- Tính chất hóa học của kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối và điều kiện để phản ứng xảy ra.. - Tính chất giống và khác nhau giữa giữa kim lo[r]
(1)HÓA - HKI Bài 22 - Tiết 28
Tuần dạy 15
1 MỤC TIÊU:
1.1 Kiến thức: Giúp HS ôn hệ thống kiến thức - Dy hoạt động hóa học kim loại
- Tính chất hóa học kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối điều kiện để phản ứng xảy
- Tính chất giống khác giữa kim loại nhôm sắt:
+ Nhơm sắt có tính chất hóa học kim loại nói chung
+ Trong hợp chất, nhơm có hóa trị III, sắt vừa có hóa trị II vừa có hóa trị III Nhơm phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối giải phóng khí hiđro
- Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép
- Sản xuất nhôm cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit Criolit - Sự ăn mịn kim loại l ? Biện php bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn
1.2 Kĩ năng: Rèn HS kĩ năng:
- Biết hệ thống hóa kiến thức rút kiến thức chương - Biết so sánh để rút tính chất giống khác nhôm sắt
- Biết vận dụng ý nghĩa dy hoạt động hóa học kim loại để viết PTHH xét phản ứng có xảy hay khơng Giải thích tượng xảy
- Vận dụng giải tập có liên quan
1.3 Thái độ: Rn HS tính cẩn thận viết PTHH, ý thức học tập, tinh thần hợp tc nhĩm
2 TRỌNG TÂM:
- Dy hoạt động hóa học kim loại ý nghĩa
- Tính chất giống khác giữa kim loại nhôm sắt:
+ Nhôm sắt có tính chất hóa học kim loại nói chung
+ Trong hợp chất, nhơm có hóa trị III, sắt vừa có hóa trị II vừa có hóa trị III Nhơm phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối giải phóng khí hiđro
3 CHUẨN BỊ:
3.1 Giáo viên : Bảng phụ, phiếu học tập
3.2 Học sinh : Ôn tập kiến thức
4 TIẾN TRÌNH :
4.1/ Ổn định tổ chức kiểm diện:
4.2/ Kiểm tra miệng : Kiểm tra chuẩn bị, ghi chép HS
4.3/ Bài :
Giới thiệu bài: “Luyện tập chương II: Kim loại”
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung học
* Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ
- GV: Thông báo, đàm thoại kiến thức kĩ cần ôn tập
* Hoạt động : Luyện giải tập
I Kiến thức cần nhớ. Sgk
II.Bài tập
(2)HÓA - HKI - GV: treo bảng phụ tập1, 2,
- Gọi HS lên bảng viết phương trình ( HS giải câu nhỏ)
HS: Hoạt động cá nhân HS: Cả lớp giải vào tập - GV: Theo di uốn nắn HS yếu HS: Nhận xét làm bảng - GV: Nhận xét chung
- GV: Chia lớp thành nhóm: nhóm giải câu
HS: Hoạt động nhóm giải tập HS: Các nhóm cử đại diện trình by
HS: So sánh kết làm tập nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh
- GV: Kết luận chốt kiến thức - GV: Hỏi yêu cầu đề - GV: Gợi ý cch tính:
+ Viết PTHH, cân phương trình + Tìm Mkimloại tên kim loại.
+ CM = n
V ( ch ý lượng chất dư HCl)
1 Bài tập 1: Hy viết hai PTHH cho trường hợp sau:
- Kim loại tác dụng với oxi oxit bazơ - Kim loại tác dụng với phikim muối - Kl tác dụng với dd axit muối + H2 - Kl tác dụng với dd muối muối + kim loại
Giải 3Fe + 2O2
o
t
Fe3O4 2Mg + O2
o
t
2MgO 2Fe + 3Cl2
o
t
2FeCl3 2Al + 3S to Al2S3
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag
2 Bài tập 2: Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi:
a) Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al
b) Fe FeSO4 Fe(OH)2 FeCl2
c) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2
Fe(OH)2 FeSO4 Giải a) (1) 4Al + 3O2
o
t
2Al2O3
(2) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
(3) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
(4) 2Al(OH)3
o
t
Al2O3 + 3H2O
(5) 2Al2O3
dpnc
4Al + 3O2 b) (1) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
(2) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
(3) Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
c) (1) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
(2) 2Fe(OH)3
o
t
Fe2O3+ 3H2O
(3) Fe2O3 + 3H2
o
t
2Fe +3H2O
(4) Fe + 2HCl to FeCl2 + H2 (5) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
(6) Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O 3 Bài tập 3: Hịa tan 0,4g mơt kim loại R (Cĩ hĩa trị III) hợp chất dd HCl 2M Sau phản ứng thu 0,672 lít khí (đktc) a) Xác định kim loại R
b) Tính nồng độ mol dd thu sau
(3)HÓA - HKI HS: lớp giải tập
1HS đại diện giải mẫu
HS: So sánh kết làm tập nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh
- GV: Kết luận, ghi điểm Tuyên dương HS giải tốt - GV chốt kiến thức học
phản ứng
Giải
2R + 6HCl 2RCl3 + 3H2
2mol 6mol 2mol 3mol 0,02mol 0,06mol 0,02mol 0,03mol a)
0, 672
0, 03( )
22, 22,
H V
n mol
Theo PTPƯ
0,03
0,02( )
3
R
x
n mol
0,54 27 0, 02
R m M
n
Vậy R kim loại nhôm
b) nHCl = CM x V = x 0,05 = 0,1(mol)
Theo PTPƯ
nHCl = 2nH2= x 0,03 = 0,06 (mol)
Số mol HCl cịn dư
nHCl = 0,1 – 0,06 = 0,04 (mol)
Theo PTnAlCl3 nH2 nAl 0,02(mol)
( 3)
0, 02 0, 0, 05
M AlCl n
C M
V
( )
0, 04 0,8 0, 05
M HCl n
C M
V
4.4/ Câu hỏi , tập củng cố : Đàm thoại học kinh nghiệm
5/ Hướng dẫn học sinh tự học :
- Đối với học tiết học này:
+ Học bi, lm bi tập cịn lại SGK/ 69 - Đối với học tiết học
+ Chuẩn bị: “ Thực hành tính chất hóa học nhơm sắt ” - GV nhận xét tiết dạy
5 RÚT KINH NGHIỆM:
- Nội dung :………
- Phương pháp :……… - Sử dụng đồ dùng, thiết bị dạy học :………