Đun nóng 36,86 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi chứa ancol T có khối lượng 3,84 gam và phần rắn gồm 2 muối của glyxin và alanin.[r]
(1)I Nhận biết
Câu 1: Dãy gồm chất làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh
A. anilin, metylamin, lysin B. alanin, metylamin, valin C. glyxin, valin, metylamin D. metylamin, lysin, etylamin Câu 2: Chất khơng sử dụng làm phân bón hóa học
A. NaNO2 B. NH4H2PO4 C. KNO3 D. BaSO4 Câu 3: Chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc
A. glysin B. andehit axetic C. metylamin D. axit axetic Câu 4: Dung dịch Ba(HCO3)2 phản ứng với dung dịch sau không xuất kết tủa?
A. dung dịch Ba(OH)2 B. dung dịch NaOH C. dung dịch HCl D. dung dịch Na2CO3 Câu 5: Chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl
A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4 C. AlCl3 D. Na2CO3 Câu 6: Chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu
A. Ca(OH)2 B. NaOH C. Na3PO4 D. HCl
Câu 7: Trong công nghiệp, hai kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng
A. Al Fe B. Na Fe C. Cu Ag D. Na Al Câu 8: Tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ
(2)Câu 9: Cặp chất sau tồn dung dịch?
A. NaHCO3 NaOH B. AlCl3 NH3 C. MgCl2 H2SO4 D. Fe(NO3)2 HNO3 Câu 10: Dung dịch sau có pH < 7?
A. NH2CH2COOH B. CH3NH2 C. NH2CH2COONa D. CH3COOH II Thông hiểu
Câu 11: Cho dãy chất: stiren, phenol, anilin, toluen, metyl axetat Số chất làm màu dung dịch brom điều kiện thường
A. B. C. D.
Câu 12: Có thể dùng hóa chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hóa chất A. dung dịch HCl lỗng B. dung dịch HCl đặc
C. dung dịch H2SO4 loãng D. dung dịch HNO3 đặc
Câu 13: Cho kim loại sau: Cu, Zn, Ag, Al Fe Số kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
A. B. C. D.
Câu 14: Phát biểu không
A. Tinh bột xenlulozơ đồng phân B. Đồng phân glucozơ fructozơ
C. Thủy phân (xúc tác H+, t0) tinh bột xenlulozơ thu glucozơ
D. Sản phẩm phản ứng thủy phân saccarozơ (xúc tác, t0) tham gia phản ứng tráng gương
Câu 15: Số hợp chất có công thức phân tử C3H6O2, tác dụng với dung dịch NaOH tan nước
A. B. C. D.
(3)A. FeCl3 HCl B. FeCl2 C. FeCl3 D. FeCl2 HCl Câu 17: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi
A. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH B. CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH C. C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO D. CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO
Câu 18: Cho hỗn hợp Fe(NO3)2 Al2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu dung dịch X Cho dung dịch KOH dư vào X thu kết tủa Y Kết tủa Y có
A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)2 Al(OH)3
C. Fe(OH)3 Al(OH)3 D. Fe(OH)3 Câu 19: Để phân biệt tinh bột xenlulozơ ta dùng
A. Phản ứng tráng bạc B. Phản ứng thủy phân
C. Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường D. Phản ứng với dung dịch iot
Câu 20: Chất hữu X có số cơng thức phân tử C3H9O2N vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Số công thức cấu tạo X thỏa mãn
A. B. C. D.
Câu 21: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch PVC 9500 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 PVC nêu
A. 113 152 B. 121 114 C. 113 114 D. 121 152
Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước thu dung dịch X; 5,376 lít H2 (đktc) 3,51 gam chất rắn khơng tan Nếu oxi hóa hồn tồn m gam x cần lít khí Cl2 (đktc)?
A. 9,968 B. 8,624 C. 8,520 D. 9,744
Câu 23: Hỗn hợp X gồm H2 C3H6 có tỉ khối so với He 5,5 Cho X qua xúc tác Ni, nung nóng thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He 6,875 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken
A. 30% B. 20% C. 50% D. 40%
(4)(1) Al Cr tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH
(2) Dẫn khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 cuối thu kết tủa (3) Kim loại dẫn điện tốt Au
(4) Thêm NaOH vào dung dịch FeCl2 thu kết tủa màu trắng xanh (5) Để phân biệt Al Al2O3 ta dùng dung dịch NaOH
Số nhận xét không
A. B. C. D.
Câu 25: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 x (mol/lít) KHCO3 y (mol/lít) Nhỏ từ từ giọt hết 150 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X bắt đầu có khí Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100 ml dung dịch X, thu 49,25 gam kết tủa Giá trị x y
A. 1,0 1,0 B. 1,5 1,0 C. 1,5 1,5 D. 1,0 1,5
Câu 26: Thủy phân 24,48 gam hỗn hợp X, gồm glucozơ saccarozơ môi trường axit thu hỗn hợp Y Trung hòa axit Y dung dịch NaOH vừa đủ sau thêm lượng dư dung dịch
AgNO3/NH3 vào đun nóng, thu x gam Ag Mặt khác, đốt cháy 12,24 gam X cần dùng 0,42 mol O2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x
A. 25,95 B. 30,24 C. 34,56 D. 43,20 Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng sau xảy điều kiện thích hợp:
(1) X + O2 → Y (2) Z + H2O → G (3) Y + Z → T (4) T + H2O → Y + G
Biết X, Y, Z, T, G có phản ứng với AgNO3 NH3 tạo kết tủa G có hai nguyên tử cacbon phân tử Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi phân tử T có giá trị xấp xỉ
A. 37,21 B. 44,44 C. 53,33 D. 43,24
(5)Tỉ lệ a : b
A. : B. : C. : D. :
Câu 29: Hỗn hợp X gồm este đơn chức chứa vòng benzen phân tử, tỉ khối X metan 8,5 với tỉ lệ số mol hai este Cho 3,4 gam X tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch KOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp Y gồm muối khan Giá trị m
A. 3,00 B. 4,06 C. 3,02 D. 3,56
Câu 30: Đốt cháy m gam chất béo (triglixerit) cần 2,415 mol O2 tạo thành 1,71 mol CO2 1,59 mol H2O Cho 35,44 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành
A. 36,56 gam B. 37,56 gam C. 37,06 gam D. 38,06 gam
Câu 31: Cho 2,8 gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với V mL dung dịch HNO3 0,5M thu sản phẩm khử NO dung dịch X X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,03 mol AgNO3 Giá trị V
A. 420 B. 340 C. 320 D. 280
Câu 32: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hịa tan m gam Al Giá trị lớn m
A. 6,75 B. 4,05 C. 2,70 D. 5,40
Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau:
(6)(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí CO dư qua bột MgO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch Cu(NO3)2 dư (e) Nhiệt phân tinh thể NH4NO2
(g) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư
(h) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu đơn chất
A. B. C. D.
Câu 34: Cho 7,8 gam axetilen vào nước có xúc tác H2SO4 80oC, hiệu suất phản ứng H% Cho toàn hỗn hợp thu sau phản ứng vào dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 66,96 gam kết tủa Giá trị H
A. 30% B. 70% C. 93% D. 73%
Câu 35: Cho m gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch X 0,672 lít H2 đktc Nếu cho X tác dụng với 90 ml dung dịch NaOH 1M 130 ml dung dịch NaOH 1M thu lượng kết tủa Giá trị m
A. 2,58 B. 2,31 C. 1,83 D. 1,56
Câu 36: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,06 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp X Hịa tan hồn toàn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m
A. 41,01 gam B. 42,58 gam C. 31,97 gam D. 43,02 gam
Câu 37: Cho X axit cacboxylic, Y amino axit (phân tử có nhóm NH2) Đốt cháy hồn tồn 0,5 mol hỗn hợp gồm X Y, thu khí N2, 15,68 lít khí CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Tên thay Y
A. axit 2-aminoetanoic B. axit 2-aminopropanoic C. axit aminoaxetic D. axit α-aminopropionic
Câu 38: Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Cu(NO3)2, Fe, FeCO3 dung dịch H2SO4 0,054 mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa 75,126 gam muối (khơng có ion Fe3+
(7)dịch NaOH 1M vào dung dịch Y đến thu lượng kết tủa lớn 38,064 gam dùng hết 1038 ml dung dịch NaOH Mặt khác, cho BaCl2 vào dung dịch Y vừa đủ để kết tủa SO42-, sau cho tiếp dung dịch AgNO3 dư vào thu 307,248 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng FeCO3 có hỗn hợp X gần với giá trị sau đây?
A. 34,0% B. 12,5% C. 26,0% D. 40,5%
Câu 39: Hỗn hợp E chứa chất hữu mạch hở gồm tetrapeptit X, pentapeptit Y Z este α-amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N Đun nóng 36,86 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần chứa ancol T có khối lượng 3,84 gam phần rắn gồm muối glyxin alanin Đốt cháy hết hỗn hợp muối cần dùng 1,455 mol O2, thu CO2, H2O, N2 26,5 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng Y E gần với giá trị sau đây?
A. 50% B. 56% C. 33% D. 40%
Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, anđehit acrylic este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2 thu 2016 ml CO2 1,08 gam H2O Mặt khác, gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu dung dịch Y (giả thiết xảy phản ứng xà phòng hóa, khí đo đktc) Cho Y tác dụng với AgNO3, dư NH3, khối lượng Ag tối đa thu
A. 4,32 gam B. 8,10 gam C. 7,56 gam D. 10,80 gam
Đáp án
1-D 2-D 3-B 4-C 5-A 6-C 7-D 8-C 9-C 10-D
11-C 12-D 13-B 14-A 15-B 16-B 17-A 18-D 19-D 20-D 21-D 22-D 23-D 24-A 25-B 26-B 27-B 28-B 29-D 30-A 31-C 32-C 33-D 34-B 35-D 36-A 37-A 38-A 39-B 40-D
LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Đáp án D
(8)Câu 2:Đáp án D Câu 3:Đáp án B Câu 4:Đáp án C
A Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O B Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
(nếu NaOH dư thì: Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O) C Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + 2H2O
D Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaHCO3 Câu 5:Đáp án A
A Thỏa mãn vì: 3
3 2
NaHCO NaOH Na CO H O NaHCO HCl NaCl CO H O
B Loại khơng tác dụng với HCl: (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O C Loại khơng tác dụng với HCl: AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓
(Nếu NaOH dư Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O)
D Loại khơng tác dụng với NaOH: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Câu 6:Đáp án C
Chọn C ion PO43– tạo ↓ với Ca2+ Mg2+ ⇒ loại ion khỏi nước ⇒ nước mềm Câu 7:Đáp án D
Các kim loại từ Al trở trước dãy điện hóa điều chế cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng
Câu 8:Đáp án C Câu 9:Đáp án C
A Loại vì: NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O
(9)Câu 10:Đáp án D ► Xét đáp án: – A: có pH = – B C: có pH > – D: có pH < Câu 11:Đáp án C
Các chất thỏa mãn stiren, phelol, anilin Câu 12:Đáp án D
Chọn D Fe2O3 xảy phản ứng trao đổi, Fe3O4 xảy phản ứng oxi hóa khử Mặt khác: Fe3O4 có tính khử trung bình ⇒ sản phẩm khử chất khí ⇒ phân biệt được! Câu 13:Đáp án B
Các kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng đứng trước H dãy điện hóa ⇒ kim loại thỏa mãn Zn, Al Fe
Câu 14:Đáp án A
Chọn A tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C6H10O5)n khác hệ số mắt xích n ⇒ khơng CTPT ⇒ đồng phân
Câu 15:Đáp án B
Các đồng phân cấu tạo thỏa mãn CH3COOCH3 HCOOC2H5 ⇒ chọn B Câu 16:Đáp án B
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O ||⇒ dung dịch X chứa FeCl2, FeCl3 HCl dư
► Fe DƯ + dung dịch X thì: 2
3
2
2
Fe HCl FeCl H
Fe FeCl FeCl
||⇒ dung dịch Y chứa chất tan FeCl2 Câu 17:Đáp án A
(10)Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > hidrocacbon ► Áp dụng: nhiệt độ sôi: CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH
Câu 18:Đáp án D
6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → 10HNO3 + 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
||⇒ KOH DƯ + X thu ↓ Fe(OH)3 (do Al(OH)3 tan KOH dư) Câu 19:Đáp án D
Chọn D tinh bột cho màu xanh tím với dung dịch Iot cịn xenlulozơ không Câu 20:Đáp án D
Các công thức cấu tạo thỏa mãn là: C2H5COONH4, CH3COOH3NCH3, HCOOH3NC2H5, HCOOH2N(CH3)2 Câu 21:Đáp án D
– Tơ nilon-6,6 [-HN(CH2)6NHOC(CH2)4CO-]n ⇒ n = 27346 ÷ 226 = 121 – PVC [-CH2CH(Cl)-]n ⇒ n = 9500 ÷ 62,5 = 152 ||
Câu 22:Đáp án D
► Thu rắn không tan ⇒ Al dư Đặt nNa = x
Bảo toàn nguyên tố Natri: nNaAlO2 = x mol Bảo toàn electron: nNa + 3nAl phản ứng = 2nH2 ⇒ x + 3x = × 0,24 ||⇒ x = 0,12 mol ► X gồm 0,12 mol Na 0,25 mol Al Bảo toàn electron: nCl2 = (0,12 + 0,25 ì 3) ữ = 0,435 mol ||⇒ VCl2 = 9,744 lít Câu 23:Đáp án D
► Giả sử có mol X Đặt nH2 = x; nC3H6 = y ⇒ nX = x + y = mol mX = 2x + 42y = × 5,5 × ||⇒ giải hệ có: x = y = 0,5 mol
(11)(1) Sai Cr khơng tác dụng với dung dịch NaOH
(2) Sai CO2 dư Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 ⇒ không thu ↓ (3) Sai kim loại dẫn điện tốt Ag
(4) Đúng vì: FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (trắng xanh)
(5) Đúng vì: 2
2 2
2 2
2
Al NaOH H O NaAlO H Al O NaOH NaAlO H O
⇒ sủi bọt khí khơng màu Al, cịn lại Al2O3 ||⇒ (1), (2) (3) sai ⇒ chọn A
Câu 25:Đáp án B
► Cho "từ từ" H+ vào dung dịch hỗn hợp phản ứng xảy theo thứ tự:
H+ + CO32– → HCO3– || H+ + HCO3– → CO2 + H2O Chú ý: bắt đầu có khí ||⇒ nH+ = nCO32– = 0,15 mol ⇒ x = 0,15 ÷ 0,1 = 1,5M Bảo toàn nguyên tố Cacbon: nNa2CO3 + nKHCO3 = n↓ ⇒ nKHCO3 = 0,1 mol ⇒ y = 0,1 ÷ 0,1 = 1M
Câu 26:Đáp án B
► Đặt nglucozơ = a; nsaccarozơ = b ⇒ mX = 180a + 342b = 24,48(g) TN2 dùng nửa TN1 ⇒ nO2 = × 0,5a + 12 × 0,5b = 0,42 mol ||⇒ giải hệ có: a = 0,06 mol; b = 0,04 mol Lại có:
Saccarozơ → Fructozơ + Glucozơ → 2Ag + 2Ag ⇒ saccarozơ ⇄ 4Ag ► nAg = 0,06 × + 0,04 × = 0,28 mol ⇒ x 30,24(g)
Câu 27:Đáp án B (1) HCHO (X) + 1/2O2
2 :
xt Mn
HCOOH (Y)
(2) C2H2 (Z) + H2O 4, 80
HgSO H SO C
CH3CHO (G)
(3) HCOOH (Y) + C2H2 ,
xt t
HCOOC2H3 (T)
(12)||⇒ %O/T = 32 ÷ 72 × 100% = 44,44% Câu 28:Đáp án B
► Xét 0,15 mol NaOH: lượng kết tủa với lúc không đổi ||⇒ Fe(OH)3 đạt cực đại ⇒ a = 0,15 ÷ = 0,05 mol
► Khi kết tủa đạt cực đại thì: ∑n↓ = a + b = 0,15 mol ⇒ b = 0,1 mol ||⇒ a : b = 0,05 : 0,1 = :
Câu 29:Đáp án D
► MX không đổi với tỉ lệ mol este ⇒ este có M ⇒ đồng phân || MX = 136 (C8H8O2) ⇒ nX = 0,025 mol Do nKOH : nX = 0,035 : 0,025 = 1,4 ⇒ chứa este phenol
► Đặt neste ancol = x; neste phenol = y ⇒ nX = x + y = 0,025 mol nKOH = x + 2y = 0,035 mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,015 mol; y = 0,01 mol Do Y gồm muối ⇒ este HCOOCH2C6H5 HCOOCH2C6H4CH3 ► Y gồm (0,015 + 0,01 = 0,025) mol HCOOK 0,01 mol CH3C6H4OK ||⇒ m = 0,025 × 84 + 0,01 × 146 = 3,56(g)
Câu 30:Đáp án A
► Xét thí nghiệm 1: bảo toàn nguyên tố Oxi:
ntriglixerit = (1,71 × + 1,59 – 2,415 × 2) ÷ = 0,03 mol
Bảo toàn khối lượng: m = 1,71 × 44 + 1,59 × 18 – 2,415 × 32 = 26,58(g) ||⇒ thí nghiệm dùng gấp
/3 lần thí nghiệm
► Xét thí nghiệm 2: nglixerol = ntriglixerit = 0,04 mol ⇒ nNaOH = 0,12 mol Bảo toàn khối lượng: mmuối = 35,44 + 0,12 × 40 – 0,04 × 92 = 36,56(g) Câu 31:Đáp án C
(13)– Nhận electron: 4H NO3 3e NO 2H O2 Ag e Ag
– Cho electron: Fe → Fe3+
+ 3e Bảo toàn electron:
/4nH+ + nAg+ = 3nFe ⇒ nH+ = 0,16 mol ||⇒ V = 320 ml Câu 32:Đáp án C
► nCu2+
= 0,05 mol; nCl– = 0,35 mol; ne = 0,2 mol – Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e ||⇒ Cl–
chưa bị điện phân hết – Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu ||⇒ Cu2+
hết, 0,1 mol e 2H2O + 2e → 2OH– + H2↑ ⇒ nOH–
= 0,1 mol ► 2Al + 2OH– + 2H2O → 2AlO2– + 3H2↑ ⇒ nAl = 0,1 mol ||⇒ m = 0,1 × 27 = 2,7(g) Câu 33:Đáp án D
(a) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (b) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (Dethithpt.com) (c) CO + MgO → không phản ứng
(d) Ban đầu: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Sau đó: 2NaOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (e) NH4NO2 t N2↑ + 2H2O
(g) Cu + 2H2SO4 đặc t
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (h) 2NaCl + 2H2O dpddcmn 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ ||⇒ (a), (d), (e) (h) thỏa mãn
Câu 34:Đáp án B C2H2 + H2O
80
H SO C
CH3CHO Đặt nC2H2 phản ứng = x; nC2H2 dư = y
(14)⇒ m↓ = 240x + 108 × 2y = 66,96(g) ||⇒ giải hệ có: x = 0,09 mol; y = 0,21 mol H = 0,21 ữ 0,3 ì 100% = 70%
Câu 35:Đáp án D
► Bảo toàn electron: 3nAl = 2nH2 ⇒ nAl = 0,02 mol
"vừa đủ" ⇒ X chứa AlCl3 || 0,09 mol hay 0,13 mol NaOH cho lượng ↓ ⇒ 0,09 mol NaOH ↓ chưa đạt cực đại 0,13 mol NaOH ↓ bị hịa tan phần ⇒ n↓ = 0,09 ÷ = 0,03 mol ||► Mặt khác, bị hịa tan phần thì:
nOH– = 4nAl3+ – n↓ ⇒ nAl3+ = (0,03 + 0,13) ÷ = 0,04 mol
Bảo tồn nguyên tố Al: nAl2O3 = 0,01 mol ||⇒ m = 1,56(g) Câu 36:Đáp án A
► Bảo toàn nguyên tố Oxi: nH2O = 0,06 × = 0,24 mol
Bảo toàn nguyên tố Hidro Clo: nCl = nHCl = 0,15 × + 0,24 × = 0,78 mol ||⇒ m = mAl + mFe + mCl = 0,12 × 27 + 0,06 × × 56 + 0,78 × 35,5 = 41,01(g) Câu 37:Đáp án A
► nCO2 = 0,7 mol < nH2O = 0,8 mol ⇒ Y chứa nhóm COOH nY = (nH2O – nCO2) ÷ 0,5 = 0,2 mol ⇒ nX = 0,3 mol
||⇒ dễ thấy nCO2 = 0,7 = 0,3 + 0,2 × ⇒ X chứa 1C Y chứa 2C ||⇒ Y Glyxin hay axit 2-aminoetanoic
Câu 38:Đáp án A
► Xét NaOH + Y: dung dịch cuối chứa Na2SO4 Bảo toàn nguyên tố Natri: nNa2SO4 = 0,546 mol ⇒ nH2SO4 = nSO42–
/Y = 0,546 mol ||► Xét BaCl2 + Y: nBaCl2 = nSO42– = 0,546 mol ⇒ nAgCl = nCl = 1,092 mol ||⇒ nAg = (307,248 1,092 ì 143,5 0,546 ì 233) ữ 108 = 0,216 mol ⇒ nFe2+
(15)
2
2
2
3 2
2 2 : : : 0, 216 : 0, 546
: 0, 054 :
: 0, 024 : 0, 054
: 0, 546 Mg x
N Cu y
Mg
N O
Cu NO H SO Fe
H O NO
NaNO
Fe NH z
H FeCO Na CO SO
Đặt nMg2+
= x; nCu2+ = y; nNH4+ = z ⇒ mmuối = 24x + 64y + 0,216 × 56 + 18z + 0,054 × 23 + 0,546 × 96 = 75,126(g)
Bảo tồn điện tích: 2x + 2y + 0,216 × + z + 0,054 = 0,546 × || m↓ = 58x + 98y + 0,216 × 90 = 38,064(g) ||⇒ giải hệ có: x = 0,24 mol; y = 0,048 mol; z = 0,03 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = 0,462 mol ► Bảo toàn khối lượng: m = 75,126 + 7,296 + 0,462 × 18 – 0,546 × 98 – 0,054 × 85 = 32,64(g) Đặt nFe = a; nFeCO3 = b ⇒ m = 0,24 × 24 + 0,048 × 188 + 56a + 116b = 32,64(g); nFe2+
= a + b = 0,216 mol ||⇒ giải hệ có: a = 0,12 mol; b = 0,096 mol ||► %mFeCO3 = 0,096 × 116 ÷ 32,64 × 100% = 34,12% ⇒ chọn A
Câu 39:Đáp án B
► Đặt nGly-Na = x; nAla-Na = y ⇒ nNa2CO3 = 0,5x + 0,5y = 0,25 mol
nO2 = 2,25x + 3,75y = 1,455 mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,28 mol; y = 0,22 mol
Bảo tồn khối lượng: mH2O = 36,86 + 0,5 × 40 – 3,84 – 0,28 × 97 – 0,22 × 111 = 1,44(g) ⇒ ∑npeptit = nH2O = 0,08 mol ||► Dễ thấy Z este Gly CH3OH
⇒ nZ = nCH3OH = 0,12 mol Đặt nX = a; nY = b ⇒ npeptit = a + b = 0,08 mol nNaOH = 4a + 5b + 0,12 = 0,5 mol ||⇒ giải hệ cho: a = 0,02 mol; b = 0,06 mol ► Gọi số gốc Gly X Y a b ⇒ nGly = 0,02a + 0,06b + 0,12 = 0,28 mol
a = b = ⇒ Y Gly2Ala3 ||⇒ %mY = 56,16% Câu 40:Đáp án D
► X gồm C3H4O2, C3H4O CaHbO2 ⇒ neste = nNaOH = 0,015 mol
(16)||⇒ 0,015 × (a – 1,5 × 0,5b) = nCO2 – 1,5nH2O = ⇒ 4a = 3b ⇒ a Mặt khác: a < ∑nCO2 ÷ neste = ⇒ a = ⇒ b = ⇒ este C3H4O2
► Đặt nanđehit malonic = x; nanđehit acrylic = y ⇒ nCO2 = 3x + 3y + 0,015 × = 0,09 mol Bảo tồn ngun tố Oxi: nO/X = 2x + y + 0,015 × = 0,05 mol ||⇒ giải hệ có:
(17)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng
các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác
TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp
6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia