Hoa 8

- TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng tÝnh to¸n c¸c bµi tËp hãa häc cã liªn quan ®Õn tû khèi cña chÊt khÝ.. HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh khèi lîng cña nguyªn tè trong méy lîng hîp chÊt hoÆc ngîc l¹i[r]

Thứ ngày 24 tháng năm 2009 Tiết 1: Mở đầu môn hóa học

A Mơc tiªu: 1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết hóa học mơn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng Hóa học mơn học quan trọng bổ ích

2 Kỹ năng:

- Húa hc cú vai trị quan trọng sống, cần có kiến thức sống để quan sát làm thí nghiệm

3 Thái độ:

- Bớc đầu em biết cần phải làm để học tốt mơn hóa học, trớc hết phải có lịng say mê mơn học, ham thích đọc sách, rèn luyện t

b ChuÈn bị:

* GV: - Tranh ảnh, t liệu vai trò to lớn hóa học( Các ngành dàu khí, gang thép, xi măng, cao su)

- Dụng cơ: gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm nhá - Hãa chất: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt C Tiến trình giảng

I n nh t chc (Kiểm tra sĩ số) II Bài mới:

Đặt vấn đề: Hóa học mơn học năm em làm quen.Vậy hóa học ? Hóa học có vai trị nh sống cần nghiên cứu để có thái độ làm để học hóa học tốt

Hoạt động 1: Hóa học gì:

Hoạt động giáo viên

GV: Chia líp thµnh nhãm: Yêu cầu học sinh kiểm tra hóa chất, dụng cụ

? Hãy nêu nhận xét em biến đổi của chất ống nghiệm ?

- HS nhóm báo cáo kết quan sát đ-ợc

- GV: Nhận xét, bổ sung kết luËn

- GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất, ứng dụng hóa học có vai trị nh

Hoạt động học sinh 1 Thí nghiệm: SGK

2 Quan sát:

Thí nghiệm 1: Tạo chất không tan nớc

Thí nghiệm 2: Tạo chất sđi bät chÊt láng

3 Nhận xét: Hóa học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất

Hoạt động 2:

Hãa häc có vai trò nh sống chúng ta

GV: Yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi SGK

GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu tranh vai trò to lớn hãa häc

GV: Đa thêm thông tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học ? Em nêu vai trị hóa học đời

sèng?

GV: Chuyển ý: Hóa học có vai trị nh vậy, làm để học tốt mơn hóa

Hoạt động 3:

Cần làm để học tốt mơn hóa:

- HS đọc SGK

? Quan sát thí nghiệm, tợng cuộc sống, thiên nhiên nhằm mục đích gì?

? Sau quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì?

? Vậy phơng pháp học tốt môn hóa tốt nhất là gì?

1 Các thông tin cần thực : - Thu thập thông tin

- Xư lý th«ng tin - VËn dơng - Ghi nhớ

2 Phơng pháp học tập môn hãa:

- Biết làm thí nghiệm, quan sát t-ợng, nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học

III.Cñng cè

- Yêu cầu học sinh đọc phần ghi nhớ SGK T5

IV Kiểm tra đánh giá

? Hoá học ? Vai trị hố học đời sốngcủa ? Các em phải làm hc tt mụn hoỏ hc

V Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4 Học đọc trớc “ chất”

.&&&

……… ………

Thø ngµy 27 tháng năm 2009 Chơng I: chất nguyên tư - ph©n tư

TiÕt :ChÊt A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khiết 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

3.Thỏi :

- Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học b chuẩn bÞ

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nớc khoáng, ống nớc cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đờng

C Tiến trình giảng

II.Kiểm tra bµi cị:

1 Hố học nghiên cứu gì? có vai trị nh đời sống sản xuất?

III Bµi míi:

Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? mang tính chất gì? Trong nghiên cứu

Hoạt động 1: Chất có đâu?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Quan sát thực tế em kể vật cụ

thÓ xung quanh?

? Những vật thể cỏ, sông suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo những điểm nào?

? VËy cã lo¹i vËt thĨ?

GV: Thông báo thành phần số vËt thĨ tù nhiªn

HS: Quan sát hình vẽ SGK ? Các vật thể đợc làm từ vật liệu nào? GV ra: Nhôm, chất dẻo, thủy tinh chất tinh khiết gỗ, thép hỗn hợp số chất

GV: Tổng kết thành sơ đồ Vật thể

Tự nhiên Nhân tạo Gồm có số Đợc làm từ vật liệu chất khác Mọi vật liệu làm từ chất hay hỗn hợp chất

? em h·y cho biết loại vật thể chất cấu tạo nên vật thể bảng sau

S Tên gọi Vật Thể Chất cấu T Thông Tự Nhân Tạo nên T Thờng nhiên tạo Vật thể Không

khí

2 Êm ®un níc

3 Hép bót Sách Thân

mía Cuốc

xỴng

- đâu có vật thể nơi có chất

- HS tr¶ lêi

- HS tr¶ lêi

Hoạt động 2: Tính chất chất:

GV: yêu cầu HS quan sát ống đựng nớc, mẩu P đỏ, S, mẩu đồng, mẩu nhơm ?Các chất tồn dạng nào, màu sắc , mùi, vị sao?

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

Đun nớc cất sôi đo nhiệt độ Nung S nóng chảy đo nhiệt độ

1 Mỗi chất có tính chát nhất định:

? Bằng dụng cụ đo ta biết đợc tính chất nào chất?( nhiệt độ sơi, nóng chảy) HS: Làm thí nghiệm hịa tan đờng, muối vào nớc

? Quan sát tợng, nêu nhận xét? ? Vậy biết đợc tính chất nào?

GV: TÊt tính chất vừa nêu tính chất vật lý

? HÃy nhắc lại tính chất vật lý

GV: B»ng thùc tÕ xoong, nåi lµm b»ng kim loại có tính dẫn điên, dẫn nhiệt

?ở vật lý cho biết kim loại dẫn đ-ợc điện?

GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiƯm míi thÊy

? C¸c chÊt kh¸c cã tÝnh chÊt gièng nhau kh«ng?

Kết luận: Mỗi chất có tính chất nhất định

GV: Chun ý ý nghÜa cđa viƯc hiĨu biÕt tÝnh chÊt cu¶ chÊt gì?

? Em hóy phõn bit ng v muối?

GV: Mặc dù có số điểm chung nhng chất có tính chất riêng khác biệt với chất khác nên phân biệt đợc cht

HS làm tập

GV: Nêu vÝ dơ: Axit lµm báng da vËy biÕt tÝnh chÊt giúp điều gì?

? Hóy nờu tác dụng số chất trong đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi ích gì?

- TÝnh chÊt hãa häc:

2 ViƯc hiĨu biÕt tính chất chất có lợi ích gì?

- Giúp nhận biết đợc chất - Biết cách sử dụng chất

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống

IV.Cñng cè:

- Yêu cầu học sinh đọc kết luận chung SGK

V Kiểm tra ỏnh giỏ :

? Nêu tính chất gọi tính chất vật lý chất ? So sánh tính chất nhôm với nớc

VI Dặn dò

- BTVN số 1,2,4 Học đọc tiếp phần lại

.&&&

……… ………

A Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khiết 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

3.Thái độ:

- Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học b chuẩn bị

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nớc khoáng, ống nớc cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đờng

C TiÕn tr×nh giảng

I n nh t chc ( Kim tra sĩ số) II.Kiểm tra cũ:

? Chất có đâu?

? HÃy nêu tính chất vËt lý cđa chÊt?

III Bµi míi:

Hoạt động 1: III Hỗn hợp

Hoạt ng ca giỏo viờn

GV: Yêu cầu học sinh quan sát chai nớc khoáng nớc cất

? HÃy nêu điểm giống nhau?

GV: Chất khoáng thành phần có lẫn số chất khoáng hòa tan gọi nớc khoáng hỗn hợp Nớc biển hỗn hợp

? Vậy hỗn hợp g×?

? Có chất khác làm thấ để có đợc hỗn hợp?

Hoạt động học sinh

- Hai hay nhiÒu chÊt trén lÉn với gọi hỗn hợp

Hot ng 2: IV.Cht tinh khit:

- GV: Mô tả trình chng cất nớc tự nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 nóng chảy nớc cất, đa thông số

GV: Khẳng định: Nớc cất chất tinh khiết ? Vậy chất có những tính chất định?

- Chất tinh khiết có tính chất định

Hoạt động 3:

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhóm:

- Hòa tan muối ăn vào nớc cô cạn dung dịch

HS: Làm thí nghiệm theo nhãm

- C¸c nhãm b¸o c¸o nhËn xÐt nhóm tợng xảy

GV: NhËn xÐt vµ bỉ sung Chèt kiÕn thøc GV: Bằng cách chng cất tách riêng chất khỏi hỗn hợp

Ngoi cũn da vo cỏc tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

HS lµm bµi tËp sè

- HS làm theo hớng dẫn giáo viên

- Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hỵp

IV Củng cố : u cầu học sinh đọc kết luận chung SGK

V Kiểm tra đánh giá

? Làm để tách đợc dầu hoả khỏi hỗn hợp dầu với cát ? Biện pháp chng cất nớc dựa sở

VI Dặn dò

- Hc v Lm bi ,8 vào - Đọc chuẩn bị thực hành - Chuẩn bị muối ăn, đờng, cát, nớc

&&&

Thứ 5ngày tháng năm 2009 Tiết 4: Bài thực hành số 1

A Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh làm quen biết sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - Học sinh nắm đợc s qui tc an ton PTN

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành đo nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đ-ợc khác nhiệt độ nóng chảy số chất

- Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp 3.Thái độ:

- RÌn lun lßng yêu thích say mê môn học, ham hiểu biết, khám phá kiến thức qua thí nghiệm thực hành

B ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: S, P, parapin, muèi ¨n, c¸t

- Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng c khỏc

C Tiến trình giảng:

I ổn định tổ chức (Kiểm tra sĩ số) II.Kiểm tra cũ:

? Dựa vào đâu để tách đợc chất khỏi hỗn hợp?

III Bµi míi:

Hoạt động 1:

Qui tắc an toàn phòng thí nhiệm:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - GV yêu cầu đọc phần phụ lục SGK

? Giáo viên giới thiệu số dụng cụ th-ờng gặp nh ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm.

? Giáo viên giới thiệu với HS số ký hiệu nhã đặc biệt ghi lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy.

? Giáo viên giới thiệu số thao tác nh lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng ng ng nghim.

HS: Đọc phần phụ lục sách giáo khoa: (qui tắc an toàn PTN)

- HS l¾ng nghe GV giíi thiƯu

- Häc sinh quan s¸t

Hoạt động 2: Tiến hnh thớ nghim

- GV hớng dẫn lần lợt thao tác TN ? Cho parapin lu huỳnh vµo èng nghiƯm.

? Cho ống nghiệm lên lửa đèn cồn Đun cho lu huỳnh parapin nóng chảy ? Đo t0 lu huỳnh parapin bắt đầu

nãng ch¶y.

- Chia lớp thành nhóm

- Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm nhóm

- Hớng dẫn học sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu

? Qua TN HS rút kết luận gì.

- Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn cát Rót ml nớc sạch, lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan níc

- Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít

Rót từ hỗn hợp nớc muối cát vào phễu, đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn ? So sánh chất rắn thu đợc muối ban đầu.

? So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban đầu.

1 Thí nghiệm 1: Theo dâi sù nãng ch¶y cđa parapin

Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát tợng thấy đợc

- Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác

2 ThÝ nghiệm 2

- HS quan sát giáo viên làm thực thí nghiệm

- HS trả lời c©u hái

Hoạt động 3: Tờng trình

GV hớng dẫn HS làm từơng trình sau tiết thực hµnh theo mÉu sau:

Thu dọn lau chùi đồ dùng dụng cụ thí nghiệm

IV Dặn dò

- Làm thu hoạch- tờng trình buổi thí nghiệm - Chuẩn bị sau: Nguyên tử

.&&&

……… ………

Thø ngµy tháng năm 2009 Tiết 5: Nguyên tử

A Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hopà điện từ tạo đợc chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo e mang điện tích âm

- Học sinh biết đợc hạt nhân tạo p n: p(+) ; n không mang điện Những nguyên tử loại có p hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử Số e = số p e chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kết đợc với

2.Kü năng:

- Rốn luyn k nng quan sỏt 3.Thỏi độ:

- Giúp học sinh có thái độ yêu mến mơn học, từ ln t tìm tịi sáng tạo cách học

b ChuÈn bÞ: Chuẩn bị thầy:

- S minh thành phần cấu taọ nguyên tử H, O, Na - Phiu hc tp:

2 Chuẩn bị trò:

Xem lại phần sơ lợc cấu tạo nguyên tử c Tiến trình giảng:

I n định tổ chức( Kiểm tra sĩ số) II Kiểm tra cũ:

? Kể tên vật thể đợc làm nhơm, chất dẻo

III Bµi míi:

ĐVĐ: Ta biết vật thể đợc tạo từ chất chất khác

Thế chất tạo từ đâu? Chúng ta tìm hiểu khoa học trả lời thông qua học

Hoạt động 1: Nguyên tử gì

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - GV yêu cầu HS đọc phần thông tin

đọc thêm

? 1mm chøa bao nhiªu ntử liền Qua phần thông tin

? Ngun tử có đặc điểm gì?

? Ơ vật lý ngun tử cịn có đặc điểm gì? ? Trung hịa điện nghĩa gì?

? Nguyªn tử có cấu tạo ntn? HS làm tập SGK

- Giáo viên đâu hạt nhân đâu vỏ

- HS c theo yờu cu

- Hạt vô nhỏ - Trung hòa vỊ ®iƯn

electron (e) mang ®iƯn tÝch (-)

Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên t

GV thông báo:

? Hạt nhân mang điện tích (+) mang điện tích hạt nào? (p)

- Giáo viên giới thiệu hạt: * Hạt e: KH: e

§tÝch: -1

Khối lợng: 9,1095.10-28 * Hạt prôton: KH: p

Đtích:

Khối lợng: 1,6726.10-24 * Hạt notron: KH: n

Đtích: 01

Khối lợng: 1,6726.10-24

GV: Mỗi nguyên tử loại có số proton

Quan sát hình SGK cho biết: ? Với Hiđro số p =? sè e =? VËy KL: Sè proton - Sè electron

? Nguyên tử đợc tạo loại hạt nào?

GV: me = mp = 0.0005 mp 2000

Coi nh lµ không nhỏ HS làm việc theo nhóm

Nêu đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyờn t.

Loại hạt Kí hiệu

Điện tích Hạt

nhân nguyên tử Vỏ nguyên tử

- Bằng nhiều thí nghiệm ngời ta chứng minh đợc 99% khối lợng tập trung vào hạt nhân 1% khối lợng hạt e vậy coi khối lợng hạt nhân là khối lợng nguyên tử không.

- Gåm : Proton(p) mang điện tích (+) nơtron không mang điện

- Sè p = sè e

- Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

Hoạt động 3: Lớp electron:

? Trong nguyên tử lớp e chuyển động nh thế nào?( Lớp hình cầu)

GV: Treo bảng sơ đồ số nguyên tử Giới thiệu cách tính số lớp e, số e lớp ngồi

GV: ph¸t phiÕu häc tËp

NT Sè p Sè e Sè

líp e Sè e lípngoµi cïng

H O He Na

GV: Sè e líp ngoµi cïng cã ý nghÜa rÊt quan träng Nhê e líp ngoµi cïng nguyên tử liên kết với

- Nguyên tử lên kết đợc với nhờ e lớp ngồi

III Cđng cè :

Yêu cầu học sinh đọc kết luận SGK Hạt nhân Proton (p, +)

Nguyªn tư Nơtron ( n, không mang điện) Vỏ nguyên tử

Electron( e, mang điện tích âm)

IV Kiểm tra đánh giá

? Quan sát sơ đồ minh hoạ N Mg cho biết + Số p, n,e

+ Cã bao nhiªu líp

+ Lớp có lớp

V Dặn dò:

- Làm tập 1, 2, 3, vào

- Đọc chuẩn bị nguyên tố hóa học

&&&

Thứ ngày 10 tháng năm 2009 Tiết 6: Nguyªn tè hãa häc

A Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc: “ NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5

- Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lợng nguyên tử C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc lại

- Bit c lng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi l nguyờn t ph bin nht

2.Kỹ năng: Rèn luyện ký quan sát t hóa học

3.Thái độ: Qua học rèn luyện cho HS lịng u thích say mê mơn học. b Chuẩn bị:

- H×nh vÏ 1.8 SGK

c Tiến trình giảng:

I n nh t chức ( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra c:

? HÃy nói tên, ký hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử

III Bµi míi:

Hoạt động 1: Ngun tố hóa học gì?

Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh GV: Các em biết chất đợc tạo nên từ

nguyªn tư

GV: Cho HS quan s¸t 1g H2O èng nghiƯm

- Trong 1g H2O có tới ba vạn tỷ tỷ NT O2 số NT H2 nhiều gấp đôi

? Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? (p)

GV: Nờu nh ngha NTHH

GV: Hạt nhân tạo p n nhng nói tới p p định.Những NT có số p hạt nhân nguyên tố số p số đặc trng NTHH

*Nhấn mạnh: Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chất hóa học khác

? HS lµm bµi tËp SGK - Hs lµm bµi tËp:

Có thể dùng cụm từ khác nghĩa nhng tơng đơng với cụm từ: “ Có số p hạt nhân” định nghĩa NTHH cụm từ A, B, C hay D

A Có thành phần hạt nhân B Có khối lợng hạt nhân C Có điện tích hạt nhân

Vì n không mang điện nên diện tích hạt nhan p

GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần có cách biểu diễn ngắn gọn Do vạy NTHH đợc biểu diễn KHHH

KHHH đợc thống toàn giới KHHH đợc viết chữ in hoa

VÝ dô: Hidro : H Oxi : O Canxi : Ca

? VËy mn chØ nguyªn tư hidro viÕt nh thÕ nµo?

HS đọc phần đọc thêm: Kết luận : STT = số p = số e GV: Phát phiếu học tập:

? Hãy viết tên KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân bằng 1 đến 10.

1 Định nghĩa:

- NTHH tập hợp nguyên tố loại có số p hạt nhân

- Số p số đặc trng NTHH

2 Ký hiÖu hãa häc:

? Hãy dùng chữ số KHHH diễn đạt các ý sau: Hai nguyên tử magie, hai NT natri, sáu NT nhơm, chín NT canxi.

Hoạt động II:

Cã bao nhiªu nguyªn tè hãa häc:

HS đọc phàn thông tin SGK

? Cã NT tự nhiên,NT nhân tạo? ? Những nguyên tố tự nhiên phổ biến là gì?

? nguyên tố có khối lợng lớn nhất?

- Cú trờn 100 nguyên tố hóa học 92 nguyên tố có tự nhiên

IV Cđng cè : Nh¾c lại toàn nội dung

V Kim tra đánh giá:

? Lµm bµi tËp sè STT Kí hiệu hoá

học Tổng số hạt nguyªntư Sè p Sè e Sè n

34 12

15 16

18

16 16

VI dặn dò:

- Học làm tập 1,2,3 SGK T20 &&&

……… ………

Thứ ngày 14 tháng năm 2009 Tiết 7: Nguyªn tè hãa häc ( tiÕp)

A Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc: “ NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5

- Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lợng nguyên tử C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc lại

- Bit c lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

2.Kü năng: Rèn luyện ký quan sát t hóa häc

3.Thái độ: Qua học rèn luyện cho HS lịng u thích say mê mơn học. b Chuẩn bị:

- H×nh vÏ 1.8 SGK

- HS kiến thức NTHH c Tiến trình giảng:

I ổn định tổ chức ( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ:

? Ký hiệu hóa học gì? lấy ví dơ?

III Bµi míi:

Hoạt động 1: Nguyên tử khối:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS đọc phần thí dụ SGK

GV: Khối lợng nguyên tử nhỏ không tiện sử dụng tính tốn, thực tế khơng cân đong đo đợc nên lấy 1/12 khối lợng NTC = ĐVC

- GV: Ngêi ta g¸n cho NT C = 12 ĐVC ( Đây h số)

- ThÝ dơ: H = 1§VC O = 16 §VC Ca = 40 §VC S = 32 §VC

? HÃy cho biết NT C NT Ca nguyên tử nặng hơn? Nặng, nhẹ hơn bao nhiêu lần?

? Nguyên tử khối cho biết điều gì?

( S nng nh ca nguyờn tử) ? Vậy nguyên tử khối gì? ? Làm tập số SGK ? Đọc đề ? Túm tt ?

? 1NT C nặng = 1,9926.1023

? VËy 1/12 khèi lỵng NT C nặng bao nhiêu?

1,9926 1023 12

b Có khối lợng ĐVC = 1,66.1024g

? Vậy NTK Al = 27 §VC

Khối lợnggam Al = 27.1,66.1024g Chon đáp án D

- §VC = 1/12 KL NT C

- Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyên tè cã mét NTK riªng

Hoạt đơng II; Bài tp

? Làm tập 5, sách tập.

Bài 5; Hai nguyên tử Mg nặng mấy nguyên tử oxi.

Bài 6: Biết nguyên tử magie nặng bằng nguyên tử nguyên tố X HÃy viết tên và kí hiệu hoá học nguyªn tè X.

- Học sinh hoạt động theo nhóm làm tập

IV Cđng cè : §äc néi dung ghi nhí SGK

V Kiểm tra đánh giỏ:

? NTK gì? Cho biết ý nghĩa

VI Dặn dò:

1 Làm bµi tËp SGK

.&&&

……… ………

Thứ ngày 16 tháng năm 2009 Tiết 8: đơn chất hợp chất- phân tử A Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh hiu c:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất lsf chất tạo nªn tõ NTHH trë lªn

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết đợc chất ( Đơn chất hợp chất) ngyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- biết cách xác định PTK bắng tổng NTK cỏc NT phõn t

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK 3.Thái độ:

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê mơn học B Chuẩn bị:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nớc muối ăn - HS: ơn lại phần tính chất

C TiÕn tr×nh giảng:

I n nh t chc; ( Kim tra sĩ số). II Kiểm tra cũ: ( Kiểm tra 15 phỳt).

Đề bài:

? Tìm tên KHHH nguyên tố sau

a p = 12 b e = 16 c NTK = 27 d NTK = 56 ? Tra b¶ng cho biết nguyên tố sau:

a KÏm b Clo c Magiª d Nitơ Đáp án thang điểm:

? Mi ý ỳng cho điểm:

a Magiê ( Mg) b Lu huỳnh ( S) c Nhôm ( Al) d Sắt ( Fe) ? mỗ ý cho 0.5 điểm

a Zn ( p = 30; NTK= 65) b Cl ( p = 17 ; NTK = 35,5) c Mg ( p = 12 ; NTK = 24) d N ( p = ; NTK = 14)

III Bµi míi:

Đặt vấn đề: ? Chất đợc tạo nên từ đâu?

Mỗi loại nguyên tử NTHH Vậy nói “ Chất đợc tạo nên từ NTHH khơng” Tuỳ theo có chất đợc tạo nên từ NTHH hay NTHH từ ngờii ta phân loại chất đơn chất, hợp chất… tìm hiểu

Hoạt động 1: Đơn chất:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Cho HS quan sát H1.9 ; H1.10; H1.11

? Cho biết chất hình đợc tạo nên từ NT nào?

GV: Nêu định nghĩa đơn chất

GV: Lu ý thông thờng tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số nguyên tố tạo nên số đơn chấtVD nh cacbon tạo nên than chì, than muội, kim c-ơng…

GV: Cho HS quan sát Al, S đồng thời nhớ lại kiến thức để hoàn thành phiếu học tập sau:

Các đặc điểm Nhôm Lu huỳnh

- Trạng thái - màu sắc - Tính ánh kim - TÝnh dÉn ®iƯn - tÝnh dÉn nhiƯt

- Đó điểm khác kim loại phi kim

- Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Phi kim: Không dẫn điện, không dẫn nhiệt, có ánh kim

Hot động 2: Hợp chất:

? Quan s¸t H1.10; H1.11 cho biết nguyên tử chất xếp theo trật tự nh thế nào?

? Khoảng cách kim loại phi kim nh nào?

HS: Quan s¸t H1.12 ; H1.13

? Nớc , muối ăn đợc tạo NTHH nào?

? Vậy hợp chất gì?

GV: Thông báo có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu

? Quan sát H1.12, H.13 cho biết các nguyên tử nguyên tố liên kết với nhau nh nào?

GV: Phát phiếu học tập

Đơn chất Hợp chất - Định nghĩa

- Phân loại - Đ2 cấu tạo

1.Định nghĩa:

- Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

2 Đặc điểm cấu tạo:

cỏc nguyờn t nguyên tố liên kết theo tỷ lệ thứ tự định

IV Cñng cè

Yêu cầu đọc nội dung SGK

V Kiểm tra đánh giỏ

? Đơn chất gì? ? Hợp chất gì?

? Làm tập 1,3 SGK

VI Dặn dò:

- Học làm tập nhà: - Học thuộc bảng 42 SGK

Thứ ngày 21 tháng năm 2009 Tiết 9: đơn chất hợp chất- phân tử (Tiết 2)

A Mơc tiªu:

1.Kin thc: Hc sinh hiu c:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất lsf chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết đợc chất ( Đơn chất hợp chất) ngyên tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- biết cách xác định PTK bắng tổng NTK NT phân tử

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa 2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK 3.Thái độ:

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học B Chuẩn bị:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nớc muối ăn - HS: ơn lại phần tính chất

C Tiến trình giảng

I n nh tổ chức ( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ:

? Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ? ? Làm tập

iii Bµi míi:

Hoạt động 1: I.Phân tử:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS quan sát H1.11, H1.12 , H1.13

GV: Giới thiệu phân tử hidro, oxi, nớc c¸c mÉu hidro, oxi, níc

? H·y nhËn xÐt về: - Thành phần - Hình dạng

- Kích thớc hạt hợp thành mẫu chất trên.

? Vậy phân tử gì?

GV: Yêu cầu quan sát lại H1.10

HS: Đơn chất kim loại có vai trò nh phân tử

? Nhc lại định nghĩa NTK ? Hãy nêu định nghĩa PTK? GV: Hớng dẫn cách tính PTK?

Khèi lỵng cđa PT tổng khối lợng nguyên tử

GV: phát phiếu học tập: ?Tính phân tử khối : a Clo

b C¸cbonic biÕt PT gåm 1C, 2O

c Cacxi cacbonat biÕt PT gåm: 1Ca, 1C,

1 Định nghĩa: SGK

2 Phân tử khối:

3O

Hoạt động 2: II Trạng thái chất:

HS quan sát H1.14 sơ đồ trạng thái chất: Rắn, lỏng, khí

GV: Thuyết trình chất gồm tập hợp nguyên tử, phân tử Tùy theo ĐK t0, P mà chất tồn trạng thái rắn, lỏng, khí

HS làm phiếu học tập

Trạng

thái Sắp xếp cáchạt(NT, PT) C/Đ củacác hạt - Rắn

- Láng - khÝ

- Trạng thái rắn: Các hạt xếp khít giao động chỗ

- Trạng thái lỏng: Các hạt gần chuyển động trợt lên

- Trạng thái khí: Các hạt xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

IV Củng cố: yêu cầu học sinh đọc ghi nhớ SGK.

V Kim tra ỏnh giỏ:

? Phân tử gì? ? Phân tử khối gì?

? Khoảng cách phân tử trạng thái khác nh nào? ? HÃy điền Đ S vào « trèng

Trong mẫu chất tinh khiết chứa loại nguyên tử Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn ngun tử loại;

Ph©n tư cđa bÊt kú dơn chất gồm nguyên tử

Phân tử chất giống hinhg dạng, kích thớc, khối lợng tính chất

VI.Dặn dò: - Học sinh nhà học làm tập - Chuẩn bị tổ chậu

&&&

Thứ ngày 24 tháng năm 2009 Tiết 10: Bài Thực hành số 2

Sự lan toả cđa chÊt A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc số loại phân tử khuyếch tán( Lan tỏa khơng khí nc)

- Làm quen bớc đầu với việc nhận biết số chất quì tím 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hóa chất PTN 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc B ChuÈn bị:

* GV: Chuẩn bị cho nhóm bé thÝ nghiÖm bao gåm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm(2 cái) , kẹp gỗ, cốc thủy tinh (2 cái), đũa thủy tinh, đèn cồn, diêm

c tiến trình giảng

I ổn định tổ chức ( kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ:

III Bµi míi:

Hoạt động I: I.Tiến hành thí nghiệm

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Hớng dẫn HS bớc làm thí

nghiƯm:

- Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì để nhận biết giấy quì chuyển màu xanh - Đặt giấy quì tm nc vo ỏy ng nghim

- Đặt miếng tẩm amoniac miệng ống nghiệm

- Đậy nót èng nghiƯm

1.ThÝ nghiƯm1: Sù lan táa cđa amoniac:

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm ? Quan sát tợng rút kết luận? Giải thích tợng?

GV: Hớng dẫn bớc lµm thÝ nghiƯm - LÊy mét cèc níc

- Bỏ 1- hạt thuốc tím vào cốc nớc - Để cốc nớc lặng yên

- HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn

? Quan sát tợng rút nhận xét.

- HS tù rót - HS tù rót

2 ThÝ nghiƯm 2: Sù lan táa cđa thc tÝm:

- Häc sinh lµm theo híng dÉn

- HS tự rút Hoạt động II Tờng trình:

GV: hớng dẫn học sinh làm tờng trình theo mẫu

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí nghiệm

2

IV.C«ng viƯc cuối buổi thực hành:

- Thu dọn yêu cầu häc sinh dän vƯ sinh dơng vµ líp häc

D Bµi häc kinh nghiƯm:

&&& Ngµy soạn:25.09.2011

Ngày giảng: 27.09.2011

Tiết 11: Bài luyện tËp 1 A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh ôn số khái niệm hóa học nh: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

- Hiểu thêm đợc nguyên tử gì? Nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm loại hạt

2 Kỹ năng:

- Bc u rốn luyn kh nng làm số tập xác định NTHH dựa vào NTK - Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp

- Tính phân tử khối 3 Thái độ:

- Nghiªm tóc häc tËp, tû mû xác B Chuẩn bị:

- Bng ph , bảng nhóm, bút - Gv: sơ đồ câm, ch, phiu hc

- HS: Ôn lại khái niệm môn hóa C bớc lªn líp:

I ổn định tổ chức ( Kiểm tra sĩ số): II Kiểm tra cũ:

III Bµi míi:

Hoạt động I Kiến thức cần nhớ:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

GV: Phát phiếu học tập Treo sơ đồ câm lên bảng.? điền nội dung thiếu vào trống.

? Nguyªn tư gì? Có cấu tạo nh thế nào?.

1 Mối quan hệ khái niệm: - Học sinh làm theo yêu cầu

2 Tổng kết chất nguyên tử, phân tử: - HS trả lời số câu hỏi theo yêu cầu

Vật thể ( TN & NT)

Chất

( Tạo nên từ NTHH)

Tạo nên từ

? NTHH ? NTK gì? PTK gì. - HS trả lời số câu hỏi theo yêu cầu TiĨu kÕt: KiÕn thøc cÇn nhí SGK.

Hoạt động II: Bài tập: GV yêu cầu học sinh đọc đề 1b

- HS chn bÞ

- Gọi HS làm GV chép lên bảng - GV: Dựa vào t/c vật lý chất để tách chất khỏi hỗn hợp

- HS đọc đề chuẩn bị phút ? Phân tử khối Hiro

? Phân tử khối hợp chất là? ? Khối lợng nguyên tử ntố X? ? KLợng ntử (NTK) là?

? Vy Nguyờn t là: Na - GV treo bảng phụ tập - HS chọn đáp án D

? Sửa câu ntử để chọn đáp án C Sửa ý 1: Nớc cất chất tinh khiết Sửa ý 2: Vì nớc tạo NT H O GV: Theo sơ đồ số nguyên tử ntố Điền tiếp nội dung vào bảng( Mỗi lần nhóm).Bài tập 4.4 SBT

- Yc học sinh đọc xác định đề

GV gỵi ý:

- Tính khối lợng (ĐVC) ntử O 16 x = 32

- O chiÕm 50% vÒ KL Y = 32 - PTK = 32 + 32 = 64

- PTK = Ntố đồng

1 Bài tập 1b:

- Dùng nam châm hót s¾t

- Hỗn hợp cịn lại: Nhơm vụn gỗ ta cho vào nớc Nhơm chìm xuống, vụn gỗ lên, ta vớt gỗ tách đợc riêng chất 2 Bài tập 3:

a) Ph©n tư khèi cđa Hi®ro: x =

- Phân tử khối hợp chất là: x 31 = 62

b) Khèi lỵng nguyên tử ntố X 62 - 16 = 46

- Khèi lỵng ntư ntè X lµ: 46 : = 23 - Ntè lµ : Na

3 Bài tập 5: Đáp án D

4 Bài tập 6:BT 4 SBT.

Tên

NT KHHH NTK Sèe Sèlíp e

Sè e líp ngoµi A

B C D E

5 Bài tập mở:

Phân tử hợp chất gåm nguyªn tư nguyªn tè Y liªn kÕt víi ngtử O Nguyên tố oxi chiếm 50% khối lợng h/c

a Tính NHC, cho biết tên vµ KHHH cđa NT Y

b TÝnh PTK cđa h/c Ptử h/c nặng ntử ntố nào?

- HS làm theo gợi ý

IV Củng cố - dặn dò: 1 Củng cố:

2 Dặn dò

- Làm tập - Đọc bµi míi

D bµi häc kinh nghiƯm:

&&& Ngày soạn:27.09.2011

Ngày giảng: 29.09.2011

Tiết 12: Công thức hóa häc A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- CTHH biểu diễn thành phân tử chất

- CTHH cđa hỵp chÊt gåm kÝ hiƯu cđa hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tơng ứng

- Cỏch viết CTHH đơn chất hợp chất

- CTHH cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

2 Kỹ năng:

- Quan sát CTHH cụ thể, rút đợc nhận xét cách viết CTHH đơn chất hợp chất

- ViÕt CTHH cđa chÊt thĨ biÕt tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngợc lại

- Nêu đợc ý nghĩa CTHH chất cụ thể 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học B Chuẩn bị:

- Tranh vẽ: Mơ hình tợng trng số mẫu kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nớc, muối ăn

- HS: Ôn kỹ khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử C bớc lên lớp:

I ổn định tổ chức ( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ:

? Yªu cầu nhắc cách tính phân tử khối?

III Bài míi:

Hoạt động I: Cơng thức hóa học đơn chất:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

GV: Treo tranh mơ hình tợng trng đồng, hidro, oxi

? Số nguyên tử phân tử mỗi mẫu đơn chất trên?

? Nhắc lại định nghĩa đơn chất? ? Vậy CTHH dơn chất gồm loại ? ? Có CT chung đơn chất An.

? H·y gi¶i thÝch A, n.

- CTHH đơn chất: Công thức chung: An Trong đó: A KHHH n số Ví dụ: Cu, H2, O2 Tiểu kết:

CTHH đơn chất: Công thức chung: An

n lµ chØ sè VÝ dơ: Cu, H2, O2.

Hoạt động II: Cơng thức hóa học hợp chất: ? NHắc lại định nghĩa hợp chất?

? Trong CTHH cđa hỵp chÊt cã bao nhiêu KHHH.

GV: Treo mô hình tợng trng muối ăn, nớc.

? Số nguyên tử nguyên tố trong các chất trên?

GV: Nu có KHHH nguyên tố A, B, C Số nguyên tử lần lợt x, y, z thì CTHH hợp chất đợc viết nh thế nào?

? HÃy ghi lại CTHH muối ăn níc GV: Ph¸t phiÕu häc tËp 1:

1 ViÕt CTHH cđa c¸c chÊt sau:

a KhÝ metan biÕt PT cã 1C, 4H. b Canxicacbonat biÕt PT cã 1Ca, 1C, 3O.

c KhÝ clo biÕt PT cã 2Cl. d KhÝ ozon biÕt PT cã 3O.

2 Hãy đâu đơn chất đâu hợp chất:

- HS tr¶ lêi - HS trả lời - HS quan sát - HS tr¶ lêi

Cơng thức chung: AxByCz Trong đó: A, B, C KHHH x, y , z số - HS hoạt động nhóm làm

TiĨu kÕt:

- C«ng thøc chung: AxByCz

- Trong đó: A, B, C KHHH x, y , z số

Hoạt động III: ý nghĩa cơng thức hóa học: GV: u cầu học sinh thảo luận theo

nhãm

? C«ng thức hóa học cho chúng ta biết điều gì?

HS nhóm làm việc

? Bài tËp: CTHH cđa H2SO4 , cho chóng

ta biÕt ®iỊu g×?

? CTHH Al2O3 cho chóng ta biÕt điều gì?

- CTHH cho biết:

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- PTK cđa chÊt

TiĨu kÕt:

- CTHH cho biết:

- Nguyên tố tạo chất.

- Số nguyên tử nguyên tè cã mét ph©n tư chÊt. - PTK cđa chất.

IV Củng cố- dặn dò:

1 Củng cố:

- Nhắc lại ghi nhớ SGK ? Hoàn thành bảng sau:

CTHH Số NT nguyên tè 1ph©n tư chÊt PTK ZnCl2

1Na, 1S, 4O 1Mg, 2Cl

2 Dặn dò:

- Học đọc trớc - BTVN: 1, 2, 3, SGK

D bµi häc kinh nghiƯm:

Ngày soạn:2.10.2011

Ngày giảng4.10.2011

Tiết 13 : Hóa trị ( Tiết 1) A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc hóa trị gì? Cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị nhóm hóa trị thờng gặp - Biết qui tắc hóa trị v biu thc

- áp dụng qui tắc hóa trị tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố 2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH

- Tớnh đợc hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh to¸n nhanh, cẩn thận, khẩn trơng B Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút C bớc lên líp:

I ổn định tổ chức: ( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ:

? Viết công thức dới dạng chung đơn chất, hợp chất ? Nêu ý nghĩa CTHH

III Bµi míi:

Hoạt động 1: Cách xác định hóa trị nguyên tố :

hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

GV: ThuyÕt tr×nh:

Qui ớc gán cho H có hóa tri I Một nhuyên tử khác liên kết với ngun tử H ngun tố có hóa trị nhiêu

VÝ dô: HCl, NH3, CH4

? Hãy xác định hóa trị Cl, N, C giải thích.

GV: Giíi thiƯu ngêi ta cßn dùa vào khả liên kết nguyên tố khác với nguyªn tè oxi ( hãa tri II)

? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, hợp chất SO2, K2O,

ZnO.

GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị của một nhóm nguyên tử.

Coi nhóm (SO4), (PO4) nguyên tử XĐ giống nh cách xác định

1 Cách xác định:

- Một nhuyên tử khác liên két với nguyên tử H nguyên tố có hóa trị nhiêu

- HS trả lời

nguyên tử

? Hãy xác định hóa trị nhóm SO4, PO4 H2SO4, H3PO4

GV: yêu cầu HS nhà học thuộc hóa trị nguyên tố thờng gặp

? Vậy hóa trị gì?

- HS trả lời 2 Kết luận:

- Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

Tiểu kết :

- Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố kh¸c.

- Coi H ( I) ; O ( II) nhóm nguyên tử bảng II trang 43. Hoạt động 2: Qui tắc hóa trị: GV: CTHH hợp chất là: AxBy

Ph¸t phiÕu häc tËp

CTHH a x b y Al2O3 ( Al: III)

P2O5 ( P : V) SO2 ( S: IV)

? So sánh tích a.x b.y. HS kết luận

? Em hÃy nêu qui tắc hóa trị.

GV: Thông báo qui tắc A B nhóm ngun tử

Bµi tËp vËn dơng: GV: Gỵi ý

- ViÕt biĨu thøc cđa qui tắc hóa trị

- Thay hóa trị, số oxi, lu huỳnh vào biểu thức

- TÝnh a

GV: Đa tiếp đề

1 Qui t¾c: AxaByb

Ta cã : a x = b y Qui t¾c: SGK

- HS tr¶ lêi - HS tr¶ lêi

- HS nghe vµ ghi nhí 2 VËn dơng :

a Tính hóa trị nguyên tố: VD: Tính hóa trị S hợp chất SO3

Ta có: a x = b y a = II a = VI

Hãa trÞ cđa S SO3 lµ VI

b Biết hóa trị H (I), O (II) Hãy xác định hóa trị của ngun tố, nhóm ngun tố cơng thức sau:

H2SO4, N2O5, MnO2 TiÓu kÕt:

- Trong công thức hóa học, tích số hóa trị nguyên tố bằng tích sè cđa nguyªn tè kia.

ax by

- Tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử. b1 : Đặt hóa trị cần tìm a b.

b2 : áp dụng qui tắc hóa trị. b3 : Giải tìm a b. b4 : KÕt luËn.

VÝ dô : VD: TÝnh hãa trị S hợp chất SO3.

Ta có: a x = b y a = II a = VI

1 Cñng cè:

- Yêu cầu đọc ghi nhớ SGK. ? Hóa trị gì?

? Nêu qui tắc hóa trị

2 Dặn dò :

- VỊ nhµ häc vµ lµm bµi tËp BTVN: 1, 2, 3, SGK D bµi häc kinh nghiƯm:

&&& Ngày soạn: 4.10.2011

Ngày giảng; 6.10.2011

Tiết 14: Hóa trị ( tiếp) A Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Häc sinh biÕt lËp CTHH cđa hỵp chÊt dựa vào hóa trị 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH chất kỹ tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tè

- Tiếp tục củng cố ý nghĩa CTHH 3 Thái độ; u thích mơn học.

B Chn bÞ:

- Bộ bìa để tổ chức trò chơi lập CTHH - Phiếu học tập

- Bảng nhóm

C bớc lên lớp:

I ổn định tổ chức: ( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ:

? Hãa trÞ gì?

? Nêu quy tắc hóa trị, viết biểu thức

III Bài mới:

Hoạt Động I: Chữa tập:

hot ng ca giỏo viờn hot động học sinh

- GV gäi häc sinh lµm bµi tËp 2, SGK

Hoạt động 2: Vận dụng : GV đa ví dụ

GV đa bớc

HS làm tập theo bíc

GV chiếu đề tập

1 Lập CTHH hợp chất tạo bởi N(IV) O(II).

Ví dụ: Lập CTHH hợp chất tạo bëi N(IV) vµ O (II)

+ viÕt CT dới dạng chung + Viết biểu thức quy tắc hóa trị + Chuyển thành tỷ lệ

a

b=

a ' b '

HS làm câu a HS làm câu b

GV sưa ch÷a, bỉ sung nÕu cã GV: Để lập CTHH nhanh cần nhớ 1) Nếu a=b x=y=1

2) NÕu a  b vµ b tèi giản x=b a y=a 3) Nếu a b b cha tối giản b = a, a a b, thi : x = b, , y= a,

- Gi¶ sư CT H/c NxOy

- Theo quy tắc htrị: x IV = y II a

b=

II IV=

1

- CT đúng: NO2

2 Lập công thức biết hoá trị một nguyên tố nhóm nguyên tử.

Cách làm tơng tự nh biết hoá trị nguyên tố coi nhãm nguyªn tư nh mét nguyªn tè

BTËp 2: LËp CTHH cđa h/c gåm: a) Kali (I) vµ nhãm CO3 (II) b) Nhôm (III) (SO4)

BTập 3: Lập CT hợp chất sau: a) K(I) ; S(II)

b) Fe(III) vµ OH (I) c) Ca(II) vµ SO4 (II) d) P(V) vµ O(II) TiĨu kÕt:

- LCTHH nhóm nguyên tử nh sau: + ViÕt CT díi d¹ng chung.

+ ViÕt biĨu thøc quy tắc hóa trị. + Chuyển thành tỷ lệ.

a

b=

a ' b '

+ Viết CTHH đúng. - Vận dụng:

IV Củng cố- dặn dò: 1 Củng cố:

- HS nhắc lại ghi nhớ học.

? Hãy cho biết công thức sau đâyđúng hay sai? Nếu sai sửa lại - K (SO4) Al (NO3)

- CuO4 Fe Cl2 - K2 O Zn (OH)2 -NaCl Ba2OH * Đáp án

- Các CT đúng: K2O, NaCl, Al(NO3)3, FeCl2, Zn(OH)2 - CT sai: K(SO4)2 sửa lại K2(SO4)2

CuO2 CuO Ba2OH Ba(OH)2 ? GV: Tæ chức trò chơi: Lập CTHH nhanh

Lut chi: Trong vòng phút lần lợt lên gắn CTHH GV: Nhận xét chấm điểm nhóm

2 Dặn dò:

- Bi v nh: 5,6,7,8 - Đọc đọc thêm

&&&

Ngày soạn9.10.2011 Ngày giảng11.10.2011

Tiết 15:Bài luyện tập 2 A Mục tiªu:

1 KiÕn thøc:

- HS đợc ơn tập công thức đơn chất hợp chất - HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố tập xác định hóa tr ca nt

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện khả làm tập XĐ NTHH 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , chÝnh xác B Chuẩn bị:

- Phiếu học tập

- HS: ôn kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị C bớc lªn líp:

I ổn định tổ chức ( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ:

? Yêu cầu lập công thức biết hoá trị hợp chất sau: a Ca ( II) nhóm nguyên tử NO3 (I)

b S ( VI) O(II)

III Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

? Nhắc lại công thức chung đơn chất, hợp chất?

? Nhắc li nh ngha húa tr?

? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi biểu thức qui tắc hóa trị?

? Qui tắc hóa trị đợc áp dụng để làm nhng bi no?

Công thức chung: - Đơn chÊt: An

- Hỵp chÊt : AxBy

- Qui tắc hóa trị: a x = b y

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đa tập 1:

1 Lập công thức hợp chất gồm: a Si (IV) vµ O (II)

b Al (III) vµ Cl (I)

c Ca (II) vµ nhãm OH(I) d Cu (II) vµ nhãm SO4 (II) TÝnh PTK chất Bài tập 2:

Cho biết CTHH hợp chất NT X với oxi X2O CTHH nguyên tố Y với hidro YH2 HÃy chọn công thức

Bài tập 1: Gi¶i: CTHH

a SiO2 PTK: 60 b AlCl3 PTK: 133,5 c Ca(OH)2 PTK: 74 d CuSO4 PTK: 160 Bài tập 2:

Gi ải:

đúng cho hợp chất X, Y hợp chất dới đây:

A XY2 C XY B X2Y D X2Y3 ? Xác định X, Y biết rằng: ? Hợp chất X2O có PTK = 62 ? Hợp chất YH2 có PYK = 34 Bài tập : SGK T41.

Bài tập 4: Trong công thức sau công thức công thức sai? Sửa lại công thức sai

Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2, AlNO3

Dạng tập tìm hoá trị tư CTHH:

Ta áp dụng vào nhóm ngun tử để tìm hố trị từ CTHH Theo đờng chéo hay nhân thêm làm hố trị

VD: T×m hoá trị từ CTHH sau: a Fe(OH)3

b Na2SO4 c CaO

- Công thức hợp chất X, Y X2Y chọn phơng án B

- NTK cña X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32 VËy X lµ : Na Y lµ : S

Công thức H/c là: Na2S Bài tập 3: Chọn phơng án D Bài tập 4:

Gii : Cơng thức đúng: Al2(SO4)3 Các cơng thức cịn lại sai: Al(OH)2 sửa lại Al(OH)3 AlO2 Al2O3 AlCl4 AlCl3 AlNO3 Al(NO3)3

HS lµm

IV.Cđng cè - dặn dò: 1 Củng cố:

-Yêu cầu học sinh nhắc lại kiến thức ? Tìm hó trị hợp chất sau: NO2

? Lập CTHH cđa: Fe ( III) víi PO4 ( III)

2 Dặn dò - Hớng dẫn ôn tập

Cỏc khỏi niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất Hợp chất, ngun tử, phân tử, NTHH, hóa trị

- Bµi tËp: TÝnh PTK

TÝnh hãa trÞ cđ nguyên tố

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị Tìm nguyên tử

Tìm hoá trị từ CTHH

D bµi häc kinh nghiƯm:

&&& Ngày soạn : 11.10.2011

Ngày gi¶ng : 13.10.2011

TiÕt 16: KiĨm tra 45’ A Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Chủ đề I

+I.1.Phân biệt đơn chất , đơn chất phi kim, hợp chất +I.2.Viết cơng thức hố học số đơn chất

+I.5 PTK Chủ đề II

+II.1 Lập công thức hoá học hợp chất biết ký hiệu hoá học hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử

+II.2.Tính hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử biết công thức hoá học 2 Kỹ năng:

- Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan

- Viết ký hiệu tên gọi ký hiệu hố học - Vận dụng tính hố trị dựa vào quy tắc hoá trị 3 Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , xác. B chuẩn bị:

- GV Đề ma trận đáp án - HS phn ụn

C bớc lên lớp:

I ổn định tổ chức ( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ: không

III Bài mới:

1 Hình thức kiểm tra:

Kt hợp hình thức TNKQ ( 40%) TNTL (60%) 2 Ma trận đề kiểm tra:

Néi dung kiÕn thøc

Mức độ nhận thức

Tæng NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng thÊp VËn dơng cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1 Nguyên tử, Đơn chất, hợp

chất KHHH, tính phân

tư khèi

BiÕt nguyªn tư,

KHHH

Đơn chất, KHHH ,Tính

phân tử khối

Số câu hỏi 1

Số điểm 0.5 1.5 (50%)5,0

2 CTHH, Hãa trÞ

Tính hóa trị lập công

thức

TÝnh CTHH, ý nghÜa CTHH

Sè c©u hái 2

sè ®iĨm 1.5 2.5 (50%05,0

Tỉng c©u 1 2 11

Tỉng ®iĨm 5%0.5 202 %

2.5 25 %

1.5

15% 10%1 25%2.5 (100%)10 3 Đề bài:

I Phần I: Trắc nghiệm: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: 1 Nguyên tố hóa hc l:

a Nguyên tử loại b Phần tạo nên chất

c yếu tố tạo nên nguyên tử d Phần tạo nên nguyªn tư 2 Ngun tử Sắt có kí hiệu hóa học là:

3 Cho dãy CTHH sau dãy CTHH toàn đơn chất.

a Cl, H, O, C, Na, K, H2, b C, Cl, O2, H2 ,KOH, NaCl

c CO2, Cl2, H2, O2, H2O d CO2, Cl2, H, O, NaCl, H2CO3

4 Phân tử khối BaSO4 là:

a 232 b 233 c 235 d 236

5 Hạt nhân nguyên tử gồm hạt nơtron(N) proton(P) , điện tích hạt

này là:

a Hạt prơton mang điện tích dương, Hạt nơtron mang điện tích âm b Hạt prơton mang điện tích âm, Hạt nơtron mang điện tích âm c Hạt prơton mang điện tích âm, Hạt nởtron mang điện tích duơng d Hạt prơton mang điện tích dương, Hạt nơtron khơng mang điện tích

6 C«ng thøc hãa häc cđa hợp chất tạo nguyên tố X với nhóm SO4 ( hóa trị II) là X2SO4 hợp chất tạo nhóm nguyên tử Y với H HY Công thức hóa học hợp chất nguyên tố X với nhóm nguyên tử Y là:

a XY2 b X3Y c XY3 d XY 7 C«ng thøc hãa häc cđa mét chÊt cho ta biÕt ®iỊu gì. a Nguyên tố tạo chất

b Phân tử khối chất

c Số nguyên tử nguyên tố cóa phân tử chất d Cách gọi tên

e Tt c u ỳng

8 KÝ hiÖu hãa häc H2 cã ý nghÜa g×.

a Có ngun tử Hidro c Có phân tử hidro b Có nguyên tử Hidro d Tất II Phần II: T lun:

Câu 1: HÃy tính hóa trị nguyên tố hợp chất sau cho biết S hãa trÞ II: a MgS b Cr2S3 c CS2 d FeS

C©u 2: LËp CTHH hợp chất có phân tử gồm: a Ba ( II) vµ nhãm OH (I)

b Fe( III) vµ O(II) c Cu ( II) vµ nhãm CO3 d NH4 ( I) vµ PO4 ( III) e Ca ( II) vµ N (III) f H ( I) vµ NO3 ( I) g P ( V) vµ O

h Al ( III) vµ SO4 ( II)

Câu 3: Tính phân tử khối cơng thức trên. Câu 4: Cho sơ đồ số nguyên tử sau:

? H·y chØ sè p, sè e nguyªn tư sè líp e, sè e lớp nguyên tử Đáp án thang ®iÓm:

Phần I : Trắc nghiệm:4 điểm: Mỗi ý đợc 0,5 điểm

C©u

Đáp

an a d a b d d e c

PhÇn II: Tù ln: ®iĨm:

Câu 1: 1điểm: Mỗi ý cho 0.25 điểm: Mg ( II), C ( IV) , Cr( III), Fe ( II)

Câu 2: ( 1.5 điểm ) ý cho 0.25 điểm a Ba ( II) nhóm OH (I) => Ba(OH)2 b Fe( III) O(II) => Fe2O3

c Cu ( II) vµ nhãm CO3 => CuCO3 d.NH4 ( I) vµ PO4 ( III) => (NH4)3SO4

e Ca ( II) vµ N (III) => Ca3N2 f H ( I) vµ NO3 ( I) => HNO3 g P ( V) vµ O => P2O5

h Al ( III) SO4 ( II) => Al2(SO4)3 Câu 3: ( 1.5 điểm ) ý cho 0.25 điểm

a Ba(OH)2 = 171 b Fe2O3 =160 c CuCO3 = 124 d (NH4)3SO4 = 151 e Ca3N2 = 148 f HNO3 = 63 g P2O5 = 142

h Al2(SO4)3 = 342 Câu 4:Mỗi ý ghi 0,25 điểm:

STT Sè p Sè e Sè e líp ngoµi

cóng Sè líp e

1 6 4

2 11 11

IV Sau giê kiÓm tra:

- Thu bµi

- NhËn xÐt giê kiĨm tra

V Dặn dò : Chuẩn bị 12 : D bµi häc kinh nghiƯm:

6 +

1

&&& Ngày soạn:16.10.2011

Ngày giảng: 18.10.2011

Chơng II: Phản ứng hóa học Tiết 17: Sự biến đổi chất A Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- HS: Phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học 2 Kỹ năng:

- TiÕp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm rút tợng vật lí hiƯn tỵng hãa häc

- Biết phân biệt tợng xung quanh ta tợng vật lý hay tợng hóa học 3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B ChuÈn bÞ:

- GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nớc muối, đốt cháy đờng - HS: làm thí nghiệm: Bột sắt tác dụng với lu huỳnh

- Hóa chất: Bột sắt, S, đờng, nớc, NaCl

- Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh C bíc lªn líp:

I ổn định tổ chức ( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ: Không

III Bµi míi:

Hoạt động I: Hiện tợng vật lý:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

HS: Quan s¸t H2.1

? Hình vẽ nói lên điều gì?

? Cỏch bin đổi giai đoạn cụ thể? GV: Trong trình có thay đổi trạng thái nhng khơng thay i v cht

HS: Làm thí nghiệm: Hòa tan muối ăn vào nớc đun

HS quan sát tợng ghi lại kết , nội dung trình biến đổi

? Sau thí nghiệm em có nhận xét về trạng thái vµ chÊt.

Q trình tợng vật lý.Vậy tợng vật lý gì?

GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Đó tợng gì?

Q trình biến đổi:

Níc Nớc nớc Rắn Lỏng Muối ăn hòa tan vào nớc dd nớc muối (l) t Muối ăn(r)

Hin tng vt lý l q trình biến đổi trạng thái nhng khơng có thay đổi chất

Tiểu kết :Hiện tợng vật lý q trình biến đổi trạng thái nhng khơng có sự thay đổi chất.

Hoạt động 2: Hiện tợng hóa học : GV: làm thí nghiệm biểu diễn:

- Trén bét s¾t víi bét lu huỳnh tỷ lệ 4:7 - Đa nam châm lại gần mét phÇn: nam

HS: Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

ch©m hót s¾t

- Đổ phần vào ống nghiệm: Đun nóng ? Hãy nhận xét tợng xảy nêu nhận xét tợmg quan sát đợc?

HS lµm viƯc theo nhãm: - Cho đ-ờng vào ống nghiệm

? un ng nghiệm lửa đèn cồn?

? Quan s¸t tợng rút nhận xêt? ? Các trình có phải tợng vật lý không? T¹i sao?

? Các tợng tợng hóa học vậy tợng hóa học gì?

? Muốn phân biệt tợng hóa học và hiện tợng vật lý dựa vào dấu hiệu nào?

Cú s thay i v cht

Đờng đun Níc

- Hiện tợng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác

- HS tr¶ lêi

Tiểu kết : Hiện tợng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo ra chất khác.

IV Củng cố - dặn dò : 1 Củng cè :

- Yêu cầu học sinh đọc ghi nh SGK.

? Trong trình sau trình tợng vật lý , trình tợng hóa học Giải thích?

a Dõy sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày khơng khí bị gỉ

d Đốt cháy gỗ, củi

? Thế tợng vËt lý, hiƯn tỵng hãa häc

? Dấu hiệu để nhân biết tợng vật lý tợng húa hc

2 Dăn dò :

- Học làm BT: 1, 2, - Đọc trớc 13

D bµi häc kinh nghiƯm:

&&& Ngày soạn:18.10.2011

Ngày giảng: 20.10.2011

Tiết 18 : Phản ứng hóa häc ( TiÕt 1) A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác - Biết đợc chất phản úng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phõn t khỏc

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ viết phơng trình chữ Qua việc viết đợc phơng trình chữ HS phân biệt đợc chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đợc nhận xét phản ứng hóa học

3 Thái độ:

B Chn bÞ:

- Hình vẽ: Sơ đồ tợng trng cho phản ứng hóa học khí hidro oxi tạo nớc C bớc lên lớp:

I ổn định tổ chức ( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ:

? HiÖn tợng vật lý gì? Hiện tợng hóa học gì? Cho ví dụ? ? Học sinh làm tập 2,

III Bµi míi:

Hoạt động 1: Định nghĩa:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

GV: Thuyết trình: Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học.Chất ban đầu cịn gọi chất tham gia.Chất sinh gọi chất tạo thành hay sn phm

GV: Giới thiệu PT chữ tập số ? HÃy đâu chất tham gia đâu là sản phẩm.

? HÃy viết PT chữ tập số 3?

GV: Giới thiệu trình cháy số chất không khí thờng tác dụng với oxi

GV: Gii thiệu cách đọc PT chữ GV: Đa tập:

? Hãy cho biết trình biến đổi sau trình tợng vật lý, hiện tợng hóa học Viết PT chữ: a.Đốt cồn( rợu etylíc) khơng khí tạo khí cacbonic nớc

b Chế biến gỗ thành bàn ghế.

c Đốt bột mhôm không khí tạo ra nhôm oxit.

d Điện phân nớc ta thu đợc khí hidro và khí oxi.

GV: Híng dÉn ghi ®iỊu kiƯn cđa PT ch÷

Lu hnh + oxi -> lu huỳnh đioxit

Canxi cacbonat Vôi sống + cacbonic

Farafin + oxi → cacbonic + nớc Chất tham gia: chất ban đầu

Sản phÈm : chÊt míi sinh

Bµi tËp 1:

1 HiƯn tỵng vËt lý : b

2 Hiện tợng hóa học: a, c, d Phơng trình chữ:

a Rỵu etylic + oxi t cacbonic + níc b Nh«m + oxi t Nh«m oxit d Nớc điện phân Hidro + oxi Chất tham gia s¶n phÈm

Tiểu kết: Q trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học.

Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hóa học: GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5

Treo bảng phụ có hệ thống câu hỏi: ? Trớc phản ứng có phân tử , nguyên tử liên kết với nhau?

? Trong phản ứng nguyên tử liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro và oxi phản ứng, trớc sau phản ứng.

? Sau phản ứng có phân tử nào? các nguyên tử liên két với nhau: ? hÃy so sánh chất tham gia sản phẩm về: + Số nguyên tử loại

+ Liên kết phân tử.

? Em hÃy nêu kết luận chất của phản øng hãa häc?

Tiểu kết: Trong phản ứng hóa học có thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác nguyên tử c bo ton.

IV Củng cố - dặn dò: 1 Củng cố:

- Nhắc lại nội dung ? Định nghĩa phản ứng hóa học ? Diễn biến phản ứng hóa học ? Làm tập số

2 Dặn dò:

- Häc vµ lµm BTVN: 1,

D bµi häc kinh nghiÖm:

&&& Ngày soạn:.23.10.2011

Ngày giảng:25.10.2011

Tiết 19: Phản ứng hóa học (tiếp) A Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc điều kiện để có phản ứng hóa học

- HS biết dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học có xảy hay khơng 2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ Khả phân biệt đợc tợng vật lý, tợng hóa học, cách dùng khái niệm hóa học

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đợc nhận xét phản ứng hóa học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học B Chuẩn bị:

- GV: chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm HS nhóm bao gồm: - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, mơi sắt

- Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4 - Bảng phụ ghi đề luyện 1,

C bớc lên lớp:

I ổn định tổ chức ( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ:

? Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( sản phẩm)

? Lµm bµi tËp sè SGK

III Bµi míi:

Hoạt động 1: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

HS: tự làm thí nghiệm theo nhóm: Kẽm tác dụng với dd HCl

? Quan sát tợng xảy ra.

GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc lớn thí phản ứng xảy dễ dàng GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than

trong không khí chất có tự bốc cháy không?

HS lm thớ nghim t than P khơng khí

? H·y quan sát tợng, rút nhận xét?.

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ ttrình chuyển hóa tinh bột thành rợu HS: rút kết luận

GV: Giải thích chất xúc tác gì?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại có tợng hãa häc x¶y ra”

- Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ thích hợp

- CÇn có mặt chất xúc tác

Tiu kt: Phn ứng hóa học xảy khi: Tiếp xúc, nhiệt độ, chất xúc tác. Hoạt động 2:Khi phản ứng hóa học xảy ra: GV: Giới thiệu loại hóa chất trớc phản

øng Híng dÉn häc sinh c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: Cho vµi giät BaCl2 vµo dd Na2SO4 Cho dây sắt vào dd CuSO4

GV: Yêu cầu HS quan sát ghi lại tợng vµ rót nhËn xÐt

? Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm làm trớc cho biết làm thế để có phản ứng hóa học xảy ra. GV: làm thí nghiệm cho CaO vào nớc ? Vậy dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

- Dấu hiệu: - Màu sắc - Tính tan

- Trạng thái( tạo chất kết tủa bay hơi)

- Sự táa nhiƯt - Sù ph¸t s¸ng

TiĨu kÕt: Dấu hiệu: Màu sắc, tính tan, trạng thái( tạo chất kết tủa bay hơi) , tỏa nhiƯt , sù ph¸t s¸ng.

IV Cđng cè - dặn dò: 1 Củng cố:

- Nhắc lại nội dung cđa bµi.

? Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vơi ( Thành phần canxicacbonat) Thấy sủi bọt khí

a DÊu hiƯu nµo cho thÊy ph¶n øng hãa häc x¶y

b Viết PT chữ phản ứng biết sản phẩm canxi cacbonat, nớc cacbonioxit

2 Dặn dò:

- Häc vµ lµm bµi tËp SGK D bµi häc kinh nghiÖm:

&&& Ngày soạn:26.10.2011

Ngày giảng:28.10.2011

Tiết 20: Bµi thùc hµnh sè 3:

DÊu hiƯu cđa tợng phản ứng hoá học A Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Nhận biết đợc dấu hiệu phản ứng hóa học xảy 2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ hóa chất phịng thí nghiệm - Quan sát mơ tả giải thích đợc tợng hóa học

- Viết tờng trình hóa học 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , tû mû thùc hµnh thÝ nghiƯm B ChuÈn bÞ:

GV chuÈn bÞ cho nhãm nhóm thí nghiệm sau:

Dng c: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn Hóa chất: dd Na2CO3, dd nớc vụi trong, KMnO4

C bớc lên lớp:

I ổn định tổ chức(Kiểm tra sĩ số): II Kiểm tra cũ:

? Hãy phân biệt tợng vật lý tợng hóa học ? Dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy

III Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

Hoạt động giáo viên Hoạt động ca hc sinh

- GV: Yêu cầu HS báo cáo việc chuẩn bị thực hành nhà

+ Mục tiêu thực hành + Cách tiến hành thí nghiệm

GV: Nêu mục tiêu cđa bµi thùc hµnh KiĨm tra dơng hãa chÊt thực hành thí nghiệm

Hớng dẫn HS cách tiến hành thí nghiệm HS: Đổ nớc vaò ống nghiệm lắc kỹ Qua sát rút kết luận: Ghi nhanh vào tờng trình

? Quỏ trỡnh trờn có biến đổi xảy ra? Những biến đổi tợng vât lý hay tợng hóa học? Giải thích?

? Tại que đóm lại bùng cháy

? Tại thấy tàn đóm đẻ bùng cháy thí tiếp tục đun

? Hiện tợng que đóm khơng bùng cháy nữa nói lên điều gì?

GV: Giới thiệu sản phẩm để Hs viết PT chữ:

ống 2: sản phẩm là: kalimanganat , mangandioxxit, oxi.

? Trong ống nghiệm trờng hợp nào có phản ứng hóa học xảy ra? Giải thích? GV: Híng dÉn HS lµm tiÕp thÝ nghiƯm: Cho Na2CO3 vào dd nớc vôi (2) quan sát tợng vµ ghi kÕt luËn

GV: Giới thiệu sản phẩm để Hs viết PT chữ:

èng 1: s¶n phÈm là: canxi cacbonat, nớc ống 2: sản phẩm là: canxi cacbonat, natrihidroxit

? Qua thí nghiệm em củng cố những kiến thức nào?

Thí nghiệm 1: Hòa tan đun nóng KMnO4

- Mỗi nhóm có sẵn lợng thuốc tím chia làm phÇn:

- Phần1: Cho vào ống nghiệm đựng nớc lc cho tan

- Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm

Dùng kẹp gỗ kẹp 2/3 ống nghiệm đun nóng

a que đóm tàn đỏ vào Que đóm bùng cháy tiếp tục đun đến que đóm ngừng cháy ngừng lại

ThÝ nghiƯm 2: Thùc hiƯn ph¶n øng víi canxi hi®roxit.

Hoạt động 2:Viết tờng trình : Yêu cầu HS ghi kết vào tng trỡnh theo mu

Tên thí

nghiệm Các bớc tiếnhành Hiện tợng Giải thích- PTHH Kết luận TCHHcủa chất

IV Nhận xét - dặn dò: 1 Nhận xét:

- Nhận xét tinh thần làm việc HS bi thùc hµnh, rót kinh nghiƯm giê sau - Yêu cầu HS thu dọn lau chùi phòng thực hµnh vµ dơng thÝ nghiƯm

? Qua thí nghiệm em đợc ơn lại kiến thức

2 Dặn dò:

- Hoàn thành tờng trình, dọn vƯ sinh líp häc D bµi häc kinh nghiƯm:

&&& Ngµy soạn:30.10.2011

Ngày giảng:1.11.2011

Tit 21: nh lut bo toàn khối lợng A Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc nội dung định luật, giải thích đợc định luật dựa vào bảo tồn khối lợng nguyên tử phản ứng hóa học

- Biết vận dụng định luật để làm tập hóa học 2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho học sinh Từ viết đợc biểu thức liên hệ khối lợng chất phản ứng hóa học

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút đợc kết luận bảo toàn khối lợng chất phản ứng hóa học

- Tính đợc khối lợng chất phản ứng biết khối lợng chất lại

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học B Chuẩn bị:

- Dơng cơ: C©n, cèc thđy tinh - Hãa chÊt: dd BaCl2, dd Na2SO4 - Bảng phụ

C bíc lªn líp:

I ổn định tổ chức( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ: (không kiểm tra)

III Bµi míi:

Hoạt động I Thí nghiệm:

hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

- Gv: Giíi thiƯu

toàn khối lợng

+ 1748 M.V.Lụ mụ nụ xốp (Nga) đ-ợc coi phát định luật Hia ông đợc coilà ngời đa phép cân đo định lợng vào nghiên cứu hóa học, mở đờng cho nghiên cứu định lợng hoá học sở đời định luật khác

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn Cốc 1: đựng Na2SO4

Cốc 2: đựng BaCl2 Cho lên đĩa cân HS đọc kết

§ỉ cèc vµo cèc

HS: Quan sát đọc kết ? Hãy nêu nhận xét.

GV: chèt kiÕn thøc ? H·y viÕt PT ch÷.

m Bariclorua + m natrisunfat = m Bari sunfat + m natriclorua Bariclorua + natrisunfat = Bari sunfat + natriclorua

TiÓu kÕt: m Bariclorua + m natrisunfat = m Bari sunfat + m natriclorua.

Hoạt động 2: Định luật bảo tồn khối lợng: - Qua thí nghim em hóy nờu nh lut

bảo toàn khối lợng

? Em hÃy giải thích sao?

- Trong phản ứng hóa học, tổng khối lợng sản phẩm khối lợng chất tham gia ph¶n øng

TiĨu kÕt: Trong mét ph¶n øng hãa học, tổng khối lợng sản phẩm khối lợng chất tham gia phản ứng.

Hot ng 3: áp dụng: GV: Giả sử có PT chữ:

A + B -> C + D

? Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có điều gì?

GV: biết khối lợng chất có tính đợc khối lợng chất thứ

Làm tập HS đọc đề ? viết PT chữ.

? áp dụng định luật bảo toàn khối lợng chúng ta biết điều gì?

? Em hÃy thay số vào công thức vừa ghi.

A + B -> C + D mA + mB = mC + mD

Bµi tËp 3: MMg = MMgO= 15

a ViÕt c«ng thøc khèi lỵng

b Tính khối lợng oxi phản ứng Giải:

Magie + oxi t Magie oxit m magie + m oxi = m magie oxit m oxi = m magie oxit - m magie m oxi = 15 - = 6g

IV Cñng cố - Dặn dò: 1.Củng cố:

- Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài.

? Nêu định luật bảo tồn khối lợng : Viết cơng thức biễu diễn? ? BTVN: 1, SGK

- VỊ nhµ häc vµ lµm bµi tËp SGK D bµi häc kinh nghiƯm:

&&& Ngày soạn:2.11.2011

Ngày giảng:4.11.2011

Tiết 22 : Phơng trình hóa học ( TiÕt 1) A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hóa học , gồm CTHH chất tham gia phản ứng với hệ số thích hợp

- Các bớc lập phơng trình hóa học 2 Kỹ năng:

- Bit lp phng trỡnh húa hc biết chất tham gia sản phẩm 3 Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B Chuẩn bị:

Tranh vẽ trang 55

c bớc lên lớp :

I ổn định tổ chức.(Kiểm tra sĩ số') II Kiểm tra cũ.

? Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng ? giải thích? ? Chữa tập

III Bài mới:

Hoạt Động I Lập phơng trình hoá học:

Hot ng ca giỏo viên Hoạt động học sinh

- Dùa vµo vÝ dô sau:

Magie + KhÝ Oxi ⃗T0 Magieoxit

? KHHH Đ/c magiê, khí Oxi, cđa H/c Magiªoxit

? NhËn xÐt sè nguyªn tư vế PTPứ

? Phân biệt số phân tử

? Yêu cầu HS làm vÝ dơ 2.5 SGK T45 ? VPT ch÷

? ViÕt CTHH ? CBPT

? C¸c bíc lËp PTHH

* Cý: Yc HS c v giỏo viên nhấn mạnh bớc để cân phơng trình hoỏ hc

B1: Tìm CTHH HC có sè

nguyên tử lẻ cao công thức phức tạp phơng trình B2: Làm chẵn số nguyên tử hợp chất hệ số 2,4 hệ số cha cha thoả mãn thay hệ số

1 Ph¬ng trình hoá học

- Phơng trình hóa học biểu diền ngắn gọn phản ứng hóa học

- HS quan s¸t.

Mg + O2 ⃗T0 MgO

- HS tr¶ lêi

2Mg + O2 ⃗T0 2MgO

Các bớc lập phơng trình ho¸ häc - Gåm bíc:

a Viết sơ phn ng

b Cân số nguyên tử ng / tè ë vÕ c ViÕt thµnh PTHH

VD: FeS2 + O2 ⃗T0 SO2 + Fe2O3

B1: Chọn 3O công thức Fe2O3 phức tạp FeS2 SO2 ( có nguyên tư Fe hc 1S )

B2: 2Fe2O3

chẵn cao

B3: Cân hệ số lại ph-ơng trình ( u tiên hợp chất -> Đ/C, Đ/c kim loại -> Đ/c phi kim)

TiĨu kÕt: - Gåm bíc:

a Viết sơ đồ phản ứng.

b C©n b»ng sè nguyªn tư ng / tè ë vÕ. c ViÕt thµnh PTHH.

VD: FeS2 + O2 ⃗T0 SO2 + Fe2O3

B1: Chän 3O c«ng thøc Fe2O3 phức tạp FeS2 SO2 ( có

nguyên tử Fe 1S ). B2: 2Fe2O3.

B3: FeS2 +11 O2 ⃗T0 8 SO2 + 2Fe2O3.

Hoạt Động II Luyên tập: BT 1: Nhôm cháy không khí ( Khí

Oxi) Thu đợc nhôm oxit hợp chất nhôm (III) oxi ( II)

a LËp CTHH cđa nh«m oxit b LËp PTHH

BT2: Cho sơ đồ phản ứng sau: cân phản ứng sau:

a H2 + O2 ⃗T0 H2O

b Fe + Cl2 ⃗T0 FeCl3

c Al + O2 ⃗T0 Al2O3

d Na2SO4 + BaCl2 ⃗T0 NaCl + BaSO4

e Al2O3 + H2SO4 ⃗T0 Al2(SO4)3 + H2O

- HS lµm

- HS làm

IV Củng cố - Dặn dò: 1 Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học. ? Phơng trình hóa học biĨu diƠn g×?

? Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? ? Lập PTHH sau:

K + O2 ⃗T0 K2O

Mg + HCl → MgCl2 + H2 Cu(OH)2 ⃗T0 CuO + H2O

2 Dặn dò:

-Về nhà học lµm BTVN: 2, 3, SGK D bµi häc kinh nghiÖm:

&&& Ngày soạn: 6/11/2011

Ngày giảng: 8/11/2011

A Mơc tiªu: 1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất phản ứng

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng lp PTHH - Tỷ lệ cặp chất phản ứng 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại B Chuẩn bị:

Kiến thức PTHH

C bíc lªn líp:

I ổn định tổ chức.(Kiểm tra sĩ số'): II Kiểm tra cũ.

? Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? ? Lập PTHH sau:

HS1: P2O5 + H2O H3PO4 Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O HS2: CaO + HCl CaCl2 + H2O Zn + O2 ZnO

III Bµi míi:

Hoạt động 1:ý nghĩa PTHH:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

? H·y lËp PTHH sau Al + O2 ⃗T0 Al2O3

GV: Trong phản ứng

Cứ nguyên tử Al T/d với phân tử oxi tạo phân tử Al2O3

? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? HÃy cho biét tỷ lệ cặp chất. Lµm bµi tËp sè 2b, 3b

HS viÕt PTHH, tõ PTHH rót tû lƯ sè nguyªn tư , phân tử phản ứng hóa học

4Al + 3O2 ⃗T0 Al2O3

- PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử chất nh cặp chất phản øng

TiĨu kÕt: PTHH cho biÕt tû lƯ sè nguyên tử , phân tử chất nh từng cặp chất phản ứng.

Hot ng II: Vận dụng: Bài tập số 5:

? H·y viÕt PTHH cđa ph¶n øng?

? H·y cho biÕt tỷ lệ số nguyên tử magie lần lợt với số phân tử chất khác? Bài tập 6: làm tơng tù nh bµi 5

Bµi tËp 5:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Sè PT Mg : sè PT H2SO4 = 1: Sè PT Mg : sè PT MgSO4 = 1: Sè PT Mg : sè PT H2 = 1: Bµi tËp 6:

4P + 5O2 2P2O5

Sè PT P: sè PT O2: sè PT P2O5 = 4: 5:

IV Củng cố - dặn dò :

1 Cñng cè:

? H·y lËp PTHH

H2 + PbO H2O + Pb Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

NaOH + BaCl2 Ba(OH)2 + NaCl

2 Dặn dò:

-BTVN: Bµi tËp SGK

- HD häc sinh lµm bµi tËp 5, 7.T58 D bµi häc kinh nghiÖm:

&&& Ngày soạn:9.11.2011

Ngày giảng:11.11.2011

Tiết 24: Bài lun tËp 3: A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc: Cđng cè c¸c kiÕn thøc sau:

- Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy điều kiện nhận biết) - Định luật bảo toàn lng

- Phơng trình hóa học 2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng phõn bit hin tợng hóa học - Lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm 3 Thái độ: Yêu thích mơn học

B Chn bÞ:

Néi dung kiến thứuc chơng II C bớc lên lớp:

I ổn định tổ chức.(Kiểm tra sĩ số') II Kiểm tra cũ.

III Bµi míi

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

? - Hãy điền sai vào:

Hiện tợng hóa học biến đổi chất thành chất khác

Trong ph¶n øng hãa häc tÝnh chÊt chất giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng sản phÈm

? PTHH biĨu diƠn g×?

? PTHH khác sơ đồ p/ nh nào? ? Nêu ý ngha ca PTHH?

? Nêu bớc lập PTHH - YC lµm bµi tËp sau:

?Al + 3O2 2Al2O3 2Cu + ? 2CuO

Mg + ?HCl MgCl2 + H2 CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ? Al + ? HCl 2AlCl3 + ?H2

- HiƯn tỵng vËt lý - HiƯn tợng hóa học - Phản ứng hóa học Phơng trình hãa häc

? + 5O2 2P2O5 O2 + ? 2H2O P2O5 + 3H2O ?H3PO4 Cu(OH)2 t CuO + H2O

TiĨu kÕt:PhÇn kiÕn thøc cÇn nhí SGK.

Hoạt động 2: Bài tập : HS đọc dề số 3, tóm tắt đề

? Hãy lập sơ đồ phản ứng?

? Theo định luật bảo toàn khối lợng hãy viết công thức khối lợng?

? Theo PT tính khối lợng của CaCO3 phản ứng

GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg CaCO3

mCaCO3

% CaCO3 = 100% m đá vôi

HS đọc tập tóm tắt đề GV: Gọi HS lên bảng làm Câu hỏi gợi ý cho HS dới lớp ? Hãy lập PTHH

? Rót hƯ sè PT chất cần làm GV: Xem xét kết làm việc HS

d-ới lớp, Xem kết HS làm bảng, sửa sai có

Bài tập 3: Cho sơ đồ:

Canxi cacbonat Canxi oxit + cacbon®ioxit

m đá vơi = 280 kg m CaO = 140 kg m CO2 = 110 kg

a Viết công thức khối lợng

b tính tỷ lệ % khối lợng CaCO3 chứa đá vơi

Gi¶i:

CaCO3 t CaO + CO2 mCaCO3 = m CaO + m CO2 mCaCO3 = 140 + 110

mCaCO3 = 250 kg 250

% CaCO3 = 100% = 89,3%

280 Bài tập 4:

C2H4 cháy tạo thành CO2 H2O a lập PTHH

b Cho biết tỷ lệ số PT C2H4 lợt với PT O2, PT CO2

Gi¶i:

C2H4 + 3CO2 t 2CO2 + 2H2O Sè PT C2H4 : sè PT O2 : sè PT CO2 =

1: 3:

IV Củng cố - dặn dò: 1 Củng cố:

- GV gợi ý tập SGK – 61.

- HƯ thèng kiÕn thøc c¸c dạng tập điển hìnhg trọng tâm chúng ? Nêu lại cách cân phơng trình phản ứng

2 Dặn dò:

- Làm tập 1, 2,

- Ôn lại KN pứ hh, pthh

- Xem lại tập định lợng định luật bảo toàn khối lợng - Chuẩn bị sau kiểm tra tiết

D bµi häc kinh nghiÖm:

Ngày soạn:13.11.2011 Ngày giảng:15.11.2011

Tiết 25: KiĨm tra mét tiÕt A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Đánh giá việc tiếp thu kiến thức học sinh chơng II : Phản ứng hóa học, Sự biến đổi chất, PTHH

2 Kü năng:

- Rốn luyn kh nng lm bi cn thận, khoa học 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học B chuẩn bị:

- Chuẩn bị Đề - Xem lại kiến thức

C bíc lªn líp:

I ổn định tổ chức ( Kiểm tra sĩ số). II Kiểm tra cũ: không

III Bài mới:

1 Hình thức kiểm tra:

Kết hợp hình thức TNKQ ( 40%) vµ TNTL (60%)

2 Ma trận đề kiểm tra:

Néi dung kiÕn thøc

Mức độ nhận thức

Tỉng NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng thÊp VËn dông

cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1 Sự biến đổi chất Phản ứng

hãa häc

HiƯn tỵng hãa häc

Sè câu hỏi 1

Số điểm 0.5 0.5 (20%)2,0

2 Định luật bảo toàn khối

lợng, ph-ơng trình hóa học

Phơng trình hóa học ý

nghĩa phơng trình

hóa häc

Sè c©u hái

số điểm 0.5 1.5 (80%08,0

Tổng câu 10

Tỉng ®iĨm 15%1.5 0.55% 660% 210% (100%)10 3 Đề bài:

I Phn I: Trc nghiệm: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Câu : Khi đốt nến có biến đổi nh sau:

a NÕn thÊm vµo bÊc

b Nến lỏng chuyển thành

Câu Trong phản ứng hoá học chất tham gia phản ứng chất tạo thành phải chứa cùng:

a Số nguyên tử nguyên tố b Số phân tử chất

c Số nguyên tử chất d Số nguyên tố chất

Cõu Trong cỏc mnh sau, mệnh đề phản ánh chất định luật bảo toàn khối lợng:

a Trong phản ứng hố học ngun tử đợc bảo tồn, khơng sinh khơng

b Tỉng khèi lỵng sản phẩm tổng khối lợng chất phản ứng c Trong phản ứng hoá học nguyên tử không bị phân chia

d Số nguyên tử sản phẩm số phân tử chất ph¶n øng

Câu 4: Đốt cháy 1,5 g kim loại Mg khơng khí thu đợc 2,5 g hợp chất magiê oxit(MgO) khối lợng khí oxi phản ứng là:

a 1,2 g b, 1,1 g c 1,0 ( g) d 1,5 g

Câu 5: Có sơ đồ phản ứng nh sau: Al + HCl AlCl3 + I Dấu hỏi chấm cần điền là:

a H2 b H c O2 d HCl II Sau cân hệ số là:

a 1,2,3,4 b 3,6,3,2 c 2,6,2,3 d 2,3,2,3

Câu 6: Trong phản ứng hóa học hệ số có ảnh hởng đến: a Số nguyên tử chất b Số phân tử chất

c Số nguyên tố chất d Số nguyên tử chất số phân tử chất Câu 7: Khi quan sát tợng ta dự đốn đợc tợng hóa học, có phản ứng hóa học xảy dựa vào:

a Sự tỏa nhiệt pgats sáng b Sự thay đổi trạng thái c Sự thay đổi màu sắc d Sự xuất chất II Tự luận

C©u 1: Lập PTHH phản ứng sau:

a AgNO3 + Ba(OH)2 AgOH + Ba(NO3)2 b Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 c Al + O2

o t

  Al2O3

d P + O2

o t

  P2O5

e Fe(OH)3

o t

  Fe2O3 + H2o

g C + O2

o t

  CO2

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)y + H2SO4  Fex ( SO4)y + H2O a Xác định chân số x y biết xy y >x đơn vị x, y số dơng b Lập phơng trình hóa học

c Cho biÕt tØ lƯ sè ph©n tư cđa cặp chất tùy chọn phản ứng Đáp án thang ®iĨm:

Phần I : Trắc nghiệm:4 điểm: Mỗi ý đợc 0,5 điểm.

C©u

Đáp

PhÇn II: Tù ln:

Câu 1: Mỗi phơng trình cho 0.5 điểm.

a 2AgNO3 + Ba(OH)2 AgOH + Ba(NO3)2 b Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

c 4Al + 3O2

o t

  2Al2O3

d 4P + O2

o t

  P2O5

e Fe(OH)3

o t

  Fe2O3 + 3H2o

g C + O2

o t

  CO2

Câu 2: Mỗi ý cho điểm. a x=2 y =

b 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2 ( SO4)3 + 6H2O c Sè ph©n tư Fe(OH)3 : Sè ph©n tư H2SO4 = :3 Sè ph©n tư Fe(OH)3 : Sè ph©n tư Fe2 ( SO4)3 = : Sè ph©n tư H2SO4: Sè ph©n tư Fe2 ( SO4)3 = :

IV Sau giê kiĨm tra:

- Thu bµi

- NhËn xÐt giê kiĨm tra

V DỈn dò : Chuẩn bị 26 : D học kinh nghiÖm:

&&&

Ngày soạn:.16.11.2011 Ngày giảng:18.11.2011

Chơng III: Mol tính toán hóa học Tiết 26: mol

A Mơc tiªu: 1

KiÕn thøc:

- Định nghĩa mol gì, khối lợng mol gì, thể tích mol chất khí gì? 2 Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyn k viết PT chữ, kỹ tính tốn 3 Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn học B Chuẩn bị:

C bớc lên líp:

I.ổn định tổ chức.(Kiểm tra sĩ số') II Kiểm tra cũ.

III Bµi míi

Hoạt động I: Mol:

hoạt động giáo viên hoạt ng ca hc sinh

GV: Một tá bút chì có ? Một gram giấy có tờ ? Một yến gạo có cân? GV: Thông báo khái niệm mol SGK

GV: Con số 6.1023 gọi số Avogađro ký hiƯu lµ N

? VËy mol PT H2O chøa bao nhiªu PT?

? VËy mol PT oxi chứa bao nhiêu PToxi

Làm tập 1a, 1c

Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

N = 6.1023 gọi số Avôgđro

Tiểu kết:Mol khối lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử cđa

chất đó.

Hoạt động II: Khối lợng mol: HS tự tìm hiểu khái niệm mol tromg

SGK

GV: Khối lợng mol nguyên tử hay phân tử có trị số với số nguyên tử hay phân tử khối

? Em hiểu nh nãi M nguyªn tư O M cđa nguyªn tư oxi khối lợng của chúng bao nhiêu

Lµm bµi tËp 2a

Khối lợng mol chất khối lợng tính gam N nguyên tử phân tử chất

Ký hiƯu : M VD: MH = MH2 =

Tiểu kết: Khối lợng mol chất khối lợng N tính g N hạt nguyên tử phân tử chất có trị số NTK PTK.

Hoạt động III: Thể tích mol chất khí: HS tự tìm hiểu khái niệm SGK

GV: Giới thiệu ĐKTC 1mol tất chất khí 22,4 l

HS hoạt động nhóm quan sát H 3.1 cho bit:

? Số phân tử chất bao nhiêu

? Khối lợng mol chất bao nhiêu?

? Thể tích chất khí ĐKTC bao nhiêu

Th tớch mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất chất khí

- Điều kiện tiêu chuẩn ĐKTC ( 00, at) mol chất khí 22,4 l

Tiểu kết: Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử của chất khí đó.

IV.Cđng cè - dặn dò: 1 củng cố:

- Nhắc lại nội dung học ? Mol gì?

? Thể tích mol chất khí gì? Hãy chọn câu trả lời

a ë §KTC thĨ tÝch cđa 0,5 mol H2 = 5,6 l b ë §KTC thĨ tÝch cđa 0,5 mol CO2 = 11,2 l

c ë cïng §KTC thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ N2 = thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ SO2 d ë cïng §KTC thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ N2 kh¸c thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ SO2 e ThÓ tÝch gam khÝ O2 = ThĨ tÝch cđa gam khÝ N2

2 Dặn dò

- Học làm tập BTVN: 1, 2, 3, - HD bµi tËp vỊ nhµ : BT trang 65

a mol nguyªn tư Al cã khèi lỵng M = 27 g 1,5 mol nguyên tử Al có khối lợng 1,5.27 g BT2 trang 65

mol nguyªn tư Cl cã M = 35,5 g mol ph©n tư Cl2 cã M = 35.5.2 g D bµi häc kinh nghiÖm:

&&& Ngày soạn: 20.11.2011

Ngày giảng:22.11.2011

Tit 27: Chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất ( Tiết 1)

A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc: Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- Công thức chuyển đổi khối lợng lợng chất

- Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lợng 2 Kỹ năng:

- Củng số kỹ tính khối lợng mol đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí cơng thức hóa học

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, tính cẩn thận , tỷ mỷ làm toán hóa học B Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - HS: Học kỹ khái niệm mol C b ớc lên lớp:

I.n nh t chức.(Kiểm tra sĩ số') II Kiểm tra cũ.

? Nêu khái niệm mol, khối lợng mol

áp dụng tính khối lợng 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH ? Nêu khái niệm thể tích mol chÊt khÝ

TÝnh thĨ tÝch ë §KTC cđa 0,2 mol H2 ; 0,75 mol CO2

III Bµi míi

Hoạt động I: Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất:

hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

- Yc häc sinh lµm vÝ dơ sau

? T×m sè mol Cu (nCu) 32 g

Cu(mCu).

a BiÕt khèi lỵng (m) tÝnh sè mol HS lµm

? T×m sè mol CO2 (nCO2) 11 g

CO2(m co2 ).

Tõ vÝ dơ trªn rót CTTQ

? Yêu cầu học sinh làm ví dơ sau a T×m sè mol S cã 24 g S b T×m sè mol H2O cã g nớc ? Dựa vào công thức (2) tính:

a Khèi lỵng 0,25 mol CO2.

b Khèi lỵng 0,5 mol H2.

c Khèi lỵng 0,5 mol SO2.

Từ (1) => CTTQ

Ycầu HS làm thí dụ sau

Tìm khối lợng mol hợp chất A biết 0,125mol chất có khối lợng

12,25g

nCu = 32

64 =?mol

1 mol CO2 cã khèi lỵng = 44 g ( M co2

)

n co2  - 11 g CO2

n co2 = 11.1

44 =?mol

n=m

M (1)

Trong : + n + m + M

b biÕt sè mol (n) tÝnh khèi lỵng (m)

m=n.M (2)

c BiÕt sè mol (n) khèi lỵng m tÝnh khèi lỵng mol

M=m

n

MA = 12,25

0,125=98 (g)

TiÓu kÕt: - n=m

M vµ m=n.M (2) vµ M= m

n

Hoạt động II: Luyện tập: 1 Bài tập 1: Khối lợng 0,5 mol CuSO4.

2 Bµi tËp 2: T×m sè mol P cã 31 g P

3 Bài tập 3: Tìm khối lợng mol chất biết 0,25 mol chất có khối l-ng l 20g?

- HS làm theo yêu cầu

IV Củng cố - dặn dò: 1 Củng cố:

- Yêu cầu nhắc lại học

? TÝnh khèi lỵng cđa 0,15 mol Fe2O3 ?

? Tính số mol 10g NaOH? 2 Dặn dò.

- Về nhà hoạ cũ

- Làm tập 1, 2, 3a, SGK - Đọc tríc bµi míi ë nhµ

D bµi häc kinh nghiÖm:

Ngày giảng:25.11.2011

Tit 28: Chuyn i gia lợng, thể tích và lợng chất ( Tiếp)

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Sau học học sinh biÕt:

- Công thức chuyển đổi thể tích lợng chất

- Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lợng 2 Kỹ năng:

- Củng số kỹ tính khối lợng mol đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí cơng thức hóa học

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn häc, tÝnh cÈn thËn , tû mû lµm bµi toán hóa học B Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - HS: Học kỹ khái niệm mol C b ớc lên lớp:

I.ổn định tổ chức.(Kiểm tra sĩ số'); II Kiểm tra cũ.

? Nêu cơng thức tính khối lợng lợng chất.Giải thích cơng thức III Bài mới:

Hoạt động I: Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí nh nào:

HS quan sát phần kiểm tra cũ ? Mn tÝnh thĨ tÝch cđa mét lỵng chÊt khÝ (ĐKTC) ta làm nh nào?

GV: Đặt n lµ sè mol V lµ thĨ tÝch khÝ Công thức tính V gì? ? Rút công thøc tÝnh n ¸p dơng :

1 TÝnh V §KTC cña :

a 1,25 mol SO2 b 0,05 mol N2 TÝnh n ë §KTC cđa

a 5,6 l H2 b 33,6 l CO2 GV: Gọi HS lên bảng làm GV nêu mối quan hệ n,m,V m n V (ĐKTC)

V = n 22,4 n= V

22,4

Gi¶i:

1.a V = n 22,4

V SO2 = 1,25 22,4 = 28l V N2 = 0,05 22,4 = 1,12l

V n

22, 

2

V 5,6

nH 0, 25

22, 22,

  

mol

V 33,6

nCO 1,5

22, 22,

  

mol

TiÓu kÕt: V = n 22,4 n= V

22,4

m↔ n ↔V (§KTC) n= S 6.1023

nhóm.

n m V (ĐKTC) Số phân tử

O2 0,2 (4) (7) (10)

N2 (1) 2,8 (8) (11)

CH4 (2) (5) 5,6 (12)

SO2 (3) (6) (9) 1,5.1023

IV Củng cố - dặn dò:

1 Củng cố: Yêu cầu nhắc lại kiến thức học ? HÃy tính m, V ĐKTC, số phân tư cđa

a 0,01 mol CO2 b 0,3 mol H2S

? Yêu cầu học sinh hoàn thành bảng sau

2 Dặn dò:

- Về nhà học bài.Đọc trớc tỉ khối - BTVN: 2, 3,

D bµi häc kinh nghiƯm:

&&& Ngày soạn:27.11.2011

Ngày gi¶ng:29.11.2011

TiÕt 29: Tû khèi cđa chÊt khÝ A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí với khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỷ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí

- Cđng cè c¸c kh¸i niệm mol cách tính khối lợng mol 2 Kỹ năng:

- Vit ỳng cỏc cụng thc húa hc, kỹ tính tốn hóa học 3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học B Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Hình vẽ cách thu số chất khí C Các bớc lên líp:

I ổn định tổ chức.(Kiểm tra sĩ số'); II Kiểm tra cũ:

? Nêu công thức tính thể tích lợng chất.Giải thích cơng thức III Bài mới:

Hoạt động I: Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí B:

hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

? Vậy bơm khí oxi, CO2 bóng có bay

lên đợc khơng?

GV: Có khí làm bóng bay lên đợc : nhẹ khí khơng làm cho bóng bay lên đợc: nặng GV: Nêu khái niệm tỷ khối chất khớ

GV: Đa công thức tính tỷ khối

? HÃy giải thích ký hiệu công thức.

Gọi HS làm

Gợi ý: hÃy tính M CO2 M H2, M Cl2 M CO2

? TÝnh d CO2/ H2 =

M H2

M Cl2

? TÝnh d CO2/ H2 =

M H2

MA dA/ B = MB

dA/ B Lµ tû khèi cđa khÝ A so với khí B MA khối lợng mol A

MB khối lợng mol B

áp dơng: H·y cho biÕt khÝ CO2, khÝ Cl2 nỈng hay nhẹ khí H2 lần Giải:

MCO2 = 12 + + 16 = 44g MCl2 = 35,5 = 71g MH2 = = 2g

d CO2/ H2 = 44: = 22 d CO2/ H2 = 71 : = 35,5 KÕt luận:

Khí CO2 nặng khí H2 22 lần Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần TiÓu kÕt:

MA

dA/ B = vµ MA dAB.MB

A B

A B M M

d



MB

Hoạt động ii: Bằng cách để biết đợc khí A nặng hay nhẹ hn khụng khớ :

? Nhắc lại công thức tính tỷ khối ? Nếu B không khí

? Nhắc lại thành phần không khí? tính Mkk

Gọi HS lên bảng làm tập Gợi ý tính M SO3 , M C3H6 HS lên bảng làm

Gỵi ý tÝnh MA

Xác định MR xác định đợc R

¸p dơng 1: Cã c¸c khÝ sau SO3, C3H6 HÃy cho biết khí nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ lần?

áp dụng 2: Khí A có công thức dới dạng chung RO2 biết dA / kk = 1,5862 H·y x¸c

MA dA/ B = MB MA dA/ KK =

MKK

MKK = ( 28 0,8) + (16 0,2)= 29 MA

dA/ KK = MA = dA/KK 29 29

Gi¶i:

MSO3 = 32 + 16 = 80g MC3H6 = 12.3 + = 42g d SO3 / KK = 80: 29 = 2,759 d C3H6 / KK = 42: 29 = 1,448 KÕt luËn:

Khí SO3 nặng không khí 2,759 lần Khí C3H6 nặng không khí 1.448 lần Giải: MA = 29 dA / kk

định cơng thức khí A Vậy R N

C«ng thøc cđa A: NO2 TiĨu kÕt: MA

dA/ B = MB MA dA/ KK =

MKK

IV Cñng cố - dặn dò: 1 Củng cố:

- Yờu cầu học sinh đọc ghi nhớ SGK

? Hỵp chÊt A cã tû khèi so víi H2 lµ 17 H·y cho biÕt 5,6 l khÝ A (§KTC) cã khèi lợng bao nhiêu?

2 Dặn dò:

- Häc vµ lµm bµi tËp 1, 2, SGK - §äc bµi cã thĨ em cha biÕt D bµi häc kinh nghiÖm:

&&& Ngày soạn:30.11.2011

Ngày giảng:2.12.2011

Tiết 30: tÝnh theo c«ng thøc hãa häc ( TiÕt 1) A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Từ CTHH học sinh biết cách xác định % theo khối lợng nguyên tố 2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố kỹ tính khối lợng mol

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học B Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bảng phụ C bớc lên lớp:

I n nh tổ chức.(Kiểm tra sĩ số') II.Kiểm tra cũ.

? Nêu cơng thức tính chất A so với chất B so với khơng khí.Giải thích cơng thức

¸p dơng : TÝnh tû khèi cđa chÊt khÝ CH4 so víi H2

? TÝnh khối lợng mol khí A khí B Biết tû khèi cđa khÝ A vµ khÝ B so víi H2 lần lợt 13, 15

III Bài mới:

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố trong hợp chất:

hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

Tõ vÝ dô H2O cho ta biết điều gì.?

MH

2O=?

- GV thông báo KHHH hay CTHH biểu diễn nguyên tử phân tư cã thĨ xem nh biĨu diƠn mol

Trong CTHH H2O ta nói mol H2O có mol O mol H=> Đã bit s mol hóy:

? XĐ khối lợng nguyên tố không?

? % thành phần khối lợng mỗi nguyên tố không.

- Yêu cầu đa bớc làm bài:

Vớ d 1: Xác định % theo khối lợng các nguyên tố hợp chất KNO3

? TÝnh M KNO3

? Xác định số mol nguyên tử mỗi nguyên tố hợp chất.

? Từ số mol nguyên tử , xác định khối l-ợng nguyên tố tính %

- HS làm theo bớc hớng dẫn GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm dới lớp

- HS nghe vµ ghi nhí

MH2O=18

MH=1

MO=16

m❑H=nH.MH=2 1=2g

mO=nO.MO=1 16=16g %A= mA

mH C

100 % - b1: TÝnh M

- b2: T×m sè mol nguyên tử nguyên tố

- b3: Tính thành phần % theo khối lợng nguyên tố theo c«ng thøc

%A= mA

mH C

100 %

Gi¶i: M KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101g - Trong mol KNO3 cã

- 1mol nguyªn tư K vËy mK = 39 - 1mol nguyªn tư N vËy mN = 14

- 3mol nguyªn tư O vËy mO = 16 = 48 39 100%

% K = = 38,6% 101

14 100%

% N = = 13,8% 101

48 100%

% O = = 47,6% 101

TiÓu kÕt: - b1: TÝnh M.

- b2: T×m số mol nguyên tử nguyên tố.

- b3: Tính thành phần % theo khối lợng nguyên tố theo công thức.

%A= mA

mH C

100 %

Hoạt Động II: Luyện tËp : VÝ dơ 2: TÝnh % theo khèi lỵng nguyên

tố Al2O3

GV: a tập số Gọi HS làm phần

? Yêu cầu làm tập SGK

Giải: MAl2O3 = 27 + 16 = 102

Trong 1mol Al2O3 cã 2mol Al vµ mol O 27.2 100%

% Al = = 53% 102

16 100%

% O = = 47% 102

VÝ dô : TÝnh % theo khối lợng nguyên tố có hợp chất: Ca( OH)2

IV : Củng cố - Dặn dò: 1 Củng cố :

- Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung học

? Nêu lại bớc XĐ thành phần nguyên tố hợp chất ? Yêu cầu làm tập trang 71

2 Dặn dò :

- Học làm tập 1,3 SGK 71 - Đọc phần lại

D bµi häc kinh nghiƯm:

&&& Ngày soạn:4.12.2011

Ngày giảng:6.12 2011

TiÕt 31: tÝnh theo c«ng thøc hãa häc ( TiÕp) A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Từ % tính theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất.HS biết cách xác định CTHH hợp chất HS biết cách xác định khối lợng nguyên tố mộy lợng hợp chất ngợc li

2 Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố kỹ tính khối lợng mol

3.Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn học B Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bảng phụ C CáC BƯớc lên lớp:

I n nh t chc.(Kim tra sĩ số'): II Kiểm tra cũ.

? Nêu lại bớc XĐ thành phần nguyên tố hợp chất. ? Yêu cầu làm tập trang 71

III Bµi míi:

Hoạt động I: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố:

hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

GV: Đa đề Ví dụ 1:

Một hợp chất có thành phần nguyên tố 40% Cu, 20% S , 40% O Hãy xác định CTHH hợp chất biết Mh/c = 160 - GV gi ý;

? Tính khối lợng nguyªn tè

- HS đọc đề

Giải: Gọi CT hợp chất CuxSyOz 40 160

? TÝnh sè mol nguyªn tử nguyên tố.

? CTHH cần lập gì.

- Yêu cầu học sinh nêu cách gi¶i

Ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần nguyên tố là: 28,57% Mg, 14,2% C, lại O MA = 84 Xác định CT A

20 160

mS = = 32g 100

40 160

mO = = 64g 100

64

nCu = = mol 64

32

nS = = 1mol 32

64

nO = = mol 16

Vậy công thức hợp chất : CuSO4 * Các b ớc giải :

B1- Tìm khối lợng nguyên tố 1mol chất

B2- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất

B3- Suy số x, y, z Giải:

Gọi CT hợp chÊt A lµ MgxCyOz 28,57 84

mMg = = 24g 100

14,29 84

mC = = 12g 100

%O = 100 - 28,57 - 14,29 = 57,23% 57,23 84

mMg = = 48g 100

24

nMg = = mol 24

12

nC = = 1mol 12

48

nO = = mol 16

Vậy công thức hợp chất là: MgCO3 Tiểu kết: Đặt CT cần tìm AxBy Với x , y số nguyên d¬ng.

Từ % -> m -> n -> x Viết công thức đúng.

? Hợp chất khíA có thành phần % theo khối lợng 82,35 % N 17,65 % H Em cho biết CTHH HC biết tỉ khối hợp chất A H2 8,5.

? TÝnh khèi lỵng cđa nguyên tố có trong 30,6 g Al2O3.

? TÝnh khèi lỵng mol cđa. ? TÝnh sè mol cña Al2O3

? TÝnh sè mol cña Al, O Al2O3.

? Tính khối lợng nguyên tè :

MA=d A H2.MH

2=17

mN=14g

mH=3g

nN=1 mol

nH=3 mol

CTA=NH3

MAl2O3=102g

nAl2O3=0,3 mol

nAl=2 0,3=0,6 mol

nO=3 0,3=0,9 mol

mAl=0,6 27=16,2g

mO=0,9 16=14,4g

IV Củng cố - dặn dò: 1 Cñng cè:

- Yêu cầu học sinh đọc ghi nh SGK

? Hợp chất nguyên tố có thành phần nguyên tố 80% C 20 % H BiÕt tØ khèi cña khÝ A so với H 15 XĐ CTHH A

2 Dặn dò :

- HS học làm tËp vỊ nhµ - BTVN 1,2,3,4,5 SGK

-D bµi häc kinh nghiƯm:

&&&

Ngày soạn:7.12.2011 Ngày giảng:9.12 2011

Tiết 32: tính theo phơng trình hóa học ( TiÕt 1) A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Từ PTHH liệu cho Học sinh biết cách xác định ( thể tích lợng chất) chất tham gia sn phm

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ lập PTHH kỹ sử dụng cơng thức chuyển đổi khối lợng , thể tích khí lợng chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành häc tËp hãa häc

B ChuÈn bÞ:

I ổn định tổ chức.(Kiểm tra sĩ số): II Kiểm tra cũ:

LPTHH cña Al + O2 ⃗T0 Al2O3

? Cho biÕt ý nghÜa cđa PTHH III Bµi míi:

Hoạt động 1: Tìm khối lợng chất tham gia tạo thành :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Ví dụ1: Đốt cháy hồn tồn 1,3g bột kẽm oxi, ngời ta thu đợc ZnO

a LËp PTHH

b TÝnh khèi lỵng ZnO tạo thành GV: Nêu mục tiêu

? Đề cho ta biết đại lợng cần tìm những đại lợng nào?

? Dùa vµo bµi cho tÝnh sè mol.

? VPTPƯ tính số mol theo phản ứng. -> tính đại lợng cần tìm

GV:Qua Đa bớc thực toán

- HS đọc đề

Gi¶i: nZn = 13: 65 = 0,2 mol - PTHH

2Zn + O2 2ZnO mol mol mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol

mZnO = 0,2 81 = 16,2g b1- TÝnh sè mol cña chÊt

n=m

M

b 2- VPTHH

b 3- Dùa vµo PTHH -> tìm số mol chất tham gia, chất tạo thành

b 4- Chuyển đổi số mol chất thành khối lợng: m=n.M

TiÓu kÕt:

b1- TÝnh sè mol cđa chÊt

n=m

M hc

( )

22,

DKTC V

n

b 2- VPTHH

b 3- Dựa vào PTHH -> tìm số mol chất tham gia, chất tạo thành. b 4- Chuyển đổi số mol chất thành khối lợng: m=n.M

Hoạt đông II: Luyện tập : Ví dụ 1: Tìm khối lợng CaCO3 cần đủ để

điều chế đợc 42g CaO Biết PT điều chế CaO : CaCO3 t CaO + CO2

Ví dụ 2: Để đơt cháy hồn tồn ag bột nhôm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu đợc bg bột nhôm oxit

a Lập PTHH

b Tìm giá trị a, b

- Yc häc sinh tù gi¶i

Gi¶i: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol PTHH: CaCO3 t CaO + CO2 Theo PT nCaCO3 = n CaO

Theo bµi n CaO = 0,75 mol nCaCO3 = 0,75 mol

mCaCO3 = 0,75 100 = 7,5 g Gi¶i: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol PTHH

4Al + 3O2 t 2Al2O3 Theo PT nAl = 4/3 n O2

VËy nAl = 4/3 0,6 mol = 0,8 mol Theo PT n Al2O3 = 2/3 n O2

mAl = 0,8 27 = 21,6g

m Al2O3 = 0,4 102 = 40,8 g

Cách 2: Tính theo định luật bảo tồn khối lợng

IV Củng cố- dặn dò: 1 Củng cố:

- Nhắc lại bớc chung tính theo PTHH

? Đốt cháy hồn tồn 4,8g kim loại R có hóa trị II oxi d ngời ta thu đợc 8g oxit có cơng thức RO

a ViÕt PTHH

b Xác địng tên ký hiệu kim loi R

2 Dặn dò:

- Làm tập 1b, 3ê,b - HD tập

D bµi häc kinh nghiƯm:

&&& Ngày soạn:11.12.2011

Ngày giảng:13.12 2011

Tiết 33: Tính theo phơng trình hóa học ( tiÕp) A Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh biết đợc

- C¸ch tÝnh thĨ tÝch ë ĐKTC khối lợng , lợng chất chất phản ứng 2 Kỹ năng:

- Tip tc rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ tính tốn theo PTHH 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng B Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút C bớc lên lớp:

I n nh tổ chức.(Kiểm tra sĩ số) II Kiểm tra cũ ( 15 phỳt).

HÃy nêu bớc làm toán theo PTHH. Đốt cháy 6,4 g Cu oxi

a, LPTHH

b, Tính số mol, khối lợng CuO tạo thành Đáp án Trả lời đợc điểm ý đợc điểm

b1- TÝnh sè mol cña chÊt

n=m

M

b 2- VPTHH

b 3- Dựa vào PTHH -> tìm số mol chất tham gia, chất tạo thành b 4- Chuyển đổi số mol chất thành khối lợng: m=n.M

2 Bài tập đợc điểm: nCu= mcu

MCu

=6,4

2Cu + O2 ⃗T0 2CuO ®iĨm

2 0,5 ®iĨm 0,1 x 0,5 ®iĨm

nCu=nCuO=0,1 mol ®iÓm

mCuO=0,1 80=8g ®iÓm

III Bµi míi:

Hoạt động I: Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành :

hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

? Nhắc lại công thức chuyển đổi l-ợng chất thể tích?

? Mn tÝnh thĨ tÝch cđa chất khí ĐKTC áp dụng công thức nµo?

Bµi tËp 1:

Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để đôt cháy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 P2O5

Tính khối lợng hợp chất tạo thành sau phản ứng

GV: yêu cầu HS tóm tắt đề

? Tính số mol

? LPTHH XĐ tỉ lệ số mol

vCO2=? ĐKTC

- Yêu cầu hs đa cách giải

- HS áp dơng CT

V=22,4 n

Tóm tắt đề: mP = 3,1g Tính VO2(ĐKTC) = ? m P2O5 = ?

Gi¶i: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol PTHH

4P + 3O2 t 2P2O5 mol mol mol 0,1 x y x = 0,125 mol

y = 0,05 mol

VO2(§KTC) = 0,125 22,4 = 2,8l m P2O5 = 0,05 142 = 7,1 g

b1- TÝnh sè mol cña chÊt

n=m

M

b 2- VPTHH

b 3- Dựa vào PTHH -> tìm số mol chất tham gia, chất tạo thành

b 4- Chuyn đổi số mol chất thành khối l-ợng: V=22,4 n

TiĨu kÕt:

b1- TÝnh sè mol cđa chÊt

n=m

M

b 2- VPTHH

b 3- Dựa vào PTHH -> tìm số mol chất tham gia, chất tạo thành. b 4- Chuyển đổi số mol chất thành khối lợng: V=22,4 n

Hoạt động II: luyện tập: ? Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng

CH4 + O2 CO2 + H2O Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể tích khí O2 cần dùng tính thể tích khí CO2 tạo thành(ĐKTC)

Gi HS túm tt đề Hs lên bảng làm tập GV: Sửa lại có

Bµi tËp 1:

Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l Tính VO2 = ?

V CO2 = ?

Gi¶i: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH

CH4 + 2O2 CO2 + H2O mol mol mol

? Muốn xác định đợc kim loại R cần phải xác định đợc gì? áp dụng cơng thức nào?

? dựa vào đâu để tính nR

GV: Gọi HS lên bảng làm HS lµm bµi GV sưa sai nÕu cã

VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12l

Bài tập 2: Biết 2,3 g kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ĐKTC theo sơ đồ phản ứng

R + Cl RCl a Xác định tên kim loại

b TÝnh khèi lợng hợp chất tạo thành Giải:

nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH: 2R + Cl RCl mol 1mol mol x 0,05 y x = 0,05 = 0,1 mol

y = 0,05 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g

Vậy kim loại natri: Na b 2Na + Cl2 NaCl Theo PT n NaCl = 2nCl2

nNaCl = 0,05 = 0,1mol m NaCl = 0,1 58,5 = 5,58g

IV Cñng cè- dặn dò: 1 Củng cố:

- Yêu cầu nhắc lại nội dung học

? Đốt cháy 6,4 g S khí O2 cần no2 là;

a 0,5 mol b 0,2 mol c 0,4 mol d 0,1 mol khối lợng SO2 tạo thành là:

a 12,8 g b 3,2 g c 6.4g d 1,28g

2 Dặn dò:

- Häc vµ lµm bµi tËp 1a, ,3 4, - Làm tập phần luyện tập D häc kinh nghiƯm:

Ngµy soạn:14.12.2011

Ngày giảng:16.12 2011

Tiết 34: Bài luyện tËp 4 A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng n , m , V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí dựa vào tỷ khối để xác định khối lợng mol chất khớ

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k giải tốn hóa học theo cơng thức v PTHH 3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học B Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút c bớc lên lớp :

II KiĨm tra bµi cị : III Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

hoạt động giáo viên hoạt động họa sinh

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp 1:

Hãy điền đại lợng ghi công thức chuyển đổi tơng ứng.

3 4 HS lµm viƯc theo nhãm

Đại diện nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức

? HÃy ghi lại công thøc tÝnh tû khèi cđa chÊt A víi chÊt khÝ B Cđa chÊt khÝ A so víi kh«ng khÝ.

1 Công thức chuyển đổi n, m, V: m

n = V = 22,4 n M V m = n M n =

22,4

2 C«ng thøc tû khèi:

MA MA d A/ B = dA/ kk = MB 29 Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Đa bi

Gọi Hs lên bảng làm HS 1: làm câu

HS 2: làm câu

HS 3: làm câu HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1 ChÊt khÝ A cã dA/H = 13 vËy A lµ: A CO2 B CO C C2H2 D NH3 Chất khí nhẹ không khí là: A N2 B C3H6 C O2 D NO2

3.Số nguyên tử O2 có 3,2g oxi là: a 1023 b 10230

c 6.1023 d 1,2 1023 Bµi tËp 2: (Sè - SGK)

Tóm tắt: Cho hợp chất K2CO3 a Tính MK2CO3

b Tính % nguyên tố hợp chÊt Gi¶i:

MK2CO3 = 39 + 12 + 16 = 138g %K = 78

138 100% = ?

%C = 12

138 100% = ?

%O = 48

138 100% = ?

Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2 CO2 + H2O a V CH4 = 2l Tính V O2 = ?

b nCH4 = 0,15 mol tÝnh VCO2 = ? c CH4 nặng hay nhẹ không khí Giải:

CH4 + 2O2 CO2 + H2O mol mol

2l xl x = 4l

Sè mol chÊt

b Theo PT: n CH4 = nCO2 = 0,15 mol VCO2 = 0,15 22,4 = 3,36l

c MCH4 = 16g d CH4/ kk = 16

29 = 0,6 lÇn

Bài tập 4: Cho sơ đồ :

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

a m CaCO3 = 10g tÝnh m CaCl2 = ? b m CaCO3 = g tính V CO2 =? ( ĐK

phòng) Giải: PTHH

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

nCaCO3 = n CaCl2 = 10

100 = 0,1 mol

m CaCl2= 0,1 111 = 11,1 g b n CaCO3 =

100 = 0,05 mol

Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol V = 0,05 24 = 12l

IV Cñng cố - dặn dò: 1 Củng cố:

- Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung ôn tập ? Nêu lại cách giải tập phơng trình

2 Dặn dò:

? Chuẩn bị ôn tập học kú ? BTVN: 1, 2,

D bµi häc kinh nghiÖm:

&&& Ngày soạn:18.12.2011

Ngày giảng:20.12 2011

Tiết 35: ôn tập học kỳ I A Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Cđng cè , hƯ thống hóa lại kiến thức , khái niệm häc kú I

- Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử - Ơn lại cơng thức quan trọng giúp cho HS làm tốn hóa học - Ôn lại cách lập CTHH dựa vào

+ Hóa trị

+ Thành phần phần trăm + Tỷ khối chất khí 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng: + Lập CTHH chất

+ Tính hóa trị số ngun tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố + Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi n ,m , V

+ Sư dơng c«ng thøc tÝnh tû khèi

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học B Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút ô chữ C bớc lên lớp:

I ổn định tổ chức.(Kiểm tra sĩ số) II Kiểm tra cũ

III Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

? Chất có nhng bin i no

? Nguyên tử là gì? Cấu tạo nguyên tử

? nguyên tử có p hạt nhân gọi

? Chất đợc chia làm loại ? VD ? Các chất đợc biểu diễn ntn

Hoạt động 2: Rèn luyện mộy số kỹ bản: GV: Yêu cầu HS đọc đề nháp

Hs lên bảng làm GV sửa sai có

GV: Đa đề

HS lµm bµi NÕu sai sãt GV sưa ch÷a rót king nghiƯm

GV: Đa đề

HS lµm bµi NÕu sai sót GV sửa chữa rút king nghiệm

Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gồm:

a Kali ( I ) vµ nhãm SO4 (II) b Sắt III nhóm OH ( I) Giải: a K2SO4

b Fe(OH)3

Bµi tËp 2: TÝnh hãa trÞ cđa N, K , Fe : Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2

Bµi tËp 3: Hoµn thành PTHH sau: Al + Cl2 t AlCl3

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O P + O2 t P2O5

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Hoạt động 3: Luỵên tập tốn tính theo CTHH PTHH: Cht nguyờn

chât

Chất

Hiện t ợng vật lí

Hiện t ợng hoá học

Nguyên tử

Nguyên tố hoá học

Công thức hoá học

Hoá trị

Phản ứng hoá học

Ph ơng trình hoá học Đơn chất

Hợp chất

Định luật Bảo toàn khối l ợng Phân tử

GV: Đa đề

? Nhắc lại bớc giải toán theo PTHH?

? Túm tt ?

HS lên bảng làm tËp GV söa sai nÕu cã

Bài tập 4: Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2

a Tính khối lợng sắt HCl tham gia phản ứng biết V H2 thoát l 3,36l (KTC)

b Tính khối lợng FeCl2 tạo thành sau phản ứng

Giải: nH2 = 3,36

22,4 = 0,15 mol

PTHH:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol mol mol mol x y z 0,15 x = 0,15 mol

y = 0,3 mol z = 0,15 mol

mFe = 0,15 56 = 8,4 g mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g mFeCl2= 0,15 127 = 19,05 g

IV Củng cố - dặn dò: 1 Củng cố:

- Nhắc lại nội dung ôn tập - Nhắc lại công thức quan trọng - Giải đáp thắc mắc có

2 Dặn dò:

- Học kỹ chuẩn bị thi học kỳ D học kinh nghiệm:

&&& Ngµy soạn:21.12.2011

Ngày giảng:23.12 2011

Tit 36: Kim tra học kỳ ( Do phòng đề)