DE THI HSG HOA 9 MY CAT 1112

Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng kim loại.. Các dụng cụ hoá chất coi như có đủ.[r]

PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN – Năm học : 2011 – 2012 Trường THCS Mỹ Cát Môn : Hoá học – Lớp

Thời gian : 150 phút (không kể phát đề) (ĐỀ THI ĐỀ XUẤT) Ngày thi : 06/10/2011

Bài I: (4 điểm)

1/ Cho A oxít, B muối, C D kim loại Hãy chọn chất thích hợp với A,B,C,D hoàn thành phản ứng sau:

a) A + HCl  Muối + H2O b) B + NaOH  Muối + H2O c) C + Muối  Muối

d) D + Muối  Muối

2/ Có kim loại riêng biệt nhôm, sắt, bạc Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hố chất coi có đủ Viết phương trình hố học

3/ Trình bày phương pháp hố học nhận biết dung dịch khơng màu đựng lọ nhãn : HCl, Na2CO3, NaCl mà không dùng thuốc thử khác

Bài II: (3 điểm) Cho sơ đồ biến đổi sau: + Y1 + Y2

X1 X2 X3

NaCl NaCl NaCl NaCl X4 X5 X6

+ Y3 + Y4

Cho biết X1 kim loại Tìm chất X1 , X2 , X3 , X4 , X5 , X6 , Y1 , Y2 , Y3 , Y4 hồn thành phương trình hố học sơ đồ

Bài III: ( điểm)

Nung 16,2 gam hỗn hợp A gồm oxit MgO, Al2O3 MO ống sứ cho luồng khí H2 qua Ở điều kiện thí nghiệm H2 khử MO với hiệu suất 80% Lượng nước tạo hấp thụ 90% vào 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, kết thu dung dịch H2SO4 86,34%

Chất rắn lại ống hòa tan lượng vừa đủ axit HCl, thu dung dịch B lại 2,56 gam chất rắn kim loại M không tan

Lấy 1/10 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 0,28 gam oxit

1) Xác định kim loại M.

2) Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp A.

(Cho biết: K= 39, Na= 23, Ba= 137, Mg= 24, Al= 27, Fe= 56, Zn= 65, Cu= 64, S= 32, C= 12, O= 16, H= 1, Cl= 35,5)

Bài IV: (3 điểm)

Cho 7,8g hỗn hợp kim loại R hố trị II Nhơm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch muối 8,96 lít khí (đktc)

1) Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra?

2) Tính khối lượng muối thu sau thí nghiệm thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng?

3) Xác định R Biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al :

Bài V:( điểm)

1) Phải đốt gam cacbon để cho khí CO2 tạo phản ứng tác dụng với 3,4 lít dung dịch NaOH 0,5M ta muối với nồng độ mol muối hidrocacbonat 1,4 lần nồng độ mol muối trung hòa?

2) Nếu thêm lượng vừa đủ dung dịch CaCl2 1M gam kết tủa? Tính thể tích dung dịch CaCl2 phải dùng

-PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM

Trường THCS Mỹ Cát ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN– Năm học : 2011 – 2012 Mơn : Hố học – Lớp

(ĐỀ THI ĐỀ XUẤT)

Bài Nội dung Điểm

I

(4đ) 1/ Các PƯHH: a) Fe

3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

b) Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O c) Fe + 2FeCl3 3FeCl2

d) Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2

2/ Cho kim loại tác dụng với dd NaOH dư, Al bị tan hoàn tồn cịn sắt bạc khơng bị tan

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

- Lấy kim loại lại cho tác dụng với dd HCl, kim loại không tan Ag Phương trình hố học:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

3/ Dùng lượng nhỏ hoá chất

Láy mẫu thử cho tác dụng với mẫu thử lại, mẫu thử có xuất bọt khí HCl Na2CO3

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O Khơng có tượng NaCl

Đun đến cạn hai mẫu cịn lại, mẫu khơng để lại đáy ống nghiệm HCl, mẫu đọng lại chất rắn màu trắng Na2CO3

0,5 0,5 0,5 0,5

0,5

0,5

0,5

0,5 II

(3đ)

*Xác định được: X1 : Na ; Y1 : O2 ; X2 : Na2O ; Y2 : H2O ; X3 : NaOH ; X4 : Cl2 ; Y3 : H2 ; X5 : HCl ; Y4 : CuO ; X6 : CuCl2

* PTHH, viết PTHH 0,25 điểm

1,00 2,00 III

(6đ) 1/ Xác định M: (3,00điểm)Gọi a mol số mol MgO; b mol số mol Al2O3; c mol số mol MO Ta có: mA mMgOmAl O2 mMO 40.a102.b c M  16 16,

H2 không đủ mạnh để khử MgO Al2O3 (oxit bền), nên có MO bị khử Theo đề hiệu suất phản ứng là80%, nên có 0,8c mol MO bị khử:

MO + H M + H

1 mol mol mol

0,8c mol

0,8c mol 0,8c mol

Chất rắn lại sau phản ứng gồm: a mol MgO; b mol Al2O3; 0,2c mol MO dư 0,8c mol M tạo thành

Theo đề có 90% nước bị H2SO4 hấp thụ:

0,25 0,25 0,25 0,25

Bài Nội dung Điểm 0,9.0,8c = 0,72c mol H2O bị nước hấp thụ

Trước hấp thụ nước, nồng độ axit: 4 100% % 90% 15,3 H SO H SO m

C  

Sau hấp thụ nước (mH O2 0,72 18)c , nồng độ axit:

2 4 100% % 86,34% 15,3 18.0,72 H SO H SO m C c   

Khối lượng H2SO4 khơng đổi nên ta có:

90 15,3 18.0,72

0,05

86,34 15,3

c

c mol MO



  

Vậy chất lại sau phản ứng với H2 gồm: a mol MgO; b mol Al2O3;

0,8.0,05 0, 04mol M ; 0, 2.0,05 0,01mol MO dư

Khi hòa tan axit HCl ta có phương trình:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

1 mol 1mol

a mol a mol Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

1 mol 2mol

b mol 2b mol

MO + 2HCl MCl2 + H

1 mol 1mol

0,01 mol 0,01 mol Theo đề bài, có M không phản ứng với axit, chất không tan axit M, với mM = 2,56 gam Khối lượng nguyên tử kim loại M:

2,56 64 0,04

M   

M Cu 2/ Tính % khối lượng chất hỗn hợp A: (3,00điểm)

Trong

10dung dịch B có 0,1a mol MgCl2 0,001 mol CuCl2 NaOH dư MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl

1 mol mol 1mol

0,1a mol 0,2a mol 0,1a mol CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

mol mol 1mol

0,001 mol 0,002 mol 0,001 mol

Al2O3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 6NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Vậy kết tủa gồm Mg(OH)2 Cu(OH)2

Mg(OH)2 MgO + H2O

1 mol 1mol

0,1a mol 0,1a mol Cu(OH)2 CuO + H2O

1 mol 1mol

Bài Nội dung Điểm 0,001 mol 0,001 mol

Theo đề ta có: 0,1a.40 + 0,001.80 = 0,28

=> a = 0,05 mol MgO Thành phần % chất hỗn hợp:

0,05.40.100%

% 12,34%

16,

MgO 

0,05.80.100%

% 24,69%

16,

CuO 

%Al O 100% (12,34% 24,69%) 62,97%  

0,25 0,25 0,25

IV

(3đ) nH2 = 8,96 / 22,4 = 0,4 (mol)

a) R + H2SO4  RSO4 + H2 (1) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

b) Từ (1) (2) ta có nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol Theo ĐLBTKL ta có :

mmuối = m hỗn hợp kim + m H2SO4 – m H2

= 7,8 + 0,4 x 98 – 0,4 x = 46,2 (g) Thể tích dung dịch H2SO4 : V = 0,4/2 = 0,2 (lít) c) Gọi a số mol kim loại R số mol Al 2a Theo đề ta có hệ phương trình

a.R + 2a 27 = 7,8 a + 3a = 0,4

Suy : a = 0,1 ; R = 24 (Mg)

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 V (4đ)

1/ Phương trình phản ứng( 2,5 điểm)

C + O2 CO2

Với NaOH, CO2 cho muối NaHCO3 (a mol) Na2CO3 (b mol) CO2 + NaOH NaHCO3

a(mol) a(mol) a(mol)

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O b(mol) 2b(mol) b(mol)

nNaOH = a + 2b = 0,5.3,4 = 1,7 mol (1)

a = 1,4b (2)

(1) (2) => a = 0,7 mol NaHCO3; b = 0,5 mol Na2CO3 Vậy nCO2=a b 0,7 0,5 1, mol 

2

C CO C

n =n =1, mol m =12.1, 2=14, gam .

2/ ( 1,75 điểm) Do Ca(HCO3)2 tan, có Na2CO3 cho kết tủa với CaCl2 CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl 0,5(mol) 0,5(mol) 0,5(mol)

Bài Nội dung Điểm mCaCO3 0,5.100 50 gam;

0,

0,

ddCaCl

V   lit

0,5 0,25 (Mọi cách giải lập luận chặt chẽ tính điểm tối đa cho câu)