Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2019-2020 - Trường THPT Yên Hòa hỗ trợ các em học sinh hệ thống kiến thức cho học sinh, giúp các em vận dụng kiến thức đã được học để giải các bài tập được ra. Mời các bạn cùng tham khảo!
TRƯỜNG THPT YÊN HOÀ Năm học 2019 – 2020 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC Lớp 12 - Học kì – Ban KHTN I/ LÝ THUYẾT CHUNG (Chương - 8) Nêu tính chất vật lí, tính chất hoá học chung kim loại? Nguyên tắc, phương pháp điều chế kim loại? Viết pthh chứng minh Thế ăn mòn kim loại? Ăn mòn hố học? Ăn mịn điện hố? Điều kiện xảy ăn mịn điện hố? Bản chất ăn mịn hố học ăn mịn điện hố giống khác điểm nào? Sự điện phân? Cơng thức tính khối lượng chất thoát bề mặt điện cực? Viết sơ đồ phương trình điện phân dung dịch CuSO4, AgNO3, Na2SO4, KCl (có màng ngăn; khơng có màng ngăn) Tính chất vật lí, tính chất hóa học, trang thái tự nhiên, phương pháp điều chế ứng dụng: kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, crom, sắt, đồng, hợp chất chúng Nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu chứa ion nào? Các phương pháp làm mền nước cứng? Nêu phương pháp, trình xảy sản xuất kim loại Na, Al cơng nghiệp? Vai trị criolit q trình sản xuất nhơm? Ngun liệu, ngun tắc sản xuất gang, thép giống khác điểm nào? Viết phản ứng hoá học xảy trình luyện quặng thành gang qúa trình luyện gang thành thép? Thế phân tích định tính, định lượng? Cách nhận biết ion vô dung dịch? Thế ô nhiễm mơi trường? Các chất gây nhiễm khơng khí gồm chất nào? Phương pháp xử lý? Chọn biện pháp để xử lý khí thải: Cl2, H2S, SO2, NO2, NH3, C2H4, C2H2, HCl sinh phịng thí nghiệm II/ BÀI TẬP LÝ THUYẾT Câu Nêu tượng xảy ra, viết pthh khi: a, Nhỏ từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch KOH ngược lại b, Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3vào dung dịch: CuCl2, AlCl3, FeCl3, ZnSO4 c, Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl; NaOHvào dung dịch CrCl3, Al2(SO4)3, K2Cr2O7, K2CrO4 Câu Phân biệt chất bột Mg, Al, Al2O3 Câu Phân biệt chất rắn K2CO3, BaCO3, MgSO4, CaSO4, 2H2O (chỉ dùng H2O HCl) Câu Phân biệt dung dịch: a, MgCl2, AlCl3, FeCl3, FeCl3, CuCl2, NaCl (chỉ dùng hoá chất nhất) b, AgNO3,HBr, AlCl3, NaNO3, CuCl2, KOH, FeCl3, MgCl2 (không dùng thêm chất nào) Câu Từ quặng pirit sắt, khơng khí muối ăn, nước, đá vơi: Viết phản ứng đ/c FeCl3, FeCl2, Fe2(SO4)3, Fe(OH)3, Fe, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Câu Hoàn thành dãy sơ đồ phản ứng sau: a, Al Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl3 Fe2O3 10 11 Fe3O4 (2) b, NaCl (1) Na (3) Na2O (8) (5) 12 FeSO4 13 Fe2(SO4)3 Na2CO3 (9) Fe(OH)3 15 Fe(NO3)3 (4) Na2SO4 (10) NaOH 14 NaHCO3 (7) (6) c, (2) CaCl2 (1) Ca (8) (5) (3) CaO (9) Ca(OH)2 CaCO3 (4) (10) (11) (12) Ca(HCO3)2 (6) CaO CaSO4 (7) d, Cr Cr2O3 → CrCl3 Cr(OH)3 → Na[Cr(OH)4]→ Na2CrO4 Na2Cr2O7 CrCl3 Cr2O3 → CrO → Cr2(SO4)3 → Na2CrO4 e, (5) Fe2O3 (1) (2) Fe3O4 (6) (15) (16) Fe (3) (4) FeCl2 (10 ) FeCl3 Fe(NO3)2 (7) (17) (18) (11 (12 ) Fe(NO3)3 ) Fe(OH)2 (19) Fe(OH)3 (8) FeO (9) FeSO4 (20) (21) (22) (23) (13 (14 ) Fe2O3 ) Fe2(SO4)3 → CuCl2 2→ Cu(OH)2 3→ Cu(NO3)2 4→ CuS ↓ (6 Cu CuO g, Từ chất đầu Al4C3 , Al2O3 , Al(OH)3 , NaAlO2 , AlCl3 , Al(NO3)3, Al2(SO4)3, lập sơ đồ gồm 20 phản ứng khác thể mối quan hệ chất Câu Viết phản ứng chứng minh: a, chất NaHCO3, Al(OH)3, Cr(OH)3, Cr2O3 lưỡng tính b, hợp chất Fe2+, Cr2+ có tính khử c, hợp chất Cr6+, Fe3+, Cu2+, Ag+, có tính oxi hố Câu Hãy chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại tương ứng trường hợp sau Viết phương trình phản ứng: a, Từ dung dịch muối: NaCl, CuCl2 FeCl3 b, Từ hợp chất: CaCO3, Cu(OH)2, MgO FeS2 Câu Ngâm Ni dung dịch sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO2)2 AgNO3 Hãy cho biết dung dịch có phản ứng xảy ra? Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn, giải thích? Xếp cặp oxi hóa khử dùng theo chiều tính oxi hố giảm Câu 10 Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp bột gồm: Fe2O3, Fe3O4 Al2O3 dung dịch H2SO4 đặc thu dung dịch A Cho bột sắt vừa đủ vào dung dịch A thu dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch D kết tủa E Đem đun nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn F Nếu cho giọt dung dịch HCl loãng vào dung dịch D xuất kết tủa trắng, tiếp tục thêm HCl kết tủa trắng tan Hãy giải thích q trình thí nghiệm viết phương trình phản ứng xảy Câu 11 Hồ tan hoàn toàn FeO lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch A khí B Tỉ khối khí B so với metan a, Cho khí B tác dụng với dung dịch KOH dung dịch brom b, Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi nhận chất rắn A1 Trộn A1 với lượng dư bột A1 hỗn hợp A2 nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) phản ứng hồn toàn hỗn hợp A3 Hoà tan A3 dung dịch HNO3 lỗng thấy khí NO (duy nhất) Viết cân phương trình phản ứng xảy ra? Câu 12 Hồ tan hết hỗn hợp gồm có Al - Cu axit HNO3 lỗng, nóng dung dịch A, cho biết chất tạo thành? Hãy viết phản ứng xảy trường hợp sau đây: a, Cho vào A lượng NaOH dư b, Cho vào A lượng NaOH vừa đủ để hỗn hợp đạt đến mơi trường trung tính c, Lấy kết tủa (2) đem nung đến khối lượng không đổi d, Lấy sản phẩm sinh (3) đem nung nóng luồng khí hiđro thu gì? Câu 13 Nêu tượng xảy khi: a, Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 f, FeCl3 b, Dẫn khí clo qua dung dịch chứa hỗn hợp CrCl3/ NaOH c, Cho dung dịch FeSO4 tác dụng dung dịch chứa hỗn hợp K2Cr2O7/H2SO4 d, Cho dung dịch NaOH tác dung dụng dd Na2Cr2O7 Sau cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch thu III/ BÀI TẬP TỰ LUẬN: Câu Hỗn hợp Q gồm Mg, Zn, Fe, Al có khối lượng 9,8 gam chia hai phần - Phần I phản ứng vừa đủ với 3,024 lít khí Cl2 - Phần II hịa tan hoàn toàn 47,5 gam dung dịch HCl tạo 2,912 lít khí H2 dung dịch R Các thể tích khí đo đktc Tính nồng độ phần trăm muối sắt dung dịch R Câu Hỗn hợp X gồm muối clorua kim loại kiềm BaCl2 có tỉ lệ mol 1:2 Đem điện phân nóng chảy 47,45 gam hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,6 lít( đktc) khí Cl2 anot Xác định tên kim loại kiềm Câu Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M với điện cực trơ thời gian 32,2 phút với cường độ dịng điện 5A Tính khối lượng Cu thu sau điện phân Tính nồng độ mol/lit chất có dung dịch sau điện phân Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Câu Hòa tan 3,12 gam muối clorua kim loại nhóm IIA vào nước dung dịch A Thực điện phân có màng ngăn dung dịch A với điện cực trơ, cực dương 0,112 lít (đktc) khí Dung dịch cịn lại bình điện phân sau trung hòa dung dịch HNO3 phản ứng với dung dịch AgNO3 tạo 2,87 gam kết tủa Cho biết tên kim loại? Câu Hòa tan hết 4,431 g hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 loãng thu dịch X 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 2,59 g; có khí hóa nâu ngồi khơng khí tính khối lượng Mg Al? Câu Hịa tan hồn tồn 23 gam hỗn hợp gồm Ba hai kim loại kiềm X, Y thuộc hai chu kì kết tiếp vào nước, thu dd Z 5,6 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,09 mol Na2SO4 vào dd Z sau pư cịn ion Ba2+ Nếu thêm 0,105 mol Na2SO4 vào dd Z sau pư cịn ion SO42- Xác định hai kim loại kiềm? Câu Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Al Cu dạng bột 500 ml dd NaOH a M ngừng khí thu 6,72 lít H2 ( đkc) cịn lại m1 gam Al dư Cu Hòa tan m gam A dd HNO3 b mol /l ngừng khí thu 6,72 lít NO (đkc) cịn lại m2 gam bột Al dư Cu Tính a b? Câu Hỗn hợp Y gồm ba kim loại Na, Al , Fe nghiền nhỏ trộn Chia Y thành ba phần nhau: - Hòa tan phần 0,5 lít dung dịch HCl 1,2 M sinh 5,04 lít khí - Hịa tan phần hai 0,5 lít dung dịch NaOH dư sinh 2,24 lít khí - Phần ba cho tác dụng H2O dư sinh 2,24 lít khí a, Tính số gam kim loại hh đầu (Al = 8,1g; Na = 3,45g; Fe = 8,4g) b, Cho dd A tác dụng 300 ml KOH 2M Lấy kết tuả rửa làm khô nung ngồi khơng khí đến khối lương khơng đổi thu a(g ) chất rắn tính a? Câu Nung nóng 14,3 gam hh bột kim loại Mg, Al, Fe oxi thu 22,3 gam hh X gồm oxit Cho X tác dụng hết với dung dịch HCl thu dd Y Cô cạn Y thu m(g) muối khan Giá rị m =? Câu 10 Cho 396,6 gam hh gồm KHSO3 K2SO3 vào 400 g dd HCl 7,3% xong pư thu hh khí X có tỉ khối so với H2 = 25,33 dung dịch A Tìm khoảng pH A? C% chất A? Câu 11 Hỗn hợp A gồm Fe Al Cho m/2 gam A vào dd CuSO4 dư phản ứng xong đem hịa tan tồn chất rắn thu vào dd HNO3 dư thu 0,56 lít khí NO (đktc) Nếu cho m gam A tác dụng với dd HCl dư V khí thu đc (đkc) lít? Câu 12 Cho 11 gam hh A gồm Al Fe tác dụng dd HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) dd B Cho NH3 dư vào dung dịch B thu kết tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi cho tác dụng với H2 nung nóng dư đc m gam chất rắn giá trị m? IV/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: CHƯƠNG – ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI (tiếp) Biết, Hiểu Câu Kim loại có tính chất vật lí chung nào? A Tính dẻo , tính dẫn điện , nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo tính dẫn điện nhiệt , tính có ánh kim C Tính dẻo tính dẫn điện nhiệt , khối lượng riêng lớn D Tính dẻo, tính có ánh kim, tính cứng Câu Kim loại sau tác dụng với Nitơ nhiệt độ thường? A Ca B Mg C Li D Na Câu Cấu hình electron nguyên tử hay ion không đúng? A 24Cr : [Ar] 3d54s1 B 25Mn2+: [Ar] 3d34s2 C Fe3+ : [Ar] 3d5 D 29Cu[Ar] 3d104s1 Câu Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử A Zn , Cu , K B K , Zn , Cu C K , Cu , Zn D Cu , K , Zn 2+ 3+ 2+ + 2+ Câu Cho cặp oxi hóa – khử Fe /Fe (1); Fe /Fe (2); Ag /Ag (3); Cu /Cu (4) Thứ tự cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa giẩm dần tính khử là: A (1), (2), (3), (4) B (1), (4), (2), (3) C (1), (3), (2), (4) D (1), (4), (3), (2) Câu Ngâm niken dung dịch loãng muối MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken khử muối: A AlCl3 , ZnCl2 , Pb(NO3 )2 B MgCl2 , AlCl3 , Pb(NO3)2 C MgCl2 , NaCl ,Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2 , Pb(NO3)2 Câu Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 thấy có Cu đỏ bám đinh sắt Nếu cho Cu vào dung dịch HgCl2 có Hg màu đỏ mặt dung dịch Dựa vào kết trên, thứ tự tính khử tăng dần kim loại Fe, Cu, Hg xếp theo thứ tự A Cu < Fe < H B Cu < Hg < Fe C Hg < Cu < Fe D Fe < Cu < Hg Câu Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 thấy có Cu đỏ bám đinh sắt Nếu cho Cu vào dung dịch HgCl2 có Hg màu đỏ mặt dung dịch Dựa vào kết trên, thứ tự tính khử tăng dần kim loại Fe, Cu, Hg xếp theo thứ tự: A Cu < Fe < Hg B Cu < Hg < Fe C Hg < Cu < Fe D Fe < Cu < Hg Câu Cho dãy điện sau: Fe2+ 2H+ Fe3+ Fe H2 Fe2+ Cl2 NO 2Cl- Câu 10 Để điều chế Fe3+ dùng phản ứng sau: A Fe + HCl C Fe2+ + HCl B Chỉ có Fe + Cl2 D Fe + HNO3 Fe + Cl2 Câu 11 Phát biểu sau đúng: Trong ăn mịn điện hóa học xảy A oxi hóa cực dương B Sự khử cực âm C oxi hóa cực dương khử cực âm D oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 12 Khi vật gang, thép (hợp kim Fe - C) bị ăn mòn điện hố khơng khí ẩm, nhận định sau đúng? A Tinh thể cacbon anot, xảy trình oxi hố B Tinh thể sắt anot, xảy q trình oxi hố C Tinh thể cacbon catot, xảy q trình oxi hố D Tinh thể sắt anot, xảy trình khử Câu 13 Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại A Zn B Ag C Pb D Cu Câu 14 Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện? A C + ZnO → Zn + CO B 2Al2O3 → 4Al + 3O2 C MgCl2 → Mg + Cl2 D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Câu 15 Điều chế kim loại Ca, Na, Mg công nghiệp người ta dùng chách sau đây? A điện phân dun g dịch muối clorua bão hịa có vách ngăn B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng C Dùng kim loại kali tác dụng muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng Câu 16 Điện phân dung dịch AgNO3 anot xảy trình A oxi hóa nước B Khử Ag+ C Khử nước D Oxi hóa Ag+ Câu 17 Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catot thu A NaOH B Na C Cl2 D HCl Câu 18 Cho phương trình điện phân, phương trình khơng đúng: đ𝑝𝑑𝑑 A 4AgNO3 + H2O → đ𝑝𝑛𝑐 4Ag + HNO3 + O2 đ𝑝𝑑𝑑 B 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + H2SO4 đ𝑝𝑛𝑐 C 2CaCl2 → 2Ca + nCl2 D 4NaOH → 4Na + H2O Vận dụng Câu 19 Phân biệt dung dịch NaCl, H2SO4, FeCl3, MgCl2, NaOH cần dùng: A dung dịch AgNO3 B dung dịch Na2SO4 C phenolphtalein D dung dịch HCl Câu 20 Nhúng Fe vào dung dịch sau: (1) AgNO3, (2) CuCl2, (3) NiCl2, (4) ZnCl2, (5) hỗn hợp gồm HCl CuSO4 Những trường hợp xảy ăn mịn điện hóa A (1), (2), (5) B (2), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (5) D (2), (3), (5) Câu 21 (THPTQG 19) Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? A Nhúng An vào dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 CuSO4 B Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 loãng C Để đinh sắt (làm thép cacbon) khơng khí ẩm D Nhúng sắt (làm thép cacbon) vào dung dịch H2SO4 loãng Câu 22 (THPTQG 19) Thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa học? A Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 B Nhúng Fe vào dung dịch CuCl2 C Nhúng dây Mg vào dung dịch HCl D Đốt dây thép bình đựng khí Cl2 Câu 23 (THPTQG 18) Tiến hành thí nghiệm sau: a, Cho gang tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng b, Cho Fe tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 c, Cho Al tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl CuSO4 d, Cho Fe tác dung với dung dịch Cu(NO3)2 e, Cho Al Fe tác dụng với khí Cl2 khơ Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có tượng ăn mịn điện hóa học là: A B C D Câu 24 Nhúng Mg có khối lượng m vào dung dịch chứa FeCl3 FeCl2 có màu vàng chanh Sau thời gian, dung dịch trở nên không màu, lấy Mg cân thấy khối lượng lại m, với m, < m dung dịch cation nào? A Mg + B Mg + Fe + C Mg + , Fe + Fe 3+ D Mg2+ Fe 3+ Câu 25 Khi điện phân dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2; AgNO3, điều khẳng định sau đúng? A Tại catot xảy trình khử Cu2+ trước B Khối lượng dung dịch giảm khối lượng kim loại thoát bám vào catot C Ngay từ đầu có khí catot D Tại anot xảy trình oxi hóa H2O Câu 26 Cho 1,26g hỗn hợp Mg Al (theo tỉ lệ mol 1:3) tác dụng với axít H2SO4 đặc nóng vừa đủ thu 0,015 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh Sản phẩm là: A SO2 B SO3 C S D H2S Câu 27 Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại R có hố trị với 1,6 gam bột lưu huỳnh hỗn hợp rắn A A hoà tan hết dung dịch HCl dung dịch B hỗn hợp khí C B tác dụng với Na dư, kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi 4,8 gam hỗn hợp oxit Để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí C cần 0,09 mol O2 R là: A Sn B Zn C Be D Mg Câu 28 Khử 6,40 gam CuO H2 t cao Hỗn hợp H2 H2O cho qua H2SO4 đđ (chất hút nước) khối lượng H2SO4 tăng 0,90g Phần trăm CuO bị khử khí H2 thể tích H2 (đktc) dùng (biết hiệu suất phản ứng khử 80%, cho Cu = 64) A 62,5%, 1400 ml B 75%, 1200 ml C 80%, 1120 ml D 75%, 1400 ml Câu 29 Cho 8,78 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dung dịch X (chỉ chứa muối kim loại axit dư) đồng thời 2,016 lít khí NO 6,048 lít khí NO2 Thể tích khí đktC Tìm khối lượng muối nitrat tạo thành A 42,26 gam B 46.2 gam C 26,4 gam D 62,4 gam Câu 30 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 3,12g kim loại catot 448ml khí bay anot (00C, 2atm) Công thức muối clorua kim loại kiềm A NaCl B KCl C LiCl D RbCl Câu 31 Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I = 9,65 (A) Khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân: t1 = 200s; t2 = 500s (với hiệu suất 100%) A 0,32g; 0,64g B 0,64g; 1,28g C 0,64g; 1,6g D 0,32g; 1,28g Vân dụng cao Câu 32 (Minh họa THPTQG 15) Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m là: A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435 Câu 33 (THPTQG 16) Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết tủa thu 6,67 gam Giá trị m là: A 4,05 B 2,86 C 2,02 D 3,6 Câu 34 (THPTQG 18) Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl (tỉ lệ mol tương ứng 1:5) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2A Sau 1930 giây, thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm H2 Cl2 (có tỉ khối so với H2 24) Mặt khác, điện phân X thời gian t giây khối lượng dung dịch giảm 2,715 gam Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị t là: A 3860 B 5790 C 4825 D 2895 Câu 35 (Tham khảo THPTQG 18) Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1:3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước Giá trị t là: A B C D Câu 36 (Tham khảo THPTQG 19) Điện phân dung dịch X chứa 3a nol Cu(NO3)2 a mol KCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng catot tăng 12,8 gam dừng điện phân, thu dung dịch Y Cho 22,4 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 16 gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất phản ứng điện phân 100% Giá trị a là: A 0,096 B 0,128 C 0,112 D 0,080 Câu 37 (THPTQG 19) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân nước với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m là: A 13,42 B 11,08 C 17,48 D 15,76 CHƯƠNG – KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM Biết Câu Nhận định sau không đúng? A Tất kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngồi …ns1 B Những ngun tử có cấu hình e lớp ngồi …ns1 kim loại kiềm C Các kim loại kiềm mềm D Các kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối Câu Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể A lập phương tâm khối B lập phương tâm diện C lục phương D không cố định Câu Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B Li C Ca D Mg Câu Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A boxit B đá vôi C thạch cao sống D thạch cao nung Câu Khi dùng muôi sắt đốt natri Cl2, xảy tượng sau đây? A Natri cháy đỏ rực có khói trắng tạo B Natri cháy sáng trắng có khói nâu tạo C Natri cháy lửa màu vàng có khói trắng khói nâu tạo D Natri cháy sáng trắng, có khói trắng khói nâu bay mù mịt Câu Dãy kim loại sau phản ứng với nước? A Be, Ca, Ba B Ca, Ba, Mg C Mg, Be, Ca D Mg, Be, Ba Câu CaO phản ứng với chất dãy sau đây? A Cl2, SO2, H2O, HCl B CO2, SO2, H2O, NaCl (rắn) C CO2, SO2, H2O, HCl D Na2CO3 (rắn), HCl, CaCO3 Câu Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với chất dãy đây? A HCl, CO2, FeCl2, Na2CO3, Cl2 B HCl, FeCl3, Cu(NO3)2, KNO3, Cl2 C Cl2, SO2, HCl, NaNO3, FeCl3 D MgCl2, Cl2, KNO3, CuCl2, HCl Câu Clorua vôi dùng công nghiệp giấy, công nghiệp thuộc da, điều chế cách A sục khí clo vào nước vơi lỗng lạnh B sục khí clo vào dung dịch CaCl2 C sục khí clo vào sữa vơi nhiệt độ 30 C D sục khí clo vào bột CaO khơ Câu 10 Chất rắn X màu trắng dùng để đúc tượng, đúc chi tiết dùng trang trí nội thất, phấn viết bảng, bó bột gãy xương X là: A thạch cao sống B thạch cao khan C bột đá vôi D thạch cao nung Câu 11 Quặng boxit dùng sản xuất nhơm có cơng thức: A Al2O3.12H2O B Al2O3 2H2O C Al(OH)3 2H2O D Al2(SO3)3.n H2O Câu 12 Phản ứng phản ứng nhiệt nhôm? A 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe B 2Al + CuO → Al2O3 + 3Cu C 4Al + 3O2 → 2Al2O3 D 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Câu 13 Nhận định không kim loại kiềm? A Kim loại kiềm có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm giảm dần từ Li – Cs C Kim loại kiềm dễ bị oxi hoá D Kim loại kiềm bảo quản dầu hoả Câu 14 Nguyên tắc làm mềm nước cứng A Làm giảm nồng độ ion HCO3- nước B Làm giảm nồng độ ion ion HCO3–, SO4–, Cl–, … nước C Đun kĩ nước cứng D Làm giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nước Câu 15 Nhận định đúng? A Thạch cao khan kết hợp với nước tạo thạch cao sống B Để làm nước tính cứng, người ta làm giảm nồng độ ion HCO3– C Thạch cao nung kết hợp với nước tạo thạch cao sống D Đun kĩ nước cứng chuyển thành nước mềm Câu 16 Dung dịch X đồng thời chứa cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ chứa loại anion Anion A CO32– B NO3– C Cl– D SO32– Hiểu Câu 17 Dãy gồm hai chất vừa có khả làm mềm nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh củu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D Ca(OH)2 Na3PO4 Câu 18 Nhóm bazơ sau hồ tan hỗn hợp Zn, ZnO, Zn(OH)2? A Ba(OH)2, Cu(OH)2 B NaOH, Ba(OH)2 C KOH, Al(OH)3 D Mg(OH)2, LiOH Câu 19 Có chất CaO, dung dịch KOH, NaOH rắn, H2SO4 20%, H2SO4 98%, nước vơi trong, P2O5 Các chất dùng để làm khơ khí CO2, SO2 A P2O5, KOH B H2SO4 98%, P2O5 C NaOH rắn, CaO D CaO, nước vôi Câu 20 Nhận định sau khơng nói ứng dụng hợp chất kim loại kiềm? A Muối natri cacbonat nguyên liệu công nghiệp sản xuất thuỷ tinh, xà phòng, giấy, dệt B Dung dịch natricacbonat để tẩy vết dầu mỡ bám lên chi tiết máy trước sơn, mạ, tráng kim loại C Natri cacbonat dùng làm chất tẩy rửa D Tất muối natri, ví dụ: NaCl, Na2CO3 làm muối ăn cho người động vật Câu 21 Cho mảnh kim loại bari tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 Hiện tượng quan sát thấy A Nhôm kim loại trắng bạc hình thành B Có kết tủa keo xốp tăng dần đến cực đại, sau khơng tan C Có kết xốp tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan dần hết D Có kết tủa tăng đần đến cực đại, sau kết tủa tan phần Câu 22 Dãy sau gồm chất phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp Al, Al2O3, Al(OH)3? A Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, H2O B Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch NH3 D Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 đặc nguội Câu 23 Trong trình sản xuất Al cách điện phân Al2O3 nóng chảy, criolit có vai trò sau: a) Criolit cho vào để hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp, từ tiết kiệm lượng b) Criolit nóng chảy hồ tan Al2O3 tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy c) Criolit nóng chảy hồ tan Al2O3 tạo điều kiện cho Al2O3 dễ dàng tác dụng trực tiếp với C (của điện cực) tạo thành nhơm nóng chảy d) Al2O3 tan criolit nóng chảy tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ nhơm lên bảo vệ nhơm nóng chảy khơng bị oxi hố oxi khơng khí Các ý là: A 1, 3, B 1, 2, C 2, 3, D 1, 2, Câu 24 Nhận định sau khơng tính chất hoá học kim loại Na, Mg, Al? A Al dễ tan dung dịch NaOH dung dịch Mg(OH)2 có giải phóng khí H2 B Al khử nhiều oxit kim loại Fe2O3, Cr2O3 … nhiệt độ cao thành kim loại tự C Na dễ dàng tác dụng với nước nhiệt độ thường, cịn Mg tác dụng chậm Na D Na kim loại có tính khử mạnh Mg Al Vận dụng Câu 25 M số kim loại: Cu, Ba, Zn, Mg Dung dịch muối MCl2 phản ứng với Na2CO3 Na2SO4 tạo kết tủa, không tạo kết tủa phản ứng với NaOH M là: A Ba B Cu C Mg D Zn Câu 26 Trộn dung dịch NaHCO3 1M với dung dịch Ba(OH)2 1M theo tỉ lệ thể tích : 1, chất sau phản ứng gồm A NaOH, BaCO3 H2O B NaOH, BaCO3 H2O Ba(OH)2 dư C BaCO3, Na2CO3 H2O D BaCO3, Na2CO3, H2O Ba(HCO3)2 dư Câu 27 Hoà tan hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 dung dịch NaOH nóng dư, dung dịch X Thêm NH4Cl vào X, khuấy thấy A xuất kết tủa trắng có khí mùi khai B xuất kết tủa trắng khơng có khí C dung dịch suốt có khí mùi khai D dung dịch có kết tủa sau kết tủa tan Câu 28 Để phân biệt dung dịch NaCl, MgCl2, AlCl3 cần dùng thuốc thử A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C phenolphtalein D dung dịch H2SO4 loãng Câu 29 Một dung dịch chứa a mol NaOH trộn với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện thu dược kết tủa sau phản ứng A a > 4b B a = 4b C a + b = 1,5 D a < 4b → X ⎯⎯ → Y ⎯⎯ → Z ⎯⎯ → clorua vơi X, Y Z lần Câu 30 Có sơ đồ chuyển hoá sau đây: CaCl2 ⎯⎯ lượt A CaCO3, CaO, Ca(OH)2 B Ca(NO3)2, CaSO4, Ca(OH)2 C CaO, CaSO4, CaCO3 D Ca(NO3)2, CaO, CaCO3 + HCl d + dd NH to ®pnc Na3AlF6 Câu 31 Có sơ đồ chuyển hoá sau: K[Al(OH)4] ⎯⎯⎯→ X1 ⎯⎯⎯→ X2 ⎯→ X3 ⎯⎯⎯→ X4 + HCl d + dd NH to ®pnc Na3AlF6 (hoặc KAlO2 ⎯⎯⎯→ X1 ⎯⎯⎯→ X2 ⎯→ X3 ⎯⎯⎯→ X4) Các chất X1, X2, X3, X4 là: A Al(OH)3, AlCl3, Al2O3, Al B AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al C AlCl3, Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2), Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, NH4Cl, Al2O3, Al X d X2 ⎯ → Al(OH)3 ⎯ → X3 ⎯ → Na[Al(OH)4 ] Các Câu 32 Có sơ đồ chuyển hóa sau đây: K[Al(OH)4 ] ⎯⎯→ chất X1, X2, X3 là: A KOH, HCl, dung dịch NH3 B KOH, dung dịch NH3, HCl C HCl, AlCl3, Al2O3 D dung dịch NH3, KOH, Al2O3 Câu 33 Nhỏ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 nhận thấy A có kết tủa tăng dần B có kết tủa tăng dần sau kết tủa tan dần C có kết tủa có khí D khơng có kết tủa, khơng có khí Câu 34 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (M kim loại, hóa trị III) : + HCl X + X1 + Z1 M + NaOH + Z1 Z Y t0 ®pnc E M + Y1 + Z1 Các chất M, X, Y, Z, E, X1, Y1, Z1 là: A Al, Na[Al(OH)4], Al(OH)3, AlCl3, Al2O3, NH3, CO2, H2O B Al, Al(OH)3, Na[Al(OH)4], Al2O3, NH3, CO2, H2O, AlCl3 C Al, AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(OH)3, Al2O3 , NH3, CO2, H2O D Al, Al2O3, NH3, CO2, H2O, AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(OH)3 Câu 35 Khối lượng KOH nguyên chất cần thêm vào 1200 gam dung dịch KOH 12% để dung dịch KOH 20% là: A 120 gam B 125 gam C 130 gam D 135 gam Câu 36 Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kiềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại A Li B Rb C Na D K Câu 37 Hoà tan hoàn toàn 5,25 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp) vào nước Để trung hồ dung dịch thu cần vừa đủ 15 gam dung dịch H2SO4 24,5% Hai kim loại kiềm A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 38 Trung hoà 10ml dung dịch chứa hai axit HCl, H2SO4 cần 44 ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu lấy 100 ml dung dịch axit đem trung hoà lượng NaOH vừa đủ cô cạn thu 14,87 g muối khan Nồng độ mol axit HCl, H2SO4 A 0,8M 0,6M B 0,6M 0,8M C 0,03M 0,04M D 0,06M 0,08M Câu 39 Hoà tan gam CaO vào 200 ml H2O phần nước nóng bay (lượng nước bay 4% lượng nước đầu) thu nước vôi có nồng độ 0,2% phần khơng tan lắng xuống Khối lượng CaO chuyển thành Ca(OH)2 tan dung dịch là: A 0,29g B 0,25g C 0,5g D 0,35g Câu 40 Hoà tan hỗn hợp gồm MgO, SrCO3 vào dung dịch HCl ta dung dịch Y 448 ml khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y 12,672 gam muối khan Khối lượng MgO hỗn hợp đầu (cho Sr = 87,6) A 2,56 gam B 2,952 gam C 4,0 gam D 4,5 gam Câu 41 Hoà tan hết 5,5 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư thu 1,68 lít (đktc) khí CO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan có khối lượng là: A 7,8 gam B 10,675 gam C 7,675 gam D 5,825 gam Câu 42 Cho dung dịch chứa 0,03 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,01 mol Al2(SO4)3, đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng kết tủa thu là: A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,95 gam D 2,34 gam Câu 43 Cho hỗn hợp gồm natri kali tác dụng với clo, sau đem hỗn hợp thu hồ tan vào nước thấy 1,12 lít (đktc) khí H2 Trong dung dịch thu được, tổng nồng độ mol ion natri ion clo tổng nồng độ mol ion kali ion hiđroxit Khối lượng natri hỗn hợp đầu là: A 1,12 gam B 1,15 gam C 2,24 gam D 2,3 gam 10 Câu 44 Hoà tan hoàn toàn vào nước lượng hỗn hợp MgSO4.7H2O Na2SO4.10H2O, thấy dung dịch thu nồng độ mol ion Na+ nhỏ lần nồng độ mol ion SO42– Hỏi hỗn hợp trên, muối có khối lượng lớn lớn lần? A MgSO4.7H2O; lớn lần B Na2SO4.10H2O; lớn lần C MgSO4.7H2O; lớn 3,8 lần D Na2SO4.10H2O; lớn 6,5 lần Câu 45 Một mẩu kim loại Na để lâu khơng khí phần bị chuyển hoá thành hỗn hợp rắn X gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu dung dịch Y Làm bay nước từ từ thu 8,05 gam tinh thể muối ngậm nước Na2SO4.10H2O Khối lượng mẩu Na bằng: A 2,3g B 1,15g C 4,6g D 3,45g Câu 46 Oxi hố hồn tồn 3,2 gam hỗn hợp Na, K, Ca oxi, sau phản ứng thu 4,24 gam ba oxit kim loại (hỗn hợp X) Hoà tan hoàn toàn X vào nước thu dung dịch Y, để trung hoà hoàn toàn Y cần V lít H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,35 B 0,65 C 0,55 D 0,45 Câu 47 Hỗn hợp X gồm NaOH, NaHCO3 Na2CO3 với tỉ lệ số mol : : Hoà tan m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Y Cho lượng BaCl2 vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,88 gam kết tủa Giá trị m A 5,26 B 6,25 C 10,25 D 6,25 Câu 48 Nhiệt phân hoàn toàn 6,75 gam BaCO3 MgCO3, sau phản ứng thu V lít khí (ở đktc) m gam chất rắn Hoà tan chất rắn vào nước dư thấy có 0,4 gam chất khơng tan Giá trị V A 0,56 B 0,672 C 0,784 D 0,896 Câu 49 Hấp thụ hồn tồn 1,344 lít (đktc) khí CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, sau phản ứng thu m gam chất kết tủa dung dịch X So với khối lượng dung dịch ban đầu, khối lượng dung dịch X A tăng lên 0,64 gam B giảm 0,64 gam C tăng lên 2,64 gam D giảm gam Câu 50 Hoà tan hoàn toàn 1,62 gam Al 280 ml dung dịch HNO3 1M dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác cho 2,95 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp hồ tan nước dung dịch Y Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y thu lượng kết tủa 1,56 gam Dung dịch sau phản ứng tác dụng CO2 lại có kết tủa nữa.Tên hai kim loại kiềm A liti natri B natri kali C kali rubiđi D rubiđi xesi Câu 51 Cho 5,4 gam kim loại M (hố trị khơng đổi) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%, sau phản ứng thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X Kim loại M nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng tương ứng với phương án sau đây? A Al; 23,56% B Na; 25,55% C Al; 12,67% D Mg; 55,4% Câu 52 Điện phân nóng chảy Al2O3 Na3AlF6 với anot (cực dương) than chì Khối lượng than chì (chứa 95% khối lượng cacbon) cần dùng để sản xuất 1,35 nhôm bao nhiêu? Biết toàn lượng oxi sinh đốt cháy hết cực dương thành CO2 A 473,68 kg B 526,17 kg C 450,2 kg D 785,6 kg Câu 53 Hoà tan m gam Al dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu dung dịch X 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N2O Khối lượng hỗn hợp khí nặng 3,84 gam (sản phẩm phản ứng khơng có muối NH4NO3) Giá trị m A 6,75 B 4,05 C 2,7 D 5,4 Câu 54 (Thử nghiệm 17) Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 224 B 168 C 280 D 200 Vận dụng cao Câu 55 Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 trộn theo tỉ lệ phương trình nhiệt nhơm Lấy m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư giải phóng a lít khí Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X tới phản ứng hoàn 11 toàn lấy sản phẩm cho tác dụng với HCl dư giải phóng b lít khí (các thể tích đo điều kiện) Tỉ số a : b bằng: A 0,5 B 1,5 C D 0,75 Câu 56 (THPTQG 17) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu 36,15 gam hỗn hợp X Nghiền nhỏ, trộn chia X thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) 5,6 gam chất rắn khơng tan Hịa tan hết phần hai 850 ml dung dịch HNO3 2M, thu 3,36 lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 113 B 95 C 110 D 103 Câu 57 (THPTQG 16) Sục khí CO2 vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 phản ứng sau: Giá trị V A 150 B 250 C 400 D 300 Câu 58 (THPTQG 17) Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp Al Al2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X 1,008 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, số mol kết tủa Al(OH)3 (n mol) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V lít) biểu diễn đồ thị đây: Giá trị a : A 2,34 B 7,95 C 3,87 D 2,43 Câu 59 (THPTQG 17) Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Al2O3 Na2O vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị a là: A 14,40 B 19,95 C 29,95 D 24,6 Câu 60 Khi nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dd hỗn hợp gồm x mol Ba(OH)2 y mol Ba[Al(OH)4]2 (hoặc Ba(AlO2)2), kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Soá mol Al(OH)3 0,2 0,1 0,3 0,7 Soá mol HCl Giá trị x y A 0,10 0,30 B 0,10 0,15 C 0,05 0,15 D 0,05 0,30 Câu 61 (THPTQG 17) Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1 mol KNO3 0,2 mol NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối 6,272 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 13 Giá trị m : A 83,16 B 60,34 C 84,76 D 58,74 Câu 62 (THPTQG 18) Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu 0,2m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ 12 từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dùng V1 lít dung dịch HCl đến khí vừa hết thể tích dung dịch HCl dùng V2 lít Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng là: A : B : C : D : Câu 63 (THPTQG 19) Hịa tan hồn tồn a gam Al vào dung dịch lỗng chứa 0,2 mol H2SO4, thu khí H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Giá trị m a là: A 5,4 1,56 B 5,4 4,68 C 2,7 4,68 D 2,7 1,56 CHƯƠNG – CROM, SẮT, ĐỒNG Biết Câu Số oxi hóa crom hợp chất K2Cr2O7 là: A +2 B +3 C +6 D +4 Câu Công thức phân tử sắt (III) clorua A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C FeCl2 D FeCl3 Câu Nhận định sau tính chất hố học crom(III) hiđroxit? A Cr(OH)3 có tính axit B Cr(OH)3 có tính bazơ C Cr(OH)3 tan nước D Cr(OH)3 vừa có tính axit vừa có tính bazơ Câu Hợp chất có tính lưỡng tính dùng tạo màu lục cho đồ sứ thuỷ tinh có cơng thức phân tử A CrO3 B Cr(OH)3 C Cr2O3 D CrO Câu Người ta sản xuất crom công nghiệp cách A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân D thủy luyện nhiệt luyện Câu Công đoạn cho biết q trình luyện thép A Khử quặng sắt thành sắt tự B Điện phân dung dịch muối sắt (III) C Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự D Oxi hóa nguyên tố gang thành oxit, loại oxit dạng xỉ khí Câu Tính chất hóa học đặc trưng K2Cr2O7 A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính oxi hóa Câu Cấu hình electron sau 29Cu? A [Ar] 4s13d10 B [Ar] 4s23d10 C [Ar]3d104s1 D [Ar]3d94s2 Câu Nhận định sau không CrO3? A CrO3 chất rắn màu đỏ B CrO3 có tính oxi hoá mạnh C CrO3 oxit axit tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp H2CrO4 H2Cr2O7 D CrO3 oxit lưỡng tính Câu 10 Để làm dây dẫn điện, người ta thường dùng vật liệu sau: A nhôm nguyên chất hợp kim đuyra (Al, Cu, Mn, Mg, Si) B hợp kim đuyra (Al, Cu, Mn, Mg, Si) C đồng nguyên chất D nhôm đồng tương đối nguyên chất Hiểu Câu 11 Crom có số oxi hoá cao +6 do: A nguyên tử crom có 6e lớp ngồi thuộc phân lớp s, p B ngun tử crom có 6e ghép đơi lớp thuộc phân lớp s, d C ngun tử crom có 6e lớp ngồi thuộc phân lớp f 13 D nguyên tử crom có 6e độc thân lớp thuộc phân lớp d, s Câu 12 Trong phản ứng hoá học: 4CrCl2 + O2 + 4HCl 4CrCl3 + 2H2O Vai trò CrCl2 là: A chất khử B chất oxi hoá C vừa chất khử vừa chất oxi hoá D chất tạo mơi trường Câu 13 Cấu hình electron sau viết đúng? A 26Fe: [Ar] 4s13d7 B 26Fe2+: [Ar] 4s23d4 C 26Fe2+: [Ar] 3d44s2 D 26Fe3+: [Ar] 3d5 Câu 14 Nhận xét sau không đúng? A Hợp chất crom (II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ, Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; CrO2- có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Câu 15 So sánh sau không đúng? A Fe(OH)2 Fe(OH)3 bazơ B Al (OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính C H2SO4 H2CrO4 axit cso tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 16 Có phương trình hố học: to to 1/ Cr + 3O2 ⎯⎯→ 2Cr2O3 2/ 2Cr + 3Cl2 ⎯⎯→ Cr Cl3 → Cr2(SO4)3 + 3H2 3/ 2Cr + 3H2SO4 ⎯⎯ → CrCl2 + H2 4/ Cr + 2HCl ⎯⎯ → Cr2O3 + 3H2 5/ 2Cr (nóng đỏ) +3H2O (hơi) ⎯⎯ → Cr2 (SO4)3 + 3H2 6/ 2Cr + 3H2SO4 (đặc nóng) ⎯⎯ Những phương trình hố học viết là: A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 4, D 1, 2, 4, Câu 17 Có oxit hiđroxit: CrO, Cr2O3, Cr(OH)2, Cr(OH)3 Các chất phản ứng với A dung dịch Ba (OH)2 B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch NH3 D dung dịch Na2CO3 Câu 18 Có phản ứng hố học : 1/ K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O 2/ CrCl3 + 3NH3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3NH4Cl 3/ 4CrCl2 + O2 + 4HCl 4CrCl3 + 2H2O 4/ (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O Các phản ứng oxi hoá – khử là: A 1, 2, B 1, 3, C 2, 3, D 1, 2, Câu 19 Có sơ đồ phản ứng: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản chất tham gia phản ứng A 12 B 14 C 16 D 18 Câu 20 Axit hố dung dịch K2Cr2O7 axit H2SO4 lỗng thu dung dịch X X phản ứng với chất dãy sau đây? A H2S, SO2, FeSO4, KI B H2S, SO2, K2SiO3, O2 C H2S, SO2, K2SiO3, KMnO4 D H2S, SO2, K2SiO3, KClO4 Câu 21 Không nên dùng phản ứng hai chất sau để điều chế CuSO4 khơng tiết kiệm axit? A Axit sunfuric loãng đồng (II) oxit B Axit sunfuric đặc nóng kim loại đồng C Axit sunfuric đồng (II) hiđroxit D Axit sunfuric đồng (II) cacbonat Câu 22 Nhỏ từ từ AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, sau phản ứng sản phẩm tạo 14 A AgCl, Fe(NO3)2 B Ag, Fe(NO3)2, AgCl C Ag, FeCl3, Fe(NO3)3 D AgCl, Fe(NO3)3 Câu 23 Chỉ dùng thuốc thư số chất phân biệt chất rắn Mg, Al2O3, Al? A H2O B Dung dịch HNO3 C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 24 Hỗn hợp X gồm Fe Cu, hoà tan X vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thu dung dịch X có màu xanh lượng chất rắn khơng tan Dung dịch X có chứa: A Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Câu 25 Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột vượt 1,4g Nếu tạo chất chất là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 nH2O Vận dụng Câu 26 Có sơ đồ chuyển hố: X + HCl CrCl2 +NaOH Y + O2, t0 Các chất X, Y, Z, T, Q là: A Cr, Cr(OH)2, Cr(OH)3, NaCrO2, Na2CrO4 C Cr, Cr(OH)3, NaCrO2, Na2CrO4, Cr(OH)2 Cr HCl Câu 27 Có sơ đồ chuyển hố: X1, X2, X3, X4 : A CrCl2, Cr(NO3)3, Cr(OH)3, K2CrO4 C CrCl3, Cr(NO3)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7 Câu 28 Cho phản ứng : 1/ 4CrCl2 + 4HCl +O2 → 4CrCl + 2H2O X1 + NaOH, Br2 Q + HCl lo·ng Na2Cr2O7 Z + NaOH T B CrO, Cr(OH)2, NaCrO2, Cr(OH)3 ,Na2CrO4 D CrO, NaCrO2, Na2CrO4, Cr(OH)2, Cr(OH)3 HNO3 X2 NH3, H2O X3 Br2, KOH X4 B CrCl2, Cr(NO3)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7 D CrCl3, Cr(NO3)3, Cr(OH)3, K2CrO4 2/ CrO + 2HCl→ CrCl2 + H2O 3/ Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 +2H2O 4/ 4Cr(OH)2 +O2+ 2H2O → 4Cr(OH)3 5/ Cr(OH)3 + NaOH→ Na[Cr(OH)4] Các phản ứng crom thay đổi số oxi hố A 2, B 1, C 3, D 4, Câu 29 (THPTQG 18) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3 (b) Đốt dây Fe khí Cl2 dư (c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư (e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng (f) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu muối sắt(II) là: A B C D Câu 30 Từ chất đầu Al2O3, Cr2O3, muối ăn, nước điều kiện kĩ thuật cần thiết khác điều chế hợp chất nhôm kim loại A Na, NaOH, Al, Al(OH)3, AlCl3 B Na, Al, Cr, Al(OH)3, AlCl3 C Na, NaOH, Al, Al(OH)3, NaCl D Al, Cr, NaOH, Al(OH)3, AlCl3 Câu 31 Cho dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm chứa riêng rẽ dung dịch chất: KCl, CaCl2, AlCl3, FeCl3 đun nóng nhẹ Số ống nghiệm xuất kết tủa số ống nghiệm có khí : A B C D 15 Câu 32 Cho Fe, Fe3O4 tác dụng với khí Cl2, dung dịch Fe2(SO4)3, H2SO4 loãng, HNO3 loãng Cu(NO3)2 Trong trình xảy ra: A phản ứng B phản ứng C phản ứng D phản ứng Câu 33 Nhúng Mg có khối lượng m gam vào dung dịch chứa FeCl3 FeCl2 có màu vàng chanh Sau thời gian, dung dịch trở nên không màu, lấy Mg cân thấy khối lượng lại m1, với m1