Đang tải... (xem toàn văn)
Vậy liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử của nguyên tố A và B làA. Liên kết cộng hoá trị có cực B.[r]
(1)ĐỀ THI HỌC KÌ I MƠN: HOÁ HỌC THỜI GIAN:
LỚP 10 BAN CƠ BẢN ĐỀ 1 I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 điểm) Chọn ý tô đậm Câu 1: Nguyên tử R có 11 electron 12 nơtron Kí hiệu nguyên tử R là A 12R
11 B R
11
12 C R
23
11 D R
23 12
Câu 2: Nguyên tố Cacbon có đồng vị bền 12C
6 chiếm 99% 136C chiếm 1%,
Vậy nguyên tử khối trung bình Cacbon
A 12,5 B 12,01 C 12,11 D 12,99
Câu : Nguyên tố R có cơng thức oxit bậc cao RO3, Vậy hợp chất khí với hiđro
của R có Công thức
A H2R, B RH4 C RH3 D HR
Câu : Thứ tự tính kim loại nguyên tố 12Mg , 11Na 19K giảm dần
A Mg>Na>K B K>Na>Mg C Na>K>Mg D K>Mg>Na
Câu : Độ âm điện nguyên tử nguyên tố A B 0,82 3,04 Vậy liên kết hình thành hai nguyên tử nguyên tố A B
A Liên kết cộng hố trị có cực B Liên kết cộng hố trị khơng cực
C Liên kết ion D Liên kết cộng hoá trị Câu : Hợp chất sau chứa nguyên tử Cl có số oxi hóa +3
A NaClO B HClO4 C AlCl3 D KClO2
Câu : Phản ứng phân huỷ sau phản ứng oxi hoá - khử? A NH4Cl T0 NH3 + HCl B Cu(OH)2 T0 CuO + H2O
C CaCO3 T0 CaO + CO2 D NH4NO3T0 N2O + 2H2O
Câu : Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Trong phản ứng phân tử Br2 đóng vai trị
A Chất oxi hóa B chất khử
C vừa bị oxi hố, vừa bị khử D khơng bị oxi hố, không bị khử II TỰ LUẬN: (6 điểm) Làm mặt sau
Câu1: ( điểm) Cho nguyên tố: Cl (Z= 17)
a Xác định vị trí Cl bảng tuần hoàn
b Biểu diễn tạo thành liên kết phân tử Cl2
Câu 2: ( 1,5 điểm) Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng electron (có xác định chất oxi hố, chất khử):
Mg + H2SO4 ( dđ ) → MgSO4 + S + H2O
Câu 3: ( 2,5 điểm) Khi cho gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 4,48 lít khí Hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn) 500ml dung dịch X
a Xác định kim loại
b Tính nồng độ mol/lit dung dịch X
Biết: Beri(M=9); Magie(M=24); Canxi(M=40); Stroti(M=88); Bari(M=137)
(2)MƠN: HỐ HỌC THỜI GIAN:
LỚP 10 BAN CƠ BẢN ĐỀ 2 I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 điểm) Chọn ý tô đậm Câu 1: Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 18 prôton 18 electron ?
A 40X
18 B 1838X C 3820Y D 2042Z
Câu 2: Tổng số hạt prôton, nơtron, elelectron nguyên tử nguyên tố R 24, nguyên tử R số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện hạt Nguyên tử khối R
A 24 B C 16 D 32
Câu : Nguyên tố R có cơng thức hợp chất khí với hiđrro RH4, Vậy công thức
oxit cao tương ứng R
A R2O7 B RO3 C R2O5 D RO2
Câu : Thứ tự tính phi kim nguyên tố 15P, 17Cl 9F giảm dần
A F> Cl> P B P>Cl>F C F>P>Cl D Cl>F>P
Câu : Độ âm điện cuả nguyên tử nguyên tố A B 2,20 3,44 Vậy liên kết hình thành hai nguyên tử nguyên tố A B
A Liên kết cộng hoá trị có cực B Liên kết cộng hố trị khơng cực
C Liên kết ion D Liên kết cho nhận
Câu : Hợp chất sau chứa nguyên tử S có số oxi hóa +4 A Na2S B H2SO4 C SO3 D K2SO3
Câu : Phản ứng hóa hợp sau phản ứng oxi hoá - khử? A N2O5 + H2O → HNO3 B NH3 + HClT0 NH4Cl
C FeCl2 + Cl2 →2 FeCl3 D 2NH3 + H2SO4→ (NH4)2SO4
Câu : Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Trong phản ứng phân tử H2S đóng vai trị
A Chất oxi hoá B Chất khử
C vừa bị oxi hố, vừa bị khử D khơng bị oxi hố, không bị khử II TỰ LUẬN: (6 điểm) Làm mặt sau
Câu1: ( điểm) Cho nguyên tố: O (Z= 8)
a Xác định vị trí O bảng tuần hoàn
b Biểu diễn tạo thành liên kết phân tử Na2O
Câu 2: ( 1,5 điểm) Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng electron (có xác định chất oxi hố, chất khử):
Zn + HNO3( l ) → Zn(NO3)2 + NO + H2O
Câu 3: ( 2,5 điểm) Ơxit cao ngun tố R có dạng R2O5, hợp chất
khí với hiđrơ có 17,65%H khối lượng a Xác định nguyên tố R
b Hồ tan 3,36lít hợp chất với hiđrơ R vào nước 300ml dung dịch X Tính nồng độ mol/lit dung dịch X (X hợp chất với hiđro R)
Biết: Nitơ(M=14); Photpho(M=31); Asen(M=75); Stibi(M=122); Natri(M=23)
(3)MƠN: HỐ HỌC THỜI GIAN: LỚP 10 BAN CƠ BẢN ĐỀ 1
I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 điểm) Chọn ý tơ đậm Câu 1: Ngtử R có 11 electron 12 nơtron Kí hiệu ngtử R là C 23R
11
Câu 2: Nguyên tố Cacbon có đồng vị bền 12C
6 chiếm 99% 136C chiếm 1%,
Vậy nguyên tử khối trung bình Cacbon B 12,01
Câu : Ngun tố R có cơng thức oxit bậc cao RO3, Vậy hợp chất khí với
hiđrro R có Cơng thức A H2R,
Câu : Thứ tự tính KL ngtố 12Mg , 11Na 19K giảm dần làB K>Na>Mg
Câu : Độ âm điện ngtử ngtố A B lần lược 0,82 3,04 Vậy liên kết hình thành hai ngtử ngtố A B C Liên kết ion
Câu : Hợp chất hay ion sau chứa ngtử Cl có số oxi hóa +3 D KClO2
Câu : PỨ phân huỷ sau pứ oxh- khử? D NH4NO3T0 N2O + 2H2O
Câu : Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Trong phản ứng phân tử Br2 A Chất oxi hóa
II TỰ LUẬN: (6 điểm) Làm mặt sau Câu1: ( điểm) Cho nguyên tố: Cl (Z= 17)
a Xác định vị trí Cl bảng tuần hồn
0,75đ Cl(Z=17) 1s22s22p63s23p5 Ơ ngun tố 17(Z=17),
0,5đ chu kì (có lớp e), nhóm VIIA (7e h/trị ph/lớp s p)
b Biểu diễn tạo thành liên kết phân tử Cl2 phân tử NaCl
0,5đ : :
Cl
Cl 0,25đ Cl-Cl
Câu 2: ( 1,5 điểm) Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron (có xác định chất oxi hố, chất khử):
0,5đ b
2
4 2
4
0
H SO MgSO S H O
Mg
0,25đ c.khử c.oxh
0,25đ
Mg0 Mg2 2e
(qt oxh) S66e S0 (qt khö)
0,5đ 3Mg + 4H
2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
Câu 3: ( 2,5 điểm) Khi cho gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 4,48 lít khí Hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn) 500ml dung dịch X
a Xác định kim loại 0,5đ M + 2HCl →MCl
2 + H2
0,5đ n mol
H 0,2
4 , 22
48 ,
2
0,5đ n
M = nH2 0,2mol MM=0,2 40
8
0,25đ Vậy M Canxi
b Tính nồng độ mol/lit dung dịch X 0,25đ Dung dịch X dung dịch CaCl
2; nCaCl2 nH2 0,2mol
0,5đ Nồng độ mol/lít dung dịch X là: C
M =V mol l
n
/ , ,
2 ,
ĐỀ 2
(4)Câu 1: Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 18 prôton 18 electron ? B 38X
18
Câu 2: Tổng số hạt p, n, e ngtử ngtố R 24, ngtử R số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện hạt Ngtử khối R C 16
Câu : Nguyên tố R có cơng thức hợp chất khí với hiđrro RH4, Vậy công thức
oxit cao tương ứng R D RO2
Câu : Thứ tự tính phi kim ngtố 15P, 17Cl 9F giảm dần làA F> Cl> P
Câu : Độ âm điện cuả ngtử ngtố A B lần lược 2,20 3,44 Vậy liên kết hình thành hai ngtử ngtố A B A Liên kết cộng hố trị có cực
Câu : Hợp chất sau chứa nguyên tử S có số oxi hóa +4 D K2SO3
Câu : Pứ hóa hợp sau pứ oxi hoá - khử? C FeCl2 + Cl2 →2 FeCl3
Câu : Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Trong phản ứng phân tử H2S B Chất khử
II TỰ LUẬN: (6 điểm) Làm mặt sau Câu1: ( điểm) Cho nguyên tố: O (Z= 8)
a Xác định vị trí O bảng tuần hồn 0,75đ O(Z=8) 1s22s22p4 Ơ ngun tố 8(Z=8),
0,5đ chu kì 2(có lớp e), nhóm VIA(6e hố trị phân lớp s p)
b Biểu diễn tạo thành liên kết phân tử O2 phân tử MgO
0,75đ 2*2e
2Mg0 + O02 2Mg2 2O2
2
O Mg
Câu 2: ( điểm) Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron (có xác định chất oxi hoá, chất khử):
0,75đ b
2 2 2 2 âH ) (
H N O Zn NO NO H O
n Z
CO CK
0,25đ
Zn0 Zn22e (qt oxh) N53e N2 (qt khö)
0,5đ 3Zn + 8HNO
3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Câu 3: ( 2,5 điểm) Ôxit cao nguyên tố R2O5, hợp chất với
hiđrơ có 17,65%H khối lượng a Xác định nguyên tố R 0,25đ Oxit cao R R
2O5 R thuộc nhóm VA
0,25đ Nên công thức hợp chất với hiđro R RH
0,75đ %H= 3*1 14
65 , 17 100 * * * % 100 * * * 100 * * 3 100 *
M M M H
M M R R H R H
0,25đ Vậy R nitơ
b Hồ tan 3,36lít hợp chất với hiđrơ R vào nước 300ml dung dịch X Tính nồng độ mol/lit dung dịch X (X hợp chất với hiđro R)
Hợp chất với hiđro R NH3, hoà tan NH3 vào nước ddịch NH3
0,5đ 0,15
4 , 22 36 , 3
3 NH
dNH n
n mol
0,5đ Nồng độ mol/lít dung dịch X là: C
M =V mol l
n / , , 15 ,