Thi thử KYS lần 2 môn hóa (đáp án)2

HƯỚNG ĐẾN KỲ THI THPT 2020 THI THỬ KYS – LẦN MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút ĐÁP ÁN 10 A C C C D B D A C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A A C D D C B B B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D A A D C D B A B D 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A B B C C B B A C B Câu 1: Khi hoà tan hoàn toàn lượng CuO có màu đen vào dung dịch HNO3 thu dung dịch có màu: A Xanh B vàng C da cam D Nâu Hướng dẫn giải - PT phản ứng: CuO + 2HNO3 → Cu ( NO3 )2 + H O - Vậy dung dịch thu có màu xanh lam  Chọn đáp án A Câu 2: Cho 0,46 (g) kim loại kiềm M tác dụng hết với H O , thu 0,01 mol khí H Kim loại M ? A Li B K C Na D Rb Hướng dẫn giải Ta có: n M = 2n H2 = 0, 02 ( mol ) ⇒ M M =  Chọn đáp án C 0, 46 = 23 Vậy M Natri (Na) 0, 02 Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 26 C 13 D 27 Hướng dẫn giải Q AZ với: Z số nguyên tử số proton hay số hiệu nguyên tử Là số hạt proton tìm thấy hạt nhân nguyên tử số electron hạt nhân Vậy số hiệu nguyên tử X 13  Chọn đáp án C Câu 4: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S Hướng dẫn giải Xét số Oxi hoá đáp án: A B: S+6 Vậy lưu huỳnh hợp chất có tính khử (vì nằm mức oxi hoá cao lưu huỳnh) D: S−2 : Vậy lưu huỳnh khơng thể có tính oxi hố (vì mức oxi hoá nhỏ lưu huỳnh) C: S+4 : Vậy lưu huỳnh tăng lên +6 giảm xuống -2 Vậy lưu huỳnh SO vừa có tính khử vừa có tính oxi hố  Chọn đáp án C Câu 5: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A điện phân dung dịch B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân nóng chảy Hướng dẫn giải Câu 6: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C Hướng dẫn giải D (a) H 2S + Pb ( NO3 )2 → 2HNO3 + PbS ↓ (b) CaO + H O → Ca ( OH )2 (c) 2CH 3COOH + Na CO3 → 2CH 3COONa + H O + CO (d) 2Ca ( OH )2 + Cl2 → 2H O + CaCl2 + Ca ( ClO )2 Câu 7: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A K B Na C Ba D Be Hướng dẫn giải - K, Na kim loại kiềm tác dụng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường - Ba, Sr, Ca tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazo Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ thường tạo hidroxit nó, tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO Be không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao Câu 8: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng A 3,36 gam B 2,52 gam C 1,68 gam D 1,44 gam Hướng dẫn giải PT phản ứng: Fe O3 + 3CO → 2Fe + 3CO n Fe2O3 0, 03 ( mol ) → = n Fe 0, 06 ( mol ) →= m Fe 3,36 ( g ) Ta có: = Câu 9: Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại l A Ba B Mg C Ca D Sr Hướng dẫn giải • Cách 1: Thử đáp án: Lấy 0,5 chia cho đáp án ta số mol ứng với kim loại “Đẹp nhận, xấu để lại cho thầy Quý dùng lần sau”  0,5 A : 137 = 274 ( l )  B : 0,5 = ( l )  -  24 48 C : 0,5 = ( n )  40 80  0,5 D : = (l) 88 176  • Cách 2: Ta có pt phản ứng tổng quát: Q + 2HCl → Q ( Cl )2 + H Dễ thấy: n= n= 0, 0125 → Q : Ca Q H2 Câu 10: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo trieste glixerol axit béo (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hố (d) Các este điều chế từ axit cacboxylic ancol (e) Tristearin, Triolein có cơng thức là: ( C17 H33COO )3 C3H5 , ( C17 H35COO )3 C3H5 (f) Tất peptit có phản ứng màu với Cu ( OH )2 / OH − (g) Dung dịch saccarozo không tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu là: A B C Hướng dẫn giải D - Các phát biểu đúng: (a), (b), (c), (g) (d): sai Có este khơng thể điều chế trực tiếp từ axit cacboxylic ancol Ví dụ: este vinyl axetat (e): Sai Tristearin, Triolein có cơng thức là: ( C17 H35COO )3 C3H5 , ( C17 H33COO )3 C3H5 (f): Sai Peptit có số liên kết peptit từ trở lên có phản ứng màu với Cu ( OH )2 / OH −  Chọn đáp án C Câu 11: Có nhận định sau: (1) Lipit loại chất béo (2) Lipit gồm chất béo, sáp, sterit, photpholipit, (3) Chất béo chất lỏng (4) Chất béo chứa gốc axit béo không no thường chất lỏng nhiệt độ thường (5) Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch (6) Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật Các nhận định ? A 1, 2, 4, B 2, 4, C 3, 4, D 1, 2, 4, Hướng dẫn giải Phát biểu đúng: (2), (4), (6) (1): Sai Chất béo loại lipit (3): Sai Chất béo lỏng rắn (5): Sai Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm phản ứng bất thuận nghịch  Chọn đáp án B Câu 12: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X,Y,Z,T ta kết sau: - Dung dịch X làm Phenolphtalein chuyển màu hồng - Dung dịch Y cho phản ứng màu biure với Cu ( OH )2 - Dung dịch Z khơng làm quỳ tím đổi màu - Dung dịch T tạo kết tủa trắng với nước Brom A Metyl amin, lòng trắng trứng, alanin, anilin B Axit axetic, lòng trắng trứng, Glyxin, phenol C Axit axetic, Gly- Ala- Gly- Ala, Valin, Fructozo D Etyl amin, Gly- Ala, axit glutamic, phenol Hướng dẫn giải - X làm Phenolphtalein chuyển màu hồng → có tính bazo Vậy loại B C Y có phản ứng màu biure Vậy loại D  Chọn đáp án A Câu 13: Trong ion sau: Zn 2+ , Cu 2+ , Fe 2+ , Fe3+ Ion có tính oxi hoá mạnh ? A Fe3+ B Zn 2+ C Cu 2+ D Fe 2+ Hướng dẫn giải Thứ tự tăng dần tính oxi hố: Zn 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ , Fe3+  Chọn đáp án A Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: (1) : X ( C5 H8O ) + NaOH → X1 + X (2) : Y ( C5 H8O ) + NaOH → Y1 + Y2 Biết X1 , Y1 muối có số nguyên tử Cacbon X1 có phản ứng với nước brom cịn Y1 khơng Tính chất hố học giống X Y2 ? A Bị khử H ( t , Ni ) B Tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH , t C Bị oxi hoá O (xúc tác) thành axit cacboxylic D Tác dụng với Na Hướng dẫn giải Dễ dàng xác định được: = X : C2 H 5OH; X : CH CHCOOC2 H X1 : CH CHCOONa;  Y1 : C2 H 5COONa; Y2 : CH 3CHO; Y : C2 H 5COOCH = CH X Y2 bị oxi hoá O (xúc tác) thành axit cacboxylic xt,t C2 H 5OH + O  → CH 3COOH + H O  Mn 2+ ,t 2CH 3CHO + O → 2CH 3COOH  Chọn đáp án C Câu 15: Phương trình hố học sau sai: A Mg + H 2SO → MgSO + H B Al ( OH )3 + 3HCl → AlCl3 + 3H O C Fe O3 + 6HNO3 → 2Fe ( NO3 )3 + 3H O D Fe3O + 4HNO3 → Fe ( NO3 )2 + 2Fe ( NO3 )3 + 4H O Hướng dẫn giải - Phương trình D sai ta sửa lại thành: 3Fe3O + 28HNO3 → 9Fe ( NO3 )3 + NO + 14H O  Chọn đáp án D Câu 16: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, ankan, anken, ankin, ankađien Đốt cháy hoàn toàn lượng X, thu CO2 H2O có số mol nhau, X gồm A ankan ankin B ankan ankađien C hai anken D ankan anken Hướng dẫn giải - Tổng quát ta có: (k − 1)n C H n n + −2 k =n CO − n H O =0 ⇒ k =1 ⇒ D 2 Câu 17: Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu B Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm C Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 D Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu Hướng dẫn giải - Có thể thay Ca ( OH )2 Ba ( OH )2 chúng tạo kết tủa với CO Câu 18: Cho chất: alanin, caprolactam, acrilonitrin, axit adipic, etylen glicol Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng ngưng ? A B C D Hướng dẫn giải - Các chất có khả tham gia phản ứng trùng ngưng là: alanin, axit adipic, etylen glicol  Chọn đáp án B Câu 19: Cho mẫu nước cứng chứa ion: Ca 2+ , Mg 2+ HCO3− Hoá chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng ? A HNO3 B Ca ( OH )2 C H 2SO D NaCl Hướng dẫn giải • - Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ cation Ca 2+ , Mg 2+ nước cứng Thực nguyên tác này, người ta dùng phương pháp chuyển cation tự vào hợp chất không tan (phương pháp kết tủa) thay cation cation khác (phương pháp trao đổi ion) Dùng Ca ( OH )2 để làm mềm nước cứng trên: Ca 2+ + HCO3− + OH − → CaCO3 + H O Mg 2+ + HCO3− + OH − → MgCO3 + H O  Chọn đáp án B Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn x mol peptit X mạch hở tạo thành từ amino axit no A chứa nhóm − NH nhóm −COOH thu b mol CO c mol nước Biết b – c = 3,5x Số liên kết peptit X ? A B C 10 D Hướng dẫn giải - Giả sử X tạo a đơn vị amino aixt A ⇒= − 1) H O Can H 2an −a + N a Oa +1 CTPT X aCn H 2n +1 NO − ( a= ⇒ b − c= anx − ( an − 0,5a + 1) x= 3,5x ⇒ 0,5a − 1= 3,5 ↔ a= Vậy X có liên kết peptit  Chọn đáp án B Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C Hướng dẫn giải (a) : H 2S + SO → H O + S (b) : 2F2 + 2H O → O ↑ +4HF (c) : 16HCl + 2KMnO → 5Cl2 + 8H O + 2KCl + 2MnCl2 D (d) : NaOH + CO → Na CO3 + H O (e) : H O + 2NaOH + Si → 2H ↑ + Na 2SiO3 (f) : Na 2SO3 + H 2SO → H O + Na 2SO + SO ↑ Vậy có phản ứng sinh đơn chất Câu 22: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Đốt FeS2 khơng khí (g ) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Hướng dẫn giải (a) : Fe ( SO )3 + Mg → 2FeSO + MgSO (b) : Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 (c) : H + CuO → Cu + H O 2Na + 2H O → NaOH + H (d) :  2NaOH + CuSO → Cu ( OH )2 + Na 2SO t (e) : 2AgNO3  → 2Ag + 2NO ↑ +O ↑ (f) : 4FeS2 + 11O → 2Fe O3 + 8SO ↑ (g) : 2CuSO + 2H O → 2Cu + 2H 2SO + O Vậy có thí nghiệm thu kim loại sau trình phản ứng Câu 23: Cho 0,015 mol este X (tạo thành axit cacboxylic ancol) phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,3M, sản phẩm tạo thành gồm ancol Y muối Z với số mol Xà phịng hố hồn toàn 3,44 gam X 100 ml dung dịch KOH 0,4 M (vừa đủ), sau phản ứng cô cạn dung dịch 4,44 gam muối khan Công thức X ? A C4 H8 ( COO )2 C2 H B C2 H ( COO )2 C4 H8 C C2 H ( COOC4 H )2 D C4 H8 ( COOC2 H )2 Hướng dẫn giải - 0,015 mol este X + 0,03 mol NaOH → ancol Y + muối Z (số mol Y Z) Vậy X este chức cấu tạo ancol chức axit chức - 3,44 gam X + 0,04 mol KOH → 4,44 gam muối + Y Áp dụng định luật BTKL ta được: m Y = 3, 44 + 56.0, 04 − 4, 44 = 1, 24 ( gam ) ⇒ MY = 1, 24 = 62 ⇒ Y : C2 H O ↔ Y : HOCH CH OH 0, 02 Khối lượng mol muối K:= M 4, 44 = 222 0, 02 Muối có CTPT là: C6 H8O K ( CTCT : C4 H8 ( COOK )2 ) Vậy công thức X là: C4 H8 ( COO )2 C2 H  Chọn đáp án A Câu 24: Thầy Quý làm thí nghiệm sau đây, thí nghiệm thu lượng kết tủa lớn ? A Cho 0,40 mol K vào dung dịch chứa 0,40 mol CuSO B Cho 0,70 mol Na vào dung dịch chứa 0,20 mol AlCl3 C Cho 0,150 mol Ca vào dung dịch chứa 0,225 mol NaHCO3 D Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch loãng chứa 0,20 mol H 2SO Hướng dẫn giải 2K + 2H O → 2KOH + H A:  98.0, = 19, ( g ) ⇒ m= ↓ 2KOH + CuSO → Cu ( OH )2 ↓ + K 2SO 2Na + 2H O → 2NaOH + H  B: 3NaOH + AlCl3 → Al ( OH )3 + 3NaCl ⇒ m↓= 78.0,1= 7,8 ( gam )   NaOH + Al ( OH )3 → NaAlO + 2H O Ca + 2H O → Ca ( OH )2 + H C:  2+ m↓ 100.0,15 ⇒= = 15 ( g ) − − Ca + OH + HCO3 → CaCO3 + H O Ba + H 2SO → BaSO + H D:  233.0,1 ⇒ m= = 23,3 ( gam ) ↓ Ba + 2H O → Ba ( OH )2 + H Vậy thí nghiệm D thu khối lượng kết tủa lớn  Chọn đáp án D Câu 25: Dung dịch X chứa 0,02 mol ClH N − CH − COOH 0,1 mol HCOOC6 H Cho dung dịch X tác dụng với 130 ml dung dịch NaOH 2M, đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m ? A 23,93 gam B 26,78 gam C 22,31 gam D 28,92 gam Hướng dẫn giải 2n ClH3 NCH2COOH + n HCOOC= 0,14 ( mol ) Số mol H O tạo thành: n H= 2O H5 = m m ClH3 NCH2COOH + m HCOOC6 H5 + m NaOH − m H2O BTKL: ⇔ 111,5.0, 02 + 122.0,1 + 0, 26.40 − 18.0,14 = 22,31( gam )  Chọn đáp án C Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X chứa amin no, đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 15,12 lít khí O ( dktc ) , thu 9,9 gam H O Nếu cho toàn lượng amin phản ứng với dung dịch HCl cần vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,5M Giá trị V ? A 0,275 B 0,105 C 0,300 D 0.200 Hướng dẫn giải - Đốt cháy X cần 0,675 mol O , thu 0,55 mol H O - Áp dụng BTNT với O có: 2n CO2 =2.0, 675 − 0,55 =0,8 ⇒ n CO2 =0, ( mol ) n X = n H2O − n CO2 = 0,55 − 0, ⇒ n X = 0,1( mol ) 0,1 ⇒ n HCl = n X = 0,1( mol ) ⇒ V = = 0, ( l ) 0,5 ⇒  Chọn đáp án D Câu 27: Trong phịng thí nghiệm, dụng cụ vẽ dùng điều chế khí số khí sau: Cl2, NO2, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4 A B C D Hướng dẫn giải Từ hình vẽ ta thấy khí C nặng khơng khí Mặt khác, khí C điều chế từ dung dịch B chất rắn A nên khí C Cl2, NO2, SO2, CO2 Phương trình phản ứng : KMnO + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl + 5Cl ↑ +8H O      B A Cu  → Cu(NO3 )2 + 2NO2 ↑ +2H O  + HNO đặc   A B Na2 SO3 + H SO  → Na2 SO + SO2 ↑ + H O     A B Na2 CO3 + H SO  → Na2 SO + CO2 ↑ + H O     A B Câu 28: Đốt cháy 13,6 gam este đơn chức A thu 35,2 gam CO 7,2 gam H O Mặt khác, 13,6 gam A tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 21,8 gam chất rắn Số đồng phân A thoả mãn điều kiện ? A B C D Hướng dẫn giải n co = 0,8 ( mol ) Ta có:  n H2O = 0, ( mol ) Áp dụng ĐLBTKL BTNT O ta được: số mol O A 13, − 0,8.12 − 0, 4.2 nO = = 0, ⇒ n A = 0,1( mol ) 16 Theo ra: A este đơn chức ( tức A este có nhóm chức −COO − ) Khi cho A tác dụng với 0,25 mol NaOH: RCOOR '+ NaOH → RCOONa + R 'OH 0,15 : NaOH ⇔ 21,8  →R = 91( l ) 0,1: RCOONa Vậy A este phenol có dạng: RCOOC6 H R '  NaOH : 0,15  ⇔ 21,8 RCOONa : 0,1 → R + R ' = 15 R 'C H ONa : 0,1  CH 3COOC6 H Vậy A có chất thoả mãn là:  HCOOC6 H CH ( m, o, p ) Vậy có đồng phân A thoả mãn tính chất  Chọn đáp án A Câu 29: Thuỷ phân triglixerit X NaOH người ta thu hỗn hợp hai muối gồm natrioleat natristearat theo tỉ lệ mol 2:1 Khi đốt cháy a mol X thu b mol CO c mol H O Biểu thức liên hệ a, b, c ? A b – c = 2a B b – c = 4a C b – c = 3a D b = c – a Hướng dẫn giải Thuỷ phân triglyxerit X NaOH người ta thu hỗn hợp hai muối gồm natrioleat natristearat theo tỉ lệ mol 2:1 ⇒ X tạo đơn vị axit oleic đơn vị axit stearic - Số liên kết π X: 2.2 + = - Tổng quát: este có k liên kết π : Cn H 2n + 2− 2k O z n este= n H2O − n CO2 ⇔ n CO2 − n H2O= 4n X ↔ b − = c 4a 1− k  Chọn đáp án B Câu 30: Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO3 , CaCO3 vào dung dịch HCl thu 4,704 lít (đktc) có tỉ khối so với H 12,5 dung dịch chứa 12,825 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m ? A 12,765 B 19,425 C 20,535 Hướng dẫn giải D 19,980 Ta có: = n MgCl2 12,825 = 0,135 ( mol ) 95 4, 704  n CO2 + n H2= 22, 4= 0, 21( mol ) n CO2 = 0,115 ( mol ) ⇒  n = 0, 095 ( mol ) 44n + = 2n H2 0, 21.12,5.2 = 5, 25 ( g )  H2 CO  Đặt số mol O oxit x: ⇒ m KL + 16x + 60.0,115= 19, 02 ⇒ 24n Mg + 40n Ca + 16x= 12,12 ⇒ 40n Ca + 16x = 8,88 (1) Lại có: n Mg + n Ca= n H2 + x + n CO2 ⇒ n Ca − x= 0, 21 − 0,135= 0, 075 ( ) n Ca = 0,18 ( mol ) Từ (1) (2) suy ra:  ⇒ = = 19,98 ( g ) m 111.0,18  x = 0,105 ( mol )  Chọn đáp án D Câu 31: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na O BaO Hoà tan hoàn toàn 26,4 gam X vào nước, thu 1,68 lít H (đktc) dung dịch Y, có 25,65 gam Ba ( OH )2 Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO (đktc) vào Y, thu kết tủa dung dịch Z chứa 9,5 gam muối Giá trị V ? A 5,60 B 4,48 C 8,96 D 6,72 Hướng dẫn giải 25, 65  = 0,15 ( mol ) ( OH )2 n Ba= 171 Ta có:  1, 68 = n H2 = 0, 075 ( mol )  22, Gọi số mol NaOH tạo thành x mol Sơ đồ phản ứng sau: ( Na, Ba, Na 2O, BaO ) + H 2O → Ba ( OH )2 + NaOH + H ↑ Áp dụng BTNT H ta có: 2n H2= 2.0,15 + x + 2.0, 075 = 0, 45 + x O 0, 45 + x ⇒ n H2O = Áp dụng BTKL lại có: 26, + 18 ( 0, 225 + 0,5x )= 25, 65 + 40x + 2.0, 075 ⇒ x= 0,15 ( mol ) ⇒ n OH−= 0,15 + 2.0,15= 0, 45 ( mol ) Phản ứng CO + ddY - Nếu có HCO3− Z: khối lượng muối ( HCO3− ) ≥ khối lượng m NaHCO3 max ⇔ 84.0,15 = 12, ( g ) ≥ 9,5 0,15 Nếu có CO32− Z: m Na= 106 = 7,95 < 9,5 CO3 Chứng tỏ dung dịch Z chứa NaHCO3 Na CO3 - = + 2n Na 2CO3 0,15 ( mol )= n NaHCO n NaHCO3 0, 05 ( mol ) ⇒ ⇒ 9,5 ( g ) n= 0, 05 ( mol ) Na CO3 Na CO3 84n NaHCO3 + 106n= ⇒ n CO2 = n BaCO3 + n NaHCO3 + n Na 2CO3 = 0,15 + 0, 05 + 0, 05 = 0, 25 ( mol ) ⇒ VCO2 = 5, ( l )  Chọn đáp án A Câu 32: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 Hướng dẫn giải • Cách 1: + n Cu2+ X < 0,2 ⇒ m Cu < 12,8 gam ⇒ Chất rắn có Fe dư + Sơ đồ phản ứng : Cu(NO3 )2  0,2 mol Cu (ở catot) Fe2 + : z mol    − NO3 : 2z mol  Cu2 + : x mol   +  H : y mol  NO − : 0,4 mol     Cu : x mol    Fedö     O2 (ở anot) NO 13,5 gam dung dịch X  BTĐT = x 0,15 X : 2x + y 0,4=   + BTE cho pö (2) : 2z = 2x + 3(0,4 − 2z)   ⇒ y = 0,1   n NO z = 0,1875  13,5 m chất rắn : 64x + (14,4 − 56z) = ⇒ n electron = = n H+ = 0,1 ⇒ t trao đổi 96500.0,1 = 3600 = giây 2,68 • Cách : + 14,4 gam Fe đpdd + dd Cu(NO3 )2  → dd X → 13,5 gam raén Y  0,2 mol H : x   n H+ n Fe= 0,2 − 0,125x  2+  n= = 0,25x pö NO ⇒ Cu : 0,2 − 0,5x  ;  ⇒ 0,2 − 0,5x NO − : 0,4  BTE : 2n= 3n + 2n 2+ n Cu tạo thà= nh Fe pư NO Cu     + dd X ⇒ m Y= 14,4 − 56(0,2 − 0,125x) + 64(0,2 − 0,5x)= 13,5 ⇒ x= 0,1 = ⇒t F.n electron trao đổi 96500.0,1 = = 3600 = giây I 2,68 Câu 33: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa 41,575 gam gồm chất HCl, MgCl2, AlCl3 Tiến trình phản ứng biểu diễn đồ thị sau : Giá trị a A 0,15 B 0,2 C 0,3 Hướng dẫn giải + Gọi số mol MgCl2 AlCl3 x y Ta có đồ thị sau : + Từ đồ thị suy n HCl = 0,2 Ta có : D.0,35 m = x = 0,5 41,575  X 95x + 133,5y + 0,2.36,5 =   ⇒ y = 0,5 n OH− tạo a mol kết tuûa = 2x + 3(a − x) + 0,2 = 0,65   n OH− max taïo a mol kết tủa = 2x + 3y + (x + y − a) + 0,2 = 1,05  a = 0,2 Câu 34: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 38,76% B 40,82% C 34,01% Hướng dẫn giải D 29,25% = n Y 2n 0,08 m = 2,56 = H2 + ⇒ Y ⇒ Y laø CH3OH m m 2,48 M 32 = − =  H2  Y  Y n= n= 0,08 Y HCOOCH3 ; CH3COOCH3  X + ⇒ X goàm  5,88 M X = 73,5 = Cm H 2m −1COOCH3 0,08  n H 2n 0,44; n O 0,08.2 = = = = 0,16 H2 O n C H COOCH = n CO − n H O = 0,02  2 m m −1 + ⇒  5,88 − 0,16.16 − 0,44 n= = 0,24 n(HCOOCH3 ; CH3COOCH3 ) = 0,06 n CO= C 12  0,02Ceste khoâng no + 0,06Ceste no = 0,24 3 < Ceste khoâng no < + ⇒ 2 < Ceste no < 1 < m < m = (do axit có đồng phân hình học)  ⇒ 100.0,02 H 5COOCH3 = 100 34, 01% %C3= 5,88  Câu 35: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l nhỏ từ từ 100ml X vào 100ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100ml Y vào 100ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1:V2 = : Tỉ lệ x:y A 11 : B 11 : C : D : Hướng dẫn giải TN1:= n H+ n CO 2− + n CO (TN1)       = 0,1x − 0,1y 0,1x ?  n CO (TN1) 0,1y + ⇒ = : n H+ 2= n CO 2− pö n CO (TN2) TN2 n CO (TN2) = 0,05x          0,1x ? ?  ⇒ 0,1x − 0,1y x = ⇒ = 0,05x y Câu 36: Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 3,12 B 2,76 C 3,36 D 2,97 Hướng dẫn giải  (1) : (CH3 NH3 )2 CO3 C3 H12 N O3 (1), C2 H8 N O3 (2) : muối amoni  + ⇒ C2 H NH3 NO3 2− − (2) : (CH ) NH NO gốc axit có 3O nên CO3 NO3  2  n amin = 0,04 n C H N O = 0,01 2n C3H12 N2O3 + n C2 H8N2O3 = ⇒  12 + 3, 124n C3H12 N2O3 + 108n C2 H8N2O3 = n C2 H8N2O3 = 0,02 n NaNO n= = 0,02 C H N O3  + ⇒= = 2,76 gam m 0,02.85 + 0,01.106 n Na CO n= 0,01 nC H N O = 3 12 Câu 37: Cho 23,88 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg ( NO3 )2 Al tan hoàn toàn dung dịch chứa KHSO 1,12 mol HCl loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hồ hỗn hợp 5,152 lít khí Z gồm H , N NO có tỉ lệ mol tương ứng 20: 1: Cho NaOH dư vào Y thấy có 1,72 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 24,36 gam kết tủa Giá trị m là? A 104,26 B 110,68 C 104,24 D 98,83 Hướng dẫn giải H : 0,  Ta có: n Z = 0, 23  N : 0, 01  NO : 0, 02  Mg 2+ : 0, 42 AlO −2 : a  3+  + Al : a K : b K + : b 0, 28 3a − b + c =   + NaOH Dung dịch Y chứa:   → → Na :1, 72   + 0, a + b =  NH : c Cl− :1,12 Cl− :1,12   SO 24− : b  2− SO : b BTKL: m Y = 49,84 + 27a + 135b + 18c BTKL: 23,88 + 136b + 40,88 =m Y + 1, 28 + 1,12 + b − 0, − 4c 18 a = 0,  → 27a + 8b − 18c= 7,16 → b= 0, c = 0, 08  →m = 49,84 + 27.0, + 135.0, + 18.0, 08 = 110, 68 ( gam )  Chọn đáp án B Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm chất hữu cơ, no đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch NaOH 2M thu muối ancol Đun nóng lượng ancol thu với axit H 2SO đặc 1700 C thu 0,015 mol anken (là chất khí điều kiện thường) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng X cho sản phẩm qua bình đựng CaO dư khối lượng bình tăng 7,75 gam Phát biểu sau ? A Phần trăm khối lượng chất X là: 49,5% 50,5% B Khối lượng chất có khối lượng phân tử lớn X 2,55 gam C Tổng phân tử khối chất X 164 D Trong X có đồng phân cấu tạo Hướng dẫn giải Ta= có: n ancol n anken 0, 015 ( mol= ) < n NaOH 0, 04 ( mol ) n este n= 0, 015 ( mol ) = ancol Chứng tỏ X gồm axit este:  n axit =0, 04 − 0, 015 =0, 025 ( mol ) Đặt CTTQ X là: C x H 2x O Ta có: khối lượng bình tăng: m↑ = m CO2 + m H2O = 44n CO2 + 18n H2O = 7, 75 ( gam ) ⇒ n CO2 = n H2O = 7, 75 = 0,125 ( mol ) ⇒ Caxit 0, 025 + Ceste 0, 015 = 0,125 44 + 18 Ceste = ⇒ Caxit = Từ có CTPT axit là: C2 H O este là: C5 H10 O 1,5  = %m axit = 49,50%  = = 025 1,5 ( g ) m axit 60.0, 1,5 + 1,53  ⇒  1,53 = = 015 1,53 ( g )  m este 102.0, = %m este = 50,50%  1,53 + 1,5 Vậy B sai, A • Ta có: M este + M axit = 162 Vậy C sai CH 3CH COOCH CH CH 3COOCH CH CH CH 3COOCH ( CH )2 • X chứa đồng phân cấu tạo este là: HCOOCH CH CH CH HCOOCH ( CH ) CH CH HCOOCH CH ( CH )2 HCOOC ( CH )3 Vậy D sai  Chọn đáp án A Câu 39: Hỗn hợp X chứa ancol đơn chức (A), axit hai chức (B) este chức (D) no, hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng 6,272 lít O (đktc) Mặt khác, đun nóng m gam hỗn hợp X 130 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y hỗn hợp ancol đồng đẳng Cơ cạn dung dịch Y sau nung với CaO thu hidrocacbon đơn giản có khối lượng 0,24 gam Các phản ứng đạt hiệu suất 100% CTPT có ancol ? A C5 H11OH B C3 H OH C C2 H 5OH D C4 H OH Hướng dẫn giải Nung Y với CaO hidrocacbon đơn giản nên axit B axit tạo este D phải HOOC − CH − COOH • TH1: Phản ứng nung với CaO Y lượng NaOH thiếu NaOOC − CH − COONa + 2NaOH → CH + 2Na CO3 Ta có: n CH4 = 0, 015 → n NaOH = 0, 03 ( mol ) ⇒ Số mol NaOH phản ứng với X = 0,13 – 0,03 = 0,1 (mol) Cn H 2n + O : 9x ( mol )  X ⇔ HOOC − CH − COOH : 5x ( mol ) ⇒ 10x = 0,1 ⇒ x = 0, 01( mol )  H O : −6x ( mol ) = n CO2 0, 09n + 0,15 X + 0, 28 ( mol ) O →  0, 09 + n + 0, 04 n H= 2O BTNT O: ( ) ( ) ( ) 0, 09 + 4.5.0, 01 − 6.0, 01 + 2.0, = 28 0, 09.n + 0,15 + 0, 09 + n + 0, 04 CH 3OH Dễ tính được: = n 1,333 ⇒ ancol là:  C2 H 5OH • TH2: NaOH phản ứng nung với CaO dư NaOOC − CH − COONa + 2NaOH → CH + 2Na CO3 n CH4 = 0, 015 → n NaOOC−CH2 −COONa = 0, 015 ( mol ) Cn H 2n + O : 0, 027 ( mol )  X ⇔ HOOC − CH − COOH : 0, 015 ( mol )  H O : −0, 018 ( mol ) n CO 0, 027n + 0, 045 =  X + 0, 28 ( mol ) O →  0, 027 + n + 0, 012 n= H2O BTNT O: ( ) ( ) ( ) 0, 027 + 4.0, 015 − 0, 018 + = 2.0, 28 0, 027.n + 0, 045 + 0, 027 + n + 0, 012 C6 H13OH Dễ tính được:= n 6,17 ⇒ ancol là:  C7 H15OH  Chọn đáp án C Câu 40: Hỗn hợp X gồm peptit Y, Z, T (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng : : Tổng số liên kết peptit phân tử Y, Z, T 12 Thủy phân hoàn toàn 39,05 gam X, thu 0,11 mol X1; 0,16 mol X2 0,2 mol X3 Biết X1, X2, X3 có dạng H2NCnH2nCOOH Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 32,816 lít O2 (đktc) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 31 B 26 C 28 D 30 Hướng dẫn giải + Quy đổi X thành E lớn : 2Y + 3Z + 4T − 8H O  → Y2 Z3 T4    E + nX : nX : nX = 11:16 : 20 ⇒ E có 47k mắt xích Giả sử X có Y, suy số mắt xích = 2.(12 + 1) = 26 + ⇒ 47k ∈ (26; 52) = 4.(12 + 1) = 52 Giả sử X có T, suy số liên kết peptit ⇒ k =1 ⇒ E có 47 mắt xích, thủy phân tạo X1 , X2 , X3 caàn 46H O  H NCn H n COOH  X + 38H O  45,89 →11X1 + 16X2 + 20X3     M H NC H = = 97,638   COOH n n 0,11 0,16 0,2 0,47 ⇒ ⇒ 0,38 m  n = 2,617 =m X + m H O =45,89   (X1 , X2 , X3 )  Đốt cháy X đốt cháy caùc a o axit  + BT E : n= 30,59 ⇒ m H NC H COOH = (6n + 3)n H NC H COOH O2 n 2n n 2n      1,465 ? = 0,313  39,05 gam X  → 45,89 gam H NCn H 2n COOH 26 gam + ⇒ mX =  → 30,59 gam H NCn H 2n COOH m gam X ... n C H N O = 0,01 2n C3H 12 N2O3 + n C2 H8N2O3 = ⇒  12 + 3,  124 n C3H 12 N2O3 + 108n C2 H8N2O3 = n C2 H8N2O3 = 0, 02 n NaNO n= = 0, 02 C H N O3  + ⇒= = 2, 76 gam m 0, 02. 85 + 0,01.106 n Na... có: = n MgCl2 12, 825 = 0,135 ( mol ) 95 4, 704  n CO2 + n H2= 22 , 4= 0, 21 ( mol ) n CO2 = 0,115 ( mol ) ⇒  n = 0, 095 ( mol ) 44n + = 2n H2 0, 21 . 12, 5 .2 = 5, 25 ( g )  H2 CO  Đặt số... Mg → 2FeSO + MgSO (b) : Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 (c) : H + CuO → Cu + H O 2Na + 2H O → NaOH + H (d) :  2NaOH + CuSO → Cu ( OH )2 + Na 2SO t (e) : 2AgNO3  → 2Ag + 2NO ↑ +O ↑ (f) : 4FeS2 + 11O