HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn[r]
(1)TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU BỘ ĐỀ ƠN THI HSG MƠN HĨA HỌC 12 NĂM HỌC 2019-2020 ĐỀ SỐ 1:
Câu 1: Hoàn thành pư sau biết chất ghi sơ đồ sp
sec-C4H9C6H5
(1)
BrC4H8C6H5
(2)
HOC4H8C6H5
(3) (4)
C4H9C6H5Br C4H7C6H5
(5)
Br2C4H7C6H5
Câu 2: Mỗi hh khí sau tồn hay khơng? Nếu tồn cho biết điều kiện, khơng tồn giải thích sao? Đối với hh khí tồn điều kiện trình bày cách tách riêng khí?
1 N2 O2 O2 Cl2 H2 Cl2 HCl Br2
5 SO2 O2 HBr Cl2 CO2 HCl H2S NO2 H2S F2
Câu 3: N2O4 phân li theo phương trình : N2O4 (K) (1)
2NO2(K) Ở 25o
C cho n mol khí N2O4 vào bình kín (đã hút hết khơng khí) độ phân li N2O4 α áp suất hệ lúc cân Patm
a) Thiết lập mối liên hệ số cân Kp với n, α, p b) Ở 25oC, p = atm, độ phân li α = 18,46% Tính Kp
c) Tính độ phân li N2O4 25oC áp suất p = 0,5atm, p = 0,1 atm Các kết tính có phù hợp với ngun lí chuyển dịch cân khơng ? Tại ?
Câu 4: Chất lỏng N2H4 dùng làm nhiên liệu đẩy tên lửa Tính nhiệt tạo thành N2H4 biết:
2 Trong nhiên liệu đẩy tên lửa, hidrazin lỏng phản ứng với hidropeoxit lỏng tạo nitơ nước Viết phương trình phản ứng tính nhiệt toả 1m3
(đktc) khí N2H4 phản ứng, biết nhiệt tạo thành H2O2(l) :-187,8kJ/ mol
Câu 5: Cho m1 gam hh gồm Mg, Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hh khí X gồm NO, N2O, N2 bay (ở đktc) dung dịch A Thêm lượng vừa đủ O2 vào hh X, sau phản ứng thu hh khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hh khí Z thoát (ở đktc) Tỷ khối Z H2 1,38 Nếu cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch A thu 62,2 gam kết tủa
Tính m1, m2 (Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết, dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH khơng có khí NH3 ra)
2( ) 2( ) 2( )
2( ) 2( ) ( )
2 4( ) 2( ) 2( ) ( )
1
33,18
1
241,
3 2 467, 44
k k k
k k k
k k k k
N O NO H kJ
H O H O H kJ
N H O NO H O H kJ
(2)Câu 6: Hòa tan 26,64g chất X tinh thể muối sunfat ngậm nước kim loại M (hóa trị x) vào nước dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 vừa đủ kết tủa B, nung nóng B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi cịn lại 4,08g chất rắn Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa đủ 27,84g kết tủa bari sunfat
1 Tìm cơng thức phân tử X
2 Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần cho vào dung dịch A để lượng kết tủa lớn nhất, thể tích dung dịch NaOH 0,2M để khơng có kết tủa tạo thành
3 Cho 250ml dung dịch KOH phản ứng hết với dung dịch A, 2,34g kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch KOH
Câu 7: 1 Có hh chất rắn gồm: p-metylanilin, axit benzoic, naphtalen Trình bày ngắn gọn phương pháp hố học để tách riêng chất Viết phương trình phản ứng (1đ)
2 Có lọ đựng riêng biệt chất: axit benzoic (A); Benzanđehit(B); Metylphenyl ete (C); anco l benzylic (D); isopropyl benzen (E) Biết A, B, C, D chất lỏng Hãy xếp thứ tự tăng dần nhiệt độ sơi, giải thích
Câu 8: Hợp chất hữu A có 88,24%C 11,76% H, tỉ khối A ancol etylic 2,957 a/ Tìm CTPT A, tính tổng số liên kết đơi số vòng no phân tử A
b/ Tính số vịng no A, biết hidro hố hồn tồn A thu hợp chất no B có CTPT CxH2x c/ Viết cơng thức cấu tạo có A, biết A tác dụng với dung dịch brôm theo tỉ lệ mol 1:1 A tác dụng với nước (H+ xúc tác) thu chất (C) có cơng thức cấu tạo sau:
ĐÁP ÁN
Câu 2: 1/Ttồn đk thường, không tồn nhiệt độ cao có tia lửa điện vì: N2 + O2
0
3000C 2NO
2/ Tồn điều kiện halogen khơng pư với oxi
3/ Tồn nhiệt độ thấp khơng có as, khơng tồn nhiệt độ cao có as H2 + Cl2 as 2HCl
4/ Tồn điều kiện
5/ Khơng tồn có nhiệt độ xt vì: 2SO2 + O2
0
,
xt t
2SO3
6/ Không tồn clo halogen mạnh đẩy brom khỏi hợp chất 2HCl + Br2 → 2HCl + Br2
7/ Tồn điều kiện
8/ Khơng tồn có pư: 4H2S + 2NO2 → 4S + N2 + 4H2O
9/ Khơng tồn H2S chất khử mạnh cịn F2 chất oxi hóa mạnh:
H2S + F2 → 2HF + S
Tách riêng khí:
1/ Chưng cất phân đoạn(xem điều chế nitơ SGK11)
CH2 CH2 CH2 CH2
CH
HO OH CH
3
(3)2/ Cho qua dd KOH đun nóng thu O2, cô cạn dd sau pư KCl + KClO3 Nung hh đến
khối lượng khơng đổi KCl, đpnc KCl Cl2 Pư xảy
3/ Chưng cất phân đoạn cho hh qua KOH đun nóng phần 2/ tách hiđro, tách clo phần 2/
4/
5/ Cho hh qua NaOH dư tách oxi, từ Na2SO3 cho pư với H2SO4 SO2
6/ Cho hh vào dd NaHCO3 dư tách CO2
Câu 3: a/ KP =
2
4P n
b/ 0,142 c/ 25,7% 51,18%
Câu 4: 1/ 50,6 KJ 2/ -346 KJ -1544,42 KJ
Câu 5: m1 = 23,1 g m2 = 913,5
100 24
120 100 63 ,
g
Câu 6: 1/ X: Al2(SO4)3 18H2O 2/ V max = 1,2 lít; V = 1,6 lít 3/ 0,36M 1,16M
Câu 7: Khuấy hh rắn với lượng dư dd NaOH lỗng,chỉ có axit benzoic phản ứng tạo thành natri benzoat tan dung dịch,hai chất cịn lại khơng phản ứng, lọc tách hh rắn dung dịch Axit hoá dung dịch natribenzoat dd HCl loãng:
C6H5COOH(rắn) + NaOH → C6H5COONa(tan) + H2O
C6H5COONa + HCl → C6H5COOH + NaCl
-Khuấy hh rắn lại : Naphtalen, p- metylanilin với lượng dư dd HCl (loãng) phản ứng tạo muối tan, lọc lấy Naphtalen, kiềm hoá dung dịch muối, thu p-metylanilin
p - CH3C6H4NH2 + HCl → p - CH3C6H4NH3
p - CH3C6H4NH3Cl + NaOH → p - CH3C6H4NH2 + NaCl + H2O
- Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi
(CH3)2CHC6H5 < C6H5OCH3 < C6H5CH=O < C6H5CH2OH < C6H5COOH
(E) (C) (B) (D) (A) + (E) phân cực yếu (C),khơng có liên kết hidro
+ (C) phân cực yếu (B),khơng có liên kết hidro + (B) phân cực, khơng có liên kết hidro
+ (D) phân cực, có liên kết hidro liên phân tử yếu (A) + (A) phân cực, có liên kết hidro liên phân tử mạnh Câu 8: MA = 2,957 46 = 136 gam
Ta có tỉ lệ:
CTPT A có dạng ( C10H16)n
MA = 136n = 136 n = CTPT A C10H16
a Tổng số vòng no số liên kết đơi A
Hidro hố C10H16 ta thu C10H20 Số vòng no A B giống
b. CTCT có A
88, 24 11, 67
7,35:11, 67 1:1, 10:16
12
(4)CH3 C = CH2 CH3
CH3 C - CH3 CH3
CH2 CH -CH3 CH3
ĐỀ SỐ 2:
Câu 1 : Đun nóng m gam chất hữu X chứa C, H, O mạch thẳng với dd chứa gam NaOH đến pư hồn tồn Trung hịa lượng dư NaOH 40 ml dd HCl 1M Làm bay hh sau pư trung hòa cẩn thận 7,36 gam hh hai ancol đơn chức 15,14 gam hh hai muối khan Tìm CTCT X?
Câu 2: Một dung dịch chứa CuSO4 0,1M ; NaCl 0,2M ; Cu dư CuCl dư
a) Chứng minh xảy phản ứng sau 250C : Cu + Cu2+ + 2Cl – ⇌ 2CuCl (*) b) Tính h/s cân phản ứng nồng độ ion Cu2+ ; Cl – cân thiết lập Cho biết: Tích số tan CuCl = 10– ; E0(Cu2+/ Cu+) = 0,15V ; E0(Cu+/ Cu) = 0,52V.(Để pư xảy pư phải có E > E lớn)
Câu 3: Cho hh A gồm hai oxit sắt có khối lượng Lấy 4,64 gam A hồ tan hết dung dịch HCl thêm vào dung dịch amoniac dư sau lọc, nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi 4,72 gam chất rắn B
1/ Xác định công thức hai oxit trên?
2/ Lấy 6,96 gam hh A hoà tan hết dd HNO3 lỗng V lít NO 27,30C 1at Tính V?
Câu 4: Biết A aminoaxit
1/ Cứ 0,01 mol A pư vừa đủ với 80 ml dd HCl 0,125M, sau đem cạn dd thu 1,835 gam muối khan Tính KLPT A?
2/ Trung hòa 2,94 gam A NaOH vừa đủ sau cạn 3,82 gam muối khan Tìm CTCT tên A biết nhóm amino vị trí ?
Câu 5 : Hồ tan hoàn toàn hh MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước ta dung dịch A Cho từ từ dịng khí H2S vào A dư thu lượng kết tủa nhỏ 2,51 lần lượng kết tủa tạo cho dung dịch Na2S dư vào dung dịch A Tương tự, thay FeCl3 A FeCl2 với khối lượng (được dung dịch B) lượng kết tủa thu cho H2S vào B nhỏ 3,36 lần lượng kết tủa tạo cho dd Na2S vào B Viết pư xác định thành phần phần trăm khối lượng muối hh ban đầu
Câu 6: A có CTPT C18H18O2Br2 pư với NaOH đun nóng Cho hh sau pư tác dụng với dd axit vơ lỗng thu chất B(C9H9O2Br) C(C9H11Obr) Oxi hóa B C thu axit
p-brombenzoic Oxi hóa điều kiện thích hợp C chuyển thành B Từ B thực sơ đồ chuyển hóa
sau:
0
2
+Cl / +dd NaOH du, t +dd HCl H SO ,170
(1) (2) (3) (4)
B as D E G CH
Biết D chứa nguyên tử Clo Các sp ghi sơ đồ sp
1/ Tìm CTCT A, B, C, D, E, G, H viết pư xảy ra? G H có đp hình học khơng? 2/ So sánh nhiệt độ nóng chảy B C?
(5)A tác dụng H2, xúc tác Ni, t0 thu (B) có CTPT C9H12 Oxi hoá (B) O2 H2SO4 thu axeton
1) Xác định CTPT gọi tên A, B Viết phương trình phản ứng xảy
2) Viết chế pư B tác dụng với Br2 khan, xúc tác bột Fe, t0 Giải thích sản phẩm tạo thành
Câu 8: Khi trùng hợp buta-1,3-đien ngồi polime ta cịn thu sp A Tìm CTCT A biết: + A có pư trùng hợp
+ A pư với hiđro đồng đẳng xiclohexan
+ Khi đun A với KMnO4 H2SO4 thu HOOC-CH2-CH(COOH)-CH2-CH2-COOH
ĐÁP SỐ
Câu 1: C3H7OOC-CH=CH-COOC3H7 có đp cis-trans
Câu 2:a/ Để chứng minh pư xảy ta phải chứng minh pư có K lớn Epư >
Ta có: Cu2+ + 1e Cu+ có K1 =
1.0,15 0,059
10 =102,54 (1) Cu+ + 1e Cu có K2 =
1.0,52 0,059
10 =108,81 (2) Cu+ + Cl- CuCl có K3 = 107 (3)
+ Để có pư (*) ta phải lấy: (1) – (2) + 2.(3) Do (*) có K = 102,54 -8,81+2.7
= 107,73 Ta thấy giá trị K rất lớn nên pư xảy
b/ Vì pư tính đk chuẩn nên nồng độ ion
Cu + Cu2+ + 2Cl – 2CuCl (*) có K = 107,73 CM ban đầu:
CM cbằng: 1-x 1-2x
(1x).(1 ) x = 10
7,73
x 0,5 thỏa mãn nồng độ Cu2+ = 0,5 Cl- = Câu 3:
+ B Fe2O3 với số mol 4,72/160 = 0,0295 mol số mol Fe B = số mol Fe A = 0,059 mol
số mol Oxi A = (4,64-0,059.56)/16 = 0,0835 mol + Đặt CTPTTB oxit là: Fe Ox y 0, 0835
0, 059 y
x = 1,41 Với oxit FeO, Fe3O4 Fe2O3 suy phải có Fe2O3 thỏa mãn Khối oxit A = 2,32 gam
+ Theo giả thiết ta có sơ đồ:
2
2 x y
0,0145 mol Fe O
0,0295 mol Fe O a mol Fe O
ta có hệ:
0, 0145.2 ax = 0,0295.2 a(56x + 16y) = 2,32
ax = 0,03 mol
ay = 0,04 mol
oxit lại Fe3O4 2/ V = 0,1232 lít
Câu 4: 1/ ta có số mol A = số mol HCl = 0,01 mol A có nhóm NH2
(6)+ Pư: H2N-R-(COOH)n + HCl →ClH3N-R-(COOH)n
Mol: 0,01 0,01 0,01
+ Áp dụng ĐLBTKL khối lượng A = 1,835 – 0,01.36,5 = 1,47 gam MA = 147 đvC
2/ Số mol A = 2,94/147 = 0,02 mol Pư xảy ra:
H2N-R-(COOH)n + nNaOH →H2N-R-(COONa)n + nH2O
Mol: 0,02 0,02
0,02(R + 67n + 16) = 3,82 R + 67n = 175 kết hợp với 16 + R + 45n = 147 n = R = 41 Theo giả thiết A HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH: axit ađipic
Câu 5: + Pư xảy A tác dụngvới H2S:
MgCl2 + H2S → không pư
2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl
+ Khi A + Na2S:
MgCl2 + Na2S + 2H2O → Mg(OH)2↓ + H2S + 2NaCl
2FeCl3 + Na2S → 2FeCl2 + S↓ + 2NaCl
sau đó: FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl
2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S ↓ + 6NaCl
CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl
+ Dung dịch B có MgCl2; FeCl2; CuCl2
+ Khi B tác dụngvới H2S:
MgCl2 + H2S → không pư
FeCl2 + H2S →không pư
CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl
+ Khi B + Na2S:
MgCl2 + Na2S + 2H2O → Mg(OH)2↓ + H2S + 2NaCl
FeCl2 + Na2S → 2FeS↓ + 2NaCl
CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl
+ Gọi x, y, z số mol MgCl2, FeCl3, CuCl2 mol A ta có:
x + y + z = (I)
2,51(0,5y.32 + 96z) = 58x +88y + 0,5y.32 + 96z (II) và 3,36.96z = 58x + 96z + 88.162,5y/127 (III)
x = 0,2 mol; y = 0,5 mol z = 0,3 mol Từ suy %KL
Câu 6: A p-Br-C6H4-CH2-CH2-COO-CH2-CH2-C6H4-Br-p
p-Br-C6H4-CH(CH3)-COO-CH2-CH(CH3)-C6H4-Br-p
Câu 7: A C6H5-C(CH3)=CH2 B cumen C6H5-CH(CH3)-CH3
Câu 8:
+ A trùng hợp chứng tỏ A có liên kết đôi đầu mạch
+ A pư với hiđro đồng đẳng xiclohexan nên A có vịng cạnh + Dựa vào pư oxi hóa A ta suy A là:
(7)+ Pư oxi hóa sau
CH=CH2
+ KMnO4 + H2SO4
0 t
HOOC- CH2-CH(COOH)-CH2-CH2-COOH
(8)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
Luyện Thi Online
Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
Khoá Học Nâng Cao HSG
Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
Kênh học tập miễn phí
HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia