D. Phản ứng thuộc loại oxi hoá khử A. Các phản ứng thế A.. Các phản ứng phân huỷ A. Các phản ứng trao đổi A. Tất cả các phản ứng hoá học đều có sự cho và nhận electron. Các phản ứng ho[r]
(1)PHẠM TRƯỜNG THUẬN THPT PHẠM PHÚ THỨ
HOÁ HỌC NÂNG CAO 10
Chương IV: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
Học tập làm theo gương đạo đức Hồ Chí Minh “Tơi khơng phê phán q nghiêm thất bại có q nhiều hồn cảnh
(2)với thiếu nỗ lực.”
PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
Câu 1: Cho đơn chất, hợp chất sau: S, SO2, NaHS, K2SO3, H2SO4 Hợp chất S có mức oxi hố +4 là:
A. S, H2SO4 B. SO2,NaHS C. SO2, K2SO3 D. SO2
Câu 2: Cho đơn chất, hợp chất ion N2, NH3, HNO3, NH4+, KNO3, NO3- Hợp chất N có mức oxi hố +5:
A. NH4+, KNO3, NO3- B. N2, NH3, HNO3 C. KNO3, NO3-,HNO3 D. HNO3,NH4+, KNO3
Câu 3: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự
A. -2, -1, -2, -0,5 B. -2, -1, +2, -0,5 C. -2, +1, +2, +0,5 D. -2, +1, -2, +0,5
Câu 4: Số oxi hóa Mn phân tử kali pemanganat (KMnO4) A. +5
(3)với thiếu nỗ lực.”
Câu 5: Số oxi hóa crom phân tử kali đicromat (K2Cr2O7) A. +4
B. +12 C. +6 D. +7
Câu 6: Trong hợp chất: HCl, Cl2, Cl2O7, MnCl2, HClO Số oxi hoá clo là:
A. -1, 0, +7, +1 -1 B. -1, 0, +7, -1 +1 C. +1, 0, +7, +1 -1 D. -1, 0, +2, +1 -1
Câu 7: Số oxi hóa nitơ xếp theo thứ tự tăng dần : A. NO < N2O < NH3 < NO3- < NO2 < N2
B. NH3 < N2 < NO2 < NO < NO3- < N2O C. NH3 < NO < N2O< NO2 < N2O5 < NO3 -D. NH3 < N2 < N2O < NO < NO2 < NO3
-Câu 8: Q trình mà có thay đổi SOH nguyên tố A. 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
B. 2O3 3O2
C. CaO + CO2 CaCO3
D. BaO + 2HCl BaCl2 + 2H2O Câu 9: Chọn phản ứng oxi hóa- khử
A. Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S↑ B. H2O + SO2 H2SO3
(4)với thiếu nỗ lực.”
Câu 10: Cho phản ứng hóa học đây: (1) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + H2O
(2) 2NH3 + CuCl2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4Cl (3) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
(4) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Số lượng phản ứng oxi hóa khử
A. B. C. D.
Câu 11: Phản ứng không phải phản ứng oxi hóa - khử A. 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
B. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 C. 2HgO 2Hg + O2
D. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng : M2Ox + HNO3 M(NO3)3 + Phản ứng khơng phải "phản ứng oxi hóa khử" x A.
B. C.
D.
Câu 13: Xét phản ứng MxOy + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O, để phản ứng phản ứng oxi hóa khử
A. x = y B. x 2y C. x < 3y D. x <1,5y
(5)với thiếu nỗ lực.”
A. đồng tác dụng với clo B. kẽm tan axit
C. natri clorua tác dụng với bạc nitrat D. than cháy khơng khí
Câu 15: Trong phản ứng oxi hóa- khử, chất khử chất : A. nhận electron
B. cho electron C. có số oxi hóa giảm D. có số oxi hóa cao
Câu 17: Trong phản ứng oxi hóa- khử, chất oxi hóa chất : A. nhận electron
B. nhường electron C. có số oxi hóa tăng D. có số oxi hóa thấp
Câu 17: Phản ứng mà NH3 đóng vai trị chất oxi hóa A. 2NH3 + 2Na 2NaNH2 + H2
B. 2NH3 + 2Cl2 N2 + 6HCl
C. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4 D. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Câu 18: Trong phản ứng oxi hóa- khử, oxi hóa : A. Q trình làm tăng số oxi hóa chất khử B. Q trình làm tăng số oxi hóa chất oxi hố C. Q trình làm giảm số oxi hóa chất khử D. Q trình làm giảm số oxi hóa chất oxi hố Câu 19: Trong phản ứng oxi hóa- khử, khử :
(6)với thiếu nỗ lực.”
D Quá trình nhường electron chất khử Câu 20: Trong phản ứng oxi hóa- khử :
A. Số oxi hóa chất khử tăng; cịn chất oxi hóa giảm B. Số oxi hóa chất oxi hố tăng; cịn chất khử giảm C. Số oxi hóa chất oxi hóa chất khử tăng D. Số oxi hóa chất oxi hóa chất khử giảm Câu 21: Chọn nhận xét sai
A. Chất bị khử chất nhận electron
B. Quá trình oxi hoá khử xảy đồng thời
C. Chất khử mạnh gặp chất oxi hố mạnh phản ứng dễ xẩy
D. Chất bị oxi hố sau phản ứng, mức oxi hố giảm Câu 22: Chọn trình gọi khử
A.Mn + 3e +7 Mn+4 B. S -2 S + 2e0 C. Al 0 Al + 3e+3 D. 2Cl -1 Cl + 2e0 2
Câu 23: Chọn trình gọi oxi hoá A. Cr + 3e +6 Cr+3
B. Sn + 2e +4 Sn+2 C. Fe 0 Fe + 3e+3 D. Fe + e +3 Fe+2
(7)với thiếu nỗ lực.” A Fe 0 Fe + 2e+2 B. Fe + 2e+2 Fe0 C Cu + 2e+2 Cu0 D. Cu 0 Cu + 2e+2
Câu 25: Cho phản ứng oxi hóa- khử : H2 + Cl2 2HCl Trong phản ứng này, xảy khử
A Cl + 2e 2 Cl-1 B H 2 H + 2e+1 C 2 H + 2e +1 H 2 D 2Cl-1 Cl + 2e 2
Câu 26: Số mol electron cần có để khử 1,5 mol Al3+ thành kim loại Al A. 4,5 mol electron
B. 0,5 mol electron C. 1,5 mol electron D. mol electron
Câu 27: Số mol electron sinh có 2,5 mol Cu bị oxi hóa thành Cu2+ A. mol electron
B. 2,5 mol electron C. 1,25 mol electron D. 0,5 mol electron
Câu 28: Chọn phát biểu sai
(8)với thiếu nỗ lực.”
B. Chất khử chất bị oxi hoá
C. Chất oxi hoá chất nhường, nhận e D. Chất bị khử chất oxi hoá
Câu 29: Trong phản ứng oxi hóa- khử
A. chất bị oxi hóa nhận electron chất bị khử cho electron B. trình oxi hóa khử xảy đồng thời
C. chất chứa nguyên tố có số oxi hóa cực đại ln chất khử D. q trình nhận electron gọi q trình oxi hóa
Câu30: Chất khử chất
A. cho electron chứa nguyên tố có mức oxi hóa tăng B. cho electron chứa nguyên tố có mức oxi hóa giảm C. nhận electron chứa nguyên tố có mức oxi hóa tăng D. nhận electron chứa nguyên tố có mức oxi hóa giảm Câu 31: Phát biểu không
A Phản ứng oxi hố- khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử
B Phản ứng oxi hố- khử phản ứng có thay đổi số oxi hố tất nguyên tố
C Phản ứng oxi hoá- khử phản ứng xảy trao đổi electron chất
D Phản ứng oxi hoá- khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố
Câu 33: Trong phản ứng oxi hóa khử : HClO + HCl Cl2 + H2O Vai trò chất phản ứng :
A. HClO chất oxi hóa, HCl chất khử B. HClO chất khử, HCl chất oxi hóa C. HClO chất bị oxi hóa, HCl chất bị khử D. HClO HCl chất oxi hóa
Câu 33: Trong phản ứng oxi hóa khử :
(9)với thiếu nỗ lực.”
Vai trò chất phản ứng
A. Cu chất khử, HNO3 chất oxi hoá chất tạo muối B. Cu chất oxi hoá, HNO3 chất khử chất tạo muối C. Cu chất khử, HNO3 chất oxi hoá
D. Cu chất oxi hoá, HNO3 chất tạo muối Câu 34: Trong phản ứng oxi hóa khử :
Fe + H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Vai trò H2SO4
A. chất oxi hoá B. chất tạo môi trường
C. chất oxi hố chất tạo mơi trường D. chất khử chất tạo môi trường Câu 35: Trong phản ứng oxi hóa khử :
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Vai trò chất phản ứng
A. FeSO4 chất khử, KMnO4 chất oxi hoá chất tạo muối B. FeSO4 chất khử, KMnO4 chất oxi hố, H2SO4 la chất tạo mơi trường
C. KMnO4 chất khử, FeSO4 chất tạo môi trường, H2SO4 chất oxi hoá
D. KMnO4 chất khử, FeSO4 chất tạo môi trường, H2SO4 chất oxi hố
Câu 36: Trong phản ứng oxi hóa khử :
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử đóng vai trị chất khử oxi hoá A.
(10)với thiếu nỗ lực.”
Câu 37: Trong phản ứng oxi hóa khử :
3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
Số phân tử đóng vai trị chất tạo muối oxi hoá A.
B. C. D.
Câu 38: Trong phản ứng oxi hóa khử :
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Tỉ lệ số phân tử đóng vai trị chất khử oxi hố A. :
B. : C. : D. :
Câu 39: Phản ứng xảy thay đổi số oxi hóa nguyên tố A. NH4NO3
0
t
N2O + H2O B. KNO3
0
t
KNO2 + O2 C. KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2 D. KClO3
0
t
KCl + O2 Câu 40: Xét phản ứng sau:
3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O (2)
Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A. oxi hóa- khử nội phân tử
B. oxi hóa- khử nhiệt phân C. tự oxi hóa khử
(11)với thiếu nỗ lực.”
II TỰ LUẬN
Bài 1: Cân phản ứng oxi hoá khử sau (loại đơn giản) vai trò chất phản ứng (chất oxi hoá, chất khử) A. P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O
B. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
Bài 2: Cân phản ứng oxi hố khử sau (loại có mơi trường) cho biết vai trị chất phản ứng (chất oxi hố, chất khử, mơi trường)
a. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O b. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O c. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O d. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O e. FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O g. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O h. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
k. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 (l) → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + l. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 (l) → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + Bài 3: Cân phản ứng oxi hoá khử sau (loại phức tạp) cho
biết vai trò chất phản ứng a. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
b. FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O c. M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O
d. Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O e. FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O g C2H2 + KMnO4 + H2O → H2C2O4 + MnO2 + KOH h. C6H12O6 + KMnO4 → H2C2O4 + MnO2 + KOH k. C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H6O2 + MnO2 + KOH Bài 4: Cân lại phản ứng 1, 2, phương pháp
(12)với thiếu nỗ lực.”
Bài 5: a. Cho 0,64 gam Cu tác dung với dung dịch H2SO4 đặc, dư Sau phản ứng thấy thoát V lít khí SO2 đktc Tìm V
b Cho 1,12 gam Fe tác dung với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng thấy V lít khí NO đktc Tìm V
c Cho 1,3g kim loại M hoá trị tác dụng với HNO3 thấy 896 ml khí màu nâu đỏ (NO2) (đo đktc) Tìm kim loại M d Cho 675 mg kim loại R có hố trị n tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thấy có 840ml khí SO2 đktc Tìm R
e. Cho 1,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg Al vào dung dịch HNO3 lỗng lấy dư có 560 ml (đo đktc) khí N2O Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp đầu?
Bài 6: Hoạt chất nhiều loại thuốc làm nhạt màu tóc hiđro peoxit (H2O2) Hàm lượng hiđro peoxit xác định dung dịch chuẩn kali pemanganat theo sơ đồ phản ứng sau:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O a. Cân phản ứng oxi hoá khử
b. Để tác dụng hết với H2O2 25g loại thuốc làm nhạt màu tóc trên, phải cần dùng 80 mL dung dịch KMnO4 0,1M Tính nồng độ % H2O2 loại thuốc nói
Bài 7: Lượng cồn C2H5OH máu người xác định cách cho huyết tác dụng với dung dịch kali đicromat Biết: C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
a. Cân phản ứng oxi hoá khử
(13)với thiếu nỗ lực.”
PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ
I TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Phản ứng thuộc loại phản ứng hóa hợp A. NH4Cl + O2
(14)với thiếu nỗ lực.” C. NH3 + HCl D. CaCO3
0
t
Câu 2: Phản ứng thuộc loại phản ứng phân hủy A. FeCO3
0
t
B. Zn + O2 C. FeO + CO D. Fe + HCl
Câu 3: Phản ứng thuộc loại phản ứng ? A. Mn + HCl
B. Mn + HNO3 C. MnO2 + H2SO4 D. MnCl2 + AgNO3
Câu 4: Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi A. BaO + H2O
B. CaO + CO2 C. Na2O + H2SO4 D. Na + H2O
Câu 5: Hãy chọn phương án đúng “Các phản ứng phân huỷ: A. phản ứng oxi hoá khử
B. phản ứng oxi hoá khử C. phản ứng thu nhiệt
D. Có thể phản ứng oxi hố khử khơng Câu 6: Hãy chọn phương án đúng “Các phản ứng thế:
A. phản ứng oxi hoá khử B. phản ứng oxi hoá khử
(15)với thiếu nỗ lực.”
D. Có thể phản ứng oxi hố khử khơng Câu 7: Các phản ứng hoá hợp:
A. phản ứng oxi hóa khử
B. khơng phải phản ưng oxi hố khử
C. phản ứng oxi hố khử, khơng phải phản ứng oxi hoá khử
D. Chắc chắn phản ứng có thay đổi SOH Câu 8: Các phản ứng trao đổi
A. phản ứng oxi hóa khử
B. khơng phải phản ưng oxi hố khử
C. phản ứng oxi hố khử, khơng phải phản ứng oxi hoá khử
D. Chắc chắn phản ứng SOH ngun tố khơng đổi
Câu 9: Cho phương trình hố học phản ứng hoá học sau : a) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
b) S + O2 SO2
c) NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl d) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 e) HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl f) 2KClO3 2KCl + 3O2
g) 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 h) Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl
1. Phản ứng thuộc loại oxi hoá khử A a, b, c, d, e
(16)với thiếu nỗ lực.” B. a, h C. h, d D. a, e, h
3. Các phản ứng phân huỷ A. a, b, c
B. a, c, g C. d, f D. d, e, h
4. Các phản ứng trao đổi A. c, e, g
B. a, b, d, g C. d, f, h D. a, c, d, e, f
Câu 10: Mệnh đề sau đúng
A. Tất phản ứng hố học có cho nhận electron B. Các phản ứng hoá hợp phản ứng oxi hố khử
C. Phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hoá khử D. Một số phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố khử Câu 11: Phản ứng khơng phải oxi hố khử
A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 B. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
C. 4KClO3 → 3KClO4 + KCl D. 2KClO3 → 2KCl + 3O2
Câu 12: Cho phản ứng 2Na + Cl2 → 2NaCl:H = -822,2 kJ Kết luận đúng
(17)với thiếu nỗ lực.” Câu 13: Nhận xét đúng
A. Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H
B. Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H
C. Phản ứng thu nhiệt phản ứng có H
D. Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H
Câu 14: Cho phương trình nhiệt hố học sau :
a) H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) H = – 185,7 kJ b) 2HgO(r) 2Hg(h) + O2(k) H = + 90 kJ c) 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) H = – 571,5 kJ Các phản ứng toả nhiệt :
A. a, b, c B. a, b C. a, c D. b, c
Câu 15: Có nhận xét sau
1) Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi
2) Trong phản ứng thế, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi
3) Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá nguyên tố thay đổi khơng thay đổi
4) Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá nguyên tố không thay đổi
5) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi
6) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá nguyên tố không thay đổi
7) Trong phản ứng thế, số oxi hố ngun tố ln thay đổi
(18)với thiếu nỗ lực.”
A. 1, 3, 5, B. 1, 3, 6,7 C. 2, 3, 4, D. 1, 4, 6,7
Câu 16: Cho giản đồ lượng sau :
H2(k) O2(k)
H2O (l) Năng
l ợng
Chất ph¶n øng ChÊt s¶n phÈm +
1
Giản đồ (a) Giản đồ (b)
Qua giản đồ cho thấy :
A. Phản ứng theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) phản ứng tỏa nhiệt
B. Phản ứng theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) là phản ứng thu nhiệt
C. Phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng toả nhiệt; theo giản đồ (b) phản ứng thu nhiệt
D. Phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng thu nhiệt, theo giản đồ (b) phản ứng tỏa nhiệt
Câu 17: Cho giản đồ lượng sau :
H = – 541,66 kJ
H = +285,83 kJ
H2(k) O2(k)
H2O (l) Năng
l ợng
Chất phản ứng Chất sản phẩm +
2
(19)vi s thiu n lc.
Năng
l îng
ChÊt ph¶n øng ChÊt s¶n phÈm
Năng l ợng
Chất phản ứng Chất sản phÈm
Giản đồ (a) Giản đồ (b)
Kết luận giá trị nhiệt phản ứng là A.H1 ; H2
B.H1 ; H2 C.H1 ; H2 D.H1 ; H2
Câu 18: Cho phương trình nhiệt hố học :
2Na (r) + Cl2(k) 2NaCl (r) H = –822,2 kJ (*) Giản đồ lượng phản ứng (*) thể theo giản đồ câu 17
A. (a) B. (b)
C. (a) (b)
D. (a) (b)
Câu 19: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi cách nhiệt phân số hợp chất, thí dụ theo phản ứng sau :
a) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) KClO3 KCl + O2
c) KNO3 KNO2 + O2
Điểm chung phản ứng :
A. Oxi phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá –2 lên số oxi hoá
H1 H2
(20)với thiếu nỗ lực.”
B. Oxi phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá lên số oxi hoá –2
C. Oxi phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá 2– lên số oxi hoá
D. Oxi phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá –1 lên số oxi hoá
Câu 20: Cho giản đồ lượng hình vẽ sau
Giá trị H có ý nghĩa
A. Khi tạo nên mol nước từ đơn chất H2 O2 phản ứng toả lượng nhiệt 571,66kJ
B. Khi tạo nên mol nước dạng lỏng từ đơn chất H2 O2, phản ứng toả lượng nhiệt 571,66kJ
C. Khi tạo nên mol nước từ đơn chất H2 O2, phản ứng hấp thu lượng nhiệt 571,66kJ
D. Khi tạo nên mol nước dạng lỏng từ đơn chất H2 O2, phản ứng cần hấp thu lượng nhiệt 571,66kJ
II TỰ LUẬN
Bài 1: Phương trình nhiệt hố học phản ứng đốt cháy hiđro oxi sau: 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) H = -571,66kJ Hãy tính nhiệt lượng thu
a. Đốt cháy 112 lít khí hiđro đktc
H2(k) O2(k)
H2O (l) Năng
l ợng
Chất phản ứng ChÊt s¶n phÈm +
2
(21)với thiếu nỗ lực.”
b. Tạo 450 gam H2O (l) từ H2(k) O2 (k)
Bài 2: Việc sản xuất canxi oxit (vôi) từ canxi cacbonat (đá vơi) thí dụ q trình thu nhiệt:
CaCO3 (r) toC CaO (r) + CO2 (k) H = +176kJ
Hãy tính lượng nhiệt theo kcal cần cung cấp để phân huỷ 520 gam CaCO3(r) Biết kcal 4,18 kJ
Bài 3: Để tạo mol khí NO từ đơn chất cần tiêu hao lượng nhiệt 90,29 kJ
a. Viết phương trình nhiệt hố học phản ứng
b. Nếu 1,5 gam khí NO phân huỷ thành đơn chất lượng nhiệt kèm theo q trình bao nhiêu?
D¹ng : phản ứng oxi hóa khử thông thờng ( có thĨ cã axit, kiỊm hay níc tham gia ph¶n øng chất môI trờng)
Cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phơng pháp thăng electron HÃy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất môi trờng ? gi¶i thÝch
1 NH3 + O2 -> NO + H2O
2 Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S + H2O
4 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
5 KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
6 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +
H2O
7 KMnO4 + K2SO3+ H2O K2SO4 + MnO2 + KOH
8 FeO + HNO3 Fe(NO3)3+N2O+H2O
D¹ng : phản ứng oxi hóa khử nội phân tử
Cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phơng pháp thăng electron HÃy nguyên tố chất khử, chất oxi hóa KClO3 -> KCl + O2
2 AgNO3 -> Ag + NO2 + O2 Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 HNO3 -> NO2 + O2 + H2O
5 KMnO4 -> K2MnO4 + O2 + MnO2
Dạng : phản ứng tù oxi hãa – khö
(22)với thiếu nỗ lực.”
3 NH4NO2 -> N2 + H2O I2 + H2O -> HI + HIO3
Dạng : phản ứng oxi hóa khử có số oxi hóa phân số Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3
2 Fe3O4 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
3 CH3 – C = CH + KMnO4 + KOH > CH3 – COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O
4 CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O ->CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH
5 Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Thay s¶n phÈm khÝ NO lần lợt NO2, N2O, N2, NH4NO3
cân bằng.
Dạng : phản ứng oxi hãa – khư cã nhiỊu chÊt khư FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
2 FeS + KNO3 -> KNO2 + Fe2O3 + SO3
3 FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
4 FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O
5 FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O
6 As2S3 + HNO3 + H2O -> H3AsO4 + H2SO4 + NO CrI3 + Cl2 + KOH -> K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O As2S3 + KClO3 + H2O -> H3AsO4 + H2SO4 + KCl Cu2S + HNO3 -> NO + Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O
10 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O -> CuSO4 + FeSO4 + H2SO4
11 CuFeS2 + O2 -> Cu2S + SO2 + Fe2O3 12 FeS + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + S + SO2 + H2O 13 FeS + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 14 FeS2 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
15 Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 -> K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2
16 Cu2S.FeS2 + HNO3 -> Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Dạng : phản ứng oxi hóa khử có só oxi hóa tăng giảm ë nhiÒu møc
1 Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ( VNO : VN2O = : 1)
2 Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O ( nNO : nN2 = : 2)
3 FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O (BiÕt tØ lÖ sè mol NO2 : NO = a : b )
(23)với thiếu nỗ lực.”
5 Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O
D¹ng : ph¶n øng oxi hãa – khư cã hƯ sè b»ng ch÷
1 M + HNO3 M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M kim loại
hoá trị n)
Thay NO2 lần lợt bằng: NO, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành
phản ứng
2 M + H2SO4 M2(SO4)n + SO2 + H2O
3 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Thay NO lần lợt NO2, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành
phản øng
4 FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
5 FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
6 M2(CO3)n + HNO3 -> M(NO3)m + NO + CO2 + H2O NaIOx + SO2 + H2O > I2 + Na2SO4 + H2SO4
8 Cu2FeSx + O2 -> Cu2O + Fe3O4 + SO2
9 FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + S + H2O
10 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
11 M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O
D¹ng : ph¶n øng oxi hãa – khư cã chÊt hữu C6H12O6 + H2SO4 đ -> SO2 + CO2 + H2O C12H22O11 + H2SO4 ® -> SO2 + CO2 + H2O
3 CH3- C CH + KMnO4 + H2SO4 -> CO2 + K2SO4 +
MnSO4 + H2O
4 K2Cr2O7 + CH3CH2OH + HCl -> CH3-CHO + KCl + CrCl3 + H2O
5 HOOC – COOH + KMnO4 + H2SO4 -> CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Dạng : vận dụng việc cân bằngphản øng oxi hãa – khư lµm bµi tËp
Xác định tên kim loại
Bài Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 d thu đợc 0,224 lít khí N2 đktc (sản phẩm khử nhất) Xác định kim loại M
Bµi Hoµ tan hoµn toµn 14,04 gam kim loại R dung dịch HNO3 loÃng thấy thoát 4,48 lít hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỷ lệ số mol lần lợt 1: 2: Kim loại R
A Zn B Fe C Mg D Al
(24)với thiếu nỗ lực.”
trong 750ml HNO3 0,2M đợc dung dịch A khí NO Cho A tác dụng vừa đủ với 240ml dung dịch NaOH 0,5M thu đợc kết tủa, lọc kết tủa nung đến khối lợng không đổi đợc 2,4 gam chất rắn
a.Xác định tên kim loi M
b.Tính khối lợng chất hỗn hợp đầu thể tích khí NO
sinh ë 27,30C vµ 1atm.
Bài Cho 12,8 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO NO2 có tỉ khối H2 19 Xác định kim loại
Bµi - C§SP TP HCM 2005 ( khèi A )
Chia gam hỗn hợp A gồm kim loại Mg Al làm phần :
Phần : hồ tan dd H2SO4 lỗng , d thấy 3,136 lít H2 Phần : cho tác dụng vừa đủ với dd HNO3 loãng thu đợc V lít khí NO dd X (không chứa muối amoni )
a,TÝnh % khối lợng kim loại hỗn hợp A b,Tính V Biết thể tích khí đo đktc
Bài 6-CĐSP Quảng Bình 2005 ( khối A )
Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi Chia hỗn hợp thành phần : Phần thứ hoà tan hết vào dd HCl d thu đợc 2,128 lít H2
Phần hồ tan hết vào dd HNO3 d thu đợc 1,792 lít khí NO (các khí đo đktc )
a,Viết ptpứ xảy
b,Xỏc nh kim loại M % khối lợng kim loại hỗn hợp X
Câu 7Khi tác dụng với dd HNO3 60 % (d = 1,365 g/ml ) , 12,8 gam kim loại hoá trị hai tạo nên 8,96 lít khí màu nâu (đktc) Hãy xác định tên kim loại hố trị hai số ml dd HNO3 tác dụng Câu Khi tan axit nitric , 6,4 gam kim loại cha biết tạo nên muối kim loại hoá trị hai 4,48 (đktc) lít khí chứa 30,43 % N 69,57% O Tỉ khối khí với hiđro 23 xác định tên kim loại
C©u Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dd HNO3 d thu đ-ợc 0,224 lít khí nitơ ë ®ktc
Xác định tên kim loại
Câu 10 Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam bột kim loại hố trị (III) vào lít dd HNO3 0,5 M (d=1,25g/ml) Sau pứ kết thúc thu đợc 2,8 lớt
hỗn hợp NO, N2 (ở O0C , atm ) Trộn hỗn hợp khí với lợng
(25)với thiếu nỗ lực.”
a,Tìm khối lợng nguyên tử gọi tên kim loại b,Tính nồng độ % dd HNO3 sau pứ
Câu 11 Hoà tan 19,2 gam kim loại M H2SO4 đặc d thu đợc khí SO2 Cho khí hấp thụ hồn tồn lít dd NaOH 0,7 M , sau pứ đem cô cạn dd thu đợc 41,8 gam chất rắn
1,Xác định tên kim loại M
2,Trộn 19,2 gam kim loại M với m gam hỗn hợp CuCO3 FeCO3 hồ tan lít dd HNO3 M thu đợc dd A 15,68 lít hỗn hợp khí gồm NO , CO2 Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 19