THÔNG TIN TÀI LIỆU
LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ 27 Mơn thi: TỐN HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ Trái Đất A Oxi B Cacbon C Silic D Sắt Câu Chất sau vừa tác dụng với H2N-CH2-COOH CH3NH2? A H2SO4 B NaOH C NH3 D Br2 Câu Một loại polime có cấu tạo khơng phân nhánh sau: -CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2Cơng thức mắt xích polime A -CH2- B -CH2-CH2-CH2- C -CH2-CH2- D -CH2-CH2-CH2-CH2- Câu Cách hai ngàn năm, người Trung Hoa biết dùng sắt để chế la bàn đến ngày loại la bàn cịn sử dụng Nhờ tính chất vật lí mà sắt có ứng dụng đó? A Nhiệt độ nóng chảy cao B Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt C Có khối lượng riêng lớn D Có tính nhiễm từ Câu Amino axit mà muối dùng để sản xuất mì (bột ngọt) A Alanin B Tyrosin C Axit glutamic D Valin Câu Alanin có công thức A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Câu Phản ứng sau không đúng? (trong điều kiện thích hợp) A Cr + KClO3 → Cr2O3 + KCl B Cr + KNO3 → Cr2O3 + KNO2 C Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2 D Cr + N2 → CrN Câu Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Cu Câu 10 Hai hợp chất hữu sau đồng phân nhau? A Amilozo amilopectin B Anilin analin C Etyl aminoaxetat α-aminopropionic D Vinyl axetat mety acrylat Câu 11 Một mẫu khí thải cho qua dung dịch CuSO 4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng khí thải có A SO2 B H2S C CO2 D NO2 Trang Câu 12 Công dụng Na2CO3? A Sản xuất thủy tinh B Sản xuất xà phòng C Thêm vài bia để tạo gas D Sản xuất giấy Câu 13 Có thể dùng hóa chất để làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A H2SO4 B Ca(OH)2 C Na2CO3 D CuSO4 Câu 14 Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346u đoạn mạch tơ capron 17176u Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 113 152 B 113 114 C 121 152 D 121 114 2− Câu 15 Một dung dịch chứa: 0,2 (mol) K + ; 0,15 (mol) Mg 2+ ; 0,05 (mol) Al3+ ; 0,15 (mol) SO4 ; x mol Cl− Vậy x có giá trị A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,30 Câu 16 Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K 2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 17 Đốt cháy hồn tồn 2,12 gam hiđrocacbon (A) thuộc dãy đồng đẳng benzen thu 7,04 gam khí CO2 Cơng thức phân tử (A) A C6H6 B C7H8 C C8H10 D C9H12 Câu 18 Một hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 7H12O4 Biết X có loại nhóm chức, cho 16 gam X tác dụng vừa đủ 200 gam dung dịch NaOH 4% thu rượu Y 17,80 gam hỗn hợp muối Xác định công thức cấu tạo thu gọn X A CH3OOC-COOC2H5 B CH3COO-(CH2)2-OOCC2H3 C CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 D Tất sai Câu 19 Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy, nổ mạnh Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trinitrat từ xenlulozơ axit nitric hiệu suất 90% thể tích HNO3 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng lít? A 14,391 lít B 15,000 lít C 1,439 lít D 24,390 lít Câu 20 Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu ancol etylic 10,8 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH3COOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H3COOC2H5 D C3H5COOC2H5 Câu 21 Đun nóng phenyl fomat với dung dịch NaOH dư, thấy lượng NaOH phản ứng tối đa 12 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu x gam muối khan Giá trị x A 26,4 B 29,3 C 27,6 D 25,8 Câu 22 Cho chất sau: CH3COOH, C2H5COOH, CH3COOCH3, CH3CH2OH Chiều tăng dần nhiệt độ sôi (từ trái qua phải) chất A CH3COOCH3, CH3CH2OH, CH3COOH, C2H5COOH B CH3COOH, CH3COOCH3, CH3CH2OH, C2H5COOH C CH3CH2OH, CH3COOH, CH3COOCH3, C2H5COOH Trang D CH3COOH, CH3CH2OH, CH3COOCH3, C2H5COOH Câu 23 Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu dược A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Câu 24 Cho nhận xét sau: (1) Glucozơ frutctozơ đồng phân (2) Để nhận biết dung dịch glucozơ fructozơ dùng phản ứng tráng gương (3) Trong amilozơ có loại liên kết glicozit (4) Saccarozơ xem đoạn mạch tinh bột (5) Trong mắt xích xenlulozơ có nhóm –OH (6) Quá trình lên men rượu thực mơi trường hiếu khí (7) Tơ visco thuộc loại tơ hóa học (8) Amilopectin có cấu trúc mạng lưới khơng gian Số nhận xét A B C D Câu 25 Cho 0,16 mol hỗn hợp hai este đơn chức X Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 0,535 mol CO 0,095 mol Na2CO3 Làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn T (trong T khơng có chất có khả tráng bạc) Giá trị m là? A 16,6 B 13,12 C 15,64 D 13,48 Câu 26 Cho chất sau: CH3COOH, C2H5COOH, CH3COOCH3, CH3CH2OH Chiều tăng dần nhiệt độ sôi (từ trái qua phải) chất A CH3COOCH3, CH3CH2OH, CH3COOH, C2H5COOH B CH3COOH, CH3COOCH3, CH3CH2OH, C2H5COOH C CH3CH2OH, CH3COOH, CH3COOCH3, C2H5COOH D CH3COOH, CH3CH2OH, CH3COOCH3, C2H5COOH Câu 27 Nung 5,54 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, CuO Al đến phản ứng hoàn tồn hỗn hợp rắn Y Hịa tan hết Y dung dịch HCl dư lượng H sinh tối đa 0,06 mol Nếu cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy cịn 2,96 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Al X A 29,24% B 24,37% C 19,50% D 34,11% Câu 28 Hòa tan hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, Trang màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 5,54 B 8,74 C 11,94 D 10,77 Câu 29 Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp Al, CuO, Fe 2O3 Fe3O4 khí trơ, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4 thu dung dịch chứa 16,2 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc) sản phẩm khử H2SO4 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10,26 gam B 11,24 gam C 14,28 gam D 12,34 gam Câu 30 Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 1,04M H 2SO4 0,28M thu dung dịch X khí H Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27,4 B 38,6 C 32,3 D 46,3 Câu 31 Cho cặp chất sau: (1) NaAlO2 HCl; (2) NaOH NaHCO3; (3) BaCl2 NaHCO3; (4) (NH2)2CO Ca(OH)2; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (6) PbS O3; (7) Ba(HCO3)2 NaOH; (8) CH3COONH4 HCl; (9) KHSO4 NaHCO3; (10) CuO C Số cặp có phản ứng xảy A B 10 C D Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí Cl2 catot (2) Cho CO dư qua hỗn hợp Fe2O3 CuO đun nóng, thu Fe Cu (3) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa (4) Kim loại dẻo Au, kim loại dẫn điện tốt Ag (5) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn Ag AgCl Số phát biểu A B C D Câu 33 Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO / NH3 đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí X 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? Trang A 0,20 mol B 0,25 mol C 0,15 mol D 0,10 mol Câu 34 Ở điều kiện thường, thực thí nghiệm với khí X sau: Nạp đầy khí X vào bình thủy tinh đậy bình nắp cao su Dùng ống thủy tinh vuốt nhọn đầu nhúng vào nước, xuyên ống thủy tinh qua nắp cao su lắp bình thủy tinh lên hình vẽ Cho phát biểu sau: (a) Khí X HCl NH3 (b) Thí nghiệm để chứng minh tính tan tốt HCl nước (c) Tia nước phun mạnh vào bình thủy tinh áp suất bình cao áp suất khơng khí (d) Trong thí nghiệm trên, thay thuốc thử phenolphtalein quỳ tím nước bình có màu xanh (e) Khí X metylamin etylamin (g) So với điều kiện thường, khí X tan nước tốt điều kiện 60°C atm (h) Có thể thay nước cất chứa phenolphtalein dung dịch NH3 bão hòa chứa phenolphtalein Số phát biểu A B C D Câu 35 Hỗn hợp E gồm chất X ( C m H 2m + O N ) muối axit cacboxylic hai chức) chất Y ( C n H 2n +3O N ), muối axit cacboxylic đơn chức) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần vừa đủ 0,58 mol O2, thu N2, CO2 0,84 mol H2O Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm a gam hỗn hợp hai muối khan Giá trị a A 18,56 B 23,76 C 24,88 D 22,64 Câu 36 Cho 29,2 gam hỗn hợp X gồm Al2O3, CuO, Al, Cu vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H (đktc), dung dịch sau phản ứng chứa HCl dư muối, lọc lấy phần chất rắn không tan cho vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 20% B 25% C 15% D 30% Câu 37 Rót từ từ dung dịch X chứa a mol Na2CO3 2a mol NaHCO3 vào dung dịch chứa 1,5a mol HCl thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch Y Cho lượng khí CO từ từ hết vào dung dịch chứa b mol Ba(OH)2 ta có đồ thị bên Khối lượng chất tan dung dịch Y A 92,64 B 68,44 C 82,88 D 76,24 Câu 38 Hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức, mạch hở ankin (phân tử ankin có số nguyên tử H nguyên tử C so với phân tử andehit) Đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp X thu Trang 2,4 mol CO2 mol nước Nếu cho mol hỗn hợp X tác dụng với dd AgNO / NH3 khối lượng kết tủa thu tối đa A 144 gam B 230,4 gam C 301,2 gam D 308 gam Câu 39 Hịa tan hồn tồn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn gồm Fe 2O3, Fe(NO3)2, Zn 480 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu dung dịch X chứa 30,585 gam chất tan 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm (N2O, NO, H2) có tỉ khối với He 6,8 Cho AgNO dư vào dung dịch X thấy thu 0,112 lít khí NO (đktc) (sản phẩm khử nhất) 72,66 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe(NO 3)2 hỗn hợp ban đầu A 29,96% B 39,89% C 17,75% D 62,32% Câu 40 X, Y, Z este đơn chức mạch hở (trong X, Y este no, M Y = M X + 14 , Z không no chứa liên kết C=C) Đốt cháy hoàn toàn 14,64 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,76 mol O Mặt khác đun nóng 14,64 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ thu ancol T hỗn hợp muối Dẫn tồn T qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam; đồng thời thu 2,016 lít khí H2 Tỷ lệ mol muối có khối lượng phân tử tăng dần A : : B : : C : : D : : Trang Đáp án 1-C 11-B 21-C 31-A 2-A 12-C 22-A 32-B 3-C 13-C 23-B 33-C 4-D 14-C 24-D 34-B 5-C 15-B 25-A 35-B 6-B 16-C 26-A 36-A 7-C 17-C 27-A 37-C 8-D 18-C 28-C 38-D 9-A 19-A 29-A 39-A 10-D 20-C 30-B 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Oxi nguyên tố chiếm hữu nhiều nhất, sau đến silic, nhôm đến sắt Câu 2: Đáp án A H2N-CH2-COOH CH3NH2 có chứa nhóm NH2 (có tính bazơ) → H2SO4 phản ứng với NH2 → thỏa mãn Câu 3: Đáp án C Polime trùng hợp từ Etilen → C thỏa mãn Câu 4: Đáp án D Nhờ tính chất vật lí Fe tính nhiễm từ → ứng dụng làm la bàn Câu 5: Đáp án C Amino axit mà muối dùng để sản xuất mì (bột ngọt) axit glutamic Câu 6: Đáp án B Alanin có cơng thức CH3-CH(NH2)-COOH Câu 7: Đáp án C Cr tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, HCl đun nóng tạo Cr(II) Câu 8: Đáp án D Zn kim loại mạnh Fe, Cu nên đẩy Fe Cu khỏi muối chúng Câu 9: Đáp án A B loại Mg điều chế phương pháp điện phân nóng chảy C loại Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy D loại Ba điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Câu 10: Đáp án D A Amilozo amilopectin có CTPT (C 6H10O5) n n khác → đồng phân B Anilin (C6H7N) analin (C3H7NO2) → đồng phân C Etyl aminoaxetat (CH3COONH3C2H5) α-aminopropionic (CH3CH2(NH2)COOH) → khác CTPT → loại D Vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) mety acrylat (CH2=CH-COOCH3) có CTPT C 4H6O2 → đồng phân → chọn D Trang Câu 11: Đáp án B H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 Câu 12: Đáp án C Một công dụng Na2CO3 để sản xuất thủy tinh Câu 13: Đáp án C Na2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu thông qua phản ứng sau: Ca 2+ + CO32− → CaCO3 ↓; Mg 2+ + CO 32− → MgCO3 ↓ Câu 14: Đáp án C Tơ nilon-6,6 có cơng thức phân tử [-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-] n , M1mat xich = 226 → số lượng mắt xích là: 27346/226 = 121 Tơ capron có cơng thức phân tử: [-NH-(CH2)5-CO-] n có M mắt xích là: 113 → Số mắt xích là: 17176/113 = 152 Câu 15: Đáp án B x = 0, + 0,15.2 + 0, 05.3 − 0,15.2 = 0,35(mol) Câu 16: Đáp án C 2HCl + K2CO3 → KCl + CO2 + H2O 0,03 0,015 0,015 mol n CO2 = 0, 015(mol) K2CO3 dư → V = 0,336 (l) Câu 17: Đáp án C n CO2 = 7, 04 = 0,16mol 44 Bảo toàn C: n C( A) = 0,16mol n H = 2,12 − 0,16.12 = 0, Suy C : H = 0,16 : 0,2 = : = : 10 ⇒ C8H10 Câu 18: Đáp án C n X = 0,1mol, n NaOH = 0, 2mol Suy X este chức BTKL: m Y = 16 + 0, 2.40 − 17,8 = 6, 2(gam) Suy M Y = 62 ⇒ Y C2H6 (OH)2 Câu 19: Đáp án A n C6 H7 O2 (ONO2 )3 = 29, 7.103 = 100(mol) 297 H% = 90% → n HNO3 = 3n C6 H7O2 (ONO2 )3 0,9 = 333,3(mol) → m dd HNO3 = 333,3.63 = 21875(g) 96% Trang →V= 21875 = 14391(ml) = 14,391(l) 1,52 Câu 20: Đáp án C n este = n NaOH pu = 0,1mol = n RCOONa n NaOH ban dau = 0,135mol → n NaOHdu = 0, 035mol → m NaOHdu = 1, 4g → m muoi = 10,8 − 1, = 9, → M muoi = 94 → M R = 94 − 44 − 23 = 27 → R C2H3 → Este C2H3COOC2H5 Câu 21: Đáp án C HCOONa : 0,15 → m = 27, Ta có: n NaOH = 0,3 → C6 H 5ONa : 0,15 Câu 22: Đáp án A Nhiệt độ sôi theo thứ tự Axit > rượu > Este, andehit Những chất có liên kết hidro cao chất khơng có liên kết (có H linh động) Cùng loại phân tử khối lớn nhiệt độ sôi cao Câu 23: Đáp án B n Cu = 0,12mol n H+ = 0,32mol; n NO− = 0,12mol; n SO2− = 0,1mol 3Cu + 8H + + 2NO3− → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O 0,12 0,32 0,12 0,12 0,32 0,08 0 0,04 0,12 m muoi = m Cu 2+ + mSO2− + m NO− du = 19, 76gam Câu 24: Đáp án D (1) (2) sai hai có phản ứng tráng gương (3) Đó α-1,4-glicozit (4) sai Saccarozơ đissaccarit khơng phải mắt xích tinh bột (5) (6) sai Quá trình lên men rượu thực mơi trường thiếu khí (7) Tơ nhân tạo hay bán tổng hợp thuộc tơ hóa học (8) Amilopectin có cấu tạo mạch nhánh Câu 25: Đáp án A Trang BTNT.Na → n NaOH = 0,19 0,095 mol Na2CO3 n este = 0,16 Nên có este phenol este − phenol : a a + b = 0,16 a = 0, 03 → → → este − ancol : b 2a + b = n NaOH = 0,19 b = 0,13 Vì ∑n C CH 3COOCH : 0,13 = 0, 63 → C = 3,9375 → CH 3COO − C6 H5 : 0, 03 CH3COONa : 0,16 → m = 16, C6 H 5ONa : 0, 03 + Vì este khơng có khả tráng bạc nên khơng thể có dạng HCOOR → este phải có 3C + Để tìm số C este thứ dùng BTNT C →C= 0, 63 − 0,13.3 = 0, 03 Câu 26: Đáp án A Nhiệt độ sôi theo thứ tự Axit > rượu > Este, andehit Những chất có liên kết hidro cao chất khơng có liên kết (có H linh động) Cùng loại phân tử khối lớn nhiệt độ sôi cao Câu 27: Đáp án A Đặt số mol Fe3O4, CuO, Al phản ứng Al dư x, y, z, t 232x + 80y + 27z + 27t = 5,54 x = 0, 01 3x + 1,5t = 0, 06 y = 0, 02 → Ta có hệ: 56.3x + 64y + 2,96 z = 0, 04 2(4x + y) = 3z t = 0, 02 → %m Al = 27(0, 04 + 0, 02) = 29, 24% 5,54 Câu 28: Đáp án C Đoạn 1: n Cl2 = 0, 02mol Trong a giây điện cực trao đổi 0,02.2 = 0,04 mol e Đoạn 2: Độ dốc đồ thị giảm nên bắt đầu sinh khí O2 với số mol x mol Đoạn 3: Độ dốc lại lên chứng tỏ thoát H2 O2 Đặt n O2 = y ⇒ n H2 = 2y x + 3y + 0, 02 = 0, 07 x = 0, 02 ⇒ Ta có: n e = 2.0, 02 + 4(x + y) = 0, 04.4 y = 0, 01 Ở đoạn 2: 2n Cu = 2n Cl2 + 4n O2 ⇒ n Cu = 0, 06mol ⇒ n CuSO4 = 0, 06mol Trang 10 n NaCl = 2n Cl2 = 0, 04mol ⇒ m = 11,94gam Câu 29: Đáp án A BTE → n Aldu = 0, 02(mol) Cho NaOH vào X có n H2 = 0, 03 Sục CO2 vào Y n Al(OH)3 Al : 0, 02(mol) = 0,1 → X Al2 O3 : 0, 04(mol) Fe, Cu BTNT Al Lại có n SO2 = 0,11(mol) → n SO24− muoi = 0,11 BTNT → m = 5, 64 + 0, 02.27 + 0, 04.102 = 10, 26(gam) Vậy Câu 30: Đáp án B − Xét NaOH + X Tạo 0,52 mol NaCl 0,14 mol Na 2SO4 dư 0,05 mol Na + Ghép với AlO ⇒ tạo 0,05 mol NaAlO2 Đặt n Al = x; n Mg = y; ↓ gồm (x – 0,05) mol Al(OH)3; y mol Mg(OH)2 ⇒ m hh = 27x + 24y = 7, 65(g) Giải hệ có: x = y = 0,15mol { KOH; Ba(OH) } + X ⇒ ↓ cực đại ⇒ có TH: TH1: BaSO4 đạt cực đại ⇒ n Ba (OH)2 = n SO4 = 0,14mol ⇒ n KOH = 0,14.8 = 1,12mol 2+ + 2− − Ghép tương tự NaOH, ta thấy Ba , K ,SO , Cl cịn dư 0,6 mol điện tích − Ghép với AlO ⇒ ghép 0,15 mol ⇒ chưa đủ ⇒ OH − dư Rắn gồm 0,14 mol BaSO4; 0,15 mol MgO ⇒ m ran = 38, 62g 2+ + 2− − TH2: Al(OH)3 đạt cực đại ⇒ ion dung dịch gồm: Ba , K ,SO , Cl (ta giả sử Ba 2+ ,SO 42− tồn dung dịch) Đặt n Ba 2+ = a ⇒ n K + = 8a Bảo tồn điện tích: 2a + 8a = 0,52 + 0,14.2 ⇒ a = 0, 08mol n BaSO4 = n Ba 2+ = 0, 08mol Rắn gồm 0,08 mol BaSO4; 0,75 mol Al2O3; 0,15 mol MgO ⇒ m ran = 32,39(g) < 38, 62(g) ⇒ m ran toi da = 38, 62(g) Câu 31: Đáp án A (1) Phương trình phản ứng: H2O + HCl + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaCl (2) Phương trình phản ứng: NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O (3) Không phản ứng (4) Phương trình phản ứng: (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NH3 + 2H2O 2+ 2− (5) Phương trình ion: Ba + SO → BaSO Trang 11 (6) Phương trình phản ứng: 4O3 + PbS → 4O2↑ + PbSO4↓ (7) Phương trình phản ứng: 2NaOH + Ba(HCO3)2 → 2H2O + Na2CO3 + BaCO3 (8) Đây phản ứng axit mạnh đẩy axit yếu khỏi dung dịch muối với axit mạnh HCl, axit yếu CH3COOH → Xảy phản ứng 2− (9) Đây phản ứng H + CO3 → Xảy phản ứng (10) Phương trình phản ứng: 2CuO + C → 2Cu + CO2 Câu 32: Đáp án B (1) sai Điện phân NaCl thu Cl2 anot (2) Đây phản ứng điều chế Fe, Cu phương pháp nhiệt luyện (3) Đầu tiên: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Tạo điện cực Zn, Cu dung dịch điện li → Xảy ăn mịn điện hóa (4) (5) Ta có phương trình ion: Ag + + Cl − → AgCl; Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe3+ Câu 33: Đáp án C Ta có n π dau = 0,35.2 = 0, 7mol BTKL: m X = 0,35.26 + 0, 65.2 = 10, 4gam → n X = 10, = 0, 65mol 8× → n H2 (p.u ) = n π(p.u ) = (0,35 + 0, 65) − 0, 65 = 0,35mol → n π lai = 0, − 0,35 = 0,35 n π lai = 2n ket tua + n π Y → n π Y = 0,35 − 2.0,1 = 0,15 = n Br2 Câu 34: Đáp án B (a) sai, HCl khơng làm đổi màu phenolphtalein (b) sai, thí nghiệm chứng minh tính tan tốt NH3 (c) sai áp suất bình thấp áp suất khơng khí (d) NH3 có tính bazo làm quỳ tím chuyển màu xanh (e) tính chất tương tự NH3 (g) sai, nhiệt độ cao độ tan chất khí giảm (h) sai thay NH3 bão hịa NH3 khơng thể tan Câu 35: Đáp án B Gọi số mol X Y x, y → x + y = 0, Đốt cháy 0,2 mol E cần 0,58 mol O2 thu 0,84 mol H2O → x(1,5m − 1) + y(1,5n − 0, 25) = 0,58 → x(m + 2) + y(n + 1,5) = 0,84 Trang 12 Giải x = 0,12; y = 0, 08; xm + yn = 0, 48 hay 3m + 2n = 12 Ta có n ≥ 1; m ≥ nên nghiệm nguyên m = n = Do cho E tác dụng hết với NaOH thu khí nên X NH 4OOC-COONH4 Y C2H5COONH4, khí NH3 → Muối gồm NaOOC-COONa 0,12 mol C2H5COONa 0,08 mol Vậy a = 23, 76gam Câu 36: Đáp án A n Cu = n NO2 = 0, Đặt: a = n Al , b = n O 27a + 16b = 29, − 0, 2.64 0,35.16 ⇒ ⇒ a = 0, 4; b = 0,35 ⇒ % = = 19,18% 29, 3a − 2b = 0, 25.2 Câu 37: Đáp án C Ba(OH)2 = b ⇒ OH − = 2b Áp dụng cơng thức, ta có: n CO2− = n OH− − n CO2 ⇔ 0, 09 = 2b − 1, 6b ⇒ b = 0, 225 ⇒ n CO2 = 0,36 (1) 2− − Áp dụng công thức cho từ từ CO3 , HCO3 vào H + ta có: n H+ n H+ max = n CO2 n H+ max ⇔ n CO 1,5a = ⇒ n CO2 = 1,125a 2a + 2a a + 2a (2) Na + :1, 28 − HCO3 : 0, ⇒ a = 0,32 ⇒ Y ⇒ m = 82,88(gam) Từ (1) (2) 2− CO : 0, Cl − : 0, 48 Câu 38: Đáp án D Số C trung bình X = 2, = 2, Mà chất 1C ⇒ chất có 2C chất có 3C Mặt khác, số H trung bình X = = ⇒ chất X có dạng C2H2 C3H2 Với dạng C2H2 khơng thể anđehit ⇒ X gồm C2H2 (a) C3H2O (b) ⇒ a + b = 2a + 3b = 2, ⇒ a = 0, b = 0, X: CH≡CH (0,6 mol); CH≡C-CHO (0,4 mol) ⇒ kết tủa gồm: C2Ag2 (0,6 mol); CAg≡C-COONH4 (0,4 mol) Ag (0,8 mol) ⇒ m = 308(g) Câu 39: Đáp án A Trang 13 Zn = x mol Fe O3 = y mol Fe(NO ) = z mol 1 44 4 43 18,025mol H 0, 05mol N O NO { 1,36gam Zn 2+ + 3+ NO = 0, 005mol Fe , Fe AgCl = 0, 48mol AgNO3 HCl = 0,48mol → dd X Cl− = 0, 48mol → ↓ = 0, 035mol H + = 0, 02mol 1Ag 44 4 43 72,66gam NH +4 1 4 43 30,585gam H2O H 2O = 18, 025 + 0, 48.36,5 − 1,36 − 30,585 = 0, 2mol 18 AgNO3 Do dung dịch X → có sinh khí NO → X có H + dư Do: 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O mol : 0,005 Mặt khác, ta có: Ag = → H + X = 0, 005.4 = 0, 02mol 72, 66 − 0, 48.143,5 = 0, 035mol 108 Áp dụng bảo tồn mol electron, ta có: Fe 2+ = 0, 035 + 0, 005.3 = 0, 05mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ⇒ n N2 O = (3y + 6z − 0, 2)mol → H = 0, 05 − (3y + 6z − 0, 2) = 0, 25 − 3y − 6z { NO Áp dụng bảo toàn nguyên tố H ⇒ NH +4 = 0, 48 − 0, 02 − 0, 2.2 − 2(0, 25 − 3y − 6z) 6y + 12z − 0, 44 = mol 4 Theo giả thuyết, khối lượng chất tan X bảo tồn điện tích dung dịch X, ta có: 65x + 160y + 180z = 18, 025 6y + 12z − 0, 44 18 + 0, 48.35,5 = 30,585 65x + 56(2y + z) + 0, 02.1 + 6y + 12z − 0, 44 = 0, 48 2x + 0, 05.2 + (2y + z − 0, 05).3 + 0, 02 + Trang 14 x = 0,145mol 0, 03.180 ⇒ y = 0, 02mol ⇒ %m Fe( NO3 )2 = 100 = 29,96% 18, 025 z = 0, 03mol Câu 40: Đáp án A Có n H2 = 0, 09 → n T = 0,18 m T = 8,1 + 0, 09.2 = 8, 28 M T = 46 → C2H5OH CO : x BTKL : 44x + 18y = 14, 64 + 0, 76.32 x = 0, 64 → → Gọi H O : y BT O : 2x + y = 0,18.2 + 0, 76.2 y = 0, CE = 0, 64 = 3, → X: HCOOC2H5 → Y: CH3COOC2H5 0,8 Giả sử X có dạng C m H 2m −2 O Ta có: 0, 64 − 0,14.4 0, 64 − 0,14.3
Ngày đăng: 13/05/2021, 14:58
Xem thêm: