Nêu công thức tính nồng độ phần tram của dung dịch và ý nghĩa các đại lượng.. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch NaCl.[r]
(1)Phương pháp giải tập
Các bước giải tập hoá học
1. Đọc kĩ đề, tóm tắt.
2. Viết phương trình hố học.
3. Đặt ẩn số cho kiện cần phải tìm, tìm mối liên hệ chất=> lập phương trình đại số, giải phương trình, biện luận tìm kết quả.
Những điểm cần lưu ý
Hiểu ý nghĩa phương trình hố học.
Các chất tác dụng với theo tỉ lệ định (tỉ lệ số mol
hoặc tỉ lệ khối lượng, thể tích)
Tuân theo định luật (định luật bảo toàn khối lượng, định
luật bảo tồn electron…)
Khi tính tốn dựa vào phương trình cần lưu ý:
Các chất viết phương trình hố học chất nguyên chất. Hiệu suất phản ứng 100%.
Các kiện đề cho kiện không nên phải chuyển
dữ kiện (số mol, thể tích )
Một số phương pháp giải tập.(click vào để tham khảo số phương pháp giải tập)
BÀI TỐN NHIỆT NHƠM
Posted on 02/06/2010 by BÀI TẬP HÓA HỌC
Thường gặp phản ứng nhiệt nhôm: Gọi a số mol Al; b số mol oxit sắt.(Fe2O3)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
I Nếu phản ứng xảy hồn tồn: Thường khơng biết số mol Al Fe2O3 nên phải xét đủ
3 trường hợp tìm nghiệm hợp lí:
1 Trường hợp 1: Al Fe2O3 dùng vừa đủ: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
a → a/2 → a/2 → a
_ Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: a/2 mol
2 Trường hợp 2: Al dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
2b → b → b → 2b
_ Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2b mol; Al2O3: b mol; Aldư: (a-2b) mol Điều kiện: (a-2b>0)
3 Trường hợp 3: Fe2O3 dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
a → a/2 → a/2 → a
_ Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: ; Fe2O3: (b-a/2 )mol Điều kiện: (b- a/2)>0)
II Nếu phản ứng xảy khơng hồn tồn: Gọi x số mol Fe2O3 tham gia phản ứng
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
2x → x → x → 2x
_ Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2x mol; Al2O3: x mol; Fe2O3 dư: (b-x)mol; Al dư: (a-2x)mol
Chú ý: Nếu đề yêu cầu tính hiệu suất phản ứng ta giải trường hợp phản ứng xảy khơng hồn tồn.
TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG TƯ THỤC Á CHÂU
(2)Họ tên: Lớp: 8… KIỂM TRA TIẾT
MƠN: HĨA
THỜI GIAN: 45 PHÚT
Thứ ………ngày………tháng………….năm………
Điểm Lời phê giáo viên
Đề 1
1 Thế chất tan, dung môi, dung dịch Cho ví dụ minh hoạ.(2đ)
2 Nồng độ phần trăm dung dịch gì? Nêu cơng thức tính nồng độ phần tram dung dịch ý nghĩa đại lượng (2đ)
1 Cho SNaCl (250C)=36 gam Hãy tính nồng độ mol dung dịch NaCl Biết Dnước = g/ml
(2đ)
2 Cho 6,85 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hiđro đktc
1 a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu (3đ)
2 b Tính CM dung dịch HCl cần dùng (1đ)
Cho Mg=24, Zn=65, H=1, Na=23, Cl=35,5 Đề 2
1 Thế dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hồ Cho ví dụ minh hoạ.(2đ)
2 Nồng độ mol dung dịch gì? Nêu cơng thức tính nồng độ mol dung dịch ý nghĩa đại lượng (2đ)
3 Cho gam Hãy tính nồng độ mol dung dịch AgNO3 Biết Dnước = g/ml.(2đ)
4 Cho 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hiđro đktc
1 Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu (3đ)
2 Tính C% dung dịch HCl cần dùng (1đ) Cho Mg=24, Zn=65, H=1, Na=23, Cl=35,5
Đề 3
1 Thế độ tan chất Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí? (2đ)
2 Nồng độ phần trăm dung dịch gì? Nêu cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch ý nghĩa đại lượng (2đ)
3 Cho gam Hãy tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 Biết Dnước = g/ml.(2đ)
4 Cho 11,65 gam hỗn hợp gồm Zn Fe tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hiđro đktc
1 Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu (3đ)
(3)Đề 4
1 Thế độ tan chất, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa? (2đ)
2 Nồng độ mol dung dịch gì? Nêu cơng thức tính nồng độ mol dung dịch ý nghĩa
đại lượng (2đ)
3 Cho gam Hãy tính nồng độ mol dung dịch KNO3 Biết Dnước = g/ml.(2đ)
4 Cho gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl thu 4,48 lít khí
hiđro đktc
1 Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu (3đ)
2 Tính CM dung dịch HCl cần dùng (1đ)