bo de thi dai hoc hay

CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè nhãm VA ®îc biÓu diÔn tæng qu¸t lµ: A.. Dung dÞch axit HCl.[r]

(1)

Chơng Nguyên tử

Đề số

Thêi gian lµm bµi 45

1 Nếu chia đôi liên tiếp viên bi sắt phần tử nhỏ mang tính chất sắt đợc gọi A phần tử nhỏ B vi hạt

C phân tử sắt D nguyên tử sắt sau ?

A Proton hạt mang điện tích dơng B Proton hạt nhân nguyên tử hi®ro

C Điện tích proton điện tích electron trị số tuyệt đối D Tất

3 Tæng sè hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 2, số khối nguyên tử X lµ

A 10 B C D

4 Biết mol nguyên tử sắt có khối lợng 567, nguyên tử sắt có 26 electron Số hạt e có 5,6g sắt A 6,02.022 B 96,52.1022

C 3,01.1023 D 3,01.1022

5 Nguyªn tư số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 n¬tron? A 39

19K B 40

18 Ar C 40

20Ca D 37 17Cl

6 Cho nguyên tố Cl, Al, Na, P, F Dãy xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử? A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na

C Na < Cl < P < Cl < F Cl D Cl< P < Al < Na < F

7 Nguyªn tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 34 Biết số nơtron nhiều số proton Sè khèi cđa X lµ

A 11 B 19 C 21 D 23

8 Số hiệu nguyên tử nguyên tố 53 Nguyên tử có A 53e 53 proton B 53e 53 nơtron C 53 proton 53 nơtron D 53 nơtron Chọn sau

A Trong nguyên tử, số hạt electron số hạt nơtron B Trong nguyên tử, số hạt proton số hạt nơtron C Trong nguyên tư, sè h¹t electron b»ng sè h¹t proton

D Trong nguyên tử, tổng số hạt electron hạt proton gọi số khối 10 Trong tự nhiên, nguyên tố clo có đồng vị 35

17Cl vµ 37

17Cl, nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Phần trăm đồng vị lần lợt

A 80% vµ 20% B 70% vµ 30% C 60% vµ 40% D 75% vµ 25%

11 Nguyên tố cacbon có đồng vị 126C chiếm 98,98% 136C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình cacbon A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055

12 Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp ngồi 3p Ngun tử ngun tố Y có phân lớp ngồi 4s Điều khẳng định sau đúng?

A X kim loại, Y kim loại B X khí hiếm, Y phi kim C X kim loại, Y lµ khÝ hiÕm D X lµ phi kim, Y kim loại

13 Cu hỡnh electron lớp vỏ ion 2p6 Cấu hình electron ngun tử tạo ion là A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4

C 1s2 2s2 2p6 3s1 D Tất đúng 14 Cho ion Na+, Mg2+, F sau sai?

A ion có cấu hình electron giống B ion có tổng số hạt nơtron khác C ion có tổng số hạt electron D ion có tổng số hạt proton 15 Chọn nói nguyên tử 24

12Mg sau A Mg có 12 electron B Mg có 24 proton C Mg có 24 electron D Mg có 24 nơtron 16 Phát biểu sau cho ion F_ nguyên tử Ne?

A Chúng có số proton B Chúng có số nơtron khác C Chúng có số electron D Chúng có số khối 17 Trong tự nhiên cacbon có đồng vị bền 12

6 C vµ 13

6 C Nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011 Phần trăm đồng vị lần lợt

A 98,9% vµ 1,1% B 49,5% vµ 51,5% C 99,8% vµ 0,2% D 75% vµ 25%

18 Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu (chiếm 27% số nguyên tử) Hỏi 0,5mol Cu có khối lợng gam?

A 31,77g B 32g

C 31,5g D 32,5g

19 Hợp chất MX3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M Tổng ba loại hạt ion X_ nhiều ion M3+ 16 M X nguyên tố sau đây?

A Al vµ Br B Al vµ Cl

C Cr vµ Cl D Cr vµ Br

20 Các sau đúng?

A Trong nguyªn tư sè proton b»ng sè electron B Trong nguyên tử số proton số nơtron

C Tất nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng v ịbền

D Tất nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần nguyên tử khối 21 Tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố X 21 X thuộc loại nguyên tố sau đây?

A s B p C d D f 22 Sù phân bố electron obitan nguyên tử nitơ (14

(2)

A        B       

C        

D       

23 Mét cation Xn+ có cấu hình electron lớp vỏ 2p6 Cấu hình electron phân lớp nguyên tử X A 3s1 B 3s2

C 3p1 D A, B, C

24 Nguyªn tư nguyªn tè X cã tỉng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt Số thứ tự nguyên tố

A 30 B 26 C 27 D 22

25 Đẳng thức sau sai? Trong nguyên tử, ta có A Số điện tích hạt nhân = số electron

B Sè proton = sè electron

C Sè khèi = sè proton + sè n¬tron D Sè n¬tron = sè proton

26 Cho nguyªn tè 16 X ;

16 Y ;

18 18Z

A X Y đồng vị B Y Z đồng vị C X Z đồng vị D Khơng có chất đồng vị 27 Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63

29Cu vµ 63

29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lợng 63 29 Cu CuCl2

A 31,34% B 31,43%

C 36,35% D Tất sai

28 Trong nớc, hiđro chủ yếu tồn đồng vị 1H

2

1H Biết nguyên tử khối trung bình hiđro H2O nguyên chất 1,008 Số nguyên tử đồng vị

1H 1ml níc lµ

A 5,33.1020 B 3,53.1020 C 5,35.1020 C Tất sai 29 Nguyên tố hoá hc l hp

A nguyên tử có số khối B nguyên tử có số nơtron C nguyên tử có số proton

D nguyên tử cã cïng sè proton kh¸c sè electron 30 Ph¸t biĨu sau nguyên tử 18

8 Y đúng? Lớp vỏ nguyên tử Y có lớp electron Y có 18 electron

Y cã 10 n¬tron hạt nh©n

A Chỉ B Chỉ C D 1, Đáp án đề

1.D 2.D 3.D 4.B 5.C 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D

11.B 12.D 13.D 14.D 15.A 16.C 17.A 18.A 19.B 20.A

21 C 22.B 23.D 24.B 25.D 26.D 27.D 28.C 29.C 30 D

Đề số

Thời gian làm bµi 45

1 Nếu chia đơi liên tiếp mẩu nớc đá phần tử nhỏ cịn mang tính chất đặc trng nớc A phân tử nớc B nguyên tử hiđro

C nguyên tử oxi D nguyên tử hiđro oxi Nguyên tử đợc cấu tạo từ loi ht no?

A Các hạt electron B Các hạt proton C Các hạt nơtron D Cả ba loại hạt

3 So sánh số lợng hạt proton (Z) nơtron (N) hạt nhân nguyên tử, trừ nguyên tử hiđro, nhận định sau nhất?

A N =Z B N < Z

C N > Z D N  Z

4 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt Kí hiệu hoá học nguyên tè X lµ

A 30

26Fe B

56

26Fe C 26

26Fe D

26 56Fe Tìm sai sau

A Trong nguyên tử hạt electron mang điện âm B Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện dơng C Trong nguyên tử, hạt nơtron mang điện dơng D Trong nguyên tử, hạt nơtron không mang điện

6 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số hiệu nguyên tử

A B

C D Không xác định đợc

7 Trong thành phần nguyên tử thiết phải có loại hạt sau ? A Proton nơtron B Proton electron

C Nơtron electron D Proton, nơtron, electron

8 Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã tỉng số hạt proton, nơtron, electron 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử

A 108 B 122 C 66 D 94 Trong sau đúng?

A Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân B Đồng vị nguyên tè cã cïng sè khèi A

(3)

10 Nguyên tố M có đồng vị sau 55

26M ;

56 26M ;

57 26M ;

58 26M Đồng vị phù hợp với tỷ lệ số proton/số nơtron = 13/15

A 55

26M B

56

26M C 57

26M D

58 26M 11 sau sai?

A Hạt nhân nguyên tử

1H nơtron B Có thể coi ion H+ nh lµ mét proton C Nguyên tử

1H có số hạt không mang điện D Nguyên tử

1H có số electron 12 Đồng có đồng vị bền 63

29Cu vµ 65

29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % theo số mol đồng vị 63 29Cu A 80% B 20% C 35% *D 73%

13 Nguyên tử đồng (z=29) có số khối 64 Số hạt electron 64 gam đồng A 29 B 35

C 35.6,02.1023 D 29.6,02.1023

14 Một nguyên tố X gồm đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm theo số mol đồng vị X loại hạt X1 Hỏi nguyên tử khối trung bình X bao nhiêu?

A.12 B 12,

C 13 D 14

15 Điều sau sai?

A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton nguyên tử điện tích hạt nhân D Số proton hạt nh©n b»ng sè e

16 Kí hiệu ngun tử thể đặc trng cho ngun tử cho biết A số khối A

B sè hiƯu nguyªn tư Z

C nguyªn tư khèi cđa nguyªn tư ` D sè khối A số hiệu nguyên tử Z 17 Trong số sau, SAI?

A Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với spin (chiều tự quay xung quanh trục riêng) ngợc chiều B Trong nguyên tử luôn có số proton số electron số điện tích hạt nh©n

C Trong phân lớp, electron đợc phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác

D Sè electron tèi ®a mét líp thø n b»ng n2.

18 Cho nguyên tố 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne Nguyên tử nguyên tố electron độc thân

A H, Li, Na, F B O C He, Ne D N

19 Nguyên tử nguyên tố Y đợc cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron nguyên tử Y

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2

20 Nguyªn tư nguyªn tè M có phân bố electron phân lớp 3d64s2 Tổng số electron nguyên tử M lµ A 24 B 25 C 26 D 27

21 Nguyªn tư 27X cã cÊu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Hạt nhân nguyên tử X có số hạt nh nào? A 13 proton B 13 proton 14 nơtron

C 13 nơtron 14 proton D 13 nơtron 13 proton

22 Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp 2p6 Hỏi lớp nguyên tử M có cấu hình electron sau đây? A 3s1 B 3s2

C 3p1 D Cả A, B, C đúng.

23 Cho nguyên tố 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne Nguyên tố mà nguyên tử có số electron độc thân

A Li, Na B H, F C O, N D He, Ne

24 Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p đợc phân bố obitan p khác đợc biểu diễn hai mũi tên chiều Nguyên lí hay quy tắc đợc áp dụng

A nguyên lí Pauli B quy tắc Hund

C quy tắc Kletkopski D A, B C

25 Ion sau không cã cÊu h×nh electron cđa khÝ hiÕm? A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+

26 Mệnh đề sau khơng đúng?

A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron C Chỉ có nguyên tử oxi có proton D Chỉ có oxi có số hiệu nguyên tử 27 Có đồng vị 16

8 O, 17 O ;

18 O vµ

1 1H,

2

1H Hỏi tạo phân tử H2O có thành phần đồng vị khác ? A B

C D 28 Đồng có đồng vị 65

29Cu vµ 63

29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % theo số nguyên tử loại đồng vị lần lợt

A 27% vµ 73% B 25% vµ 75% C 30% vµ 70% D 50% 50% 29 Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f lần lợt A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 4, 6, D 2, 6, 8, 18

(4)

C 1s2 2s2 2p6 3s2 D Tất sai Đáp án đề số

1.A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.B

11.C 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.D 18.C 19.D 20.C

21.B 22.D 23.D 24.B 25.D 26.B 27.D 28.A 29.B 30.B

Đề số

Thời gian làm 45 phút

1 Trong nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron nguyên tử nµo? A 235

92 U B

238

92 U C 239

93 Np D

239 94 Pu

2 Tæng sè hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số hạt nơtron nguyên tử X

A B C D.5

3 Số khối A hạt nhân lµ A tỉng sè electron vµ proton B tổng số electron nơtron C tổng số proton nơtron

D tổng số proton, nơtron electron

4 Nguyờn t Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron Khối lợng nguyên tử Na A 23 gam B gần 23 gam

C 23 u D gần 23 u Cho nguyên tố 12

6 X ; 14 Y ;

14

6 Z.Các nguyên tử đồng vị với ? A X Y B Y Z C X Z D X, Y Z sau sai ?

A Các đồng vị phải có số khối khác B Các đồng vị phải có số nơtron khác C Các đồng vị phải có điện tích hạt nhân D Các đồng vị phải có số electron khác Trong tự nhiên, cacbon có đồng vị 12

6 C vµ 13

6 C Nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011 Phần trăm (%) theo số nguyên tử đồng vị 12

6 C lµ

A 25% B 1,1%

C 98,9% D Kết khác

8 Nguyên tử nguyên tố Y đợc cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Số khối Y

A 23 B 22 C 25 D 24

9 Cacbon có đồng vị 12 C

13

6 C Oxi có đồng vị 16 O ;

17 O ;

18

8 O Sè ph©n tử CO2 có phân tử khối trùng A B

C D

10 Líp electron liªn kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ A líp cïng B líp ë gi÷a

C lớp ngồi D khơng xác định đợc 11 Tìm phát biểusai số sau

A Mỗi lớp đợc chia thành nhiều phân lớp electron B Các electron lớp có mức lợng C Các electron phân lớp có mức lợng D Số phân lớp số thứ tự lớp

12 Chän cÊu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại số cấu hình electron nguyên tử sau A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

13 Líp electron thø nhÊt cđa mét nguyªn tư chøa sè electron tối đa

A B C 32 D 18 14 Cho nguyên tố 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne

Nguyên tử nguyên tố có electron độc thân A H, Li, Na, F B H, Li, Na C O, N D N

15 Một nguyên tử chứa 20 nơtron hạt nhân có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Nguyên tử A 20

10Ne B

39

19K C 31

15P D

40 20Ca 16 CÊu hình electron nguyên tử sau nguyên tè 39

19K? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 17 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau

1 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6

Các nguyên tố kim loại

A 1, 2, B 1, C 2, D 2, 3,

18 Mét cation Xn+1 cã cÊu h×nh electron lớp vỏ 2p6 Cấu hình electron lớp vỏ nguyên tử X có thĨ lµ A 3s1 B 3s2

C 3s2 3p1 D A, B, C đúng

19 Trong nguyên tử Liti (3Li), electron đợc phân bố obitan 1s electron thứ ba đợc phân bố obitan 2s Quy tắc hay nguyên lí đợc áp dụng

A nguyªn lÝ Pauli B quy t¾c Hund C quy t¾c Kletkopski D A C 20 Các sau, sai?

A Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định B Chuyển động electron nguyên tử không theo quỹ đạo xác định

C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn gọi obitan nguyên tử D Các electron lớp có mức lợng gần

21 Cho nguyªn tư sau 35 17A ;

35 16B ;

16 C ;

17 D ;

17

(5)

A C D B C E C A B D B C 22 Hiđro có đồng vị

1H ; 1H ;

3

1H Oxi có đồng vị 16 O ;

17 O;

18

8 O Số phân tử H2O có thành phần đồng vị khác A B

C D 18

23 Ion M3+ cã cấu hình electron 3d2, cấu hình electron nguyên tố M A [Ar] 3d3 4s2 B [Ar] 3d5 4s2

C [Ar] 3d5 D cấu hình khác

24 Nguyờn t ca ngun tố X có cấu hình electron kết thúc 4s1 Số hiệu nguyên tử A 19 B 24 C 29 D A, B, C

25 Cấu hình electron lớp ngồi ion 2p6 Hỏi cấu hình electron nguyên tử tạo ion cấu hình sau đây? A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4

C 1s2 2s2 2p6 3s2 D Cả A, B, C đúng 26 Ion Fe2+ có cấu hình electron sau đây?

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3s8 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

27 Cho nguyên tố 1H ; 3Li ; 11Na ; 8O ; 2He ; 10Ne Nguyên tử có số electron độc thân A Li, Na B H, O

C H, Li D He, Ne

28 Sè electron tèi ®a ë líp thø n lµ

A n2 B n C 2n2 D 2n 29 Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị 79

35Br vµ 81

35Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị lần lợt

A 35% vµ 65% B 45,5% vµ 54,5% C 54,5% vµ 45,5% D 61,8% 38,2% 30 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nh sau X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Nguyên tố khí nguyên tố nµo? A X B Y

C Z D Cả nguyên tố X, Y, Z Đáp án đề số

1.A 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.A

11.B 12.A 13.Á 14.A 15.D 16.B 17.B 18.D 19.D 20.A

(6)

§Ị sè

1 Định nghĩa sau nguyên tố hóa học đúng? Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử A có điện tích hạt nhân

B cã cïng nguyªn tư khèi C cã cïng kÝ hiƯu hãa häc

D có số nơtron hạt nhân

2 Kí hiệu nguyên tử cho ta biết vỊ nguyªn tè hãa häc? A Nguyªn tư khèi trung bình nguyên tử

B Số hiệu nguyên tử Z C Sè khèi cđa nguyªn tư A D Sè hiệu nguyên tử số khối A

3 Gch chân vào chữ Đ chữ S sai sau Trong nguyên tử

a sè electron số proton Đ S

b hạt nhân cã kÝch thíc rÊt nhá bÐ so víi nguyªn tư § S

c sè khèi A = Z + N, § S

d có cấu tạo đặc khít Đ S

e sè hiƯu nguyªn tư b»ng sè nơtron hạt nhân Đ S Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nh©n?

A Líp K B Líp L

C Líp M D Líp N

Chọn trả lời

5 Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân K, L, M, N Trong nguyên tử cho, electron thuộc lớp có lợng cao nhất?

A Líp K B Líp L

C Líp M D Líp N

Chọn trả lời Phản ứng hạt nhân

A biến đổi chất thành chất khác

B biến đổi nguyên tố hoá học thành nguyên tố hoá học khác C phản ứng kèm theo lợng lớn

D phản ứng hoá học Chọn trả lời

7 Trong cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình sai? A.1s22s22p2x2py2pz B.1s22s22p2x2p2y2p2z3s C.1s22s22p2x 2py D.1s22s22px2py2pz C¸c electron thc c¸c líp K, L, M, N, nguyên tử khác

A Khong cách từ electron đến hạt nhân B Độ bền liên kết với hạt nhân

C Năng lợng trung bình electron D A, B, C

9 Trong nguyên tử, electron định tính chất kim loại, phi kim hay khí A Các electron lớp K B Các electron lớp

C Các electron lớp L D Các electron lớp M 10 Cấu hình electron 7N biểu diễn theo ô lợng tử sau đúng? A      B    

C      D    

11 Nớc nặng gì? Hãy chọn khái niệm nớc nặng số sau A Nớc nặng nc 40C.

B Nớc nặng nớc có phân tử khối lớn 18u C Nớc nặng nớc trạng thái rắn

D Nc nng l chất đợc dùng lò phản ứng hạt nhân

12 Khi nói số khối, điều khẳng định sau đúng? Trong nguyên tử, số khối A Bằng tổng khối lợng hạt proton nơtron

B Bằng tổng số hạt hạt proton nơtron C Bằng nguyên tử khối

D Bằng tổng hạt proton, nơtron electron

13 V mc lợng electron nguyên tử, điều khẳng định sau sai? A Các electron lớp K có mức lợng thấp

B Các electron lớp có mức lợng trung bình cao C Các electron lớp K có mức lợng cao

D Các electron lớp K có mức lợng 14 HÃy ghép nửa hai cột A B cho phï hỵp

A B

1 Sè electron tối đa lớp L a electron

2 Số electron tối đa phân lớp s b 10 electron

3 Số electron tối đa phân lớp p c electron

4 Số electron tối đa phân lớp d d electron

5 Số electron tối đa phân líp f lµ e 12 electron

f 14 electron 15 Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác

a Hạt nhân có số nơtron nhng khác số proton

b Hạt nhân có số proton nhng khác số nơtron

c Hạt nhân có số nơtron nhng khác số electron

d Phơng án khác Chọn trả lời

16 Số đơn vị điện tích hạt nhân S 16 Biết electron nguyên tử S đợc phân bố lớp electron (K, L, M), lớp ngồi có electron Số electron lớp L nguyên tử lu huỳnh

A 12 B 10 C D

17 Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, nơtron electron? A 168O B 178O C 188O D 179F

(7)

A 199F B 189F C 168O D 178O 19 Kí hiệu số kí hiệu obitan sau khơng đúng?

a 2s, 4f B 2p, 2d

C 2p, 3d D 1s, 2p

20 ë ph©n líp 3d số electron tối đa

a B 18

C 10 D 14

Chọn trả lời

21 Ion, cã 18 electron vµ 16 proton, mang số điện tích nguyên tố

A +18 B -2

C -18 D +2

Chọn trả li ỳng

22 Các ion nguyên tử Ne, Na+, F_ có điểm chunglà

A Số khối B Sè electron

C Sè proton D Sè notron

23 Cấu hình electron ion sau gièng nh cña khÝ hiÕm?

a S2- B Fe2+

C Cu+ D Cr3+

24 Cã bao nhiªu electron mét ion 5224Cr3+?

a 21 B 27

C 24 D 52

25 Vi hạt sau có số proton nhiều số electron?

A Nguyªn tư Na B Ion clorua

C Nguyªn tư S D Ion kali

26 Nguyªn tư cđa nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị

A 13 B

C D

27 Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 6529Cuvà 6329Cu Thành phần % 6529Cutheo số nguyên tử

A 37,30% B 33,70% C 27,30% D 23,70%

28 Nguyªn tư cđa nguyªn tè A có tổng số electron phân lớp p Nguyªn tư cđa nguyªn tè B cã tỉng sè hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A A B.là nguyên tố

A Al vµ Br B Al vµ Cl C Mg vµ Cl D Si vµ Br

29 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R cấu hình electron

A Na, 1s22s22p63s1. B Mg, 1s22s22p63s2. C F, 1s22s22p5. D Ne, 1s22s22p6.

30 Cho biết cấu hình electron X1s22s22p63s23p3 Y 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau đúng? A X Y kim loại

B X Y phi kim C X Y khí

D X phi kim Y kim loại Đáp án đề số

1.A 2.D 4.A 5.D 6.B 7¢ 8.D 9.B 10.A

11.B 12.B 13.C 14 15.B 16.C 17.A 18.A 19.B 20.C

21.B 22.B 23A 24.A 25.D 26.B 27.C 28.B 29.A 30.D

Híng dÉn gi¶i mét sè hái

3 a sè electron b»ng số proton Đ S

b hạt nhân có kích thớc nhỏ bé so với nguyên tử Đ S

c sè khèi A = Z + N, § S

d có cấu tạo đặc khít Đ S

e số hiệu nguyên tử số nơtron hạt nhân Đ S 14 Thứ tự ghép nối 1-d; 2- c; 3-A; 4- B; 5-F

18 Đáp án A Gi¶i

2Z + N = 28 (I)

(8)

Đề số

1 Một ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1, ngun tử thuộc nguyên tố hoá học sau đây?

A Cu B K

C Cr D A, B, C u ỳng

2 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào?

A s B.p C d D.f

3 Ion sau cấu hình electron cña khÝ hiÕm?

A Fe2+ B Na+ C Cl- D Mg2+

4 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron xây dựng đến phân mức 3d2 Tổng số electron nguyên tử X là

A 18 B 20 C 22 D 24

5 Heli (He) loại khí nhẹ thứ hai, sau khí hiđro Tuy nhiên, loại khí khơng gây cháy, nổ nh hiđro, heli có nhiều ứng dụng, đặc biệt khí cầu, nhằm tăng độ an tồn Vì heli lại bền? Lí sau nhất?

A He cã electron ë líp ngoµi cïng B He hầu nh trơ mặt hóa học C He cã electron ngoµi cïng

D He có lớp vỏ electron ngồi bão hịa Số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử có kí hiệu 23

11Nalµ

A 23 B 23+

C 11 D 11+

7 Các đồng vị đợc phân biệt

A Sè n¬tron B Sè proton

C Số electron D Số điện tích hạt nhân Cấu hình electron sau khơng đúng?

A 1s22s22p4 B 1s22s22p5 C 1s22s22p6 D 1s22s22p7 Sè obitan phân lớp d

A B C D

10 Sè electron tối đa phân lớp p

A B C 10 D 14

11 Nguyªn tử nguyên tố B cấu hình electron phân lớp 3p5 Tổng số electron nguyên tử B lµ

A 15 B 16

C 17 D 18

12 Ngun tử A có cấu hình 1s22s22p4 Sự xếp electron phân lớp 3p vào obitan sau đúng?

A B

C D

13 Sè electron líp ngoµi cïng cđa khÝ hiÕm

A B

C D 10

14 Đồng vị nguyên tử có

A Có số proton, khác số nơtron B Có số nơtron, khác sè proton C Cã cïng electron kh¸c proton D Cã cïng sè electron vµ cïng sè proton 15 CÊu hình sau ion Cl- (Z = 17)?

A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D CÊu hình khác

16 Cho nguyờn t cỏc nguyờn t sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17) Các nguyên tử có electron độc thân

A N, O vµ S B N, S vµ Cl

C O vµ S D S vµ Cl

17 Cho kÝ hiƯu cđa mét nguyªn tè 35

17X Các phát biểu sau X A X có 17 electron 17 nơtron B X có 17 electron 18 nơtron C X có 17 proton 17 nơtron D X có 18 electron 17 nơtron

18 Ion X2+ có cấu hình electron phân lớp 3p6 Tổng số electron nguyên tử X lµ

A 18 B 19

C 20 D 21

19 Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s2 Cấu hình electron ứng với ion tạo thµnh tõ A lµ A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p6

C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s4

20 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A 13 Cấu hình A

A 1s22s2 B 1s22s22p1

C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6

21 Các nguyên tử ion A, B+, C2- có cấu hình là 1s22s22p6 Chúng có đặc điểm chung là A Có số khối

B Có điện tích hạt nhân C Có số electron D Tất 22 Cho kí hiệu nguyên tố 65

29X Kết luận sau đúng? A Có điện tích hạt nhõn l 29

B Có điện tích hạt nhân lµ 29+ C Cã sè khèi lµ 65u

D Có số khối 65

23 Nguyên tử sau có cấu hình 1s22s22p63s23p5?

A Oxi B Nit¬

C Clo D Lu huúnh

24 Nguyên tử N (Z = 7) có số electron độc thân

A Kh«ng cã B

C D

25 Tỉng sè obitan nguyªn tử có cấu hình 1s22s23s23p2 là

A B

   

(9)

C D 26 §iƯn tÝch cđa mét ion cã 18 electron vµ 17 proton lµ

A 1- B 1+

C 17+ D

18-27 Điều khẳng định sau ln

A Sè hiƯu nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân B Số electron nguyên tử số proton

C Sè proton b»ng sè n¬tron

D Sè obitan nguyªn tư b»ng sè líp electron 28 Cho nguyªn tè cã kÝ hiƯu 56

26Mđiều khẳng định sau đúng?

A Nguyªn tư cã 26 proton B Nguyên tử có 26 nơtron C Nguyên tử có số khối 56 D Nguyên tử khối lµ 56

29 Cho nguyên tố 1H; 11Na; N; O; Ne7 8 10 Các nguyên tố có 1e độc thân A 1H;11Na; O8 B 7N; O; Ne8 10

C 1H; 10Ne D 1H;11Na

30 23892U nguyên tố gốc họ phóng xạ tự nhiên uran, kết thúc dãy đồng vị bền chì 20682Pb Mỗi lần phân rã  làm giảm đơn vị điện tích dơng giảm 4u khối lợng hạt nhân Mỗi lần phân rã  làm tăng đơn vị điện tích hạt nhân, nhng khối lợng coi nh không thay đổi Hỏi số lần phân rã   làbao nhiêu?

A phân rÃ lần phân rÃ B phân rÃ lần phân rÃ

C phân rÃ lần phân rÃ D phân rÃ lần phân rÃ

ỏp ỏn

1.A 2.D A 4.A 5.D 6.B 7.A 8.D 9.B 10.A

11.B 12.B 13.C 14 A 15.B 16.C 17.A 18.A 19.B 20.C

21.B 22.B 23A 24.A 25.D 26.B 27.C 28.B 29.A 30.D

Híng dÉn gi¶i số hỏi 30 Đáp án B

Hớng dẫn

Từ 23892U biến đổi thành 20682Pb số khối giảm 238 - 206 = 32(u), số lần phân rã  32 = (lần) Do số đơn vị điện tích dơng giảm

(10)

Chơng Bảng tuần hoàn v nh lut tun hon

các nguyên tố hóa häc §Ị sè

(Thêi gian 45 phót)

Chọn phơng án A, B, C D

1 Điều khẳng định sau không đúng?

A Các nguyên tố có số lớp electron đợc xếp vào chu kì B Các ngun tố có số phân lớp xếp vào nhóm

C Các ngun tố có số electron ngồi đợc xếp vào nhóm D Trong BTH nguyên tố đợc xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân

2 Cation X3+ anionY2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X Y bảng tuần hồn là A X 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA Y 8, chu kỳ II, nhóm VIA

A X ë « 12, chu kú 3, nhóm IIA Y ô 8, chu kỳ II, nhãm VIA B X ë « 13, chu kú 3, nhóm IIIA Y ô 9, chu kỳ II, nhãm VIIA C X ë « 12, chu kú 3, nhóm IIA Y ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s22s22p1 thuộc vị trí

A Nhóm IIIA, chu kì B Nhãm IIA, chu k×

C Nhãm IIIA, chu k× D Nhãm IIA, chu k×

4 Dãy nguyên tố sau đợc xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân?

A K, Na, Cl, Fe B Al, Br, P, H,

C C, O, Na, Mg D O, S, Br, F

5 Trong chu kì tính kim loại nguyên tố biến đổi theo chiều nào?

A Tăng dần B Giảm dần

C Khụng thay đổi D Cha xác định đợc

6 Sè hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoµn cho biÕt

A Sè proton B Sè khèi

C Số thứ tự chu kì D Cả A B

7 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp 3p2 Vị trí X bảng tuần hoàn là A Chu k× 3, nhãm IVA B Chu k× 2, nhãm IVA

C Chu k× 2, nhãm IIA D Chu k× 3, nhóm IIA

8 Số electron hoá trị nguyên tử nguyên tố nhóm IIA

A B C D

9 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron 2s2 2p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hoàn là A 1s22s22p4 , « chu kú 2, nhãm VIA.

B 1s22s22p63s2 , « 12 chu kú 3, nhãm IIA. C 1s22s22p63s3p , « 12 chu kú 3, nhãm IIA. D 1s22s22p63s23p , « 13 chu kú 3, nhãm IIIA.

10 X Y nguyên tố thuộc chu kú kÕ tiÕp cïng nhãm A cña bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 Kí hiệu hoá học vị trí chúng bảng tuần hoàn

A X Mg ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA, Y Ca ô 20, chu kú , nhãm IIA B X lµ Na ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA, Y K ë « 19, chu kú , nhãm IA C X Mg ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA, Y Al ô 13, chu kỳ , nhóm IIIA D X Al ô 13, chu kú 3, nhãm IIIA, Y lµ Ca ë « 20, chu kú , nhãm IIA

11 Những tính chất sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A Tính kim loại, phi kim B Điện tích hạt nhân

C Bán kính nguyên tử D A, B, C 12 Số thứ tự chu kì nguyên tố X mà nguyên tử có tất 15 electron

A B C D

13 Các nguyên tử ion Ca2+, Cl-, Ar có đặc điểm chung là

A Cïng mét chu k× B Cïng mét nhãm

C Cïng sè electron D Cïng sè proton

14 Nguyên tử nguyên tố nguyên tử sau cho electron phản øng ho¸ häc?

A Na (Z =11) B Mg (Z = 12)

C Al (Z = 13) D Si (Z = 14)

15 Các nguyên tử nhóm A có đặc điểm chung sau ? A Số electron B Sốlớp electron

C Sè electron D Sè proton

16 Dãy nguyên tố sau đợc xếp theo chiều tăng dần tính phi kim giảm dần tính kim loại?

A Ca, Al, Mg, Cl B Na, Mg, Si, Cl

C Mg, S, Li, Br D N, Ne, O, Cl,

17 Cho nguyên tố X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 18), M (Z = 20) Trong số nguyên tố cho, nguyên tố khí

A X vµ Y B X vµ M

B Y N D X N

18 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp 3p3 Vị trí X bảng tuần hoàn là

(11)

C Chu k× 3, nhãm VA D Chu k× 6, nhãm IIIA

19 Nguyên tử nguyên tố X, ion Y+ Z2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Số thứ tự X, Y, Z bảng tuần hoàn lần lợt

A 18, 19 vµ 16 B 10, 11 vµ

C 18, 19 vµ D 10, 11 vµ 16

20 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Vị trí R bảng tuần hồn

A 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA B ô 10, chu kỳ 2, nhóm VIIIA C ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA D 12, chu kỳ 2, nhóm IIA 21 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần số khối

B Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

C Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng D Các nguyên tố có số electron hoá trị nh đợc xếp thành cột

22 Các nguyên tố nhómVIIA có đặc điểm chung sau đây?

A Cã cïng n¬tron B Cã electron líp ngoµi cïng

C Cïng sè líp electron D Cïng sè electron

23 Trong c¸c nguyªn tè X (Z = 7), Y (Z = 9), M (Z = 16) N (Z = 17) Nguyên tố có khả nhận electron phản ứng hoá học

A X Y B M vµ N

C Y vµ N D X vµ M

24 Trong chu kì bảng tuần hoàn, đặc điểm nguyên tử nguyên tố hố học sau chung?

A B¸n kính nguyên tử B Độ âm điện

C Số electron líp ngoµi cïng D Sè líp electron

25 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử 28 Cấu hình electron ngun tố A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p5

C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6 26 Trong bảng tuần hoàn, nhóm sau bao gồm kim loại?

A IA IIA B VIA VIIA

C IA vµ VIIA D IIA vµ VIIIA

27 Dãy nguyên tố sau đợc xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần?

A Na, Mg, N, Cl B S, Si, Mg, Na

C F, Cl, I, Br D I, Br, Cl, F

28 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 13 Vị trí X bảng tuần hoàn

A Chu kì 2, nhãm IIA B Chu k× 3, nhãm IIA

C Chu k× 2, nhãm IA D Chu k× 2, nhãm IVA

29 Hai kim loại X Y đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 Số electron lớp X Y lần lợt

A vµ B vµ C vµ 3D vµ

30 Nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) nguyên tử 48 Vị trí X bảng tuần hoàn A ô 17, chu kì 3, nhómVIIA B ô 14, chu kì 3, nhóm IVA

(12)

đề Số 7

1 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần A độ âm điện bán kính nguyên tử giảm dần

B số khối tăng dần C số lớp electron tăng dần

D số electron lớp tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Các nguyên tố nhóm IIA có tính chất sau đây?

A Có điện tích hạt nhân B Có electron lớp C Cùng số lớp electron D Tt c u ỳng

3 Trong nguyên tö X (Z = 6), Y (Z = 9), M (Z = 17) N (Z = 18) Nguyên tử có khả nhận electron phản ứng hãa häc lµ

A Y vµ M B M vµ N

C Y vµ N D X vµ M

4 Trong nhóm A, đặc điểm sau khơng biến đổi? A Số electron lớp ngồi B Độ âm điện

C Số lớp electron D Tt c u sai

5 Trong bảng tuần hoàn, nhóm sau bao gồm phi kim?

A IA vµ IIIA B VIA vµ VIIA

C IIA vµ VIIA D IA vµ VIIA

6 DÃy nguyên tố sau có bán kính nguyên tử tăng dần?

A Na, Mg, N, Cl B S, Si, Mg, Na

C F, Cl, Br, I D I, Br, F, Cl

7 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp 2p5 Vị trí X bảng tuần hoàn là

A Chu kì 2, nhóm IVA B Chu k× 3, nhãm VA

C Chu k× 2, nhãm VIA D Chu k× 2, nhãm VIIA

8 Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có khả chínhnào sau đây?

A Nhận electron B Nhận electron

C Nhêng electron D Nhêng electron

9 X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A nhau, Y nhóm VA, trạng thái đơn chất X Y có phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Vị trí X Y bảng tuần hoàn

A ô 7, chu kỳ nhóm VA ô 16, chu kú nhãm VIA B « 8, chu kỳ nhóm VIA ô 15, chu kỳ nhãm VA C « 7, chu kú nhãm VA ô 17, chu kỳ nhóm VIIA D ô 8, chu kỳ nhóm VIA ô 17, chu kú nhãm VIIA

10 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại cho

A Be (Z=4) vµ Mg (Z = 12) B Mg (Z = 12) vµ Ca (Z = 20) C Be (Z=4) vµ Ca (Z = 20) D Mg (Z = 12) vµ Sr (Z =38)

11 Những điều khẳng định sau đúng? Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử A Trong nhóm A bán kính ngun tử nguyên tố tăng dần

B Trong nhóm A độ âm điện nguyên tố tăng dần C Trong nhóm A tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D Trong chu kì, bán kính ngun tử tăng dần

12 Sè thø tù chu k× nguyên tố mà nguyên tử có tất 24 electron lµ

A B C D

13 Các ion Al3+, Mg2+, F- có đặc điểm chung là

C Cïng sè proton D Cïng sè electron

14 Nguyên tử nguyên tố số sau có electron độc thân trạng thái bản?

A N (Z = 7) B Mg (Z = 12)

C Ca (Z = 20) D S (Z = 16)

15 Các nguyên tử chu kì có đặc điểm sau chung? A Số electron B 3lớp electron

C líp electron D Sè proton

16 DÃy nguyên tố sau xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử?

A Ca, Mg, Al, Cl B Na, Mg, Si, Cl

C Cl, P, Si, Na D N, O, Cl, Br

17 Cho nguyên tố X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 18), M (Z = 20) Các nguyên tố thuộc chu kì lµ

A N vµ Y B X, Y vµ M

B Y, M vµ N D TÊt

18 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp cha bÃo hoà 3d24s2 Vị trí X bảng tuần hoàn là A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 3, nhãm IIB

C Chu k× 3, nhãm IVA D Chu k× 4, nhãm IVB

(13)

A Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 B Fe2+ 1s22s22p63s23p63d5; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d6 C Fe2+ 1s22s22p63s23p63d64s2; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 D Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d44s2

20 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 48 số hạt mang điện nhiều gấp lần số hạt không mang điện Tên nguyên tố X công thức phân tử X với hiđro

A Nit¬ (N) vµ NH3 B Lu huúnh (S) vµ H2S

C Oxi (O) vµ H2O D Clo (Cl) vµ HCl

21 Điều khẳng định sau không đúng?

A Hóa trị nguyên tử nguyên tè víi hi®ro b»ng sè thø tù nhãm B Hãa trị cao nguyên tố với oxi sè thø tù nhãm

C Trong mét nhãm A, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân chu kì

22 Cation X2+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X Y bảng tuần hoàn là A X 11, chu kỳ 3, nhóm IIIA Y 8, chu kỳ II, nhóm VIA

B X ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA Y ë « 8, chu kú II, nhãm VIA C X ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA Y ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA D X ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA Y ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA 23 Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p63d44s2 thuộc vị trí

A Nhóm IIB, chu kì B Nhãm VIB, chu k× C Nhãm VIA chu k× D Nhãm VIA, chu k×

24 Dãy nguyên tố sau đợc xếp theo chiều giảm điện tích hạt nhân?

A K, Na, Cl, Fe B Br, Mg, O, H

C C, O, Na, Mg D O, S, Br, F

25 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim nguyên tố

C Không thay đổi D Cha xác định đợc

26 Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết A Số electron nguyên tư B Sè thø thù chu k×

C Sè thø tù nhãm D TÊt c¶ A, B, C

27 Nguyên tử nguyên tố X có electron hóa trị 3d64s2 Vị trí X bảng tuần hoàn là

A Chu kì 3, nhóm VIB B Chu k× 4, nhãm VIB

C Chu k× 4, nhãm IIB D Chu k× 4, nhãm VIIIB

28 So sánh bán kính hai ion F- Cl-, ta cã

A F- > Cl- B F- < Cl

-C F- = Cl- D Cha xác định đợc

29 Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 loãng Thể tích khí H2(đktc) thu đ-ợc 0,224 lit Cho biết M thuộc nhóm IIA Xác định M nguyên tố sau đây?

A Mg B Ca C Sr D Ba

30 Cho nguyªn tư X cã Z = 29 Cấu hình electron X ion mà X tạo thành A X1s22s22p63s23p63d104s1 và X+ 1s22s22p63s23p63d10

B X1s22s22p63s23p63d104s1 vµ X+ 1s22s22p63s23p63d94s1

(14)

§Ị sè 8

1 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân

A Tính kim loại tăng B Độ âm điện tăng dần

C Tính phi kim giảm dần D Tính axit oxit hiđroxit giảm Nguyên tử có 21 electron thuộc nguyên tố hóa học chu kì

A B C D

3 Các nguyên tử ion Ca2+, Cl-, Ar có đặc điểm chung là

C Cïng sè electron D Cïng sè proton

4 Nguyên tử nguyên tố nguyên tử sau cho electron phản øng ho¸ häc?

A Na (Z =11) B Mg (Z = 12)

C Al (Z = 13) D Si (Z = 14)

5 Các nguyên tử chu kì có đặc điểm chung sau đây? A Số electron B 2lớp electron

C líp electron D Sè proton

6 Dãy nguyên tố sau đợc xếp theo chiều giảm dần tính kim loại tăng dần tính phi kim?

A Al, Mg, Br, Cl B Na, Mg, Si, Cl

C Mg, K, S, Br D N, O, Cl, Ne

7 Cho nguyên tố X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 17), M (Z = 20) Các nguyên tố phi kim lµ

A X vµ Y B X vµ M

C Y vµ N D X vµ N

8 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp 3p3 Vị trí X bảng tuần hoàn là A Chu kì 3, nhãm IIIA. B Chu k× 3, nhãm VIA.

C Chu k× 3, nhãm VA. D Chu k× 6, nhãm IIIA.

9 Nguyên tử nguyên tố X, ion Y+ Z2- có cấu hình electron phân lớp 3p6 Số thứ tự X, Y, Z bảng tuần hoàn lần lợt

A 18, 19 vµ 16 B 10, 11 vµ

C 18, 19 vµ D 1, 11 vµ 16

10 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 14 Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử X bảng tuần hoàn

A Chu kì 2, ô B Chu kì 3, ô 15

C Chu kì ô 16 D Chu kì ô 17

11 Da vo vị trí ngun tố hóa học bảng tuần hồn, xác định đặc tính sau đây?

A Sè proton B Sè electron

C Hóa trị với hiđro oxi D Tất A, B, C 12 Các nguyên tố nhóm A cã tÝnh chÊt t¬ng tù

A Cã cïng sè líp electron B Cã cïng sè electron

C Cã cïng sè electron líp ngoµi cïng D Có số proton

13 Cho nguyên tố Mg (Z = 12), S (Z = 16), Cl (Z = 17), K (Z = 19) Các nguyên tố kim loại

A Mg, S Cl B Mg, S vµ K

C Mg vµ K D S Cl

14 Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân 25 X vµ Y lµ

A Mg vµ Al B Si vµ Na

C Ne vµ P D O Cl

15 Cho hai nguyên tử Na S So sánh bán kính nguyên tử hai nguyên tè nµy lµ

A Na > S B Na = S

C Na < S D Cha xác nh c

16 Nguyên tử X có cấu hình electron hóa trị 3d54s2 X thuộc loại nguyên tố sau đây?

A Nguyên tố s B Nguyên tè p

C Nguyªn tè d D Nguyªn tè f

17 Nguyên tử nguyên tố X, ion Y+ Z2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 So sánh bán kính nguyên tử ta có thứ tự sau

A X > Y > Z B Y > Z > X

C X > Z > Y D Y > X > Z

18 Nguyªn tư nguyªn tố X có số thứ tự 19 bảng tuần hoàn, công thức phân tử X với oxi hiđroxit lần lợt

A XO X(OH)2 B X2O vµ XH2

C X2O vµ XOH D XO vµ XH

19 Hịa tan hồn tồn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nớc thu đợc 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm cho

A Li vµ Na B Na vµ K

(15)

20 Một nguyên tố X có công thức hợp chất với H XH4 Tỷ lệ % khối lợng H hợp chất 25% X l nguyên tố hóa học sau đây?

A Silic B Cacbon C ThiÕc D Ch×

21 Cho nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 16), M (Z = 17), N (Z = 19) C¸c nguyên tố phi kim

A Y N B X vµ Y

C X vµ M D Y M

22 Nguyên tử nguyên tố X có Z = 16 Công thức phân tử X với hiđro oxit cao X lần lợt lµ

A HX vµ X2O B H2X vµ XO3

C HX vµ XO2 D H2X vµ X2O

23 Đặc điểm sau nguyên tố hóa học biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tớch ht nhõn nguyờn t

A Bán kính nguyên tử B Độ âm điện

C Năng lợng ion hãa thø nhÊt D TÊt c¶ A, B, C

24 M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d74s2 Vị trí M bảng tuần hoàn là

A Chu k× 4, NhãmIIA B Chu k× 4, NhãmIIB

C Chu k× 4, NhãmXIB D Chu k× 4, NhãmVIIIB

25 Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử S, Mg, F, Cl A Mg < S < F < Cl

B F < Mg < S < Cl C F < Cl < S < Mg D Mg < S < Cl < F

26 Nguyªn tư nguyªn tè X có tất electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Ycó tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Vị trí X, Y bảng tuần hoàn công thức phân tử hợp chất tạo thành từ X Y

A Nhôm ô 13, chu kì nhóm IIIA Clo ô 17, chu kì nhóm VIIA; AlCl3 B Nhôm ô 13, chu kì nhóm IIIA Flo ô 9, chu kì nhóm VIIA; AlF3 C Magie ô 12, chu kì nhóm IIA Clo ô 17, chu kì nhóm VIIA; MgCl2 D Nhôm ô 13, chu kì nhóm IIIA Brom ô 17, chu kì nhóm VIIA; AlBr3

27 X nguyên tử có tất 20 electron, Y có 17 electron Cơng thức phân tử đợc tạo thành từ X Y

A XY B X2Y

C XY2 D X2Y3

28 Cho nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13) Tính kim loại đợc xếp theo thứ tự giảm dần A X > Y > M > N

B Y > X > N > M C M > N > Y > X D X > M > N > Y

29 Cho ion Na+, O2-, Mg2+, F- Phát biểu sau đúng? A Tất có điện tích hạt nhân nh

B §Ịu cã cïng sè proton C Đều có số electron D Đều ion kim loại

30 Nguyên tố X Y lần lợt có số hiệu nguyên tử 11 13 Khi so sánh bán kính ion X+ Y3+ ta cã

A X+ > Y3+ B X+ < Y3+

C X+ = Y3+ D Cha xác định đợc

C Hớng dẫn đáp án số đề Đề số 6

(Thêi gian 45 phút) Đáp án

1 B A C C B A

7 A B B 10 A 11 D 12 C

13 C 14 B 15 A 16 B 17 D 18 C

19 B 20 C 21 A 22 B 23 C 24 D

25 B 26 A 27 B 28 A 29 B 30 D

10 Híng dÉn

- Đặt x, y lần lợt số proton nguyên tử X Y Theo đề ta có x + y = 32 (I) - Do X Y thuộc chu kì nhóm A nên y – x = (II)

Giải hệ phơng trình bậc I II ta đợc x = 12 y = 20 Nh X Mg chu kỳ 3, nhóm IIA có cấu hình electron 1s22s22p63s2 Y Ca chu kỳ 4, nhóm IIA có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2

19 CÊu h×nh electron cđa X 1s22s22p6

Y 1s22s22p63s1 Z 1s22s22p6

(16)

Y (Z = 11) Sè thø tù 11, chu k× 3, nhãm IA Z (Z = 8) Sè thø tù 8, chu k× 2, nhãmVIA 20 Híng dÉn

Ta cã p + e + n = 34 2p n 34 p 11

p + e = 1,833.n 2p 1,833.n n 12

  

  

 

  

 

  

CÊu hình electron 1s22s22p63s1

Vị trí bảng tuần hoàn Sè thø tù 11, chu k× 3, nhãm IA

29 Gäi p lµ sè proton cđa A Sè proton cđa B lµ p + Ta cã p + p + = 25 , p = 12 Nguyªn tử nguyên tố A (Z = 12) 1s22s22p63s2

Vị trí bảng tuần hoàn Chu kì 3, NhómIIA Nguyên tử nguyên tố B (Z = 13) 1s22s22p63s23p1

Vị trí bảng tuần hoàn Chu kì 3, NhómIIIA 30 Híng dÉn

Ta cã P + N + e = 48 hay 2P + N = 48 MỈt khác nguyên tử có N 1,5 P

  V× vËy

2P N 48 2P N 48 P 16 vµ

N P N 1,5P N 16

    

  



  

  

  

CÊu h×nh A 1s22s22p63s23p4

Vị trí bảng tuần hồn Chu kì 3, nhómVIA đề Số 7

(Thêi gian 45 phót) Đáp án hớng dẫn

1 D B A A B C

7 D A B 10 B 11 A 12 D

13 D 14 D 15 B 16 C 17 A 18 D

19 A 20 B 21 A 22 B 23 B 24 B

25 A 26 A 27 D 28 B 29 A 30 C

9 Đáp án B

Hng dn Gi PAv PB số hạt proton X Y ta có PA + PB = 23 Y thuộc nhóm VA nên có trờng hợp Y nitơ (Z = 7) 1s22s22p3 PX = 23 – = 16 X lu huỳnh Loại N2 S không tác dụng với nhau. Y phot (Z = 15) 1s22s22p63s23p3 PX = 23 - 15 = Oxi Photpho tác dụng đợc với oxi.

Vậy X oxi, Y photpho 10 Đáp án B

Híng dÉn

Gäi chung hai kim loại M Ta có phơng trình hóa học M + 2HCl  MCl2 + H2

1mol 1mol

6,  1  2

M 32 ta cã M 32 M

0,2 Hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp Đó lµ Mg (M= 24) vµ Ca (M = 40)

19 Híng dÉn

- CÊu h×nh electron ion sắt Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 20 Híng dÉn

P + N + e = 48 hay 2P + N = 48 vµ 2P = 2N VËy P = 16 A 1s22s22p63s23p4 thuéc chu kì 3, nhómVIA Công thức phân tử X víi H H2X

C«ng thøc cđa oxit cao nhÊt XO3

đề Số 8

(Thêi gian 45 phót) Đáp án hớng dẫn

1 B D C A B B

7 C C A 10 B 11 D 12 C

13 C 14 A 15 A 16 C 17 B 18 C

(17)

25 C 26 A 27 C 28 B 29 C 30 A 19 Đáp án B

Giải

Phơng trình hoá häc

2R + 2H2O  2ROH + H2 2mol 1mol x mol 1,12

22, 4 =0,05mol

 x = 0,1mol, suy M1 <M 3,1 0,1

(18)

Chuơng Liên kết hoá học

Đề số 9

Thời gian làm bµi 45 phót

1 Do ngun nhân mà nguyên tử liên kết với thành phân tử? A Vì chúng có độ âm điện khác

B V× chóng cã tính chất khác

C Để có cấu hình electron lớp bền vững giống khí D Để lớp có nhiều electron

2 Trong phản ứng hoá học, để biến thành cation natri, nguyên tử natri A nhận thêm proton B nhận thêm electron C nhờng electron D nhờng proton

3 Z nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton, Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa proton Công thức hợp chất kiểu liên kết nguyên tử

A Z2Y với liên kết cộng hoá trị B ZY2 với liên kết ion

C ZY víi liªn kÕt ion D Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị

4 Nguyên tử Na nguyên tử Cl có lớp e nh sau (Na) 2/8/1; (Cl) 2/8/7

Để đạt đợc cấu hình vững bền với 8e lớp ngồi A hai ngun tử góp chung e

B nguyên tử Na nhờng 1e cho ngun tử Cl để có lớp ngồi 8e C nguyên tử Cl nhờng 7e cho nguyên tử Na để có lớp ngồi 8e D tuỳ theo điều kiện phản ứng mà Na nhờng e Cl nhờng e Ion sau khơng có cấu hình electron khí hiếm?

A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+ ChÊt nµo sau có liên kết cộng hóa trị?

A Na2SO4 B NaCl C CaF2 D CH4

7 Liên kết hoá học phân tử sau đợc hình thành xen phủ obitan pp ?

A H2 B Cl2 C H2O D HCl

8 Lai hoá sp3 tổ hợp obitan sau đây? A Tỉ hỵp obitan s víi obitan p

B Tỉ hỵp obitan s víi obitan p C Tỉ hỵp obitan s víi obitan p

D.Tỉ hỵp obitan s víi obitan p obitan d

9 Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất ion nhÊt? A MgF2 B CaF2 C SrF2 D BaF2

10 Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất cộng hoá trị hơn? A KCl B AlCl3 C NaCl D MgCl2 11 Có cặp electron không liên kết phân tử HF?

A B C D

12 Dãy sau xếp theo thứ tự số oxi hoá tăng dần nitơ chất? A N2, NO, N2O, NO2, NH3, NaNO3

B NO, N2, N2O, NH3, NO2, NaNO3 C NH3, N2, N2O, NO, NO2, NaNO3

D NH3, N2, N2O, NO, NaNO3, NO2

13 Trong loại tinh thể, tinh thể dẫn điện dẫn nhiệt điều kiện thờng? A Tinh thể kim loại

B.Tinh thể nguyên tử C Tinh thể phân tử D Tinh thể ion

14 Các ion dơng nguyên tử kim loại chiếm 68% thể tích, lại 32% thể tích khe rỗng mạng tinh thể sau đây? A Mạng lập phơng tâm khối

B Mạng lập phơng tâm diện C Mạng lục phơng

D Không có loại mạng phù hợp

15 Da vo nhit độ nóng chảy (trong dấu ngoặc), dự đốn xem chất sau trạng thái rắn thuộc mạng tinh thể phân tử? A Natri clorua, NaCl (801oC)

B Natri bromua, NaBr (755oC) C Canxi clorua, CaCl2 (772oC) D Benzen, C6H6 (5,5oC)

16 Có kim loại Be, Mg, Zn Mạng tinh thể kim loại thuộc mạng tinh thể sau đây? A Lập phơng tâm khối

B Lập phơng tâm diện C Lục phơng

D Thuc dng vụ nh hỡnh

17 Điện hoá trị nguyên tố nhóm IA hợp chất với clo lµ

A +1 B 1 C +2 D 2

18 Hợp chất với clo nguyên tố X, Y, Z có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi nh sau

Hỵp chÊt cđa o

nc

t (oC) o

s

t (oC)

X 606 1350

Y 68 57

Z 73 219

(19)

B Y Z phi kim C X, Y, Z phi kim

D X kim loại Y Z phi kim 19 Phân tử chất sau có chứa liên kết cho  nhận?

A H2O B NH3

C HNO3 D H2O2

20 Dãy chất sau xếp theo thứ tự giảm dần độ phân cực liên kết phân tử? (Dùng bảng độ âm điện SGK) A MgO, CaO, NaBr, AlCl3, CH4

B CaO, MgO, NaBr, AlCl3, CH4 C NaBr, CaO, MgO, CH4, AlCl3 D AlCl3, CH4 NaBr, CaO, MgO

21 Có cặp electron không liên kết ph©n tư NH3?

A B C D

22 Thành phần cấu tạo phần tử đợc cho bảng sau

PhÇn tư electron proton n¬tron

I 18 20 20

II 18 19 20

Các phần tử đợc gọi

A cation B anion C dạng thù hình D đồng vị

23 Nguyªn tố A có electron hoá trị nguyên tố B có electron hoá trị Công thức hợp chất tạo A B công thức sau đây?

A A2B3 B A3B2 C A2B5 *D A5B2

24 Trong hợp chất, nguyên tử cacbon có cộng hoá trị cao bao nhiêu?

A B

C *D 25 Lai hoá sp2 tổ hợp obitan sau đây?

A Tỉ hỵp obitan s víi obitan p B Tỉ hỵp obitan s víi obitan p

C Tỉ hỵp obitan s víi obitan p

D Tỉ hỵp cđa obitan s víi obitan p obitan d 26 Lai hoá sp2 có phân tử sau đây?

A BeCl2 B BF3

C NH3 D Kh«ng có phân tử 27 Z Y nguyên tố ô số 20 bảng tuần hoàn

Liên kết phân tử tạo nguyên tử Z Y liên kết sau đây? A Liên kết cộng hoá trị cực

B Liên kết cộng hoá trị có cùc C Liªn kÕt cho  nhËn D Liªn kÕt ion

28 BiÕt r»ng tÝnh phi kim gi¶m dần theo thứ tự F, O, Cl Trong số phân tử sau, phân tử có liên kết phân cùc nhÊt?

A F2O B Cl2O

C ClF D O2

29 ChÊt dới dễ dàng thăng hoa nhng không dẫn điện? A Muối ăn B Băng phiến C Đờng saccarozơ D Đờng glucozơ 30 DÃy sau sẵp xếp theo thứ tự tăng dần số oxi hoá cđa nit¬?

A NO < N2O < NH3 <

NO

B

NH < N2 < N2O < NO < NO2 <

NO

C NH3 < N2 < NO2 < NO <

NO

(20)

Đáp án đề

1.C 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B

11.C 12.C 13.A 14.A 15.D 16.C 17.A 18 D 19.C 20.B

21.A 22.A 23.D 24.D 25.B 26.B 27.D 28.C 29.B 30.B

§Ị sè 10

Thêi gian lµm bµi 45 phót

1 Một kim loại kiềm muốn có cấu hình electron khí gần phải A nhận 1e B nhËn 2e

C nhËn proton D nhêng 1e

2 Trong phản ứng hoá học, để biến thành cation, nguyên tử Al A nhận thêm electron B nhận thêm proton C nhờng electron D nhờng electron Trong phản ứng hoá học, để biến thành anion, nguyên tử clo

A nhËn thªm electron B nhêng ®i electron C nhËn thªm proton D nhờng proton

4 Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA hợp chất với nguyên tè nhãm IA lµ

A 2 B 2+ C 6 D 6+

5 Z nguyên tố mà nguyên tử có 20 proton, Y nguyên tố mà nguyên tử có proton Công thức hợp chất tạo thành Z vµ Y lµ

A Z2Y B ZY2 C ZY D Z2Y3

6 Trong phân tử CS2, số đôi electron cha tham gia liên kết

A B C D

7 CÊu tróc electron bỊn cđa khÝ hiÕm lµ A cã 8e líp ngoµi cïng B cã 18e líp ngoµi cïng C có 2e 8e lớp

D có 2e 18e lớp

8 Trong phân tử sau, phân tử có nguyên tử trung tâm cấu hình bền khí hiếm? A NCl3 B H2S

C CO2 D PCl5

9 Cộng hoá trị nitơ hợp chất sau lớn nhất?

A N2 B NH3

C NH4Cl D NO

10 Lai hoá sp tổ hợp obitan sau đây? A Tổ hợp obitan s víi obitan p

B Tỉ hỵp obitan s víi obitan p C Tỉ hỵp obitan s víi obitan p

D Tỉ hỵp cđa obitan s víi obitan p vµ obitan d 11 Lai hoá sp có phân tử sau đây?

A CH4 B C2H4 C C2H2 D NH3 12 Lai ho¸ sp3 có phân tử sau đây?

A BeH2 B BF3 C CH4 D C2H2

13 phân tử sau đây, nitơ có hố trị giá trị tuyệt đối số oxi hoá nhau? A N2 B NH3 C NH4Cl D HNO3

14 C¸c obitan hoá trị nguyên tử trung tâm phân tử chất sau thuộc dạng lai hoá tam giác? A NH3 B PH3 C C2H2 D C2H4

15 Theo bảng độ âm điện, cho biết dãy chất sau xếp theo thứ tự độ phân cực liên kết tăng dần? A H2Te, H2S, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2

B H2S, H2Fe, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2 C H2Te, H2S, H2O, CaS, NH3, CsCl, BaF2 D H2O, H2Te, H2S, CsCl, H2O, CaS, BaF2

16 Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất ion hơn? A AlCl3 B MgCl2 C KCl D NaCl 17 Liªn kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất cộng hoá trị nhất? A CS2 B CO C CH4 D CCl4 18 Liên kết phân tử chất sau mang nhiÒu tÝnh chÊt ion nhÊt?

A LiCl B NaCl C CsCl D RbCl 19 Kim cơng thuộc mạng tinh thể sau đây?

A Mạng tinh thể nguyên tử B Mạng tinh thể phân tử C Mạng tinh thể ion D Dng vụ nh hỡnh

20 Naphtalen (băng phiến) iot thuộc mạng tinh thể sau đây? A Mạng tinh thể nguyên tử

B Mng tinh thể phân tử C Mạng tinh thể ion D Dạng vơ định hình

21 Nguyªn tư brom chun thành ion bromua cách sau đây? A NhËn electron

B Nhêng electron C NhËn proton D NhËn n¬tron

(21)

B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị phân cực

D Liªn kÕt cho  nhËn

23 Cã bao nhiªu cặp electron không liên kết phân tử H2O?

A B C D

24 Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA hợp chất với natri

A +1 B C +2 D

25 Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA có giá trị sau đây?

A B +2 C D +6

26 Đâu nguyên nhân c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ chung cđa tinh thĨ kim loại? A Do kim loại có mạng lập phơng tâm khối

B Do kim loại có mạng lập phơng tâm diện C Do kim loại có mạng lục phơng

D Do tinh thể kim loại có electron chuyển động tự

27 Cã kim loại Li, Na, K Mạng tinh thể kim loại thuộc loại mạng tinh thể sau đây? A Lập phơng tâm khối B Lập phơng tâm diện

C Lc phng D Thuộc dạng vơ định hình

28 Cã c¸c kim loại Cu, Al, Ag, Au Mạng tinh thể kim loại thuộc mạng tinh thể sau đây? A Lập phơng tâm khối

B Lập phơng tâm diện C Lục phơng

D Thuc dng vụ nh hỡnh

29 Các ion dơng kim loại chiếm 74% thể tích, lại 26% thể tích khe rỗng mạng tinh thể sau đây? A Mạng lập phơng tâm khối

B Mạng lập phơng tâm diện C Mạng lục phơng

D Mạng lập phơng tâm diện lục phơng

30 Khi nguyên tử có obitan hóa trị lai hóa kiểu sp2 obitan p túy (tức không lai hóa) nguyên tử? Có thể tạo thành liên kết ?

A obitan p liên kết  B obitan p liên kết  C obitan p liên kết  D obitan p liên kết  Đáp án đề số 10

1 D C A A B C

7 C D C 10 A 11 C 12 C

13 B 14 D 15 A 16 C 17 A 18 C

19 A 20 B 21 A 22 C 23 B 24 D

(22)

Đề số 11

Thời gian làm 45 phút

Hãy chọn đáp án A, B, C D

1 Các nguyên tử nguyên tố liên kết với thành phân tử tinh thể để A Đạt đợc cấu hình electron lớp ngồi bão hồ, bền vững

B Để có electron lớp bão hoà, bền vững C Để ghép đơi electron cịn độc thân

D Để hình thành ion âm dơng Liên kết ion liên kết đợc hình thành

A C¸c cỈp electron dïng chung

B Sù cho - nhËn electron nguyên tử C Lực hút tĩnh điện ion dơng âm D Hai kim loại ®iĨn h×nh

3 Obitan lai hóa sp3 đợc hình thành bởi

A Sù tỉ hỵp cđa obitan s obitan p B Sự tổ hợp obitan s vµ obitan p C Sù tỉ hợp obitan s obitan p D Sự tổ hợp obitan s obitan p

4 Liên kết phân tử sau hình thành xen phủ obitan s

A HCl B H2O

C Cl2 D H2

5 Cho phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị

A N2 vµ HCl B HCl vµ MgO

C N2 vµ NaCl D NaCl vµ MgO

6 Trong phân tử H2O, số cặp electron dùng chung lµ

A B

C D Không có

7 Trong số chất H2O, H2S, SiO2, HCl phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực A H2O B H2S C SiO2 D HCl

8 Với phân tử NH3 phát biểu sau nhất?

A Liªn kết phân tử NH3 liên kết cộng hóa trị không phân cực B Liên kết phân tử NH3 liên kết ion

C Trong phõn t NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực D Trong phân tử có liên kết đơi

9 Cho chất Cl2, HCl, AlCl3, CaCl2 Liên kết phân tử liên kết ion?

A HCl B Cl2 C AlCl3D CaCl2

10 X, Y lµ nguyên tố có số thứ tự lần lợt 17, 19 bảng tuần hoàn Liên kết hoá học phân tử hợp chất YX A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị phân cực

C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết cho nhận 11 Điều kiện để có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực

A Các ngun tử phi kim khác B Các nguyên tử nguyên tố C Giữa phi kim kim loại D Giữa kim loại với 12 Trong nhận định sau, sai ?

A Muối KCl có liên kết ion

B Phân tử HCl có liên kết cộng hoá trị phân cực C Phân tử O2 có liên kết cộng hoá trị phân cực

D Phân tử nớc có liên kết cộng hoá trị phân cực

13 Trong phân tử sau đây, phân tử chất đợc hình thành xen phủ obitan s p H2O, HCl, Cl2, CH4, NH3

A H2O, HCl, Cl2 B H2O, HCl, NH3

C CH4, NH3, CO2 D HF, HCl, HF

14 Trong phân tử NH3 bao gồm liên kết cộng hãa trÞ?

A B C D

15 Trong ph©n tư N2 bao gåm A liên kết liên kết

B liên kết liên kết

C liên kết liên kết

D liên kết liên kết

16 Obitan sau thuộc loại ?

A obitan s B Obitan p

C obitan lai hãa sp D Obitan lai hãa sp3

17 Cho c¸c chÊt sau NH3, HCl, SO3, N2 Chóng có kiểu liên kết hoá học sau đây? A Liên kết cộng hoá trị

(23)

C Liên kết cộng hoá trị phân cực D Liên kết phèi trÝ

18 Cho d·y oxit Na2O, MgO, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 chất có liên kết ion

A Na2O, MgO B P2O5, SO3

C SiO2, P2O5 D SO3, Cl2O7

19 Khi cặp electron chung đợc phân bố cách đối xứng hai nguyên tử liên kết, ngời ta gọi liên kết phân tử A Liên kết cộng hoá trị phõn cc

B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị

D Liªn kÕt ion

20 Sự hình thành liên kết cộng hoá trị phân tử Cl2 HBr đợc biểu diễn mơ hình xen phủ obitan nguyên tử nh sau

A p - p vµ s - p B s - p vµ p – p

C s – s vµ s – p D p – p vµ s - p

21 Dựa vào bảng độ âm điện nguyên tử cho biết liên kết phân tử NaCl, MgCl2 thuộc loại liên kết ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị phân cực

C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết cho nhận 22 Liên kết cộng hóa trị liờn kt c hỡnh thnh bi

A Các cặp electron dïng chung

B Sù cho - nhËn electron nguyên tử C Một kim loại kim loại

D Một kim loại phi kim

23 Obitan lai hóa sp2 đợc hình thành tổ hợp của

A obitan s vµ obitan p B obitan s vµ obitan p C obitan s vµ obitan p D obitan s vµ obitan p

24 Liên kết phân tử sau hình thành xen phủ obitan p?

A HCl B H2O

C Cl2 D H2

25 Cho phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết ion

A N2 vµ HCl B HCl vµ MgO

C N2 vµ NaCl D NaCl MgO

26 Trong phân tử CO2 , số cặp electron dùng chung

A B

C D

27 Cho chất NO2, CO2, SiO2, HF phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực

A NO2 B HF

C SiO2 D CO2

28 Với phân tử CO2 phát biểu sau ? A Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị B Liên kết phân tử liên kết ion

C Trong phân tử có liên kết đơn D Trong phân tử có liên kết đơi

29 X, Y lµ hai nguyªn tè thuéc cïng mét nhãm A, ë hai chu kú liªn tiÕp Cho biÕt tỉng sè electron anion XY2

3 42 Xác định hai nguyên tố X, Y XY32 số phơng án sau

A Be, Mg vµ MgBe3 B S, O vµ SO3

2-C C, O vµ CO32- D Si, O vµ SiO3

2-30 Một phân tử XY3 có tổng hạt proton, electron, notron 196 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y phân tử 76 XY3 công thức sau đây?

A SO3 B AlCl3C BF3 D NH3

Đáp án đề số 11

1 A C A D A B

7 D C D 10 A 11 B 12 C

13 D 14 A 15 C 16 C 17 A 18 A

19 B 20 A 21 A 22 A 23 B 24 C

25 D 26 D 27 D 28 D 29 B 30 B

29 Đáp án B Giải XY

3 Số electron XY 32 lµ 42; Suy

eX+ 3eY + = 42  eX+ 3eY = 40  zX + 3zY = 40 (1)

ZX Y, =

4 40

=10 X, Y thuéc nhãm A, chu kú nhá

(24)

+) zY+ = zX (2’) Tõ (1) vµ (2) suy zX = 4, zY = 12  lo¹i

Tõ (1) vµ (2’) suy zX = 16 (S), zY= ( O) Suy X lµ S; Y lµ O; XY2

3 lµ SO23 30 §¸p ¸n B

Giải Xác định cơng thức phân tử XY3 Theo đề ta có

pX + eX + nX + 3(pY + eY + nY) =196 (1) PX + eX + 3pY + 3eY - nX - 3nY = 60 (2)

PX + eX + 76 = 3pY + 3eY (3)

(25)

§Ị sè 12

(Thêi gian 45 phót)

1 Điều kiện sau cần có để hình thành liên kết ion? A Các nguyên tử phi kim khác

B Các nguyên tử nguyên tố

C Giữa phi kim điển hình kim loại điển hình D Giữa kim loại khác

2 Phát biểu sau sai? A Khí HCl có liên kết ion

B Phân tử NH3 có liên kết cộng hoá trị phân cực C Phân tử H2O có cấu tạo dạng góc

D Phân tử MgCl2 có liên kÕt ion

3 Trong phân tử H2, CO2, Cl2, N2, phân tử chất đợc hình thành liên kết đơn ?

A H2 vµ CO2 B Cl2, N2

C H2 vµ Cl2 D CO2, N2

4 Trong ph©n tư NH4Cl bao gồm liên kết cộng hóa trị?

A B

C D

5 Trong phân tử CO2 bao gồm A liên kết liên kết

B liên kết liên kết

C liên kết liên kết

D liên kết liên kết

6 Obitan sau thuộc loại ?

A obitan s B Obitan p

C obitan lai hãa sp D Obitan lai hãa sp2

7 Cho chất sau NaCl, MgO, CaCl2 Chúng có kiểu liên kết hoá học sau đây? A Liên kết ion

B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị phân cực D Liên kết cộng hoá trị

8 Loại liên kết hoá học sau bền nhất?

A Liờn kt đôi B Liên kết ba

C Liên kết đơn D Liên kết cho nhận

9 Khi cặp electron chung lệch phía nguyên tử, ngời ta gọi liên kết A Liên kết cộng hố trị khụng phõn cc

B Liên kết cộng hoá trị phân cực C Liên kết cộng hoá trị

D Liªn kÕt ion

10 Nhận định liên kết hóa học phân tử N2, CO2 Cl2 đúng? A N2 có liên kết ba, CO2 có hai liên kết đơn Cl2 có liên kết đơi B N2 có liên kết ba, CO2 có hai liên kết đơi Cl2 có liên kết đơn C N2 có liên kết đơi, CO2 có hai liên kết đơn Cl2 có liên kết ba D N2 có liên kết ba, CO2 có hai liên kết đơi Cl2 có liên kết đôi

11 Hai nguyên tố X Y tạo thành hợp chất XY2 có đặc điểm sau Tổng số proton hợp chất 32 hạt; hiệu notron X Y Biết nguyên tử X ,Y số proton số nơtron, công thức phân tử XY2

A SO2 B CO2 C BeH2 D SiO2

12 Liên kết cộng hóa trị hình thành

A Lực hút tĩnh điện nguyên tử ion B Các electron hóa trị

C Các cặp electron dùng chung D Tất A, B, C 13 Trong phân tử C2H2 bao gm

A liên kết liên kết B liên kết liên kết

C liên kết liên kết D liên kết liªn kÕt 

14 Liên kết kim loại liên kết đợc hình thành A Sự cho v nhn electron

B Các cặp electron dùng chung

C Các electron tự mạng tinh thể kim loại D Tất A, B, C

15 Obitan lai hóa sp3 đợc hình thành tổ hợp của

A obitan s vµ obitan p B obitan s vµ obitan p C obitan s vµ obitan p D obitan s obitan p 16 Liên kết phân tử H2S liên kết

A Ion B Cộng hóa trị

(26)

17 Các dÃy chất sau chứa liên kết ion? A MgCl2, NO2, K2O, FeCl2

B NH4Cl, Al2O3, CuCl2, CO2 C CaO, NaCl, MgCl2, NaF D CuCl2, Mg(NO3)2, H2S, KCl

18 Dãy xếp sau với chiều tăng dần độ phân cực liên kết? A HF < HCl < HBr < HI

B HI < HBr < HCl < HF C HF < HI < HBr < HCl D HBr < HCl < HI < HF

19 Nhận xét dạng hình học phân tử chất H2S H2O sau đúng? A Hai phân tử có dạng thẳng

B Hai phân tử có dạng góc C Hai phân tử có dạng tứ diện

D Hai phân tử có dạng hình học khác

20 Trong ph©n tư BeH2, nguyên tử liên kết với theo dạng hình học sau đây?

A Tam giác B §êng th¼ng

C Tứ diện D Tất sai

21 Liên kết cho nhận (phối trí) liên kết cộng hóa trị đợc hình thành A Các cặp electron dùng chung

B Sù cho - nhận electron nguyên tử C Các electron tự

D Các electron độc thân

22 Obitan lai hóa sp2 đợc hình thành bởi A Sự tổ hợp obitan s obitan p B Sự tổ hợp obitan s obitan p C Sự tổ hợp obitan s obitan p D Sự tổ hợp obitan s obitan p

23 Liªn kÕt phân tử sau hình thành xen phủ obitan s p

A HCl B H2O

C Cl2 D H2

24 Cho phân tử N2, H2, NO2, CO2 Các phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực lµ

A N2 vµ CO2 B H2 vµ CO2

C N2, H2 D Tất chất

25 Trong phân tử N2, số cặp electron dùng chung lµ

A B

C D Không có

26 Cho chất NO2, P2O5, CO2, SiO2 phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực

A NO2 B CO2

C SiO2 D P2O5

27 Với phân tử NH3 phát biểu sau không ? A Liên kết phân tử NH3 liên kết cộng hóa trị B Liên kết phân tử NH3 liên kết ion C Trong phân tử NH3 có liên kt n

D Trong phân tử NH3, nguyên tử N có obitan hóa trị lai hóa sp3.

28.Các obitan hóa trị nguyên tử cacbon phân tử CH4 trạng thái lai hóa

A sp B sp2 C sp3 D sp3d

29 Nhận định liên kết hóa học phân tử CH4 đúng? Trong phân tử CH4 có A liên kết đơn theo kiểu xen phủ s – sp3.

B liên kết đơn theo kiểu xen phủ s – sp3 liên kết . C liên kết đơn theo kiểu xen phủ s – sp3 liên kết . D liên kết đơn theo kiểu xen phủ s – sp3 liên kết .

30 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số hiệu nguyên tử, số khối tên nguyên tố X cấu hình electron nguyên tử X

(27)

1 C A C D D D

7 A B B 10 B 11 A 12 C

13 C 14 C 15 A 16 B 17 C 18 A

19 B 20 B 21 B 22 B 23 A 24 C

25 C 26 C 27 B 28 C 29 A 30 B

19 Đáp án B Hớng dẫn

- H2O Cấu hình electron nguyên tö O (Z = 8) 1s22s22p4; H (Z = 1) 1s1

Nguyên tử O bỏ electron dùng chung với electron hai nguyên tử H, O H có cấu hình electron bền vững

O H H

:

: : :

Hay O

H H

- H2S Cấu hình electron nguyên tử S (Z = 16) 1s22s22p63s23p4; H (Z = 1) 1s1

Nguyên tử S bỏ electron dùng chung với electron hai nguyên tử H, S H có cấu hình electron bền vững S

H H

:

: : :

Hay S

H H

30 Đáp án B

Gi¶i Ta cã   

  

  

22 82

X X X

n e p

e n p



  

 

30 26

X X n

p

VËy ZX = 26 (Fe) s¾t  AX = 56

(28)

Chơng phản ứng hóa học

Đề số 13

1 Loại phản ứng hoá học sau luôn phản ứng oxi hoá khử? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Ph¶n øng thÕ D Ph¶n øng trung hoµ

2 phản ứng dới đây, phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố? A Sự tơng tác natri clorua bạc nitrat dung dịch

B Sự tơng tác sắt với clo

C Sù hoµ tan kÏm vµo dung dịch H2SO4 loÃng D Sự nhiệt phân kali pemanganat

3 Ph¶n øng Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O thuộc loại phản ứng sau đây? A Trung hoà B Phân huỷ

C Trao đổi D Oxi hoá  khử Cho phơng trình nhiệt hố học

F2 + H2  2HF H = 542,4 kJ Hỏi lợng nhiệt toả tạo thành 380g HF kJ?

A 5215,8 B 5512,8

C 5152,8 D 5125,8 kJ Phản ứng sau phản ứng thu nhiệt?

A C + O2  CO2 B H2 + Cl2  2HCl C 2HgO  2Hg + O2 D 2C + O2  2CO

6 Cho biết nhiệt toả cho mol nguyên tử F, Cl, Br, I tác dụng hoàn với mol nguyên tử Na tơng ứng lần lợt 573,8 kJ ;  411,1 kJ;

362,89 kJ; 284,5 kJ

Từ kiện nhiệt phản ứng rút kết luận khả mức độ phản ứng halogen với natri kim loại? A Mức độ phản ứng tăng dần từ flo đến iot

B Mức độ phản ứng giảm dần từ flo đến iot C Mức độ phản ứng không theo quy luật

D Khơng thể kết luận mức độ phản ứng dựa vào nhiệt phản ứng Nguyên tử hay ion sau đóng vai trị chất oxi hóa?

A Mg B Cu2+ C Cl- D S 2-8 Chọn định nghĩa chất khử

Trong phản ứng hóa học, chất khử chất A nhận eletron B nhờng electron C trao đổi electron D nhờng nơtron

9 Số mol electron cần dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al bao nhiêu? A 0,5 mol B 1,5 mol

C 3,0 mol D 4,5 mol

10 Dấu hiệu sau dùng để nhận biết phơng trình hóa học phản ứng oxi hoá  khử? A Tạo chất kết tủa

B Tạo chất khí (sủi bọt) C Màu sắc chất thay đổi

D Có thay đổi số oxi hố mt s nguyờn t

11 Trong phản ứng sau, phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá  khö ? A HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

B N2O5 + H2O  2HNO3

C 2HNO3 + 3H2S  3S + 2NO + 4H2O D 2Fe(OH)3 to

  Fe2O3 + 3H2O

12 Phản ứng sau đây, ion Fe2+ thể tính khử? A FeCl2 + Zn  ZnCl2 + Fe

B FeSO4 + BaCl2  BaSO4 + FeCl2 C 4FeCl2 + O2 + 4HCl  4FeCl3 + 2H2O

D 3FeO + 2Al to

  Al2O3 + 3Fe 13 Cho sơ đồ phản ứng

FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O NÕu tØ lÖ

2

NO

n nNO = a b hệ số phơng trình hoá học dÃy số sau đây? A (a + 3b), (2a + 5b), (6 + 5b), (a + 5b), a, (2a + 5)

B (3a + b), (3a + 3b), (a + b), (a + 3b), a, 2b C (3a + 5b), (2a + 2), (a + b), (3a + 5b), 2a, 2b D (a + 3b), (4a + 10b), (a + 3b), a, b, (2a + 5b) 14 Trong ph¶n øng Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu

Phát biểu sau mol ion Cu2+? A Đã nhận mol electron

B §· nhËn mol electron C §· nhêng mol electron D ĐÃ nhờng mol electron

15 Phản ứng phân huỷ sau phản ứng oxi hoá khử nội phân tử? A Cu(OH)2 to

(29)

B CuCO3.Cu(OH)2 to

  2CuO + CO2 + H2O C 2Cu(NO3)2 to

  2Cu + 4NO2 + O2 D CuCO3 to

  CuO + CO2 16 số sau đây?

A Khi mét chÊt oxi hoá tiếp xúc với chất khử phải xảy phản ứng oxi hoá khử B Trong phản ứng hoá học kim loại thể tÝnh khö

C Mét chÊt chØ cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh khư hc chØ cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ D Sè oxi ho¸ cđa nguyên tố số nguyên, dơng

17 Ph¶n øng Fe3+ + 1e  Fe2+ biĨu thị trình sau đây?

A Oxi hoá B Khư C Hoµ tan D Phân huỷ 18 Cho phản ứng

1 CaCO3 to

  CaO + CO2 SO2 + H2O  H2SO3 2Cu(NO3)2 to

  2CuO + 4NO2 + O2

4 Cu(OH)2 to

  CuO + H2O

5 2KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2

6 NH4Cl to

 NH3 + HCl

Phơng án sau gồm phản ứng oxi hoá khử?

A 1, 2, B 4, 5, C 3, D 4, 19 Cho sơ đồ phản ứng

Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O

Nếu hỗn hợp khí NO2 NO thu đợc có tỉ lệ mol 1 sau cân hệ số thuộc phơng án sau đây? A 4, 16,5, 6,

B 4, 12, 4, 7, 6, C 4, 12,6, D 4, 18, 4, 3, 3,

20 Trong phản ứng Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu Phát biểu sau ỳng i vi ion Cu2+?

A Bị oxi hoá B BÞ khư

C.Vừa bị oxi hố, vừa bị khử D Khơng bị oxi hố, khơng bị khử 21 Cho sơ đồ phản ứng

Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O NÕu tØ lÖ mol

2

N O N

n : n = sau cân b»ng ta cã tØ lÖ mol

2

Al N O N

n : n : n phơng án sau đây?

A 23 B 20 C 46 D Tất sai 22 Trong phản ứng NH4NO2  N2 + 2H2O

NH2NO2 đóng vai trị chất sau đây? A Chất oxi hố

B ChÊt khư

C Võa lµ chất oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chất khử

23 Nguyên tử hay ion sau đóng vai trò chất khử? A Al B Al3+ C Mg2+ D Na+

24 Trong phản ứng hoá hợp sau, phản ứng phản ứng không oxi hoá khử? A NO2 + O2 + H2O  HNO3

B NH3 + CO2 + H2O  NH4HCO3 C N2 + H2  NH3

D NO + O2  NO2 25 Trong ph¶n øng sau

Na + H2O  NaOH + H2 H2O đóng vai trị gì?

A Dung m«i B Chất oxi hoá C Chất khử D Không có vai trò 26 Cho phản ứng M2Ox + HNO3 M(NO3)3 +

Phản ứng thuộc loại oxi hoá khử x có giá trị bao nhiêu? A x= B x = C x = hc x = D x = 27 Phản ứng sau không phản ứng oxi hoá khử?

A Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 B 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 C NaH + H2O  NaOH + H2 D 2F2 + 2H2O  4HF + O2

(30)

A KClO3 to

  KCl + O2 B KMnO4 to

  K2MnO4 + MnO2 + O2 C KNO3 to

  KNO2 + O2 D NH4NO3 to

  N2O + H2O 29 Sè oxi hãa nitơ NH4Cl

A B -1 C -2 D -3 30 Cho phản ứng

1 KCl + AgNO3 AgCl + HNO3 2KNO3 to 2KNO2 + O2 CaO + C  CaC2 + CO 2H2S + SO2  3S + 2H2O CaO + H2O  Ca(OH)2 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 CaCO3  CaO + CO2 CuO + H2  Cu + H2O Phơng án sau gồm phản ứng oxi hoá khử?

A 1, 2, 3, 4, B 2, 3, 4, 5, C 2, 3, 4, 6, D 4, 5, 6, 7,

1.C 2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.D 10.D

11.C 12.C 13.D 14.B 15.C 16.B 17.B 18.D 19.D 20.B

(31)

§Ị sè 14

1 Loại phản ứng hoá học sau luôn phản ứng oxi hoá khử? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ

C Phản ứng D Phản ứng trao đổi

2 Cho biết đốt cháy mol nguyên tử cacbon toả 394 kJ Vậy đốt cháy kg than cốc chứa 96% cacbon lợng nhiệt toả bao nhiêu?

A 157600 kJ B 175 600 kJ

C 156 700 kJ D 165 600 kJ

3 Cho biÕt mol nguyên tử clo tham gia phản ứng với hiđro toả 184,26 kJ Hỏi 7,1 gam clo tác dụng hoàn toàn với hiđro toả lợng nhiệt bao nhiêu?

A 56,38 kJ B 36,58 kJ

C 63,85 kJ D 36,85 kJ

4 Cho phơng trình nhiệt hoá học ánh sáng

2

1 1

Cl H

2 2     HCl H= 92,13kJ

Hái lợng nhiệt tỏa cho 0,5 mol nguyên tử clo tác dụng hoàn toàn với hiđro?

A 19,31 kJ B 19,13 kJ

C 91,13 kJ D 91,31 kJ

5 Cho phơng trình nhiệt hoá học

bóng tối

2

1 1

F H

2 2     HF H = 271,2 kJ

Hỏi lợng nhiệt tỏa bao nhiêukhi 0,5 mol nguyên tử flo tác dụng hoàn toàn với hiđro?

A 217,2 kJ B 271,2 kJ

C 272,1 kJ D 227,2 kJ

o

t

2

1 1

Br H

2 2   HBr H = 34,15 kJ

Hỏi lợng nhiệt toả cho 0,5 mol nguyển tử brom tác dụng hoàn toàn với hi®ro ?

A 34,15 kJ B 43,15 kJ

C 34,51 kJ D 31,45kJ

o

t cao

2

1 1

I H

2 2    HI H = 26,57 kJ

Hỏi lợng nhiệt toả cho 0,5 mol nguyên tử iot tác dụng hoàn toàn víi hi®ro?

A 27,56 kJ B 27,65 kJ

C 26,75 kJ D 26,57 kJ

8 Trong phản ứng 2Na + Cl2  2NaCl phát biểu sau với nguyên tử Na? A Bị oxi hố

B BÞ khư

C Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D Khơng bị oxi hố, khơng bị khử Cho sơ đồ phản ứng

Fe2+ + 2H+ +

NO  Fe3+ + NO2 + H2O Phát biểu sau với phản ứng trên?

A Fe2+ bị oxi hoá H+ bị khử B Fe2+ bị oxi hoá

N (trong

3

NO ) bÞ khư C Fe2+ H+ bị oxi hoá

D Fe2+ H+ bị khử

10 Các phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hoá khử? A 2HgO to

  2Hg + O2 B CaCO3 to

  CaO + CO2 C 2Al(OH)3 to

  Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 to

  Na2CO3 + CO2 + H2O 11 Trong phản ứng 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO NO2 đóng vai trị gì?

A ChÊt oxi ho¸ B Chất khử

C Vừa chất oxi hoá vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chất khử 12 Quá trình oxi hoá trình sau đây?

A Kết hợp với oxi cđa mét chÊt B Khư bá oxi cđa mét chÊt C Nhêng electron

D NhËn electron

13 Phản ứng 2NH3 + H2O2 + MnO4  MnO2 + (NH4)2SO4 + 2H2O Trong phản ứng H2O2 đóng vai trị sau đây?

A ChÊt oxi ho¸ B ChÊt khư

(32)

D Không chất oxi hoá, không chất khử

14 Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất oxi hố? A 2NH3 + 2Na  2NaNH2 + H2

B 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

C 2NH3 + H2O2 + MnSO4  MnO2 + (NH4)2 SO4 D 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

15 Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất khử A NH3 + HCl  NH4Cl

B 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4

C 3NH3 + 3H2O + AlCl3  Al(OH)3 + 3NH4Cl D 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O

16 Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 khơng đóng vai trị chất khử khơng đóng vai trị chất oxi hoá? A 4NH3 + O2 to

  4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl C 2NH3 + 3CuO to

  3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3 + H2O2 + MnSO4  MnO2 + (NH4)2SO4 17 Phản ứng sau đây, ion Fe2+ tính oxi hố?

A FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl B FeO + H2 to

  Fe + H2O C 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

D FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgCl

18 Trong c¸c phản ứng phân huỷ sau, phản ứng phản ứng không oxi hoá khử? A CaCO3 CaO + CO2

B KClO3  KCl + O2

C KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 D Cu(NO3)2  CuO + NO2 + O2

19 phản ứng sau đây, H2O khơng đóng vai trị chất oxi hoá hay chất khử?

A NaH + H2O  NaOH + H2 B 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 C 2F2 + 2H2O  4HF + O2

D Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 20 Trong phản ứng AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 sau phát biểu với ion Ag+?

A Bị oxi hoá B BÞ khư

C Võa bị oxi hoá, vừa bị khử D Không bị oxi hoá, không bị khử

21 Phản ứng hoá học sau phản ứng oxi hoá khử phân tử? A 2KClO3 2KCl + 3O2

B 2Na + Cl2  2NaCl

C 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 D NH4NO3  N2O + 2H2O

22 Ph¶n ứng hoá học sau phản ứng oxi hoá khử nội phân tử? A 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

B CaCO3  CaO + CO2 C 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

D CuCO3.Cu(OH)2 t0 2CuO + CO2 + H2O 23 Cho ph¶n øng M2Ox + HNO3  M(NO3)3 +

Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị bao nhiêu? A x = B x = C x = x = D x = 24 Phản ứng oxi hoá  khử xảy theo chiều tạo chất sau đây?

A ChÊt kÕt tđa B ChÊt Ýt ®iƯn li

C ChÊt oxi hoá chất khử D Chất oxi hoá yếu chất khử yếu

25 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng tự oxi ho¸, tù khư (hay tù oxi ho¸  khư)? A 2KClO3 to

  2KCl + 3O2 B S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O

C 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 D 2NO + O2 2NO2

26 Phản ứng sau phản ứng tự oxi hoá khử? A 2FeS + 10H2SO4  Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O B 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

C 3KNO2 + HClO3  3KNO3 + HCl D 2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2

(33)

A chØ thĨ hiƯn tÝnh khư B chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸

C cã thĨ thĨ tính oxi hoá tính khử

D tính khử, tính oxi hoá

28 Trong phản ứng dới đây, phản ứng phản ứng oxi hoá khử? A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

B FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S C 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 D Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

29 Trong môi trờng H2SO4, dung dịch làm màu KMnO4? A FeCl3 B CuCl2 C ZnCl2 D FeSO4 30 Cho sơ đồ phản ứng

Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau c©n b»ng, hệ số phân tử chất phơng án sau đây?

A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14

1.D A 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.A 9.B 10.A

11.C 12.C 13.A 14.A 15.D 16.D 17.B 18.Á 19.D 20.D

(34)

Đề số 15

1.Số oxi hóa nguyên tố

A. số điện tích qui ớc nguyên tử phân tử

B số electron thu vào hay nhờng nguyên tử phân tử

C số điện tích qui ớc nguyên tử giả thiết phân tử có liên kết ion

D số electron nhận vào hay nhờng nguyên tử phân tử giả thiết phân tử có liên kết ion 2.Trong số phản ứng oxi hóa - khử sau đây, phản ứng tự oxi hoá- khử

A Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O B 2KClO3   t MnO0, 2 2KCl + 3O2

C NH4NO3   N2O + 2H2O

D 3FeS+ 12HNO3   Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 9NO + 6H2O 3. Trongph©n tưNH3 , N chØ thĨ tính khử

A NH3 chÊt khÝ dƠ tan níc

B Trong NH3 nguyên tử N có số oxi hóa thấp (-3) C Trong NH3 nguyên tử H có số oxi hóa cao (+1) D A B

4.ChiỊu gi¶m tÝnh khư nguyên tử ion dÃy Fe, Fe2+, Zn, Ni, H, Hg, Aglµ A Zn Fe Ni H Fe2+ Ag Hg C Zn Fe H Ni Fe2+ Hg Ag TÝnh khư gi¶m TÝnh khư gi¶m B Zn Ni H Fe Fe2+ Ag Hg D Fe Zn Ni H Fe2+ Ag Hg

TÝnh khư gi¶m TÝnh khư gi¶m 5. Cho Br2 tác dụng với dung dịch H2SO3 Phơng trình hóa học phản ứng

A H2SO3 + 2Br2 + H2O   H2SO4 +2HBr B H2SO3 + Br2 + H2O   H2SO4 +2HBr C H2SO3 + Br2 + 2H2O   H2SO4 + 2HBr D 2H2SO3 + Br2 + H2O   2H2SO4 +HBr

6.Cho cặp oxi hóa khử sau Fe+2/Fe; Al+3/Al; H+/H, Sắp xếp cặp theo thứ tự tăng dần khả oxi hóa dạng oxi hóa đúng?

A Fe+2/Fe, H+/H, Al+3/Al B H+/H, Fe+2/Fe, Al+3/Al C Fe+2/Fe, Al+3/Al, H+/H D H+/H, Al+3/Al, Fe+2/Fe 7 Phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử phản ứng

A Có tăng giảm đồng thời số oxi hoá nguyên tử phân tử B Có nhờng thu electron nguyên tử nguyên tố C Chất oxi hoá chất khử nằm phân tử

D A, B, C

8 Mét nguyªn tư lu hnh (S) chun thµnh ion S-2 do

A Nhận thêm electron C Nhờng electron B NhËn thªm hai electron D Nhêng ®i hai electron 9.Cho ba ph¶n øng hãa häc díi ®©y

1) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 3) 2KClO3   t MnO0, 2 2KCl + 3O2

Các phản ứng oxi hãa khư lµ

A B C vµ D vµ 10. Hai phơng trình hóa học sau

1) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2O + NO + H2O BiÕt VN O2 VNO = 11

2) KMnO4 t0

MnO2 + K2MnO4 + O2 

đợc cân

A 1) 10Mg+28HNO3 10Mg(NO ) +2N O+2NO +14H O3 2 2 2 2) 2KMnO4  t0 K MnO +MnO +O2 4 2 2 

B 1) 11Mg+26HNO3 11Mg(NO ) +N O+2NO +13H O3 2 2 2 2) 2KMnO4  t0 K MnO +MnO +O2 4 2 2 

(35)

2) 2KMnO4  t0 K MnO +MnO +O2 4 2 2 

D 1) 11Mg+28HNO3 11Mg(NO ) +2N O+2NO +14H O3 2 2 2 2) 2KMnO4 t0 K MnO +MnO + O2 4 3 2

2

  

11. Nguyªn tưS SO2 võa thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa võa thĨ hiƯn tÝnh khư v× A S cã sè oxi hãa trung gian +4

B S có độ âm điện nhỏ oxi

C S đơn chất phi kim D S có nhiều trạng thái oxi hóa

12.Cho cặp oxi hóa khử sau Cu+2/Cu; Fe+3/Fe+2; H+/H HÃy chọn cách xếp dới theo thứ tự tăng dần khả oxi hóa d¹ng oxi hãa

A Fe+3/Fe+2< Cu+2/Cu< H+/H C Fe+3/Fe+2 < H+/H < Cu+2/Cu B Cu+2/Cu< Fe+3/Fe+2 <H+/H D H+/H < Cu+2/Cu< Fe+3/Fe+2

13.Dẫn hai luồng khí Cl2 qua hai dung dịch (1) KOH loãng nguội; dung dịch (2) KOH đặc đun nóng Viết cân phơng trình phản ứng oxi hóa khử Nếu lợng muối KCl sinh hai dung dịch tỷ lệ thể tích clo qua hai dung dịch KOH (1) (2) bao nhiêu?

A 3/5 B 5/3 C 4/5 D 5/4

14.Ph¶n øng oxi hãa - khư chØ x¶y theo chiỊu

A Chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxi hóa chất khử yếu B Chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử yếu để tạo thành chất oxi hóa yếu chất khử mạnh C.Chất oxi hóa yếu tác dụng với chất khử yêú để tạo thành chất oxi hóa chất khử mạnh D.Chất oxi hóa yếu tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxi hóa mạnh chất khử yếu 15.Trong số các phản ứng sau, phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử

A 4FeS2 +11 O2  8SO2 + 2Fe2O3 B CaCO3 t0

  CaO + CO2 C NH4NO3 t0

  N2O + 2H2O

D 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 16. Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng

A cã sù nhêng electron cđa chÊt tham gia ph¶n øng

B nguyên tử ion nhờng electron cho nguyên tử hay ion khác C có thu electron chất phản ứng

D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố

17 Trong ph¶n øng hãa häc Cl2 + 2KBr   Br2 +2KCl ; nguyªn tè clo A chØ bÞ oxi hãa C võa bÞ oxi hãa, võa bÞ khư

B bị khử D không bị oxi hóa, không bị khử 18 Cho phản ứng hóa học dới

NH4NO3 t0

N2O + 2H2O 2Ag + 2H2SO4 ® t0

Ag2SO4 + SO2 + 2H2O ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

Phản ứng oxi hóa khử

A B C D 19.Axit H2SO4 đặc, nóng thể tính oxi hóa gặp chất khử A H2SO4 có tính háo nớc

B H2SO4 axit mạnh

C Do nguyªn tư oxi axit cã tÝnh oxi hãa

D H+ S+6 H2SO4 trạng thái oxi hóa cao +1 +6. 20 Các chất sau tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3?

A Mg, Fe, Cu B Al, Fe, Ag

C Ni, Zn, Fe D Cả A C

21 Trong ph¶n øng

3NO2 + H2O  2HNO3 + NO Khí NO2 đóng vai trị sau đây?

A ChÊt oxi ho¸ B ChÊt khư

C Là chất oxi hố nhng đồng thời chất khử D Không chất oxi hố khơng chất khử

22 Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hố? A 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

(36)

C 2HCl + Fe  FeCl2 + H2

D 16HCl + KMnO4  2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O + 2KCl E 4HCl + O2  2H2O + 2Cl2

23 Khi cho Zn vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí A gồm N2O N2 phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B

A H2, NO2 B H2, NH3

C N2 , N2O D NO, NO2

24 Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc khí X dung dịch Y Cho khí X hấp thụ hoàn toàn dung dịch NaOH d tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cô cạn, làm khan dung dịch B thu đợc 120 gam muối khan Công thức sắt oxit FexOy A FeO B Fe3O4C Fe2O3D hỗn hợp FeO Fe3O4

25 Kết luận sau ?

A Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H B Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H C Phản ứng thu nhiệt ph¶n øng cã H  D Ph¶n øng to¶ nhiệt phản ứng có H = 26 Cho phơng trình nhiệt hoá học sau

a) H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k) H = – 185,7 kJ

b) 2HgO(r)  2Hg(h) + O2(k) H = + 90 kJ

c) 2H2(k) + O2(k)  2H2O(k) H = 571,5 kJ Các phản ứng toả nhiệt

A a, b, c B a, b C a, c D b, c

27 Cho kim loại M (Z = 12) tác dụng với dung dịch axit nitric xảy phản ứng có phơng trình hoá học sau aM + bHNO3  cM(NO3)n + dNO + eH2O

Trong phản ứng trên, M đóng vai trị

A lµ chÊt oxi hoá B chất khử C bazơ D lµ mét axit

28 Hịa tan hoàn toàn 1,8g kim loại Mg vào dung dịch HNO3 lỗng, giả sử thu đợc V lít khí N2 (đktc) Giá trị V

A 0,672 lÝt B.6,72lÝt C.0,448 lÝt D.4,48 lÝt

29 Cho amoniac NH3 tác dụng với oxi nhiệt độ cao có xúc tác thích hợp sinh nitơ oxit NO nớc Phơng trình hố học 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

Trong phản ứng trên, NH3 đóng vai trị

A lµ chÊt oxi hoá B chất khử C bazơ D axit 30 Cho phơng trình hóa học phản ứng khử hợp chất Fe(II) b»ng oxi kh«ng khÝ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

Kết luận sau đúng?

A Fe(OH)2 lµ chÊt khư, H2O lµ chÊt oxi hoá B Fe(OH)2 chất khử, O2 chất oxi hoá C O2 chất khử, H2O chất oxi ho¸

D Fe(OH)2 chất khử, O2 H2O chất oxi hoá Đáp án đề số 15

1 D A B A B B

7 C B D 10 C 11 A 12 D

13 B 14 A 15 C 16 B 17 B 18 D

19 D 20 D 21 C 22 C 23 B 24 B

(37)

Chơng Lí thuyết phản ứng hóa học điện li

Đề số 16

1 Trong phịng thí nghiệm ngời ta nhiệt phân KClO3 để điều chế khí oxi Biện pháp sau đợc sử dụng nhằm tăng tốc độ phản ứng?

A Nung riªng KClO3

B Nung KClO3 cã xúc tác MnO2 C Đun nóng dung dịch KClO3 bÃo hòa D Đun nóng dung dịch KClO3 loÃng

2 Trờng hợp sau có yếu tố làm giảm tc phn ng?

A Đa lu huỳnh cháy không khí vào bình chứa khí oxi B Quạt bếp than cháy

C Thay ht nhụm bột nhôm tác dụng với dung dịch HCl D Pha loãng dung dịch chất tham gia phản ứng

3 Tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 20oC đến 100oC, hệ số nhiệt độ phản ứng 2? A 256 lần B 265 lần C 275 lần D 257 lần

4 Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng biết tăng nhiệt độ lên thêm 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần?

A B C D

5 Khi tăng áp suấtkhôngảnh hởng tới cân phản ứng sau ? A N2 + 3H2 ƒ 2NH3 B 2CO + O2 ƒ 2CO2

C H2 + Cl2 ƒ 2HCl D 2SO2 + O2 ƒ 2SO3 Cho phơng trình hoá học

N2(k) + O2(k)         

tia lua điện 2NO(k) H > 0 Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A Nhiệt độ nồng độ B áp suất nồng độ

C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ Hằng số cân Kc phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nồng độ B áp suất C Nhiệt độ D Chất xúc tác Cho biết cân sau đợc thực bình kín

PCl5(k) € PCl3 + Cl2(k) H >

Những yếu tố sau tạo nên tăng lợng PCl3 cân bằng? A Thêm PCl5 vào B Thêm Cl2 vào

C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Tốc độ phản ứng

A độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B độ biến thiên nồng độ sản phẩm tạo thành đơn vị thời gian C độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian

D độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian

Hãy chọn ỏp ỏn ỳng

10 Biết nhiệt tạo thành Ca(OH)2, H2O, CaO tơng ứng -985,64;-286; - 635,36 (kJ) Nhiệt phản ứng toả 56 gam vôi lµ

A.- 46,28 kJ B.-64,82kJ C.- 64,28 kJ D.- 46,82 kJ Hãy chọn đáp án

11 Biện pháp kĩ thuật sau đây không đợc sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi đến kích thớc thích hợp

B Tăng nhiệt độ lên nhiệt độ thích hợp C Tăng nồng độ khí CO2

D Thổi không khí vào lò nung vôi

12 Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân nào? A Phản ứng thuận kết thúc

B Phản ứng nghịch kết thúc

C Tồc độ phản ứng thuận nghịch

D Nồng độ chất tham gia phản ứng chất sản phẩm phản ứng

13 sau ?

A Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hoá học B Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại

C Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hoá học

D trạng thái cân bằng, khối lợng chất vế phơng trình phản ứng phải

(38)

Cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận nào? A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất C Tăng áp suất D Cả A B 15 sau đúng?

A Hằng số cân K phản ứng tăng tăng nhiệt độ B Phản ứng chiều khơng có số cân K

C H»ng sè c©n b»ng K lớn, hiệu suất phản ứng nhỏ

D Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân cũ chuyển sang trạng thái cân nhiệt độ không đổi, số cân K biến đổi

16 Hệ cân sau đợc thực bình kín

2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) H <

Yếu tố sau không làm nồng độ chất hệ cân biến đổi? A Biến đổi nhiệt độ

B Biến đổi áp suất

C Sự có mặt chất xúc tác D Biến đổi dung tích bình phản ứng

17 Cho gam Al viªn v o cà ốcđựng 50 ml dung dịch HCl 2M nhiệt độ

thường Trường hợp sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi? A.Thay gam Al viên gam Al

bột

B Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 1M C Tăng nhiệt độ lên 50 C

D Tăng lượng dung dịch HCl 2M lên gấp đôi

18 Cho phản ứng nung vôi CaCO3 CaO + CO2

Để tăng hiệu suất phản ứng biện pháp sau đây không phù hợp?

A Tăng nhiệt độ lò B Tăng áp suất lị C Đập nhỏ đá vơi D Giảm áp suất lò

19 Hằng số cân Kc phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây?

A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D Xúc tác 20 Ph¶n øng thuËn nghịch phản ứng

A xảy theo hai chiều trái ngợc điều kiện

B tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch điều kiện C có nồng độ chất tham gia phản ứng nồng độ sản phẩm tạo thành

D tất sai

21 Cho ph¶n øng 2SO2 + O2   2SO3

Nồng độ ban đầu SO2 O2 tơng ứng mol/L mol/L Khi cân bằng, có 80% SO2 phản ứng, số cân phản ứng A 40 B 30 C 20 D 10

22 Sự chuyển dịch cân b»ng hãa häc lµ

A di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác B di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố từ bên lên cân bằng.*

C sù di chuyển từ trạng thái cân chất tham gia phản ứng sang trạng thái cân sản phẩm tạo thành sau phản ứng D di chuyển trạng thái cân tất chất phản ứng

23 Hng số cân phản ứng CO2 + H2    CO + H2O(k), 8500C Nồng độ ban đầu CO2 0,2 mol/l H2 0,8 mol/l Nồng độ cân [CO2] , [H2] , [CO] [H2O]trong phản ứng lần lợt

A 0,04; 0,64; 0,16 vµ 0,16 B 0,04; 0,04; 0,16 vµ 0,16 C 0,64; 0,64; 0,16 vµ 0,16 D 0,16; 0,16; 0,04 0,64

24 Biết nhiệt tạo thành CH4 lµ -75kJ/ mol; cđa CO2 lµ -393 kJ/mol vµ H2O -286 kJ/ mol Nhiệt phản ứng CH4 + O2  CO2 + 2H2O lµ

A -900 kJ B -890 kJ C -880 kJ D -870 kJ

25 Cho mol axit axetic tác dụng với mol rợu etylic Khi hệ đạt đến cân thu đợc mol este Cũng điều kiện nh trên, cân đạt đợc, số mol este thu đợc dùng 1,8 mol axit 3,5 mol rợu

A 0, B 0,6 C 0,8 D 1,0 26 Clo ph¶n øng víi nớc theo phơng trình hóa học sau

Cl2 + H2O      HCl + HClO

Ngồi cịn lợng đáng kể khí clo tan vào nớc, nên dung dịch có màu vàng Dung dịch clo nớc không bảo quản đợc lâu phản ứng làm chuyển dịch cân theo chiều thuận

A 2HClO   2HCl + O2  B HCl + HClO     Cl2 + H2O C 2HClO   Cl2 + H2O +[O] D Tất

27 Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng

A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Tất sai

28 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng xảy thời gian

A 10-4 mol/l.s B 10-5 mol/l.s C 2,1 10-4 mol/l.s D 2,1.10-5 mol/l.s

(39)

A      . CB

C k

A B

 B      

. CB

A B k

C



C      2

. CB

A B k

C

 D      

2

. CB

C k

A B



30 Phản ứng hai chất A B đợc biểu thị phơng trình sau A + B  2C

Tốc độ phản ứng V = K.A.B Thực phản ứng với khác nồng độ ban đầu chất Trờng hợp Nồng độ chất 0,01 mol/l

Trờng hợp Nồng độ chất 0,04 mol/l

Trờng hợp Nồng độ chất A 0,04 mol/l, chất B 0,01 mol/l Tốc độ phản ứng trờng hợp lớn so với trờng số lần

A 12 B 13 C 16 D 15 Đáp án đề 16

1 B D A D C A

7 C A C 10 C 11 C 12 C

13 C 14 D 15 B 16 C 17 D 18 B

19 C 20 A 21 A 22 B 23 A 24 B

25 D 26 A 27 A 28 A 29 D 30 C

§Ị sè 17

1 Hiđroxit sau có tính chất lỡng tính?

A Zn(OH)2 B Pb(OH)2

C Al(OH)3 D C¶ A, B, C

2 Muèi axit lµ

A muèi cã khả phản ứng với bazơ B muối hiđro phân tử C muối tạo bazơ yếu axit mạnh

D muối hiđro có khả thay kim loại nàosai nói pH pOH dung dịch?

A pH = - lg[H+] *B [H+] = 10a th× pH = a

C pOH = - lg[OH-] D pH + pOH = 14

4 Trong c¸c chất sau, chất chất điện li?

A H2O B HCl C NaOH D NaCl

5 Nớc đóng vai trị q trình điện li chất nớc? A Môi trờng điện li

B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực

D Tạo liên kết hiđro với chất tan

6 Chọn dÃy chất điện li mạnh số dÃy chất sau

a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3

d AgCl e Cu(OH)2 f HCl

A a, b, c, f B a, d, e, f

C b, c, d, e D a, b, c

7 Chọn nói Zn(OH)2 Zn(OH)2

A chÊt lỡng tính B hiđroxit lỡng tính C bazơ lỡng tính D hiđroxit trung hòa Theo Bron-stet ion sau lỡng tính?

A PO43- B CO32- C HSO4-D HCO3 -9 Chọn số sau đây?

A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng

C Dung dịch có pH < làm quỳ tím hóa xanh D Dung dịch có pH > làm quỳ tím hóa đỏ 10 Cho dung dịch đợc đánh số thứ tự nh sau

1 KCl Na2CO3 CuSO4 CH3COOONa

5 Al2(SO4)3 NH4Cl NaBr K2S

Chọn phơng án dung dịch có pH < 7?

A 1, , B , 5,

C 6, 7, D 2, 4,

(40)

A Cacbon ®ioxit B Lu huúnh ®ioxit

C Ozon D DÉn xt flo cđa hi®rocacbon

12 Theo định nghĩa axit – bazơ Bron-stet có ion số ion sau bazơ Na+ , Cl- , CO32- , HCO3- , CH3COO- , NH4+ , S2-?

A B C D

13 Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42- , dung dịch có chứa

A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+

C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A v B u ỳng

14 Cho hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C có khối lợng 2,17 g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí H2 (đktC Khối lợng muối clorua dung dịch sau phản ứng

A 7,945 g B 7,495 g C 7,594 g D 7,549g

15 Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O CO2 từ từ qua bình đựng nớc vơi d thấy có 1,12 lít (đktC) khí Thành phần phần trăm theo khối lợng hỗn hợp

A 25% vµ 75% B 33,33% vµ 66,67%

C 45% vµ 55% D 40% vµ 60%

16 Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr NaI có hỗn hợp ban đầu

A 0,015 mol B 0,02 mol

C 0,025 mol D 0,03 mol

17 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH M với 50 ml dung dịch H3PO4 M nồng độ mol muối dung dịch thu đợc

A 0,33 M B 0,66 M

C 0,44 M D 1,1 M

18 Cho lít hỗn hợp khí gồm H2 , Cl2, HCl qua dung dịch KI thu đợc 2,54g iot cịn lại 500 ml (các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Phần trăm số mol khí hỗn hợp lần lợt

A 50 ; 22,4 ; 27,6 B 25 ; 50 ; 25

C 21 ; 34,5 ; 45,5 D 30 ; 40 ; 30

19 Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05 M với 20 ml dung dịch H2SO4 0,075 M Nếu coi thể tích sau pha trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu đợc

A.1 B C D 1,5

20 Độ dẫn điện dung dịch axit CH3COOH thay đổi nh tăng nồng độ axit từ 0% đến 100%? A Độ dẫn điện tăng tỷ lệ thuận vi nng axit

B Độ dẫn điện giảm

C Ban đầu độ dẫn điện tăng, sau giảm D Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau tăng

21 Trong phản ứng dới đây, phản ứng nớc đóng vai trị axit Bron-stet? A HCl + H2O  H3O+ + Cl

B NH3 + H2O      NH4+ + OH -C CuSO4 + 5H2O  CuSO4 5H2O D H2SO4 + H2O  H3O+ + HSO4 -22 Chất sau chất điện li?

A Rợu etylic B Nớc nguyên chất

C Axit sunfuric D Glucoz¬

23 Dung dịch X có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Biểu thức sau đúng?

A 2A 2b = c + d B 2a + 2b = c + d

C 2a + 2b = C d D a + b = 2c + 2d

24 Sơ đồ sau giải thích đầy đủ tính dẫn điện dd HCl? A H+ - Cl

-B H+ - Cl- H+ - Cl- H+ - Cl- C H+

O2 - H+ - Cl H+

D H+

O2 - H+ - Cl- H3O+ + Cl H+

25 Chọn trả lời đúng?

A Chất điện li mạnh có độ điện li α > B Chất điện li mạnh có độ điện li α = C Chất điện li mạnh có độ điện li α < D Chất điện li yếu có độ điện li α =

26 Thể tích (ml) dung dịch NaOH 0,3 M cần để trung hịa lít dung dịch HCl 0,01 M

A 0,1 B C 10 D.100

(41)

A B C > D <

28 Cần thêm lần thể tích nớc (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha lỗng dung dịch có pH = thành dung dịch có pH = 4?

A V2 = 9V1 B V2 = 10 V1

C V1 = V2 D V2 = 1/10 V1

29 Mét dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 mol/l Môi trờng dung dịch là

A axit B bazơ

C trung tính D khơng xác định đợc

30 Phát biểu sau nhất? A Al(OH)3 mt baz

B Al(OH)3 bazơ lỡng tính C Al(OH)3 lµ mét chÊt lìng tÝnh D Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính

ỏp ỏn s 17

1.D 2.D 3.B 4.A 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.B

11.B 12.C 13.D 14.B 15.A 16.B 17.A 18.A 19.A 20.C

(42)

§Ị sè 18

Thêi gian lµm bµi 45 Mi trung hòa

A muối mà dung dịch có pH =

B muối hiđro phân tử C muối có khả phản ứng với axit bazơ

D muối không hiđro có khả thay kim loại

2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau đây? A To thnh cht kt ta

B Tạo thành chất khí C Tạo thành chất điện li yếu D Một ba điều kiện

3 Chn định nghĩa axit theo quan điểm Bron-stet? A Axit chất hòa tàn đợc kim loại B Axit chất tác dụng đợc với bazơ C Axit chất cho proton

D Axit lµ chÊt điện li mạnh

4 DÃy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dơng víi dung dÞch NaOH? A Pb(OH)2, ZnO , Fe2O3

B Al(OH)3 , Al2O3 , Na2CO3 C Na2SO4 , HNO3 , Al2O3 D Na2HPO4 , ZnO , Zn(OH)2 Cho c¸c axit sau

(1) H3PO4 (Ka = 7,6 10-3) (2) HOCl (Ka = 5.10-8)

(3) CH3COOH (Ka = 1,8 10-5) (4) H2SO4 (Ka = 10-2) Dãy xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần? A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1) C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4) Cho ion chất đợc đánh số thứ tự nh sau

1 HCO3- 2 K2CO3 3 H2O 4 Cu(OH)2

5 HPO42- 6 Al2O3 7 NH4Cl 8 HCO3

-Theo Bron-stet, chất ion lỡng tính

A , 2, B , 5,

C 1, 3, 5, 6, D 2, 4, ,7

7 Cho dung dịch chứa ion Na+ , Ca2+ , H+ , Cl- , Ba2+ , Mg2+ Nếu không đa ion lạ vào dung dịch, dùng chất sau để tách nhiều ion khỏi dung dịch?

A Dung dịch Na2SO4 vừa đủ B Dung dịch K2CO3 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ sau nói v s in li?

A Sự điện li hòa tan chất vào nớc thành dung dịch B Sự điện li phân li chất dới tác dụng dòng điện

C Sự điện li phân li chất thành ion dơng ion âm chất tan nớc hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li q trình oxi hóa-khử

9 Cho 10,6 g Na2CO3 vào 12 g dung dịch H2SO4 98%, thu đợc gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam chất rắn?

A 18,2 g vµ 14,2 g B 18,2 g vµ 16,16 g C 22,6 g vµ 16,16 g D 7,1 g 9,1 g

10 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 vµ Na2CO3 B HNO3 vµ NaHCO3

C NaAlO2 vµ KOH D NaCl AgNO3

11 Các chất dÃy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A Al(OH)3 , (NH2)2CO , NH4Cl

B NaHCO3 , Zn(OH)2 , CH3COONH4 C Ba(OH)2 , AlCl3 , ZnO

D Mg(HCO3)2 , FeO , KOH

12 Cho c¸c chÊt r¾n sau CuO, Al2O3, ZnO , Al, Zn, Fe, Cu, Pb(OH)2 D·y chÊt cã thĨ tan hÕt dung dÞch KOH d lµ

A Al, Zn, Cu B Al2O3 , ZnO, CuO

C Fe , Pb(OH)2 , Al2O3 D Al, Zn, Al2O3 , ZnO

13 Cho 115,0 g hỗn hợp gồm ACO3 , B2CO3 , R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktC Khối lợng muối clorua tạo dung dịch

(43)

C 141,0 g D 123,0 g

14 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonnat kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 2,24 lít CO2 (đktC Hai kim loại

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

15 Trộn 200 ml dung dịch HCl M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn khơng làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol

A 1,5 M B 1,2 M C 1,6 M D 0,15

16 §é ®iƯn li  cđa chÊt ®iƯn li phơ thc vào yếu tố sau đây? A Bản chất chất điện li

B Bản chất dung m«i

C Nhiệt độ nồng độ chất tan D Cả A, B, C

17 Ngời ta lựa chọn phơng pháp sau để tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp phản ứng cỏc dung dch Na2CO3 v CaCl2?

A Cô cạn dung dÞch B ChiÕt

C Chng cÊt D Läc

18 Thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,1 M

A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250ml

19 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 M thu đợc 7,8 g kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch KOH

A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l

C 1,5 mol/l vµ 3,5 mol/l D mol/l vµ mol/l

20 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl M H2SO4 0,5 M Thể tích dung dịch NaOH M cần để trung hịa dung dịch axit cho A 10 ml B 15 ml C 20 ml D 25 ml

21 Hãy dự đoán tợng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3 ? A Có kết tủa màu nâu đỏ

B Có bọt khí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt D A B

22 Sacarozơ chất không điện li

A phân tử sacarozơ tính dẫn điện

B phân tử sacarozơ khả phân li thành ion dung dịch C Phân tử sacarozơ khả hiđrat hóa với dung môi nớc D Tất lý

23 Bộ ba chất sau chất điện li m¹nh?

A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH

C KOH, NaCl , HgCl2 D NaNO3 , NaNO2, NH3

24 Dung dịch CH3COOH nớc có nồng độ 0,1 M,  = 1% có pH

A 11 B C D

25 Nếu pH dung dịch A 11,5 pH dung dịch B 4,0 điều khẳng định sau đúng? A Dung dịch A có nồng độ ion H+ cao B

B Dung dịch B có tính bazơ mạnh A C Dung dịch A có tính bazơ mạnh B

D Dung dịch A có tính axit mạnh B

26 Muối sau bị thủy phân tạo dung dịch có pH < 7?

A CaCl2 B CH3COONa

C NaCl D NH4Cl

27 Hòa tan 5,85 g NaCl vào nớc đợc 0,5L dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ mol

A 1M B 0,2 M C 0,4 M D 0,5M

28 Ion sau vừa axit, vừa bazơ theo Bron-stet?

A HCO3- B SO42- C S2- D PO43-.

29 Trộn V1 lít dd axit mạnh có pH = với V2 lít dd bazơ mạnh có pH = 9, thu đợc dd có pH = Tỉ số V1/ V2

A V1/V2 = B V1/V2 = 9/11

C V1/V2 = D V1/V2 = 11/9

30 Các dung dịch sau có nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt nhất?

A NH4NO3 B H2SO4

C HCl D NaOH

1.D 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.C 9.A 10.C

11.B 12.D 13.A 14.A 15.C 16.D 17.D 18.A 19.C 20.C

21.D 22.B 23.A 24.B 25.C 26.D 27.B 28.A 29.D 30.B

§Ị sè 19

(44)

1 Chọn câu câu sau nói phản ứng axit –bazơ theo Bron-stet Phản ứng axit – bazơ phản ứng: A axit tác dụng với bazơ

B oxit axit tác dụng với oxit bazơ C có nhờng, nhËn proton

D cã sù dÞch chun electron tõ chất sang chất khác

2 Trong dung dịch sau đây: K2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl, NaHSO4 , Na2S có dung dịch có pH > 7?

A B C D

3 Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn : AlCl3 , NaNO3 , K2CO3 , NH4NO3 Nếu đợc phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất chất sau?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch H2SO4

C Dung dÞch Ba(OH)2 D Dung dÞch AgNO3

4 Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn 2,0 lít dung dịch Ba(OH)2 0,015 M thu đợc 1,97 g BaCO3 kết tủa V có giá trị là:

A 0,244 lÝt B 1,12 lÝt

C 0,448 lÝt D 0,244 hay 1,12 lÝt

5 D·y chÊt vµ ion nµo sau ®©y cã tÝnh chÊt trung tÝnh? A Cl, Na+ , NH4+ , H2O B ZnO, Al2O3 , H2O C Cl, Na+ D NH4+ , Cl- , H2O

6 Hỗn hợp khí gồm CO2 N2 có tỉ khối H2 18 Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp là: A 61,11% 38,89% B 60,12 % 39,88%

C 63,15 % vµ 36,85% D 64,25 % vµ 35,75%

7 Dung dịch A có a mol NH4+ , b mol Mg2+ , c mol SO42- d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d

C a + b = 2c + d D a + b = c + d

8 Vì dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện?

A Do muối, axit, bazơ có khả phân li ion dung dịch B Do ion hợp phần có khả dẫn điện

C Do cú di chuyển electron tạo thành dòng electron D Do phân tử chúng dẫn đợc điện

9 Dung dịch chất sau không dẫn điện?

A CH3OH B CuSO4

C HCl D NaCl

10 Ion Na+.n H2O đợc hình thành khi: A hòa tan NaCl vào nớc

B hòa tan NaCl vào dung dịch axit vơ lỗng C nung NaCl nhiệt độ cao

D hßa tan NaCl vào rợu etylic

11 Bao nhiờu dung dch ch chứa chất đợc tạo thành từ ion sau: Ba2+ , Mg2+ , SO42- , Cl-?

A B C D

12 Theo lý thuyết axit – bazơ Bron-stet câu sau đúng? A Trong thành phần bazơ phải có nhúm OH

B Axit bazơ phải phân tử, ion C Trong thành phần axit hiđro D Trong thành phần bazơ nhóm OH

13 Dựa vào tính chất lí, hóa học sau để phân biệt kiềm bazơ không tan? A Tính hịa tan H2O

B Phản ứng nhiệt phân C Phản ứng với dung dịch axit D Câu A B

14 Dung dÞch muối sau có tính axit?

A NaCl B Na2CO3

C Ba(NO3)2 D NH4Cl

15 pH dung dịch KOH 0,0001 M là:

A B C 10 D 11

16 Cho c¸c muèi NaCl, NaNO3 , Na2CO3 , K2S , CH3COONa , NH4Cl, ZnCl2 Các muối không bị thủy phân là: A NaCl, NaNO3 B CH3COONa , Na2CO3 , ZnCl2

C K2S, NH4Cl D B vµ C

17 Cho 0,5885 g NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 Đun sơi dung dịch, sau làm nguội pH dung dịch có giá trị sau đây?

A pH < B pH >

C pH = D Không xác định đợc pH

(45)

B không nhận biết đợc ion dd A C nhận biết đợc ion SO42- , CO3

2-D nhận biết đợc tất ion trừ NH4+, Na+ 19 Trờng hợp dới không dẫn điện?

A Dung dịch NaF nớc B NaF nóng chảy

C NaF rắn, khan

D Dung dịch HF níc

20 Tổng nồng độ ion dung dịch BaCl2 0,01 M là:

*A 0,03 B 0,2 C 0,3 D 0,4

21 Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ mol Sự so sánh nồng độ mol ion sau đúng?

3

HNO HNO

A H H

B H H

 

    

   

    

   

3

HNO HNO

3 HNO HNO

C H H

D NO NO .

 

 

    

   

   

  

22 Dung dịch bazơ 250C cã:

A [H+] = 107 M B [H+] < 107 M C [H+] > 107M D [H+][OH] > 1014

23 Phản ứng tạo thành PbSO4 dới phản ứng trao đổi ion? A Pb(NO3)2 + Na2SO4  PbSO4 + 2NaNO3

B Pb(OH)2 + H2SO4  PbSO4  + 2H2O C PbS + 4H2O2  PbSO4 + 4H2O

D (CH3COO)2Pb + H2SO4  PbSO4  + 2CH3COOH 24 Dung dÞch axit m¹nh H2SO4 0,10 M cã:

A pH = 1,0 B pH < 1,0

C pH > 1,0 D [H+] > 0,20 M

25 Thể tích dung dịch NaOH M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (đktc) là:

A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 175 ml

26 Chọn định nghĩa axit, bazơ theo Bron-stet?

A Axit chất có khả cho H+, Bazơ chất có khả cho OH B Axit chất có khả nhận H+, Bazơ chất có khả cho H+ C Axit chất có khả cho proton, Bazơ chất có khả nhận proton D Axit chất có vị chua, Bazơ chất có vị nồng

27 Hiđroxit sau không phải hiđroxit lỡng tính?

A Zn(OH)2 B Pb(OH)2

C Al(OH)3 D.Ba(OH)2

28 Dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha lỗng dung dịch lần để đợc dung dịch NaOH có pH = 11?

A B 10 C 11 D

29 Cho dung dịch: NH4NO3, (NH4)2SO4, KNO3, H2SO4 Chỉ dùng thêm kim loại Ba, nhận biết đợc dung dịch nào?

A H2SO4 B.(NH4)2SO4 vµ H2SO4

C (NH4)2SO4 NH4NO3 D nhận đợc dung dịch 30 Chất dới axit theo A-rê-ni-út?

A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 D CsOH

1.C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.A 7.B 8.A 9.A 10.A

11.B 12.D 13.A 14.D 15.C 16.A 17.B 18.A 19.C 20.A

21.C 22.B 23.C 24.B 25.C 26.C 27.D 28.B 29.D 30.B

§Ị sè 20

Thời gian làm 45 phút 1. Điều sau đúng?

A KCl rắn, khan dẫn điện C Dung dịch đờng saccarozơ dẫn điện B Dung dịch KCl dẫn điện D Benzen dn in

2 Điều sau sai?

A Axit nitric chất ®iƯn li B BaCl2 lµ chÊt ®iƯn li yếu

C Đờng saccarozơ chất không điện li

D Chất điện li chất tan nớc tạo dung dịch dẫn ®iÖn

3. Điều sau đúng? 250C, độ điện li CH3COOH nồng độ khác thay đổi nh nào? A 0,5M > 1M >2M B 1M > 2M > 0,5M

C 2M > 1M > 0,5M D Tất sai Cân sau tồn dung dịch: CH3COOH  H+ + CH3COO Độ điện li axit tăng khi nào?

(46)

5. Chất sau hiđroxit lỡng tính theo Areniuyt?

A Zn(OH)2 B Sn(OH)2

C Al(OH)3 D C¶ A, B, C,

6. ChØ tr¶ lêi sai vỊ pH?

A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a th× pH = a C pH + pOH = 14 D [H+] [OH-] = 10-14

7. Theo Bronstet, NH4Cl lµ chất sau đây?

A Axit B Baz¬ C Lìng tÝnh D Trung tÝnh Theo Areniuyt, dung dịch AlCl3 chất sau đây?

A Axit B Bazơ C Lìng tÝnh D Trung tÝnh 9. Mi nµo sau muối axit?

A NaHSO4 B Ca(HCO3)2 C Na2HPO3 D Na2HPO4 10 Chọn trả lời đúng? Dung dịch CH3COONa có

A pH >7 B pH = C pH <7 D < pH < 11 Điều sau đúng?

A Dung dịch FeCl3 có pH > B Dung dịch FeCl3 có pH = C Dung dịch FeCl3 có pH < D Khơng xác định đợc 12 Khi hồ tan nớc, chất làm cho quỳ tím chuyển màu xanh? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D A, B 13. Điều sau đúng?

Trong trình điện li, nớc đóng vai trị:

A M«i trêng điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan 14 Trong chất sau, chất chất điện li mạnh?

a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HClO A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c

15 Độ pH dung dịch K2S có giá trị nh nào?

A pH >7 B pH < C pH = D Không xác định đợc 16 Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3

C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2

17 Cho c¸c axit sau:

a H3PO4 (Ka = 7,6.10-3) b HOCl (Ka = 5.10-8) c CH3COOH (Ka = 1,8.10-5) d HSO4- (Ka = 10-2)

Thứ tự tăng dần tính axit chúng đợc xếp nh nào?

A a < b < c < d B d < a< c< b C b < c < a < d D d < c < b < a 18 Trong c¸c muối sau, dung dịch muối có môi trờng trung tÝnh?

A FeCl3 B Na2CO3 C CuCl2 D KCl

19 Trong dung dịch, muối sau có khả thể hiÖn tÝnh axit? A NH4Cl B ZnCl2 C NH4HSO4 D TÊt c¶ A, B, C 20. Dung dịch muối sau có pH = 7?

A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D CH3COONa 21. Dung dÞch muèi NaHCO3 có giá trị pH khoảng nào?

A pH > B pH < C pH = D pH > 10 22 Điều sau đúng hoà tan ZnCl2 vào nớc?

A.Dung dịch có tính bazơ B Dung dịch có tính axit C Dung dịch trung tính D Khơng xác định đợc

23 Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hồ 1,0 lít dung dịch Ba(OH)2 0,2M bao nhiêu? A 50 ml B 100ml C 500 ml D 2000 ml

24 Dung dÞch NaOH 0,001M có pH bao nhiêu?

A 11 B 12 C 13 D 14

25 Dung dịch thu đợc trộn lẫn 200 ml dd NaCl 0,2M 300 ml dd Na2SO4 0,2M có nồng độ [Na+] bao nhiêu? A 0,23M B 0,32M C 0,2M D 0,1M

26 Dung dịch thu đợc trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,3M với 200 ml Dung dịch H2SO4 0,05M có pH bao nhiêu? A B 12 C 13 D

27 Có 10 ml dung dịch HCl, pH = Thêm vào x ml nớc cất khuấy đều, thu đợc dung dịch có pH = Hỏi x có giá trị sau đây, bỏ qua hiệu ứng thể tích ?

A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml

28 Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol SO42- Biểu thức sau đúng? A a + 2b = - c - 2d B a+2b = c + d

C a + 2b = c + 2d D KÕt qu¶ kh¸c

29 Hồ tan 80 gam CuSO4 vào lợng nớc vừa đủ để đợc 500 ml dung dịch Thể tích dung dịch KOH 1M đủ để làm kết tủa hết ion Cu2+ là bao nhiêu?

A lÝt B lÝt C 0,5 lÝt D 1,5 lÝt

30 Có lọ đựng dung dịch Al(NO3)3; NaNO3, Na2CO3; NH4NO3 Nếu dùng thuốc thử dùng chất sau để nhận biết lọ trên?

A Dung dÞch H2SO4 B Dung dÞch NaCl C Dung dÞch K2SO4 D CaCO3

1 A B A B D B

7 A A C 10 A 11 C 12 C

13 C 14 D 15 A 16 D 17 C 18 D

19 D 20 A 21 A 22 B 23 D 24 A

(47)

Chơng Halogen

Đề số 21

1 Những nguyên tố nhóm có cấu hình electron lớp ns2np5? A Nhóm cacbon B Nhóm nitơ

C Nhóm oxi D Nhóm halogen Các nguyên tử halogen có

A 3e ë líp ngoµi cïng B 5e ë líp ngoµi cïng C 7e ë líp ngoµi cïng D 8e ë líp ngoµi cïng

3 Các ngun tố nhóm VIIA sau đây, ngun tố nào khơng có đồng vị bền tự nhiên? A Clo B Brom C Iot D Atatin

4 Đặc điểm dới đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A điều kiện thờng chất khí

B Cã tính oxi hoá mạnh

C Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với níc

5 Trong phản ứng hố học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen nhận hay nhờng electron? A Nhận thêm electron B Nhận thêm electron

C Nhêng ®i electron D Nhêng ®i electron Ph¶n øng cđa khÝ Cl2 víi khÝ H2 xảy điều kiện sau đây?

A Nhiệt độ thấp dới 0oC

B Nhiệt độ thờng (25oC , bóng tối C Trong bóng tối

D Cã ¸nh s¸ng

7 Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sáng bình chứa khí A A khí sau đây? A Cacbon (II) oxit B Clo C Hiđro D Nitơ Clo không phản ứng với chất sau đây?

A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Trong ph¶n øng Cl2 + H2O  HCl + HClO

phát biểu sau đúng?

A Clo đóng vai trị chất oxi hố B Clo đóng vai trị chất khử

C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hố, vừa đóng vai trị chất khử D Nớc đóng vai trị cht kh

10 công ty hoá chất Việt Trì ngời ta điều chế clo phản ứng sau đây?

A 2NaCl đpnc

2Na + Cl2 B 2NaCl + 2H2O ®pdd

m.n

   H2 + 2NaOH + Cl2 C 2HCl ®pdd

   H2 + Cl2 D F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2

11 Đổ dung dịch kiềm vào dung dịch chứa 5,715g muối sắt clorua thu đợc 4,050g kết tủa sắt hiđroxit Số oxi hố sắt muối clorua bao nhiêu?

A +2 B +2 +3 C +3 D Không xác định đợc

12 Bao nhiêu gam clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7 g AlCl3? A 23,1 g B 21,3 g

C 12,3 g D 13,2 g

13 Phản ứng sau đợc dùng để điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm? A H2 + Cl2 to

  2HCl B Cl2 + H2O  HCl + HClO

C Cl2 + SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4 D

o

t

2

(rắn) (đặc)

NaOH H SO   NaHSO4 + HCl

14 Cho 15,8 g KMnO4 tác dụng hết với ddHCl đậm đặc Hỏi thể tích khí Cl2 (đktC thu đợc ? A 5,6 lit B 0,56 lit C 2,8 lit D 0,28 lit

15 Dung dịch HCl bão hồ 0oc có nồng độ 45,15% khối lợng riêng 1,22g/cm3 Hỏi nồng độ mol dung dịch bao nhiêu? A 10 mol/l B 12,5 mol/l

C 14 mol/l D 15,1 mol/l

16 Cho 20g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết víi dd HCl d thÊy cã 1,0g khÝ H2 bay Hỏi có gam muối clorua tạo dung dÞch?

(48)

17 Dẫn hai luồng khí clo qua hai dd KOH Một dd lỗng, nguội dd đậm đặc đun nóng tới 100oC Nếu lợng muối KCl sinh hai dd tỉ lệ thể tích khí clo (ở điều kiện nhiệt độ áp suất) qua hai dd tỉ lệ sau đây?

A 5

6 B

5

3 C 10

3 D

8 3

18 Tính chất sát trùng, tẩy màu clorua vôi nguyên nhân sau đây? A Do clorua vôi dễ phân huỷ oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh B Do clorua vôi phân huỷ Cl2 chất oxi hoá mạnh

C Do phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hoá +1 có tính oxi hoá mạnh

D C¶ A, B, C

19 Níc Gia-ven hỗn hợp chất sau đây?

A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O 20 Cho 1,84 lít (đktc) hiđro clorua qua 50ml dung dịch AgNO3 8%

(D = 1,1g/ml) Nồng độ chất tan HNO3 dung dịch thu đợc bao nhiêu? A 8,0% B 6,0% C 3,0% D 2,0%

21 50g khí clo tích (ở đktc) bao nhiªu?

A 1,77m3 B 17,4 lit C 16 lit D 1200 lit 22 nµo sau ®©ysai nãi vỊ flo?

A Là phi kim loại hoạt động mạnh B Có nhiều đồng vị bền tự nhiên

C Là chất oxi hố mạnh D Có độ âm điện lớn

23 Brom bị lẫn tạp chất clo Để thu đợc brom tinh khiết cần làm cách sau đây? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loóng

B Dẫn hỗn hợp qua nớc

C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI

24 Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dd chứa 1g NaOH Dung dịch thu đợc làm cho quỳ tím chuyển sang màu sau đây? A Màu đỏ B Màu xanh

C Không đổi màu D Khơng xác định đợc

25 Có chất bột màu trắng vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất dới nhận biết đợc bột gạo?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4 lo·ng C Dung dÞch Br2 D Dung dÞch I2

26 Ngun tố halogen sau khơng có đồng vị bền tự nhiên? A Clo B Brom C Iot D Cả nguyên tố 27 Phản ứng sau không xảy ra?

A H2O + F2  B KBr + Cl2 

C NaI + Br2  D KBr + I2

28 Chất sau có tính oxi hoá, không có tính khử? A F2 B Cl2

C Br2 D I2

29 Dùng loại bình sau để ng dung dch HF?

A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh không màu D Bình nhựa (chất dẻo)

30 Những hiđro halogenua thu đợc cho H2SO4 đặc lần lợt tác dụng với muối NaF, NaCl, NaBr, NaI A HF, HCl, HBr, HI

B HF, HCl, HBr vµ mét phÇn HI C HF, HCl, HBr D HF, HCl phần HBr

ỏp ỏn số 21

1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B

11.A 12.B 13.D 14.A 15.D 16.C 17.B 18.C 19.B 20.C

(49)

§Ị sè 22

1 Tính chất sau tính chất chung nguyên tố halogen? A Nguyên tử có khả thu thêm 1e

B Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hoá trị có cực C Có số oxi hoá hợp chất

D Lớp electron cïng cã 7e

2 Trong phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử clo A nhận thêm electron B nhận thêm proton

C nhêng ®i electron D nhêng ®i n¬tron

3 Đốt nóng đỏ sợi dây đồng đa vào bình khí Cl2 xảy tợng sau đây? A Dây đồng không cháy

B Dây đồng cháy yếu tắt C Dây đồng cháy mạnh tới hết clo

D Dây đồng cháy âm ỉ lâu

4 Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào?

A H2 vµ O2 B N2 vµ O2 C Cl2 vµ O2 D SO2 vµ O2

5 Khí Cl2 điều chế cách cho MnO2 tác dụng với dd HCl đặc thờng bị lẫn tạp chất khí HCl Có thể dùng dd sau để loại tạp chất tốt nhất?

A Dd NaOH B Dd AgNO3 C Dd NaCl D Dd KMnO4 Công thức hoá học khoáng chất xinvinit công thức sau đây?

A 3NaF AlF3 B NaCl KCl C NaCl MgCl2 D KCl MgCl2

7 sau giải thích tan nhiều khí HCl nớc? A Do phân tử HCl phân cc mnh

B Do HCl có liên kết hiđro với nớc

C Do phân tử HCl có liên kết cộng hoá trị bền D Do HCl chÊt rÊt h¸o níc

8 Trong phịng thí nghiệm để điều chế clo ngời ta dùng MnO2 với vai trò A chất xúc tác B chất oxi hoá

C chất khử D vừa chất oxi hoá, vừa chất khử Một mol chất sau tác dụng hết với dd HCl đặc cho lợng clo lớn nhất?

A MnO2 B KMnO4 C.KClO3 D CaOCl2

10 Cần phải lấy gam NaCl cho tác dụng với axit sunfuric đặc để có đợc 50g dung dịch HCl 14,6%? A 18,1g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g

11 Trong phản ứng Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Phát biểu sau nguyên tử clo?

A Bị oxi hoá B Bị khử

C Không bị oxi hoá, không bị khử D Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

12 Clorua vôi loại muối sau đây?

A Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với hai loại gèc axit

C Muèi t¹o bëi hai kim lo¹i liên kết với loại gốc axit D Clorua vôi muối

13 Axit cloric có công thức sau đây?

A HClO B HClO4 C HClO3 D HClO2 14 Sè oxi ho¸ clo axit pecloric HClO4 giá trị sau đây?

A +3 B +5 C +7 D 15 Đầu que diêm có chứa KClO3 As2S3 Tên hai hợp chất A kali clorat vµ asen (III) sunfua

B kaliclorit vµ antimon (III) sunfua C kaliclorua vµ asen (III) sunfat D kali clorat vµ asen (III) sunfit

16 Clorua vôi muối kim loại canxi với loại gốc axit clorua Cl hipoclorit ClO Vậy clorua vôi gọi muối gì? A Muối trung hoà B Muèi kÐp

C Muèi cña axit D Muối hỗn tạp 17 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng tự oxi hoá khử?

A 2F2 + 2H2O  4HF + O2 B Cl2 + H2O  HCl + HClO

C Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2 D 3Cl2 + 2Al  2AlCl3

(50)

A Dung dịch thứ hai có chứa tinh bột B Dung dịch thứ hai có chứa đơn chất iot

C Dung dịch thứ hai có chứa hợp chất iot D Dung dịch thứ hai có chứa hợp chất brom 19 Chọn sau đây?

A Tất nguyên tố halogen có đồng vị tự nhiên B Tất ngun tố halogen khơng có đồng vị tự nhiên C Chỉ có F I có đồng vị tự nhiên

D Chỉ có F I khơng có đồng vị bền tự nhiên

20 Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit dung dịch hiđro halogenua? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI

C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI

21 Cho 15,8 g KMnO4 tác dụng hết với ddHCl đậm đặc Hỏi thể tích khí Cl2 (đktc) thu đợc bao nhiêu? A 5,6 lit B 0,56 lit C 2,8 lit D 0,28 lit

22 TØ khèi clo so với flo giá trị sau ®©y?

A 0,53 B 1,78 C 1,87 D 2,3

23 Thu đợc mol Cl2 cho 0,2 mol KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, d? A 0,3 mol B 0,4 mol

C 0,5 mol D 0,6 mol

24 Cho luồng khí Cl2 qua dung dịch KBr thời gian Nếu phản ứng thuận nghịch đợc tính phản ứng số phản ứng hố học xảy

A B C D

25 Phản ứng sau đợc dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm ? A 2NACl đpnc

   2Na + Cl2 B 2NaCl + 2H2O ®pdd

m.n

   H2 + 2NaOH + Cl2 C MnO2 + 4HCl to

  MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2

26 KhÝ clo hãa r¾n ë -100,98 0C Clo rắn thuộc loại tinh thể nào? A Tinh thĨ nguyªn tư B Tinh thĨ ph©n tư C Tinh thĨ ion D Tinh thĨ kim lo¹i

27 Có dung dịch chất Na2CO3, Na2SO3, Na2S, Na2SO4, Na2SiO3 Chỉ dùng thuốc thử sau để nhận biết dung dịch trên?

A Dd Ba(OH)2 B Dd Pb(NO3)2 C Dd HCl D Dd BaCl2

28 Có dd chứa muối riêng biệt Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3 Cặp thuốc thử sau dùng để nhận biết muối? A Ba(OH)2 HCl

B HCl vµ KMnO4 C HCl vµ Ca(OH)2 D BaCl2 HCl

29 Trong số hợp chất clo sau hợp chất có tính oxi hoá mạnh nhất? A HClO4 B.HClO3 C HClO2 D HClO

30 Kim loại sau tác dụng với dd HCl loÃng tác dơng víi khÝ Cl2 cho cïng lo¹i mi clorua kim lo¹i? A Fe B Zn C Cu D Ag

1.C 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.B 9.C 10.C

11.D 12.B 13.C 14.C 15.A 16.D 17.B 18.B 19.D 20.A

(51)

§Ị sè 23

1 Phơng trình hố học sau biểu diễn phản ứng xảy dây sắt nóng đỏ cháy khí Cl2? A Fe + Cl2  FeCl2 B 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

C 3Fe + 4Cl2  FeCl2 + 2FeCl3 D Tất sai

2 Trong phịng thí nghiệm, khí clo thờng đợc điều chế cách oxi hoá hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4

3 Công thức hoá học khoáng chất cacnalit công thức sau đây? A KCl.MgCl2.6H2O B NaCl.MgCl2.6H2O

C KCl.CaCl2.6H2O D NaCl.CaCl2.6H2O Chất sau khơng thể dùng để làm khơ khí hiđro clorua?

A P2O5 B NaOH rắn C Dung dịch H2SO4 đặc D CaCl2 khan Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử?

A 4HCl + MnO2 to

  MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O C 2HCl + CuO to

  CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

6 Đổ dung dịch chứa 40g KOH vào dung dịch chứa 40g HCl Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu đợc quỳ tím chuyển sang màu ? A Xanh B Đỏ C Tím D Vàng

7 Trong phản ứng Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O Clo đóng vai trị sau đây?

A Lµ chÊt khư B Là chất oxi hoá

C Không chất oxi hoá, không chất khử D Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử

8 Trong số axit có oxi clo axit cã tÝnh axit m¹nh nhÊt? A HClO B HClO2 C HClO3 D.HClO4 Axit hipoclorơ có công thức sau đây?

A HClO3 B HClO C HClO4 D HClO2 10 Axit clor¬ cã công thức sau đây?

A HClO4 B HClO C HClO2 D HClO3 11 Axit pecloric có công thức sau đây?

A HClO3 B HClO4 C HClO D HClO2

12 Điện phân dung dịch NaCl bão hịa nớc khơng có màng ngăn thu đợc A Cl2 B Cl2, H2

C Cl2, H2, O2 D H2 vµ níc Gia-ven

13 TÝnh chÊt sát trùng tẩy màu nớc Giaven nguyên nhân sau đây? A Do chất NaClO phân huỷ oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh B Do chất NaClO phân huỷ Cl2 chất oxi hoá mạnh

C Do phân tử NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hoá +1, thể tính oxi hoá mạnh

D Do chất NaCl có tính tảy màu, sát trùng

14 Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, N, Cl Phân tử sau có liên kết phân cực nhất?

A F2O B Cl2O

C ClF D NCl3

15 Dung dịch axit sau chứa b×nh thủ tinh? A HCl B H2SO4

C HNO3 D HF

16 Clo có tính oxi hố mạnh brom, phản ứng sau chứng minh điều đó? A Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl

B Br2 + 2NaCl  Cl2 + 2Na C Br2 + 2KClO3  Cl2 + 2KBrO3 D Cl2 + 2KBrO3  Br2 + 2KClO3

17 Cho ph¶n øng H2SO3 + Br2 + H2O  H2SO4 + X Hái X lµ chÊt sau đây? A HBr B HBrO C HBrO3 D HBrO4

18 Halogen có tỉ khối so với khơng khí 5,52 Halogen chất nào? A Flo B Brom C Clo D Iot

19 Cho phản ứng SO2 + H2O + Br2  2HBr + H2SO4 phản ứng Br2 đóng vai trị chất sau đây? A Chất khử

B ChÊt oxi hoá

C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chÊt khư

(52)

B Nguyªn tư brom, iot cã nhiỊu electron ë líp ngoµi cïng

C Brom iot chất oxi hoá mạnh nên phản ứng theo nhiều kiểu khác

D C¶ A, B, C

21 Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu đợc kết tủa có màu vàng đậm hơn? A HF B HCl C HBr D HI

22 Halogen nµo thĨ hiƯn tÝnh khư râ nhÊt?

A Brom B Clo C Iot D Flo

23 Bao nhiêu gam clo tác dụng với dung dịch KI d để tạo nên 25,4 g I2? A 7,1 g B 14,2 g C 10,65 g D 3,55g 24 Trờng hợp sau đâykhông xảy phản ứng?

A Dd NaF + ddAgNO3 B DdNaCl + ddAgNO3 C Dd NaBr + dd AgNO3 D Dd NaI + ddAgNO3

25 CỈp chất khí số cặp khí sau tồn hỗn hợp? A H2S vµ SO2 B O2 vµ Cl2

C HI vµ Cl2 D NH3 HCl

26 DÃy sau xếp theo thứ tự tính khử ion halogenua tăng dÇn? A F < Cl < Br < I B I < Br < Cl < F

C Br < I < Cl < F D Cl < F < Br < I 27 Chọn nói phản ứng đơn chất halogen với nớc? A Flo có tính oxi hố mạnh, oxi hoá mãnh liệt nớc

B Clo cã tÝnh oxi mạnh, oxi hoá nớc

C Brom cú tớnh oxi mạnh, flo clo nhng oxi hố đợc nớc

D Iot có tính oxi hoá mạnh, flo, clo, brom nhng oxi hố đợc nớc

28 §Ĩ khư khÝ Cl2 nhiễm bẩn không khí phòng thí nghiệm xịt vào không khí dung dịch chất sau đây? A Dd NaBr (Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2)

B Dd KI (Cl2 + 2KI  2KCl + I2) C Dd NH3 (3Cl2 + 8NH3  N2 + 6NH4Cl)

D C¶ A, B, C

29 Iot bị lẫn tạp chất NaI Chọn cách sau để loại bỏ tạp chất cách thuận tiện nhất? A Hoà tan vào nớc lọc

B Hồ tan vào nớc sục khíc Cl2 đến d

C Hoà tan vào nớc tác dụng với dung dịch Br2 D Đun nóng để iot thăng hoa thu đợc iot tinh khiết 30 Các sau, ?

A Các đơn chất halogen F2, Cl2, Br2, I2 oxi hoá đợc nớc

B Flo có tính oxi hố mạnh phi kim nên oxi hoá đợc tất kim loại phản ứng với tất kim loại xảy dễ dàng

C Tất halogen có đồng vị bền tự nhiên D Trong phản ứng hố học flo khơng thể tính khử

1.B 2.B 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C

11.B 12.D 13.C 14.C 15.D 16.A 17.A 18.B 19.B 20.A

(53)

Ch¬ng Nhãm oxi

Đề số 24

1 Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm VIA cấu hình sau đây? A ns2 np4 B ns2 np5 C ns2 np6 D ns2 np2 nd2

2 ChÊt (phân tử, ion) sau chứa nhiều electron ? A SO2 B

2-3

SO C S2 D

SO 

3 Tính chất hợp chất với hiđro lu huỳnh, selen, telu biến đổi nh theo chiều phân tử khối tăng dần?

A Giảm dần B Tăng dần

C Biến đổi khơng có quy luật D Khơng biến đổi

4 nhiệt độ cao, khí tan chất lỏng Mỗi cốc chứa 250 ml nớc Cốc nhiệt độ có nhiều oxi hoà tan nhất? A 50C B 298K C 600C D 275K

5 Với số mol chất nhau, chất dới điều chế đợc lợng O2 nhiều hơn? A KNO3 to

  KNO2 + 12 O2 B KClO3  to KCl + 32O2 C H2O2 xt

  H2O + 1

2 O2 D HgO

o

t

  Hg + 12 O2 Kh¸c với nguyên tử oxi, ion oxit có

A bán kính ion nhỏ electron B bán kính ion nhỏ nhiều electron C bán kính ion lớn it electron D bán kính ion lớn nhiều electron Oxi có số oxi hoá dơng hợp chất sau đây?

A K2O B OF2 C H2O2 D (NH4)2SO4

8 Tỉ khối hỗn hợp O2 O3 so với H2 20 Hỏi oxi chiếm phần trăm thể tích hỗn hợp? A 52% B 53% C 51% D 50%

9 Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch hỗn hợp gồm KI hồ tinh bột, thấy màu xanh xuất Đó A sù oxi ho¸ ozon B sù oxi ho¸ ion K+

C sù oxi ho¸ ion I

D sù oxi ho¸ tinh bét

10 Cho ph¶n øng H2O2 + KMnSO4 + H2SO4 O2 + MnSO2 + K2SO4 + H2O

ở phản ứng H2O2 đóng vai trị chất gì? A Chất oxi hoá

B Chất khử

C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không lµ chÊt khư

11 phản ứng sau đây, H2O2 đóng vai trị chất khử?

A H2O2 + KNO2  H2O + KNO3 B H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH C H2O2 + KNO2  H2O + KNO3 D Ag2O + H2O2  2Ag + H2O + O2 12 Phân tử sau tồn t¹i?

A OF6 B SF6 C I7F D NC5

13 Cần ml dung dịch K2Cr2O7 để oxi hố hồn tồn 1,4g S theo phản ứng sau? 2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S  3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3

A 100 ml B 120 ml C 130 ml D 150 ml

14 Hoà tan hoàn toàn lợng oxit kim loại dd H2SO4 đặc, nóng thu đợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) 120g muối Oxit kim loại oxit sau đây?

A Al2O3 B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO

15 Giả sử hiệu suất trình sản xuất 100% khối lợng axit H2SO4 thu đợc từ 1,6 quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 bao nhiêu?

A 1,566 tÊn B 1,725 tÊn C 1,200 tÊn D 6,320 tÊn 16 Cho ph¶n øng SO2 + Br2 + H2O  HBr + H2SO4

HƯ sè cđa chất oxi hoá hệ số chất khử phản ứng thuộc phơng án sau đây? A vµ B vµ C vµ D vµ

17 Để trung hoà hoàn toàn 40g oleum cần 70ml dung dịch NaOH 35% (D = 1,38g/ml) Thành phần % khối lợng SO3 oleum bao nhiêu?

A 12% B 15,8% C 45% D 22,1%

18 Phân tích chất X ngời ta thấy thành phần khối lợng gồm 50%S 50% oxi X phân tử hay ion sau đây? A SO2 B SO3 C SO42- D S2O3

19 Để hồ tan 3,6g kim loại hố trị III cần 84,74 ml dung dịch H2SO4 20% (D = 1,143/ml) Kim loại kim loại sau đây? A Sắt B Nhôm C Crom D Coban

20 Dãy sau gồm chất có tính oxi hố? A SO2, H2S, S B H2SO4, HNO3, F2 C NO2, HNO2, Cl2 D NH3, HI, Br2 21 Khí NH3 có lẫn nớc, nên chọn chất sau để làm khô? A CaO B H2SO4 đặc C CuSO4khan D CaCl2 khan

22 KhÝ CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp vào dung dịch sau đây? A Br2 d B Ba(OH)2 d C Ca(OH)2 d D NaOH d

23 Cho 13,0g kim loại hóa trị II tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu đợc 4,48 lít H2 (dktc).Kim loại A Mg B Ni C Zn D Fe

24 Trong hỵp chÊt OF2 sè oxi hãa cđa oxi lµ

A -1 B -2 C +1 D +2 25 Trong sau, đúng?

A Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có số nơtron B Cũng giống nh đơn chất oxi, đơn chất lu huỳnh có tính oxi hố

(54)

D Các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hố 1 ; +1 ; +3 ; +5 +7 hợp chất

26 sau nói tính chất hố học hiđro peoxit H2O2? A H2O2 có tính oxi hố

B H2O2 chØ cã tÝnh khư

C H2O2 võa cã tÝnh oxi ho¸, võa có tính khử D H2O2 tính oxi hoá, tính khử

27 Thành phần phần trăm khối lợng oxi không khí bao nhiªu? A ~ 23% B ~ 20% C ~ 32% D ~ 49% 28 sau đâysaikhi nói ozon?

A Ozon chất không tác dụng với chất khác thực phản ứng hoá học

B Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi

C Ozon tan nớc nhiều oxi khoảng 15 lần

D Số oxi hoá nguyên tử oxi O3 không 29 Cho phản ứng H2O2 + 2NH3 + MnSO4  MnO2 + (NH4)2SO4

ở phản ứng H2O2 đóng vai trị gì? A Chất oxi hố

B ChÊt khư

C Võa lµ chất oxi hoá, vừa chất khử

D Không phải chất oxi hoá, chất khử 30 Chất sau có phần trăm khối lợng sắt lín nhÊt?

A FeS B FeS2 C FeO D Fe2O3 Đáp án đề số 24

1.A 2.D 3.B 4.D 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.A

11.D 12.B 13.A 14.C 15.A 16.B 17.B 18.A 19.B 20.B

21.A 22.A 23.C 24.D 25.C 26.C 27.A 28.D 29.A 30.C

Đề số 25

1 Có dãy chất H2O, H2S, H2Se, H2Te Độ bền liên kết hoá học dãy chất sau biến đổi nh nào? A Tăng dần B Giảm dần

C Biến đổi khơng có quy luật D Khơng biến đổi Oxit sau hợp chất ion?

A SO2 B SO3 C CO2 D CaO

3 Liên kết hoá học nguyên tử nguyên tố với nguyên tử natri số hợp chất sau thuộc loại liên kết cộng hoá trị có cùc? A Na2S B Na2O C NaCl D NaF

4 Ngời ta thu O2 cách đẩy níc lµ tÝnh chÊt

A khÝ oxi nhĐ h¬n níc B khÝ oxi tan h¬n níc C khÝ oxi Ýt tan h¬n níc D khÝ oxi khó hoá lỏng Chất sau có phần trăm khối lợng oxi lớn nhất?

A CuO B Cu2O C SO2 D SO3

6 Có mol oxi chứa bình thép dung tích 40 lít, 150 atm nhiệt độ 270C? A 243,9 mol B 240,6 mol

C 282 mol D 574,8 mol

7 Khi nhiệt phân 1g KMnO4 thu đợc lít O2 đktc?

A 0,1 lit B 0,3 lÝt C 0,07 lÝt D 0,03 lÝt

8 Khi cho 20 lít khí oxi qua máy tạo ozon, có 9% thể tích oxi chuyển thành ozon Hỏi thể tích khí bị giảm lít? (các điều kiện khác khơng thay đổi)

A lÝt B 0,9 lÝt C 0,18 lÝt D 0,6 lÝt Trong ph¶n øng

2 2

2H O  2H O O

Phát biểu sau nói phân tử H2O2? A Là chất oxi hoá

B Lµ chÊt khư

C Võa lµ chất oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chất khử

10 phản ứng sau H2O2 vừa đóng vai trị chất oxi hố, vừa đóng vai trị chất khử?

A H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH B Ag2O + H2O2  2Ag + H2O + O2 C 2H2O2  2H2O + O2

D H2O2 + KNO2  H2O + KNO3

11 Cho næ hỗn hợp gồm 2ml hiđro 6ml oxi bình kín Hỏi sau nổ bình khí víi thĨ tÝch b»ng bao nhiªu? A 4ml O2 B 2ml O2 C 1ml H2 D 5ml O2

12 Nếu 1gam oxi tích lít áp suất 1atm nhiệt độ bao nhiêu? A 35oC B 48oC

C 117oC D 120oC

13 Cặp chất sau có phần trăm khối lợng đồng nh nhau? A Cu2S Cu2O B CuS CuO

C Cu2S vµ CuO D Không có cặp 14 Cho phản ứng

SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl Điều sau nói số oxi hoá lu huỳnh?

A Tăng từ +2 lên +6 B Tăng từ +4 lên +6 C Giảm từ +4 xuống +2 D Không thay đổi 15 Dãy sau gồm chất có tính khử?

(55)

16 Cho sơ đồ phản ứng

H2S + KMnO4 + H2SO4  H2O + S + MnSO4 + K2SO4 HƯ sè cđa chất tham gia phản ứng dÃy số c¸c d·y sau?

A 3, 2, B 5, 2, C 2, 2, D 5, 2, 17 Cho chất ion sau Cl, Na2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+,

3

NO ,

4

SO  ,

3

SO  , Na, Cu DÃy chất ion sau vừa có tính khư, võa cã tÝnh oxi ho¸?

A Cl, Na2S, NO2, Fe2+ B NO2, Fe2+, SO2, Fe3+,

SO 

C Na2S, Na2S,

NO , NO2 D Cl, Na2S, Na, Cu

18 Tính chất đặc biệt dd H2SO4 đặc, nóng tác dụng đợc với chất dãy sau mà dd H2SO4 lỗng khơng tác dụng? A BaCl2, NaOH, Zn B NH3, MgO, Ba(OH)2

C Fe, Al, Ni D Cu, S, C12H22O11 (đờng saccarôzơ)

19 Tính chất đặc biệt axit H2SO4 đặc tác dụng đợc với chất phơng án sau đây? A Ba(NO3)2, BaCl2, Ba(CH3COO)2 B MgO, CuO, Al2O3

C Na, Mg, Zn D Cu, C, S

20 Khi đốt cháy 800kg pirit sắt FeS2, thu đợc 270 m3 khí SO2 (đktc) ứng với 96% giá trị tính theo lí thuyết Phần trăm khối lợng tạp chất pirit sắt bao nhiêu?

A 10% B 20% C 3,6% D 5,9% 21 Cho ph¶n øng S + H2SO4 t0

đặc

  3SO2 + 2H2O

ë phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lu huỳnh bị khử Số nguyên tử lu huỳnh bị oxi hoá tỉ số sau đây? A B C D

22 Để phân biệt khí O2 O3 dùng chất sau đây? A Mẩu than cháy âm ỉ B Hồ tinh bột C Dung dịch KI có hồ tinh bột D Dung dịch NaOH 23 Cho sơ đồ phản ứng

SO2 + KMnO4, H2O  X + Y + Z Hỏi X, Y, Z dÃy chất sau đây?

A K2SO4, MnSO4 B MnSO4, KHSO4, H2SO4 C MnSO4, KHSO4 D K2SO4, MnSO4, H2SO4 24 Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 2M bao nhiêu?

A 2,5 mol B 5,0 mol C 10 mol D 20 mol 25 Khác với nguyên tử S, ion sunfua có

A bán kính ion nhỏ electron B bán kính ion nhỏ nhiều electron C bán kính ion lớn nhiều electron

D bán kính ion lớn electron

26 Khi t chỏy hồn tồn 80g khí H2 thu đợc gam nớc?

A 180g B 720 g C 840 g D 370 g

27 Khí oxi điều chế đợc có lẫn nớc Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để đợc khí oxi khô? A Al2O3 B CaO

C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch HCl 28 Khi đun nóng lu huỳnh đến 444,60C tồn trạng thái nào? A Bắt đầu hoá B Hơi C Rắn D Lỏng

29 Đốt cháy hoàn toàn 6,5g mẫu lu huỳnh khơng tinh khiết (có chứa tạp chất khơng cháy) oxi thu đợc 4,48 lít khí SO2 đktc Hỏi thể tích khí O2 (đktc) cần dùng lít?

A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,55 lít 30 Phản ứng sau SO2 đóng vai trị chất khử?

A SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O B SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

C SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr D Cả A, B

1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.C 10.C

11.D 12.C 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.D 19.D 20.D

(56)

§Ị sè 26

1 Oxi có tính chất hóa học sau?

A Tác dụng với hầu hết nguyên tố kim loại (trừ Au, Pt) B Tác dụng với hầu hết nguyên tố phi kim (trừ halogen) C Tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu

D A, B, C

2 Hịa tan hồn tồn mol SO3 vào cốc nớc, sau thêm nớc vào để đợc 0,5 lít dung dịch X Nồng độ mol dung dịch X A 1M B 1,5M C 2M D 2,5M

3 Trong phản ứng sau đây, phản ứng H2S thể tính khử? A H2S + 2NaOH   Na2S + H2O

B H2S + 2FeCl3   2FeCl2 + S + 2HCl C H2S + NaOH   NaHS + H2O D H2S + CuSO4   CuS + H2SO4

4 Cho 21 gam hỗn hợp Zn CuO vào 600 ml dung dịch H2SO4 0,5mol/l, phản ứng vừa đủ % khối lợng Zn có hỗn hợp ban đầu A 57% B 62% C 69% D 73%

5 Trong phịng thí nghiệm ngời ta thờng điều chế oxi cách nhiệt phân muối KClO3 KMnO4 Cịn cơng nghiệp, ngời ta sản xuất khí oxi từ khơng khí Tại khơng áp dụng phơng pháp để điều chế khí oxi công nghiệp ngợc lại?

A.Điều chế phịng thí nghiệm địi hỏi hóa chất tinh khiết, nhng số lợng nhỏ B Hóa chất cơng nghiệp địi hỏi số lợng lớn nhng mức độ tinh khiết không cao C Mức độ tinh khiết cao giá thành đắt

D A, B, C

6 Có thể dùng dung dịch dung dịch sau để loại bỏ SO2 có lẫn với khí CO2? A KMnO4 B KOH, C Ca(OH)2, D NaHCO3

7 Cho 20ml dung dịch H2SO42M vào dung dịch BaCl2 d Khối lợng chất kết tủa sinh lµ A 9,32 gam B 9,30 gam C 9,28 gam D 9,26 gam

8 Trong phản ứng hóa học sau đây, phản ứng H2S thể tính axit? A H S2 + 4Cl2+ 4H2O   H SO2 4 + 8HCl

B H2S + 2FeCl3   2FeCl2 + S + 2HCl C H2S + 2NaOH   Na2S + H2O D Tất

9 Hoà tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại M hóa tri (II) vào 250 ml dung dịch H2SO4 lỗng 0,3mol/l Sau lấy 60 ml dung dịch KOH 0,5 mol/l để trung hòa hết lợng axit d Kim loại M

A Ca B Fe C Mg D Zn

10 Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh Phản ứng hóa học chứng tỏ ozon có tính oxi hóa mạnh oxi? 1) 2Ag + O3   Ag2O + O2

2) Ag + O2 không phản øng 3) 2K I-1 +

3

O + H2O  

2

I + 2K O H-2 +

2

O A (1) B (1) (2) C (1), (2)và (3) D (1) (3) 11 Oxi lu huỳnh

A thuéc nhãm VIA, cã electron ë líp ngoµi cïng B thuéc chu kú

C cã sè oxi hãa cao nhÊt lµ +6 D chØ cã sè oxi hãa lµ -2

12 Axit sunfuric đặc đợc sử dụng làm khơ chất khí ẩm Loại khí sau đợc làm khơ nhờ axit sunfuric? A Khí cacbonnic B Khí amoniac

C Khí oxi D A C

13 Cho hỗn hợp khí SO2 O2 có tỷ khối so với hiđro 24 Thành phần % khí SO2 O lần lợt A 50 vµ 50 B 40 vµ 60

C 60 vµ 40 D 30 vµ 70

14 Để trung hoà 20 ml dung dịch KOH cần dùng 10 ml dung dịch H2SO4 2M Nồng độ mol dung dịch KOH

A 1M B 1,5M C 1,7M D 2M

15 Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam lu huỳnh 1,3 gam kẽm ống đậy kín, phản ứng xong Khối lợng ZnS S d thu đợc

A 1,24 gam vµ 5,76 gam B 1,94 gam vµ 5,46 gam C 1,94 gam vµ 5,76 gam D 1,24 gam vµ 5,46 gam

16 Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít H2S (đktc) oxi d, dẫn tất sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28) Nồng độ % muối dung dịch

(57)

17 Trong ống nghiệm chứa hỗn hợp khí SO2 khơng khí, SO3 đợc tạo thành theo phản ứng 2SO2 + O2  2SO3 xảy điều kiện

A Nhiệt độ phòng

B Nhiệt độ phịng có mặt chất xúc tác V2O5 C Đun nóng đến 5000C có mặt chất xúc tác V2O5

D Đun nóng đến 5000C 18 Sự hình thành ozon (O3)

A Tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá phân tử oxi B Sự phóng điện (sét) khÝ qun

C Sự oxi hố số hợp chất hữu mặt đất D Tất

19 Hai bình cầu tích Nạp oxi vào bình thứ Nạp oxiđã đợc ozon hóa vào bình thứ hai Nhiệt độ áp suất hai bình nh Đặt hai bình hai đĩa cân thấy khối lợng hai bình khác 0,21 gam Số gam ozon có bình oxi đợc ozon hóa A 0,63 B 0,65 C 0,67 D 0,69

20 Dùng 300 quặng pirit (FeS2) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất axit H2SO4 có nồng độ 98% Biết hiệu suất phản ứng 90% Khối lợng axit H2SO4 98% thu đợc

A 320 tÊn B 335 tÊn C 350 tÊn D 360 tÊn

21 Để trừ nấm thực vật, ngời ta dùng dung dịch CuSO4 0,8% Lợng dung dịch CuSO4 0,8% pha chế đợc từ 60 gam CuSO4.5H2O là: A 4800 gam B 4700 gam C 4600 gam D 4500 gam

22 Oxi thu đợc từ nhiệt phân:

A KClO3 B CaCO3 C (NH4)2SO4 D NaHCO3

23 Cho hỗn hợp khí gồm 1,6g oxi 0,8g hiđro tác dụng với Số gam hiđro d lµ: A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3

24 øng dơng nµo sau ozon?

A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác B Khử trùng nớc ăn, khử mùi

C Chữa sâu răng, bảo quản hoa tơi

D Dựng th cho bệnh nhân đờng hô hấp

25 Dẫn khí H2S qua dung dịch KMnO4 H2SO4, tợng quan sát đợc là: A màu tím dung dịch chuyển sang không màu

B xuất vẩn đục màu vàng nhạt C xuất kết tủa màu đen

D A B

26 Cho ph¶n øng hãa häc H2S + 4Cl2 + 4H2O  8HCl + H2SO4

Hãy chọn câu trả lời tính chất chất tham gia phản ứng : A H2O chất khử, Cl2 chất oxi hóa

B Cl2 lµ chÊt khư, H2S lµ chÊt oxi hãa C Cl2 lµ chÊt oxi hãa, H2S lµ chÊt khư D H2O lµ chÊt oxi hóa, H2S chất khử 27 Tầng ozon có tác dụng sau đây? A Làm không khí lành

B Ngăn tia tử ngoại mặt trời chiếu xuống Trái Đất C Giữ ấm cho Trái Đất

D A, B, C sai

28 Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S biến đổi thành bạc sunfua: 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O

Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A Ag chất oxi hóa, H2S chất khử

B H2S lµ chÊt khư, O2 lµ chÊt oxi hãa C Ag lµ chÊt khư, O2 lµ chÊt oxi hãa D H2S lµ chÊt oxi hãa, Ag lµ chÊt khư

29 Trong nhãm oxi, theo chiều tăng điện tích hạt nhân: A Tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lợng ion hóa tăng dần

C lực electron tăng dần

D Tớnh phi kim gim dn, đồng thời tính kim loại tăng dần Hãy chọn câu tr li ỳng

30 Cấu hình electron nguyên tử S trạng thái kích thích cao nhÊt? A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p4

(58)

1 D C B D A A

7 A C C 10 C 11 A 12 D

13 A 14 D 15 A 16 B 17 C 18 D

19 A 20 D 21 A 22 A 23 A 24 D

25 D 26 C 27 B 28 C 29 D 30 D

Hớng dẫn giải số 16 Đáp án B

Giải Lợng NaOH nguyên chất là: 1, 28.50.25 16( ) 0, 4( ) 100  gam  mol Sè mol khÝ H2S lµ:

2

8,96

0, 4( ) 22, 4

H S

n mol

Phơng trình: 2H2S + 3O2 t0

  2SO2 + 2H2O

0,4 0,4 0,4 (mol) So s¸nh: nNaOH :

2

SO

n = 0,4 : 0,4 = 1: Do phản ứng xảy là: SO2 + NaOH   NaHSO3

mol mol 0,4 mol 0,4 mol Khối lợng dung dịch:

3

0, 4.104 %

50.1, 28 0, 4.64 0, 4.18 NaHSO

C 

  100% = 42,96%

19 đáp án A

- Sè mol khí hai bình Do phân tử khối O3 lớn O2 16 gam/mol nên bình có O3 lớn Cứ mol (48 gam) O3 nặng mol O2 16 gam

VËy x mol 0,21 gam

3

0, 21

.48 0,63 16

O

m   gam

20 Đáp án D

Khối lợng FeS2 có quặng pirit là: 300.80 240

100 (tấn)

Vì hiệu suất 90%, nên lợng FeS2 chun thµnh axit H2SO4 lµ: 240.90 216

100 (tấn)

Theo phơng trình: FeS2 + 11O2 t0

  2Fe2O3 + SO2 2SO2 + O2

2

t V O

   2SO3 SO3 + H2O H2SO4 Từ phản ứng trên:

2

216.196

352,8 120

H SO

m   (tÊn)

2 498%

100 352,8. 360

98 H SO

(59)

Chơng Nhóm nitơ

Đề số 27

1 Tìm câusaitrong số câu sau:

A Nguyờn t nguyên tố nhóm VA có electron lớp ngồi B So với ngun tố nhóm VA, nitơ có bán kính ngun tử nhỏ C So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh D Do phân tử N2 có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt độ thờng Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA là:

A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D.ns2np4 Câu nàosai?

A Phân tử N2 bền nhiệt độ thờng

B Phân tử nitơ có liên kết ba hai nguyên tử

C Phân tử nitơ cặp electron cha tham gia liên kết D Phân tử nitơ có lợng liên kết lớn

4 Trong cụng nghiệp, nitơ đợc điều chế cách sau đây? A Dùng than nóng đỏ tác dụng hết oxi khơng khí B Dùng đồng để khử hết oxi khơng khí nhiệt độ cao C Hóa lỏng khơng khí chng cất phân đoạn

D Dùng hiđro tác dụng hết với oxi nhiệt độ cao hạ nhiệt độ để nớc ngng tụ Chất dùng để làm khơ khí NH3 là:

A H2SO4 đặc B CaCl2 khan

C CuSO4 khan D KOH rắn

6 Câu nàosai số câu sau?

A NH3 cú tớnh cht ca bazơ, tác dụng với axit B NH3 tác dụng với dd muối kim loại

C Dung dịch NH3 tác dụng với dd muối kim loại mà hiđroxit khơng tan H2O D Dd NH3 hòa tan đợc số hiđroxit muối tan Ag+ , Cu2+ , Zn2+

7 Phơng trình phản ứng sau kh«ng thĨ hiƯn tÝnh khư cđa NH3? A NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

B NH3 + HCl  NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2  6NH4Cl + N2 D 2NH3 + 3CuO  3Cu + 3H2O + N2 Muối amoni chất điện li thuộc loại nào?

A Yếu B Trung bình

C Mạnh D Không điện li

9 Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh đó: A muối amoni chuyển thành màu đỏ

B chất khí khơng màu, mùi khai xốc C thoát chất khí màu nâu đỏ

D tho¸t chÊt khÝ không màu, không mùi

10 Mui c s dng làm bột nở cho bánh quy xốp muối nào? A NH4HCO3 B (NH4)2CO3

C Na2CO3 D NaHCO3

11 Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ khơng đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất ban đầu Biết ti lệ số mol nitơ phản ứng 10% Thành phần phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu là:

A 15% vµ 85% B 82,35% vµ 77,5%

C 25% vµ 75% D 22,5% vµ 77,5%

12 Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 00C 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đa bình 00C Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng

A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm

(60)

A X Y thuộc chu kỳ B X Y thuộc chu kỳ

C X thuéc chu kú 3, nhãm VIA; Y thuéc chu kú 2, nhãm VA D X thuéc chu kú 3, nhãm VA, Y thuéc chu kú 2, nhãm VIA

14 Ngêi ta cã thĨ ®iỊu chế khí N2 từ phản ứng nhiệt phân amoni đicromat (NH4)2Cr2O7: (NH4)2Cr2O7  Cr2O7 + N2  + H2O

Biết nhiệt phân 32 g muối thu đợc 20g chất rắn Hiệu suất phản ứng là:

A 90% B 100%

C 91% D kết khác

15 Mt hn hp gm mol N2 14 mol H2 đợc nạp vào bình kín có dung tích lít giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất 10/11 áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng là:

A 17,18% B 18,18% C 36,36% D 35%

16 Axit nitric tinh khiết, khơng màu để ngồi ánh sáng lâu ngày s chuyn thnh:

A màu đen sẫm B mµu vµng

C màu trắng đục D khơng chuyển màu 17 Hiện tợng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO3 đặc?

A Không có tợng

B Dung dịch có mµu xanh, H2 bay

C Dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay D Dung dịch có màu xanh, có khí không màu bay

18 Hợp chất nitơ không đợc tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại?

A NO B NH3 C NO2 D N2O5

19 Những kim loại sau không tác dụng đợc với dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Fe, Al B Cu, Ag, Pb C Zn, Pb, Mn D Fe

20 SÊm chíp (tia lưa ®iƯn) khí sinh chất sau đây? A CO B H2O

C NO D.NO2

21 Hịa tan hồn tồn 6,5g Zn vào dung dịch axit HNO3 thu đợc 4,48 lít khí (đktc) Vậy nồng độ axit thuộc loại nào?

A Đặc B LoÃng

C Rt lỗng D Khơng xác định đợc

22 Cho 3,2 g đồng tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 thu đợc là: A 1,12 lít B 0,1 lít C 4,48 lít D 2,24 lít

23 Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc tạo khí có tính chất sau đây? A Không màu B Màu nâu đỏ

C Kh«ng mïi D Cã mïi khai

24 Cho 1,5 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 16 g CuO nung nóng thu đợc chất rắn X Thể tích dung dịch HCl M đủ để tác dụng hết với X là: A lít B 0,1 lít C 0,01 lít D 0,2 lít

25 Dùng 56m3 khí NH3 (đktC để điều chế HNO3 Biết có 92% NH3 chuyển hóa thành HNO3 Khối lợng dung dịch HNO3 40% thu đợc là:

A 36,22 kg B 362,2 kg

C 3622 kg D KÕt qu¶ kh¸c

26 Nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí thu đợc chất thuộc phơng án nào? A FeO, NO2 , O2 B Fe, NO2 , O2

C Fe2O3 , NO2 D Fe2O3 , NO2 , O2 27 Thuốc thử dùng để nhận biết dd HCl, HNO3, H3PO4 là:

A quú tÝm B Cu

C dd AgNO3 D Cu vµ AgNO3

28 Hóa chất để phân biệt ba dung dịch HCl, HNO3, H3PO4 gồm: A đồng kim loại dung dịch AgNO3

(61)

C đồng kim loại giấy quỳ D dung dịch AgNO3 giấy quỳ

29 Có ống nghiệm, ống chứa riêng biệt dd sau: KI, BaCl2 , Na2CO3 , Na2SO4 , NaOH, nớc clo, (NH4)2SO4 Khơng dùng thêm hóa chất khác nhận biết đợc chất số đó?

A TÊt c¶

B KI, BaCl2, NaOH , (NH4)2SO4 C BaCl2 , Na2CO3, Na2SO4, níc clo D Na2SO4 , NaOH , (NH4)2SO4

30 Hai oxit nitơ X Y có thành phần khối lợng oxi 69,55% Biết tØ khèi cđa X so víi H2 b»ng 23, tØ khèi cđa Y so víi X b»ng Hai oxit X vµ Y lµ:

A NO2 vµ N2O4 B NO vµ NO2

C N2O vµ NO D N2O5 vµ NO2

1.C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.B 8.C 9.B 10.B

11.A 12.B 13.D 14.D 15.B 16.B 17.C 18.D 19.A 20.C

21.A 22.D 23.B 24.D 25.B 26.D 27.D 28.A 29.A 30.A

§Ị sè 28

1 Trong phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết đợc điều chế từ:

A kh«ng khÝ B NH3 vµ O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu sau sai?

A Amoniac chất khí không màu, không mùi, tan nhiều H2O B Amoniac mét baz¬

C Đốt cháy NH3 khơng có xúc tác thu đợc N2 H2O

D Ph¶n øng tổng hợp NH3 từ N2 H2 phản ứng thuận nghịch Khí NH3 tan nhiều H2O vì:

A chất khí điều kiện thờng B có liên kết hiđro với H2O

C NH3 cã ph©n tư khèi nhá

D NH3 tác dụng với H2O tạo môi trờng bazơ Thành phần dung dịch NH3 gồm:

A NH3 , H2O B NH4+ , OH

-C NH3 , NH4+, OH- D.NH4+,OH-,H2O,NH3.

5 Để điều chế lÝt NH3 tõ N2 vµ H2 víi hiƯu st 25% thể tích N2 cần dùng điều kiƯn lµ: A lÝt B lÝt C lÝt D 1lÝt

6 Thể tích khí N2 (đktC thu đợc nhiệt phân 10g NH4NO2 là: A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,5 lít D 2,8 lít

7 Một oxit nitơ có cơng thức NOx N chiếm 30,43% khối lợng Cơng thức oxit nitơ là:

A NO B NO2 C N2O2 D N2O5

8 Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 00C 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đa bình 00C Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng Nếu áp suất bình sau phản ứng 9atm phần trăm khí tham gia phản ứng là:

A N2 : 20% , H2 : 40% B N2 : 30% , H2 : 20% C N2 : 10% , H2 : 30% D N2 : 20% , H2 : 20% Trong công thức cấu tạo HNO3 , N cã hãa trÞ

A B C.3 D.4

10 Câu sau sai?

A Axit nitric chất lỏng không màu, mùi hắc, tan có hạn H2O B N2O5 anhiđrit axit nitric

C HNO3 hoá chất quan trọng D Dung dịch HNO3 có tính oxi hoá mạnh

11 Vng kim loại phản ứng với: A dung dịch HCl đặc

B dung dịch HNO3 lỗng C dung dịch HNO3 đặc, nóng

D nớc cờng toan (hỗn hợp 1V axit HNO3 đặc 3V HCl đặc)

12 Ph¶n ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phơng trình oxi hoá - khử nµy b»ng:

(62)

13 Cho HNO3 đặc vào than nung nóng có khí bay là: A CO2

B NO2

C Hỗn hợp khí CO2 NO2 D Không khí có khí bay

14 Cho 12,8g đồng tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy thoát hỗn hợp hai khí NO NO2 có tỉ khối H2 =19 Thể tích hỗn hợp điều kiện tiêu chuẩn là:

A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít 15 Nhiệt phân AgNO3 thu đợc chất thuộc phơng án nào?

A Ag2O , NO2 B Ag2O , NO2 , O2

C Ag, NO2 , O2 D Ag2O , O2

16 Đa tàn đóm vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao có tợng gì?

A Tàn đóm tắt B Tàn đóm cháy sáng

C Không có tợng D Có tiếng nổ 17 Dung dịch X có chứa ion: NH4+ , Fe2+, Fe3+ , NO3-.

Để chứng minh có mặt ion X cần dùng hóa chất sau đây? A Dung dịch kiềm, giấy qu tím, H2SO4 đặc, Cu

B Dd kiỊm, giÊy quú C GiÊy quú tÝm, Cu D C¸c chÊt kh¸c

18 Cho dd KOH đến d vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu đợc thể tích (lít) khí (đktc) là:

A 2,24 lÝt B 1,12 lÝt C 0,112 lÝt D 4,48 lÝt

19 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến d vào 50 ml dung dịch X có chứa ion NH4+ , SO42- , NO3- có 11,65 g kết tủa đợc tạo đun nóng có 4,48 lít (đktC chất khí bay Nồng độ mol muối dung dịch X là:

A (NH4)2SO4 : 1M ; NH4NO3 : 2M

B (NH4)2SO4 : 2M ; NH4NO3 : 1M

C (NH4)2SO4 : M ; NH4NO3 : 1M

D (NH4)2SO4 : 0,5M ; NH4NO3 : 2M

20 Hòa tan mol Na3PO4 vào H2O Số mol Na+ đợc hình thành sau tách khỏi muối là:

A B C D.4

21 Khối lợng quặng photphorit chứa 65% Ca3(PO4)2 cần lấy để điều chế 150 kg phơtpho (có 3% P hao hụt q trình sản xuất) A 1,189 B 0,2

C 0,5 tÊn D 2,27 tÊn

22 Cho 100 ml dd NaOH M tác dụng với 50 ml dd H3PO4 M, dd muối thu đợc có nồng độ mol là: A  0,55 M B  0,33 M

C  0,22 M D  0,66M 23 Ph©n bãn sau có hàm lợng nitơ cao nhất?

A NH4Cl B NaH4NO3

C (NH4)2SO4 D (NH4)2CO

24 Cho 13,44 m3 khí NH3 (đktc) tác dụng với 49 kg H3PO4 Thành phần khối lợng amophot thu đợc là: A NH4H2PO4 : 60 kg (NH4)2HPO4 : 13,2 kg

B NH4H2PO4 : 36kg, (NH4)2HPO4 : 13,2 kg, (NH4)3PO4: 10kg C NH4H2PO4 : 13,2 kg, (NH4)2HPO4 : 20 kg , (NH4)3PO4 : 26 kg D kết khác

25 Câu sai câu sau đây?

A Nguyên tử nitơ có hai líp electron vµ líp ngoµi cïng cã ba electron B Số hiệu nguyên tử nitơ

C Ba electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo đợc ba liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p

(63)

A Axit nitric đặc cacbon B Axit nitric đặc lu huỳnh C Axit nitric đặc đồng D Axit nitric đạc bạc

27 Khi hòa tan 30g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit dung dịch HNO3 1M lấy d, thấy 6,72 lít khí NO (ở đktc) Hàm lợng % đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu là:

A 4,0% B 2,4% C 3,2% D 4,8%

28 Dung dÞch níc cđa axit photphoric có chứa ion (không kể H+ OH níc):

3

4 4

2 3

4 4 4

A H , PO B H , H PO ,PO

C H ,HPO , PO D H ,H PO ,HPO ,PO

    

      

29 Phân đạm urê thờng chứa 46% N Khối lợng (kg) urê đủ cung cấp 70kg N là:

A 152,2 B 145,5

C 160,9 D 200,0

30 Khí nitơ đợc tạo thành phản ứng hóa học sau đây? A Đốt cháy NH3 khí oxi

B Phân hủy NH4NO3 đun nóng C Phân hủy AgNO3 đun nóng D Phân hủy NH4NO2 đun nãng

(64)

1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D 10.A

11.D 12.A 13.C 14.C 15.C 16.B 17.A 18.A 19.A 20.C

21.A 22.B 23.D 24.A 25.A 26.A 27.A 28.D 29.A 30.D

§Ị sè 29

1 Khi đốt khí NH3 khí clo, khói trắng bay

A NH4Cl B HCl C N2 D Cl2

2 Dung dịch NH3 hòa tan Zn(OH)2 A Zn(OH)2 hiđroxit lỡng tính B Zn(OH)2 bazơ tan

C Zn(OH)2 có khả tạo thành với NH3 phức chất tan D NH3 hợp chất có cực làm bazơ yếu

3 Hiện tợng xảy dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng? A Bột CuO từ màu đen sang màu trắng

B Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ, có nớc ngng tụ C Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh, có nớc ngng tụ D Bột CuO không thay đổi màu

4 Hỗn hợp gồm O2 N2 có tỉ khối so hiđro 15,5 Thành phần phần trăm O2 N2 thể tích

A 91,18% vµ 8,82% B 22,5% vµ 77,5%

C 25% 75% D kết khác

5 Dựng 4,48 lít khí NH3 (đktc) khử đợc gam CuO?

A 48 g B 12g C 6g D 24g

6 Một nguyên tố R có hợp chất với hiđro RH3 Oxit cao R chứa 43,66% khối lợng R Nguyên tố R A nitơ B phốt C vanađi D kết khác

7 Sản phẩm khí cho dd HNO3 loãng phản ứng với kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hóa học kim loại

A NO B NO2 C N2 D Tất sai

8 Hiện tợng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO3 lỗng? A khơng có tợng

B dung dịch có màu xanh, H2 bay C dung dịch có màu xanh, có khí nâu bay

D dung dịch có màu xanh, có khí không màu hoá nâu không khí

9 Trn lít NO với lít O2 Hỗn hợp sau phản ứng tích (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất)

A lÝt B lÝt C lÝt D lÝt

10 Thể tích N2 thu đợc nhiệt phân 40g NH4NO2

A 4,48 lÝt B 44,8 lÝt

C 14 lít D 22,5 lít

11 Câu sai câu sau nói muối nitrat?

A Đều tan nớc B Điều chất điện li m¹nh

C Đều khơng màu D Đều bền nhiệt

12 Cho 13,5 g nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 19,2 Nồng độ mol dd axit ban đầu

A 0,05 M B 0,68 M

C 0,86 M D 0,9 M

13 Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu đợc chất thuộc phơng án nào?

A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2

C CuO, NO2 , O2 D Cu(NO2)2, O2

14 Để tinh chế NaCl có lẫn NH4Cl MgCl2, ngêi ta lµm nh sau:

(65)

C cho dd NaOH loÃng vào đun nóng

D hịa tan thành dd đun nóng để NH4Cl thăng hoa 15 Cơng thức hóa học magie photphua

A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2

16 Tiêu chuẩn đánh giá phân đạm loại tốt tiêu chuẩn sau đây? A Hàm lợng % nitơ có phân đạm

B Hàm lợng % phân đạm có tạp chất C Khả bị chảy rữa khơng khí

D Có phản ứng nhanh với H2O nên có tác dụng nhanh với trồng 17 Phân kali đợc đánh giá hàm lợng % chất nào?

A K B K2O

C Phân kali so với tạp chất D Cách khác 18 Câu câu sau đây?

A Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc

B Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thờng trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử

D Trong phản ứng N2 + O2  2NO, nitơ thể tính oxi hóa số oxi hóa nitơ tăng từ đến +2

19 Phân supephotphat kép thực tế sản xuất đợc thờng ứng với 50% P2O5 Hàm lợng (%) canxi đihiđrophotphat phân bón

A 69,0 B 65,9 C 71,3 D 73,1

20 Thành phần khối lợng photpho Na2HPO4 ngậm nớc 11,56% Tinh thể hiđrat ngậm nớc có số phân tử H2O

A B C D 12

21 Có ba lọ axit riêng biệt chứa dung dịch : HCl, HNO3 , H2SO4 khơng có nhãn Dùng chất sau để nhận biết? A Dùng muối tan bari, kim loại đồng

B Dùng giấy quỳ tím, dung dịch bazơ C Dùng dung dịch muối tan bạc D Dùng dung dịch phenolphtalein, giÊy quú

22 Thể tích NH3 cần dùng để điều chế 6300 kg HNO3 nguyên chất

A 2240 lÝt B 2240 m3

C 2240 dm3 D Khụng cú giỏ tr no ỳng

23 Một hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ: NO, NO2 , NxOy

BiÕt % VNO = 45%; %VNO2 15% ;%mNO 23, 6% Công thức NxOy

A NO2 B N2O5 C N2O4 D N2O3

24 Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hố chất sau đợc chọn làm nguyên liệu chính?

A NaNO3 , H2SO4 đặc B N2 H2

C NaNO3 , N2 , H2 , HCl D AgNO3 , HCl

25 Nếu toàn q trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% từ mol NH3 thu đợc lợng HNO3

A 63g B 50,4 g C 78,75g D Kết khác

26 Câu sau ®©y sai ?

Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bitmut: A Độ âm điện nguyên tố giảm dần

B Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần C Năng lợng ion hoá nguyên tố giảm dần D Nguyên tử nguyên tố có số lớp electron

27 Khi cho HNO3 tác dụng với kim loại không tạo đợc sản phẩm nào? A NH4NO3 B N2 C NO D N2O5 28 Chất hoà tan đợc AgCl?

A Dung dịch HNO3 B Dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NH3 D Dung dch HCl

29 Phản ứng sau khôngchứng minh tính khử NH3? A 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

B NH3 + HCl  NH4Cl

C 8NH3 + 3Cl2  6NH4Cl + N2 D 2NH3 + 3CuO  3Cu + 3H2O + N2

30 Cho kim loại Cu tác dụng với dd HNO3 đặc Hiện tợng sau nhất? A Khí màu đỏ

B Dung dịch không màu khí màu nâu thoát ra,

(66)

1 A C B D D B

7 A D B 10 C 11 C 12 B

13 C 14 A 15 C 16 A 17 B 18 B

19 B 20 C 21 A 22 B 23 A 24 A

25 B 26 D 27 D 28 C 29 B 30 D

Đề số 30

Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm VA là: A ns2np3 B (n-1)d3ns2

C ns2np5 D (n-1)d10ns2np3 Các nguyên tố thuộc nhóm VAđều thuộc nguyên tố họ

A s B d C p D f

3. Trong nhóm VAnguyên tố có tính phi kim m¹nh nhÊt? A N B.P C As D Bi

Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm VA đợc xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân là:

A 2s22p3, 4s24p3, 6s26p3, 3s23p3, 5s25p3 B 2s22p3, 3s23p3, 4s24p3, 5s25p3 , 6s26p3 C 2s22p3, 3s23p3, 4s24p3, 6s26p3, 5s25p3 D 6s26p3, 5s25p3, 4s24p3, 3s23p3, 2s22p3

5. Nhận định sai số nhận định sau nguyên tố nhóm VA (từ nitơ đến bitmut) : A tính phi kim giảm dần

B độ âm điện giảm dần

C tính axit hiđroxit tăng dần D nhiệt độ sôi đơn chất tăng dần

6. Dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng, tợng xảy là: A Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng

B Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ gạch C Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ nâu

D Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh 7 Dung dịch hồ tan đợc AgCl?

A HNO3 B H2SO4 đặc C NH3 đặc D.HCl đặc 8. Cho phản ứng : NH3 + O2  NO +H2O

Hệ số cân phản ứng từ trái sang phải : A , , , B , , , C , , , D , , , 9. Cho phơng trình hóa häc sau: N2 + 3H2  2NH3

Khi tăng áp suất chung hệ phản ứng chuyển dịch nh nào?

A Theo chiu thuận B Không thay đổi C Theo chiều nghịch D Không xácđịnh đợc 10. Để tách riêng khí NH3 khỏi hỗn hợp khí O2 , ngời ta

A dẫn hỗn hợp qua H2SO4 đặc B dẫn hỗn hợp qua P C dẫn hỗn hợp qua CaO D dẫn hỗn hợp qua NaOH rắn

11. T¸ch khÝ NH3 khỏi hỗn hợp gồm NH3 CO2 cần dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch sau: A HCl d B níc v«i d

C CuCl2 D H2SO4 đặc

12. Tách rời khí N2 khỏi hỗn hợp gồm N2, SO2, CO2 cần dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch sau: A HCl d B níc brom d

C nớc vôi d D H2SO4 đặc

13. Cho hỗn hợp khí N2, NH3 với chất xúc tác thích hợp nhiệt độ t1 áp suất p1 Sau thời gian, giữ nguyên t1 áp suất bình p2 hệ đạt tới cân So sánh p1 p2 :

A p2 > p1 B p2 = p1

C p2 < p1 D Không so sánh đợc

14. §Ĩ tinh chÕ NH3 cã lÉn SO2 CO2, ngời ta dẫn hỗn hợp qua

A dung dịch nớc brom B CaO C dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch nớc vôi d 15 Tách nguyên lợng Al2O3 nhanh khỏi hỗn hợp gồm Al2O3 CuO, ngời ta dùng:

A dung dịch axit clohiđric B dung dịch axit sunfuric loãng C dung dịch amoniac D dung dịch natri hiđroxit 16. Muốn cho số loại bánh đợc xốp, dùng muối sau:

A CaCO3 B.NaCl C (NH4)2SO4 D NH4HCO3 17. Trong nhãm VA, nguyªn tè có bán kính nguyên tử nhỏ là:

A N B P C As D Bi

18. Nhận định sai nhận định nguyên tố nhóm VA (khi từ nitơ đến bitmut): A Độ âm điện nguyên tố giảm dần

B Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần C Năng lợng ion hoá nguyên tố giảm dần D Nguyên tử nguyên tố có số lớp electron 19 Tìm câu sai số câu sau:

A Nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VA có electron lớp B Bitmut nguyên tố đứng cuối nhóm VA

C TÝnh phi kim nguyên tố nhóm VA tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm VA ns2 np3 20. Nitơ có số oxi hóa hợp chất là:

A có số oxihóa -3 +5 B có số oxihóa +3 +5 C có số oxihóa từ -4 đến +5

D có số oxihóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 21. Số oxi hoá nitơ đợc xếp theo thứ tự giảm dần nh sau :

A NH3 ; N2 ; NO2-; NO ; NO3

B NO ; N2O ; NH3 ; NO3

C NH3 ; NO ; N2O ; NO2 ; N2O5 D NO3- ; NO2 ; NO; N2O ; N2 ; NH4+

22. Trong công nghiệp, sản xuất khí nitơ phơng pháp nào? A Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng

(67)

C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà 23. Cho phản ứng : NH3 + Cl2  NH4Cl + N2 Hệ số cân phản ứng từ trái sang phải : A , , , B , , ,

C , 3, , D , , , 24. Cho phơng trình phản ứng: 2NH3 + 3Cl2  HCl + N2 Nhận định là:

A Cl2 võa oxi ho¸ võa khư B Cl2 lµ chÊt khư

C NH3 chất khử, Cl2 chất oxi hoá D NH3 chất oxi hoá

25. t chỏy NH3 oxi có xúc tác, nhiệt độ thích hợp (Pt, 900 oC) phơng trình phản ứng xảy là: A 4NH3 + 4O2  2NO + N2 + 6H2O

B 2NH3 + 2O2  N2O + 3H2O C 4NH3 + 5O2  4NO + H2O

D 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O

26. T¸ch rời khí N2 khỏi hỗn hợp gồm N2, SO2, C2H4 cần dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch sau: A AgNO3 d B níc brom d

C nớc vôi d D H2SO4 đặc

27.Tách nguyên lợng sắt khỏi tạp chất: Fe, CuO, ZnO cần dùng hóa chất là: A dung dịch NH3 đặc, d B H2SO4 đặc nóng, d

C Zn(NO3)2 d D Ba(OH)2 d

28. Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH, pH dung dịch là: A pH =7 B pH < C pH > D.Không xác định đợc 29. NO2 anhiđrit hỗn tạp vỡ:

A Tác dụng với H2Otạo loại axit B Võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khử C Tác dụng với dd kiềm tạo loại muối D Cả Avà C

30. Cho ph¶n øng sau: 2NO(k) + O2 (k)  2NO2(k) H = - 124kJ Phản ứng dịch chun theo chiỊuthn khi:

A giảm nhiệt độ áp suất B giảm nhiệt độ tăng áp suất C giảm áp suất D tăng nhiệt độ

1 A C A B C C

7 C B A 10 A 11 B 12 C

13 C 14 D 15 C 16 D 17 A 18 D

19 C 20 D 21 D 22 B 23 A 24 C

(68)

Chơng Nhóm cacbon

Đề số 31

1 Câu câu sau đây?

A Kim cơng cacbon hoàn toàn tinh khiết, suốt, không màu, dẫn điện

B Than chì mềm có cấu trúc lớp, lớp lân cận liên kếtvới lực tơng tác yếu C Than gỗ, than xơng có khả hấp thụ chất khí

D Trong hợp chất cacbon, nguyên tố cacbon có số oxi hóa -4 +4

2 Để xác định hàm lợng phần trăm cacbon mẫu gang trắng, ngời ta đốt gang oxi d Sau đó, xác định hàm lợng khí CO2 tạo thành cách dẫn khí qua nớc vơi d: lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô đem cân Với mẫu gang khối lợng 5g khối lợng kết tủa thu đợc 1g hàm lợng (%) cacbon mẫu gang là:

A 2,0 B 3,2 C 2,4 D 2,8

3 Cần thêm mililit dung dịch Na2CO3 0,15M vào 25 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,02 M để làm kết tủa hồn tồn ion nhơm? A 15 mlB 10 ml C 30 ml D 12 ml

4 Cacbon phản ứng với tất chất dÃy sau đây?

A Na2O , NaOH , HCl B Al, HNO3 đặc, KClO3 C Ba(OH)2 , Na2CO3 , CaCO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3

5 Lo¹i thđy tinh khã nãng ch¶y chøa 18,43% K2O : 10,98% CaO 70,59% SiO2 có công thức dới dạng oxit lµ: A K2O CaO 4SiO2 B K2O 2CaO 6SiO2

C K2O CaO 6SiO2 D K2O 3CaO 8SiO2

6 Một hợp chất tạo nguyên tè lµ C vµ O BiÕt tØ lƯ vỊ khèi lợng C O o c

m m

=

8

TØ lÖ số nguyên tử C O phân tử

A 1: B 2: C 1: D 1:

7 Hỵp chÊt B cã 27,8% C 72,2% O khối lợng Tỉ lệ số nguyên tử C O phân tử chất B lµ:

A 1: B 1: C 2: D 1:

8 Cặp chất sau tác dụng với tạo sản phẩm chất khí?

A C vµ CuO B CO2 vµ NaOH

C CO vµ Fe2O3 D C vµ H2O

9 Hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lợng mol trung bình hỗn hợp lµ:

A 12g B 22g C 32g D 40g

10 Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 cã tØ lƯ mol : cÇn 8,96 lít CO (đktc), phần trăm khối lợng CuO Fe2O3 hỗn hợp lần lợt là:

A 33,33% vµ 66,67% B 66,67% vµ 33,33%

C 40,33% vµ 59,67% D 59,67% vµ 40,33%

11 Khi CO2 kh«ng thể dùng để dập tắt đám cháy chất sau đây? A Magie B Cacbon C Photpho D Metan

12 Từ than chứa 92% cacbon thu đợc 1460 m3 khí CO (đktc) theo sơ đồ phản ứng: 2C + O2 t0

2CO Hiệu suất phản ứng là:

A 80% B 85% C 70% D 75%

13 Silic phản ứng với tất chất dÃy sau đây? A CuSO4 , SiO2 , H2SO4 lo·ng

B F2, Mg, NaOH

C HCK , Fe(NO3)3 , CH3COOH D Na2SiO3 , Na3PO4 , NaCl

14 Natri silicat đợc tạo thành cách: A đun SiO2 với NaOH nóng chảy

B cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH loÃng

C cho dung dịch K2SiO3 tác dụng với dung dịch NaHCO3 D cho Si tác dụng với dung dịch NaCl

15 Có hỗn hợp gồm silic nhơm Hỗn hợp phản ứng đợc với dãy dung dịch sau đây?

A HCl, HF B NaOH, KOH

C NaCO3, KHCO3 D BaCl2, AgNO3

16 Để sản xuất 100kg loại thủy tinh có công thức Na2O.CaO.6SiO2 cần phải dùng kg natri cacbonat, với hiệu suất trình sản xuất 100%:

A 22,17 B 27,12

C 25,15 D 20,92

17 Hợp chất A có 42,6% C 57,4% O khối lợng Tỉ lệ số nguyên tử C O phân tử chất A là:

A 1: B 1: C 2: D 1:

18 Mét chÊt khÝ cã tØ khèi so với H2 14 Phân tử có 85,7%C khối lợng lại H Tỉ lệ số nguyên tử C H phân tử là:

A 1: B 1: C 2: D 2:

19 Cho bột than d vào hỗn hợp oxit Fe2O3 CuO đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2g hỗn hợp kim loại 2,24 lít khí (đktc) Khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu là:

A 5g B 5,1g C 5,2g D 5,3g

20 1) Cho khÝ CO2 tan vµo níc cÊt cã pha vµi giät q tÝm Dung dịch có màu nào? A Xanh B Đỏ C Tím D Không màu 2) Sau đun nóng dung dịch thời gian dung dịch có màu nào?

A Xanh B Đỏ C Tím D Không màu

21 phòng bị nhiễm độc CO ngời ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ sau đây?

A CuO vµ MnO2 B CuO vµ MgO

C CuO Fe2O3 D Than hoạt tính

(69)

23 Để phân biệt khí CO2 khí SO2 có thĨ dïng:

A dung dÞch Ca(OH)2 B dung dÞch Br2

C dung dÞch NaOH D dung dÞch KNO3

24 Hỗn hợp A gồm sắt oxit sắt có khối lợng 5,92g Cho khí CO d qua hỗn hợp A đun nóng, khí sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 d đợc gam kết tủa Khối lợng sắt hỗn hợp là:

A 4,84g B 4,48g C 4,45g D 4,54g

25 Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) ra.Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng là:

26 Khử hoàn toàn g hỗn hợp CuO PbO khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 10g kết tủa Khối lợng hỗn hợp Cu Pb thu đợc là:

A 2,3g B 2,4g C 3,2g D 2,5g

27 Có chất rắn: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm cặp chất dới để nhận biết?

A H2O vµ CO2 B H2O vµ NaOH

C H2O vµ HCl D H2O vµ BaCl2

28 Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp Fe2O3 CuO thu đợc hỗn hợp kim loại khí CO2 Nếu số mol CO2 tạo từ Fe2O3 từ CuO có tỉ lệ : % khối lợng Fe2O3 CuO hỗn hợp lần lợt là:

A 60% vµ 40% B 50% vµ 50%

C 40% vµ 60% D 30% vµ 70%

29 Nước đá khơ khí sau trạng thái rắn? A CO B CO2 C SO2 D NO2

30 Khớ CO khụng khử chất sau đõy nhiệt độ cao? A CuO B CaO C PbO D ZnO Đáp án đề số 31

1 B C B B C C

7 B D D 10 A 11 A 12 B

13 B 14 A 15 B 16 A 17 A 18 B

19 C 20 1)B

2)C 21 D 22 A 23 B 24 B

25 D 26 B 27 C 28 B 29 B 30 B

Đề số 32

1. Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm cacbon là: A ns2 np2 B ns2 np1

C ns2 np3 D ns2 np4

2. Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố từ cacbon đến chì nhóm IVA bảng tuần hoàn là: A 6s2 6p2; 5s2 5p2 ; 4s2 4p2; 3s23p2; 2s2 2p2

B 2s2 2p2; 4s2 4p2; 6s2 6p2; 5s2 5p2 ; 3s23p2 C 6s2 6p2; 4s2 4p2; 2s2 2p2; 5s2 5p2 ; 3s23p2 D 2s2 2p2; 3s23p2 ; 4s2 4p2; 5s2 5p2 ; 6s2 6p2

3. Tính phi kim nguyên tố nhóm cacbon đợc xếp theo thứ tự tăng dần A Ge; Sn; Si; Pb; C

B Ge; Pb; Sn; Si; C C Pb; Sn; Ge; Si; C D C; Si; Ge; Sn; Pb

4. Kh¸i niƯm sau không nhóm với khái niệm lại? A Công thức phân tử

B Đơn chất C Đồng vị D Thù hình

5 Trong số nguyên tố nhóm cacbon, kim loại là: A Cacbon silic B Silic gecmani C Thiếc chì D Silic vµ thiÕc

6 Kim cơng than chì dạng thù hình nguyên tố cacbon Kim cơng cứng tự nhiên, cịn than chì mềm đến mức dùng để sản xuất lõi bút chì 6B, dùng để kẻ mắt Điều đợc giải thích do:

A Kim cơng có liên kết cộng hoá trị bền, than chì không

B t chỏy kim cơng hay than chì nhiệt độ cao tạo thành khí cacbonic C Kim cơng có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp khoảng cách lớp ln

D Một nguyên nhân khác

7. Nhit phân hoàn toàn 25,9 gam muối hiđrocacbonnat kim loại R có hóa trị II khơng đổi Khí đợc hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch nớc vôi d thu đợc 20 gam kết tủa Kim loại R là:

A Cu B Ca C Mg D Ba

8. Cho 11,6 gam hỗn hợp gồm oxit muối cacbonat kim loại kiềm R Hoà tan hết hỗn hợp lợng vừa đủ dung dịch HCl có chứa 0,2 mol HCl Kim loại R là:

A Na B K C Li D Cs

9. Khử hoàn toàn 14 gam hỗn hợp X gồm CuO oxit sắt CO thu đợc 10,32 gam hỗn hợp Y gồm kim loại.Thể tích CO (đktc) dùng cho trình là:

A 51,52 lÝt B 10,304 lÝt C 5,152 lÝt D 1.0304 lÝt

10. Trong bình kín dung tích 16 lit chứa hỗn hợp CO, CO2 O2 d Thể tích O2 nhiều gấp đơi thể tích CO Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, thể tích khí bình giảm lít (các thể tích khí bình đợc đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Thành phần % theo thể tích CO, CO2 O2 hỗn hợp ban đầu :

A 10%, 20% vµ 40% B 25%, 25% vµ 50% C 25%, 50% vµ 25% D 15%, 450% vµ 60%

11. Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lợng hỗn hợp không đổi đợc 69g chất rắn Thành phần % khối lợng chất hỗn hợp lần lợt

(70)

C 26% 74% D.74% 26% 12 Chất sau dạng thù hình cacbon?

A Than chì B Thạch anh C Kim cơng D Fuleren

13.Khi đốt lợng than nh nhau, loại toả nhiều nhiệt nhất, loại than mỏ than gỗ là: A Than gỗ B Than bùn

C Than antraxit D Than non

14. Kim cơng đợc dùng làm đồ trang sức quý, làm mũi khoan làm dao cắt kim loại thuỷ tinh Kim cơng không dẫn điện Than chì dẫn điện, dẫn nhiệt nên đợc dùng làm điện cực Kim cơng than chì có tính chất khác vì:

A Chóng cã cÊu tróc tinh thĨ khác B Kim cơng cứng than chì mềm

C Chúng có thành phần nguyên tố cấu tạo khác D Kim cơng kim loại than chì phi kim

15. Khi t chỏy hỗn hợp khí SiH4 CH4 thu đợc sản phẩm rắn cân nặng 6,0 gam sản phẩm khí A Cho sản phẩm khí qua dung dịch NaOH lấy d thu đợc 31,8 gam muối khan.Thành phần % thể tích A là:

A 66,67% SiH4 vµ 33,33% CH4 B 75% SiH4 vµ 25% CH4 C 33,33% SiH4 vµ 66,67% CH4 D 25% SiH4 vµ 75%CH4

16 Kim cơng đợc sử dụng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt, thuỷ tinh bột mài kim cơng chất cứng tất chất Có tính chất tinh thể kim cơng thuộc loại tinh thể:

A Kim loại điển hình B Phân tử điển hình C Ion điển hình D Nguyên tử điển hình

17. Nung 20g hỗn hợp gồm CaCO3 NaCl thu đợc 2,24 lít khí đktc Khối lợng CaCO3 hỗn hợp là:

A 10g B 15g

C 11g D 12g

18. Nung nóng hoàn toàn 20g hỗn hợp muối NaHCO3 Na2CO3 thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) Thành phần % theo khối lợng Na2CO3 hỗn hợp là:

A 10% B 21%

C 16% D 22,5%

19 Hiệu ứng nhà kính tợng Trái đất ấm dần lên, xạ có bớc sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính?

A H2 B N2

C CO2 D O2

20. Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đợc 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m (g) muối clorua Vậy m có giá trị là:

A 26,6g B 6,26g C 2,66g D 22,6g

21 Cho 50,0 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại X, Y (có hoá trị II nhất) tan hết dung dịch HCl thấy 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Khối lợng muối thu đợc là:

A 54,8 gam B 45,6 gam

C 58,4 gam D Khơng xác định đợc thiếu giả thiết

22. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3, CaCO3 cho tồn khí (khí A) hấp thụ hết dung dịch Ca(OH)2 thu đợc kết tủa B dung dịch C Đun nóng dung dịch C thu đợc kết tủa B Hỏi A, B, C lần lợt chất nào?

A CO, CaCO3, Ca(HCO3)2 B CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2 C CO2 , Ca(HCO3)2, CaCO3 D CO , Ca(HCO3)2, CaCO3

23. Cho 11,6 gam FeCO3 tan hoàn toàn dung dịch axit HNO3 d thu đợc hỗn hợp khí A gồm CO2 khí khơng màu dễ hóa nâu ngồi khơng khí Khối lợng A là:

A 4,5 gam B 5,4 gam C 14,5 gam D Kết khác

24 Nc ỏ khụ khơng nóng chảy mà thăng hoa, đợc dùng để tạo môi trờng lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Thành phần nớc đá khô là:

A CO2 r¾n B SO2 r¾n C H2Or¾n D COr¾n

25 Cơng thức phân tử CaCO3 tơng ứng với thành phần hố học loại đá sau đây? A Đá đỏ B Đá vụi

C Đá mài D Đá ong

26 Cacbon vơ định hình đợc điều chế từ than gỗ hay gáo dừa có tên than hoạt tính Dùng than hoạt tính để chế tạo thiết bị phịng độc, lọc nớc tính chất nào?

A Hấp phụ chất khí, chất tan nớc B Khử chất khí độc, chất tan nớc C Đốt cháy than sinh khí cacbonic

D Tất phơng án A, B, C

27 Giải thích cho tợng: "Khi mở bình nớc có gas lại có nhiều bóng khí ra" vì:

A.Trong sản xuất nớc ngời ta dùng áp lực lớn để ép khí CO2 hồ tan vào nớc, sau nạp vào bình đóng kín lại, mở bình nớc ngọt, áp suất ngồi khơng khí thấp áp suất bình nớc nên khí CO2 bay vào khơng khí

B Do trình sản xuất nớc khí khơng khí hồ tan vào nớc Vì mở bình nớc khí ngồi khơng khí có chênh lệch áp suất khơng khí bình nớc

C Vì CO2 tan nớc, sản xuất nớc khí CO2 không khí tan vào nớc Khi më b×nh níc ngät lËp tøc khÝ CO2 bay vào không khí

D Vỡ chất nớc phản ứng với sinh CO2, mở bình nớc khí CO2 bay vào khơng khí 28. Thể tích NaOH 2M tối thiểu cần để hấp thụ hết lít CO2 27,30C 1,232 atmốtphe là:

A 100 ml B 75 ml

C 50 ml D 150 ml

29. Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 thu đợc 19,7 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đem nớc lọc cho tác dụng với lợng d dung dịch H2SO4 thu đợc 23,3 gam kết tủa Thể tích khí CO2 dùng (đktc) là:

A 4,48 lÝt hc 6,72 lÝt B 2,24 lÝt hc 4,48 lÝt C 6,72 lÝt D 4,48 lÝt

30. Dẫn khí CO d qua ống sứ đựng a gam hỗn hợp gồm Al2O3 Fe3O4 đun nóng.Sau thời gian ngừng phản ứng, thấy khối lợng chất rắn ống lại 14,14 gam Khí khỏi ống sứ đợc hấp thụ hết dung dịch nớc vôi d, thu đợc 16 gam kết tủa Giá trị a là:

A 17,6 gam B.16,7 gam

C 12,88 gam D 18,82 gam Đáp án đề số 32

1 A D C C C

6 C D B C 10 B

11 A 12 B 13 C 14 A 15 D

(71)

21 C 22 C 23 B 24 A 25 B

26 A 27 A 28 C 29 C 30 D

11. Đáp án A

Giải: Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x số gam NaHCO3 2NaHCO3 t0

Na2CO3 + CO2 + H2O

2.84g Khối lợng giảm: 44 + 18 = 62g xg Khối lợng giảm: 100 69 = 31g

Ta cã: x g

x 31 84

62 84 ,

  

(72)

§Ị sè 33

1. Về cơng nghiệp silicat, nhận định là: A Sứ vật liệu cứng, xốp, không màu, gõ kêu

B Thuỷ tinh có cấu trúc tinh thể cấu trúc vơ định hình nên khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định C Sành vật liệu cứng, gõ không kêu, màu nâu xám

D Thuỷ tinh, sành, sứ, xi măng có chứa số muối silicat thành phần chúng 2. Nhận định sai là:

A Cacbon monoxit không tạo muối chÊt khư m¹nh

B nhiệt độ cao cacbon khử đợc tất oxit kim loại giải phóng kim loại C Than gỗ đợc dùng để chế thuốc súng đạn, thuốc pháo, chất hấp phụ

D Than muội đợc dùng để làm chất độn lu hóa cao su, sản xuất mực in, xi đánh giầy 3. Nhận định sai xét khí cacbon đioxit là:

A Chất khí khơng độc, nhng khơng trì sống

B Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại C Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí D Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính

4. Cho khÝ CO2 tan vµo níc cÊt cã pha vài giọt quỳ tím Màu dung dịch chuyển thành: A Tím B Không màu

C Xanh D Hồng 5. Điều chế than cốc theo cách nhất?

A Nung than đá nhiệt độ khoảng 1000 - 12000C điều kiện khơng có khơng khí. B Nung than đá nhiệt độ khoảng 1000 - 12000C ngồi khơng khớ

C Nung than gỗ không khí

D Nung than mỡ nhiệt độ khoảng 1000 - 12500C điều kiện khơng có khơng khí 6. Từ C đến Pb khả thu thêm electron để đạt đến vỏ electron bền khí là:

A giảm dần C không biến đổi B tăng dần D không xác định đợc

7. Hấp thụ hồn tồn 0,5 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0,4 mol Ba(OH)2 Sau phản ứng thu đợc a gam kết tủa Giá trị a là: A 19,7 gam B 59,1 gam

C 39,4 gam D 78,8 gam

8. Cho V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu đợc 10,0 gam kết tủa Giá trị V là: A 6,72 lít B 2,24 lít

C 2,24 hc 4,48 lÝt D 2,24 lÝt hc 6,72 lÝt

9 Cho 2,24 lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc 6,0 gam kết tủa Số mol Ca(OH)2 là: A 0,08 Mol B 0,06 Mol

C 0,04 Mol D 0,03 Mol

10. Thể tích dung dịch KOH M tối thiểu dùng để hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 đktc là: A 100ml B 200ml

C 300ml D 250ml

11 Thổi luồng khí CO d qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe3O4 CuO đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí đợc hấp thụ hồn tồn vào bình đựng Ca(OH)2 d thấy có 5,0 gam kết tủa trắng Khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu gam?

A.3,12g B.2,13g C.1,32g D.2,31g

12. Làm để ngăn chặn tợng biến đổi khí hậu tồn cầu? A Cắt giảm lợng khí thi CO2

B Trồng thêm nhiều xanh

C Bảo vệ rừng rậm nhiệt đới, rừng ngập mặn loài rong tảo biển D Tất biện pháp nêu

13. ChÊt khÝ cacbon monoxit có thành phần của: A Khí tự nhiên B Khí mỏ dầu C Khí lò cao D Kh«ng khÝ

14. Phịng độc với khí CO, ngời ta dùng mặt nạ với chất hấp phụ: A CaO B Than hoạt tính

C CuO D P2O5

15 Khi kim loại Mg cháy dùng chất để dập tắt đám cháy ? A Khí CO2 B Cát

C KhÝ H2 D Níc 16. Bét nở làm bánh có công thức phân tử là:

A NH4HCO3 B NaHCO3

C Na2CO3 D (NH4)2SO4

17. Điều giải thích số câu sau: Ngời ta dùng NH4HCO3 để làm bột nở bị nhiệt phân tạo chất khí: A NH3, CO2, H2O B CO2, NH3, H2

C Nitơ, hiđro, CO2 D Nitơ, hiđro, O2

18. Thổi luồng khí CO d qua hỗn hợp gồm Al2O3, CuO, Fe2O3 nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc chất rắn X Chất rắn X gồm:

A Al2O3, Cu, Fe B CuO, Al, Fe C Cu, Al, Fe D Cu, Al, FeO

19. Hợp chất khí với hiđro nguyên tố có dạng RH4 Oxit cao chứa 53,33% oxi khối lợng Nguyên tố là: A Clo B Cacbon

C Silic D Lu huúnh

20. Oxit cao nguyên tố có dạng RO2 Hợp chất khí với hiđro ngun tố có 25% hiđro khối lợng Nguyên tố là: A Silic B Lu huỳnh

C Clo D Cacbon

21. Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nớc vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu đợc sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3

B ChØ cã Ca(HCO3)2 C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2

D Không có hai chất CaCO3 Ca(HCO3)2 22. Chất góp phần nhiều vào hình thành ma axit là:

A Lu huúnh ®ioxit B Cacbon ®ioxit C Ozon

D DÉn xt clo cđa hi®rocacbon

23. Cơng thức hóa học natri hiđrocacbonat đợc dùng công nghiệp thực phẩm là: A NaHCO3 B Na2CO3

C Na2CO3 10 H2O D Na2CO3 H2O

(73)

A Na2CO3.10 H2O B NaHCO3

C Na2CO3 D NaHCO3 vµ Na2CO3

25. Khi trộn khí than (CO H2) với nớc có xúc tác Fe2O3 thu đợc CO2 H2 Đây phản ứng hóa học tỏa nhiệt, để chuyển dịch cân sang chiều thuận, ngời ta tiến hành biện pháp sau đây?

A Hạ thấp nhiệt độ phản ứng

B Tăng nồng độ nớc gấp đến lần theo tỷ lệ mol C Tăng ỏp sut chung ca h

D Giảm áp suất chung cđa hƯ

26. Để tách riêng khí khỏi hỗn hợp khí gồm CO CO2, thực cách: A cho hỗn hợp khí qua H2SO4 đặc

B cho hỗn hợp khí qua nớc

C cho hỗn hợp khí qua dung dịch nớc vôi D cho hỗn hợp khí qua dung dÞch H2SO4 lo·ng

27. Chọn biện pháp thích hợp để dập tắt đám cháy kim loại Na số biện pháp sau: A Dùng khí CO2 B Dùng cát

B Dïng H2O D Dïng khăn ớt phủ lên

28. Ngi ta thng dựng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch:

A Dung dÞch H2SO4 B Dung dÞch HCl C Dung dÞch HF

D Dung dÞch NaOH lo·ng

29. Hiện tợng xảy trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 là: A Xuất kết tủa màu lục nhạt

B Xut hin kt ta mu đỏ nâu

C Có bọt khí khỏi dung dịch D Cả B C

30. Chỉ có hai cốc chia độ, dung dịch NaOH, bình nén khí CO2 Làm theo cách để thu đợc dung dịch Na2CO3? A Sục từ từ CO2 đến d vào cốc đựng dung dịch NaOH lấy sẵn

B Lấy sẵn vào cốc chia độ lợng NaOH Sục CO2 từ từ d vào cốc đựng dung dịch NaOH thứ Sau đổ cốc đựng NaOH thứ hai vào dung dịch vừa thu đợc cốc thứ

C Sục CO2 từ từ d vào cốc đựng dung dịch NaOH thứ Lấysẵn lợng NaOH vào cốc thứ hai (bằng lần lợng NaOH cốc thứ nhất) đem đổ vào dung dịch thu đợc cốc thứ

D Lấy sẵn vào cốc chia độ lợng NaOH Sục CO2 từ từ vào cốcđựng dung dịch NaOH thứ Sau đổ cốc đựng NaOH thứ hai vào dung dịch vừa thu đợc cốc thứ

1 D B B D D

6 A B D A 10 B

11 A 12 D 13 C 14 B 15 B

16 A 17 A 18 A 19 C 20 D

21 C 22 A 23 A 24 B 25 B

(74)

§Ị sè 34

Thêi gian làm 45 phút

1. Để phân biệt hai khÝ CO2 vµ SO2 ngêi ta dïng thc thư sau đây?

A Br2 B BaCl2

C Ca(OH)2 D N2

2. CO2 không cháy khơng trì cháy nhiều chất nên đợc dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên CO2 khơngdùng để dập tắt: A đám cháy khí gas

B đám cháy natri, magie nhôm C đám cháy xăng, dầu

D đám cháy nhà cửa, quần áo

3. Mùa đông, điện lới quốc gia, nhiều gia đình phải sử dụng động điezen để phát điện, phục vụ nhu cầu thắp sáng, chạy tivi Tại không nên chạy động điezen phịng đóng kín cửa?

A Do sinh khÝ SO2

B Do tiêu thụ nhiều khí O2 sinh khí CO2 khí độc C Do tiêu thụ nhiều khí O2, sinh khí CO khí độc D Do nhiều hiđrocacbon cha cháy hết khí độc 4. Tên gọi chất sau chứa CaCO3 thành phần hoá học là:

A Pirit B Xiđerit

C Đôlômit D C¸cnalit

5. Có muối sau: CaCO3; MgCO3; Na2CO3; Ca(HCO3)2; K2CO3; KHCO3; Li2CO3; Mg(HCO3)2 ; NaHCO3 Những muối không bị nhiệt phân tích nhiệt độ < 10000C là:

A CaCO3; MgCO3; Na2CO3; KHCO3 B Na2CO3; K2CO3; Li2CO3 C K2CO3; KHCO3; Li2CO3; NaHCO3 D Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2 ; KHCO3

6. Silicđioxit (SiO2) tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, dễ tan dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat, SiO2 : A oxit bazơ B oxit lỡng tính

C oxit axit D oxit trung tÝnh

7.Có chất rắn màu trắng, đựng lọ riêng biệt không nhãn: CaCO3, Na2CO3, NaNO3 Nếu dùng quỳ tím nước

nhận ra:

A chất B chất C chất

D Không nhận

8. Cho từ từ dd HCl vào dd Na2CO3 (tỷ lệ mol 1:1)dd thu có PH là:

A B <7 C >7

D không xác định

9.Sục từ từ CO2 vào nước vôi (dd Ca(OH)2) Hiện tượng xẩy

A nước vôi đục dần trở lại B nước vôi khơng có tượng C nước vơi hố đục

D nước vôi lúc hoá đục

10.Khi cho từ từ dd Fe(NO3)3 vào dd Na2CO3 đun nóng, tượng xẩy

A có kết tủa B có sủi bọt khí

C vừa có kết tủa vừa có sủi bột khí D khơng có tượng

11. Cho 2,44g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đợc 3,94g kết tủa Lọc tách kết tủa, phần dung dịch đợc cô cạn, làm khan thu đợc m(g) muối clorua Vậy m có giá trị bao nhiêu?

A.6,62g B.2,66g C.2,55g D.2,56g 12. Các silicat tan nớc là:

A CaSiO3 ; Na2SiO3 B MgSiO3 ; K2SiO3 C Na2SiO3 ; K2SiO3 D CaSiO3 ; MgSiO3 13. Silic cã thĨ thĨ hiƯn c¸c sè oxi hãa c¸c chÊt lµ:

A -4 ; ; +2 ; +4 B -2 ; ; +2 ; +4 C -4; -2 ; ; +2 ; +4 D -2 ; ; +2 ; +4 14. SiO2 cã thể phản ứng với tất chất nhóm sau:

A KOH ; CO2 : HF ; HCl ; Na2CO3 B NaOH ; SO2 ; HCl; CaO : KOH C CaO; KOH ; SO2 ; C ; HCl D CaO ; KOH ; Na2CO3 ; C ; HF 15. Thuỷ tinh chất rắn có cấu trúc vơ định hình Thuỷ tinh khơng có tính chất:

A rắn, dẻo B suốt

C khụng có điểm nóng chảy cố định

D cho ánh sáng mặt trời qua, nhng giữ lại xạ hồng ngoại 16.Để khắc chữ hình thuỷ tinh ngời ta dùng dung dịch sau đây?

A Dung dịch HCl B Dung dịch HF

C Dung dÞch HI D Dung dÞch HBr

17. Thuỷ tinh lỏng dùng tẩm lên gỗ chống cháy.Thuỷ tinh lỏng làm keo dán thuỷ tinh sứ làm phụ gia chống thấm xây dựng Thành phần thuỷ tinh lỏng là:

A K2SiO3 ; MgO B K2SiO3 ; Na2SiO3 C Na2SiO3 ; SiO2 B CaCO3; Na2SiO3

18. Nghiền lợng nhỏ thuỷ tinh thờng thành bột cho vào nớc Nhỏ vào vài giọt phenolphtalein, dung dịch sẽ: A có kết tủa trắng B có màu hng

C có màu xanh lam D tợng

19. S phõn cc phân tử CO2

A phân cực âm phía O B phân cực dương phía C C không phân cực D A B

20 Một dung dịch có chứa ion sau :Ba2+, Ca2+, Mg2+, Na+, H+, Cl- Để tách nhiều cation khỏi dd mà không đưa thêm ion

(75)

A dd Na2SO4 vừa đủ B dd Na2CO3 vừa đủ

C dd K2CO3 vừa đủ D dd NaOH vừa đủ

21. Thổi CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư, muối thu thu là:

A Ba(HCO3)2

B BaCO3

C A B

D Không xác định

22. Khi đốt cháy hoàn toàn 3,6g C bình chứa 4,48lít khí O2 (đktc) sinh hỗn hợp gồm hai khí CO CO2 Thành phần % khí lần lợt

A 23,3% vµ 76,7% B 33,3% vµ 66,7%

C 66,7% 33,3% D 76,7% 23,3%

23. Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất không thuộc công nghiệp silicat là: A Sản xuất xi măng

B Sản xuất thuỷ tinh C Sản xuất thuỷ tinh hữu c¬

D Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, s)

24. Chất nguyên liệu công nghiệp sản xuất xi măng là: A Cát B Thạch cao

C Đất sét D Đá vôi

25 Sau đổ bê tông 12giờ, ngời ta thờng dùng nớc để bảo dỡng bê tơng Vì q trình đơng cứng xi măng chủ yếu kết hợp hợp chất xi măng với nớc Các phản ứng là:

A 3CaO SiO2 + 5H2O  Ca2SiO4 H2O + Ca(OH)2 B Ca3(AlO3)2 + 6H2O  Ca3(AlO3)2 H2O

C Ca2SiO4 + H2O  Ca2SiO4 H2O D C¶ ph¶n øng A, B, C

26. Bê tông cốt thép loại vật liƯu x©y dùng rÊt quan träng, cã øng dơng rÊt réng r·i LÝ nµo khiÕn cho viƯc øng dơng bê tông cốt thép trở nên phổ biến công nghiệp xây dựng là:

A Bờ tụng ct thộp loại vật liệu xây dựng đắt tiền B Thép bê tơng có hệ số giãn nở nhiệt C Bê tông cốt thép loại vật liệu xây dựng bền D B, C

27. Một cốc thuỷ tinh đựng khoảng 20ml nớc cất Cho mấu giấy quỳ tím vào cốc nớc, màu tím khơng thay đổi Sục khí cacbon đioxit vào cốc nớc, mẩu giấy chuyển sang màu hồng Đun nóng cốc nớc, sau thời gian mẩu quỳ lại chuyển thành màu tím Đó do:

A Dung dÞch axit H2CO3 cã pH < B Níc cÊt cã pH =

C Axit H2CO3 không bền, đun nóng phân huỷ thành CO2 nớc D A, B, C

28. Ph¶n øng chøng minh tính oxi hoá cacbon số phản ứng sau lµ: A 3C + 4Al  Al4C3

B C + H2O  CO + H2 C C + O2  CO2

D C + 2CuO  2Cu + CO2 29. Trong số phản ứng hoá học sau: (1) SiO2 + 2C  Si + 2CO (2) C + 2H2  CH4

(3) CO2 + C  2CO

(4) Fe2O3 + 3C  Fe + CO (5) Ca + 2C  CaC2

(6) C + H2O  CO + H2 (7) Al + C  Al4C3

Nhóm phản ứng cacbon thể tính khử là: A (1); (3); (5); (7)

B (1); (3); (4) ; (6) C (1); (2); (3); (6) D (4); (5); (6); (7)

30. Để thu đợc CO2 tinh khiết, phòng thí nghiệm, ngời ta cho CaCO3 phản ứng với axit HCl, dẫn sản phẩm qua bình rửa khí Dung dịch bình rửa khí chứa chất tan sau đây?

A Na2CO3 B NaHCO3

C NaOH D Ca(OH)2

1 A B C C B

6 C C C A 10 C

11 B 12 C 13 A 14 D 15 A

16 B 17 C 18 B 19 C 20 B

21 B 22 C 23 C 24 B 25 D

26 D 27 D 28 A 29 B 30 B

11 Đáp án B

2 0,02( )`

BaCl BaCO

n n  mol

áp dụng định luật bảo toàn khối lợng:

2

BaCl

hh m

m  = mkÕt tña + m

 m = 2,44 + (0,02 x 208) – 3,94 = 2,66 (g)

 Đáp số 2,66g 22. Đáp án C Giải

nC = 3,6

12 = 0,3mol; O2 4, 48 n

22,4

= 0,2mol

Các phơng trình hãa häc

2C + O2  2CO (1)

x 0,5x xmol

(76)

Theo đề ta có x + y = 0,3 (I) 0,5x + y = 0,2  x = 0,2mol y = 0,1mol %CO2 = 0,1100%

0,3 = 33,(3)%; %CO = 0,2

100%

0,3 = 66,7%

Đề số 35

1. Dẫn luồng khí CO d qua ống sứ đựng hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O3, MgO, Al2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc thu đợc chất lại ống sứ ?

A Al2O3, Fe, Cu, Mg B Al2O3, Fe, CuO, MgO C Al2O3, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, Mg

2. Tinh chế Al2O3 hỗn hợp Al2O3 ,SiO2 Fe2O3 sử dụng : A Dung dịch NaOH đặc axit H2SO4

B Dung dịch NaOH đặc axit CH3COOH C Dung dịch NaOH đặc khí CO2 D Dung dịch NaOH đặc axit HCl

3. Có lọ đựng chất bột màu trắng riêng biệt, bị nhãn: K2CO3, KNO3, CaCO3 Có thể dùng thuốc thử để nhận chất lọ là:

A KOH, HCl B H2O, HCl C H2O , KOH

D Quú tÝm, phenolphtalein

4. Dung dịch muối X khơng làm qùy tím đổi màu Dung dịch muối Y làm qùy tím hóa xanh Trộn lẫn X Y thấy có kết tủa xuất X Y là:

A FeCl3, KNO3 B K2SO4, Na2CO3 C KNO3, Na2CO3 D Ba(NO3)2, K2CO3

5. Tách SiO2 khỏi hỗn hợp: Fe2O3, SiO2, Al2O3 cần dùng hoá chất: A Ba(OH)2, B NaCl

C NaOH D HCl d 6. Trong số phản ứng hoá học sau:

(1) SiO2 + 2C  Si + 2CO (2) C + 2H2  CH4

(3) CO2 + C  2CO

(4) Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO (5) Ca + 2C  CaC2

(6) C + H2O  CO + H2 (7) 4Al + 3C  Al4C3

Nhóm phản ứng hóa học cacbon thể tính oxi hóa là: A (2); (5); (7)

B (1); (6); (7) C (2); (4); (5); (6) D (4); (5); (7)

7. CO không khử đợc oxit nhóm : A Fe2O3, CuO

B MgO, Al2O3 C Fe2O3, CuO D CuO, Fe3O4

8. Qúa trình thổi khí CO2 vào dung dịch NaOH, muối tạo theo thứ tự là:

A NaHCO3, Na2CO3

B Na2CO3, NaHCO3

C Na2CO3

D Không đủ liệu xác định

9. Tủ lạnh dùng lâu có mùi hơi, cho vào tủ lạnh cục than hoa để khử mùi Đó vì:

A than hoa hấp thụ mùi hôi

B than hoa tác dụng với mùi hôi để biến thành chất khác C than hoa sinh chất hấp thụ mùi hôi

D than hoa tạo mùi khác để át mùi hôi

10. Công thức cấu tạo phân tử CO2

A O←C→C B O←C=O

C O=C=O D O=C─O

11.Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch nớc vơi có chứa 0,050 mol Ca(OH)2 thu đợc 2,000g kết tủa Giá trị V lít?

A.0,448 B 1,792 C.0,896 D 0,448 1,792

12 Trong số dạng thù hình nguyên tố cacbon, dạng sử dụng việc chế tạo mũi khoan? A Than chì B Kim cơng

C Than ỏ D Fuleren

13.Trong số dạng thù hình nguyên tố cacbon, dạng sử dụng việc chế tạo điện cực pin, acquy bình điện phân?

A Than hoạt tính B Kim cơng C Than ch× D Fuleren

14 Trong nhóm IVA, nguyên tố thể tính khử trạng thái đơn chất? A C, Si B Si , Sn C Sn, Pb D C, Pb

15 Trong số dạng thù hình nguyên tố cacbon, dạng có công thức phân tử C60, høa hĐn nhiỊu øng dơng c«ng nghƯ vËt liƯu míi?

A Than ho¹t tÝnh B Kim cơng C Than chì D Fuleren

16 Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau khơng đúng? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí

B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, nhng khơng trì sống

(77)

A Kh«ng khÝ B Khí tự nhiên C Khí mỏ dầu D Khí lò cao 18 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai?

A 3CO + Fe2O3 to

  3CO2 + 2Fe B CO + Cl2  COCl2 C 3CO + Al2O3 to

  2Al + 3CO2 D 2CO + O2 to

  2CO2

19. Cho dãy biến đổi hoá học sau:

CaCO3  CaO  Ca(OH)2 Ca(HCO3)2  CaCO3  CO2

Điều nhận định dãy biến đổi đúng? Trong số phản ứng hố học: A có phản ứng oxi hố.khử

B cã ph¶n øng oxi hoá khử C có phản ứng oxi hoá.khử

D phản ứng oxi hoá.khử

20 Điều chế CO2 phịng thí nghiệm bình kíp thờng lẫn tạp khí HCl Để loại bỏ khí HCl khỏi hỗn hợp, ngời ta dẫn hỗn hợp khí thu đợc qua bình rửa khí Bình rửa khí đựng dung dịch sau đây?

A Dung dịch NaHCO3 bão hoà B Dung dịch Na2CO3 bão hoà C Dung dịch NaOH đặc D Dung dịch H2SO4 đặc

21 Trong tợng gây ảnh hởng xấu đến môi trờng sau, tợng liên quan trực tiếp đến khí cacbonic? A Suy giảm tầng ozon B Ma axit

C Hiệu ứng nhà kính D Cả A, B, C

22 Thuỷ tinh trung tính đợc sử dụng rộng rãi việc chế tạo ống nghiệm, dụng cụ thuỷ tinh chịu nhiệt phịng thí nghiệm Vì ngời ta khơng dùng thuỷ tinh kiềm cho ứng dụng này?

A Thuỷ tinh kiềm đắt thuỷ tinh trung tính

B Thuỷ tinh kiềm bền nhiệt thuỷ tinh trung tính C Thuỷ tinh kiềm dễ tan nớc thuỷ tinh trung tính D A, B, C

23 Dịch vị dày thờng có pH khoảng 2-3 Nếu ngời có pH dịch vị nhỏ dễ bị viêm loét dày Để chữa bệnh này, ngời bệnh thờng uống trớc bữa ăn ít:

A Dung dịch NaHCO3 b Níc chanh

c Nớc mắm d.Nớc đờng 24 Vì sử dụng khí lị cao làm nhiên liệu?

A Khí lị cao có chất khí cháy đợc hiđro

B Khí lị cao có chất khí cháy đợc cacbon monoxit C Khí lị cao có chất khí cháy đợc cacbon đioxit D Khí lị cao có chất khí cháy đợc oxi

25 Vì sử dụng khí lị cao làm nhiên liệu? A Khí lị cao có chất khí cháy đợc hiđro

B Khí lị cao có chất khí cháy đợc cacbon monoxit C Khí lị cao có chất khí cháy đợc cacbon đioxit D Khí lị cao có chất khí cháy đợc oxi

26 Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 6,72 lít CO2 (đktc) 32,30g muối clorua Giá trị m là:

A 27,00g B 28,00g C 29,00g D.30,00g

27 TÝnh chÊt nµo sau thuỷ tinh gây hiệu ứng nhà kÝnh? A Trong st

B Khơng có điểm nóng chảy cố định

C Cho ánh sáng mặt trời qua, nhng giữ lại xạ hồng ngoại D Thuỷ tinh rắn giòn nhiệt độ thấp, nhng dẻo nhiệt độ cao 28 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai?

A SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl  SiCl4 + 2H2O C SiO2 + 2C to

  Si + 2CO D SiO2 + 2Mg to

  2MgO + Si

29 Một hỗn hợp khí gồm CO N2 có tỷ khối so với H2 14 Nếu thêm 20% thể tích khí N2 vào hỗn hợp tỷ khối so với H2 hỗn hợp thay đổi nh nào?

A Không thay đổi B Giảm

C Tăng D Khơng xác định đợc

30 Hố chất không nên đựng lọ thuỷ tinh có nút nhám? A NaOH B HCl C H2SO4 D CuSO4

Đáp án đề s 35

11 Đáp án C Giải

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

0,02 0,02 0,02mol 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 + H2O (2)

0,06 0,03mol

CaCO3

n 2,000

100 = 0,02mol

Trờng hợp xảy phản ứng (1) nCaCO3 nCO2= 0,02mol;

VCO2 0,02x 22,4 = 0,448lÝt

1 C C B D D

6 A B B B 10 C

11 C 12 B 13 C 14 C 15 D

16 D 17 D 18 C 19 D 20 A

21 C 22 B 23 A 24 B 25 B

(78)

Trêng hỵp Khi tû sè 2

2

( ) CO

Ca OH

n

n 1 thu đợc hỗn hợp CaCO3 Ca(HCO3)2

Đặt x, y lần lợt số mol CO2 tham gia phản ứng (1) (2), theo đề ta có: Số mol Ca(OH)2 = x + 1

(79)

Chơng 10 đại cơng kim loại

§Ị sè 36

1 Kim loại sau có tính dẫn điện tốt nhất, số tất kim loại?

A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm

2 Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao số tất kim loại? A Vonfam (W) B Sắt (Fe) C Đồng (Cu) D.Kẽm (Zn)

3 Kim loại sau nhẹ (có khối lợng riêng nhỏ nhất) số tất kim loại? A Liti ( Li) B Natri (Na) C Kali (K) D Rubi®i (Rb)

4 Có kim loại là: Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng đợc với dung dịch A Al B Fe C MgD Khơng có kim loại no

5 Hai sắt có khối lợng nhúng vào dung dịch có số mol muối - Thanh số nhúng vào dung dịch AgNO3

- Thanh số nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2

Khi phản ứng kết thúc, lấy sắt ra, sấy khô cân cho kết sau đây? A Khối lợng nh ban đầu

B Khối lợng lớn C Khối lợng lớn

D Khối lợng nhng khác ban đầu

6 Kim loại X tác dụng với dung dịch HCl sinh khí H2 Dẫn khí H2 vào ống đựng oxit kim loại Y, đun nóng, oxit bị khử cho kim loại Y X Y

A Cu vµ Pb B Pb vµ Zn

C Zn vµ Cu D Cu vµ Ag

7 Dung dịch FeSO4 có lẫn CuSO4 Để loại bỏ CuSO4 ngâm vào dung dịch kim loại sau đây?

A Fe B Al C Zn D Pb

8 Kim loại M có hóa trị I Cho 5,85g kim loại tác dụng hết với níc sinh 1,68 lÝt H2 (®ktc) M cã NTK u?

A B 23 C 39 D 85,5

9 Cho 12,1g hỗn hợp Zn Fe tác dụng vừa đủ với m g dung dịch HCl 10% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 26,3g muối khan Giá trị m

A 116g B 126g C 146g D 156g

10 Cho hỗn hợp Fe Zn tác dụng với hỗn hợp gồm 0,01 mol HCl 0,05 mol H2SO4 Sau phản ứng thu đợc chất rắn A dung dịch B khí C Cho C qua CuO d đun nóng thu đợc mg Cu m có giá trị

A 5,32g B 3,52g C 2,35g D 2,53g

11 X Y hai nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn §Ĩ kÕt tđa hÕt ion X–, Y– dung dÞch chøa 4,4g mi natri cđa chóng cÇn 150ml dung dịch AgNO3 0,4M X Y

A flo, clo B clo, brom

C brom, iot D không xác định đợc

12 Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trờng đợc gọi l

A khử kim loại B ăn mòn kim loại

C ăn mòn hoá học D ăn mòn điện hoá

13 Cho kim loại Al, Fe Cu dung dịch muối ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng đợc với dung dịch muối?

A Al B Fe

C Cu D Không kim loại tác dụng đợc

14 Dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối phơng pháp gọi A phơng pháp nhiệt luyện B phơng pháp thu luyn

C phơng pháp điện luyện D phơng pháp thuỷ phân

15 Ngõm lỏ st sch dung dịch đồng (II) sunfat Hiện tợng sau xảy ? A Khơng có tợng xảy

B - Đồng đợc giải phóng nhng sắt khơng biến đổi C Sắt bị hịa tan phần đồng đợc giải phóng

D Khơng có chất đợc sinh ra, có sắt bị hịa tan

16 Cho 1,4g kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 0,56 lít H2 (đktc) Hỏi kim loại số kim loại sau?

A Mg B Zn C Fe D Ni

17 TÝnh chÊt hoá học chung kim loại tính chất sau đây?

A Dễ bị oxi hoá B Dễ bÞ khư

C DƠ nhêng proton D DƠ nhËn electron

18 Trong số kim loại: Ag, Hg, Cu, Al kim loại nặng nhất? A Ag B Hg C Cu D Al

19 Kim loại sau có độ cứng lớn số tất kim loại? A W (vonfam) B Cr (crom) C Fe (sắt) D Cu (đồng)

20 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối A nguyên tử

A 108 B 188 C 148 D kết khác

21 Hũa tan m gam hỗn hợp Zn Fe cần vừa đủ lít dung dịch HCl 3,65 M (d = 1,19g/ml) thấy chất khí thu đợc 1250g dung dịch A m có giá trị

A 60,1g B 60g C 63,65g D - kết khác 22 Chọn câu phát biểu nhất?

Sắt, đồng, nhơm có tính chất vật lý giống

A có ánh kim C kéo dài dát mỏng B có tính dẫn điện, dẫn nhiệt D A, B, C

23 Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối tan nớc xảy trờng hợp sau đây?

A Na + CuSO4  B Zn + FeCO3 

C Cu + NaCl  D Fe + CuSO4 

24 Trong số kim loại kim loại cho dới có độ dẫn điện nhất?

A Hg (thđy ng©n) B Ti (Ti tan) C Pb(chì) D.Thiếc(Sn)

25 Cho 14,5 g hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) Khối lợng muối tạo dung dịch

A 35,8g B 36,8g C 37,2 g D 37,5g

26 Cho d hỗn hợp Na Mg vào 100g dung dịch H2SO4 20% VH2 (đktc) thoát A 104,126 lÝt B 14,526lÝt C 14,600lÝt D 14,700lÝt 27 Độ dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại phụ thuộc vào yếu tố sau đây?

A Bn cht kim loại B Nhiệt độ môi trờng

C Pha thể tích bên hay pha bề mặt bên kim loại D Cả A, B, C

28 Những kim loại sau đợc điều chế từ oxit, phơng pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO?

A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe

(80)

29 Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Lựa chọn tợng chất số tợng sau:

A Ăn mòn kim loại B Ăn mòn điện hoá học

C Hiđro thoát mạnh D Màu xanh biÕn mÊt

30 Hoà tan 25g CuSO4.5H2O vào nớc cất đợc 500ml dung dịch X Đánh giá gần pH nồng độ M dung dịch X thu đợc là:

A = vµ 0,1M B > vµ 0,01M

C < vµ 0,2M D.> 0,02M

Đáp án

1 B A D D B C

7 A C C 10 B 11 B 12 C

13 D 14 B 15 C 16 C 17 A 18 B

19 B 20 A 21 C 22 D 23 D 24 B

25 A 26 A 27 D 28 C 29 B 30 C

Đề số 37

Thời gian làm 45

1 Cho bột sắt vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Lợng mạt sắt dùng là:

A 5,6g B 0,056g

C 0,56g D Phơng án khác

2 Trng hp no sau õy ăn mịn điện hố? A Thép để khơng khí ẩm B Kẽm dung dịch H2SO4 lỗng C Kẽm bị phá huỷ khí clo D Natri cháy khơng khí

3 Sự biến đổi tính chất khử nguyên tố dãy Al - Fe - Ca - Ba là:

A tăng B giảm

C khụng thay i D vừa giảm vừa tăng

4 Độ dẫn điện kim loại thay đổi nhiệt độ mụi trng gim?

A Độ dẫn điện tăng B Độ dẫn điện giảm

C dn in khụng đổi D vừa giảm vừa tăng Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện kim loại thay đổi theo chiu:

A tăng B giảm

C khụng thay đổi D vừa giảm vừa tăng

6 Cho dãy kim loại sau, dãy đợc xếp theo chiều tăng tính khử ?

A al, Fe, Zn, Mg B Ag, Cu, Mg, Al

C Na, Mg, Al, Fe D Ag, Cu, Al, Mg

7 Hiện tợng hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại nguyên chất liên kết hoá học hợp kim là: A liên kết kim loại

B liªn kÕt ion

C liên kết cộng hố trị làm giảm mật độ electron tự D liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị

8 Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N2O NO đktc, tỷ khối X so với hiđro 18,5 Tìm giá trị a?

A 1,98 gam B 1,89 gam

C 18,9 gam D 19,8 gam

9 Trong số phơng pháp điều chế kim loại sau, phơng pháp đợc sử dụng để sản xuất gang? A Điện phân dung dịch muối sắt

B §iƯn phân muối nóng chảy sắt C Dùng phản ứng nhiƯt nh«m

D Dùng chất khử CO để khử oxit sắt lò cao 10 Dãy kim loại sau đợc xếp theo chiều tính dẫn điện tăng?

A Cu, Ag, Au, Ti B Fe, Mg, Au, Hg C Fe, Al, Cu, Ag D Ca, Mg, Al, Fe

11 Các kim loại trạng thái lỏng rắn có khả dẫn điện lí sau đây? A chúng có cấu tạo tinh thể

B kim loại có electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự tồn mạng C kim loại có bán kính ngun tử lớn

D Kim lo¹i cã tÝnh khư mạnh

12 Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hoá học giống nhất? A Ca, Be B Fe, Co C Ag , Ni D B, Al

13 So sánh độ dẫn điện hai dây dẫn đồng tinh khiết, có khối lợng Dây thứ có sợi Dây thứ hai gồm bó hàng trăm sợi nhỏ Độ dẫn điện hai dây dẫn là:

A b»ng

B dây thứ hai dẫn điện tốt dây thứ C dây thứ hai dẫn điện dây thứ D khụng so sỏnh c

14 Hòa tan hoàn toàn 10,0g hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl d thấy tạo 2,24l khí H2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ-ợc m gam muối khan Giá trị m là:

A 1,71g B 17,1g

C 3,42g D 34,2g

15 Tại điện phân dung dịch KNO3 dung dịch KOH với điện cực trơ, sản phẩm thu đợc lại giống nhau? Cách giải thích sau đúng?

A Các ion K+, NO3-, OH- đóng vai trũ cỏc cht dn in.

B Trờng hợp điện phân dung dịch KNO3 thực chất điện phân H2O

C Trờng hợp điện phân dung dịch KOH, cực âm H2O nhận e, cực dơng nhóm OH- nhờng e. D B C

16 Khi điện phân dung dịch muối bạc nitrat 10 phút thu đợc 1,08 gam bạc cực âm Cờng độ dòng điện là:

A 1,6A B 1,8A

C 16A D 18A

17 Hợp kim magie sắt đợc dùng để bảo vệ mặt tháp chng cất crackinh dầu mỏ Vai trò magie hợp kim là:

A anot hy sinh để bảo vệ kim loại

B tăng tuổi thọ tháp chng cất crackinh dầu mỏ C tăng độ bền hợp kim so với sắt nguyên chất D A, B, C

(81)

A Kim lo¹i cã tÝnh khư m¹nh nh Na, K, Ca B Kim lo¹i cã tÝnh khư trung bình nh Zn, Fe, Sn C Các kim loại nh Al, Zn, Fe

D Các kim loại nh Hg, Ag, Cu

19 Khi nung 23,2 gam muối sunfua kim loại hố trị II khơng khí làm lạnh sản phẩm thu đợc chất lỏng chất khí Lợng sản phẩm khí làm màu 25,4 gam iot Kim loại cho là:

A Hg B Ag C Cu D Fe

20 Dung dịch FeCl3 có pH là:

A < B = C > D

21 Những kim loại sau có phản ứng với dung dịch CuSO4?

A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na

C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni

22 X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu đợc Z, nớc khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z

X, Y, Z, E lần lợt chất sau đây? A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 C NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3

23 Nhóng mét nh«m nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38g Khối lợng Cu thoát bám vào nhôm là:

A 0,64g B 1,28g

C 1,92g D 2,56

24 Để sản xuất magie từ nớc biển, ngời ta điện phân muối MgCl2 nóng chảy Trong trình sản xuất magie, ngời ta sử dụng tính chất hợp chất magie?

A §é tan níc rÊt nhá cđa Mg(OH)2

B Nhiệt độ nóng chảy tơng đối thấp muối MgCl2 (705oC). C Mg(OH)2 tác dụng dễ dàng với dung dịch axit HCl D A, B, C

25 Chất sau đợc sử dụng y học, bó bột xơng bị gãy?

A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O

C CaSO4 D 2CaSO4.H2O

26 Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thấy thoát 0,2mol khí Khi cạn dd sau phản ứng thu đợc gam muối khan?

A 26,0 B 28,0

C 26,8 D 28,6

27 Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl3 tạo thành dd Y Khối lợng chất tan dd Y giảm 4,06g so với dd XCl3 xác định công thức muối XCl3 chất sau đây?

A FeCl3 B CrCl3

C BCl3 D Khơng xác định đợc

28 Kim loại kiềm đợc điều chế từ muối hay hiđroxxit tơng ứng công nghiệp theo phơng pháp sau ?

A NhiƯt lun B Thủ lun

C §iƯn phân nóng chảy D Điện phân dung dịch

29 Cho c¸c chÊt: CO2, CO, MgO, MgCO3 Hai chÊt cã phần trăm khối lợng oxi là:

A MgO vµ CO B CO2 vµ MgCO3

C MgCO3 CO D cặp chất

30 Criolit Na3AlF6 đợc thêm vào Al2O3 trình điện phân Al2O3 nóng chảy, để sản xuất nhơm lí sau đây? A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3, cho phép điện phân nhiệt độ thấp nhằm tiết kiệm lợng B Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy

C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hoá D A, B, C

1 C A D A B D

7 D A D 10 C 11 B 12 B

13 B 14 B 15 D 16 A 17 A 18 D

19 A 20 A 21 A 22 B 23 C 24 D

25 D 26 A 27 A 28 C 29 C 30 D

23.Đáp án C Giải :

Theo phơng trình 2mol Al 3mol Cu khối lợng tăng là: x (64 - 54) = 138g Vậy khối lợng tăng: 51,38 - 50 = 1,38g  0,03mol Cu

 mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g) 26 Đáp án: A

Giải

Kí hiệu kim loại hoá trị I M, số mol x kim loại, hoá trị II R, số mol y M2CO3 + 2HCl  2MCl + CO2 + H2O (1)

1mol(2M+60)g 2(M+35,5) tăng (2M+71)-(2M+60) = 11gam

xmol 11gam

RCO3 + 2HCl  RCl2 + CO2 + H2O (2) 1mol(R+60)g (R+71) tăng (R+71)-(R+60) = 11g

ymol 11ygam

Tõ (1) vµ (2): mhh = x + y =

2

CO

n = 0,2

Theo (1), (2): (x + y)mol hỗn hợp phản ứng khối lợng hh muối tăng (11x + 11y)g = 11(x + y) = 11.0,2 = 2,2g Vậy khối lợng muối thu đợc khối lợng muối ban đầu cộng với khối tợng tăng thêm

mmuèi = 23,8 + 2,2 = 26g 27.Đáp án: A

Hớng dẫn:

Gọi A nguyên tử khối kim lo¹i X Al + XCl3  AlCl3 + X

14 , 14 , 27 78 , 

 0,14

(82)

Đề số 38

1. Cấu hình electron sau cña cation Fe2+, biÕt Fe cã sè thø tù 26 bảng tuần hoàn. A 1s22s2 2p63s23p63d5 B 1s22s2 2p63s23p63d64s2

C 1s22s2 2p63s23p63d54s1 D 1s22s2 2p63s23p63d6. 2 Sự phá hủy thép khơng khí ẩm đợc gọi là:

A sù khö B sù ăn mòn điện hóa học

C s oxi hóa D ăn mịn hóa học 3 Có chất bột sau: K2O, CaO, Al2O3, MgO, chọn hóa chất dới để phân biệt chất

A H2O B HCl

C NaOH D H2SO4

4 Nguyên tử sau tạo liên kết ion với Na?

A Ne (Z = 10) B Ca (Z = 20)

C O (Z = 8) D N (Z = 7)

5: Cho mẩu kim loại Na nhỏ vào dung dịch Fe2(SO4)3, sau thêm dung dịch NaOH đến d có tợng xảy ra? A có kết tủa màu nâu đỏ

B có khí ra, có kết tủa màu nâu đỏ C có kết tủa tan

D kÕt tủa trắng xanh, hóa nâu không khí 6 Để điều chế Na ngời ta dùng phơng pháp sau đây?

A Nhiệt phân NaNO3 B Điện phân dung dịch NaCl C Điện phân NaCl nóng chảy D Cho K phản ứng với dung dịch NaCl

7. Hoà tan hoàn toàn hợp kim Li, Na K vào nớc thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch X Cô cạn X, làm khan thu đợc 16,2 gam chất rắn Khối lợng hợp kim dùng là:

A 9,4 gam B 12,8 gam C 16,2 gam D 12,6 gam 8. Các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 là:

A Axit B Baz¬ C ChÊt trung tÝnh D ChÊt lìng tÝnh

9. Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 lần lợt vào cốc đựng dung dịch NaAlO2 thấy: A có khí B dung dịch suốt

C có kết tủa trắng D có kết tủa sau tan dần

10. Cho 5,1 gam Mg vµ Al vµo dung dịch X gồm HCl d 5,6 lít H2 đktc Phần trăm Mg Al theo số mol hỗn hợp lần lợt là; A 75% 25% B 50% vµ 50%

C 25% vµ 75% D 45% vµ 55%

11. Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl d, thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca

C Mg vµ Zn D Ca vµ Ba

12. Điện phân dung dịch KCl bão hòa, điện cực trơ, có màng ngăn Sau thời gian điện phân, dung dịch thu đợc có mơi trờng: A axit B kiềm

C trung tính D khơng xác định đợc

13. Lợng quặng boxit chứa 60% Al2O3 để sản xuất Al (hiệu suất 100%) là: A 3,148 B 4,138

C 1,667 tÊn D 1,843 tÊn

14 Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thu đợc khí sau đây? A H2 B N2 C NO2 D.NO

15. Oxit cao nguyên tố X XO2 Hợp chất hiđrua X có công thức là: A XH B XH2 C XH3 D XH4

16. Dựa v o quy luà ật biến đổi tÝnh chất ca bng tuần hoàn kim loại mạnh (trừ nguyên tố phóng xạ) phi kim mạnh là: A Franxi vµ iot B Liti vµ flo

C Liti vµ iot D Xesi vµ flo

17. Điện phân dung dịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu đợc dung dịch chứa chất tan có pH=12 Vậy: A có HCl bị điện phân

B có KCl bị điện phân

C HCl b điện phân hết, KCl bị điện phân phần D HCl KCl bị điện phân hết

18. Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chøa CuCl2, b×nh chøa AgNO3 Khi ë anot cđa bình thoát 22,4 lit khí anot bình thoát lit khÝ?

A 11,2 lit B 22,4 lit C 33,6 lit D 44,8 lit

19. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch HCl d thu đợc 0,4 mol H2 Nếu cho lợng hỗn hợp nói tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) Khối lợng kim loại lần lợt là;

(83)

21 Cho kim lo¹i X, Y, Z tháa m·n:

X Y Z

NaOH - - +

HCl + + +

HNO3 đặc nguội - +

-X, Y, Z lần lợt là:

A Fe, Mg, Al B Fe, Mg, Zn C Cu, Mg, Al D Mg, Fe, Al

22. Cho Al vào hỗn hợp FeCl3 HCl d Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc muối : A AlCl3 FeCl3 B AlCl3 FeCl2

C AlCl3 D FeCl3

23. Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 chứa 0,002mol thấy xuất 0,1g kết tủa trắng, lọc kết tủa đem đun nóng dung dịch thu đợc 0,1g kết tủa Tính V CO2?

A 22,4ml B 44,8ml C 67,2ml D 67,2 lit

24 Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu thiếc bị xớc kim loại bị ăn mòn trớc?

A sắt B thiếc

C bị ăn mòn nh D không xác định đợc

25 Cho kim loại thuộc chu kì 3: 11Na, 12Mg, 13Al Tính khư chúng gi¶m theo thø tù sau:

A Na > Mg > Al B Al > Mg > Na C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al

26 Điện phân nóng chảy 34,0g oxit kim loại thu đợc 10,8g kim loại catot 6,72 lit khí (đktc) anot Công thức oxit là: A Fe2O3 B Al2O3 C Na2O D CaO

27. Muốn mạ đồng lên sắt phơng pháp điện hố phải tiến hành điện phân với điện cực dung dịch sau đây? A cực âm đồng, cực dơng sắt, dung dịch muối sắt

B cực âm đồng, cực dơng sắt, dung dịch muối đồng C cực âm sắt, cực dơng đồng, dung dịch muối sắt D cực âm sắt, cực dơng đồng, dung dịch muối đồng

28. Cho oxit sắt từ (Fe3O4) phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc: A muối sắt (II) B muối sắt (III) C hỗn hợp muối sắt (II) (III) D chất rắn khơng tan

29. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu đợc 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối điện phân là:

A NaCl B LiCl C KCl D CsCl

30. Để điều chế hiđroxit Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 ta cho dung dịch muối chúng tác dụng với : A dung dịch NaOH vừa đủ B dung dịch NaOH d

C dung dịch NH3 d D dung dịch Ba(OH)2 d Đáp án đề số 38

1 D B A C B C

7 A D C 10 B 11 B 12 B

13 A 14 C 15 D 16 D 17 D 18 A

19 A 20 D 21 A 22 B 23 C 24 A

25 A 26 B 27 D 28 C 29 C 30 A

7 Đáp ¸n A Gi¶i

2M + 2H2O  2MOH + H2

2mol 2mol 1mol 0,4mol 0,4mol 4, 48

22, 4=0,2mol Khèi lợng mol trung bình MOH = 16, 2

0, 4 =40,5

Khối lợng mol trung bình M = 40,5 -17 = 23,5; mHH = 0,4 x 23,5 =9,4g 10. Đáp án B

Giải

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) xmol xmol

2Al + 6HCl  AlCl3 + 3H2 (2) ymol 1,5ymol

Khối lợng hỗn hỵp = 24x + 27y = 5,1 (I)

(84)

Chơng 11 KIM LOạI KIềM -KIềM THổ - NHÔM

Đề số 39

1 Các ion nguyên tử sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Na+ , Mg2+ , Al3+ , Cl- vµ Ne

B Na+ , Mg2+ , Al3+ , Cl- vµ Ar C Na+ , Mg2+ , Al3+ , F- vµ Ne D K+ , Ca2+ , Cr3+ , Br- vµ Kr

2 Kim lo¹i kiỊm cã cÊu t¹o m¹ng tinh thĨ kiĨu nào?

A Lập phơng tâm khối (Na, K) lập phơng tâm diện (Rb, Cs) B Lập phơng tâm diện

C Lập phơng

D Lập phơng tâm khèi

3 Câu sau không đúngđối với kim loại nhóm IIA?

A Các kim loại nhóm IIA có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy biến đổi không theo quy luật định B Các kim loại nhóm IIA kim loại nhẹ (trừ ba)

C Các kim loại nhóm IIA kim loại có độ cứng lớn

D Các kim loại nhóm IIA kim loại có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy tơng đối thấp (trừ Be)

4 Cho 17g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng hết với nớc thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) v dung dch Y

1 Hỗn hợp X gồm loại kim loại sau

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

2 Thể tích dung dịch HCl 2M cần thiết để trung hòa dung dịch Y

A 200ml B 250ml C 300ml D 350ml

5 Oxi hóa hồn tồn m g hỗn hợp Zn, Pb, Ni thu đợc m1 g hỗn hợp oxit ZnO, PbO, NiO Hịa tan hồn toàn m1 g hỗn hợp oxit dung dịch HCl lỗng thu đợc dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu đợc hỗn hợp muối khan có khối lợng (m1 + 55) g Khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu (m)

A m = m1 – 16 B m = m1 - 32 C m = m1- 24 D khơng tính đợc

6 Có chất dạng bột: Al, Cu, Al2O3, CuO dùng chất sau để nhận biết?

A Níc B Dung dÞch HCl

C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 đặc, nóng

7 Cho 3,9g K tác dụng với 101,8 g nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc A 3,5% B 5,3% C 6,3% D 3,6%

8 Nh÷ng tÝnh chất vật lí sau Al? A Dẫn điện yếu Fe

B Nhẹ Cu khoảng lần

C Dn in tt, khoảng 2/3 lần độ dẫn điện Cu D Có màu trắng bạc, dẻo

9 Kim lo¹i kiềm cháy O2 cho lửa màu tím lµ

A Li B K C Na D Rb

10 Để bảo quản kim loại kiềm ngời ta ngâm kim loại kiềm

A H2O B NH3

C Dầu hỏa D dd H2SO4đặc, nguội

11 Những tính chất sau NaHCO3? A KÐm bỊn víi nhiƯt

B T¸c dơng víi bazơ mạnh C Tác dụng với axit mạnh

D Thủy phân môi trờng kiềm mạnh 12 Kết luận sau khơng với Al?

A Lµ nguyªn tè hä p

B trạng thái có electron độc thân C Có nhiều tính chất hóa học giống Be D Có bán kính ngun tử lớn Mg 13 Nớc cứng

A nớc chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ B nớc chứa ion Ca2+ Mg2+ C nớc không chứa ion Ca2+ Mg2+ D B C

14 Ngời ta thực phản ứng sau (1) Điện phân NaOH nóng chảy (2) Điện phân dd NaCl có vách ngăn (3) Điện phân NaCl nóng chảy (4) Cho dd NaOH t¸c dơng víi dd HCl (5) Cho dd NaOH tác dụng với kim loại K Phản ứng ion Na+ thµnh Na?

A (1) B (1), (2)

C (3), (4) D (1), (3)

15 C«ng dụng sau NaCl? A Để ®iỊu chÕ kim lo¹i Na

B Để điều chế Cl2, HCl, nớc Gia-ven C Khử chua cho đất

D Làm dịch truyền y tế

(85)

B Diệt trùng nớc

C Làm chất cầm màu công nghiệp nhuộm D Thuộc da

17 Hiện tợng xảy cho từ từ dd HCl đến d vào dd NaAlO2? A Khơng có tợng

B Lúc đầu có kết tủa sau tan hết C Có kết tủa sau tan phần D Có kết tủa

18 Đốt Al bình khí Cl2, sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn bình tăng 7,1g Khối lợng Al tham gia phản ứng

A 27g B 18g C 40,5g D 54g

19 Cho 17g oxit M2O3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thu đợc 57g muối sunfat NTK M u? A 56 B 52 C 55 D 27

20 Cho 5,1g hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,8lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu đợc muối khan có khối lợng

A 14g B 13,975g C 13,5g D 14,5g

21 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 25g hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 thu đợc hỗn hợp B Cho B tác dụng với dd NaOH d đợc 14,8g hỗn hợp C, khơng thấy khí thoát Phần trăm khối lợng Fe2O3 hỗn hợp A

A 86,4% B 84,6% C 78,4% D 74,8%

22 Có thể nhận biết đợc ba chất rắn là: CaO, MgO, Al2O3 hóa chất sau đây?

A Dd HNO3 đặc B Dd NaOH đặc

C Dd HCl D H2O

23 Phơng pháp tốt để điều chế Al(OH)3? (1) Cho Al tác dụng với H2O

(2) Cho dd NaAlO2 t¸c dơng víi dd HCl (3) Cho dd NaAlO2 t¸c dơng víi CO2 d (4) Cho dd mi Al3+ t¸c dơng víi dd NaOH (5) Cho dd mi Al3+ t¸c dơng víi Na2CO3 d (6) Cho dd mi Al3+ t¸c dơng víi NH3 d

A (2) vµ (4) B (3) vµ (6)

C (1) vµ (2) D (1), (3) vµ (4)

24 Cho CO2 tác dụng với dd NaOH với tỉ lệ mol nCO2 : nNaOH = 1:2 dd thu đợc có pH bao nhiêu?

A pH = B pH < C pH = D pH >

25 Cho 13,92g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn hịa tan H2O thu đợc 5,9136 lít H2 27,30C atm Hai kim loại

A Li – Na B K – Rb

C NA K D RB Cs

26 Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hòa tan vào dd NaOH d thu đợc 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 12,5% B 60%

C 80% D 16,67%

27 Những kim loại sau không tác dụng với H2O nhiệt độ cao?

A Be B Mg C Ca D Sr

28 Điều chế kim loại kiềm ngời ta dùng phơng pháp sau đây?

A Nhiệt luyện B Thđy lun

C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch 29 Cho a mol NO2 sục vào dd chứa a mol NaOH, pH dd thu đợc

A pH = B pH < C pH > D pH = 14 30 Có tợng xảy cho dd Na2CO3 từ từ đến d vào dd FeCl3?

A Không có tợng B Có kết tủa nâu đỏ C Có sủi bọt khí

D Có kết tủa nâu đỏ sủi bọt khí Đáp án đề số 39

1.C 2.D 3.C 4.1)B

2)C 5.A 6.B 7.B 8.A 9.B 10.C

11.D 12.D 13.A 14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 19.D 20.B

(86)

Đề số 40

1 Các kim loại sau có cấu tạo tinh thể kiểu lục phơng?

A Al, Pb B Mg, Zn

C Na, K D Ni, Ba

2 Nhóm kim loại sau kim loại nhẹ?

A Li, Zn, Fe, Cu B Mg, Al, Sn, Pb

C Na, K, Mg, Al D K, Ba, Ag, Zn

3 Cho 19,05g hỗn hợp ACl BCl ( A, B kim loại kiềm chu kì liên tiếp) tác dụng vừa đủ với 300g dung dịch AgNO3 thu đợc 43,05g kết tủa

1) Nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 là:

A 15% B 17% C 19% D 21%

2) Hai kim loại kiềm là:

A Li, Na B Na, K C K, RbD Rb, Cs

4 Khối lợng K2O cần lấy để hòa tan vào 70, 6g nớc tạo dung dịch KOH 14%

A 8,4g B 4,8g C 4,9g D 9,4g

5 Câu sau đây đúng?

A Kim lo¹i kiỊm cã tÝnh khư u B Kim lo¹i kiềm có tính khử trung bình C Kim loại kiềm cã tÝnh khư m¹nh

D Kim lo¹i kiỊm cã tÝnh khư gi¶m tõ Li  Cs Trong nhãm IIA từ Be Ba kết luận sau sai?

A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ dẫn điện tăng dần C Năng lợng ion hóa giảm dần D Tính khử tăng dần

7 Cho 23g Na tác dụng với 100g nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

A 32,8% B 23,8%

C 30,8% D 29,8%

8 Al không tan H2O nguyên nhân sau ®©y?

A Al kim loại có tính khử yếu nên không tác dụng với H2O B Al phản ứng với H2O tạo Al(OH)3 (dạng keo) bao phủ miếng Al C Al phản ứng với H2O tạo lớp Al2O3 bền vững bao phủ miếng Al D Al bị thụ động hóa H2O

9 Mét lo¹i H2O cã chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 nớc loại sau đây?

A Níc cøng t¹m thêi B Níc cøng vÜnh cửu

C Nớc cứng toàn phần D Nớc mềm

10 Chất sau loại trừ đợc độ cứng toàn phần nớc?

A Ca(OH)2 B Na2CO3

C HCl D CO2

11 Ngời ta dùng phơng pháp sau để điều chế kim loại Al?

0

t cao

2

t cao dpnc

2

(1) Al O 3CO 2Al 3CO (2) K AlCl 3KCl Al

3

(3) Al O 2Al O

2

    

  

(4) Điện phân nóng chảy Al(OH)3 (5) Điện phân dung dịch AlCl3

A (1) , (2) B (1) , (2) , (3)

C (2) , (3) D (3) , (4)

12 Hợp kim sau hợp kim Al?

A Almelec B Electron

C Inox D Silumin

13 Có tợng xảy cho từ từ dd Na2CO3 đến d vào dd AlCl3 ? A Khơng có tợng

B Xt hiƯn kÕt tủa keo trắng sủi bọt khí C Chỉ sủi bät khÝ

D ChØ xt hiƯn kÕt tđa keo trắng

14 Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ba 0,2 mol Al vào lợng nớc có d thể tích khí (đktc) thoát là:

A 2,24 lÝt B 4,48lÝt C 6,72 lÝt D 8,96 lÝt

15 Khi thả miếng nhôm vào ống nghiệm đựng nớc từ đầu ta khơng thấy có bọt khí H2 Ngun nhân khiến Al khơng phản ng vi nc?

A Al kim loại yếu nên phản ứng với nớc

B Al tác dụng với H2O tạo Al(OH)3 chất không tan ngăn không cho Al tiếp xúc với nớc C Al có màng oxit Al2O3 rắn bảo vệ

D Nguyên nhân khác

16 Cú cỏc cht bt: K2O, CaO, Al2O3, MgO Chỉ dùng thêm chất số chất cho dới để nhận biết?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4

C Dung dÞch NaOH D Níc

17 Cho hỗn hợp gồm x mol Al 0,2 mol Al2O3 tác dụng với dd NaOH d thu đợc dd A Dẫn CO2 d vào A thu đợc kết tủa B Lọc lấy kết tủa B nung tới khối lợng không đổi thu đợc 40,8g chất rắn C Giá trị x

A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,04 mol

18 Có kim loại: Al, Mg, Ca, Na Chỉ dùng thêm chất chất cho dới để nhận biết?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4 lo·ng

(87)

19 Cho dung dịch có chứa X mol Ca(HCO3)2 vào dd chứa X mol Ca(HSO4)2 Điều kết luận sau đúng? A Khơng có tợng B Có tợng sủi bọt khí

C Dung dịch bị vẩn đục D Cả B C 20 Cho phản ứng sau:

(1) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O (2) CaO + CO2  CaCO3

(3) CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 (4) CO2 + H2O  H2CO3

Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để giải thích tạo thành thạch nhũ hang động?

A B

C D

21 Cho lít hỗn hợp gồm CO2 , N2 (đktc) lội chậm qua dd KOH thu đợc 2,07g K2CO3 6g KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp là:

A 14% B 20%

C 28% D 24%

22 Hòa tan 19,5g kim loại kiềm vào 261 ml H2O thu đợc dd kiềm có nồng độ 10% Kim loại kiềm là:

A Li B Na C K D Rb

23 Cho 300 ml dd HCl 1M tác dụng với 0,1 mol Al(OH)3 thu đợc dd X Dd X có:

A pH < B pH =

C pH > D pH = 14

24 Hòa tan vào nớc 3,38g hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại hóa trị I Sau thêm dd HCl d vào dd đó, thu đợc 0,672 lít khí (đktc) Tổng số mol muối cacbonat hỗn hợp là:

A 0,2 B 0,02

C 0,1 D 0,01

25 Cho 8,3g hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dd HCl Sau phản ứng khối lợng dd HCl tăng thêm 7,8g Khối lợng muối tạo dung dịch là:

A 26,05g B 2,605g

C 13,025g D 1,3025g

26 Cho tan hoàn toàn 10g hỗn hợp gồm Al Al2O3 dung dịch NaOH d, thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lợng Al hỗn hợp là:

A 48% B 50% C 52% D 54%

27 Hợp kim kim loại sau đợc sử dụng rộng rãi chế tạo máy bay?

A Mg B Fe

C W D Cr

28 Ngời ta sản xuất Mg chủ yếu để: A làm pháo hoa chụp ảnh B làm bom chỏy

C làm xúc tác cho nhiều phản ứng hữu D chế tạo hợp kim nhẹ

29 Dãy kim loại sau tác dụng với nớc nhiệt độ thờng?

A K, Na, Fe B K, Na, Ca

C Na, Ca, Zn D K, Na, Mg

30 Hịa tan hồn tồn m g bột Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc 8,96 lít (đktc) hỗn hợp X gồm NO N2O có tỉ lệ mol 1: m có giá trị là:

A 24,3g B 42,3g C 25,3g D 25,7g

1.B 2.C 3.1)B

2)B 4.D 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.B

11.C 12.C 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.D 19.D 20.B

21.C 22.C 23.A 24.D 25.A 26.D 27.A 28.D 29.B 30.A

§Ị sè 41

Thêi gian lµm bµi 45 Kim loại mềm là:

A Li B Ba C Cs D Na

2 Oxi hóa hồn tồn 14,3g hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn oxi thu đợc 22,3g hỗn hợp oxit Cho lợng oxit tác dụng hết với dung dịch HCl khối lợng muối tạo là:

A 36,6g B 32,05g C 49,8g D 48,9g

3 Cho 1,38g kim loại X hóa trị I tác dụng hết với nớc cho 2,24 lít H2 đktc X kim loại số kim loại cho dới đây?

A Li B Na C K D Cs

4 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sè c¸c muèi sau?

A NaHCO3 B CuSO4

C FeCl3 D K2CO3

5 Ph¶n øng nhiƯt nhôm phản ứng Al với:

A dd NaOH B dd HCl

C CO2 D c¸c oxit kim lo¹i

6 Trờng hợp sau thu c Al(OH)3?

A Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH d B Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch HCl d C Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Ca(OH)2 d D Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dÞch NH3 d

7 Phơng pháp sau phơng pháp dùng để loại độ cứng nớc? A Chng cất

(88)

C Trao đổi ion D Kết tinh phân đoạn

8 Công dụng sau Na2CO3? A Sản xuất thủy tinh

B Sản xuất xà phòng

C Sản xuất nhiều loại muối quan trọng khác D Nạp vào bia để tạo ga

9 Hòa tan hoàn toàn 4,5g bột Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc hỗn hợp khí X gồm NO N2O dung dịch Y Khối lợng muối nitrat tạo dung dịch Y là:

A 36,5 g B 35,6g C 35,5g

D không xác định đợc khơng cho biết tỉ lệ mol NO N2O

10 Hóa chất sau dùng để phân biệt mẫu chất rắn riêng biệt là: Mg, Al2O3, Al?

A Dd Na2CO3 B Dd NaOH

C Dd HCl D A, B

11 Cho 7,8g hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2 (đktC Thành phần% theo khối lợng Al, Mg là: A 69,23% Al ; 30,77% Mg

B 34,6% Al ; 65,4% Mg C 38,46% Al ; 61,54% Mg D 51,92% Al; 48,08% Mg

12 Điện phân 200 ml dd KOH 2M (d = 1,1g/ml) với điện cực trơ màng ngăn xốp Khi catot 22,4 lít khí (đktc) dừng điện phân (biết H2O bay khơng đáng kể) Dd sau điện phân có nồng độ phần trăm là:

A 11,73% B 10,18% C 10,9% D 38,09%

13 Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng với dd HNO3 loãng, d thu đợc 0,986 lít NO (đktc) Khối lợng muối nitrat sinh là:

A 9,5g B 7,44g

C 7,02g D 4,54g

14 NaOH cã thĨ lµm khô chất khí số khí sau?

A H2S B SO2

C CO2 D NH3

15 Phơng trình hóa học sau giải thích việc dùng vôi để xây dựng tờng? A Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O

B Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3  + 2NaOH C CaO + CO2  CaCO3

D Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O

16 Cho 20g hỗn hợp Al, Cu chứa 27% Al tác dụng với dd NaOH d thể tích H2 sinh đktc là:

A.3,36 lít B 6,72 lÝt

C 8,96 lÝt D 13,44 lÝt

17 Pha dung dịch gồm NaHCO3 NaHSO4 với tỉ lệ mol 1:1 đun sôi thu đợc dd có pH bao nhiêu?

A pH > B pH < C pH = D pH = 14

18 Cho 13,5g kim loại hóa trị III tác dụng với Cl2 d thu đợc 66,75g muối Kim loại là:

A Fe (s¾t) B Cr (crom)

C Al (nh«m) D As (asen)

19 Ca(OH)2 lµ chÊt:

A dùng để loại độ cứng tồn phần nớc cứng B dùng để loại độ cứng vĩnh cửu nớc cứng C dùng để loại độ cứng tạm thời nớc cứng D A, B, C

20 Al không tác dụng với chất sau đây?

A Cl2 B dd HCl

C dd H2SO4 đặc, nguội D Dd NaOH 21 Phản ứng đặc trng kim loại kiềm phản ứng với:

A.níc B O2

C Cl2 D axit

22 Hòa tan 4,7g K2O vào 195,3g nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là:

A 2,6% B 6,2%

C 2,8% D 8,2%

23 Có dung dịch: AgNO3, HCl, NaOH Chỉ dùng loại chất cho dới để nhận biết?

A Các kim loại B Các axit

C Các bazơ D C¸c mi

24 Cho dung dịch nớc vơi chứa 0,07 mol Ca(OH)2 tác dụng hết với khí CO2 thu đợc 4g kết tủa Thể tích CO2 (đktc) dùng là:

A 0,896 lÝt B 1,568 lÝt

C 2,24 lÝt D 8,96 lÝt

25 Điện phân nóng chảy 4,25g muối clorua kim loại kiềm thu đợc 1,568 lít khí 109,20C; 1atm anot Kim loại kiềm là:

A Li B Na

C K D Rb

26 Câu số câu sau đây? A Nhôm kim loại lỡng tính B Al(OH)3 bazơ lỡng tính C Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính D Al(OH)3 chất khơng lỡng tính

27 Cho 21,6 kim loại cha biết hóa trị tác dụng với dd HNO3 thu đợc 6,72 lít N2O (đktc) Kim loại là:

A Na B Zn C Mg D Al

(89)

B Cho phép điện phân nhiệt độ thấp C Tăng độ tan Al2O3

D Ph¶n øng víi oxi Al2O3

29 Có chất bột: Mg, Al, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho dới để nhận biết?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch NaOH

C Dung dÞch CuSO4 D Dung dÞch AgNO3

30 Cho 100 ml dd hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1M tác dụng với dd NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn có khối lợng là:

A 4g B 8g

C 9,8g D 18,2g

1.C 2.C 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D 8.B 9.C 10.B

11.B 12.A 13.A 14.D 15.C 16.B 17.C 18.C 19.C 20.C

(90)

Chơng 13 crom - sắt- đồng

§Ị sè 42

1 Fe cã sè thø tù lµ 26 Fe3+ cã cÊu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s23d3

B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 2s22s22p63s23p63d64s2

2 Fe kim loại có tính khử mức độ sau đây?

A RÊt mạnh B Mạnh

C Trung bình D Yếu

3 Cho Fe tác dụng với H2O nhiệt độ lớn 5700C thu đợc chất sau đây?

A FeO B Fe3O4

C Fe2O3 D Fe(OH)3

4 Cho phản ứng: Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ Nhận xét sau không đúng? *A.Fe2+ không khử đợc Cu2+ B.Fe khử đợc Cu2+

C.TÝnh oxi hãa Fe2+ yếu Cu2+ D.Fe kim loại có tính khử mạnh Cu

5 Khi đun nóng hỗn hợp Fe S tạo thành sản phẩm sau đây?

A Fe2S3 B FeS

C FeS2 D Cả A B

6 Chia bt kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu đợc muối Z Vậy X kim loại sau đây?

A Mg B Al

C Zn D Fe

7 Phản ứng phản ứng sau sinh FeSO4?

A Fe + Fe2(SO4)3 B Fe + CuSO4

C Fe + H2SO4 đặc, nóng D A B Câu ỳng núi v: Gang?

A Là hợp kim cđa Fe cã tõ  10% C vµ mét S, Mn, P, Si B Là hợp kim Fe cã tõ 2%  5% C vµ mét Ýt S, Mn, P, Si C Là hợp kim Fe cã tõ 0,01%  2% C vµ mét Ýt S, Mn, P, Si D Là hợp kim Fe có từ 6% 10% C lợng S, Mn, P, Si

9 Cho dd FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dd NaOH d, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi, chất rắn thu đợc chất sau đây?

A FeO vµ ZnO B Fe2O3 vµ ZnO

C Fe3O4 D Fe2O3

10 Thuốc thử sau đợc dùng để nhận biết dd muối NH4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ?

A Dd H2SO4 B Dd HCl

C Dd NaOH D Dd NaCl

11 Hòa tàn 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu đợc 1,12 lít khí (đktc) dd A Cho dd A tác dụng với NaOH d, thu đợc kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn có khối lợng là:

A 11,2g B 12,4g C 15,2g D 10,9g

12 Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm Sau phản ứng thu m(g) hỗn hợp chất rắn Giá trị

của m là:

A 8,02g B 9,02 g C 10,2g D 11,2g 13 Fe tan dung dịch chất sau đây?

A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2

14 Cho 19,2 gam Cu tác dung hết với dung dịch HNO3,, khí NO thu đem hấp thụ vào nước với dòng oxi để chuyển hết thành

HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình là:

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

15 X oxit sắt Biết 16 gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 2M X là: A FeO B.Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định

16 Khử 16 gam Fe2O3 khí CO dư, sản phẩm khí thu cho vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam kết tủa Gía trị a

là:

A 10 gam B 20 gam *C 30 gam D 40 gam

17 Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3, sau thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khơ, đem cân khối lượng đồng thay đổi

nào?

A Tăng B Giảm C Khụng thay đổi D Tăng 152 gam 18 Sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng)

A FeS2  FeSO4  Fe(OH)2  Fe(OH)3  Fe2O3 Fe B FeS2  FeO  FeSO4  Fe(OH)2  FeO  Fe C FeS2  Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe D FeS2  Fe2O3  Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe 19 Quặng giàu sắt tự nhiên nhng là:

A hematit B xi®ehit

C manhetit D pirit

(91)

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3

C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3, AgNO3

21 Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd chứa 25,05 g hỗn hợp FeCl2 AlCl3 thu đợc kết tủa có khối lợng khơng đổi ngng lại Đem kết tủa nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc 8g chất rắn Thể tích dd NaOH dùng là:

A 0,5 lÝtB 0,6 lÝt C 0,2 lÝt D 0,3 lÝt

22 Ngâm Zn dung dịch FeSO4, sau thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khơ, đem cân khối lượng Zn thay đổi

nào?

A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Giảm gam

23 Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo 20 gam kết tủa Công thức

của oxit sắt là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định

24 Cho khí CO dư khử hồn tồn hỗn hợp gồm Fe3O4và CuO thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí cho vào dung dịch

Ca(OH)2 dư, thấy tạo gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu là:

A 3,12 gam B 21 gam C 3,22 gam D 3,23 gam

25 Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu là:

A 5,04 gam B 5,40 gam C 5,05 gam D 5,06 gam

26 Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là:

27 Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết?

A Cu B Dung dÞch H2SO4

C Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch Ca(OH)2

28 7,2 g hỗn hợp X gồm Fe M (có hóa trị khơng đổi đứng trớc H dãy hoạt động hóa học đợc chia làm phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu đợc 2,128 lít H2 Phần cho tác dụng hồn tồn với HNO3 thu đợc 1,79 lít NO (đktc), kim loại M hỗn hợp X là:

A Al B Mg C Zn D Mn

29 Phản ứng sau tạo đợc Fe(NO3)3?

A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2

C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2

30 Hịa tàn hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 0,2 mol FeO vào dd HCl d thu đợc dd A Cho NaOH d vào dd A thu đợc kết tủa B Lọc lấy kết tủa B đem nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc m(g) chất rắn, m có giá trị là:

A 16g B 32g C 48g D 52g

1.B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D 10.C

11.A 12.C 13.B 14.B 15.B 16.C 17.A 18.C 19.C 20.B

21.B 22.B 23.C 24.A 25.A 26.B 27.A 28.A 29.C 30.B

§Ị sè 43

1 Sắt phản ứng với chất sau tạo đợc hợp chất sắt có hóa trị (III)?

A Dd H2SO4 lo·ng B Dd CuSO4

C Dd HCl đậm đặc D Dd HNO3 loãng

2 Cho Fe tác dụng với H2O nhiệt độ nhỏ 5700C thu đợc chất sau đây?

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe(OH)2

3 ThÐp (hợp kim sát với C số nguyên tố khác) bị ăn mòn nhanh trờng hợp sau đây? A Cho thép vào H2O điều kiện thờng

B Cho thép vào môi trờng không khí khô C Cho thép vào môi trờng không khÝ Èm

D Che phđ bỊ mỈt thÐp b»ng lớp sơn chống gỉ Cho chất sau:

(1) Cl2 (2) I2 (3) HNO3 (4)H2SO4đặc , nguội

Khi cho Fe tác dụng với chất số chất tạo đợc hợp chất sắt có hóa trị III?

A (1) , (2) B (1), (2) , (3)

C (1), (3) D (1), (3) , (4)

5 Kim loại sau tác dụng đợc với dd HCl dd NaOH mà không tác dụng đợc với dd H2SO4 đặc, nguội?

A Mg B Fe C Al D Cu

6 Hợp chất sau Fe vừa thĨ hiƯn tÝnh khư võa thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa?

A FeO B Fe2O3C FeCl3 D Fe(NO)3

7 Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trờng H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trờng H2SO4 C Dung dịch Br2

D Cả A, B, C

8 Để chuyển FeCl3 thành FeCl2, cho dd FeCl3 tác dụng với kim loại sau đây?

A Fe B Cu

C Ag D Cả A B đợc

9 Cho ph¶n øng : Fe3O4 + CO  3FeO + CO2

Trong trình sản xuất gang, phản ứng xảy vị trí no ca lũ?

A Miệng lò B Thân lò

C Bïng lß D PhƠu lß

10 Khi luyện thép nguyên tố lần lợt bị oxi hóa lò Betxơme theo thứ tự nào?

(92)

C Si, Mn, P, C, Fe D Fe, Si, Mn, P, C

11 Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dd B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết cịn lại lợng Ag lợng Ag A dd B chứa chất sau đây?

A AgNO3 B FeSO4

C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2

12 Một sắt đợc chia làm phần Phần cho tác dụng với Cl2 d, phần ngâm vào dd HCl d Khối lợng muối sinh lần lợt thí nghiệm

A 25,4g FeCl3 ; 25,4g FeCl2 B 25,4g FeCl3 ; 35,4g FeCl2 C 32,5g FeCl3 ; 25,4 gFeCl2 D 32,5g FeCl3 ; 32,5g FeCl2

13 Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại

A Mg B Fe C Cr D Mn

14 Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 gang có hàm lợng Fe 95% Quá trình sản xuất gang bị hao hụt 1% Vậy sử dụng quặng?

A 1325,3 B 1311,9 C 1380,5 D 848,126

15 Thổi luồng CO d qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu đợc 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nớc vơi d thấy có 5g kết tủa trắng Khối lợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu bao nhiêu?

A 3,12g B 3,22g C 4g D 4,2g

16 Cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại

A Mg B Fe C Ca D Al

17 Trong số cặp kim loại sau đây, cặp bền vững mơi trường khơng khí nước nhờ có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Cu Al

18 Hợp kim sau không phải đồng?

A Đồng thau B Đồng thiếc C Contantan D Electron

19 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, e,n) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 X kim loại ?

A Fe B.Mg C Ca D Al

20 Nguyên tử nguyên tố sau có cấu hình electron bất thường? A Ca B Mg C Zn D Cu

21 Nguyên tử ngun tố sau có cấu hình electron bất thường? A Fe B Cr C Al D Na

22 Cu tan dung dịch chất sau đây?

A CaCl2 B NiCl2 C FeCl3 D NaCl

23 Cho 7,28 gam kim loại M tác hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,912 lit khí 27,3 C 1,1 atm M kim loại sau đây? A Zn B Ca C Mg D Fe

24 Nếu hàm lượng Fe 70% oxit số oxit sau A FeO B Fe2O3 C.Fe3O4 D khơng có oxit phù hợp

25 Đốt cháy hồn tồn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành ơxit sắt Cơng thức phân tử oxit cơng

thức sau đây?

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định

26 Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO có phần trăm khối lượng tương ứng 66,67% 33,33% khí CO, tỉ lệ mol khí CO2 tương

ứng tạo từ oxit

A 9:4 B 3:1 C 2:3 D 3:2

27 Một oxit sắt oxi chiếm 30% khối lượng Cơng thức oxit A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định

28 X oxit sắt Biết 1,6 gam X tác dụng vừa đủ với 30 ml dung dịch HCl 2M X oxit sau đây? A FeO *B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định

29 Khử hoàn toàn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 khí CO Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư

thấy tạo 8,0 gam kết tủa Khối lượng Fe thu

A 4,63 gam B 4,36gam C 4,46 gam D 4,64 gam

30 Khử 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Cho X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khối lượng muối

sunfat tạo dung dịch

(93)

1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.D 8.D 9.B 10.A

11.C 12.C 13.C 14.A 15.A 16.B 17.C 18.D 19.A 20.D

21.B 22.C 23.D 24.B 25.C 26.B 27.B 28.B 29.B 30.D

§Ị sè 44

1 Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu đợc m(g) hỗn hợp chất rắn Giá trị m là:

A 2,24(g) B 4,08(g)

C 10,2(g) D 0,224(g)

2 Hoà tan 4,59g Al dd HNO3 lỗng thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí N O2

NO

V

V hỗn hợp là:

A 1

3 B

2

3 C 1

4 D 3 4

3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol t-ơng ứng : Thể tích hỗn hợp A đktc là:

A 1,369 lÝt B 2,737 lÝt

C 2,224 lÝt D 3,3737lÝt

4.Trộn 0,54 g bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu đợc hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 đợc hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tơng ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 lần lợt là:

A 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt B 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt C 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt D 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt

5 Có dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử, dùng thêm thuốc thử nào sau để nhận biết dung dịch đó?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch AgNO3

C Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch quú tÝm

6 Nhúng kim loại M hoá trị vào dd CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lợng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lợng tăng 7,1% Biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia hai trờng hợp nh Xác định M kim loại :

A Zn B Fe

C Mg D Ni

7 Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl3 tạo thành dd Y Khối lợng chất tan dd Y giảm 4,06g so với dd XCl3 xác định công thức muối XCl3 là:

A BCl3 B CrCl3

C FeCl3 D Không xác định

8 Chất sau đợc gọi phèn chua, dùng để đánh nớc?

A K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4 Al2(SO4)3.24H2O

9 Có năm ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch loãng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 AlCl3 Chọn hố chất sau để phân biệt chất trên:

A NaOH B Quú tÝm

C BaCl2 D AgNO3

10 Một ống nghiệm chứa khoảng 1ml dung dịch Cu(NO3)2 Thêm từ từ dung dịch amoniac vào ống nghiệm d Các tợng xảy thí nghiệm là:

A Ban đầu có xuất kết tủa màu xanh nhạt B Khối lợng kết tủa tăng dần, đến cực đại

C Kết tủa bị hoà tan tạo dung dịch màu xanh thẫm D A, B, C

11 Cho 1,58 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 125ml dung dịch CuCl2 Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa thu đợc dung dịch B 1,92 gam chất rắn C.Thêm vào B lợng d dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao thu đợc 0,7 gam chất rắn D gồm hai oxit kim loại Số phản ứng hoá học xảy thí nghiệm là:

A B

C D

12. Gang thép hợp kim sắt, có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống Gang thép có điểm khác biệt no sau õy?

A Hàm lợng cacbon gang cao thép B Thép dẻo bền gang

C Gang giòn cứng thép D A, B, C

13 Cho 2,52 gam mét kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng tạo 6,84 gam muối sunfat Đó kim loại sè sau:

A Mg B Fe

C Ca D Al

14 Sắt tác dụng với nớc nhiệt độ cao 570oC tạo sản phẩm:

A FeO vµ H2 B Fe2O3 vµ H2

C Fe3O4 vµ H2 D Fe(OH)2 vµ H2

15 Cho chất sau tác dụng với nhau: Cu + HNO3 đặc  khí X MnO2 + HClđặc  khí Y Na2CO3 + FeCl3 + H2O  khí Z Cơng thức phân tử khí X, Y, Z lần lợt là:

A NO, Cl2, CO2 B NO2, Cl2, CO2

C NO2, Cl2, CO D N2, Cl2, CO2

16 Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 Dung dịch thu đợc phản ứng hoàn toàn với 1,58 gam KMnO4 môi trờng axit H2SO4 Thành phần phần trăm theo khối lợng FeSO4 Fe2(SO4)3 ban đầu lần lợt là:

A 76% vµ 24% B 67% vµ 33%

C 24% vµ 76% D 33% vµ 67%

17 Có cốc đựng dung dịch HCl, nhúng đồng mỏng vào cốc Quan sát mắt thờng ta khơng thấy có tợng xảy Tuy nhiên, để lâu ngày, dung dịch dần chuyển sang màu xanh Bản đồng bị đứt chỗ tiếp xúc với bề mặt thoáng cốc axit Điều giải thích sau hợp lí?

A Đồng có tác dụng với axit HCl, nhng chậm đến mức mắt thờng khơng nhìn thấy B Đồng tác dụng với axit HCl hay H2SO4 lỗng có mặt khí oxi

(94)

D Một nguyên nhân khác

18 Cơng thức hố học sau nớc Svâyde, dùng để hoà tan xenlulozơ, trình sản xuất tơ nhân tạo?

A CuCl2 B Cu(NH3)4(OH)2

C Cu(NO3)2 D CuSO4

19 Hợp kim sau không phải đồng?

A §ång thau B §ång thiÕc

C Contantan D Electron

20 Bỏ tinh thể K2Cr2O7 (lợng hạt đậu xanh) vào ống nghiệm, thêm khoảng 1ml nớc cất Lắc ống nghiệm cho tinh thể tan hết, thu đợc dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X thu đợc dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y lần lợt là:

A Màu đỏ da cam màu vàng chanh B Màu vàng chanh màu đỏ da cam C Màu nâu đỏ màu vàng chanh D Màu vàng chanh màu nâu đỏ

21 Có loại oxit sắt dùng để luyện gang Nếu khử a gam oxit sắt cacbon oxit nhiệt độ cao ngời ta thu đợc 0,84 gam sắt 0,448 lít khí cacbonic(đktc) Cơng thức hố học loại oxit sắt nói là:

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO

22 Một loại quặng chứa sắt tự nhiên đợc loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dung dịch axit nitric thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch bari clorua thấy có kết tủa trắng (không tan axit) Hãy cho biết tên, thành phần hố học quặng?

A Xi®erit FeCO3 B Manhetit Fe3O4

C Hematit Fe2O3 D Pirit FeS2

23 Chất lỏng Boocđo (là hỗn hợp đồng (II) sunfat vôi nớc theo tỉ lệ định, chất lỏng phải có tính kiềm (vì đồng (II) sunfat d thấm vào mô thực vật gây hại lớn cho cây) Boocđo chất diệt nấm cho có hiệu nên đợc nhà làm v-ờn a dùng, việc pha chế đơn giản Để phát đồng (II) sunfat d nhanh, dùng phản ứng hố học sau đây?

A Glixerol tác dụng với đồng (II) sunfat môi trờng kiềm B Sắt tác dụng với đồng (II) sunfat

C Amoniac tác dụng với đồng (II) sunfat D Phản ứng khác

24 HiÖn tỵng thÐp, mét hỵp kim cã nhiỊu øng dơng nhÊt sắt bị ăn mòn không khí ẩm, có tác hại to lớn cho kinh tế Thép bị oxi hoá không khí ẩm có chất trình ăn mòn điện hoá học Ngời ta bảo vệ thép cách:

A Gắn thêm mẩu Zn Mg vào thép

B M mt lp kim loại nh Zn, Sn, Cr lên bề mặt thép C Bôi lớp dầu, mỡ (parafin) lên bề mặt thép D A, B C

25. Trong nớc ngầm thờng tồn dạng ion sắt (II) hiđrocacbonat sắt (II) sunfat Hàm lợng sắt nớc cao làm cho nớc có mùi tanh, để lâu có màu vàng gây ảnh hởng xấu tới sức khoẻ ngời nên cần phải loại bỏ Ta dùng phơng pháp sau để loại bỏ sắt khỏi nớc sinh hoạt?

A Dùng giàn phun ma bể tràn nớc hút từ giếng khoan lên đợc tiếp xúc nhiều với khơng khí lắng, lọc B Sục clo vào bể nớc từ giếng khoan lên với liều lợng thích hợp

C Sục khơng khí giàu oxi vào nớc hút từ giếng khoan lên D A, B, C ỳng

26 Nguyên tử có cấu hình electron lớp 4s1 nguyên tử nguyên tố sau đây?

A Cr B K

C Cu D A, B, C

27 Một chất bột màu lục X thực tế không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy với potat ăn da có mặt khơng khí để chuyển thành chất Y có màu vàng dễ tan nớc, chất Y tác dụng với axit tạo thành chất Z có màu đỏ da cam Chất Z bị lu huỳnh khử thành chất X oxi hoá axit clohiđric thành clo Công thức phân tử chất X, Y, Z lần lợt là:

A Cr2O3, Na2CrO4, Na2Cr2O7 B Cr2O3, K2CrO4, K2Cr2O7 C Cr2O3, Na2Cr2O7, Na2CrO4 D Cr2O3, K2Cr2O7, K2CrO4

28 Có đồ vật đợc chế tạo từ sắt nh: chảo, dao, dây thép gai Vì chảo lại giịn, dao lại sắc dây thép lại dẻo? Lí sau đúng?

A Gang thép hợp kim khác Fe, C số nguyên tố khác B Gang giòn tỷ lệ % cacbon cao ~ 2%

C Thép dẻo tỷ lệ cacbon ~ 0,01% Một số tính chất đặc biệt thép nguyên tố vi lợng thép gây nh thép crom không gỉ, …

D A, B, C

29 Contantan hợp kim đồng với 40% Ni Vật liệu đợc ứng dụng rộng rãi dụng cụ đốt nóng điện nh: bàn là, dây may so bếp điện … Tính chất contantan làm cho đợc ứng dụng rộng rãi nh vây?

A Contantan cã ®iƯn trë lín B Contantan cã ®iƯn trë nhá C Contantan có giá thành rẻ D Một nguyên nhân khác

30 Khi đồ dùng đồng bị oxi hoá, bạn dùng hố chất sau để đồ dùng bạn sáng đẹp nh mới?

A Dung dÞch NH3 B Dung dÞch HCl

C Dung dịch C2H5OH, đun nóng D Dung dịch HNO3

ỏp án đề số 44

1 C A A A A A

7 C A A 10 D 11 D 12 D

13 B 14 A 15 B 16 A 17 B 18 B

19 D 20 A 21 B 22 D 23 B 24 D

(95)

Chơng 14 số đề thi thử vào đại học, cao đẳng

§Ị sè 45

Thời gian làm 90 phút phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến câu 44)

1. Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lợng nhỏ khí X tinh khiết, ngời ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hịa Khí X

A N2O B NO C N2 D NO2

2. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 d Hiện tợng quan sát đợc

A.Có kết tủa keo trắng B Khơng có kết tủa, có khí bay C Có kết tủa keo trắng, có khí bay D Có kết tủa keo trắng sau kết ta tan

3. Cặp phân tử sau có hình dạng phân tử giống nhiều nhất? A BeH2 vµ H2O B BF3 vµ NH3

C CO2 vµ SiO2 D BeH2 vµ C2H2

4. Khi cặp electron chung đợc phân bố cách đối xứng hai nguyên tử liên kết, ngời ta gọi liên kết phân tử là:

A Liên kết cộng hoá trị phân cực

B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị

D Liên kết cho nhận

5. Trong hợp chất, flo ln ln có số oxi hố âm Lí nhất? A Flo nguyên tố hóa học có độ âm điện cao

B Nguyªn tư flo cã electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân C Flo nguyên tố phi kim điển hình

D Flo nguyên tố hóa học có lợng ion hóa nhá nhÊt

6. Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl d ta thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) Nếu đem cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khan thu đợc gam muối?

A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g

7. Cation X+ có cấu hình electron lớp 3p6 Nguyên tố X tính chất sau đây?

A Nhuộm màu lửa xanh thành tím nhạt

B Đơn chất X tác dụng với nớc tạo thành dung dịch kiềm C Đơn chất X tác dụng với clo tạo thành muối tan nớc D Nguyên tố X thể nhiều trạng thái oxi hóa hợp chất

8. Một nguyên tố Y thờng bị gán cho nguyên nhân gây bệnh trí nhớ Trong hợp chất, Y thể số oxi hoá +3 Y nguyên tố số nguyên tố sau đây?

A Fe B Cr C Al D B

9. Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, cần 4,48 lít CO (đktc) Khối lợng sắt thu đợc là:

A.14,5g B 15,5g C 14,4g D 16,5g

10. Hỗn hợp E gồm sắt oxit sắt có khối lợng 2,6g Cho khí CO d qua E đun nóng, khí sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng nớc vơi d, thu đợc 10g kết tủa trắng Khối l-ợng sắt E là:

A 1,0g B 1,1g C 1,2g D 2,1g

11. Khi mở vòi nớc máy, ý chút phát mùi lạ Đó nớc máy cịn lu giữ vết tích chất sát trùng clo ngời ta giải thích khả diệt trùng clo do: A clo độc nên có tính sát trùng

B clo cã tính oxi hoá mạnh

C có HClO, chất oxi hoá mạnh D có NaCl, chất có khả diệt trùng

12. Ngi ta cú th sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn nh hoa tơi, rau sống đợc ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do:

A dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khư. B vi khn bÞ mÊt níc thÈm thÊu

C dung dịch NaCl độc

D dung dịch NaCl tạo ion Na+ độc.

(96)

A nhiệt độ nóng chảy khác

B thay đổi độ tan nớc theo nhiệt độ C tính chất hố học khác

D nhiệt độ sôi khác

14. Dung dịch axit HCl đặc 200C có nồng độ là:

A 27% B 47%

C 37% D 33%

15. Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò:

A chất khử B chất oxi hoá

C l mụi trng D A, B, C

16. Brom đơn chất khơng tồn tự nhiên, đợc điều chế nhân tạo Hãy cho biết trạng thái bom đơn chất điều kiện thờng?

A R¾n B Láng

C Khí D Tất sai

17. Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi theo chiều sau đây?

C Khụng thay i D Vừa tăng vừa giảm

18. Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lợng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ mơi trờng, dùng hố chất thơng thờng dễ kiếm sau?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch Ca(OH)2

C Dung dÞch NaI D Dung dịch KOH

19. Dịch vị dày thờng có pH khoảng từ 2-3 Những ngời bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thờng có pH < Để chữa bệnh này, ngời bệnh thờng uống trớc bữa ăn chất sau đây?

A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nớc đun sôi để nguội C Nớc đờng saccarozơ D Một gim n

Cl2 Cl2

A H×nh B H×nh C Hinh

D Các hình sai

21. Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc V lít hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là:

A 40 vµ 60 B 50 vµ 50

C 35 vµ 65 D 45 vµ 55

22. Hấp thụ hồn tồn 1,12 lit khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch áp suất nhiệt độ thấp thu đợc:

A Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 B Hỗn hỵp hai chÊt NaOH, Na2SO3

C Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 NaOH d D Các phơng án sai

23. SO2 võa cã tÝnh chÊt oxi hóa vừa có tính khử, phân tö : A S cã møc oxi hãa trung gian

B S cã møc oxi hãa cao nhÊt C S cã møc oxi hãa thÊp nhÊt D S cã cặp electron cha liên kết 24. Phản ứng hóa học sau sai?

A 2H2S + O2  2S + 2H2O, thiÕu oxi. B 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O, thõa oxi. C H2S + 2NaCl  Na2S + 2HCl

D H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl

25. Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, d đun nóng, ngời ta thu đợc hỗn hợp khí A Hỗn hợp A gồm:

A H2S vµ CO2 B H2S vµ SO2 C SO2 vµ CO2 D CO vµ CO2

26. Trong thí nghiệm so sánh mức độ hoạt động hóa học halogen, ngời ta thêm 0,5ml dung dịch nớc clo vào ống nghiệm chứa sẵn 1ml dung dịch KBr Sau thêm khoảng 1ml benzen vào lắc Để yên ống nghiệm khoảng 2-3 phút, tợng quan sát đợc benzen hòa tan brom lên thành lớp chất lỏng màu nâu đỏ Để tách riêng benzen

H×nh

Hình H

(97)

hòa tan brom khỏi dung dịch, ngời ta dùng phơng pháp sau đây? A Lọc B Chng cất thêng C Chng cÊt ë ¸p suÊt thÊp D ChiÕt

27. Một cốc thủy tinh chịu nhiệt, dung tích 20ml, đựng khoảng 5gam đờng saccarozơ Thêm vào cốc khoảng 10ml dung dịch H2SO4 đặc, dùng đũa thủy tinh trộn hỗn hợp Hãy chọn phơng án sai số miêu tả tợng xảy thí nghiệm:

A Đờng saccarozơ chuyển từ màu trắng sang màu đen B Có khí làm tăng thể tích khối chất rắn màu đen C Sau 30 phút, khối chất rắn xốp màu đen tràn miệng cốc D Đờng saccarozơ tan vào dung dịch axit, thành dung dịch không màu 28. Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ với dung dịch H2SO4 đặc bao

gåm:

A H2S vµ CO2 B H2S vµ SO2 C SO3 vµ CO2 D SO2 vµ CO2

29. Cho V lit khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom d Thêm dung dịch BaCl2 d vào hỗn hợp thu đợc 2,33g kết tủa V nhận giá trị số phơng án sau? A 0,112 lit B 0,224 lit C 1,120 lit D 2,24 lit

30. Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối lợng kết tủa bắt đầu khơng đổi dừng lại, hết 100ml Nồng độ mol/L dung dịch BaCl2 là:

A 3,0M B 0,3M C 0,03M D 0,003M

31. Chọn khái niệm đúng nhất hoá học Hữu Hoá học Hữu ngành khoa học nghiên cứu:

A hợp chất cacbon

B hợp chất cacbon, trừ CO, CO2

C hợp chất cacbon, trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua D hợp chất có thể sống

32. Cho hỗn hợp hai chất etanol (ts = 78,3oC) axit axetic (ts = 118oC) Để tách riêng chất, ngời ta sử dụng phơng pháp sau đây:

A Chiết B Chng cất thờng C Lọc kết tinh lại D Chng cÊt ë ¸p suÊt thÊp

33. Để xác định thành phần % nitơ hợp chất hữu ngời ta dẫn liên tục dòng khí CO2 tinh khiết qua thiết bị nung chứa hỗn hợp nhỏ (vài miligam) chất hữu với CuO Sau nung hỗn hợp dẫn sản phẩm oxi hố lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch NaOH đặc, d Khí cịn lại nitơ (N2) đợc đo thể tích xác, từ tính đợc % nitơ Nhận xét thiết bị thí nghiệm, điều khẳng định sau sai?

A Bình đựng H2SO4 đặc có mục đích giữ nớc sản phẩm B Bình đựng NaOH đặc, d có mục đích giữ cacbonic sản phẩm C Thiết bị định lợng đợc nguyên tố cacbon

D Thiết bị định lợng đợc nguyên tố hiro

34. Cho hỗn hợp ankan sau: pentan (tos 36oC), hexan (tos 69oC), heptan (tos 98oC), octan (tos 126oC), nonan (tos 151oC) Có thể tách riêng chất cách sau đây?

A Chng cất lôi nớc B Chng cất phân đoạn C Chng cÊt ¸p suÊt thÊp D Chng cất thờng 35. Sản phẩm cộng hợp hiđroclorua vào propen là:

A CH3CHClCH3 B CH3CH2CH2Cl

C CH2ClCH2CH3 D ClCH2CH2CH3

36. Đặc điểm cấu tạo phân tử etilen sai?

A Tt nguyên tử nằm mặt phẳng, obitan ngun tử C lai hố sp2, góc lai hố 1200

B Có liên kết đơi hai nguyên tử C, có liên kết  bền liên kết  bền

C Liên kết  đợc tạo thành xen phủ trục sp2- sp2, liên kết  hình thành nhờ xen phủ bên p - p

D Có liên kết đơi hai ngun tử C, có liên kết  bền liờn kt bn

37. Đốt cháy hoàn toàn anken X thể khí điều kiện bình thờng, có tỷ khối so với hiđro 28 Công thức cấu tạo X?

A CH2=CH-CH2CH3 B CH2=C(CH3)CH3

C CH3CH=CHCH3 D CH3CH=C(CH3)CH3

38. Các rợu bậc 1, 2, đợc phân biệt nhóm OH liên kết với nguyên tử C có: A Số thứ tự mạch 1, 2,

B Số orbitan p tham gia lai hoá 1, 2, C liªn kÕt víi 1, 2, nguyên tử C khác D liên kết với 1, 2, nguyên tử hiđro

39. Tớnh cht baz ca metylamin mạnh anilin lí sau nhất? A Khối lợng mol metylamin nhỏ

(98)

C Nhóm phenyl làm giảm mật độ e nguyên tử N D Mật độ e N CH3NH2 lớn C6H5NH2 40. Axit fomic có phản ứng tráng gơng phân tử:

A cã nhãm chøc an®ehit CHO

B cã nhãm chøc cacboxyl COOH C cã nhãm cabonyl C=O D lÝ kh¸c

41. Các amin đợc xếp theo chiều tăng tính bazơ dãy: A C6H5NH2, CH3NH2, (CH3)2NH

B CH3NH2, (CH3)2NH, C6H5NH2 C C6H5NH2, (CH3)2NH, CH3NH2 D CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH

42. Tính chất axit dãy đồng đẳng axit fomic biến đổi theo chiều tăng khối lợng mol phõn t l:

A tăng B giảm

C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng

43. Cho dãy axit: butanoic, propionic, acrylic Từ trái sang phải tính chất axit chúng biến đổi theo chiu:

A tăng B giảm

44. Chia hỗn hợp hai anđehit no đơn chức thành hai phần nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 0,54g H2O

- Phần cộng H2(Ni, t0 ) thu đợc hỗn hợp E.

Nếu đốt cháy hoàn tồn E thể tích khí CO2 thu đợc (đktc) là:

A 0,112 lít B 0,672 lít C 1,68 lít D 2,24 lít phần riêng :Thí sinh đợc chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chơng trình khơng phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50)

45. Glucozơ phản ứng với chất sau đây? A (CH3CO)2O B H2O

C Cu(OH)2 D Dung dÞch AgNO3 NH3

46. Cho 1,24g hỗn hợp hai axit cacboxylic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H2 (đktc) m (g) muối natri Khối lợng muối natri thu đợc là:

A 1,93 g B 2,93 g

C 1,90g D 1,47g

47. Cho 3,38g hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na thấy 672 ml khí (ở đktc) dung dịch Cô cạn dung dịch thu đợc hỗn hợp rắn Y1 Khối lợng Y1 là:

A 3,61g B 4,70g C 4,76g D 4,04g

48. Khi làm khan rợu etylic có lẫn nớc sử dụng cách sau đây: A Cho CaO nung vào rợu

B Cho CuSO4 khan vào rợu C Chng cất phân đoạn

D Cho rợu qua tháp chứa zeolit (mét chÊt hót níc m¹nh)

49. Sự biến đổi tính chất axit dãy CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH là:

A tăng B giảm

C khụng thay i D vừa giảm vừa tăng

50. Sự biến đổi nhiệt độ sôi chất theo dãy: CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH l:

A tăng B giảm

C khụng thay đổi D vừa tăng vừa giảm

Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 n cõu 56)

51. Cho ion kim loại : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thø tù tÝnh oxi hóa giảm dần là:

A Pb2+>Sn2+>Fe2+>Ni2+>Zn2+.

B Sn2+>Ni2+>Zn2+>Pb2+>Fe2+.

C Zn2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Pb2+.

D Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+. 52. Trong công nghiệp, axeton đợc điều chế từ:

A xiclopropan

B propan-1-ol

C propan-2-ol

D cumen

53. Khi cho 4,14 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc d, sau phản ứng thu đợc chất rắn có khối lợng 16gam Để khử hoàn toàn 4,14 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần % theo khối lợng Cr2O3 hỗn hợp X là? (Cho hiệu suất phản ứng 100% O=16;Al=27;Cr=52;Fe56)

(99)

B 20,33%

C 66,67%

D 36,71%

54. Để trung hòa lợng axit tự cã 14 gam mét mÉu chÊt bÐo cÇn 15ml dung dÞch KOH 0,1M ChØ sè axit cđa mÉu chất béo (cho H=1;O=16;K=39)

A 4,8

B 7,2

C 6,0

D 5,5

55. Các hợp chất dãy chất dới có tính lỡng tính ?

A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2

B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2

C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

56. TØ lÖ sè ngêi chÕt vỊ bƯnh phỉi hót thc lµ gÊp hµnh chục lần số ngời không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung th có

trong thuốc lµ :

A.Aspirin B Moocphin C Nicotin D Cafein

1 B C D D A B D C C 10 A

11 C 12 C 13 B 14 B 15 D 16 A 17 A 18 B 19 A 20 A

21 B 22 B 23 A 24 C 25 C 26 D 27 D 28 D 29 B 30 A

31 C 32 B 33 C 34 B 35 A 36 D 37 D 38 C 39 D 40 A

41 A 42 B 43 A 44 B 45 B 46 C 47 B 48 C 49 A 50 D

(100)

§Ị sè 46

1. Cho biÕt tæng sè electron anion 2-3

XY 42 Trong hạt nhân X nh Y, số proton số nơtron X Y lần lợt nguyên tố hóa học sau đây?

A Oxi lu huỳnh B Lu huỳnh oxi C Nhôm flo D Cacbon vµ oxi

2. Hợp kim magie sắt đợc dùng để bảo vệ mặt tháp chng cất crackinh dầu mỏ Vai trò magie hợp kim là:

A Mg kim loại hoạt động yếu Fe nên bảo vệ đợc Fe B tạo lớp kim loi Mg bn vng

C giảm giá thành cđa hỵp kim

D anot hy sinh để chống ăn mịn điện hóa học

3. Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch áp suất thấp thu đợc m gam chất rắn Giá trị m gam? A 1,15 gam B 11,5 gam C 15,1 gam D 1,51 gam

4. Công thức hoá học sau thạch cao? A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaCO3.MgCO3 D 2CaSO4 H2O

5. Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO2 CO2? A Dung dịch brom nớc B Dung dịch NaOH

C Dung dÞch Ba(OH)2 D Dung dÞch Ca(OH)2

6. Sau ozon hố 100ml khí oxi, đa nhiệt độ trạng thái trớc phản ứng áp suất giảm

5% so víi ¸p st ban đầu Thành phần % ozon hỗn hợp sau phản ứng là:

A 10% B.10,53%

C.15,3% D.20,3%

7. Có dung dịch đựng riêng biệt: NH4Cl, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ đợc dùng thêm dung dịch dùng dung dịch sau đây phân biệt đợc dung dịch trên?

A Dung dÞch phenolphtalein B Dung dÞch K2SO4

C Dung dÞch quú tÝm D Dung dÞch BaCl2

8. HÃy lựa chọn phơng pháp điều chế khí HCl phòng thí nghiệm từ hoá chất đầu sau:

A Thuỷ phân muối AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2 C Clo tác dụng với nớc D NaCl tinh thể H2SO4 đặc

9. Chọn câu số câu sau Phản ứng hóa học hiđro clo xảy điều kiện:

A bóng tối, nhiệt độ thờng B có chiếu sáng

C nhiệt độ thấp

D bóng tối, nhiệt độ cao

10. Hiện tợng xảy đa dây đồng mảnh, đợc uốn thành lị xo, nóng đỏ vào lọ thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa lớp nớc mng?

A Đồng không cháy

B Đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, lớp nớc sau phản ứng không màu

C ng chỏy mnh, cú khúi mu nâu, khói tan, lớp nớc đáy lọ thủy tinh có màu xanh nhạt

D Kh«ng cã hiƯn tợng xảy

11. Khi m mt l đựng dung dịch axit HCl 37% khơng khí ẩm, thấy có khói trắng bay Khói là:

A HCl phân hủy tạo thành H2 Cl2 B HCl dễ bay tạo thành

C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giät nhá axit HCl D HCl ph¶n øng víi NH3 không khí tạo thành NH4Cl

12. Kali clorat tan nhiều nớc nóng nhng tan nớc lạnh Hiện tợng xảy cho khí clo qua nớc vơi d đun nóng, lấy dung dịch thu đợc trộn với KCl làm lạnh:

A Khơng có tợng xảy B Có chất khí màu vàng lục C Màu dung dịch thay đổi, D Có chất kết ta kali clorat

(101)

D làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm

14. HF có nhiệt độ sơi cao số HX (X: Cl, Br, I) lí sau đây? A Liên kết hiđro phân tử HF bền

B HF có phân tử khối nhỏ C HF có độ dài liên kết ngắn D HF có liên kết cộng hóa trị bền 15. Thuốc thử để nhận iot là:

A Hå tinh bét B Níc brom C Phenolphtalein D Quú tÝm

16. Iot tan tốt dung dịch KI, có phản ứng hóa học thuận nghịch tạo sản phẩm KI3 Lấy khoảng 1ml dung dịch KI3 không màu vào ống nghiệm thêm vào 1ml benzen (C6H6) khơng màu, lắc sau để lên giá ống nghiệm Sau vài phút, t-ợng quan sát đợc là:

A Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, hai lớp khơng màu

B C¸c chÊt láng bị tách thành hai lớp, lớp không màu, lớp phía dới có màu tím đen

C Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, lớp có màu tím đen, lớp phía dới không màu

D Cỏc chất lỏng hòa tan vào thành hỗn hợp đồng

17. Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí clo thu đợc điều kiện tiêu chuẩn là:

A 5,6 lit B 0,56 lit

C 0,28 lit D 2,8 lit

18. Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 d tạo kết tủa có khối lợng khối lợng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần % theo khối lợng NaCl hỗn hợp đầu là:

A 25,84% B 27,84% C 40,45% D 27,48%

19. Cho 200 g dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% Để trung hòa dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit là:

A HF B HCl C HBr D HI

20. Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl d Sau phản ứng thấy khối l-ợng dung dịch tăng thêm 7,0g Số mol axit HCl tham gia phản ứng là:

A 0,8mol B 0,08mol C 0,04mol D 0,4mol

21. Hịa tan hồn tồn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl d thấy có 11,2 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu đợc gam muối khan?

A 35,5g B 45,5g C 55,5g D 65,5g

22. Định nghĩa nguyên tố phóng xạ sau nhất? Nguyên tố phóng xạ là: A nguyên tố gồm đồng v phúng x

B nguyên tố tự phát tia không nhìn thấy, có tác dụng diệt trùng C nguyên tố hóa học có số hiệu lớn h¬n 82

D ngun tố có hạt nhân không bền tự phân rã thành phần nhỏ hơn, có tia phóng xạ

23. Nguyên nhân biến thiên tuần hồn tính chất đơn chất, thành phần tính chất hợp chất nguyên tố xếp chúng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? Hãy chọn lí

A Do biến đổi tuần hồn tính kim loại phi kim B Do biến đổi tuần hồn tính oxi hóa tính khử C Do biến đổi tuần hồn lớp vỏ electron D Do biến đổi tuần hồn tính axit bazơ hợp chất 24. 238U

92 nguyên tố gốc họ phóng xạ tự nhiên uran, kết thúc dãy đồng vị bền chì 20682Pb Biết hạt  hạt nhân nguyên tử heli (42He), hạt  electron (

0

-1e), số lần phân rÃ :

A lần phân rÃ lần phân rÃ B lần phân rÃ lần phân rÃ C lần phân rÃ lần phân rÃ D lần phân rÃ lần phân rÃ

25. vựng ng bng bắc Việt Nam, nguồn nớc ngầm bị ô nhiễm Fe2+ Hãy giới thiệu phơng pháp đơn giản, rẻ tiền để loại Fe2+ khỏi nớc sinh hoạt số cách sau :

A Dùng giàn ma để oxi hoá hợp chất Fe2+ thành hợp chất Fe3+ tan hơn, lọc để tách bỏ kết tủa

B Dùng chất khí clo để oxi hố hợp chất Fe2+ thành hợp chất Fe3+ tan hơn, lọc để tách bỏ kết tủa

C Dùng nớc Gia - ven để oxi hoá hợp chất Fe2+ thành hợp chất Fe3+ tan hơn, lọc để tách bỏ kết tủa

(102)

26. C¸c electron thuéc c¸c lớp K, M, N, L nguyên tử khác yếu tố sau đây? HÃy chọn phơng ¸n sai?

A Khoảng cách từ electron đến hạt nhân B Độ bền liên kết với hạt nhân

C Năng lợng electron D Khối lợng c¸c electron

27. Trong nguyên tử, electron định tính chất hố học : A Các electron hoỏ tr

B Các electron lớp C Toàn electron D C¸c electron líp cïng

28. Trong số 20 ngun tố bảng tuần hồn, có nguyên tố mà nguyên tử có hai electron độc thân trạng thái bản?

A Cã nguyên tố có cấu hình electron lớp ns2np2 ns2np4. B Có nguyên tố có cấu hình electron lớp ns2 ns2np2. C Có nguyên tố có cấu hình electron lớp 2s22p2 2s22p4. D Có nguyên tố có cấu hình electron lớp 3s23p2 3s23p4. 29. Nguyên tư cđa nguyªn tè X cã tỉng sè electron phân lớp p Nguyên tử

nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố sau đây?

A Al vµ Br ; B Al vµ Cl C Mg vµ Cl ; D Si vµ Br

30. Hịa tan hồn tồn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II axit HCl d tạo thành 4,48 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu đợc gam muối khan?

A 26,8g B 28,6g C 2,6g D 26,0g 31. Phát biểu sau đúng ancol bn ?

A Ancol hợp chất hữu cơ, phân tử có chứa nhóm hiđroxyl(OH)

B Ancol hợp chất hữu cơ, phân tử có hay nhiều nhóm hiđroxyl (OH) liên kết với nguyên tö C lai hãa sp3.

C Khi thay hay nhiều nguyên tử H ankan hay nhiều nhóm OH hợp chất tơng ứng thu đợc gi l ancol

D Ancol hợp chất hữu mà phân tử chứa hay nhiều nhóm hiđroxyl (OH) liên kết với gốc hiđrocacbon

32. Phỏt biu sau rợu phenol không đúng?

C Rợu phenol loại hợp chất hữu tạp chức

D Rợu thơm có nhóm OH liên kết với C lai hóa sp3 ngồi nhân benzen. 33. Phát biểu sau liên kết hiđro không ?

A Liên kết hiđro liên kết vật lí đợc hình thành đo hút tĩnh điện nguyên tử H linh động tích điện dơng (+) với nguyên tử (của nguyên tố có độ âm điện tơng đối lớn) tích điện âm (-)

B Liên kết hiđro phân tử CH3COOH bền liên kết hiđro phân tử C2H5OH có nhiệt độ sôi cao

C Nớc (H2O ; M = 18) có nhiệt độ sơi ( t0s = 1000C) cao rợu etylic (C2H5OH ; M = 46) t0s = 78,30C liên kết hiđro phân tử nớc bền liên kết tơng ứng phân tử rợu

D Nhiệt độ sôi 2,2-đimetylpropan thấp nhiệt độ sơi n-pentan liên kết hiđro bền

34. Cho c¸c chÊt cã cÊu t¹o sau:

(I) C6H5-NH2: (II) C6H5-OH

(III) C6H5-CH2-OH (IV) C6H5-CH2-CH2-OH

(V) (VI)

(VII) (VIII)

Những chất số chất có chứa nhóm chức phenol? A Tất cấu tạo B (I), (II), (III) vµ (IV) C (V), (VI), (VII), (VIII) D (II), (V), (VII), (VIII)

35. Liên kết hiđro ảnh hởng nh đến tính chất vật lý chất? Hãy chọn phơng án sai

A Liên kết hiđro phân tử làm tăng nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy chất so với chất có khối lợng mol tơng tự nhng khơng có loại liên kết

OH

CH3

O CH3

CH2 CH3 OH

CH3

OH

(103)

B Liên kết hiđro làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy chất so với chất có khối lợng mol tơng tự nhng khơng có loại liên kết

C Nớc có nhiệt độ sơi cao rợu etylic liên kết hiđro phân tử nớc bền vững liên kết tơng ứng phân tử rợu

D Liên kết hiđro nội phân tử làm giảm nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy chất so với trờng hợp tơng tự nhng loại liên kết

36. Amin thơm ứng với cơng thức phân tử C7H9N có đồng phân?

A B C D

37. Amin ứng với công thức phân tử C4H11N có đồng phân?

A.10 B C D.7

38. X loại rợu no Công thức phân tử tổng quát công thức cấu tạo thu gọn sau X đúng?

A CnH2n+2Oz, CnH2n+2-z(OH)z C CnH2n+2O, CnH2n+1OH

B CnH2n+2-2aO, R(OH)z D CnH2n+2-2aOz, R(OH)z

39. ChÊt cã c«ng thøc sau gọi este?

A CnH2n+1NO2 B C2H5OSO3H C CH3COONa D C3H7COCl 40. ChÊt nµo sau este?

A (C2H5O)2SO2 B C6H5NO2 C C2H5Cl D C2H5HSO4

41. Cho c¸c chÊt cã cÊu t¹o sau :

(I) CH3 - CH2 - NH2 (VI) C6H5-NH2

(II) CH3 - NH - CH3 (VII) C6H5-NH2.HCl

(III) CH3 - C - NH2 (VIII) C6H5-NH-CH3

(IV) NH2 - C - NH2 (IX) CH2 = CH - NH2

(V) NH2 - CH2 - COOH Những chất amin?

A (I); (II); (VI), (VII); (VIII) vµ (IX) B (I); (III); (IV), (V), (VI), (IX) C (III); (IV); (V); (VIII) vµ (IX) D (I), (II), (VI), (VIII) (IX) 42. Cho chất sau:

(I) dd HCl; (II) dd H2SO4 ; (III) dd Brom; (IV) dd NaOH; (V) Na; (VI) dd CH3OH; (VII) CH3COOH; (VIII) CH3COOC2H5

Những chất cho tác dụng với rợu etylic?

A Tất chất B (I), (II), (IV), (V), (VII) vµ (VIII) C (IV), (V), (VI), (VII) vµ (VIII) D (I), (II), (V) vµ (VII)

43. Dùng hóa chất số dới để phân biệt axit fomic axit axetic? A AgNO3 / NH3 B Na2CO3

C NaOH D Na 44. Cho sơ đồ biến hóa sau:

Rỵu etylic G Natri axetat E

C axit metacrylic F polimetyl metacrylat C«ng thøc cấu tạo E là:

A CH2= C - COO C2H5 B CH2= CH- COOCH3 C CH2= CH- COOC2H5 D CH2= CH- COOC3H7

phần riêng :Thí sinh đợc chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chơng trình khơng phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50)

45. Tiến hành oxi hóa 2,5 mol rợu metylic thành fomanđehyt CuO cho fomanđehit tan hết vào nớc thu đợc 160g dung dịch fomalin 37,5% Vậy hiệu suất phản ứng oxi hóa bao nhiêu?

A 90% B 80% C 70% D 60%

46. Phát biểu no sau õy khụngỳng?

A Axit béo axit mạch không nhánh, điều chế từ thủy phân dầu mỡ thiên nhiên

O O

CH

3

(104)

B Axit cacboxylic hợp chất hữu no, mạch hở, chứa nhóm cacboxyl phân tử C Este sản phẩm phản ứng loại H2O rợu axit tơng ứng

D Phn ng x phịng hóa phản ứng thủy phân este đợc thực môi trờng kiềm 47. Công thức phân tử tổng quát este tạo axit no đơn chức rợu thơm no đơn chức có dạng:

A CnH2n-6O2 (n  6) B CnH2n-4O2 (n  6) C CnH2n-8O2 (n  7) D CnH2n-8O2 (n  8) 48. Cho công thức chung axit cacboxylic sau:

(I): Axit đơn chức CxHyCOOH (II) Axit hai chức CxHy (COOH)2 (III) Axit đa chức no CnH2n+2(COOH)x

(IV) Axit đơn chức có liên kết  gốc CnH2n-1COOH (n  2) (V) Axit đơn chức no CnH2n+2O2 (n1) Những công thức chung axit cacboxylic sau đúng? A (I), (II) B (III), (V)

C (I), (II), (V) D (I), (II), (IV)

49. Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ống đựng bột Ni nung nóng Dẫn tồn hỗn hợp thu đợc sau phản ứng qua bình đựng nớc, thấy khối lợng bình tăng 23,6g Lấy dung dịch bình cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 d thu đợc 43,2g Ag kim loại Khối lợng CH3OH tạo phản ứng cộng hợp hiđro HCHO là:

A 16,6g B 12,6g C 20,6g D 2,06g

50. Cho chất có công thức cấu tạo thu gän sau:

(I) CH3COOH; (II) CH3OH; (III) CH3OCOCH3 ; (IV) CH3OCH3 (V) CH3COCH3 ; (VI) CH3CH(OH)CH3; (VII) CH3COOCH3 Hợp chất cho có tên gọi lµ metyl axetat?

A (I), (II), (III) B (IV), (V), (VI) C (VI) (IV) D (III), (VII)

Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56)

51. Khi thực phản ứng este hóa mol CH3COOH mol C2H5OH, lợng este lớn thu đợc 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hóa thực nhiệt độ)

A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456 52. Phát biểu không là:

A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trng cịn hợp chất Cr(VI) có tính chất oxi hóa mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lỡng tính

C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng đợc với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat

53. Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), ngời ta hòa tan X dung dịch chứa (6a+2b+2c) mol HNO3 đợc dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%)

A c mol bét Al vµo Y B c mol bét Cu vµo Y C 2c mol bét Al vµo Y D 2c mol bét Cu vµo Y

54. Cho chất : HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng đợc với (CH3)2CO là: A

B C D

55. Có dung dịch muối riêng biệt : CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH(d) thêm tiếp dung dịch NH3(d) vào dung dịch số chất kết tủa thu đợc :

A B C D

56. Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thủy phân môi trờng axit thu đợc anxetandehit Công thức cấu tạo thu gọn este :

A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2

1 B D B C A B C D B 10 C

11 C 12 D 13 A 14 A 15 A 16 C 17 A 18 B 19 B 20 A

21 C 22 A 23 C 24 B 25 A 26 D 27 A 28 A 29 B 30 D

31 B 32 C 33 D 34 D 35 B 36 B 37 C 38 A 39 B 40 B

41 D 42 D 43 A 44 A 45 B 46 B 47 D 48 D 49 C 50 D

(105)

(106)

§Ị sè 47

1. Nguyên tử nguyên tố Z có tổng hạt 180 hạt, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 32 hạt Tên nguyên tố số khối Z là:

A Brom (Z = 35) vµ sè khèi A = 80

B iot (Z = 53) vµ sè khèi A = 125 C Xe (Z = 54) vµ sè khèi A = 129 D iot (Z = 53) vµ sè khèi A = 127

2. Các phân tử sau có liên kết cộng hố trị phân cực: A HF, HCl, HBr, HI

B N2, Cl2, HI, H2, F2 C N2, Cl2, CO2, H2, F2 D N2, Cl2, I2, H2, F2

3. C¸c ion Na+ , Mg2+ , Al3+có điểm chung là: A Số proton

B Số nơtron C Số electron

D Không có điểm chung

4. Các ion S2-, Cl- nguyên tử A có điểm chung là: A Số electron lớp

B Số nơtron hạt nhân C Số proton hạt nhân D Không có điểm chung

5. Tinh thể nớc đá cứng nhẹ nớc lỏng, điều giải thích sai?

A Nớc lỏng gồm phân tử nớc chuyển động dễ dàng gần

B Nớc đá có cấu trúc tứ diện rỗng, phân tử nớc đợc xếp đỉnh tứ diện

C Tinh thể nớc đá có liên kết hiđro, loại liên kết yếu D Nớc nh chất khác, nở nóng co lại lạnh 6. Chọn câu trả lời sai xét n CaOCl2:

A Là chất bột trắng, bôc mùi clo

B Là muối kép axit hipoclorơ axit clohiđric C Là chất sát trùng, tẩy trắng vải sợi

D Là muối hỗn tạp axit hipoclorơ axit clohiđric

7. Tớnh lng vụi sng cần dùng để tăng pH 100m3 nớc thải từ 4,0 lên 7,0 Hãy chọn phơng án

A 280kg B 560kg C.28kg D.56kg

8. Cho Zn vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí E gồm N2O N2 phản ứng kết thúc, cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng hỗn hợp khí F, hỗn hợp khí F cặp chất sau đây?

A H2, NO2 B H2, NH3

C N2, N2O D NO, NO2

Hãy chọn phơng án

9. Electron đợc phát minh năm 1897 nhà bác học ngời Anh

Tom–xơn (J.J Thomson) Từ đợc phát đến nay, electron đóng vai trị to lớn nhiều lĩnh vực sống nh : lợng, truyền thông thông tin Trong câu sau đây, cõu no sai ?

A Electron hạt mang điện tích âm B Electron có khối lợng 9,1095 1028 gam.

C Electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt D Electron có khối lợng đáng kể so với khối lợng nguyên tử

10. So sánh khối lợng electron với khối lợng hạt nhân nguyên tử, nhận định sau l ỳng ?

A Khối lợng electron khoảng 1

1840 khối lợng hạt nhân nguyên tử B Khối lợng electron khối lợng nơtron hạt nhân

ngun tử, bỏ qua phép tính gần

11. Trong h¹t nhân nguyên tử (trừ hiđro), hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử gồm: A proton nơtron

B proton, nơtron electron

(107)

D nơtron Hãy chọn phơng ỏn ỳng

12. Phản ứng hóa học sau chứng tỏ HI có tính khử mạnh ? A 8HI + H2SO4  4I2 + H2S + 4H2O

B HI + NaOH  NaI + H2O C 2HI + Na2O  2NaI + H2O D 2HI + Fe  FeI2 + H2

13. Trong số phản ứng hóa học sau, phản øng nµo sai? A Cl2 + Ca(OH)2(bét)  CaOCl2 + H2O B 2KClO3 t0

  2KCl + 3O2 C 3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O D 3Cl2 + 6KOH t0

  KClO3 + 5KCl + 3H2O

14. Hòa tan clo vào nớc thu đợc nớc clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với n-ớc Vậy nớc clo bao gồm chất nào?

A Cl2, HCl, HClO, H2O B HCl, HClO, H2O C Cl2, HCl, HClO D Cl2, H2O, HCl

15. Clo vµ axit clohiđric tác dụng với kim loại tạo hợp chất?

A Fe B Cu

C Ag D Zn

16. Ph¶n øng hãa học sau chứng tỏ HCl có tính khử? A HCl + NaOH  NaCl + H2O

B HCl + Mg  MgCl2 + H2

C 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O D HCl + NH3  NH4Cl

17. Tại dung dịch H2S nớc để lâu ngày trở nên vẩn đục? Cách giải thích sau đúng? Vì:

A H2S t¸c dơng víi N2 không khí tạo S không tan B H2S tác dụng với O2 không khí tạo S không tan C H2S tác dụng với H2O tạo S không tan D Một nguyên nhân khác

18. Vỡ t nhiờn cú nhiều nguồn sinh khí H2S (núi lửa, xác động vật bị phân huỷ… ) nhng khơng có tích tụ khí khơng khí? Cách giải thích sau đúng? Vì: A H2S tác dụng với N2 khơng khí tạo S khơng tan

B H2S tác dụng với O2 không khí tạo S không tan C H2S tác dụng với H2O tạo S không tan D Một nguyên nhân khác

19. Tại ngêi ta cã thÓ nhËn biÕt khÝ H2S b»ng tê giấy tẩm dd Pb(NO3)2? Bởi vì: A phản ứng tạo kết tủa màu đen

B phản ứng tạo kết tủa màu vàng C phản ứng tạo kết tủa màu nâu D phản ứng tạo kết tủa màu xanh

20. Cho m gam hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl( d) thu đợc 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dd Pb(NO3)2 d thu đợc 23,9 g kết tủa màu đen Giá trị m là:

A 6,39 B 9,63 C 9,36 D 93,6

21. HÊp thơ hoµn toµn 12,8g SO2 vµo 250ml dd NaOH 2M Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng lµ:

22. Trên đĩa cân vị trí thăng có hai cốc đựng lợng nh dung dịch H2SO4 đặc (cốc1) dung dịch HCl đặc (cốc2) Thêm lợng nh sắt vào hai cốc, sau phản ứng kết thúc vị trí thăng cân thay đổi nh nào?

A Lệch phía cốc B Lệch phía cốc C Cân vị trí cân C Khơng xác định đợc

23. Axit sunfuric đặc dùng để làm khơ khí ẩm sau đây? A NH3 B HCl C CO2 D H2

24. H2SO4 98 % , khối lợng riêng 1,84g/ml ngời ta muốn pha loãng H2SO4 thành dd H2SO4 20% Cách làm sau đúng?

(108)

25. Cặp khí sau tồn đồng thời bình chứa ? A H2S SO2

B O2 vµ Cl2 C HI vµ Cl2 D NH3 HCl 26. Cho phơng trình hóa häc:

SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Vai trò SO2 phản øng nµy lµ:

A ChÊt khư B ChÊt oxi hãa

B Võa lµ chÊt khư võa lµ chÊt oxi hóa C Không chất khử không lµ chÊt oxi hãa

27. Dẫn hai luồng khí clo qua NaOH: Dung dịch loãng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 1000C Nếu lợng muối NaCl sinh hai dung dịch tỷ lệ thể tích clo qua hai dung dịch là:

a 5/6 B 5/3

C 6/3 D 8/3

28. Khả oxi hoá đơn chất halogen theo chiều tăng điện tích hạt nhân là:

A gi¶m B tăng

C khụng thay i D va tng va gim

29. Để khử lợng nhỏ khí clo không may thoát phòng thí nghiệm, ngời ta dùng hoá chất sau đây?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch Ca(OH)2 C Dung dÞch NH3 D Dung dÞch NaCl

30. Lựa chọn hoá chất cần thiết phịng thí nghiệm để điều chế clo, phơng án đúng?

A MnO2, dung dÞch HCl lo·ng

B MnO2, dung dịch H2SO4 loãng tinh thể NaCl C KMnO4, dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl D KMnO4 tinh thể, dung dịch HCl đậm đặc

31. Nhận định sau sai?

A Phản ứng trùng hợp khác với phản ứng trùng ngng B Trùng hợp Butađien - 1,3 ta đợc cao su Buna C Phản ứng este hóa phản ng bt thun nghch

D Phản ứng thủy phân este môi trờng axit phản ứng thuận nghịch 32. Cho chất có cấu tạo sau:

(I) CH2 = CH - CH2 - OH

(II) CH3 - CH2 - COOH VII

(III) CH3 - CH2 - COO - CH3 (IV) CH3 - CH2 - CHO

(V) CH3 - CH2 - CO - CH3 VIII

(VI) CH3 - O - CH2 - CH3

Những chất tác dụng đợc với Na dd NaOH ?

A (I), (VII), (VIII) B (II), (V) C (II), (VII), (VIII) D.(I),(II),(IV) 33. Liên kết hiđro có hỗn hợp metanol - nớc theo tØ lƯ mol 1: lµ:

1

3

A (1), (2) vµ (4) B (2), (3) vµ (4)

C (3) vµ (4) D (1), (2), (3) vµ

34. Liên kết hiđro sau biễn diễn sai ?

A B CH3 - O…H-CH2-CH2OH

C D

35. Chất sau có nhiệt độ sôi cao nhất?

A CH3 - CH2 - OH B CH3 - CH2 - CH2 - OH C CH3 - CH2 - Cl D CH3 - COOH

36. Nguyên nhân sau làm anilin tác dụng đợc với dd nớc brom? CH3

OHOH

CH2OH

O - H O - H CH3 H

O - H O - H CH3

H

CH3

O - H O - H CH3

O - H O - H

H H

O - H O - C2H5

C2H5 C2H5

CH2 CH2

H

O O - CH3

O O - H H

CH2 CH2

(109)

A Do nhân thơm benzen có hệ thống liên kết  bền vững B Do ảnh hởng nhóm amino (NH2) đến nhân benzen C Do nhân thơm benzen đẩy electron

D Do N cña nhãm -NH2 cặp electron tự do, dễ hút H+. 37. Nguyên nhân gây nên tính bazơ amin theo thuyết Bronstet?

A Do amin tan nhiỊu H2O, t¹o ion OH-. B Do phân tử amin bị phân cực mạnh

C Do nguyờn t N cú độ âm điện lớn nên cặp e chung nguyên tử N H bị hút phía N

D Do N cặp electron tự nên phân tư amin cã thĨ nhËn proton 38. Cho ba hỵp chÊt sau:

(I) CH3 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N - -OH Nhận định sau không đúng?

A Cả ba chất cho có H linh động

B Cả ba chất phản ứng với dd kiềm điều kiện thờng C Chất (III) có H linh động

D Thứ tự linh động H đợc xếp theo chiều tăng dần I < II < III

39. Trộn hai rợu metylic rợu etylic tiến hành đun nóng có mặt H2SO4 đậm đặc nhiệt độ < 1400C ta thu đợc tối đa ete?

A B C.5 D.6

40. Sục khí CO2 vào dd chứa hai chất CaCl2 C6H5ONa thấy vẩn đục Nguyên nhân tạo thành:

A CaCO3 kÕt tña B Phenol kÕt tinh

C Ca(HCO3)2 vµ Ca(C6H5O)2 D dung dịch Na2CO3 bÃo hòa

41. Đun nóng rợu iso-butylic 1700C có mặt H2SO4 đậm đặc sản phẩm gì? A CH3 - CH = CH - CH3

B CH3 - CH2 - CH = CH2 C CH2= CH - CH = CH2 D CH2= C- CH3

42. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 C2H4 thu đợc 0,14 mol CO2 0,23 mol H2O Số mol ankan anken có hỗn hợp lần lợt là:

A 0,09 vµ 0,01 B.0,01 vµ 0,09

C 0,08 vµ 0,02 D 0,02 vµ 0,08

43. Cho 0,42g este no, đơn chức E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu đợc 0,476g muối natri Vậy cơng thức cấu tạo E là:……

A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D HCOOCH3 44.

Khi đốt cháy rợu X thu đợc tỉ lệ số mol

2

H O CO

n

n = Kết luận sau rợu cho đúng? X là:

A rợu không no, đơn chức B rợu không no, đa chức C rợu no đa chức D rợu khơng no

45.

Đốt cháy amin đơn chức no thu đợc tỉ lệ số mol

2

CO H O

n 2

n 5 Amin cho có tên gọi dới đây?

A Metylamin B §imetylamin

C Trimetylamin D Isopropylamin

46. X rợu sau đây, biết đun X với KMnO4 (d) ta thu đợc sản phẩm hữu kali axetat, biết oxi hóa liên tiếp rợu bậc tạo axit cacboxylic

A CH3 - CH2 - OH B

D CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH C

47. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng P2O5 d bình đựng KOH rắn d, thấy bình tăng 4,14g; bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là:

A 0,06 B 0,09 C 0,03 D 0,045

CH

3

CH3

CH3 C COOH

(110)

48. Cho c¸c chÊt sau:

(I) CH3OH, (II) C2H5OH, (III) CH3-CH-CH3, (IV) H2O OH

(V) , (VI) , (VII)

Dãy hợp chất sau đợc xếp theo chiều tăng dần tính linh động H nhóm -OH ?

A (I) < (II) < (III) < (IV) < (V) < (VI) < (VII) B (III) < (II) < (I) < (IV) < (VI) < (V) < (VII) C (IV) < (I) < (II) < (III) < (V) < (VI) < (VII) D (IV) < (I) < (II) < (III) < (VI) < (V) < (VII)

49. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon mạch hở dãy đồng đẳng thu đợc 11,2 lít khí CO2 (đktc) 9,0g H2O Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng dãy đồng đẳng sau đây?

A Ankan B Anken C AnkinD Aren

50. Một hỗn hợp khí gồm ankan anken có số nguyên tử cacbon phân tử có số mol Lấy m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ 80g dung dịch 20% brom dung môi CCl4 Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp thu đợc 0,6 mol CO2 Ankan anken có cơng thức phân tử là:

A C2H6, C2H4 B C3H8, C3H6

C C4H10, C4H8 D C5H12, C5H10

Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56) 51. Trong pin điện hóa Zn-Cu, trình khử pin

A Zn2+ + 2e  Zn B Cu  Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e  Cu D Zn  Zn2+ + 2e 52. Cho phản ứng

(1) Cu2O + Cu2S t0

  (2) Cu(NO3)2 t0 (3) CuO + CO t0

  (4) CuO + NH3  t0 Số phản ứng tạo đồng kim loại

A.2 B.3 C D.4

53. Oxi hóa 4,48 lít khí C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu đợc chất X đơn chức Toàn lợng chất X cho tác dụng

với HCN (d) thu đợc 7,1g CH3CH(CN)OH (xianohiđrin) Hiệu suất trình A.70% B 50% C 60% D 80%

54. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 m g Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (d) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V

A.7,84 B 4,48 C 3,36 D.10,08 55. Cho sơ đồ phản ứng

NH3

1:1

CH I Ti le mol



    X   HONO Y CuO

t



   Z

BiÕt Z có khả tham gia phản ứng tráng gơng Hai chất Y Z lần lợt A C2H5OH, HCHO B C2H5OH, CH3CHO

C CH3OH, HCHO D CH3OH, HCHOOH 56. Dãy gồm chất phản ứng với phenol

A Dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, Kim loại Na B Nớc brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH C Níc brom, axetic, dung dÞch NaOH D Níc brom, andehit axetic, dung dÞch NaOH

OH

CH3

(111)

1 D A C A D B A B D 10 D

11 A 12 A 13 C 14 A 15 D 16 C 17 B 18 B 19 A 20 C

21 B 22 A 23 A 24 C 25 B 26 A 27 B 28 A 29 C 30 D

31 C 32 C 33 D 34 B 35 D 36 B 37 D 38 B 39 A 40 B

41 D 42 A 43 D 44 D 45 A 46 A 47 B 48 B 49 B 50 B

(112)

§Ị sè 48

Thời gian làm 90 phút phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến câu 44)

1. Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A Phi kim mạnh tự nhiên oxi

B Kim lo¹i m¹nh nhÊt tự nhiên liti C Phi kim mạnh tự nhiên flo D Kim loại yếu tự nhiên sắt

2. Obitan pX có dạng hình số nổi, đợc định hớng không gian theo: A trục x B trục y C trục z D vô số hớng khác 3. Các ion nguyên tử: Ne, Na+, F - có điểm chunglà:

A Sè khèi B Sè electron

C Sè proton D Sè n¬tron

4. Cho nguyên tử sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17) Trong số nguyên tử có electron độc thân trạng thái là:

A N vµ S B S vµ Cl

C O vµ S D N Cl

5. Cho kí hiệu nguyên tè 35

17X Các phát biểu sau X đúng? A X có 17 proton 35 nơtron B X có 17 proton 18 ntron

D X có 17 proton 17 nơtron D X có 18 proton 17 nơtron 6. Ion A2+ có cấu hình electron phân lớp 3p6 Tổng số electron nguyên tử A

là:

A 18 B 19 C 20 D 21

7. Nguyªn tư X cã cÊu hình electron là: 1s22s22p63s2 Cấu hình electron ứng với ion tạo thành từ X là:

A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s4 8. Cấu hình electron sau ion Fe3+ (Z = 26):

A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d5 C.1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d64s1 9. Cấu hình electron sau ion Fe2+ (Z = 26):

A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d5 C.1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d64s1 10.

KÝ hiƯu cđa nguyªn tè a

bX, chØ sè a lµ:

A Số đơn vị điện tích B Số khối

C Sè hiƯu nguyªn tư D Sè electron

11. Cho 100 gam dung dịch HCl nồng độ C% tác dụng hết với Mg (d), thấy khối lợng khí hiđro 5,6 lít (đktc) Nồng độ C% là:

A 16,25 B 17,25 C 18,25 D 19,25

12. Cho 100 ml dung dịch axit HCl 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH thu đợc dung dịch có pH =12 Nồng độ mol/L dung dịch NaOH ban đầu là:

A 0, B 0,2 C 0,3 D 0,4

13. Ngời ta cho 100 ml dung dịch H2SO4 1M vào 400 ml dung dịch H2SO4 2M Coi thể tích dung dịch thu đợc tổng hai thể tích ban đầu, nồng độ mol/l dung dịch thu đợc là: A 1,8 B 2,5 C 3,6 D 4,5

14. Giải thích ngời ta điều chế đợc nớc clo mà không điều chế đợc nớc flo? Hãy chọn lí

A Vì flo không tác dụng với nớc B Vì clo cã thĨ tan níc

C V× flo cã tính oxi hóa mạnh clo nhiều, bốc cháy tác dụng với n-ớc

D Vì mét lÝ kh¸c

15. Cho hợp chất có oxi clo: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Theo chiều tăng dần khối lợng mol phân tử, tính oxi hóa biến đổi theo chiều nào?

A khơng thay i B tng dn

C giảm dần D vừa tăng vừa giảm

16. Cho 20ml dung dịch H2SO42M vào dung dịch BaCl2 d Khối lợng chất kết tủa sinh lµ: A 9,32 gam B 9,30 gam C 9,28 gam D 9,26 gam

17. Cho hỗn hợp khí SO2 O2 có tỷ khối so với hiđro 24 Thành phần % khí SO2 O lần lợt là:

(113)

18. Cấu hình electron nguyên tử S (Z = 16) trạng thái bản? A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s23p33d1 D 1s22s22p63s23p6

19. Để trừ nấm thực vật, ngời ta dùng dung dịch CuSO4 0,8% Lợng dung dịch CuSO4 0,8% pha chế đợc từ 60 gam CuSO4 5H2O là:

A 4800 gam B 4700 gam C 4600 gam D 4500 gam

20. Để trung hoà 20 ml dung dịch KOH cần dùng 10 ml dung dịch H2SO4 2M Nồng độ mol/l dung dịch KOH là:

A 1M B 1,5M C 1,7M D 2M

21. Trong phịng thí nghiệm, oxi thu đợc từ nhiệt phân chất sau đây? A KClO3 B CaCO3 C (NH4)2SO4 D NaHCO3

22. Trộn dung dịch chứa 0,1mol H2SO4 với dung dịch chứa 0,15mol NaOH Sau cho dung dịch sản phẩm bay Chất rắn lại sau bay là:

A NaHSO4 B Na2SO4

C NaOH D Na2SO4 vµ NaHSO4

23. Tại kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ cứng thấp? cách giải thích sau đúng? Do kim loại kiềm có:

A cấu tạo mạng tinh thể phân tử, tơng đối rỗng B cấu tạo mạng tinh thể lục phơng, tơng đối rỗng

C cấu tạo mạng tinh thể lập phơng tâm diện, tơng đối rỗng D cấu tạo mạng tinh thể lập phơng tâm khối, tơng đối rỗng

24. Dung dÞch E có chứa năm loại ion: Mg2+, Ba2+ , Ca2+ 0,1mol Cl- vµ 0,2mol

3

NO Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch E đến đợc lợng kết tủa lớn V có giá trị là:

A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml

25. Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38g Khối lợng Cu thoát là:

A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56

26. Magie cã thĨ ch¸y khí cacbon đioxit, tạo chất bột màu đen Công thức hoá học chất là:

A C B MgO C Mg(OH)2 D Mét chÊt kh¸c

27. Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lợng hỗn hợp không đổi đợc 69g chất rắn xác định phần trăm khối lợng chất hỗn hợp lần lợt là:

A 16% vµ 84% B 84% vµ 16% C 26% vµ 74% D 74% vµ 26%

28. Hiện tợng xảy cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 d? A Không có tợng xảy

B Ban đầu có kết tủa dạng keo, sau kết tủa tan phần C Lợng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan dần đến hết D Có kết tủa dạng keo, kết tủa khơng tan

29. Criolit Na3AlF6 đợc thêm vào Al2O3 trình điện phân Al2O3 nóng chảy, để sản xuất nhơm lí sau đây?

A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3, cho phép điện phân nhiệt độ thấp nhằm tiết kiệm lợng

B Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy

C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hố D A, B, C

30. Trong số phơng pháp làm mềm nớc, phơng pháp khử đợc độ cứng tạm thời? A Phơng pháp hoá học B Phơng pháp đun sôi nớc

C Phơng pháp cất nớc D Phơng pháp trao đổi ion 31. Hợp chất thơm C8H8O2 tác dng vi Na, NaOH; AgNO3/NH3

Công thức cấu tạo hợp lý hợp chất là:

A B

C D

32. Chất sau este?

A (C2H5O)2SO2 B C6H5NO2 C C2H5Cl D C2H5HSO4

33. Cho c¸c chÊt có công thức cấu tạo thu gọn sau:

(I) CH3COOH (IV) CH3OCH3 (VII) CH3COOCH3

(II) CH3OH (V) CH3COCH3

(III) CH3OCOCH3 (VI) CH3CH(OH)CH3 Hợp chất có tên gọi metylaxetat?

A (I), (II), (III) B (IV), (V), (VI) C (VI), (IV) D (III), (VII) 34. Sau đựng anilin, chọn cách rửa sau để có dụng cụ thủy tinh ?

A Rửa nớc sau tráng dung dịch kiềm B Rửa dung dịch axit sau tráng nớc

OH

CH2 - C - H O

CH2OH

CHO

CH3

COOH OH

OH

(114)

C Rửa dung dịch kiềm sau tráng nớc D Rửa nớc sau tráng dung dịch axit 35. Chất sau có nhiệt độ sôi cao nhất?

A CH3 - CH2 - OH B CH3 - CH2 - CH2 - OH C CH3 - CH2 - Cl D CH3 - COOH

36.

Xà phịng hố hồn tồn a gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 lợng dung dịch NaOH vừa đủ, cần dùng hết 200ml dung dịch NaOH nồng độ 1,5M Các muối sinh sau xà phịng hố đợc sấy đến khan cân đợc 21,8 gam Phần trăm khối lợng este hỗn hợp là:

A 50% 50% B 66,7% 33,3% C 75% 25% D Không xác định đợc

37. Khi cho etanol qua hỗn hợp xúc tác ZnO MgO 400 - 5000C ta thu đợc but - 1,3 - đien (butađien-1,3) Khối lợng but - 1,3 - đien thu đợc từ 240 lít etanol 960 (D = 0,8g/ml), với hiệu suất phản ứng 90% bao nhiêu?

A 102,0 kg B 95,0 kg C 97,4 kg D 94,7 kg

38. Cho ba hỵp chÊt sau:

(I) C6H5 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N - -OH Nhận định sau không đúng?

A Cả ba chất cho có H linh động B Cả ba chất phenol

C Chất (III) có H linh động

D Thứ tự linh động H đợc xếp theo chiều tăng dần I < II < III

39. Hiđrocacbon sau khơng có đồng phân cis - trans ? A CH3 - CH = CH - CH3 B CH2 = CH - CH = CH2 C CH3 - CH = C = CH - C2H5 D CH2 = CH - CH = CH - CH3 40. Chọn tên gọi cho hợp chất sau theo IUPAC?

CH3 - CH = C - CH = CH - CH - CH3

CH3 C2H5 A - etyl - - metylhepta - 2,5 - ®ien

B - etyl - - metylhepta - 3,5 - ®ien C 3,6 - ®imetylocta - 2,4 - ®ien D 3,6 - ®imetylocta - 4,6 - ®ien

41. Hỗn hợp X gồm hai anken khí đồng đẳng Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp qua bình đựng brom d khối lợng bình tăng 7,0 gam CTPT hiđrocacbon gì? A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8

C C4H8 C5H10 D Đáp án khác

42. Nguyên nhân làm cho phenol tác dụng dễ dàng với dd nớc brom tạo 2,4,6 -tribrom phenol?

A Do nhân thơm có hệ thống bền vững

B Do nhân thơm benzen hút electron làm phân cực hóa liên kết -OH C Do nhân thơm benzen đẩy electron

D Do nh hởng nhóm OH đến nhân benzen

43. Cho 0,43g este no, đơn chức E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu đợc 0,63g muối natri Tỷ khối E so với metan 5,375 Vậy cơng thức cấu tạo E là:

A CH3 CH2COOCH3 B C2H5COOC2H5

(115)

44. Cho phơng trình phản ứng hóa học sau:

X + Cl2   CH2 - CH2 - CH2 - CH2 Cl Cl X cã thÓ chất sau đây?

A CH3 - CH2 - CH2 - CH3 B CH2 - CH2 CH2 - CH2 C CH2 D Kết khác H2C - CH2

phần riêng :Thí sinh đợc chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chơng trình khơng phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50) 45.

2

CO H O

n 4

A Metylamin B Etylamin

46. Trong đồng phân C5H12, đồng phân clo theo tỉ lệ 1: số mol cho sản phẩm nhất?

A CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH2 - CH3 CH3 CH3

C CH3 - C - CH3 D Kết khác CH3

47. Cho ba chÊt sau:

I CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 II CH3 - CH2 - CH - CH3 CH3 III CH3

CH3 - C - CH3 CH3

Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi đợc xếp nh nào? Giải thích? A I > II > III B II > III > I

C II > I > III D III > II > I

48. Cho công thøc cÊu t¹o thu gän sau:

1 CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH(OH)CH3 CH3CH(OH)CH2OH CH3C(CH3)2OH Các công thøc trªn biĨu diƠn mÊy chÊt? A B C D

49. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 C4H10 thu đợc 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

50. Một hiđrocacbon A mạch hở, thể khí Khối lợng V lít khí lần khối lợng V lít khí N2 điều kiện nhiệt độ, áp suất Công thức phân tử hiđrocacbon gì?

A C2H6 B C2H4 C C4H10 D C4H8

(116)

C 2,412 D 0,456 52. Phát biểu không là:

B C D

A B C D

1 C A B C B C C B A 10 B

11 C 12 C 13 A 14 C 15 C 16 A 17 B 18 A 19 A 20 D

21 A 22 D 23 D 24 A 25 C 26 A 27 A 28 C 29 D 30 B

31 D 32 B 33 D 34 B 35 D 36 B 37 C 38 B 39 B 40 C

41 A 42 D 43 C 44 B 45 B 46 C 47 A 48 B 49 A 50 D

(117)

§Ị sè 49

2. Một cách tổng quát, phát biểu chiều diễn biến phản ứng ion dung dịch theo cách sau đúng nhất? Phản ứng diễn theo chiều:

A làm giảm nồng độ ion dung dịch B tạo chất tan, tách thành kết tủa

C t¹o chÊt khÝ bay khỏi dung dịch D tạo chất ®iƯn li u

3. Nguyªn tè ë nhãm A bảng tuần hoàn có cấu hình electron lớp 4s1 trạng thái có kí hiệu sau đây?

A Rb B Cu C Cr D K

4. Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Số hạt loại (p, n, e) cấu hình electron nguyên tử X là:

A 9, 10, vµ 1s22s22p5 B 10, 9, vµ 1s22s22p6 C 10, 10, vµ 1s22s22p6 D 9, 9, 10 vµ 1s22s22p5.

5. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Số hiệu nguyên tử, số khối, tên ngun tố X kí hiệu hóa học tơng ng l:

A 27, 60 tên gäi lµ coban, kÝ hiƯu hãa häc Co B 26, 56 tên gọi sắt, kí hiệu hóa học Fe C 28, 59 tên gäi lµ niken, kÝ hiƯu hãa häc Ni

D 29, 63 tên gọi đồng, kí hiệu hóa học Cu

6. Những electron sau định tính chất nguyên tố? A Tất electron nguyên tử

B Các electron phân lớp C Các electron lớp D Các electron hóa trị

7. Ion X có 18 electron 16 proton, điện tích ion là:

A 16+ B

2-C 16- D 2+

8. Kí hiệu sau obitan lai hóa tam giác? A sp3d B sp3d2 C sp2 D sp3 Hãy chn phng ỏn ỳng

9. Trong cấu hình electron nguyên tử sau đây, cấu hình sai ? A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p3

C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s2

10. Cấu hình electron ion sau không giống cấu hình khí hiếm?

A Cl- B Fe3+

C Na+ D Mg2+

A Phản ứng N2 O2, sau số biến đổi chuyển thành phân đạm B Phản ứng phân tử O2 thành O3

C Ma rµo cung cÊp níc cho lóa D Cha có giải thích phù hợp

12. Cht sau hồ tan đợc AgCl? Vì sao?

A Dung dịch HNO3 B Dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NH3 D Dung dịch HCl

13. Từ phản ứng khử độc lợng nhỏ khí clo phịng thí nghiệm: 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2

Kết luận sau đúng?

A NH3 lµ chÊt khử B NH3 chất oxi hoá C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử D Cl2 chÊt khö

14. Cho kim loại Cu tác dụng với dd HNO3 đặc Hiện tợng sau nhất? A Khí màu đỏ

B Dung dịch không màu khí màu nâu thoát ra,

C Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí khơng màu ra, D Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát

15. Cho kim loại Cu tác dụng với dd H2SO4 98%, đun nóng Hiện tợng sau nhất?

A Khí màu đỏ thoát

B Kết tủa, dung dịch, khí khơng màu ra,

(118)

D Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ 16. Cho phản ứng hóa học sau trạng thái cân bằng:

2NO (k) + O2 (k)    2NO2(k); H = - 124kJ

Cân hóa học phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận nào? A Tăng áp suất, B Tăng nhiệt độ,

C Giảm nhiệt độ, D A C

17. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 d vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tợng quan sát đúng l gỡ? Gii thớch?

A Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành, B Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành,

C Cú kt ta mu xanh nht tạo thành có khí màu nâu đỏ D Có kết tủa xanh nhạt, sau kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm 18. Trờng hợp tồn sau muối ăn (NaCl) khơng dẫn điện?

A Dung dÞch NaCl níc B NaCl nãng ch¶y

C NaCl tinh thÓ

D Dung dịch hỗn hợp NaCl NaOH nớc 19. Trờng hợp sau dẫn điện đợc?

A Dung dịch saccarozơ nớc B Dung dÞch brom benzen

C Dung dịch thu đợc trộn dd chứa 0,1mol BaCl2 dd 0,1mol Na2CO3 D Dung dịch thu đợc để nguội dd chứa 0,1mol Ca(HCO3)2 đun sôi

20. Độ điện li  thay đổi nh thêm vài giọt dung dịch HCl vào 100ml dung dịch CH3COOH 0,1M?

A Độ điện li  giảm B Độ điện li  tăng C Độ điện li  không đổi D Không xác định đợc 21. Cấu hình electron nguyên tử sau với đồng ( Z = 29 )?

A [ Ar]3d94s2 B [Ar] 4s23d9 C [Ar] 3d104s1 D.[ Ar] 4s13d10

22. Kim loại vonfam đợc dùng làm dây tóc bóng đèn ngun nhân sau đây?

Vonfam:

A kim loại cứng B kim loại mềm

C kim loại khó nóng chảy, khó bay D kim loại có khối lợng phân tử lớn Hãy chọn phơng án

23. §é dẫn điện kim loại không phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Bản chất kim loại

B Bề mặt bên hay bên tinh thể kim loại C Nhiệt độ mơi trờng

D. ¸p st cđa m«i trêng

24. Hồ tan 20g hỗn hợp gồm hai kim loại gồm Fe Cu vào dung dịch HCl d Sau phản ứng, cô cạn dung dịch đợc 27,1g chất rắn thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn là:

A 8,96 (lÝt ) B 4,48 (lÝt )

C 2,24 (lÝt ) D 1,12 (lÝt )

25. Cl2 HCl tác dụng với kim loại sau tạo loại muối?

A Ag B Cu

C Fe D Al

26. Cho 3,45g kim loại hóa trị I tác dụng với H2O sinh 1,68 (lít) H2 điều kiện tiêu chuẩn Kim loại kim loại số kim loại sau?

A Li (M = 7) B Na (M = 23)

C K (M = 39) D Rb (M = 85)

27. Cho biÕt E0

Ag

Ag/ = 0,80V; E0 Fe3/Fe= 0,77V E0

3 /

Fe Fe= -0,44V; E0 Cu2/Cu= 0,34V Phản ứng sau không xảy ra?

A Ag + Fe2  Ag + Fe3

B Ag + Fe  Ag + Fe2

C Cu2+ Fe2+ Cu + Fe3

D Cu2+ Fe  Cu + Fe2

(119)

28. Khả khử đơn chất kim loại kiềm theo chiều tăng điện tích hạt nhân là:

A giảm B tăng

29. Để bảo quản Na, ngâm kim loại Na hóa chất sau đây? A C2H5OH B C4H9OH

C NH3 láng D DÇu háa

30. Khi điện phân dung dịch muối tan bạc 386 giây thu đợc 1,08 gam Ag điện cực âm Cờng độ dòng điện là:

A 1,5A B 2,5A C 3,5A D 4,5A Hãy chọn phơng án

31. Cho este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH = CH2 Điều khẳng định sau sai?

A X este cha no, đơn chức

B X đợc điều chế từ phản ứng rợu axit tơng ứng C X làm màu nớc brom

D Xµ phòng hoá cho sản phẩm muối anđehit

32. Để điều chế este phenylaxetat ngời ta cho phenol tác dụng với chất sau đây? A CH3COOH B CH3CHO C CH3COONa D (CH3CO)2O

33. Về phản ứng este hoá axit cacboxylic rợu, điều khẳng định sau sai? A Phản ứng este hoá phản ứng rợu axit

B Phản ứng este hoá xảy không hoàn toàn C Phản ứng este hoá cho sản phẩm este vµ níc

D Ngun tử H linh động axit kết hợp với - OH rợu tạo H2O

34. Chất E không màu, không đổi màu quỳ tím, tham gia phản ứng tráng gơng, tác dụng đợc với NaOH CTCT E gi?

A HCHO B CH3COOH C HCOOCH3 D HCOOH

35. Cho V lít (đktc) hỗn hợp anken qua bình đựng nớc brom thấy làm màu vừa đủ dung dịch chứa 8g brom Thể tích V hai anken là:

A 11,2 lÝt B 0,224 lÝt C 0,112 lit D 1,12 lÝt

36. Cho d·y c¸c axit: phenic (phenol), p-nitrophenol picric (2,4,6- trinitro phenol), từ trái sang phải tính chất axit:

A giảm B tăng

C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm

37. Cho c¸c amin sau: p-(NO2)C6H4NH2 (1), C6H5NH2 (2), NH3 (3), CH3NH2 (4), (CH3)2NH (5) Thø tù s¾p xÕp sau theo chiều tăng tính bazơ ?

A < < < < B < < < <

C < < < <

D < < < <

38. So sánh khả phản ứng toluen (C6H5CH3) benzen (C6H6) với HNO3 đặc (có H2SO4 đặc làm xúc tác), điều khẳng định đúng?

A Toluen dễ phản ứng so với benzen B Toluen khó phản ứng so với benzen

C Toluen benzen có khả phản ứng nh D Không so sánh đợc

39. Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất lỏng đựng ba lọ nhãn: phenol, stiren rợu benzylic là:

A Na B dd NaOH C dd Br2 D Quú tÝm

40. Trong hỗn hợp etanol phenol, liên kết H bền là:

A B

C D

41. Hợp chất X có CTPT C3H6O tác dụng đợc với Na, H2, trùng hợp đợc Vậy X hợp chất sau đây?

A Propanal B Axeton

C Rỵu allylic D Vinyl metyl ete

42. Có chất ứng với cơng thức phân tử C7H8O tác dụng đợc với Na, nhng không tác dụng với dd NaOH ?

A B.3 C.2 D.1

43. Khi ete hóa hỗn hợp hai rợu đơn chức bền, ta thu đợc hỗn hợp ba ete ete có cơng thức phân tử C5H10O Vậy công thức phân tử hai rợu là:

O H O H

C2H5 C2H5

O H O H

C6H5 C2H5

O H O H

C2H5 C6 H5

O H O H

(120)

A CH3OH, C4H7OH B C2H4O, C3H8O

C CH4O, C4H10O D C2H5OH, C3H7OH

44. Phát biểu sau khơng đúng?

A An®ehit võa cã tÝnh khö, võa cã tÝnh oxi hãa

B Trong dãy đồng đẳng axit fomic, khối lợng tăng dần tính axit tăng dần

C Phân tử CH3COOH C2H5OH có nguyên tử H linh động nhóm -OH, song có CH3COOH thể tính axit

D Metyl fomiat tham gia đợc phản ứng tráng gơng cấu tạo có chứa nhóm chức - CHO

45. Dùng cách sau để phân biệt dung dịch phenol không màu rợu etylic ? A Cho hai chất tác dụng với Na

B Cho hai chất tác dụng với dung dịch nớc brom C Cho c¶ hai chÊt thư víi giÊy q tÝm

D Cho hai chất tác dụng với đá vơi

46. Có ba chất lỏng riêng biệt: metanol etanol propanol dùng hóa chất sau để phân biệt ba chất lỏng đó?

A Na C dd Br2

B H2SO4 đặc D dd Na2CO3

47. Cho 7,4 gam este X no, đơn chức phản ứng với AgNO3/NH3 thu đợc 21,6 gam kết tủa Công thức phân tử este gì?

A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOCH3

48. Một gluxit X có phản ứng hóa học diễn theo sơ đồ:

X dd xanh lam gch

Chất sau X?

A Sacaroz B Glucoz C Mantozơ D B C 49. Phát biểu sau đúng?

A Tơ polime thiên nhiên tổng hợp kéo thành sợi dài mảnh B Tơ nhân tạo loại tơ đợc điều chế từ polime tổng hợp

C Tơ visco, tơ axetat loại tơ thiên nhiên

D Tơ visco, tơ đồng - amoniac, tơ axetat loại tơ tổng hợp 50.

Xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH vừa đủ, muối sinh sau xà phịng hố đợc sấy đến khan cân đợc 21,8 gam Tỉ lệ nHCOONa : nCH COONa3 là:

A : B : C : D :

Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56) 51. Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin

A Zn2+ + 2e  Zn B Cu  Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e  Cu D Zn  Zn2+ + 2e 52. Cho phản ứng

(1) Cu2O + Cu2S t0

  (2) Cu(NO3)2 t0 (3) CuO + CO t0

  (4) CuO + NH3  t0 Số phản ứng tạo đồng kim loại

A.2 B.3 C D.4

53. Oxi hóa 4,48 lít khí C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu đợc chất X đơn chức Toàn lợng chất X cho tác dụng

với HCN (d) thu đợc 7,1g CH3CH(CN)OH (xianohiđrin) Hiệu suất trình A.70% B 50% C 60% D 80%

54. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 m g Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (d) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V

A.7,84 B 4,48 C 3,36 D.10,08 55. Cho sơ đồ phản ứng

NH3

1:1

CH I Ti le mol



    X   HONO Y CuO

t



 Z

Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gơng Hai chất Y Z lần lợt A C2H5OH, HCHO B C2H5OH, CH3CHO

C CH3OH, HCHO D CH3OH, HCHOOH 56. Dãy gồm chất phản ứng với phenol

A Dung dÞch NaCl, dung dịch NaOH, Kim loại Na B Nớc brom, anhiđrit axetic, dung dÞch NaOH

(121)

C Níc brom, axetic, dung dÞch NaOH D Níc brom, andehit axetic, dung dÞch NaOH

1 B A D A B D B C A 10 B

11 A 12 C 13 A 14 D 15 B 16 D 17 D 18 C 19 C 20 A

21 C 22 C 23 B 24 C 25 D 26 B 27 C 28 B 29 D 30 B

31 B 32 D 33 D 34 C 35 D 36 B 37 A 38 A 39 C 40 B

41 C 42 D 43 A 44 B 45 B 46 A 47 C 48 A 49 A 50 D

(122)

§Ị sè 50

1. Nguyên tử X có tổng số hạt 36 Trong số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron nguyên tử X là:

A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p2. Hãy chọn phơng án

2. Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại nguyên tố biến đổi theo chiờu:

A Tăng dần B Giảm dÇn

C Khơng thay đổi D Cha xác định đợc Hãy chọn phơng án

3. Các nguyên tố nhóm IIA có đặc điểm chung sau đây?

A Có điện tích hạt nhân B Có electron lớp ngồi C Cùng số lớp electron D A, B, C Hãy chọn phơng án

4. KhÝ NH3 thể tính khử lí sau đây?

A Trong NH3 nguyên tử N cã sè oxi hãa thÊp nhÊt (-3) B NH3 lµ chÊt khÝ

C Trong NH3 nguyên tử H có số oxi hóa cao (+1) D A B

Hãy chọn phơng án 5. Cho phản ứng hóa học dới đây:

1 NH4NO3 t0

N2 + 2H2O + 1 2O2 2Ag + 2H2SO4 ® t0

Ag2SO4 + SO2 + 2H2O ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

Trong số đó, phản ứng oxi hóa khử là:

A B C D Hóy chn phng ỏn ỳng

6. Cho phơng tr×nh hãa häc sau:

Cl2 + H2O   HCl + HClO (1) Cl2 + 2NaOH   NaClO + H2O + NaCl (2) Trong phản ứng clo đóng vai trị chất gì?

A Là chất oxi hoá

B Là chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D A, B, C

7. Hòa tan 1,39 gam muối FeSO4.7H2O dung dịch H2SO4 loãng đợc dung dịch X Thêm từ từ giọt dung dịch KMnO4 0,1 M vào dung dịch X, lắc bắt đầu xuất màu tím dừng lại Thể tích dung dịch KMnO4 dùng ml?

A 5ml B 10ml C.15ml D.20ml Hãy chọn phơng án

8. Chọn chất thích hợp để tác dụng hết với dung dịch chứa mol H2SO4 đậm đặc

thu đợc 11,2 lít SO2 (đktc) ? A Cu B Fe C S D Na2SO3

9. Tỷ khối hỗn hợp (X) gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm thể tích oxi ozon có hỗn hợp X lần lợt là:

A 15 vµ 85 B 30 vµ 70 C 25 vµ 75 D 75 vµ 25

10. Hằng số Faraday có ý nghĩa vật lí nh nào? Hãy chọn câu trả lời đúng. A Hằng số Faraday điện lợng mol electron

B Hằng số Faraday tích số Avogađro ®iƯn tÝch cđa mét electron C H»ng sè Faraday điện tích mol electron

D B C

11. Cho 3,2g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl thu đợc muối có tỉ lệ mol : Nồng độ mol/L dung dịch HCl là:

A 0,5M B 0,1M C 1,5M D 2M

(123)

A

B dây thứ hai dẫn điện tốt dây thứ C dây thứ hai dẫn điện dây thứ D không so sánh đợc

13. Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện kim loại thay đổi theo chiu:

A tăng B giảm

14. Đem nung khối lợng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lợng giảm 0,54g Vậy khối lợng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là:

A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g 15. §Ĩ nhËn biÕt ion PO43- thêng dïng thuốc thử AgNO3, vì:

A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng

D Tạo khí không màu hoá nâu không khÝ

16. §Ĩ nhËn biÕt ion NO3- ngêi ta thờng dùng Cu dung dịch H2SO4 loÃng đun nóng, vì:

A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng

D Tạo khí không màu, hoá nâu không khí

17. Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỷ khối so với hiđro Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc, d thể tích khí cịn lại nửa Thành phần phần trăm (%) theo thể tích khí hỗn hợp lần lợt là:

A 25% N2, 25% H2 vµ 50% NH3 B 25% NH3, 25% H2 vµ 50% N2 C 25% N2, 25% NH3vµ 50% H2 D 15% N2, 35% N2vµ 50% NH3

18. Cho lợng hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc muối có tỉ lệ mol : Phần trăm khối lợng CuO Fe2O3 hỗn hợp lần lợt là:

A 20% vµ 80% B 30% vµ 70% C 40% vµ 60% D 50% 50%

19. Ngời ta sản xuất khí nitơ công nghiệp cách sau đây? A Chng cất phân đoạn không khí lỏng

B Nhit phõn dung dịch NH4NO2 bão hoà C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng

20. Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA đợc biểu diễn tổng quát là: A ns2np3 B ns2np4

C (n -1)d10 ns2np3 D ns2np5.

21. Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại E F nhóm IIA vào dd HCl thu đợc 1,12 lit CO2 đktc Kim loại E F là:

A Be vµ Mg B Mg vµ Ca

C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba

22. Sau làm thí nghiệm với P trắng, dụng cụ tiếp xúc với hoá chất cần đợc ngâm dung dịch để khử độc?

A Dung dÞch axit HCl B Dung dÞch kiỊm NaOH C Dung dÞch mi CuSO4 D Dung dÞch mi Na2CO3

23. Đồng có độ dẫn điện tốt nhôm, nhng thực tế nhơm đợc dùng làm dây dẫn nhiều đồng vì:

A Nhôm( d = 2,7 g/cm3) nhẹ đồng (d = 8,89 g/cm3). B Nhôm kim loại rẻ đồng

C Nhôm kim loại hoạt động hóa học mạnh đồng D A B

24. Để có đợc đệm cao su êm ái, ngời ta phải tạo độ xốp cho cao su trình sản xuất Chất tạo xốp chất bị nhiệt phân có khả phóng thích chất khí nhằm tạo khoảng trống nh tổ ong nhỏ cực nhỏ làm cho cao su trở nên xốp Một chất tạo xốp natri hiđrocacbonat.Vì natri hiđrocacbonat đợc chọn làm chất tạo xốp cho cao su? Hãy chọn cách giải thích phù hợp

A Vì NaHCO3 dễ bị phân hủy nhiƯt

B S¶n phÈm cđa sù nhiƯt phân NaHCO3 khí CO2

C NaHCO3 sản phẩm nhiệt phân không độc cho ngời D A, B, C

25. Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Lựa chọn tợng chất số tợng sau:

A Ăn mòn kim loại B Ăn mòn điện hoá học

C Hiđro thoát mạnh D Màu xanh biÕn mÊt

26. Cho bột sắt vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Lợng mạt sắt dùng là:

A 5,6g B 0,056g

C 0,56g D Phơng án khác

27. Ho tan 25g CuSO4.5H2O vo nớc cất đợc 500ml dung dịch A Dự đoán pH nồng độ mol/l dung dịch A thu đợc là:

A.pH = vµ 0,1M B pH < vµ 0,2M

C pH > vµ 0,2M D.pH > vµ 0,02M

(124)

B luyện kim màu C ngành điện luyện D ngành nhiệt luyện Hãy chọn phơng ỏn ỳng

29. Trờng hợp sau tợng ăn mòn điện hoá? A Thép bị gỉ kh«ng khÝ Èm

B KÏm tan dung dịch H2SO4 loÃng C Kẽm bị phá huỷ khí clo D Natri cháy không khí 30. Cho phơng trình hóa học:

N2 + 3H2   2NH3; H <

Khi nhiệt độ tăng, trạng thái cân phản ứng tổng hợp NH3 chuyển dịch theo chiều:

A thn B nghÞch

C khơng thay đổi D khơng xác định đợc

Hãy chọn phơng án 31.

Hỗn hợp ankan thể khí dãy đồng đẳng, có phân tử khối 14 đvC Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp ta thu đợc 3,36 lít khí cacbonic đktc Công thức phân tử ankan là:

A CH4 vµ C2H6 B C2H6 vµ C3H8 C C3H8 vµ C4H10 D C4H10 vµ C5H12

32. Đốt cháy hồn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu đợc 9,45g H2O Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 d khối lợng kết tủa thu đợc là:

A.37,5g B 52,5g C 15g D 42,5g

33. Liªn kÕt hiđro có hỗn hợp metanol - nớc theo tØ lƯ mol 1: lµ:

1

3

A (1), (2) vµ (4) B (2), (3) vµ (4)

C (3) vµ (4) D (1), (2), (3)

34. Liên kết hiđro sau biễn diễn sai ?

A B CH3 - O…H-CH2-CH2OH

C D

35. ChÊt sau tác dụng với Na, NaOH dung dịch nớc brom? A CH3 - CH2 - OH B CH3 - CH = CH2

C CH3 - COOH D C6H5OH Hãy chọn phơng án

36. Vì amino axit vừa có tính baz¬, võa cã tÝnh chÊt axit? A Do amino axit hợp chất hữu tạp chức

B Do amino axit chứa đồng thời nhóm chức -NH2 -COOH C Do amino axit chất kết tinh, tan tốt nớc D Một nguyên nhân khác

Hóy chn phng ỏn ỳng

37. Nguyên nhân gây nên tính bazơ amin theo thuyết Bronstet? A Do amin tan nhiều H2O, tạo ion OH-.

B Do phân tử amin bị phân cùc m¹nh

C Do ngun tử N có độ âm điện lớn nên cặp e chung nguyên tử N H bị hút phía N

D Do nguyên tử N cặp electron tự nên phân tử amin nhận proton Hãy chọn phơng ỏn ỳng

38. Cho hợp chất sau:

(I) CH3 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N - -OH; (IV) H2O Nhận định sau khơng đúng?

A Các chất cho có H linh động

B Ba chất (I, II, III) phản ứng với dd kiềm điều kiện thờng C Chất (III) có H linh động

D Độ linh động H chất (I) < (IV) O - H O - H

CH3 H

O - H O - H CH3 H

CH3

O - H O - H CH3

O - H O - H

H H

O - H O - C2H5

C2H5 C2H5

CH2 CH2 H

O O - CH3 O O - H

H

CH2 CH2

(125)

39. Chất sau thuộc loại polime có cấu trúc mạng không gian? A Cao su lu hãa B Polietilen

C polivinylclorua D Xenluloz¬

40. Đốt cháy hồn tồn V lít (đktc) ankin thu đợc 10,8g H2O Nếu cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nớc vơi d khối lợng bình tăng 50,4g V có giá trị là:

41. Đốt cháy hoàn toàn lít hiđrocacbon E sinh lít CO2 lít H2O điều kiện Công thức cấu tạo E công thức sau đây? biết E làm màu dung dịch nớc brom

a CH2=CH-CH3 b CH3-CH2-CH3

c xiclopropan d A C Hóy chn phng ỏn ỳng

42. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 lít buten sinh lít CO2 ë cïng ®iỊu kiƯn ?

a 0,4 lÝt b 0,3 lÝt

c 0,2 lít d 0,1 lít Hãy chọn phơng án

43. Cho V lít khí etilen (đktc) qua bình đựng dung dịch brom CCl4 thấy dung dịch brom bị màu khối lợng bình tăng lên 2,8 gam Thể tích V :

a 11,2 lÝt b 2,24 lÝt

c 22,4 lít d 0,224 lít Hãy chọn phơng án

44. Khi điều chế etilen từ rợu etylic axit sunfuric đặc 1700 thờng có lẫn khí SO2 Có thể dùng chất chất sau để loại bỏ SO2 ?

a Dung dịch KMnO4 b Dung dịch KOH c Dung dịch K2CO3 d Dung dịch Br2 Hãy chọn phơng án

45.

2

CO H O

n 2

A Metylamin B §imetylamin

46. Phản ứng cộng axit nớc vào anken không đối xứng tuân theo :

a Quy t¾c Zaixep

b Nguyên lí Lơsactơlie

c Quy tắc Macc«nhic«p

d Quy tắc Hund Hãy chọn phơng án

47. Số đồng phân cấu tạo anken có cơng thức phân tử C4H8 là:

a b

c d

48. Sục khí etilen vào bình đựng dung dịch brom CCl4 (màu đỏ nâu) tợng xảy ra:

a Màu dung dịch đậm

b Dung dịch bị màu

c Dung dch khơng đổi màu

d Xt hiƯn kÕt tđa

49. Cho anken có công thức cấu tạo sau : CH2=CH-CH(C2H5)-CH(CH3)-CH3 Anken có tên gọi ?

A 3-etyl-2-metylpent-4-en B 2-metyl-3-metylpent-4-en C 3-etyl-4-metylpent-1-en D 3-etyl-4-metylpent-2-en 50.

Xà phịng hố 11,1 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dùng vừa hết 200ml dung dịch NaOH Nồng độ mol dung dịch NaOH là:

A 0,75M B 1,0M C.1,5M D 2M

51. Cho c¸c ion kim lo¹i : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thø tù tÝnh oxi hóa giảm dần là:

A xiclopropan

B propan-1-ol

C propan-2-ol

D cumen

(126)

khối lợng 16gam Để khử hoàn toàn 4,14 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần % theo khối lợng Cr2O3 hỗn hợp X là? (Cho hiệu suất phản øng lµ 100% vµ O=16;Al=27;Cr=52;Fe56)

A 50,67%

B 20,33%

C 66,67%

D 36,71%

54. §Ĩ trung hòa lợng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo (cho H=1;O=16;K=39)

A 4,8

B 7,2

C 6,0

D 5,5

C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

56. TØ lƯ sè ngêi chÕt vỊ bƯnh phỉi hút thuốc gấp hành chục lần số ngời không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung th có

trong thuốc :

A.Aspirin B Moocphin C Nicotin D Cafein

1 A B B A D C B A D 10 D

11 B 12 B 13 B 14 B 15 C 16 D 17 A 18 D 19 A 20 A

21 B 22 C 23 D 24 D 25 B 26 C 27 B 28 B 29 A 30 B

31 A 32 A 33 D 34 B 35 D 36 B 37 D 38 B 39 A 40 C

41 D 42 A 43 B 44 B 45 A 46 C 47 C 48 B 49 C 50 A

(127)

§Ị sè 51

1. Dựa vào nhiệt độ nóng chảy dự đốn xem liên kết chất sau liên kết ? ( nhiệt độ nóng chảyghi ngoặc)

(1) H2O ( Oo C)

(2) Muèi ¨n NaCl ( 810o C )

(3) B¨ng phiÕn tøc naphtalen C10H8 (80O C) (4) n-butan C4H10 (-1380 C )

A Liên kết ion (2), lại (1), (3), (4) có liên kết cộng hóa trị B Liên kết ion (2), (3) lại (1) (4) có liên kết cộng hóa trị C Liên kết ion (1), (2) lại (3), (4) có liên kết cộng hóa trị D Liên kết ion (3), (4) lại (1), (2) có liên kết cộng hóa trị

2. Trong ngun tố có điện tích hạt nhân từ đến 19 (z =1 đến 19 ) Những nguyên tố có lớp K trạng thái bản?

A Hiđro B Heli C Li D A B

3. Chọn câu câu sau nói nhóm A Các nguyên tố thuộc nhóm A có đặc điểm cấu tạo nguyên tử chung là:

A.cã sè electron nh B cã sè líp electron nh

C cã sè electron líp ngoµi cïng nh D cã cïng sè electron s hay p

4. Những tính chất sau nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần?

A Sè líp electron

B Số electron lớp C Nguyên tử khối

D Số proton hạt nhân nguyên tử

5. X Y hai nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa hết ion X, Y– dung dÞch chøa 4,4g mi natri cđa chóng cần 150ml dung dịch AgNO3 0,4M X Y lµ:

A Flo, clo B Clo, brom

C Brom, iot D Không xác định đợc

6. Điều khẳng định sau đúng?

E Sè hiệu nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân F Số electron nguyên tử ion b»ng sè proton

G Sè proton b»ng sè nơtron hạt nhân nguyên tử H Số obitan nguyªn tư b»ng sè líp electron

7. Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98% thu đợc gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam chất rắn?

A 18,2g vµ 14,2g B 18,2g vµ 16,16g C 22,6g vµ 16,16g D 7,1g vµ 9,1g

8. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc hỗn hợp khí E gồm hai khí X, Y có tỷ khối so với hiđro 22,805 Cơng thức hố học X Y là:

A H2S vµ CO2 B NO2 vµ SO2

C NO2 vµ CO2 D CO2 vµ SO2

9. Trong phản ứng sau đây, phản ứng NH3 tính khử: A 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O

B NH3 + HCl  NH4Cl

C 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

D 2NH3 + CuCl2 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4Cl

10. Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trờng đợc gọi thuật ngữ sau đây?

A Sự khử kim loại B Sự ăn mòn kim loại

C Sự ăn mòn hoá học D Sự ăn mòn điện hoá

11. Nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40, sô hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Đó nguyên tử nguyên tố sau đây?

A Ca (Z=20) B Mg (Z=12) C Al (Z=13) D Fe (Z=26)

12. Dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối phơng pháp gọi là:

A Ph¬ng pháp nhiệt luyện B Phơng pháp thuỷ luyện C Phơng pháp điện luyện D Phơng pháp thuỷ phân

13. Trong công nghiệp, amoniac đợc điều chế từ N2 H2 phơng pháp tổng hợp: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) ; H <

(128)

A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ tăng áp suất D Tăng nhiệt độ giảm áp suất 14.

Đốt hỗn hợp khí gồm V lít khí O2 V lít khí NH3 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất), có xúc tác Hỗn hợp khí thu đợc sau phản ứng là:

A N2, H2O B NH3, NO, H2O

C O2, N2, H2O D H2O, O2, NO 15. Clo axit clohiđric tác dụng với kim loại cïng t¹o mét lo¹i muèi?

A Fe B Cu

C Ag D Zn

16. Ph¶n øng hóa học sau chứng tỏ HCl có tính khö? A HCl + NaOH  NaCl + H2O

B HCl + Mg  MgCl2 + H2

C 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O D HCl + NH3  NH4Cl

17. Tại dung dịch H2S nớc để lâu ngày trở nên vẩn đục? Cách giải thích sau đúng? Vì:

A H2S t¸c dơng víi N2 không khí tạo S không tan B H2S tác dụng với O2 không khí tạo S không tan C H2S tác dụng với H2O tạo S không tan D Một nguyên nhân khác

18. Trong phũng thớ nghim, dung dịch axit HF đợc bảo quản bình làm chất sau đây?

A Thuû tinh B Gèm sø C Kim lo¹i D Nhùa teflon

19. T¹i ngêi ta cã thĨ nhËn biÕt khÝ H2S b»ng tê giÊy tÈm dd Pb(NO3)2? Bëi v×: A phản ứng tạo kết tủa màu đen

B phản ứng tạo kết tủa màu vàng C phản ứng tạo kết tủa màu nâu D phản ứng tạo kết tủa màu xanh

20. Cho m gam hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl( d) thu đợc 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dd Pb(NO3)2 d thu đợc 23,9 g kết tủa màu đen Biết Pb =207, N =14, O =16 Giá trị m là:

A 6,39 B 9,63 C 9,36 D 93,6

21. HÊp thơ hoµn toµn 12,8g SO2 vµo 250ml dd NaOH 2M Khối lợng muối tạo thành sau phản øng lµ:

22. Trên đĩa cân vị trí thăng có hai cốc đựng khối lợng nh dung dịch H2SO4 đặc 98% (cốc1) dung dịch HCl đặc 37% (cốc2) Thêm khối lợng nh sắt vào hai cốc, sau phản ứng kết thúc vị trí thăng cân thay đổi nh nào?

A Lệch phía cốc B Lệch phía cốc C Cân vị trí cân C Không xác định đợc

23. Cho 21,6g kim loại cha biết hoá trị tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc 6,72 lít N2O (đktc) Kim loại là:

A Na B Zn C Mg D Al

24. H2SO4 98 % , khối lợng riêng 1,84g/ml ngời ta muốn pha loãng H2SO4 thành dd H2SO4 20% Cách làm sau đúng?

A Rót nhanh nớc vào H2SO4, khuấy B Rót nhanh H2SO4 98% vào nớc, khuấy C Rót từ từ H2SO4 98% vào nớc, khuấy D Rót từ từ nớc vào H2SO4, khuấy

25. Cặp khí tồn đồng thời bình chứa ? A H2S SO2

B O2 vµ Cl2 C HI vµ Cl2 D NH3 vµ HCl 26. Cho phơng trình hóa học:

(129)

A ChÊt khö B ChÊt oxi hãa

B Võa lµ chÊt khử vừa chất oxi hóa C Không chất khử không chất oxi hóa

27. Dẫn hai luồng khí clo qua NaOH: Dung dịch loãng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 1000C Nếu lợng muối NaCl sinh hai dung dịch nh nhau, 0,1mol tổng thể tích clo (đktc) qua hai dung dịch là:

a 5,384 lÝt B 3.584 (lÝt)

C 6,72 lÝt D 13,44 lÝt

28. Khả khử đơn chất kim loại kiềm theo chiều tăng điện tích hạt nhân là:

A giảm B tăng

29. Để khử lợng nhỏ thủy ngân không may thoát phòng thí nghiệm, ngời ta dùng hoá chất sau đây?

A Dung dÞch HNO3 B Dung dÞch Ca(OH)2 C Bét lu huúnh D Dung dÞch HCl

30. Một bình cầu dung tích 448ml đợc nạp đầy oxi cân Phóng điện để ozon hố, sau nạp thêm cho đầy oxi cân Khối lợng hai trờng hợp chênh lệch 0,03 gam Biết thể tích nạp đktc Thành phần % thể tích ozon hỗn hợp sau phản ứng bao nhiêu?

A Dạng tam giác B Dạng đờng thẳng

C Dạng góc D Dạng tứ diện

32.

Chia lợng hỗn hợp hai rợu no, đơn chức thành phần nhau: – Phần 1: Đốt cháy hoàn tồn đợc 2,24 lít CO2 đktc

– Phần 2: Tách nớc hoàn toàn đợc hỗn hợp anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken thu đợc m gam H2O m có giá trị là:

A 1,2g B 2,4g C 3,6g D 1,8g

33. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrocacbon liên tiếp dãy đồng đẳng thu đợc 11,2 lít CO2 (đktc) 12,6g H2O Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào?

A Ankan B Anken C Ankin D Aren

34. Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol HCOOH 0,02 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO3 amoniac khối lợng Ag thu đợc là:

A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g

35. Chất hữu X có thành phần gồm C, H, O oxi chiếm 53,33% khối lợng Khi thực phản ứng tráng gơng, từ mol X cho mol Ag Công thức phân tử X là:

A HCHO B (CHO)2 C CH2(CHO)2 D C2H4(CHO)2

36. Đun hỗn hợp rợu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140OC số ete thu đợc bao nhiêu?

A B C D

37.

Xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH Khối lợng NaOH nguyên chất phản ứng là:

A gam B 12 gam C 16 gam D 20 gam

38.

Xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dùng vừa hết 200ml dung dịch NaOH Nồng độ mol dung dịch NaOH là:

A 0,5M B 1,0M C 1,5M D 2M

39. Cho ba rợu: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH Có thể dùng chất sau để phân biệt rợu trên?

A H2SO4 đặc/1400C B H2SO4 đặc/1700C C Kim loại kiềm D CH3COOH/H2SO4 đặc, nhiệt độ

40. Có ba chất lỏng, khơng màu benzen, toluen, stiren Có thể dùng chất sau để nhận biết chất trên?

A Dung dÞch Br2 B Dung dÞch KMnO4 C Dung dÞch H2SO4 D Dung dÞch NaOH

41. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 C2H4 thu đợc 0,14 mol CO2 0,23 mol H2O Số mol ankan anken có hỗn hợp lần lợt là:

A 0,09 vµ 0,01 B 0,01 vµ 0,09

C 0,08 vµ 0,02 D 0,02 vµ 0,08

42. Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng P2O5 d bình đựng KOH rắn, d thấy bình tăng 4,14g; bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là:

(130)

43. Glixerol t¸c dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam, etanol không phản ứng lí sau đây?

A Độ linh động hiđro nhóm OH glixerol cao etanol B Doảnh hởng qua lại nhóm OH liền kề

C Đây phản ứng đặc trng rợu đa chức với nhóm OH liền kề D Vì lí khác

44. Tính chất axit dãy đồng đẳng axit fomic biến đổi theo chiều tăng khối lợng mol phõn t l:

A tăng B giảm

45. Sự biến đổi tính chất axit ca dóy CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH l:

A tăng B gi¶m

C khơng thay đổi D vừa giảm vừa tăng

46. Tách nớc hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm hai rợu M N ta đợc hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn tồn X thu đợc 1,76g CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lợng nớc cacbonic tạo là:

A 2,94g B 2,48g

C 1,76g D 2,76g

47. Cho 1,24g hỗn hợp hai rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H2 (đktc) m (g) muối natri Khối lợng muối natri thu đợc là:

A 1,93 g B 2,93 g

C 1,9g D 1,47g

48. Cho 3,38g hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 672 ml khí (ở đktc) dung dịch Cơ cạn dung dịch thu đợc hỗn hợp rắn Y1 Khối lợng Y1 là:

A 3,61g B 4,70g

C 4,76g D 4,04g

49. Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức thành hai phần nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần thứ thu đợc 0,54g H2O

- Phần thứ hai cộng H2(Ni, t0) thu đợc hỗn hợp X.

Nếu đốt cháy hoàn tồn X thể tích khí CO2 thu đợc(ở đktc) là:

A 0,112 lÝt B 0,672 lÝt

C 1,68 lÝt D 2,24 lÝt

50. Rót ống nghiệm đựng dung dịch KMnO4 0,1M vào lọ đựng khí C2H4, tợng quan sát đ-ợc là:

A màu tím dung dịch khơng đổi

B màu tím dung dịch chuyển thành màu hồng C màu tím dung dịch chuyển thành khơng màu D màu tím dung dịch chuyển thành màu nâu đen Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56)

B C D

A B C D

56. Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu đợc dung dịch có chứa 6,525g chất tan Nồng nộ mol HCl dung dịch dùng

(131)

1 A D C B B A A D B 10 B

11 C 12 B 13 B 14 B 15 A 16 C 17 B 18 D 19 A 20 C

21 B 22 A 23 D 24 C 25 B 26 A 27 B 28 B 29 C 30 A

31 D 32 D 33 A 34 B 35 A 36 C 37 B 38 C 39 C 40 B

41 A 42 B 43 B 44 B 45 A 46 B 47 A 48 B 49 B 50 C

(132)

§Ị sè 52

Thời gian làm 90 phút phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến câu 44)

1. Liªn kÕt phân tử X hình thành xen phủ obitan s p X chất sè c¸c chÊt sau?

A CH4 B HCl

C Cl2 D H2

2. Với phân tử NH3 phát biểu sau đúng?

E Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị phân cực F Liên kết phân tử liên kết ion

G Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị không phân cực H Liên kết phân tử liên kết cho - nhËn

3. Cho biết nhiệt độ nóng chảy nớc đá (H2O) 00 C, muối ăn (NaCl)là 8100C Nhận xét sau liên kết nớc đá muối ăn đúng?

A Tinh thể ion bền tinh thể phân tử B Liên kết ion bền liên kết cộng hóa trị

C Liên kết ion bền liên kết cộng hóa trị D Tinh

thể phân tư bỊn h¬n tinh thĨ ion

4. Khi cặp electron chung đợc phân bố cách đối xứng hai hạt nhân nguyên tử liên kết, ngời ta gọi liên kết phân tử là:

A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị

D Liên kết ion

5. Nguyên tử E có 7electron phân lớp p Nguyên tử F có số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử E E F nguyên tố nguyên tố sau?

A Al (Z =13) Br (Z = 35) B Al (Z =13) vµ Cl (Z = 17) C Mg(Z = 12) vµ Br (Z = 35) D Na (Z = 11) vµ Cl (Z = 17)

6. Trong phản ứng hóa học, nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có xu hớng chủ yÕu lµ: A NhËn electron B NhËn electron

C Nhêng electron D Nhêng electron

7. Các ngun tử chu kì có đặc điểm chung sau đây? A Số electron B Sốlớp electron

C Sè electron D Sè proton

8. CO H2 dùng làm chất khử để điều chế kim loại sau đây? A Fe B Cu C Al D Sn

9. Điện phân với điện cực trơ (Pt) dung dịch hỗn hợp 0,2mol FeCl2 0,06 mol HCl với c-ờng độ dòng điện 1,34 A Thể tích khí (đktc) anot sau điện phân là:

A 8,96 lit B 0,896 lÝt C 11,2 lÝt D 2,24 lit

10. Điện phân với điện cực trơ (Pt) dung dịch CuSO4 cã pH = Sau mét thêi gian ngõng điện phân, kiểm tra pH dung dịch Giá trị pH nhận khoảng nào?

A pH > B pH =

C pH < D Không xác định đợc

11. Cho ba chất sau Mg, Al, Al2O3 Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết chất?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch NaOH

C Dung dịch Ba(OH)2 D B, C

12. Hoµ tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl d Sau phản ứng khối lợng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lợng nhôm magie hỗn hợp đầu là:

A 2,7g 1,2g B 5,4g vµ 2,4g C 5,8g vµ 3,6g D 1,2g 2,4g

13. Trong dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S, có bao nhiêu dung dịch có pH > 7?

A B.2 C D.4

14. CÊu h×nh electron với phân lớp cuối 3p6 của:

A Ar (Z = 18) B Cl– (Z = 17)

C Ca2+ (Z = 20) D A, B, C đúng.

(133)

A Dung dÞch níc brom d B Dung dÞch Ba(OH)2 d

C Dung dÞch Ca(OH)2 d D Dung dÞch NaOH d

16. Các chất dÃy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh?

A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO

D Mg(HCO3)2, FeO, KOH

17. Có kim loại: Mg, Ba, Zn, Fe Chỉ dùng thêm chất dùng chất nào số chất cho dới để nhận biết kim loại đó?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch Ca(OH)2

C Dung dÞch HCl D Dung dÞch H2SO4 lo ng.·

18. Công thức hoá học supephotphat kép là: A Ca3(PO4)2

B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4

D Ca(H2PO4)2 vµ CaSO4 19.

Với đồng vị 12 C,

14

6C đồng vị 16

8 O, 17

8O, 18

8O cã thÓ tạo loại khí

CO2 khác nhau?

A B C 10 D 12

20. Cho phản ứng oxi hoá- khử sau:

3K2MnO4 + 2H2O  MnO2 + 2KMnO4+ 4KOH (1)

4HCl+MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)

4KClO3  KCl + 3KClO4 (3)

3HNO2  HNO3 + 2NO + H2O (4)

4K2SO3  2K2SO4 + 2K2S (5)

2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2  (6)

2S + 6KOH  2K2S + K2SO3 + 3H2O (7)

2KMnO4 +16 HCl  5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O (8) Số phản ứng tự oxi hoá, tự khử phản ứng cho là:

A B

C D

21. Cho phản ứng sau:

Cl2 + H2O  HCl + HClO (1)

Cl2 + 2NaOH  NaClO + H2O + NaCl (2)

3Cl2 + 6NaOH  5NaCl +NaClO3 + 3H2O (3) 2Cl2 + H2O +HgO  HgCl2+2HClO (4)

2Cl2 + HgO  HgCl2 + Cl2O (5)

Trong phản ứng hóa học trên, clo đóng vai trị gì? A Là chất oxi hố

B Lµ chÊt khư

C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử

D Không chất oxi hóa, không lµ chÊt khư

22. Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl dẫn hết khí sinh vào 146g H2O Nồng độ % axit thu đợc là:

A 30 B 20 C 50 D 25

23. Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm co dãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là:

A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M

24. Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M pH dung dịch thu đợc là:

A B C D 1,5

25. Cho 19,2g kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc) Cho NaOH d vào dung dịch thu đợc, lọc lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn

1) Kim loại M là:

A Mg B Al C Fe D Cu

2) Khối lợng chất rắn thu đợc là:

A 24g B 24,3g C 48g D 30,6g

26. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là:

A Li, Na B Na, K C K, RbD Rb, Cs

(134)

a 1,433 lÝt B 1,344 lÝt

C 1,544 lít D 1,443 lít

28. Khả oxi hoá hợp chất có oxi clo: NaClO, NaClO2, NaClO3 NaClO4 theo chiều tăng số oxi hóa clo là:

A giảm B tăng

29. Để điều chế khí CO2 phịng thí nghiệm bình kíp cải tiến, ngời ta cần lắp thêm bình rửa khí để loại bỏ tạp chất khí HCl Hóa chất đợc sử dụng dung dịch bình rửa khí chất sau đây?

A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D Ca(OH)2

30. Lựa chọn hoá chất cần thiết phịng thí nghiệm để điều chế oxi, phơng án đúng?

A KClO3 tinh thÓ, MnO2 bét B KMnO4 tinh thÓ

C Dung dịch KMnO4 D A B

31. Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 1700C khí C2H4 thờng bị lẫn tạp chất khí CO2 SO2 Có thể dùng chất sau để loại bỏ tạp chất?

A Dung dÞch Br2 B Dung dÞch KMnO4

C Dung dÞch K2CO3 D Dung dịch KOH

32. Có thể phân biệt cách thuận tiện nhanh chóng rợu bậc 1, rợu bậc 2, rợu bậc chất sau đây?

A CuO/t0 B ZnCl2/HCl đặc

C HCl/H2SO4 đặc, t0 D K2Cr2O7/H2SO4 lỗng.

33. Có chất: axit axetic, glixerol, rợu etylic, glucozơ Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết?

A Quỳ tím B CaCO3 C CuO D Cu(OH)2 34. Tách nớc hoàn toàn từ hỗn hợp ancol X ta đợc hỗn hợp Y gồm anken Nếu đốt cháy

hoàn toàn X thu đợc 1,76g CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lợng nớc CO2 tạo là:

A 2,9g B 2,48g C 1,76g D 2,76g

35. Hỗn hợp X gồm propan propen Cho 6,72 lít X (đktc) sục vào bình đựng dung dịch brom d, sau phản ứng lại 2,24 lít khí Khối lợng propan propen lần lợt là:

a 0,44g vµ 0,84g b 4,4g vµ 8,4g

c 4,4g vµ 0,84g d 0,44g vµ 8,4g

36. Cơng thức hiđrocacbon E có dạng (CnH2n+1)m E thuộc dãy đồng đẳng dãy đồng đẳng sau đây?

A Ankan B Anken C Ankin D Aren

37. Để phân biệt khí SO2 với C2H4 dùng dung dịch số dung dịch sau? A Dung dịch KMnO4 níc B Dung dÞch Br2 níc

C Dung dÞch Br2 CCl4 D Dung dÞch NaOH nớc 38. Đốt cháy hoàn toàn lít hiđrocacbon mạch hở E sinh lít CO2 lít H2O

điều kiện Công thức cấu tạo E công thức sau đây? biết E làm màu dung dịch nớc brom

A CH2=CH-CH3 B CH3-CH2-CH3

C

H2C CH2

C

H2 D A C đúng

39. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc, d bình đựng KOH rắn d, thấy bình tăng 3,78g; bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là:

A 0,07 B 0,08 C 0,09 D 0,045

40. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm CH4, C2H6, C4H10 C2H4 thu đợc 0,24 mol CO2 0,33 mol H2O Số mol ankan anken có hỗn hợp lần lợt là:

A 0,09 vµ 0,11 B 0,11 vµ 0,09

C 0,08 vµ 0,12 D 0,12 vµ 0,08

41. Một hỗn hợp khí gồm ankan anken có số nguyên tử cacbon phân tử có số mol Lấy m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ 80g dung dịch 20% brom dung môi CCl4

Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp thu đợc 0,6 mol CO2 Ankan anken có công thức phân tử là:

A C2H6, C2H4 B C3H8, C3H6

C C4H10, C4H8 D C5H12, C5H10

(135)

25,2g Nếu cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 45,0g kết tủa 1) V có giá trị dới đây?

A 6,72 lÝt B 2,24 lÝt C 4,48 lÝt D 3,36 lít 2) Công thức phân tử ankin công thức dới đây?

A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8

43. Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) ankin thu đợc 10,8g H2O Nếu cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nớc vơi khối lợng bình tăng 50,4g V có giá trị dới đây?

A 3,36 lÝt B 2,24 lÝt C 6,72 lÝt D 4,48 lít 44. Chia hỗn hợp gồm: C3H6, C2H4, C2H2 thành phần nhau:

- t chỏy phn thu đợc 2,24 lít khí CO2 (đktc)

- Hiđro hoá phần đốt cháy hết sản phẩm thể tích CO2 (đktc) thu đợc là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

(136)

Phần I Theo chơng trình khơng phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50) 45. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin đợc 0,2 mol H2O Nếu hiđro hố hồn tồn 0,1 mol

ankin đốt số mol H2O thu đợc là:

A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,6 mol 46. Chia a gam hỗn hợp rợu no, đơn chức thành phần nhau:

– Phần mang đốt cháy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc)

– Phần mang tách nớc hoàn toàn thu đợc hỗn anken Đốt cháy hoàn toàn anken thu đợc m gam H2O m có giá trị là:

A 0,18g B 1,8g C 8,1g D 0,36g

47. Đốt cháy a gam C2H5OH thu đợc 0,2 mol CO2 Đốt cháy b gam CH3COOH đợc 0,2 mol CO2

Cho a gam C2H5OH tác dụng với b gam CH3COOH (có H2SO4 đặc xúc tác đun nóng; giả sử hiệu suất 100%) đợc c gam este c có giá trị là:

A 4,4g B 8,8g C.13,2g D.17,6g

48. Đốt cháy hỗn hợp anđehit no đơn chức, đợc 0,4 mol CO2 Khi hiđro hố hồn tồn anđehit cần 0,2 mol H2 thu đợc hỗn hợp rợu no đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rợu số mol H2O thu đợc là:

49. Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ống đựng bột Ni nung nóng Dẫn toàn hỗn hợp thu đ-ợc sau phản ứng vào bình nớc lạnh để ngng tụ chất lỏng hồ tan chất tan đợc, thấy khối lợng bình tăng 11,8g Lấy dung dịch bình cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu đợc 21,6g bạc kim loại Khối lợng CH3OH tạo phản ứng hợp hiđro HCHO là:

A 8,3g B 9,3g C 10,3g D 1,03g

50. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 khối lợng Ag thu đợc là:

A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g

51. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ thu đợc dung dịch X chứa hai muối sunfat khí NO Giá trị a :

A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06

52. Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 : A Na+, Cl-, Ar.

B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar 53. Mệnh đềkhông là:

A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3

B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc andehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng đợc với dung dịch Br2

D CH3CH2COOCH=CH2 cã thể trùng hợp tạo polime

54. Dóy ion xp theo chiều giảm dần tính oxi hóa (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trớc cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+

B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+

55. Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu đợc 8,4 lít CO2, 1,4 lít N2 (các thể tích đo ddktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X (cho H=1; O=16)

A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N

56. Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rợu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu đợc 24,5 gam chất rắn Hai ancol (cho H=1; C=12; O=16; Na=23)

(137)

1 B A A B B A B C B 10 C

11 C 12 D 13 B 14 C 15 D 16 B 17 D 18 B 19 D 20 D

21 C 22 B 23 C 24 A 25

1)D 2)A

26 A 27 B 28 A 29 C 30 D

31 D 32 B 33 D 34 B 35 B 36 A 37 C 38 A 39 A 40 A

41 B 42 1)D 2)A

43 C 44 A 45 B 46 B 47 B 48 B 49 C 50 A

(138)

§Ị sè 53

Thời gian làm 90 phút phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến câu 44)

1. Hiện tợng kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhiều so với hợp kim đợc giải thích nguyên nhân sau đây? Mật độ electron tự hợp kim nhỏ kim loại thành phần liên kết hợp kim là:

A liên kết kim loại B liên kết cộng hoá trị

C liên kết ion liên kết cộng hóa trị

D liên kết hỗn tạp liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị

2. Kim loi vonfam (W) c dựng làm dây tóc bóng đèn ngun nhân no sau õy?

A Là kim loại cứng B Là kim loại mềm

C Là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao D Là kim loại có khối lợng phân tử lớn

3. Cấu hình electron nguyên tử sau với crom ( Z = 24 )?

A [ Ar]3d44s2 B [Ar] 4s23d4

C [Ar] 3d54s1 D.[ Ar] 4s13d5

4. Cột sắt Newdheli, ấn độ có tuổi 1500 năm Tại cột sắt khơng bị ăn mịn?

Điều lí giải sau đúng?

A S¾t cã cÊu hình electron bền vững nh khí

B Cột sắt gồm sắt tinh khiết nên không bị ăn mịn điện hố học C Cột sắt đợc bao phủ lớp oxit bền vững

D Cha có lời giải thích thoả đáng

5. Đồng số nguyên tố đợc biết sử dụng từ thời thợng cổ Cho biết số thứ tự đồng 29 Cấu hình electron Cu, Cu+, Cu2+ lần lợt là:

A 1s22s22p63s23p63d104s1, 1s22s22p63s23p63d10, 1s22s22p63s23p63d9. B 1s22s22p63s23p63d94s2, 1s22s22p63s23p63d94s1, 1s22s22p63s23p63d9. C 1s22s22p63s23p63d104s1, 1s22s22p63s23p63d94s1, 1s22s22p63s23p63d9. D 1s22s22p63s23p63d94s2, 1s22s22p63s23p63d10, 1s22s22p63s23p63d9. 6. Mệnh đề sau không đúng?

A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo hình cầu

B Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định

C Obitan khu vực xung quanh hạt nhân mà chiếm phần lớn xác suất có mặt electron

D Obitan s khơng có định hớng khơng gian 7. Ngun tố hố học nguyên tử có:

A cïng sè khèi B cïng sè proton

C cïng sè n¬tron D số nơtron electron

8. Khi núi số khối, điều khẳng định sau đúng? Trong nguyên tử, số khối A tổng khối lợng hạt proton nơtron

B b»ng tæng số hạt hạt proton nơtron C nguyên tử khối

D tổng hạt proton, nơtron electron

9. Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X là:

A 199F B 179F C 168O D 178O 10. Cã bao nhiªu electron mét ion 52

24Cr

3+ ?

a 28 B 21

C 24 D 52

11. Dung dịch X chứa hai chất tan H2SO4 CuSO4 có pH = Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch X khối lợng kết tủa bắt đầu không đổi dùng hết 250ml Nồng độ mol/L chất dung dịch X là:

A 0,05M vµ 1,2M B 0,5M vµ 1,2M C 0,05M vµ 2,4M D 0,5M vµ 2,4M

12. Cho dung dịch KOH đến d vào 100 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thể tích khí đktc bao nhiêu?

13. Cho 12,2 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đợc 19,7 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối clorua Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

(139)

15. Nếu không may bị bỏng vơi bột ngời ta chọn phơng án sau tối u để sơ cu ?

A Rửa vôi bột nớc rửa lại dung dịch amoni clorua 10% B Lau khô bột rửa dung dịch amoni clorua 10%

C Chỉ rửa vôi bột nớc lau khô

D Lau khô bột rửa nớc xà phòng loÃng

16. Vn lí trờng thành Trung Quốc, dài khoảng 5000 km, đợc xây dựng từ hàng ngàn năm trớc, nhằm chống lại xâm lợc Hung nô Vữa để xây dựng trờng thành chủ yếu gồm vôi, cát nớc Vì vữa vơi lại đơng cứng dần gắn chặt vào gạch, đá? Lí sau hợp lí? Vì

A có phản ứng cát (SiO2) vơi tơi thành canxisilicat (CaSiO3) B có phản ứng vơi tơi khí cacbonic khí tạo thành đá vôi C Ca(OH)2 nớc thành vôi sống

D A B

17. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến d vào 100 ml dung dịch X có chứa ion: NH4+, SO42-, NO3 -thì có 23,3 gam kết tủa đợc tạo thành đun nóng -thì có 6,72 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol/l (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X bao nhiêu? A 1M 1M B 2M 2M C 1M 2M D 2M 2M

18. Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm chất hoá học để nhận biết dùng chất chất có dới đây?

A Dung dÞch HNO3 B Dung dÞch KOH C Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch NaCl

19. Có kim loại: Mg, Ba, Zn, Fe Chỉ đợc dùng thêm chất dùng chất số chất cho dới để nhận biết kim loại đó?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch HCl D Dung dịch H2SO4 loãng 20. Trong mệnh đề sau, điều sai?

A NH3 khử CuO thành Cu nhiệt độ cao

B Khi tham gia phản ứng oxi hố -khử NH3 đóng vai trị chất khử C NH3 khử lợng nhỏ Cl2 phịng thí nghiệm

D NH3 chất khí tan mạnh nớc

21. Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đktc) Thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng lít?

A 1,12lÝt B 2,254 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt

22. Nung nãng 29 gam oxit s¾t víi khí CO d, sau phản ứng, khối lợng chất rắn lại 21 gam Công thức oxit gì?

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc

23. Ngời ta dùng phơng pháp để thu lấy kết tủa cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2?

A Cô cạn B Chng cất C Lọc D Chiết

24. Để tách dầu nành (lipit lỏng) khỏi nớc ngời ta dùng phơng pháp sau đây? A Chiết B Chng cất C Lọc D Thăng hoa

25. Khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 d thì: A Khơng thấy xuất kết tủa

B Có kết tủa keo màu xanh sau tan thành dung dịch màu xanh thẫm C Có kết tủa keo màu xanh xuất khơng tan

D Sau mét thêi gian míi thÊy xt hiƯn kÕt tđa

26. Cã thĨ lo¹i trừ tính cứng tạm thời nớc cách đun sôi lí sau đây? A Níc s«i ë 1000C.

B Khi đun sôi làm giảm độ tan chất kết tủa C Khi đun sơi chất khí bay

D Cation Mg2+ Ca2+ kết tủa dới dạng hợp chất khơng tan. 27. Khí CO2 đợc coi ảnh hởng đến mơi trờng vì:

A Rất độc B Tạo bụi cho môi trờng

C Làm giảm lợng ma D Gây hiệu ứng nhµ kÝnh

28. Để khử hồn tồn hỗn hợp FeO, CuO cần 4,48 lít H2 (ở đktc) Nếu khử hồn tồn hỗn hợp CO lợng CO2 thu đợc cho qua dung dịch nớc vôi d tạo gam kết tủa?

A gam B gam C 20 gam D Kết khác

29. Ho tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO3 M'CO3 vào dung dịch HCl thấy V lít khí (đktc) Dung dịch thu đợc đem cô cạn thu đợc 5,1 gam muối khan Giá trị V bao nhiêu? Giải thích?

A 1,12 lÝt B 1,68 lÝt C 2,24 lít D Kết khác

30. Na2CO3 lẫn tạp chất NaHCO3 Dùng cách sau để loại bỏ tạp chất thu đợc Na2CO3 tinh khiết?

A Hoµ tan vµo níc råi läc B Nung nãng

(140)

31. Để phân biệt khí SO2 với khí C2H4, dùng dung dịch số dung dịch sau? A Dung dÞch KMnO4 H2O B Dung dÞch Br2 níc

C Dung dÞch Br2 CCl4 D Dung dÞch NaOH níc

32. Bệnh nhân phải tiếp đờng (tiêm truyền dung dịch đờng vào tĩnh mạch), loại đờng nào?

A Glucozơ B Saccarozơ C Mantozơ D Đờng hoá học 33. Điều khẳng định sau sai?

A Hiđrocacbon no có liên kết đơn phân tử

B Hiđrocacbon no tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng C Hiđrocacbon no tham gia phản ứng với clo, có ánh sáng

D Hiđrocacbon no mạch hở có nguyªn tư C lai hãa sp3.

34. Pentan có CTPT C5H12 Trong đồng phân nó, đồng phân cho phản ứng clo theo tỉ lệ 1: số mol cho sản phẩm nhất?

A CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH2 - CH3 CH3 CH3

C CH3 - C - CH3 D Kết khác CH3

35. Tỉ khối hỗn hợp khí C3H8 C4H10 H2 25,5 Thành phần % thể tích

hỗn hợp khí bao nhiêu? Giải thích?

A 50% vµ 50% B.75% vµ 25% C 45% vµ 55% D Kết khác

36. t chỏy hon ton hiđrocacbon đồng đẳng có khối lợng phân tử 28 đvC thu đợc 4,48 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O CTPT hiđrocacbon gì? Giải thích? A.C2H4 C4H8 B C3H8 C5H12

C CH4 vµ C3H8 D C2H6 vµ C4H10 37. Câu sau sai?

A Hai nguyờn t cacbon mang liên kết đơi trạng thái lai hố sp2. B Liên kết đôi C = C phân tử anken gồm liên kết  liên kết 

C Hai nhóm nguyên tử liên kết với liên kết đôi C = C quay tự xung quanh trục liên kết

D Phân tử etilen có nguyên tử cacbon nguyên tử H nằm mặt phẳng 38. Đặc điểm liên kết phân tử anken gì?

A Hoàn toàn liên kết B Hoàn toàn liên kết

C Gồm liên kết  vµ 

D Gồm nhiều liên kết liên kết 39. Câu sau saikhi nói stiren (C6H5CH=CH2) ?

A Stiren hiđrocacbon thơm B Stiren làm màu nớc brom C Stiren tham gia phản ứng cộng

D Stiren hợp chất dễ thế, khó cộng, khó bị oxi hoá

40. Toluen (C6H5CH3) tính chất tơng tự benzen có tính chất khác? A Tạo kết tủa với AgNO3/NH3

B Phản ứng làm màu dung dịch brom

C Làm màu dung dịch thuốc tím đun nóng D Làm màu dung dịch CuSO4

41. Câu sau sai?

A Ch hoỏ du m làm biến đổi cấu tạo hoá học chất B Xăng A92 chống kích nổ sớm tốt xăng A95

C Refominh chuyển ankan mạch thẳng thành ankan mạch nhánh xicloankan D Crackinh xúc tác thu đợc xăng có chất lợng cao crackinh nhiệt

42. Đun sôi dung dịch gồm C2H5Br KOH C2H5OH khan Khí sinh sục vào bình nớc brom, sau thí nghiệm khối lợng bình tăng 1,4 gam Khối lợng C2H5Br phản ứng gam, coi hiệu suất 100%?

43. thu c sn phm anđehit chất đem oxi hố phải ancol loại nào? A Ancol bậc B Ancol bậc

C Ancol bậc D A, B

44. Đốt cháy lợng rợu E thu đợc 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O CTPT E gì? A CH3OH B C2H5OH

C C3H7OH D C4H9OH

45. Đun nóng hỗn hợp gồm 1,6 gam rợu X 2,3 gam rợu Y rợu no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với Na d thu đợc 1,12 lít H2 (đktc) CTPT rợu gì?

A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH

46. Cho 1,24 gam hỗn hợp rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H2 (đktc) m gam muối natri Giá trị m bao nhiêu?

A 1,93 g B 2,93 g C 1,9 g D 1,47 g

47. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam anđehit X thu đợc 5,4 gam H2O 6,72 lít khí CO2 (đktc) CTPT X gì?

(141)

48. Cho chất C2H5OH, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH Thứ tự tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm OH chúng đợc xếp nh nào?

A C2H5OH < CH3COOH < HCOOH < C6H5OH B C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH C C6H5OH < C2H5OH < HCOOH < CH3COOH D C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH < HCOOH

49. Đốt cháy hoàn toàn axit hữu thu đợc số mol CO2 số mol H2O.Vậy axit thuộc loại nào?

A Axit hữu chức, no B Axit vßng no

C Axit no, đơn chức, mạch hở D Axit đơn chức, cha no có liên kết đôi 50. Chia a gam axit axetic thành phần nhau:

- Phần trung hoà vừa đủ 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4 M

- Phần tham gia phản ứng este hoá với rợu etylic thu đợc m gam este (giả sử hiệu suất 100%) Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

A 16,7 g B 17,6 g C 18,76 g D 16,8 g

Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 n cõu 56)

51. Cho ion kim loại : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thø tù tÝnh oxi hóa giảm dần là:

A xiclopropan

B propan-1-ol

C propan-2-ol

D cumen

53. Khi cho 4,14 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc d, sau phản ứng thu đợc chất rắn có khối lợng 16gam Để khử hoàn toàn 4,14 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần % theo khối lợng Cr2O3 hỗn hợp X là? (Cho hiệu suất phản ứng 100% O=16;Al=27;Cr=52;Fe56)

A 50,67%

B 20,33%

C 66,67%

D 36,71%

54. Để trung hòa lợng axit tự cã 14 gam mét mÉu chÊt bÐo cÇn 15ml dung dÞch KOH 0,1M ChØ sè axit cđa mÉu chất béo (cho H=1;O=16;K=39)

A 4,8

B 7,2

C 6,0

D 5,5

C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

56. TØ lÖ sè ngêi chÕt vỊ bƯnh phỉi hót thc lµ gÊp hµnh chơc lần số ngời không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung th có

trong thuốc :

(142)

1 D C C B A A B B A 10 B

11 A 12 C 13 A 14 B 15 A 16 D 17 A 18 C 19 D 20 B

21 D 22 C 23 C 24 A 25 B 26 D 27 D 28 C 29 C 30 B

31 C 32 A 33 B 34 C 35 A 36 C 37 C 38 D 39 D 40 C

41 B 42 A 43 A 44 A 45 A 46 C 47 C 48 B 49 C 50 B

(143)

§Ị sè 54

1. Khi nguyªn tư chun thành ion số khối nó:

A Tăng B Gi¶m

C Khơng đổi D Khơng xác định c

2. Trong cấu hình electron sau, cấu hình sai? A 1s22s22p2x2p1y2p1

z B 1s22s22p2x2p2y2p2z3s1 C 1s22s22p1x2p1y2p1

z D 1s22s22p2x 2p1

y

3. Các nguyên tử nguyên tố có số nơtron khác gọi là:

A Đồng phân B Đồng vị

C Đồng lợng D Đồng hình

4. Mét nguyªn tư X cã tỉng sè electron ë phân lớp s tổng số electron líp ngoµi cïng lµ 6, cho biÕt X thc vỊ nguyên tố hoá học sau đây?

A Oxi (Z = 8) B Lu huúnh (Z = 16)

C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17)

5. Trong nguyªn tử Y có tổng số proton, nơtron electron 26 HÃy cho biết Y thuộc loại nguyên tử sau đây? Biết Y nguyên tố hoá học phổ biến vỏ Trái Đất

A 168O B 178O

C 188O D 199F

6. Một ngun tử ngun tố M có cấu hình electron lớp 3s23p6 ở dạng đơn chất M có đặc điểm sau đây?

A Phân tử gồm nguyên tử B Phân tư gåm hai nguyªn tư

C Đơn chất bền, hầu nh khơng tham gia phản ứng hố học D A C

7. Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị l 65 29Cuv

63 29Cu

Thành phần % 6529Cutheo số nguyên tử là:

A 27,30% B 26,30% C 26,70% D 23,70%

Chọn đáp án

8. Khi phân tích mẫu brom lỏng, ngời ta tìm đợc giá trị khối lợng phân tử đơn vị, điều chứng tỏ: A Brom có tợng đồng vị

B Brom có tồn đồng phân C Brom có đồng vị

D Brom có đồng vị Hãy chọn phơng án

9. Biết nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối A1 =36, A2= 38 A3 cha xác định Phần trăm đồng vị t-ơng ứng lần lợt : 0,34% ; 0,06% 99,6% Biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98u.Số khối đồng vị A3 nguyên tố agon :

A.39 B.40 C 41 D.42

10. Nguyên tố hoá học đợc xác định yếu tố nào? Câu trả lời là: A Số khối

B Số electron nguyên tử C Số hiệu nguyên tử số khối D Số đơn vị điện tích dơng hạt nhân 11. Đốt cháy muối CH3CH2COONa thu đợc chất rắn là:

A NaOH B NaHCO3 C Na2O D Na2CO3

12. Thổi luồng khí CO d qua ống đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng thu đợc 215 gam chất rắn Dẫn tồn khí sục vào nớc vơi d thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối lợng (m) hỗn hợp oxit ban đầu bao nhiêu? A 217,4 gam B 249 gam

C 219,8 gam D 230 gam

13. Hoà tan 10,00 gam hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dung dịch HCl ta thu đợc dung dịch A; 0,672 lít khí bay (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu đợc m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

A 1,033 gam B 10,33 gam C 65 gam D Không xác định đợc

14. Trong công nghiệp sản xuất axit nitric, ngun liệu hỗn hợp khơng khí d trộn amoniac Trớc phản ứng, hỗn hợp cần đợc làm khô, làm bụi tạp chất để:

A tăng hiệu suất phản ứng B tránh ngộ độc xúc tác (Pt - Rh) C tăng nồng độ chất phản ứng D lí khác

15. Phản ứng hoá học sau xảy tháp tiếp xúc nhà máy sản xuất axit nitric? A 4NH3 + 5O2 900oC Pt Rh, 

     4NO + 6H2O B 4NH3 + 3O2   2N2 + 6H2O

C 2NO + O2  2NO2

D 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

(144)

A 2

11 H

CO

V

V  B

2 3

11 H

CO

V

V  C

2 4

11 H

CO

V

V  D

2 5 11 H CO V V 

17. Photpho đỏ đợc lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trắng lí sau đây? A Photpho đỏ không độc hại ngời

B Photpho đỏ có điểm cháy cao nhiều so với photpho trắng C Photpho trắng hoá chất độc, hại

D A, B, C

18. Khi axit HNO3 đặc tác dụng với kim loại giải phóng khí NO2 Nhng axit HNO3 lỗng tác dụng với kim loại giải phóng khí NO Điều kết luận sau không đúng?

A Axit HNO3 đặc có tính chất oxi hố mạnh axit HNO3 lỗng B Yếu tố tốc độ phản ứng hoá học tạo nên khác biệt hai trờng hợp C Axit HNO3 đặc có tính chất oxi hố yếu axit HNO3 loãng

D Axit HNO3 đặc tác dụng với kim loại, sản phẩm NO2 thoát nhanh

19. Điện phân dung dịch hỗn hợp 0,1 mol Cu(NO3)2 0,06 mol HCl với dịng điện chiều có cờng độ 1,34 A giờ, điện cực trơ Khối lợng kim loại thoát katot (gam) thể tích khí (ở đktc) anot (lit) bỏ qua hoà tan clo nớc coi hiệu suất điện phân 100% nhận giá trị sau đây:

A 3,2 gam vµ 0,896 lit B 0,32 gam vµ 0,896 lit C 6,4 gam vµ 8,96 lit D 6,4 gam vµ 0,896 lit

20. Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 cần dùng 15,68 lít CO (đktc) Khối lợng hỗn hợp thu đợc sau phản ứng bao nhiêu?

A 17,6gam B 28,8 gam C 27,6 gam D Kết khác

21. Một nguyªn tè X, nguyªn tư cã ba líp electron (K, L, M) trạng thái bản, có giá trị lợng ion hoá In (tính theo kJ/mol) nh sau:

I1 I2 I3 I4 I5 I6

1.012 1.903 2.910 4.956 6.278 22.230 Tên nguyên tố X :

A Nit¬ B Photpho C Cacbon D Silic

22. Dẫn hai luồng khí clo qua hai dung dịch NaOH Dung dịch loãng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 1000C Nếu lợng muối NaCl sinh hai dung dịch nh nhau, 5,850 gam thể tích clo (đktc) qua hai dung dịch NaOH lít?

a 3,584 lÝt B 3,854 lÝt

C 3,485 lÝt D 3,845 lÝt

23. Hoà tan hoàn tồn lợng bột sắt vào dung dịch HNO3 lỗng thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lợng sắt hoà tan là:

A 0,56g B 0,84g

C 2,8g D 1,4g

24. Cho bột than d vào hỗn hợp gồm oxit Fe2O3 CuO nung nóng, để phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2,0 gam hỗn hợp kim loại 2,24 lít khí (đktc) Khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu bao nhiêu?

A gam B 5,1 gam C 5,2 gam D 5,3 gam

25. Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nớc vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu đợc sau phản ứng gồm:

A ChØ cã CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2

D Không có hai chất CaCO3 Ca(HCO3)2

26. Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai?

A 3CO + Fe2O3 to

  3CO2 + 2Fe B CO + Cl2   COCl2 C 3CO + Al2O3 to

  2Al + 3CO2 D 2CO + O2 to

  2CO2

27. Công thức phân tử CaCO3 tơng ứng với thành phần hố học loại đá sau đây?

A đá đỏ B đá vôi

C đá mài D đá tổ ong

28. Tên gọi khoáng chất sau chứa CaCO3 thành phần hoá học?

A Đôlômit B Cácnalit

C Pirit D Xi®erit

29. Xét muối cacbonat, nhận định sau đúng? A Tất muối cacbonat tan nớc

B Tất muối cacbonat bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon đioxit C Tất muối cacbonat bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat kim loại kiềm D Tất muối cacbonat khơng tan nớc

30. ChÊt nµo díi góp phần nhiều vào hình thành ma axit? A Cacbon ®ioxit

B Lu huúnh ®ioxit C Ozon

D DÉn xt clo cđa hi®rocacbon

31. Sự biến đổi nhiệt độ sôi chất theo dóy: CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH l:

A tăng B giảm

32. Cho dãy axit: acrylic, propionic, butanoic Từ trái sang phải tính chất axit chúng biến đổi theo chiều: A tăng

(145)

33. Chất sau có tính bazơ mạnh nhất? A NH3

B C6H5NH2 C (CH3)2NH D (CH3)2CH NH2

34. Cho hợp chất hữu cơ: phenyl metyl ete (anisol), toluen, anilin, phenol Trong số chất cho, chất làm màu dung dịch brom là:

A Toluen, anilin, phenol

B Phenyl metyl ete, anilin, phenol C Phenyl metyl ete, toluen, anilin, phenol D Phenyl metyl ete, toluen, phenol

35. Có bốn dung dịch lỗng khơng màu đựng bốn ống nghiệm riêng biệt, không dán nhãn: anbumin, glixerol, CH3COOH, NaOH Chọn thuốc thử sau để phân biệt bốn chất trên?

A Quú tÝm B Phenolphtalein

C HNO3 đặc D CuSO4

36. Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam axit cacboxylic X không no, đơn chức, mạch hở có liên kết đơi phân tử thu đợc 5,6 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O

Số mol X bao nhiêu?

37. Cho 14,8 gam hỗn hợp axit no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với Na2CO3 sinh 2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lợng muối thu đợc bao nhiêu? Giải thích?

A 19,2 g B 20,2 g C 21,2 g D 23,2 g

38. Trộn ba rợu metylic, etylic propylic tiến hành đun nóng, có mặt H2SO4 đậm đặc nhiệt độ < 1400C ta thu đợc tối đa bao nhiêu ete?

A B C.5 D.6

39. Đốt cháy hoàn toàn lợng hiđrocacbon cần có 8,96 lít O2 (đktc) Cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 25 gam kết tủa CTPT hiđrocacbon gì?

A C5H10 B C6H12 C C5H12 D C6H14

40. Đốt cháy hoàn toàn a gam metan cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 10,0 gam kết tủa Giá trị ca a

là bao nhiêu?

A 20,0 gam B 1,6 gam C 3,2 gam D 4,8 gam 41. Nguyên nhân làm cho phenol tác dơng dƠ dµng víi dd níc brom?

A Do nhân thơm có hệ thống bền vững

B Do nhân thơm benzen hút electron làm phân cực hóa liên kết -OH C Do nhân thơm benzen đẩy electron

D Do hiệu ứng liên hợp p -  tăng mật độ electron vị trí o- p- 42. Cho chất sau đây:

1 CH3 - CH - COOH OH - CH2 - COOH NH2

3 CH2O vµ C6H5OH C2H4(OH)2 vµ p - C6H4(COOH)2 (CH2)6(NH2)2 vµ (CH2)4(COOH)2

Các trờng hợp sau có khả tham gia ph¶n øng trïng ngng? A 1,

B 3, C 3, D 1, 2, 3, 4,

43. Thuỷ phân hợp chất sau m«i trêng kiỊm:

1 CH3 - CH - Cl CH3 - COO -CH = CH2

Cl

3 CH3- COOCH2 - CH = CH2 CH3 - CH2 - CH - Cl

OH CH3 - COOCH3

Các chất tạo sản phẩm có phản ứng tráng gơng là: A

B 1, C 1, 2, D 3,

44. Đốt cháy hỗn hợp gồm đồng đẳng ankin ta thu đợc 3,36 lít CO2 (đktc) 1,8g H2O Vậy số mol hỗn hợp ankin bị cháy là: A 0,15 B 0,25 C 0,08 D 0,05

45. Đốt cháy hỗn hợp gồm đồng đẳng ankan ta thu đợc 3,36 lít CO2 (đktc) 3,6g H2O Vậy số mol hỗn hợp ankan bị cháy là: A 0,15 B 0,25 C 0,05 D 0,06

46. Cho 7,40 g este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu đợc 6,80g muối natri Vậy công thức cấu tạo E là:

A CH3 - COOCH3 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5

47. Cho 1ml anbumin (lòng trắng trứng) vào ống nghiệm, thêm vào 0,5ml HNO3 đặc Hiện tợng quan sát đợc : E Dung dịch chuyển từ không màu thành màu vàng

(146)

A Dạng mạch hở B Dạng -glucozơ C Dạng -glucozơ D.Dạng mạch vòng 49. Glucozơ phản ứng với chất sau đây?

A (CH3CO)2O B H2O

C Cu(OH)2 D Dung dÞch AgNO3 NH3

50. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu đợc 9,45g H2O cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 d khối lợng kết tủa thu đợc là:

A 37,5g B 52,5g

(147)

Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56)

B C D

A B C D

1 C D B B C D A D B 10 D

11 D 12 B 13 B 14 B 15 D 16 A 17 D 18 C 19 A 20 B

21 B 22 A 23 C 24 C 25 C 26 C 27 B 28 A 29 C 30 B

31 A 32 B 33 C 34 B 35 D 36 D 37 A 38 D 39 C 40 B

41 D 42 D 43 C 44 D 45 C 46 C 47 A 48 D 49 B 50 D

Định dạng
Số trang	147
Dung lượng	2,89 MB