Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2020-2021 - Trường THPT Yên Hòa là tài liệu ôn thi rất hữu ích dành cho các bạn học sinh lớp 12, giúp các em củng cố kiến thức, trau dồi thêm kỹ năng làm bài thi để hoàn thành tốt nhất bài thi Hóa học trong kì thi giữa học kì 2 sắp tới.
TRƯỜNG THPT N HỊA BỘ MƠN HĨA HỌC ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ II (NĂM HỌC 2020 – 2021) MƠN HĨA HỌC – LỚP 12 – KHTN CHƯƠNG VI: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI (TIẾP) I TÓM TẮT LÝ THUYẾT Học phần Ăn mòn kim loại Điều chế kim loại Kiến thức ❖ Khái niệm - Khái niệm: phá hủy kim loại tác dụng chất môi trường Bản chất: phản ứng oxi hóa – khử ❖ Phân loại Ăn mịn hóa học Ăn mịn điện hóa Ví dụ: Zn + dd H2SO4 lỗng Ví dụ: (Zn, Cu) + H2SO4 lỗng Nồi t0 cao Gang thép khơng khí ẩm - Electron chuyển trực tiếp từ - Electron chuyển gián tiếp qua dây dẫn chất khử đến chất oxi hóa - Khơng tạo dịng điện - Có tạo dòng điện - Điều kiện + điện cực khác kim loại hoạt động cực âm/anot bị ăn mòn + điện cực tiếp xúc với + điện cực vào dung dịch điện li ❖ Các biện pháp chống ăn mòn kim loại a Phương pháp bảo vệ bề mặt - Phủ lên bề mặt kim loại lớp sơn, dầu, chất dẻo… b Phương pháp điện hóa - dùng kim loại hoạt động “ vật hi sinh” để bảo vệ vật liệu kim loại yếu ❖ Phương pháp nhiệt luyện - Dùng chất khử (CO, H2, C, kim loại mạnh) khử oxit kim loại (nhiệt độ cao) - Áp dụng: điều chế kim loại sau Al ❖ Phương pháp thủy luyện - Dùng kim loại mạnh (không tác dụng với nước) khử ion kim loại dung dịch - Áp dụng: điều chế kim loại trung bình yếu ❖ Phương pháp điện phân - Điện phân nóng chảy: điều chế kim loại từ Al trước đ𝑝𝑛𝑐 → 4M(OH)n đ𝑝𝑛𝑐 2MClx → 4M + nO2↑ + 2nH2O 2M + xCl2 ↑ (M: IA, IIA) đ𝑝𝑛𝑐 2Al2O3 → Al + 3O2 ↑ - Điện phân dung dịch: điều chế kim loại sau Al + Cực âm: Cation có tính oxi hóa mạnh bị khử trước Phương trình: Mn+ + ne → M (M: sau Al) 2H+ + 2e → H2 ↑ 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH– + Cực dương: Anion có tính khử mạnh bị khử trước NO3–, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–…không bị điện phân Theo thứ tự: Br– →Cl– → OH– → H2O Phương trình: 2X- → X2↑ + 2e (X: Br, Cl) 4OH- → 2H2O + O2 ↑ + 4e 2H2O → O2↑ + 4H+ + 4e Nếu anot dùng kim loại Ni, Cu → bị hòa tan đ𝑝𝑑𝑑 CuCl2 → Cu + Cl2 đ𝑝𝑑𝑑 2AgNO3 + H2O → đ𝑝𝑑𝑑 2NaCl + 2H2O → 2Ag + 2HNO3 + ½ O2 NaOH + H2 + Cl2 II BÀI TẬP LÝ THUYẾT Ăn mòn kim loại (Chuyên Lê Hồng Phong -17) Thực thí nghiệm hình vẽ bên dưới: Hãy cho biết phát biểu sau không ? A Thanh Zn bị tan dần khí hiđro Zn Cu B Thanh Zn bị tan dần khí hiđro phía Zn C Thí nghiệm mơ tả cho q trình ăn mịn điện hóa học D Thanh Zn cực âm Cu cực dương pin điện (B 11)Trong q trình hoạt động pin điện hố Zn – Cu A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng C khối lượng điện cực Cu giảm D nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng (CĐ 11) Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hóa B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố C sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hóa D kẽm đóng vai trị anot bị oxi hoá (A 14) Cho Al vào dung dịch HCl, có khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A phản ứng ngừng lại B tốc độ khí khơng đổi C tốc độ khí giảm D tốc độ khí tăng (Chun Lê Q Đơn 20) Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li số cặp hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước A B C D (A 08) Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A có Pb bị ăn mịn điện hố B có Sn bị ăn mịn điện hố C Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố D Pb Sn bị ăn mịn điện hố (2019) Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa học? A Nhúng Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO4 H2SO4 B Đốt dây Mg bình đựng khí O2 C Nhúng Fe vào dung dịch HCl D Nhúng Cu vào dung dịch HNO3 lỗng (2019) Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? A Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 B Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 H2SO4 loãng C Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3 (B 10) Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D 10 (MH 2017) Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt 11 (Chuyên Lê Hồng Phong 20) Để bảo vệ đường ống dẫn nước làm thép chơn sâu lịng đất gắn miếng kim loại sau vào đường ống đó? A Ni B Cu C Mg D Ag 12 (Lam Sơn 2019) Tôn sắt tráng A Na B Mg C Zn D Al 13 (Cần Thơ 20) Sắt tây sắt tráng lớp mỏng kim loại sau để bảo vệ bề mặt? A Kali B Thiếc C Magie D Natri 14 (Chuyên Hạ Long - 17) Sắt tây sắt tráng thiếc lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước là: A Cả hai bị ăn mòn B Khơng kim loại bị ăn mịn C Thiếc D Sắt 15 (MH- 17) Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Điều chế kim loại a Nhiệt luyện 16 (MH 20) Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Mg B Fe C Na D Al 17 (Hà Nội 20) Oxit sau bị khử khí CO nhiệt độ cao? A MgO B Fe2O3 C Na2O D Al2O3 18 (Chuyên Lê Hồng Phong 20) Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, MgO nung nóng, thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch chứa AgNO3 dư, thu chất rắn Y Thành phần Y A MgO Ag B Ag C Ag Cu D MgO, FeO Ag 19 (CĐ-10) Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2 20 (Vĩnh Phúc 20) Khi nhiệt phân hoàn toàn muối sau thu oxit kim loại A KNO3 B Cu(NO3)2 C NaNO3 D AgNO3 b Thủy luyện 21 (Thái Bình 20) Phản ứng sau thuộc phương pháp thủy luyện? A 2NaCl → 2Na + Cl2 B 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu C 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 D 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 22 (MH 17) Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe 23 (20) Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Ba B Ag C Na D K 24 ( A 13) Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag c Điện phân 25 (17) Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Mg D Ag 26 (Gia Lai 2020) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ 27 (TN 07) Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ catot thu A NaOH B Na C Cl2 D HCl 28 (A 10) Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au 29 (TN10) Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu, trình xảy catot (cực âm) A Cu → Cu2+ + 2e B 2Cl- → Cl2 + 2e C Cl2 + 2e → 2Cl D Cu2+ + 2e → Cu 30 Điện phân dung dịch chứa đồng thời cation Mg2+, Fe3+, Zn2+ , Pb2+ , Ag+ Thứ tự kim loại sinh catot A Ag, Fe, Pb, Zn, B Ag, Pb, Fe, Zn C Ag, Fe, Pb, Zn, Mg D Ag, Pb, Fe, Zn, Mg 31 Cho dung dịch chứa ion: Na+, K+, Cu+, Cl-, SO42-, NO32- Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch A Na+, K+, Cl-, SO42B K+, Cu+, Cl-, NO32C Na+, Cu+, Cl-, SO42D Na+, K+, SO42-, NO3232 (Chuyên KHTN - 17) Khi điện phân dung dịch chứa CuSO4 với anot đồng cực dương xảy trình A khử nước B khử Cu2+ C oxi hóa nước D oxi hóa Cu 33 Bán phản ứng sau xảy anot điện phân dung dịch chứa CuSO4 NaCl với anot Cu? A 2H2O → O2 + 4H+ + 4e B Cu → Cu2+ + 2e C 2Cl → Cl2 + 2e D Cu2+ + 2e →Cu 34 (CĐ 10) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy oxi hóa: 2H2O +2e → 2OH− +H2 B anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ +4e C anot xảy oxi hóa: Cu → Cu2+ +2e D catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu 35 (ĐH A 2011) Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl- 36 (Chun KHTN - 17) Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm NaCl KCl có chứa vài giọt phenolphatalein, tượng quan sát là? A dung dịch không màu chuyển thành màu hồng B dung dịch không màu chuyển sang màu xanh C dung dịch không đổi màu D dung dịch có màu hồng 37 (MH 2017) Trong cơng nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn) Chất X A Na2SO4 B NaNO3 C Na2CO3 D NaCl 38 (Lương Thế Vinh 19) Điện phân dung dịch chứa HCl, NaCl, FeCl3 (điện cực trơ, có màng ngăn) Đồ thị sau biểu diễn gần biến thiên pH dung dịch theo thời gian (bỏ qua thuỷ phân muối)? pH pH pH Thời gian Thời gian pH Thời gian Thời gian A B C D 39 (A 2010) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 40 (2015) Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A điện phân dung dịch B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân nóng chảy 41 Một học sinh đưa phương án để điều chế đồng sau : (1) Điện phân dung dịch CuSO4 (2) Dùng kali cho vào dung dịch CuSO4 (3) Dùng cacbon khử CuO nhiệt độ cao (4) Dùng nhôm khử CuO nhiệt độ cao Trong phương án điều chế trên, có phương án áp dụng đề điều chế đồng ? A B C D 42 (Thăng Long 19) Tiến hành thí nghiệm sau (1) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (2) Dẫn NH3 qua ống đựng CuO nung nóng (3) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (4) Cho K vào dung dịch Cu(NO3)2 (5) Nhiệt phân AgNO3 (6) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm có tạo thành kim loại A B C D III BÀI TOÁN Nhiệt luyện 43 (18) Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vơi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,0 B 10,0 C 7,2 D 15,0 44 (MH 18) Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với gam oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Giá trị m A 7,2 B 3,2 C 6,4 D 5,6 45 (17) Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO MgO Phần trăm khối lượng MgO X A 20% B 40% C 60% D 80% 46 (Hà Nội 20) Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M Để khử hồn tồn m gam hỗn hợp X (nung nóng) cần tối thiểu V lít khí CO (ở đktc) Giá trị V A 6,72 B 1,12 C 4,48 D 3,36 47 (MH 20) Dẫn 0,04 mol hỗn hợp gồm nước khí CO2 qua cacbon nung đỏ, thu 0,07 mol hỗn hợp khí Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y qua ống đựng 20 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO (dư, nung nóng), Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 19,04 B 18,56 C 19,52 D 18,40 48 (Nam Định 20) Cho nước qua than nóng đỏ thu 0,3 mol hỗn hợp khí X gồm CO, H2 CO2 Hỗn hợp X phản ứng vừa hết hỗn hợp Y nung nóng gồm CuO, MgO, Fe3O4 Al2O3 có số mol thu hỗn hợp chất rắn Z Hịa tan Z vào dung dịch HCl thu 3,36 lít khí Nếu cho X vào nước vơi dư thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A B 15 C D 25 Điện phân 49 (Chuyên Sư phạm 19) Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 150.000 A thời gian t giờ, thu 252 kg Al catot Giá trị gần với t A B C 10 D 50 (2016) Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M A Na B Ca C Mg D K 51 (B 13) Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogam Al catot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H2 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 144,0 B 104,4 C 82,8 D 115,2 52 Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian 15 phút, cường độ dòng điện Ampe Khối lượng Ag thu catot A 6,037 gam B 5,036 gam C 7,001 gam D 5,531 gam 53 (CĐ 2012) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80 54 (A 2010) Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 55 (MH 2017) Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) dung dịch muối nitrat kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm 6,96 gam catot thu a gam kim loại M Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 11,78 gam catot 0,224 lít khí (đktc) Giá trị a A 8,64 B 6,40 C 6,48 D 5,60 56 (A 2011) Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 57 (Chuyên Biên Hòa 20) Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3; 0,1 mol CuCl 0,16 mol HCl (với hai điện cực trơ) đến có khí bắt đầu hai điện cực dừng điện phân Đem phần dung dịch cho tác dụng hết với 150 gam dung dịch chứa AgNO3, kết thúc phản ứng thu 90,08 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối có nồng độ a% Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 34,5% B 33,5% C 30,5% D 35,5% 58 (MH 2019) Điện phân dung dịch X chứa 3a mol Cu(NO3)2 a mol KCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng catot tăng 12,8 gam dừng điện phân, thu dung dịch Y Cho 22,4 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) 16 gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất điện phân 100% Giá trị a A 0,096 B 0,128 C 0,112 D 0,080 59 (2019) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 17,48 B 15,76 C 13,42 D 11,08 CHƯƠNG VII: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔM, NHƠM I TĨM TẮT LÝ THUYẾT Học phần Kim loại kiềm Hợp chất kim loại kiềm Kiến thức ❖ Vị trí: nhóm IA, gồm 3Li, 11Na, 13K, Rb, Cs, Fr (phóng xạ) Cấu hình e lớp ngồi: ns1 Mạng tinh thể: lập phương tâm khối ❖ Tính chất vật lý: màu trắng bạc, ánh kim, ts, tnc thấp, mềm, nhẹ (Li: nhẹ nhất) ts, tnc, độ cứng giảm từ Li đến Cs ❖ Tính chất hóa học: KL có khử mạnh nhất, tăng từ Li đến Cs to 2M + X2 ⎯⎯ → 2MX 2M + H2O → 2MOH ( dd ) + H2 ↑ 2M + 2H+ → 2M+ + H2 ↑ Với dung dịch HNO3 tạo NO2, NO, N2O, NO, NH4+ Với dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo SO2, S, H2S ❖ Điều chế: điện phân nóng chảy MX, MOH ❖ Ứng dụng: ➢ Cs: tế bào quang điện: ➢ Li: hợp kim nhẹ CN hàng không vũ trụ ➢ Na K: chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân ❖ Hidroxit MOH: - chất rắn, tan, bền nhiệt (NaOH: xút ăn da) - Là bazo mạnh, tác dụng axit (HCl ), oxit axit (CO2 ), oxit lưỡng tính (Al2O3, ZnO), hidroxit lưỡng tính, muối (nếu tạo kết tủa, khí, nước) OH- + H+ → H2O OH- + NH4+ → NH3 + H2O 2OH- + Cu2+ → Cu(OH)2 OH- + CO2 → HCO32OH- + CO2 → CO32- + H2O - Tác dụng với số phi kim: Cl2, Br2, Si (cần kiềm đặc, nóng) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2 O (Nước Javen) - Tác dụng số kim loại: Al, Zn ❖ Muối hidrocacbonat MHCO3 - chất rắn, tan, bền nhiệt (NaHCO baking sođa) 𝑡0 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O - lưỡng tính, tác dụng axit bazo HCO3- + H+ → CO2 + H2O HCO3- + OH-→ CO32- + H2O ❖ Muối cacbonat M2CO3 - chất rắn, tan, bền nhiệt (Na2CO sođa) - tác dụng với axit muối (nếu có kết tủa) CO32- + H+ → HCO3CO32- + Ca2+ → CaCO3 + HCO3 + H → CO2 + H2O 𝑡0 Kim loại kiềm thổ Hợp chất kim loại kiềm thổ 𝑡0 ❖ Diêm tiêu kali) KNO3 → KNO2 + ½ O2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ❖ NaCl: muối ăn ❖ Vị trí: nhóm IIA, gồm 4Be, 12Mg, 20 Ca, Sr, Ba, Ra (phóng xạ) Cấu hình e lớp ngồi: ns2 Mạng tinh thể: khác nahu Tính chất vật lý: màu trắng bạc, ánh kim, ts, tnc thấp, mềm, nhẹ (cao KL kiềm) ts, tnc, độ cứng biến đổi khơng từ Be đến Ba ❖ Tính chất hóa học: KL có khử mạnh (yếu IA), tăng từ Be đến Mg to M + X2 ⎯⎯ → MX2 M + H2O → M(OH)2 ( dd ) + H2 ↑ (Be, Mg: không phản ứng điều kiện thường) M + 2H+ → M2+ + H2 ↑ Với dung dịch HNO3 tạo NO2, NO, N2O, NO, NH4+ Với dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo SO2, S, H2S ❖ Điều chế: điện phân nóng chảy MX2, M(OH)2 ❖ Ca(OH)2 vơi tơi - chất rắn, tan ít, bền nhiệt, dùng xây dựng, khử chua cho đất - Là bazo mạnh CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 𝑡0 Mg(OH) không tan, dễ nhiệt phân Mg(OH)2→ MgO + H2O Be(OH) khơng tan, dễ nhiệt phân, lưỡng tính ❖ Muối hidrocacbonat M(HCO3)2 - chất rắn, tan, bền nhiệt 𝑡0 M(HCO3)2 → MCO3 + CO2 + H2O - lưỡng tính, tác dụng axit bazo ❖ Muối cacbonat MCO3 chất rắn, không tan, nhiệt phân nung, tác dụng axit 𝑡0 Nhôm MCO3 → MO + CO2 ❖ Thạch cao sống: CaSO4.2H2O Thạch cao nung: CaSO4.H2O hay CaSO4.H2O (bó bột, đúc tượng ăn khn) Thạch cao khan: CaSO4 ❖ Vị trí: số 13, nhóm IIIA, chu kì Cấu hình e: [Ne] 3s23p1 Mạng tinh thể: lập phương tâm diện Tính chất vật lý: màu trắng bạc, ánh kim, nhẹ, dẻo, dẫn điện nhiệt tốt ❖ Tính chất hóa học: KL có khử mạnh to to → AlCl3 → Al2O3 2Al + 3Cl2 ⎯⎯ 4Al + 3O2 ⎯⎯ 2M + 6H+ → 2M3+ + 3H2 ↑ Với dung dịch HNO3 tạo NO2, NO, N2O, NO, NH4+ Với dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo SO2, S, H2S Thụ động hóa H2SO4 HNO3 đặc, nguội 𝑡0 2nAl + 3M2On → nAl2O3 + 6M (M: sau Al) Al + NaOH + 2H2O → NaAlO2 + H2↑ ❖ Điều chế: Nguyên liệu: boxit Al2O3.2H2O Criolit Na3AlF6 (hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng tính dẫn điện) đ𝑝𝑛𝑐 2Al2O3 → Al + 3O2 ↑ Ứng dụng: đun nóng, dây tải điện, nội thất, máy bay ❖ Al2O3 - chất rắn, tnc: 20500C, dạng tinh thể cứng - Trạng thái tự nhiên: boxit, đá quí (ruby, saphia tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất) - Là oxit lưỡng tính, tan axit kiềm Hợp Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O chất Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O nhôm ❖ Al(OH)3 to - chất rắn, màu trắng, bền nhiệt 2Al(OH)3 ⎯⎯ → Al2O3+ H2O - Là hidroxit lưỡng tính, tan axit kiềm Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O ❖ Al3+ - chất rắn, tan nước muối Cl-, SO42-, NO3- Bị thủy phân tạo môi trường axit kết tủa → làm nước Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+ - Cho từ từ OH- vào Al3+ ban đầu có kết tủa sau kết tủa tan Al3+ + OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O - Tác dụng NH3 tạo kết tủa không tan NH3 dư Al3+ + NH3 + H2O → Al(OH)3 + NH4+ Phèn chua: Al2(SO4)3 K2SO4 24H2O Phèn nhôm Al2(SO4)3 M2SO4 24H2O (M: Li, Na, NH4) ❖ AlO2- Cho từ từ H+ vào Al3+ ban đầu có kết tủa sau kết tủa tan AlO2- + H+ + H2O→ Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ → Al3++ H2O - Tác dụng CO2 tạo kết tủa không tan CO2 dư AlO2- + H2O + CO2→ Al(OH)3 + HCO3II BÀI TẬP LÝ THUYẾT Kim loại kiềm hợp chất (CD 08) Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA + (A 12) Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R+(ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 11 B 10 C 22 D 23 (20) Kim loại sau kim loại kiềm? A K B Ba C Al D Ca (20) Kim loại sau kim loại kiềm? A Ca B Na C Zn D Ba (TN 10) Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Na B K C Rb D Cs (CĐ 10) Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Mg B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Li, Na, K (B 12) Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp (A 14) Phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm kim loại nhẹ C Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim (19) Trong phịng thí nghiệm, kim loại Na bảo quản cách ngâm chất lỏng sau đây? A Nước B Dầu hỏa C Giấm ăn D Ancol etylic 10 (19) Thành phần muối ăn A NaCl B CaCO3 C BaCl2 D Mg(NO3)2 11 (19) Chất sau gọi xút ăn da? A NaNO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH 12 (18) Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH? A FeCl2 B CuSO4 C MgCl2 D KNO3 13 (A 10) Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D + 14 (MH 20) Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn: H + OH- → H2O? A KOH + HNO3 → KNO3 + H2O B Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O C KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O D Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O 15 (MH 17) Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn) Chất X A Na2SO4 B NaNO3 C Na2CO3 D NaCl 16 (20) Chất sau tác dụng với dung dịch KHCO3 sinh khí CO2? A HCl B K2SO4 C NaCl D Na2SO4 17 (Thái Nguyên 20) Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch Ba(OH)2? A NaOH B NaHCO3 C KNO3 D NaCl 18 (20) Tro thực vật sử dụng loại phân bón cung cấp nguyên tố kali cho trồng chứa muối kali cacbonat Công thức kali cacbonat A KCl B KOH C NaCl D K2CO3 19 (19) Cặp dung dịch chất sau phản ứng với tạo kết tủa? A Na2CO3 Ba(HCO3)2.B KOH H2SO4 C CuSO4 HCl D NaHCO3 HCl 20 (Thái Nguyên 20) Muối sau không bị nhiệt phân? A NaHCO3 B KHCO3 C Na2CO3 D NaNO3 21 (B 12) Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 Kim loại kiềm thổ hợp chất 22 (Chuyên Gia Định 20) Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Ba B Fe C Na D Cu 23 (Chuyên Quốc học Huế 20) Chất sau kim loại kiềm thổ A Cu B Al C Na D Mg 24 (TN 07) Nguyên tử nguyên tố Mg(Z = 12) có cấu hình electron A 1s 2s22p63s2 B 1s22s22p63p2 C 1s22p63s23p2 D 1s22s22p63s13p 25 (TN 13) Cho dãy kim loại: Na, K, Mg, Be Số kim loại dãy phản ứng mạnh với H2O điều kiện thường là: A B C D 26 (TN 13) Trong công nghiệp, kim loại kiềm kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp A điện phân nóng chảy B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D thủy luyện 27 (Chuyên KHTN - 17) Phát biểu không : A Các kim loại Na, K, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối B Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân nóng chảy muối clorua chúng C Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs D Tất nguyên tố kim loại kiềm thổ tác dụng với nước giải phóng khí H 28 (A 10) Phát biểu sau ? A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại Ceri dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ(từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần 29 (B 11) Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg 30 (MH 20) Hiđroxit sau dễ tan nước điều kiện thường? A A1(OH)3 B Mg(OH)2 C Ba(OH)2 D Cu(OH)2 31 (Chuyên Sư phạm - 17) Canxi hidroxit Ca(OH)2 gọi A Thạch cao khan B vôi sống C thạch cao sống D vôi 32 (16) Axit fomic có nọc kiến Khi bị kiến cắn, nên chọn chất sau bôi vào vết thương để giảm sưng tấy A Vôi B Muối ăn C Giấm ăn D Nước 33 (19) Chất sau dùng để khử chua đất nông nghiệp? A CaO B Ca(NO3)2 C CaCl2 D CaSO4 34 (CĐ 08) Cho dãy chất: NH4Cl,(NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D 35 (CĐ 10) Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt : NaCl, NaHSO4, HCl A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCl2 D BaCO3 36 (17) Chất sau tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa? A NaCl B Ca(HCO3)2 C KCl D KNO3 37 (17) Muối sau dễ bị phân huỷ đun nóng? A Ca(HCO3)2 B Na2SO4 C CaCl2 D NaCl 38 (17) Dung dịch sau tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, vừa thu kết tủa, vừa có khí ra? A NaOH B HCl C Ca(OH)2 D H2SO4 39 (18) Dung dịch chất sau hịa tan CaCO3 A HCl B KCl C KNO3 D NaCl 40 (MH 20) Thành phần vỏ loại ốc, sị, hến A Ca(NO3)2 B CaCO3 C NaCl D Na2CO3 41 (Chun Biên Hịa 20) Cơng dụng sau CaCO3 A Làm vật liệu xây dựng B Sản xuất bột nhẹ để pha sơn C Làm vôi quét tường D Sản xuất xi măng 42 (Ninh Bình 20) Khí CO2 tạo kết tủa với lượng dư dung dịch A Ca(OH)2 B NaOH C BaCl2 D Ca(HCO3)2 43 (Chuyên Trần Phú 20) Cho phản ứng sau: X + Y → BaCO3 + CaCO3 + H 2O X; Y A BaCO3 Ca(HCO3)2 B Ba(OH)2 Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 Ca(HCO3)2 D Ba(OH)2 CaCO3 44 0(Chuyên Gia Định 20) Phương trình giải thích tượng xâm thực núi đá vơi? A Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O B Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CO2 + H2O C Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 45 (MH 17) Điện phân dung dịch NaCl(điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu dung dịch X Hấp thụ CO2 dư vào X, thu dung dịch chất Y Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol : 1, tạo chất Z tan nước Chất Z A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaOH D NaHCO3 46 (19) Cho sơ đồ phản ứng theo tỷ lệ mol: (a) X ⎯⎯ (b) Y + H O ⎯⎯ → Y + CO2 →Z (c) T + Z ⎯⎯ (d) 2T + Z ⎯⎯ → R + X + H2O → Q + X + 2H O Các chất R, Q thỏa mãn sơ đồ là: A NaHCO3, Ca(OH)2 B Na2CO3, NaOH C NaOH, Na2CO3 D Ca(OH)2, NaHCO3 47 (B10) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa 10 A B C D 48 (Chuyên Lê Q Đơn 20) Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi A thạch cao khan B thạch cao nung C đá vơi D thạch cao sống 49 (Ninh Bình 20) X chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn, tạo loại bột nhão có khả đơng cứng nhanh nhào bột với nước; thường dùng để nặn tượng, đúc khn, bó bột gãy xương X có công thức A CaSO4.H2O B CaO C CaSO4 D CaSO4.2H2O 50 (Nam Định 20) Phát biểu A Công thức thạch cao nung CaSO4.H2O B Thạch cao khan dùng để bó bột, đúc tượng C Cơng thức thạch cao sống CaSO4.0,5H2O D Thạch cao khan dùng sản xuất xi măng 51 (MH 20) Nước chứa nhiều ion sau gọi nước cứng? A Ca2+, Mg2+ B Na+, K+ C Na+, H+ D H+, K+ 52 (Chuyên Bắc Ninh 20) Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây? A Mg(HCO3)2, CaCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C MgCl2, CaSO4 D Ca(HCO3)2, MgCl2 53 (Nam Định 20) Trong nước cứng tạm thời có chứa thành phần sau đây? A CaCl2 Mg(HCO3)2 B CaCl2 MgSO4 C Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 D NaHCO3 KHCO3 54 (Thái Nguyên 20) Khi tiến hành phân tích thành phần mẫu nước X, người ta xác định mẫu nước có chứa ion Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42-, HCO3- Mẫu nước X gọi A nước cứng vĩnh cửu B nước cứng tạm thời C nước mềm D nước toàn phần 55 (19) Đun nước cứng lâu ngày ấm nước xuất lớp cặn Thành phần lớp cặn A CaCl2 B CaCO3 C Na2CO3 D CaO 56 (19) Dung dịch sau dùng để xử lý lớp cặn CaCO3 bám vào ấm đun nước? A Muối ăn B Cồn C Nước vôi D Giấm ăn 57 (20) Chất sau dùng để làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu? A HNO3 B KCl C NaNO3 D Na2CO3 58 (20) Chất sau dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A HCl B KNO3 C NaCl D Na3PO4 59 (20) Chất sau dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A KNO3 B MgCl2 C KCl D Ca(OH)2 Nhôm hợp chất 60 (TN 07) Nguyên tử kim loại M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, M thuộc nhóm A IVA B IIA C IIIA D IA 61 (Chuyên Bắc Ninh 20) Ở điều kiện thường, nhôm bị bốc cháy tiếp xúc với A H2O B khí Cl2 C dung dịch NaOH D khí O2 62 (MH 19) Kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 63 (Chuyên Phan Bội Châu -17) Kim loại nhơm khơng bị oxi hóa khơng khí nhiệt độ thường nhôm A hoạt động nên không tác dụng với oxi B tác dụng với oxi khơng khí tạo lớp màng oxit bên bảo vệ C tác dụng với nước tạo lớp hyđroxit nhôm bền bảo vệ D tác dụng với nitơ mà không tác dụng với oxi khơng khí 64 (Chun Bắc Ninh 20) Kim loại Al bị thụ động dung dịch A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 loãng C HCl loãng D HCl đặc, nguội 65 (MH 20) Phản ứng sau phản ứng nhiệt nhôm? t A 3FeO + 2Al ⎯⎯ B 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 → 3Fe + Al2O3 C 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 D 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu 66 (MH 19) Kim loại sau điều chế phản ứng nhiệt nhôm? A Na B Al C Ca D Fe 11 67 (Tiền Giang 20) Trong công nghiệp, nhôm sản xuất cách điện phân nóng chảy hợp chất sau đây? A AlCl3 B Al(OH)3 C Al2O3 D NaAlO2 68 (Chuyên Biên Hòa 20) Ứng dụng nhơm dựa tính chất hóa học là: A Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn kim loại B Làm dây cáp dẫn điện dụng cụ đun nấu C Xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất D Chế tạo hợp kim làm máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ 69 (Chuyên Lê Quí Đôn 20) Trong phát biểu đây, phát biểu khơng A Nước cứng tính cứng đun nóng nước có độ cứng tạm thời B Al, Al(OH)3 Al2O3 chất lưỡng tính C Nhơm bị hồ tan dễ dàng dung dịch kiềm D Corindon tinh thể Al2O3 suốt, không màu dùng để chế tạo đá mài → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O 70 (A 13) Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3 ⎯⎯ Tỉ lệ a : b A : B : C : D : 71 (17) Quặng sau có chứa thành phần Al2O3? A Hematit đỏ B Boxit C Manhetit D Criolit 72 (19) Dung dịch sau hòa tan Al2O3? A HCl B KNO3 C MgCl2 D NaCl 73 (19) Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaNO3 74 (19) Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B NaNO3 C Al2O3 D AlCl3 75 (MH 17) Oxit nhơm khơng có tính chất ứng dụng sau đây? A Dễ tan nước B Có nhiệt độ nóng chảy cao C Là oxit lưỡng tính D Dùng để điều chế nhơm 76 (20) Dung dịch sau tác dụng với Al(OH)3? A NaNO3 B CaCl2 C KOH D NaCl 77 (A 07) Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên 78 (A 07) Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : 79 (TN 2013) Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa keo trắng Chất X A NH3 B KOH C HCl D NaOH 80 (19) Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư số vùng thường sử dụng chất X (Có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm nước Chất X gọi A phèn chua B vôi sống C thạch cao D muối ăn 81 (17) Cho hỗn hợp gồm Na2O, CaO, Al2O3 MgO vào lượng nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào X, thu kết tủa A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C MgCO3 D CaCO3 82 (17) Cho phát biểu sau: (a) Dùng Ba(OH)2 để phân biệt hai dung dịch AlCl3 Na2SO4 (b)Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, thu kết tủa (c) Nhôm kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (d)Kim loại Al tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội (e) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 không bị phân hủy Số phát biểu A B C D 83 (18) Cho sơ đồ phản ứng sau: Biết X1, X2, X3, X4, X5 chất khác nguyên tố nhôm Các chất X1 X5 A AlCl3 Al2O3 B Al(NO3)3 Al C Al2O3 Al D Al2(SO4)3 Al2O3 12 84 (Chuyên Hạ Long 17) Cho thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư (b) Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl (c) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO (d) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch KAlO2 Số thí nghiệm thu kết tủa phản ứng kết thúc A B C D 4 Tổng hợp IA, IIA, Al 85 (17) Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu Na catot (b) Có thể dùng Ca(OH)2 làm tính cứng nước cứng tạm thời (c) Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O (d) Trong cơng nghiệp, Al sản xuất cách điện phân nóng chảy Al2O3 (e) Điều chế Al(OH)3 cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 Số phát biểu A B C D 86 (20) Chất sau tác dụng với nước sinh khí H2? A K2O B Ca C CaO D Na2O 87 (20) Chất sau tác dụng với dung dịch HCl sinh khí H2? A BaO B Mg C Ca(OH)2 D Mg(OH)2 88 (CĐ 09) Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg 89 (Sư phạm Vinh 20) Oxit sau tan nước điều kiện thường? A FeO B MgO C BaO D Al2O3 90 (Nam Định 20) Cho hỗn hợp kim loại Na, K, Mg, Al, Ba có số mol hịa tan vào nước dư nhiệt độ thường Sau phản ứng, chất rắn cịn lại có thành phần A Mg, Al B Mg C Ba D Al 91 (CĐ 12) Phát biểu sau đúng? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối 92 (MH 20) Phát biểu sau sai? A Nhúng dây thép vào dung dịch HCl có xảy ăn mịn điện hóa học B Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường có lóp màng oxit bảo vệ C Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O D Kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm hoàn toàn dầu hỏa 93 (Chuyên Bắc Ninh 20) Phát biểu sau sai? A Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền bảo vệ B Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảmdần D Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước 94 (20) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp Na Al(tỉ lệ mol : 1) vào nước(dư) (b) Cho hỗn hợp Cu Fe2O3(tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào dung dịch HCl(dư) (c) Cho hỗn hợp Ba NH4HCO3 vào nước(dư) (d) Cho hỗn hợp Cu NaNO3(tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào dung dịch HCl(dư) (e) Cho hỗn hợp BaCO3 KHSO4 vào nước(dư) Khi phản ứng thí nghiệm kết thúc, có thí nghiệm khơng thu chất rắn? A B C D 95 (19) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (c) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 (d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dich NaAlO2 (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 13 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D III BÀI TOÁN Kim loại kiềm hợp chất 96 (Chun Bắc Ninh 20) Hịa tan hồn toàn 3,9 gam K kim loại vào nước dư, thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 1,12 D 2,24 97 Cho 3,9 gam kali vào 101,8 gam nước thu dung dịch KOH có nồng độ % ? A 5,31% B 5,20% C 5,30% D 5,50% 98 (MH 17) Hịa tan hồn tồn 9,4 gam K2O vào 70,6 gam nước, thu dung dịch KOH có nồng độ x% Giá trị x A 14 B 18 C 22 D 16 99 (18) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K Na vào nước, thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) Trung hòa X cần 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896 100 (Chuyên Gia Định 20) Cho a gam Na vào 300 ml dung dịch HCl 1M thu 4,48 lít khí (ở đktc) dung dịch X Cô cạn X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,55 B 33,55 C 17,55 D 19,55 o 101 (B 07) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39) A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M 102 (A 14) Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1 M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,1 B 0,3 C 0,2 D 0,4 103 (A 08) Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D 104 (B 08) Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH−] = 10−14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 105 (CD 14) Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu dung dịch chứa 33,8 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 0,5 B 0,6 C 0,4 D 0,3 106 (CĐ 12) Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam 107 (B 07) Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 6,3 gam B 5,8 gam C 6,5 gam D 4,2 gam 108 (B 11) Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 109 (18) Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH 0,02 mol Na3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan Giá trị x A 0,030 B 0,050 C 0,057 D 0,139 110 (19) Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO3 thu m gam Na2CO3 Giá trị m A 21,2 B 10,6 C 13,2 D 12,4 111 (TN 07) Thể tích khí CO2 (ở đktc) sinh cho 8,4 gam NaHCO3 phản ứng với lượng dư axit HCl A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 112 (B 08) Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li 14 113 (A 07) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 11,2(a - b) B V = 22,4(a - b) C V = 22,4(a + b) D V = 11,2(a + b) 114 (A 10) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 115 (15) X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ VV2 = Tỉ lệ x:y A 14 B 17 C D Kim loại kiềm thổ hợp chất 116 (Chuyên KHTN 20) Cho 6,4 gam hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca va Sr D Sr Ba 117 (CĐ 12) Hịa tan hồn tồn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y (Mx < My) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A K B Na C Rb D Li 118 (CĐ 11) Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hố trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R A Ba B Ca C Be D Mg 119 (A 10) Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari 120 (A 10) Hịa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam 121 (B 07) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D 122 (19) Nhiệt phân hoàn toàn 10 gam CaCO3, thu khối lượng CaO A 8,4 gam B 4,4 gam C 5,6 gam D 7,2 gam 123 (Lam Sơn 19) Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba có số mol vào 125 ml dung dịch gồm H2SO4 1M CuSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, m gam kết tủa 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m A 25,75 B 16,55 C 23,42 D 28,20 124 (B 2013) Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m : A 29,55 B 19,70 C 9,85 D 39,40 125 (B 12) Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 126 (A 13) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 127 (Chuyên Gia Định 20) Hấp thụ hết 0,3 mol khí CO2 vào 500ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol Na2CO3 thu A 0,30 B 0,10 C 0,20 D 0,25 128 (2018) Hòa tan 27,32 gam hỗn hợp E gồm hai muối M2CO3 MHCO3 vào nước, thu dungdịch X Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 31,52 gam kết tủa Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu được11,82 gam kết tủa Phát biểu đúng? A Hai muối E có số mol B Muối M2CO3 không bị nhiệt phân 15 C X tác dụng với NaOH dư, tạo chất khí D X tác dụng tối đa với 0,2 mol NaOH Nhôm hợp chất 129 (2018) Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al2O3 X A 2,7 gam B 5,1 gam C 5,4 gam D 10,2 gam 130 (Ninh Bình 20) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol Al 0,1 mol Al2O3 cần tối thiểu V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 250 B 300 C 200 D 400 131 (Chuyên Gia Định 20) Thể tích khí (ở đktc) cho hỗn hợp gồm 0,4 mol Al 0,2 mol K vào 0,1 lít dung dịch NaOH 0,5M đến phản ứng hồn tồn A 10,64 lít B 15,68 lít C 8,96 lít D 6,72 lít 132 (A - 11) Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 133 (MH 18) Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B 7,8 C 3,9 D 19,5 134 (18) Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Giá trị lớn V A 175 B 350 C 375 D 150 135 (16) Hòa tan hết 0,54g Al 70ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 75ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,56 B 1,17 C 0,39 D 0,78 136 (A-08) Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dd X Sục khí CO2 (dư) vào dd X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a : A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 137 (18) Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na K Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,0405 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,018 mol H2SO4 0,03 mol HCl vào Y, thu 1,089 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 3,335 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng kim loại Ba X A 42,33% B 37,78% C 29,87% D 33,12% 138 (19) Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng Fe thu A 1,68 B 2,80 C 3,36 D 0,84 139 (MH 17) Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V A 375 B 600 C 300 D 400 140 (18) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng), thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO2 (đktc) Biết SO2 sản phẩm khử S+6, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,28 B 8,04 C 6,96 D 6,80 16 ... Cu 23 (Chuyên Quốc học Huế 20 ) Chất sau kim loại kiềm thổ A Cu B Al C Na D Mg 24 (TN 07) Nguyên tử ngun tố Mg(Z = 12) có cấu hình electron A 1s 2s22p63s2 B 1s22s22p63p2 C 1s22p63s23p2 D 1s22s22p63s13p...4OH- → 2H2O + O2 ↑ + 4e 2H2O → O2↑ + 4H+ + 4e Nếu anot dùng kim loại Ni, Cu → bị hòa tan đ