Giải thích: - Trong phản ứng trên không có sự thay đổi thể tích khí, do đó áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.. Tăng nhiệt độ.[r]
(1)
TÀI LIỆU ÔN TẬP HÈ - MƠN HĨA BÀI TẬP TỰ LUẬN
1 Viết phản ứng theo sơ đồ :
a K2Cr2O4 NaClO NaCl Cl2 NaCl NaOH
HCl Cl2 FeCl3 FeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3
KMnO4 KClO3 KCl HCl CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3
b H2S H2SO4 H2S H2SO4CuSO4Cu(OH)2CuO Cu
FeS2 SO2 K2SO3K2SO4KClCl2→KClO3→O2→H2O→O2→SO2→H2SO3→ SO2
2 Viết phản ứng xảy cho Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl
dung dịch H2SO4 đặc nóng Chỉ dùng thuốc thử phân biệt:
a) KI, NaCl, HNO3
b) Na2CO3, Na2S, Na2SO4, K2SiO3 c) NaI, Na2S, NaNO3
4 Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe3O4 dung dịch HCl 0,5M Tính khối lượng muối thu
tính thể tích dd axit dùng?
5 SỬ DỤNG QUI TẮC ĐƯỜNG CHÉO ĐỂ GIẢI
a) Trộn V lít dd HCl 0,2M với V lít dd HCl 0,5M Tính CM dd HCl thu được? 0,38M
b) Cần dùng ml dd HCl 2M pha trộn với 500ml dd HCl 1M để dd HCl 1,2M 125ml c) Trộn 10 ml dd HCl 36%(d=1,18g/ml) với 50 ml dd HCl 20%(d=1,1g/ml) C% dd thu được? 22,83%
d) Cần dùng ml dung dịch H2SO4 2,5M ml dung dịch H2SO4 1M để pha
trộn 600 ml dung dịch H2SO4 1,5 M? 200ml 400 ml
e) Cần dùng gam dung dịch H2SO420% pha trộn với 400 gam dung dịch H2SO4 10 % để
được dung dịch H2SO4 16%? 600 gam
6 a) Trộn 50 ml dd HCl 0,12M với 50 ml dd NaOH 0,1M Tìm CM chất dd thu
b) Trộn 300 ml dd HCl 0,05M với 200 ml dd NaOH 0,08 M Tìm nồng độ mol chất dd thu
c) Đổ 200ml dd HCl 0,5M vào 500ml dd Ca(OH)2 0,2M Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu
giấy quỳ chuyển sang màu nào?
7 Cho 4,8g kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dd HCl 20% thu 4,48 lít khí (đktc)
a Xác định tên kim loại A
b Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng
Mg, MgCl2 9,29% HCl dư 12,5 %
8 Cho 10,8g kim loại R nhóm IIIA tác dụng hết 500 ml dd HCl thu 13,44 lit khí (đktc) a) Xác định tên kim loại R
b) Tìm nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng
Al, 2,4M
9 Cho 1,365 g kim loại kiềm X tan hết dd HCl thu dd có khối lượng lớn dd HCl dùng 1,33 g Tìm tên X K
10 Hịa tan hoàn toàn 1,7g hh X gồm Zn kim loại A (nhóm IIA) vào dd HCl thu 0,672 lit khí H2 (đktc) Mặt khác hịa tan hết 1,9g A dùng khơng hết 200ml dd HCl 0,5M Tìm tên A Ca
11 Cho hỗn hợp gồm kim loại A, B, C có khối lượng 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít H2 đktc Tìm khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng 7,795 gam
12 Hịa tan hết m gam hh A gồm có Fe Kim Loại (M) dd HCl thu 1,008 lit H2
(đktc) dd B Cô cạn B thu 4,575g hh muối khan Tìm giá trị m 1,38 gam
13 Cho 6,72 lít hỗn hợp A gồm H2 Cl2 phản ứng với nhau, sau phản ứng hỗn hợp khí B
đó thể tích sản phẩm chiếm 2/3 thể tích hỗn hợp B lượng khí H2 giảm 50 % so với đầu
Cho toàn B vào Vml dung dịch AgNO3 1M vừa đủ m gam kết tủa, thể tích khí đktc
a Tính thể tích khí hỗn hợp A, B
(2)ĐS a.Thể tích hh khơng đổi VA=VB= 6,72l; từ gt chứng minh Cl2 hết, H2 dư ; A: H2 0,2mol Cl2 0,1 mol; B: HCl 0,2 mol H2 0,1 mol b.100%, V=200ml, m=28,7 gam
14 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm 14,2g muối cacbonat hai kim loại hai chu kì
thuộc nhóm IIA dd HCl dư 3,36 khí CO2 (đktc) dd B, cạn dung dịch B m gam
muối khan Tìm m xác định Hai kim loại ( ĐS 15,85 gam, Mg Ca)
15 Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối NaX NaY có số mol ( X, Y nguyên tố Halogen) vào dung dịch AgNO3 vừa đủ thu 6,63 gam kết tủa dung dịch A, cô cạn A m
gam muối khan, phản ứng xảy hồn tồn Tính m Xác định công thức muối ĐS ghép ẩn số m = 3,4 gam, Cl Br
16 Đem 200gam dd HCl H2SO4 tác dụng với dd BaCl2 dư tao 46,6 gam kết tủa dung dịch B,
trung hòa dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 1,6 M Tính C% hai axit dung dịch đầu ĐS H2SO4 9,8 % HCl 7,3 %
17 Cho 1040g dd BaCl2 10% vào 200g dd H2SO4 Lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc, người ta
phải dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml) Tính C% H2SO4 dung dịch đầu
ĐS: C%H2SO4 = 49%
18 a) Dẫn 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Tính nồng độ mol/l muối dd sau
phản ứng
Na2SO3 1M
b) Cho 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Tính Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
c) Hấp thụ 1,344 lít SO2 (đktc) vào 13,95ml dd KOH 28% (D=1,147g/ml) Tính C% chất sau
phản ứng
19 Hỗn hợp X gồm ozon oxi có tỉ khối khơng khí 1,24 Tính % thể tích khí hỗn hợp X
ĐS: %O3 = 25% ; %O2 = 75%
20 Cho 22,5g hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ dd H2SO4 98% nóng thu 7,84 lit khí SO2 (đkc)
a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng
c) Dẫn khí thu vào 500ml dd NaOH 1M Tính CM muối dd thu
ĐS: a) %Zn =28,89% ; %Cu = 71,11% b) mdd H2SO4 = 70g
21 Hồ tan V lít SO2 (đktc) H2O dư Cho nước Brôm vào dd xuất màu nước
Brôm, sau cho thêm dd BaCl2 dư lọc làm khơ kết tủa thu 2,33gam chất rắn
Tìm V ĐS 0,224 lít
22 Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe Cu vào 40 gam dd H2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 Dẫn tồn
bộ khí SO2 vào dung dịch Brơm dư dd A Cho toàn dd A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư
được 8,155 gam kết tủa
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
b Tính C% dung dịch H2SO4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại 25 % so với
lượng H2SO4 dung dịch
Fe 30,4 % Cu 69,6 %, C% H2SO4 68,6 %
23 Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6lít khí (đkc) phần khơng tan Cho phần khơng tan vào H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24lít khí (đkc)
Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ĐS: mCu = 6,4g ; mAl = 2,7g ; mMg=2,4g
24 Cho 17,6g hh gồm Fe kim loại R vào dd H2SO4 lỗng dư Sau phản ứng thu 4,48l khí
(đktc) phần khơng tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng giải phóng 2,24l khí (đktc) Tìm Kim loại R
ĐS Cu
25 Chia m gam hỗn hợp Ag, Al làm hai phần
Phần I: Hịa tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư 6,72 lít khí H2 (đktc)
Phần II: Tác dụng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư 8,96 lít khí ( đktc)
Tính m 54 gam
26 Dung dịch A H2SO4 98% (d = 1,84g/ml)
a, Hãy đổi sang nồng độ mol/l
b, Thêm nước vào A theo tỉ lệ khối lượng để thu dd H2SO4 50%?
27 Hoà tan 2,4 g oxit sắt cần vừa đủ 90ml dd HCl 1M Công thức oxit sắt nói ? Fe2O3 28 Chất X có cơng thức FexOy Hồ tan 29g X dd H2SO4 đặc nóng dư giải phóng 4g SO2
(3)29 Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dd H2SO4 lỗng cạn dd sau phản ứng
thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hồ tan Tìm Kim loại R
(Mg)
30 Cho phản ứng 2A + B C Nồng độ ban đầu A 6M, B 5M Hằng số vận tốc K =0,5 a) Tính vận tốc phản ứng lúc đầu
b) Tính vận tốc phản ứng có 55% chất B tham gia phản ứng
ĐS: a) 90 b) 2,53125
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:
1 Trong Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh là:
A/ Cl2 B/ Br2 C/ F2 D/ I2
2 Trong dãy bốn dung dịch axit : HF, HCl, HBr, HI :
A/Tính axit tăng dần từ trái qua phải B/Tính axit giảm dần từ trái qua phải C/Tính axit tăng dần đến HCl sau giảm đến HI D/Tính axit biến đổi khơng theo qui luật Sắp xếp sau theo chiều tăng dần tính axit:
A HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B.HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
C HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 D HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2
4 Nếu lấy khối lượng KMnO4 MnO2 cho tác dụng với HCl đặc chất cho nhiều
Clo :
A MnO2 B KMnO4 C Lượng Clo D Khơng xác định
5 Dãy khí sau (từng chất một) làm nhạt màu dung dịch nước brom
A CO2, SO2, N2, H2S B SO2, H2S C H2S, SO2, N2, NO D CO2, SO2, NO2
6 Số oxi hóa Clo phân tử CaOCl2 là:
A B –1 C +1 D –1 +1
7 Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat có phần clo bị khử , đồng thời phần clo bị oxi hóa Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử số nguyên tử clo bị oxi hóa :
A : B : C : D :
8 Phản ứng hydro chất sau thuận nghịch?
A) Iot B) Brom C) Clo D) Flo
9 Cho Flo, Clo, Brom, Iot tác dụng với H2 Phản ứng halogen xảy mãnh liệt
A F B Cl C Br D I
10 Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh :
A/ HCl B/ H2SO4 C/ HNO3 D/ HF
11 Hai miếng sắt có khối lượng 2,8 gam Một miếng cho tác dụng với Clo miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối Clorua thu :
A 14,475gam B 16,475gam C 12,475gam D.Tất sai 12 Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thu khí clo với thể tích đktc
A) 4,48lít B) 2.24lít C) 22.4lít D) 44.8lít
13 Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO3 dư thu 14.35 gam kết tủa C% dd HCl
phản ứng là:
A/ 35.0 B/ 50.0 C/ 15.0 D/ 36.5
14 Hoà tan hỗn hợp CaO CaCO3 dung dịch HCl dư , ta thu dung dịch A 0,448 lit khí
CO2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch A ta thu 3,33g muối khan Số gam chất hỗn hợp ban
đầu là:
A 0,28g ; 0,2g B 2,8g ; 2g C 5,6g ; 20g D 0,56g ; 2,0g 15 Hoà tan 10 gam hh hai muối cacbonat kim loại hoá trị II III dung dịch HCl ta thu dung dịch A 672ml khí bay (đkc) Khi cô cạn dung dịch A , khối lượng muối khan thu :
A 10,33gam B 9,33gam C 11,33gam D 12,33gam
16 Khác với nguyên tử S, ion S2– có :
A Bán kính ion nhỏ electron B Bán kính ion nhỏ nhiều electron
C Bán kinh ion lớn electron D Bán kinh ion lớn nhiều electron
17 Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6
A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4
(4)18 Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử lưu huỳnh tạo liên kết cộng hố trị nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích có cấu hình electron là:
A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1
19 Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất:
A K2O B H2O2 C OF2 D (NH4)2SO4
20 Hỗn hợp sau nổ có tia lửa điện :
A O2 H2 B O2 CO C H2 Cl2 D 2V (H2) 1V(O2)
21 Trong tầng bình lưu trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại :
A O2→ O + O B O3 → O2 + O C O + O → O2 D O + O2 → O3
22 Chọn câu :
A S chất dẫn điện dẫn nhiệt tốt B Mạng cấu tạo phân tử S8 tinh thể ion
C S chất rắn khơng tan nước D S chất có nhiệt độ nóng chảy cao 23 Lưu huỳnh có số oxi hóa +4 +6 :
A có obitan 3d trống B Do lớp ngồi có 3d4
C Lớp ngồi có nhiều e D Cả lý
24 Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 điều kiện :
A S rắn, nhiệt độ thường B Hơi S, nhiệt độ cao
C S rắn , nhiệt độ cao D.Nhiệt độ
25 Muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp qua chậm dung dịch sau
đây:
A dd Ba(OH)2 dư B dd Br2 dư C dd Ca(OH)2 dư D A, B, C
26 Các đơn chất dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ?
A Cl2 , O3 , S3 B S8 , Cl2 , Br2 C Na , F2 , S8 D Br2 , O2 , Ca
27 Các chất dãy có tính oxi hóa ?
A H2O2 , HCl , SO3 B O2 , Cl2 , S8 C O3, KClO4, H2SO4 D FeSO4, KMnO4, HBr
28 Nguyên tử lưu huỳnh trạng thái có số liên kết cộng hóa trị :
A B C D
29 Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit dãy so sánh sau đây: A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 > H2S
C H2S > HCl > H2CO3 D H2S> H2CO3 > HCl
30 Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát : A Dung dịch có màu vàng nhạt B Dung dịch có màu xanh
C Dung dịch có màu tím D Dung dịch suốt 31 Để phân biệt oxi ozon dùng chất sau ?
A Cu B Hồ tinh bột C H2 D dd KI, hồ tinh bột
32 Để nhận biết oxi ta dùng cách sau :
A Kim loại B Dung dịch KI C Phi kim D Mẫu than cịn nóng đỏ 33 Để phân biệt SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử là:
A dd Ca(OH)2 B dd thuốc tím C Nước Brơm D Cả B C
34 Trong chất sau đây, chất không phản ứng với oxi điều kiện :
A Halogen B Nitơ C CO2 D A C
35 Cặp chất thù hình ?
A H2O H2O2 B FeO Fe2O3
C SO2 SO3 D Lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh tà phương 36 Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội :
A Cu ; Al B Al ; Fe C Cu ; Fe D Zn ; Cr
37 Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả ?
A Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử B Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa C Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa D S SO2 bị khử, H2S bị oxh
38 Lưu huỳnh tác dụng với dd kiềm nóng theo phản ứng sau: 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử :
A : B : C : D :
39 Cho phản ứng: H2SO4(đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O
(5)B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S
C H2SO4 oxi hóa HI thành I2 bị khử thành H2S D I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI
40 Điều chế ơxi phịng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol nhau),
lượng oxi thu nhiều từ:
A KMnO4 B KClO3 C NaNO2 D H2O2
41 Trường hợp sau cho lượng oxi nhiều :
A Nhiệt phân 1g kalipemanganat B Nhiệt phân 1g kaliclorat C Nhiệt phân 1g kalinitratrat D Điện phân 1g nước
42 Hỗn hợp Y gồm H2, CO tỉ khối Y so với H2 3,6 % thể tích khí Y :
A 70% H2 30% CO B 75% H2 25% CO
C 60% H2 40% CO D 80% H2 20% CO
43 Tính thể tích ozon (đktc) tạo thành từ 64g oxi Giả thiết phản ứng tạo thành ozon xảy hoàn toàn với hiệu suất 100%
A 12,4 lít B 24,8 lít C 29,87 lít D 52,6 lít 44 Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO42M :
A 2,5mol B 5,0mol C 10mol D.20mol
45 Sục 6,72lit khí SO2(đkC vào dd nước brom dư cho dd thu tác dụng với BaCl2 dư ta thu
được kết tủa có khối lượng:
A 69,9g B 46,6g C 23,3g D 34,95g
46 Cho V ml SO2 (đktc) sục vào dung dịch Br2 tới màu dung dịch Br2 dừng lại, sau
thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 2,33g kết tủa Giá trị V :
A 112ml B 224ml C 1,12ml D 4,48ml
47 Hịa tan hồn tồn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dd KOH 3,5M Dung dịch tạo thành có chứa :
A K2SO3 B K2SO3 KHSO3 C KHSO3 D K2SO3, KOH dư
48 Trộn thể tích dd H2SO4 0,2M với thể tích dd H2SO4 0,5M dd H2SO4 có nồng độ mol là:
A 0,4M B 0,25M C 0,38M D 0,15M
49 Hịa tan hồn tồn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 3,5M Dung dịch tạo thành sau
phản ứng có chứa :
A K2SO3 B K2SO3 KHSO3 C KHSO3 D K2SO3, KOH dư
50 Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 14.35 gam kết tủa Nồng độ (C%) dung dịch HCl phản ứng là:
A/ 35.0 B/ 50.0 C/ 15.0 D/ 36.5
51 Cho 500ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M để tạo muối trung
hồ Thể tích dung dịch NaOH tiêu tốn ( lít )
A/ 0,5 B/ 1,0 C/ 2,0 D/ 1,5
52 Trộn 150ml dd KOH x(M) vào 50ml dd H2SO4 1M, dd thu (dư bazơ) đem cô cạn thu
11,5g chất rắn Giá trị x
A B 1,5 C 1,2 D
53 Hoà tan hoàn toàn 14 gam kim loại hoá trị II vào dd H2SO4 tao 5.6 lít H2 (đktc) Kim loại là:
A/ Fe B/ Cu C/ Zn D/ Be
54 Khi đốt 18,4 gam hỗn hợp kẽm, nhơm cần 5,6 lít khí oxi ( đkc ) % theo khối lượng Zn, Al hh đầu ?
A/ 70,6 %; 29,4 % B/ 29,4 % ; 70,6 % C/ 50 %; 50 % D/ 60 %; 40 %
55 Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng dư 10,08 lít khí SO2
( đktc ) Phần trăm khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu :
A/ 49 %; 51 % B/ 40 %; 60 % C/ 45 %; 55 % D/ 38 %; 62%
56 Cho 10g hỗn hợp ( Cu, CuO) vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối
lượng Cu, CuO hỗn hợp :
A 6,4g Cu ; 3,6g CuO B 3,6g Cu ; 6,4g CuO C 5g ; 5g D Tất sai
57 Trộn dung dịch có chứa mol H2SO4 với dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, sau cho
dung dịch sau phản ứng bay đến khô.Chất rắn sau bay là:
A NaHSO4 B Na2SO4 C NaOH D Na2SO4, NaHSO4 58 Axit sunfuric có khối lượng riêng 1,84 g/ml nồng độ 96% Pha loãng 25ml axit vào nước, 500ml dung dịch Dung dịch có nồng độ mol là:
(6)59 Trộn dung dịch có chứa mol H2SO4 với dung dịch có chứa mol NaOH, sau cho
dung dịch sau phản ứng bay đến khô.Chất rắn sau bay là:
A NaHSO4 B Na2SO4 C NaOH D Na2SO4, NaHSO4
61 Trộn lít dung dịch H2SO4 0,2M với lít dd H2SO4 0,5M dd H2SO4 có nồng độ mol
A 0,4M B 0,25M C 0,38M D 0,35M
62 Khối lượng H2SO4 98% H2O cần dùng để pha chế 500g dung dịch H2SO4 9,8% :
A 98 gam va 402 gam B 50 gam 450 gam C 49 gam 451 gam D 25 gam ; 475 gam
63 Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dd H2SO4 Lọc bỏ kết tủa, để trung hòa nước lọc phải dùng
125ml dd NaOH 25%(D= 1,28g/ml) Nồng độ % H2SO4 dd ban đầu là:
A 63% B 25% C 49% D 30%
64 Cho 2,81g hỗn hợp oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dd H2SO4 0,1M Khối lượng
muối sunfat thu là:
A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8g
65 Cho 2,49g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn dd H2SO4 lỗng dư thu 1,344
lít khí (đktC) Khối lượng muối sunfat tạo thành là:
A 4,25g B 8,25g C 5,37g D 8,13g
66 Cho H2SO4 đặc, đủ tác dụng với 58,5g NaCl, khí sinh cho vào 146g nước Nồng độ % axit
thu là:
A 30% B 20% C 50% D 25%
67 Hịa tan hồn tồn 1,78g hỗn hợp kim loại hóa trị II dd H2SO4 lỗng dư, 0,896lit
khí H2(đktC) Khối lượng muối khan thu là:
A 9,64g B 3,7g C 5,62g D 2,74g
68 Cho kim loai M phản ứng hoàn toàn với H2O Thêm dd H2SO4 dư vào dd phản ứng trên, tạo
kết tủa, khối lượng M 0,588 lần khối lượng kết tủa Kim loại M là:
A Ca B Mg C Be D Ba
69 Hòa tan hồn tồn 13g kim loại A hóa trị vào H2SO4 lỗng thu 4,48 lít H2 ( đktc) Kim loại
đó :
A Mg B Zn C Cu D Fe
70 Cho 2,52 g kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 g muối sunfat
Kim loại
A Mg B Zn C Fe D Al
71 Đốt 13 g bột kim loại hoá trị II oxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2 g (giả sử hiệu suất phản ứng 100% ) Kim loại là:
A/ Fe B/ Zn C/ Cu D/ Ca
72 Hoà tan hoàn toàn 4,8 g kim loại R H2SO4 đặc , nóng thu 1,68 lít SO2 (đkc).Lượng SO2
thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dd NaOH dư thu muối X Kim loại R khối lượng muối A thu là:
A/ Zn 13 g B/ Fe 11,2 g C/ Cu 9,45 g D/ Ag 10,8 g 73 Cho 28g oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dd H2SO4 1M Công thức phân tử
của oxit
A/ MgO B/ FeO C/ ZnO D/ CaO
74 Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M
Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo
A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,8 gam
75 Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu
A 35,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 65,5 gam
76 Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl thấy 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn
dung dịch thu sau phản ứng khối lượng muối khan thu bao nhiêu?
A 26,0 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam
77 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y
(7)78 Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng axit tăng thêm 7g Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là?
A 5,4g 2,4g B 1,2g 6,6g C 2,7g 5,1g D Thiếu kiện
79 Cho 2,16 gam kim loại A tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo 2,9568l khí
SO2 27,3oC atm Kim loại A là:
A Zn B Al C Fe D Cu
80 Hoà tan 4g hh gồm Fe kim loại hoá trị II vào dd HCl 2,24l khí H2 (đktc) Nếu
dùng 2,4g kim loại hoá trị II cho vào dd HCl dùng khơng hết 500ml dd HCl 1M Kim loại hoá trị II là:
A Ca B Mg C Ba D Be
81 Khi hòa tan b(g) oxit kim loại hóa tri II lượng vừa đủ axit H2SO4 15,8 % thu dd
muối có nồng độ 18,2% Kim loại là:
A Ca B Ba C Mg D Be
82 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu
dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M
A Cu B Zn C Fe D Mg
83 Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn nhất?
A Fe + ddHCl 0,1M B Fe + ddHCl 0,2M C Fe + ddHCl 0,3M D Fe + ddHCl 0,5M 84 Đối với hệ trạng thái cân , thêm chất xúc tác :
A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch
85 Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) + ( Δ H<0)
Nồng độ SO3 tăng, :
A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2
C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2
86 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; Δ H= –
92kJ
Sẽ thu nhiều khí NH3 :
A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất
87 Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ
Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac :
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất
C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí N2 vào hỗn hợp phản ứng
88 Cho phản ứng trạng thái cân : H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) ( Δ H<0)
Cân chuyển dịch bên trái, tăng:
A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2 89 Cho phản ứng sau trạng thái cân : A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng, : A Cân hố học chuyển dịch sang bên phải B Cân hoá học chuyển dịch sang bên trái
C Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng D Không gây chuyển dịch cân hoá học
90 Cho phản ứng hoá học : C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k); H = 131kJ
Biện pháp kĩ thuật nên sử dụng để làm tăng hiệu suất sản xuất?
A Giảm áp suất chung hệ B Tăng nhiệt độ phản ứng C Giảm nồng độ nước D A B
91 Người ta sử dụng nhiệt đốt cháy than đá để nung vôi: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k), H >
Biện pháp kĩ thuật sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp B Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi 92 Cho phản ứng trạng thái cân : H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) ( Δ H<0)
Cân chuyển dịch bên phải, tăng :
(8)93 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2 (k)
C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k)
94 Một phản ứng hố học có dạng: A(k) + B(k) 2C(k), H > Biện pháp sau cần tiến hành để chuyển dịch cân hoá học sang chiều thuận? A Tăng áp suất chung hệ B Tăng nhiệt độ
C Tăng nồng độ A B, giảm nồng độ D B C
95 Cho phản ứng trạng thái cân : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Ở nhiệt độ áp suất khơng đổi, xảy tăng nồng độ khí A do:
A Sự tăng nồng độ khí B B Sự giảm nồng độ khí B C Sự giảm nồng độ khí C D Sự giảm nồng độ khí D
96 Trong phản ứng sau , phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng :
A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + O2 2NO
C 2NO + O2 2NO2 D 2SO2+O2 2SO3
97 Cho phương trình hố học
2SO2 (k) + O2(k) 2SO3 (k) H = -192kJ
Cân hoá học phản ứng chuyển dịch sang chiều nghịch trường hợp sau đây? A Tăng nhiệt độ bình phản ứng B Tăng áp suất chung hỗn hợp
C Tăng nồng độ khí oxi D giảm nồng độ khí sunfurơ
Giải thích: - Trong phản ứng khơng có thay đổi thể tích khí, áp suất khơng ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Do phương án B sai
98 Phản ứng hoá học sau đạt trạng thái cân bằng: 2NO2 N2O4 H = -58,04kJ
Cân hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch nào?
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất chung
C Tăng nồng độ NO2 D Thêm chất xúc tác?
99 Tính số cân hệ : 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)
Nếu trạng thái cân nồng độ NH3 0,30mol/l, N2 0,05mol/l H2
0,10mol/l
A Kcb = 1800 B Kcb = 900 C Kcb = 1200 D Kcb =1600
100 Cho phản ứng hóa học: CO(k) + Cl2(k) COCl2(k)
Biết nồng độ cân CO 0,20mol/l Cl2 0,30mol/l số cân
Nồng độ cân COCl2 nhiệt độ phản ứng là: