOH)

1 Axit axetic có tính chất hóa học axit?

- Axit axetic làm qy tím hóa đỏ

- CH3COOH + OXBZ → M’ +

H2O

- CH3COOH + BZ → M’ + H2O

- CH3COOH + KL → M’ + H2

→ Điều kiện: Phải đứng trước H dãy HĐHH

- CH3COOH + M’ → M’ + Axit

mới

→ Điều kiện: Axit phải axit bay

2 Tác dụng với rượu etylic (pư este hóa)

CH3COOH(l) + C2H5OH(l)

CH3COOC2H5(l) + H2O(l)

IV Ứng dụng(SGK) V Điều chế

- Trong CN:

C4H10 + O2 ⃗to,xt CH3COOH +

H2O

- SX giấm ăn từ ddC2H5OOH

lên men

C2H5OOH + O2

⃗le n^ men gi \{a ' m^ CH3COOH

+ H2O

4 Củng cố

Cho chất sau: Ba(OH)2, Na, CaSO4, MgO, CH3OH, Cu

ddH2SO4đ ặct

(117)

Các chất tác dụng với CH3COOH là:

A Ba(OH)2, Na, CaSO4, MgO B Ba(OH)2, Na, MgO, CH3OH

C Na, CaSO4, MgO, Cu D Na, MgO, CH3OH, Cu

(118)

Ngày Soạn:

Tiết 56 AXIT AXETIC - MỐI LIÊN HỆ GIỮA C2H4, C2H5OH, CH3COOH (Tiết 2)

- Nắm công thức cấu tạo, thành phần hóa học, tính chất vật lý ứng dụng axit axetic

- Biết nhóm – COOH nhóm ngun tử gây tính axit

- Biết khái niệm este phản ứng este hóa

- Viết phản ứng axit axetic với chất

- Nắm mối liên hệ hiđrocacbon, axit, rượu este

- Viết sơ đồ chuyển hóa chất B Chuẩn bị

- Mơ hình phân tử CH3COOH

- Thí nghiêm: CH3COOH tác dụng với Na2CO3, NaOH, quỳ tím

 1 HS làm BT2 trang143

 1 HS làm BT7 trang 143

Tg Giáo viên & học sinh

Nội dung ghi bảng * GV giới

thiệu mối liên hệ → yêu cầu HS viết

PTHH dãy biến hóa

I Sơ đồ liên hệ C2H4, C2H5OH, CH3COOH

C2H4 → C2H5OH ⃗+O2le n^ mengi \{a ' m^ ? ?

VD: Cacbua canxi → axetylen → Rượu etylic → Axit axetic → Etyl axetat

(CaC2 → C2H2 → C2H4 → CH3COOH → CH3COOC2H5)

II Bài tập

1 Hòa tan 20ml rượu etylic vào 150ml dung dịch rượu 20o Xác

định đoọ rượu pha? Hoàn thành PTHH sau:

a) ? + CH3COOH → CO2 +? + ?

b) (CH3COO)2Ba + ? → CH3COONa + ?

c) CH3OH + ? → CH3OK + ?

d) C4H10 + O2 ⃗to H2O + ?

ddH2SO4đ ặct

(119)

e) CH3COOH + ? → CO2 + ?

3 Cho 200g dung dịch CH3COOH 15% tác dụng với 300g dung

dịch NaOH 8% Tìm C% dung dịch sau phản ứng? Củng cố: Lồng vào

5 Dặn dị

Ơn lại: C2H5OOH, CH3COOH mối liên hệ

(120)

Ngày Soạn:

Tiết 57 KIỂM TRA MỘT TIẾT A Mục tiêu

B Chẩn bị

C Đáp án biểu điểm LÝ THUYẾT

I Trắc nghiệm: Mỗi câu 0,5 điểm

1b 2a 3d 4d 5c

II Tự luận

1 Hoàn thành phản ứng sau: (Mỗi PT 0,5 điểm; thiếu cân bằng, điều kiện trừ 0,25đ)

i CH3COOH + CH3OH ❑⃗ CH3COOCH3 + H2O

ii Na2SO3 + CH3COOH t⃗o CH3COONa + SO2 + H2O

iii C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2

iv C3H6O + 4O2 → 3CO2 + 3H2O

v CH3COOH + K → CH3COOK + H2

vi Fe(OH)3 + CH3COOH → (CH3COO)3Fe + H2O

2 VRng

/c=

100 40

100 =40l (0,75)

Vdd cồn ¿

100 40

96 =¿ ? (0,75)

B Bài toán

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O (0,5)

mCH3CO OH=200 15

100 =30g (0,25)

nCH3COOH=30

60=0,5(mol) (0,25) PT→ nCaCO3=1

2.nCH3CO OH=0,25 (mol) (0,25)

mCaCO3=0,25 100=25g (0,5)

mdd sau = 200 + 25 = 225g (0,85)

CH COO¿2Ca ¿

¿

PT→ n¿

(0,25)

CH COO¿2Ca ¿

¿

m¿

(0,25)

C% = 158 0225 ,25 100 (0,5)

(121)

KIỂM TRA MỘT TIẾT MƠN HĨA HỌC A LÝ THUYẾT: (7 điểm)

I Trắc nghiệm: (2,5 điểm) Khoanh tròn vào câu a, b, c d

1 Thành phần % theo khối lượng cacbon hợp chất lớn nhất? a C2H5Cl b C2H6O c C2H5ONa a C2H4O2

2 Cho khối lượng kẽm, sắt, nhôm tác dụng với axit axetic, kim loại cho nhiều khí Hiđro

a Nhơm b Kẽm c Sắt d Bằng

3 Trong chất sau: Mg, Cu, Fe2O3, CuSO4, KOH Axit axetic tác dụng với:

a Tất chất b Mg, Fe2O3, KOH, CuSO4

c Mg, Cu, Fe2O3, KOH d Mg, KOH, Fe2O3

4 Cồn 90o có nghĩa là:

a Dung dịch tạo hòa 70ml rượu etylic nguyên chất vào 100ml nước b Dung dịch tạo hòa tan 70g rượu etylic nguyên chất vào 100g nước c Dung dịch tạo hòa tan 70g rượu etylic với 30g nước

d Trong 100ml dung dịch có 70ml rượu etylic ngun chất Số lít rượu etylic có 650ml rượu 40o

a 16,25 b 260 c 0,26 d 2.6

II Tự luận (4,5 điểm)

1 Hoàn thành phản ứng sau:

a CH3COOH + ❑⃗ CH3COOCH3 +

b + CH3COOH ⃗to + SO2 +

c C2H5OH + → + H2

d + 4O2 → 3CO2 + 3H2O

e + → CH3COOK + H2

f Fe(OH)3 + CH3COOH → +

2 Muốn pha 100ml rượu chanh 40o cần lít cồn 96o

B Bài toán (3 điểm)

Cho 200g dd axit axetic 15% tác dụng hết với đá vơi a Tính khối lượng đá vơi cần dùng?

b Tính C% dung dịch muối sau phản ứng?

(Biết C = 12, O = 16, H = 1, Ca = 40, Na = 23, Cl = 35,5)

(122)

……… …………

(123)

Ngày Soạn:

Tiết 58 CHẤT BÉO

- Nắm định ngiã chất béo

- Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng chất béo

- Viết công thức cấu tạo glycerol, công thức tổng quát chất béo

- Viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo B Chuẩn bị

- Thí nghiệm tính tan chất béo

- Hóa chất: lọ thu sẵn: C6H6, H2O, dầu ăn

Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau:

C2H4 ⃗(1) C2H5OH ⃗(2) CH3COOH ⃗(3) CH3COOC2H5 ⃗(4) CH3COONa 3.Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng 5’

5’

* PV: Trong thực tế chất béo có đâu? * GV yêu cầu nhóm làm TN

- Vài giọt dầu ăn vào nước (ON1)

- Vài giọt dầu ăn vào C6H6 (ON2)

Qún sát tượng * GV giới thiệu CTHH glyxerol

Hay C3H5(OH)3 axit béo:

R-COOH * GV giới thiệu

→ Chất béo không tan nước, nỗi lên → nhẹ nước Chất béo tan benzen

→ HS nêu thành phần chất béo

??????????????????

→ HS trình bày ứng dụng

I Chất béo có đâu (SGK) II Tính chất vật lý (SGK)

III Thành phần cấu tạo chất béo

Chất béo hỗn hợp xủa nhiều glyxerol (glyxetin) với axit béo

- Công thức chung: (R-COO)3C3H5

(Với R: C17H35, C17H33,

C15H31 )

IV Tính chất hóa học quan trọng

1 Đun nóng chất béo với nước (p/ư thủy phân)

(RCOO)3C3H5 + H2O ⃗Axit, to RCOOH +

(124)

* PV: liên hệ thực tế để nêu ứng dụng

2 Tác dụng với dung dịch kiềm (p/ư xà phịng hóa) (RCOO)3C3H5 + NaOH ⃗to

RCOONa + C3H5(OH)3

V Ứng dụng (SGK) Củng cố

 Hoàn thành PTHH sau

a) (CH3COO)3C3H5 + NaOH → ? + ?

b) (C17H35COO)3C3H5 + H2O → ? + ?

c) (C17H35COO)3C3H5 + ? → C17H35COONa + ?

d) CH3COOC2H5 + ? → CH3COOK + ?

 Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178g (C17H35COO)3C3H5

- GV: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C17H35COONa + C3H5(OH)3

* n(C17H35COO)C3H5= 178

890 * Pt⇒n(C17H35COO)C3H5=3 n(C17H35COO)C3H5 *

m(C

17H35COO)C3H5=3 178

890 306=183,6g

(125)

Ngày Soạn:

Tiết 59 LUYỆN TẬP

RƯỢU ETYLIC – AXIT AXETIC - CHẤT BÉO

Tiết 59: LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC- AXITAXETIC- CHẤT BẫO 3 -4- 11

A Mục tiêu:

* Kiến thức : CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit axetic, ancol etylic, chất béo

* Kĩ năng:

- Viết CTCT ancol etylic, axit axetic, CT chung CT số chất béo đơn giản

 Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học chất  Phân biệt hóa chất (ancol etylic, axit axetic, dầu ăn tan ancol etylic)  Tính tốn theo phương trình hóa học

 Xác định cấu tạo hóa chất biết tính chất

(126)

-Máy chiếu, giấy C Tiến trình dạy: 1 ổn định tổ chức: GV: kiểm tra sỉ số HS 2 Bài cũ:

Kết hợp lúc luyện tập 3 Bài mới:

Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng GV; yêu cầu HS làm tập qua

tập rút kiến thức cần nhớ

HS: thảo luận nhóm hồn thành tập GV: chiếu kết số nhóm lên bảng, nhóm lại nhận xét bổ sung - Vận dụng kiến thức học mà em làm toán trên?

HS: cá nhân đứng chổ trả lời (cấu tạo rượu etylic, axit axetic, chất béo, tính chất hố học chất đó)

-Hãy nêu tính chất hố học rượu etylic? Axit axetic? Chất béo?

-Axit axetic có tính chất hố học mà axit vơ khơng có?

GV: tính chất ta cần ý để tiết sau học tiết thực hành làm thí ngiệm

GV: kiến thức cần nhớ học hôm

GV: ghi phần kiến thức cần nhớ cho HS

HS: làm theo cá nhân

-Khi dùng quỳ tím ta nhận biết chất gì?

-Dùng nước làm thuốc thử ta nhận biết chất gì?

-Để nhận biết chất ta dựa vào kiến thức chất đó? HS:( tính chất vật lí, tính chất hố học) -Hãy nêu tính chất vật lí chất trên?

GV:đây kiến thức cần nhớ

GV: chiếu đề lên bảng yêu cầu HS trao đổi làm

Bài 3: Hãy khoanh vào

I Bài tập:

1 Làm tập số SGK trang 148:

a Phân tử có nhóm - OH là: rượu etylic, axit axetic

- Nhóm - COOH axit axetic

b Chất tác dụng với K là: Rượu etylic, axit axetic

Phương trình:

2K + 2C2H5OH C2H5OK + H2

2K + 2CH3COOH 2CH3COOK + H2

- Với:Zn là: axit axetic Phương trình:

Zn +2CH3COOH (CH3COO)2Zn +

H2

-Với NaOH: Axit axetic Phương trình:

NaOH + CH3COOH CH3COONa

+ H2O

- Với: K2CO3 : axit axetic

Phương trình:

K2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COOK

+ H2O + CO2

2 Làm tập số SGK?

-Dùng quỳ tím nhận biết Axit axetic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ nhạt -Cho nước vào ống nghiệm lại nhận biết rượu etylic tan hồn tồn nước Cịn hổn hợp rượu etylic chất béo cịn chất lên mặt nước

(127)

chữ A,B,C,D mà em cho câu trả lời đúng nhất?

1 Công thức cấu tạo axit axetic là: A CH3OH B C2H4O2

C CH3 - COOH D H-COOH

2: Cụng thức cấu tạo rượu etylic là: A CH3- CH2OH

B CH3 - COOH

C CH3- CH2- CH2 - OH

D CH3- OH

3: Để pha loóng 25 lớt rượu etylic 700

rượu 200 Số ml nước cần thờm vào là:

A 40 lớt B.70 lớt C 21 lớt D.16 lớt

Bài tập 4: -Trong 20l rượu 90 có bao

nhiêu ml rượu etylic? Khối lượng bao

nhiêu? Biết drượu= 0,8 gam/ml

-Với hiệu suất phản ứng đạt 92% khối lượng axit thực tế thu bao nhiêu? -Khối lượng giấm ăn thực tế thu bao nhiêu?

- Muốn điều chế rượu etylic axit axetic ta có phương pháp nào?

GV: từ rượu etylic ta điều chế giấm ăn

-Vậy với học hơm kiến thức cần nhớ gì?

GV: chiếu lên bảng kiến thức cần nhớ HS: đọc kiến thức cần nhớ cho lớp nghe ghi nhớ

1- C, 2- A 3- B

4 Làm tập thêm:

- Giải:

Trong 20 lít rượu etylic 90 tích

rượu etylic là:

20 x 0,9 x 1000 = 18000(ml)

Khối lượng rượu etylic là: 18000 x 0,8= 14400(g)

Phương trình hố học:

C2H5OH + O2 Men giấm CH3COOH + H2O

46g 60g 14400g ?g

Theo phương trình ta có khối lượng axit axetic tạo thành là: 60 x 14400 / 46 (g) Vì hiệu suất phản ứng đạt 92% nên khối lượng thực tế axit axetic thu là: 60 x 14400/ 46 x 92% = 17280 (g) b Khối lượng giấm ăn thu là: 17280 x 100/4 =432000 (g) hay 432kg

II Kiến thức cần nhớ:

- Cấu tạo rượu etylic, axit axetic, chất béo

-Tính chất vật lí, tính chất hố học rượu etylic, axit axetic, chất béo

4 Củng cố:

Kết hợp lúc luyện tập 5 Dặn dò:

-Làm tập lại sgk:2,3,5,6, Bài số giống số vừa làm

Bài số cần lưu ý: để tính khối lượng dd NaHCO3 ta cần tính khối lượng NaHCO3 sau

(128)

-Tính C% dd sau phản ứng muối cần tính khối lượng dd sau phản ứng tổng khối lượng chất tham gia

-Xem trước nội dung thực hành để chuẩn bị kiến thức dụng cụ hoá chất cho đầy đủ để tiết sau học thực hành tốt

Tiết 60: Thực hành: TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC 6-4-11

A Mục tiêu:

Kiến thức: Thí nghiệm thể tính axit axit axetic  Thí nghiệm tạo este: etyl axetat

Kĩ Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất chung

axit (tác dụng với CuO, CaCO3 quỳ tím , Zn)  Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat

 Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng  Viết phương trình HH minh họa thí nghiệm thực

B Chuẩn bị:

-Dụng cụ: giá thí nghiệm(4), đèn cồn(4), giá sắt (4), cốc thuỷ tinh(5), ống nghiệm có nhánh chữ z (5) ống hút (5), ống nghiệm(24), môi thuỷ tinh(4)

-Hố chất : Zn, CuO, CaCO3, quỳ tím, H2SO4 đặc, axit axetic, rượu etylic

C Tiến trình dạy: 1.ổn định tổ chức:

HS: ngồi vị trí tổ, kiểm tra dụng cụ hoá chất cán thiết bị chuẩn bị 2 Bài cũ: -Nêu tính chất hoá học rượu etylic, axit axetic?

HS: Cá nhân lên bảng trả lời.(lưu lại góc bảng) GV: nhận xét cho điểm đặt vấn đề vào 3 Bài mới:

Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng GV; chiếu nội dung bước tiến hành thí

nghiệm lên bảng:

B1: cho vào ống nghiệm hố

chất: quỳ tím, Zn lá, CuO, CaCO3.

B2: Cho khoãng 2ml dung dịch axit axetic lần lượt vào ống nghiệm đựng sẵn hoá chất trên

B3: quan sát tượng , giải thích viết PTHH?

HS: quan sát kiểm tra dụng cụ, hoá chất tiến hành thí nghiệm theo nhóm GV: kiểm tra nhóm tiến hành hướng dẫn thêm nhóm chưa làm

GV: chiếu kết số nhóm lên bảng, nhóm cịn lại nhận xét bổ sung GV; lưu ý cho HS làm thí nghiệm GV: chiếu cách lắp dụng cụ thí nghiệm cho

I Thí nghiệm 1:Tính axit axit axetic:

-Tiến hành: - Hiện tượng: - Giải thích:

Phương trình hóa học:

Zn + 2CH3COOH (CH3COO)2Zn +

H2

CuO(r) + 2CH3COOH H2O ( đen) + (CH

3COO)2Cu(dd)

(xanh)

CaCO3 + 2CH3COOH H2O

+ (CH3COO)2Ca + CO2

(129)

HS lên bảng

HS; quan sát cách lắp thí nghiệm

GV; chiếu lên bảng bước tiến hành thí nghiệm:

B1: cho vào ống nghiệm A khoảng 2ml rượu etylic khan, khoãng 2ml axit axetic đặc, cho thêm vào vài giọt axit sunfuric đặc

B2: Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn chữ L nối với ống nghiệm B đựng một cốc chứa nước đá.

B3:Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm A đến cịn khỗng 1/3 dừng lại ngừng đun.

B4: quan sát tượng, chất lỏng ống nghiệm B, mùi, trạng thái

HS; quan sát tiến hành thí nghiệm theo nhóm

GV: chiếu kết số nhóm lên bảng, nhóm cịn lại nhận xét bổ sung

-Qua thí nhgiệm em rút nhận xét gì? Nếu thay axit sunfuric đặc axit khác khơng?

HS; viết tường trình theo mẫu quy định sẵn

etylic với axit axetic:

-Tiến hành: - Hiện tượng: - Giải thích

Phương trình hố học:

C2H5OH + CH3COOH H2SO4 đặc,

CH3COOC2H5(l) + H2O đun nóng

II Tường trình:

4 Củng cố:

-Tại thí nghiệm lại phải cho ống nghiệm B vào cốc nước lạnh tốt? Nếu lấy 20ml rượu etylic 960 vào ống nghiệm chứa 20ml axit axetic sau phản ứng ta

thu gam este?( biết drươuj= 0,8g/ml, daxit= 0,85g/ml, phản ứng xảy hoàn

toàn)

Giải: mrượu = 20 x96 x 0,8/ 100 = 15,36 (g) => nr = 15,36/46 = 0,33(mol)

maxit = 20 x 0,85 = 17(g) => naxit = 17/60 =0,28(mol)

Phương trình hố học:

C2H5OH + CH3COOH H2SO4 đặc, đun nóng CH3COOC2H5(l) + H2O

0,33mol 0,28mol 0,28mol

Theo PTHH số mol axit số mol rượu theo số mol rượu lớn Vậy số mol rượu dư =>Số mol este tính theo số mol axit Theo PTHH neste = naxit = 0,28(mol) => meste = 0,28 x 88 = 24,64(g)

5 Dặn dò:

-Thu dọn dụng cụ hố chất cịn lại, rửa ống nghiệm cất cẩn thận - Quét dọn phòng thực hành

- Xem trước nội dung glucozơ, ý đến cấu tạo, tính chất hố học, vật lí cách điều chế glucozơ để tiết học sau học tốt

(130)

A Mục tiêu:

Kiến thức: Biết :

 Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính

tan, khối lượng riêng)

 Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu  ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật

Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất glucozơ  Viết PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học glucozơ  Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic axit axetic

 Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình

B Chuẩn bị: -Dụng cụ:

ống nghiệm(3), kẹp gỗ(2), giá thí mnghiệm(1), đèn cồn(1), pipet(2) -Hố chất: mẫu glucozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất

C Tiến trình dạy: 1.ổn định tổ chức: 2, Bài cũ:

Kết hợp lúc học 3 Bài mới:

Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng GV; cho HS quan sát mẫu glucozơ

HS: quan sát mẫu glucozơ quan sát tiếp GV thử tính tan mùi vị glucozơ

HS; trao đổi nhóm hồn thành câu hỏi sau:

1.Trong tự nhiên glucozơ có đâu? 2.Quan sát glucozơ, thí nghiệm gạch từ sai dấu ngoặc câu sau:

G;ucozơ chất(rắn, lỏng, khí), tan (ít, nhiều ) nước, có vị (mặn, ngọt, đắng)

GV: chiếu kết số nhóm lên bảng, nhóm cịn lại nhận xét bổ sung - Vậy glucozơ có tính chất vật lí nào?

HS: đứng chổ trả lời ( chất rắn không màu, vị ngọt, tan nhiều nước) HS; lại nhận xét

Vậy có tính chất hố học nào? GV: tiến hành thí nghiệm SGK cho HS rõ:

nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm

I Tính chất vật lí:

1 Trạng thái thiên nhiên:

2 Tính chất vật lí:

II Tính chất hố học:

(131)

đựng dd NH3 lắc nhẹ.Cho tiếp dd glucozơ

vào sau đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng

HS; quan sát bước tiến hành, tượng xảy viết PTHH?

- Cho biết tượng xảy ra?

- Qua tượng em rút nhận xét gì?

GV: nhận xét chốt lại kiến thức yêu cầu HS viết phương trình hoá học minh hoạ

HS: Cá nhân đứng chổ trả lời GV: giới thiệu cho HS ứng dụng phản ứng dùng để tráng

gương.Trong làm thí nghiệm ta sử dụng hợp chất bạc để đơn giản viết phương trình ta cho Ag2O

phản ứng

-Em cho biết phương pháp điều chế rượu etylic?

HS; suy nghỉ trả lời theo cá nhân

-Hãy viết phương trình hố học điều chế rượu etylic từ glucozơ?

-Vậy glucozơ có tính chất hố học nào?

Vậy từ tính chất glucozơ có ứng dụng gì?

HS: quan sát hình vẽ thông tin biết glucozơ để trả lời câu hỏi

Phương trình:

C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag

(axit gluconic)

2 Phản ứng lên men:

Phương trình:

C6H12O6 lMen rượu 2C2H5OH(dd) + 2CO2(k)

30-320 C

III.ứng dụng:

4 Củng cố:

GV: chiếu lên bảng nội dung tập sau:

Khoanh vào chữ A, B, C, D mà em cho câu trả lời ? Glucozơ có tính chất sau đây:

A.Làm quỳ hoá đỏ

B.Tác dụng với dung dịch axit

C.Tác dụng với dung dịch bạc nitrat môi trường amoniăc D.Tác dụng với kim loại sắt

HS: suy nghỉ trả lời theo nhóm Đáp án:C

2 Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau đựng ống nghiệm bị nhản: glucozơ, axit axetic, rượu etylic

HS: suy nghỉ trả lời theo cá nhân

(132)

-Cho quỳ tím vào mẫu thử quỳ tím=> màu đỏ ống nghiệm chứa : axit axetic.Đốt dung dịch lại choNa vào dd lại cho dd AgNO3 vào dd

còn lại mơi trường amoniăc.) 5 Dặn dị:

-Học thuộc lí thuyết theo SGK làm tập sgk sách tập

Trong sgk tập số ta làm gíơng tìm khối lượng chất tan có nồng độ % khối lượng dung dịch.Mà khối lượng dd V(dd) x D

Số 4: câu b Muốn tìm khối lượng glucozơ thực tế cần dùng: ta tính khối lượng glucozơ theo PTHH nhân với 100 chia 90

-Tìm hiểu bài: Saccarozơ trước, ý đến tính chất ứng dụng saccarozơ có giống khác với glucozơ học.Từ phân biệt glucozơ saccarozơ

Tiết 62: Saccarozơ Công thức phân tử: C12H22O11 13-4-11 Phân tử khối : 342

A Mục tiêu:

Kiến thức : Biết được: Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan)

 Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân có xúc tác axit enzim

 ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, nguyên liệu quan trọng

cho công nghiệp thực phẩm Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất saccarozơ  Viết PTHH (dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ

 Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit

axetic Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ ancol etylic

 Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía

B Chuẩn bị: -Dụng cụ:

Kẹp gỗ(2), ống nghiệm(3), đèn cồn(1), ống hút(2) -Hoá chất: saccarozơ, dd NH3, dd H2SO4 lỗng

C Tiến trình dạy: 1 ổn định tổ chức: 2 Bài cũ:

1-Nêu tính chất hố học cuả glucozơ? Viết phương trình hố học minh hoạ? 2 Làm tập số SGK?

HS: lên bảng làm

GV: nhận xét cho điểm đặt vấn đề vào 3 Bài mới:

Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng -Trong thiên nhiên saccarozơ có đâu?

HS: quan sát hình vẽ SGK trả lời

GV; saccarozơ đường mía Vậy saccarozơ có tin chất vật lí rhế nào?

(133)

HS; tự suy nghỉ trả lời theo cá nhân GV; làm thí nghiệm hồ saccarozơ vào nước

- Như saccarozơ có nhứng tính chất vật lí nào?

HS: Cá nhân đứng chổ trả lời,HS lại nhận xét bổ sung

-Vậy saccarozơ glucozơ có tính chất vật lí giống nào?

- Để nhận biết saccarozơ glucozơ tính chất vật lí ta có nhận biết hay khơng?

Vậy tính chất hố học saccarozơ có khác với glucozơ hay khơng ta nghiên cứu tiếp tính chất hố học

GV: tiến hành thí nghiệm theo SGK -Nêu bước tiến hành thí nghiệm? -Cho dd saccarozơ vào ống nghiệm đựng dd amoniăc, đun nóng nhẹ

- Em có nhận xét thí nghiệm trên? (saccarozơ khơng tham gia phản ứng tráng gương)

Cho dd saccarozơ vào ống nghiệm, thêm vào giọt dd H2SO4, đun nóng 2-3 phút Cho dd NaOH vào để trung hoà axit Cho dd thu vào ống nghiệm chứa dd bạcnatrat amoniăc - Có tượng xảy ra?

- Tại lại có tượng kết tủa bạc? - Vậy qua tượng em rút nhận xét gì?

GV; chốt lại kiến thức cho HS Khi thuỷ phân saccarozơ môi trường axit ta thu glucozơ

fructozơ có cơng thức phân tử giống công thức cấu tạo khác nhau.Vị fructozơ glucozơ -Vậy để nhận biết saccarozơ glucozơ ta nhận biết nào?

HS; suy nghỉ trả lời theo cá nhân (bằng phản ứng tráng gương)

-Qua tính chất em cho biết saccarozơ có ứng dụng gì? HS; quan sát hình vẽ SGK trả lời

III Tính chất hố học: Thí nghiệm 1:

Thí nghiệm 2:

Saccarozơ thuỷ phân tạo glucozơ + fructozơ

Phương trình:

C12H22O11 + H2OAxit, t0C6H12O6 + C6H12O6 glucozơ fructozơ

(134)

Củng cố:

HS: đọc phần em có biết SGK

- Qua phần em có biết em rút nhận xét gì?

GV: giới thiệu thờm cho HS nhà máy đường nước ta,Tỉnh ta GV: ghi đề tập sau lên bảng:

Hoàn thành chuỗi phản ứng hoá học sau:

Đường saccarozơ glucozơ rượu etylic axit axetic etylaxetat

Axetat Natri HS: thảo luận nhómn hồn thành

Phương trình:1 C12H22O11 + H2O Axit, t0 C6H12O6 + C6H12O6

2 C6H12O6 lMen rượu 2C2H5OH(dd) + 2CO2(k)

30-320 C

3.C2H5OH + O2 Mengiấm CH3COOH + H2O

4.C2H5OH + CH3COOH H2SO4 đặc,t0 CH3COOC2H5 + H2O

5 CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH

GV: Chiếu kết số nhóm lên bảng, nhóm cịn lại nhận xét bổ sung -Từ tập em rút nhận xét gì?

5 Dặn dị:

- Học kí thuyết theo SGGK làm tập SGK.Chú ý ta nên giải theo toán tìm cơng thức hố học Biện luận tìm công thức :C12H22O11

Định dạng
Số trang	134
Dung lượng	397,2 KB

GA an Hoa 9 theo giam tai

LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI

Ý nghĩa cảu bảng HTTH các nguyên tố