Đang tải... (xem toàn văn)
Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là.. thuận và thuận.[r]
(1)Câu 1: Tốc độ phản ứng có dạng:v=k.C3
A.C2B (A, B chất khác nhau) Nếu tăng nồng độ A lên lần (nồng độ B khơng đổi) tốc độ phản ứng tăng x lần Giá trị x
A B C D
Câu 2: Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng => chất sản phẩm Yếu tố KHƠNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói
A nồng độ chất phản ứng B nồng độ chất sản phẩm C nhiệt độ D chất xúc tác
Câu 3: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản ứng đó từ 25OC lên 75OC tốc độ phản ứng tăng
A lần B 10 lần C 16 lần D 32 lần
Câu 4: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 30OC) tăng 81 lần cần phải tăng nhiệt độ lên đến
A 50OC B 60OC C 70OC D 80OC.
Câu 5: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy giảm nhiệt độ từ 70OC xuống 40OC tốc độ phản ứng giảm đi
A 16 lần B 32 lần C 64 lần D 128 lần
Câu 6: Người ta cho N2 H2 vào bình kín dung tích khơng đổi thực phản ứng: N2 + 3H2 <=> 2NH3 Sau thời gian, nồng độ chất bình sau:
[N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nồng độ mol/l N2 H2 ban đầu A B C D
Câu 7: Xét phản ứng sau nhiệt độ không đổi: 2NO + O2 <=> 2NO2 Khi thể tích bình phản ứng giảm nửa tốc độ phản ứng
A tăng lần B giảm lần C tăng lần D giảm lần
Câu 8: Cho gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M nhiệt độ thường Biến đổi sau không làm thay đổi tốc độ phản ứng?
A thay gam kẽm hạt gam kẽm bột B tăng nhiệt độ lên đến 50OC.
C thay dung dịch H2SO4 2M dung dịch H2SO4 1M D tăng thể tích dung dịch H2SO4 2M lên lần Câu 9: Cho phản ứng: 2KClO3 (r) <=> 2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
A kích thước hạt KClO3 B áp suất C chất xúc tác D nhiệt độ Câu 10: Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân
A khơng xảy B tiếp tục xảy C xảy theo chiều thuận D xảy theo chiều nghịch Câu 11: Giá trị số cân KC phản ứng thay đổi
A thay đổi nồng độ chất B thay đổi nhiệt độ C thay đổi áp suất D thêm chất xúc tác Câu 12: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học
A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu 13: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) => 2Fe (r) + 3CO2 (k)
Khi tăng áp suất phản ứng
A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại
Câu 14: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) <=> 2NH3 (k) ΔH < Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống đến 25 OC thì
A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại
Câu 15: Phản ứng: 2SO2 + O2<=> 2SO3 ΔH < Khi giảm nhiệt độ giảm áp suất cân phản ứng chuyển dịch tương ứng
A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch nghịch D.nghịch thuận
Câu 16: Trộn mol H2 với mol I2 bình kín dung tích lít Biết 410O, số tốc độ phản ứng thuận 0,0659 số tốc độ phản ứng nghịch 0,0017 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân 410OC nồng độ HI là
(2)Câu 17: Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N2 + 3H3 <=> 2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu N2 H2 0,21 2,6 Biết KC phản ứng Nồng độ cân (mol/l) N2, H2, NH3 tương ứng A 0,08; 0,4 B 0,01; 0,4 C 0,02; 0,2 D 0,001; 0,04
Câu 18: Cho phản ứng: CO (k) + H2O (k) <=> CO2 (k) + H2 (k)
Biết KC phản ứng nồng độ ban đầu CO H2O tương ứng 0,1 mol/l 0,4 mol/l Nồng độ cân (mol/l) CO H2O tương ứng
A 0,08 0,08 B 0,02 0,08 C 0,02 0,32 D 0,05 0,35
Câu 19: Một bình kín dung tích khơng đổi V lít chứa NH3 0OC 1atm với nồng độ 1mol/l Nung bình đến 546OC NH
3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3 <=> N2 + 3H2 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 3,3atm nhiệt độ nồng độ cân NH3 (mol/l) giá trị KC
A 0,1; 2,01.10-3 B 0,9; 2,08.10-4 C 0,15; 3,02.10-4 D 0,05; 3,27.10-3.
Câu 20: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k) <=> 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Hằng số cân phản ứng
A 58,51 B 33,44 C 29,26 D 40,96
Câu 22 (A-07): Khi tiến hành este hóa mol CH3COOH với mol C2H5OH thu 2/3 mol este Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol axit axetic cần số mol rượu etylic (các phản ứng este hoá thực nhiệt độ)
A 0,342 B 2,925 C 0,456 D 2,412
Câu 23: Cho cân bằng: N2O4 <=> 2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân khơng dung tích 5,9 lít 27OC, đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất atm Hằng số cân KC nhiệt độ
A 0,040 B 0,007 C 0,500 D 0,008
Câu 24: Khi hoà tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O <=> HSO3- + H+ Khi cho thêm NaOH cho thêm H2SO4 lỗng vào dung dịch cân chuyển dịch tương ứng
A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch thuận D nghịch nghịch Câu 25: Tốc độ phản ứng :
A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian
C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian
Câu 26: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau :
A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C Câu 27: Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc ( sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?
A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác Câu 28: Cho phản ứng hóa học :
A (k) + 2B (k) + nhiệt → AB2(k) Tốc độ phản ứng tăng :
A Tăng áp suất B Tăng thể tích bình phản ứng C Giảm áp suất D Giảm nồng độ A
Câu 29: Cho phản ứng :
Zn(r) + 2HCl (dd)→ ZnCl2(dd) + H2(k)
Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm chất phản ứng sẽ:
A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm Câu 30: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia ?
A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả
Câu 31: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit clohydric
(3)Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A nhóm thứ hai dùng axit nhiều B.Diện tích bề mặt bột kẽm lớn C Nồng độ kẽm bột lớn D.Cả ba nguyên nhân sai
Câu 32: Khi nhiệt độ tăng thêm 100 tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o tốc độ phản ứng tăng lên
A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần Câu 33: Có phương trình phản ứng : 2A + B → C
Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức: v = k [A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc :
A Nồng độ chất B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D Thời gian xảy phản ứng
Câu 34: Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (H<0) Nồng độ SO3 tăng , :
A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2
Câu 35: Cho phản ứng trạng thái cân : H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) (H<0)
Cân chuyển dịch bên trái ( chiều nghịch), tăng:
A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2 Câu 36: Cho phản ứng trạng thái cân :
A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy tăng nồng độ khí A do: A Sự tăng nồng độ khí B B Sự giảm nồng độ khí B
C Sự giảm nồng độ khí C D Sự giảm nồng độ khí D
Câu 37: Để hồ tan hết mẫu Zn dung dịch axít HCl 20oC cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch axít nói 40oC phút Vậy để hồ tan hết mẫu Zn dung dịch nói ở 55oC cần thời gian là:
A 64,00s B 60,00s C 54,54s D 34,64s
Câu 38: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k).
B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k)
Câu 39: Đối với hệ trạng thái cân , thêm chất xúc tác A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ưng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch
Câu 40: Trong phản ứng tổng hợp amoniac:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; H= – 92kj Sẽ thu nhiều khí NH3 :
A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất
Câu 41: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp :
A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s
(4)Câu 42: Sự chuyển dịch cân :
A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch
C.Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác D.Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch
Câu 43: Cho yếu tố sau:
a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc
Những yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân phản ứng nói chung là: A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e
Câu 44: Khi ninh ( hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín ?
A Dùng nồi áp suất B Chặt nhỏ thịt cá C cho thêm muối vào D Cả Câu 45: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân hóa học thiết lập :
A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B.Số mol chất tham gia phản ứng không đổi C.Số mol sản phẩm không đổi D Phản ứng không xảy
Câu 46: Một cân hóa học đạt : A Nhiệt độ phản ứng không đổi
B Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm
D Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên : nhiệt độ, nồng độ, áp suất
Câu 47: Phản ứng tổng hợp amoniac là:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ
Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac :
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất
C, Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng
Câu 48: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2 ) 60 giây là:
A.5,0.10-5mol/(l.s) B 5,0.10-4mol/(l.s) C 2,5.10-5mol/(l.s) D 1,0.10-3mol/(l.s). Câu 49: Biểu thức tính số cân sau cho PƯ CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) A Kc = 1/ CO2 B Kc = CO2 C.Kc = CO22 D Cả A,B, C
Câu 50: Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl là:
A NaOH, Al, CuSO4, CuO B CaCO3, Cu(OH)2, Cu, Fe C MgCO3, CaO, Al2O3, Na2SO4 D NaOH, Al, CaCO3, CuO Câu 51: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?
A 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O C 2HCl + Fe FeCl2 + H2 B 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D 2HCl + CuO CuCl2 + 2H2O
Câu 52: Có chất bột màu trắng: bột vôi sống (CaO), bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất chất sau nhận biết bột gạo?
A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 Câu 53: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X Hỏi X chất sau đây?
A HBr B HBrO C HBrO3 D HBrO4
Câu 54: Nguyên tử oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Sau phản ứng hố học, ion oxit O2- có cấu hình electron
A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p43s2 D 1s22s22p63s2
Câu 55: Với số mol lấy nhau, phương trình hố học điều chế lượng oxi nhiều ? A 2KClO3 t0,xt 2KCl + 3O2 B 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2
C 2HgO t0 2Hg + O2 D 2KNO3 t0 2KNO2 + O2 Câu 56: Câu sau nói tính chất hoá học lưu huỳnh ?
(5)Câu 57: Khi nhiệt phân gam KMnO4 thu lít O2 đktc ?
A 0,1 lít B 0,3 lít C 0,07 lít D 0,03 lít
Câu 58: Cho chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?
A B C D
Câu 60: Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau đây?
A dd nước Br2 dư B dd Ba(OH)2 dư C dd HCl dư D dd NaOH dư
Câu 62: Hỗn hợp hai khí sau tồn điều kiện ?
A H2 Cl2 B H2 O2 C N2 O2 D Cl2 O2
Câu 63: Số oxi hoá lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 là:
A -2 B +4 C +6 D +8
Câu 64: Các chất dãy vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?
A S, Cl2, Br2 B O3, Cl2, S C F2, K, S D O2, Br2, Ca Câu 65: Các chất dãy vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?
A H2O2, FeSO4, SO2 B H2S, KMnO4, HI C.Cl2O7, SO3, CO2 D H2S, HCl, H2SO4
Câu 66: Thuốc thử để phân biệt lọ khí riêng biệt: H2S, SO2 là:
A Dung dịch Br2 B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch HCl D A, B
Câu 67: Cho chuỗi pư: FeS + O2t0 X(r) + Y(k); Y + Br2 + H2O -> HBr + Z
X, Y , Z là:
A FeO, SO2 , H2SO4 B Fe2O3, SO2, H2SO4 C Fe2O3, H2S, H2SO4 D B, C
Câu 68: Kim loại sau tác dụng với H2SO4 lỗng H2SO4 đặc, đun nóng cho loại muối ?
A Al B Ag C Cu D Fe Câu 69: Chọn trường hợp có tốc độ phản ứng tạo hiđrơ xảy chậm nhất:
A Fe (dây) + ddHCl 1M (300C) B Fe (dây) + ddHCl 1M (500C)
C Fe (bột) + ddHCl 1M (500C) D Fe (bột) + ddHCl 1M (300C)
Câu 70: Cho chuỗi pư: X + HCl > MnCl2 + Y + H2O; Y + Fe > Z
X, Y , Z là:
A MnO2, Cl2, FeCl2 B KMnO4, Cl2, FeCl2 C MnO2, Cl2, FeCl3 D KMnO4, Cl2, FeCl3
Câu 71 Axit H2SO4 đặm đặc nguội tác dụng với chất sau :
a Zn , Cu b Fe , Zn c CuO , Al d Al , Cu
Câu 72 Cho 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu, CuO tác dụng với axit sunfuric đậm đặc, dư dung dịch A khí B (mùi hắc) Cô cạn dung dịch A 48 gam muối khan Thể tích khí B thu điều kiện tiêu chuẩn :
a 2,24 lít b 8,96 lít c 6,72 lít d 4,48 lít
câu 73: Quá trình sản xuất axit sunfuric qua nhiều giai đoạn, cho biết hiệu suất trình 95% Từ 80 quặng chứa 75% FeS2 thu số (T) dung dịch H2SO4 60% :
a 155,1 b 85,7 c 163,3 d 76,2
Câu 74; Cho sơ đồ phản ứng : H2SO4 A B H2SO4
.+H2O
, A, B chất sau :
a SO2 , SO3 b H2 , H2S c H2 , SO3 d H2S , SO2
cõu 75: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS hoà tan vào dung dịch HCl d thu đợc 6,72 l hỗn hợp khí (ở đktc) Dẫn hỗn
hợp qua dung dịch Pb(NO3)2 d thu đợc 47,8g kết tủa đen, % khối lợng Fe FeS hỗn hợp ban đầu là:
A - 25,2% ; 74,8% C - 24,14% ; 75,86% B - 32% ; 68% D - 60% ; 40%
Cõu 76; Sau hoà tan 8,45g ôlêum A vào nớc đợc dung dịch B, để trung hồ dung dịch B cần 200ml dung
dÞch NaOH 1M Công thức B là:
A H2SO4 10SO3 C H2SO4 3SO3 B H2SO4 5SO3 D H2SO4 2SO3
(6)C 7,2g KHS 3,36g KOH D 0,68 g H2S 8,8g K2S
Câu 78: Cho 150 g dung dịch H2S 3,4% tác dụng với 250 ml dd NaOH 1M muối tạo thành sau phản ứng A NaHS H2S B Na2S NaOH C.NaHS Na2S D Na2S H2S
Câu 79: Dẫn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M khối lượng muối tạo thành sau phản ứnglà A 20,8g B.18,9g C.23,5g D.23.0g
Câu 80: Dẫn khí sunfurơ có khối lượng 6,4g vào 250g dung dịch KOH 16,8% khối lượng chất sau phản ứng là: A.12g KHSO3 36,4g KOH B.15,8g K2SO3 36,4g KOH
C 15,8g K2SO3 30,8g KOH D 15,8g K2SO3 12g KHSO3
Câu 81 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 ( đktc ) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,8M thu m gam kết tủa.Giá trị m A.7,2g B.9,6g C.12g D.11,24g
Câu 82 Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí SO2 ( đktc ) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủa Tính m ? A 32,55 B.21,7g C.15g D.37,6g
Câu 83 Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2( đktc ) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 12 gam kết tủa Tính V ? A.2,24 lít B.6,72 lít C.2,24 lít 6,72 lít D.2,24 lít 5,6 lít
Câu 84 Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 ( đktc ) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,8M thu 21,7 gam kết tủa.Tính V ? A 2,24 lít B.8,512 lít C.2,24 lít 8,512 lít D.2,24 lít 5,6 lít
Câu 85-Cho 13,33 gam hỗn hợp Al,Cu,Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A , 7,728 lít khí (đktc) 6,4 gam chất rắn không tan Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan ? A 40,05 gam B 42,25 gam C 25,35 gam D 46,65 gam
Câu 86-Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A 8,96 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan m có giá trị :
A 59,1 gam B 35,1 gam C 49,5 gam D 30,3 gam
Câu 87-Cho 15,82 gam hỗn hợp Al,Fe,Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch A 9,632 lít SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu số gam muối khan :
A 57,1 B 60,3 C.58,81 D.54,81
Câu 88-Hòa tan hỗn hợp A gồm 16,8 gam Fe ; 2,7 gam Al 5,4 gam Ag tác dụng với H2SO4đặc nóng khí SO2 Số mol H2SO4tham gia phản ứng : A 1,25 mol B 1,20 mol C.1,45 mol D.1,85 mol Câu 89-Cho 7,40 gam hỗn hợp kim loại Ag , Al , Mg tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,015 mol S 0,0125 mol H2S dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan ? A 12,65 gam B 15,62 gam C 16,52 gam D 15,26 gam
Câu 90-Cho hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al , 4,8 gam Mg 13 gam Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc , nóng dư thu 0,175 mol sản phẩm khử X X : A SO2 B S C H2S D H2 Câu 91-Cho gam hỗn hợp Al Mg có tỉ lệ số mol Al: Mg = 4:3 tác dụng với tác dụng với H2SO4 đặc nóng vừa đủ (chứa 0,5625 mol H2SO4) thu sản phẩm khử X X :
A SO2 B S C H2S D H2
Câu 92-Hòa tan hết 1,360 gam hỗn hợp kim loại X,Y dung dịch H2SO4loãng , thu 0,672 lít khí (đktc) m gam muối Gía trị m :A 2,44 gam B 4,42 gam C 24.4 gam D 4,24 gam Câu 93-Cho 55,2 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại FeO Al2O3 tan vừa đủ 700ml dung dịch H2SO4 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Gía trị m :
A A 98,8 gam B 167,2 gam C 136,8 gam D 219,2 gam
Câu 94-Cho 29 gam hỗn hợp Mg,Zn,Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thấy V lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 86,6 gam muối khan Gía trị V :
B A 6,72 lít B 13,44 lít C 22,4 lít D 4,48 lít
Câu 95 Trong số chất sau, tính chất khơng tính chất axit sunfuric đặc, nguội: a Háo nước b Hồ tan kim loại nhơm vào sắt
c Tan nước toả nhiệt d Làm hoá than vải, giấy, đường saccarozơ
câu 96 Một hỗn hợp gồm 13g kẽm 5,6g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hydro (đktc) giải phóng sau phản ứng là: a 4,48 lít b 2,24 lít c 6,72 lít d 67,2 lít câu 97 Cho biết phản ứng FeS2 cháy oxi: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Cần đốt cháy mol FeS2 để thu 64 gam SO2?
a 0,4 mol b 0,5 mol c 0,8 mol d 1,2 mol
(7)2KClO3 2KCl + 3O2 Thể tích khí oxi thu (đktc) là:
a 4,48 lít b 6,72 lít c 2,24 lít d 8,96 lít
câu 99: Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe Mg hỗn hợp là:
a 52,76% 47,24% b 53,85% 46,15% c 63,8% 36,2% d 72% 28% câu 100: Thể tích khí SO2 (đktc) thoát cho 56g Fe tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc nóng là:
a 18,6 lít b 33,6 lít c 42,8 lít d 36,2 lít
câu101 Cho dung dịch bị nhãn gồm: Na2S, Na2SO4, Na2SO3, NaCl để phân biệt dung dịch cần thuốc thử:
a.Dung dịch BaCl2, dung dịch HCl, dung dịch CuCl2 b Dung dịch AgNO3
c Dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 d Dung dịch Pb (NO3)2, dung dịch BaCl2 câu102 Dung dịch H2S để lâu ngày ngồi khơng khí thường có tượng:
a Chuyển thành màu nâu đỏ b Bị vẩn đục, màu vàng c Vẫn suốt không màu d Xuất chất rắn màu đen
Câu 103 Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2, để thu O2 tinh khiết người ta xử lí cách cho hỗn hợp khí tác dụng với hoá chất tổng hợp, hoá chất là:
a Nước Br2 b Dung dịch NaOH c Dung dịch HCl d Nước Clo Câu 104 Khác với H2SO4 loãng, axit H2SO4 đặc phản ứng với:
a BaCl2, Na2CO3, Zn b Cu(OH)2, MgO, CH3COOK c Fe, Al, NH3, NiS d Cu, C12H22O11, H2S
- CƠNG THỨC TÍNH NHANH GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM H2SO4 Công thức :
o Tính khối lượng muối sunfat thu hịa tan hết hỗn hợp kim loại (trước hiđro) H2SO4(loãng) tạo H2 :
m = mhh + 96.nH2
Cơng thức :
o Tìm kim loại cho m (gam) kim loại(trước hiđro) tác dụng H2SO4 (lỗng) giải phóng H2 :
M = ma/2.nH2
(a= số oxi hóa thấp kim loại = số e kim loại nhường = hóa trị thấp kim loại )
Công thức 3:
o Đặc điểm phản ứng :
Kim loại (trừ Au ,Pt) + H2SO4 đặc (nóng) Muối sunfat + Sản phẩm khử + H2O
(Al , Fe không phản ứng với H2SO4 đặc nguội )
Công thức 4:
o Khối lượng muối sunfat (m) thu cho hỗn hợp kim loai tác dụng H2SO4
(đặc,nóng) tạo hỗn hợp sản phẩm khử : m = mhhkl + 96 số mol e S+6 nhận/2)
m = mhhkl + 96.n SO2 ; m = mhhkl + 96.3.n S ; m = mhhkl + 96.4.n H2S
Cơng thức :
o Tính khối lượng m (gam) muối sunfat thu hòa tan hết m(gam) hỗn hợp oxit kim loại H2SO4(loãng) :