[r]
(1)UBND HUYỆN CẦU KÈ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I PHÒNG GD& ĐT NĂM HỌC:2010-2011
MÔN: HÓA HỌC LỚP Thời gian làm bài: 45 phút
:
Câu 1:(2,5 đ) Trình bài tính chất hóa học của muối Mỗi tính chất viết một phương trình phản ứng làm ví dụ minh họa?
Câu 2:(2,5 đ)
2.1 (1,5 đ) Có lọ không nhãn đựng một các dung dịch sau:Na2SO4, H2SO4,KCL
Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết mỗi dung dịch Viết phương trình phản ứng ( nếu có) 2.2 (1đ) Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm Hãy nêu phương pháp làm sạch sắt
Câu 3:(2,5 đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau a Fe(r) + H2SO4(dd)
b CaCO3 + HCL
c AlCL3 + Na3PO4
d NaOH + H2SO4(dd)
e Zn + FeSO4
Câu 4:(2,5 đ) Cho 1,35 gam Al vào 100ml dung dịch H2SO4 0,5M
a Tính thể tích khí hidro sinh (đktc)
(2)UBND HUYỆN CẦU KÈ HƯỚNG DẨN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I PHÒNG GD& ĐT NĂM HỌC:2010-2011
MÔN: HÓA HỌC LỚP Thời gian làm bài: 45 phút
CÂU NỘI DUNG KIẾN THỨC ĐIỂM
Câu (2,5đ) Dung dịch muối tác dụng với kim loaị tạo thành muối và kim loại
Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r)
2 Muối tác dụng với axit tạo thành muối và axit H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → 2HCl(dd) + BaSO4(r)
3 Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối AgNO3(dd) + NaCl(dd) → AgCl(r) + NaNO3(dd)
4.Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối và bazomới
CuSO4(dd) + 2NaOH → Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)
5 Nhiều muối bị phân hủyở nhiệt độ cao 2KClO3(r)
2
,MnO to
2KCl(r) + 3O2(k)
CaCO3(r)
C
to, 900o
CaO(r) + CO2(k)
(0,5đ)
(0,5đ)
(0,5đ)
(0,5đ)
(0,5đ)
Câu (2,5đ) 2.1Lấy mỗi lọ ít dung dịch đễ thư
Cho quỳ tím vào mẫu Nếu quỳ tím đổi sang màu đỏ ta nhận đó là dung dịch H2SO4
Còn lại là dung dịch Na2SO4 và KCl ta nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào
mỗi mẫu thư nếu có kết tủa trắng thì nhận dung dịch Na2SO4 phản ứng
Na2SO4+ BaCl2 → BaSO4 + NaCl
dung dịch còn lại là KCl
(0,5đ)
(0,5đ)
(3)2.2 Phương pháp làm sạch sắt: Nhôm tan dung dịch NaOH còn sắt không có phản ứng Do đó có thể dùng dung dịch NaOH để loại bỏ nhôm (1đ) Câu3:(2,5 đ) Fe(r) + H2SO4(dd) FeSO4(dd) + H2 (k)
CaCO3 (r) + HCL(dd) CaCl2 (dd) + CO2 (k) + H2O (l)
AlCl3 (dd) + Na3PO4 (dd) NaCl (dd) + 3AlPO4 (r)
2NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4 (dd) + H2O (l)
Zn(r) + FeSO4(dd) ZnSO4 (dd) + Fe(r)
(0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) Câu4:(2,5 đ) nAl = 5,4
27 = 0,2 mol
nH2SO4 = 0,1 0,2 = 0,2 mol
Al (r) + H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + H2 (k)
Theo PT : 2mol 3mol 1mol 3mol Theo đề 0,2 mol 0,1 mol 0,3 mol NH2= 0,2
2 =0,3(mol)
VH2 = nH2 22,4 = 0,3 22,4 =6,72 (l)
nAl2(SO4) = 0,2
2 = 0,1 mol
CM Al (SO4) = 0,1
0,1 = 1M
(0,5đ) (0,5đ)