Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học 8 năm 2021

Phản ứng thế là phản ứng hóa học của đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.. VD: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 III.[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC NĂM 2021 PHẦN TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN

A CHƯƠNG 4: OXI-KHƠNG KHÍ I TÍNH CHẤT CỦA OXI

1 Tính chất vật lí

Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng nhiệt độ -183oC,

oxi thể lỏng có màu xanh nhạt

2 Tính chất hóa học

Oxi đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất

a Tác dụng với phi kim (S, N, P…) S + O2

o t

SO2 (cháy sáng lửa màu xanh nhạt)

b Tác dụng với kim loại

Oxi tác dụng với hầu hết kim loại tác dụng nhiệt độ để tạo oxit (trừ số kim loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O2 o t

2MgO 2Zn + O2

o t

2ZnO c Tác dụng với hợp chất 2H2S + 3O2

o t

2SO2 + 2H2O

II SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI 1 Sự oxi hóa

Là tác dụng oxi với chất

2 Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, chất cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi phản ứng tỏa nhiệt

III OXIT 1 Định nghĩa

Oxit hợp chất nguyên tố , có nguyên tố oxi

2 Phân loại

a Oxit axit

Thường oxit phi kim tương ứng với axit Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4

b Oxit bazơ

(2)

3 Cách gọi tên

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit VD: FeO: sắt (II) oxit

Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên gọi = tên phi kim + oxit

Dùng tiền tố ( tiếp đầu ngữ) số nguyên tử + Mono: + Đi: hai

+ Tri: ba + Tetra: bốn + Penta: năm VD: CO: cacbon monooxit

IV Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy 1 Điều chế oxi

a Trong phịng thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao kali pemanganat KMnO4 kali clorat

KClO3 ống nghiệm, oxi thoát theo

2KMnO4 o t

K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 o t

2KCl + 3O2

b Trong công nghiệp

- Sản xuất từ khơng khí: hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Trước hết thu Nitơ (-196°C) sau Oxi (- 183°C)

- Sản xuất từ nước: điện phân nước

2 Phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học từ mơtj chất sinh nhiều chất VD: 2KMnO4

o t

K2MnO4 + MnO2 + O2 V KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY

1 Khơng khí

Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% khí khác

2 Sự cháy oxi hóa chậm

Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng

Trong điều kiện định, sựu oxi hóa chậm chuyển thành cháy

B CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC

I Tính chất - Ứng dụng Hiđro 1 Tính chất vật lý

Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khí, tan nước

(3)

2H2 + O2 o t

2H2O

Hỗn hợp gây nổ trộng hidrơ oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1 b Tác dụng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch có giọt nước tạo thành thành cốc

H2 + CuO o t

Cu +H2O

II Điều chế khí Hiđrơ - Phản ứng thế

1 Điều chế hidrơ

a Trong phịng thí nghiệm

Cho kim loại (Al, Fe,….) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)

VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b Trong công nghiệp

Hidro điều chế cách điện phân nước dùng than khử oxi H2O PT: 2H2O

o t

2H2 + O2

2 Phản ứng thế

Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 III Nước

1 Tính chất vật lý

Là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), khơng mùi, khơng vị Sơi 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn 0°C

Có thể hịa tan nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

Tác dụng với kim loại: nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường Ca, Ba, K,… PTHH: K + H2O → KOH + H2

Tác dụng với mốt số oxit bazo CaO, K2O,… tạo bazơ tương ứng Ca(OH)2, KOH,…

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh VD: K2O + H2O → 2KOH

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ VD: SO3 + H2O → H2SO4

IV Axit - Bazơ - Muối 1 Axit

a Khái niệm

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hihdro liên kết với gốc axit, nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại

b CTHH: gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit c Phân loại: loại

(4)

- Axit có oxi: H2SO4, H2CO3,…

d Tên gọi

Axit oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hidric

VD: HCl: axit clohidric Gốc axit tương ứng clorua

Axit có oxi

- Axit có nhiều oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ic

VD: H2SO4 : axit sunfuric Gốc axit: sunfat

- Axit có oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim +

VD: H2SO3 : axit sunfuro Gốc axit sunfit 2 Bazơ

a Khai niệm

Phân tử bazơ gồm có mơt ngun tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit (-OH) b CTHH: M(OH)n, n: số hóa trị kim loại

c Tên gọi

Tên bazơ = tên kim loại ( kèm hóa trị có nhiều hóa trị) + hiđroxit VD: Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit

d Phân loại

Bazơ tan nước gọi kiềm VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Bazơ không tan nước VD: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,… 3 Muối

a Khái niệm

Phân tử muối có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với môht hay nhiều gốc axit b CTHH: gồm phần: kim loại gốc axit

VD: Na2SO4, CaCO3,…

c Tên gọi

Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị có nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD: Na2SO4 : natri sunfat

d Phân loại

- Muối trung hòa: muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro thay nguyên tử kim loại

VD: Na2SO4, CaCO3,…

- Muối axit: muối gốc axit nguyên tử hiđro H chưa thay nguyên tử kim loại Hóa trị gốc axit số nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại

(5)

Dung mơi chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hịa tan dung mơi

Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch chưa bão hòa Dung dịch bão hòa

Ở nhiệt độ xác định:

- Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa thêm chất tan - Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa thêm chất tan

III Độ tan chất nước

Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hịa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

Cơng thức tính:

2

100 ct H O

m S

m

 

V NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH 1 Nồng độ phần trăm

Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan 100g dung dịch

100 ct dd

m C

m

 

2 Nồng độ mol dung dich

Nồng độ mol (kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan lit dung dịch ct

dd

m C

V



PHẦN BÀI TẬP MINH HỌA

Câu : Cho chất có cơng thức hóa học sau: K, MgO, Na2O, SO3

a Chất tác dụng với nước? b Viết phương trình hóa học xảy ra?

Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học nước sgk hóa trang 123

Hướng dẫn giải:

a Các chất tác dụng với nước là: K, Na2O, SO3

b PTHH: 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

Na2O + H2O → 2NaOH

SO3 + H2O → H2SO4

Câu 10 : Phân loại gọi tên hợp chất có cơng thức hóa học sau: Mg(OH)2, NaCl, H2SO4, Ca(HCO3)2 Phương pháp:

Phân loại chất thành loại muối, axit bazơ học sgk hóa – trang 127 Tên axit có oxi

+ Axit có nhiều oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ic + Axit có oxi: Tên axit = axit + tên phi kim +

(6)

- Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

Bazơ: Mg(OH)2 – magiê hi đroxit

Muối: NaCl – Natri clorua

Ca(HCO3)2 – Canxi hiđrocacbonat

Axit: H2SO4 – axit sunfuric

Câu 11 : Oxi khơng khí đơn chất hay hợp chất? Vì cá sống nước? Những lĩnh vực

hoạt động người cần thiết phải dùng bình nén oxi để hơ hấp ?

Phương pháp: Dựa vào khái niệm đơn chất, hợp chất sgk hóa – trang 22 Dựa vào ứng dụng oxi sgk hóa – trang 85

- Oxi khơng khí đơn chất, oxi có cơng thức hóa học O2 tạo nên từ nguyên tố hóa

học

- Cá sống nước lượng oxi có khơng khí tan vào nước, cá lấy lượng oxi có nước để hơ hấp nhờ cá sống

- Những lĩnh vực hoạt động người cần thiết phải dùng bình nén oxi để hô hấp là:

+ Lĩnh vực hàng không: phi công (phải bay cao, nơi thiếu nhiều khí oxi khơng khí q lỗng) + Thợ lặn (thợ lặn nước thiếu oxi)

+ Những chiến sĩ chữa cháy (phải làm việc nơi nhiều khói, có khí độc, thiếu khơng khí…)

Câu 12 : Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu muối magie clorua khí Hidro

a Viết phương trình hóa học xảy ra? b Tính thể tích khí Hidro sinh (ở đktc)?

c Nếu đốt cháy tồn lượng khí Hidro sinh khơng khí Tính thể tích khơng khí cần dùng? (Biết Vkk = 5.VO2)

Phương pháp:

a) KL + HCl → Muối Clorua + H2

b) Đổi số mol Mg, tính mol H2 theo mol Mg dựa vào PTHH

c) Viết PTHH, tính số mol O2 theo số mol H2

Từ tính VO2(đktc) = ? → Vkk = 5.VO2 = ? Hướng dẫn giải:

a) PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

b) Số mol Mg là:

Theo PTHH: Cứ mol Mg phản ứng sinh mol H2

(7)

Thể tích khí H2 sinh là:

VH2(đktc) = nH2 × 22,4 = 0,2 × 22,4 = 4,48 (lít)

c) PTHH: 2H2 + O2 → 2H2O

(mol) (mol) 0,2→ y=?

→ Số mol O2 pư = 0,1 (mol)

→ VO2(đktc) = nO2 × 22,4 = 0,1× 22,4 = 2,24 (lít)

Vì thể tích khơng khí lần thể tích oxi nên ta có: Vkk = 5VO2 = 5×2,24 = 11,2 (lít)

PHẦN LUYỆN TẬP

Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước phương án chọn đúng: 1. Oxit là:

A Hợp chất oxi với nguyên tố khác

B Hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi C Hợp chất tạo nguyên tố oxi nguyên tố D Cả A, B, C

2 Oxit axit là:

A Là oxit phi kim tương ứng với axit B Là oxit kim loại tương ứng với axit C Là oxit phi kim tương ứng với oxit axit D Thường oxit phi kim tương ứng với axit

3. Oxit bazơ là:

A Là oxit phi kim kim loại, tương ứng với bazơ B Là oxit kim loại tương ứng với bazơ

C Thường oxit phi kim tương ứng với bazơ D Là oxit phi kim tương ứng với oxit axit

4. Cho oxit sau: SO2, SO3, Fe2O3, P2O5, K2O, NO, CO Trong có oxit axit

A B C D

5 Cho oxit sau: BaO, SO3, FeO, P2O5, Na2O Trong có oxit bazo

A B C D

(8)

CO2; NO; BaO; P2O5 ; NO2; K2O; ZnO; N2O5 ; Al2O3

a) Các oxit axit xếp sau: A CO2; NO; NO2; K2O

B NO; BaO; P2O5; N2O5

C CO2 ; P2O5 ; NO2 ; N2O5

D BaO; P2O5; K2O; Al2O3

b) Các oxit bazơ xếp sau: A BaO ; K2O; ZnO ; N2O5

B BaO ; ZnO ; K2O ; Al2O3

C BaO; P2O5; K2O; Al2O3

D ZnO; N2O5; K2O; Al2O3

7. Trong oxít sau đây, oxít tác dụng với nước A SO3, CuO, K2O

B SO3 , K2O, CO2, BaO

C SO3, Al2O3, K2O

D N2O5, K2O, ZnO

8. Trong chất sau đây, chất axít A H2SiO3, H2SO4, Cu(OH)2, K2SiO3

B HNO3, Al2O3, NaHSO4, Ca(OH)2

C H3PO4, HNO3, H2S

D H2S, Al2O3, H2SO4, Ca(OH)2

9. Hợp chất bazơ tan nước: A Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3

B NaOH; KOH ; Ca(OH)2

C NaOH; Cu(OH)2; AgOH

D KOH; Zn(OH)2; NaOH

10. Dãy hợp chất gồm bazơ không tan nước: A Mg(OH)2; Cu(OH)2 ; Fe(OH)3

B NaOH ; KOH ; Ca(OH)2

C NaOH; Fe(OH)2; LiOH

D Al(OH)3; Zn(OH)2; Ca(OH)2 11. Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là: A H2O

B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4

D Dung dịch K2SO4

12 Có thể phân biệt dung dịch axit, muối ăn, kiềm cách dùng:

(9)

C Giấy phenolphtalein D Khí CO2

13. Có chất rắn sau: FeO, P2O5, Ba(OH)2, NaNO3 Thuốc thử chọn để phân biệt chất

là:

A dung dịch H2SO4, giấy quỳ tím

B H2O, giấy quỳ tím

C dung dịch NaOH, giấy quỳ tím D dung dịch HCl, giấy quỳ

14 Dãy chất sau gồm toàn muối:

A KCl, HNO3, FeCl2, NaHCO3

B NaNO3, Al2(SO4)3, NaOH, H2SO4

C ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, H2S

D Mg(NO3)2, ZnCl2, FeCl2, AgCl

15. Cho biết phát biểu đúng: A Gốc cacbonat (CO3) sunfat (SO4) hoá trị III

B Gốc photphat (PO4) hoá trị II

C Gốc Clorua (Cl) Nitrat (NO3) hoá trị I

D Nhóm hiđroxit (OH) hố trị II

16. Từ cơng thức hố học Fe2O3 H2SO4, cơng thức tạo Fe SO4 là:

A FeSO4

B Fe2(SO4)3

C Fe(SO4)3

D Fe3(SO4)2

17. Cho phương trình phản ứng sau: Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2

2 2H2O →2H2 + O2

3 2Al + 3H2SO4 →Al2( SO4)3 + 3H2

4 2Mg + O2 →2MgO

5 2KClO3 →2KCl + 3O2

6 H2 + CuO →Cu + H2O

7 2H2 + O2 →2H2O

a Phản ứng hoá hợp là: A 1,

B 2, C 4,7 D 3,

b Phản ứng phân huỷ là: A 5,

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

C 4, D 2,

c Phản ứng là: A 1, 3, B 1, 3, C 3, 5, D 4, 6,

18. Cặp chất sau dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm: A H2O, KClO3

B KMnO4, CaCO3

C KClO3, KMnO4

D HCl, Mg

19. Cho khí: CO, N2, O2, Cl2, H2 Các khí nhẹ khơng khí là:

A N2, H2, CO

B N2, O2, Cl2

C CO, Cl2

D Cl2, O2

20 Ứng dụng hiđro là:

A Dùng làm nguyên liệu cho động xe lửa

B Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chúng C Dùng để bơm vào khinh khí cầu

D Dùng để khử trùng sát khuẩn

21. Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế hidro cách đây: A Cho Zn tác dụng với dd HCl

B Điện phân nước

C Cho K tác dụng với nước

D Cho Zn tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng 22. Sự oxi hóa là:

A Sự tác dụng oxi với kim loại B Sự tác dụng oxi với phi kim C Sự tác dụng oxi với chất

D Sự tác dụng oxi với nguyên tố hoá học

23. Sự oxi hóa chậm là:

A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng

C Sự oxi hóa toả nhiệt mà khơng phát sáng D Sự tự bốc cháy

(11)

B hai nguyên tử H nguyên tử O C hai nguyên tử H hai nguyên tử O D nguyên tử H hai nguyên tử O

25. Để tổng hợp nước người ta đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí hiđro ( đktc) oxi Thể tích khí oxi cần dùng là:

A 1,12 lit B 2,24 lit C 22,4 lit D 11,2 lit

26. Cho H2O tác dụng vừa đủ với Na Sản phẩm tạo là:

A Na2O

B NaOH H2

C NaOH D Khơng có phản ứng

27. Dung dịch hỗn hợp:

A Của chất khí chất lỏng B Của chất rắn chất lỏng

C Đồng chất lỏng dung môi D Đồng dung môi chất tan

28. Khi hồ tan 100ml rượu etylic vào 50ml nước thì: A Rượu chất tan nước dung môi

B Nước chất tan rượu dung môi C Nước rượu chất tan D Nước rượu dung môi

29 Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước thay đổi nào?

A Tăng B Giảm

C Có thể tăng giảm D Khơng thay đổi

30. Trong thí nghiệm cho từ từ muỗng đường vào nước Dung dịch đường hòa tan thêm đường, A Dung dịch đường bão hòa

(12)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS

lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho

học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia