đề số 31 môn hóa học 2020

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT NGUYỄN TRUNG THIÊN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 095 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Axit fomic có nọc độc ong kiến có cơng thức là: A HCOOH B C6H5COOH C CH3COOH D HOOC-COOH Câu 42: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào phần vỏ tàu (Phần ngâm nước) kim loại A Ag B Cu C Zn D Sn 2+ 3+ 2+ 3+ Câu 43: Có ion Ca , Al , Fe , Fe Ion có số electron lớp nhiều A Ca2+ B Fe2+ C Al3+ D Fe3+ Câu 44: Tinh thể chất X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều mật ong nên làm cho mật ong có vị sắc Trong cơng nghiệp, X điều chế phản ứng thủy phân chất Y Tên gọi X Y A fructozơ saccarozơ B glucozơ fructozơ C saccarozơ xenlulozơ D saccarozơ glucozơ Câu 45: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH sản phẩm thu là: A HCOONa C2H5OH B CH3COONa C2H5OH C HCOONa CH3OH D CH3COONa CH3OH Câu 46: Chất X có cơng thức phân tử C 2H7NO3 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu muối Y (MY > 100) khí Z làm q tím chuyển màu xanh Khí Z là: A Khí cacbonic B Etylamin C Amoniac D Metylamin Câu 47: Kim loại sau phản ứng với dung dịch FeSO4 dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Cu B Mg C Al D Cr Câu 48: Mùi cá (đặc biệt cá mè) chủ yếu chất (CH3)3N có tên gọi sau đây? A Metyl amin B Etyl amin C Đimetyl amin D Trimetyl amin Câu 49: Cho a mol K tan hết vào dung dịch chứa b mol HCl Sau nhỏ dung dịch CuCl vào dung dịch thu thấy xuất kết tủa xanh lam Mối quan hệ a b A b < a < 2b B a > b C a < b D a = b Câu 50: Cấu hình e sau nguyên tử kim loại? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s1 Câu 51: Khi đốt cháy chất hữu X người ta thu CO nước Thành phần nguyên tố X A Không xác định B gồm C, H C gồm C, H C, H, O D gồm C, H, O Câu 52: Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày? A Sắt đồng khơng bị ăn mịn B Sắt bị ăn mòn C Sắt đồng bị ăn mòn D Đồng bị ăn mòn Câu 53: Cho kim loại: Al, Cu, Au, Ag Kim loại dẫn điện tốt kim loại là: A Al B Cu C Au D Ag Câu 54: Chất sau trạng thái rắn điều kiện thường? A Triolein B Glyxin C Etyl aminoaxetat D Anilin Câu 55: Tơ sau tơ nhân tạo? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ nilon–6,6 D Tơ tằm Câu 56: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A NaNO3 B K2CO3 C MgCl2 D CuSO4 Câu 57: Kim loại sau điều chế phản ứng thủy luyện? A Mg B Na C Al D Cu Câu 58: Cho sơ đồ hóa học phản ứng: Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O Tỉ lệ số ngun clo đóng vai trị chất oxi hóa số nguyên tử clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học là: A : B : C : D : Câu 59: Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H2O, thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M A Li B Rb C K D Na Câu 60: Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Saccarozơ B Fructozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 61: Cao su buna - S cao su buna - N sản phẩm đồng trùng hợp buta – 1,3 – đien với hai chất A stiren acrilonitrin B lưu huỳnh vinyl clorua C stiren amoniac D lưu huỳnh vinyl xyanua Câu 62: Số đồng phân cấu tạo tetrapeptit có cơng thức phân tử C9H16O5N4 A B C D Câu 63: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng Kết tủa Ag trắng sang T Nước Br2 Kết tủa trắng Dung dịch X, Y, Z, T A Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin B Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ C Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin D Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ Câu 64: Cho phát biểu sau: (a) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tần ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu là: A B C D Câu 65: Dung dịch A chứa HNO3 có pH = a Dung dịch B chứa NaOH có pH = + a Tỉ lệ nồng độ mol/l NaOH HNO3 A 10^(7–a) B 10^(7–2a) C 10^(2a–7) D 10^(a–7) Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc) thu 1,8 gam H2O Giá trị m A 6,20 B 3,15 C 3,60 D 5,25 Câu 67: Điện phân dung dịch chứa HCl, NaCl, FeCl (điện cực trơ, có màng ngăn) Đồ thị sau biểu diễn gần biến thiên pH dung dịch theo thời gian (bỏ qua thuỷ phân muối)? Câu 68: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc dư (d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ 2:1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu muối A B C D Câu 69: Oxi hóa hồn tồn 28,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg oxi hóa dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit Y Hòa tan hết Y dung dịch HCl thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z hỗn hợp muối khan A 74,7 gam B 49,8 gam C 99,6 gam D 100,8 gam Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm 2019 hiđrocacbon thuộc loại ankan, anken, ankin hiđrocacbon thơm cần vừa dùng hết 63,28 lít khơng khí (đktc) Hấp thụ hết tồn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 36,00 gam kết tủa Tính khối lượng m (biết O chiếm 20% thể tích khơng khí) A 5,14 B 5,00 C 5,12 D 5,10 Câu 71: Cho 34,9 gam hỗn hợp X gồm CaCO 3, KHCO3 KCl tác dụng hết với 400ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y 4,48 lít khí Z (đktc) Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 28,70 B 86,10 C 43,05 D 57,40 Câu 72: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe 3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 111,46 gam sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối X so với H 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau đây? A 10,8 B 25,51 C 28,15 D 31,28 Câu 73: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit oleic, vinyl axetat, metyl metacrylat cần vừa đủ V lít O2 (đktc), hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào nước vôi dư Sau phản ứng hoàn toàn, thu 30 gam kết tủa Giá trị V A 8,400 B 8,736 C 13,440 D 7,920 Câu 74: Hợp chất X có cơng thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): C10H8O4 + 2NaOH → X1 + X2 X1 + 2HCl → X3 + 2NaCl nX3 + nX2 → Poli(etylen-terephtalat) + 2nH2O Phát biểu sau sai? A Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng B Số nguyên tử H phân tử X3 C Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch phức chất có màu xanh lam D Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 Câu 75: Điện phân 200ml dung dịch gồm NaCl, HCl CuSO 0,04M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 1,93A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn đồ thị bên Giả thiết thể tích dung dịch khơng đổi suốt q trình điện phân Giá trị t (giây) đồ thị là: A 3600 B 3000 C 1200 D 1900 Câu 76: Cho hỗn hợp M gồm Fe 2O3, ZnO Fe tác dụng với dung dịch HX (loãng) thu dung dịch Y, phần kim loại không tan Z khí T Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO chất rắn Q Cho Q vào dung dịch HNO3 dư thấy khí NO chất rắn G màu trắng Axit HX chất rắn Q là: A HCl AgCl B HCl Ag C HBr AgBr, Ag D HCl AgCl, Ag Câu 77: Hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X, Y (M X < MY); ancol no, ba chức, mạch hở Z trieste T tạo hai axit ancol Cho 24 gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,35 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng lại m gam muối khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 24 gam M lượng vừa đủ khí O 2, thu 0,75 mol CO2 0,7 mol H2O Nhận xét sau sai? A Khối lượng hai axit cacboxylic có 12 gam M 8,75 gam B Giá trị m 30,8 C Số mol este T 24 gam M 0,05 mol D Phần trăm khối lượng nguyên tố H X 4,35% Câu 78: Xà phóng hóa m gam triglixerit X cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp muối axit oleic axit panmitic có tỉ lệ mol tương ứng : Giá trị m A 176,8 B 171,6 C 172,0 D 174,0 Câu 79: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm – giọt CuSO 5% ml dung dịch NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1) Bước 2: Rót ml dung dịch saccarozơ 5% vào ống nghiệm (2) rót tiếp vào 0,5 ml dung dịch H2SO4 lỗng Đun nóng dung dịch – phút Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO tinh thể vào ống nghiệm (2) khuấy đũa thủy tinh ngừng khí CO2 Bước 4: Rót dung dịch ống (2) vào ống (1), lắc tủa tan hoàn toàn Phát biểu sau đúng? A Có thể dùng dung dịch Ba(OH)2 lỗng thay cho tinh thể NaHCO3 B Mục đích việc dùng NaHCO3 nhằm loại bỏ H2SO4 dư C Sau bước 4, thu dung dịch có màu xanh tím D Sau bước 2, dung dịch ống nghiệm tách thành hai lớp Câu 80: Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,06 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng tăng 26,46 gam có 1,68 lít khí (đktc) Giá trị m gần vơi giá trị sau đây? A 12,48 B 14,14 C 12,16 D 13,08 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT NGUYỄN TRUNG THIÊN – HÀ TĨNH (LẦN 1) 41 A 42 C 43 B 44 A 45 C 46 D 47 B 48 D 49 B 50 A 51 C 52 B 53 D 54 B 55 A 56 D 57 D 58 A 59 C 60 C 61 A 62 C 63 A 64 C 65 C 66 B 67 B 68 C 69 C 70 A 71 B 72 C 73 B 74 B 75 D 76 D 77 A 78 B 79 B 80 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn A Câu 42: Chọn C Câu 43: Chọn B Câu 44: Chọn A Câu 45: Chọn C Câu 46: Chọn D X CH3NH3HCO3 CH3NH3HCO3 + 2NaOH -> CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O � Z metylamin Câu 47: Chọn B Câu 48: Chọn D Câu 49: Chọn B  Dung dịch thu tạo kết tủa với CuCl2 -> Chứa OH � n K   n Cl � a  b Câu 50: Chọn A Câu 51: Chọn C Câu 52: Chọn B Câu 53: Chọn D Câu 54: Chọn B Câu 55: Chọn A Câu 56: Chọn D Câu 57: Chọn D Câu 58: Chọn A 3Cl2 + 6KOH -> 5KCl + KClO3 + 3H2O n Cl (oxi hóa) : n Cl (khử)  n KCl : n KClO3  :1 Câu 59: Chọn C Câu 60: Chọn C Câu 61: Chọn A Câu 62: Chọn C C9H16O5N4 (Gly)3(Ala) Các đồng phân: Gly-Gly-Gly-Ala Gly-Gly-Ala-Gly Gly-Ala-Gly-Gly Ala-Gly-Gly-Gly Câu 63: Chọn A Câu 64: Chọn C Tất Câu 65: Chọn C Dung dịch HNO3: pH  a � � H � � � 10 ^ a � C M(HNO3 )  10 ^ a Dung dịch NaOH: pH  a  � p OH   a � � OH  � � � 10 ^ (a  7) � CM (NaOH)  � OH  � � � 10 ^ (a  7) � CM (NaOH) / C M (HNO )  10 ^ (2a  7) Câu 66: Chọn B A có dạng Cn(H2O)m nên: n C  n O2  0,1125 � m A  m C  m H 2O  3,15 Câu 67: Chọn B Thứ tự phản ứng điện phân: FeCl3 -> FeCl2 + Cl2: pH không thay đổi đáng kể HCl -> H2 + Cl2: Axit giảm dần nên pH tăng FeCl2 -> Fe + Cl2: pH không thay đổi đáng kể NaCl + H2O -> H2 + Cl2 + NaOH: Tạo bazơ nên pH tăng � Chọn B Câu 68: Chọn C (a) Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O (b) n NaOH / n CO2  1,5 � Tạo muối Na2CO3, NaHCO3 (c) KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (d) 2Fe2O3 + 12HCl -> 4FeCl3 + 6H2O Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 � Có muối CuCl2, FeCl2, FeCl3 dư (e) CuO + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O (f) KHS + NaOH -> K2S + Na2S + H2O Câu 69: Chọn C Trong oxit, m O  44,  28,  16gam � n O  1mol Bảo tồn điện tích, muối n Cl  1.2  mol � m Muối = 28,6 + 2.35,5 = 99,6 gam Câu 70: Chọn A n O2  20%.63, 28 / 22,  0,565 Ca(OH)2 dư � n CO2  n CaCO3  0,36 Bảo toàn O � 2n O2  2n CO2  n H2 O � n H2 O  0, 41 � m  m C  m H  5,14 Câu 71: Chọn B n CaCO3  n KHCO3  n CO2  0, � n KCl  (mX  0, 2.100) / 74,5  0, Bảo toàn Cl � n AgCl  n HCl  n KCl  0, � m AgCl  86,10 gam Câu 72: Chọn C X gồm NO (0,05) H2 (0,2) Bảo toàn khối lượng � n H 2O  0,57 Bảo toàn H � n NH4  0, 05 Bảo toàn N � n Fe( NO3 )2  0, 05 n H  4n NO  2n H  10n NH   2n O � n O  0,32 � n Fe3O4  0, 08 � m Mg  m R  m Fe3O4  m Fe( NO3 )2  10,8 � %Mg  28,15% Câu 73: Chọn B Ca(OH)2 dư � n CO2  n CaCO3  0,3 X có dạng chung CnH2n-2O2 (0,3/n mol) m X  (14n  30).0,3 / n  5, � n  7,5 C n H 2n  2O  (1,5n  1,5)O � nCO  (n  1)H 2O n O2  (1,5n  1,5).0,3 / n  0,39 � V  8, 736 lít Câu 74: Chọn B X3 C6H4(COOH)2 X2 C2H4(OH)2 X1 C6H4(COONa)2 X C6H4(COO)2C2H4 A Đúng B Đúng, dạng muối ln có nhiệt độ nóng chảy cao axit tương ứng C Đúng D Sai, X3 có 6H Câu 75: Chọn D H � Thời điểm bắt đầu điện phân pH  � � � � 0, 01 � n H   0, 002 � n HCl  0, 002 OH  � Thời điểm t giây pH  13 � � � � 0,1 � n OH  0, 02 2  Lúc dung dịch chứa SO (0, 008), OH (0, 02), bảo tồn điện tích � n Na   0, 036 � n NaCl  0, 036 Bảo toàn Cl � n Cl2  0, 019 � ne  0, 019.2  It / F � t  1900s Câu 76: Chọn D G màu trắng nên HX HCl Y gồm ZnCl2, FeCl2 Q gồm AgCl, Ag G AgCl Câu 77: Chọn A Quy đổi M thành M’ gồm HCOOH (0,35), C3H5(OH)3 (x), CH2 (y) H2O (z) m M  0,35.46  92x  14y  18z  24 n CO2  0,35  3x  y  0, 75 n H2O  0,35  4x  y  z  0, � x  0,1; y  0,1; z  0,15 n Este  z /  0, 05 � Các axit M’ phải có số mol lớn 0,05 � Hai axit M’: HCOOH (0,25) CH3COOH (0,1) M gồm HCOOH (0,15), CH3COOH (0,05), C3H5(OH)3 (0,05), (HCOO)2(CH3COO)C3H5 (0,05) � A sai (mAxit 12 gam M = 4,95 gam) Câu 78: Chọn B Từ tỉ lệ mol muối � X (C17H33COO)2(C15H31COO)C3H5 n X  n NaOH /  0, � m X  0, 2.858  171, 6gam Câu 79: Chọn B A Sai, thêm Ba(OH)2 lỗng làm tăng thể tích (làm lỗng sản phẩm thủy phân), mặt khác dung dịch vẩn đục nên thời gian đợi lắng lọc B Đúng C Sai, thu dung dịch xanh thẫm D Sai, chất tham gia sản phẩm tan tốt nên không tách lớp Câu 80: Chọn C 10 n N  2n N  0,15 Quy đổi M thành C2H3ON (0,15), CH2 (x), H2O (0,06) Q gồm C2H3ON (0,15), CH2(x), NaOH (0,15) Bảo toàn H � n H 2O  x  0,3 Bảo toàn Na � n Na 2CO3  0, 075 Bảo toàn C � n CO2  x  0,15.2  0,075  x  0, 225 � m tăng = 44(x + 0,225) + 18(x + 0,3) = 26,46 � x  0,18 � m M  12,15 11 ... D Cu Câu 58: Cho sơ đồ hóa học phản ứng: Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O Tỉ lệ số ngun clo đóng vai trị chất oxi hóa số ngun tử clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học là: A : B : C : D :... dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu muối A B C D Câu 69: Oxi hóa hồn toàn 28,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg oxi hóa dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit Y Hòa tan hết Y... tỉ khối X so với H 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau đây? A 10,8 B 25,51 C 28,15 D 31, 28 Câu 73: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp