Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các sản phẩn bằng.. tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ I TRƯỜNG PTDT BT THCS ĐĂK RING NĂM HỌC 2011 – 2012
Mơn: Hố học Lớp:
Câu Nội dung Điểm
Câu (2.0 điểm)
a Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng sản phẩn
tổng khối lượng chất tham gia phản ứng 0.5 điểm b Khối lượng bari clorua phản ứng là:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mBaCl2+mNaSO4=mBa SO4+mNaCl 0.5 điểm
⇒ mBaCl2=(mBa SO4+mNaCl)− mNa2SO4 0.25 điểm
= ( 23,3 + 11,7 ) g – 14,2 g 0.25 điểm
= 20,8 g 0.5 điểm
Câu (1.5 điểm)
a Lập phương trình hóa học phản ứng
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl 0.25 điểm
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl 0.25 điểm
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl 0.25 điểm
b Tỉ lệ số phân tử cặp chất phản ứng
Số phân tử Na2CO3 : Số phân tử CaCl2 : Số phân tử CaCO3 : Số phân tử
NaCl = : : :
1.75 điểm
Câu (3.5 điểm)
a Trong cơng thức hóa học, tích số hóa trị nguyên tố
này tích số hóa trị ngun tố 0.5 điểm b Lập cơng thức hố học
Công thức dạng chung: Naa(SO4)b 0.25 điểm
Theo quy tắc hoá trị: a x I = b x II 0.25 điểm
chuyển thành tỉ lệ: ab = III = 21
Vậy a = b = 0.25 điểm
Cơng thức hố học hợp chất: Na2SO4 0.25 điểm
Phân tử khối Na2SO4 = (23 x 2) + 32 + (16 x 4) = 142 (g) 0.5 điểm
- Lập cơng thức hố học
Cơng thức dạng chung: Caa(NO3)b 0.25 điểm
Theo quy tắc hoá trị: a x II = b x I 0.25 điểm
chuyển thành tỉ lệ: ab = III = 12
Vậy a = b = 0.25 điểm
(2)Phân tử khối CaNO3 = 40 + 14 + (16 x 3) = 102 (g) 0.5 điểm
Câu (2.0 điểm)
Số mol CaCO3 tham gia phản ứng:
nCaCO3=m
M=
10
100=0,1 mol
0.25 điểm Gọi a, b, c số mol CO2,HCl, CaCl2
CaCO3 (r) + 2HCl (dd) ❑⃗ CaCl2 (dd) + H2O (l) + CO2 (k) 0.25 điểm
Theo phương trình: mol mol mol mol 0.25 điểm Theo đề: 0,1mol b mol c mol a mol 0.25 điểm a Từ phương trình, ta có: x a = 0,1 x
0.25 điểm ⇒ a = 0,1 mol
Thể tích khí thu (đktc) sau phản ứng: V ❑CO
2 = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 l
0.25 điểm b Từ phương trình, ta có: x b = 0,1 x
0.25 điểm ⇒ b = 0,2 mol
Khối lượng HCl cần dùng:
0.25 điểm m ❑HCl = n x M = 0,2 x 36,5 = 7,3 g
(HS giải theo cách khác điểm tối đa) Câu
(1.0 điểm)
Thu khí Hiđro cách úp bình 0.5 điểm
- Vì khí hiđro nhẹ khơng khí, để ngửa bình khí hiđro thoát