Đang tải... (xem toàn văn)
Ngoµi ra cã thÓ cã O.[r]
(1)Đề kiểm tra môn hóa học 9
Bµi sè 3 - TiÕt 48 - Thêi gian 45
Ma trËn:
Néi dung BiÕt HiĨu VËn dông Trängsè
TN TL TN TL TN TL
Phân loại
chất (câu 1: 2đ)1 2,0
Bảng tuần
hoàn (câu 2: 1,0 đ)1 1,0
Viết PTHH theo chuỗi phản ứng
1
(câu 3: 2đ) 2,0
Nhận biết
chất (câu 4: 1,25đ)1 1,5
Tính toán
hóa học (Câu 5: 3,75 ®)1 3,5
Träng sè 0,0 2,0 0,0 1,0 0,0 8,0 10,0
Đề bài:
Câu 1: Cho c¸c chÊt sau: CO, CH3COOH, C6H6, NaHCO3, C2H5OH, C4H10, C3H7Cl, CH4
HÃy xếp chất vào bảng cho hợp lí:
Hiđro cacbon Dẫn xuất hiđro cacbon Hợp chất vô cơ
Câu 2: Nêu ý nghĩa ô nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học?
Câu 3: Viết PTHH thực chuỗi phản ứng sau:
E ⃗Trïng hỵp C2H4 CH2Br – CH2Br
C2H2 C2H5– OH
Câu 4: Trình bày phơng pháp nhận biết hai bình khí riêng biệt nhÃn CH4 C2H4
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 23 (g) chất hữu A thu đợc 44 (g) CO2 27 (g) H2O
a) Hỏi A đợc cấu tạo gồm nguyên tố ? b) Xác định công thức phân tử A, biết MA = 46
Cho biÕt: H = 1, O = 16, C = 12, Br = 80
Câu Nội dung đáp án Điểm
1
Hi®ro cacbon DÉn xt cđa hi®ro
cacbon Hợp chất vô CH4,
C4H10
CH3COOH,
C2H5OH, C3H7Cl
CO, NaHCO3
(2)2
- ý nghĩa ô nguyên tố: + Kí hiệu hoá học
+ Sè hiƯu nguyªn tư + Tªn nguyªn tè + Nguyªn tö khèi
1,0
3
C2H2 + H2 ⃗Pdxt, to C2H4
CH2=CH2 + Br2 ❑⃗ CH2Br - CH2Br
CH2=CH2 + H2O ⃗Axit C2H5- OH
n CH2=CH2 ⃗to, P ,xt ( - CH2- CH2- )n (E)
0,5 ®/ PTHH
4
- ChÝch mÉu thö 0,25
- Dùng nớc brom: C2H4 làm màu đỏ da camcủa nớc brom
PTHH: CH2=CH2 + Br2 ❑⃗ CH2Br - CH2Br
0,5
- ChÊt lại CH4 0,5
5 a)
b)
- Vì đốt cháy hồn tồn chất A thu đợc CO2 H2O nên A
chắc chắn có nguyên tố C, H Ngoài cã thĨ cã O 0,5 - Khèi lỵng C, H CO2, H2O khối lợng C, H A
- Ta cã:
nCO2=4,4
44 =0,1(mol)
→ nC=nCO
2=0,1(mol) → mC=0,1 12=1,2(g)
0,5
nH2O=
2,7
18 =0,15(mol)
→ nH=2.nH2O=2 0,15=0,3(mol) → mH=0,3 1=0,3(g)
0,5
- Khối lợng nguyên tố O A lµ:
mO = mA - (mC + mH) = 2,3 - (1,2 + 0,3) = 0,8 (g) 0,5
- VËy A gåm: 1,2 (g) C 0,3 (g) H
0,8 (g) O 0,25
- Gäi CTTQ cđa A lµ CxHyOz 0,25
- T×m tØ lƯ x:y:z : x : y : z = mC
12 : mH : mO 16 = 1,2 12 : 0,3 : 0,8
16 =0,1 :0,3 :0,05=2 :6 :1
0,75 - Vậy công thức TQ A là: (C2H6O)n
0,5 - T×m n: MA = 46.n = 46 n =
- VËy CTPT A : C2H6O 0,25
Đề kiểm tra môn hóa học 9
Bài số 4 - Tiết 57 - Thêi gian 45
Ma trËn:
Néi dung BiÕt HiĨu VËn dơng
Träng sè
TN TL TN TL TN TL
KiÕn thøc c¬ benzen, rợu etylic, axit axetic, etilen
1
(câu 1: 2,5 đ ) (câu 1: 1,5 đ)1 4,0
NhËn biÕt
(3)Mèi quan hệ rợu etylic axit axetic
1
(câu 3: 1,0 đ) 1,0
Tính toán
hóa học (câu 4: 3,0 đ)1 3,0
Trọng số 0,0 2,5 0,0 1,5 0,0 6,0 10,0
Đề bài:
Câu 1: Hoàn thành thông tin bảng sau:
Cht hữu cấu tạo thu gọnCông thức cấu tạo phân tửĐặc điểm Tính chất hố học đặc trng
Benzen
Rợu etylic
Axit axetic Etilen
Câu 2: Trình bày phơng pháp hoá học phân biệt lọ hoá chất nhÃn chứa riêng biệt
chất sau: C6H6, C2H5OH, CH3COOH
Câu 3: Giải thích bình rợu để lâu ngày bịt khơng kĩ lại bị chua?
Câu 4: Cho 100 (g) dung dịch axit axetic 12% tác dụng vừa đủ với m (g) dung dịch Na2CO3 8,4%
a) Xác định m ?
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng kết thúc ?
C©u Nội dung - Đáp án Điểm
1
ChÊt
hữu cấu tạo thu gọnCông thức cấu tạo phân tửĐặc điểm Tính chất hố họcđặc trng
Benzen - Mạch cacbon vòng
6 cạnh
- liên kết đôi xen kẽ liên kt n
- Phản ứng (vòng benzen) - Phản ứng cộng Rợu etylic C2H5- OH Có nhóm chức - OH - Ph¶n øng víi Na
- Ph¶n øng este ho¸ Axit axetic CH3- COOH Cã nhãm chøc –
COOH - Tính axit- Phản ứng este hố Etilen CH2= CH2 Có liên kết đơi - Phản ứng cộng
4,0
2 2,0
- ChÝch mÉu thư 0,25
- Dùng quỳ tím: CH3COOH làm quỳ tím hố đỏ 0,5
- Dùng brom, đun nóng có bột Fe xúc tác: + C6H6 làm màu đỏ da cam brom
+ PTHH: C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr
1,0
- ChÊt lại không gây tợng C2H5OH 0,25
3 - Rợu để lâu ngày lên men chuyển dần thành axit axetic nên bị chua - PTHH: C2H5OH + O2 men giấm, 30 CH3COOH + H2O
1,0
(4)a)
b)
- PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O 0,5
- Tính đợc số mol CH3COOH: 0,2 (mol) 0,5
- Tính đợc số mol Na2CO3 : 0,1 (mol) 0,25
- Tính đợc: m = 126 (g) 0,25
- Tính đợc khối lợng CO2: 4,4 (g) 0,5
- Khối lợng dung dịch sau phản ứng: 100 + 126 – 4,4 = 221,6 (g) 0,5
- Khèi lỵng CH3COONa: 16,4 (g) 0,5
- C% dung dịch CH3COONa : 7,4% 0,5
Đề kiểm tra môn hóa học 9
Bài số 3 - Thời gian 15 phút
Câu 1: Cho muèi sau: MgSO4, NaHCO3, K2S, CaCl2
Hỏi muối tác dụng đợc với dung dịch:
a) Na2CO3 ……… b) HCl ……… c) NaOH
Câu 2: Để làm khÝ CH4 cã lÉn C2H4 ngêi ta cã thĨ sư dụng hoá chất nào?
Viết PTHH xảy (nÕu cã) ?
- Hãa chÊt: ……… - PTHH x¶y (nÕu cã):
………
Câu 3: Hãy đa đáp số cho tập sau:
Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A gồm nguyên tố thu đợc 11 (g) CO2 6,75 (g)
H2O H·y cho biết khối lợng nguyên tố A ?
- Đáp số:
Câu 4: Hoàn thành PTHH sau:
a) C2H6 + Cl2 ASKT
………
b) CH3– CH = CH2 + Br2 ❑⃗ ………
Cho biÕt: H = 1, O = 16, C = 12
Câu Đáp án Điểm
(5)1 a) b) c)
K2S, NaHCO3 1,0
MgSO4, NaHCO3 1,0
2 - Hãa chÊt: Dung dÞch níc brom 1,0
- PTHH: CH2= CH2 + Br2 ❑⃗ CH2Br – CH2Br 1,0
3 Khối lợng nguyên tố A: (g) C vµ 0,75 (g) H 3,0
4 - PTHH:
C2H6 + Cl2 ⃗ASKT C2H5Cl + HCl
CH3– CH = CH2 + Br2 ❑⃗ CH3– CHBr – CH2Br
1,0 1,0
§Ị kiĨm tra môn hóa học 9
Bài số 4 - Thêi gian 15
Câu 1: Viết cơng thức cấu tạo nêu đặc điểm cấu tạo phân tử ca benzen ?
Câu 2: Nhiên liệu gì? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu ?
Câu 3: Viết PTHH xảy trờng hợp sau:
a) Rót giấm ăn vào nớc vôi
b) Thả đinh sắt vào cốc chøa axit axetic
c) Nhá ml rỵu etylic vào ống chứa ml dung dịch axit axetic
Câu 4: Nêu ngắn gọn cách nhận biết chất riêng biệt sau: Tinh bột, glucozơ, saccarozơ
(Không yêu cầu viết PTHH xảy ra, có)
Câu Đáp án Điểm
1 - CTCT: 1,0
- Đặc điểm cấu tạo:
+ Mch cacbon l mch vịng cạnh + Có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn
1,0
2 - Khái niệm: Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt
ph¸t s¸ng 1,0
- C¸ch sư dơng:
+ Cung cấp đủ khơng khí oxi để nhiên liệu cháy hồn tồn + Trộn nhiên liệu khơng khí để tăng diện tích tiếp xúc chúng
1,0
3 a) b) c)
2CH3COOH + Ca(OH)2 ❑⃗ (CH3COO)2Ca + 2H2O 1,0
2CH3COOH + Fe ❑⃗ (CH3COO)2Fe + H2 1,0
C2H5OH + CH3COOH ⃗H2SO4® 2CH3COOC2H5 + H2O 1,0
4 - Dùng dd AgNO3/NH3 để nhận biết glucozơ 1,0
- Dùng dd iot để nhận biết tinh bột 1,0
(6)