- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm m[r]
(1)KỲ THI THỬ THPT QG NĂM 2018 LẦN TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG
Môn thi: HÓA HỌC- TỔ HỢP KHTN Thời gian làm bài: 50 phút;
(40 câu trắc nghiệm)
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu)
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Cho CH3CHO phản ứng với H2 ( xúc tác Ni, đun nóng), thu
A. CH3COOH B. HCOOH C. CH3OH D. CH3CH2OH
Câu 2: Dung dịch chất sau phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2?
A. C2H5OH B. CH3NH2 C. C6H5NH2 D. CH3COOH
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol CH3COOC2H5, thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V
A. 3,36 B. 8,96 C. 13,44 D. 4,48
Câu 4: Cho dãy kim loại: Na, Al, W,Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao
A. Na B. Fe C. Al D. W
Câu 5: Dung dịch sau đây không tác dụng với Fe(NO3)2 ?
A. AgNO3 B. Ba(OH)2 C. MgSO4 D. HCl
Câu 6: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thườngdùng
A. nước vôi B. phèn chua C. giấm ăn D. muối ăn
Câu 7: Protein có phản ứng màu biure với chất sau đây?
A. KOH B. Ca(OH)2 C. Cu(OH)2 D. NaOH
Câu 8: Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch chất sau đây?
(2)chất dẻo, dùng làm dược phẩm (3); dùng công nghiệp thực phẩm (4) Những ứng dụng este
A. (1), (2), (4) B. (1), (3), (4) C. (1), (2), (3) D. (2), (3), (4)
Câu 10: Trong trình điện phân dung dịch KCl, cực dương ( anot) xảy
A. khử ion K+ B. oxi hóa ion K+ C. khử ion Cl- D. oxi hóa ion Cl
-Câu 11: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 16,2 gam Ag Giá trị m
A. 18,0 B. 22,5 C. 27,0 D. 13,5
Câu 12: Cho phát biểu NH3 NH4+ sau:
(1) Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3;
(2) NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit;
(3) Trong NH3 NH4+, có cộng hóa trị 3;
(4) Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị
Số phát biểu
A. B. C. D.
Câu 13: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch
A. KOH B. HNO3 loãng C. H2SO4 loãng D. HCl
Câu 14: Cho dãy chất: dung dịch saccarozơ, glixerol, ancil etylic, natri axetat Số chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường
A. B. C. D.
Câu 15: Dung dịch HCl 0,01 M có pH
A. B. 12 C. D. 13
Câu 16: Phương trình hóa học sau sai
A. 5Mg + 2P t Mg5P2 B. NH4Cl t NH3 + HCl
(3)Câu 17: Hỗn hợp X gồm CH3OH, C2H5OH, C3H7OH, HCOOH ( số mol CH3OH số mol C3H7OH) Cho m gam X tác dụng với Na dư, thu 2,24 lít H2 ( đktc) Giá trị m
A. 4,6 B. 9,2 C. 2,3 D. 13,8
Câu 18: Phát biểu sau đúng?
A. Cho mẫu đá vôi vào dung dịch giấm ăn, không thấy sủi bọt khí
B. Cho Zn vào dung dịch giấm ăn, khơng có khí
C. Giấm ăn làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
D. Giấm ăn làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Câu 19: Cho phản ứng hóa học sau:
(1) FeS + 2HCl → (2) 2KClO3 tkhí Y (3) NH4NO3 + NaOH → (4) Cu + 2H2SO4 ( đặc) t (5) 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → (6) NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc) t Số phản ứng tạo chất khí tác dụng với dung dịch NaOH
A. B. C. D.
Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn 14,14 gam KNO3, thu m gam chất rắn giá trị m
A. 11,9 B. 13,16 C. 8,64 D. 6,58
Câu 21: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau dãy biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2
Giá trị x,y tương ứng
(4)Câu 22: Trong polime sau: (1) poli ( metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon – 7; poli ( etylen- terephtalat); (5) nilon- 6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là:
A. (1), (3), (6) B. (1), (2), (3) C. (3), (4), (5) D. (1), (3), (5)
Câu 23: Cho dãy chất:metan, etilen, axetilen, etan, ancol anlylic,axit acrylic, glixerol Số chất dãy có khả làm màu dung dịch nước brom
A. B. C. D.
Câu 24: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (Trong sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M (dư) tới phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y lại 0,2 m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO 141,6 gam kết tủa Giá trị m
A. 20 B. 32 C. 36 D. 24
Câu 25: Cho m gam Fe tác dụng với oxi thời gian, thu 14, 64 gam hỗn hợp rắn X Hịa tan tồn X V lít dung dịch HNO3 0,2M, thu dung dịch Y chứa muối 1,344 lít khí NO ( sản phẩm khử N+5, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20,94 gam kết tủa giá trị V
A. 3,0 B. 3,5 C. 2,5 D. 4,0
Câu 26: Phát biểu sau đúng?
A. Xà phòng hỗn hợp muối natri kali axit axetic
B. Cacbohidrat hợp chất hữu đơn chức
C. Chất béo trieste glixerol với axit béo
D. Glucozơ đồng phân saccarozơ
Câu 27: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 ( sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m
A. 58,0 B. 54,0 C. 52,2 D. 48,4
(5)A. B. C. D.
Câu 29: Nung hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 có tỷ lệ khối lương 1: 1, sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y Thành phần chất Y
A. Al2O3, Fe Fe3O4 B. Al2O3 Fe
C. Al2O3, FeO Al D. Al2O3, Fe Al
Câu 30: Cho 4,64 gam Fe3O4 tác dụng với khí H2 nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam H2O.Giá trị m
A. 1,44 B. 0,36 C. 2,16 D. 0,72
Câu 31: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,015 mol khí H2 Kim loại kiềm
A. Na B. K C. Li D. Rb
Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam metylamin (CH3NH2), thu sản phẩm có chứa V lít khí N2 (đktc) Giá trị V
A. 4,48 B. 3,36 C. 2,24 D. 1,12
Câu 33: Chia 1,6 lít dung dịch Cu(NO3)2 HCl làm hai phần
- Điện phân( điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) phần với cường độ dịng điện khơng đổi I = 2,5A Sau thời gian t giây, thu dung dịch X 0,14 mol khí anot X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,8M 1,96g kết tủa
- Cho m g bột Fe vào phần đến phản ứng hoàn toàn thu 0,7m gam kim loại V lít NO ( sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m, V
A. 28,0 6,72 B. 23,73 2,24 C. 28,0 2,24 D. 23,73 6,72
Câu 34: Hỗn hợp E gồm bốn chất mạch hở X, Y, Z, T (trong đó: X, Y ( MX < MY) hai axit thuộc dãy đồng đẳng axit fomic, Z este hai chức tạo X, Y ancol T) Đốt cháy 37,56 gam E cần dùng 24,864 lít O2 (đktc), thu 21,6 gam nước Mặt khác, để phản ứng vừa đủ với 12,52 gam E cần dùng 380 ml dung dịch NaOH 0,5M Biết điều kiện thường, ancol T không tác dụng với dung dịch
Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với:
(6)Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hóa: MHCl X NH3H O2 Y t0 Z dpncM
Cho biết M kim loại Nhận định sau không đúng?
A. Trong công nghiệp M điều chế phương pháp điện phân nóng chảy
B. X,Y , Z tác dụng với dung dịch HCl
C. M kim loại có tính khử mạnh
D. Y Z hợp chất lưỡng tính
Câu 36: Cho dung dịch sau: Ba(HCO3)2, NaOH, AlCl3, KHSO4 đánh số ngẫu nhiên X, Y, Z, T Tiến hành thí nghiệm sau:
Hóa chất X Y Z T
Quỳ tím Xanh Đỏ Xanh Đỏ
Dung dịch HCl Khí bay Đồng Đồng Đồng
Dung dịch Ba(OH)2 Kết tủa trắng Kết tủa trắng Đồng Kết tủa trắng, sau tan
Dung dịch chất Y
A. AlCl3 B. KHSO4 C. Ba(HCO3)2 D. NaOH
Câu 37: Cho phát biểu sau:
(a) Phenol ( C6H5OH) anilin phản ứng với dung dịch nước brom tạo kết tủa
(b) Anđehit phản ứng với H2 ( xúc tác Ni, t0) tạo ancol bậc một;
(c) Axit fomic tác dụng với dung dịch KHCO3 tạo CO2;
(d) Etylen glicol, axit axetic glucozơ hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường;
(e) Tinh bột thuộc loại polisaccarit
(g) Poli (vinyl clorua), polietilen dùng làm chất dẻo;
(h) Dung dịch anilin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
(7)A. B. C. D.
Câu 38: Cho chất hữu X, Y, Z có cơng thức phân tử C4H8O2 thỏa mãn tính chất sau:
- X có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh, phản ứng với Na NaOH
- Y tác dụng với dung dịch NaOH điều chế từ ancol axit có số nguyên tử cacbon phân tử
- Z có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh, tác dụng với dung dịch NaOH có phản ứng tráng bạc
Các chất X, Y, Z là:
A. CH3CH(CH3)COOH, CH3COOCH2CH3, HCOOCH2CH2CH3
B. CH3CH(CH3)COOH, CH3CH2COOCH3, HCOOCH2CH2CH3
C. CH3[CH2]2COOH, CH3CH2COOCH3, HCOOCH2(CH3)2
D. CH3[CH2]2COOH, CH3COOCH2CH3, HCOOCH2CH2CH3
Câu 39: Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp T gồm peptit mạch hở T1, T2 ( T1 T2 liên kết peptit, tạo thành từ X, Y hai amino axit có dạng H2N – CnH2n-COOH; MX < MY) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa 0,42 mol muối X 0,14 mol muối Y Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam T cần vừa đủ 0,63 mol O2 Phân tử khối T1
A. 402 B. 303 C. 359 D. 387
Câu 40: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, FeCO3 Fe(OH)2 bình chân không, thu chất rắn Fe2O3 a mol hỗn hợp khí gồm NO2, CO2 H2O Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam X 120 gam dung dịch H2SO4 14,7%, thu dung dịch chứa 38,4 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp khí gồm NO CO2 Giá trị a
(8)Đáp án
1-D 2-D 3-C 4-D 5-C 6-A 7-C 8-C 9-B 10-D 11-D 12-D 13-B 14-A 15-A 16-B 17-B 18-D 19-C 20-A 21-B 22-C 23-B 24-B 25-A 26-C 27-A 28-B 29-A 30-A 31-A 32-C 33-B 34-A 35-B 36-B 37-A 38-A 39-D 40-C
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1:Đáp án D
CH3CHO + H2 Ni,t CH3CH2OH Câu 2:Đáp án D
Ghi nhớ: tất axit hữu mạnh axit H2CO3 nên đẩy anion CO32- khoir dung dịch muối
2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
Câu 3:Đáp án C C4H8O2 → 4CO2
0,15→ 0,6 (mol)
=> VCO2 = 0,6 22,4 = 13,44 (lít)
Câu 4:Đáp án D
Nhiệt độ nóng chảy kim loại theo thứ tự: W > Fe > Al > Na
Vậy W có nhiệt độ nóng chảy cao
Câu 5:Đáp án C
MgSO4 không tác dụng với Fe(NO3)3
Còn AgNO3, Ba(OH)2, HCl tác dụng với Fe(NO3)3 theo phương trình sau:
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓
(9)3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
Câu 6:Đáp án A
Để xử lí chất thải có tính axit ta phải dùng chất có tính bazo để trung hòa hết lượng axit thải
=> dùng nước vôi
Câu 7:Đáp án C
Protein có phản ứng với dd Cu(OH)2 sinh phức chất có màu tím đặc trưng
Câu 8:Đáp án C
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
Câu 9:Đáp án B
Các ứng dụng este là:
(1) dùng làm dung môi (do este có khả hịa tan tốt chất hữu cơ, kể hợp chất cao phân tử)
(3) dùng làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo, dùng làm dược phẩm
(4) Dùng công nghiệp thực phẩm ( số este có mùi thơm hoa quả)
Câu 10:Đáp án D
2KCl dpnc 2K (catot) + Cl2 ( anot) Anot: xảy q trình oxi hóa ion Cl
-2Cl- → Cl2 + 2e
Câu 11:Đáp án D 1glu → 2Ag
0,075 ← 0,15 (mol)
=> mGlu = 0,075 180 = 13,5 (g)
Câu 12:Đáp án D
Các phát biểu là: (1), (2), (3), (4)
Câu 13:Đáp án B Câu 14:Đáp án A
(10)pH = -log[H+] = - log[0,01] =
Câu 16:Đáp án B A,B,D
B Sai => sửa 2P + 5Cl2 t 2PCl5 Câu 17:Đáp án B
Vì nCH3OH = nC3H7OH => chất có phân tử khối trung bình ( 32 + 60)/2 = 46 (g/mol)
=> Quy tất chất X chất có MX = 46 (g/mol)
nH2 = 0,1 (mol) => nX = nH linh động = 2nH2 = 0,2 (mol)
=> mX = 0,2.46 = 9,2 (g)
Câu 18:Đáp án D
A Sai, giấm ăn dd CH3COOH Axit CH3COOH mạnh H2CO3 nên xảy phản ứng
2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O => tượng có sủi bọt khí
B Sai Zn + CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2↑ => tượng có khí
C Sai giấm ăn dd CH3COOH có tính axit nên phải làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
D
Câu 19:Đáp án C
(1) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
(2) 2KClO3 2KCl + O2↑
(3) NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O
(4) Cu + 2H2SO4 ( đặc) t CuSO4 + 2H2O + SO2↑
(5) 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O
(6) NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc) t Na2SO4 + HCl↑
Vậy phản ứng sinh khí tác dụng với NaOH (1), (4), (5), (6) => có khí
Câu 20:Đáp án A
(11)0,14 → 0,14 (mol)
mRắn = mKNO2 = 0,14 85 = 11,9 (g)
Câu 21:Đáp án B Tính từ gốc tọa độ:
+ Đoạn đồ thị đầu tiên:
Ba(OH)2 + BaCl2 + 2NaHCO3 → 2BaCO3↓ + 2NaCl + 2H2O (1)
=> nBaCl2 = y = nBaCO3/ = 0,05 (mol)
Sau phản ứng nNaHCO3 dư = x – 0,1
+ Đoạn đồ thị tiếp theo:
Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3↓+ NaOH + H2O (2)
=> nNaHCO3 = x – 0,1 = nBaCO3(2)
=> x – 0,1 = (0,2 – 0,1)
=> x = 0,2
Vậy x = 0,2 y = 0,05
Câu 22:Đáp án C
các polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: (3) nilon – 7, (4) poli (etylen- terephtalta), (5) nilon – 6,6
Câu 23:Đáp án B
Các chất làm màu dd nước brom là: etilen( CH2=CH2) , axetilen ( CH ≡CH) , ancol anlylic ( CH2 =CH-CH2-OH) => có chất
Câu 24:Đáp án B
a mol
du b mol
0,84 mol HCl
AgNO 2
2
c mol 141,6 gam
m gam dung dich Y Cu : 0, 2m g
F O , F O, Cue e Fe, Cu , Cl , H Ag, AgClNO
Xét hỗn hợp kết tủa ta có: nAgCl = nHCl = 0,84 mol
=>nAg m 143,5nAgCl 141, 143,5.0,84 0,195 mol
108 108
(12)Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO3 ta có hệ sau:
2
2
F O F O Cu pu Cu du
F X BT:e
F O Cu pu NO Ag
HCl F O F O NO
160n 72n 64n m m 160 72b 64 0,8m 1
m 2 56 56b
0,16 0,525 2
m m
b 3c 0,195
n 2n 3n n
6 2b 4c 0,84
n 6n 2n 4n
e e e e e e a a a a a a 0, 05 b 0, 25 c 0, 05 m 32 g
Câu 25:Đáp án A
Quy đổi rắn X thành hỗn hợp ban đầu gồm Fe O
Gọi x, y, z số mol Fe3+, Fe2+ số mol O
mlHNO3 x y mol z mol
V :0,2M
3 NaOH du
14,64 2
3
2 NO : 0, 06 mol
F NO F OH : x mol
F O
Y 20,94 g
F NO
F OH : y mol
e e e dd e e
F O
BT:e
m 56 56y 16 14, 64 x 0,12mol 2y 0, 06.3 y 0, 09 mol z 0,18 mol m 107 90y 20,94
e x z
x z x
Bảo toàn nguyên tố N:
nHNO3 = nNO3- (trong muối) + nNO
= (3.0,12 + 2.0,09) + 0,06 = 0,3 (mol)
=> VHNO3 = n : CM = 0,3: 0,2 = (lít)
Câu 26:Đáp án C
A Sai xà phịng muối natri kali axit béo
B Sai cacbohydrat hợp chất có cơng thức chung Cn(H2O)m
(13)D Sai glucozo đồng phân fructozo
Câu 27:Đáp án A
Coi oxit sắt Fe O có số mol x y (mol)
nSO2 = 0,145 (mol)
Qúa trình nhường e Qúa trình nhận e
Fe -3e → Fe3+ O + 2e → O-2
x 3x (mol) y 2y (mol)
S +6 +2e → SO2
0,29 ← 0,145 (mol)
oxit BT:e
m 56x 16y 20,88 x 0, 29 y 0, 29 3x 2y 0, 29
=> nFe2(SO4)3 = 1/2.nFe = 0,145 (mol)
=> nFe2(SO4)3 = 0,145.400 = 58 (g)
Câu 28:Đáp án B
Các chất tham gia phản ứng tráng bạc là: fomandehit (HCHO); phenyl fomat ( HCOOC6H5), Glucozo ( CH3OH[CH2OH]4CHO); anđehitaxetic (CH3CHO); => có chất
Câu 29:Đáp án A
Coi nAl = n Fe3O4 = (mol)
4Al + Fe3O4 t 2Al2O3 + 3Fe → 0,25 (mol)
Al Fe3O4 có tỉ lệ 1: nên Fe3O4 dư
Vậy chất rắn sau phản ứng gồm: Al2O3 ; Fe Fe3O4 dư
Câu 30:Đáp án A
(14)=> mH2O = 0,08 18 = 1,44 (g)
Câu 31:Đáp án A
2M + 2H2O → 2MOH + H2↑
0,03 ← 0,015 (mol)
Ta có: 0,03 M = 0,69
=> M = 23 (Na)
Câu 32:Đáp án C
nCH3NH2 = 6,2: 31 = 0,2 (mol)
BTNT N => nN2 = ½ nCH3NH2 = 0,1 (mol)
=> VN2 = 0,1 22,4 = 2,24 (lít)
Câu 33:Đáp án B
Trong phần chứa nCu(NO3)2 = a nHCl = b
Cu(NO3)2 +2HCl → Cu + Cl2 + 2HNO3
0,14 ←0,28 ←0,14 →0,28
Dung dịch sau điện phân chứa Cu(NO3)2 dư ( a – 0,14) ; HCl dư (b – 0,28) HNO3 ( 0,28)
nNaOH = ( a – 0,14 ) + ( b – 0,28) + 0,28 = 0,44 (1)
nCu(OH)2 ↓= a – 0,14 = 0,02 (mol) (2)
Từ (1) (2) => a = 0,16 b = 0,4
Phần 2:
nHCl = 0,4 mol => nNO = 0,1 => VNO = 2,24 (lít)
Bảo toàn electron:
2nFe pư = 2nCu2+ + 3nNO => nFe pư = 0,31 (mol)
=> m – 0,31.56 + 0,16.64 = 0,7m
(15)Vậy m = 23,73 g V = 2,24 lít
Câu 34:Đáp án A
12,52 g E cần nNaOH = 0,19 (mol)
Đốt 37,56 g E cần nO2= 1,11 (mol) → nH2O = 1,2 (mol)
=> Đốt 12,52 g E cần 0,37 mol O2 → 0,4 mol H2O
Quy đổi hỗn hợp E thành:
CnH2nO2 : 0,19 mol
CmH2m+2O2 : a mol
H2O: - b mol
mE = 0,19 ( 14n + 32) + a( 14m + 34) – 18 = 12,52
nO2 = 0,19 ( 1,5n – 1) + a ( 1,5n – 0,5) = 0,37
nH2O = 0,19n + a( m + 1) –b = 0,4
=> a = 0,05; b = 0,04 0,19n + am = 0,39
=> 0,19n + 0,05m = 0,39
=> 19n + 5m = 39
T không tác dụng với Cu(OH)2 nên m ≥ Vì n ≥ nên m = n = 24/19 nghiệm
=> HCOOH ( 0,14) CH3COOH (0,05)
b = 0,04 => HCOO-C3H6-OOC-CH3: 0,02 mol
=> nHCOOH = 0,14 – 0,02 = 0,12 (mol)
=> %nHCOOH = 60% (gần với 55%)
Câu 35:Đáp án B M kim loại Al
0
NH H O
HCl t dpnc
3 3
X Y Z
(16)B Sai AlCl3 khơng tác dụng với HCl
Câu 36:Đáp án B
X Ba(HCO3)2 Y KHSO4 Z NaOH T AlCl3
Câu 37:Đáp án A
Các phát biểu là: a), b), c) d), e), g) => có phát biểu
Câu 38:Đáp án A
C4H8O2 có độ bất bão hòa k =
X tác dụng với Na NaOH => X axit có nhánh: CH3CH(CH3)-COOH
Y tác dụng với NaOH điều chế từ acol axit có số nguyên tử C => Y este: CH3COOC2H5
Z t/d với NaOH AgNO3/NH3 không phân nhánh => Z HCOOCH2CH2CH3
Câu 39:Đáp án D
Số mol peptit T = 0,42 + 0,14 = 0,56 (mol)
Quy đổi T thành :
CONH: 0,56 mol
CH2: x mol
H2O: 0,1 mol
Đốt cháy:
CONH + 0,75O2 → CO2 + 0,5H2O + 0,5N2
CH2 + 1,5 O2 → CO2 + H2O
Ta thấy: theo PT (43.0,56 + 14x + 0,1.18 ) g T cần ( 0,75.0,56 + 1,5x) mol O2
Theo đề 13,2 (g) cần 0,63 mol O2
=> 0,63(43.0,56 + 14x + 0,1.18 ) = 13,2 (0,75.0,56 + 1,5x)
=> x = 0,98 (mol)
(17)=> Có muối Gly- Na: 0,42 mol
Muối lại : Y- Na: 0,14 mol
Bảo toàn nguyên tố C: 0,42.2 + 0,12 CY = 0,56 + 0,98
=> CY = => Y Val
T1: GlynVal5-n : a mol
T2: GlymVal6-n : b mol
nT a b 0,1 a 0, 04 b 0, 06 nN 5a 6b 0,56
nGly = 0,04n + 0,06m = 0,42
=> 2n + 3m = 21 ( n ≤ 5; m ≤ 6)
=> n = m = nghiệm
=> T1 Gly3Val2 => MT1 = 387
Câu 40:Đáp án C nH2SO4 = 0,18(mol)
Đặt x, y,z số mol Fe(NO3)2, FeCO3 Fe(OH)2
Các phản ứng trao đổi xảy
H+ + OH- → H2O (1)
2H+ + CO32- → CO2 ↑+ H2O (2)
Các bán phản ứng oxi hóa khử xảy ra:
Fe2+ → Fe3+ +1e (3)
4H+ + NO3- +3e → NO + 2H2O (4)
Bảo toàn electron: ne ( Fe2+ nhường) = ne ( N+5 nhận)
=> x + y + z = 2x (*)
(18)=> 2z + 2y + 4nNO = 0,18.2
=> nNO = 0,09 – ( y + z)/2
Bảo toàn nguyên tố N: => nNO3- muối = 2nFe(NO3)2 – nNO = 2x – 0,09 + (y+z)/2
mmuối = 56 ( x+ y + z) + 0,18.96 + 62[ 2x – 0,09 + (y+z)/2] = 38,4 (**)
Từ (*) (**) => x = y + z = 0,1
(19)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác
TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn. II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia