Thêm một lượng dư NaOH vào dung dịch B thu kết tủa C.[r]
(1)PHÒNG GD-ĐT PHÙ MỸ ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP CẤP HUYỆN TRƯỜNG THCS MỸ CHÁNH Năm học: 2011- 2012 - Mơn: Hố học
Thời gian làm bài: 150 phút(Khơng tính thời gian phát đề)
-Câu 1: ( 2,0 điểm )
Bằng phương pháp hóa học phận biệt kim loại sau: Na, Ba, Mg Al
Câu 2: ( 2,0điểm )
Đốt cháy 13,6g hợp chất X thu được 25,6g SO2 7,2 g H2O Tìm công thức phân tử của X?
Câu 3: (2,0điểm)
Mợt ngun tớ X có tổng số hạt 40 Hãy xác định nguyên tớ đó?
Câu 4: (2.0 điểm)
a.Điền chất thích hợp vào chữ A, B, C,… để hoàn thành phương trình phản ứng sau: A đpnc B + E
B + NaOH + C → NaAlO2 +D NaAlO2+ G + C →H + NaHCO3 H ⃗to A+ C
b Có mợt hỡn hợp khí gờm Cl2, O2 NH3 Hãy sơ đờ tách riêng biệt từng chất khí?
Câu 5: (2,5 điểm)
Để một phoi bào sắt nặng a (gam)ngồi khơng khí, sau mợt thời gian thu được 12 gam rắn X gồm sắt oxit của sắt Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HNO3 lỗng thấy giải phóng 2,24
lít khí NO nhất ( đo đktc)
Tính khới lượng a của phoi bào sắt ban đầu
Câu6: (3,5 điểm)
Cho hỗn hợp A gờm kim loại R ( hóa trị I) kim loại X ( hóa trị II) Hòa tan g A vào dung dịch chứa HNO3 H2SO4 thu được 2,94 g hỡn hợp B gờm khí NO2 khí D có thể tích 1,344 lít (đktc)
Tính khối lượng muối khan thu được?
Câu 7: (2,0 điểm)
Ngâm mợt sắt có khới lượng 2,5g 25 ml dung dịch CuSO4 , 15% có khới lượng riêng
1,12g/ml Sau mợt thời gian phản ứng, người ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 g
a.Hãy viết phương trình hóa học
b Tính nồng độ phần trăm của chất dung dịch sau phản ứng
Câu 8: (4,0 điểm)
Cho 11,8 gam hỗn hợp Y gồm Al Cu vào 100 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu V1 lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Nếu hồ tan 0,45 mol hỡn hợp dung dịch HNO3 lỗng dư thu V2 lít khí NO (đktc) dung dịch B Thêm một lượng dư NaOH vào dung dịch B thu kết tủa C Lọc, rửa nung kết tủa ngồi khơng khí đến khới lượng khơng đởi thu 12 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn
a So sánh V1 với V2
b Tính thể tích dung dịch NaOH 2M thêm vào dung dịch A để bắt đầu xuất kết tủa; thu được lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ nhất
(Cho : Na = 23, Ba = 137, Cu = 64, Fe = 56, Al = 27, Ag = 108, H = 1, N = 14; S = 32, , C = 12, O = 16, Cl = 35,5)
(2)PHÒNG GD - ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM
TRƯỜNG THCS MỸ CHÁNH ĐỀ THI HSG LỚP CẤP HUYỆN Năm học 2011– 2012 - Môn : Hoá học
-Câu Đáp án Điểm
Câu 1 2,0 đ
Cho nước vào mẫu thử ta thấy có mẫu thử xuất bọt khí bay lên nhận được kim loại Na Ba mẫu thử khơng có tượng gì Mg Al
0,25 Các phương trình phản ứng:
2Na +2H2O 2NaOH + H2 0,25
Ba + H2O Ba(OH) 2+ H2 0,25
Sau tiếp tục cho vào dung dịch thu được một dung dịch H2SO4, nếu
thấy mẩu thử xuất kết tủa trắng nhận được kim loại Ba còn lại Na 0,25 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + H2O
0,25 Hai mẫu thử còn lại Mg Al cho phản ứng với dung dịch NaOH, nếu mẫu
thử xuất bọt khí bay lên Al, 0,25 Phương trình phản ứng:
2 Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3H2 mẫu thử còn lại Mg
0,25 0,25
Câu 2 2,0đ
Chất X cháy tạo SO2 H2O, X phải có nguyên tớ S H , có thể có cả oxi
Ta có: MSO2 = 64g 32g S
25,6 g ag? => a = 64
25,6 32X
= 12,8g
Ta có: MH O2 = 18g 2g H
7,2g bg? => b=
7, 2 18
X
= 0,8g mA = 12,8+ 0,8 = 13,6g
=> X chỉgồm nguyên tố S H, khơng có oxi => CTPT X = HxSy
Ta có tỉ lệ: 0,8
1 : 12,8
32 = 0,8: 0,4 = 2:1 => CTPT X H2S
0,25
0,5
0,5 0,25 0,25
0,25 Câu 3
2,0đ
Tổng số hạt X = 40 => p+e+n = 40
2p + n = 40 => n = 40 – 2p Mà 40< 82 nên p n 1,5 p
p 40-2p 1,5 p
(3) p 13,3 11,4 p
Biện luận: nếu p = 11 => n = 18 > 1,5p
Nếu p =12 => n= 16 < 1,5 p (thõa) Nếu p = 13 => n = 14 < 1,5 p (thõa) Với : p=Z = 12 => 2812X (khơng có)
Với p= Z = 13 => 2713X (Al)
Vậy X nhôm (Al)
0,5 0,5
Câu 4 2,0 đ
a Các chất thích hợp thay vào chữ cái: A: Al2O3; B: Al; , C: H2O; D: H2; E: O2; G: CO2; H: Al(OH)3… hoàn thành phương trình phản ứng :
2Al2O3
dpnc
4Al+ 3O2
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 +3 H2 NaAlO2+ CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 ⃗to Al
2O3+ 3H2O b Sơ đồ tách:
O2 (NH4)2SO4 NaOH
NH3
Cl2 ddH SO2
O2
NH3 O2 NaOH
Cl2NaCl + NaClO HCl Cl2
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
Câu 5 2,5đ
Các PTHH:
2Fe + O2 2FeO (1) 4Fe + 3O2 2Fe2O3 (2) 3Fe + 2O2 Fe3O4 (3) Chất rắn X : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (4) 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (7) Như : tồn bợ lượng sắt chuyển thành lượng muối Fe(NO3)3 Số mol của Fe ( ban đầu ) = số mol muối Fe ( muối) = t (mol)
Từ PTHH (4,5,6,7) naxit = 3.n muối + nNO = 3t + 0,1 = 2.nH O2
Theo định luật BTKL, ta có :
12 + (3t + 0,1).63 = 242t + 0,1 30 + (1,5t + 0,05 ) 18 Giải được : t = 0,18 mol a = 10,08 (gam)
0.75
1,0
0.25 0.25 0.25
Câu 6 3,5đ
Do kim loại phản ứng với HNO3 H2SO4 nên khí D có thể N2; N2O; NO; SO2; H2S
nkhi B´ =
1,344
22, = 0,06 mol => M B=
2,94 0, 06
= 49 g
(4)mà : MNO2= 46g< 49g => 46 < M < MD
Trong khí nêu chỉ có khí SO2 có M= 64 > 49 => D SO2 Gọi a,b số mol khí NO2 SO2 hỡn hợp khí B
Ta có hệ PT:
46a + 64b = 2,94 a = 0,05 a + b = 0,06 => b = 0,01 Khối lượng muối khan:
´ muô ikhan
m
= mcation+manion
m(R+X) + (mNO3
+ mSO
2
) Các PTPU:
X + 2H2SO4 XSO4 + SO2↑ + 2H2O 2R + 2H2SO4 R2SO4 + SO2↑ + 2H2O X + 4HNO3 → X(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O R + 2HNO3 → RNO3 + NO2↑ + H2O Theo Phương trình phản ứng:
nSO2 = nSO
2
= 0,01 mol nNO2 = n NO3
= 0,05 mol
´ muô ikhan
m
= 3+ (96x 0,01) + (62x 0,05) = 7,06 g
0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 7 2,0đ
Khối lượng sắt tăng là: 2,58 – 2,5 = 0,08 g a Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu x mol x mol x mol xmol
b Theo PT: 64x – 56x = 0,08 => x = 0,01 mol Tính n CuSO4 ban đầu =
25 1,12 15 100 160
x x
x = 0,02625 mol Tính C% CuSO4dư =
(0,02625 0,01) 160 100% 2,5 25 1.12 2,58
x x
x
= 9,31 %
C% FeSO3 =
0,01 1, 25 100% 2,5 25 1,12 2,58
x x
x
= 5,44 %
0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Câu 8 4,0đ
a/ 2Al + 6H2SO4đ ⃗to Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (1) Cu + 2H2SO4đ ⃗to CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (2) Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (3) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (5) Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O (6)
(NaOH dư hoà tan hết kết tủa Al(OH)3 tạo từ Al(NO3)3)
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 * Từ (3)→(6) : - nCu = nCuO =
12
80 = 0,15 (mol) → nAl = 0,45 – 0,15 = 0,3
(mol)
(5)- nNO = nAl +
2
3nCu = 0,3 +
3 0,15 = 0,4 (mol) (*)
* Đặt : nY (trong 11,8 gam Y) = k nY (trong 0,45 mol Y) Từ (1) (2) : nAl = 0,3.k ; nCu = 0,15 k
⇒ k.(0,3.27 + 0,15 64) = 11,8 → k =
2 → Trong 11,8 gam hh A : nAl =
2
3 0,3 = 0,2 mol ; nCu =
3 0,15 = 0,1
(mol)
2
nH SO
bđ = mol, nH SO2 4pư = 3nAl + 2nCu = 0,8 mol → nH SO2 4dư = 0,2 mol
→ nSO2=
1
2 nH SO2 4pư = 0,4 (mol) (**) Từ (*) (**) : nNO = nSO2 → V1 = V2
0,25 0,25
0,25 0,25
b/ * Bắt đầu xuất kết tủa NaOH trung hoà hết lượng H2SO4 dư H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
0,2 mol 0,4 mol → Vdd NaOH =
0,
2 = 0,2 (lít)
* Lượng kết tủa lớn nhất NaOH phản ứng vừa đủ với muối Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
0,1 0,6 0,2
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 0,1 0,2
→ Vdd NaOH =
0, 0,6 0, 2
= 0,6 (lít)
* Lượng kết tủa nhỏ nhất NaOH hoà tan hết Al(OH)3 chỉ còn lại Cu(OH)2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
0,2 0,2 → Vdd NaOH =
0, 0,6 0, 0,2
= 0,7 (lít)
0,25
0,50
0,25 (Mọi cách giải khác dẫn đến kết lí luận chặt chẽ ghi điểm tối đa cho phần
(6)