Néi dung kiÕn thøc NhËn biÕt Th«ng hiÓu dông VËn thÊp?. VËn dông ë møc ®é.[r]
(1)Khung Ma trận đề kiểm tra học kì
M«n hãa häc 9
Néi dung kiÕn thøc NhËn biÕt Th«nghiĨu dơngVËn thÊp
Vận dụng mức độ
cao
Céng
1 Phi kim câu
1 điểm 10% câu 0,5 điểm 5% câu 0,5 điểm 5% Hidrocacbon: công
thức cấu tạo, tính chất hóa học câu 1,0 điểm 10% câu điểm 10% câu 3,5 điểm 35% Dẫn xuất
Hidrocacbon: công thức cấu tạo, tính chất
hóa học câu 2,0 điểm 20% câu 2,5 điểm 25% câu điểm 20 % câu điểm 60 % Tổng số câu
Tổng số điểm Tỉ lệ %
1 câu điểm 10 % câu ®iĨm 40 % c©u ®iĨm 25% c©u 2,5đ điểm 25% câu 10 điểm 100% Đề I
Câu 1: (2,0 điểm) Viết công thức cấu tạo trình bày tính chất hoá học etilen (viết PTHH ghi rõ điều kiện có)?
Câu 2: (2,0 điểm) Viết phơng trình hố học hồn thành chuyển đổi hoá học sau (ghi rõ điều kiện có)
(-C6H10O5-)n ⃗(1) C6H12O6 ⃗(2) C2H5OH ⃗(3) CH3COOH ⃗(4)
CH3COONa Câu 3: (2,0 điểm ) Có dung dịch tinh bột, glucozo,saccarozo đợc đựng lọ nhãn Hãy trình bày phơng pháp hố học để nhận biết chất trên?
C©u 4: (4,0 điểm) Cho 10,6 gam Na2CO3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch CH3COOH 0,5M
a Viết phơng trình phản ứng xÃy ra?
b Tớnh lng muối thu đợc sau phản ứng?
c Tính thể tích dung dịch CH3COOH 0,5M tham gia phản ứng? d Cho tồn lợng khí vào bình đựng lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M Muối đợc tạo thành khối lợng bao nhiêu?
( Cho biÕt: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23; Ca = 40 ) ==========================================
Đề II
Câu 1: (2,0 điểm) Viết công thức cấu tạo trình bày tính chất hoá học axetilen (viết PTHH ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã)?
Câu 2: (2,0 điểm) Viết phơng trình hố học hồn thành chuyển đổi hố học sau:
(-C6H10O5-)n ⃗(1) C6H12O6 ⃗(2) C2H5OH ⃗(3) CH3COOH ⃗(4)
(2)Câu 3: (2,0 điểm ) Có dung dịch sau: tinh bột, glucozo, saccarozo đợc đựng lọ nhãn Hãy trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết chất trên?
Câu 4: (4,0 điểm) Cho 26,5 gam Na2CO3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch CH3COOH 0,5M
a Viết phơng trình phản ứng xÃy ra?
b Tớnh khối lợng muối thu đợc sau phản ứng?
c Tính thể tích dung dịch CH3COOH 0,5M tham gia phản ứng? d Cho tồn lợng khí vào bình đựng lit dung dịch Ca(OH)2 0,125M Muối đợc tạo thành khối lợng bao nhiêu?
( Cho biÕt: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23; Ca = 40 ) ==========================================
Đáp án biểu im I
Câu Đáp án Điểm
Câu (2đ)
+ Công thức cấu tạo: CH2 = CH2 (0,5)
+ TÝnh chÊt ho¸ häc:
- Tác dụng với oxi ( phản ứng cháy): C2H4 +3O2 ⃗to 2CO2 + 2H2O
(0,5) - T¸c dơng víi dd brom ( ph¶n øng céng): C2H4 + Br2 (4) C2H4Br2 (0,5)
- Phản ứng trùng hợp: nCH2 = CH2 ⃗xt,to, p (- CH2 – CH2 -)n (0,5)
Câu (2đ)
1 (-C6H10O5-)n + nH2O ⃗axit, to nC6H12O6 (0,5)
2 C6H12O6 ⃗menruou 2C2H5OH + 2CO2 (0,5)
3 C2H5OH + O2 ⃗mengiam CH3COOH + H2O (0,5)
4 2CH3COOH + 2Na ❑⃗ 2CH3COONa + H2 (0,5)
Câu (2đ)
+ trớch mu ỏnh du.Cho dd iot vào mẫu , mẫu thử biến thành màu xanh tinh bột (0,5) Cho dd AgNO3 vào mẫu lại, nhỏ thêm dd NH3, nung nhẹ Nếu kết tủa bạc
glucozo
(0,5) C6H12O6 + Ag2O
,
xt to
C6H12O7 + Ag (0,5)
+ Mẫu thử lại tợng saccarozo (0,5)
Câu (4®)
+ PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 ❑⃗ 2CH3COONa + CO2 + H2O
2mol 1mol 2mol 1mol 0,2mol 0,1 mol 0,2 mol 0,1mol
(0,5đ)
Số mol Na2CO3 là: 10,6: 106 = 0,1 mol => sè mol CO2 = 0,1 mol (0,5)
Theo PTHH sè mol CH3COONa =2 x sè mol Na2CO3 = x 0,1 = 0,2 mol (0,5)
Khối lợng muối CH3COONa thu đợc là: 0,2 x 82 = 16,4 gam (0,5)
Theo PTHH sè mol CH3COOH = x sè mol Na2CO3 = x 0,1= 0,2 mol (0,25)
¸p dơng c«ng thøc V = n
CM
(3)=>ThĨ tÝch cđa dung dÞch CH3COOH =
0,2
0,5=¿ 0,4 lÝt = 400ml
(0,5®) + Sè mol Ca(OH)2 = x 0,1 = 0,1 mol
So s¸nh tØ lƯ sè mol cđa CO2 vµ Ca(OH)2
Số mol CO2: số mol Ca(OH)2 = 0,1: 0,1 = 1=> muối trung hòa đợc tạo thành
(0,25)
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2O
(0,25) Sè mol cña CaCO3 =0,1 mol
(0,25)
khèi lỵng CaCO3 = 0,1 100 = 10gam
(0,25)
Đáp án biểu im II
Câu Đáp án Điểm
Câu (2đ)
+ Công thức cấu tạo: CH = CH (0,5) + TÝnh chÊt ho¸ häc:
- Tác dụng với oxi ( phản ứng cháy): 2C2H2 +5O2 ⃗to 4CO2 + 2H2O
(0,5) - T¸c dơng víi dd brom ( ph¶n øng céng): C2H2 + Br2 ❑⃗ C2H2Br2
C2H2Br2 + Br2 ❑⃗ C2H2Br4
(0,5) (0,5)
C©u (2®)
1 (-C6H10O5-)n + nH2O ⃗axit, to nC6H12O6 (0,5)
2 C6H12O6 ⃗menruou 2C2H5OH + 2CO2 (0,5)
3 C2H5OH + O2 ⃗mengiam CH3COOH + H2O (0,5)
4 2CH3COOH + 2K ❑⃗ 2CH3COOK + H2 (0,5)
Câu (2đ)
+ trớch mẫu đánh dấu.Cho dd iot vào mẫu , mẫu thử biến thành màu xanh tinh bột (0,5) Cho dd AgNO3 vào mẫu lại, nhỏ thêm dd NH3, nung nhẹ Nếu kết tủa bạc
glucozo
(0,5) C6H12O6 + Ag2O
,
xt to
C
6H12O7 + Ag
(0,5)
+ Mẫu thử lại tợng saccarozo (0,5đ)
Câu (4đ)
+ PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 ❑⃗ 2CH3COONa + CO2 + H2O
2mol 1mol 2mol 1mol 0,5mol 0,25 mol 0,5 mol 0,25mol
(0,5®)
Sè mol Na2CO3 lµ: 26,5: 106 = 0,25 mol => sè mol CO2 = 0,25 mol (0,5)
Theo PTHH sè mol CH3COONa =2 x sè mol Na2CO3 =2 x 0,25 = 0,5mol (0,5)
Khối lợng muối CH3COONa thu đợc là: 0,5 x 82 = 41 gam (0,5)
(4)áp dụng công thøc V = n
CM
(0,25)
=>ThĨ tÝch cđa dung dÞch CH3COOH =
0,5
0,5=¿ lÝt
(0,5®) + Sè mol Ca(OH)2 = 0,125 mol
So s¸nh tØ lƯ sè mol cđa CO2 vµ Ca(OH)2
Số mol CO2: số mol Ca(OH)2 = 0,25: 0,125 = 2:1 => muối a xit đợc tạo thành
(0,25)
2CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ Ca(HCO3)2
(0,25) Sè mol cña Ca(HCO3)2 = 0,125 mol
(0,25)
=> khèi lỵng Ca(HCO3)2 = 0,125 162 = 20,25gam
(0,25)
đề kiểm tra học kỳ II năm học 2010-2011 Mơn: hóa 8
I Ma trËn:
BiÕt HiĨu VËn dơng
møc thÊp VËn dơng møc cao Céng Oxi, kh«ng
khÝ câu 1đ câu 1đ câu 2đ
Hiđro- nớc câu 1đ câu 1,5đ câu 2đ câu 4,5đ
Dung dịch câu 2đ câu 1,5đ 2câu 3,5đ
Cộng câu 1đ câu 2,5đ câu 4đ câu 1,5đ câu 10đ II Đề ra.
Mó 01. Cõu (2đ)
Cho c¸c chÊt sau: NaOH, CuO, H2SO4 ,NaNO3, HÃy phân loại gọi tên Câu (1đ)
HÃy nêu phơng pháp hóa học nhận biết dụng dịch bị nhÃn sau đây: HNO3, KCl, Ca(OH)2
Câu (3,5đ)
Hon thnh cỏc PTHH theo sơ đồ sau phân loại phản ứng a O2 + -> P2O5
(5)c Mg + O2 -> d H2O > O2 + ®p
e H2O + -> NaOH + H2 Câu 4(3,5đ).
Cho 16 g mui CuSO4 vào 184 ml nớc cất thu đợc dung dịch CuSO4 a Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc
b Tính nồng độ mol/l dung dịch biết thể tích dung dịch khơng thay đổi, (khối lợng riêng nớc = g/ml)
c Nếu cạn dung dịch cịn lại 100 ml nồng độ M? Mã đề 02.
Câu (2đ)
Cho chất sau: KOH, FeO, KNO3, HCl HÃy phân loại gọi tên Câu (1đ)
HÃy nêu phơng pháp hóa học nhận biết dụng dịch bị nhÃn sau đây: HCl, NaCl, Ba(OH)2
Câu (3,5đ)
Hon thnh cỏc PTHH theo sơ đồ sau va phân loại phản ứng? a O2 + -> SO2
b H2 + CuO -> + H2O c Zn + O2 ->
d H2O > O2 + ®p
e H2O + -> KOH + H2 Câu 4(3,5đ).
Cho 16 g muối CuSO4 vào 84 ml nớc cất thu đợc dung dịch CuSO4 a Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc
b Tính nồng độ mol/l dung dịch biết thể tích dung dịch không thay đổi, (khối lợng riêng nớc = g/ml)
c Nếu cô cạn dung dịch cịn lại 50 ml nồng độ M?
đáp án biểu điểm chấm
Mã đề 02. Câu 1.
axit Ba z¬ oxit Muèi Gọi tên
NaOH x natri hiđroxit
CuO x đồng(II) oxit
H2SO4 x Axit sunfuric
NaNO3 x natri nitrat
(Phân loại, gọi tên loại 0,5đ).
Câu (mỗi ý 0,25đ)
Trích mẫu thử đánh dấu
Cho quỳ tím vào mẫu thử Nếu mẫu làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ HCl
MÉu nµo lµm q tÝm chun mµu xanh lµ Ba(OH)2 Lä lại NaCl
Cõu mi PTHH ỳng 0,5đ, phân loại PƯ 0,25đ)
(6)b H2 + CuO -> Cu + H2O (PƯ thế) c 2Zn + O2->2 ZnO (PƯ hóa hợp)
d 2H2O > O2 + 2H2 (P¦ phân hủy) đp
e 2H2O + 2K -> 2KOH + H2 (PƯ thế) Câu 4.
a lợng nớc : 84 : = 84 (g) (0,5đ) khối lợng dung dịch: 84 + 16 =100 (g) (0,5đ) Nồng độ phần trăm dung dịch là: C% = 16: 100 100% = 16 % (0,5đ) b số mol CuSO4 : n =16: 160 = 0,1 (mol) (0,5đ) nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 : CM = 0,1 : 0,084 = 1,19(M) (0,5đ) c cô cạn dung dịch số mol chất tan không đổi -> số mol = 0,1mol (0,5đ)
Nồng độ dung dịch sau cô cạn :
CM = 0,1 : 0,05 = 2(M) (0,5®)
Mã đề 02. Câu 1.
axit Ba zơ oxit Muối Gọi tên
KOH x Kali hiđroxit
FeO x Sắt(II) oxit
KNO3 x Kali nitrat
HCl x Axit clohi®ric
(Phân loại, gọi tên loại 0,5đ).
Câu (mỗi ý 0,25đ)
Trích mẫu thử đánh dấu
Cho quỳ tím vào mẫu thử Nếu mẫu làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ HNO3
MÉu nµo lµm q tÝm chun mµu xanh Ca(OH)2 Lọ lại NaCl
Cõu 3 PTHH 0,5đ, phân loại PƯ 0,25)
a 5O2 + 4P->2P2O5 (PƯ hóa hợp) b H2 + CuO -> Cu + H2O (P¦ thÕ) c Mg + O2 -> MgO (P¦ hãa hợp) d 2H2O > O2 + 2H2 (PƯ phân hủy) đp
e 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2 (PƯ thế) Câu 4.
(7)c cô cạn dung dịch số mol chất tan không đổi -> số mol = 0,1mol (0,5đ)
Nồng độ dung dịch sau cô cạn :
CM = 0,1 : 0,1 = 1(M) (0,5®)
GV đề