Câu 191: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NO2 rồi sục vào nước cùng dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3... Cô cạ[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - MƠN HỐ LỚP 11 Năm học : 2010-2011
A LÝ THUYẾT
1 Sự điện li, chất điện li ? Những loại chất chất điện li ? Chất điện li mạnh ? chất điện li yếu ? cho VD (viết phương trình điện li chúng)
2 Băngd phương pháp hóa học phân biệt :
a dung dịch: NaNO3, Na3PO4, NaCl, NaOH, HCl, H2O
b dung dịch: HNO3, H2SO4, HCl, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, Ba(OH)2 c khí : CO2, CO, HCl, NH3, O2, SO2, N2
3 Nêu đinh nghĩa axit, bazơ theo Areniut ? Cho ví dụ ?
4 Hiđroxit lưỡng tính ? Viết phản ứng chứng minh Al(OH)3, Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính?
5 Cho dd sau, cho biết mơi trường dd chúng axit, bazơ hay trung tính? NaHCO3; Na2CO3; NaHSO4; Al2(SO4)3; NaHSO3; Na2SO3; NaH2PO4; Na2HPO4; Na3PO4; NaNO3; NaNO2; NaF; NH4Cl; CH3COONa; NaClO; BaCl2
6 pH gì? Nêu mối quan hệ pH, [H+] với mơi trường dung dịch?
7 Cho dd sau có nồng độ CM Sắp xếp dd theo thứ tự độ pH tăng dần: a CH3COOH ; NaCl; Ba(OH)2; NH3, HCl b H2SO4; HNO2; NaOH; BaCl2 Cho dd sau có pH Sắp xếp dd theo thứ tự CM tăng dần:
a HCl; H2SO4; HClO b CH3COONa; Ba(OH)2; KOH
9 Cho dd sau tác dụng với đôi Viết ptpt ion rút gọn (nếu có):
a Na2CO3; BaCl2; H2SO4; AlCl3 b NaHCO3; NaHSO4; BaCl2; NaOH; HCl
c NH4Cl; NaOH; CuCl2; H2SO4 d K2SO4, BaS, CH3COONa, H2SO4 10 Cho phương trình ion rút gọn: Cu2 2OH Cu(OH)2
, viết phương trình phân tử tương ứng?
11 a Nêu tính chất hóa học N2, P, C, CO, HNO3, NH3? Nêu ngun nhân tính chất đó?
b So sánh độ hoạt động hóa học N2 P, giải thích, viết phản ứng minh họa?
c Nêu phương pháp điều chế N2, P, HNO3, NH3? (trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp)
12 a Cho NH3 phản ứng với chất sau, viết pt xảy (nếu có), cho biết vai trị của NH3 phản ứng? O2; Cl2; CuO; HCl; H2SO4
b Viết ptpư chất sau với dd HNO3 đặc nóng: P, C, Cu, Fe; FeO; Fe(OH)2; Fe2O3; Fe3O4; Fe(OH)2; Fe(OH)3; FeCO3; FeS; Fe(NO3)3?
13 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
a NH3 ⃗(1) HCl ⃗(2) FeCl3 ⃗(3) Fe(NO3)3 ⃗(4) Fe2O3 ⃗(5) Fe2(SO4)3 ⃗(6) Fe(NO3)3
NH4NO3 ⃗(8) NH3 ⃗(9) NO ⃗(10) NO2 ⃗(11) HNO3 ⃗(12) Cu(NO3)2
(1) P2O5 ⃗(3) H3PO4 ⃗(4) Na3PO4 ⃗(5) Ag3PO4
b P (2)
H3PO4 ⃗(6) Ca3(PO4)2 (7)
Ca(H2PO4)2 ⃗(8) CaHPO4 (⃗9) Ca3(PO4)2 ⃗(10) P c
(1) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
3 (2) 2 3
(2)d
(1) (3) (4) (5) (6) (7)
2 3 2
(2)
(8) (9) (12) (13)
(10)
4 3 (11) 3
C CO CO CO CaCO Ca(HCO ) CO
Al C NaHCO Na CO K CO
e
(1) (3) (5) (6) (7) (8)
2 (2) ( 4) 2 3 2
(9) (10)
Mg Si Si SiO Na SiO H SiO SiO CO
SiF
14 Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
a Fe + HNO3 đặc ⃗t0 ? + ? + ? b Fe + HNO3 loãng → ? + ? + ?
c FeO + HNO3 loãng → ? + ? + ? d Fe2O3 + HNO3 loãng → ? + ?
e FeS + H+ + NO3- → N2O + ? + ? +? f Fe3O4 + HNO3 loãng → ? + ? + ?
g Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (tỉ lệ mol NO : N2O = : 3)
h Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + NO2 + H2O (tỉ lệ mol NO : NO2 = : 2) 15 Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy khi:
a nhỏ từ từ dd NH3 dư vào dd FeCl3.
b cho hai đũa thủy tinh nhúng vào dd NH3 HCl đặc từ từ chạm vào
c nhỏ từ từ dd Ba(OH)2 dư vào dd (NH4)2SO4. d cho từ từ khí CO2 vào dd nước vơi dư.
e cho vụn đồng vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4 loãng.
16 Cho phản ứng sau: N2 + 3H2 2NH3 ;H=- 92 kJ/mol; Phản ứng dịch chuyển như khi:
a tăng áp suất b tăng nhiệt độ
c thêm chất xúc tác d giảm nồng độ NH3 cách hóa lỏng nhanh sản phẩm
17 Nêu thành phần phản ứng điều chế : phân đạm ure; phân lân supephotphat đơn; kép
18 Viết phản ứng chứng minh: a NaHCO3 chất lưỡng tính?
b HNO3 vừa axit mạnh vừa chất oxi hóa mạnh c CO2 oxit axit yếu chất oxi hóa yếu d NH3 vừa bazơ yếu vừa chất khử mạnh
19 Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ, hóa học hữu cơ? Cơng thức đơn giản nhất? Công thức phân tử? Công thức cấu tạo? Đồng đẳng? Đồng phân?
20 Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ? B BÀI TẬP
Bài 1: Tính pH dd sau:
a dd H2SO4 0,0005M b dd NaOH 0,001M c dd hỗn hợp HCl 0,004M; H2SO4 0,003M
d dd hỗn hợp NaOH 0,08M Ba(OH)2 0,01M
e dd tạo thành từ việc hòa tan 112ml HCl (ĐKC) vào nước để lit dd
Bài 2: Tính nồng độ ion dd pH dd thu sau trộn: (coi V dd không thay đổi)
a 400ml dd HCl 0,15M với 100ml dd Ba(OH)2 0,05M
(3)Bài 3: Trộn 50ml dd NaOH x M với 50ml dd (HCl 0,4M; H2SO4 0,1M) để thu dd có pH = 12 Tìm x?
Bài 4: Trộn 50 mldd (NaOH 0,1M; Ba(OH)2 0,2M) với 50ml dd H2SO4 x M, thu dd có pH=2 Tìm x khối lượng kết tủa thu được?
Bài 5: dd HCl có pH = Pha loãng dd lần để thu dd có pH = 4?
Bài Cho 20 ml dd Ba(OH)2 có pH=12 Thêm vào dd ml H2O để thu dd có pH=11?
Bài 7: Một dung dịch có chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+; x mol Cl-; y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435g Tính giá trị x, y?
Bài 8: Cho khí CO qua hh gồm Fe2O3 CuO nung nóng, sau pư thu 2,24 lít hh khí X (đktc), dX/H2 = 20,4 3,52 g hỗn hợp kim loại Tìm % khối lượng oxit kim loại ban đầu?
Bài 9: Hoà tan g hỗn hợp gồm Fe Cu HNO3 đặc, nóng thu 5,6 lít khí NO2 (đktc) Tính % kim loại có hỗn hợp đầu
Bài 10: Hoà tan hết 8,4g kim loại vào HNO3 dư thu 1,568 lít khí N2 (đktc) Xác định kim loại
Bài 11: Hoà tan hết m gam Al dung dịch HNO3 thu 0,015mol N2O 0,01mol N2 Tìm m?
Bài 12: Hoà tan hết a gam Cu dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối O2 1,0375 Xác định giá trị a?
Bài 13: Hỗn hợp X gồm N2 H2 ; dX/ H2 = 3,6 cho vào bình kín dung tích khơng đổi, có bột Fe làm xúc tác Nung bình để tổng hợp NH3, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình giảm 8,5% Tính hiệu suất phản ứng ?
Bài 14: Cho 6,4 g Cu vào 200 ml dd NaNO3 0,4M Thêm tiếp vào bình 200 ml dd (HCl 0,1M; H2SO4 0,05M) Tính V khí NO đktc ?
Bài 15: Nung 94 g Cu(NO3)2, sau pư thu 50,8 g chất rắn Tính hiệu suất pư nung ?
Bài 16: Cho 200 g dd NaOH 8% tác dụng với 300 g dd H3PO4 9,8% Tính nồng độ % chất dd sau pư ?
Bài 17: Một loại supephotphat kép chứa 42% P2O5 Tính % Ca(H2PO4)2 có phân bón trên?
Bài 18: Một loại thủy tinh chịu lực có thành phần theo khối lượng oxit sau: 13% Na2O; 11,7%CaO 75,3% SiO2 Thành phần loại thủy tinh biểu diễn dạng công thức nào?
Bài 19: Sục 0,56 lít CO2(đkc) vào 200 ml dd (NaOH 0,16M ; Ca(OH)2 0,02M) Tính khối lượng kết tủa thu (nếu có)?
Bài 20: Sục V lít CO2 vào 500 ml dd Ca(OH)2 0,125M, sau pư thu 4,25 g kết tủa Tìm V (đktc)?
Bài 21: Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc chu kì liên tiếp nhóm IIA, thu 6,8g oxit Xác định cơng thức muối tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu
Bài 22: Đốt cháy hoàn toàn 15 gam chất hữu X thu 11,2lit CO2 (đktc) 0,9gam nước
a Xác định công thức đơn giản X
b Biết tỉ khối X so với khơng khí 2,069 Xác định CTPT X
(4)1,68 lit hỗn hợp N2 CO2 (theo tỉ lệ mol 1:4), khơng có sản phẩm khác Xác định công thức phân tử Y?
24/Cho 10,95 g hỗn hợp Cu Al vào ống nghiệm chứa lợng vừa đủ dung dịch HNO3
lỗng , đun nóng thu đợc 3,36 lít NO (ở đktc) a) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp
b) Tiếp tục cho vào ống nghiệm lợng d dung dịch H2SO4 lỗng 19,2 g Cu thu đợc
thêm V lít NO (đktc) Tinh V
( Biết phản ứng xảy hoàn toàn xảy khử N+5 ) a) H2SO4 + BaCl2 →
b) Na2CO3 + HCl →
c) Cu + HNO3 (đặc, nóng) → + NO2 + NaHCO3 + Ca(OH)2 d →
LÝ THUYẾT:
Bài 1 Viết PTPƯ dạng phân tử ion chứng minh : Al(OH)3 Zn (OH)2 hợp chất lưỡng tính
Bài 2. Cho chất sau dạng dung dịch: Ba(HCO3)2; HCl; NaHSO4;Ba(OH)2 viết PTPƯ xảy chất (nếu có) dạng phân tử ion thu gọn
Bài 3. Viết biểu thức số phân li Ka Kb cho trường hợp sau: HF; CH3COO-.
Bài 4 Hãy cho biết phân tử ion sau axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính theo thuyêt bron-stet: NH4+, CO32-, NH3, Al3+, S2-, Cl-, Na+ Hãy giải thích.Từ dự đốn khoảng xác định pH dung dịch sau: NH4Cl; K2CO3; K2S ; NaCl; Al(NO3)3
Bài 5 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch sau bị nhãn đựng riêng rẽ: Na2CO3; FeCl3; Na2SO4; Ba(OH)2
Bài 6.Hãy cho biết có tượng xảy cho: - Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch Al2 (SO4)3 ?
- Dung dịch NaOH từ từ tới dư vào dung dịch Ba(HSO4)2 ? Viết PTPƯ dạng phân tử ion giải thích
Bài 1 Viết PTPƯ dạng phân tử ion chứng minh : NaHCO3 Zn(OH)2 hợp chất lưỡng tính
Bài 2 Cho chất sau dạng dung dịch: KHCO3; H2SO4; KHSO4; Ba(OH)2d ư.Viết PTPƯ xảy chất (nếu có) dạng phân tử ion thu gọn
Bài 3 Viết biểu thức số phân li Ka Kb cho trường hợp sau: CH3COOH v NO2-.
Bài 4. Hãy cho biết phân tử ion sau axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính theo thuyêt bron-stet: Fe3+, NH4+, SO42-, K+ , PO43-, S2-, HCO3- Giải thích? Từ dự đốn khoảng xác định pH dung dịch sau: Na3PO4; K2SO4; Na2S ; FeCl3, NH4NO3
Bài 5. Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch sau bị nhãn đựng riêng rẽ:KHCO3, H2SO4, (NH4)2SO4, Na2SO4 , Ba(OH)2
Bài 6.Hãy cho biết có tượng xảy cho: - Dung dịch K2CO3 tác dụng với dung dịch FeCl3 ? - Dung dịch NaOH từ từ tới dư vào dung dịch Al2 (SO4)3 Viết PTPƯ dạng phân tử ion thu gọn giải thích D¹ng 2: Tính pH dung dịch.
Câu 1: Tính pH dung dịch sau: H2SO4 0,00005M; NaOH 0,0001M
Câu 2: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M vµ H2SO4 0,01M víi 250 ml dung
dịch Ba(OH)2a mol/l, thu đợc m gam kết tủa dung dịch sau phản ứng tích 500 ml
vµ cã pH = 12 TÝnh m vµ a
Câu 3: Tính pH dung dịch thu đợc cho:
(5)b 50 ml dd HCl 0,12 M víi 50 ml dd NaOH 0,1M
Câu 4: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 ( dung dÞch A ) Dung dÞch HCl cã pH =
( dung dịch B ) Đem trộn 2,75 lít A với 2,25 lít B Hãy tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau trộn
Câu 5: Một dung dịch có chứa gam axit CH3COOH 250 ml dung dịch Cho biết độ
phân ly axit 1,4%
a- Tớnh nồng độ mol/l phân tử ion dung dịch axit b- Tính pH dung dịch axit trờn
câu Trộn dung dịch H2SO4 0.1M ; HNO3 0,2M; HCl 0,3 M víi nh÷ng thĨ tÝch b»ng
nhau đợc dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2 M KOH 0,29 M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để trộn với 300 ml dung dịch A đợc dung dịch có pH =
C©u7 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M TÝnh pH
của dung dịch tạo thành
C©u 8 Một dung dịch chứa 0,01 mol Cu2+, 0,02 mol Al3+, 0,02 mol Cl-, 0,04 mol SO42-
H+ 0,4 lít ( bỏ qua thủy phân ion Cu2+ Al3+)
TÝnh pH cña dung dịch
Dạng 3: Pha loÃng dung dịch.
Cõu 1: Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải pha loãng dung dịch nớc cất lần để thu đợc dd HCl có pH =
Câu 2: Cho dung dịch NaOH có pH = 13 Cần pha lỗng dung dịch nớc cất lần để thu đợc dd NaOH có pH = 10
C©u 3: Pha lo·ng 10 ml dung dịch HCl với H2O thành 250 ml dung dịch cã pH = h·y
tính nồng độ mol/l HCl trớc pha pH dung dịch
Câu 4: Thêm từ từ 100 gam dung dịch H2SO4 98% vào nớc điều chỉnh để đợc lít dung
dịch A Tính nồng độ mol/l ion H+ A pH dung dịch A.
Phải thêm vào lít dung dịch A dung dịch NaOH 1,8M để thu đợc:
- Dung dÞch cã pH = - Dung dÞch cã pH = 12
Câu 5: Tìm nồng độ mol ion dung dịch H2SO4 có pH = Cần pha lỗng
dung dịch lần dung dịch NaOH có pH = 12 để thu đợc dung dịch có pH =
Dạng 4: Dự đoán pH dung dịch.
Cõu 1: Cỏc cht v ion cho dới đóng vai trị lỡng tính, trung tính, axit hay bazơ: Al3+ ;
NH4+ ; C6H5O- ; S2- ; Zn(OH)2 ; Al(OH)3 ; Na+ ; Cl- ; CO32- Tại sao?
Hoà tan muối sau vào nớc: NaCl; NH4Cl ; AlCl3 ; Na2S ; Na2CO3 ; C6H5ONa thµnh
dung dịch, sau cho vào dung dịch quỳ tím Hỏi dung dịch có màu gì? Câu 2: Theo định nghĩa axit- bazơ Bronsted ion: Na+ ; NH
4+ ;
CO32- ; CH3COO- ; HSO4 ; HCO3-; K+ ; Cl- axit, bazơ, lỡng tÝnh hay trung tÝnh? T¹i sao?
Trên sở dự đốn pH dung dịch cho sau có giá trị nh so với 7: Na2CO3 ; KCl ; CH3COONa ; NH4Cl ; NaHSO4
Câu 3: Dùng thuyết Brosted hÃy giải thích c¸c chÊt AlOH)3 ; Zn(OH)2 ; H2O ;
NaHCO3 đợc coi chất lỡng tính
C©u 4: Viết công thức tổng quát phèn Nhôm- Amoni, c«ng thøc cđa X«da Theo quan niƯm míi vỊ axit- bazơ chúng axit hay bazơ? Giải thích
Câu 5: Cho a mol NO2 hấp thụ vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu đợc cú pH
lớn hay nhỏ 7? Giải thÝch
Dạng 5: Bài tập độ điện li α KCB dung dịch axit bazơ yếu.
câu1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,01M biết α = 4,25%
Câu 2: Tính số phân li CH3COOH biết độ điện li axit dung dịch
0,1 M lµ 1,32%
Câu 3: Tính độ điện li axit HClO (hipoclorơ) dung dịch 0,2M biết Ka = 4.10-8 Câu 4: Tính độ điện li HCOOH dung dịch 0,46%( d= 1) axit có pH =3
Câu 5: Tính pH dung dịch axitflohiđric HF 0,1 M biết số phân li 6,8.10-4 Câu 6. Tính pH dung dịch CH3COOH 0.1 M sau cho thêm CH3COONa đến
nồng độ 0,1 M Biết số phân li Ka = 1,8.10-5.
Câu 7 Tính nồng độ H+ (mol/lit) dung dịch sau:
a) CH3COONa 0,1 M BiÕt Kb cđa CH3COO- lµ 5,71 10-10
(6)Câu Tính nồng độ mol/l ion H+ OH- dung dịch NaNO
2 1M BiÕt r»ng
h»ng sè phân li bazơ NO2- Kb = 2,5 10-11
C©u 9. pH dung dịch HCOOH 10-3M = 0,13 dung dịch NH310-2M, Kb =
1,8.10-5
A. 3,9 10,6 B 10,6 C D 3,9 3,4
C©u 10 pH dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M (Ka=1,8.10-5) CH3COONa 0,1M
bằng :
A. 4,8 B 9,2 C 5,4 D 2,9
DẠNG 6:
Câu 175: Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn mol chất rắn sau mà khối lượng chất rắn thu sau phản ứng lớn ? A Mg(NO3)2 B NH4NO3 C NH4NO2
D KNO3
Câu 176: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A. Muối thu nồng độ % tương ứng làA NaH2PO4 11,2%.B Na3PO4 7,66%. B.
Na2HPO4 13,26% C Na2HPO4 NaH2PO4 7,66%
Câu 177: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được sản phẩm khí Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 Muối thu
A. NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4.
C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4.
Câu 178: Hòa tan 142g P2O5 vào 500g dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu
A. 49,61% B 56,32% C 48,86% D 68,75%.
Câu 179: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón A 78,56% B 56,94%. C.
65,92% D 75,83%.
Câu 180: Cho 0,1 mol Ca3(PO4)2 vào dung dịch chứa 0,16 mol H2SO4, thu muối
A CaHPO4, CaSO4 B Ca(H2PO4)2, CaSO4
C CaHPO4, Ca(H2PO4)2 D. CaHPO4, Ca(H2PO4)2, CaSO4
Câu 181:Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng là:
A 20%. B. 22,5% C 25%. D 27
Câu 182: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 (tỉ lệ mol 1:3) Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 75% B 60%
C 70% D. 80%
Câu 183: Để điều chế 5kg dung dịch HNO3 25,2% phương pháp oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng A 336 lít B. 448 lít C 896 lít
D 224 lít
Câu 184: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch A Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Giá trị V
A 200 B. 250 C 500 D 1000
(7)thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ X A. 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít. C. 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít. Câu 186: Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần nhau. Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu 0,672 lít khí
Phần 2: tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,448 lít khí Giá trị m (biết thể tích khí đo đktc)
A 4,96 gam. B 8,80 gam. C. 4,16 gam D 17,6 gam. Câu 187: Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O có tỉ lệ mol: nNO:nN2 :nN2O= 1: : 2) Thể tích dung dịch HNO3 1M cần
dùng (lít)
A 1,92. B. 19,2 C 19,3 D 1,931. Câu 188: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 lỗng đun nóng thu khí NO sản phẩm khử dung dịch Z, cịn lại 1,4 gam kim loại khơng tan Khối lượng muối dung dịch Z
A. 76,5 gam B 82,5 gam. C 126,2 gam. D 180,2 gam
Câu 189: Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X HNO3 loãng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO (khơng có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại X
A Zn. B Cu. C. Al D Fe.
Câu 190: Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu được chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng
A 0,14 mol. B 0,15 mol. C. 0,16 mol D 0,18 mol. Câu 191: Hòa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đkc) tham gia vào q trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4
A. 139,2 gam B 13.92 gam. C 1.392 gam. D.
1392 gam
Câu 192: Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m :
A 6,72 gam. B 7,59 gam. C 8,10 gam. D. 13,50 gam
Câu 193: Hòa tan 12,8g bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO
( sản phẩm khử ) thoát đktc là A. 2,24 lít B 2,99 lít. C 4,48 lít D 11,2 lít.
Câu 194:Một hỗn hợp bột kim loại Mg R chia thành phần nhau. + Phần : cho tác dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O
+ Phần : hòa tan hết 400 ml HNO3 lỗng 0,7M, dư thu V lit khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Giá trị V ( biết thể tích khí đo đkc ) : A 2,24 lít B 1,68 lít C. 1,568 lít. D 4,48 lít.
Câu 195: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng
(8)Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a
A 74,88 gam B 52,35 gam. C 72,35 gam.-+6D 61,79 gam.
CACBON A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5 C.H2SO4 đặc KOH
D. NaHCO3 P2O5
Câu 130: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2(đkc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,25
mol Ca(OH)2 Sản phẩm muối thu sau phản ứng gồm
A. Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2
C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D Khơng có chất CaCO3
Ca(HCO3)2
Câu 131: Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dd chứa b mol Ca(OH)2 thu hỗn hợp muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Quan hệ a b A a>b B a<b
C. b<a<2b D a = b
Câu 132: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2(đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a
mol/lít,thu 15,76g kết tủa.Giá trị a A 0,032 B 0.048 C 0,06 D. 0,04
Câu 133: Sục V(l) CO2 (đktc) vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu
19,7g kết tủa Giá trị V A. 2,24 lít ; 4,48 lít B 2,24 lít ; 3,36 lít C 3,36 lít ; 2,24 lít D 22,4lít ; 3,36 lít
Câu 134: Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2(đktc) sục vào lít dung dịch Ca(OH)2
0,02M thu 1g kết tủa Tính % theo thể tích CO2 hỗn hợp khí
A. 2,24% 15,68% B 2,4% 15,68% C 2,24% 15,86% D 2,8% 16,68%
Câu 135: Sục V lít CO2(đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 thu 9,85g kết tủa Lọc bỏ kết
tủa cho dung dịch H2SO4 dư vào nước lọc thu thêm 1,65g kết tủa Giá trị V
A 11,2 lít 2,24lít B 3,36 lít C 3,36 lít 1,12 lít D 1,12 lít 1,437 lít
Câu 136: Sục V lít CO2 (đkc) vào 200ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH)2
0,375M thu 11,82g kết tủa Giá trị V A 1,344l lít B 4,256 lít C 8,512 lít D. 1,344l lít 4,256 lít
Câu 137: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) qua 164ml dd NaOH 20%(d = 1,22g/ml) thu dung
dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam chất rắn A 26,5g B 15,5g C. 46,5g D 31g
Câu 138: Sục 2,24 lít CO2 vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu
được kết tủa có khối lượng A 10g B. 0,4g C 4g. D Kết khác.
Câu 139: Cho 0,2688 lít CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn 200ml dd NaOH 0,1M
Ca(OH)2 0,01M Tổng khối lượng muối thu A 2,16g B 1,06g
C. 1,26g D 2,004g
Câu 140: Cho 3,45g hỗn hợp muối natri cacbonat kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu V lít CO2 (đkc) 3,78g muối clorua Giá trị V : A 6,72 lít
B 3,36 lít C 0,224 lít D. 0,672 lít
Câu 141: Rót từ từ nước vào cốc cho sẵn 2,86 gam Na2CO3.nH2O cho đủ 100ml Khuấy
đều cho muối tan hết thu dung dịch có nồng độ 0,1M Giá trị n A 7. B C D. 10
Câu 142: Khi nung hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản
ứng nửa khối lượng ban đầu Thành phần % khối lượng chất hỗn
(9)A 27,41% 72,59% B. 28,41% 71,59% C 28% 72% D Kết khác
Câu 143: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 rắn X khí Y Hồ
tan rắn X vào nước thu kết tủa E dung dịch Z Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất kết tủa F, hoà tan E vào dd NaOH dư thấy tan phần dung dịch G
a Chất rắn X gồm A. BaO, MgO, A2O3 B BaCO3, MgO, Al2O3.C BaCO3,
MgCO3, Al D Ba, Mg, Al
b Khí Y A CO2 O2 B CO2 C O2
D CO.
c Dung dịch Z chứa A Ba(OH)2 B. Ba(AlO2)2 C Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 D Ba(OH)2 MgCO3
d Kết tủa F A. BaCO3 B MgCO3 C Al(OH)3
D BaCO3 MgCO3
e Trong dung dịch G chứa A NaOH \ B. NaOH NaAlO2 C NaAlO2 D
Ba(OH)2 NaOH
Câu 144: Dung dịch X chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 Thực thí ngiệm
sau
TN1: cho (a+b)mol CaCl2 TN2: cho (a+b) mol Ca(OH)2 vào
dd X
Khối lượng kết tủa thu TN
A Bằng B. Ở TN1 < TN2 C Ở TN1 > TN2 D Không so sánh
Câu 145: Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3,
BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 nhận chất A
B C D.
Câu 146: Nung 3,2g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 với cacbon điều kiện khơng có
khơng khí phản ứng xảy hồn tồn thu 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí CO CO2
có tỉ khối so với hiđro 19,33.Thành phần% theo khối lượng CuO Fe2O3 hỗn
hợp đầu
A. 50% 50% B 66,66% 33,34% C 40% 60% D 65% 35%
Câu 147: Cho luồng khí CO qua ống đựng 10g Fe2O3 nung nóng Sau thời gian
thu m(g) hỗn hợp X gồm oxit sắt Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,5M
(vừa đủ) thu dung dịch Y 1,12 lít NO (đktc)
a Thể tích CO dùng(đkc) A. 1,68 B 2,24 C 1,12 D 3,36.
b m có giá trị A 7,5g B 8,8 C 9. D 7.
c Thể tích dung dịch HNO3 dùng A 0,75 lít B. 0,85 lít C 0,95
lít D lít
Câu 148: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian
thu 6,96g hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ thu
được dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 21,8
(10)c Thể tích dd HNO3 dùng A. lít B lít C 1,5 lít
D lít.
Câu 149: Cho 115g hỗn hợp ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 0,896 lít CO2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng
A 120g B. 115,44g C 110g D 116,22g
Câu 150: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 RCO3 vào 500ml dung dịch H2SO4
lỗng thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) thoát ra, dung dịch A chất rắn B Cô cạn dung dịch A
thu 12g muối khan Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thu rắn B1
11,2 lít CO2(đktc) Biết hỗn hợp đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol
MgCO3
a Nồng độ mol/lít dd H2SO4 A 0,2M B 0,1M
C. 0,4M D 1M b Khối lượng chất rắn B B1
A. 110,5g 88,5g B 110,5g 88g C 110,5g 87g D 110,5g 86,5g
c Nguyên tố R A Ca B Sr C Zn.