Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2,4 gam chất rắn (giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn)... a) Tính [r]
(1)UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2012 - 2013
MƠN HĨA HỌC
(Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề) Câu (3,0 điểm)
1 Cho hỗn hợp A gồm Zn, Fe vào dung dịch (dd) B gồm Cu(NO3)2, AgNO3 Lắc cho phản ứng
xong thu đợc hỗn hợp rắn C gồm kim loại dung dịch D gồm muối Trình bày ph ơng pháp tách kim loại khỏi hỗn hợp C tách riêng muối khỏi dung dịch D Viết cỏc phương trỡnh húa học
(PTHH) phản ứng xảy
2 Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS, CuS, K2O Chỉ dùng thêm nước điều kiện cần thiết
(nhiệt độ, xúc tác, ) trình bày phương pháp viết PTHH phản ứng xảy để điều chế FeSO4, Cu(OH)2
3 Có kim loại riêng biệt kẽm, sắt, bạc Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết kim loại (các dụng cụ hố chất coi có đủ) Viết PTHH phản ứng
4 Trình bày phương pháp hố học nhận biết dd không màu đựng lọ riêng biệt không nhãn: dd axit clohiđric, dd natri cacbonat, dd kali clorua mà không dùng thêm thuốc thử khác Viết PTHH phản ứng
Câu (2,5 điểm)
1 Cã chất lỏng rợu etylic (900), benzen nớc ng cỏc l riờng bit Trình bày phơng
phỏp đơn giản để phân biệt chúng
2.Hợp chất hữu A mạch hở chứa C,H,O có khối lợng mol 60 gam Tìm cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử A Xác định công thức cấu tạo A, biết A tác dụng đợc với KOH với K kim loại
3 Ba rượu (ancol) A, B, D đồng phân Khi đốt cháy rượu thu
CO2 H2O với tỉ lệ mol tương ứng :
a) Xác định công thức phân tử A,B, D Biết MA < MB < MD
b) Viết công thức cấu tạo A,B, D.
4 Axit hữu A có cơng thức cấu tạo: HOOC – CH=CH – CH = CH – COOH
vừa có tính chất hóa học giống axit axetic vừa có tính chất hóa học giống etilen Hãy viết PTHH phản ứng A với chất sau: Na; NaOH; C2H5OH (H2SO4 đặc, t0); H2(Ni, t0); dd nước Br2
Câu (2,0 điểm)
1 Cho 9,34 gam hỗn hợp A gồm muối MgCl2, NaBr, KI tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3 có nồng
độ 0,2 mol/lít (M) thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 2,24 gam bột Fe vào dung dịch D thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl dư tạo 0,448 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn (ở đktc)
Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu 2,4 gam chất rắn (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn)
a) Tính khối lượng kết tủa B
b) Hịa tan 46,7 gam hỗn hợp A vào nước tạo dung dịch X Dẫn V lít Cl2 vào dung dịch X,
cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 33,1 gam muối Tính V(ở đktc)?
2 Hỗn hợp A gồm dung dịch chứa chất kali clorua, magie hiđrocacbonat, canxi clorua , magie
sunfat , kali sunfat Làm để thu muối kaliclorua tinh khiết từ hỗn hợp trên? Câu (2,5 điểm)
1 Các hiđrocacbon A; B thuộc dãy anken ankin Đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A; B thu khối lượng CO2 H2O 15,14g, oxi chiếm 77,15%
a) Xác định công thức phân tử A B
b) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A B có tỷ lệ số mol thay đổi ta thu lượng khí CO2 Xác định công thức phân tử A B
2 Một hỗn hợp A gồm hai chất hữu X,Y mạch hở không tác dụng với dd Br2 tác dụng với
dd NaOH Tỷ khối A H2 35,6 Cho A tác dụng hồn tồn với dd NaOH thấy phải
dùng dd chứa gam NaOH, phản ứng cho ta rợu đơn chức hai muối axit hữu đơn chức Nếu cho toàn thể lợng rợu thu đợc tác dụng với Na kim loại d thấy thoỏt 1,344lớt khí (ở đktc)
Xác định cụngthức phõn tử cụngthức cấu tạo X,Y
Hải Quân 9a1
UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HD CHẤM TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2012 - 2013
(2)MƠN HĨA HỌC
(Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề)
Câu Nội dung Điểm
Câu 1 3,0 đ
1 Cho A vµo B:
Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag
Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu
ChÊt r¾n C: Ag, Cu, Fe d
Dung dÞch D: Zn(NO3)2,Fe(NO3)2 *) Tách chất rắn C:
+ C t¸c dơng víi HCl d:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
=> dung dịch thu đợc chứa FeCl2 HCl d, chất rắn cũn lại gồm Cu, Ag
- Cho dd NaOH d tác dụng với dd chøa FeCl2 vµ HCl, läc lÊy kÕt tđa, nung kÕt
tđa khơng khí đến khối lượng khơng đổi vµ dïng H2 d khư nhiệt độ cao thu
đợc Fe:
HCl + NaOH NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
Fe2O3 + 3H2
0 t
2Fe + 3H2O
Thu Fe
- Cho hỗn hợp chất rắn Cu, Ag tác dụng với oxi d nhiệt độ cao: 2Cu + O2
0 t
2CuO
Chất rắn thu đợc gồm CuO Ag cho tác dụng với HCl d thu đợc Ag không phản ứng
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Điện phân dd CuCl2thu đợc Cu
CuCl2 điện phân dd Cu + Cl2
*) Tách riêng muối khỏi dung dịch D: + Cho Zn d t¸c dơng víi dung dÞch D:
Zn + Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 + Fe
+ Lọc lấy dung dịch cô cạn thu đợc Zn(NO3)2.
Hỗn hợp rắn gồm Zn Fe cho tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 để loại hết Zn
Cho Fe tác dụng với Fe(NO3)3thu đợc Fe(NO3)2
Fe + Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
2
- Hòa tan hỗn hợp vào nước lọc, tách lấy chất rắn FeS, CuS dung dịch KOH: K2O + H2O 2KOH
- Điện phân nước thu H2 O2:
2H2O 2H2 + O2 (1)
- Nung hỗn hợp FeS, CuS O2 (1) dư đến phản ứng hoàn tồn hỗn hợp
rắn Fe2O3, CuO khí SO2:
4FeS + 7O2 t0 2Fe2O3 + 4SO2
2CuS + 3O2 t0 2CuO + 2SO2
- Tách lấy khí SO2 cho tác dụng với O2 (1) dư có xúc tác, sau đem hợp nước
được H2SO4:
2SO2 + O2 t0,xt 2SO3
SO3 + H2O H2SO4 (2)
- Lấy hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn H2 (1) dư nhiệt độ cao
được hỗn hợp Fe, Cu Hòa tan hỗn hợp kim loại vào dd H2SO4 loãng (2), dung
dịch FeSO4 Phần không tan Cu tách riêng
1,0
1,0 ĐỀ CHÍNH THỨC
(3)Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O
CuO + H2 t0 Cu + H2O
Fe + H2SO4 t0 FeSO4 + H2
- Cho Cu tác dụng với O2 (1) tạo CuO sau hịa tan vào dung dịch H2SO4 (2)
cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu kết tủa Cu(OH)2
2Cu + O2 t0 2CuO
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
*) Cho kim loại tác dụng với dd NaOH dư, Zn bị tan hồn tồn cịn sắt bạc khơng bị tan
Zn + 2NaOH Na2ZnO2(tan) + H2
- Lấy kim loại lại cho tác dụng với dd HCl, kim loại không tan Ag, kim loại tan Fe:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
*) Dùng lượng nhỏ hoá chất
Lấy mẫu thử cho tác dụng với mẫu thử cịn lại, mẫu thử có xuất bọt khí HCl Na2CO3
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O
Khơng có tượng KCl
*) Đun đến cạn hai mẫu cịn lại, mẫu khơng để lại đáy ống nghiệm dd HCl, mẫu cịn đọng lại chất rắn màu trắng dd Na2CO3
0,5
0,5
Câu 2 2,5 đ
1 Hoà tan nớc nhận benzen phân thành líp
chất cịn lại đem đốt, cháy rợu etylic (900), cịn lại nớc.
2 Gäi CTPT cđa A lµ CxHyOz
Khối lượng mol A 60 gam khối lượng phân tử A 60 u
*) Khi z = ta cã 14 x +y = 44 => x= 3; y= => CTPT cđa A lµ C3H8O
=> C¸c CTCT : CH3-CH2-CH2OH ; CH3-CH(OH)-CH3,
CH3-CH2-O-CH3
*) Khi z = ta cã 14 x + y = 28 => x= 2; y= => CTPT cđa A lµ C2H4O2
=> C¸c CTCT : CH3- COOH; HO-CH2-CHO;
HCOOCH3
*) Khi z = th× 14 x + y = 12 (lo¹i)
Trong chất có CH3- COOH tác dụng với KOH K
CH3- COOH + KOH CH3- COOK + H2O
2CH3- COOH + 2K 2CH3- COOK + H2
VËy A lµ CH3- COOH
3
a)
* Goi CTPT A : CaHbOx đk: b≤ 2a +
Khi đốt cháy A : CaHbOx → aCO2 + b/2 H2O
Theo giả thiết: a : b = 3: → a = , b = Cơng thức A có dạng C3H8Ox
* Tương tự ta có: B C3H8Oy D C3H8Oz
Mà MA < MB < MD → x =1 ,y =2 , z =3
Vậy A, B, D : C3H8O , C3H8O2 , C3H8O3
b)
- A có CTCT : CH3 - CH2 - CH2 - OH
CH3 - CH(OH)- CH3
- B có CTCT : CH3 -CH(OH) - CH2- OH
0,5 0,75
(4)HO -CH2 - CH2 -CH2 -OH
- D có CTCT : HO-CH2 - CH(OH) - CH2 -OH
PTHH: *) HOOC – CH=CH – CH = CH – COOH+ 2Na → NaOOC – CH=CH –CH =CH- COONa + H2 *) A+2NaOH→NaOOC–CH=CH –CH =CH- COONa + 2H2O A+NaOH → HOOC – CH=CH –CH =CH- COONa + H2O *) A+C2H5OH→ 4dac H SO ,t C2H5OOC– CH=CH–CH =CH-COOC2H5 + 2H2O 4dac H SO ,t HOOC– CH=CH–CH =CH-COOC2H5 + H2O *) A+H2 Ni,t HOOC – CH2-CH2 – CH = CH – COOH Ni,t HOOC – CH2-CH2 – CH2-CH2 – COOH *) A+Br2 Ni,t HOOC – CHBr-CHBr – CH = CH – COOH Ni,t HOOC–CHBr-CHBr–CHBr-CHBr – COOH 0,5 Câu 3 (2,0 đ) 1 a) Gọi a, b, c số mol MgCl2, NaBr, KI PTHH phản ứng: MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 (1)
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (2)
KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 (3)
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (4)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (5)
Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 (6)
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (7)
2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ (8)
2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O (9)
Mg(OH)2 → MgO + H2O (10)
Theo (5) nFe =
2
0, 448
0,02 22, 4
H
n mol
nAgNO3(4) = 0,02.2 = 0,04 mol
Theo (1) (2) (3)
nAgNO3 = 0,7.0,2 – 0,04 = 2a+b+c = 0,1 (I)
Từ (6), (7), (8), (9), (10) mrắn
160 0,01 40 2,4
mFe O mMgO a
a = 0,02 ( II) mA = 95.0,02 + 103b + 166c = 9,34
103b + 166c = 7,44 (III) Từ (I), (II), (III) ta có hệ:
2a+b+c = 0,1 a = 0,02
103b + 166c = 7,44 Giải hệ ta được: a = 0,02, b = 0,04; c =0,02
Vậy khối lượng kết tủa B là: mB = mAgCl + mAgBr+ mAgI
= 143,5.0,04+188.0,04+235.0,02= 17,96 gam. b)
PTHH phản ứng:
(5)Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (*)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (**)
Khối lượng hỗn hợp gấp lần trên: nKI = 5c = 0,02=0,1 mol
Khi phản ứng (*) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: 0,1(127 – 35,5) = 9,15 gam
nNaBr = 5.0,04 = 0,2mol
Khi phản ứng (**) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: (80 – 35,5)= 8,9 gam
Khi hai phản ứng (1) (2) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: 9,15 + 8,9 = 18,05 gam
Theo đề ta có khối lượng muối giảm: 46,7 – 33,1 = 13,6 gam
Ta thấy: 9,15 < 13,6 < 18,05 chứng tỏ: (1) xảy hoàn toàn phần (2)
Khối lượng muối giảm tạo thành Br2 là: 13,6 – 9,15 = 4,45
Đặt số mol KBr phản ứng x khối lượng muối giảm: x(80 – 35,5) = 4,45 → x = 0,1 mol
Vậy
1(0,1 0,1) 0,1
2
Cl
n mol
;
2 22,4.0,1 2,24
Cl
V
lít
+ Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch lại: KCl,
MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Mg(HCO3)2
BaCl2 + MgSO4à BaSO4 + MgCl2
K2SO4 + BaCl2à BaSO4 + 2KCl
+ Cho dung dịch K2CO3 dư vào dung dịch lại, lọc bỏ kết tủa, dung dịch lại:
KCl, KHCO3, K2CO3 dư
MgCl2 + K2CO3à MgCO3 + 2KCl
BaCl2 + K2CO3à BaCO3 + 2KCl
CaCl2 + K2CO3à CaCO3 + 2KCl
Ca(HCO3)2 + K2CO3à CaCO3 + 2KHCO3
+ Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch lại KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O
K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O
+ Cô cạn dung dịch thu KCl tinh khiết.
0,5
Câu 4 (2,5 đ)
1. a)
Gọi x y số mol CO2 H2O sản phẩm cháy
44 18 15,14
32 16 15,14 0, 7715
x y
x y Giải ta x = 0,25; y = 0,23 PTHH phản ứng cháy: n;m2, nguyên
CnH2n-2 + 3n −1
2 O2 nCO2 + (n-1) H2O
CmH2m + 1,5m O2 mCO2 + m H2O
Do anken cháy có số mol CO2 số mol H2O
Ta có số mol ankin = 0,25 – 0,23 = 0,02mol Số mol anken = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol
(6)Ta có phương trình 0,02n + 0,03m = 0,25 Hay 2n+ 3m = 25
n 9
m Loại Loại Loại Loại Loại
Các cặp nghiệm : C8H14 C3H6 ; C5H8 C5H10 ; C2H2 C7H14 b)
Vì tổng số mol hiđrocacbon không đổi, mà số mol CO2 khơng đổi, điều
chứng tổ số nguyên tử cacbon ankin số nguyên tử cacbon anken Vậy hiđrôcacbon C5H8 v C5H10
2
- X,Y không tác dụng với Br2 => X,Y hợp chất no
- X,Y tác dụng với NaOH cho rợu đơn chức muối axit đơn chức => X,Y axit hay este đơn chức
- Trờng hợp X,Y este: X,Y có cơng thức R1COOR v R2COOR (R l gc
hiđrocacbon tạo rợu nhÊt)
R1COOR + NaOH R1COONa + ROH
a a a a R2COOR + NaOH R2COONa + ROH
b b b b
nNaOH= a+b=
8
40= 0,2mol => nROH= a+b =0,2 mol - Rỵu ROH víi Na:
2ROH + 2Na 2RONa + H2
0,2 0,1
n(H2)=
1,344
22,4 =0,06mol 0,1 => loại - Trờng hợp X axit, Y lµ este => X: R1COOH ;
Y: R2COOR3
R1COOH + NaOH R1COONa + HOH
a a a a R2COOR3 + NaOH R2COONa + R3OH
b b b b 2R3OH + 2Na 2R3ONa + H2
2.0,06 0,06
nY = b= 2n(H2) = 0,12 mol => a = 0,2 - 0,12= 0,08mol
- Do X,Y lµ axit, este no mạch hở nên X có công thức CnH2nO2, Ycã c«ng thøc
CmH2mO2
M=
0, 08(14n 32) 0,12(14m 32)
2.35, 6 71, 2
0, 2
56n + 84m = 392 => 2n + 3m = 14
*) Víi n=1, m=4 , ta cã: X: CH2O2 hay HCOOH
Y: C4H8O2 có công thức cấu tạo là: HCOOC3H7 (2đphân),
CH3COOC2H5 , C2H5COOCH3
*) Víi n=4, m=2 ta cã:
X: C4H8O2 víi công thức cấu tạo axit:
CH3CH2CH2COOH , CH3CH(CH3)COOH
Y: C2H4O2: H-COOCH3
0,5
1,0
n