Văn nghệ chào mừng Lễ khai mạc hội thi GVG cấp TP 2015-2016

của các dòng khí trong các cyclon, hạt bụi có kích thước lớn sẽ đập vào thành của cyclon và rơi xuống đáy • Chú ý:cyclon giữ lại các hạt bụi có. kích thước lớn, các hạt bui nhỏ vẫn th[r]

GVGD: Th.S LÊ THỊ ANH PHƯƠNG SVTT: LÊ THỊ THU HIỀN

NỘI DUNG

TÍNH CHẤT HĨA LÝ VÀ ỨNG DỤNG.

PHƯƠNG PHÁP SẢN XUẤT H2SO4.

CÁC THIẾT BỊ DÙNG TRONG QUÁ TRÌNH

SẢN XUẤT H2SO4.

 SƠ ĐỒ NGUYÊN TẮC SẢN XUẤT H2SO4 BẰNG

TÍNH CHẤT VẬT LÝ

• Axít sulfuric axít vơ mạnh Nó hòa tan nước theo tỷ lệ

• Chất lỏng, khơng màu, sánh dầu, khơng bay • Ts= 336.50C, Tkt = -100C

• D= 1,84 g/cm3; nặng gần gấp lần nước

• H2SO4 đặc hút ẩm -> dùng làm khơ khí ẩm

H2SO4

H2SO4 lỗng H2SO4 đặc

Tính axit Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước Đổi màu quỳ tím

Với bazơ Với oxit bazơ

Kim loại (-Au, Pt) Phi kim

CÁC PHƯƠNG PHÁP:

Nhiệt kim sunfat sắt ( kuparos sắt) ý: không dùng

• Gồm cơng đoạn

Sản xuất SO2 Sản xuất SO3 Sản xuất H2SO4

SO

2

SO

3

H

2

SO

4

+ O2 + O 2 + HO2

xt: V O

2

FeS

S

Nguyên

liệu

Dùng nguyên liệu có chứa lưu huỳnh để sản xuất H2SO4

Theo thống kê, sản lượng acid sulfuric giới sản xuất từ nguồn nguyên liệu khác sau:

Đi từ S: 65%

SẢN XUẤT SO

2

Đi từ • S:

S+ 02 = SO2 • Khí H2S:

2H2S+ 3O2= 2SO2+ H2O • Quặng FeS2:

FeS2  2FeS + S2(hơi) H > S2 +2O2  2SO2 H <

4FeS + 7O2  2Fe2O3 + 4SO2 H <

4FeS

Ơxi hóa tiếp xúc SO

2

thành SO

3

• 2SO2 + O22SO2 + O2 2SO3 2SO3 H <0H <0

• Sau đốt nguyên liệu thành SO2 , qua thiết bị

lọc bụi, tách tạp chất, SO2 vào thiết bị oxi hóa SO2 thành SO3 (đây q trình quan trọng) Phản ứng oxi hóa SO2 phản ứng dị thể, có lượng hoạt hóa lớn (120KJ/mol), phản ứng tỏa

Có hai dạng xúc tác sử dụng:

Xúc tác kim loại:

platin: sử dụng đầu tiên, có hoạt tính cao dễ bị ngộ độc xúc tác, giá thành đắt Hiện dùng kim loại khác như: Rh, Ir, Pd…mặc dù hoạt tính thấp Pt

Xúc tác phi kim loại:

sử dụng rộng rãi để oxi hóa SO2 cơng nghiệp bao gồm số oxit kim loại như: oxit sắt, oxit crom, oxit vanadi…

Hấp thụ SO

3

thành H

2

SO

4

• SO3 hấp thụ H2SO4 tháp hấp thụ Ban đầu SO3 hòa tan H2SO4 , sau phản ứng với

nước tạo thành H2SO4 theo phản ứng sau: nSO3 + H2O = H2SO4 + (n-1)H2O

Sau H2SO4 hấp thụ SO3 thành dung dịch H2SO4 có nồng độ khác tùy theo tỉ lệ khí SO3 nước

Máy lắng bụi ly tâm

• Hh khí khỏi lị đốt SO2 cịn chứa nhiều tạp chất đưa qua giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3

được mà phải qua giai đoạn tinh chế

• Để tách bụi khỏi hỗn hợp khí dùng máy lắng bụi ly tâm (cyclon) • Hoạt đơng: chuyển động xốy trịn

của dịng khí cyclon, hạt bụi có kích thước lớn đập vào thành cyclon rơi xuống đáy • Chú ý:cyclon giữ lại hạt bụi có

Máy lọc điện

• Hoạt động: khả tạo điện trường

Lò đốt nhiều tầng (lò bơi chèo)

• Ngun liệu cho vào lị, t=6500C,quặng nóng chảy

• Hh khí SO2 lấy đỉnh

• Chú ý áp suất lò giữ thấp áp suất ngồi khí nhờ quạt hút dây chuyền để

hỗn hợp khí SO2 khơng bay ngồi làm

Lị phun (lị đốt bụi) • Cơng dụng: đốt quặng pirit

dạng bụi có hàm lượng S thấp • Cấu tạo: cao 10m, đường kính

4m, cấu tạo rỗng

• Hoạt động: quặng khơng khí thổi từ lị Q trình cháy khơng phải thực bề mặt sàn lị mà tồn thể tích lị Phía đỉnh lị có khơng khí bổ sung, sản phẩm q trình đốt diễn phía dưới, hàm lượng SO2 khơng khí chiếm 12%

• Ưu điểm: suất lớn, 100 quặng/ngày

• Nhược điểm: khí khỏi lị

Khơng khí Bổ sung

LỊ TẦNG SƠI

• Cấu tạo: phần lị đốt có lớp thép,trên lưới có quặng pirit

nghiền đến kích thước thích hợp

• Hoạt động: Người ta thổi khơng khí qua lưới từ lên với tốc độ giữ cho hạt quặng chuyển động kiểu lớp sôi mặt lưới thép Trong trạng thái lơ lửng quặng FeS2 bị đốt cháy nhanh để tạo hh khí SO2

• Dùng khơng khí giàu oxi để đốt cháy quặng pirit, hh khí thu có hàm

lượng SO2 cao chứa nito

FeS2

• Cơng nghệ tiếp xúc công nghệ đại áp dụng phổ biến

theo pp tiếp xúc có hai loại dây chuyền sau:

Dây chuyền tiếp xúc hấp thụ lần (tiếp xúc

đơn)

Được áp dụng phổ biến trước năm 1970 với hiệu suất chuyển hóa SO2 thành SO3 đạt 98% Lượng SO2 khơng chuyển hóa bị thải vào khí quyển, gây nhiễm mơi trường

Dây chuyền tiếp xúc hấp thụ lần (tiếp xúc kép)

hiệu suất chuyển hóa đạt 99.5 đến 99.9% Với dây

chuyền lượng SO2 khí thải bảo đảm nằm

trong giới hạn cho phép khoảng 500 mg/m3, mù acid