Bộ đề thi học kì 1 môn hóa học lớp 10 năm 2020 2021 (có đáp án)

BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP 10 NĂM 2020-2021 (CÓ ĐÁP ÁN) Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt (Khối chuyên) Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt (Khối bản) Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lạc Long Quân Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Ngọc Quyến Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Can Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngơ Gia Tự Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Phan Ngọc Hiển SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT (Đề có trang) KIỂM TRA CUỐI KỲ - HKI – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 10 CHUYÊN Thời gian làm : 45 Phút; (Đề có 30 câu) Họ tên : Lớp : Mã đề 056 Cho C = 12; H = 1; O = 16 ; Cl = 35,5; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40 ; Sr = 88; Ba =137; Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; S = 32 Câu 1: Số oxi hoá N phân tử ion: N2, NO, HNO2, NO3-, NH4+ là: A 0, +2, +3, -5 , -3 B 0, +2, +3, +5 , -3 C 0, -1, +1, -3, -5 D 0, -2, +3, -5 , +4 Câu 2: Cho phản ứng: HNO3 + H2S  NO + S + H2O Q trình oxi hóa : A S+6 +8e → S-2 B N+2 → N+5 + 3e C S-2 → S0 + 2e D N+5 + 3e → N+2 Câu 3: Cho nhận định sau: (1) Liên kết cộng hoá trị liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung (2) Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể có lượng cao (3) Liên kết nguyên tử thuộc loại liên kết ion hiệu độ âm điện chúng ≥ 1,7 (4) Điều kiện để obitan nguyên tử (AO) nguyên tố trung tâm lai hóa có mức lượng khác Số nhận định A B C D Câu 4: Ứng dụng sau Clorua vôi ? A Sản xuất vôi B Tẩy uế chuồng trại chăn ni C Xử lí chất độc D Tinh chế dầu mỏ Câu 5: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56) A 24,24% B 28,21% C 11,79% D 15,76% Câu 6: Có nhận định sau: (1) Các ngun tố nhóm có tính chất hóa học giống (2) Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm kết thúc chu kỳ khí hiếm, trừ chu kì (3) Các nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron (4) Các nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron Số câu là: A B C D Câu 7: Chọn phát biểu phát biểu sau? A CH4 NH 4 có cấu trúc tứ diện B CO2 BeCl2 có cấu trúc tam giác cân C CO2 SO2 có cấu trúc thẳng (C S lai hóa sp) D NH3 có cấu trúc tam giác (N lai hoá sp2) Câu 8: Cho 3,35 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư 2,8 lít khí SO2 (đktc) Khi đốt 3,35 gam hỗn hợp khí Clo dư khối lượng muối clorua thu A 9,255 gam B 12,225 gam C 10,225 gam D 8,125 gam Trang 1/4 - Mã đề 056 Câu 9: Cho phương trình phản ứng aFeSO4 +bK2Cr2O7 + cH2SO4  dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a: b A : B : C : D : Câu 10: Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm dần tính bazơ hiđroxit A X1, T1, Y1 B T1, Y1, X1 C Y1, X1, T1 D T1, X1, Y1 Câu 11: Cho phản ứng sau: CaO + CO2  CaCO3 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4 Những phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là: A 1, B 2,3 C 2,4 D 3,4 65 65 63 Câu 12: Trong tự nhiên, đồng có đồng vị Cu Cu , đồng vị Cu chiếm khoảng 27% khối lượng Phần trăm khối lượng 65Cu Cu2O là: A 12,26% B 63,24% C 64,29% D 24,53% 3+ Câu 13: Ion M có cấu hình electron ngồi 3d , nguyên tố M vị trí bảng tuần hồn? A Ơ 20, chu kì 4, nhóm IIA B Ơ 23, chu kì 4, nhóm IIB C Ơ 17, chu kì 3, nhóm VIIA D Ơ 23, chu kì 4, nhóm VB Câu 14: Cho biết kết luận trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm đúng? A S SO3 lai hóa sp3 B N NH3 lai hóa sp3 C O H2O lai hóa sp D C CO2 lai hóa sp2 Câu 15: Cho phát biểu sau đây: Obitan nguyên tử vùng khơng gian quanh hạt nhân, xác suất diện electron lớn (khoảng 90%) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với chiều tự quay giống Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với chiều tự quay khác Số phát biểu là: A B C D Câu 16: A, B kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm A B tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu 3,36 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại? A Be Mg B Mg Ca C Ca Ba D Ca Sr Câu 17: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl làm môi trường Giá trị k là: A 3/7 B 3/4 C 4/7 D 3/14 Câu 18: Cho độ âm điện: Cl (3,16) ; F (3,98) ; N(3,04) ; H (2,2) ; Br (2,96) ; P (2,19) ; C (2,55) ; O (3,44) ; Al (1,61), Mg (1,31), S (2,58) Dãy gồm chất có liên kết cộng hố trị phân cực là: A CO2, NH3, AlCl3, N2 B AlCl3, O2, Cl2, SO3 C HBr, SO2, CCl4, PCl3 D CO2, HBr, SO2, CH4, H2 Câu 19: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là: A MnO2 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D KMnO4 Câu 20: Hãy chọn câu câu sau: A Sự oxi hoá ứng với giảm số oxi hoá nguyên tố B Sự khử ứng với tăng số oxi hoá nguyên tố Trang 2/4 - Mã đề 056 C Chất khử chất có số oxi hố giảm sau phản ứng D Chất oxi hố chất có số oxi hố giảm sau phản ứng Câu 21: Phát biểu sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron B Trong nguyên tử, hạt proton, hạt electron mang điện cịn hạt nơtron khơng mang điện C Tổng trị số điện tích âm electron lớp vỏ nguyên tử tổng trị số điện tích dương poton hạt nhân nguyên tử D Nguyên tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử nằm tâm nguyên tử Câu 22: Câu sau khơng xác ? A Khả oxi hố halogen giảm từ flo đến iot B Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học C Các halogen phi kim mạnh chu kỳ D Trong hợp chất, halogen có số oxi hố: –1, +1, +3, +5, +7 Câu 23: Electron cuối nguyên tử X có số lượng tử phụ l với giá trị l=2 Hỏi có giá trị ml? A m có giá trị -2; -1; +1; +2 B m có giá trị -2; -1; 0; +1; +2 C m có giá trị -2; +4 D m có giá trị -2; +2 Câu 24: Cho mệnh đề: (1) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (2) Tổng số proton số nơtron hạt nhân gọi số khối A (3) Số proton điện tích hạt nhân (4) Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron Số phát biểu sai là: A B C D Câu 25: Cho phản ứng sau: (a) HCl + PbO2  (b) HCl + NH4HCO3  (c) HCl + Zn  (d) KMnO4 + HCl → Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa là: A B C D Câu 26: Phát biểu không đúng? A Liên kết cộng hóa trị khơng cực hình thành phi kim giống B Liên kết ion liên kết nguyên tử có hiệu độ âm điện ≥ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử kim loại phi kim D Liên kết phân tử HF liên kết ion hiệu độ âm điện > 1,7 Câu 27: Dãy chất phản ứng với dung dịch HCl là: A AgNO3, MgCO3, BaSO4, Al B CaCO3, H2SO4 loãng, Mg(OH)2 C Fe, CuO, Ba(OH)2, CaOCl2 D Fe2O3, KMnO4, Cu, CaCO3 Câu 28: Cho sơ đồ biến hoá sau: Cl2 → A → B → A → Cl2 Trong A, B chất rắn chứa natri A, B là: A NaBr, NaOH B NaCl, NaOH C NaCl, NaBr D NaOH, NaCl Câu 29: Hịa tan hồn tồn 5,85 gam kim loại R thuộc nhóm IA vào 100 gam nước (dư) thu 1,68 lít khí H2 (đktc) dung dịch A Tính nồng độ mol 150 ml dung dịch HCl cần dùng để trung hịa hồn toàn dung dịch A? A 0,5 M B 1,5 M C M D M Câu 30: Hãy chọn câu sai câu sau: A Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi B Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá nguyên tố khơng thay đổi C Trong phản ứng hố hợp, số oxi hố ngun tố khơng thay đổi Trang 3/4 - Mã đề 056 D Trong phản ứng thế, có thay đổi số oxi hố nguyên tố HẾT Trang 4/4 - Mã đề 056 SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KIỂM TRA CUỐI KỲ - HKI – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 10 CHUN Thời gian làm : 45 Phút Phần đáp án câu trắc nghiệm: 645 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C A B D B D A B C C D B A A A D B C A B B D A D C C A B B B 056 900 864 B C A A C C A B B D B D D B A B B C B D A D B C C D C B D C A B D B A D A A C B B C C D D C C B B D C A A D B C D A D C D D A A C B B A A D D A D D C A B D B A C D A D A B A B D D SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT (Đề có trang) KIỂM TRA CUỐI KỲ - HKI – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 10 CƠ BẢN Thời gian làm : 45 Phút; (Đề có 30 câu) Họ tên : Lớp : Mã đề 066 Câu 1: Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử: A nhường nhận electron tạo liên kết B hút electron tạo liên kết hố học C tham gia hình thành liên kết hóa học D đẩy electron tạo thành liên kết hoá học Câu 2: Dãy gồm nguyên tử xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A Cs, Rb, K, Na, Li B K, Rb, Cs, Li, Na C Li, Na, Rb, K, Cs D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 3: Chọn phát biểu A Liên kết cộng hóa trị phân cực trung gian liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết ion B Hiệu độ âm điện lớn liên kết phân cực yếu C Trong CO2 C2H2 có liên kết bội D Các ion Na+, SO24 , S2 gọi ion đơn nguyên tử Câu 4: Phát biểu sau đúng: A Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp e chung B Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện nguyên tử kim loại với phi kim C Liên kết cộng hóa trị khơng cực kiên kết nguyên tử nguyên tố phi kim D Liên kết cộng hóa trị phân cực cặp e chung bị lệch phía nguyên tử Câu 5: Chọn câu mệnh đề sau : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ ngun tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu 6: Cho trình: Al+3 + 3e  Al0 Quá trình gọi A Quá trình khử B Quá trình phân hủy C Q trình oxi hóa D Q trình trao đổi Câu 7: Nguyên tử nguyên tố sau có hạt nhân chứa 19p 20n ? A 199 F B 40 C 39 D 41 20 Ca 19 K 21 Sc Câu 8: Cho kim loại: Na, Mg, Al Dãy gồm chất xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là: A Mg > Al > Na B Na > Mg > Al C Al > Mg > Na D Mg > Na > Al Câu 9: Cho phản ứng sau: Mg + Cl2  MgCl2 Tổng số electron nhường phản ứng là: A B C D Câu 10: Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí R với hiđro, R chiếm 91,177 % khối lượng Nguyên tố R là: A P (31) B N (14) C As (75) D Sb (122) Trang 1/3 - Mã đề 066 Câu 11: Số chu kì bảng tuần hồn có chứa ngun tố, gồm có chu kì? A B C D Câu 12: Một ion M2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Số hạt electron nguyên tử M là: A 29 B 27 C 35 D 36 Câu 13: Cho mệnh đề sau: Chất khử chất nhường electron Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học ln ln khơng có thay đổi số oxi hóa Q trình oxi hóa q trình nhận electron Trong phản ứng oxi hóa – khử có chất oxi hóa chất khử tham gia Có mệnh đề đúng: A B C D Câu 14: Nguyên tử nguyên tố R có tổng electron p 16 Vậy R thuộc A Chu kỳ 4, nhóm IA B Chu kỳ 4, nhóm VIA C Chu kỳ 2, nhóm VIA D Chu kỳ 3, nhóm IA Câu 15: Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa – khử A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng hóa vơ C Phản ứng trao đổi D Phản ứng phân hủy Câu 16: Số oxi hóa nguyên tố nitơ hợp chất : NH4+, NO2–, NO2, N2, NO, N2O là: A – 4, +5, -2, 0, +3, +1 B – 4, +6, +2,+4, 0, +1 C –3, +5, +4, 0, –2, +1 D –3, +3, +4, 0, +2, +1 Câu 17: Nhận định sau không A Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân B Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hòa điện C Tất hạt nhân nguyên tử chứa đồng thời proton notron D Vỏ electron mang điện tích âm electron chuyển động xung quanh hạt nhân Câu 18: Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị 55Fe 56Fe Nguyên tử khối trung bình Fe 55,85 Thành phần phần trăm tương ứng hai đồng vị là: A 15% 85% B 85% 15% C 57,5% 42,5% D 42,5% 57,5% Câu 19: Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch axit HNO3 đặc, dư Sau phản ứng thu muối nitrat, H2O V lít khí (đktc) NO2 Giá trị V là: A 17,78 lít B 8,96 lít C 20,16 lít D 18,9 lít Câu 20: Cho phản ứng sau: Fe3O4 + Al  Al2O3 + Fe Tổng hệ số chất khử chất oxi hóa sau cân phản ứng : A 17 B 23 C 11 D Câu 21: Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? A Sự tương tác đá vôi với axit nitric B Sự phân hủy kali clorat C Sự trung hòa axit sunfuric D Sự phân hủy đá vôi Câu 22: Nguyên tố X có Z = 20 ; Y có Z = 17 Hợp chất X Y thuộc loại liên kết : A Ion B Cộng hố trị khơng phân cực C Cho - nhận D Cộng hoá trị phân cực Câu 23: Hóa trị nguyên tố hợp chất : CaO, H2S, Al2O3 , PH3 (theo thứ tự) là: A (+2,+2), (2,2), (+3,–2), (3,1) B (+2,+2), (+2,–2), (+3,–2), (–3,+1) C (2+,2–), (1,2), (3+,2–), (3,1) D (2+,2–), (2,2), (3+,1–), (3,1) Trang 2/3 - Mã đề 066 Câu 24: Nguyên tử X sau có 14 hạt nơtron 13 A 27 X B 27 C 11 43 X D 27 14 X 13 X Câu 25: Liên kết ion liên kết hình thành A cho – nhận cặp electron hoá trị B lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu C góp chung electron độc thân D lực hút tĩnh điện ion dương electron tự Câu 26: Cho phát biểu sau: 1) Chất khử chất nhường electron 2) Chất bị oxi hóa chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng 3) Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố 4) Sự khử trình làm giảm số oxi hóa 5) Trong phản ứng oxi hóa – khử khử oxi hóa diễn không đồng thời Số câu là: A B C D Câu 27: Trong phản ứng đây, 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO NO2 đóng vai trị A Là chất oxi hóa, đồng thời chất khử B Là chất oxi hóa C Khơng chất khử khơng chất oxi hóa D Là chất khử Câu 28: Tìm định nghĩa sai : A Chất bị oxi hóa chất có khả nhận electron B Sự oxi hóa q trình nhường electron C Chất bị oxi hóa chất có khả nhường electron D Sự oxi hóa trình làm tăng số oxi hóa Câu 29: Cho nguyên tắc xếp sau: Các nguyên tố xếp theo chiều tăng nguyên tử khối Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Các nguyên tố có electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp không theo quy tắc nào? A 1; B 3; C 2; D 2; 3; Câu 30: Cho độ âm điện nguyên tố: F(3,98); O (3,44); Cl (3,16); Br (2,96); N(3,04); S(2,58); H( 2,20); Na (0,93); K ( 0,82); Cs(0,79); Mg (1,31); Ba(0,89); Ca(1,00); Al(1,61) Dãy gồm chất có độ phân cực tăng dần là: A H2S; H2O; NH3; CaF2; NaCl B H2S; NH3; H2O; NaCl; CaF2 C NH3; H2S; CaF2; H2O; NaCl D NH3; H2O; H2S; NaCl; CaF2 Biết Al=27, H=1, N=14, O=16 HẾT Trang 3/3 - Mã đề 066 ĐÁP ÁN TỰ LUẬN HÓA 10- 2020 Câu NỘI DUNG 2,0 Điểm - phương trình xác định số oxi hóa, xác định chất khử, chất oxi hóa - Viết trình oxi hóa, q trình khử, điền hệ số * ĐỀ 001+005 Ban A+ B a SO2 + 2H2S  2H2O + 3S b 2M + 2nH2SO4 (đặc)  M2(SO4)n + n SO2 +2n H2O Ban D t0 a 2H2S + 3O2 d  2SO2 +2 H2O b 3Mg + H2SO4   3MgSO4 + S +4 H2O ĐỀ 002+006 Ban A+ B , t0 a 4NH3 + 5O2 Pt   4NO + 6H2O t b 2FexOy + (6x-2y )H2SO4  Fe2(SO4)3 +(3x-2y )SO2 + (6x-2y )H2O Ban D t0 a 4NH3 + 5O2  NO + 6H2O b 3Cu + 8HNO3   3Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O * ĐỀ 003+007 Ban A+ B t0 a H2S + O2  S + H2O b (5x-2y)FeO + ( 16x- 6y) HNO3 (5x-2y) Fe(NO3)3 + NxOy + ( 8x- 3y) H2O Ban D t0 a 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O b 3Cu + 8HNO3   Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O * ĐỀ 004+008 Ban A+ B t0 a 4NH3 + 3O2  2N2 + H2O b 3FexOy + 2y Al   3xFe + yAl2O3 Câu Ban D a 4NH3 + 5O2 t  NO +6 H2O b 3Cu + 8HNO3   Cu(NO3)2 +2 NO + 4H2O Điểm Mỗi ý điểm * ĐỀ 001+005 Ban A+ B - Kim loại cần tìm : K - a = m muối = 0,25 74,5= 18,625 gam ; CM HCl = M Ban D - kim loại Mg, Ca - C% MgCl2 = 2,76% ; C% CaCl2 = 7,52% ; Điểm 0,5điểm 0,5điểm * ĐỀ 002+006 Ban A+ B - Kim loại cần tìm : K - a = m muối = 0,75 74,5= 55,875 gam ; CM HCl = 1,5 M Ban D - kim loại Mg, Ca - C% MgCl2 = 2,76% ; C% CaCl2 = 7,52% ; * ĐỀ 003+007 Ban A+ B - Kim loại cần tìm : K - a = m muối = 74,5= 74,5 gam ; CM HCl = M Ban D - kim loại Mg, Ca - C% MgCl2 = 2,76% ; C% CaCl2 = 7,52% ; * ĐỀ 004+008 Ban A+ B - Kim loại cần tìm : K - a = m muối = 0,5 74,5= 37,25 gam ; CM HCl = M Ban D - kim loại Mg, Ca - C% MgCl2 = 2,76% ; C% CaCl2 = 7,52% ; ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: HĨA HỌC – Khối 10 Thời gian làm bài: 45 phút 3 1 5 Câu 1: (1,0 điểm) Thực sơ đồ chuyển hóa sau: Cl  Cl      Cl  Cl  Cl Câu 2: (0.5 điểm) Xác định số oxi hóa nguyên tố (được gạch dưới) chất sau: H2SO4, O2, HNO3, Al2O3 Câu : (3,0 điểm) a/ Cho chất: KCl, C2H4, NH3, Na2O Xác định loại liên kết hợp chất cho (liên kết ion, liên kết cộng hóa trị)? b/ Giải thích tạo thành liên kết ion phân tử CaCl2 c/ Giải thích hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử Cl2 H2O Câu 4: (1,0 điểm) Cho 10,1 gam kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp tác dụng với nước tạo dung dịch A 3,36 lít khí hidro (đktc) Tìm kim loại? (biết Li = 7, Na=23, K=39) Câu 5: (0.5 điểm) Xác định số proton, electron, nơtron ion sau: 27 3+ 13 Al Câu 6: (0.5 điểm) Ion dương R2+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử nguyên tố R? Câu 7: ( 0.5 điểm) Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau: H2SO4 HClO4 Câu 8: (3,0 điểm) Cân phản ứng oxi hóa khử sau: a/ NH3 + O2 → NO + H2O b/Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 +H2O c/ FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O HẾT ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: HĨA HỌC – Khối 10 Câu Đề Đáp án chi tiết 3 Cl →2 Cl + 6e Thực sơ đồ chuyển hóa Câu : (1đ) 3 1 5   Cl   Cl 1 Câu 2: (0.5đ) a/ Cho chất: MgBr2, C2H4, NH3, Na2O Xác định loại liên kết hợp chất cho 0.25 H2SO4 : +6 0.125 O2: 0.125 HNO3: +5 Al2O3: +3 Câu 3: (3đ) 0.25 5 Cl 2→2 Cl + 10e Xác định số oxi hóa nguyên tố (được gạch dưới) chất sau: H2SO4, O2, HNO3, Al2O3 0.25 Cl → Cl 2+ 2e 0.25 1 3 Cl +4e → Cl sau: Cl   Cl   Cl Điểm thành phần a/ liên kết ion: KCl, Na2O liên kết CHT: C2H4, NH3, 0.125 0.125 0.5đ (liên kết ion, liên kết cộng hóa trị)? b/ Giải thích tạo thành liên kết ion phân tử CaCl2 c/ Giải thích hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử Cl2, H2O Sự tạo thành ion Ca → Ca 2+ +2e Cl +1e→ Cl- x1 x2 0.125 0.125 0.125 Sự tạo thành liên kết ion Ca 2++ 2Cl- → CaCl2 0.125 0.125 PTPƯ + chiều di chuyển e 0.125 1x2e Ca + Cl2 → CaCl2 0.125 0.125 c/ trình 0.25đ, Cte 0.25đ, CTCT 0,25đ/ chất trình CT e CTCT Cl-Cl + Câu 4: (1đ) Cho 10,1 gam kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp tác dụng với nước tạo dung dịch A 3,36 lít khí hidro (đktc) Tìm kim loại (biết Li = 7, Na=23, K=39) 0.25đx6 H-O-H + Số mol H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol 0.25đ 2M+ 2H2O→ 2MOH+ H2 0,3 0,15mol 0.25đ 0.25đ M= 10,1 m = = 33,67 n 0,3 0, 0.25đ →Na K Câu 5: (0.5đ) Xác định số proton, electron, 27 nơtron ion sau: 13 Al3+ Câu 6: (0.5đ) Ion dương R2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Viết cấu hình elctron đầy đủ nguyên tử nguyên tố R R2+ : 1s22s22p6 → R: 1s22s22p63s2 Câu 7: (0.5đ) Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau: H2SO4 HClO4 Viết Cte, CTCT 0.125đ/ công thức CT e CTCT CTe H2SO4 27 3+ 13 Al P=Z=13, N=14 E=10 HClO4 0.25đ 0.25đ 0.5đ 0.125đ*4 =0.5đ Câu 8: (3đ) Cân phản ứng oxi hóa khử sau: a/ NH3 + O2 → NO + H2O b/Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 +H2O c/ FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O a/ 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Viết số oxi hóa phía Chất khử: NH3, chất oxi hóa: O2 Viết q trình oxi hóa khử Cân 3 2 N → N + 5e x4 2 O + 4e → O x5 b/ 8Al+30HNO3→8Al(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O Viết số oxi hóa phía Chất khử: Al, chất oxi hóa: HNO3 Viết q trình oxi hóa khử Cân điểm (0.25x4) điểm (0.25x4) 3 Al → Al + 3e 5 x8 3 N + 8e→ N x3 3FexOy +(12x-2y) HNO3 → 3x Fe(NO3)3 + (3x- điểm (0.25x4) 2y)NO + (6x-y)H2O viết số oxi hóa phía Chất khử: FexOy, chất oxi hóa: HNO3 Viết q trình oxi hóa khử Cân 2 y / x 3 x Fe → x Fe + (3x-2y)e 5 2 N +3e→2 N (3x-2y) Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2020 2021 MƠN: HĨA HỌC  KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút MÃ ĐỀ: 132 Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm Họ tên: …………………………………………SBD: ……….…….…Lớp:… Lưu ý với thí sinh: − Làm trực tiếp đề thi − Không sử dụng tài liệu kể bảng tuần hồn − Khơng làm bút chì I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ): Hãy điền đáp án (bằng chữ in hoa) mà em chọn vào ô sau: 10 11 12 Câu Cho 7,8 gam kim loại M (nhóm IA) tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,24 lít H2 (ở đktc) Kim loại M A Cs(M = 133) B Na(M = 23) C K.(M = 39) D Li(M = 9) Câu Ion X- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn là: A Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VIIIA D Chu kì 3, nhóm VIIA Câu Cho phản ứng sau t Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O (1) 2KClO3   2KCl + 3O2 (2) 2H2S + SO2  3S + 2H2O (3) Fe + 2FeCl3 →3FeCl2 (4) 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O (5) Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử A B C D 3+ 2 Câu Ion M có cấu hình e 1s 2s 2p Cấu hình electron nguyên tử M A 1s22s22p6 3s23p1 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p6 Câu Phản ứng dung dịch HCl với chất chất sau phản ứng oxi hóa -khử? A Cu(OH)2 B ZnO C K2CO3 D Mg Câu Liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học hình thành hai nguyên tử A cặp electron chung B electron chung C cho-nhận electron D hay nhiều cặp electron chung Câu Nguyên tố cacbon có đồng vị 126C chiếm 98,8% 136C chiếm 1,2% Nguyên tử khối trung bình cacbon A 12,055 B 12,011 C 12,012 D 12,5 Câu Trong nguyên tử, hạt mang điện là: Trang 1/4 - Mã đề 132 A Proton nơtron B Electron C Proton electron D Electron nơtron Câu Số oxi hoá clo hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, là: A -1, +1, +3, +6 B -1, +1, +3, +5 C -1, +1, +3, +7 D -1, +1, +2, +3 Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 46 electron lớp Tỉ lệ % khối lượng X hiđroxit tương ứng với oxit cao A 31,63 B 43,66 C 91,18 D 37,80 Câu 11 Dãy hợp chất phân tử có liên kết ion? A K2O, AlCl3, CO2 B Na2O, MgCl2, Al2O3 C Al2O3, CO2, H2SO4 D CaO, HNO3, SO2 Câu 12 Theo quy luật biến đổi tính chất BTH thì:Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B Tính kim loại tính phi kim giảm dần C Tính kim loại tính phi kim tăng dần D Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần II- TỰ LUẬN (6đ): Câu 1: (2,5 điểm) Cho nguyên tố sau: X (Z = 9) ; Y (Z = 13) ; G (Z = 18) ; T (Z = 24) a) Viết cấu hình electron nguyên tử (đầy đủ) nguyên tố b) Xác định vị trí nguyên tố X,Y bảng tuần hoàn Giải thích? c) Cho biết tính chất nguyên tố X,G (kim loại, phi kim hay khí hiếm)?Giải thích? ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Trang 2/4 - Mã đề 132 ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Câu 2: (2,0 điểm) Cân phương trình hóa học phản ứng sau phương pháp thăng electron (xác định chất khử, chất oxi hố, q trình oxi hố, q trình khử) a) NH3 + O2  NO + H2 O Chất khử : …………………………………………………………………………………… Chất oxi hóa : ……………………………………………………………………………… Sự oxi hóa : ……………………………………………… Sự khử :………… ………………………………………………………………………… b) Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + N 2O + H2 O Chất khử : …………………………………………………………………………………… Chất oxi hóa : ……………………………………………………………………………… Sự oxi hóa : ……………………………………………… Sự khử :………… ………………………………………………………………………… Câu 3: (1,0 điểm) Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 53,3% khối lượng Xác định nguyên tố R ? (Cho C = 12; Si = 28 ; N =14 ; P = 31 ; O =16 ; S =32 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 ) ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Trang 3/4 - Mã đề 132 ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Câu 4: (0,5 điểm) Hịa tan hồn tồn m gam kim loại kiềm M vào 47,8 gam nước thu 0,05 mol H2 dung dịch X có nồng độ C% = 8,0% Tìm tên kim loại M ? ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… - - HẾT -Trang 4/4 - Mã đề 132 Trường THPT Ngô Gia Tự BÀI KIỂM TRA CUỐI KÌ I NĂM HỌC 2020-2021 Tổ: Hóa học MƠN: HĨA HỌC 10 0O0 Thời gian làm bài: 45 phút ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM MÃ ĐỀ 132 C D A A D D C C B 10 A 11 B 12 A D A 10 A 11 D 12 C D A 10 A 11 D 12 C C C 10 D 11 B 12 A MÃ ĐỀ 278 B D A D D B B MÃ ĐỀ 382 C B D B B C B MÃ ĐỀ 495 D D A B A A B II TỰ LUẬN Câu Nội dung Ý a b c X : 1s2 2s22p5 Y : 1s2 2s22p6 3s23p1 G : 1s2 2s22p6 3s23p6 T : 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 X : Ô : , chu kì ( có lớp e ) , nhóm VIIA ( có 7e lớp ngồi ) Y : Ơ : 13 , chu kì ( có lớp e ) , nhóm IIIA ( có 3e lớp ngồi ) Nếu khơng giải thích trừ nửa số điểm cho nguyên tố X : Phi kim ( có 7e lớp ngồi ) G : Khí ( có 8e lớp ngồi ) Nếu khơng giải thích trừ nửa số điểm cho nguyên tố Điểm 2,50 0,25 0,25 0,25 0,25 0,50 0,50 0,25 0,25 2,00 a −3 Chất khử N (NH3) ; Chất oxi hóa: O2 −3 → Sự oxi hóa : N Sự khử : b O2 + 4e → 4NH3 + 5O2 → 4NO Chất khử : Zn 0,25 +2 N + 5e x4 −2 x5 2O + 6H2O +5 0,25 Chất oxi hóa: N (HNO3) Sự oxi hóa : Zn Sự khử : +5 → 0,50 0,25 +2 Zn + 2e N + 8e → x4 +1 2N x1 0,50 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O 0,25 1,00 Công thức phân tử hợp chất khí tạo R H RH4 Công thức phân tử oxit cao R RO2 16.2 %mOtrong RO2 = = 53,3 → R = 28 (Si) 16.2 + R 0,50 0,50 0,50 2M + 2H2O → 2MOH + H2 0,1 0,1 0,05 Khối lượng kim loại M : m = 0,1M Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 47,8 + m – mH2 = 47,8 + 0,1M – 0,05.2 = 47,7 + 0,1M 0,25 Theo giả thiết C% = 0,25 0,1( M + 17) 100 = (%) → M = 23 (Na) 47, − 0,1M SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN (Đề có trang) KIỂM TRA CUỐI HK1 – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 10 Thời gian làm : 45 phút; Mã đề 101 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 A PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) 23 Câu 1: Ký hiệu nguyên tử 11 X cho biết : A A= 23, Z = 12, N = 11 B A = 11, Z = 23, N= 12 C A = 11, Z = 23, N = 11 D A = 23, Z = 11, N = 12 Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Hạt proton, notron B Hạt nơtron, electron C Hạt electron, proton D Hạt electron, proton nơtron Câu 3: Có electron tối đa lớp thứ (lớp M) ? A B 16 C 18 D 32 Câu 4: Dựa vào thứ tự mức lượng, xét xem xếp phân lớp sau sai: A 1s < 2s B 4s > 3s C 3d < 4s D 3p < 3d Câu 5: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X 1s22s22p63s23p1 Y 1s22s22p63s23p63d54s2 Z 1s22s22p63s23p6 T 1s22s22p63s1 Các nguyên tố kim loại là: A X,Y,Z,T B X, Z C X, Y, T D Y, Z, T Câu 6: Ở trạng thái cấu hình electron ngun tử sau khơng đúng? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Câu 7: Nguyên tử khối TB đồng 63,54 Trong tự nhiên, đồng tồn loại đồng vị 65 63 65 29 Cu 29 Cu Thành phần phần trăm 29 Cu theo số nguyên tử A 27% B 26,7% C 26,3% D 73% Câu 8: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 Vậy X có số hiệu A 15 B 16 C 17 D 18 Câu 9: Trong BTH nguyên tố, có chu kỳ nhỏ chu kì lớn ? A B C D Câu 10: Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần: A K, Na, Mg, Al B Na, K, Mg, Al C Na, Mg, Al, K D Al, Mg, Na, K + 2+ 2Câu 11: Các ion A , B , X có cấu hình electron bền vững khí neon 1s22s22p6 Vậy nguyên tử nguyên tố tương ứng A 11Na, 20Ca, 8O B 11Na, 12Mg, 8O C 9F, 8O, 12Mg D 19K, 20Ca, 16S Câu 12: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 13: Nguyên tố thuộc chu kỳ nhóm IIA Công thức oxit cao X là: A MO B MO2 C M2O D M2O3 Câu 14: Liên kết hóa học NaCl hình thành A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B nguyên tử Na Cl góp chung electron C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl Trang 1/2 - Mã đề 101 D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl Câu 15: Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết đơi Câu 16: Số oxi hố lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S2- là: A +6, +4, 2, B +4, +4, 2,2 C +4, +6, 0, D +6, +6, 2,2 B PHẦN TỰ LUẬN: (4 điểm) Bài 1: (1,5 điểm): Nguyên tố X hợp với H cho hợp chất XH4 Oxit cao chứa 53,33% khối lượng oxi a Xác định số khối X? (coi số khối trùng với nguyên tử khối) (1 điểm) b X nguyên tố (0,5 đ) Bài 2: (3,5 điểm) X, Y, ngun tố có số đơn vị điện tích hạt nhân 8, 19 a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (1 đ) b) Xác định loại nguyên tố (Kim loại, phi kim, khí hiếm)? Giái thích (0,5 đ) c) Xác định vị trí X,Y bảng tuần hồn ngun tố hóa học? Giải thích (1 đ) d) Viết q trình biểu diễn hình thành ion từ nguyên tử tương ứng X, Y, Gọi tên ion đó? Viết cơng thức e, công thức cấu tạo hợp chất với H X(1 đ) Bài 3: (1,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 9,36 gam kim loại A (chưa biết hóa trị) vào dung dịch HCl thu 2,688 lít khí (đktc) thoát Xác định nguyên tử khối tên A HẾT Trang 2/2 - Mã đề 101 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN KIỂM TRA CUỐI HK1 – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 10 Thời gian làm : 45 Phút I Phần đáp án câu trắc nghiệm: (4đ) 10 11 12 13 14 15 16 II Tự luận: điểm Mã đề 101&301 Câu 1: - Lập công thức phân tử: RO2 - Lập biểu thức tính % khối lượng (hoặc tỉ lệ khối lượng) 53,33/100 = 32/(MR +32) => MR = 28 - R Silic Câu 2: a) Cấu hình X: 1s22s22p4 Cấu hình Y: 1s22s22p63s23p64s1 b) X phi kim có e lớp ngồi Y kim loại có e lớp ngồi c) X thuộc ô (Z=8) chu kỳ (có lớp e), Nhóm VIA (nguyên tố p, có 6e lớp ngồi cùng) Y thuộc 19 (Z=19) chu kỳ (có lớp e), Nhóm IA (nguyên tố s, có 1e lớp ngồi cùng) d) O + 2e  O2- (anion oxit) K  K+ + 1e (cation kali) 101 202 301 402 D D C C C B A C A A B B A D B D B A B C C A B C C C D D D A D D A D B C C B C C A B D D A D A B C D D D C C B B C D D A A C A B Điểm 0,5 đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25 0,25 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Mã đề 202&402 Câu 1: - Lập công thức phân tử: RH2 - Lập biểu thức tính % khối lượng (hoặc tỉ lệ khối lượng) 5,88/100 = 2/(M R +2) => MR = 32 - R lưu huỳnh Câu 2: a) Cấu hình X: 1s22s22p63s1 Cấu hình Y: 1s22s22p63s23p5 b) X kim loại có e lớp ngồi Y phi kim có e lớp ngồi c) X thuộc 11 (Z=11) chu kỳ (có lớp e), Nhóm IA (nguyên tố s, có 1e lớp ngồi cùng) Y thuộc 17 (Z=17) chu kỳ (có lớp e), Nhóm VIIA (nguyên tố p, có 7e lớp ngồi cùng) d) Na  Na+ + 1e (cation natri) Cl + 1e  Cl- (anion oxit) H :O:H H -O- H Điểm 0,5 đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25 0,25 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ H : Cl : 0,25đ 0,25đ H - Cl Khơng giải thích khơng thể phân cực (lệch e) khơng chấm điểm 0,25đ Câu 3: nH2 = 0,12 0,25đ Câu 3: nH2 = 0,12 0,25đ Pt: 2A + 2xHCl → 2AClx + xH2 Pt: 2A + 2xHCl → 2AClx + xH2 0,24/x  0,12 (mol) 0,68/x  0,34 (mol) MA = 39x g/mol 0,25đ MA = 23x g/mol 0,25đ Biện luận nhận: x = 1, MA = 39 0,25đ Biện luận nhận: x = 1, M A = 23 0,25đ A nguyên tố Kali 0,25đ A nguyên tố Natri 0,25đ Học sinh làm trường hợp phải làm đủ hóa trị (nếu khơng chấm điểm số mol) ... Hóa học 10 năm 2020- 20 21 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Can Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020- 20 21 có đáp án - Trường THPT Ngơ Gia Tự Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020- 20 21 có đáp án... bản) Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020- 20 21 có đáp án - Trường THPT Lạc Long Quân Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020- 20 21 có đáp án - Trường THPT Lương Ngọc Quyến Đề thi học kì mơn Hóa học. . .1 Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020- 20 21 có đáp án - Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt (Khối chuyên) Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020- 20 21 có đáp án - Trường THPT