Việc ôn tập sẽ trở nên đơn giản hơn khi các em đã có trong tay Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án Trường THPT Đào Duy Anh. Tham khảo tài liệu không chỉ giúp các em củng cố kiến thức môn học mà còn giúp các em rèn luyện giải đề, nâng cao tư duy.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM TRƯỜNG THCS-THPT ĐÀO DUY ANH KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ NĂM HỌC: 2019-2020 Mơn: HĨA HỌC Khối: 10 Thời gian: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (Khơng tính thời gian phát đề) Họ tên học sinh: .SBD: Lớp: Bài (2 điểm): Thực chuỗi phản ứng sau đây: FeS → H2S → Na2S → FeS → Fe2(SO4)3 Bài (1,5 điểm): Nhận biết dung dịch chất: Na2SO4; NaCl; Na2CO3; H2SO4; NaOH Bài (1 điểm ): Dẫn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X chất rắn có khối lượng bao nhiêu? Bài (1 điểm ): Cho 9,6 gam kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít SO2 (đktc) Xác định kim loại R Bài (2,5 điểm ): Cho 21,2 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) a Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Nếu cho 42,4 gam hỗn hợp kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư đem tồn lượng khí SO2 thu (sản phẩm khử nhất) cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Br2 2M Tính thể tích dung dịch Br2 tham gia phản ứng Bài (1 điểm ): Viết phương trình chứng minh tính oxi hóa O3 mạnh O2 Câu (1 điểm): Cho 7,7 gam hỗn hợp Mg, Zn tan hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,1 mol SO2, 0,01 mol S 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ( Cho S = 32, O = 16, K = 39, Fe = 56, Mg = 24, H = 1, Br = 80, Zn = 65, Cu = 64) Hết -(Học sinh không sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm) Câu (2 điểm) (1,5 điểm) HƯỚNG DẪN CHẤM Mơn: Hố học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 Phút Nội dung FeS + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2S H2S + 2NaOH ⟶ Na2S + 2H2O Na2S + Fe(OH)2 ⟶ FeS + NaOH 2FeS + 10H2SO4 đặc ⟶ Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O – Dùng quỳ tím: Hóa xanh: NaOH Hóa đỏ: H2SO4 - Dùng AgNO3: Kết tủa trắng: NaCl - Dùng BaCl2: Kết tủa trắng: Na2SO4 3,36 0,15mol nKOH 0, 2.2 0, 4mol 22, n 0, Ta có: k KOH 2, > nSO2 0,15 Điểm Mỗi phương trình 0,5đ Khơng cân – 0,25đ Lập đc bảng 1đ Viết phương trình 0,5đ nSO2 (1 điểm) (1 điểm) Phản ứng tạo muối trung hịa, tính theo số mol SO2 SO2 + 2KOH ⟶ K2SO3 + H2O 0,15 0,15 mK2 SO3 0,15.113 16,95gam 2R + 2nH2SO4 ⟶ R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 0,3 ⟵ 0,15 n 3,36 nSO2 0,15mol 22, 9, Ta có: M R 32n 0,3 n Biện luận: n MR 32 (loại) 64 ( Cu) 96 (loại) 1đ 1đ (2,5 điểm) Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2 x mol x mol Mg + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2 y mol y mol a Gọi x, y số mol Fe Mg Theo đề ta cáo hệ pt: 56x + 24y = 21,2 x + y = 0,55 ⟹ x=0,25; y=0,3 ⟹ mFe = 0,25.56 = 14 gam ⟹ %Fe = (14/21,2).100% = 66,04% ⟹ %Mg = 100% - 66,04% = 33,96% b nFe 0,5mol nMg 0, 6mol a 1,5 đ b đ nSO2 1,35mol SO2 + 2H2O + Br2 ⟶ 2HBr + H2SO4 1,35 ⟶ 1,35 1,35 VBr2 0, 675lit O2 + Ag ↛ Không phản ứng O3 + 2Ag ⟶ Ag2O + O2 (1 điểm) O2 + KI + H2O ↛ Không phản ứng O3 + 2KI + H2O ⟶ 2KOH + O2 + I2 1đ Quá trình nhường electron: 2 Mg Mg 2e 2x x (1 điểm) 2 Zn Zn 2e y 2y Quá trình nhận electron: 1đ 6 4 S 2e S 0,2 6 0,1 S 6e S 0,06 6 0,01 2 S 8e S 0,04 0,005 Theo định luật bảo tồn electron, ta có: 2x+2y = 0,2+0,06+0,04 = 0,3 Mặt khác: 24x+65y = 7,7 ⟹ x = 0,05 => mMg = 1,2g y = 0,1 => mZn = 6,5g ...Câu (2 điểm) (1,5 điểm) HƯỚNG DẪN CHẤM Mơn: Hố học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 Phút Nội dung FeS + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2S H2S + 2NaOH ⟶ Na2S + 2H2O Na2S + Fe(OH )2 ⟶ FeS + NaOH 2FeS + 10H2SO4 đặc... Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O – Dùng quỳ tím: Hóa xanh: NaOH Hóa đỏ: H2SO4 - Dùng AgNO3: Kết tủa trắng: NaCl - Dùng BaCl2: Kết tủa trắng: Na2SO4 3,36 0,15mol nKOH 0, 2. 2 0, 4mol 22 , n 0, Ta có: ... phản ứng O3 + 2Ag ⟶ Ag2O + O2 (1 điểm) O2 + KI + H2O ↛ Không phản ứng O3 + 2KI + H2O ⟶ 2KOH + O2 + I2 1đ Quá trình nhường electron: ? ?2 Mg Mg 2e 2x x (1 điểm) ? ?2 Zn Zn 2e y 2y Quá trình