Đề minh họa 2020 số 18 moon vn

MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA 18 NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất sau không phản ứng với dung dịch HCl A H2NCH2COOH B CH3COOH C C2H5NH2 D C6H5NH2 Câu Trieste glixerol với chất sau chất béo A axit fomic B axit axetic C axit acrylic D axit oleic Câu Dụng cụ không dùng để đựng dung dịch nước vôi A cốc thủy tinh B cốc sắt C cốc nhôm D cốc nhựa Câu Tôn lợp nhà thường hợp kim đây? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng magie D Sắt tráng niken Câu Khi điều chế kim loại ion kim loại đóng vai trị chất A khử B cho proton C bị khử D nhận proton C Cr(OH)3 D H2Cr2O7 Câu Công thức crom(III) hiđroxit A Cr(OH)2 B H2CrO4 Câu Các chất đồng phân với A glucozơ fructozơ B tinh bột xenlulozơ C saccarozơ glucozơ D saccarozơ fructozơ Câu Trong khoáng vật đây, khoáng vật không chứa CaCO3? A Canxit B Đolomit C Đá hoa D Magiezit Câu Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ nilon-6,6 D Tơ xenlulozơ axetat Câu 10 Khi đốt cháy loại nhiên liệu hóa thạch như: khí thiên nhiên, dầu mỏ, than đá… làm tăng nồng độ khí CO2 khí gây A tượng thủng tầng ozon B tượng ô nhiễm đất C tượng ô nhiễm nguồn nước D hiệu ứng nhà kính Câu 11 Hợp chất sau bền với nhiệt? A NaOH B BaSO4 C MgCl2 D Al(OH)3 Câu 12 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (lỗng, dư) khơng tạo muối Fe(II) Chất X là: A HNO3 B H2SO4 C HCl D CuSO4 Câu 13 Sợi dây đồng dùng để làm dây phơi quần áo, để ngồi khơng khí ẩm lâu ngày bị đứt Để nối lại mối đứt đó, ta nên dùng kim loại để dây bền nhất? A Al B Cu C Fe D Mg Câu 14 Trộn ml dung dịch NaCl 1M với ml dung dịch KNO3 1M thu dung dịch có pH Trang A B C D 13 Câu 15 Cho 200 ml dung dịch AgNO3 0,1M vào 10,95 gam dung dịch HCl 10% thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,870 B 4,305 C 1,435 D 2,155 Câu 16 Để phân biệt tinh bột xenlulozơ dùng A dung dịch I2 B dung dịch H2SO4, t0 C Cu(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 17 Dung dịch sau tác dụng với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? A HNO3 (loãng, dư) B H2SO4 (đặc, nguội) C FeCl3 (dư) D HCl (đặc) Câu 18 Phát biểu sau đúng? A Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N B Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng C Poli(phenol-fomanđehit) điều chế từ phản ứng đồng trùng hợp D Tơ axetat tơ visco tơ tổng hợp Câu 19 Nhiệt phân hoàn toàn muối X thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho chất rắn Y vào dung dịch HCl dư, thấy chất rắn không tan Vậy muối X A Cu(NO3)2 B KNO3 C (NH4)2CO3 D AgNO3 Câu 20 Cho 0,01 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác, 1,5 gam X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch KOH 0,5M Tên gọi X A lysin B glyxin C alanin D axit glutamic Câu 21 Thủy phân chất X dung dịch NaOH, thu hai chất Y Z có phản ứng tráng bạc, Z tác dụng với Na sinh khí H2 Chất X A HCOOCH=CHCH3 B HCOOCH2CHO C HCOOCH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 22 Hình vẽ sau mơ tả q trình dẫn khí vào dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng: Ở ống nghiệm xảy phản ứng tráng bạc? A (1) B (3) C (2) D (4) Câu 23 Đun nóng 100 gam dung dịch glucozơ 18% với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m A 16,2 B 21,6 C 10,8 D 32,4 Câu 24 Phát biểu sau đúng? A Các amino axit hợp chất có cấu tạo ion lưỡng cực Trang B Các amin làm quỳ ẩm chuyển sang màu xanh C Pentapeptit peptit có liên kết peptit D Axit-2-aminoetanoic cịn có tên axit-β-aminoaxetic Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Axit glutamic lysin làm đổi màu giấy q tím ẩm (b) Xenlulozơ trinitrat dễ cháy nổ mạnh, khơng sinh khói (c) Etylamin đimetylamin chất khí điều kiện thường (d) Phân tử chất béo chứa ba nhóm chức este (e) Trong nhóm –OH, nguyên tử H phenol linh động ancol Số phát biểu A B C D Câu 26 Cho 8,04 gam hỗn hợp CH 3CHO C2H2 tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 55,2 gam kết tủa Cho kết tủa vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng lại m gam chất không tan Giá trị m A 61,78 B 21,60 C 55,20 D 41,69 Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng sau: enzim (a) Glucozo  → 2X1 + 2CO2; + H (b) X1 + X2  → X3 + H2O; + H  → X1 + X2 + X4; (c) Y (C7H12O4) + 2H2O ¬  t° xt (d) X1 + O2  → X4 + H2O Biết phản ứng xảy theo tỉ lệ mol Phát biểu sau sai? A X3 hợp chất hữu tạp chức B Nhiệt độ sôi X4 cao X1 C Phân tử X2 có nguyên tử hiđro D Hợp chất Y có cơng thức cấu tạo phù hợp Câu 28 Hịa tan hồn tồn 0,02 mol Al vào dung dịch gồm a mol Ba(OH) b mol NaOH, thu dung dịch T Cho từ từ dung dịch H 2SO4 vào T, phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol H 2SO4 biểu diễn đồ thị Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Trang Câu 29 Hỗn hợp X gồm Na, K, Na 2O K2O Hoà tan hoàn toàn gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y có chứa gam NaOH Hồ tan hết 0,1 mol H 3PO4 vào Y, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 19,4 B 14,0 C 17,6 D 15,8 Câu 30 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (b) Cho Zn hạt dư vào dung dịch gồm Cr2(SO4)3 H2SO4 loãng (c) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch gồm NaOH Na2CO3 (d) Cho NaHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư (e) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng, tạo thành sản phẩm khử N+2 (g) Điện phân nóng chảy Al2O3 với hai điện cực than chì Sau phản ứng hồn tồn, số thí nghiệm có tạo chất khí A B C D Câu 31 Xà phịng hóa hồn tồn m gam triglixerit T dung dịch NaOH, thu 3,68 gam glixerol 35,44 gam hai muối hai axit béo (hơn nguyên tử cacbon) Phân tử T khơng có đặc điểm sau đây? A Có phân tử khối 858 B Có chứa gốc stearat C Có 102 nguyên tử hiđro D Có chứa liên kết π Câu 32 Cho sơ đồ phản ứng sau ( ) ) +dung dòch H2SO4 +dung dòch NH3 t° 2( X1  → X → X  → X  → X  → X5 + CO dư + H O +dung dịch NaOH dö Biết X1, X2, X3, X4, X5 chất khác nguyên tố nhôm Các chất X1 X5 A Al(NO3)3 Al B Al2O3 Al C AlCl3 Al2O3 D Al2(SO4)3 Al2O3 Câu 33 Cho hai hợp chất hữu X, Y đồng phân cấu tạo nhau, chứa vịng benzen có tỉ lệ khối lượng ngun tố m C : mH : mO = 14 : : Biết X, Y có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản phân tử chứa hai số nhóm chức este, cacboxyl, –OH phenol Đun nóng 4,14 gam hỗn hợp gồm X Y với 80 gam dung dịch KOH 11,2% (dùng gấp đôi so với lượng cần thiết) đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch T Cơ cạn T thu gam chất rắn khan? A 10,86 gam B 8,62 gam C 12,02 gam D 12,56 gam Câu 34 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O2) đipeptit Y (C5H10N2O3) Cho 4,64 gam E tác dụng vừa đủ với 50 mL dung dịch NaOH 1M, đun nóng, thu chất khí vơ dung dịch chứa m gam hai muối hai amino axit Giá trị m A 5,74 B 5,41 C 6,30 D 6,12 Câu 35 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 tỷ lệ mol tương ứng : : , tan hết dung dịch H2SO4 (đặc/nóng) Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa hai muối 2,6544 lít hỗn hợp khí Z gồm CO2 SO2 (đktc) Biết Y phản ứng với tối đa 0,2m gam Cu Hấp thụ hồn tồn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam kết tủa Giá trị a Trang A 11,82 B 12,18 C 18,12 D 13,82 Câu 36 Thực phản ứng tổng hợp nitrobenzen theo sơ đồ: Cho phát biểu sau: (a) Vai trò axit H2SO4 hút nước sinh phản ứng, ngăn cản q trình nitrobenzen tác dụng với nước (b) Nếu thay axit H2SO4 axit HClO4 phản ứng nitro hóa xảy (c) Nitrobenzen sinh phản ứng chất rắn, khơng màu (d) Nếu khơng có axit H2SO4, có axit HNO3 đậm đặc phản ứng nitro hóa khơng xảy Số phát biểu A B C D Câu 37 Đốt cháy hỗn hợp rắn gồm 3,36 gam Mg 17,92 gam Fe với V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl O2 thu hỗn hợp rắn X gồm oxit muối clorua (khơng thấy khí ra) Hịa tan hoàn toàn rắn X 550 ml dung dịch HCl 0,8M thu dung dịch Y chứa muối clorua Cho AgNO dư vào dung dịch Y thu 174,035 gam kết tủa Giá trị V A 7,728 lít B 9,296 lít C 10,192 D 8,176 lít Câu 38 Điện phân dung dịch chứa đồng thời NaCl CuSO (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) 1930 5790 t Giá trị t A 6562 Khối lượng catot tăng (gam) m 3m 3,4m B 11580 Khí anot Khối lượng dung dịch giảm Một khí Hỗn hợp khí Hỗn hợp khí (gam) 6,75 18,6 20,38 C 10615 D 6948 Câu 39 Thực thí nghiệm sau: • Đốt cháy este X thu 8,96 lít CO2 (đktc) 7,2 gam nước • Đốt cháy hồn tồn 0,05 mol este Y mạch hở thu 4,48 lít CO2 (đktc) 2,7 gam nước • Đun nóng 44,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y dung dịch KOH vừa đủ hỗn hợp muối axit cacboxylic hỗn hợp ancol đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ancol thu 17,92 lít CO2 (đktc) 26,1 gam nước Trang Công thức este X A HCOOC2H5 B C3H7COOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOC2H5 Câu 40 Hịa tan hồn toàn 23,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO 3)2, Zn vào dung dịch chứa 0,36 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 54,64 gam muối sunfat 0,14 mol hỗn hợp khí Z (gồm hai khí, khí hóa nâu ngồi khơng khí) Tỉ khối Z so với H Khối lượng Zn X A 6,5 gam B 5,2 gam C 10,4 gam D 13,0 gam Đáp án 1-B 11-D 21-B 31-B 2-D 12-A 22-D 32-C 3-C 13-B 23-B 33-C 4-A 14-C 24-A 34-B 5-C 15-A 25-B 35-D 6-C 16A26-A 36-A 7-A 17-A 27-D 37-C 8-D 18-B 28-A 38-D 9-B 19-D 29-D 39-D 10-D 20-B 30-C 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án * Những chất tác dụng với HCl thường gặp hóa hữu cơ: → C6 H5OH + NaCl - Muối phenol: C6 H 5ONa + HCl  - Muối axit cacboxylic: RCOONa + HCl  → RCOOH + NaCl → R − NH3Cl - Amin, anilin: R − NH + HCl  → HOOC − R − NH 3Cl - Aminoaxit: HOOC − R − NH + HCl  → ClH3 N − R − COONa + NaCl - Muối nhóm cacboxyl aminoaxit: H N − R − COONa + 2HCl  → R − COOH + R ′ − NH 3Cl - Muối amoni axit hữu cơ: R − COO − NH − R ′ + HCl  Vậy CH3COOH không tác dụng với HCl Câu 2: Đáp án ☆ Chất béo trieste glixerol với axit béo Axit béo axit cacboxylic đơn chức, mạch không phân nhánh, có số cacbon chẵn khoảng từ 12 ⇥ 28 Axit oleic CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH axit béo Câu 3: Đáp án Al phản ứng với dung dịch nước vôi trong: 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2↑ ⇝ Không dùng cốc nhôm để đựng dung dịch nước vôi (Ca(OH)2) Câu 4: Đáp án Tôn lợp nhà thường hợp kim sắt tráng kẽm, số mạ nhơm kẽm, để kháng nhiệt, chống ăn mịn, mang tính thẩm mỹ Câu 5: Đáp án Trang ► Ghi nhớ: "khử cho (electron) - o (oxi hóa) nhận (electron)" - "sự bị (tương ứng" ☆ Điều chế kim loại: Mn+ + ne → M Ion Mn+ nhận electron ⇒ chất oxi hóa ⇝ Mn+ bị khử Hay xảy khử ion kim loại Mn+ thành kim loại M tương ứng Câu 6: Đáp án Công thức crom (III) hidroxit Cr(OH)3 Câu 7: Đáp án Glucozơ fructozơ hai monosaccarit có công thức phân tử C 6H12O6 ⇝ chúng đồng phân ► Tinh bột xenlulozơ hai polisaccarit có cơng thức phân tử dạng (C 6H10O5)n hệ số n (hệ số polime) chúng khác nên đồng phân nhau.! Câu 8: Đáp án Thành phần khoảng vật: ☑ A canxit: CaCO3 ☑ B đolomit: CaCO3.MgCO3 ☑ C đá hoa: CaCO3 ☒ D magiezit: MgCO3 Câu 9: Đáp án ☆ Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic thu nilon-6,6 loại tơ poliamit: Tơ visco, xenlulozơ axetat loại tơ bán tổng hợp từ xenlulozơ Còn tơ nitron (tơ olon) loại tơ tổng hợp từ acrilonitrin phản ứng trùng ngưng Câu 10: Đáp án Giải: CO2 nguyên nhân gây nên tượng Trái Đất bị nóng lên hay cịn gọi hiệu ứng nhà kính ⇒ Chọn D Câu 11: Đáp án ☆ Hợp chất bền nhiệt bị nhiệt phân hủy: t° 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O Còn lại: NaOH; BaSO4; MgCl2 chất bền nhiệt, khó bị nhiệt phân hủy Câu 12: Đáp án Các phương trình phản ứng hóa học xảy tương ứng: ☑ A Fe + 4HNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O ☒ B Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑ Trang ☒ C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ ☒ D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 13: Đáp án ☆ Khi sử dụng kim loại Cu nối vào lúc dây Cu bị ăn mịn hóa học (q trình ăn mịn xảy chậm) nên dây bền Nếu sử dụng kim loại khác Zn, Mg, Fe tạo thành cặp điện cực, lâu ngày không khí ẩm xảy q trình ăn mịn điện hóa (q trình xảy nhanh hơn) ⇝ điểm nối nhanh hỏng Câu 14: Đáp án Giải: Chất tan không sinh H+ hay OH– ⇒ [H+] = [OH–] = 10–7 ⇒ pH = ⇒ chọn C Câu 15: Đáp án ☆ Phản ứng: AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 (kết tủa AgCl↓ khơng bị hịa tan dung dịch HNO3) Giả thiết: nAgNO3 = 0,02 mol nHCl = 0,03 mol Từ tỉ lệ phản ứng ⇒ AgNO3 hết, HCl cịn dư ⇝ kết tủa tính theo số mol AgNO3 ⇒ nAgCl = 0,02 mol ⇒ m = mkết tủa = 0,02 × 143,5 = 2,87 gam Câu 16: Đáp án Thuốc thử đặc trưng nhận biết tinh bột dung dịch I2 với màu xanh tím đặc trưng ☆ Giải thích: phân tử tinh bột có cấu tạo mạch dạng xoắn có lỗ rỗng (giống lị xo): ⇝ phân tử iot chui vào bị hấp phụ, tạo “hợp chất” màu xanh tím đặc trưng Câu 17: Đáp án ☆ Phân tích phương án ☑ A thỏa mãn vì: Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2HO ☒ B Fe + H2SO4 đặc, nguội → không phản ứng sắt bị thụ động (tương tự với Al, Cr, Mn) ☒ C tạo muối sắt(II): Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 ☒ D tạo muối sắt(II): Fe + 2HClđặc → FeCl2 + H2↑ Câu 18: Đáp án ☆ Phân tích phát biểu: ☒ A sai phản ứng đồng trùng hợp, trùng ngưng ☑ B Trùng ngưng axit terephtalic với etylen glicol ta poli(etylen terephtalat): Trang ☒ C sai poli(phenol-fomanđehit) điều chế từ phản ứng trùng ngưng, trùng hợp: ☒ D sai tơ axetat tơ visco tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo) Câu 19: Đáp án Phân tích đáp án tương ứng với muối: t° ☒ A 2Cu(NO3)2  → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ Sau đó: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O ||⇝ Y tan hết nên không thỏa mãn t° ☒ B 2KNO3  → 2KNO2 + O2↑ ||⇝ Z chứa khí nên khơng thỏa mãn t° ☒ C (NH4)2CO3  → 2NH3↑ + CO2↑ + H2O ||⇝ không thu chất rắn sau phản ứng nhiệt phân nên không thỏa mãn t° ☑ D 2AgNO3  → 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ Sau đó: Ag không phản ứng với HCl ⇝ thỏa mãn chất rắn không tan Câu 20: Đáp án ☆ Nhận xét: 0,01 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 0,01 mol NaOH ⇒ X chứa nhóm –COOH Phản ứng: 1,5 gam X tác dụng vừa đủ với 0,02 mol KOH ⇒ nX = 0,02 mol ⇒ MX = 1,5 : 0,02 = 75 tương ứng với amino axit H2NCH2COOH (glyxin) Câu 21: Đáp án Xem xét - phân tích đáp án: ☒ A khơng thỏa mãn HCOOCH=CHCH3 + NaOH → HCOONa + CH3CH2CHO Hai sản phẩm có phản ứng tráng bạc khơng có chất tác dụng với Na ☑ B HCOOCH2CHO + NaOH → HCOONa + HOCH2CHO HCOONa có phản ứng tráng bạc; hợp chất HOCH2CHO chứa chức anđehit CHO nên có phản ứng trang bạc, đồng thời chứa chức ancol CH2OH nên tác dụng Na tạo khí H2 ☒ C khơng thỏa mãn HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO Hai sản phẩm có phản ứng tráng bạc khơng có chất tác dụng với Na Trang ☒ D khơng thỏa mãn CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO sản phẩm CH3COONa phản ứng tráng bạc Câu 22: Đáp án ☒ But-1-in, etin propon chứa nối ba đầu mạch: RC≡CH, có khả phản ứng với AgNO NH3 tạo kết tủa, lưu ý phản ứng tráng bạc RC≡CH + AgNO3 + NH3 → RC≡CAg↓ + NH4NO3 ☑ Chỉ có metanal HCHO có khả phản ứng tráng bạc ⇝ ống nghiệm (4) HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 4NH4NO3 Câu 23: Đáp án ☆ Sơ đồ phản ứng tráng bạc glucozơ: + AgNO3 C5 H11O5 − CHO  → C5 H11O5 − COONH + 2Ag ↓ NH3 ,t ° amoni gluconat Giả thiết số mol glucozơ 100 × 0,18 : 180 = 0,1 mol ⇝ Từ tỉ lệ phản ứng ⇒ nAg = 0,2 mol ⇒ m = 0,2 × 108 = 21,6 gam Câu 24: Đáp án Phát biểu A ☒ B sai Ví dụ, anilin khơng làm quỳ chuyển xanh ☒ C sai Pentapeptit peptit có mắt xích α-amino axit liên kết peptit ☒ D sai Axit-2-aminoetanoic cịn có tên axit α-aminoaxetic Câu 25: Đáp án Xem xét - phân tích phát biểu: (a) Axit glutamic có hai nhóm -COOH, nhóm NH ⇝ làm quỳ tím hóa đỏ; cịn lysin phân tử chứa hai nhóm NH2; nhóm COOH ⇝ làm quỳ tím hóa xanh (b) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói (c) amin chất khí điều kiện thường gồm metylamin; etylamin; đimetylamin trimetylamin (d) Chất béo trieste (este ba chức) glixerol axit béo (e) Vòng benzen C6H5 hút electron ⇝ ảnh hưởng đến nhóm –OH, làm cho nguyên tử H phenol linh động ancol ⇒ phenol phản ứng với NaOH, cịn ancol khơng |⇝ Vậy, tất phát biểu Câu 26: Đáp án ☆ Cho hỗn hợp vào lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 xảy ra: CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag↓ HC≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg↓ + 2NH4NO3 Theo đó, gọi số mol CH3CHO C2H2 8,04 gam hỗn hợp a, b mol Trang 10 a = 0,1mol Ta có hệ phương trình:  44a + 26b = 8, 04 ⇒   216a + 240b = 55, b = 0,14 mol ⇝ 55,2 gam kết tủa gồm 0,2 mol Ag 0,14 mol AgC≡CAg Dẫn lượng vào dung dịch HCl dư, xảy phản ứng: AgC≡CAg + 2HCl → HC≡CH + 2AgCl↓ ⇒ m gam chất không tan thu gồm 0,2 mol Ag 0,28 mol AgCl ⇒ m = 61,78 gam Câu 27: Đáp án enzim (a) C6H12O6  → 2C2H5OH (X1: ancol etylic) + 2CO2↑ (phản ứng lên men rượu) xt Biết X1 C2H5OH → (d) phản ứng lên men giấm: C2H5OH + O2  → CH3COOH + H2O Theo đó, cấu tạo Y CH3COOCH2CH2COOC2H5 (kiểu “este hai chức nối”) Ứng với dạng này, cịn có đồng phân khác Y thỏa mãn CH3COOCH(CH3)COOC2H5 (c) CH3COOCH2CH2COOC2H5 + 2H2O ⇄ C2H5OH + CH3COOH + HOCH2CH2COOH Hoặc: CH3COOCH(CH3)COOC2H5 + 2H2O ⇄ C2H5OH + CH3COOH + HOCH(CH3)COOH → (b) C2H5OH + HOCH2CH2COOH ⇄ HOCH2CH2COOC2H5 + H2O Biết phản ứng xảy theo tỉ lệ mol Phát biểu sau sai? Theo đó, thấy phát biểu A C đúng, phát biểu D sai (do Y có cấu tạo thơi) Cịn lại, X4 có lực liên kết hiđro lớn X1 nên có nhiệt độ sơi cao X2 → B Câu 28: Đáp án Giải: – Xét 0,02 mol: ↓ không tăng ⇒ BaSO4 đạt cực đại, H+ tiếp tục trung hịa OH– Bảo tồn ngun tố Ba: a = nH2SO4 = 0,02 mol – Xét 0,09 mol: ↓ không đổi ⇒ nH+ = nOH– dư + 4nAlo2– ⇒ nOH– dư = 0,1 mol Bảo toàn điện tích: b = 0,08 mol ||⇒ a : b = : ⇒ chọn A Câu 29: Đáp án thêm 0,05 mol O vào gam X 7,8 gam hỗn hợp gồm oxit Na2O K2O gam NaOH ⇄ 0,1 mol NaOH ⇒ nNa2O = 0,05 mol ⇒ nK2O = 0,05 mol ⇒ dung dịch Y gồm 0,1 mol NaOH 0,1 mol KOH xét phản ứng với 0,1 mol H3PO4 có: {0,1 mol NaOH; 0,1 mol KOH} + 0,1 mol H3PO4 → muối + H2O để ý: ∑nOH– = 0,2 mol < ∑nH+ = 0,3 mol ⇒ số mol H2O tính theo OH– ⇒ BTKL phản ứng có: mmuối = (0,1 × 40 + 0,1 × 56) + 0,1 × 98 – 0,2 × 18 = 15,8 gam Câu 30: Đáp án Các phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm: (a) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Trang 11 + H (b) Zn + Cr2(SO4)3  → ZnSO4 + 2CrSO4 ☆ Thật ý, Zn dư nên đừng quên: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (c) HCl + NaOH → NaCl + H2O || 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O (d) NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + NaOH + H2O (e) 3Fe2+ + 4H+ + NO3– → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O (g) 2Al2O3 –––điện phân nóng chảy–→ 4Al + 3O2↑ t° Thật ý, cực điện phân làm than chì nên: C + O2  → CO2↑ |⇝ Sau phản ứng hồn tồn, có thí nghiệm tạo chất khí Câu 31: Đáp án ☆ Xà phịng hóa: 1T + 3NaOH → {muối} + 1C3H5OH (glixerol) Giả thiết: nglixerol = 0,04 mol ⇒ nT = 0,04 mol nNaOH = 0,12 mol Bảo tồn khối lượng có mT = 34,43 gam ⇒ MT = 858 Triglixerit T có dạng CnH2n + – 2kO6 ⇒ 14n – 2k = 760 ⇝ n < 760 ÷ 14 = 54,3 ⇒ Caxit béo trung bình < 17,2 ⇝ cho biết gốc axit C16 C18 Nếu n = × 16 + 18 × + = 53 ⇒ số H = 126 ⇝ không thỏa mãn Nếu n = 16 × + 18 × + = 55 ⇒ số H = 102 ⇒ k = ⇒ phát biểu A, C, D B sai T chứa gốc panmitat gốc oleat Câu 32: Đáp án Phân tích đáp án không thỏa mãn: ☒ A X1 Al(NO3)3 → X2 NaAlO2 → X3 Al(OH)3 → X5 Al2O3 t° Vì 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O |→⇝ loại ☒ B Al2O3 tương tự X2 NaAlO2 → X3 Al(OH)3 ⇝ X5 Al2O3 lại trùng X1 X5 đáp án ⇝ loại ☒ D X1 Al2(SO4)3 tương tự X2 NaAlO2 → X3 Al(OH)3 ⇝ X4 Al2(SO4)3 trùng với X1 ban đầu ⇝ không thỏa mãn ☑ C Thỏa mãn: X1 AlCl3 X5 Al2O3 Các phản ứng xảy ra: AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + NaCl + 2H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 t° 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O Câu 33: Đáp án ☆ Giải mC : mH : mO = 14 : : ⇒ nC : nH : nO = (14 : 12) : (1 : 1) : (8 : 16) = : : ⇒ CTPT ≡ CTĐGN hai hợp chất hữu đồng phân E C7H6O3 (chứa vịng benzen) ∑nKOH = 0,16 mol, dùng gấp đơi so với lượng cần ⇒ nKOH phản ứng = 0,08 mol dư 0,08 mol Trang 12 Ta có nE = 4,14 ÷ 138 = 0,03 mol, nKOH phản ứng ÷ nE = : ≈ 2,67 X, Y phân tử chứa hai số nhóm chức hiđroxyl, este, cacboxyl |⇝ X, Y HCOOC6H4OH (0,02 mol) HOC6H4COOH (0,01 mol) Phản ứng 4,14 gam E + 0,16 mol KOH → m gam chất rắn + 0,06 mol H2O ||⇒ BTKL phản ứng có m = 4,14 + 0,16 × 56 – 0,06 × 18 = 12,02 gam Câu 34: Đáp án = + ⇒ đipeptit Y Gly–Ala X (C3H10N2O2) + NaOH → khí vơ + muối natri amino axit ⇒ cấu tạo X H2NCH(CH3)COONH4 (muối amoni alanin) Phản ứng: X + NaOH → Ala–Na + NH3 + H2O Y + 2NaOH → Gly–Na + Ala–Na + H2O Gọi nX = x mol; nY = y mol ⇒ ∑nNaOH = x + 2y = 0,05 mol mE = 106x + 146y = 4,64 gam ⇒ giải x = 0,03 mol; y = 0,01 mol ⇒ m gam muối gồm: 0,01 mol Gly–Na 0,04 mol Ala–Na ⇒ m = 5,41 gam Câu 35: Đáp án Từ tỉ lệ ⇒ m gam X gồm 8x mol Fe; x mol Fe3O4 2x mol FeCO3 ⇒ m = 912x gam ⇒ mCu = 0,2m = 182,4x gam ⇒ nCu = 2,85x (mol) Gộp tồn q trình có sơ đồ chất tham gia sản phẩm tạo thành:  Fe :8x mol  FeSO  CO    mol Cu →   Fe3O :x  + H 2SO + { +   + H O CuSO SO      FeCO :2x mol  2,85x gam   ☆ Quan sát q trình ⇝ bảo tồn electron ta có: 2nFe + 2nCu = 2nFe3O4 + 2nSO2 ⇒ nSO2 = 9,85x (mol) Lại có nCO2 = nFeCO3 = 2x mol ⇒ ∑nkhí Z = 2x + 9,85x = 0,1185 mol ⇒ Giải x = 0,01 mol Vậy khí Z gồm 0,02 mol CO2 0,0985 mol SO2 Ca(OH)2 dùng dư nên a gam kết tủa 0,02 mol CaCO3 0,0985 mol CaSO3 ⇒ Yêu cầu giá trị a = 0,02 × 100 + 0,0985 × 120 = 13,82 gam Câu 36: Đáp án ☆ Sơ đồ thực phản ứng tổng hợp nitrobenzen: Phân tích phát biểu: ☒ (a) sai phản ứng chiều, nitrobenzen khơng phản ứng với nước Vai trị H2SO4 chất xúc tác cho phản ứng (xem rõ phân tích phát biểu (b) dưới) Trang 13 ☑ (b) chế phản ứng tiểu phân tử mang điện tích dương (NO 2+) tạo thành tác dụng HNO3 với xúc tác (chất khử nước có tính axit): HNO3 + H+ ⇄ NO2+ + H2O tác nhân công trực tiếp vào vòng benzen Axit H2SO4 xúc tác điển hình, thay axit HClO4 ☒ (c) sai nitrobenzen sinh phản ứng chất lỏng có màu vàng ☒ (d) sai có HNO3 tác nhân phản ứng (NO2+) sinh chậm hàm lượng có ít, lại thêm khả phản ứng benzen với tác nhân không cao (để làm chuyển dịch cân tạo NO2+) ⇝ Chỉ có phát biểu phát biểu Câu 37: Đáp án Đọc thật kĩ trình để gộp sơ đồ sau: 48   40,14mol }  0,44mol  0,14mol }   Mg  O   HCl   Mg ( NO3 )   Ag   + + → +  + H O Fe NO Cl AgCl ( ) Fe     {   AgNO3   43  14 43  0,32mol   0,32mol  174,035gam (► cần ý chỗ nào? X gồm muối Clorua oxit nên khơng có H2; Y chứa muối tức không dư H+ → khơng có NO sơ đồ) Vẫn cũ: có sơ đồ chuyện lại trở nên đơn giản.! Thật vậy: 0,44 mol HCl → 0,22 mol H2O → 0,11 mol O2 0,14 mol Mg 0,32 mol Fe → ∑nNO3– = 0,32 × + 0,14 × = 1,24 mol = nAgNO3 ||→ 174,035 gam kết tủa gồm 1,24 mol Ag đương nhiên lại 1,13 mol Cl Trừ lượng Cl HCl 0,44 mol cịn lại 0,345 mol khí Cl2 Vậy ∑nhỗn hợp khí Cl2 O2 = 0,11 + 0,345 = 0,455 mol ||→ V = 10,192 lít Chọn đáp án C ♣ p/s: tư liền mạch mà khơng viết sơ đồ, bạn khó quan sát thấy được.! Câu 38: Đáp án Giải: ► Nhận xét: Do tăng thời gian điện phân m catot tăng ⇒ Cu2+ chưa bị điện phân hết 1930(s) 5790(s) ► Xét 1930(s): quy đổi sản phẩm thành tách 6,75(g) CuCl2 ⇒ nCuCl2 = 0,05 mol ⇒ ne = 0,05 × = 0,1 mol ⇒ I = 5A ► Xét 5790(s): thời gian tăng gấp ⇒ ne = 0,1 × = 0,3 mol Quy đổi sản phẩm tách CuO CuCl2 với số mol x y mdung dịch giảm = 80x + 135y = 18,6(g); ne = 2x + 2y = 0,3 mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,03 mol; y = 0,12 mol ⇒ nCl2 = 0,12 mol ► Xét t(s): quy đổi sản phẩm tách CuO, CuCl2 CÓ THỂ CĨ H2O nCu = 3,4 × 0,05 = 0,17 mol; nCuCl2 = 0,12 mol ⇒ nCuO = 0,17 – 0,12 = 0,05 mol ||⇒ mCuO + mCuCl2 = 20,2(g) < 20,38(g) ⇒ H2O ⇒ nH2O = 0,01 mol ● ne = 0,05 × + 0,12 × + 0,01 × = 0,36 mol ⇒ t = 6948(s) ⇒ chọn D Trang 14 Câu 39: Đáp án Phân tích dần giả thiết - bải tập nhỏ: • đốt X cho nCO2 = nH2O = 0,4 mol ||→ X este no, đơn chức, mạch hở • giải đốt cháy → Y dạng C4H6O? (là axit hai chức, đơn chức khơng no có C=C) • đốt ancol no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng thu 0,8 mol CO2 + 1,45 mol H2O ||→ giải có 0,5 mol CH3OH 0,15 mol C2H5OH Từ ancol Y C4 ||→ Y (COOCH3)2 CH2=CHCOOCH3 ||→ xét: ♦ TH1 có 0,25 mol Y (COOCH3)2 0,15 mol X dạng RCOOC2H5 biết mX + Y = 44,8 gam → R = 29 ⇄ gốc C2H5 → X: C2H5COOC2H5 Chọn D ♠ ♦ TH2 có 0,5 mol C2H3COOCH3 0,15 mol X dạng RCOOC2H5 Tương tự với ∑mX + Y = 44,8 gam → R = – 61 (không thỏa mãn) → loại! Câu 40: Đáp án dZ/H2 = ⇒ MZ = ⇝ Z gồm khí H2 NO (khí hóa nâu ngồi khơng khí) Giải hệ số mol khí ⇒ 0,14 mol Z gồm 0,12 mol H2 0,02 mol NO Ba điểm nhạy cảm dạng đặc trưng cần biết: • Sản phẩm khử có H2 chứng tỏ anion NO3– dung dịch hết • có H2 cho biết cation Fe Fe2+ hay Fe3+ hay hai ⇒ đặt tạm Fe?+ • Zn với (H+; NO3–) khơng nói đến sản phẩm khử ⇝ "khả nghi amoni" 0,02 mol  Fe? +  }   FeO     NO    Fe(NO3 )  + H 2SO →  Zn 2+ SO 24−  +    + H O 123 ☆ Sơ đồ trình: H +  Zn   NH   {  1 44 43 0,36 mol 1 444 43  0,12 mol  23,8 gam 54,64 gam Thấy ngay: bảo toàn khối lượng sơ đồ có mH2O = 3,6 gam ⇒ nH2O = 0,2 mol ⇝ Bật lại ⇒ nNH4+ = 0,02 mol theo bảo toàn nguyên tố H ⇝ Kết hợp với 0,02 mol NO ⇒ nFe(NO3)2 = 0,02 mol theo bảo toàn nguyên tố N ⇝ Bỏ cụm "SO4" vế bảo tồn ngun tố O, ta có nFeO = 0,1 mol ⇒ mZn Z = 23,8 – 0,1 × 72 – 0,02 × 180 = 13,0 gam Trang 15 ... Caxit béo trung bình < 17,2 ⇝ cho biết gốc axit C16 C18 Nếu n = × 16 + 18 × + = 53 ⇒ số H = 126 ⇝ không thỏa mãn Nếu n = 16 × + 18 × + = 55 ⇒ số H = 102 ⇒ k = ⇒ phát biểu A, C, D B sai T chứa gốc... C5 H11O5 − CHO  → C5 H11O5 − COONH + 2Ag ↓ NH3 ,t ° amoni gluconat Giả thiết số mol glucozơ 100 × 0 ,18 : 180 = 0,1 mol ⇝ Từ tỉ lệ phản ứng ⇒ nAg = 0,2 mol ⇒ m = 0,2 × 108 = 21,6 gam Câu 24:... Cu Hấp thụ hoàn toàn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam kết tủa Giá trị a Trang A 11,82 B 12 ,18 C 18, 12 D 13,82 Câu 36 Thực phản ứng tổng hợp nitrobenzen theo sơ đồ: Cho phát biểu sau: (a) Vai