- Kĩ năng giải bài toán liên quan đến nội dung định luật bảo toàn khối lượng, tỉ khối của chất khí, các công thức chuyển đổi giữa các đại lượng.. Về thái độ: Nghiêm túc, rèn được tính cẩ[r]
(1)Ngày soạn:
Ngày giảng: Lớp 8A: Lớp 8B: Tiết 32: ƠN TẬP HỌC KÌ I
I Mục tiêu: 1 Về kiến thức:
- Hệ thống hóa cho HS kiến thức nguyên tử (cấu tạo, nguyên tử khối), nguyên tố hóa học
- Củng cố ý nghĩa CTHH, cách tính phấn tử khối, bước lập CTHH
- Củng cố khái niệm phản ứng hóa học, điều kiện xảy ra, dấu hiệu nhận biết PƯHH
- Các khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol Các cơng thức chuyển đổi đại lượng
- Nội dung định luật bảo toàn khối lượng 2 Về kĩ năng:
- Rèn kĩ lập CTHH, PTHH, kĩ giải toán tính theo CTHH
- Kĩ giải tốn liên quan đến nội dung định luật bảo toàn khối lượng, tỉ khối chất khí, cơng thức chuyển đổi đại lượng
3 Về thái độ: Nghiêm túc, rèn tính cẩn thận tính tốn 4 Về định hướng phát triển lực:
- Phát triển khả tư duy, so sánh, khái quát hệ thống hóa kiến thức - Sử dụng thành thạo ngơn ngữ hóa học
II Chuẩn bị
1 Giáo viên: Phiếu học tập, bảng phụ 2 Học sinh: Ôn lại kiến thức
III Phương pháp
(2)1 Ổn định lớp (1p): Kiểm tra sĩ số 2 Bài mới
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - Thời gian thực hiện: 15 phút
- Mục tiêu: Hệ thống hóa tồn kiến thức cho HS - Hình thức tổ chức: Dạy học theo nhóm
- Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm, gợi nhớ kiến thức
Hoạt động GV HS Nội dung bài
GV: Đưa câu hỏi
- Nêu cấu tạo nguyên tử?
- Khái niệm nguyên tử khối? Nguyên tố hóa học?
- Nêu ý nghĩa CTHH? Các bước lập CTHH theo hóa trị
HS: Trả lời
GV: Phát biểu nội dung định luật bảo tồn khối lượng
Giải thích: Khi nung mẩu đá vôi thu vôi sống khí cacbonnic Hỏi khối lượng sau nung tăng hay giảm so với khối lượng mẩu đá vôi trước nung? Vì sao?
HS: Trả lời
GV: Viết công thức chuyển đổi đại lượng
- Nêu bước tính theo CTHH? HS: Trả lời
* Chương I: Chất Nguyên tử Phân tử
- Cấu tạo gồm: vỏ (electron) hạt nhân (proton nơtron)
- Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon - Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân
* Chương II: Phản ứng hóa học - ND: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng
* Chương III: Mol tính tốn hóa học
(3)V= n.22,4 (l) → n= V/22,4 (mol) - Cơng thức tỉ khối chất khí: dA/B= MA/MB ; dA/KK= MA/MKK
Hoạt động 2: Luyện tập - Thời gian thực hiện: 25 phút
- Mục tiêu: Củng cố dạng tập, kĩ tính tốn - Hình thức tổ chức: Dạy học theo nhóm
- Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm, gợi nhớ kiến thức
Hoạt động GV HS Nội dung bài
GV: Lập CTHH h/c sau: Li (I) O Ca Cl; Na CO3; Cu SO4
Fe (III) SO4 (II), Zn (II) NO3 (I)
HS: Lên bảng
GV: Hoàn thành PTHH sau a Al + ? AlCl3 + H2
b Zn + ? to ZnO
c Na + ? NaOH + H2
d Fe3O4 + CO
o t
? + CO2
GV: Bài 1: Cho 5,6 (g) sắt tác dụng với 7,3 (g) axit clohiđric HCl tạo x (g) muối kẽm clorua FeCl2 0,2 (g)
khí Hiđro Tính x? HS: Lên bảng
* Chữa bài:
CTHH: Li2O; CaCl2; Na2CO3; CuSO;
Fe2SO4; Zn(NO3)2
* Chữa:
a 2Al + HCl 2AlCl3 + H2
b Zn + O2
o t
2ZnO
c Na + H2O NaOH + 1/2 H2
d Fe3O4 + 4CO
o t
3Fe + CO2
* Chữa:
Bài 1: a Fe + HCl → FeCl2 + H2
(4)Bài 2: Đốt cháy m(g) cacbon cần 16 g oxi thu 22 gam khí cacbonic Tính m
HS: Lên bảng
Bài 3: Đốt cháy m g kim loại magie Mg khơng khí thu 8g hợp chất magie oxit (MgO) Biết khối lượng magie Mg tham gia 1,5 lần khối lượng oxi (khơng khí) tham gia phản ứng
a Viết phản ứng hóa học
b Tính khối lượng Mg oxi phản ứng
HS: Lên bảng
GV: * Tính khối lượng chất sau: a 0,1mol Zn
b 2,24 lit khí CO (ở đktc) c 0,75 mol MgO
d 336 ml khí N2
* Tính số mol thể tích đktc của: a 8,8g CO2
b 4g SO3
c 6g C2H6
d 4,8g CH4
→ x= 12,7 g
Bài 2: C+ O2 → CO2
Áp dụng ĐLBTKL, ta có: mC + mO2= mCO2
hay mC + 16= 22 → mC= (g)
Bài 3:
a Mg + O2 → MgO
b Áp dụng ĐLBTKL, ta có: mMg + mO2= mMgO (1)
Gọi khối lượng O2 x (g)
→ Khối lượng Mg phản ứng 1,5x(g) Thay vào (1), ta được:
1,5x + x= → x= 3,2
Vậy khối lượng O2 3,2g; khối
lượng Mg 4,8g * Chữa:
+ Tính khối lượng: a mZn= 0,1.65= 6,5g
b nCO= 2,24/22,4= 0,1 mol
mCO= 0,1.28= 2,8g
c mMgO= 0,75.40= 30g
d Đổi 336ml= 0,336 (l)
N
n = 0,336/22,4= 0,015 mol
2
N
(5)HS: Lên bảng trình bày
GV: Xác định % khối lượng các nguyên tố hợp chất sau: NaNO3;
FeSO4
HS: Lên bảng
a nCO2= 8,8/44=0,2 mol
CO
V = 0,2.22,4= 4,48 (l) b nSO3= 4/80=0,05 mol
3
SO
V = 0,05.22,4= 1,12 (l) c nC H2 6= 6/30= 0,2 mol
2
C H
V = 0,2.22,4= 4,48 (l) d nCH4= 4,8/16= 0,3 mol
4
CH
V = 0,3.22,4= 6,73 (l) * Chữa:
+ NaNO3:
- MNaNO3= 23+ 14 +16.3= 85 (g/mol) - Trong mol NaNO3 có: 1mol ntử Na;
1 mol ntử N mol ntử O - Thành phần nguyên tố: %mNa= (23/85).100%= 27,1%
%mN= (14/85).100%= 16,5%
%mO= 100 – (27,1 + 16,5)= 56,4%
+ FeSO4:
- MFeSO4= 56 + 32 + 16.4= 152 (g/mol) - Trong 1mol FeSO4 có: mol ntử Fe;
1 mol ntử S mol ntử O - Thành phần nguyên tố: %mFe= (56/152).100%= 36,8%
(6)GV: Bài 1: Hợp chất A thể khí có thành phần nguyên tố là: 80%C 20%H Biết tỉ khối khí A so với khí hidro 15 Xác định CTHH HS: Lên bảng
Bài 2: Hợp chất B thể khí có thành phần nguyên tố là: 40%S 60%O Biết tỉ khối khí A so với khơng khí 2,76 Xác định CTHH HS: Lên bảng
%mO= 100 – (36,8 + 21,1)= 42,1%
* Chữa:
Bài 1: MA= dA/H2= 15.2= 30 (g/mol)
mC= (80.30)/100=24g
mH= (20.30)/100= 6g
- Số mol nguyên tử: nC= (24/12)= mol
nH= (6/1)= mol
→ Trong mol phân tử hợp chất có: nguyên tử C nguyên tử H
CTHH: C2H6
Bài 2: MB= dB/KK= 2,76.29= 80 (g/mol)
mS= (40.80)/100= 32g
mO= (60.80)/100= 48g
- Số mol nguyên tử: nS= (32/32)= mol
nO= (48/16)= mol
→ Trong mol phân tử hợp chất có: ntử S ntử O
CTHH: SO3
3 Củng cố, đánh giá (2p): a Củng cố: Nhắc lại kiến thức b Đánh giá: Nhận xét học
(7)V Rút kinh nghiệm