Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dd là:A. A..[r]
(1)Sở Giáo dục đào tạo bắc ninh Trờng THPT Quế Võ số
-Kú thi: -Kú thi läc líp chän lÇn năm 2012 Môn thi: Hóa11
(Thời gian làm bài: 90 phút) Đề số: 159 C=12,He=4,H=1,Cl=35,5,Br=80,Fe=56,Ag=108,Ca=40,S=32,N=14,
Al=27,O=16,Cu=64,Mg=24,Ba=137, I=127,K=39,Na=23,Li=7,Mg=24,P=31,Be=9
Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung
dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn
A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3
C©u 2: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch
HCl loãng
A Mg(HCO3)2,CH3COONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH
C©u 3: Hai nguyên tố X Y thuộc nhóm A chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân
kém là:
A B 18 C D 10
C©u 4: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0,5M
thu 5,32 lít H2 (đktc) dung dịch Y (coi thủy phân AL3+ Mg2+ không đáng kể Dung dịch Y có pH
A B C D
C©u 5: Cho 36,8 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư)
thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 93,2 gam kết tủa, cịn cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V là:
A 38,08 B 76,16 C 24,64 D 16,8
C©u 6: Hịa tan hồn tồn a gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí
SO2 (đktc) dung dịch có chứa 120 gam muối sắt Công thức oxit sắt
A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FeO2
C©u 7: Cho phương trình hóa học:
Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 là:
A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y
C©u 8: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, S, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa
có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:
A B C D
C©u 9: Cho ion: Fe3+, Ag+, Na+, NO3-, OH-, Cl- Các ion sau tồn đồng thời dung
dịch?
A Fe3+, Na+, NO3-, OH- B Na+, Fe3+, Cl-, NO3-C Ag+, Na+, NO3-, Cl- D Fe3+, Na+, Cl-,
OH-C©u 10: Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dd H2SO4 0,1M Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dd là:
A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam
C©u 11: Cho phản ứng sau:
(a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S
(2)Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S là
A B C D
C©u 12: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 4M với 300ml dung dịch H2SO4 2M Dung dịch thu có nồng
độ :
A 2,5 M B M C M D M
C©u 13: Hịa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch
H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z là:
A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3.
C©u 14: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 250C Ka
CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25o
A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76
C©u 15: Từ 150 quặng pirit sắt chứa 80% FeS2 người ta sản xuất H2SO4 98%,
biết hao hụt trình sản xuất 10%
A 180 B 360 C 400 D 420
C©u 16: Phát biểu sau không đúng?
A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn
B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh. C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng. D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng. C©u 17: Ứng dụng sau ozon?
A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt
C©u 18: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu
dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x :
A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0
C©u 19: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí
của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao :
A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00%
C©u 20: Hoà tan hoàn toàn 1,22 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng
(dư) Sau phản ứng thu 0,252lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 3,3 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là:
A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11%
C©u 21: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) € 2NH3 (k);H= -92 kJ Hai biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất
C©u 22: Cho phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là:
A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6)
C©u 23: Để hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO
số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là:
A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16
C©u 24: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy
hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dd sau PƯ khối lượng muối khan thu
(3)A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân B Trong nguyên tử số proton số nơtron
C Số proton hạt nhân số e lớp vỏ nguyên tử D Chỉ có hạt nhân ngun tử Na có 11 proton
C©u 26: Một ion M3+có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều
số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M
A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2
C©u 27: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : N2O5 N2O4 + 1 2O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5
A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s)
C©u 28: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi
thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y
A 57 ml B 50ml C 75ml D 90ml
C©u 29: Trong phản ứng:
K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là:
A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7
C©u 30: Hỗn hợp A gồm hai kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp, thuộc nhóm IIA Hịa tan hồn tồn
2,64 gam hỗn hợp A với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,016 lít khí đktc Xác định X Y
A Mg, Ca B Ca, Ba C Ca, Sr D Na, Ca
C©u 31: Nhận định sau nói nguyên tử :
26 55 26 13X, Y, Z ?26 12
A X, Y thuộc nguyên tố hoá học
B X Z có số khối
C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị nguyên tố hố học
C©u 32: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3,
Ca (ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Tồn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X
A 25,62% B 12,67% C 18,10% D 29,77%
C©u 33: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch
HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m là:
A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4
C©u 34: Hịa tan hồn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại nhóm IIA vào 200 ml dung dịch HCl
1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X là: A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca
C©u 35: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol
khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m :
A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam
C©u 36: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch
gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là:
A B C D
C©u 37: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái
(4)A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li
C©u 38: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH
các dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1)
C©u 39: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất
lưỡng tính là:
A B C D
C©u 40: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp
gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH là:
A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0
C©u 41: Hợp chất phân tử có liên kết ion là:
A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl
C©u 42: Cho cân sau:
(I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k). Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch
A B C D
C©u 43: Dung dịch X có chứa Na+,Mg2+,Ca2+,Ba2+,H+,Cl- Để thu dung dịch có NaCl từ
dung dịch X,cần thêm vào X hoá chất đây?
A Na2CO3 B K2CO3 C NaOH D AgNO3
C©u 44: Trong có thí nghiệm sau :
(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S
(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho CuS tác dụng với dung dịch HCl (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag.
(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là:
A B C D
C©u 45: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2?
A H2S, O2, nước brom. B O2, nước brom, dung dịch KMnO4. C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4. D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom. C©u 46: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh
ra 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m :
A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6
C©u 47: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau : KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3
AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn :
A KNO3 B AgNO3 C KMnO4 D KClO3
C©u 48: Dung dịch khơng hịa tan được Cu kim loại?
A Dung dịch H2SO4 đặc B Dung dịch NaHSO4 C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Dung dịch HNO3. C©u 49: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3
a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a
A NO3
0,03 B Cl 0,01 C CO32
và 0,03 D OH 0,03
C©u 50: Các chất mà phân tử không phân cực là:
(5)-ĐÁP ÁN CÁC MÃ ĐỀ
Mã 159 Mã 268 Mã 397 Mã 471
1C 1A 1A 1C
2A 2B 2D 2A
3A 3A 3B 3D
4A 4A 4A 4D
5B 5B 5C 5D
6C 6B 6B 6D
7A 7D 7C 7A
8C 8D 8A 8A
9B 9C 9B 9D
10C 10D 10B 10D
11D 11D 11D 11A
12A 12B 12A 12C
13D 13D 13B 13B
14D 14B 14A 14B
15A 15A 15B 15A
16B 16B 16C 16D
17C 17B 17C 17C
18A 18B 18B 18A
19B 19A 19A 19D
20C 20D 20B 20C
21C 21C 21C 21A
22A 22B 22B 22D
23C 23B 23C 23C
24B 24C 24A 24B
25B 25B 25C 25A
26B 26D 26A 26D
27A 27B 27C 27C
28C 28B 28B 28B
29D 29A 29A 29D
30A 30A 30B 30D
31B 31A 31C 31D
32C 32B 32D 32D
33D 33C 33C 33D
34D 34D 34A 34D
35B 35D 35D 35A
36A 36D 36C 36A
37B 37D 37C 37D
38D 38D 38D 38C
39A 39A 39D 39D
40D 40A 40A 40A
41D 41C 41C 41D
42D 42A 42D 42C
43A 43D 43B 43C
44D 44D 44D 44D
45B 45C 45B 45B
46C 46B 46A 46B
47D 47C 47A 47C
48B 48D 48B 48B
49A 49A 49B 49A