bt HOA

[r]

(1)

Bài 38: Rắc 2,576 gam bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thì thoát hai khí N2 và N2O

theo tỉ lệ thể tích :

a/ Viết và lập phương trình cho phản ứng oxi hoá – khử

b/ Tìm khối lượng dung dịch HNO3 18 % cần dùng cho thí nghiệm

Bài 39: Hoà tan 8,16 gam hỗn hợp Mg và Ag HNO3 thu được 1,12 lít hai khí NH3

và NO (đktc) có khối lượng 1,37 gam và dung dịch X a/ Tìm %m mỗi kim loại hỗn hợp ban đầu

b/ Xác định thể tích dung dịch NaCl 26 % (D= 1,14 gam/ml) để tác dụng với X Bài 40: Nguyên tử nguyên tố A có 35 electron

a/ Viết cấu hình e, biểu diễn e vào ô lượng tử

b/ Xác định vị trí của A BTH Viết cấu hình e của ion A-.

c/ A có hai đồng vị: A1 chiếm 55 % số nguyên tử, A2 có nhiều A1 hạt nơtron

Nguyên tử khối trung bình của A là 79,9 u Tìm số khối các đồng vị và viết công thức nguyên tử cho mỗi đồng vị đó

Bài 41: Cho m1 gam kim loại X chỉ có một hoá trị vào m2 gam dung dịch H2SO4 thì

được dung dịch A Rót tiếp 160 ml dung dịch Na2CO3 1,25 M (D=1,1475 gam/ml) vào

A thì được dung dịch B và phần axit dư bị trung hoà hết Trong B, Na2SO4 và muối

sunfat kim loại X có nồng độ tương ứng là 5,68% và 12,88% Thêm lượng vừa đủ NaOH vào B Lọc kết tủa đem nung thì còn lại 32,4 gam chất rắn

a/ Viết các PTHH xảy b/ Tìm tên kim loại X

c/ Tính nồng độ phần trăm axit đã dùng

Bài 42: Khi cho một lượng muối RS (R kim loại chưa biết) vào dung dịch H2SO4 12,5%

nhận được một dung dịch muối sunfat 19% Tìm tên kim loại R

Bài 43: Dẫn a gam hỗn hợp khí H2, O2, CO2, Cl2 qua dung dịch NaOH loãng dư thì thấy

có 1568 ml khí bị hấp thụ đồng thời sinh 7,79 gam hỗn hợp muối khan Đốt cháy các khí còn lại thu được 1,8 gam nước và còn dư 3472 ml khí nhẹ không khí Biết thể tích các khí đo 00C và atm.

a/ Tính a

b/ Nêu phương pháp tách mỗi khí khỏi hỗn hợp

Bài 44: Có 500 gam dung dịch CuSO4 30% Sau một thời gian làm lạnh, nồng độ dung

dịch chỉ còn lại 15% Hãy xác định khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã kết tinh

Bài 45: Người ta làm lạnh 80 gam dung dịch FeSO4 9,5% thì tách 5,56 gam muối rắn

và thu được dung dịch có nồng độ 6,13% Xác định công thức của hiđrat đó

Bài 46: Tinh thể hiđrat muối sunfat kim loại hoá trị II chứa 13% lưu huỳnh về khối lượng và 51,22% nước kết tinh Tìm công thức hiđrat đó

Bài 47: Hoà tan 9,135 gam hiđrat MgCl2.xH2O vào nước thì cần 61,56 gam dung

dịch bari hiđroxit 12,5% để kết tủa hoàn toàn Tìm công thức hiđrat

Bài 48: Hoà tan 22,41 gam oleum X vào nước Sản phẩm thu được tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch KHSO3 thu được V lít khí Dẫn V lít khí vào 800 ml dung dịch NaOH

0,9 M (D= 1,06 gam/ml) thu được 60,12 gam muối khan a/ Xác định công thức oleum X

b/ Tính V và nồng độ phần trăm các dung dịch sau phản ứng

(2)

Bài 49: Hỗn hợp X có khối lượng 2,56 gam gồm Fe và kim loại M (hoá trị không đổi), được nghiền thành bột trộn đều và chia làm hai phần Cho phần một tan hoàn toàn dung dịch HCl thu được 0,896 lít khí (đktc) Phần hai tác dụng vừa đủ với 1,008 lít khí Cl2 (đktc)

a/ Cho biết tên kim loại M

b/ Tiếp tục hoà tan m gam hỗn hợp Y gồm Al, Fe và kim loại M vào dung dịch H2SO4

loãng, phản ứng kết thúc thoát 3,136 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu được

15,47 gam muối Tính m, xem quá trình cô cạn không xảy phản ứng hoá học và không có chất nào thăng hoa

Bài 50: Nhiệt phân 15 gam muối MCO3 (M hoá trị không đổi) Hoà tan chất rắn sau

phản ứng vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 18,9% không có chất khí nào sinh và thu

được một dung dịch muối có nồng độ 25,28% Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát 26,73 gam muối rắn Dung dịch còn lại sau lọc tách muối rắn có nồng độ là 9% a/ Tìm tên kim loại M

b/ Viết công thức muối rắn đó

c/ Cho dung dịch còn lại vào 100 ml NaOH 0,25 M Tính khối lượng kết tủa thu được Bài 51: Trộn đều hỗn hợp X gồm bột của ba kim loại Mg, Al, Cu nặng m gam và chia làm ba phần nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng, thu được 1,176 lít SO2

- Phần 2: Tan vừa hết 106,25 ml HCl 0,8 M còn lại 0,64 gam chất rắn không tan

- Phần 3: Nung ngoài không khí thu được 1,781 gam hỗn hợp oxit kim loại a/ Tính m và thành phần phần trăm khối lượng kim loại X

b/ Tính thể tích oxi 280C và 1,05 atm cần dùng trên.

Bài 52: Cho phương trình phản ứng:

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P + CO

Để điều chế được 290 tấn canxi silicat có hàm lượng 80% thì cần dùng tấn cát thạch anh chứa 60% SiO2 về khối lượng, biết hiệu suất phản ứng là 90%

Bài 53: Hoàn thành chuỗi phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau: a/

S SO2 HCl

FeS H2S H2SO4 H3PO4

SO2 SO3 HNO3

b/

KOH KI I2 NaIO HIO

H2O2

O2 O3 Ag2O Ag AgF

c/

NaClO HBrO3 NaBrO3

Cl2 HClO HCl Cl2

(3)

Bài 54: Xác định các chất A, B, C, D, E, F và hoàn thành các PTHH sau: a/ (A) + NaOH  (D) + (E) + (C)

(F) + (C)  CuO + CuF2

(D) + H2SO4 đ  Na2SO4 + (B)

(B) + SiO2  SiF4 + (E)

(A) + H2  (B)

b/ (A) + (B)  PBr3

PBr3 + (C)  H3PO3 + (D)

(A) + (C)  (D) + HBrO (D) + (E)  (A) + (C) (B) + (E)  P2O5

P2O5 + (C)  (F)

c/ FeI2 + Cl2  (C) + (B)

(A) + (F)  (B) + (E) + (D) FeCl3 + (A)  (C) + (B) + HCl

(B) + (D)  (A) + HIO (E) + O2  S + (D)

FeCl3 + Fe  (C)

Bài 55: Cho 0,9 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl loãng, vừa đủ sinh 0,9408 lít khí H2 (đktc) và dung dịch A

a/ Tính khối lượng muối khan thu được và khối lượng dung dịch HCl 15% đã dùng b/ Nếu kim loại hoá trị III là Al và có số mol nửa số mol kim loại hoá trị II thì kim loại hoá trị II là kim loại nào?

c/ Tính thể tích dung dịch NaOH 8% (D= 1,15 gam/ml) tối đa để tác dụng hết với A Bài 56: Hoà tan m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3 dạng muối khan vào nước được

dung dịch X, cho một magie kim loại khối lượng gam vào dung dịch X, sau phản ứng kết thúc lấy kim loại thấy khối lượng tăng thêm 46,4% so với ban đầu Mặt khác m gam hỗn hợp nếu đem phân huỷ hoàn toàn thì sinh 1,232 lít hỗn hợp khí Y Tính m, phần trăm khối lượng các chất X, phần trăm thể tích các khí Y Biết các khí đo điều kiện chuẩn

Bài 57: Thêm 4,8 gam bột S vào bát sứ chứa 11,2 gam bột Fe, cung cấp nhiệt độ cho bát sứ Phản ứng xong thu được hỗn hợp rắn A có 65% Fe2S3 về khối lượng

a/ Xác định khối lượng sắt đã phản ứng với lưu huỳnh

b/ Cho A vào 500 ml HCl 0,8 M sau phản ứng chỉ sinh 23,16 gam hai muối khan, tính phần trăm khối lượng Fe và Fe2S3 đã phản ứng với HCl

Bài 58: Nhúng một sắt và một kẽm vào cùng một cốc chứa 400 ml dung dịch CuSO4 Sau một thời gian lấy thì mỗi đều có Cu bám vào, khối lượng dung

dịch cốc giảm 0,7 gam Trong dung dịch A sau phản ứng nồng độ mol của FeSO4 gấp 4,5 lần so với nồng độ mol của ZnSO4 Thêm dung dịch NaOH dư vào A, lọc

lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi, thu được 10,4 gam chất rắn Tính số gam đồng kim loại bám vào mỗi và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu

(4)

Bài 59: Đốt cháy dây sắt không khí tạo chất Z đó oxi chiếm 27,586% về khối lượng Xác định Z, viết PTHH cho Z tác dụng với HCl loãng, H2SO4 đặc nóng

Bài 60: Hoà tan hết 3,2 gam oxit R2Ox lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu

được dung dịch muối có nồng độ 12,9% Sau phản ứng đem cô bớt dung dịch và làm lạnh nó, thu được 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất 70%

a/ Tìm công thức tinh thể muối đó

b/ Khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng

Bài 61: Tìm công thức các chất X1-9 và viết PTPƯ:

X1 + X2  X7

X1 + X4  X6 + X8

X1 + X3  X5

X5 + X9  X1 + X8

X5 + X4  X6 + X7 + X8

X3 + X9  X8

Biết X1 là thành phần chính của hợp kim gang, thép và X3 chiếm khoảng 20% thể tích

không khí

Bài 62: X là dung dịch KOH, Y là dung dịch HCl Trộn 42 gam X với 48 ml Y, tạo dung dịch chỉ chứa một chất tan Cô cạn dung dịch thu được 3,315 gam chất rắn L, nung L đến khối lượng không đổi chỉ còn lại 2,235 gam chất rắn G

a/ Tính C% của X, CM của Y và công thức các chất rắn L, G

b/ Cho 0,896 lít CO2 (đktc) lội qua 112 gam X được dung dịch K Thêm từ từ 64 ml Y

vào K nhận được dung dịch I Tính khối lượng các chất tan K và I Bài 63: Tìm các chất vô thoả mãn các PTHH sau:

a/ muối + axit  muối

b/ muối + axit + oxit  muối + H2O + phi kim

c/ phi kim + H2O  axit

d/ oxit + kim loại  oxit + phi kim e/ phi kim + axit  oxit + H2O

f/ axit + muối + H2O  bazơ + muối

Bài 64: Hoà tan 3,2 gam kim loại F chưa biết hoá trị vào lượng dư dung dịch HNO3

loãng thoát 1,008 lít hỗn hợp NO và N2O, sau phản ứng khối lượng bình chứa giảm

1,42 gam Xác định kim loại

Bài 65: Ngâm một đồng vào 250 gam dung dịch bạc nitrat 6,8% Sau một thời gian, nhấc thanh đồng nhận được dung dịch T có khối lượng 243,92 gam (giả sử bạc sinh bám hết vào đồng)

a/ Tính nồng độ phần trăm các chất T

b/ Để phản ứng hết với các chất có T cần vừa đủ 3,25 gam kim loại, tìm kim loại Bài 66: Rót nhẹ 152 gam dung dịch NaOH 2,5% vào cốc chứa 3,537 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3, khuấy đều cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau đó thấy thoát 0,9744 lít

H2(đktc) và một dung dịch N

a/ Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch N

b/ Thể tích dung dịch HCl 10 M tối đa để tác dụng hết với các chất N

Bài 67: Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch chứa các lọ mất nhãn sau mà không dùng bất kì hoá chất (thuốc thử) nào khác: NH4Cl, (NH4)2CO3, HCl, Ba(OH)2

(5)

Bài 68: Cho 378 gam dung dịch HNO3a% tác dụng với 276 gam dung dịch K2CO3b%,

sau phản ứng thu được một dung dịch muối có nồng độ 33,11% a/ Tính a%, b%

b/ Kết tinh lại dung dịch chỉ thu được 248,3 gam muối KNO3.5H2O Tính hiệu suất quá

trình kết tinh

Bài 69: Trên hai đĩa cân vị trí cân có hai cốc thuỷ tinh, mỗi cốc chứa 200 gam dung dịch HCl 15% Thêm 49,25 gam BaCO3 vào cốc (1) Hỏi phải thêm gam

CaCO3 vào cốc (2) để cân thăng bằng? Tính nồng độ muối dung dịch mỗi cốc

Bài 70: Nêu hiện tượng xảy tiến hành các thí nghiệm sau và viết PTPƯ: a/ Dẫn khí clo qua nước brom sau một thời gian dài

b/ Thả một mẩu bari kim loại vào dung dịch CuSO4 loãng

c/ Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 ngọn lửa đèn cồn

d/ Cho khí H2S lội nhanh qua dung dịch CdCl2

e/ Nhỏ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2ZnO2 cho đến axit dư

Bài 71: Đặt hai cốc A, B có khối lượng hai đĩa cân: cân thăng Cho 102 gam AgNO3 vào cốc A và 124,2 gam K2CO3 vào cốc B Tiếp tục thêm 100 gam HCl

29,2% vào cốc A và 100 gam H2SO4 24,5% vào cốc B

a/ Phải thêm gam nước vào cốc A để cân trở lại thăng ?

b/ Sau cân bằng, lấy ½ lượng các chất A cho vào B, cân mất thăng Phải thêm gam nước vào cốc A để cân thăng ?

Bài 72: Có chất: Cu, O2, HCl, Cl2 Hãy nêu cách điều chế CuCl2.Viết PTHH

Bài 73: Cho các chất sau: photpho, nước, oxi, đồng kim loại, axit sunfuric đặc và magie nitrat Hãy viết PTHH điều chế: H3PO4, HNO3, SO2, CuSO4, Cu(NO3)2, MgO

Bài 74: Cho 5,04 gam hỗn hợp S gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat của kim loại đó vào dung dịch H2SO4 loãng dư, phản ứng xong thu được dung dịch Q và 1,344 lít

khí(đktc) Cho dung dịch KOH dư vào Q thu được kết tủa P, đem nung P nhiệt độ cao thì còn lại 4,4 gam chất rắn Mặt khác, cho lượng hỗn hợp vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,6 M, phản ứng kết thúc tách bỏ chất rắn không tan rồi cô cạn thì nhận

được 48 gam muối khan a/ Tính %m các chất S b/ Tìm kim loại hoá trị II

Bài 75: Có hai kim loại Y hoá trị II cùng khối lượng Nhúng (1) vào dung dịch Cu(NO3)2, (2) vào dung dịch CdCl2 Sau một thời gian lấy kiểm tra thấy

khối lượng (1) tăng 3,2%, (2) tăng 22,4% Tìm tên kim loại Y biết hai dung dịch muối ban đầu có cùng nồng độ mol và thể tích

Bài 76: Đun khử hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp CuO và FexOy khí CO, sau phản ứng

được 6,4 gam chất rắn, hoà tan chất rắn này vào 250 ml dung dịch HCl vừa đủ thì có 1,792 lít khí thoát (đktc)

a/ Tính %m các oxit hỗn hợp b/ Tính nồng độ mol/lít của HCl c/ Tìm công thức oxit sắt

Bài 77: Chỉ dùng quỳ tím hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch đựng các lọ riêng biệt sau: H2SO4, KOH, CaBr2, NH4HCO3, NaCl, FeCl2, FeCl3, MgSO4,

Ba(NO3)2 và nước clo Viết các PTHH xảy

(6)

Bài 78: Ngâm 5,12 gam hỗn hợp Fe, FeO và Fe2O3 vào dung dịch CuSO4 dư Sau

phản ứng kết thúc, lọc lấy chất rắn không tan Để hoà tan lượng chất rắn này cần 80 ml dung dịch HCl M Phản ứng xong còn 3,2 gam một chất rắn màu đỏ

a/ Viết các PTPƯ xảy

b/ Xác định phần trăm theo khối lượng các chất hỗn hợp đầu

Bài 79: Ngâm 45,5 gam hỗn hợp C gồm bột các kim loại Zn, Cu, Ag HCl dư thì thoát 4,48 lít khí(đktc) Nếu nung cho hỗn hợp phản ứng hoàn toàn không khí, thu được hỗn hợp rắn D có khối lượng 51,9 gam

a/ Viết các PTPƯ xảy

b/ Tính khối lượng các chất C và %m các chất D

Bài 80: Thả 9,2 gam một kim loại kiềm E vào 200 gam dung dịch EOH 2% Sau phản ứng xảy thì nồng độ của dung dịch kiềm mới là 9,58% Tìm tên kim loại E Bài 81: Tiến hành phản ứng hỗn hợp NaBr và NaI với dung dịch AgNO3 dư Lọc

lấy kết tủa, làm khô thấy khối lượng kết tủa này gấp 0,75 lần khối lượng AgNO3 đã tham

gia phản ứng Tìm phần trăm khối lượng NaBr và NaI hỗn hợp ban đầu

Bài 82: Xác định phần trăm khối lượng hỗn hợp K gồm CaCO3 và MgCO3 biết phân

huỷ hoàn toàn K thì thu được hỗn hợp rắn mới có khới lượng ½ khới lượng K Bài 83: Đặt hai cốc A và B cùng khối lượng hai đĩa cân: cân thăng Rót 15 gam dung dịch HCl 14,6% vào cốc A và 14,7 gam dung dịch H2SO4 20% vào cốc B

Thêm 6,84 gam Ba(OH)2 vào cốc A và 4,14 gam K2CO3 vào cốc B

a/ Cần thêm gam nước vào cốc B để cân thăng trở lại ?

b/ Sau cân thăng lấy ½ lượng các chất có cớc A cho vào cốc B Tính khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ phần trăm các dung dịch cốc B

Bài 84: Ngâm một vật có mạ kim loại A hoá trị II vào dung dịch CdCl2, sau một thời

gian thấy khối lượng vật đó tăng 7% so với ban đầu Mặt khác, lấy vật này cho vào dung dịch Ag2SO4 thì khối lượng vật tăng 20% Xác định tên kim loại A, biết số mol

CdCl2 và Ag2SO4 phản ứng là

Bài 85: Hoà tan 4,56 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại R hoá trị II và muối cacbonat của kim loại đó vào 109,5 gam dung dịch HCl 5% (dư) thì thoát 896 ml CO2 (đktc)

và 6,65 gam muối khan

a/ Tìm kim loại R và phần trăm khối lượng các chất X b/ Tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng

Bài 86: Một hỗn hợp J gồm Fe2O3, CuO và Al có khối lượng 7,49 gam, sau thực

hiện phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%) thì thu được hỗn hợp rắn Z Hoà tan Z vào dung dịch H2SO4 loãng dư thì lượng H2 (đktc) thoát là 1,232 lít Nếu hoà tan Z

dung dịch chứa đồng thời KOH và NaOH dư thì sau phản ứng hoàn toàn còn lại 4,16 gam chất rắn F

a/ Tính %m các chất J và thành phần định tính Z

b/ Cho toàn bộ chất F vào 100 ml H2SO4 đặc, nóng 98% (D=1,84 gam/ml) Tính thể tích

khí thoát điều kiện tiêu chuẩn và C% dung dịch sau phản ứng

Bài 87: Cho 4,517 gam Zn và MnO2 vào 80 gam dung dịch HCl 9,125%, lượng axit dư

phải trung hoà 50 ml KOH 0,4 M Dẫn tất cả khí sinh vào một bình kín rồi đem ngoài ánh sáng, tiếp tục nhỏ ml nước cất vào bình , lắc nhẹ được dung dịch V a/ Tính %m các chất hỗn hợp ban đầu

b/ Tìm C% các chất V

(7)

Bài 88: Nêu phương pháp hoá học để nhận biết các chất sau Viết PTHH. a/ Các dung dịch: NaOH, Na2CO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3, NaHCO3, NaHSO3

b/ Các chất rắn: CaO, CaCO3, CaSO4, CaF2, CaBr2, CaS, Ca(NO3)2

c/ Các chất khí: O3, NH3, H2S, Cl2, SO2, CO2, H2

Bài 89: Trình bày cách tách từng chất khỏi hỗn hợp sau Viết PTHH. a/ Hỗn hợp bột BaCl2, BaSO4 và BaCO3

b/ Hỗn hợp bột MgCO3, MgO và MgS

c/ Các khí SO2, CO2 và H2

d/ Các kim loại Al, Fe, Cu và Ag e/ Các oxit ZnO, Fe2O3 và CuO

f/ Các dung dịch NaCl, AlCl3 và FeCl3

Bài 90: Hoàn thành chuỗi phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau: a/

FeO FeCl2 FeSO4 Fe(OH)2

Fe3O4 Fe Fe2O3

Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

b/

CuSO4

HNO3 Cu(NO3)2 Cu CuCO3 CuO Cu SO2

CuCl2

Bài 91: Cho 9,59 gam Bari kim loại vào 150 gam dung dịch H2SO4 1,96% thu được chất

P Sau đó thêm 96 gam dung dịch K2CO3 2,875% vào P, đến phản ứng xong lại

thu được dung dịch Q và kết tủa U

a/ Tính thể tích khí thoát (đktc) và khối lượng của P

b/ Thể tích dung dịch HCl 0,6 M cần dùng để tác dụng hết với Q

c/ Lọc lấy U, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được gam chất rắn?

Bài 92: Để hoà tan 7,6 gam hỗn hợp H gồm Fe và FexOy cần 250 ml HCl 1,12 M Nếu

khử hoàn toàn lượng H H2 dư thì nhận được 6,16 gam sắt kim loại Tìm công

thức oxit sắt và %m H

Bài 93: Hoà tan m gam kim loại X hoá trị III vào lít dung dịch H2SO4 loãng chỉ sinh

ra khí Y mùi trứng thối là sản phẩm khử nhất và 13,68 gam muối khan Dẫn khí Y lội chậm qua 68 gam dung dịch AgNO3 (vừa đủ), sau gạn lọc kết tủa thì thấy nồng

độ của axit thu được nước lọc là 6,138% a/ Tính m và tìm X

b/ Tính C% của AgNO3, CM của H2SO4 ban đầu và khối lượng kết tủa

Bài 94: Trộn 400 ml dung dịch H2SO4 (1) với 200 ml dung dịch H2SO4 (2) thì được 600

ml dung dịch mới (3) Lấy 1/10 thể tích dung dịch (3) cho tác dụng với BaCl2 dư thì tách

ra 5,126 gam kết tủa

a/ Tính nồng độ mol dung dịch (3)

b/ Tính nồng độ mol dung dịch (1) và (2) biết nồng độ mol của (2) gấp 3,5 lần nồng độ mol của (1)

(8)

Bài 95: Có 14 ml dung dịch HCl x mol/lít (dung dịch A) Người ta thêm nước vào dung dịch A cho đến thể tích đạt 126 ml thì được dung dịch mới có nồng độ 0,25 M a/ Tính x

b/ Lấy 40 ml dung dịch A tác dụng với 50 ml KOH 2,2 M thì được dung dịch B Tính nồng độ mol các chất B

c/ 200 ml A phản ứng vừa đủ với 255 gam dung dịch AgNO3 y% Tính y%

Bài 96: Tính nồng độ mol ban đầu của HCl và NaOH biết: - Để trung hoà 150 ml NaOH cần 50 ml HCl

- Hoà tan gam CaCO3 vào 40 ml HCl thì cần 20 ml NaOH để trung hoà lượng

axit còn dư

Bài 97: Hoà tan 100,75 gam hỗn hợp X gồm K2O, KHCO3, NH4Br và CaCl2 có cùng số

mol vào 428,5 ml nước cất, khuấy đều cho đến không còn khí thoát và lọc bỏ kết tủa được dung dịch C Tính nồng độ C% các chất C

Bài 98: Hoà tan m gam Al, Mg và Fe vào V ml dung dịch HCl 36,5% (D=1,18 gam/ml) vừa đủ, sinh 19,04 lít H2(đktc) và một dung dịch đồng nhất Chia dung dịch này thành

hai phần nhau, phần một cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao không khí thì còn lại 14 gam chất rắn, phần hai đem cô cạn đến khối lượng không đổi thu được 41,875 gam muối khan

a/ Tính m và V

b/ Tính khối lượng các chất hỗn hợp đầu

Bài 99: Hoà tan 23,68 gam hỗn hợp A gồm Na2CO3, Na2SO4 và NaOH vào nước được

420,78 gam dung dịch B Thêm 100 gam dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ vào B lại nhận

được 450 ml dung dịch C và kết tủa D Trong C, nồng độ C% của NaOH là 4%, lọc lấy D nung nhiệt độ cao thì còn lại 17,7 gam chất rắn

a/ Tính %m các chất A

b/ Khối lượng riêng và nồng độ mol các chất C c/ Nồng độ phần trăm của Ba(OH)2 đã dùng

Bài 100: Hoà tan hỗn hợp E gồm KCl và KBr có khối lượng 26,8 gam vào nước được 500 ml dung dịch F 300 ml F tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch G (chứa AgNO3)

tách 25,8 gam kết tủa H

a/ Tính nồng độ mol các chất F

b/ Tính CM của G Đem H ngoài ánh sáng cho phân huỷ hoàn toàn thu được chất rắn

I Tính khối lượng của I

c/ Cũng lượng E cho tác dụng với axit sulfuric đặc, nóng dư Tất cả sản phẩm khí sinh được hấp thụ 24,6 ml nước cất được dung dịch K Tính C% các chất K Bài 101: Cho a gam hỗn hợp gồm Fe và Cu vào b gam H2SO4 80% đun nóng, lấy dư

Phản ứng xong thoát 2,352 lít SO2(đktc) và một dung dịch R Cho R tác dụng với

dung dịch NaOH, để thu lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch NaOH M nhỏ nhất cần dùng là 230 ml Lọc kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì nhận được 7,2 gam chất rắn

a/ Viết tất cả các PTHH xảy

b/ Tính a và %m mỗi kim loại hỗn hợp

c/ Tính b và khối lượng oleum H2SO4.2SO3 cần dùng để điều chế được kg axit sulfuric

có nồng độ

(9)

Bài 102: Rót 200 ml dung dịch Ca(OH)2x mol/lít (D=1,05 gam/ml) vào cốc chứa 160

gam dung dịch NaHCO3 5,25% thu được gam kết tủa Rót thêm 250 ml dung dịch

Ca(OH)2 nói vào cốc thì lượng kết tủa mới nặng y gam

a/ Tính x và y

b/ Nồng độ C% các chất dung dịch sau cùng

Bài 103: 3,6 gam một oxit sắt tác dụng với HCl đặc, dư thu được 6,35 gam muối khan. a/ Xác định công thức oxit sắt

b/ Dẫn V lít khí CO(đktc) qua ống sứ chứa 8,64 gam oxit sắt nói đốt nóng, phản ứng xong bay hỗn hợp khí D có tỉ khối so với heli là 9,4 Cho D lội nhanh qua 177,5 ml dung dịch Ca(OH)2 0,4 M xuất hiện z gam kết tủa Tính V và z

Bài 104: Thả 13 gam bột của kim loại Y chưa rõ hoá trị vào 25 gam dung dịch chứa đồng thời HCl 25,55% và H2SO4 29,4% Sau phản ứng lọc lấy 2,4375 gam bột kim loại

chưa tan hết thu được khí A và dung dịch B a/ Gọi tên kim loại Y

b/ Lượng khí B khử vừa hết 13 gam oxit của kim loại Z hoá trị II Hỗn hợp X gồm hai kim loại Y và Z nghiền nhỏ trộn đều, chia thành hai phần Phần một tác dụng với H2SO4 loãng, dư sinh V lít H2, phần còn lại tác dụng với H2SO4 đậm đặc,

đun nóng dư sinh 4V lít SO2 Tính %m mỗi kim loại X

Bài 105: Một bình kín chứa 1,792 lít H2 và 1,568 lít Cl2 Sau một lúc chiếu sáng cho sản

phẩm hấp thụ vào nước được dung dịch W Lấy 1/10 dung dịch W cho vào AgNO3 dư

thu được 1,6072 gam kết tủa trắng Tính hiệu suất phản ứng biết các khí đo đktc Bài 106: Trộn lít N2 với 16 lít H2 vào một bình kín Cung cấp nhiệt độ và xúc tác cần

thiết Sau phản ứng thể tích khí bình chì còn lại 15 lít cùng nhiệt độ và áp suất a/ Tính thể tích NH3 sinh

b/ Hiệu suất phản ứng?

Bài 107: Hoà tan 1,37 gam hỗn hợp gồm kim loại A và Zn vào dung dịch HCl dư thoát 896 ml H2(đktc) Mặt khác, để hoà tan 7,44 gam A thì dùng không hết 250 ml HCl

2,8M Tìm A biết A thuộc phân nhóm chính IIA BTH

Bài 108: Hoà tan 5,05 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm B và kali vào nước Dung dịch thu được phải trung hoà 250 ml H2SO4 0,3 M

a/ Xác định kim loại kiềm B Biết tỉ lệ mol B và kali hỡn hợp lớn ¼ b/ Tính %m từng kim loại hỗn hợp

Bài 109: Cho 5,4 gam kali và một kim loại kiềm O tan hết với nước được 480 ml dung dịch N và 1,68 lít H2(đktc) Cho biết tỉ lệ mol O và kali lớn 1/9

a/ Tìm tên của O

b/ Tính CM của dung dịch N

Bài 110: Hỗn hợp T gồm KHS, KHCO3 và KHSO3 nặng m gam Cho T tác dụng với

dung dịch HCl 3% dư 20% so với lý thuyết thoát ba khí X, Y, Z Dẫn khí X vào lọ chứa dung dịch AgNO3 dư thì tách 7,44 gam kết tủa đen Khí Y làm mất màu hoàn

toàn 40 gam dung dịch chứa 4% brom nguyên chất Cho khí Z vào nước vôi dư thì xuất hiện gam kết tủa

a/ Viết các PTHH xảy và gọi tên X, Y, Z b/ Tính m và khối lượng dung dịch HCl đã dùng

c/ Tính thể tích dung dịch KOH M để chuyển toàn bộ lượng T thành muối trung hoà

(10)

Bài 111: Thả 2,94 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước thu được 360 ml dung dịch L chứa 4,64 gam hai hiđroxit khan và p gam khí H2

a/ Tìm hai kim loại đó

b/ Tính p và CM của dung dịch L

c/ Thể tích dung dịch HCl M cần dể trung hoà 240 ml dung dịch L

Bài 112: Đốt cháy 17,6 gam hai kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA BTH bình khí clo dư, phản ứng xong thu được hỗn hợp có khối lượng tăng thêm 42,6 gam a/ Gọi tên hai kim loại đó

b/ Đem 1/25 sản phẩm clo hoá cho vào dung dịch (NH4)2CO3 0,375 M lấy dư

Tính khối lượng kết tủa tạo thành và thể tích dung dịch muối amoni ban đầu biết nếu cho thêm H2SO4 loãng dư vào thì thoát 672 ml CO2(đktc)

Bài 113: Chia 20 gam hỗn hợp gồm sắt và một oxit của sắt thành hai phần Phần một cho vào 250 gam dung dịch HCl 5,84% sinh 1,12 lít H2(đktc), cho thêm

40,1 gam nước vào dung dịch sau phản ứng thì thấy nồng độ của HCl dư là 0,365% a/ Tìm khối lượng mỗi chất hỗn hợp và công thức oxit sắt

b/ Cho phần hai vào H2SO4 đặc, nóng vừa đủ Sau phản ứng, pha loãng dung dịch rồi

thêm 39,73 gam bari, khuấy mạnh, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao thì nhận được gam chất rắn

Bài 114: Hoà tan 5,94 gam bột Al vào dung dịch NaOH dư thu được khí A Cho 1,896 gam thuốc tím tác dụng với HCl đặc dư, được khí B Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KClO3 có xúc tác sinh khí C Cho toàn bộ lượng khí vào một bình kín hơ nóng

bình cho tất cả phản ứng xảy hoàn toàn Làm lạnh bình cho nước ngưng tụ và các chất tan hết vào nước được dung dịch U Viết các PTPƯ xảy và nồng độ phần trăm các chất U

Bài 115: Có hỗn hợp A gồm Al, Al2O3, Mg, Cu và CuO Cho m gam Q tan 125 ml

dung dịch NaOH 0,4 M vừa đủ sinh 336 ml H2(đktc) Mặt khác, m gam đem

hoà tan vào dung dịch HCl 2% sinh 784 ml H2(đktc) và lượng HCl cần dùng là 456,25

gam, sau phản ứng còn lại chất rắn B và dung dịch C Lọc lấy B, thêm vào 20 ml HNO3

20% (D=1,26 gam/ml) thì B mới tan hết thu được khí NO và dung dịch D a/ Tính m và %m các chất A

b/ Cô cạn C thu được bao nhiêm gam muối khan

c/ Thêm 1,568 gam bột Fe vào D Tính C% các chất dung dịch sau phản ứng Bài 116: Q là hỗn hợp gồm hai muối của Mg và hai halogen liên tiếp nặng 20,42 gam Cho Q tác dụng với dung dịch AgNO3 thì nhận được 47,3 gam kết tủa

a/ Xác định công thức hai muối và %m các chất Q b/ Khối lượng dung dịch muối bạc 14% đã dùng

Bài 117: 148 gam hai muối sunfat của hai kim loại kế tiếp thuộc nhóm IA tác dụng với 3 lít dung dịch Ba(NO3)2 thu được 279,6 gam kết tủa

a/ Tìm tên hai kim loại đó

b/ Tính nồng độ mol dung dịch bari nitrat ban dầu

c/ Lọc kết tủa, cô cạn phần nước lọc sau đó đem toàn bộ muối này nhiệt phân cho đến khối lượng không đổi thì nhận được gam muối?

Bài upload.123doc.net: Viết PTHH điều chế FeCl3 và PTHH diều chế AlCl3 Mỗi

(11)