- Bài tập về hiệu suất ( tính hiệu suất hoặc cho hiệu suất tính chất phản ứng hoặc sản phẩm) - Toán dd HCl tác dụng với muối cacbonat và muối hidrocacbonat.. - Toán pha loãng dung dịch.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II MƠN: HĨA HỌC 10 I TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ
A Lý thuyết
1 Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau:
a.NaCl NaCl HCl FeCl2 Fe (OH)2 FeO FeCl2
KMnO4 FeCl3 FeCl2 CaOCl2 Cl2 FeCl3 AgCl Cl2 Br2 I2 MnO2 HCl AgCl Cl2 Nước Gia - ven
I2 KI KNO3
b H2S S FeS H2S SO2 S SO2 H2SO4 CuSO4 Na2SO4 BaSO4 Na2SO3 SO2 NaHSO3 Na2SO3 BaSO3 SO2
c S H2S SO2 SO3 H2SO4 CO2 H2SO4 Fe2(SO4)3
d FeS2 SO2 ⇄ H2SO4 HCl ⇄ Cl2 KClO3 O2 e KMnO4 O2 Fe3O4 Fe2(SO4)3 BaSO4
2 Viết phương trình hố học chứng minh: + Tính oxi hóa Cl2 > Br2 > I2 + Tính oxi hóa O3 > O2
3 Viết phương trình hoá học xảy cho:
a Cl2 tác dụng với dd KBr, dd NaOH, Cu, dd Ca(OH)2, Ca(OH)2 (vôi tôi)
b Cho dung dịch HCl tác dụng với: CaO, Fe2O3, Fe3O4, Cu(OH)2, Fe, Al, M (kim loại hoá trị n đứng trước H), NaHCO3
c S tác dụng với Mg, Al, Hg, O2, dung dịch H2SO4 đặc nóng, cho biết vai trò S phản ứng
d SO2 tác dụng với dd KOH dư, dd Br2
e H2S tác dụng với oxi dư, oxi thiếu, khí clo, nước clo, dd H2SO4 đặc, dd CuCl2 g H2SO4 đặc, nóng tác dụng với C, S, FeO, HI, KBr, Fe2O3
4 a Nêu phương pháp hóa học phân biệt:
- Các dung dịch đựng lọ nhãn sau:
+ HCl, H2SO4, Na2CO3, NaCl + Na2S, Na2SO4, BaCl2, K2SO3 + HCl, HI, HNO3, H2SO4 - Các chất khí:
+ O2, O3, H2S, Cl2 + HCl, SO2, CO2, H2S
b Chỉ dùng thêm thuốc thử, phân biệt dung dịch sau đựng bình nhãn: + NaCl, MgSO4, K2SO3, BaCl2 + K2CO3, Na2SO3, K2S, BaCl2
+ HCl, BaCl2, NaOH, Na2CO3 5 a Nêu tượng giải thích khi:
+ Để vật bạc không khí có chứa H2S
+ Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm có đường ăn
(2)c Tại không dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch HF Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
6 Cho cân hoá học:
a N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) ∆H = –92kJ b H2O (k) + CO (k) ⇄ H2(k) + CO2 (k) ∆H >0 c CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k) ∆H >0 d 2NO (k) + O2 (k) ⇄ 2NO2 (k) ∆H <0 Cân chuyển dịch theo chiều khi:
+ Tăng áp suất hệ + Tăng nhiệt độ hệ + Tăng nồng độ chất phản ứng
7 Cho: 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k) + 44 Kcal
Cho biết cân phản ứng chuyển dịch theo chiều khi: + Tăng nhiệt độ hệ
+ Giảm áp suất hệ + Thêm chất xúc tác B Bài tập
1 Cho 5,6 lít khí H2S (đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dung dịch KOH 1M Tính CM muối thu
( Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi)
2 Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 25 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn?
3 Hịa tan hồn tồn 23,2g hỗn hợp gồm Cu, Fe dung dịch HCl thu 6,72 lit khí chất rắn khơng tan A Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư V lit khí B khơng màu, mùi xốc Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính V
4 Cho 6g hỗn hợp gồm bột Fe, Cu vào 200ml dung dịch H2SO4 1M dư thu 1,12 lit khí (đktc) Tìm khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích dung dịch NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) cần dùng để trung hòa axit dư dung dịch
5 Cho 12g hỗn hợp gồm Fe, Cu dung dịch H2SO4 loãng thu 2,24 lit khí (đktc) Chất rắn cịn lại cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư khí SO2 Sục hết khí SO2 vào dung dịch nước vơi dư thấy xuất a gam kết tủa
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
b Tính a Khối lượng bình nước vơi tăng hay giảm gam?
6 Cho 12 gam hỗn hợp gồm kim loại Cu Fe tan hoàn tồn H2SO4 đặc nguội dư thu 2,24 lít khí SO2 ( sản phẩm khử đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? 7 Cho 15,2gam hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 tan hoàn toàn H2SO4 đặc dư thu 1,12 lít khí SO2 ( sản phẩm khử đktc) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X?
8 a Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) tối thiểu cần dùng để hịa tan hồn tồn 12,8g Cu thể tích SO2 sinh điều kiện tiêu chuẩn
b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết lượng SO2 sinh 9 Cho 10,8g kim loại hóa trị III tác dụng với khí clo tạo thành 53,4g muối
(3)b Tính lượng MnO2 thể tích dung dịch HCl 37% (D =1,19g/ml) dùng để điều chế lượng clo dùng cho phản ứng trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế clo 80%
10 Cho 19,8g hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Al vào 800ml dd H2SO4 lỗng, vừa đủ thu 6,72 lít khí A, dung dịch Y chất rắn không tan Z Cho Z vào dd H2SO4 đặc nóng 2,24 lít khí B Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
a Tính khối lượng chất X? b Tính nồng độ mol dd H2SO4 lỗng dùng
c Cho 2,24 lít khí B vào 170ml dd NaOH 0,5M Tính khối lượng muối tạo thành
11 Từ 120 g FeS2 điều chế ml dung dịch H2SO4 98% ( D = 1,84 g/ml ) biết hiệu suất trình 80%
12 Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Tính phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy
13 Hỗn hợp khí SO2 O2 có tỉ khối H2 24 Nung nóng hỗn hợp với xúc tác thích hợp bình kín hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 30 Xác định % thể tích khí có hỗn hợp trước phản ứng
14 Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối hiđro 27 Tìm giá trị m
15 Hoà tan 3,38g oleum A vào nước, thu dung dịch B Để trung hoà dung dịch B cần 800ml dung dịch KOH 0,1 M Hãy xác định cơng thức oleum A
16 Hịa tan hồn toàn 0,25 mol kim loại M vào dung dịch H2SO4 thu 0,375 mol khí Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 50g muối khan Xác định M
17 Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mo kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,07 mol chất Y ( sản phẩm khử S) Xác định công thức hóa học Y
================== II TRƯỜNG THPT THẢI PHIÊN
A Lý thuyết:
Chương 5: Nhóm Halogen
- Tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng flo, clo, brom, iot
- Tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng HCl, muối clorua, nước Gia ven, Clorua vôi
Chương 6: Oxi- Lưu huỳnh
-Tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng O2, O3, S
-Tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng H2S, SO2, SO3, H2SO4 Chương 7: Tốc độ phản ứng cân hóa học
-Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng
(4)B Các dạng tâp:
-Viết phương trình phản ứng hồn thành dãy chuyển hóa -Nhận biết chất đựng bình riêng rẽ
-Nêu tượng, giải thích
-Viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất
-Tính tốn theo phương trình hóa học (Dựa vào phản ứng tính m,v, C%, CM) - Bài tốn hỗn hợp kim loại, kim loại với oxit, hỗn hợp muối tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng H2SO4 lỗng axit HCl
-Bài tốn SO2 H2S tác dụng với dd kiềm
-Bài tập hiệu suất ( tính hiệu suất cho hiệu suất tính chất phản ứng sản phẩm) -Toán dd HCl tác dụng với muối cacbonat muối hidrocacbonat
-Tốn pha lỗng dung dịch
-Tìm kim loại, phi kim hợp chất
-Tính tốc độ trung bình phản ứng dựa vào C VÀ t
B Đề minh họa
I Trắc nghiệm (6đ) Học sinh chọn vòng tròn phương án trả lời Câu 1:Dãy gồm chất tác dụng với khí clo là:
A Na, H2, N2. B NaOH, NaBr, NaI C KOH, H2O, KF. D Fe, K, O2
Câu 2: Ứng dụng không phải clo A xử lí nước sinh hoạt.
B sản xuất nhiều hoá chất hữu cơ.
C sản xuất NaCl, KCl công nghiệp.
D dùng để tẩy trắng, sản xuất chất tẩy trắng.
Câu 3:Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 1,17 gam NaCl Số mol hỗn hợp muối ban đầu
A 0,01 mol. B 0,015 mol.
Câu 4: Chất dùng để khắc chữ lên thủy tinh
A dung dịch NaOH. B dung dịch H2SO4đặc C dung dịch HF D dung dịch HClO4 Câu 5: Cho phản ứng trạng thái cân :
H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) + nhiệt
Cân chuyển dịch bên phải, tăng :
A Nhiệt độ. B Áp suất
(5)Câu 6: Phát biểukhông phải đặc điểm chung tất cảcác halogen là
A.Nguyên tửhalogen dễthu thêm electron
B.Các nguyên tố halogen có khả thểhiện sốoxi hố–1, +1, +3, +5, +7
C.Halogen phi kim điển hình
D.Liên kết phân tửhalogen X2không bền lắm, chúng dễbịtách thành nguyên tửhalogen
X
Câu 7: Tầng ozon có khả ngăn tia cực tím từ vũ trụthâm nhập vào trái đất vì A tầng ozon có khả phản xạánh sáng tím
B tầng ozon chứa khí CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím.
C tầng ozon dày, ngăn không cho tia cực tím qua.
D tầng ozon hấp thụ tia cực tím cho cân chuyển hóa ozon oxi.
Câu 8:Trong phịng thí nghiệm, phương pháp điều chế oxi
A điện phân H2O. B chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C nhiệt phân KMnO4, KClO3 D phân huỷozon
Câu 9:Hỗn hợp X gồm O2, O3 Sau thời gian phân hủy hết O3 thu khí có
thể tích tăng thêm 2,5% Phần trăm thể tích O3 hỗn hợp X
A 7,5%. B 5,0%. C 85,0%. D 15,0% Câu 10: Tốc độphảnứng không phụthuộc vào yếu tố:
A Thời gian xảy phảnứng. B Bềmặt tiếp xúc chất phảnứng
C Nồng độcác chất tham gia phảnứng. D Chất xúc tác
Câu 11: Dẫn 6,72 lít SO2(đktc) vào 300 mldung dịch KOH 1M Khối lượng muối thu được sau phản ứng
A.36g. B 23,7g. C 47,4g. D 18g. Câu 12: Khối lượng H2SO4thu sản xuất từ 44
quặng pirit sắt chứa 80% FeS2là (hiệu suất trình 70%) A 24,65 tấn. B 2,465 tấn. C 19,72 tấn. D 40,25 Câu 13: Thực thí nghiệm sau
(1)Dẫn khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2
(2)Dẫn khí SO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2
(6)(4)Cho vài viên kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm thu kết tủa A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 14: Phát biểu là
A SO2 có tính oxi hóa S có tính khử.
B.Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa oxi mạnh ozon
C Fe tác dụng với Cl2 H2SO4 loãng tạo muối sắt (II).
D Để pha lỗng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh Câu 15: Cho 200 gam dung dịch BaCl210,4% tác dụng với 200ml dung dịch H2SO42M thìkhối
lượng kết tủa sinh sau phản ứng
A 2,33 gam. B 9,32 gam. C 23,3 gam. D 93,2 gam II Tự luận (4đ)
Câu 1: (1điểm)Viết phương trình phảnứng khác thực dãy chuyển hóa sau(ghi rõ điều kiện có)
H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 Câu 2: (1 điểm)
a.Giải thích sau mưa giơng kèm sấm sét, khơng khí trở nên lành b Viết phương trình phản ứng chứng minh S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
Câu 3: (2 điểm)Hịa tan hoàn toàn 13,6 g hỗn hợp A gồm Fe Mg vào dung dịch H2SO4đặc, nóng dư , thu 8,96 lít khí có mùi hắc(đktc, sản phẩm khử nhất)
a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A
b. Dẫn tồn lượng khí SO2 lội qua dung dịch MOH (M kim loại kiềm) thu
43,8 g hỗn hợp muối.Xác định kim loại M
(7)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia