Tiến hành điện phân 100g dung dịch chứa AlCl (7x mol) và 3 FeCl (10x mol) (có màng ngăn) 2 với cường độ dòng điện 5A, khối lượng dung dịch trong quá trình điện phân thay đổi theo th[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM HỌC: 2019 – 2020
MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề
Câu Dung dịch A có H 10 M3 có mơi trường
A Trung tính B Axit C Bazơ D Không xác định Câu Cho dãy chất sau: NaOH, HNO , Ba OH , HClO , CH COOH, NH3 2 4 3 3 Số axit, bazơ
A B C D Câu Khí N trơ nhiệt độ thường 2
A N có bán kính ngun tử nhỏ, phân tử N không phân cực 2 B Nguyên tử N có độ âm điện lớn nhóm VA
C Trong phân tử N , nguyên tử cặp electron chưa liên kết 2 D Trong phân tử N chứa liên kết ba bền 2
Câu Trong phản ứng sau, phản ứng NH khơng thể tính khử? 3 A 4NH35O24NO 6H O 2
B NH3HClNH Cl4
C 8NH33Cl2 6NH Cl4 N2 D 2NH33CuO3Cu 3H O N 2 2
Câu Nung nóng m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau phản ứng thu 36 gam hỗn hợp X gồm
Fe, FeO, Fe O Fe O Hòa tan hết X dung dịch 3 4 HNO lỗng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y 3 gồm NO NO có tỉ khối so với 2 H 19 Giá trị m 2
A 16 B 32 C 28 D 20
Câu Cacbon vơ định hình than chì hai dạng thù hình
A Có tính chất vật lí tương tự B Đều nguyên tố cacbon tạo nên
C Có cấu tạo mạng tinh thể giống D Chúng có tính chất hố học không giống Câu Dẫn nước qua than nóng đỏ thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO , CO, H ; tỉ khối X so với H 7,8 Cho tồn V lít hợp khí X khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp CuO,
2
Fe O nung nóng, thu rắn Y có kim loại Cho tồn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít
2
H bay (đktc) Giá trị V
A 10,08 B 11,20 C 13,44 D 8,96
Câu Ankan Y phản ứng với clo tạo dẫn xuất monoclo có tỉ khối so với H 39,25 Tên Y
(2)tích O , cịn lại 2 N ) khí 2 CO , 2 H O 2 N Cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung 2
dịch
2
Ba OH dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam Khí khỏi
bình tích 34,72 lít (đktc) Biết
2
X / O
d 2 Công thức phân tử X
A C H N 2 7 B C H N 2 8 C C H N 2 7 2 D C H N 2 4 2
Câu 10 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na CO 2 3 NaHCO khối lượng khơng đổi cịn lại 3 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
A 63% 37% B 84% 16% C 42% 58% D 21% 79% Câu 11 Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al O , CuO, MgO, Fe O2 3 2 3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm
A Al O , Cu, Mg, Fe2 3 B Al, Fe,Cu, Mg
C Al O , Cu, MgO, Fe2 3 D Al O , Fe O , Cu, MgO2 3 2 3
Câu 12 Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai cation hai anion không trùng ion sau:
2
4
K : 0,15 mol, Mg : 0,1 mol, NH : 0, 25 mol; H : 0, mol; Cl : 0,1 mol; SO : 0, 075 mol; NO : 0, 25 mol CO : 0,15 mol32 Một hai dung dịch chứa
A 2
K , Mg , SO , Cl B
4
K , NH , CO , Cl C NH , H , NO , SO4 3 24 D Mg ,2 H , SO , Cl24
Câu 13 Loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K O ; 10,98% CaO 70,59% 2 SiO có công thức 2 dạng oxit
A K O.CaO.4SiO 2 B K O.2CaO.6SiO 2 C K O.CaO.6SiO 2 D K O.3CaO.8SiO 2 Câu 14 Trong phản ứng Si với Cl , F , O , HNO2 2 đặc nóng, dung dịch NaOH, Mg Số phản ứng mà Si thể tính oxi hóa
A B C D
Câu 15 Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 NH , thu 23,76 gam Ag 3 Hai ancol :
A CH OH, C H CH OH3 2 5 2 B CH OH, C H OH3 2 5 C C H OH, C H CH OH2 5 3 7 2 D C H OH, C H CH OH2 5 2 5 2 Câu 16 Thực thí nghiệm sau đây:
(1) Sục khí C H vào dung dịch 2 4 KMnO 4 (2) Cho NaHCO vào dung dịch 3 CH COOH 3 (3) Chiếu sáng hỗn hợp khí metan clo
(4) Cho glucozơ tác dụng với Cu OH 2 điều kiện thường (5) Đun etanol với H SO đặc 140 C2 4
(3)(7) Cho phenol tác dụng với dung dịch NaOH (8) Cho anilin tác dụng với dung dịch brom (9) Cho metyl amin tác dụng với dung dịch FeCl 3 (10) Cho glixerol tác dụng với Na
Những thí nghiệm xảy phản ứng oxi hoá - khử
A B C D
Câu 17 Este X đơn chức tác dụng với NaOH đun nóng thu muối Y có cơng thức phân tử
C H O Na rượu Y Oxi hóa 1 Y CuO nung nóng thu anđehit 1 Y 2 Y tác dụng với 2 Ag O 2 dư, đun nóng thu số mol Ag gấp lần số mol Y Vậy tên gọi X 2
A etyl propionat B metyl propionat C metyl axetat D propyl propionat Câu 18 Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH N CH3 2COOH; 0,02 mol CH3CH NH 2COOH; 0,05 mol HCOOC H Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH 1M đun nóng để phản ứng xảy 6 5 hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 16,335 gam B 8,615 gam C 12,535 gam D 14,515 gam
Câu 19 Trung hoà hoàn toàn 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có cơng thức
A H NCH CH CH CH NH 2 2 2 2 2 2 B CH CH CH NH 3 2 2 2
C H NCH CH NH 2 2 2 2 D H NCH CH CH NH 2 2 2 2 2
Câu 20 Phát biểu sau không đúng?
A Tinh bột polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh khơng phân nhánh
B Tinh bột không tan nước lạnh Trong nước nóng từ 65 C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt
C Tinh bột không phản ứng với dung dịch H SO lỗng, đun nóng
D Etanol sản xuất phương pháp lên men nông sản chứa nhiều tinh bột
Câu 21 Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ dung dịch H SO 2 4 thu dung dịch Y Trung hòa hết lượng axit dư dung dịch Y cho phản ứng ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 NH thu 8,64 gam Ag Thành phần % khối lượng 3 saccarozơ hỗn hợp X
A 97,14% B 24,35% C 12,17% D 48,71% Câu 22 Tiến hành hai thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1:
Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO bão hòa + ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa
Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy - Thí nghiệm 2:
(4)Phát biểu sau sai?
A Các phản ứng bước xảy nhanh ống nghiệm đun nóng B Sau bước hai thí nghiệm, hỗn hợp thu sau khuấy xuất màu tím C Sau bước thí nghiệm 2, xuất kết tủa màu xanh
D Sau bước thí nghiệm 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh
Câu 23 Cho polime sau: Tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, tơ nitron, cao su buna-S, poli vinylclorua, poli vinylaxetat, nhựa novolac Số polime có chứa nguyên tố oxi phân tử
A B C D
Câu 24 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na K (tỉ lệ mol 1:1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm
2 4 3
Al SO 0,5M H SO 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,4 gam kết tủa Giá trị nhỏ m
A 130,2 gam B 27,9 gam C 105,4 gam D 74,4 gam
Câu 25 Nhúng Al nặng 20 gam vào 400 ml dung dịch CuCl 0,5M Khi nồng độ dung dịch 2
CuCl giảm 25% lấy Al khỏi dung dịch, giả sử tất Cu thoát bám vào Al Khối lượng Al sau phản ứng
A 21,15 gam B 21,88 gam C 22,02 gam D 22,3 gam
Câu 26 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 0,2M với cường độ dòng điện 9,65A Biết hiệu suất điện 4 phân 100% Khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 200 s t2 500 s A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,62 gam
C 0,64 gam 1,28 gam D 0,64 gam 3,25 gam
Câu 27 Cho phản ứng sau:
3 2
Cu 2FeCl CuCl 2FeCl (1)
2
Fe CuCl FeCl Cu (2)
Kết luận đúng?
A Tính oxi hố Cu2 Fe3 Fe2 B Tính oxi hố Fe3 Cu2 Fe2 C Tính khử CuFe2 Fe D Tính khử Fe2 FeCu
Câu 28 Hoà tan lượng Fe vào dung dịch H SO lỗng thấy 2 4 V , lít khí 1 H Mặt khác 2 hoà tan lượng Fe vào dung dịch H SO đặc nóng thấy 2 4 V lít khí 2 SO (các thể tích 2 đo điều kiện) Mối quan hệ V V
A V12V2 B 2V1V2 C V1V2 D 3V12V2 Câu 29 Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H SO đặc nóng (dư) 1,26 lít (đktc) 2 4 SO (là sản phẩm khử nhất) 2 Giá trị m
A 3,78 B 2,22 C 2,52 D 2,32
(5)HCl 1M, thu dung dịch Y (khơng chứa HCl) cịn lại 6,4 gam kim loại không tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO , thu 102,3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn 3 Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 22,7 B 34,1 C 29,1 D 27,5 Câu 31 Cho hình sau:
Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí sau
A C H 2 2 B CH 4 C C H 2 4 D NH 3
Câu 32 Trong làm thí nghiệm lớp thực hành hóa học có số khí thải: 2 2
Cl , H S, SO , NO , HCl Biện pháp dùng để khử khí
A Dùng tẩm giấm ăn nút ống nghiệm sau quan sát tượng
B Sục khí vào cốc đựng thuốc tím bơng tẩm thuốc tím nút ống nghiệm sau quan sát tượng
C Dùng tẩm xút nước vôi nút ống nghiệm sau quan sát tượng D Sục khí vào cốc đựng nước
Câu 33 Tiến hành điện phân 100g dung dịch chứa AlCl (7x mol) 3 FeCl (10x mol) (có màng ngăn) 2 với cường độ dòng điện 5A, khối lượng dung dịch trình điện phân thay đổi theo thời gian biểu diễn đồ thị sau:
Khi điện phân tới thời điểm 2,5t giây khí bắt đầu 1 catot tạm dừng điện phân, sau thêm lượng dung dịch Na SO vào điện phân tiếp tới 2 4 thời điểm 17370 giây kết thúc trình điện phân, lấy màng ngăn ra; để yên dung dịch thời gian khối lượng dung dịch lại m gam
Giá trị m
A 47,63 gam B 28,56 gam C 33,37 gam D 44,75 gam Câu 34 Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg (tỷ lệ mol : 1) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm
3
NaNO NaHSO thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp 4 khí B gồm N O 2 H Khí B có tỷ khối so với 2 H 11,5 m gần giá trị nhất? 2
A 240 B 255 C 132 D 252 Câu 35 Cho phát biểu sau:
(a) Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên đông tụ protein nhiệt độ (b) Dầu ăn mỡ bôi trơn có thành phần nguyên tố
(6)(e) Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy có vị tinh bột cơm bị thủy phân thành glucozơ (g) Khi bị ong đốt, để giảm đau nhức bơi vơi tơi vào vết đốt
Số phát biểu
A B C D
Câu 36 Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe NO 3 2 (b) Cho kim loại Be vào H O
(c) Cho kim loại Al vào dung dịch HNO loãng nguội 3 (d) NO tác dụng với nước có mặt oxi 2
(e) Clo tác dụng sữa vôi (30 C )
(g) Lấy Fe ngâm dung dịch H SO đặc nguội, lấy cho tiếp vào dung dịch HCl lỗng 2 4 Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy
A B C D
Câu 37 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở MXMY; T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O , thu 5,6 lít 2 CO (đktc) 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch 2
3
AgNO / NH dư thu 12,96 gam Ag Khối lượng rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M
A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam
Câu 38 Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức Đem đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,465 mol O sản 2 phẩm cháy thu chứa x mol CO Thủy phân m gam X 90 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu được 8,86 gam hỗn hợp muối Y ancol Z no đơn chức, mạch hở Đem đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp muối Y cần dùng 7,392 lít (đktc) khí O Giá trị x
A 0,38 B 0,14 C 0,34 D 0,46 Câu 39 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau:
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
X Quỳ tím Quỳ tím hóa đỏ
Y Cu OH 2 Dung dịch xanh lam
X, Z Dung dịch AgNO NH dư, đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng
T Nước Br Kết tủa trắng
Các dung dịch X, Y, Z, T là:
A Phenol, etylen glicol, anđehit axetic , axit focmic B Axit axetic, etylen glicol, anđehit axetic, phenol C Axit focmic, glixerol, anđehit axetic, phenol D Axit axetic, etylen glicol, anđehit axetic, phenol
(7)xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng 2 muối khan
(8)Đáp án
1-B 2-A 3-D 4-B 5-C 6-B 7-B 8-B 9-A 10-B
11-C 12-B 13-C 14-D 15-A 16-A 17-B 18-A 19-D 20-C
21-D 22-C 23-B 24-C 25-D 26-C 27-B 28-D 29-A 30-C
31-C 32-C 33-A 34-A 35-C 36-A 37-C 38-A 39-C 40-B
LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B
Mơi trường kiềm Mơi trường trung tính Mơi trường axit
7
H 10 M
H 10 M7 H 10 M7 Dung dịch A có H 10 M 10 M3 7 môi trường axit
Câu 2: Đáp án A
Axit: HNO , HClO , CH COOH3 4 3 Bazơ: NaOH, Ba OH , NH 2 Câu 3: Đáp án D
Khí N trơ nhiệt độ thường do: phân tử 2 N chứa liên kết ba bền 2 Câu 4: Đáp án B
Lưu ý: Những phản ứng mà NH thể tính khử phản ứng N tăng số oxi hóa lên A Số oxi hóa nitơ tăng từ N3 lên N2
B N hai vế phương trình giữ nguyên số oxi hóa 3 C Số oxi hóa nitơ tăng từ N3 lên N
D Số oxi hóa nitơ tăng từ N3 lên N Câu 5: Đáp án C
Sơ đồ phản ứng:
2
2 O kk HNO
2
3 Fe
NO FeO, Fe O
Fe NO
Fe O
Fe NO
dư
Theo đề ta có:
2
NO NO
n n 0,125mol
Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 56x 16y 36 *
Quá trình nhường nhận e:
(9)3
Fe Fe 3e
2 O 2e O y 2y y
4
2
N 1e N O
0,125 0,125
N e N O
0,125.3 0,125
Tổng electron nhường: 3x (mol)
Tổng electron nhận: 2y 0,125 0,125.3 mol
Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x2y 0,5 **
Từ (*) (**) ta có hệ 56x 16y 36
3x 2y 0,5
Giải hệ ta có: x0,5 y0,5 Như nFe 0,5 mol m 28 gam Câu 6: Đáp án B
Than chì than vơ định hình dạng thù hình cacbon Câu 7: Đáp án B
Theo bảo toàn nguyên tố Fe, bảo tồn electron bảo tồn khối lượng, ta có:
2 2
2 3
2nFe O nFe nH 0, mol nFe O 0,1 mol
m CuO, Fe O mFe O 24 0,1.160
nCuO 0,1 mol
nCuO 80 80
Theo giả thiết, theo bảo toàn electron phản ứng C với H O phản ứng 2 CO, H2 với
CuO, Fe O , ta có:
2 2 2
2
0,1 mol
0,1 mol
28nCO 44nCO 2nH
15,
nCO nCO nH
2nCO 4nCO 2nH
2nCO 2nH nCuO nFe O
Giải ta được:
nCO0,1 mol
2
nCO 0,1 mol
2
nH 0,3 mol
Vậy giá trị V là: V 11, lí t Câu 8: Đáp án B
(10)+ Phương trình phản ứng: as
n 2n 2 n 2n ankan
C H Cl C H Cl HCl
Y dẫn xuất monoclo
+
n 2n
C H Cl
M 14n 36,5 39, 25.2 n Y C H (propan) 3 8 + Phản ứng tạo hai dẫn xuất monoclo:
2
as 3 1:1
3
CH Cl CH CH HCl
CH CH CH Cl
CH CHCl CH HCl
Câu 9: Đáp án A
Số mol
3
BaCO CO
n n 0, mol
Khối lượng dung dịch giảm:
3 2
BaCO CO H O
mgiaûmm m m 24,3 gam
2
CO H O
m m 39, 24,3 15,1 gam
2
H O
n 0,35 mol
2
BTNT:O
O CO H O
n 2n m 0, 2.2 0,35 0, 75 mol
2
O
n 0,375 mol
Số mol khí bay khỏi bình N 2 Số mol N có hợp chất hữu X là: 2
2
N N
n 1,55 0,375.4 0, 05 moln 0, 05.20,1 mol Gọi công thức X C H N x y z
Tỉ lệ x : y : z2 : :1 Cơng thức đơn giản X có dạng: C H N2 7 1 n 64
X C H N 2 7 Câu 10: Đáp án B Phương trình nhiệt phân:
t
3 2
2NaHCO Na CO CO H O
x / / / x x x mol
Na CO không bị nhiệt phân
Khối lượng giảm khối lượng H O CO : mH O2 mCO2 100 69 31 gam
22x 9x 31 x mol
3
NaHCO 84
%m 100% 84%
100
2
Na CO
%m 100% 84% 16% Câu 11: Đáp án C
(11)2
2 3
Fe O Fe
MgO MgO
CO CO
Cu CuO
Al O A O
Câu 12: Đáp án B
Theo định luật bảo tồn điện tích:
số mol điện tích (+) = số mol điện tích () Ta áp dụng cho phương án lựa chọn:
+) K , Mg , SO , Cl 2 24
số mol điện tích (+) = 0,15 + 0,1 = 0,35 mol số mol điện tích () = 0,075 + 0,1 = 0,25 mol
không thỏa mãn
Tương tự với phương án cịn lại có trường hợp dung dịch chứa: K , NH , 4 CO , Cl23 thỏa mãn
Câu 13: Đáp án C
2
2
2
K O CaO SiO
%K O %CaO %SiO
x : y : z 0, : 0, :1, 1:1: CT : K O.CaO.6SiO
M M M
Câu 14: Đáp án D
2
Si 2Cl SiCl Si 2F SiF
400 600 C
2
Si 2O SiO
3
4HNO 18HF 3Si 3H SiF 4NO 8H O
2
Si 2Mg Mg Si (tính oxi hóa) 2 SiNaOH H O Na SiO H
có phản ứng Si thể tính oxi hóa Câu 15: Đáp án A
andehit CuO
n n 0, 06 mol Giả sử khơng có anđehit fomic:
Ag andehit
n 2n 0,12 mol
Theo đề bài: nAg 0, 22 mol Vậy có HCHO
HCHO4Ag
x 4x mol
RCHO2Ag
y 2y mol
Theo đề ta có hệ: x y 0, 06
4x 2y 0, 22
(12) x 0, 05 mol ; y 0, 01 mol
RCHO
2, 0, 05
C 32
M 60
0, 01 đv
5
R 31 60
R 29 C H
Vậy ancol ban đầu CH OH 3 C H CH OH 2 5 2 Câu 16: Đáp án A
Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử thí nghiệm: (1) Sục khí C H vào dung dịch 2 4 KMnO 4
(3) Chiếu sáng hỗn hợp khí metan clo
(6) Đun nóng hỗn hợp triolein hiđro (với xúc tác Ni) (8) Cho anilin tác dụng với dung dịch brom
(10) Cho glixerol tác dụng với Na Câu 17: Đáp án B
Este X đơn chức tác dụng với NaOH đun nóng phương trình phản ứng sau
3
Este X NaOHCH CH COONa Ancol Y
1
Y CuOAnđehit Y 2
Y Ag O4Ag
Anđehit HCHO Ancol Y 1 CH OH 3
Công thức cấu tạo este CH3CH2COOCH3: metyl propionat Câu 18: Đáp án A
Số mol nKOH 0,16 mol
3 2 2
ClH N CH COOH 2KOHNH CH COOK KCl H O
0, 01 0, 02 0, 01 0, 01 0, 01 mol
3 2
CH CH NH COOH KOHCH CH NH COOK H O
0, 02 0, 02 0, 02 0, 02 mol
6
HCOOC H 2KOHHCOOK C H ONa H O
0, 05 0,1 0, 05 0, 05 0, 05 mol
Khối lượng chất rắn thu là:
mchất rắn0, 01.111,5 0, 02.89 0, 05.122 0,16.56 0, 08.18 16,335 gam Câu 19: Đáp án D
Gọi amin có cơng thức R NH 2 n
2n n
R NH nHClR NH Cl
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:
HCl a HCl
(13) Với n1
A
8,88
M 37
0, 24
Loại
Với n2
A 2 2
8,88
M 74 H N CH CH CH NH
0,12
Câu 20: Đáp án C
A Tinh bột polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh khơng phân nhánh
Đúng Tinh bột có hai thành phần Thành phần không phân nhánh aminozơ, thành phần phân nhánh aminopectin
B Tinh bột khơng tan nước lạnh Trong nước nóng từ 65 C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt
Đúng.Theo SGK lớp 12
C Tinh bột khơng phản ứng với dung dịch H SO lỗng, đun nóng 2 4 Sai Đây phản ứng thủy phân tinh bột cho glucozơ
t ,H
6 10 n 12
C H O nH O nC H O
D Etanol sản xuất phương pháp lên men nông sản chứa nhiều tinh bột Đúng Theo SGK lớp 12
Câu 21: Đáp án D
2 12
6 12 H O,H
6 12 12 22 11
C H O : x
C H O : x 180x 342y 7, 02 x 0, 02
C H O : 2y 2x 4y 0, 08 y 0, 01
C H O : y
12 22 11
C H O
0, 01.342
%m 100 48, 71 %
7, 02
Câu 22: Đáp án C
A Đúng, Vì tốc độ phản ứng tăng nhiệt độ tăng
B Đúng, Vì lịng trắng trứng có phản ứng màu biure với Cu OH 2 cho dung dịch có màu xanh tím C Sai, Vì CuSO nhỏ vào ống nghiệm có lịng trắng trứng nên khơng có phản ứng 4 D Đúng, Vì CuSO42NaOHCu OH 2Na SO2 4
Câu 23: Đáp án B
Tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, poli vinylaxetat, nhựa novolac
Tơ tằm: tơ tằm loại protein thiên nhiên cấu tạo từ aminoaxit có O Tơ Visco: tơ bán tổng hợp (nhân tạo) sản phẩm xenlulozơ với CS NaOH có O
Tơ nitron hay olon: TH
2 n
nCH CH CN CH CH CN
Tơ axetat:
H SO ,t2
6 3 n 2 3 n
C H O OH 3n CH CO O C H O OOCCH 3nCH COOH
(14)Tơ PVC: CH2CHCln
Poli vinylaxetat: CH COOCH3 CH2 trùng hợppoli vinylaxetat
Nhựa novolac: Đun nóng hỗn hợp HCHO với C H6 5OH dư xúc tác axit Câu 24: Đáp án C
Ta có:
2 4
2 4 3
4 hhX
H SO K , Na , Al OH
K
Al SO
Na SO , OH
Dung dịch Z gồm:
2
Al , K , Na SO , Cl
Khối lượng Na, K dùng có giá trị nhỏ xảy tượng hòa tan phần kết tủa phản ứng (2) Theo bảo toàn nguyên tố Al, gốc SO24 bảo tồn điện tích dung dịch Z, ta có:
3 / Z
2 4
4
3
/ Z
Al OH Al Al
H SO Al SO SO
Al K Na Cl SO x x 1,5 1,25 0,2
n n n 0,
n n 3n 1, 25
3 n n n n n
bñ
Giải ta có: x1,
min K Na
m m m 105, gam
Câu 25: Đáp án D
Từ phản ứng: 2Al 3Cu2 3Cu 2Al3 Ta thấy:
Cứ mol Cu2 phản ứng khối lượng Al tăng: 64 27 138 gam Theo đề bài, có 0, 0,5 0, 25 0, 05 mol Cu phản ứng Al tăng :
0, 05
138 2,3 gam
3
Do đó, khối lượng Al sau phản ứng : 20 + 2,3 = 22,3 gam Câu 26: Đáp án C
Ta có:
4
2 CuSO
n 0, 02 mol nCu
Thời gian cần thiết đề điện phân hết Cu2 là:
0, 02.2.96500
t 400 s
9, 65
1
t t t
Tại t có ½ số mol 1 Cu2 bị điện phân m1 0, 01.640, 64 gam
Tại t : 2
(15)Sắp xếp tính oxi hóa giảm dần là: Fe3 Cu2 Fe2 Câu 28: Đáp án D
Giả sử có mol Fe:
Phần 1: phản ứng với H SO : 2 4
2 4
Fe H SO FeSO H (1) 1 mol
Phần 2: Phản ứng với H SO đặc nóng: 2 4
2 4 2
2Fe 6H SO Fe SO 3SO 6H O (2)
1 0,5 mol
2
Từ phương trình (1) (2) ta rút tỉ lệ: 3V12V2 Câu 29: Đáp án A
Quy đổi hỗn hợp X thành (Fe, O)
Đặt:
2
BTKL Fe
BT:e
O SO
56x 16y 4,5 x 0, 0675 mol
n : x
n : y 3x 2y 2n 0,1125 y 0, 045 mol
Fe
m 0, 0675.563, 78 gam Câu 30: Đáp án C
+ Nhận thấy: có Cu dư nên Y muối sắt Y FeCl 2 + Ta có
2
BTNT.Clo
AgCl BTE Trong Y Fe AgCl : 0,
n 0, 102,3
Ag : 0,15 n 0,15 mol
+
2
BTNT.Clo
CuCl
n 0,15 mol Fe, Cu 0,15.56 0,15.64 6, 24, gam
+
2
BTNT.H BTKL H O
Fe Cu O
n 0,3 m 0,3.16 24, 29, gam
Câu 31: Đáp án C
Với mơ hình thí nghiệm có C H hợp lý vì: 2 4
+ Với khí C H người ta điều chế từ 2 2 CH 4 CaC đun dung dịch X 2 + Với CH : 4 CH COONa3 NaOHCaO,t CH4 Na CO2 3
+ Với NH tan nhiều nước nên thu khí Y + Với C H điều chế cách đun CH CH OH với H SO (đ/n)
2
H SO /170 C
3 2 2
CH CH OH CH CH H O Câu 32: Đáp án C
Biện pháp để khử khí dùng bơng tẩm xút nước vôi nút ống nghiệm sau quan sát tượng
2
Cl NaOHNaClNaClO H O
2 2
(16)2
SO NaOHNa SO H O
2 2
NO NaOHNaNO NaNO H O
HClNaOHNaCl H O Câu 33: Đáp án A
Tại t : 1 mdung dich giaûm10,16g
Fe 2e Fe
2ClCl22e
a 2a a
a 2a
56a 71a 10,16 a 0, 08 3088 s
mol t
Tại 2,5t : 1 ne 0, mol Fe2 điện phân hết
2
Fe Al
n 10x 0, x 0, 02 n 0,14 mol
Tại 17370 giây: ne 0,9mol
2
Fe 2eFe 2Cl Cl2 2e
0, 0, 0, mol 0,82 0, 410,82 mol
2
2H O 2e2OH H 2H O2 4H O2 4e
0,5 0,5 0, 25 mol 0, 08 0, 02 0, 08 mol
HOH H O
0, 08 0, 08 mol
3 Al 3OH Al OH
0,140, 42 0,14 mol dung dich
m giaûm 0, 56 0, 41 71 0, 02 32 0, 25 0,14 78 52,37g
m 100 52,37 47, 63g
Câu 34: Đáp án A
Ta có:
Mg
e Zn
n 0,35 mol
n 1,
n 0,35 mol
B
N O : 0,1 mol
n 0, mol
H : 0,1 mol
BTE NH
1, 0,1.8 0,1.2
n 0, 05 mol
8 2 T BTNT.Nito T Mg : 0, 35 Zn : 0, 35
ddA NH : 0, 05 a 1, mol
Na : 0,1.2 0, 05 a 0, 25 a
SO : a
BTÑ BTÑ BTKL
m 240,1 gam
(17)Câu 35: Đáp án C Các phát biểu là:
(a) Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên đông tụ protein nhiệt độ (c) Cao su có tính đàn hồi, khơng dẫn điện, khơng dẫn nhiệt
(d) Muối mono natri axit glutamic dùng làm mì
(e) Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy có vị tinh bột cơm bị thủy phân thành glucozơ (g) Khi bị ong đốt, để giảm đau nhức bơi vơi vào vết đốt
Câu 36: Đáp án A
(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe NO 3 2 Chuẩn: 3Fe2NO34H 3Fe3NO 2H O 2 (b) Cho kim loại Be vào H O 2
Khơng có phản ứng
(c) Cho kim loại Al vào dung dịch HNO lỗng nguội 3 Khơng có phản ứng
(8) NO tác dụng với nước có mặt oxi 2
Chuẩn: 2NO2 1O2 H O2 2HNO3
2
(9) Clo tác dụng sữa vôi 30 C
Chuẩn: Cl2Ca OH 2 vôi sửa CaOCl2H O2
(10) Lấy Fe ngâm dung dịch H SO đặc nguội, lấy cho tiếp vào dung dịch HCl loãng 2 4
Chuẩn:
2 Fe 2H Fe H Câu 37: Đáp án C
Do hỗn hợp E phản ứng tráng bạc X HCOOH este T có gốc HCOO Theo ta có:
2
O
2 0,25 mol 0,18 mol X : HCOOH : a mol
Y : RCOOH : b mol CO H O
T : HCOO R OOCR : c mol
Áp dụng ĐLBTNT.O: ntrong EO 6,88 0, 25.12 0,18.2 0, 22 2a 2b 4c
16
Mặt khác: nAg 2a2c0,12 b c 0, 05
Axit Y có tổng số liên kết k Tổng số liên kết este T k +
0, 25 0,18 k b k 1 c 0, 07 b c k b 0, 05k b
(18)
2 n 2n 2 m 2m 4 X CH O : 0, 04
Y C H O : 0, 03 0, 04 0, 03n 0, 02m 0, 25
T C H O m : 0, 02
BTNT.C 21 2m n
3
Ta chọn m 6 n 3 Y CH2 CH COO H T HCOO CH 2CH2OOC CH CH2 Z C H2 4 OH 2
Áp dụng ĐLBTKL cho trình:
2
E KOH Z H O m m m m m
6,88 0,15.56 m 62.0, 02 18 0, 04 0, 03 m 12, 78 gam Câu 38: Đáp án A
Bài tốn nhìn qua lạ X có tới este mà khơng có chút manh mối công thức phân tử Tuy nhiên, bạn ý việc cho thêm NaOH vào X đem đốt cháy không làm ảnh hưởng tới lượng O cần dùng 2
Ta có: 2 Na CO
NaOH Y CO
H O
n 0, 045 mol
n 0, 09 n 0, 09 n a
n b chaùy BTKL
44a 18b 0, 045.106 8,86 0,33.32 44a 18b 14, 65
BTNT.O
0, 09.2 0,33.2 0, 045.3 2a b 2a b 0, 705
a 0, 245
b 0, 215
Theo ý bên ta suy số mol O cần để đốt cháy ancol là: 2
2
O
n 0, 465 0,33 0,135 mol Như vậy, ta có:
2
ancol
O
n 0, 09 CO : a
n 0,135 H O : a 0, 09
chaùy BTNT.O 0, 09 0,135.2 2a 0, 09 a a 0, 09 CH OH
2
BTNT.C
CO
n x 0.245 0, 045 0, 09 0,38 mol
Câu 39: Đáp án C
Axit focmic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Glixerol tác dụng với dung dịch Cu OH 2 tạo dung dịch có màu xanh lam
Anđehit axetic tác dụng dung dịch AgNO 3 NH dư, đun nóng 3 kết tủa Ag trắng sáng Phenol tác dụng với dung dịch nước brom sau phản ứng tạo kết tủa trắng
(19)X phản ứng với dung dịch NaOH giải phóng hỗn hợp khí Z gồm hai chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm, suy X gồm hai muối amoni Do phân tử có nguyên tử O nên muối amoni có gốc axit RCOO
Vì MZ 13, 75.227,5 nên Z chứa chất NH , chất lại amin Do muối amoni có 3 ngun tử C gốc axit phải có nguyên tử C nên amin CH NH Suy X gồm 3 2
3
CH COONH HCOOH NCH 3 3
3 3
CH COONH NaOHCH COONaNH H O
x mol x mol
3 3 2
HCOOH NCH NaOHHCOONaCH NH H O
y mol y mol
Suy ra: Z
Z
n 0, x y 0, x 0, 05
17x 31y 5,5 y 0,15
M 27,5
Trong Y chứa CH COONa 3 HCOONa Khi cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là: CH COONa3 HCOONa
0,15.68 0,05.82
(20)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học -Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Luyện Thi Online - - II Kênh học tập miễn phí -