Đang tải... (xem toàn văn)
Kim loại có những tính chất hóa học : : Tác dụng với phi kim.. Tác dụng với dung dịch axit...[r]
(1)(2)Kim loại có tính chất vật lý
Kim loại có tính chất vật lý::
Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Có tính dẻo có ánh kim.
Kim loại có tính chất vật lý và Kim loại có tính chất vật lý và
tính chất hố học chung nào? tính chất hố học chung nào?
Kim loại có tính chất hóa học
Kim loại có tính chất hóa học :: Tác dụng với phi kim.
(3)Clo, cacbon,
silic có những tính chất ứng
dụng gì? Phi kim có
những tính chất vật lý và tính chất
hố học nào?
Bảng tuần hồn các ngun tố hố học cấu tạo
nào có ý nghĩa gì?
CHƯƠNG
PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
(4)
TiÕt 30-B i 25: TÝnh chÊt cña phi kimà
I/ tính chất vật lí
- Ở nhiệt độ thường, phi kim
tồn ba trạng thái: • Rắn: C, S, P,
• Lỏng: Br2,
• Khí: O2, Cl2, H2, N2,
(5)TiÕt 30-B i 25: TÝnh chÊt cđa phi à kim (SGK)
I/ tính chất vt lớ
(6)Hoàn thành PTP¦ sau:
a Na + Cl2
?
b Fe + Cl2
?
c Cu + O2
?
t0
t0
(7)TiÕt 30-B i 25: TÝnh chÊt cña phi à kim (SGK)
I/ tính chất vật lí
II/ tính chất hoá học
1) Tác dụng với kim loại:Tác dụng với kim loại
Phi kim + Kim lo¹i Muối Oxit 2
Na + Cl2 NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2Cu + O2 2CuO
t0
t0
(8)(9)TiÕt 30-B i 25: TÝnh chÊt cña phi à kim (SGK)
I/ tính chất vật lí
II/ tính chất hố học
1) Tác dụng với kim loại:Tác dụng với kim loại
Phi kim + Kim lo¹i Muối Oxit 2
Na + Cl2 NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2Cu + 02 2CuO
t0
t0
t0
(10)Khí không mầu
Khí không mầu
Lu hunh tỏc dng vi khí oxi
Khãi tr¾ng
Khãi tr¾ng
Photpho tác dụng với khí oxi
(11)TiÕt 30-B i 25: TÝnh chÊt cña phi à kim (SGK)
I/ tính chất vật lí
II/ tính chất hố học
1) Tác dụng với kim loại:Tác dụng với kim loại
Phi kim + Kim lo¹i Muối Oxit
2 Na + Cl2 NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2Cu + 02 2CuO
t0
t0
t0
3) T¸c dơng víi Hidro
O2 + H2 →to 2 H2O Cl2 + H2 → HCl
KhÝ không màu
Vàng lục
to
S + H2 → Hto 2S
KhÝ mïi trøng thèi
2) T¸c dơng víi Oxi
S + O2 → SO2
to
P + O2 →t 2P2O5
o
4 5
Phi kim+Khí oxi Oxit phi kim
to
C + O2 COto 2 .
(12)Nhãm I + nhãm II
Cl2 + Cu
O2 + K
Br2 + H2
S + O2
Nhãm III + nhãm IV
Cl2 + Al
O2 + Ca
I2 + H2
P + O2
t0 t0 t0 t0 t0 t0 t0 t0 CuCl2
2K2O
HBr
SO2
2AlCl3
2CaO HI P2O5
t0 t0 t0 t0 t0 t0 2
4
t0 t0
t0
2
(13)Fe + Cl2 →to 2FeCl3 Fe + S →to FeS
2 3 III
II => Clo > Lưu huỳnh=> Clo > Lưu huỳnh
F2 + H2 Ngay bóng tối→ 2HF ↗
Cl2 + H2 →ás 2HCl ↗ => Flo > Clo=> Flo > Clo
S + H2 →300o H2S ↗ C + H2 1000→oc CH
4 ↗
2 => Lưu huỳnh > Cacbon=> Lưu huỳnh > Cacbon
Hãy xếp phi kim thành dãy theo
Hãy xếp phi kim thành dãy theo
thứ tự mức độ hoạt động hoá học
thứ tự mức độ hoạt động hoá học giảm dần!giảm dần!
Hãy xếp phi kim thành dãy theo
Hãy xếp phi kim thành dãy theo
thứ tự mức độ hoạt động hoá học
thứ tự mức độ hoạt động hoá học giảm dần!giảm dần!
FF22 > Cl > Cl22 > S > C > S > C
Flo phi kim mạnh tất phi kim. Flo phi kim mạnh tất phi kim.
(14)TiÕt 30-B i 25: TÝnh chÊt cña phi à kim (SGK)
I/ tính chất vật lí
II/ tính chất hố học
1) Tác dụng với kim loại:Tác dụng với kim loại
Phi kim + Kim lo¹i Muối Oxit
2 Na + Cl2 NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Cu + 02 2CuO
t0
t0
t0
3) T¸c dơng víi Hidro
2 H2 + O2 →to 2 H2O H2 + Cl2 → HCl
KhÝ không màu Vàng lục
to
H2 + S → Hto 2S
KhÝ mïi trøng thèi
2) T¸c dơng víi Oxi
S + O2 → SO2
to
→to O
Phi kim+Khí oxi Oxit phi kim
to
Phi kim + Hidro hỵp chÊt khÝ
4) Mức độ hoạt động hoá học Mức độ hoạt động hoá học của phi kim
cđa phi kim
(15)Lun tËp:
Bµi tËp :
a) Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hoá sau:
(4) H2S
S SO2 SO3 H2SO4 (5) FeS
(1) (2) (3)
b) ®Ĩ thu đ ợc 200 ml dung dịch H2SO4 1M từ phản ứng (1), (2), (3) l ợng S cần dïng lµ:
A 1,6 g B 3,2 g C 6,4 gam D 4,8 g
( bảo toàn nguyên tố)
mS = 0,2 32 = 6,4 (gam)
H íng dÉn
S H2SO4 0,2mol 0,2mol
(16)
Thư trÝ th«ng minh
Một nhóm bạn thảo luận tập sau:
đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp kim lo¹i Mg, Ba, Cu, Zn
thu đ ợc 4,14 gam oxit để tác dụng hết với hỗn hợp oxit trên cần dùng 160ml dung dÞch HCl 1M.
TÝnh m ?
Các bạn cho tập không giải đ ợc vi thiếu d kiện Sau viết xong PTPƯ Việt phát tập này có cách giải vơ độc đáo Em cho biết bạn Việt giải tập cách ?
H íng dÉn: mkl = moxit - mo
MO + 2HCl MCl2 + H2O (2)
Theo (2) ta thÊy nO =1/2nHCl = 0,16 : = 0,08(mol)
) ( 28 , 1 16 . 08 , 0 g
mO
t0
(17)III LuyÖn tËp:
Bµi tËp 3:
Cho 11,2 gam Fe tác dụng với 3,2 gam S, để phản ứng xảy hoàn toàn thu đ ợc chất rắn
a) Tính khối l ợng chất rắn thu đ îc sau ph¶n øng?
b) NÕu cho l îng chất rắn vào dung dịch HCl d thu đ ợc lít khí (đktc)
Fe + S FeS t0
a) nFe= 0,2 (mol) ; nS = 0,1 (mol)
LËp tØ lÖ sè mol cđa Fe vµ S : => nFe > nS
Vậy Fe d , S phản øng hÕt
b) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Tõ sè mol Fe d vµ sè mol FeS tÝnh đ ợc số mol khí suy thể tích khÝ
H íng dÉn
(18)BÀI TẬP: TRỊ CHƠI Ơ CHỮ
Câu 3: Là cơng thức hóa học chất sản 1 2 3 4 5 6
P H O T P H O O X I T
H I
R Ắ N, L Ỏ N G, K H Í K H Í
M U Ố Í
H P K I M I A KẾT QUẢ
Trò chơi chữ hơm gồm hàng ngang.Từ chìa khóa nằm hàng dọc có màu đỏ
(19)Chúc thầy cô giáo
mnh khoẻ - Hạnh phúc, em đạt kết cao
häc tËp .