BIEN SOAN DE KIEM TRA

Ở cấp độ thấp, GV có thể dùng đề kiểm tra của người khác (của đồng nghiệp, do nhà trường cung cấp, từ nguồn dữ liệu trên các Website chuyên ngành) để KT-ĐG kết quả học tập của HS lớp mìn[r]

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG

CÁN BỘ QUẢN LÍ VÀ GIÁO VIÊN BIÊN SOẠN ĐỀ KIỂM TRA

XÂY DỰNG THƯ VIỆN CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP

MƠN Hố học CẤP THCS

(Tài liệu bồi dưỡng cốt cán)

Hà Nội, tháng 12/ 2010

DANH MỤC NHỮNG CHỮ VIẾT TẮT

KTĐG: kiểm tra đánh giá KT-KN: kiến thức – kĩ THCS: trung học sở SGK: sách giáo khoa SGV: sách giáo viên HS: học sinh

GV: giáo viên Đ/c: đồng chí

GD ĐT: Giáo dục Đào tạo KT: kiểm tra

PPCT: phân phối chương trình GDPT: giáo dục phổ thơng GDĐT: giáo dục đào tạo CTPT: công thức phân tử CTCT: công thức cấu tạo KL: kim loại

PK: phi kim dd: dung dịch

TNKQ: trắc nghiệm khách quan TNTL: trắc nghiệm tự luận PPDH: phương pháp dạy học KTĐG: kiểm tra đánh giá PPHT: phương pháp học tập PP: phương pháp

MỤC LỤC

Trang Lời nói đầu

Danh mục chữ viết tắt Mục lục

3 Phần thứ nhất

Những vấn đề chung kiểm tra đánh giá I Một số khái niệm kiểm tra đánh giá

1 Thực trạng công tác kiểm tra đánh giá

2 Quan niệm đánh giá theo chuẩn kiến thức, kĩ môn học

3 Yêu cầu đổi công tác kiểm tra đánh giá theo chuẩn kiến thức, kĩ môn học

7 10 II Định hướng đạo đổi kiểm tra đánh giá 11 Định hướng đạo đổi kiểm tra đánh giá

2 Một số nhiệm vụ đạo đổi kiểm tra đánh giá

13 15 Phần thứ hai

Thiết kế ma trận biên soạn đề kiểm tra định kì I Thiết kế ma trận đề kiểm tra

1 Quy trình thiết kế ma trận đề kiểm tra Khung ma trận đề kiểm tra

3 Ví dụ khâu thiết kế ma trận đề kiểm tra tiết lớp 11 THPT

23 25 26 II Biên soạn đề kiểm tra

1 Biên soạn câu hỏi theo ma trận 32

2 Xây dựng hướng dẫn chấm (đáp án) thang điểm 33 Xem xét lại việc biên soạn đề kiểm tra

4 Ví dụ biên soạn đề kiểm tra theo ma trận thiết kế

34 35 III Một số đề kiểm tra có ma trận kèm theo

1 Đề kiểm tra tiết chương + Hoá học 10 THPT Đề kiểm tra học kì cuối năm

42 58 Phần thứ ba

Xây dựng thư viện câu hỏi tập Một số yêu cầu

2 Các bước tiến hành

3 Ví dụ minh hoạ

4 Thư viện câu hỏi học kì II lớp 12 THPT

82 86 Phần thứ tư

Hướng dẫn tổ chức tập huấn địa phương Nghiên cứu mục tiêu, nội dung, đối tượng, điều kiện bồi dưỡng Xây dựng kế hoạch chi tiết đợt bồi dưỡng, tập huấn (thời gian, địa điểm, số lượng, yêu cầu)

3 Xác định nhu cầu, đánh giá kết đợt bồi dưỡng thơng qua mẫu phiếu thăm dị, khảo sát (trước sau đợt bồi dưỡng)…

115

116

Phần thứ nhất:

NHỮNG VẤN ĐỀ CHUNG VỀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Nội dung 1.1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM VỀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ 1 Thực trạng công tác kiểm tra, đánh giá dạy học môn học

1.1 Thuận lợi

Kiểm tra, đánh giá vấn đề quan trọng, gần nhiều nhà giáo dục, cấp quản lí quan tâm đến vấn đề

Thông qua hội nghị, lớp tập huấn, tinh thần đổi bắt đầu vào thực tế Phần lớn GV trường phổ thông nhận thức ý nghĩa to lớn việc kiểm tra, đánh giá nhiều có cải tiến nội dung, hình thức, phương pháp dạy học

Đã có giáo viên, nhà trường tích cực thu kết tốt đổi kiểm tra, đánh giá đồng với cố gắng đổi phương pháp dạy học chưa có nhiều chưa cấp quản lí giáo dục quan tâm khuyến khích, nhân rộng điển hình

1.2 Khó khăn ngun nhân

a) Chưa đạt thăng bằng: giáo viên dạy khác nên kiểm tra, đánh giá khác

 Thiếu tính khách quan: phần lớn dựa vào đề thi có sẵn ép kiến thức

của học sinh theo dạng câu hỏi ấn định trước đề thi có sẵn

 Thiếu tính động: chưa thiết kế ma trận đề kiểm tra chưa có thư

viện câu hỏi, tập nên số lượng câu hỏi kiểm tra hạn chế chủ yếu dựa vào nội dung sách tập, sách tham khảo, đề thi tốt nghiệp THPT hay đề thi vào trường đại học năm trước

 Coi nhẹ kiểm tra đánh giá chất lượng nắm vững chất hệ thống khái niệm

hoá học bản, định luật hóa học bản, cịn nặng ghi nhớ tái

 Chưa ý đánh giá lực thực hành, tổng hợp kiến thức, vận dụng kiến

thức vào thực tiễn Hầu kiểm tra thí nghiệm hoá học lực tự học học sinh

 Chưa sử dụng phương tiện đại việc chấm phân tích kết

b) Trong quản lí đạo chưa đánh giá tầm quan trọng đổi thi, kiểm tra, đánh giá việc tạo động cơ, thúc đẩy đổi phương pháp dạy học, thể hiện:

 Về thi, kiểm tra, đánh giá nặng yêu cầu học sinh học thuộc

lịng, nhớ máy móc; yêu cầu mức độ cao hiểu, vận dụng kiến thức, rèn luyện kĩ giáo dục tình cảm, thái độ

 Chưa vận dụng linh hoạt hình thức kiểm tra, chưa coi trọng đánh giá, giúp

đỡ học sinh học tập thông qua kiểm tra mà tập trung ý việc cho điểm kiểm tra Một số giáo viên, nhà trường lạm dụng hình thức trắc nghiệm

 Tình trạng rào cản đối việc đổi

phương pháp dạy học theo hướng phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo rèn luyện phương pháp tự học học sinh; làm thui chột hứng thú động học tập đắn

2 Quan niệm đánh giá theo chuẩn kiến thức, kỹ môn học

2.1 Khái niệm kiểm tra hiểu việc thu thập liệu, thông tin lĩnh vực sở cho việc đánh giá Nói cách khác kiểm tra xem xét tình hình thực tế để đánh giá, nhận xét

Khái niệm đánh giá hiểu vào kiến thức, số liệu, biểu đồ, liệu, thông tin để ước lượng lực phẩm chất để nhận định, phán đoán đề xuất định Nói ngắn gọn đánh giá nhận định giá trị

2.2 Ba chức kiểm tra:

Ba chức liên kết thống với

b) Phát lệch lạc (theo lý thuyết thông tin) phát mặt đạt chưa đạt mà môn học đề HS, qua tìm khó khăn trở ngại q trình học tập HS Xác định nguyên nhân lệch lạc phía người dạy người học để đề phương án giải

c) Điều chỉnh qua kiểm tra (theo lý thuyết điều kiện) GV điều chỉnh kế hoạch dạy học (nội dung phương pháp cho thích hợp để loại trừ lệch lạc, tháo gỡ khó khăn trở ngại, thúc đẩy trình học tập HS)

2.3 Các thuật ngữ

- Đo: Kết trả lời hay làm học sinh, ghi nhận số đo theo quy tắc định thông thường (bằng điểm số theo thang bậc định) Điểm số ký hiệu gián tiếp, phản ánh trình độ học sinh mặt định tính (giỏi, khá, trung bình ) định hạng thứ bậc cao thấp học sinh học tập Cần lưu ý điểm số ý nghĩa mặt định lượng Ví dụ khơng thể nói, trình độ HS đạt điểm 10 cao gấp đôi HS đạt điểm - Lượng giá: Dựa vào số đo mà đưa thông tin ước lượng trình độ kiến thức HS

+ Lượng giá theo chuẩn: so sánh tương chuẩn trung bình lớp HS + Lượng giá theo tiêu chí: đối chiếu với tiêu chí đề

- Đánh giá:

+ Đánh giá chẩn đoán tiến hành trước dạy nội dung đó, nhằm giúp GV nắm tình hình kiến thức có liên quan với học Từ có kế hoạch dạy học phù hợp

+ Đánh giá phần tiến hành nhiều lần trình dạy học, nhằm cung cấp thông tin ngược để GV HS kịp thời điều chỉnh cách dạy cách học

+ Đánh giá tổng kết tiến hành kết thúc kỳ học hay năm học khoá học (thi)

- Ra định: Đây khâu cuối trình đánh giá, GV định biện pháp cụ thể để giúp đỡ học sinh có sai sót đặc biệt

Đầu tiên dựa vào mục tiêu dạy học, GV đánh giá trình độ xuất phát học sinh (kiểm tra đầu vào) sở mà có kế hoạch dạy học: Kiến thức môn rèn kỹ môn để phát triển tư mơn Kiến thức khố học lại kiểm tra đánh giá (đánh giá đầu ra) để phát trình độ HS, điều chỉnh mục tiêu đưa chế độ dạy học

Bản chất khái niệm kiểm tra thuộc phạm trù phương pháp, giữ vai trò liên hệ nghịch hệ điều hành trình dạy học, cho biết thơng tin kết vận hành, phần quan trọng định cho điều khiển tối ưu hệ (cả GV HS)

Kiểm tra, đánh giá trình dạy học phức tạp luôn chứa đựng nguy sai lầm, khơng xác Do người ta thường nói: "Kiểm tra -đánh giá" "đánh giá thông qua kiểm tra" để chứng tỏ mối quan hệ tương hỗ thúc đẩy lẫn hai công việc

3 Yêu cầu đổi công tác kiểm tra, đánh giá theo chuẩn KT-KN mơn học + GV đánh giá sát trình độ HS với thái độ khách quan, công minh hướng dẫn HS biết tự đánh giá lực mình;

+ Thực quy định Quy chế Đánh giá, xếp loại HS THCS, HS THPT Bộ GDĐT ban hành, tiến hành đủ số lần kiểm tra thường xuyên, kiểm tra định kỳ, kiểm tra học kỳ lý thuyết thực hành

+ Điểm kiểm tra thực hành (điểm hệ số 1), giáo viên vào tường trình thí nghiệm thực hành (được thống trước toàn tỉnh) theo hướng dẫn, thu chấm lấy điểm thực hành

+ Các kiểm tra định kỳ (kiểm tra 01 tiết, kiểm tra học kỳ kiểm tra cuối năm học) cần biên soạn sở thiết kế ma trận cho đề

+ Bài kiểm tra 45 phút nên thực hai hình thức: trắc nghiệm khách quan tự luận (tỉ lệ nội dung kiến thức điểm phần trắc nghiệm khách quan tối đa 50%) Bài kiểm tra cuối học kì nên tiến hành hình thức 100% tự luận Trong trình dạy học giáo viên cần phải luyện tập cho học sinh thích ứng với cấu trúc đề thi hình thức thi TNPT mà Bộ GDĐT tổ chức năm

Nội dung 1.2: ĐỊNH HƯỚNG CHỈ ĐẠO VỀ ĐỔI MỚI KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ

Kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh nhằm theo dõi trình học tập học sinh, đưa giải pháp kịp thời điều chỉnh phương pháp dạy thày, phương pháp học trò, giúp học sinh tiến đạt mục tiêu giáo dục

Có nhiều khái niệm Đánh giá, nêu tài liệu nhiều tác giả khác Dưới số khái niệm thường gặp tài liệu đánh giá kết học tập học sinh:

- “Đánh giá q trình thu thập xử lí kịp thời, có hệ thống thơng tin trạng, khả hay nguyên nhân chất lượng hiệu giáo dục vào mục tiêu giáo dục, làm sở cho chủ trương, biện pháp hành động giáo dục nhằm phát huy kết quả, sửa chữa thiếu sót”

- Theo Jean- Marie De Ketele phát biểu(1989): “Đánh giá có nghĩa là: Thu thập tập hợp thơng tin đủ, thích hợp, có giá trị đáng tin cậy; xem xét mức độ phù hợp tập hợp thông tin tập hợp tiêu chí phù hợp với mục tiêu định ban đầu hay điều chỉnh q trình thu thập thơng tin; nhằm định”

- Theo Từ điển Tiếng Việt: “Đánh giá hiểu nhận định giá trị”

- Trong giáo dục học: “Đánh giá hiểu trình hình thành nhận định, phán đốn kết cơng việc, dựa vào phân tích thơng tin thu đối chiếu với mục tiêu, tiêu chuẩn đề ra, nhằm đề xuất định thích hợp để cải thiện thực trạng, điều chỉnh, nâng cao chất lượng hiệu công tác giáo dục”

- “Đánh giá q trình thu thập thơng tin, chứng đối tượng đánh giá đưa phán xét, nhận định mức độ đạt theo tiêu chí đưa chuẩn hay kết học tập” (mơ hình ARC)

- “Đánh giá q trình thu thập thơng tin, chứng đối tượng đánh giá đưa phán xét, nhận định mức độ đạt theo tiêu chí đưa tiêu chuẩn hay kết học tập Đánh giá đánh giá định lượng (quantitative) dựa vào số định tính (qualitative) dự vào ý kiến giá trị”

Đánh giá gồm có khâu là: Thu thập thơng tin, xử lí thơng tin định Đánh giá trình bắt đầu định mục tiêu phải theo đuổi kết thúc đề định liên quan đến mục tiêu Điều khơng có nghĩa q trình tổng thể kết thúc định Ngược lại, định đánh dấu khởi đầu trình khác quan trọng đánh giá: q trình đề biện pháp cụ thể tuỳ theo kết đánh giá

Đánh giá (assessment) thuật ngữ mang nghĩa đánh giá (evaluation) đo đạc (measurement)

Đánh giḠthực đồng thời chức năng: vừa nguồn thơng tin phản hồi q trình dạy học, vừa góp phần điều chỉnh hoạt động

Kiểm tra tiền đề đánh giá, khâu thiếu trình dạy học

Việc đánh giá phải đảm bảo yêu cầu sau đây: Đảm bảo tính khách quan, xác

Phản ánh xác kết tồn sở đối chiếu với mục tiêu đề ra, không phụ thuộc vào ý muốn chủ quan người đánh giá

2 Đảm bảo tính tồn diện

Đầy đủ khía cạnh, mặt cần đánh giá theo yêu cầu mục đích Đảm bảo tính hệ thống

Tiến hành liên tục đặn theo kế hoạch định, đánh giá thường xuyên, có hệ thống thu thông tin đầy đủ, rõ ràng tạo sở để đánh giá cách toàn diện

4 Đảm bảo tính cơng khai tính phát triển

Đánh giá tiến hành công khai, kết công bố kịp thời, tạo động lực để thúc đẩy đối tượng đánh giá mong muốn vươn lên, có tác dụng thúc đẩy mặt tốt, hạn chế mặt xấu

5 Đảm bảo tính cơng bằng

Đảm bảo học sinh thực hoạt động học tập với mức độ thể nỗ lực nhận kết đánh

1 Định hướng đạo đổi kiểm tra, đánh giá

1) Phải có hướng dẫn, đạo chặt chẽ cấp QLGD

Đổi KT-ĐG phận đổi PPDH nói riêng đổi GDPT nói chung Việc đổi phải từ tổng kết thực tiễn để phát huy ưu điểm, khắc phục biểu hạn chế, lạc hậu, yếu sở tiếp thu vận dụng thành tựu đại khoa học GD nước quốc tế vào thực tiễn nước ta Các cấp quản lý GD đạo chặt chẽ, coi trọng hướng dẫn quan quản lý GD cấp đến trường học, tổ chuyên môn GV việc tổ chức thực hiện, cho đến tổng kết, đánh giá hiệu cuối Thước đo thành công giải pháp đạo đổi cách nghĩ, cách làm GV số nâng cao chất lượng dạy học

Đơn vị tổ chức thực đổi PPDH, đổi KT-ĐG trường học, môn học với điều kiện tổ chức dạy học cụ thể Do việc đổi KT-ĐG phải gắn với đặc trưng môn học, nên phải coi trọng vai trò tổ chuyên môn, nơi trao đổi kinh nghiệm giải khó khăn, vướng mắc Trong việc tổ chức thực đổi KT-ĐG, cần phát huy vai trò đội ngũ GV giỏi có nhiều kinh nghiệm, GV cốt cán chuyên môn để hỗ trợ GV mới, GV tay nghề chưa cao, không để GV phải đơn độc Phải coi trọng hình thức hội thảo, thao giảng, dự thăm lớp để rút kinh nghiệm kịp thời, đánh giá hiệu giải pháp cụ thể việc đổi PPDH đổi KT-ĐG: kinh nghiệm đề cho bảo đảm chất lượng, kinh nghiệm kết hợp hình thức tự luận với trắc nghiệm cho phù hợp với đặc trưng môn

3) Cần lấy ý kiến xây dựng HS để hoàn thiện PPDH KT-ĐG

Đổi PPDH đổi KT-ĐG mang lại kết HS phát huy vai trị tích cực, chủ động, sáng tạo, biết đổi PPHT, biết tự học, tự đánh giá kết học tập Trong môi trường sư phạm thân thiện, việc thu thập ý kiến xây dựng HS để giúp GV đánh giá mình, tìm đường khắc phục hạn chế, thiếu sót, hồn thiện PPDH, đổi KT-ĐG cần thiết cách làm mang lại nhiều lợi ích, phát huy mối quan hệ thúc đẩy tương hỗ người dạy người học

4) Đổi KT-ĐG phải đồng với khâu liên quan nâng cao điều kiện bảo đảm chất lượng dạy học

Đổi KT-ĐG gắn liền với đổi PPDH GV đổi PPHT HS, kết hợp đánh giá với đánh giá ngồi Ở cấp độ thấp, GV dùng đề kiểm tra người khác (của đồng nghiệp, nhà trường cung cấp, từ nguồn liệu Website chuyên ngành) để KT-ĐG kết học tập HS lớp Ở cấp độ cao hơn, nhà trường trưng cầu trường khác, quan chun mơn bên ngồi tổ chức KT-ĐG kết học tập HS trường

Chỉ đạo đổi KT-ĐG phải đồng thời với nâng cao phẩm chất lực đội ngũ GV, đầu tư nâng cấp CSVC, có thiết bị dạy học tổ chức tốt phong trào thi đua phát huy đầy đủ hiệu

5) Phát huy vai trò thúc đẩy đổi KT-ĐG đổi PPDH Trong mối quan hệ hai chiều đổi KT-ĐG với đổi PPDH, đổi mạnh mẽ PPDH đặt yêu cầu khách quan phải đổi KT-ĐG, bảo đảm đồng cho trình hướng tới nâng cao chất lượng dạy học Khi đổi KT-ĐG bảo đảm yêu cầu khách quan, xác, cơng tạo tiền đề xây dựng môi trường sư phạm thân thiện, tạo động lực thúc đẩy đổi PPDH đổi công tác quản lý Từ đó, giúp GV quan quản lý xác định đắn hiệu giảng dạy, tạo sở để GV đổi PPDH cấp quản lý đề giải pháp quản lý phù hợp

6) Phải đưa nội dung đạo đổi KT-ĐG vào trọng tâm vận động "Mỗi thầy cô giáo gương đạo đức, tự học sáng tạo" phong trào thi đua “Xây dựng trường học thân thiện, học sinh tích cực”

Trong nhà trường, hoạt động dạy học trung tâm để thực nhiệm vụ trị giao, thực sứ mệnh “trồng người” Hoạt động dạy học đạt hiệu cao tạo lập môi trường sư phạm lành mạnh, bầu khơng khí thân thiện, phát huy ngày cao vai trị tích cực, chủ động, sáng tạo HS Do đó, phải đưa nội dung đạo đổi PPDH nói chung đổi KT-ĐG nói riêng thành trọng tâm vận động "Mỗi thầy cô giáo gương đạo đức, tự học sáng tạo" phong trào thi đua “Xây dựng trường học thân thiện, học sinh tích cực” Cũng mối quan hệ đó, bước phát triển cuộc vận động phong trào thi đua tạo động lực thúc đẩy trình đổi PPDH đổi KT-ĐG đạt mục tiêu cuối thúc đẩy nâng cao chất lượng GD toàn diện

2 Một số nhiệm vụ đạo đổi kiểm tra, đánh giá 2.1 Các công việc cần tổ chức thực hiện

b) Để làm rõ khoa học việc KT-ĐG, cần tổ chức nghiên cứu cho đội ngũ GV cốt cán toàn thể GV nắm vững CTGDPT cấp học, từ mục tiêu cấp học, cấu trúc chương trình, chương trình mơn học, hoạt động GD đặc biệt chuẩn KT-KN, yêu cầu thái độ người học

Phải khắc phục tình trạng GV dựa vào sách giáo khoa để làm soạn bài, giảng dạy KT-ĐG thành thói quen, tình trạng dẫn đến diễn giảng dàn trải dài dòng, chưa thực bám sát chuẩn KT-KN, bám sát trọng tâm học

c) Để vừa coi trọng nâng cao nhận thức vừa coi trọng đổi hoạt động KT-ĐG GV, phải lấy đơn vị trường học tổ chuyên môn đơn vị triển khai thực

Từ năm học 2010-2011, Sở GDĐT cần đạo trường PT triển khai số chuyên đề sinh hoạt chuyên môn sau (tổ chức theo cấp: cấp tổ chun mơn, cấp trường, theo cụm tồn tỉnh, thành phố)

- Về nghiên cứu Chương trình GDPT: Chuẩn KT-KN yêu cầu thái độ người học môn học hoạt động GD; khai thác chuẩn để soạn bài, dạy học lớp KT-ĐG

- Về PPDH tích cực: Nhận diện PPDH tích cực cách áp dụng hoạt động dạy học, nghệ thuật bồi dưỡng tình cảm hứng thú học tập cho HS; phát huy quan hệ thúc đẩy đổi KT-ĐG với đổi PPDH

- Về đổi KT-ĐG: Nhận diện KT-ĐG PPDH tích cực cách áp dụng; cách kết hợp đánh giá GV với đánh giá HS, kết hợp đánh giá với đánh giá

- Về kỹ thuật đề kiểm tra, đề thi: Kỹ thuật đề tự luận, đề trắc nghiệm cách kết hợp hợp lý hình thức tự luận với hình thức trắc nghiệm cho phù hợp với nội dung kiểm tra đặc trưng môn học; cách khai thác nguồn liệu mở: Thư viện câu hỏi tập, ngân hàng đề kiểm tra, đề thi Website chuyên môn

- Về ứng dụng CNTT: Ứng dụng CNTT để sưu tầm tư liệu, ứng dụng dạy học lớp, KT-ĐG quản lý chuyên môn cho khoa học, tránh lạm dụng CNTT;

- Về hướng dẫn HS đổi PPHT, biết tự đánh giá thu thập ý kiến HS PPDH KT-ĐG GV;

Ngồi ra, tình hình cụ thể mình, trường bổ sung số chuyên đề phù hợp, thiết thực đáp ứng nhu cầu GV

d) Về đạo quan quản lý GD trường

Về PP tiến hành nhà trường, chuyên đề cần đạo áp dụng thí điểm, xây dựng báo cáo kinh nghiệm thảo luận, kết luận nhân rộng kinh nghiệm thành công, đánh giá hiệu chuyên đề thông qua dự thăm lớp, tra, kiểm tra chuyên môn

Trên sở tiến hành trường, Sở GDĐT tổ chức hội thảo khu vực toàn tỉnh, thành phố, nhân rộng vững kinh nghiệm tốt đúc kết Sau đó, tiến hành tra, kiểm tra chuyên môn theo chuyên đề để thúc đẩy GV áp dụng đánh giá hiệu

2.2 Phương pháp tổ chức thực

a) Công tác đổi KT-ĐG nhiệm vụ quan trọng lâu dài phải có biện pháp đạo cụ thể có chiều sâu cho năm học, tránh chung chung theo kiểu phát động phong trào thi đua sôi nhằm thực “chiến dịch” thời gian định Đổi KT-ĐG hoạt động thực tiễn chun mơn có tính khoa học cao nhà trường, phải đồng thời nâng cao nhận thức, bổ sung kiến thức, trang bị kỹ cho đội ngũ GV, đông đảo HS phải tổ chức thực đổi hành động, đổi cách nghĩ, cách làm, đồng với đổi PPDH, coi trọng hướng dẫn, kiểm tra, giám sát, kiểm chứng kết để củng cố niềm tin để tiếp tục đổi

Trong kế hoạch đạo, phải đề mục tiêu, bước cụ thể đạo đổi KT-ĐG để thu kết cuối cùng, phát động, xây dựng, củng cố thành nếp chuyên môn vững hoạt động dạy học:

- Phải nâng cao nhận thức mục tiêu, vai trò tầm quan trọng KT-ĐG, cần thiết khách quan phải đổi KT-KT-ĐG, bảo đảm khách quan, xác, cơng để nâng cao chất lượng dạy học;

- Phải trang bị kiến thức kỹ tối cần thiết có tính kỹ thuật KT-ĐG nói chung hình thức KT-KT-ĐG nói riêng, đặc biệt kỹ thuật đề trắc nghiệm, giới hạn áp dụng hình thức trắc nghiệm KT-ĐG

Đây khâu cơng tác có tầm quan trọng đặc biệt thực tế, phần đông GV chưa trang bị kỹ thuật đào tạo trường sư phạm, chưa phải địa phương nào, trường PT giải tốt Vẫn cịn phận khơng GV phải tự mày mò việc tiếp cận hình thức trắc nghiệm, dẫn đến chất lượng đề trắc nghiệm chưa cao, chưa phù hợp với nội dung kiểm tra đặc trưng mơn, khơng trường hợp có tình trạng lạm dụng trắc nghiệm

- Phải đạo đổi KT-ĐG theo chuyên đề có chiều sâu cần thiết, coi trọng phổ biến kinh nghiệm tốt tăng cường tháo gỡ khó khăn, vướng mắc thơng qua sinh hoạt tổ chuyên môn GV môn

b) Các cấp quản lý phải coi trọng sơ kết, tổng kết, đúc rút kinh nghiệm, nhân điển hình tập thể, cá nhân tiên tiến đổi KT-ĐG

c) Trong năm học, cấp quản lý tổ chức đợt kiểm tra, tra chuyên đề để đánh giá hiệu đổi KT-ĐG trường PT, tổ chuyên môn GV Thơng qua đó, rút kinh nghiệm đạo, biểu dương khen thưởng đơn vị, cá nhân làm tốt, uốn nắn biểu bảo thủ ngại đổi thiếu trách nhiệm, bàng quan thờ

2.3 Trách nhiệm tổ chức thực hiện

a) Trách nhiệm Sở Giáo dục Đào tạo:

- Cụ thể hóa chủ trương đạo Bộ GDĐT đổi KT-ĐG, đưa công tác đạo đổi PPDH, có đổi KT-ĐG làm trọng tâm vận động “Mỗi thầy cô giáo gương đạo đức, tự học sáng tạo” phong trào thi đua “Xây dựng trường học thân thiện, HS tích cực”, với mục tiêu xây dựng môi trường sư phạm lành mạnh phát huy vai trị tích cực, tinh thần hứng thú, chủ động, sáng tạo học tập HS;

+ Xác định rõ mục tiêu cần đạt được, nội dung, đối tượng, phương pháp tổ chức bồi dưỡng, hình thức đánh giá, kiểm định kết bồi dưỡng; lồng ghép việc đánh giá kết bồi dưỡng với việc phân loại GV, cán quản lý sở GD năm theo chuẩn ban hành

+ Xây dựng đội ngũ GV cốt cán vững vàng cho môn tập huấn nghiệp vụ đổi PPDH, đổi KT-ĐG cho người làm công tác tra chuyên môn

+ Tăng cường đầu tư xây dựng CSVC, thiết bị dạy học để tạo điều kiện thuận lợi cho việc đổi PPDH, đổi KT-ĐG

+ Giới thiệu điển hình, tổ chức trao đổi, phổ biến phát huy tác dụng gương điển hình đổi PPDH, đổi KT-ĐG

+ Tổ chức tốt việc bồi dưỡng GV:

Trước hết, cần tổ chức sử dụng tài liệu “Hướng dẫn thực chuẩn KT-KN Chương trình giáo dục phổ thông” Bộ GDĐT ban hành, sớm chấm dứt tình trạng GV dựa vào SGK để dạy học ĐG, điều kiện thói quen tiếp cận nghiên cứu nắm vững chuẩn KT-KN chương trình mơn học

- Tăng cường khai thác CNTT công tác đạo thông tin đổi PPDH, KT-ĐG:

+ Lập chuyên mục Website Sở GDĐT PPDH KT-ĐG, lập nguồn liệu thư viện câu hỏi tập, đề kiểm tra, giáo án, kinh nghiệm, văn hướng dẫn đổi PPDH, KT-ĐG, video giảng minh họa…;

+ Thí điểm hình thức dạy học qua mạng (learning online) để hỗ trợ GV, HS giảng dạy, học tập, ôn thi;

- Chỉ đạo phong trào đổi PPHT để phát huy vai trị tích cực, chủ động, sáng tạo học tập rèn luyện đạo đức HS, gắn với chống bạo lực trường học hành vi vi phạm quy định Điều lệ nhà trường

b) Trách nhiệm nhà trường, tổ chuyên môn GV: - Trách nhiệm nhà trường

bước chuyển biến đổi PPDH, đổi KT-ĐG; kiên trì hướng dẫn GV thực hiện, kịp thời tổng kết, rút kinh nghiệm, nhân điển hình tiên tiến chăm lo đầu tư xây dựng CSVC, TBDH phục vụ đổi PPDH, đổi KT-ĐG;

+ Tổ chức hợp lý việc lấy ý kiến GV HS chất lượng giảng dạy, giáo dục GV; đánh giá sát trình độ, lực đổi PPDH, đổi KT-ĐG GV trường, từ đó, kịp thời động viên, khen thưởng GV thực đổi PPDH có hiệu quả;

+ Tổ chức tốt công tác bồi dưỡng GV:

(i) Trước hết, phải tổ chức cho GV nghiên cứu nắm vững chuẩn KT-KN chương trình, tích cực chuẩn bị TBDH, tự làm đồ dùng DH để triệt để chống “dạy chay”, khai thác hồ sơ chuyên môn, chọn lọc tư liệu liên hệ thực tế nhằm kích thích hứng thú học tập cho HS

(ii) Nghiên cứu áp dụng PPDHTC vào điều kiện cụ thể lớp; nghiên cứu tâm lý lứa tuổi để vận dụng vào hoạt động giáo dục giảng dạy Nghiên cứu KN, kỹ thuật dạy học kỹ tổ chức hoạt động cho HS Tổ chức cho GV học ngoại ngữ, tin học để làm chủ phương tiện dạy học, ứng dụng CNTT, khai thác Internet phục vụ việc học tập nâng cao trình độ chuyên môn

(iii) Hướng dẫn GV lập hồ sơ chuyên môn khai thác hồ sơ để chủ động liên hệ thực tế dạy học, bồi dưỡng tình cảm hứng thú học tập cho HS

+ Tổ chức diễn đàn đổi PPDH, đổi KT-ĐG GV, diễn đàn đổi PPHT cho HS; hỗ trợ GV kỹ thuật đề tự luận, trắc nghiệm, cách kết hợp hình thức tự luận với trắc nghiệm cho phù hợp với nội dung kiểm tra đặc trưng môn học

+ Kiểm tra tổ chuyên môn đánh giá hoạt động sư phạm GV: (i) Kiểm tra công tác bồi dưỡng tự bồi dưỡng GV, kịp thời động viên cố gắng sáng tạo, uốn nắn biểu chủ quan tự mãn, bảo thủ xử lý hành vi thiếu tinh thần trách nhiệm;

(ii) Tiến hành đánh giá phân loại GV theo chuẩn ban hành cách khách quan, xác, cơng sử dụng làm để thực sách thi đua, khen thưởng;

(i) Duy trì kỷ cương, nếp kỷ luật tích cực nhà trường, kiên chống bạo lực trường học vi phạm quy định Điều lệ nhà trường, củng cố văn hóa học đường tạo thuận lợi để tiếp tục đổi PPDH, KT-ĐG;

(ii) Tổ chức phong trào đổi PPHT để thúc đẩy tinh thần tích cực, chủ động, sáng tạo lấy ý kiến phản hồi HS PPDH, KT-ĐG GV

+ Khai thác CNTT công tác đạo đổi PPDH, KT-ĐG:

+ Lập chuyên mục Website trường PPDH KT-ĐG, lập nguồn liệu câu hỏi tập, đề kiểm tra, giáo án, kinh nghiệm, văn hướng dẫn đổi PPDH, KT-ĐG, video giảng minh họa…;

+ Thí điểm hình thức dạy học qua mạng LAN trường (learning online) để GV giỏi, chuyên gia hỗ trợ GV, HS giảng dạy, học tập, ôn thi

- Trách nhiệm Tổ chuyên môn:

+ Đơn vị tổ chức bồi dưỡng thường xuyên quan trọng tổ chun mơn Cần coi trọng hình thức tổ chức cho GV tự học, tự nghiên cứu, sau GV có kinh nghiệm GV cốt cán chủ trì thảo luận, giải đáp thắc mắc, trao đổi kinh nghiệm Sau nghiên cứu chuyên đề, cần tổ chức dự giờ, rút kinh nghiệm để hỗ trợ GV thực đổi PPDH KT-ĐG;

+ Tổ chức cho GV nghiên cứu nắm vững chuẩn KT-KN CT mơn học hoạt động GD phụ trách tổ chức đặn việc dự rút kinh nghiệm, giáo dục ý thức khiêm tốn học hỏi sẵn sàng chia sẻ kinh nghiệm; thảo luận cách giải vấn đề mới, vấn đề khó, phát huy hoạt động tương tác hợp tác chuyên môn;

+ Đề xuất với Ban giám hiệu đánh giá phân loại chuyên môn GV cách khách quan, cơng bằng, phát huy vai trị GV giỏi việc giúp đỡ GV lực yếu, GV trường;

+ Phản ánh, đề xuất với nhà trường công tác chuyên môn công tác bồi dưỡng GV, phát đề nghị nhân điển hình tiên tiến chuyên môn, cung cấp giáo án tốt, đề kiểm tra tốt để đồng nghiệp tham khảo;

+ Đánh giá đắn đề xuất khen thưởng GV thực đổi PPDH, đổi KT-ĐG có hiệu

+ Mỗi GV cần xác định thái độ cầu thị, tinh thần học suốt đời, không chủ quan thỏa mãn; tự giác tham gia lớp bồi dưỡng, tự bồi dưỡng thường xuyên sẵn sàng hoàn thành nhiệm vụ GV cốt cán chun mơn lựa chọn; kiên trì vận dụng điều học để nâng cao chất lượng dạy học;

+ Phấn đấu thực nắm vững nội dung chương trình, đổi PPDH KT-ĐG, rèn luyện kỹ năng, kỹ thuật dạy học (trong có kỹ ứng dụng CNTT, khai thác internet…), tích lũy hồ sơ chun mơn, tạo uy tín chun môn tập thể GV HS, không ngừng nâng cao trình độ lĩnh vực hỗ trợ chun mơn ngoại ngữ, tin học;

+ Thực đổi PPDH GV phải đôi với hướng dẫn HS lựa chọn PPHT hợp lý, biết tự học, tự đánh giá, tự chủ, khiêm tốn tiếp thu ý kiến đồng nghiệp HS PPDH, KT-ĐG để điều chỉnh;

+ Tham gia dự đồng nghiệp, tiếp nhận đồng nghiệp dự mình, thẳng thắn góp ý kiến cho đồng nghiệp khiêm tốn tiếp thu góp ý đồng nghiệp; tự giác tham gia hội giảng, thao giảng, thi GV giỏi, báo cáo kinh nghiệm để chia sẻ, học hỏi kinh nghiệm nhằm trau dồi lực chuyên môn

Phần thứ hai

THIẾT KẾ MA TRẬN VÀ BIÊN SOẠN ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ

Nội dung 2.1: THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

1 Quy trình thiết kế ma trận đề kiểm tra

1.1 Xác định mục đích đề kiểm tra

Đề kiểm tra công cụ dùng để đánh giá kết học tập học sinh sau học xong chủ đề, chương, học kì, lớp hay cấp học nên người biên soạn đề kiểm tra cần vào yêu cầu việc kiểm tra, chuẩn kiến thức kĩ chương trình thực tế học tập học sinh để xây dựng mục đích đề kiểm tra cho phù hợp

1.2 Xác định hình thức đề kiểm tra

Đề kiểm tra có hình thức sau: 1) Đề kiểm tra tự luận;

2) Đề kiểm tra trắc nghiệm khách quan;

3) Đề kiểm tra kết hợp hai hình thức trên: có câu hỏi dạng tự luận câu hỏi dạng trắc nghiệm khách quan

Mỗi hình thức có ưu điểm hạn chế riêng nên cần kết hợp cách hợp lý hình thức cho phù hợp với nội dung kiểm tra đặc trưng môn học để nâng cao hiệu quả, tạo điều kiện để đánh giá kết học tập học sinh xác

Nếu đề kiểm tra kết hợp hai hình thức nên cho học sinh làm kiểm tra phần trắc nghiệm khách quan độc lập với việc làm kiểm tra phần tự luận: làm phần trắc nghiệm khách quan trước, thu cho học sinh làm phần tự luận

1.3 Thiết kế ma trận đề kiểm tra

a) Cấu trúc ma trận đề:

+ Lập bảng có hai chiều, chiều nội dung hay mạch kiến thức cần đánh giá, chiều cấp độ nhận thức học sinh theo cấp độ: nhận biết, thơng hiểu vận dụng (gồm có vận dụng vận dụng mức cao hơn)

+ Trong chuẩn kiến thức kĩ chương trình cần đánh giá, tỉ lệ % số điểm, số lượng câu hỏi tổng số điểm câu hỏi

+ Số lượng câu hỏi ô phụ thuộc vào mức độ quan trọng chuẩn cần đánh giá, lượng thời gian làm kiểm tra trọng số điểm quy định cho mạch kiến thức, cấp độ nhận thức

Cấp độ t duy Mô tả

NhËn biÕt

* Nhận biết đợc hiểu học sinh nêu nhận khái niệm, nội dung,vấn đề học đợc yêu cầu * Các hoạt động tơng ứng với cấp độ nhận biết là: nhận dạng, đối chiếu, ra…

* Các động từ tơng ứng với cấp độ nhận biết là: xác định, liệt kê, đối chiếu gọi tên, giới thiệu, ra,… * Ví dụ:

 Tõ c«ng thøc cÊu tạo chất hữu cơ, HS công thức biểu diễn hợp chất este;

Trong số chất hố học cho, HS nhận đợc chất phản ứng đợc với anilin (C6H5NH2)

(Tóm lại HS nhận thức đợc kiến thức nêu SGK)

Th«ng hiĨu

* Học sinh hiểu khái niệm bản, có khả diễn đạt đợc kiến thức học theo ý hiểu sử dụng câu hỏi đợc đặt tơng tự gần với ví dụ học sinh đợc học lớp

* Các hoạt động tơng ứng với cấp độ thông hiểu là: diễn giải, kể lại, viết lại, lấy đợc ví dụ theo cách hiểu mình… * Các động từ tơng ứng với cấp độ thơng hiểu là: tóm tắt, giải thích, mơ tả, so sánh (đơn giản), phân biệt, trình bày lại, viết lại, minh họa, hình dung, chứng tỏ, chuyển đổi…

* VÝ dơ:

 SGK nêu quy tắc gọi tên amin ví dụ minh hoạ, HS gọi tên đợc vài amin khơng có SGK;

 SGK nêu “Amin thờng có đồng phân mạch cacbon, về vị trí nhóm chức bậc amin” kèm theo ví dụ minh hoạ amin có nguyên tử C, HS viết đợc cấu tạo đồng phân amin có nguyên tử C

VËn dông

* Học sinh vợt qua cấp độ hiểu đơn sử dụng, xử lý khái niệm chủ đề tình tơng tự nhng khơng hồn tồn giống nh tình gặp lớp HS có khả sử dụng kiến thức, kĩ học tình cụ thể, tình tơng tự nhng khơng hồn tồn giống nh tình học lớp (thực nhiệm vụ quen thuộc nhng thông th-ờng)

* Các hoạt động tơng ứng với vận dụng cấp độ thấp là: xây dựng mơ hình, vấn, trình bày, tiến hành thí nghiệm, xây dựng phân loại, áp dụng quy tắc (định lí, định luật, mệnh đề…), sắm vai đảo vai trò, …

* Các động từ tơng ứng với vận dụng cấp độ thấp là: thực hiện, giải quyết, minh họa, tính tốn, diễn dịch, bày tỏ, áp dụng, phân loại, sửa đổi, đa vào thực tế, chứng minh, ớc tính, vận hành…

* VÝ dơ:

 HS sử dụng tính chất hố học để phân biệt đ-ợc ancol, anđehit, axit phản ứng hoá học;

chất vô học kèm theo kĩ viết phơng trình hố học tính tốn định lợng

Vận dụng mức độ cao

Học sinh có khả sử dụng khái niệm để giải vấn đề không quen thuộc cha đợc học trải nghiệm trớc đây, nhng giải kỹ kiến thức đợc dạy mức độ tơng đơng Các vấn đề tơng tự nh tình thực tế học sinh gặp ngồi môi trờng lớp học

Xác định cấp độ t dựa sở sau: b.1. Căn vào chuẩn kiến thức, kĩ chơng trình GDPT:

 Kiến thức chuẩn ghi biết đợc xác định cấp độ “biết”;  Kiến thức chuẩn ghi hiểu đợc xác định cấp độ “hiểu”;  Kiến thức chuẩn ghi phần kĩ xác định cấp độ “vận dụng”

Tuy nhiªn:

 Kiến thức chuẩn ghi “hiểu đợc” nhng mức độ nhận biết kiến thức SGK xác định cấp độ “biết”;

 Những kiến thức, kĩ kết hợp phần “biết đợc” phần “kĩ năng” đợc xác định cấp độ “vận dụng”

b.2. Những kiến thức, kĩ kết hợp phần “hiểu đợc” phần “kĩ năng” đợc xác định cấp độ “vận dụng mức độ cao hơn”

c) Chú ý xác định chuẩn cần đánh giá cấp độ tư duy: + Chuẩn chọn để đánh giá chuẩn có vai trị quan trọng chương trình mơn học, chuẩn có thời lượng quy định phân phối chương trình nhiều làm sở để hiểu chuẩn khác

+ Mỗi chủ đề (nội dung, chương ) phải có chuẩn đại diện chọn để đánh giá

+ Số lượng chuẩn cần đánh giá chủ đề (nội dung, chương ) tương ứng với thời lượng quy định phân phối chương trình dành cho chủ đề (nội dung, chương ) Nên để số lượng chuẩn kĩ chuẩn đòi hỏi mức độ vận dụng nhiều

d) Các khâu thiết kế ma trận đề kiểm tra:

d1 Liệt kê tên chủ đề (nội dung, chương ) cần kiểm tra; d2 Viết chuẩn cần đánh giá cấp độ tư duy;

d3 Quyết định phân phối tỉ lệ % điểm cho chủ đề (nội dung, chương ); d4 Tính số điểm cho chủ đề (nội dung, chương ) tương ứng với tỉ lệ %; d5 Quyết định số câu hỏi cho chuẩn tương ứng điểm tương ứng; d6 Tính tổng số điểm tổng số câu hỏi cho cột kiểm tra tỉ lệ %

tổng số điểm phân phối cho cột;

+ Căn vào mục đích đề kiểm tra, vào mức độ quan trọng chủ đề (nội dung, chương ) chương trình thời lượng quy định phân phối chương trình để phân phối tỉ lệ % điểm cho chủ đề;

+ Căn vào mục đích đề kiểm tra để định số câu hỏi cho chuẩn cần đánh giá, chủ đề, theo hàng Giữa ba cấp độ: nhận biết, thông hiểu, vận dụng theo thứ tự nên theo tỉ lệ phù hợp với chủ đề, nội dung trình độ, lực học sinh;

+ Căn vào số điểm xác định B4 để định số điểm số câu hỏi tương ứng (trong câu hỏi dạng TNKQ nên có số điểm nhau);

+ Nếu đề kiểm tra kết hợp hai hình thức TNKQ TNTL cần xác định tỉ lệ % tổng số điểm hình thức, thiết kế ma trận chung thiết kế riêng 02 ma trận;

2 Khung ma trận đề kiểm tra:

2.1 Khung ma trận đề kiểm tra theo hình thức

Tên Chủ đề

(nội dung,chương…)

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao hơn

Cộng Chủ đề 1 Chuẩn KT,

KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Số câu

Số điểm Tỉ lệ %

Số câu

Số điểm Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu điểm= %Số câu

Chủ đề 2 Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Số câu

Số điểm Tỉ lệ %

Số câu Số điểm Số câu Số điểm Số câu Số điểm Số câu Số điểm Số câu điểm= %

Chủ đề n Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Số câu

Số điểm Tỉ lệ %

Số câu Số điểm Số câu Số điểm Số câu Số điểm Số câu Số điểm Số câu điểm= %

Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %

Số câu Số điểm % Số câu Số điểm % Số câu Số điểm % Số câu Số điểm

2.2 Khung ma trận đề kiểm tra kết hợp hai hình thức

Tên Chủ đề

(nội dung, chương…)

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng

mức cao hơn Cộng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Chủ đề Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Số câu Số điểm Tỉ lệ %

Số câu

Số điểm Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu điểm= % Số câu Chủ đề 2 Chuẩn

KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Số câu Số điểm Tỉ lệ %

Số câu

Số điểm Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu điểm= % Số câu

Chủ đề n Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Chuẩn KT, KNcần kiểm tra Số câu Số điểm Tỉ lệ %

Số câu

Số điểm Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu Số điểmSố câu điểm= % Số câu

Tổng số câu Tổng số điểm

Tỉ lệ %

Số câu Số điểm % Số câu Số điểm % Số câu Số điểm % Số câu Số điểm

3 Ví dụ khâu thiết kế ma trận đề kiểm tra tiết lớp THCS:

3.1 Mục tiêu đề kiểm tra:

1 Kiến thức:

a) Chủ đề 1: Quan hệ loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối (tính chất cách điều chế)

b) Chủ đề 2: Kim loại: Tính chất, Dãy hoạt động hóa học, Nhôm, Sắt c) Chủ đề 3: Tổng hợp nội dung

2 Kĩ năng:

a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b) Viết phương trình hố học giải thích

c) Tính nồng độ mol tính tốn theo phương trình hố học 3 Thái độ:

3.2 Hình thức đề kiểm tra:

Kết hợp hai hình thức TNKQ (50%) TNTL (50%)

3.3 Ma trận đề kiểm tra:

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1. Quan hệ loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối (tính chất cách điều chế)

2. Kim loại: Tính chất, Dãy hoạt động hóa học, Nhơm, Sắt

3. Tổng hợp nội dung

Tổng số câu Tổng số điểm

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1. Quan hệ loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối (tính chất cách điều chế)

-Biết chứng minhđược mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô - Viết phương trình hố học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá

- Phân biệt số hợp chất vơ cụ thể

- Tìm khối lượng nồng độ, thể tích dung dịch chất tham gia phản ứng tạo thành sau phản ứng

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

2. Kim loại: Tính chất, Dãy hoạt động hóa học, Nhơm, Sắt

- Tính chất vật lí kim loại - Tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit,

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hố học kim loại dãy hoạt động

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại - Xác định

Khâu Liệt kê tên chủ đề (nội dung, chương…) cần kiểm tra

dung dịch muối

- Dãy hoạt động hoá học kim loại Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

hoá học

kim loại kim loại cụ thểvới dung dịch axit, với nước với dung dịch muối - Tính khối lượng kim loại phản ứng kim loại chưa biết phương trình hố học

3. Tổng hợp nội dung

Tổng số câu Tổng số điểm

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1. Quan hệ loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối (tính chất cách điều chế)

35%

2. Kim loại: Tính chất, Dãy hoạt động hóa học, Nhơm, Sắt

50%

3. Tổng hợp nội

dung 15%

Tổng số câu Tổng số điểm

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1. Quan hệ loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối (tính chất cách điều chế)

3,5 đ

2. Kim loại: Tính chất, Dãy hoạt động hóa học, Nhơm, Sắt

5,0 đ

Khâu QĐ phân phối tỷ lệ % điểm cho chủ đề

Khâu Tính số điểm cho chủ đề tương ứng với %

35 %

50 %

15 %

3. Tổng hợp nội

dung 1,5 đ

Tổng số câu Tổng số điểm

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1. Quan hệ loại hợp chất vơ cơ: oxit, axit, bazơ, muối (tính chất cách điều chế)

-Biết chứng minhđược mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vơ - Viết phương trình hố học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá

- Phân biệt số hợp chất vô cụ thể

- Tìm khối lượng nồng độ, thể tích dung dịch chất tham gia phản ứng tạo thành sau phản ứng

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

2. Kim loại: Tính chất, Dãy hoạt động hóa học, Nhơm, Sắt

- Tính chất vật lí kim loại - Tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối

- Dãy hoạt động hoá học kim loại Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hố học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước với dung dịch muối - Tính khối lượng kim loại phản ứng

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại - Xác định kim loại chưa biết phương trình hố học

3. Tổng hợp nội dung

Tổng số câu

3,0 điể m 3,0 điể m 2,5 điể m 1,5 điể m

Khâu Tính số điểm, số câu hỏi cho chuẩn tương ứng

3 câu x 0,5 = 1,5 điểm 1 câu x 0,5 = 0,5 điểm

1 câu x 0,5 = 0,5 điểm

1 câu x 1,0 = 1,0 điểm

1 câu x 1,5 =

1,5 điểm 3 câu x 0,5 = 1,5 điểm

1 câu x 0,5 = 0,5 điểm

1 câu x 1,0 = 1,0 điểm

1 câu x 0,5 =

Tổng số điểm

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1. Quan hệ loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối (tính chất cách điều chế)

-Biết chứng minhđược mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô - Viết phương trình hố học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá

- Phân biệt số hợp chất vơ cụ thể - Tìm khối lượng nồng độ, thể tích dung dịch chất tham gia phản ứng tạo thành sau phản ứng

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

Số câu hỏi 3 1 1 1 6

Số điểm 1,5 0,5 1,0 0,5 3,5 (35%)

2. Kim loại: Tính chất, Dãy hoạt động hóa học, Nhơm, Sắt

- Tính chất vật lí kim loại - Tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối

- Dãy hoạt động hoá học kim loại Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hố học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước với dung dịch muối - Tính khối lượng kim loại phản ứng

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

- Xác định kim loại chưa biết phương trình hố học

Số câu hỏi 3 1 1 1 1 7

Số điểm 1,5 0,5 1,0 0,5 1,5 5,0 (50%)

3. Tổng hợp nội dung

Số câu hỏi 1 1

Số điểm 1,5 1,5 (15%)

Tổng số câu Tổng số điểm

6 3,0 (30%) 2 1,0 (10%) 2 2,0 (20%) 2 1,0 (10%) 1 1,5 (15%) 1 1,5 (15%) 14 10,0 (100%)

HOẶC MA TRẬN KHÔNG GHI CHUẨN

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1. Quan hệ loại hợp chất vơ cơ: oxit, axit, bazơ, muối (tính chất cách điều chế) câu 1,5 đ câu 0,5 đ câu 1,0 đ câu 0,5 đ 6 câu 3,5 đ (35%)

2. Kim loại: Tính chất, Dãy hoạt động hóa học, Nhơm, Sắt

3 câu 1,5 đ câu 0,5 đ câu 1,0 đ câu 0,5 đ câu 1,5 đ 7 câu 5,0 đ (50%)

3. Tổng hợp nội dung câu 1,5 đ 2 câu 1,0 đ (10%)

Tổng số câu Tổng số điểm

6 câu 3,0 đ (30%) 2 câu 1,0 đ (10%) 2 câu 2,0 đ (20%) 2 câu 1,0 đ (10%) 1 câu 1,5 đ (15%) 1 câu 1,5 đ (15%) 14 câu 10,0 đ (100%)

Khâu Đánh giá lại ma trận và chỉnh sửa thấy

Nội dung 2.2: BIÊN SOẠN ĐỀ KIỂM TRA 1 Biên soạn câu hỏi theo ma trận

Việc biên soạn câu hỏi theo ma trận cần đảm bảo nguyên tắc: câu hỏi kiểm tra chuẩn vấn đề, khái niệm; số lượng câu hỏi tổng số câu hỏi ma trận đề quy định

Để câu hỏi biên soạn đạt chất lượng tốt, cần biên soạn câu hỏi thoả mãn yêu cầu sau:

1.1 Các yêu cầu câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn;

1) Câu hỏi phải đánh giá nội dung quan trọng chương trình; 2) Câu hỏi phải phù hợp với tiêu chí đề kiểm tra mặt trình bày

số điểm tương ứng;

3) Câu dẫn phải đặt câu hỏi trực tiếp vấn đề cụ thể;

4) Khơng trích dẫn ngun văn câu có sẵn sách giáo khoa; 5) Từ ngữ, cấu trúc câu hỏi phải rõ ràng dễ hiểu HS; 6) Mỗi phương án nhiễu phải hợp lý HS không nắm vững

kiến thức;

7) Mỗi phương án sai nên xây dựng dựa lỗi hay nhận thức sai lệch HS;

8) Đáp án câu hỏi phải độc lập với đáp án câu hỏi khác kiểm tra;

9) Phần lựa chọn phải thống phù hợp với nội dung câu dẫn; 10) Mỗi câu hỏi có đáp án đúng, xác nhất;

11) Không đưa phương án “Tất đáp án đúng” “khơng có phương án đúng”

1.2 Các yêu cầu câu hỏi TNTL

1) Câu hỏi phải đánh giá nội dung quan trọng chương trình;

2) Câu hỏi phải phù hợp với tiêu chí đề kiểm tra mặt trình bày số điểm tương ứng;

3) Câu hỏi yêu cầu HS phải vận dụng kiến thức vào tình mới; 4) Câu hỏi thể rõ nội dung cấp độ tư cần đo;

5) Nội dung câu hỏi đặt yêu cầu hướng dẫn cụ thể cách thực yêu cầu đó;

6) Yêu cầu câu hỏi phù hợp với trình độ nhận thức HS;

8) Ngôn ngữ sử dụng câu hỏi phải truyền tải hết yêu cầu GV đề đến HS;

10) Nếu câu hỏi yêu cầu HS nêu quan điểm chứng minh cho quan điểm cần nêu rõ: trả lời HS đánh giá dựa lập luận logic mà HS đưa để chứng minh bảo vệ quan điểm khơng đơn nêu quan điểm

2 Xây dựng hướng dẫn chấm (đáp án) thang điểm

Việc xây dựng hướng dẫn chấm (đáp án) thang điểm kiểm tra cần đảm bảo yêu cầu:

 Nội dung: khoa học xác;

 Cách trình bày: cụ thể, chi tiết ngắn gọn dễ hiểu;  Phù hợp với ma trận đề kiểm tra

Cách tính điểm

2.1 Đề kiểm tra theo hình thức TNKQ

Cách 1: Lấy điểm toàn 10 điểm chia cho tổng số câu hỏi Ví dụ: Nếu đề kiểm tra có 40 câu hỏi câu hỏi 0,25 điểm.

Cách 2: Tổng số điểm đề kiểm tra tổng số câu hỏi Mỗi câu trả lời điểm, câu trả lời sai điểm

Sau qui điểm học sinh thang điểm 10 theo công thức: ax

10

m

X

X , đó

(X số điểm đạt HS) (Xmax tổng số điểm đề)

Ví dụ: Nếu đề kiểm tra có 40 câu hỏi, câu trả lời điểm, một

học sinh làm 32 điểm qui thang điểm 10 là:

10 32 40

 

điểm

2.3 Đề kiểm tra theo hình thức TNTL

Cách tính điểm tuân thủ chặt chẽ bước từ B3 đến B6 phần thiết lập ma trận đề kiểm tra, khuyến khích giáo viên sử dụng kĩ thuật Rubric việc tính điểm chấm tự luận (tham khảo tài liệu đánh giá kết quả học tập học sinh).

2.2 Đề kiểm tra kết hợp hình thức TNKQ TNTL

Ví dụ: Nếu đề dành 30% thời gian cho TNKQ 70% thời gian dành cho TL điểm cho phần điểm điểm Nếu có 12 câu TNKQ câu trả lời

3

0, 25 12 điểm.

Cách 2: Điểm toàn tổng điểm hai phần Phân phối điểm cho phần theo nguyên tắc: số điểm phần tỉ lệ thuận với thời gian dự kiến học sinh hoàn thành phần câu TNKQ trả lời điểm, sai điểm

Khi cho điểm phần TNKQ trước tính điểm phần TL theo cơng thức sau:

TN TL TL

TN

X T X

T



,

(XTN điểm phần TNKQ) (XTL điểm phần TNTL)

(TTL số thời gian dành cho việc trả lời phần TNTL) (TTN số thời gian dành cho việc trả lời phần TNKQ) Chuyển đổi điểm học sinh thang điểm 10 theo công thức:

ax

10

m

X

X , đó

(X số điểm đạt HS) ( Xmax tổng số điểm đề)

Ví dụ: Nếu ma trận đề dành 40% thời gian cho TNKQ 60% thời gian dành cho TL có 12 câu TNKQ điểm phần TNKQ 12; điểm phần tự luận là:

12.60 18 40

TL

X  

Điểm toàn là: 12 + 18 = 30 Nếu học sinh đạt 27 điểm qui thang điểm 10 là:

10.27 30 

điểm

3 Xem xét lại việc biên soạn đề kiểm tra

Sau biên soạn xong đề kiểm tra cần xem xét lại việc biên soạn đề kiểm tra, gồm bước sau:

1) Đối chiếu câu hỏi với hướng dẫn chấm thang điểm, phát sai sót thiếu xác đề đáp án Sửa từ ngữ, nội dung thấy cần thiết để đảm bảo tính khoa học xác

2) Đối chiếu câu hỏi với ma trận đề, xem xét câu hỏi có phù hợp với chuẩn cần đánh giá khơng? Có phù hợp với cấp độ nhận thức cần đánh giá khơng? Số điểm có thích hợp khơng? Thời gian dự kiến có phù hợp khơng?

3) Thử đề kiểm tra để tiếp tục điều chỉnh đề cho phù hợp với mục tiêu, chuẩn chương trình đối tượng học sinh (nếu có điều kiện)

4 Ví dụ từ ma trận thiết kế biên soạn nhiều đề kiểm tra

4.1 Thống kê số câu theo số điểm

Theo ma trận thiết kế ta thấy:

 Chủ đề có câu (0,5 đ) gồm câu mức độ biết + câu mức độ hiểu +

1 câu mức độ vận dụng  tổng 2,5 đ

Ngồi cịn có câu (1,0 đ) mức độ hiểu  tổng 1,0 đ

 Chủ đề có câu (0,5 đ) gồm câu mức độ biết + câu mức độ hiểu

1 câu mức độ vận dụng  tổng 2,5 đ

Ngoài cịn có câu (1,5 đ) mức độ vận dụng câu (1,0 đ) mức độ hiểu  tổng 2,5 đ

 Chủ đề có câu (1,5 đ) mức độ vận dụng cao  tổng 1,5 đ

Như vậy, có 10 câu (0,5 đ) câu TNKQ, câu (1,0 đ) câu (1,5) điểm câu TNTL

4.2 Chọn câu theo mức độ nhận thức từ thư viện câu hỏi

a) Chủ đề 1: Mức độ biết:

Câu Khí SO2 phản ứng với tất chất dãy sau ?

A CaO ; K2SO4 ; Ca(OH)2 B NaOH ; CaO ; H2O

C Ca(OH)2 ; H2O ; BaCl2 D NaCl ; H2O ; CaO

Câu Chất sau dùng làm nguyên liệu ban đầu để sản xuất axit H2SO4 công nghiệp?

A SO2 B SO3 C FeS2 D FeS

Câu Cặp chất sau có phản ứng tạo thành sản phẩm chất khí A Dung dịch Na2SO4 dung dịch BaCl2

B Dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl

C Dung dịch KOH dung dịch MgCl2

D Dung dịch KCl dung dịch AgNO3

Câu Dãy gồm muối phản ứng với dung dịch NaOH với dung dịch HCl

A NaHCO3 ; CaCO3 ; Na2CO3

B Mg(HCO3)2 ; NaHCO3 ; Ca(HCO3)2

C Ca(HCO3)2 ; Ba(HCO3)2 ; BaCO3

D Mg(HCO3)2 ; Ba(HCO3)2 ; CaCO3

A AlCl3 B BaCl2 C NaCl D MgCl2

Câu Chỉ dùng dung dịch NaOH phân biệt dung dịch riêng biệt nhóm sau

A Dung dịch Na2SO4 dung dịch K2SO4

B Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaCl

C Dung dịch K2SO4 dung dịch MgCl2

D Dung dịch KCl dung dịch NaCl Mức độ hiểu:

Câu Sau thí nghiệm điều chế thử tính chất khí HCl, khí SO2

thực hành thí nghiệm, cần phải khử khí thải độc hại Chất sau tẩm vào để ngang nút miệng ống nghiệm sau thí nghiệm tốt A Nước B Cồn (ancol etylic) C Dấm ăn D Nước vơi Câu Khí cacbonic tăng lên khí nguyên nhân gây nên hiệu

ứng nhà kính (hiện tượng nóng lên tồn cầu) Nhờ trình sau kìm hãm tăng khí cacbonic?

A Q trình nung vơi B Nạn cháy rừng

C Sự đốt cháy nhiên liệu D Sự quang hợp xanh

Câu Cho chất sau : CuO, MgO, H2O, SO2, CO2 Hãy chọn chất

thích hợp để điền vào chỗ trống hồn thành phương trình hố học sơ đồ phản ứng sau :

A HCl +  CuCl2 +

B H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + H2O +

C Mg(OH)2  + H2O

D 2HCl + CaCO3  CaCl2 + + H2O

Câu Chỉ dùng thêm quỳ tím, nêu phương pháp nhận biết dung dịch sau và viết phương trình hố học phản ứng xảy :

NaHSO4 ; Na2CO3 ; Na2SO3 ; BaCl2 ; Na2S

Câu Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit) : clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb

Mức độ vận dụng:

Câu Cho hỗn hợp bột đá vôi (giả sử chứa CaCO3) thạch cao khan

(CaSO4) tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 448 ml khí (đktc) Khối

lượng đá vơi hỗn hợp ban đầu

A 0,2 gam B 20 gam C 12 gam D 2,0 gam

Câu Nung hỗn hợp muối MgCO3 CaCO3 đến khối lượng không đổi thu

được 3,8 g chất rắn giải phóng 1,68 lít khí CO2 (đktc) Hàm lượng MgCO3

trong hỗn hợp :

A 30,57 % B 30% C 29,58 % D 28,85 %

a) Chủ đề 2: Mức độ biết:

Câu Cặp sau gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường ?

A Na ; Fe B K ; Na C Al ; Cu D Mg ; K

Câu 2. Dãy sau gồm kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4

A Na ; Al ; Cu ; Ag B Al ; Fe ; Mg ; Cu

C Na ; Al ; Fe ; K D K ; Mg ; Ag ; Fe Câu Dãy gồm kim loại tác dụng với H2SO4 loãng

A Na ; Cu ; Mg B Zn ; Mg ; Al

C Na ; Fe ; Cu D K ; Na ; Ag

Câu Dãy gồm kim loại theo chiều tăng dần hoạt động hoá học

A Na ; Al ; Fe ; Cu ; K ; Mg B Cu ; Fe ; Al ; K ; Na ; Mg C Fe ; Al ; Cu ; Mg ; K ; Na D Cu ; Fe ; Al ; Mg ; Na ; K Câu Cho dây nhôm vào dung dịch NaOH đặc, tượng hoá học quan sát

A Khơng có tượng xảy B Sủi bọt khí mạnh

C Khí màu nâu xuất D Dung dịch chuyển sang màu hồng

Câu Cho đồng vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư Sau phản ứng xảy

hoàn toàn, tượng thí nghiệm quan sát sau đầy đủ ?

A Có khí màu nâu xuất hiện, đồng tan hết

C Dung dịch có màu xanh nhạt, đồng tan hết, khí mùi hắc D Dung dịch khơng màu, khí mùi hắc, đồng tan hết Mức độ hiểu:

Câu Để phân biệt dây nhôm, sắt bạc sử dụng cặp dung dịch sau ?

A HCl NaOH B HCl Na2SO4

C NaCl NaOH D CuCl2 KNO3

Câu Để làm bạc có lẫn tạp chất đồng, nhơm, sắt dùng biện pháp sau ?

A Ngâm hỗn hợp dung dung dịch AgNO3 dư

B Ngâm hỗn hợp dung dung dịch Cu(NO3)2 dư

C Ngâm hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc, nguội dư

D Ngâm hỗn hợp dung dịch HNO3 đặc, nguội dư

Câu Viết phương trình hố học hồn thành dãy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có)

Na  (1) Na2O   (2) NaOH  (3) NaCl   (4) NaNO3

Câu Có kim loại màu trắng Ag, Al, Mg Hãy nêu cách nhận biết kim loại phương pháp hóa học Các dụng cụ hóa chất coi có đủ

Mức độ vận dụng:

Câu Oxi hóa hồn tồn 10 gam hỗn hợp kim loại Cu Fe cần dùng hết 4,2 lít khí clo (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp

A 50%; 50% B 72%; 28% C 48%; 42% D 40%; 60% Câu Ngâm đồng vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng khối lượng

đồng tăng thêm 1,52 gam (giả thiết toàn lượng bạc thoát bám vào đồng) Số gam đồng bị hoà tan số gam AgNO3 tham gia phản ứng

A 0,32 g 6,8 g B 0,64 g 3,4 g C 0,64 g 6,8 g D 0,32 g 3,4 g

Câu Cho 4,4 g gam hỗn hợp A gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn)

a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Tính khối lượng chất hỗn hợp A

Câu Cho 12,5 g hỗn hợp bột kim loại nhôm, đồng magie tác dụng với HCl (dư) Phản ứng xong thu 10,08 lít khí (đktc) 3,5 g chất rắn không tan

a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy

b) Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp a) Chủ đề 3:

Mức độ vận dụng:

Câu 1. 10 gam hỗn hợp gồm CaCO3 ; CaO ; Al phản ứng hoàn toàn với dung

dịch HCl dư Dẫn tồn khí thu sau phản ứng qua bình đựng nước vơi dư thu gam kết tủa cịn lại 6,72 lít khí khơng màu đktc Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

A 10% ; 81% ; 9% B 20% ; 27% ; 53%

C 10% ; 54% ; 36% D 10%; 34% ; 56%

Câu Đốt cháy hoàn toàn gam cacbon lượng dư oxi Sau phản ứng hấp thụ hết sản phẩm khí 400 ml dung dịch NaOH 2M Nếu coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể nồng độ chất tan dung dịch thu

A 0,2M ; 0,3M B 0,5M ; 0,5M

C 0,4M ; 0,75M D 0,5M; 0,75M

Câu 40 gam hỗn hợp Al, Al2O3, MgO hoà tan dung dịch NaOH

2M thể tích NaOH vừa đủ phản ứng 300 ml, đồng thời 6,72 dm3

H2(đktc) Tìm % lượng hỗn hợp đầu

Câu Hoà tan 2,4 gam Mg 11,2 gam sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 2M

tách chất rắn A nhận dung dịch B Thêm NaOH dư vào dung dịch B lọc kết tủa tách nung đến lượng khơng đổi khơng khí thu a gam chất rắn D Viết phương trình phản ứng, tính lượng chất rắn A lượng chất rắn D

4.3 Lắp ráp câu hỏi theo ma trận thành đề thi:

ĐỀ SỐ

A Phần trắc nghiệm khách quan (5,0 điểm)

Hãy khoanh tròn vào phương án chọn

Câu Khí SO2 phản ứng với tất chất dãy sau ?

A CaO ; K2SO4 ; Ca(OH)2 B NaOH ; CaO ; H2O

Câu Chất sau dùng làm nguyên liệu ban đầu để sản xuất axit H2SO4 công nghiệp?

A SO2 B SO3 C FeS2 D FeS

Câu Cặp chất sau có phản ứng tạo thành sản phẩm chất khí A Dung dịch Na2SO4 dung dịch BaCl2

B Dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl

C Dung dịch KOH dung dịch MgCl2

D Dung dịch KCl dung dịch AgNO3

Câu Sau thí nghiệm điều chế thử tính chất khí HCl, khí SO2

thực hành thí nghiệm, cần phải khử khí thải độc hại Chất sau tẩm vào để ngang nút miệng ống nghiệm sau thí nghiệm tốt A Nước B Cồn (ancol etylic) C Dấm ăn D Nước vôi Câu Cặp sau gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường ?

A Na ; Fe B K ; Na C Al ; Cu D Mg ; K

Câu Dãy gồm kim loại theo chiều tăng dần hoạt động hoá học

A Na ; Al ; Fe ; Cu ; K ; Mg B Cu ; Fe ; Al ; K ; Na ; Mg C Fe ; Al ; Cu ; Mg ; K ; Na D Cu ; Fe ; Al ; Mg ; Na ; K Câu Cho dây nhôm vào dung dịch NaOH đặc, tượng hoá học quan sát

A Khơng có tượng xảy B Sủi bọt khí mạnh

C Khí màu nâu xuất D Dung dịch chuyển sang màu hồng

Câu Để phân biệt dây nhôm, sắt bạc sử dụng cặp dung dịch sau ?

A HCl NaOH B HCl Na2SO4

C NaCl NaOH D CuCl2 KNO3

Câu Cho hỗn hợp bột đá vôi (giả sử chứa CaCO3) thạch cao khan

(CaSO4) tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 448 ml khí (đktc) Khối

lượng đá vơi hỗn hợp ban đầu

A 0,2 gam B 20 gam C 12 gam D 2,0 gam

A 50%; 50% B 72%; 28% C 48%; 42% D 40%; 60% B Phần tự luận (5,0 điểm)

Câu 11 Cho chất sau : CuO, MgO, H2O, SO2, CO2 Hãy chọn chất

thích hợp để điền vào chỗ trống hoàn thành phương trình hố học sơ đồ phản ứng sau :

A HCl +  CuCl2 +

B H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + H2O +

C Mg(OH)2  + H2O

D 2HCl + CaCO3  CaCl2 + + H2O

Câu 12 Có kim loại màu trắng Ag, Al, Mg Hãy nêu cách nhận biết kim loại phương pháp hóa học Các dụng cụ hóa chất coi có đủ

Câu 13 Cho 4,4 g gam hỗn hợp A gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn)

a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Tính khối lượng chất hỗn hợp A

c) Phải dùng ml dung dịch HCl 2M đủ để hoà tan 4,4 g hỗn hợp A Câu 14 40 gam hỗn hợp Al, Al2O3, MgO hoà tan dung dịch NaOH

2M thể tích NaOH vừa đủ phản ứng 300 ml, đồng thời thoát 6,72 dm3

H2(đktc) Tìm % lượng hỗn hợp đầu

(cho Ca = 40; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27 ; Mg = 24; O = 16)

ĐỀ SỐ 2

A Phần trắc nghiệm khách quan (5,0 điểm)

Hãy khoanh tròn vào phương án chọn

Câu Dãy gồm muối phản ứng với dung dịch NaOH với dung dịch HCl

A NaHCO3 ; CaCO3 ; Na2CO3

B Mg(HCO3)2 ; NaHCO3 ; Ca(HCO3)2

C Ca(HCO3)2 ; Ba(HCO3)2 ; BaCO3

D Mg(HCO3)2 ; Ba(HCO3)2 ; CaCO3

Câu Chất sau dùng làm thuốc thử để phân biệt axit clohiđric axit sunfuric

A AlCl3 B BaCl2 C NaCl D MgCl2

A Dung dịch Na2SO4 dung dịch K2SO4

B Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaCl

C Dung dịch K2SO4 dung dịch MgCl2

D Dung dịch KCl dung dịch NaCl

Câu Khí cacbonic tăng lên khí nguyên nhân gây nên hiệu ứng nhà kính (hiện tượng nóng lên tồn cầu) Nhờ trình sau kìm hãm tăng khí cacbonic

A q trình nung vơi B nạn cháy rừng

C đốt cháy nhiên liệu D quang hợp xanh

Câu 5. Dãy sau gồm kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4

A Na ; Al ; Cu ; Ag B Al ; Fe ; Mg ; Cu

C Na ; Al ; Fe ; K D K ; Mg ; Ag ; Fe Câu Dãy gồm kim loại tác dụng với H2SO4 loãng

A Na ; Cu ; Mg B Zn ; Mg ; Al

C Na ; Fe ; Cu D K ; Na ; Ag

Câu Cho đồng vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư Sau phản ứng xảy

hồn tồn, tượng thí nghiệm quan sát sau đầy đủ ?

A Có khí màu nâu xuất hiện, đồng tan hết

B Dung dịch có màu xanh đen, khí khơng màu, mùi hắc xuất hiện, đồng tan hết

C Dung dịch có màu xanh nhạt, đồng tan hết, khí mùi hắc D Dung dịch khơng màu, khí mùi hắc, đồng tan hết

Câu Để làm bạc có lẫn tạp chất đồng, nhơm, sắt dùng biện pháp sau ?

A Ngâm hỗn hợp dung dung dịch AgNO3 dư

B Ngâm hỗn hợp dung dung dịch Cu(NO3)2 dư

C Ngâm hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc, nguội dư

D Ngâm hỗn hợp dung dịch HNO3 đặc, nguội dư

Câu Nung hỗn hợp muối MgCO3 CaCO3 đến khối lượng không đổi thu

được 3,8 g chất rắn giải phóng 1,68 lít khí CO2 (đktc) Hàm lượng MgCO3

trong hỗn hợp :

Câu 10 Ngâm đồng vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng khối lượng

đồng tăng thêm 1,52 gam (giả thiết tồn lượng bạc bám vào đồng) Số gam đồng bị hoà tan số gam AgNO3 tham gia phản ứng

A 0,32 g 6,8 g B 0,64 g 3,4 g C 0,64 g 6,8 g D 0,32 g 3,4 g B Phần tự luận (5,0 điểm)

Câu 11 Chỉ dùng thêm quỳ tím, nêu phương pháp nhận biết dung dịch sau viết phương trình hố học phản ứng xảy :

NaHSO4 ; Na2CO3 ; Na2SO3 ; BaCl2 ; Na2S

Câu 12 Viết phương trình hố học hồn thành dãy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có)

Na  (1) Na2O   (2) NaOH  (3) NaCl   (4) NaNO3

Câu 13 Cho 12,5 g hỗn hợp bột kim loại nhôm, đồng magie tác dụng với HCl (dư) Phản ứng xong thu 10,08 lít khí (đktc) 3,5 g chất rắn không tan

a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy

b) Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp

Câu 14 Hồ tan 2,4 gam Mg 11,2 gam sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 2M

thì tách chất rắn A nhận dung dịch B Thêm NaOH dư vào dung dịch B lọc kết tủa tách nung đến lượng khơng đổi khơng khí thu a gam chất rắn D Viết phương trình phản ứng, tính lượng chất rắn A lượng chất rắn D

4.4 Xây dựng hướng dẫn chấm (đáp án) thang điểm

ĐỀ SỐ

A Phần trắc nghiệm khách quan (5,0 điểm)

1 10

B C B D B D B A D B

B Phần tự luận (5,0 điểm) Câu 11 (1,0 điểm)

A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O

B H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + H2O + SO2

C Mg(OH)2

o t

  MgO + H2O

D 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2

Câu 12 (1,0 điểm)

 Dùng dung dịch kiềm nhận biết nhôm, tan có khí

– Dùng dung dịch HCl phân biệt kim loại Mg Ag Mg tan có khí cịn Ag khơng tan

Câu 13 (1,5 điểm)

Đặt x, y số mol Mg, MgO hỗn hợp

Mg + 2HCl   MgCl2 + H2

x mol 2x mol x mol MgO + 2HCl   MgCl2 + H2O

y mol 2y mol

2 H n

=

2, 24 0,1

22, 4 (mol) = x (mol) m

Mg = 24.x = 24.0,1 = 2,4 (g)

Theo định luật bảo toàn khối lượng : mMgO + mMg = mhh = 4,4 (g)

mMgO = 4,4 – mMg = 4,4 – 2,4 = (g)

nMgO =

m

0, 05

M 40  (mol) = y.

Tổng số mol HCl tham gia phản ứng

nHCl = 2x + 2y = 0,1.2 + 0,05.2 = 0,3 (mol)

Thể tích dd HCl 2M cần dùng : V= M

n 0,

0,15

C   (lít) hay 150 (ml).

2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2

0,2 mol 0,2 mol 0,3 mol Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O

Số mol H2 = 0,3 mol ; số mol NaOH = 0,6 mol

Theo phương trình : số mol Al = 0,2mol 5,4 gam  13,5% Số mol Al2O3 :

0,6 0, 2



= 0,2 mol  mAl O2 chiếm 51%  MgO = 40 – 20,4 – 5,4 = 14,2 (gam)  35,5%

ĐỀ SỐ

A Phần trắc nghiệm khách quan (5,0 điểm)

1 10

B B C D C B C A C B

B Ph n t lu n ầ ự ậ (5,0 i m)đ ể

Câu 11 (1,0 điểm)

Chia dung dịch thành nhiều ống nghiệm có đánh số, nhúng qùy tím vào dung dịch

– Dung dịch khơng làm đổi màu quỳ tím dd BaCl2

– Dung dịch làm đổi mầu quỳ tím từ màu tím sang màu hồng dd NaHSO4

– Dung dịch làm đổi màu quỳ tím từ màu tím sang màu xanh dd Na2CO3;

dd Na2SO3 ; dd Na2S

– Dùng dd NaHSO4 cho vào dd làm quỳ tím chuyển màu xanh :

+ Dung dịch cho khí mùi trứng thối dd Na2S :

2NaHSO4 + Na2S   2Na2SO4 + H2S 

+ Dung dịch cho khí thoát mùi hắc dd Na2SO3 :

2NaHSO4 + Na2SO3   2Na2SO4 + H2O + SO2

+ Dung dịch cho khí khơng mùi dd Na2CO3 :

2NaHSO4 + Na2CO3   2Na2SO4 + H2O + CO2 

Câu 12 (1,0 điểm)

Các phương trình phản ứng :

1 4Na + O2   2Na2O

2 Na2O + H2O   2NaOH

3 NaOH + HCl   NaCl + H2O

4 NaCl + AgNO3   NaNO3 + AgCl

Câu 13 (1,5 điểm)

a) 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2

Mg + 2HCl   MgCl2 + H2

Chất rắn không tan Cu KL Cu = 3,5 (g)

b) Khối lượng kim loại Mg Al hỗn hợp :

m(Mg,Al) = 12,5 – 3,5 = (g)

Đặt x, y số mol Mg, Al hỗn hợp m(Mg + Al) = 24x + 27y = (1)

2 H

n 0, 045(mol)

Mg + 2HCl   MgCl2 + H2

x mol x mol 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2

y mol 1,5y mol Tổng số mol khí H2 :

2 H

n  x 1, 5y0, 045(mol)

(2)

Giải hệ phương trình (1) (2) cho: x = 0,015 y = 0,02 mAl = 27.0,2 = 5,4 (g) mMg = – 5,4 = 3,6 (g)

Thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp (28% Cu, 28,8% Mg, 43,2% Al)

Câu 14 (1,5 điểm)

Số mol Mg = 0,1 ; số mol Fe = 0,2 ; số mol CuSO4 = 0,2

Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu chất rắn A (Cu + Fe dư)

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4

FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4

Mg(OH)2

o t

  MgO + H2O chất rắn D (MgO + Fe2O3) 4Fe(OH)2 + O2

o t

  2Fe2O3 + 4H2O

Nội dung 2.3: MỘT SỐ ĐỀ KIỂM TRA CÓ MA TRẬN KÈM THEO 1.1 ĐỀ KIỂM TRA LỚP THCS

Đề kiểm tra Hóa học - tiết 57

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA TIẾT 57

Kiến thức

Trắc nghiệm khách quan

Tự luận Tổng

NB TH VD NB TH VD

Dầu mỏ khí thiên nhiên 4

Rượu etyic 1 6

Axit axetic 3

Mối quan hệ rượu axit

3 5

Tổng 4 4 2 4 4 18

Phần I: Trắc nghiệm khách quan

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước câu đúng Axit axetic có tính axit phân tử :

A Có hai nguyên tử oxi B Có nhóm – OH

C Có nhóm – OH nhóm >C =O

D Có nhóm – OH kết hợp với nhóm >C=O tạo thành nhóm =COOH Chất X vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch

NaOH Vậy cơng thức hóa học X là: A C2H5OH B C6H6 C CH3COOH D C2H4

3 Một hiđro cacbon cháy hoàn toàn oxi sinh 8,8g CO2 3,6g H2O

Cơng thức hiđro cacbon là: A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6

4 Rượu 450 nghĩa là:

A Trong 100 ml rượu có chứa 45 ml rượu nguyên chất B Trong 100g rượu có chứa 45 g rượu nguyên chất C Trong 145g rượu có chứa 45g rượu nguyên chất D Rượu sôi 450C

A .là chất lỏng không màu, sôi 78,30C, tan vơ hạn nước

và hịa tan nhiều chất vô cơ, hữu

B .là chất lỏng khơng màu, có vị chua, tan vơ hạn nước C .là chất lỏng không màu,không tan nước, nhẹ

nước, hòa tan nhiều chất hữu

D .là hỗn hợp nhiều hiđro cacbon, không tan nước, nhẹ nước

6 Rượu etylic tác dụng với : A Mg ; B K ; C NaOH ; D Zn

Phần II: Tự luận

Câu 2: Trong chất sau đây: a C2H5OH ; b CH3COOH ;

Chất tác dụng với Na, NaOH , Mg , CaO? Viết phương trình hố học cho phản ứng xảy

Câu 3: b Nhận biết khí đựng bình riêng biệt: CH4 ; C2H2 ; CO2

Câu 4: Cho kim loại Na dư tác dụng với 10 ml rươu etylic 960

a Tìm thể tích khối lượng rượu tham gia phản ứng Biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8g/ ml

b Tính khối lượng Na cần dùng cho phản ứng

THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HÓA TIẾT 57 Phần I : Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)

Câu : Mỗi ý chọn 0,5 điểm 1.C ; 2.D ; 3.B ; 4.B

Câu : Mỗi ý điền 0,25 điểm

a Xăng, dầu hoả nhiều sản phẩm khác b crăckinh

c metan

d nhiều loại hiđrocacbon

Phần II: Tự luận (7,0 điểm)

Câu 3: 2,0 điểm

Chọn chất 0,5 điểm

Mỗi phương trình viết 0,5 điẻm Câu 4: 2,0 điểm

Câu : 3,0 điểm

- Viết phương trình hố học 0,5 điểm - Tính thể tích khí CO2 ĐKTC 1,0 điểm

- Tính thể tích khơng khí cần dùng 1,5 điểm

Đề kiểm tra hóa học - Tiết 48 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA TIẾT 48

Kiến thức

Trắc nghiệm khách quan

Tự luận Tổng

NB TH VD NB TH VD

Clo , hợp chất 4

Cacbon 2 7

Các hợp chất cacbon 1 3

Hiđrocacbon 5

Tổng 4 3 2 4 4 19

Phần I : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ A, B , C , D đứng trước câu Cặp chất sau tác dụng với nhau?

A SiO2 CO2 C SiO2 NaOH

B SiO2 H2SO4 D SiO2 H2O

2 Sau làm thí nghiệm, khí clo dư loại bỏ cách sục khí clo vào :

A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C dung dịch NaCl D Dung dịch BaCl2

3 Chọn câu sai:

A Với công thức phân tử có nhiều chất hữu B Mỗi cơng thức cấu tạo biểu diễn nhiều chất hữu C Mỗi công thức cấu tạo biểu diễn chất hữu D Mỗi công thức cấu tạo công thức phân tử

Câu 2: Điền khí : Cl2 CO2 H2 CO vào tính chất tương ứng

sau:

A Khí cháy độc , không màu

Câu 3: Để phân biệt dung dịch: Na2SO4 Na2CO3 người ta dùng thuốc

thử: A dd BaCl2 B dd HCl C CaCO3 D dd KCl

Câu 4: Điền cụm từ:(dẫn xuất hidro cacbon, hóa học hữu cơ, hidro cacbon, hợp

chất hữu ) vào câu sau:

a Hợp chất cacbon ( trừ CO, CO2 , H2CO3 , muối cacbonat) gọi

là Ngành hóa học nghiên cứu hợp chất hữu gọi b.Những hợp chất hữu mà thành phần có C H gọi

nếu thành phần có chứa thêm nguyên tố khác gọi Phần II: TỰ LUẬN

Câu 5: a Viết phương trình biểu diễn biến hóa: Fe  FeCl2  Fe(OH)2 FeSO4  Fe(NO3)2

b Nhận biết chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CH4 ,

C2H4 , CO2 , O2

Câu 6: cho 21 g CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M

khí sinh dẫn vào dd Ca(OH)2 dư thu kết tủa

a Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng b Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành

THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HÓA TIẾT 48 Phần I : Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu : Mỗi ý chọn 0,5 điểm

1.C ; 2.B ; 3.B ; 4.B

Câu 2: A CO , B CO2 , C Cl2 , D H2

Câu 3: B

Câu 4: Các từ điền : Hợp chất hữu ……… hoá học hữu ………… hiđrocacbon ………… dẫn xuất hiđrocacbon

Phần II: Tự luận (6,5 điểm) Câu 1: 3,5 điểm

a Mỗi phương trình hố học : 0,5 điểm

Viết phương trình cân chưa cho nửa số điểm b Nhận biết chất : 0,5 điểm

- Viết phương trình hố học : 0,5 điểm - Tính thể tích dd HCl cần dùng : 1,5 điểm - Tính khối lượng kết tủa tạo thành : 1,0 điểm

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT SỐ – LỚP MẤY?

Phần I- Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm)

Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước đáp án

Câu 1: Hãy chọn định nghĩa xác oxit trong phương án sau:

A Oxit hợp chất nguyên tố, có 1 nguyên tố oxi

B. Oxit hợp chất có chứa nguyên tố oxi

C Oxit hợp chất kim loại oxi

D Oxit hợp chất oxi nguyên tố khác.

(Bỏ)

Câu 2: Chọn câu trả lời câu sau thành phần của khơng khí:

A 21% khí oxi, 78% khí khác, 1% khí nitơ

B 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác (CO2, CO, khí )

C 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác (CO2, CO, khí )

D 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi Câu 3: Cho phản ứng sau:

1) 2HgO  to 2Hg + O2

2) Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

3) CaO + CO2 o

t

  CaCO3

4) 4Al + 3O2 o

t

  2Al2O3

5) 2Fe(OH)3 o

t

  Fe2O3 + 3H2O

a) Các phản ứng thuộc phản ứng hoá hợp là:

A 1,2,5 B 2, C 3,4 D 2,3,4

A 1,5 B 2, C 3, D 1,

Câu 4: Để thu 10 lọ oxi tích 336ml điều kiện tiêu chuẩn cần gam KMnO4:

A 47,4 gam B 23,7 gam C 11,85 gam D 10,58 gam Câu 5: Trong số chất sau:

1) KMnO4 2) CaCO3 3) KClO3

4) H2O 5) Khơng khí

Chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

A 1,2 B 2,5 C 3,4 D 1,3

Câu 6: Oxi có khả tác dụng với chất:

A Cu, C, H2O C Cu, H2O, C2H5OH

B Cu, C, C2H5OH D C, C2H5OH, H2O

Câu 7: Để thu gam đồng (II) oxit thể tích khí oxi (đo đktc) cần dùng (Tác dụng với chất để tạo CuO?)

A 2,24 lít B 1,12 lít C 11,2 lít D Cả A, B, C sai Phần II- Trắc nghiệm Tự luận: (6 điểm)

Câu 1: (1 điểm) Cho chất sau:

Cl2, CaO, Na2O, SO2, NH4NO3, NO, P2O5, CaCO3, Fe2O3, CO2, NH3, ZnO,

SO3, CH4, MgO

Chất oxit axit ? Chất oxit bazơ ? Câu 2: (2 điểm)

Để dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường chùm vài dày lên lửa mà không dùng nước ? Giải thích ?

Câu 3: (3 điểm)

Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 10 lọ khí oxi, lọ dung tích 224ml

a) Tính khối lượng KMnO4 phải dùng, giả sử khí oxi thu đktc hao

hụt 20%

b) Vẫn lượng oxi đem oxi hoá hết sắt lượng oxit thu ?

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1 Phần I: Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm)

Câu 3a 3b

Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

Phần II: Trắc nghiệm tự luận (6 điểm) Câu 1: (1 điểm)

Các chất thuộc oxit axit là: SO2, NO, P2O5, CO2, SO3

Các chất thuộc oxit bazơ là: CaO, Na2O, Fe2O3, ZnO, MgO

Câu 2: (2 điểm)

Để dập tắt lửa xăng dầu cháy người ta khơng dùng nước xăng dầu nhẹ nước không tan nước Nếu ta dùng nước làm cho đám cháy lan rộng Vì người ta thường trùm vải dày lên lửa để cách ly lửa với oxi khơng khí

Câu 3: (3 điểm)

Thể tích 10 lọ khí oxi là:

Vo2 = 10 x 224 = 2240ml = 2,24 lít

=> no2 = 2, 24

22, 4 = 0,1 mol

Vì khí oxi bị hao hụt 20% nên số mol oxi cần dùng => no2 = 0,1 

100

80 = 0,125 mol

a) Phương trình phản ứng: 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

Theo pt:

Theo đầu bài: 0,25 0,125

Vậy khối lượng KMnO4 phải dùng là:

mKMnO4 = 0,25 x 158 = 39,5 gam

b) 3Fe + 2O2 o

t

  Fe3O4

Theo pt:

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT SỐ – LỚP MẤY? Mơn : hố Học

(Thời gian: 45’) Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ chữ A B C D mà em cho câu trả lời

1 Những oxit sau: SO2 , CO2 , CO , CaO , MgO , Na2O , N2O5 , Al2O3 , P2O5

Những oxit vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với kiềm là: A SO2 , CO , CO2 , CaO , Na2O

B SO2 , CO2 , N2O5 , Na2O , CaO

C CaO , MgO, CO , Na2O , Al2O3

D SO2 , N2O5 , CO2 P2O5

Để phân biệt axit sunfuric axit clohiđric dùng thuốc thử : A Q tím

B Phenol phtalein khơng màu C Dung dịch bari clorua D Dung dịch natri hiđroxit

Oxit giàu oxi ( hàm lương % oxi lớn nhất)

A Al2O3 B N2O3 C P2O5 D Fe3O4

Sục khí SO2 vào nước cho q tím vào dung dịch, có tượng:

A Q tím chuyển màu xanh B Q tím chuyển màu đỏ C Q tím khơng chuyển màu D Q tím chuyển màu vàng Oxit sau dùng làm chất hút ẩm phịng thí nghiệm A CO2 ; B ZnO ; C CaO ; D PbO

6 Oxit sau oxit lưỡng tính:

A Al2O3 ; B Na2O ; C CuO ; D SO2

Trong phịng thí nghiệm có kim loại Zn Mg, dung dịch axit sunfuric loãng axit clohidric Muốn điều chế 1,12 lít H2 (ở đktc) phải

dùng kim loại nào, axit để cần lượng nhỏ nhất? A Mg H2SO4 B Mg HCl

B Zn H2SO4 C Zn HCl

8 Phương pháp sau điều chế khí SO2?

A Cho dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với kim loại

C Cho muối sunfit tác dụng với axit D Cho muối sunfat tác dụng với kiềm CaO tác dụng với chất dãy :

A H2O , CO2 , dd HCl

B SO3 ; NaCl ; H2SO4

C H2O ; NaOH ; HCl

D SO2 ; H2SO4 ; Ca(OH)2

10 Những bazơ dãy sau vừa tác dụng với axit, vừa bị nhiệt phân hủy?

A NaOH , KOH , Cu(OH)2 , B NaOH , KOH, Ba(OH)2

C Ca(OH)2 , Fe(OH)3 Mg(OH)2 D Cu(OH)2 , Mg(OH)2 , Al(OH)3

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 2: Có chất: K2O , H2O , SO2 , KOH , Fe2O3 , H2SO4

Những chất tác dụng với đơi một? Viết phương trình phản ứng

Câu 3: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng chất rắn sau: CuO , BaCl2 , Na2SO4 chọn thuốc thử để nhận biết chất

Trình bày cách làm viết phương trình hóa học cho phản ứng

Câu 4: Biết 2,24 lít CO2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch

Ba(OH)2 sinh kết tủa trắng BaCO3

a Viết phương trình phản ứng tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng

b Tính khối lượng chất kết tủa

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM - Tiết 13.1 Phần I: Trắc nghiệm khách quan:

Câu 1:

1.D; 2.C ; 3.B ; 4.B ; 5.C ; 6.A ; 7.B ; 8.C ; 9.A ; 10.D Phần II Tự luận

Câu Các phương trình hóa học: K2O + H2O  2KOH

K2O + SO2  K2SO3

K2O + H2SO4  K2SO4 + H2O

H2O + SO2  H2SO3

SO2 + 2KOH  K2SO3 + H2O

2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O

Câu

Lấy chất làm mẫu thử

Dùng dung dịch BaCl2 cho vào chất

CuO không tan

Na2SO4 tan tạo kết tủa

BaCl2 tan không tạo kết tủa

PTHH: BaCl2 + Na2SO4  2NaCl + BaSO4↓

1,0 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu

PTHH: CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O

Số mol CO2 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

Theo phương trình :

Số mol Ba(OH)2 = Số mol CO2 = 0,1 mol

Nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 là:

CM = 0,1 : 0,2 = 0,5M

Số mol BaCO3 = Số mol CO2 = 0,1 mol

Khối lượng BaCO3 tạo thành là:

m = 0,1 197 = 19,7 g

3,0 điểm 0, 0, 0,5 0,5 0,5 0,5 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT SỐ 3

Mơn : Hố học lớp THCS

(Thời gian: 45’) Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1:Khoanh tròn vào chữ chữ A B C D mà em cho câu trả lời

1 Những oxit sau: SO2 , CO2 , CO , CaO , MgO , Na2O , N2O5 , K2O , P2O5

Những oxit vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với axit là: A K2O , CaO , Na2O B SO2 , CO2 , N2O5 , Na2O

C CaO , MgO, CO , Na2O D SO2 , N2O5 , CO2 P2O5

2 Để phân biệt dung dịch Na2SO4 NaCl dùng dung dịch

thuốc thử sau ?

A HCl ; B BaCl2 ; C NaOH ; D H2SO4

3 Cho CuO tác dụng với axit HCl có tượng:

A Tạo chất khí cháy khơng khí với lửa màu xanh B Tạo chất khí làm đục nước vơi

D Khơng có tượng

4.Oxit sau dùng làm chất hút ẩm phịng thí nghiệm A P2O5 B ZnO C Al2O3 D CuO

5 Oxit sau trung tính

A CuO B Na2O C NO D CO2

6 Hịa tan P2O5 v nước rơì cho q tím vào dung dịch có tượng:

A Q tím chuyển màu xanh B Q tím chuyển màu đỏ C Q tím khơng chuyển màu D Q tím chuyển màu vàng Phương pháp sau điều chế khí SO2?

A Cho dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với kim loại

B Cho muối sunfat tác dụng với axit HCl C Cho muối sufit tác dụng với axit

D Cho muối sunfat tác dụng với kiềm

8 Trong phịng thí nghiệm có kim loại Zn Mg, dung dịch axit sunfuric lỗng axit clohidric Muốn điều chế 1,12 lít H2 (ở đktc) phải

dùng kim loại nào, axit để cần lượng nhỏ nhất? A Mg H2SO4 B Mg HCl

C Zn H2SO4 D Zn HCl

9 CaO tác dụng với chất dãy :

A H2O , CO2 , dd HCl B SO3 ; NaCl ; H2SO4

C H2O ; NaOH ; HCl D SO2 ; H2SO4 ; Ca(OH)2

10 Những bazơ dãy sau vừa tác dụng với axit, vừa làm đổi màu q tím?

A NaOH , KOH , Cu(OH)2 , B NaOH , KOH, Ba(OH)2

C Ca(OH)2 , Fe(OH)3 Mg(OH)2 C Cu(OH)2 , NaOH , Al(OH)3

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 2: Có oxit: SiO2 , CaO , Fe2O3 , SO3

Những oxit tác dụng với: a Nước b Axit HCl c dung dịch NaOH Viết phương trình hố học phản ứng

Câu 3: Nhận biết dung dịch: NaCl, Na2SO4 , HCl lọ riêng biệt,

mất nhãn

Câu 4: Cho lượng mạt sắt dư vào 800 ml dung dich H2SO4 thu đựoc 3,36

lít H2 (ở đktc)

b Xác định nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Phần I: Trắc nghiệm khách quan:

Câu 1: 1.A; 2.B ; 3.C ; 4.A ; 5.C ; 6.B ; 7.C ; 8.B ; 9.A ; 10.B Phần II Tự luận

Câu Các phương trình hóa học: CaO + H2O  Ca(OH)2

SO3 + H2O  H2SO3

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

SiO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

3,0 điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu Lấy chất làm mẫu thử

Cho q tím vào mẫu thử nhận axit HCl làm q tím chuyển màu đỏ

Dùng dung dịch BaCl2 cho vào chất

Na2SO4 tạo kết tủa

NaCl tan khơng có tượng

PTHH: BaCl2 + Na2SO4  2NaCl + BaSO4↓

1,0 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu PTHH: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ↑

Số mol H2 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

Theo phương trình :

Số mol Fe = Số mol H2 = 0,15 mol

Khối lượng Fe tạo thành là: m = 0,15 56 = 8,4 g

Số mol H2SO4 = Số mol H2 = 0,15 mol

Nồng độ mol dung dịch H2SO4 là:

CM = 0,15 : 0,8 = 0,8175M

1.2 ĐỀ KIỂM TRA LỚP THCS

Tiết: 46

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA TIẾT 46

Kiến thức

Trắc nghiệm khách quan

Tự luận Tổng

NB TH VD NB TH VD

oxi 2 4

Không khí 2 7

Điều chế oxi 1 5

Tổng 2 3 4 2 2 3 16

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm)

Câu 1(1,0 điểm ): Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước câu

1.Oxit hợp chất oxi với: A Một nguyên tố kim loại B Một nguyên tố phi kim khác C Các nguyên tố hóa học khác D Một nguyên tố hóa học khác 2.Thành phần khơng khí gồm:

A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác B 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác D 21% khí nitơ, 78% khí khác, 1% khí oxi Câu 2: (3điểm)

Điền (Đ) sai (S) vào ô trống với câu phát biểu sau: A Oxit chia làm loại oxit axit oxit bazơ B Tất oxit oxit axit

C Tất oxit oxit bazơ

D Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit E Oxit axit oxit phi kim

F Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ Phần II Tự luận (6,5 điểm)

Câu 3: (3 điểm)

Na2O , MgO , CO2 , Fe2O3 , SO2 , P2O5 Gọi tên oxit

Câu 4: ( điểm)

Tính số mol số gam kali clorat cần thiết để điều chế được:

a 80 gam khí oxi

b 33,6 lít khí oxi (đktc)

THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HÓA TIẾT 46 Phần I : Trắc nghiệm khách quan 3,5 điểm

Câu : Mỗi ý chọn 0,5 điểm 1.D; 2.C ;

Câu :

A Đ ; B.S ; C.S ; D.Đ ; E.S ; F.Đ

Phần II : Tự luận Câu 3: Phân loại gọi tên oxit : 0,5 điểm Câu 4:

- Viết phương trình hố học : 0,5 điểm - Mỗi ý tính : 1,25 điểm

ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ Mơn: Hố học Tiết : 53

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA TIẾT 53

Kiến thức

Trắc nghiệm khách quan

Tự luận Tổng

NB TH VD NB TH VD

Hiđro Phản ứng Điều chế hiđro

3 4

Các loại phản ứng hoá học

2 2 7

Nước 1 1 4

Tổng 3 3 3 1 2 3 15

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm)

a) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hố học xảy đồng thời

và

b) phản ứng hố học từ chất sinh nhiều chất

c) phản ứng hoá học nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

d) phản ứng hoá học có chất

được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Câu Có phản ứng hố học sau:

1 CaCO3  CaO + CO2 ↑ 4P + 5O2  2P2O5

3 CaO + H2O  Ca(OH)2 H2 + HgO  Hg + H2O

5 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑

6 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trước câu trả lời a) Nhóm gồm phản ứng oxihoá - khử là:

A 1, B 2, C 4, D 1, b) Nhóm gồm phản ứng phân huỷ là:

A 1, B 3, C 5, D 1,

c) Nhóm gồm phản ứng hoá hợp là:

A 1,3 B 2, C 3, D 2, PHẦN II Tự luận (6,5 điểm)

Câu (3,0 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng sau a P +  P2O5 b Al + HCl 

c +  MgO d H2 + CuO 

e Na + Cl2  e Zn + H2SO4 

Câu (3,5điểm):

Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) 1) Viết phương trình hố học cho phản ứng

2) Tính thể tích hidro sinh (đktc)

3) Nếu dùng toàn lượng hiđro bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao chất cịn dư? dư gam?

Mơn: Hố học Tiết : 53

1.a) Sự khử, oxi hoá (0,5 điểm)

b) Phản ứng phân huỷ (0,5 điểm)

c) Phản ứng (0,5 điểm)

d) Phản ứng hoá hợp (0,5 điểm) Câu 2( 1,5 điểm)

a)B ( 0, điểm)

b) D ( 0, điểm) c)D ( 0, điểm)

PHẦN II Tự luận (6,5 điểm)

Câu (3điểm): Chọn chất hoàn thành phương trình 0,5 điểm

Câu (3,5 điểm):

a) Zn + HCl  ZnCl2 + H2 (0,5 điểm)

b) 0,2 mol 0,2 mol

Thể tích hidro bay (đktc) = 0,2  22,4 = 4,48 (lít) (1 điểm)

c)H2 + CuO  Cu + H2O

12 gam CuO = 0,15 mol < 0,2  H2 dư = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

KIỂM TRA ĐỊNH KỲ

Mơn : hố Học- tiết 16.1

(Thời gian: 45’)

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu Quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử natri

(hình vẽ).

Có từ, số: nguyên tố, nguyên tử , nơtron, proton, electron, 15, 11, 12

Hãy chọn từ, số thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

Hạt nhân natri gồm hạt hạt số hạt proton Vỏ nguyên tử cấu tạo thành từ hạt xếp thành ba lớp

Câu Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho Cơng thức hóa học hợp chất tạo ngun tố X với nhóm SO4 (hố trị

II) X2(SO4)3 hợp chất tạo nhóm nguyên tử Y với H (hoá trị I) HY

Cơng thức hố học hợp chất ngun tố X với nhóm nguyên tử Y là: A. XY2 B. X3Y C. XY3 D XY

2 Phân tử khối hợp chất H2SO4

A 98 ; B 97 ; C 49 ; D 100 Để phân tử hidro ta viết:

A 2H B 2H2 C 4H D 4H2

4 Cho chất sau: Cl2 , H2SO4 , Cu(NO3)2 , Al2(SO4)3

Phân tử khối là: A 71 98 188 315 B 71 98 126 342 a 71 98 188 342 A 71 98 188 234

5 Theo hoá trị Fe hợp chất Fe2O3 chọn cơng thức hố học

trong số cơng thức hố học sau:

A FeSO4 B Fe2SO4 C Fe2(SO4)2 D Fe2(SO4)3

Phần II.Tự luận (7,0 điểm)

Câu Viết cơng thức hố học đơn chất: kali, bạc, kẽm, hiđro, nitơ, clo Câu Viết cơng thức hố học hợp chất tạo thành phần cấu tạo sau tính phân tử khối hợp chất đó:

I II III II II I a) H SO4 c) Al O e) Cu OH

II I II III III I b) Pb NO3 d) Ca PO4 f) Fe Cl

(H = ; N = 14 ; O = 16 ; P = 31 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Pb = 207)

Câu Tính hố trị ngun tố nhóm ngun tử nguyên tố hợp chất: 1) Fe(OH)3 ; 2) Ca(HCO3)2 ; 3) AlCl3 ; 4) H3PO4

Câu 6: Phân tử chất A gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử oxi nặng nguyên tử hiđro 31 lần

a A đơn chất hay hợp chất? b Tính phân tử khối A

c Tính nguyên tử khối X Cho biết tên , kí hiệu hố học nguyên tố X ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM T16.1

Phần I: Trắc nghiệm khách quan: Câu 1: ( 1,0 điểm)

Các cụm từ cần điền :

Nguyên tử , nơtron , proton, 11 , electron Câu 2: (2,0 điểm )

1.C; 2.A ; 3.B ; 4.C ; 5.D Phần II Tự luận

Câu Cơng thức hóa học đơn chất : K , Ag , Zn , H2 , Cl2 , N2

0,75 Câu Công thức hóa học hợp chất :

H2SO4 , Pb(NO3)2 , Al2O3 , Ca3(PO4)3 , Cu(OH)2 ,

FeCl3

PTK hợp chất là: 98 , 331 , 102 , 405 , 98 , 162,5

1,0

1,0 Câu Hóa trị nguyên tố: Fe (III) ; Ca (II) ; Al

(II) ; H (I) ; Cl (I)

Hóa trị nhóm nguyên tử:

Nhóm OH (I) ; nhóm HCO3 (I); nhóm PO4 (III)

PTK A : 31 = 62

NTK X : (62 – 16 ) : = 23 X natri Kí hiệu hóa học: Na

0,75 0,75 0,5

KIỂM TRA ĐỊNH KỲ

Mơn : Hố học- tiết 16.2

(Thời gian: 45’)

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1:Khoanh tròn vào chữ chữ A B C D mà em cho câu trả lời

1 Cho nguyên tử với thành phần cấu tạo sau: X ( 6n , 5p , 5e ) Y ( 5e ,5p , 5n )

Z ( 10p ,10e , 10n ) T ( 11p , 11e , 12n ) có nguyên tố hoá học?

A B.3 C.2 D

2.Trong dãy chất sau dãy toàn hợp chất? A CH4 , K2SO4 , Cl2 , O2 , NH3

B O2 , CO2 , CaO , N2 , H2O

C H2O , Ca(HCO3)2 , Fe(OH)3 , CuSO4

D HBr , Br2 , HNO3 , NH3 , CO2

3 Cho biết cơng thức hố học hợp chất nguyên tố X với O hợp chất nguyên tố Y với H sau: XO YH3 Hãy chọn công thức

đúng cho hợp chất X Y

A XY3 B X3Y C X2Y3 D X3Y2

4 Phát biểu sau sai?

A.Trong phân tử nước khí SO2 chứa nguyên tố oxi

B Phân tử oxi tạo nguyên tố oxi

C Phân tử nước tạo nguyên tử nguyên tố D Phân tử khối nước 18 đvC

5 Phân tử khối hợp chất CuSO4

A 98 ; B.160 ; C 165 ; D 80

Câu Điền cụm từ thích hợp chỗ trống sau:

b Những chất có ……….gồm nguyên tử loại ……… gọi ………

Phần II: Tự luận

Câu 3: Dựa vào hoá trị nguyên tố hoá học cho biết cơng thức hố học viết sai: CO3 , Ca2O2 , FeCl3 , AlCl2 , CaCl Hãy sửa lại công thức hoá học viết

sai

Câu Biết:

- Trong hạt nhân nguyên tử clo có 17p - Lớp thứ chứa tối đa 2e

- Lớp thứ chứa tối đa 8e

Hãy vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử clo

Câu 5: Làm để tách muối ăn khỏi cát

Câu 6: Phân tử chất A gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử oxi nặng phân tử oxi lần

a A đơn chất hay hợp chất? b Tính phân tử khối A

c Tính nguyên tử khối X Cho biết tên , kí hiệu hố học ngun tố X

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM T.16.2 Phần I: Trắc nghiệm khách quan: ( 3,5 điểm )

Câu 1: (2,5 điểm )

1.B; 2.C ; 3.D ; 4.C ; 5.B Câu 2: ( 1,0 điểm)

Các cụm từ cần điền :

i Nguyên tố , hợp chất

ii Phân tử , liên kết với nhau, đơn chất Phần II Tự luận ( 6,5 điểm )

Câu Các cơng thức hóa học viết sai: CO3 ; Ca2O2 ; AlCl2 ; CaCl

Sửa lại: CO2 ; CaO ; AlCl3 ; CaCl2

0,5 1,0 Câu Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử clo 1,0 Câu Tách muối ăn khỏi cát:

- Lọc hỗn hợp thu nước muối - Đun cho nước bay thu muối

0,5 0,5 Câu A tạo nguyên tố A hợp chất

PTK A : 32 = 64 NTK X : 64 – 32 =32

X lưu huỳnh Kí hiệu hóa học S

0,5 0,75 0,75 0,5

1.3 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I - LỚP Mơn Hóa học

Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề)

PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm)

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu trả lời

1 Để phân biệt dung dịch HCl , H2SO4 , NaCl người ta dùng :

A Q tím

B Q tím dung dịch BaCl2

C Dung dịch NaOH dung dịch BaCl2

D Dung dịch Na2CO3 dung dịch NaOH

2 Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuCl2 có tượng :

A Kim loại Na không phản ứng C Có khí tạo kết tủa xanh B Tạo kim loại Cu bám vào Na D Khơng có tượng

3 Để điều chế CuSO4

A Thêm dung dịch Na2SO4 vào dung dịch CuCl2

B Cho Cu kim loại vào dung dịch H2SO4 loãng

C Cho Cu kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

D Cho Cu kim loại vào dung dịch Na2SO4

4 Có sơ đồ biến hoá hoá học sau: A  B  C  D  Fe ( A , B , C, D

hợp chất khác Fe).Dãy biến hoá sau phù hợp với sơ đồ trên? A FeO  Fe(OH)2 FeCl2Fe(NO3)2 Fe

B FeSO4 FeCl2 Fe (OH)2  FeO  Fe

C FeO  FeCl2  Fe (NO3)2 FeCl2  Fe

5 Dung dịch NaOH phản ứng với tất chất dãy : A FeCl3 ; MgCl2 ; CuO ; Ca(OH)2

B NaOH ; CuO ; CuCl2 ; Zn

C Mg(OH)2 ; CaO ; K2SO3 ; NaCl

D Al ; Al2O3 ; FeCl2 ; CuSO4

6 H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy :

A HCl ; MgO ; CuO ; Ca(OH)2

B NaOH ; CuO ; Ag ; Zn

C Mg(OH)2 ; CaO ; K2SO3 ; NaCl

D Al ; Al2O3 ; Fe(OH)2 ; BaCl2

PHẦN II: Tự luận ( 7,0 điểm)

Câu 2: ( 2,0 điểm) Viết phương trình thực biến đổi hố học sau: a Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe

b Al2O3 Al  Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3

Câu 3: ( 1,5 điểm) Có kim loại : Al , Fe , Ag Làm để nhận biết kim loại phương pháp hố học Viết phương trình hố học

Câu4: ( 3,5 điểm) Một đinh sắt có khối lượng g ngâm dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy đinh sắt khỏi dung dịch , làm khô, cân

nặng 4,2 g

a Viết phương trình hố học xảy

b Tính khối lượng chất tham gia tạo thành sau phản ứng Cho NTK Fe =56 ; Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16

HƯỚNG DẪN CHẤM Mơn : Hố học lớp

PHẦN I : Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm ) Câu 1: ( 3,0 điểm ) Mỗi ý chọn 0,5 điểm

B ; C ; C ; B ; D ; D PHẦN II : Tự luận ( 7,0 điểm )

FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

b 2Al2O3  4Al + 3O2

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

Al2(SO4)3 + 3BaCl2  3BaSO4 + 2AlCl3

AlCl3 + 3NaOH  3NaCl + Al(OH)3

Câu 3: ( 1,5 điểm ) Câu ( 3,5 điểm ) Phương trình hoá học :

Fe + CuSO4  FeSO4 ,+ Cu ( 0,25 điểm )

Gọi số mol Fe tham gia phản ứng x => số mol chất CuSO4 , FeSO4 , Cu

x ( 0,25 điểm )

Khối lượng đinh sắt sau phản ứng : 4,0 + 64x - 56x = 4,2 ( 1,0 điểm ) Giải ta x= 0,025 ( 0,5 điểm )

Khối lượng Fe phản ứng : 0,025  56 = 0,14 g (0,25 điểm )

Khối lượng CuSO4 phản ứng : 0,025  160 = g (0,25 điểm )

Khối lượng FeSO4 tạo thành : 0,025  152 = 3,8 g (0,25 điểm )

ĐỀ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Mơn thi: HOÁ HỌC lớp 8

Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề)

PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm )

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu trả lời

1 Hoá trị nguyên tố Ca, Al, Mg, Fe tương ứng II, III, II, III

Nhóm cơng thức viết là: A CaO, Al2O3, Mg2O, Fe2O3

B Ca2O, Al2O3, Mg2O, Fe2O3

C CaO, Al4O6, MgO, Fe2O3

D CaO, Al2O3, MgO, Fe2O3

2 Khối lượng 1,5 mol phân tử H2SO4

A 147g ; B 96g ; C 100g ; D 196g 19,6 g H2SO4 có số mol phân tử :

A 2mol ; B 0,2 mol ; C 1,5 mol ; D 0,5 mol Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Al + bCuSO4  c Alx(SO4)y + d Cu

Hố trị Al, Cu, nhóm SO4 tương ứng III, II, II

a Chỉ số x, y tương ứng để có cơng thức là:

A 2, ; B 2, ; C 3, ; D 3, b Nhóm hệ số a, b, c, d tương ứng để có phương trình là: A 1, 2, 3, ; B 3, 4, 1, ; C 2, 3, 1, ; D 2, 3, 1, c Tỉ lệ số mol chất phản ứng

A 1: 2: 3: ; B 3: 4: 1: ; C 2: 3: 1: ; D 2: : : Phần II : Tự luận ( 7,0 điểm )

Câu 2: ( 2, điểm)

Hoàn thành phương trình hố học sau: a Al + Cl2 

b Mg + O2 

c ZnCl2 + AgNO3  Zn(NO3)2 + AgCl

d Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3 + H2O

1 Tính khối lượng hỗn hợp gồm:

a) mol CO2 mol CO b) 2,24 lít SO2 1,12 lit O2

2 Tính thể tích đktc hỗn hợp gồm: a) 4,4 gam CO2 0,4 gam H2

b) 6,0 10 23 phân tử NH

3 3,0 10 23 phân tử O2

Cho NTK của: O = 16 ; H = ; S = 32 ; C = 12 Câu ( 3,0 điểm )

Một hợp chất khí có thành phần theo khối lượng: 27,27% C ; 72,73% O Em cho biết:

a Cơng thức hố học hợp chất Biết hợp chất có tỉ khối hiđro 22

b Số mol nguyên tử nguyên tố 0,5 mol hợp chất HƯỚNG DẪN CHẤM

Mơn : Hố học lớp

PHẦN I : Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm ) Mỗi ý chọn 0,5 điểm

Câu : (3,0 điểm ) 1.D ; 2.A ; 3.B a.A b C c C PHẦN II : Tự luận (7,0 điểm )

Câu Nội dung Điểm

Câu

a 2Al + 3Cl2  2AlCl3

b 2Mg + O2  2MgO

c ZnCl2 + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2AgCl

d 2Fe(OH)3 +3 H2SO4Fe2(SO4)3 + 6H2O

2,0 điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu Tính khối lượng hỗn hợp gồm:

a) mol CO2 mol CO

Khối lượng hỗn hợp = 3.44 + 2.28 = 188 (g) b) 2,24 lít SO2 1,12 lit O2

Số mol SO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Số mol O2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

Khối lượng hỗn hợp : 0,1 64 + 0,05,32 = (g)

2 Tính thể tích đktc hỗn hợp gồm:

2,0 điểm 0,5 0,5

a) 4,4 gam CO2 gam H2

số mol CO2 = 4.4 : 44 = 0,1 (mol)

số mol H2 = 0,4: = 0,2 (mol)

Thể tích hỗn hợp khí là: (0,1 + 0,2) 22,4 = 6,72 (lít)

b) 6,0 10 23 phân tử NH

3 3,0 10 23 phân tử O2

Số mol NH3 = 1023 : 1023 = (mol)

Số mol O2 = 3,0 10 23 : 1023 = 0,5 (mol)

Thể tích hỗn hợp khí là: (1+ 0,5) 22,4 = 33,6 ( lít)

0,5

Câu

a Công thức hợp chất Mh/c = 22 = 44 (g)

mC = 27,27 44 : 100 = 12 => nC = 12 : 12 =

mO = 72,73 44 : 100 = 32 => nO = 32 : 16 =

Công thức hợp chất CO2

Số mol nguyên tử C 0,5 mol hợp chất 0,5 mol

Số mol nguyên tử O 0,5 mol hợp chất là1 mol

ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II Mơn: Hố học ( đề 1)

Thời gian: 45 phút

Ma trận đề kiểm tra Hóa học, học kì lớp 9

Nội dung Mức độ kiến thức, kĩ năng Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

1 Phi kim Mối quan hệ chất vô

2 ( 1,0)

(0,5) (1,5) Hiđrocacbon (0,5)

2 (1,0 )

(1,5) Dẫn xuất

hiđrocacbon

1 (2,0) (0,5) (1,0) (0,5) ( 4,0) Thực

hành hóa học

2 (1,0)

(1,0) Tính tốn

hóa học (2,0) (2, 0) Tổng (2,0) (3,0) (1,0) (1) (3,0) 13 (10)

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Khoanh tròn vào đáp mà em cho đúng Câu 1: Cho cặp chất sau:

1)H2SO4 KHCO3

2)K2CO3 Na2CO3

3)MgCO3 HCl

4)Ba(OH)2 K2CO3

Những cặp chất tác dụng vớu là:

Câu 2:Để phân biệt lọ dung dịch nhãn là: H2SO4, Na2SO4, NaOH ta có

thể dùng:

A Quỳ tím B Na2CO3

C NaOH D Cả A, B, C

Câu 3: Ngun tố X có điện tích hạt nhân 11+ , lớp electron, lớp có electron X là:

A Na B Li C Al D K

Câu 4: Cho chất có cơng thức sau:

1)C6H6 2) CH2 = CH - CH3

3) CH2 = CH- CH= CH2 4) CH4

Số chất làm màu dung dịch Br2 là:

A B C D

Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

FeCl3   X   Fe2O3   Y   FeCl2

a) X là:

A Fe B FeCl2 C Fe(OH)2 D Fe(OH)3

b) Y là:

A FeO B Fe

C Fe(OH)2 D Cả A, B, C sai

Câu 6: Đốt cháy chất hữu X oxi thấy sản phẩm cháy tạo gồm: CO2,

H2O, N2 X là:

A Tinh bột B Benzen C Chất béo D Protein

Câu 7: Đốt cháy loại polime thu khí CO2 H2O với tỉ lệ số

mol CO2 : H2O 1: Polime là:

A Polietilen B Polivinylclorua

C Tinh bột D Protein

Câu 8: Để phân biệt dung dịch: glucozơ, saccarozơ, axit axetic ta dùng:

A Quỳ tím, H2SO4 B Na2CO3, H2SO

C Quỳ tím, AgNO3/NH3 D H2SO4, AgNO3/NH3

Câu 9: Đốt cháy chất hữu Y thu khí CO2 H2O có tỉ lệ số mol

CO2: H2O 1:1 Y là:

A C2H5OH B CH3COOH C CH4 D C2H2

A 62,5% B 48,4% C 91,6% D 55%

Câu 11: Cho hỗn hợp A gồm Fe, Cu tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu V(lít) khí hiđro (đktc) Giá trị V là:

A 11,2l B 22,4l C 5,6l D Cả A, B, C sai Câu 12: Để giải phóng 10,8gam Ag cần lấy ml dung dịch glucozơ 0,5M tham gia phản ứng tráng gương (Biết phản ứng xảy hoàn toàn)

A 50ml B 0,05ml C 0,1ml D 100ml

II) Phần II: Trắc nghiệm tự luận (6điểm) Câu 1: Hoàn thành dãy chuyển đổi hoá học sau: a) FeCl3

(1)

  Fe(OH)3 (2) Fe2O3  (3) Fe  (4) FeCl

b) Tinh bột (1)

  Glucozơ  (2) Rượu etylic  (3) Axit axetic (4)

  Etylaxetat

Câu 2: Nêu phương pháp hoá học để phân biệt chất sau: a) Dung dịch HCl dung dịch NaCl

b) Glucozơ, tinh bột saccarozơ

Câu 3: Đốt cháy 4,5 gam chất hữu A thu 6,6 gam khí CO2 2,7

gam H2O.Biết khối lượng mol chất hữu A 60 gam

ĐỀ KIỂM TRA CHÁT LƯỢNG HỌC KỲ II Mơn: HỐ HỌC

Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm)

Hãy khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời đúng Câu 1: Cho phản ứng sau:

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

2Mg + O2 2MgO

Trong hai phản ứng Mg, Fe2O3 đóng vai trị

A Fe2O3, Mg chất khử B Fe2O3 chất khử, Mg chất oxi

hoá

C Fe2O3, Mg chất oxi hoá D Fe2O3 chất oxi hoá, Mg chất

khử

Câu 2: Trong 200ml dung dịch có hồ tan 16g CuSO4 Nồng độ mol

dung dịch là:

A 0,5M B 0,05M C 0,02M D 0,2M

Câu 3: Cho phản ứng sau: 1) 2H2 + O2 2H2O

2) 2Cu + O2 2CuO

3) H2O + CaO Ca(OH)2

4) 3H2O + P2O5 2H3PO4

Phản ứng có xảy oxi hoá là:

A 3,4 B 1,4 C 2,3 D 1,2

Câu 4: Chọn câu phát biểu đúng:

A Sự tác dụng oxi với chất khử B Chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hoá C Chất nhường oxi cho chất khác chất khử D Sự tách oxi khỏi hợp chất oxi hoá

Câu 5: Để phân biệt dung dịch: NaNO3, HNO3, H2SO4 dùng

A Quỳ tím, HCl B Quỳ tím, Na2CO3 C Na2CO3, BaCl2 D Cả A, B, C

đều sai

Câu 6: Để dập tắt lửa xăng dầu cháy người ta thường:

A Cả A, B, C B Thổi gió vào lửa

Câu 7: Để thu 10 lọ khí oxi có dung tích lọ 672ml(ở đktc) cần bao nhiêu gam Kalipemanganat (Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%)?

A 75,84g B upload.123doc.net,5g C 94,8g D

47,4g

Câu 8: Dãy chất thuộc oxit bazơ ?

A CaO, CO2, ZnO B SO2, ZnO, CaO C Na2O, ZnO,

CaO D Na2O, SO2, CaO

Câu 9: Khử 48 gam Đồng (II) oxit khí hiđro Số gam Đồng kim loại thu là:

A 48g B 38,4g C 21,3g D 76,8g

Câu 10: Oxit hợp chất oxi với

A nguyên tố hoá học khác B nguyên tố hoá học khác C nguyên tố kim loại D nguyên tố phi kim khác

Câu 11: Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14% Khối lượng H2SO4 có

150gam dung dịch là:

A 10,7g B 9,3g C 21g D 3,5g

Câu 12: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước

A Phần lớn tăng B Đều giảm

C Không tăng không giảm D Phần lớn giảm II) TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN(6 điểm)

Câu 1: Cho hai nhóm chất sau: Nhóm A: H2, CaO, SO3, Al

Nhóm B: CuO, O2, H2O

Chất nhóm A tác dụng với chất nhóm B? Viết phương trình phản ứng

Câu 2: Bằng phương pháp hố học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau:

NaCl, Na2SO4, H2SO4 ?

Câu 3: Cho 1,55g Na2O tác dụng với nước 250ml dung dịch

a Viết phương trình hố học cho phản ứng xảy tính nồng độ mol dung dịch thu

b Tính thể tích khí CO2 (đktc) vừa đủ tác dụng với dung dịch để tạo

Phần thứ ba

XÂY DỰNG THƯ VIỆN CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP

Thư viện câu hỏi, tập tiền đề để xây dựng Ngân hàng câu hỏi, phục vụ cho việc dạy học thày cô giáo học sinh, đặc biệt để đánh giá kết học tập học sinh Trong khuôn khổ tài liệu nêu số vấn đề Xây dựng Thư viện câu hỏi tập mạng internet

Mục đích việc xây dựng Thư viện câu hỏi, tập mạng internet nhằm cung cấp hệ thống câu hỏi, tập có chất lượng để giáo viên tham khảo việc xây dựng đề kiểm tra nhằm đánh giá kết học tập học sinh theo chuẩn kiến thức, kĩ chương trình giáo dục phổ thơng Các câu hỏi thư viện chủ yếu để sử dụng cho loại hình kiểm tra: kiểm tra thường xuyên kiểm tra định kì; dùng cho hình thức luyện tập ơn tập Học sinh tham khảo Thư viện câu hỏi, tập mạng internet để tự kiểm tra, đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức lực học; đối tượng khác phụ huynh học sinh bạn đọc quan tâm đến giáo dục phổ thông tham khảo

Trong năm qua số Sở GDĐT, phòng GDĐT trường chủ động xây dựng website đề kiểm tra, câu hỏi tập để giáo viên học sinh tham khảo Để Thư viện câu hỏi, tập trường học, sở GDĐT, Bộ GDĐT ngày phong phú cần tiếp tục tổ chức biên soạn, chọn lọc câu hỏi, đề kiểm tra có phần gợi ý trả lời; qui định số lượng câu hỏi tập, font chữ, cỡ chữ; cách tạo file đơn vị

Trên sở nguồn câu hỏi, tập từ Sở nguồn tư liệu khác Bộ GDĐT tổ chức biên tập, thẩm định, đăng tải website Bộ GDĐT hướng dẫn để giáo viên học sinh tham khảo sử dụng

Để xây dựng sử dụng thư viện câu hỏi tập mạng internet đạt hiệu tốt nên lưu ý số vấn đề sau:

1 Về dạng câu hỏi

2 Về số lượng câu hỏi

Số câu hỏi chủ đề chương trình giáo dục phổ thông (GDPT) tương ứng với chương SGK, số tiết chương theo khung phân phối chương trình nhân với tối thiểu câu/1 tiết câu cho chuẩn cần đánh giá Hàng năm tiếp tục bổ sung để số lượng câu hỏi tập ngày nhiều

Đối với môn tỷ lệ % loại câu hỏi so với tổng số câu hỏi, môn bàn bạc định, nên ưu tiên cho loại câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn câu hỏi tự luận

Đối với cấp độ nhận thức (nhận biết, thơng hiểu, vận dụng) tuỳ theo mục tiêu chủ đề để quy định tỉ lệ phù hợp số câu hỏi cho cấp độ, cần có tỉ lệ thích đáng cho câu hỏi vận dụng, đặc biệt vận dụng vào thực tế

Việc xác định chủ đề, số lượng loại hình câu hỏi nên xem xét mối quan hệ chặt chẽ với khung phân phối chương trình, chương, mục sách giáo khoa, quy định kiểm tra định kì thường xuyên

Số lượng câu hỏi tuỳ thuộc vào số lượng chủ đề, yêu cầu chuẩn KT, KN chủ đề chương trình GDPT

3 Yêu cầu câu hỏi

Câu hỏi, tập phải dựa vào chuẩn kiến thức kĩ chương trình GDPT Bộ GDĐT ban hành, đáp ứng yêu cầu về: lí thuyết, thực hành, kĩ mơn học tích hợp nhiều môn học Các câu hỏi đảm bảo tiêu chí nêu Phần thứ (trang )

Thể rõ đặc trưng môn học, cấp học, thuộc khối lớp chủ đề môn học

Nội dung trình bày cụ thể, câu chữ rõ ràng, sáng, dễ hiểu

Đảm bảo đánh giá học sinh ba tiêu chí: kiến thức, kỹ thái độ 4 Định dạng văn bản

Câu hỏi tập cần biên tập dạng file in giấy để thẩm định, lưu giữ Về font chữ, cỡ chữ nên sử dụng font chữ Times New Roman, cỡ chữ 14

BIÊN SOẠN CÂU HỎI Mã nhận diện câu hỏi :

MÔN HỌC: _ Thông tin chung

* Lớp: _ Học kỳ:

* Chủ đề: _ * Chuẩn cần đánh giá: _

KHU VỰC VIẾT CÂU HỎI

HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI HOẶC KẾT QUẢ

1 Các bước tiến hành biên soạn câu hỏi mơn học

Bước 1: Phân tích chuẩn kiến thức, kĩ chương trình giáo dục phổ thông môn học, theo khối lớp theo chủ đề, để chọn nội dung chuẩn cần đánh giá Điều chỉnh phù hợp với chương trình phù hợp với sách giáo khoa

Ví dụ minh họa:

HỆ THỐNG CHỦ ĐỀ VÀ SỐ CÂU HỎI TƯƠNG ỨNG Chương lớp 9: Hiđrocacbon – Nhiên liệu Chủ đề Nội dung

(theo Chuẩn KT, KN)

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cấp độ thấp Vận dụng cấp độ cao Cộng

TN TL TN TL TN TL TN TL

1. Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu cơ

KT: Biết được:

+ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu . + Phân loại hợp chất hữu

KN:  Phân biệt chất vô hay hữu theo CTPT, phân loại chất hữu theo hai loại :

hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocachon

 Quan sát thí nghiệm, rút kết luận

 Tính % nguyên tố hợp chất hữu

 Lập công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào thành phần %các nguyên tố

4 8

10

2 Cấu

tạo phân tử hợp chất hữu cơ

KT: Biết được:

 Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu ý nghĩa

KN:  Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân

tử hợp chất hữu

 Viết số công thức cấu tạo (CTCT) mạch hở , mạch vòngcủa số chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT

4 2

3.Metan KT: Biết được:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo me tan

 Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí

 Tính chất hóa học: Tác dụng với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng

5 2 14

cháy)

 Me tan dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất KN:  Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét

 Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

 Phân biệt khí me tan với vài khí khác, tính % khí me tan hỗn hợp

4. Etilen KT: Biết được:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen

 Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí

 Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy

 ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic

KN:  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo tính chất etilen

 Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

 Phân biệt khí etilen với khí me tan phương pháp hóa học

 Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

6 2

5.

Axetilen

KT: Biết được:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen

 Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí

 Tính chất hóa học: Phản

4 8

ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy

 ứng dụng: Làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp

KN:  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo tính chất axetilen

 Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

 Phân biệt khí axetilen với khí me tan phương pháp hóa học

 Tính % thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

 Cách điều chế axetilen từ CaC2 CH4

6.

Benzen

KT: Biết được:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen

 Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi , độc tính

 Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro clo

 ứng dụng: Làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu

KN:  Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất

 Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

 Tính khối lượng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất

4 2

7 Dầu

mỏ khí thiên

KT: Biết được:

 Khái niệm, thành phần,

nhiên – Nhiên liệu

mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

 ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp Biết được:

 Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí)

Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an tồn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường KN:  Đọc trả lời câu hỏi,

tóm tắt thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng

 Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên

 Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống ngày

 Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy than, khí metan, thể tích khí cacbonic tạo thành

Cộng 8 8 19 23 8 8 38

Bước 3: Biên soạn câu hỏi theo ma trận xây dựng.

Cần lưu ý: Nguồn câu hỏi? Trình độ đội ngũ viết câu hỏi ? Cách thức đảm bảo câu hỏi bảo mật ?

Bước 4: Tổ chức thẩm định đánh giá câu hỏi Nếu có điều kiện tiến hành thử nghiệm câu hỏi thực tế mẫu đại diện học sinh

Bước 5: Điều chỉnh câu hỏi (nếu cần thiết), hoàn chỉnh hệ thống câu hỏi đưa vào thư viện câu hỏi

- Thiết kế hệ thống ngân hàng câu hỏi máy tính - Cách thức bảo mật ngân hàng câu hỏi

- Cách thức xây dựng đề kiểm tra

- Chuẩn bị sổ tay hướng dẫn người sử dụng - Tập huấn sử dụng thư viện câu hỏi

5 Sử dụng câu hỏi môn học thư viện câu hỏi

Đối với giáo viên: tham khảo câu hỏi, xem xét mức độ câu hỏi so với chuẩn cần kiểm tra để xây dựng đề kiểm tra sử dụng để ôn tập, hệ thống kiến thức cho học sinh phù hợp với chuẩn kiến thức kĩ quy định chương trình giáo dục phổ thơng

Đối với học sinh: truy xuất câu hỏi, tự làm tự đánh giá khả yêu cầu chuẩn kiến thức, kĩ quy định chương trình giáo dục phổ thơng, từ rút kinh nghiệm học tập định hướng việc học tập cho thân

CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MƠN HỐ LỚP THCS Học kì

PHẦN A: CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP

Chương Hiđrocacbon – Nhiên liệu Câu 1.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro hai lần số nguyên tử cacbon làm màu dung dịch brom Hợp chất

A metan B etilen C axetilen D benzen Câu 2.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon, tham gia phản ứng cộng tham gia phản ứng không làm màu dung dịch brom Hợp chất

A metan B axetilen C etilen D benzen Câu 3.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Hợp chất hữu chất khí tan nước, làm màu dung dịch brom, đốt cháy hồn tồn mol khí sinh khí cacbonic mol nước Hợp chất

A metan B etilen C axetilen D benzen Câu 4.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Hợp chất hữu chất khí tan nước, tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng Hợp chất

A metan B etilen C axetilen D benzen Câu 5.

Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Có chất : Metan, etilen, axetilen, benzen Chất có phản ứng cộng brom ? Tại ? Viết phương trình hố học phản ứng để minh họa Câu 6.

Nội dung:

Trong nhóm hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng ?

A C2H4 , CH4 ; B C2H4 , C6H6

C C2H4 , C2H2 ; D C2H2 , C6H6

Câu 7.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Khí C2H2 lẫn khí CO2, SO2, nước Để thu khí C2H2 tinh khiết cần

dẫn hỗn hợp khí qua :

A Dung dịch nước brom dư B Dung dịch kiềm dư

C Dung dịch NaOH dư qua dd H2SO4 đặc

D Dung dịch nước brom dư qua dd H2SO4 đặc

Câu 8.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Chất hữu cháy tạo sản phẩm CO2 H2O với tỉ lệ số mol :

làm màu dung dịch nước brom Chất hữu :

A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6

Câu 9.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Bằng phương pháp hoá học nhận biết khí : CO2, CH4, C2H4 Viết

phương trình hố học Câu 10.

Mức độ chuẩn: thơng hiểu Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Hoàn thành phương trình hố học sau : C6H6 + ?

?

  C6H5Cl + ?

C2H4 + Br2   ?

C2H4 + ?

?

  C2H5OH

Câu 11.

Mức độ chuẩn: nhận biết

Có từ, cụm từ sau : hoá trị 4, theo hoá trị, liên kết trực tiếp, liên kết xác định, oxi, hiđro, cacbon,

Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau :

a) Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với (1) chúng

b) Những nguyên tử .(2) phân tử hợp chất hữu (3) với tạo thành mạch cacbon

c) Mỗi hợp chất hưũ có trật tự .(4) nguyên tử phân tử

Câu 12.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Một hợp chất hữu chất khí tan nước, cháy toả nhiều nhiệt, tạo thành khí cacbonic nước, tham gia phản ứng clo, không tham gia phản ứng cộng clo

Hợp chất là:

A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6

Câu 13.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Một hợp chất hữu chất khí tan nước, hợp chất tham gia phản ứng cộng brom, đốt cháy hoàn tồn thể tích khí cần thể tích oxi sinh thể tích nước khí cacbonic

Hợp chất

A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6

Câu 14.

Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Một hợp chất hữu chất khí rất tan nước, tham gia phản ứng cộng brom, cháy toả nhiều nhiệt, tạo thành khí cacbonic nước, là nguyên liệu để điều chế nhựa ancol etylic phản ứng Hợp chất

A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 Câu 15.

Mức độ chuẩn: biết

Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Bằng phương pháp hóa học, làm phân biệt khí : cacbonic, metan, etilen ? Viết phương trình hố học phản ứng (nếu có) để giải thích

Câu 17.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Cho 2,8 lít hỗn hợp metan etilen (đktc) lội qua dung dịch brom dư/vừa đủ, người ta thu 4,7 gam đibrometan

1 Viết phương trình hố học phản ứng xảy Tính thành phần phần trăm hỗn hợp theo thể tích (Br = 80 ; C = 12 ; H = 1)

Câu 18.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Cho chất: Metan, axetilen, etilen, benzen, polietilen Trong phân tử có liên kết đơn chất

A metan, axetilen B benzen, polietilen

C metan, polietilen D axetilen, etilen Câu 19.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Cho chất: Metan, axetilen, etilen, benzen, polietilen Trong phân tử có liên kết đôi chất

A benzen, etilen B etilen, metan C axetilen, polietilen D metan, axetilen Câu 20.

Mức độ chuẩn: thông hiểu

Dạng câu hỏi: TNKQ loại điền khuyết Nội dung:

Điền vào chỗ trống cơng thức hố học điều kiện thích hợp CH2 = CH2 + ?

?

  C2H5OH

2 ? + Cl2

?

  CH3Cl + ?

3 C6H6 + ?

?

  C6H5Br + ?

Câu 21.

Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng cháy metan, etilen, axetilen với oxi Nhận xét tỉ lệ số mol CO2 số mol H2O sinh sau phản

ứng PTHH

Hiện tượng xảy sục khí C2H4 qua dd Br2 Viết PTHH

Câu 22.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon, sau phản ứng thu 6,72 lít CO2

5,4 g H2O Tỉ khối hiđrocacbon so với oxi 1,3125 Xác định

công thức phân tử hiđrocacbon

Chương Dẫn xuất hiđrocacbon - Polime Câu 23.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Hợp chất hữu X tạo C, H O có số tính chất : chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước, tác dụng với natri giải phóng khí hiđro, tham gia phản ứng tạo sản phẩm este, không tác dụng với dung dịch NaOH

X :

A CH3–O–CH3 ; B C2H5–OH ; C CH3-COOH ; D CH3COO–C2H5

Câu 24.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Hợp chất hữu Y làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat, Y có chứa nhóm : A CH=O B OH C COOH D CH3

Câu 25 Bỏ

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Nước axit axetic dễ trộn lẫn để tạo dung dịch 80 ml axit axetic và 50 ml nước trộn lẫn Phát biểu ?

Diễn đạt

A Nước dung môi. B Axit axetic chất tan.

C Dung môi rượu. D Cả hai dung mơi chất lỏng.

Câu 26.

Dạng câu hỏi: TNKQ loại đúng, sai Nội dung:

Có chất sau : C2H5OH, CH3–COOH, NaOH, NaCl, Na, Cu Những cặp

chất tác dụng với :

a) C2H5OH + CH3–COOH có xúc tác H2SO4 đặc, to

b) C2H5OH + NaOH

c) C2H5OH + NaCl

d) C2H5OH + Na

e) CH3COOH + NaOH

f) CH3COOH + NaCl

g) CH3COOH + Na

h) CH3COOH + Cu

Câu 27.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Hợp chất hữu vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH có cơng thức

A C2H6O B C6H6 C C2H4 D C2H4O2

Câu 28.

Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Để nhận lọ đựng dung dịch không màu : CH3COOH, C6H12O6

(glucozơ); C2H5OH bị nhãn phương pháp hoá học dùng

A giấy quỳ tím B dung dịch Ag2O/NH3

C giấy quỳ tím Na D giấy quỳ tím dung dịch Ag2O/NH3

Câu 29.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Cho chất : metan, etilen, axetilen, benzen, ancol etylic, axit axetic, etan Dãy gồm chất trong phân tử có liên kết đơn

A metan, etilen, axetilen

B ancol etylic, metan, etan C benzen, ancol etylic, axit axetic D etan, etilen, axit axetic

Câu 30.

Cho chất : metan, etilen, axetilen, benzen, ancol etylic, axit axetic, etan Dãy gồm chất trong phân tử có liên kết đơi

A axit axetic, etilen B benzen, axetilen C ancol etylic, etan D metan, etilen Câu 31.

Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Thực dãy chuyển hố sau phương trình hố học, ghi rõ điều kiện phản ứng :

C2H4

(1)

  C2H5OH (2) CH3COOH (3) CH3COOC2H5 (4) CH3COONa

Câu 32.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Một hợp chất hữu có thành phần gồm nguyên tố C, H O có số tính chất :

– Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước ; – Hợp chất tác dụng với natri giải phóng khí hiđro ; – Hợp chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm este ; – Hợp chất không làm cho đá vơi sủi bọt

Hợp chất :

A CH3–O–CH3 ; B C2H5–OH ; C CH3–COOH ; D CH3–COO–C2H5

Câu 33.

Mức độ chuẩn: biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Hợp chất X chất rắn, tan nhiều nước, có phản ứng tráng gương X có cơng thức

A C12H22O11 (saccarozơ); B CaCO3 (đá vôi);

C (C17H35COO)3C3H5 (chất béo); D C6H12O6 (glucozơ)

Câu 34.

Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Trong chất sau : Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 Dung dịch axit axetic

tác dụng với :

A Cu, MgO, Na2SO4, Na2SO3.B MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3

C Mg, Cu, MgO, KOH D Mg, MgO, KOH, Na2SO3

Câu 35.

Từ chất ban đầu etilen điều chế etyl axetat Viết phương trình hố học để minh hoạ Các điều kiện cần thiết cho phản ứng xảy có đủ

Câu 36.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Bằng phương pháp hóa học, làm phân biệt dung dịch : ancol etylic, axit axetic, glucozơ ? Viết phương trình hố học phản ứng (nếu có) để giải thích

Câu 37.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Từ tinh bột người ta sản xuất ancol etylic theo sơ đồ sau : Tinh bột  (1) glucozơ   (2) ancol etylic

1 Viết phương trình hố học phản ứng xảy

2 Tính khối lượng ngũ cốc chứa 81% tinh bột cho lên men để thu 460 kg ancol etylic (cho O = 16 ; C = 12 ; H = 1)

Câu 38.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Từ tinh bột người ta sản xuất axit axetic theo sơ đồ sau :

Tinh bột  (1) glucozơ   (2) ancol etylic  (3) axit axetic

1 Viết phương trình hố học phản ứng xảy

2 Tính khối lượng axit axetic thu cho lên men ngũ cốc chứa 81% tinh bột (cho O = 16 ; C = 12 ; H = 1)

Câu 39.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Cho chất: ancol etylic, axit axetic, glucozơ, chất béo, saccarozơ, xenlulozơ Dãy gồm chất tan nước

A ancol etylic, glucozơ, chất béo, xenlulozơ B ancol etylic, axit axetic, glucozơ

C glucozơ, chất béo, saccarozơ D axit axetic, saccarozơ, xenlulozơ Câu 40.

Cho chất: ancol etylic, axit axetic, glucozơ, chất béo, saccarozơ, xenlulozơ Dãy gồm chất có phản ứng thuỷ phân

A saccarozơ, chất béo, xenlulozơ B chất béo, axit axetic, saccarozơ C saccarozơ, xenlulozơ, ancol etylic D axit axetic, chất béo, xenlulozơ Câu 41.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Cho chất: ancol etylic, axit axetic, glucozơ, chất béo, saccarozơ, xenlulozơ Nhóm chất có chung công thức tổng quát

A ancol etylic, axit axetic B Chất béo, xenlulozơ C Saccarozơ, glucozơ D Axit axetic, glucozơ Câu 42.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Cho chất: Na, CaCO3, CH3COOH, O2, NaOH, Mg Ancol etylic phản

ứng với:

A Na, CaCO3, CH3COOH B CH3COOH, O2, NaOH

C Na, CH3COOH, O2 D Na, O2, Mg

Câu 43.

Mức độ chuẩn: nhận biết

Dạng câu hỏi: TNKQ loại ghép đôi Nội dung:

Ghép ng d ng c t (II) v i ch t tứ ụ ộ ấ ương ng c t (I)ứ ộ

Chất (I) Ứng dụng (II)

A CH3COOH Sản xuất giấy

B Chất béo Thực phẩm

C Glucozơ Sản xuất vitamin C

D Tinh bột Sản xuất xà phòng E Xenlulozơ Sản xuất phẩm nhuộm

6 Tráng gương Sản xuất vải sợi Câu 44.

Thực dãy chuyển hoá sau phương trình hố học :

     

 

Tinh bét

glucoz¬ ancol etylic axit axetic etyl axetat

saccaroz¬

Câu 45.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Để trung hoà 60 gam dung dịch axit axetic 10% cần ml dung dịch NaOH 0,5M, sau phản ứng thu gam muối?

Câu 46.

Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Có chất sau : C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu Axit axetic

tác dụng với:

A C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu

B C2H5OH, NaOH, CaCO3, Na

C C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na

D NaOH, CaCO3, Na, Cu

Câu 47.

Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Dãy gồm chất làm màu dung dịch brom : A CH4, C6H6 B C2H4, C2H2

C CH4, C2H2 D C6H6, C2H2

Câu 48.

Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH :

A CH3COOH, ( C6H10O5 ) n B CH3COOC2H5, C2H5OH

C CH3COOH, C6H12O6 D CH3COOH, CH3COOC2H5

Câu 49.

Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Dãygồm chất phản ứng với kim loại natri :

A CH3COOH, ( C6H10O5 ) n C CH3COOH, C6H12O6

B CH3COOH, C2H5OH D CH3COOH, CH3COOC2H5

Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Dãygồm chất phản ứng với axit HCl là: A CH3COOH, ( C6H10O5 ) n , PE

B CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC

C CH3COOH, C6H12O6, C2H5Cl,

D CH3COONa, CH3COOC2H5, ( C6H10O5 ) n

Câu 51.

Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung:

Dãy gồm chất có phản ứng thuỷ phân là: A Tinh bột, xenlulozơ, PVC

B Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, chất béo C Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ D Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE Câu 52.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Có khí sau đựng riêng biệt lọ: C2H4, Cl2, CH4

Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí lọ Dụng cụ, hóa chất coi có đủ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 53.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

Viết phương trình hố học thực dãy biến hoá hoá học theo sơ đồ sau:

( C

6H10O5 ) n

(1)

  C6H12O6 C2H4   (6) ( CH2–CH2) n

CH3COOH (4)

 

C2H5OH (5)

  

CH3COOC2H5

Câu 54.

Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung:

PHẦN B: HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1.

Gợi ý trả lời: Chọn B

Công thức chung CnH2n  C2H4 etylen có liên kết đơi CH2=CH2

Câu 2.

Gợi ý trả lời: Chọn D

Công thức chung CnHn  C6H6 benzen không làm màu dung dịch

brom (axetylen C2H2 làm màu dung dịch brom)

Câu 3.

Gợi ý trả lời: Chọn C

PTHH phản ứng cháy CxHy +

4

x y

O2 → xCO2 +

y

H2O 

y

=

 y =  C2H2 axetylen

Câu 4.

Gợi ý trả lời: Chọn A

Etylen axetylen tham gia phản ứng cộng benzen vừa tham gia phản ứng cộng vừa tham gia phản ứng

Câu 5.

Gợi ý trả lời:

Chỉ có etilen axetilen phản ứng cộng brom Do etilen axetilen có liên kết bội phân tử C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

Câu 6.

Gợi ý trả lời:

Chọn C C2H4 , C2H2 có liên kết kép phân tử

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br  CH2Br

CHCH + 2Br2 → CHBr2CH Br2

Câu 7.

Gợi ý trả lời:

Chọn C Dung dịch NaOH hấp thụ CO2, SO2 H2SO4 đặc hấp thụ

H2O

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Câu 8.

Gợi ý trả lời: Chọn B

PTHH phản ứng cháy CxHy +

4

x y

O2 → xCO2 +

y

H2O  x =

y

 y = 2y  C2H4 etylen

Gợi ý trả lời:

– Nhận khí CO2 dd Ca(OH)2 dư :

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O

– Nhận C2H4 phản ứng làm màu dung dịch nước brom :

C2H4 + Br2   C2H4Br2

Còn lại CH4

Câu 10. Gợi ý trả lời:

C6H6 + Cl2

Fe

  C6H5Cl + HCl

C2H4 + Br2   C2H4Br2

C2H4 + H2O

axit

   C2H5OH

Câu 11. Gợi ý trả lời:

a) (1) theo hoá trị

b) (2) cacbon (3) liên kết trực tiếp c) (4) liên kết xác định

Câu 12. Gợi ý trả lời:

Chọn A Có chất tham gia phản ứng clo CH4 C6H6, CH4

tham gia phản ứng cộng clo C6H6 + Cl2   

Asmt

C6H6Cl6

Câu 13. Gợi ý trả lời: Chọn C

PTHH phản ứng cháy CxHy +

4

x y

O2 → xCO2 +

y

H2O



4

x y

=

y

=  y = ;

4

4

x

=  x =  C2H4 etylen

Câu 14. Gợi ý trả lời: Chọn B

C2H2 + H2O → CH3CH=O

CH3CH=O + O2

, to

xt

   CH3COOH

CH3CH=O + H2

, to

xt

   CH3CH2OH

Câu 15. Gợi ý trả lời:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

C2H4 + Br2   C2H4Br2

C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O

Câu 16. Gợi ý trả lời:

– Lần lượt sục khí vào nước vơi trong, nhận CO2 nước vôi

vẩn đục

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3  + H2O

– Lần lượt dẫn khí cịn lại vào dung dịch brom Khí làm màu dung dịch brom etilen

C2H4 + Br2   C2H4Br2

– Khí cịn lại metan Câu 17.

Gợi ý trả lời:

1 Hỗn hợp metan etilen lội qua dung dịch brom có etilen tham gia phản ứng, metan bay : C2H4 + Br2   C2H4Br2

Số mol C2H4 = C2H4Br2 = 025  Thể tích etilen 0,56 lít

2 C2H4 20%; CH4 80%

Câu 18. Gợi ý trả lời:

Chọn C Axetilen có liên kết ba, benzen có liên kết đôi Câu 19.

Gợi ý trả lời:

Chọn A Axetilen có liên kết ba, metan polietilen có liên kết đơn Câu 20.

Gợi ý trả lời:

1 CH2 = CH2 + H2O

axit

   C2H5OH

CH4 + Cl2

as

  CH3Cl + HCl

3 C6H6 + Br2

Fe

  C6H5Br + HBr

Câu 21. Gợi ý trả lời: CH4 + 2O2

o t

  CO2 + 2H2O (1)

C2H4 + 3O2

o t

  2CO2 + 2H2O (2)

2C2H2 + 5O2

o t

  4CO2 + 2H2O (3)

Nhận xét : Phản ứng số mol CO2 < số mol H2O

Phản ứng số mol CO2 = số mol H2O

Phản ứng số mol CO2 > số mol H2O

– Nước brom màu : C2H4 + Br2   C2H4Br2

Gợi ý trả lời:

Số mol CO2 = 0,3 mol; H2O = 0,3 mol

Vì số mol CO2 = số mol H2O nên hiđrocacbon có cơng thức : CnH2n

CnH2n + 3n

2 O2

o t

  nCO2 + nH2O

Theo PTHH: M hiđrocacbon = 42  14n = 42  n =  C3H6

Câu 23. Gợi ý trả lời:

Chọn B Tác dụng với Na phân tử có ngun tử H linh động, khơng tác dụng với dung dịch NaOH khơng phải axit

Câu 24. Gợi ý trả lời:

Chọn C tác dụng với số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat phải axit

Câu 25. Gợi ý trả lời: Chọn D Câu 26. Gợi ý trả lời:

Câu : a, d, e, g ; Câu sai : b, c, f, h Câu 27.

Gợi ý trả lời:

Chọn D Hợp chất hữu vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH phải thuộc loại axit CH3COOH hay C2H4O2

Câu 28. Gợi ý trả lời:

Chọn D Giấy quỳ tím nhận axit CH3COOH làm đỏ quỳ tím, dung dịch

Ag2O/NH3 nhận dung dịch C6H12O6 tạo kết tủa Ag

Câu 29. Gợi ý trả lời:

Chọn B etilen, axetilen, benzen, axit axetic có liên kết đơi Câu 30.

Gợi ý trả lời:

Chọn A Metan, ancol etylic, etan có liên kết đơn, benzen có liên kết đôi

Câu 31. Gợi ý trả lời:

1 CH2 =CH2 + H2O

axit

  C2H5OH

2 C2H5OH + O2

men giÊm

    CH3COOH + H2O

3 C2H5OH + CH3COOH

o

H SO ,đặc, t     

    CH3COOC2H5 + H2O

4 CH3COOC2H5 + NaOH   CH3COONa + C2H5OH

Gợi ý trả lời:

Chọn B Tác dụng với Na phân tử có ngun tử H linh động, khơng làm cho đá vơi sủi bọt khơng phải axit

Câu 33. Gợi ý trả lời:

Chọn D Trong hợp chất cho có phân tử C6H12O6 có nhóm chức

CH=O nên có phản ứng tráng gương Câu 34.

Gợi ý trả lời:

Chọn D Dung dịch axit axetic không tác dụng với Cu Na2SO4

Câu 35. Gợi ý trả lời: CH2=CH2 + H2O

+

H

  C2H5OH

C2H5OH + O2

men

   CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH     

o

H SO đặc, t

CH3COOC2H5 + H2O

Câu 36. Gợi ý trả lời:

Nhận axit axetic quỳ tím đổi thành màu đỏ cho tác dụng với đá vơi có khí bay

2CH3COOH + CaCO3   Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

– Nhận dung dịch glucozơ phản ứng tráng gương : C6H12O6 + Ag2O

NH

   C6H12O7 + 2Ag

– Còn lại ancol etylic (không tác dụng với chất trên) Câu 37.

Gợi ý trả lời:

1 ( C6H10O5 ) n + nH2O o axit

t   

n C6H12O6 (1)

C6H12O6 o

Men r ỵu t    

2C2H5OH + 2CO2 (2)

2 ( C6H10O5 ) n   nC6H12O6   2nC2H5OH

khối lượng tinh bột cần =

460 162

92n n = 810 (kg)

khối lượng ngũ cốc có 81% tinh bột =

810

0,81= 1000 kg hay tấn

Câu 38. Gợi ý trả lời:

1 ( C6H10O5 ) n + nH2O o axit

t   

n C6H12O6 (1)

C6H12O6 o

Men r ỵu t    

2C2H5OH + 2CO2 (2)

C2H5OH + O2 o

Men giÊm t    

1000 kg ngũ cốc có 810 kg tinh bột

( C6H10O5 ) n   nC6H12O6   2nC2H5OH   2n CH3COOH

khối lượng axit axetic thu =

810 120

162n n = 600 (kg)

Câu 39. Gợi ý trả lời:

Chọn B chất béo, xenlulozơ không tan nước Câu 40.

Gợi ý trả lời:

Chọn A ancol etylic, axit axetic, glucozơ khơng có phản ứng thuỷ phân Câu 41.

Gợi ý trả lời:

Chọn B Saccarozơ, glucozơ có chung cơng thức tổng qt Cn(H2O)m

Câu 42. Gợi ý trả lời: Chọn C SGK Câu 43.

Gợi ý trả lời: A- ; B - 2,4 ; C - 2,3,6 ; D - ; E -1,7 Câu 44.

Gợi ý trả lời:

( C6H10O5 ) n + nH2O o axit

t   

n C6H12O6 (1)

C12H22O11 + H2O

o

axit, t

   C6H12O6 + C6H12O6

Glucozơ Fructozơ C6H12O6    men r ỵu 2C2H5OH + 2CO2

C2H5OH + O2

men giÊm

    CH3COOH + H2O

C2H5OH + CH3COOH

2

H SO   

  CH3COOC2H5 + H2O

Câu 45. Gợi ý trả lời:

Số mol CH3COOH = 0,1

CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O

0,1 0,1 Thể tích dd NaOH =

0,1

0,5 = 0,2 (lít) = 200 ml.

Khối lượng muối CH3COONa = 0,1 82 = 8,2 (g)

Câu 46. Gợi ý trả lời:

Chọn B Ba(NO3)2 không tác dụng với CH3COOH

Câu 47. Gợi ý trả lời:

Chọn B CH4 ; C6H6 không làm màu dung dịch brom

Gợi ý trả lời:

Chọn D ( C6H10O5 ) n ; C6H12O6 và C2H5OH không phản ứng với dung dịch

NaOH

Câu 49. Gợi ý trả lời:

Chọn B Chất phản ứng với Na phải có nguyên tử H linh động phân tử

Câu 50. Gợi ý trả lời:

Chọn D C2H5Cl, PVC, PE không tác dụng với HCl

Câu 51. Gợi ý trả lời:

Chọn B Glucozơ, PVC, PE khơng có phản ứng thuỷ phân Câu 52.

Gợi ý trả lời:

– Dùng nước giấy màu ẩm nhận biết khí clo – Dùng nước brom nhận biết C2H4, CH4

Câu 53. Gợi ý trả lời: ( C

6H10O5 ) n + nH2O o axit

t   

n C6H12O6 (1)

C6H12O6 o

men r ỵu t    

2C2H5OH + CO2 (2)

C2H4 + H2O

axit

   C2H5OH (3)

C2H5OH + O2

men giÊm

     CH3COOH + H2O (4)

C2H5OH + CH3COOH

2 o H SO

t       

CH3COOC2H5 +H2O (5)

nCH2= CH2

o Xóc t¸c

¸p suÊt, t         

( CH2–CH2) n (6)

Câu 54. Gợi ý trả lời:

– Lập hệ phương trình, số mol axit : 0,2 mol rượu : 0,2 mol

Phần thứ tư

HƯỚNG DẪN TỔ CHỨC TẬP HUẤN TẠI CÁC ĐỊA PHƯƠNG 1 Nghiên cứu mục tiêu, nội dung, đối tượng, điều kiện bồi dưỡng

 Nội dung hình thức tập huấn địa phương cần tiến hành Bộ

tập huấn cho giáo viên cốt cán;

 Cần nghiên cứu mục tiêu, nội dung, đối tượng, điều kiện bồi dưỡng;

 Xây dựng kế hoạch chi tiết đợt bồi dưỡng, tập huấn (thời gian, địa điểm, số

lượng, yêu cầu);

 Xác định nhu cầu, đánh giá kết đợt bồi dưỡng thông qua mẫu phiếu

thăm dò, khảo sát ( trước sau đợt bồi dưỡng)…

 Chú ý đến việc tổ chức hoạt động GV, giảng viên nói ít, tạo điều

kiện cho tất GV suy nghĩ nhiều, làm nhiều nói nhiều;

 Tăng cường tính thực hành đợt tập huấn;

 Phát huy tính chủ động sáng tạo GV đợt tập huấn;

 Cuối GV biết nội dung: bước biên soạn đề kiểm tra; thư viện câu

hỏi tập; khâu thiết kế ma trận đề thư viện

Toàn tài liệu Bộ mà trang bị cho HV tài liệu để tập huấn Căn vào tài liệu này, HV vận dụng cho phù hợp với địa phương mình.Cụ thể:

1 Đối với cán quản lý.

 Nắm vững chủ trương đổi giáo dục phổ thông Đảng, Nhà nước; nắm

vững mục đích, yêu cầu, nội dung đổi thể cụ thể văn đạo Ngành chương trình SGK PPDH, sử dụng phương tiện, thiết bị dạy học, hình thức tổ chức dạy học kiểm tra đánh giá

 Nắm vững yêu cầu dạy học bám sát chuẩn kiến thức, kĩ chương

trình GDPT, đồng thời tích cực đổi PPDH

 Có biện pháp quản lý thực đổi PPDH KTĐGcó hiệu quả;

thường xuyên kiểm tra đánh giá, thực hoạt động dạy học kiểm tra đánh giá theo định hướng bám sát chuẩn kiến thức, kĩ

 Động viên khen thưởng kịp thời GV thực có hiệu đồng thời

2 Đối với giáo viên

 Bám sát Chuẩn kiến thức, kĩ để biên soạn đề kiểm tra nhằm đạt

các yêu cầu bản, tối thiểu kiến thức, kĩ Không tải lệ thuộc hoàn toàn vào SGK

 Dựa sở yêu cầu kiến thức, kĩ hướng dẫn thực

chuẩn kiến thức kĩ giáo viên vận dụng sáng tạo, linh hoạt phương pháp, kĩ thuật biên soạn đề kiểm tra nhằm đánh giá lực học tập học sinh

 Thiết kế hướng dẫn HS trao đổi, trả lời câu hỏi, tập nhằm nắm

vững, hiểu yêu cầu kiến thức, kĩ

 Đa dạng hố hình thức đề kiểm tra nhằm tạo hứng thú cho HS qua

giúp HS nắm vững hiểu sâu sắc chuẩn kiến thức, kĩ Chương trình Giáo dục phổ thơng

 Trong việc biên soạn đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức, kĩ cần

trọng việc sử dụng hiệu phương tiện, thiết bị dạy học; đồng thời ứng dụng công nghệ thông tin cách hợp lí

2 Xây dựng kế hoạch chi tiết đợt bồi dưỡng, tập huấn (thời gian, địa điểm, số lượng, yêu cầu)

2.1 Thời lượng: 06 buổi

2.2 Sản phẩm: Ma trận Đề kiểm tra soạn GV

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Đặng Thị Oanh – Phương pháp xây dựng ma trận đề kiểm tra

2 Cao Thị Thặng, Phạm Đình Hiến – Đổi kiểm tra đánh giá lớp 8, THCS – 2007

3 Bộ câu hỏi định hướng dạy – Intel Teach to the Future

4 Phân loại BLOOM – Định hướng vào kĩ tư mức độ cao Assessment – Patrick Griffin – The University of Melbourne – Australia Vũ Anh Tuấn (chủ biên) – Câu hỏi tập kiểm tra đánh giá

7 Lehr-Lern-Methoden – Ewald Terhart – Juventa Verlag Weinheim und Mu

nchen – 2000

8 Unterrichts-Methoden (I Theorieband)– Hilbert Meyer – Cornelsen Scriptor – 2003

9 Kleines Methoden-Lexikon – Wilhelm H PeterBen – Oldenbourg Schulbuchverlag GmbH - 1999

10 Medien sind unter medienpädagogischen Aspekten Interaktionsangebote