Em hãy trình bày cách tráng một lớp bạc mỏng lên mặt trong một ống nghiệm. Nêu rõ hóa chất cần dùng và viết phương trình hóa học xẩy ra. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dạn[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | SỞ GIÁO DỤC-ĐÀOTẠO
VĨNH PHÚC ĐỀ THI THỬ
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2019-2020
Mơn: Hóa học
Thời gian làm bài: 180 phút
Câu (2 điểm):
a Em trình bày cách tráng lớp bạc mỏng lên mặt ống nghiệm Nêu rõ hóa chất cần dùng viết phương trình hóa học xẩy
b Cho biết dụng cụ hình vẽ bên sử dụng để điều chế chất số chất: HNO3, N2O, N2? Hãy cho biết hợp chất A, B
tương ứng? Viết phương trình hóa học xẩy q trình điều chế, nêu vai trị chất C?
Câu (2 điểm):
a So sánh lực bazơ chất có vịng benzen sau: m-CH3C6H4NH2, p-CH3C6H4NH2,
o-CH3C6H4NH2, p-O2NC6H4NH2, p-ClC6H4NH2 Giải thích?
b So sánh lực axit chất sau:
(CH3)3CCOOH; CH3CH=CHCH2COOH; CH3CH2CH=CHCOOH; (CH3)2CHCOOH;
CH2=CHCH2CH2COOH Giải thích?
Câu (4 điểm):
1 Viết phương trình phản ứng xảy dùng dung dịch Ca(OH)2 dư để loại bỏ khí độc sau
ra khỏi khơng khí: Cl2, SO2, H2S, NO2
2 Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thí nghiệm sau:
a) Hoà tan CuS dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X khí Y khơng màu hố nâu khơng
khí Cho X tác dụng với dung dịch NH3 dư thu dung dịchZ
b) Cho Ag2S tác dụng với dung dịch NaCN thu dung dịch T Cho T tác dụng với Zn
3. Cho chất rắn riêng biệt: MgO, Al, Al2O3, BaO, Na2SO4 (NH4)2SO4 Nếu dùng nước
phân biệt chất rắn Trình bày cách phân biệt viết phương trình hóa học xảy
4 Hịa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe MgCO3 dung dịch HCl dư hỗn hợp khí A gồm
H2 CO2 Nếu m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu hỗn
hợp khí B gồm SO2 CO2, tỉ khối B A 3,6875
Viết phương trình phản ứng tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
Câu (1 điểm):
Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO3 0,5M HCl 2M) thu khí NO (sản phẩm khử
duy nhất) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4 / H2SO4 loãng Biết
các phản ứng xảy hoàn toàn
Nước đá Hợp chất B
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
a Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan b Tính khối lượng KMnO4 bị khử
Câu (1 điểm):
Hỗn hợp D gồm etan, etilen, propin Cho 12,24 gam D tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3,
phản ứng xong thu 14,7 gam kết tủa Mặt khác 4,256 lít D (đktc) phản ứng vừa đủ 140 ml dung dịch Br2 1M
Tính số mol chất có 12,24 gam D
Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, K = 39, S = 32, Cl = 35,5; Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108, Ba = 137
Hướng dẫn chấm Câu 1:
Nội dung
a
* Lấy dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm sạch, thêm từ từ dung dịch NH3 đến
kết tủa xuất tan hết Thêm vào dung dịch dung dịch RCHO (học sinh dùng chất khác có nhóm -CHO) Đun nóng từ từ ống nghiệm thời gian ta thu ống nghiệm có tráng lớp Ag mỏng phía
* Các phương trình phản ứng:
AgNO3 + NH3 + H2O → Ag(OH) + NH4NO3
Ag(OH) + 2NH3→ [Ag(NH3)2]OH
2[Ag(NH3)2]OH + R-CHO 2Ag + RCOONH4 + 3NH3 + H2O
b
Bộ dụng cụ cho dùng điều chế HNO3 A dung dịch H2SO4 đặc, B KNO3 rắn (hoặc
NaNO3 rắn ), C bazơ kiềm dùng để tránh HNO3 ngồi
Phương trình hóa học xảy ra:
KNO3(r) + H2SO4(đ) KHSO4 + HNO3
2KNO3(r) + H2SO4(đ) K2SO4 +2 HNO3
Câu 2:
Nội dung
a
Lực bazơ giảm dần theo dãy:
o-CH3C6H4NH2 > p-CH3C6H4NH2 > m-CH3C6H4NH2 > p-ClC6H4NH2 >
p-O2NC6H4NH2
Giải thích: CH3 nhóm đẩy electron làm tăng lực bazơ, vị trí octo có ảnh hưởng mạnh
nhất, vị trí para có ảnh hưởng mạnh vị trí meta (do hiệu ứng octo para); riêng nhóm NO2 có hiệu ứng –C, hút electron mạnh làm giảm mạnh lực bazơ, nhóm Cl có hiệu ứng
–I +C làm giảm lực bazơ NH2, từ ta có thứ tự
t0
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | b
Lực axit giảm dần theo dãy:
CH3CH=CHCH2COOH > CH3CH2CH=CHCOOH > CH2=CHCH2CH2COOH >
(CH3)2CHCOOH > (CH3)3CCOOH
Giải thích: Các axit có chứa liên kết C=C làm tăng lực axit (do độ âm điện nguyên tử Csp2 cao), axit thứ có chứa liên kết
CH3-CH2-CH=CH-C(OH)=O
có hiệu ứng +C nên lực axit so với axit thứ nhất, hai axit cuối có nhóm CH3 đẩy
electron nên làm giảm lực axit số nhóm CH3 nhiều lực axit giảm
Câu 3:
1(1,0) 2(1,0)
a)
3CuS +8 H+ + 8NO3- 3Cu2+ + 3SO42- + 8NO + 4H2O
2NO + O2 2NO2, H+ + NH3 NH4+ , Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+
Hoặc Cu2+ +2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH
-b) Ag2S + 4CN- 2[Ag(CN)2]- + S
2-2[Ag(CN)2]- + Zn 2Ag + [Zn(CN)4]
2-3
1,0
Cho chất vào H2O
- Các chất tan BaO, Na2SO4, (NH4)2SO4
BaO + H2O Ba(OH)2
- Các chất cịn lại khơng tan
Lần lượt nhỏ dung dịch chất tan vào mẫu chất không tan - Các dd khơng có tượng xảy Na2SO4, (NH4)2SO4
- Dung dịch nhỏ mẫu chất rắn thấy
+ Mẫu chất rắn tan, có khí bay dd Ba(OH)2, mẫu chất rắn Al
Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2
+ Mẫu chất rắn tan, khơng có khí bay mẫu chất rắn Al2O3
Ba(OH)2 + Al2O3 Ba(AlO2)2 + H2O
+ Mẫu chất rắn không tan MgO
Dùng dung dịch Ba(OH)2 cho vào dung dịch Na2SO4, (NH4)2SO4
- Dung dịch có kết tủa trắng có khí bay (NH4)2SO4
Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
- Dung dịch có kết tủa trắng khơng có khí bay Na2SO4
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
4
1,0
Gọi nFe = x mol, nMgCO3= y mol m gam hỗn hợp (Có thể chọn x=1 mol)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 (2)
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 (3)
MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + H2O + CO2 (4)
Theo (1 4) ta có phương trình
1,5x.64 44y 2x 44y
: 3, 6875
1,5x y x y
Biến đổi ta được: 84,9375X2 – 110,75X - 118,25 = (X=x
y) Giải ta được: X1 = (chọn), X2 = -0,696 (loại)
x y=2
Vậy: %(m)Fe=2.56.100 57,14% vaø
2.56 84 %(m)MgCO3=42,86%
Câu 4:
(1,0)
a (0,5 điểm)
nFe = 0,2 mol;
3 HNO
n 0,15; nHCl = 0,6 => nH 0,75,
3 NO
n 0,15; nCl 0,6
Fe + 4H+ + NO
3- → Fe3+ + NO + H2O
0,15 ←0,6 ←0,15 → 0,15 Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
0,05 → 0,1 → 0,15
Dung dịch X có Fe2+ (0,15 mol); Fe3+ (0,05 mol); H+ (0,15 mol); Cl- (0,6 mol) Cô cạn dung dịch X muối: FeCl2 (0,15 mol) FeCl3 (0,05 mol)
=> mmuối = 27,175 gam
b.(0,5 điểm)
Cho lượng dư KMnO4 / H2SO4 vào dung dịch X:
Fe+2 → Fe+3 + 1e Mn+7 + 5e → Mn+2 2Cl- → Cl2 + 2e
Dùng bảo tồn mol electron ta có: nFe2 + nCl = 5nMn7
Số mol KMnO4 = Số mol Mn+7 = 0,15 mol
m (KMnO4) = 23,7 gam
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
1,0
Đặt số mol C2H6, C2H4, C3H4 12,24 gam D là: x, y, z
2CH3 - C CH+ [Ag(NH3)2]OH 2CH3 - C CAg + H2O (1)
0,1 14,7/147 = 0,1 mol C2H4 + Br2 C2H4Br2 (2)
C3H4 + Br2 C3H4Br4 (3)
Nhận xét: Cứ ( x + y + z) mol hỗn hợp + ddBr2 cần (y + 2z) mol Br2
0,19mol hỗn hợp cần 0,14mol Br2
Theo (1 3) ta có hệ:
30x 28y 30z 12, 24 x 0, mol
z 0,1 y 0, 08 mol
z 0,1 mol
x y z : 0,19 y 2z : 0,14
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -