Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm THPT Để giải nhanh tập trắc nghiệm trương trình THPT địi hỏi học sinh khơng nắm rõ chất hố học, kỹ tính, nắm phương pháp giải đặc trưng cho thể loại tập, mà đòi hỏi học sinh phải nhanh nhận cách giải nhanh tới kết dựa vào mối liên hệ toán hoá học, định luật hố học Ngồi cách giải thơng thường cần có phương pháp giải nhanh có tác dụng việc rèn luyện tư cho học sinh, phát triển lực trí tuệ cho học sinh Có nhiều cách để giải nhanh tập hoá học, tuỳ theo dạng tập thể loại tập Tôi đưa số cách giải nhanh số dạng tập hố học trương trình phổ thông để bạn em học sinh tham khảo Dạng một: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng, theo tỷ lệ mol kết hợp nguyên tử; Ví dụ 1: Khi cho 10,4 gam hỗn hợp oxit CuO, MgO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là: A 15,68 gam B 18,65 gam C 16,58 gam D 18,61 gam Cách nhẩm: Ta thấy cho hỗn hợp oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối clorua O2+ 2H+ > H2O Trong hỗn hợp oxit Trong axit HCl mmuối = m hỗn hợp oxit – khối lượng oxi + mClta có: nCl- tạo muối = nH+ = nHCl = 0,3 (mol) ==> mmuối = 10,4 – 0,3*16 +0,3*35,5 = 18,65 (gam) Đáp án đáp án B Từ dạng tập toán ta thấy mối quan hệ dịch lượng khối lượng oxit, khối lượng axit (Số mol, nồng độ ); khối lượng muối Chỉ cần biết đại lượng ta dễ dàng tìm đại lượng cịn lại Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm 46,4 gam (FeO, Fe2O3,, Fe3O4) khử hoàn toàn hỗn hợp oxit cần vừa đủ V lít CO (đktc) thu 33,6 gam Fe kim loại Giá trị V là: A 17,92 lit B 16,8 lit C 12,4 lit D Kết khác Cách nhẩm: Ta thấy phân tử CO kết hợp nguyên tử oxi tạo nên phân tử CO2 theo sơ đồ: CO + O -> CO2 Ta có: mO = m hỗn hợp oxit – mFe = 46,4 – 33,6 =12,8 (gam) ===> nCO = nO = 12,8 = 0,8 (mol) 16 VCO = 17,92 (lít) Đáp án đáp án A * Nếu khử oxit kim loại chất khử H2, C, CO, Al từ tỷ lệ kết hợp cách giải ta làm nhiều dạng tốn tính khối lượng oxit, khối lượng kim loại sinh hay tính khối lượng chất khử Ví dụ 3: Khử hồn toàn 40 gam FexOy thành kim loại cần 16,8 lit H2 (đktc) Công thức oxit là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Cách giải: Ta có: H2 lấy oxi oxit theo sơ đồ: H2 + O -> H2O oxit nO = nH2 = 16,8 = 0,75 mol ==> mO = 0,75 x 16 = 12 gam 22,4 Theo tỷ lệ: mFe = 56x = 40 -12 = 28 ==> x = mO 16y 12 12 y ==> Đáp án C đáp án Ví dụ 4: Hồ tan hoàn toàn 17,2 gam hỗn hợp Ag, Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch A 3,36 lit SO2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch A là: A 36,1 gam B 36,4 gam C 31,6 gam D 21,7 gam Cách giải: Dựa phản ứng kim loại M 2M + 2n H2SO4 -> M2(SO4)n + n SO2 + 2n H2O Ta thấy tỷ lệ n mol SO2 có n mol SO4 => nSO2- = nSO ==> m muối = m kim loại + m SO42- = 17,2 + 96 x 0,15 = 31,6 gam Đáp án đáp án C * Nhận xét: Không phụ thuộc vào hoá trị kim loại Tương tự cho hỗn hợp kim loại tác dụng với axit HNO3 ta nhận xét tương tự theo phương trình phản ứng chung (Chỉ áp dụng thu sản phẩm khí sản phẩm nhất) Ví dụ 5: Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe; 0,1 mol Fe3O4; 0,1 mol FeS2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô, nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn m có giá trị là: A 84 gam B 51 gam C 56 gam D 48 gam Nếu giải tập theo cách thơng thường viết phương trình phản ứng tính theo phương trình hố học tới kết khó khăn, dài Tuy nhiên ta nhẩm nhanh theo cách sau: Toàn Fe hỗn hợp ban đầu chuyển hoá thành Fe2O3 theo sơ đồ: Fe > Fe 0,3 mol 0,3 mol Fe3O4 -> 3Fe 0,1mol 0,3 mol Ta lại có: 2Fe -> Fe2O3 0,7mol FeS2 -> Fe 0,1 mol 0,1mol ===> m Fe2O3 = 0,35 x 160 = 56 (gam) Đáp án đáp án C 0,35 mol Ví dụ 6: Tính khối lượng quặng pirit chứa 75% FeS2 (Còn lại tạp chất trơ) cần dùng để điều chế dung dịch H2SO4 98% ( hiệu suất trình điều chế H2SO4 80%)? a 1,28 b c 1,05 d kết khác Nếu viết đầy đủ phương trình hố học cách giải tốn trở nên phức tạp nhiên để giải nhanh ta lập sơ đồ ( dựa toàn lượng S FeS2 có axit) FeS2 > 2H2SO4 120 g 2x98 g Khối lượng FeS2 cần dùng là: 0,98.120.100 = 0,75 2.98.80 ==> Khối lượng quặng (0,75.100)/ 75 = đáp án B M ộ t s ố ví d ụ áp d ụ ng: Ví d ụ 7: Hồ tan hồn tồn 1,25 mol h ỗ n h ợ p (R CO ; RHCO ; MCO ) 3 vào dung d ị ch HCl d , khí sinh s ụ c vào dung d ị ch n ướ c vôi d thu đ ượ c m gam k ế t t ủ a Giá tr ị m là: a 120 g b 250 g c 125 g d 165 g Ví d ụ 8: Cho h ỗ n h ợ p g m kim lo i A, B, C có kh ố i l ượ ng 2,17 gam tác d ụ ng h ế t v i dung d ị ch HCl t o 1,68 lít khí H (ĐKTC) Kh ố i l ượ ng mu ố i clorua dung d ị ch sau ph ả n ứ ng là: a 7,945 g b 7,495 g c 7,594 g d 7,549 g Ví d ụ 9: Đ ể kh hoàn toàn 17,6 g h ỗ n h ợ p Fe, FeO, Fe O , Fe O c ầ n v a đ ủ 2,24 lít khí CO (đktc) tính kh ố i l ượ ng Fe thu đ ượ c? a 15 g b 16 g c 18 g d K ế t qu ả khác Ví dụ 10: Một lượng quặng A chứa 73% Ca3(PO4)2 ; 1% SiO2; lại CaCO3 Khối lượng quặng A để điều chế kg H3PO4 60% là( giả sử hiệu suất trình là100%): a 1,1 Kg b 1,4 Kg c 1,3 Kg d 1,5 Kg Dạng 2: Cách làm nhanh số tập tính pH dung dịch: Để làm tập trắc nghiệm nhanh pH bạn cần lưu ý: pH = - lg[H+]; Nếu [H+]= 10-a a = pH Trường hợp tập xẩy dung dịch axit mạnh dung dịch bazơ mạnh: [H+].[OH-] = 10-14 ; Nếu pH = 7: Mơi trường trung tính Nếu pH >7 : Mơi trường bazơ, khơng tính đến phân ly H2O ta phải tính theo nồng độ OHVí dụ: Cho dung dịch có pH = 11 ta hiểu dung dịch có OHvậy [H+]= 10-11 , nồng độ [OH-] = 10-14 / 10-11 = 10-3 Nếu Nếu pH 7, bỏ qua phân ly nước) ta có sơ đồ giải: * Lập mối quan hệ: H+ + OH- → H2O Mol ban đầu: x y Mol phản ứng: x x Mol sau pư: (y - x ) Ta thiết lập mối quan hệ định lượng giả thiết kiện tốn từ tìm kết + Nếu tốn cho pha lỗng dung dịch bạn lưu ý: Số mol H+ số mol OH- bảo tồn cịn thể tích dung dịch có tính cộng tính + Đối với tốn liên quan đến phân ly dung dịch axit yếu bazơ yếu ta cần ý đến độ điện ly, số phân ly ( chương trình THPT không đề cập đến phân ly nước) Một số ví dụ áp dụng: Dạng pha trộn dung dịch khơng có phản ứng hố hoc: Ví dụ 1: Giá trị pH dung dịch KOH 0,0001M là: a a 13 b b 12 c c 10 d d Giải: Nồng độ OH- = CM KOH = 10-4 ==> [H+] = 10-14 /[OH-] = 10-10 Vậy pH = 10 Đáp án c Ví dụ 2: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,01M với 300 ml dung dịch H2SO4 0,005M Dung dịch nhận sau trộn có pH là: a a b b c c d d + Giải: Ta có: HCl > H + Cl 0,002 mol 0,002 mol H2SO4 -> 2H+ + SO420,0015 mol 0,003 mol + Tổng số mol H = 0,002 +0,003 = 0,005 mol Thể tích dung dịch sau pha trộn = 0,5 lít [H+] sau pha trộn = 0,005 / 0,5 = 0,01 M pH = đáp án b Ví dụ 3: Dung dịch HCl có pH = cần pha lỗng dung dịch axit H2O lần để thu dung dịch có pH = 4? a a 10 lần b b 99 lần c c 101 lần d d 100 lần + -2 Giải: Ta có pH = [H ] = 10 : pha loãng số mol H+ khơng thay đổi Gọi thể tích dung dịch HCl V lít; thể tích nước pha trộn V’ lít số mol H+ = 10-2 V mol dung dịch có pH = [H+] = 10-4 ; số mol H+ = 10-4 (V+ V’)mol Vì số mol H+ khơng thay đổi ta có: 10-2 V = = 10-4 (V+ V’) V/ V’ = 1/99 pha loãng 100 lần đáp án d Tương tự: Nếu pha lỗng dung dịch axit mạnh điện ly hồn tồn có pH = thành pH = pha lỗng 10 lần; pH = pha lỗng 100 lần; pH = pha lỗng 1000 lần Nếu pha loãng dung dịch bazơ mạnh điện ly hồn tồn có pH = 13 thành pH = 12 pha lỗng 10 lần; pH = 11 pha lỗng 100 lần; pH = 10 pha lỗng 1000 lần ý đến [H+].[OH-] = 10-14 từ tính số mol OHVí dụ 4: Dung dịch nước axit axetic có nồng độ mol 0,2M Biết độ điện ly 0,95% , pH dung dịch là: a a b b ≈ 2,72 c c ≈ 3,72 d d ≈ 2,52 Giải: axit axetic có nồng độ mol 0,2M, = 0,0095 Phương trình điện ly: CH3COOH -> CH3COO+ H+ 0,2x0,0095 0,2x0,0095 + -3 [H ] = 0,2x0,0095 = 0,0019 = 1,9.10 + pH = - lg[H ] = - lg[1,9.10-3] = 2,72 đáp án b Dạng pha trộn dung dịch có phản ứng hố hoc: Ví dụ 5: Trộn lẫn 400 ml dung dịch NaOH 0,625M với 100 ml dung dịch HCl 2M dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: a a 14 b b 13 c c d d Giải: NaOH -> Na+ + OH0,25 mol 0,25 mol HCl > H+ + 0,2 mol 0,2 mol Cl- → Lập mối quan hệ: H+ + OHH2O Mol ban đầu: 0,2 mol 0,25 mol Mol phản ứng: 0,2 mol 0,2 mol Mol dư: 0,05 mol Thể tích dung dịch sau pha trộn = 0,5 lít [OH-] sau pha trộn = 0,05 / 0,5 = 0,1 M [H+] = 10-14 /[OH-] = 10-13 Vậy pH = 13 Đáp án a Ví dụ 6: Thể tích dung dịch H2SO4 có pH = cần để trung hoà 200 ml dung dịch KOH 0,2 M là: a a 4000 ml b b 5000 ml c c 8000 ml d d 1000 ml Giải: Số mol KOH = 0,2x0,2=0,04 mol KOH -> K+ + OH0,04 mol 0,04 mol + → Phản ứng trung hoà: H + OHH2O 0,04 mol 0,04 mol H2SO4 -> 2H+ + SO420,02 mol 0,04 mol Vì dung dịch H2SO4 có pH = ==> [H+] = 10-2 Thể tích dung dịch H2SO4 = 0,04 / 10-2 = lít Đáp án a Ví dụ 7: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dung dịch A) Dung dịch HCl có pH = (dung dịch B) Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B lít dung dịch C Hãy tính pH dung dịch C? a a 14 b b 13 c c d d 12 + -13 -14 -13 Giải: dung dịch A có [H ] = 10 ==> [OH ] = 10 / 10 = 10-1 nOH-= 2,75 x 10-1= 0,275 mol Dung dịch B có [H+] = 10-1 ==> nH+= 2,25 x 10-1= 0,225 mol Phương trình ion: H+ + OH- → H2O Mol ban đầu: 0,225 mol 0,275 mol Mol phản ứng: 0,225 mol 0,225 mol Mol dư: 0,05 mol Thể tích dung dịch sau phản ứng: lít => [OH-] = 0,05/5=0,01M [H+] = 10-14 /[OH-] = 10-12 pH = 12 đáp án d Ví dụ 8: Cho 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch có pH = 12 Tính a? a a 0,14M b b 0,16M c c 0,22M d d 0,12M + Giải: Ta có: HCl > H + Cl 0,025 mol 0,025 mol H2SO4 -> 2H+ + SO420,0125 mol 0,025 mol Tổng số mol H+ = 0,025 +0,025 = 0,05 mol Thể tích dung dịch sau pha trộn = 0,5 lít pH = 12 [OH-] = 10-14 / 10-12 = 10-2 nOH- dư= 0,5x 10-2= 0,005 mol NaOH -> Na+ + OH0,25a mol 0,25a mol + Phương trình ion: H + OH- → H2O Mol ban đầu: 0,05 mol 0,25a mol Mol phản ứng: 0,05 mol 0,05 mol Mol dư: 0,25a- 0,05 mol 0,25a- 0,05 = 0,005 ==> a = 0,22M đáp án c Ví dụ 9: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a? a a 0,05M b b 0,1M c c 0,2M d d 0,25M Cách giải tương tự ví dụ 8: đáp án a Ví dụ 10: cho dung dịch: dung dịch A chứa axit HCl 0,5 M H2SO4 0,25 M; Dung dịch B chứa NaOH 0,5 M Ba(OH)2 aM Trộn V lít dung dịch A với V lít dung dịch B thu 2V lít dung dịch C có pH = lượng kết tủa Giá trị a là: a a 0,05M b b 0,3M c c 0,25M d d 0,5M + Giải: : HCl > H + Cl 0,5V mol 0,5V mol H2SO4 -> 2H+ + SO420,25V mol 0,5V mol + Tổng số mol H = 0,5V +0,5V = V mol NaOH -> Na+ + OH0,5V mol 0,5V mol Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OHaV mol 2aV mol Tổng số mol OH = (2aV + 0,5V) mol Khi trộn: Ba2+ + SO42 > BaSO4 H+ + OH- → H2O V (2aV + 0,5V) Vì pH = nên V =(2aV + 0,5V) ==> a= 0,25M đáp án c Ví dụ 11: Cho dung dịch HCl có pH = (dung dịch A) Cho dung dịch NaOH có pH = (dung dịch B) Hỏi phải lấy dung dịch theo tỷ lệ thể tích bao nhiêu( VA/VB) để dung dịch có pH = a a 9/11 b b 11/9 c c 99/11 d d 8/12 Giải: dung dịch HCl có pH = ; [H+] = 10-5 dung dịch NaOH có pH = 9; [H+] = 10-9 ==> [OH-] = 10-5 dung dịch có pH = nên dung dịch có tính bazơ [H+] = 10-8==> [OH-] = 10-6 Gọi VA thể tích dung dịch A Gọi VB thể tích dung dịch B Thể tích dung dịch sau pha trộn = VA + VB Phương trình ion: H+ + OH- → H2O Mol ban đầu: 10-5VA mol 10-5VB mol Mol phản ứng: 10-5VA mol 10-5VA mol Mol dư: 10-5VB - 10-5VA mol Ta có: 10-5VB - 10-5VA = (VA + VB)10-6 VA/VB = 9/11 đáp án a Đối với chương trình hố học phổ thông thể loại tập dung dịch xảy axit - bazơ diễn phức tạp, đặc biệt axit bazơ trung bình yếu, cần học sinh nắm vững định luật dung dịch ( Định luật bảo toàn nồng độ, định luật tác dụng khối lượng, định luật bảo tồn điện tích ) Đối với đề thi đại học cao đẳng khơng địi hỏi mức độ q khó cho học sinh em cần phân tích kỹ đầu bài, tìm mối liên hệ kiện, định hướng cách giải nhanh, xác hợp logic khoảng thời gian cho phép, chúc em học tốt Do thời gian bận nên khơng thể kiểm tra lỗi tả, trình bày, mong tiếp tục cộng tác để trao đổi phương pháp giảng dạy hoàn thiện chun đề giải nhanh hố học vơ hữu đặc biệt phương pháp giảng dạy hoá bậc THCS Xin chân thành cảm ơn / ... trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O Để làm nhanh tập bạn cần lưu ý: + Đọc kỹ toán xem dung dịch sau phản ứng có mơi trường axit hay bazơ, tính só mol axit hay bazơ cịn dư dung dịch sau phản ứng +... trình là100%): a 1,1 Kg b 1,4 Kg c 1,3 Kg d 1,5 Kg Dạng 2: Cách làm nhanh số tập tính pH dung dịch: Để làm tập trắc nghiệm nhanh pH bạn cần lưu ý: pH = - lg[H+]; Nếu [H+]= 10-a a = pH Trường... H+ khơng thay đổi Gọi thể tích dung dịch HCl V lít; thể tích nước pha trộn V’ lít số mol H+ = 10-2 V mol dung dịch có pH = [H+] = 10-4 ; số mol H+ = 10-4 (V+ V’)mol Vì số mol H+ khơng thay đổi