Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 5: Dãy nào sau đây gồm toàn những kim loại có thể dùng để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm:?. a.8[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA HỌC - HỌC KỲ II A Lý thuyết
1 Định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng cho ví dụ?
2 Tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng oxi, hiđro?
3. Thành phần khơng khí? khái nịêm oxi hóa, cháy, oxi hóa chậm, điều kiện phát sinh dập tắt đám cháy?
4 Khái niệm, phân loại cách gọi tên oxit, axit, bazơ, muối?
5 Nguyên liệu điều chế oxi, hiđro phịng thí nghiệm? Cách thu khí oxi, hiđro phịng thí nghiệm?
6. Tính chất vật lí, tính chất hóa học nước? Đối với TCHH nước viết PTHHđể minh họa?
7. Nêu tính tan nước số axit, bazơ? Tính tan muối clorua, sunfat, cacbonat, nitrat, photphat nước?
8. Khái niệm dung dịch, độ tan chất nước, dung dịch bão hòa chưa bão hòa? Biện pháp giúp chất rắn hòa tan nước nhanh gì?
9. Nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch gì? Cơng thức tính?
10 Các bước pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước?
B Bài tập
I TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Dãy sau gồm toàn oxit axit:
a SiO2; N2O5; SO2; P2O5; SO3 b CO2; Na2O; N2O5; SO3
c CO; SO2; N2O3; CaO d NO; CO2; SO3; BaO
Câu 2: Dãy chất sau gồm toàn oxit bazơ:
a SiO2; CuO; Ag2O; N2O b SO3; CO2; NO2; P2O5
c CaO; FeO; MgO; K2O d NO; CO; Al2O3; ZnO
Câu 3 : Một oxit oxi chiếm 20% khối lượng Cơng thức oxit là:
a CuO b CaO c MgO d FeO
Câu 4: Cho chất sau:
1 KMnO4 KClO3 Fe2O3 CaCO3 H2O Khơng khí
7 Zn Fe Al; H3PO4 H2SO4 loãng HCl 10 HCl Dãy gồm chất chất dùng để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm là:
a 1, b 1, 10, 5, c 1, 2, d 1, 2, 4, 8, Dãy gồm chất dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm là:
a 1, b c d 8, 10
Câu 5: Dãy sau gồm toàn kim loại dùng để điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm:
a Fe, Zn, Mg, Cu b Mg, Fe, Al, Cu
c Zn, Fe, Al, Ag d Mg, Al, Zn, Fe
Câu 6: Dãy sau gồm toàn chất tác dụng với nước nhiệt độ thường: a SO3; C; CaO; Li b BaO; CO2; Na; K2O; CaO; K; Ba
c Na2O; CO; K; P2O5 d K2O; N2O5; SiO2; Na; Ca; Ba; Mg
Câu 7: Dãy sau gồm toàn chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch, làm quỳ tím đổi sang màu đỏ:
(2)b CuO; Li; MgO; Na2O d SiO2; SO3; P2O5; CO2
Câu 8: Dãy sau muối:
a K2CO3; NaHCO3; KNO3; FeCl3 c N2O5; Al2(SO4)3; H2S; MgSO4 b H2SO4; Ca(NO3)2 ZnCl2; H2SiO3 d F2O3 ; K2SO4; H3PO4; HCl
Câu 9: Dãy sau gồm toàn chất tác dụng với nước tạo dung dịch, làm quỳ tím đổi sang màu xanh:
a Ca; Cu(OH)2; FeO; K2O c Na; CaO; K2O; BaO
b SO3; SO2; H3PO4; H2SO4 d Mg; NaOH; Cu; Fe2O3
Câu 10: Dãy sau gồm toàn chất cho vào nước tạo khí hiđro:
a Na; CaO; K2O; BaO c Ca; Cu(OH)2; FeO; K2O
b Na; K; Ca; Ba d Mg; NaOH; Cu; Fe2O3
Câu 11: Dãy sau gồm toàn chất tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím đổi sang màu xanh:
a CaO; BaO; K2O; SiO2 c Na; CaO; K2O; BaO; Na2O b SO3; SO2; N2O5; P2O5 d Mg; NaOH; Cu; Fe2O3
Câu 12: Dãy chất gồm oxit bazơ:
a CaO; BaO; K2O; CaO; MgO; Fe2O3 c Na; CaO; K2O; BaO
b SO3; SO2; N2O5; H2SO4 d Mg; NaOH; Cu; Fe2O3
II PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1: a/ Hãy gọi tên chất có cơng thức hóa học sau cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào:
N2O5; Fe2O3; Ba(OH)2; KHCO3; H2S; SiO2; H3PO4; NaNO3; CO; Cu(OH)2; SO3; P2O5; CO2; MgO; FeO;
b/ Hãy viết công thức hóa học chất có tên gọi sau:
Canxi đihiđrophotphat; axit sunfuhiđric; sắt (III) hiđroxit; kali hiđrosunfit; magie hiđrocabonat; magie bromua; kali sunfua; oxit sắt từ; đinitơ pentaoxit; natri sunfit
Câu 2: Hãy viết PTHH phản ứng sau:
a/ Cho kim loại kẽm vào dd axit sufuric lỗng dùng khí thu khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao
b/ Đốt lưu huỳnh khơng khí cho sản phẩm thu hòa tan vào nước c/ Cho kim loại natri vào nước
d/ Hòa tan kim loại magie dung dịch axit sunfuric lỗng e/ Hịa tan kim loại nhơm dung dịch axit sunfuric lỗng f/ Đốt khí butan (C4H10) oxi
Hãy phân loại phản ứng
Câu 3: Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau: a/ Natri → natri oxit → natri hiđroxit
b/ Lưu huỳnh → Lưu huỳnh đioxit → Lưu huỳnh trioxit → axit sunfuric
Câu 4: Đun nóng 31,6 gam KMnO4 đến phản ứng diễn hồn tồn 1) Tính thể tích khí oxi tạo thành (đktc)
2) Đốt cháy 3,1 gam photpho lượng oxi thu a Chất dư, khối lượng gam? b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành
Câu 5: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl Sau phản ứng kết thúc thu v lít khí H2 (đktc) Dẫn tồn lượng H2 thu qua ống sứ nung nóng chứa CuO dư Sau phản ứng diễn hoàn toàn thu m gam kim loại
(3)c/ Tính m?
Câu 6: Hịa tan hồn toàn gam MgO dung dịch H2SO4, sau phản ứng kết thúc thu a gam MgSO4 Tính a lượng H2SO4 cần dùng Nếu thể tích dung dịch axit ban đầu 100 ml nồng độ CM axit bao nhiêu?
Câu 7: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50g dd HCl 7,3% a Viết phương trình hóa học phản ứng
b Tính m?
c Tính thể tích khí thu (đktc)
Câu 8: Hịa tan 16g CuSO4 vào 84ml nước thu dung dịch A Biết khối lượng riêng nước 1g/ml khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,15g/ml Tính C% CM dung dịch A?
Câu 9: Hãy CTHH viết sai, số CTHH sau, giải thích sao: Na2O, KO; CaO2; BaO; NaCl2; Ba(SO4)2; NaHPO4; Mg2NO3; HCl2
Câu 10: Lập PTHH phản ứng sau:
a, Cacbon đioxit + nước → axit cacbonic b, Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ c, Kẽm + axit clohiđric → kẽm clorua + hiđro d, Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric e, Chì oxit + hiđro → chì + nước
f, Sắt (III) oxit + hiđro → sắt + nước
g, Sắt + axit sunfuric → sắt (II) sunfat + hiđro
Câu 11: Bằng phương pháp hóa học nhận biết:
a/ Ba lọ không nhãn đựng riêng biệt chất rắn dạng bột: CaO, K2O, SO2
b/ Ba lọ không nhãn đựng: nước, dung dịch axit clohiđric, dung dịch natri hiđroxit c/ Ba lọ đựng riêng biệt kim loại: Na, Zn, Cu
d/ Ba bình đựng riêng biệt khí: oxi, hiđro, khơng khí
Câu 12: Các kí hiệu sau cho biết điều
0
3
KNO (100 C ) CuSO (100 C )
S 246g; S 75,4g
; 0
2
CO (60 C, 1amt ) CO (20 C, 1amt )
S 0,07g; S 1,73g
Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa trên?
Câu 13: Hịa tan hồn tồn a gam kim loại kẽm dung dịch H2SO4 lỗng, dẫn tồn lượng khí H2 thu qua ống sứ nung nóng chứa lượng dư CuO Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 3,2 gam Cu Tính a?
Câu 14: Tính tốn trình bày cách pha chế a/ 50 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 1M
b/ 50 g dung dịch CuSO4 nồng độ 10%
Câu 15: Tính tốn trình bày cách pha chế
a/ 100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 4M b/ 250 ml dung dịch NaCl 0,2M từ dung dịch NaCl 1M c/ 300 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%