12 cb 2

GV: Söûa chöõa caáu truùc phaân töû cuûa hoïc sinh, ghi vaøo baûng toång keát vaø neâu nhöõng ñaëc ñieåm veà caáu truùc phaân töû hoïc sinh caàn löu yùA. GV: Qua ñoù caùc em coù keát [r]

(1)

Ngày soạn: 05/8/2009

Tiết ôn tập đầu năm I: Mơc tiªu

1: KiÕn thøc

- Ơn tập củng cố hệ thống hoá kiến thức chơng hố học đại cơng vơ ( điện li, Nitơ- photpho, cacbon- silic) chơng hoá hc hu c

2: Kĩ năng

- Rốn kĩ dựa vào cấu tạo chất dể suy tính chất ứng dụng chất ngợc lại -Kĩ giải tập xác định công thức phân tử hợp chất

3:thái độ, tình cảm

- Học sinh có tin tởng vào nghiên cứu khoa học nghành hoá học dựa vào để giải thích số tợng thực tế

II: ChuÈn bÞ

- GV lập bảng tổng kết kiến thức vào bảng phụ - HS ôn tập kiến thức học

III: TiÕn tr×nh học

1: Bài cũ : kết hợp giảng 2: :

Hot ng ca Gv Hs Nội dung

+Hoạt động 1

- Gv phân tích để Hs hiểu khái niệm trờn

+ ta xét dung môi nớc + điện li trình phân li chất thành ion nóng chảy + chất điện li chất nóng chảy phân li thành ion

+ coi chất điện li mạnh chất tan nớc phân li hoµn toµn thµnh ion

VD: H2SO4, NaHCO3…… +Hoạt động

- Chó ý: Hidroxit lìng tÝnh lµ hidroxit tan níc võa cã thĨ ph©n li nh axit bazơ

+Hot ng 3

- iu kiện xẩy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li? +Hoạt động 4

- GV hớng dẫn Hs lập bảng so sánh cấu tạo, số «xi ho¸, tÝnh chÊt?

GV hớng dẫn Hs lập bảng so sánh cấu tạo, số ôxi hoá, tính chất?

I: điện li 1: Sự điện li

- trình phân li chất nớc ion điện li - Những chất tan nớc phân li ion gọi chất điện li

+ Chất điện li mạnh chất tan nớc, phân t phân li ion

+ Chất điện li yếu chất etan nớc có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dới dạng phân tử dung dịch

2: Axit, baz¬, muèi. Hs nhËn xÐt

3: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li. - Tạo thnh cht kt ta

- Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí II: nitơ - phôtpho

Nitơ Photpho

1s22s22p3 NN

- Các số ôxi hoá -3,0, +1,+2,+3,+4,+5 Axit HNO3 axit mạnh có tính ôxi hoá

1s22s22p63s23p3 P4 photpho trng Pn photpho đỏ - Các số ơxi hố -3,0,+3,+5

Axit H3PO4 axit ba nấc độ mạnh trung bình khơng có tính ơxi hố mạnh nh HNO3

III: cacbon- silic

cacbon silic

1s22s22p2

- Kim c¬ng, than chì, fuleren

- Đơn chất: tính khử chủ

1s22s22p63s23p2

- Tinh thể vơ định hình

(2)

yếu thể tính ôxi hoá

- Hợp chất:

CO,CO2, H2CO3 muối cacbonat

+ CO ôxit trung tính có tính khử mạnh

+ CO2 ôxit axit có tính ôxi hoá

+ H2CO3 axit yếu không bền tồn dung dịch

khử tính ôxi hoá - Hợp chất:

SiO2, H2SiO3, muối silicat + SiO2 ôxit axit không tan níc

+ H2SiO3 lµ axit, Ýt tan níc, u h¬n H2CO3

B: đại cơng hoá hữu cơ I: hidrocacbon

Ankan anken ankin Ankađien Ankylbenzen

Công thức

chung CnH2n2n1 CnH2nn2 CnH2n-2n≥2 CnH2n-2n≥3 CnH2n-6n≥6 TÝnh chÊt

hoá học đặc trng

- Ph¶n øng thÕ Halogen

- Ph¶n øng tách hidro

- Tác dụng với chất ôxi hoá

- Phản ứng H C đầu mạch có liên kết ba

- Tác dụng với chất ôxi hoá

- Phản ứng Hal, nitro - Ph¶n øng céng

+Hoạt động

II: DÉn xuÊt halogen – ancol – phenol.

Dẫn xuất hal Ancol no đơn chức Phenol

C«ng thøc

chung

CxHyX CnH2n-1-OH n≥1 C6H5- OH

tÝnh chÊt ho¸

học đặc trng - Phản ứng Xbằng OH - Phản ứng tỏch HX

- Phản ứng với kim loại kiềm

- Ph¶n øng thÕ nhãm OH

- Ph¶n ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm

- Phản ứng nguyên tử H vòng benzen

điều chế - Thế H HC X

- Cộng HX X2 vào anken, ankin

- Tõ dÉn xt Hal hc

anken -Tõ benzen hay cumen

III: anđêhit- xeton – axit – axit cacboxylic Anđêhit no đơn chức,

m¹ch hë

Xeton no đơn chức mạch hở Axit cacboxylic no đơn chức mạch hở

CTCT CnH2n-1-CHO CnH2n+1- C – CmH2m+1



O

CnH2n+1- COOH TÝnh chÊt hoÊ

häc - TÝnh oxi ho¸.R-CHO + H2 R – CH2OH - TÝnh khö

R-CHO + NH3 2AgNO3+H2O 

RCOONH4 + 2Ag

+2NH4NO3

- TÝnh «xi ho¸ R – C- R, +H2 

O

R – CH- R, 

OH

- cã tÝnh chÊt chung cđa axit

- T¸c dơng víi ancol RCOOH+R,OH RCOOR, + H2O Điều chế - Ôxi hoá ancol bËc

R-CH2OH + CuO R-CHO +Cu + H2O

- Ôxi hoá ancol bậc II R-CH(OH)- R,+1/2O2 R- CO-R, + H2O

- Ôxi hoá anđehit R-CHO + 1/2O2

(3)

3: Bµi tËp vËn dơng

C©u 1: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu gam muối clorua khan? A 2,66 gam C 26,6 gam

B 22,6 gam D 6,26 gam

Câu 2:Số đồng phõn cấu tạo C4H10 C4H9Cl A B C.2 D.2 Câu 3: Chất sau phân tử có liên kết đơn?

A.CH4 B.C2H2 C.C6H6 D.CH3COOH

Câu 4: Nếu làm bay 2,1 gam chất hữu X thể tích thu đợc thể tích 1,54 gam khí CO2 điều kiện.Để đốt cháy hồn tồn 1,5 gam X cần dùng vừa hết 2,52 lít O2(đktc).Sản phẩm cháy có CO2và H2O theo tỉ lệ 11:6 khối lợng Công thức phân tử X là:

A C3H8O B.C2H6O C.C4H10O D C3H8

Câu 5:Khi hoà tan 35,0 g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit dung dịch HNO3 1,00M lấy d, thấy 6,72 lít khí NO (ở đktc) Khối lợng đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu

A.6,2 g B 3,6 g C.5,6g D.0,56g

Câu 6: Hoà tan 26,6 gam hỗn hợp NaCl KCl nớc Sử lí dung dịch thu đợc lợng d dung dịch AgNO3 Kết tủa khơ thu đợc có khối lợng 57,4gam Khối lợng chất hỗn hợp

A.11,7(g) vµ 14,9(g) B.13,3(g)vµ 13,3(g) C.14,9(g) vµ 11,7(g) D.15,3(g) vµ 11,3(g)

Ngày soạn: 05/08/2010 Ch¬ng I: este VÀ LIPIT Tiết este

I: Mục tiêu häc. 1: KiÕn thøc.

- HS biết: khái niệm,c«ng thức cấu tạo, tính chất vật lí, hoá học øng dơng cđa este

- HS hiểu: Ngun nhân este khơng tan nước có nhiệt ddoojsooi thấp axit ancol có số nguyên tử cacbon hoc cựng lng phõn t

2: Kĩ năng

Gọi tên este, làm tập vận dụng tính chất hố học este, điều chế este 3:thái độ, tình cảm

- Gióp häc sinh cã ý thức bảo vệ sử dụng nguồn tài nguyên thiên nhiên hợp lí , bảo vệ môi tr ờng sống

II: Chuẩn bị

Dng c hoỏ chất: Mỡ động vật, dd H2SO4, NaOH, ống nghiệm, đèn cồn III: Tiến trình học.

1: Bài cũ.

Hoàn thành phơng trình phản ứng có ghi dõ điều kiện phản ứng CH3COOH + C2H5OH

2: Bµi míi

Hoạt động Gv Hs Nội dung

- So sánh công thức cấu tạo chất sau đây, từ rút nhận xét cấu tạo phân tử este?

CH3 – C – OH Axit axetic 

O

CH3 – C – O – C2H5 Etyl axetat 

O

- Gv tổng kết từ rút khái niệm este danh pháp?

- Gv híng dÉn Hs gọi tên số este

I: Khái niệm,danh pháp

1: Kh¸i niƯm

- Khi thay nhóm OH nhóm cacbocyl axit cacboxylic nhóm OR, đợc este.

- CT§G: R – C – O – R, 

O

- CTPT: CnH2nO2 ( n ≥2 )

2: Tªn gäi.

(4)

- Hs nhận xét nhiệt độ sôi este, ancol, axit có số nguyên tử C phân tử, từ dự đốn tạo thành liên kết hiđro liên phân tử? - nhỏ vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng nớc quan sát tợng?

- Kết hợp SGK nhận xét mùi số este? Gv hớng dẫn Hs đọc SGK tự kết luận +Hoạt động 4

- Hs đọc nội dung thí nghiệm SGK hồn thành PTPƯ có ghi dõ KP

CH3COOH + C2H5OH

* Để làm chuyển dịch cân phản ứng theo chiều thuận ngời ta thờng tiến hành thuỷ phân môI trờng kiềm

- Gv híng dÉn Hs ph¶n øng este hãa

Ngồi có số este đợc điều chế phơng pháp riêng

CH3COOH+ CHCHCH3COOCH=CH2 - Gv hớng dẫn Hs đọc SGK

vÝ dô: CH3COOCH3.->Metyl axetat II: TÝnh chÊt vËt lÝ.

SGK

III: Tính chất hoá học Phản ứng thuỷ phân

- Môi trờng axit (phản ứng thuận nghịch) H2SO4,t0 R – C – OR, + H – OH 

O

R – C – OH + R, – OH 

O

- M«i trêng bazơ ( phản ứng xà phòng hoá) H2O, to

R – COOR, + NaOH

R- COONa + R, - OH IV: Điều chế øng dơng

1: §iỊu chÕ.

H2SO4,to

RCOOH + R,OH RCOOR, + H2O

2: øng dông

SGK +Hoạt động 6

3: Cđng cè.

- Dùng kí hiệu C,H,O,R,R,,Cl viết công thức cấu tạo este, clorua axit, anhidrit axit, của axit cacboxylic no đơn chức

- Viết công thức cấu tạo đồng phân mạch hở ứng với công thức C3H6O2 4: Hớng dẫn học bài.

BTVN

Kí duyệt tuần

……… ……… ……… Ngày soạn: 12/08/2010

Tiết lipit I: Mục tiêu học.

1: kiÕn thøc.

- lipit lµ gì? loại lipit thng gp. - tính chất hoá häc chung cđa chÊt bÐo

- Hs t×m hiểu nguyên nhân tạo nên tính chất chất béo 2: Kĩ năng.

- Vn dụng mối quan hệ cấu tạo tính chất viết PTPƯ minh hoạ tính chất este cho chất béo 3:thái độ, tình cảm

- Häc sinh biết quý trọng sử dụng hợp lí nguồn chất béo tự nhiên II: Chuẩn bị

(5)

III: Tiến trình học 1: Bài cũ:

- So sánh phản ứng thuỷ phân este môi trờng axit bazơ 2: Bài mới:

Hot ng ca Gv Hs Nội dung

-Gv giới thiệu cho Hs khái niệm lipit.Lipit đợc chia làm loại

+/ lipit đơn giản phức tạp +Hoạt động 2

- Hs nhìn vào cơng thức chung chất béo, cho biết phân tử chất béo có nhóm chức este Chất béo este đợc tạo nên từ ancol axit cacboxylic nào?

- Gv bæ sung

R1 R2 R3 gốc HC giống khác - Gv giới thiệu số axit béo no không no thêng gỈp

- Căn vào nhiệt độ nóng chảy chất béo sau cho biết thành phần phân tử chất béo có ảnh hởng đến trạng thái lỏng hay rắn chất béo

CH2-O-CO-C17H33 CH2-O-CO-C17H35

 

CH-O-CO-C17H33 CH2-O-CO-C17H35

 

CH2-O-CO-C17H33 CH2-O-CO-C17H35 Triolein tnc=-5,5oC Tristearin tnc=71,5oC

- Gv bổ xung trilixerit chứa chủ yếu gốc axit béo no thờng chất rắn nhiệt độ phòng ( mỡ bò,lợn, cừu…) trilixerit chứa chủ yếu gốc axit béo không no thờng chất lỏng nhiệt độ phịng có nguồn gốc từ thực vật( dầu lạc, vừng….)

- Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic vËy chÊt bÐo thĨ hiƯn tÝnh chÊt ho¸ häc chung cđa c¸c este

+/ Este thuỷ phân môi trờng axit cho rợu axit cacboxylic từ suy tính chất chất béo?

- Gv kết luận đun nóng chất béo với dung dịch kiềm tạo glixerol hỗn hợp muối natri axit béo.muối axit boé xà phòng.Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm đợc gọi phản ứng xà phịng hố.Phản ứng xà phịng hố xẩy nhanh phản ứng thuỷ phân môi trờng axit không thuận nghịch

- Chất béo có chứa gốc axit béo không no t¸c

I: Kh¸i niƯm

- Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, không hoà tan nớc nhng tan nhiều dung môi hu không phân cực

II: Chất bÐo 1: Kh¸i niƯm

- Chất béo trieste glixerol với axit mơncacboxylic có số trẵn ngun tử C ( thờng từ 12 đến 24 C) không phân nhánh, gọi chung triglixerit.Khi thuỷ phân chất béothu đợc glixerol axit béo (hoặc muối)

- C«ng thøc chung

R1COO – CH2 

R2COO - CH 

R3COO – CH2 2: TÝnh chÊt vËt lÝ

SGK

3: TÝnh chÊt ho¸ häc

a: Phản ứng thuỷ phân ( mt H+) R1COO CH2

 to, H+ R2COO - CH + 3H2O 

R3COO – CH2

HO – CH2 R1COOH 

HO - CH + R2COOH 

HO – CH2 R3COOH Glixerol C¸c axit béo b: Phản ứng xà phòng hoá. R1COO CH2

 to R2COO - CH + 3NaOH 

R3COO – CH2

HO – CH2 R1COONa 

HO - CH + R2COONa 

(6)

dụng với H2 có to,p, Ni.Khi cộng vào C=C. - G v giới thiệu ch Hs ứng dụng P dùng công nghiệp

Tại mỡ để lâu lại có tợng bị ôi,thiu

- từ thực tế Hs tự rút ứng dụng việc sử dụng chất béo đời sống công nghiệp - Hs trình bày theo nhóm

(Glixerol) ( Xà phòng)

c: Phản ứng hiđrô hoá CH2-O-CO-C17H33

 Ni,to,p CH-O-CO-C17H33 + 3H2

 CH2-O-CO-C17H33

CH2-O-CO-C17H35 

CH2-O-CO-C17H35  CH2-O-CO-C17H35 3: øng dông

SGK

+Hoạt động 6 3: Củng cố.

- Hs lµm bµi tËp 2,3 SGK

- Đọc phần t liệu chuyển hoá lipit c¬ thĨ ngêi 4: Híng dÉn häc bài

BTVN 4,5

Ngày soạn: 12/08/2010

TiÕt: chÊt giỈt rưa

I: Mục tiêu học 1: kiÕn thøc

- Kh¸i niƯm vỊ chÊt giặt rửa tính chất giặt rửa

- Thành phần cấu tạo tính chất xà phòng chất giặt rửa tổng hợp - Sử dụng xà phòng chất giặt rửa tổng hợp cách hợp lí

2: Kĩ năng

-Vn dng s hiu bit v cấu trúc phân tử chất giặt rửa, vận dụng chế hoạt động chất giặt rửa để giải thích khả làm xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

3:Thái độ, tình cảm

- Học sinh biết sử dụng hợp lí có hiệu loại xà phòng chất giặt rửa tổng hợp II: Chuẩn bị

- Mẫu vật: xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp

- Thí nghiệm: So sánh xem CH3COONa dầu hoả chất tan nớc - Mô hình phân tử C17H35COONa

III: Tiến trình học 1: Bài cũ

- Hãy phân biệt khái niệm: chất béo, lipit, du n, m ng vt

- Về mặt hoá họcdầu ăn khác mỡ bôi trơn bảo quản máy mãc nhu thÕ nµo? 2: Bµi míi

Hoạt động Gv Hs Nội dung

+Hoạt động 1 - Hs hoàn thành PTPƯ CH2-O-CO-C17H35 

CH2-O-CO-C17H35 + NaOH 

 CH2-O-CO-C17H35

- Gv củng cố từ Hs hình thành khái niệm Do tác dụng làm ngời ta gọi xà phòng bột giặt chất giặt rửa

(7)

- Gv hớng dẫn Hs nghiên cứu SGK từ rút phơng pháp sản xuất xà phịng, thành phần chính?

Lµ c¸c mi Na,K cđa axit bÐo:C17H35COONa, C17H31COONa,C17H33COONa, c¸c chÊt phơ gia thờng chất mầu, thơm

- Gv giỳp Hs tìm hiểu đợc mặt hạn chế việc sản xuất xà phòng từ chất béo: khai thác dẫn đến cạn kiệt tài nguyên từ đa phơng pháp sản xuất xà phịng theo phơng pháp cơng nghiệp - Ngồi cịn sản xuất xà phịng từ dầu mỏ O2,to

VD:CH3(CH2)14CH2CH2(CH2)14CH3 

2CH3(CH2)14COOH 2CH3(CH2)14COOH + Na2CO3

2CH3(CH2)14COONa + CO2 + H2O +Hoạt động 3

- Hs đọc SGK sau thảo luận theo nhóm để biết đợc khái niệm chất giặt rửa tổng hợp, u điểm so với xà phòng biết đợc phơng pháp điều chế chất giặt rửa tổng hợp

-Chất giặt rửa đợc sản xuất từ dầu mỏ

+Hoạt ng 5

- Gv dùng hình vẽ, kết hợp mô hình cấu trúc phân tử muối natri stearat

- Gv hỏi: giải thích chế làm chất bẩn C17H35COONa u nhợc điểm xà phòng?

2:Phơng pháp sản xuất.

CH2-O-CO-R

 to CH2-O-CO-R + 3NaOH  CH2-O-CO-R

HO CH2 R3COONa Glixerol Xà phòng to

R- CH2- CH2- R, R-COOH + R,-COOH 

R-COONa + R,-COONa

II: Chất giặt rửa tổng hợp. 1: Khái niệm.

SGK

2: Phơng pháp sản xuất.

Oxi ho¸ khư,xt,to

Parafin  R- COOH  R-CH2-OH H2SO4 NaOH

R-CH2-O-SO3Na R-CH2-O-SO3H III: Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp.

-Phân tử muối natri axit béo gồm đầu u nớc nhóm COONa nối với đuôi kị nớc,u dầu mỡ nhóm(-CxHy) thờng x15.cấu trúc hoá học gồm đầu a nớc gắn với đuôi dài a dầu mỡ hình mẫu chung cho phân tử chất giặt rửa

* Ưu điểm.

-Xà phòng dùng tắm gội,giặt không gây hại cho da,cho môi trờng (dễ bị phân huỷ vi sinh vật có thiên nhiên)

*Nhợc điểm.

- X phũng dùng với nớc cứng( có chứa nhiều Ca2+ Mg2+) muối canxi stearat, canxi panmitat…sẽ kết tủa làm giảm tác dụng giặt rửa ảnh hởng đến cht lng vi si

- ngợc lai chất giặt rửa tổng hợp có u điểm xà phòng giặt nớc cứng

+Hot ng 6 3: Củng cố.

- Để xà phịng hố 100kg chất béo ( giả sử thành phần triolein) có số axit cần 14,1kg KOH.Giả sử phản ứng xẩy hồn tồn,tính khối lợng muối thu đợc

- Đọc thêm thành phần bột giặt 4: Híng dÉn häc bµi.

(8)

Bài kiểm tra 15 phút Viết phản ứng sau

a Etyl axetat + H2O (1 đ) b Tripanmitin + NaOH (1 đ) c Đốt cháy tổng quát este no, đơn chức (2 đ)

2 Tỉ khối este X H2 37 Lấy 7,4 gam X tác dụng với NaOH thu 8,2 gam muối Xác định ctpt, ctct, gọi tên X ( đ)

Đáp án: HS viết sp, đk, cb cho điểm tối đa HS tính M cho đ, CTPT đ, CTCT đ

(9)

Ngày soạn: 21/08/2010

Tiết 5: luyện tập I: Mục tiêu học.

1: Kin thức

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ cÊu t¹o, phân loại, tính chất, ng dng este chất bÐo 2: Kĩ năng

- Vận dụng lí thuyết làm tập v este v cht bộo 3: Thái độ, tình cảm

- HS có ý thức tự giác đoàn kết làm việc tập thể thơng qua việc thảo luận nhóm để giải số tập

II: Chn bÞ

- Gv hƯ thống câu hỏi, tập - Hs làm tập chơng

III: Tiến trình học.

1: Bài cũ: kết hợp học 2: Nội dung

Hoạt động Gv Hs Nội dung

+Hot ng 1

- Để hình thành công thức cấu tạo, tổng quát este.Hs cần nhận xét quan hệ số nguyên tử C,H phân tử phần gốc ancol gốc axit?

- Hs so sánh este chất béo đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, hố học chung

-Este dạng RCOOCH=CH2 không điều chế trực tiếp từ ancol axit, phản ứng thuỷ phân không tạo ancol

+Hoạt động Bài 1:

- Từ nguyên liệu CH4 điều chế đ-ợc este gì?trong mạch C chứa khơng q ngun tử C.Viết PTPƯ minh hoạ

I: KiÕn thøc 1: Kh¸i niƯm.

- Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl phân tử axit cacboxylic nhóm OR ta đợc hợp chất este

- Công thức este no đơn chức CnH2nO2 với n≥2 - Chất béo: trieste axit béo có mạch cacbon dài với glixerol

2: Tính chất hoá học - Phản ứng thuỷ phân - Phản ứng xà phòng

- Phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng II: Bài tập vận dụng.

15000C

- 2CH4  C2H2 + 3H2 (1) LLN

800C

C2H2 + H2O  CH3- CHO (2) HgSO4

Ni,t0

CH3- CHO + H2  CH3- CH2 – OH (3) Mn2+

CH3- CHO +

O2  CH3- COOH (4) Hc thay thÕ O2, hc Ag2O, Cu(OH)2 men

CH3-CH2-OH + O2 CH3COOH+H2O (4) askt

CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl (5) OH

-CH3Cl + HOH  CH3OH + HCl (6) CH3OH + CuO HCHO + H2 +Cu (7) Cac oxit nit¬

CH4 + O2  HCHO + H2O (8) 6000C

HCHO + H2  CH3OH (9) Mn2+

H- CHO +

(10)

Bµi SGK

Bµi3

Để xà phịng hố hồn tồn 19,4g hỗn hợp este đơn chức A B cần 200ml dung dịch NaOH1,5M.Sau phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch, thu đợc hỗn hợp hai ancol đồng đẳng v mt mui khan nht

-Tìm công thức cấu tạo, gọi tên tính phần trăm este cá hỗn hợp đầu

Điều chế este H+

HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O(11) H+

HCOOH+ C2H5OHHCOOC2H5+H2O H+

CH3COOH+ C2H5OH

CH3COOC2H5 +H2O H+

CH3COOH + CH3OH

CH3COOCH3 + H2O - nC3

H5(OH)3= 0,01mol nc17

H35COONa = 302 02 ,

= 0,01mol nc17

H35COONa = 0,02 mol

 m= 0,02.304 = 6,08g X lµ C17H35COO-C3H5(C17H35COO)2 nx = nglixerol= 0,01mol

a= 0,01.882 = 8,82g Bài giải

NNaOH = 0,2.1,5 = 0,3 mol

Gäi c«ng thøc tỉng quát este RCOOR, RCOOR, + NaOH RCOONa + R,OH

Theo phơng trình hoá học

nNaOH =nRCOONa = nR,OH= 0,2.1,5=0,3mol Ta cã:MRCOOR,=

3 ,

4 , 19

=64,67g/mol Hay MR +MR, = 64,67- 44 = 20,67 Vởy ancol phải CH3OH C2H5OH Còn axit HCOOH

Công thức este lµ HCOOCH3 vµ HCOOC2H5 Gäi sè mol cđa este lµ x vµ y ta cã hƯ

 0,3

4 , 19 74 60

 

y x

y x  0,2

1 ,

 

x y

%HCOOCH3 =

4 , 19

60 ,

=61,85%

%HCOOC2H5 =100% - 61,85% = 38,15% +Hoạt động 3

3: Cñng cè

- Hs vận dụng làm tập lại SGK SBT 4: Hớng dẫn học bài.

- Về nhà làm tập lại sau học SGK SBT sau phần củng cố Ngày soạn: 21/08/2010

Ngày son: 21/08/2010

Tiết + Chơng 2: cacbohiđrat Glucoz

I: Mục tiêu học. 1: KiÕn thøc.

- CÊu tróc d¹ng m¹ch hë cđa glucozo

- tính chất nhóm chức glucozo để giải thích tính chất hố học - Phơng pháp điều chế, ứng dụng glucozo fructozo

(11)

- Khai thác mối quan hệ cấu trúc tính chất hoá học - Rèn kĩ quan sát, phân tích kết thí nghiệm - Làm tập vận dụng

3:Thỏi , tình cảm.

- Học sinh hiểu đợc vai trị quan trọng glucozơ fructozơ đời sống sản xuất từ có ý thức bảo vệ nguồn glucozơ fructozơ tự nhiên có hứng thú học tập nghiên cứu môn

II: ChuÈn bÞ

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn

- Ho¸ chất: glucozo, dung dịch AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH - Các mô hình phân tử glucozo, fructozo

III: Tiến trình học 1: Bài cũ.

- Dùng tập trang 18 SGK để kiểm tra cũ với yêu cầu giải tập theo phơng pháp tự luận để trả lời đáp án

2: Bµi míi.

- Hs quan sát mẫu glucozo tìm hiểu SGK cho biết tính chất vật lí đặc trng trạng thái tự nhiên nó?

-Glucozo có cấu tạo phân tử C6H12O6 để xác định công thức cấu tạo glucozo phải tiến hành thí nghiệm nào?

Hs nêu kết thu đợc qua tùng thí nghiệm, phân tích kết từ nêu kết luận cấu tạo glucozo?

- Tõ c«ng thøc cÊu tạo Hs dự đoán tính chất hoá học cđa glucozo?

- Hs nghiªn cøu thÝ nghiƯm SGK giải thích tợng? Viết PTHH

- Tính chất hố học đặc trng ancol?

* Chú ý:nhóm CH3COO- C1 hoạt động hố học mạnh nhóm axetoxi khác nên cho pentaaxetat tác dụng với HBr CH3COOH lạnh nhóm bị thay –Br

-Tính chất hố học đặc trng anđehit?

Hs nghiªn cứu thí nghiệm SGk nêu t-ợng, viết PTHH

- Trong mơi trờng kiềm, Cu(OH)2 ơxi hố glucozo tạo thành muối natri gluconat,đồng (I)ôxit, H2O

- Khi dẫn khí H2 vào dung dịch glucozo đun nóng,có Ni xóc t¸c.Hs viÕt PTHH?

- Gv yêu cầu Hs nhắc lại phản ứng lên men

I: Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên.

- Glucozo l cht kt tinh, khơng mầu, nóng chảy 146oC ( dạng ).và 150oC (dạng ), dễ tan nớc. - Có vị ngọt, có hầu hết phận - Trong máu ngời có lợng nhỏ glucozo,hầu nh khơng i(khong 0,1%)

II: Cấu tạo phân tử

- Phân tử glucozo có CTCT thu gọn dạng mạch hở

CH2OH(CHOH)4CHO

III: Tính chất hoá học. - TÝnh chÊt cđa ancol ®a chøc - TÝnh chÊt cđa an®ehit

1: tÝnh chÊt cđa ancol ®a chøc. a: TÊc dơng víi Cu(OH)2 2C6H12O6 + Cu(OH)2 

(C6H12O6)2Cu + 2H2O Xanh

b: Ph¶n øng tạo este. - Có xúc tác piriđin

xt CH2OH(CHOH)4CHO+5(CH3CO)2O 

CH2OCOCH3(CHOCOCH3)4CHO +

5CH3COOH

* KÕt ln: ph©n tư glucozo cã nhãm OH vị trí liền kề

2: Tính chất anđehit.

a: ôxi hoá glucozo dung dịch AgNO3 NH3 ( phản ứng tráng bạc)

(OH)2 NaOH

b: Ôxi hoá glucozo Cu(OH)2 to CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O+3H2O c:Khö glucozo b»ng H2

Ni CH2OH(CHOH)4CHO

CH2OH(CHOH)4CH2OH 3: phản ứng lên men.

men

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

30-35oC

(12)

glucozo?

- Hs nghiên cứu SGK nêu ứng dụng điều chÕ glucozo?

- Hs tìm hiểu SGk cho biết đặc điểm cấu tạo đồng phân quan trọng glucozo fructozo

- Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên fructozo

-Tính chất hố học đặc trng

IV: fructozo

-fructozo polihiđroxi xeton,có thể tồn dạng vòng cạnh

- fructozo cú số tính chất tơng tự glucozo có chuyển hoá dạng đồng phân

OH

-Glucozo  Fructozo

+Hoạt động 8 3: Cng c.

- Hs nắm vững cấu trúc glucozo fructozo chuyển hoá dạng - Tính chất nhóm chức rợu anđehit

- Bµi tËp SGK 4: Híng dÉn häc bµi.

BTVN

KÍ DUYỆT TUẦN

………

Ngày soạn: 30/08/2010

Tiết + saccaroz¬ - tinh bét VÀ xenluloz¬ I: Mục tiêu học

1: Kiến thức

- Biết cấu trúc phân tử saccarozơ

- Hiu cấu tạo tính chất hóa học đặc trng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ 2: Kĩ năng.

- Rèn luyện cho Hs phơng pháp t khoa học, từ cấu tạo hợp chất hữu phức tạp ,so sánh, nhận dạng saccarozơ, tinh bt v xenlulozơ, dự đoán tính chất hoá học chúng

- Quan sát phân tích kết thí nghiệm - Thực hành thí nghiệm

- Giải bµi tËp vËn dơng 3: Thái độ , tình cảm.

Học sinh nhận thức tầm quan trọng II: ChuÈn bÞ.

- Dụng cụ: cốc,đũa thuỷ tinh,đèn cồn,ống nhỏ giọt - Hoá chất:dd CuSO4,NaOH, saccarozơ, khí CO2 - Hình vẽ phóng to cấu tạo dạng vòng saccarozơ - Sơ đồ sản xuất đờng saccarozơ cụng nghip

III: Tiến trình học. 1: Bµi cị

- Cho dung dịch : glucozơ,glixerol, axit axetic, etanol Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch

A: Cu(OH)2 m«i trêng kiỊm B: AgNO3 / NH3

C: Na kim lo¹i D: Níc brom

(13)

I: TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Gv: Hs so sanh tính chất vật lí saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ:trạng thái,mầu sắc,mùi vị? - Hs: đọc SGk so sánh rút kết luận

- Gv: ph©n tÝch bỉ xung

Saccaroz¬ Tinh bét Xenluloz¬

-Là chất rắn kết tinh , không màu , không mïi

- Cã vÞ ngät

- Nóng chảy nhiệt độ 184 – 185 0C

- Tan tèt níc , Ýt tan rỵu

- Là chất rắn vơ định hình Mầu trắng,không tan nớc nguội

- Tinh bét cã nhiều loại ngũ cốc

- Là chất rắn dạng sợi màu trắng

+Hot ng 2 II: Cấu trúc phân tử

- Gv: Hs so sánh cấu trúc phân tử saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ - Hs: đọc SGK tổng kết

- GV: sửa cho hs nêu điểm cần ý CTCT,giúp cho Hs viết xác CTCT saccarozơ,xenlulozơ

Disaccarit :

Gèc - glucozụ và -fructozụ

Không có nhóm – CHO Cã nhiÒu nhãm – OH CTPT C12H22O11

Polisaccarit (gồm loại)

Aamilozơ mạch không phân nhánh

Amilozơ peptin : mạch phân nhánh

CTPT (C6H10O5 ) n

Polisaccarit Gồm mắt xích - glucozo

Mỗi mắt xích C6H10O5 cã tèi ®a nhãm -OH

CTPT (C6H10O5 )n

hay[C6H7O2(OH)3]n +Hoạt động 3

III: TÝnh chÊt ho¸ häc

- Gv: Hs so s¸nh tÝnh chÊt hoá học của: saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ - Hs: thảo luận viết PTPƯvà rút tính chất hoá học chất

- Gv: làm thí nghiệm tạo mầu với Iot

- Hs: Giải thích tợng viết PTHH minh hoạ

Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

1: Phản ứng thuỷ phân.

a Thuỷ phân nhê xóc t¸c axit

H+

C12H22O11  C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozô Glucozô Fructozô

b.Thủ ph©n nhê enzim: men

Saccarozơ Glucozơ

2Phản ứng ancol đa chức ph¶n øng víi Cu(OH)2

2C12H22O11 + Cu(OH)2 

(C12H21O11)2Cu + H2O

1: Ph¶n øng thủ phân.

b Thuỷ phân nhờ xúc tác axit.

(C6H10O5)n +nH2O 

nC6H12O6 b.Thủ ph©n nhê enzim men

Tinh bét Glucozơ 2 Phản ứng mầu với Iot

- Cho dd Iot vào dd hồ tinh bột dung dịch có mầu xanh lam

1: Phản ứng thuỷ phân.

c Thuỷ phân nhờ xúc tác axit.

(C6H10O5)n + nH2O 

nC6H12O6

b.Thủ ph©n nhê enzim

SGK

2 Phản ứng este hoá HNO3 (xúc tác,H2SO4 , t0 )

(SGK) +Hoạt động 4

IV: ứng dụng sản xuất

- Hs Đọc sgk nêu ứng dụng saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ

- Hs: Đọc SGK trình sản xuất saccarozơ, xem tranh minh hoạ sx từ mía ứng dơng

- Gv: Phân tích bổ xung cho Hs thấy đợc vai trò chất sống sản xuất

IV:øng dụng sản xuất

(14)

+Hot ng 5

3: cđng cè

Ph©n biƯt cÊu tróc phân tử saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Làm tËp 1,2,3 SGK

4: Híng dÉn häc bµi. BTVN

KÍ DUYỆT TUẦN

Ngày soạn: 04/09/2010

Tiết 10 LUYỆN TẬP A Mục tiêu học :

- Củng cố lý thuyết chương cacbohiđrat + Tính chất tiêu biểu

+ Phương pháp điều chế + Ứng dụng hợp chất ** Về kĩ năng:

+ Làm tập + tập nâng cao đặc trưng + Viết dãy chuyễn hóa B Kiến thức trọng tâm :

-Glucozơ: tham gia phản ứng ancol đa chức anđehit -Saccarozơ tham gia thủu phân

-Xenlulozơ, tinh bột tham gia thủy phân có pứ đặc trưng với I2 C Bài

(15)

Hoaùt ủoọng cuỷa thầy trị Nội dung +Hoạt động1

GV: Chuẩn bị bảng ôn tập lí thuyết theo SGK GV: Gọi hs lên bảng

HS thứ 1: Viết công thức phân tử monosaccarit nêu đặc điểm hợp chất

HS thứ 2: Viết công thức phân tử đisaccarit nêu đặc điểm hợp chất

HS thứ 3: Viết công thức phân tử poli saccarit nêu đặc điểm hợp chất

GV: Sửa chữa cấu trúc phân tử học sinh, ghi vào bảng tổng kết nêu đặc điểm cấu trúc phân tử học sinh cần lưu ý

GV: Qua em có kết luận cấu trúc cacbohiđrat?

HS: Lên bảng trình bày câu trả lời

H: Em cho biết hợp chất cacbohiđrat tác dụng với dd AgNO3/ NH3 , sao?

H: Em cho biết hợp chất cacbohiđrat tác dụng với CH3OH/HCl, sao?

H: Em cho biết hợp chất cacbohiđrat có tính chất ancol đa chức Phản ứng đặc trưng nhất?

H: Em cho biết hợp chất cacbohiđrat thuỷ phân môi trường H+ ?

H: Em cho biết hợp chất cacbohiđrat có phản ứng màu với I2 ?

GV: Qua em có kết luận tính chất cacbohiđrat?

GV: Hướng dẫn học sinh giải số tập SGK SBT

GV: Cho baøi tập bổ sung

Đi từ hợp chất cacbohiđrat tiêu biểu glucozo,

A LÍ THUYẾT CẦN NHỚ:

Kết luận:

- Các hợp chất cacbohiđrat có cấu trúc phân tử mạch vịng, ngun nhân kết hợp nhóm –OH với nhóm – C =O chức anđehit xeton

ë mạch thẳng

- Glucozo có nhóm CHO

- Glucozo, fructozo, mantozo có chứa nhóm –OH hemiaxetal, nhóm –OH hemixetal

KÕt luËn

- Glucozo, fuctozo, mantozo cịn nhóm –OH hemiaxetal, nhóm –OH hemixetal mở vịng tạo chức anđehit, đó:

Có phản ứng vớidd AgNO3/ NH3 Có phản ứng vớiH2

Có phản ứng với CH3OH/HCl tạo este - Glucozo, fuctozo, mantozo, saccarozơ, xenlulozo có phản ứng hồ tan kết tủa Cu(OH)2 có nhiều nhóm –OH vị trí liền kề

- Các ñisaccarit, polisaccarit:

mantozo, saccarozơ, xenlulozo, tinh bột bị thuỷ phân môi trường axit tạo sản phẩm cuối glucozo

- Tinh bét t¸c dơng víi dd I2 cho mÇu xanh lam

(16)

fuctozo, mantozo, saccarozơ, xenlulozo tinh bột nêu sơ đồ tổng hợp etanol

3 Cđng cè bµi häc

- Các em nhà hoàn thành tập lại SGK SBT

- Các em hoàn thành bảng tổng kết để dùng làm dụng cụ hc

HS: Giải tập bổ sung

Hs: Thùc hiƯn

Kí duyệt tuần

Ngày soạn: 11/09/2010

TiÕt 11 BAØI THỰC HAØNH SỐ

Mét sè tÝnh chÊt cđa este GLUXIT I MỤC TIÊU:

- Củng cố tính chất số tính chất hoá học glucozo, saccarozo, tinh bột - Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hố chất ng nghim II Chuẩn bị dng c hoá chÊt:

DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HỐ CHẤT THÍ NGHIỆM

- ống nghiệm

- cốc thuỷ tinh 100ml

- cặp ống nghiệm gỗ

- đèn cồn

- ống hút nhỏ giọt

- thìa xúc hoá chất

- giá để ống nghiệm

- dd NaOH 10% - C2H5OH - dd CuSO4 5% - CH3COOH - dd glucozo 1% - NaOH 40%

- H2SO4 10% - H2SO4 đặc - Tinh boät

(17)

III hoạt động dạy học:

1 Chia lớp làm nhóm nhỏ theo tổ để tiến hành làm thí nghiệm Vào làm thí nghiệm:

HOAẽT ẹỘNG CỦA THẦY HOAẽT ẹỘNG CỦA TROỉ +Hoạt động 1

Thí nghiệm 1: Phản ứng glucozo với Cu(OH)2

GV: lưu ý

- Các em dùng ống nhỏ giọt để ước lượng hố chất thực phản ứng

- Cho vào ống nghiệm giọt dd

CuSO45% giọt dd NaOH 10% Lắc nhẹ để có kết tủa Cu(OH)2 Gn b phn dd

- Cho thêm vào ống nghiƯm 10 giät dd glucozo 1% - Đun nóng dd đến sơi, để nguội

Thí nghiệm 1:

Phản ứng glucozo với Cu(OH)2

HS: Tiến hành thí nghiệm SGK HS: Quan sát tượng

- Tạo dd xanh lam

- Sau đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch

HS: Giải thích tượng, viết phương trình hố học

+Hoạt động 2 -TN Điều chế etyl axtat

- GV cho HS Tiến hành TN hướng dẫn SGK sau quan sát giải thích tượng xảy thí nghiệm

- HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn SGK, sau quan sát giải thích tượng xảy thí nghiệm viết PTHH thí nghiêm

Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hĩa:

- GV cho HS tiến hành thí nghiệm theo SGK sau quan sát giải thích tượng xảy thí nghiệm

Thí nghieäm 2:

- Phản ứng điều chế etyl axetat

- HS Tiến hành TN hướng dẫn SGK - HS Quan sát tượng xảy giải thích D2 tách thành lớp, lớp khơng màu ,nhẹ lên cĩ mùi thơm đặc trưng

Pt: H2SO4đặc,to CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Thí nghiệm 3:

Phản ứng xà phịng hóa:

HS: Tiến hành thí nghiệm SGK

HS: Quan sát tượng xảy giải thích - Sau thí nghiệm bề mặt chén sứ cĩ

lớp chất rắn nhẹ

- Giải thích: Do chất béo tham gia phản ứng thủy phân môi trường bazơ tạo muối Na axit béo

Pt: CH2-O-CO-R

(18)

Thí nghiệm 3: Phản ứng HTB với I2

Chú ý: Saccarozo phải thật tinh khiết, không lẫn glucozo, fructozo SO2 trình sản xuất

ThÝ nghiƯm 4

Phản ứng HTB với I2

- Nhỏ vài giọt dd iot 0,05% vào ống nghiệm chứa 2ml dd hồ tinh bột 2% lọc Do có cấu tạo đặc biệt nên hồ tinh bột hấp phụ tinh thể iot nên có mầu xanh lam

HS: Tiến hành thí nghiệm nhử SGK HS: Quan sát tợng sẩy viết PTPƯ

GV: Hớng dẫn Hs làm tờng trình

Ngày soạn: 11/09/2010 Tiết 12

KIÓM TRA VIÕT (1 tiÕt)

I: Mục tiêu học 1: Kiến thức

HS dụng kiến thức học để trả lời câu hỏi giải tập đề kiểm tra Qua HS tự đánh giá mức độ tiếp thu kin thc ca bn thõn

2: Kĩ năng.

- HS rÌn lun l m b i kià ểm tra , trả lời nhanh câu hỏi , giải nhanh tập để làm kiểm tra Và rèn kĩ viết PTHH , kĩ tính tốn

3: Thái độ , tình cảm.

GD ý thức tự giác , trung thực làm kiểm tra hưởng ứng nhiệt tình phong trào hai không GD

II: ChuÈn bÞ.

GV đĐề kiểm tra trắc nghiệm khách quan trắc nghiệm tự luận tỉ lệ 30% 70% HS Kiến thức cũ chương I II để lm bi kim tra

III: Tiến trình học. 1: Ma trận chiều

(19)

KÍ DUYỆT TUẦN ……… ……… ………

Ngày soạn: 18/09/2010

Tiết 13 + 14 AMIN

I Mục tiêu học. 1 KiÕn thøc

Biết loại amin, danh pháp amin

Hiểu cấu tạo phân tử, tính chất, ng dng v iu ch ca amin. 2 Kĩ năng.

Nhận dạng hợp chất amin

Gọi tên theo danh pháp IUPAC hợp chất amin

Viết xác phương trình phản ứng hố học amin Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh

3 Tình cảm , thái độ

HS thấy tầm quan trọng hợp chất amin đời sống sản xuất , với hiểu biết cấu tạo tính chất hóa học hợp chất amin dẫn đến gây hứng thú học tập cho học sinh

II ChuÈn bÞ

Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt

- Hoá chất: dd: CH3NH2, HCl, anilin, nước brơm

- Mơ hình phân tử anilin, tranh vẽ, hình ảnh có liên quan đến học III Néi dung.

1 Kiểm tra cũ: 3 Vào mới:

Hoát ủoọng cuỷa thầy troứ Kieỏn thửực Hoạt động

GV: Viết CTCT NH3 amin khác

Hs: Nghiên cứu kĩ chất ví dụ cho biết mối quan hệ cấu tạo amoniac amin

Gv: Định hướng cho hs sinh phân tích

I ĐỊNH NGHĨA , PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VAØ ĐỒNG PHÂN:

(20)

Hs: Từ hs cho biết định nghĩa tổng quát amin?

HS: Trả lời ghi nhận định nghĩa

GV: Các em nghiên cứu kĩ SGK từ ví dụ .Hãy cho biết cách phân loại amin cho ví dụ?

HS: Nghiên cứu trả lời, cho ví dụ minh hoạ

GV: Các em theo dõi bảng 2.1 SGK ( danh pháp amin) từ cho biết:

Qui luật gọi tên amin theo danh pháp gốc chức

Qui luaät gọi tên theo danh pháp thay GV: Nhận xét, boå xung

H: Trên sở trên, em gọi tên amin sau: GV: Lấy vài amin có mạch phức tạp để học sinh

gọi tên

Amin hợp chất hữu tạo thay nhiều nguyên tử hiđro phân tử NH3 nhiều gốc hiđrocacbon

Amin phân loại theo cách: Theo gốc hiđrocacbon:

- Amin beùo: CH3NH2, C2H5NH2 - Amin thôm: C6H5NH2 Theo bậc amin

- Bậc 1: CH3NH2, C2H5NH2, C6H5NH2 - Baäc 2: (CH3)2 NH

- Bậc 3: (CH3)3 N 2 Danh pháp:

Cách gọi tên theo danh pháp Gốc chức: Ankyl + amin

Thay thế: Ankan + vị trí + amin Tên thơng thường áp dụng cho số amin

Hoạt động 2

GV: Các em nghiên cứu SGK phần tính chất vật lí amin anilin

Hs: Cho biết tính chất vật lí đặc trưng amin chất tiêu biểu anilin?

II TÍNH chÊt vËt lÝ

Metyl-, đimetyl-, trimetyl- etylamin chất khí có mùi khai khó chịu, độc, dễ tan n-ớc, amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn

- Anilin chất lỏng,nhiệt độ sôI 1840C khơng mầu độc,ít tan nớc, tan ancol benzen

Hoạt động 3

GV: Giới thiệu biết CTCT vài amin

Hs: Hãy phân tích đặc điểm cấu tạo amin mạch hở anilin

GV: Bổ sung phân tích kĩ để học sinh hiểu kĩ

Hs: Từ CTCT nghiên cứu SGK em cho

III cấu tạo tính chất hoá học: Cấu tạo phân tử:

-Cỏc amin mch h bc I anilin có cặp e tự nguyên tử nitơ nhóm NH2 chúng có tính bazơ

(21)

biết amin mạch hở anilin có tính chất hố học gì?

GV:Biểu diễn TN cho HS quan saùt

Hs :, cho biết tác dụng với metylamin anilin q tím phenolphtalein có tượng gì? Vì sao?

Hs: Nêu tượng Gv: Giải thích tượng

GV: Biểu diễn thí nghiệm C6H5NH2 với dd HCl

Hs: Quan sát thí nghiệm nêu tượng xảy thí nghiệm giải thích viết phương trình phản ứng xảy

Hs: So sánh tính bazơ metylamin, amoniac anilin

GV: Bổ sung giải thích

GV: Biểu diễn thí nghiệm anilin với nước brơm:

Hs: Quan sát nêu tượng xảy ra?

Hs: Nghiên cứu viết phương trình phản ứng Hs: Giải thích ngun tử brơm lại vào

3 vị trí 2,4,6 phân tử anilin

HS: Do ảnh hưởng nhóm –NH2, ngun tử brơm dễ dàng thay nguyên tử H vị trí 2,4,6 nhân thơm phân tử anilin

Amin làm q tím hóa xanh cịn alanin khơng làm xanh q tím

C6H5NH2 + HCl  [C6H5NH3]+Cl–

TÝnh baz¬ : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2

b Phản ứng nhân thơm anilin:

C6H5NH2 + Br2  C6H2 Br 3NH2

2,4,6 tribromanilin

Hoạt động 4

Hs: Làm tập lớp (sgk trang 44) Hs: Lµm bµi tËp vỊ nhµ (sgk trang 44) Hs: Chuẩn bị Amino Axit.

(22)

KÍ DUYỆT TUẦN

Ngày soạn: 25/09/2010

Ngày giảng:

Tieỏt 15 AMINO AXIT I Mục tiêu bµi häc:

1 Kiến thức:

- Biết ứng dụng vai trò amino axit

- Hiểu cấu trúc phân tử tính chất hố học bn ca amino axit 2 Kĩ năng:

- Nhaọn dạng gọi tên amino axit

- Viết xác phương trình phản ứng amino axit - Quan sát giải thích thí nghiệm chứng minh

- HS thấy tầm quan trọng hợp chất aminoaxit việc tổng hợp protein , định sống, nắm chất nó( Đ/N, danh pháp, t/chất đặc trưng) tạo hứng thú học tập cho học sinh học

II Chn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt

- Hố chất: dd glixin 10%, dd NaOH10%, CH3COOH tinh khiết - Các hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học

III KiÕn thøc:

1 Kiểm tra cị 2 Vào mới:

Hoạt động thầy trò Néi dung

Hoạt động 1:

GV: Viết vài công thức aminoaxit thường gặp sau cho học sinh nhận xét nhóm chức HS: Hãy định nghĩa aminoaxit gì?

GV: Phân tích cách đọc tên sau hình thành đọc tên tổng quát Rồi sau đĩ cho HS tham khảo sgk xem ví dụ hiểu cách gọi tên

amino axit

I- ĐỊNH NGHĨA:

Amino axit H/C H/C tạp chức vừa chứa nhóm chức amin (-NH2) vừa chứa nhóm chức cacboxyl (-COOH)

Ví dụ: CH2-COOH NH2

Tên gọi amino axit gọi sau: Cách đọc tên

Axit + vị trí nhóm NH2 + amino + tên axit

(23)

Hoạt động 2:

GV: Tham khaûo sgk cho biết amino axit có đặc điểm cấu tạo ? cho ví dụ minh họa ? diều kiện thường chúng tồn trạng thái ?

HS: nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi

II- CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

1- Cấu tạo phân tử

- Trong phân tử amino axit có nhóm -COOH có tính axit có nhóm -NH2 có tính bazơ nên thường tương tác với tạo nên ion lưỡng cực

H2N-CH2-COOH H3N+-CH2-COO

-Do amino axit hợp chất có cấu tạo ion lưỡng cực nên điều kiện thường chúng chất kết tinh tương đối dễ tan nước, nhiệt độ nóng chảy cao

Hoạt động 3:

GV: Dựa vào cấu tạo aminoaxit cho biết aminoaxit tham gia phản ứng hóa học nào? HS: Phân tích cấu tạo biết aminoaxit vừa có tính chất axit vừa có tính bazơ (lưỡng tính) Hs h·y viÕt PTP¦

NH2CH2COOH + HCl  ? NH2CH2COOH + NaOH  ?

Gv:Trong phân tử Aminoaxit vừa chứa nhóm -NH2 vừa chứa nhóm -COOH phân tử aminoaxit tác dụng với khơng?

Viết dạng tổng quát ntn? Hs: Viết ptpư (sgk)

- GV hỏi đun nóng amino axit có phản ứng với khơng ? sao? Viết

IV- TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

Aminoaxit vừa có tính chất axit vừa có tính bazơ (lưỡng tính)

1- Tính bazơ: Tác dụng axit mạnh

HOOC-CH2-NH2 + HCl  HOOC-CH2-NH3Cl

2- Tính axit: Tác dụng với bazơ mạnh

H2N-CH2COOH + NaOH  H2N-CH2COONa + H2O)

3- Tính axit-bazơ dung dịch amino axit +) Thực nghiệm: SGK

- Giải thích:

+ Glixin có cân bằng:

H2N-CH2-COOH H3N+-CH2-COO -+ Axit glutamic có cân bằng:

HOOC-CH2- CH2- CH-COOH H2N

-OOC-CH

2 -CH2 -CH-COO- + H+ +NH

3

+ Lysin có cân bằng:

H2N-CH2- CH2- CH-COOH H2N

H3N+-CH2 -CH2 -CH-COO- + OH +NH

3

(24)

phương trình hóa học có

- HS nghiên cứu SGK sau trả lời câu hỏi PTHH HS tham khảo SGK

Khi đun nóng: Nhóm - COOH phân tử tác dụng với nhóm -NH2 phân tử cho sản phẩm có khối lượng phân tử lớn, đồng thời giải phóng H2O

Phương trình : HS tham khảo SGK:

Hoạt động 4:

HS:đọc SGK rút kết luận ứng dụng amino axit

V- ỨNG DỤNG: SGK 3 Cđng cè:

- Từ công thức amino axit nhóm - NH2, nhóm -COOH, gốc HC no hình thành cơng thức TQ: CnH2n+1O2N

- Viết phương trình phản ứng trùng ngưng: - Làm tập 1, 2,

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ:

Bài tập 3, 5, trang 71 (SGK)

Ngày soạn: 25/09/2010 Ngày gi¶ng:

(25)

I MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

- Biết khái niệm peptit protein, enzim axit nucleicvà vai trò chúng sống - Biết cấu trúc phân tử tính chất protein

2 Kó năng:

- Gọi tên peptit

- Phân biệt cấu trúc bậc cấu trúc bậc protein - Viết phương trình hố học protein

- Quan sát thí nghiệm chứng minh 3 Tình cảm , thái độ

- Những khám phá cấu tạo phân tư, tính chất hóa học tầm quan trọng peptit protein sống tạo cho học sinh lòng ham muốn say mê tìm hiểu hợp chất peptit protein học

II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm , ống hút hoá chất

- Hoá chất: dd CuSO4 2%, dd NaOH 30%, lịng trắng trứng - Các tranh ảnh , hình vẽ phóng to liên quan đến học III Néi dung:

1 Kiểm tra cũ. Vào

Hoạt động thầy trò Néi dung

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết k/n peptit?

HS: Nghiên cứu SGK trả lời

GV:Lấy ví dụ mạch peptit yêu cầu học sinh liên kết peptit cho biết nguyên nhân hình thành mạch peptit treân?

HS: Theo dõi trả lời

GV: Yêu cầu em học sinh nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại peptit

HS: Nghiên cứu SGK v tr li:

GV: Các em hÃy nghiên cứu SGK cho biết quy luật phản ứng thuỷ phân peptit môi trờng axit, bazơ, xóc t¸c enzim

HS:  - aminoaxit

I PEPTIT Kh¸i niƯm

Peptit loại hợp chất chứa từ đến 50 gốc  - amino axit liên kết với liên

keát peptit

Liên kết peptit liên kết: –CO–NH– Nhóm –CO–NH– hai đơn vị  - amino axit

Tuỳ theo số lượng đơn vị amino axit chia ra: đi peptit, tri peptit, poli peptit (trên 10 ). 2 Tính chất hố học:

a Phản ứng thuỷ phân

- Peptit bị thủy phân hồn tồn thành 

- aminoaxit nhờ xúc tác axit bazơ

H+,hoặc OH

Vd: -(-NH-CH-CO-)n- R

(26)

Hs: Viết phương trình phản ứng thuỷ phân mạch peptit phân tử protein có chứa amino axit khác nhau?

Gv: Giới thiệu phản ứng màu peptit

Hoạt động 2

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa protein phân loại

HS: đọc SGK

GV: Treo hình vẽ phóng to cấu trúc phân tử protein cho HS quan sát, so sánh với hình vẽ SGK

Hs: Nghiên cứu SGK cho biết cấu tạo phân tử protein

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết tính chất đặc trưng protein?

HS: Đọc SGK suy nghĩ trả lời

Hs : Xem phản ứng hoá học phần peptit

Hs: Đọc sgk để hiểu vai trà protein đời sống

1 Enzim: GV:

+ Các em nghiên cứu SGK cho biết : - Định nghĩa enzim

- Các đặc điểm enzim HS: Nghiên cứu SGK trả lời

R

- Peptit có thể bị thủy phân khơng hồn tồn thành peptit ngắn nhờ xúc tác axit bazơ đặc biệt nhờ enzim

b Phản ứng màu biure (SGK)

II PROTEIN 1.Khái niệm

Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC.

Protein chia làm loại: protein đơn giản protein phức tạp.

Đặc điểm loại mơ hình phân tử insulin:

(SGK)

Cấu tạo phân tử.

Tng t peptit , protein cấu tạo nhiều gốc  - aminoaxit liên kết với liên kết

peptit khối lượng phân tử lớn hơn, phức tạp hơn(n>50, n số gốc  - aminoaxit )

- Các phân tử protein khác gốc  - aminoaxit khác mà số

lượng trật tự xếp chúng khác 3 TÝnh chÊt

a Tính chất vật lí

(SGK)

b Tính chất hố học

-Tương tự peptit , protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit, bazơ enzim sinh chuỗi peptit cuối thành  - aminoaxit

-Protein có phản ứng màu biure peptit 4 Vai trò protein đ/vđời sống (SGK)

IV Khái niệm enzim axitnucleic: Enzim:

Enzim chất hầu hết có chất protein, có khả xúc tác cho q trình hoá học, đặc biệt thể sinh vật

Xúc tác enzim có đặc điểm :

+ Có tính chọn lọc cao, enzim xúc tác cho chuyển hoá định,

+ Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn gấp 109 – 1011 tốc độ phản ứng nhờ xúc tác hoá học

(27)

2 Axit nucleic:

GV: C¸c em h·y nghiªn cøu SGK cho biết khái niệm đặc điểm Axit nucleic

HS Nghiên cứu SGK

- Axit nucleic polieste axit phôtphoric pentozơ ( monosaccarit có C)mỗi pentozơ lại có nhóm bazơ nitơ

+ Nếu pentozơ ribozơ: tạo axit ARN + Nếu pentozơ đeoxiribozơ: tạo axit ADN

+ Khối lợng AND từ 4-8 triệu đVC thờng tồn dạng xoắn kép

+Phân tử khối ARN nhỏ AND thờng tồn dạng xoắn đơn

Hoạt động 5: Củng Cố

HS: Giải tập1,2,3, 4,5,6 - sgk trang 55

KÍ DUYỆT TUN

.

Ngày soạn: ./ /2009 Ngày giảng:

Tiết 18

lun tËp

CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN

I Mục tiêu học:

- Nắm tổng quát cấu tạo tính chất hố học amin, amino axit, protein

2 Kó năng:

(28)

- Viết phương trình phản ứng dạng tổng quátcho hợp chất: amin, amino axit.protein Giải tập phần amin,amino axit protein

- Những khám phá cấu tạo phân tư, tính chất hóa học tầm quan trọng amin,amino axit vaø protein.trong sống tạo cho học sinh lòng ham muốn say mê tìm hiểu hợp chất amin,amino axit vaø protein.khi học

II ChuÈn bÞ.

- Sau kết thúc 9, GV u cầu học sinh ơn tập tồn chương làm bảng tổng kết theo qui định GV

- Chuẩn bị thêm số tập cho học sinh để củng cố kiến thức chương III Néi dung

1 Kiểm tra cũ 2 Vào mới Hoạt động 1:

- GV: Các em nghiên cứu lí thuyết chương em cho biết:

- H: CTCT chung cuûa amin, amino axit protein điền vào bảng sau?

- HS:Trả lời ghi vào bảng - H: Từ bảng bảng sgk hs rút nhận xét nhóm chức đặc trưng t/c hh chất - GV: Các em cho biết t/c hh đặc trưng amin, aminoaxit protein?

- H:Em cho biết nguyên nhân gây P/ƯHH hợp chấtamin, aminoaxit protein? - H:Em so sánh tính chất hố học amin aminoaxit? - H: Em cho biết tính chất giống anilin protein? Nguyên nhân giống tính chất hố học đó?

tập 3, 4,5 SGK

- GV: Gọiï em học sinh đại diện nhóm lên bảng giải tập

Gv nhËn xÐt vµ bỉ xung

I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Chất

Vấn đề Amin bậc một

Amino axit Protein CTC R-NH2 C6H5NH2 R-CH-COOH

NH2

…-NH-CH-NH-CH-

R R Tính chất hóa học

+ H2O Tạo dd bazơ

_ _ _

+ HCl Tạo muối

Tạo muối

+ NaOH _ _ Tạo

muối

ROH/HCl _ _ Tạo este _

Br2/H2O _ Tạo kết tủa _ _

t0, xt _ _ _

Cu(OH)2 _ _ _ Tạo hợp chất màu tím Nhận xét

- Nhóm chức đặc trưng amin –NH2

- Nhóm chức đặc trưng amino axit –NH2, - COOH

- Nhãm chøc –NH – C TÝnh chÊt

- Amin coù tính bazơ.

- Amino axit có tính chất nhóm –NH2(bazơ) –COOH(axit); tham

gia phản ứng trùng ngưng.

- Protein có tính chất nhóm peptit –CO- NH- ; tham gia phản ứng

(29)

GV yêu cầu HS: Chuẩn bị kiến thức cho chương polime 3 Bài tập vận dng.

Bài Công thức amin chứa 15,05% khối lợng nitơ là:

A. C2H5NH2 B (CH3)2NH C. C6H5NH2 D. (CH3)3N

Bài Hợp chất hữu mạch hở X chứa nguyên tố C, H, N có 23,72% l ợng N X tác dụng với HCl theo tỷ lệ mol : Câu trả lời sau sai

A X hợp chất amin B Cấu tạo X amin đơn chức, no

Bài Đốt cháy hoàn toàn amin cha no, đơn chức chứa liên kết C=C thu đợc CO2 H2O theo tỷ lệ mol

9

2

O H CO

công thức phân tử amin là:

A. C3H6N B. C4H8N C. C4H9N D. C3H7N

Bài 4. Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức thu đợc CO2 H2O theo tỷ lệ mol

3

2



O H CO

amin có tên gọi là:

A trimetylamin B metyletylamin C propylamin D isopropylamin

Bài Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu đợc 31,68 gam hỗn hợp muối Thể tích dung dịch HCl dùng là:

A 100 ml B 50 ml C 200 ml D 320 ml

Bài Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxy (đktc) Cơng thức amin là:

A. C2H5NH2 B. CH3NH2 C. C4H9NH2 D. C3H7NH2 Bµi Së dÜ anilin cã tÝnh baz¬ yÕu h¬n NH3 do:

A nhóm NH2 cặp electron cha liªn kÕt

B nhóm NH2 có tác dụng đẩy electron phía vịng benzen làm giảm mật độ electron N C gốc phenyl có ảnh hởng làm giảm mật độ electron nguyên tử N

D ph©n tư khèi cđa anilin lín h¬n so víi NH3.

Bài Một hợp chất chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối = 89 Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất thu đợc mol CO2, 0,5 mol N2 a mol nớc Công thức phân tử hợp chất là:

A. C3H7O2N B. C2H5O2N C. C3H7NO2 D A C đúng

Bµi X lµ mét - aminoaxit no chØ chøa nhãm -NH2 vµ nhãm -COOH Cho 15,1 gam X t¸c dơng víi

HCl d thu đợc 18,75 gam muối Công thức cấu tạo X là:

A. H2N - CH2 - COOH B. CH3- CH(NH2)- COOH C. CH3- CH(NH2)- CH2- COOH D. C3H7- CH(NH2)- COOH E. C6H5 - CH(NH2) - COOH

Ngµy soạn: ./ /2009

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7:…… ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ :C3:.… ……/ ;C6:…… ……/ ;C7:…… ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ Chương 4:

POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

TiÕt 19 + 20. ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

I Mơc tiêu học: 1 Kin thc

- Bit c khái niệm chung polime :Định nghĩa, phân loại, cấu trúc, tính chất

- Hiểu phản ứng trùng hợp, trùng ngưng nhận dạng polime để tổng hợp c polime 2 Kĩ năng:

(30)

- So sáng phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng, - Viết phương trình phản ứng tổng hợp polime 3 Tình cảm , thái độ

- Một số polime loại vật liệu gần gũi với đời sống, tìm hiểu chúng qua trang bị cho HS cách nhìn tổng thể hợp chất polime tạo cho học sinh lịng ham muốn say mê tìm hiểu học

II ChuÈn bÞ:

- Những bảng tổng kết sơ đồ, hình vẽ liên quan đến tiết học - Hệ thống câu hỏi

III Néi dung:

1 Kiểm tra cũ ( kết hợp giảng mới) 2 Vào mới

HOAẽT ẹỘNG CỦA THẦY TROỉ Kiến thức Hoạt ng 1:

GV: Em hÃy tìm hiểu SGK cho biÕt thÕ nµo lµ polime?

HS: Đọc sgk cho vài ví dụ polime, GV hỏi : Hệ số n ơng thức chung gì, cách gọi tên ?

HS: nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại polime?

Hs: cho vd minh hoạ polime thuộc polime thiên nhiên, polime tổng hợp, bán tổng hợp

I- Kh¸i niƯm:

Polime hợp chất hữu có khối lợng phân tử lớn nhiều đơn vị nhỏ (mắt xích) liên kết với tạo ra.

Ví dụ:

-(-CH2-CH2-)n , (C6H10O5)n PE , Tinh boät

Hệ số n gọi hệ số polime hóa, n lớn =>phân tử khối lớn

Tên gọi polime cấu tạo cách ghép từ poli trước tên monome

Vớ d : xem SGK Phân loại:

Thieân nhieân

Polime Tổng hợp(trùng hợp,trùng ngưng) Bán tổng hợp

Hs: Đọc sách giáo khoa trang 60, rút kiến thức quan trọng đặc điểm cấu trúc polime

Hs: Đọc sách giáo khoa trang 61, rút kiến thức quan trọng lí tính polime

II ĐẶC ẹIEM CAU TRUC:

Các polime thiên nhiên tổng hợp có dạng cấu trúc

+ Dạng mạch thẳng : PE, PVC, xenlulozơ… + Dạng phân nhánh: amilopectin tinh bột + Dạng mạng lưới khơng gian:

VD: Cao su lưu hóa (các mạch thẳng cao su lưu hóa gắn với cầu nối đisunfua SS)

(31)

Hs: Viết ptpư thể tính chất hố học polime

Phân cắt, giữ nguyên tăng mạch polime HS:Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi chọn ví dụ minh hoạ

VD:

nCH2=CH2 xt,t0,P(CH2CH2)n PE

IV.TÝnh chÊt ho¸ học:

Phản ứng phân cắt mạch cacbon :

- Phản ứng thủy phân: Nhiều polime cĩ nhĩm chức mạch dễ bị thủy phân (Tinh bột, xenlulozơ, poliamit …)

- Polime trùng hợp bị nhiệt phân nhiệt độ thích hợp thành đoạn ngắn hơn, cuối thành monome ban đầu gọi p/ư giải trùng hợp

Vớ d : SGK

2 Phản ứng giữ nguyên mạch cacbon

Nhng polime cú liờn kt đơi mạch nhóm chức ngoại mạch tham gia phản ứng đặc trưng liên kết đơi nhóm chức

Ví dụ : SGK

3 Các phản ứng làm tăng mạch polime :

Khi có điều kiện thích hợp mạch polime nối với thành mạch dài thành mạng lưới Ví dụ : SGK

Trong cơng nghệ gọi phản ứng phản ứng khâu mạch cacbon

Hoạt động 4:

GV:Em cho biết phản ứng điều chế polime từ monome ?

HS: Như vậy, điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phải có nối đơi HS: Viết phương trình phản ứng

Gv: Giới thiêu phản ứng trùng ngưng xảy loại monome có cấu tạo khác nhau, từ loại monome

Như vậy, điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ nhóm chức trở lên phân tử

Hs: Viết ptpư Hs: Đọc sgk

V- Điều chế polime : 2pp 1 Phn ng trựng hp:

Phản ứng trùng hợp trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ ( mônome) giống thành phân tử lớn (polime)

VD:

nCH2=CH xt,t0,P(CH2CH)n

  PVC

Cl Cl 2 Phản ứng trùng ngưng:

Phản ứng trùng ngưng trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn đồng thời tạo ra những phân tử nhỏ (H2O…0

VI ỨNG DỤNG (sgk) Hoạt động 5: Củng cố kiến thức:

- Phương pháp điều chế Polime

- Hãy cho biết công thức cấu tạo pôlime : PE; PVC; PP; PVA - Tính chất polime?

(32)

Ngày soạn: 16/10/2010

Tieỏt 21 + 22.

VAT LIEU POLIME I Mục tiêu häc:

1 KiÕn thøc:

- Biết khái niệm vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Biết thành phần, tính chất, ứng dng ca chỳng

2 Kĩ năng:

- So sánh vật liệu

- Viết phương trình phản ứng hoá học tổng hợp vật liệu - Giải vật tập vật liệu polime

- GV truyền đạt để HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime đời sống sản xuất từ tạo cho học sinh lịng ham muốn say mê tìm hiểu hợp chất peptit protein học

II Chuẩn bị

- Chuẩn bị vật liệu polime: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Các tranh ảnh , hình vẽ, tư liệu, liên quan đến học

- Hệ thống câu hỏi III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Kiểm tra cũ ( kết hợp giảng mới) 2 Vào mới

3 Phân bố nội dung tiết học :

Tiết 1: Chất dẻo.Tơ tổng hợp tơ nhân tạo

Tiết 2: Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp.Keo dán. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY TRÒ KIẾN THỨC

Hoạt động 1: - GV: yêu cầu:

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa chất dẻo

- HS cho bieát tính dẻo gì?

A- CHẤT DẺO:

I- Khí niệm chất dẻo vật liệu compozit - Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo

(33)

HS: Tìm hiểu SGK cho biết hình thành, khái niệm, thành phần vật liệu compozit thành phần phụ thêm chúng

VD: PE, PVC, Cao su buna

- Khi trộn polime với chất độn thu vật liệu có t/chất polime chất độn bền hơn, chịu nhiệt tốt hơn…so với polime nguyên chất gọi vật liệu compozit:

- Vậy vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm thành phần phân tán vào mà không tan vào - Thành phần vật liệu compozit gồm :

1- Chấât (Polime): Nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn

2- Chất độn: Sợi bột… 3- Chất phụ gia

- Hoạt động 2

- HS: Liên hệ kiến thức học xác định công thức polime sau: PE, PVC, thuỷ tinh hữu cơ, PPF

- Gv: Từ CT hs xác định monome tạo polime

- Hs: Viết ptpư điều chế

- HS: Tham khảo sgk để nắm tính chất, ứng dụng polime

II–MỘT SỐ POLIME THƯỜNG DÙNG LÀM CHẤT DẺO :

1- Polietilen (PE)

- T/chất ứng dụng: SGK - Điều chế :

nCH2 = CH2 (-CH2 - CH2 -)n 2- Polivinylclorua (PVC)

- T/chất ứng dụng: SGK - Điều chế :

nCH2 = CH  (-CH2 - CH -)n Cl Cl

3- Polimetyl meta crylat (Thủy tinh hữu cơ) - T/chất ứng dụng: SGK

- Điều chế : COOCH3 nCH2 = C- COOCH3 (-CH2 - C-)n CH3 CH3

4- Nhựa phênol fomandêhit: - T/chất ứng dụng:

Phenol + fomanđehit - Điều chế :

5- Polistiren:

- T/chất ứng dụng: - Điều chế :

nCH = CH2  (-CH - CH2 -)n C6H5 C6H5 Hoạt động 3:

GV : yeâu cầu

- HS: Lấy VD số vật liệu tơ - GV :Hỏi tơ phân loại ?

- HS: Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi nêu ví dụ SGK phân loại tơ

B- TÔ :

I Khái niệm:

- Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định

II.Phân loại:

1- Tơ tự nhiên: Tơ tằm, sợi, bông, len

(34)

GV thông báo

GV hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng

GV viết phản ứng tạo tơ nilon 6.6

b- Tơ bán tổng hợp( hay tơ nhân tạo): Từ vật liệu có sẵn tự nhiên chế biến phương pháp hóa học VD:Tơ Xenluozơ

III-Vài loại tơ tổng hợp thường gặp: Xem sgk trang 68-69

Hoạt động 3:

GV: thông báo liên hệ thực tế cho HS thấy rõ

C- CAO SU THIÊN NHIÊN VAØ CAO SU TỔNG HỢP : I Định nghĩa:

Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi II Cao su thiên nhiên:

Cao su thiên nhiên lấy từ mủ cao su III Cao su tổng hợp:

D KEO DAÙN:

Là loại vật liệu có khả kết dính mảnh vật liệu giống khác mà không làm biến chất các vật liệu kết dính

4 CỦNG CỐ:

- Phản ứng điều chế chất dẻo, điều chế loại tơ

- Từ Xenlulozơ viết phương trình phản ứng điều chế nhựa PE, PP, PVC, - Từ CaCO3 chất vô cần thiết điều chế nhựa phênolfomandehit 5 : Híng dÉn häc bµi:

Lm bi SGK sau bi hc

Ngày soạn: 22/10/2010

Tiết 23 LUYỆN TẬP

POLIME VÀ VT LIU POLIME I Mục tiêu học :

Củng cố khái niệm caỏu truực vaứ tớnh chaỏt cuỷa polime 2 Kĩ năng:

- So sánh loại vật liệu chất dẻo, cao su, tơ keo dán - Viết phương trình hố học tổng hợp vật liệu - Giải tập hợp chất polime

- GV truyền đạt để HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime đời sống sản xuất từ tạo cho học sinh lịng ham muốn say mê tìm hiểu hợp chất peptit protein học

II ChuÈn bÞ:

(35)

1 Kiểm tra cũ: ( Kết hợp với dạy mới) 2 Vào mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ

1 Khái niệm:

GV: Yêu cầu học sinh:

- Hãy nêu định nghĩa polime Các khái niệm hệ số polime hố

- Hãy cho biết cách phân biệt polime

- Hãy cho biết loại phản ứng tổng hợp polime So sánh loại phản ứng đó?

2 Cấu trúc phân tử:

GV: Em cho biết dạng cấu trúc phân tử polime, đặc điểm dạng cấu trúc đó?

Hoạt động 2:

3 TÝnh chÊt : a TÝnh chÊt vËt lÝ:

GV: Em cho biết tính chất vật lí đặc trưng polime?

b Tính chất hoá học:

HS: Cho biết loại phản ứng polime, cho ví dụ, cho biết đặc điểm loại phản ứng này?

Hoạt động 3:

GV: Gọi hs giải tập 1,2,5,6 (SGK)

Hoạt động 4:Củng cố dặn dò.

1 Khái niệm: HS: Trả lời

- Polime loại hợp chất có khối lượng phân tử lớn kết hợp nhiều đơn vị nhỏ( mắc xích liên kết) tạo nên

- Polime phân thành polime thiên nhiên, polime tổng hợp polime nhân tạo

- Hai loại phản ứng tạo polime phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

2 Cấu trúc phân tử: HS: Trả lời

3 TÝnh chÊt :

a TÝnh chÊt vËt lÝ: chất rắn, dẻo, khơng tan nước

b Tính chất hố học:

HS: Polime có loại phản ứng:

- Phản ứng cắt mạch polime ( polime bị giải trùng)

- Phản ứng giữ nguyên mạch polime: phản ứng cộng vào liên kết đơihoặc thay nhóm chức ngoại mạch

- Phản ứng tăng mạch polime: tạo cầu nối – S- S- – CH2

(36)

KÍ DUYỆT TUẦN 12

………

……… ……….…

Ngµy soạn: 22/10/2010 Ngày giảng:

Tiết 24 BAỉI THC HAØNH SỐ 2

Mét sè tÝnh chÊt cỦA POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I MỤC TIÊU:

- Củng cố tính chaát đăc trưng protein, vật liệu polime + Sự đơng tụ protein đun nóng

+ Phản ứng màu protein

+ Tính chất PVC, PE, Xenlulozơ, sợi len, xenlulozơ đốt nóng + P/ứng PVC, PE, Xenlulozơ, sợi len, xenlulozơ với dung dịch kim

3 Kĩ năng:

- Rốn luyn kĩ tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hố chất ống nghiệm 3 Tình cảm , thái độ

- HS có thái độ học tập nghiêm túc, cẩn thận, xác thực thành cơng cỏc thớ nghim II Chuẩn bị dụng cụ hoá chÊt:

DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HỐ CHẤT THÍ NGHIỆM - Ống nghiệm

- Cốc thuỷ tinh 100ml - Cặp ống nghiệm gỗ - Đèn cồn - Ống hút nhỏ giọt - Thìa xúc hố chất - Giá để ống nghiệm - Kẹp sắt

- dd lòng trắng trứng 10% - dd CuSO4 2%

- dd NaOH 30% - AgNO3 1% - HNO3 20%

- Mẩu nhỏ PVC, PE, sợi len, xenlulozơ(bông)

III hoạt động dạy học:

(37)

HOAẽT ẹOÄNG CỦA THẦY HOAẽT ẹỘNG CỦA TROỉ +Hoạt động 1

Thí nghiệm 1: Phản ứng glucozo với Cu(OH)2

GV: lưu ý

- Các em dùng ống nhỏ giọt để ước lượng hoá chất thực phản ứng

- Cho vào ống nghiệm giọt dd

CuSO45% giọt dd NaOH 10% Lắc nhẹ để có kết tủa Cu(OH)2 Gạn bỏ phần dd

- Cho thêm vào ống nghim 10 giọt dd glucozo 1% - Đun nóng dd đến sơi, để nguội

Phản ứng glucozo với Cu(OH)2

HS: Tiến hành thí nghiệm SGK HS: Quan sát tượng

- Taïo dd xanh lam

- Sau đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch

HS: Giải thích tượng, viết phương trình hoá học

+Hoạt động 2 -TN Điều chế etyl axtat

- GV cho HS Tiến hành TN hướng dẫn SGK sau quan sát giải thích tượng xảy thí nghiệm

Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hĩa:

- GV cho HS tiến hành thí nghiệm theo SGK sau quan sát giải thích tượng xảy thí nghiệm

- Phản ứng điều chế etyl axetat

- HS Tiến hành TN hướng dẫn SGK - HS Quan sát tượng xảy giải thích D2 tách thành lớp, lớp khơng màu ,nhẹ lên cĩ mùi thơm đặc trưng

Pt: H2SO4đặc,to CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Thí nghiệm 3:

Phản ứng xà phịng hóa:

HS: Tiến hành thí nghiệm SGK

HS: Quan sát tượng xảy giải thích - Sau thí nghiệm bề mặt chén sứ cĩ

lớp chất rắn nhẹ

- Giải thích: Do chất béo tham gia phản ứng thủy phân môi trường bazơ tạo muối Na axit béo

Pt: CH2-O-CO-R

HO – CH2 R3COONa Glixerol Xà phịng +Hoạt động 3

Thí nghiệm 3: Phản ứng HTB với I2

ThÝ nghiÖm 4

Phản ứng HTB với I2

(38)

Chuù ý: Saccarozo phải thật tinh khiết, không lẫn glucozo, fructozo SO2 trình sản xuất

HS: Tiến hành thí nghiệm SGK HS: Quan s¸t tợng sẩy viết PTPƯ

GV: Hớng dẫn Hs làm tờng trình

Ngày soạn: 25/10/2010 Ngày gi¶ng:

Tiết 25 KIĨM TRA VIÕT (1 tiết) I: Mục tiêu học

1: Kiến thøc

HS vận dụng kiến thức học để trả lời câu hỏi giải tập đề kiểm tra Qua HS tự đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức thân

2: Kĩ năng.

- HS rèn luyện lm kiểm tra , trả lời nhanh câu hỏi , giải nhanh tập để làm kiểm tra Và rèn kĩ viết PTHH , kĩ tính tốn

GD ý thức tự giác , trung thực làm kiểm tra hưởng ứng nhiệt tình phong trào hai không GD

II: ChuÈn bÞ.

GV đĐề kiểm tra trắc nghiệm khách quan trắc nghiệm tự luận tỉ lệ 30% 70% HS Kiến thức cũ chương I II để lm bi kim tra

III: Tiến trình học.

đề bài

K DUYT TUN 13

(39)

Ngày soạn: ./ /2009

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ Ch¬ng

ĐạI CƯƠNG Về KIM LOạI Tiết 26

Vị trí kim loại bảng tuần hoàn cÊu t¹o cđa Kim Lo¹i

I: Mơc tiêu học

1.Kiến thức

- HS biết vị trí kim loại bảng tuần hoàn

- Cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo tinh thể kim loại - Liên kết kim loại

2.Kỹ

- Rèn kỹ từ vị trí kim loại suy cấu tạo tính chất, từ tính chất suy ứng dụng PP điều chế

Thái độ

- Qua giúp em có ý thức vận dụng biện pháp bảo vệ kim loại đời sống, lao ng II: Chun b

GV Bảng tuần hoµn lín

HS: BTH nhá, néi dung kiÕn thøc III: Tiến trình dạy học

1: Kiểm tra bµi cị 2: Bµi míi :

Hoạt động GV HS Nội dung

GV dùng BTH cho HS tìm vị trí nguyên tố kim loại nhóm

+ Từ IA đến VIA + Từ IB đến VIIIB +Phần xếp cuối bảng

HS:Quan sát BTH tìm vị trí nguyên tố kim loại GV: Gợi ý để HS rút kết luận vị trí kim loại BTH

Hoạt động

GV yêu cầu HS viết cấu hình e ng.tố kim loại Na ,Mg , Al, nguyên tố PK

So sánh số e ntố NhËn xÐt vµ rót kÕt ln

GVdùng bảng phụ vẽ sơ đồ CT nguyên tử nguyên tố chu kỳ yêu cầu HS rút nhận xét biến thiên ĐTHN bán kính nguyên tử

Hoạt động

GV ôn lại cho HS kiến thức mạng tinh thể học lớp 10

HS đọc nội dung SGK cấu tạo tinh thể kim loại GV yêu cầu HS trả lời

Cã mÊy kiĨu tinh thĨ kim lo¹i? HS trả lời

GV cho HS quan sát hình 5.1 (SGK)

HS quan sát hiểu cách phân bố nguyên tử kim loại ô sở

GV cho HS quan sát hình 5.2, 5.3 SGK

HS quan sát hiểu cách phân bố nguyên tử kim loại ô sở

I: Vị trí kim loại bảng tuần hoàn Trong BTH nguyên tố kim loại có mặt Nhóm IA (trừ hiđro )và IIA

Nhóm IIIA(trừ Bo ) phần nhóm IVA, VA, VIA

Các nhóm B (từ IB đến VIIIB ) Họ lan tan họ actini đợc xếp riêng Thành hàng cuối bảng

II: Câú tạo kim loại

1: Cấu tạo nguyên tử kim loại VD: Na {Ne} 3s1 ; Mg {Ne} 3s2 Al {Ne } 3s2 3p1

Nhận xét : Nguyên tử hầu hết ngtố kim loại có electron lớp ngồi (1,2,3e )

Trong chu kú nguyªn tư ngtố kim loại có BKNT lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử ngtố PK (B¸n kÝnh ngtư biĨu diƠn b»ng nanomet,ký hiƯu nm )

2: CÊu t¹o tinh thĨ

ở nhiệt độ thờng( trừ thuỷ ngân thể lỏng) kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể ,các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể

a) Mạng tinh thể lục phơng

- Nguyên tử ion kim loại chiếm 74%,còn lại 26%là không gian trèng

-KL: Be , Mg , Zn … thuộc loại mạng tinh thể lục ph -ơng

b) Mạng tinh thể lập phơng tâm diện

(40)

Hoạt động

Gv diễn giảng liên kết kim loại HS lắng nghe ,đọc ND , SGK nêu định nghĩa liên kết kim loại

Kim lo¹i thuéc lo¹i: Cu ,Ag, Au, Al c) M¹ng tinh thể lập phơng tâm khối Trong tinh thể ,thể tích , ngtử ion

kim loại chiếm 68% ,còn lại 32% Không gian trống

kim lo¹i Li, Na, K, V, Mo thuéc lo¹i TT lập phơng tâm khối

3: Liên kết kim loại

Là liên kết đợc hình thành ntử ion KL mạng tinh thể tham gia electron tự củng cố : tập 1,2,3,4 ( SGK )

4 Híng dÉn vỊ nhµ lµm BT 5,6,7,8,9 SGK (trang 82 ) BT 5.1,5.2,5.5.5.6,5.7 SBT trang 33

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:. ……/ ;C9:… …/ TiÕt 27

TÝnh chất kim loại d y điện hoá kim loại Ã I: Mục tiêu học

1: KiÕn thøc

- HS biÕt tÝnh chÊt vật lý chung kim loại, tính chất hoá học chung kim loại - HS hiểu nguyên nhân gây tính chất vật lý chung tính chất hoá học kim loại 2: Kỹ

- HS biết vận dụng lý thuyết chủ đạo để giải thích tính chất kim loại - Giải BT kim loại

3: Thái độ

- Có ý thức bảo vệ kim loại đời sống, lao động II: Chuẩn bị

GV : Hoá chất : Lá nhôm, dây điện, dây sắt, than Dụng cụ : Đèn cồn, kẹp sắt, löa

HS: đọc nội dung kiến thức III: Tiến trình dạy học

1: KiĨm tra bµi cị : GV cho HS lµm BT 7,8, SGKtrang 82 2: Bµi míi

GV: yêu cầu HS nêu tính chất vật lý chung kim loại (đã học lớp 9)

GV cho HS lµm thÝ nghiƯm

ThÝ nghiƯm dïng bóa đập vào nhôm Thí nghiệm dùng búa đập vào mẩu than

HS quan sát thí nghiệm, nhận xét: mẩu than vỡ, kim loại Al có tính dẻo

Giải thích nguyên nhân

GV cho HS quan sát dây điện ? Dây điện thờng dây ?

Các KL khác có dẫn điện hay không ? GV thông báo số dây dẫn điện tèt

I: TÝnh chÊt vËt lý

1: TÝnh chÊt vËt lý chung

ë ®iỊu kiện thờng kim loại trạng thái rắn (trừ Hg) có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim 2: Giải thích

a) Tính dẻo

VD: Au, Ag, Al, Cu, Sn

Do lực hút e tự với cation kim lo¹i m¹ng tinh thĨ

b) TÝnh dÉn ®iÖn

VD: Ag, Cu, Au, Al,Fe

Do e tự chuyển động thành dòng kim loại nối với nguồn điện

c) TÝnh dÉn nhiÖt

VD Ag, Cu, Au, Al, Fe

GV cho HS làm thí nghiệm đốt đầu dây thép lửa đèn cồn

HS quan sát nhận xét kim loại dẫn nhiệt

d).ánh kim

(41)

GV diễn giảng t/c vật lý kim loại có t/c vật lý khác

HS tỡm hiu SGK v tr lời Hoạt động

GV: y/c häc sinh trả lời câu hỏi sau

Từ CTNT dự đoán t/c hoá học kim loại ?

HS trả lời ( tính khử )

? Kim loại t/d với loại chất HS trả lời

-T/d vi PK, t/d với axit, t/d với nớc, t/d dd muối Gv biểu diễn thí nghiệm dây sắt nóng đỏ cháy khí clo, nhơm cháy oxi

HS: Quan sát, nhận xét viết PTHH xác định số oxihoá

GV: yêu cầu HS so sánh số oxihoá Fe FeCl3, Fe3O4, FeS vµ rót kÕt ln vỊ sù nhêng electron cđa nguyªn tư Fe

* Tính chất riêng : Kim loại khác có khối lợng riêng, nhiệt độ nóng chảy tính cứng khác II: Tính chất hố học

* TÝnh chÊt ho¸ häc chung cđa kim lo¹i tÝnh khư M Mn+ + ne

1).T¸c dơng víi PK a).T¸c dơng víi Cl Fe0 +3Cl03



t0 Fe+3Cl-13

Fe khử clo từ số số oxi hoá =0 xuống số oxi hoá = -1 b) Tác dụng với oxi

4Al0 + O20



to Al2+3O3-2

Al khử oxi từ số oxihoá O2o O-2 c) Tác dụng với S

Fe0 + S0



t0 Fe+2S-2

Hg0 + S0 Hg+2S-2

3: cñng cè : Bµi tËp 1,2 SGK ( trang 88 )

4: Hớng dẫn nhà làm BT : SGK (trang 88) BT 5.10 đến 5.14 SBT trang 34

Ngày giảng:C3:. / ;C6:…… ……/ ;C7:…… ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ Tiết 28

Tính chất kim loại dÃy điện hoá kim loại I: Mục tiêu học

1 KiÕn thøc

- Häc sinh hiĨu tÝnh chÊt ho¸ häc chung cđa KL tính khử 2 Kỹ

- Rèn cho HS kỹ suy diễn từ vị trí Kl suy cấu tạo nguyên - Tử từ nguyên tử suy t/c KL

3.Thái độ

- Qua bµi häc HS cã høng thó häc tËp h¬n II: Chn bÞ

GV : Hố chất KLNa, dây sắt, dây đồng ,dây nhôm hạt kẽm dd HCl, dd H2SO4loãng ,dd HNO3 : Dụng cụ ống nghiệm đèn cồn , giá đựng ống nghiệm

HS : «n chuẩn bị III: Tiến trình dạy häc

1 KiĨm tra bµi cị

(42)

cđa chóng 2 Bµi míi

GV: yêu cầu HS viết PTHH(nếu có) Zn, Fe, Cu, với dd HCl dd H2SO4 lỗng (đã học lớp 9)

GV: Th«ng b¸o Cu cã thĨ khư 

N trong HNO3 loãng đến

2 

NOvà khử S6trong H2SO4 đặc nóng đến

4 

SO

HS viết PTHH Hoạt động

GV: Tiến hành thí nghiệm cho Cu t/d với dd HCl ,H2SO4 loãng dd HNO3 đặc ?

HS: quan sát trả lời ? Khí sinh có phải H2 không ?

GV Lu ý cho HS số KL t/d với Axit HNO3, H2SO4 đặc nguội

Hoạt động3

GV cho HS tiÕn hµnh thí nghiệm cho 1mẩu Na hạt đậu xanh vào H2O

HS quan sát ,nhận xét viết PTHH Gv cho HS viÕt PTHH cđa Ca víi H2O

GV: cho Hs viÕt PTHH cđa Fe t/d víi CuSO4 Cu t/d với AgNO3 dạng PTPT PT ion thu gọn cho biết vai trò chất

HS: Viết PTHH

GV yêu cầu HS nêu điều kiện P/ (KLmạnh không t/d với nớc muối tan )

2.

Tác dụng víi dung dÞch axit a) víi dd HCl, H2SO4 lo·ng

O

Fe + HCl1 2 

FeCl + HO

2 

O

Fe + 

SO

H

2

SO

Fe + HO2

 b) Víi dung dÞch HNO3, H2SO4

3CuO+8 

HNO lo·ng Cu(NO2 )2+2NO2  +4H2O

O

Cu +



SO

H ® 

o

t

4

SO

Cu +SO42  +2H2O

Chú ý HNO3,H2SO4đặc nguội khơng tác dụng với Al,Fe, Cr …

3.T¸c dơng víi níc

- KL có tính khử mạnh nhiệt độ thờng khử đợc H2O thành hiđro

- KL có tính khử yếu khử đợc H2O nhiệt độ cao nh Fe, Zn…hoặc khử đợc H2O nhAg, Au,Pb, Cu

2NaO +2 

O

H 2NaOH1 +HO2

4.Tác dụng với dung dịch muối

KL mạnh khử dợc ion KL yếu dd muối thành KL tự

O

Fe +CuSO  FeSO CuO



4

2

O Fe +

2



Cu

2



Fe + CuO

3.củng cố Btập Dãy KL tác dụng đợc với nớc nhiệt độ thờng

A Fe,Zn, Li, Sn C K, Na, Ca,Ba

B Cu, Pb, Rb, Ag D Al, Hg, Cs, Sr Đáp án C

(43)

Ngày giảng:C3:. / ;C6:…… ……/ ;C7:…… ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ Tiết 29

Tính chất kim loại dÃy điện hoá kim loại I: Mục tiêu học

1 KiÕn thøc

HS biÕt d·y điện hoá KL

HS hiểu dạng oxi hoá dạng khử kim loại tạo nên cặp oxi Hoá khử, hiểu ý nghĩa dÃy điện hoá theo qui tắc anpha

2 Kỹ

Rèn cho HS kỹ so sánh mức độ hoạt động cặp oxi hoá khử 3 Thái độ

Cã ý thøc vËn dơng c¸c biƯn pháp bảo vệ kim loại II: Chuẩn bị

GV chuẩn bị bảng phụ ( dÃy điện hoá kim loại ) HS ôn kiến thức cũ chuẩn bị kiến thức III: Tiến trình dạy häc

1 KiĨm tra bµi cị

Nêu tính chất hoá học KL ? viết PTHH cđa Kl t/d víi PK, víi dd mi 2. Bµi míi

Hoạt động

GV p/ hố học catrion KL nhận e để trở thành nguyên tử KL ngợc lại nguyên tử KL nhờng e trở thành catrion KL

HS biểu diễn q trình lấy VD khơng ly c GV gi ý

Chất oxi hoá chất khử nguyên tố KL tạo nên cỈp

OXH-Khử KL

HS h·y biĨu diễn cặp oxi hoá khử cặp KL

Hoạt động

GV Fe t¸c dơng víi dd muèi Cu2 viÕt PT ion rót gän ?

Gv so s¸nh tÝnh khư cđa Fe, Cu ? So sánh tính oxi hoá Fe2,Cu2

III: DÃy điện hoá kim loạ i

1.cặp oxi hoá- khö

Ag1e Ag

e

Fe2 2



Fe

e

Cu2 2



Cu ChÊt oxihoá chất khử Hoặc

ne

Mn



M

ChÊt oxi ho¸ chất khử nguyên tố KLtạo nên cặp oxi hoá- khử

Fe Fe Cu Cu Ag

Ag 2 2

; ;

2 So sánh tính chất cặp oxi hoá - khử So sánh t/c cặp oxi hoá -khử

Fe Fe2 ;

Cu Cu2

Fe +Cu2 Fe2 + Cu

KÕt luËn 1: tÝnh oxi hoá Cu2 mạnh

2

Fe

(44)

GV Cu t/d víi dd Ag ViÕt PT ion Rót gän ?

Gv so s¸nh tÝnh khư Cu , Ag, TÝnh oxi ho¸ cđa Cu2 vµ Ag rót kÕt ln

GV tõ kÕt luËn (1) (2) rót nhËn xÐt Chung

Hoạt ng

GV yêu cầu HS n/cứu SGK nêu dịnh nghĩa dÃy điện hoá KL

GV giới thiệu dãy điện hoácủa Kl (SGk) GV cho HS hoạt động nhóm làm BT (SGK)

Hoạt động

GV cho HS biÕt ý nghÜa dÃy điện hoá ? Gv biểu diễn cặp oxi hoá khử theo qui tắc anpha

Cu Cu2 ;

Ag Ag

Cu + Ag Cu2 + Ag

Kết luận2 : Tính oxihoá Ag mạnh h¬n Cu2 TÝnh khư Ag u h¬n Cu

TÝnh oxiho¸ cđa ion Fe2 <Cu2 <Ag TÝnh khư cđa Kl Fe > Cu > Ag 3.DÃy điện hoá kim loại

DÃy điện hoá KL dÃy cặp oxihoá -khử Kl dợc xếp theo chiều tính oxi hoá ion KL tăng dần tính khử KL giảm dần

4 ý nghĩa dÃy điện hoá

Cho phộp xỏc nh chiu p/ theo qui tắc anpha VD Phản ứng cặp

Fe Fe2 vµ

Cu

Cu2 x¶y theo chiỊu ion 

2

Cu oxi hoá Fe tạo ionFe2 Cu

Cu2 + Fe Fe2 + Cu

ChÊt chÊt chÊt chÊt

Oxihoá khử oxihoá khử Mạnh mạnh yÕu yÕu

3.Củng cố tập bảng phụ cho Hs hoạt động nhóm

Cho Fe vào dd CuSO4 cho KL Cu vào dd Fe2( SO4)3 thu đợc FeSO4 CuSO4 Viết PTPT PT ion rút gọn phản ứng So sánh rút kết luận Chất oxihoá , chất khử cặp oxi hoá -khử nguyên tử ion

4 Híng dÉn vỊ nhµ

Làm BT5.19,5.20, 521,522,5.23 SBT trang 35, 36

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ TiÕt 30: LuyÖn tËp tính chất kim loại I: Mục tiêu học

1 KiÕn thøc

- Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử, cấu tạo đơn chất , tính chất vật lí, tính chất hố học dãy điện hố kim loại

Giải thích đợc nguyên nhân gay tính chất vật lí chung tính chất hố học đặc trng kim loi 2 K nng

-Rèn luyện kĩ viết ấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim lo¹i

- Suy diễn : Từ cấu tạo nguyên tử cấu tạo đơn chất suy tính chất vật lí chung tính chất hố học kim loại

3 Thái độ

- Từ có ý thức bảo vệ kim loại , tuyên truyền ngời thực nhiệm vụ Giúp HS có ý thức tự rèn luyện học tập tốt hơn, dẫn đến HS u thích mơn

II ChuÈn bÞ GV : chuÈn bÞ BT HS: ôn tập kiến thức III: Tiến trình dạy häc

1 KiĨm tra bµi cị ( xen kÏ giê ) 2 Bµi míi

Hoạt động

(45)

tử cấu tạo đơn chất ? HS Ơn tập thảo luận trả lời câu hỏi

GV hỏi: Liên kết kim loại hình thành nh

HS Ôn tập thảo luận trả lời câu hỏi Hoạt động

- GV hái: Kim loại có tính chất vật lí chung gì? Nguyên nhân gây ra?

- HS Ôn tập thảo luận trả lời câu hỏi - GV hỏi: Kim loại có tính chất hoá học chung gì? Nguyên nhân gây ra?

- HS Ôn tập thảo luận trả lời câu hỏi - GV cho HS biết ý nghĩa dÃy điện hoá ? - GV: biểu diễn cặp oxi hoá khử theo qui t¾c anpha

- GV cho HS hoạt động nhóm cho em nhận xét chéo nhóm làm tập trắc nghiệm?

- GV giao nhiệm vụ cho học sinh nhà làm tập tự luận

a) Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có số e lớp ( =1e 3e)

b) Cấu tạo đơn chất

- Đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể ,các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể c) Liên kết kim loại.

Là liên kết đợc hình thành ntử ion KL mạng tinh thể tham gia electron tự

2: TÝnh chÊt cña kim lo¹i A, TÝnh chÊt vËt lÝ chung

ë điều kiện thờng kim loại trạng thái rắn (trừ Hg) Có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim e tự tinh thể kim loại gây

B, Tính chất ho¸ häc chung.

- Các kim loại có tính khử : M Mn+ + ne

- Nguyên nhân:Các e hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nguyên tử, kim loại dễ nhờng e tạo thành ion dơng

C, D·y ®iƯn hãa cđa kim lo¹i

Cho phép xác định chiều p/ theo qui tắc anpha VD Phản ứng cặp

Fe Fe2 và

Cu

Cu2 xảy theo chiÒu ion 

2

Cu oxi hoá Fe tạo ionFe2 Cu

Cu2 + Fe Fe2 + Cu

ChÊt chÊt chÊt chÊt

Oxiho¸ khử oxihoá khử Mạnh mạnh yếu yÕu II: Bµi tËp

1) Bµi tËp trắc nghiệm SGK Bài

tập 1 2 3 6 7 8 9

Đáp án

B C C B D B D

2) Bµi tËp tù luËn HS nhà tự làm. 3.Củng cố: Nhắc lại kiến thức cần nhớ

4 Hớng dẫn vỊ nhµ: lµm BT 4,5 SGK trang 103

Ngµy soạn: 03/11/2010

Tiết 31 Điều chế kim loại

I: Mục tiêu học 1 Kiến thức

Biết nguyên tắc chung điều chế kim lo¹i

Hiểu phơng pháp điều chế kim loại Vit c cỏc PTP

2 Kỹ

Giải toán điều chế kim loại

3 Thái độ

Say mª, ham thÝch bé môn, bảo vệ tài nguyên

II Chuẩn bị

GV Bảng tuần hoàn, dÃy điện hoá kim loại

HS ôn tính chất kim loại ý nghĩa dÃy điện hoá

III Tiến trình dạy học

(46)

2 Bµi míi

Hoạt động GV HS Ni dung

Hot ng 1

GV thông báo tự nhiên hầu hết KL tồn dạng hợp chất (ion) Trừ (Au,Pt, Hg) Nguyên tắc điều chế KL ? Làm chuyển ion Kl thµnh KL tù do?

Hoạt động

GV nhắc lại t/c KL T/d với dd muối ? điều kiện ? Lấy VD ? Điều chế KLnào ? Hoạt động

GV cho HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi

Cơ sở PP điện phân ?

GV nờu câu hỏi ? KL có độ hoạt động nh phải điều chế phơng pháp điện phân nóng chảy chúng vị trí dãy hoạt động hoá học kim loại

Gv giới thiệu cách viết sơ đồ PT điện phân Hớng dẫn Hs vận dụng viết PTHH phản ứng xảy điện cựcvà PTHH chung điện phân nóng chảy NaCl , NaOH, Al2O3 GV: bổ sung

Các gốc axit có oxi khó bị oxi hoá SO4, NO3 mà sảy trình oxi hoá H2O

2H2O – 4e -> O2 + H+

GV Dựa vào công thức biểu diễn định luật Farađây xác định đợc khối lợng chất thu c in cc

I Nguyên tắc điều chế

Nguyên tắc : Khử ion KL n.tử kl Mn+ + n.e = M

II Ph ơng pháp điều chế 1 Phơng pháp thuỷ luyện Dùng KL có tính khử mạnh Hơn để khử ion KL yếu Hơn DD muối

Zn + CuSO4 ZnSO4 +Cu - §iỊu chÕ Kl sau H2

2 Phơng pháp nhiệt luyện

-Dựng chất khử mạnh ( C, CO, H2, Al…) -Khử ion KL nhiệt độ cao

VD : Al +Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe H2 + CuOt0

H2O + Cu §iỊu chÕ Kl sau

3 Phơng pháp điện phân * Dùng dòng điện chiều Trên catôt ( cực - ) để khử ion Kl a Điện phân nóng chảy - Đ/C kim loai mạnh ( từ Li ->Al)

- §iƯn phân hợp chất nóng chảy chúng :VD Đ/chế Na tõ NaCl

Sơ đồ điện phân

K(-) NaCl _ A ( +) Na+ nc Cl -Na+ + 1e -> Na 2Cl-2e->Cl2 2NaCl dpnc Na + Cl2

b Điện phân dung dịch

Điều chế KL trung bình, yếu = cách ĐP dung dịch muối chúng nớc

VD §/c Cu tõ dd CuCl2 K(-) - CuCl2 A (+) Cu2+, H2O H2O Cl- ,H2O Cu2+ +2e -> Cu 2Cl- -2e->Cl2 CuCl2 dpdd Cu + Cl2

c Tính lợng chất thu đợc điện cực m=

nF AIt

m KLchất thu đợc điện cực (g)

A KL mol , n số e mà nguyên tử cho nhận I cờng độ dịng điện (ampe)

t lµ thời gian điện phân (giây) F Hằng số farađây (F =96500) 3.Củng cố :

Nguyên tắc điều chÕ Kl , bµi tËp 1,2 SGK trang 98 Híng dÉn vỊ nhµ: BT 3,4,5, SGK trang 98

(47)

-Ngày soạn: 6/11/2010 TIT 32

Luyện tập điều chế kim loại I: Mục tiêu häc

4 KiÕn thøc

- Cñng cố kiến thức nguyên tắcvà PP điều chế kim loại

- Bản chất ăn mòn kim loại , kiểu ăn mòn kim loại cách chống ăn mòn 5 Kỹ

- Kỹ tính tốn lợng kim loại điều chế đợc theo PP đại lợng có liên quan 6 Thái độ

- Nhận thức đợc tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại nớc ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều có độ ẩm cao Từ có ý thức bảo vệ kim loại , tuyên truyền ng ời thực nhiệm vụ

II Chuẩn bị GV : chuẩn bị BT HS: ôn tập kiến thức III: Tiến trình dạy học

2 KiĨm tra bµi cị ( xen kÏ giê ) 2 Bµi míi

Hoạt động

GV: Củng cố kiến thức điều chế kim loại HS nhớ lại kiến thức đ/c kim loại

? Nguyên tắc chung để đ/c kim loại ? có PP để điều chế kim loại Cho biết mối liên hệ PP điều chế kim loại mức độ hoạt động hoá học kim loại cho VD tự viết vào

Hoạt động

- GV cho HS cđng cè vỊ ăn mòn kim loại ? Thế ăn mòn kim loại? kiểu ăn mòn kim loại ? Bản chất ăn mòn kim loại ?

- Cơ chế điều kiện ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá học

- Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ ăn mòn hố học ăn mịn điện hố học

- Có phơng pháp chống ăn mòn kim loại ? Cho vÝ dô?

GV cho HS hoạt động nhóm

GV quan s¸t , HS cho c¸c em nhận xét chéo nhóm

GV nhận xét vµ kÕt luËn

Bµi tËp

Gv cho HS làm BT khơng làm đợc GV gợi ý

I: KiÕn thøc cÇn nhí

1 Điều chế kim loại A, Nguyên tắc

Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại Na+ + ne -> Na

B, Các phơng pháp

- Nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân

2: Sự ăn mòn kim loại A, Khái niệm

Sự ăn mòn kim loại sợ phá huỷ kim loại hoặchợp kim tác dụng chất môi thờng xung quanh

B, Phân loại : có loại

* Ăn mịn hố học q trình oxi hố - khử , e kim loại đợc chuyển trực tiếp đến chất môi tr-ờng

* Ăn mịn điện hố học q trình oxi hố- khử , kim loại bị ăn mòn tác dụng dd chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm n cc dng

C, Chống ăn mòn kim loại : - Có cách * Phơng pháp bảo vệ bề mặt

* Phơng pháp điện hoá II: Bài tËp

Bµi tËp 1

Tõ dd AgNO3 ®iỊu chÕ Ag cã c¸ch

-Dùng KL có tính khử mạnh để khử ion Ag+ Thí dụ: Cu +2 AgNO3 -> Cu(NO3) +Ag Điện phân dd AgNO3

4AgNO3 + H2O  dpdd 4Ag +O2+ 4HNO3 - Cô cạn dd nhiệt phân AgNO3 : 2AgNO3 0t 2Ag + 2NO2 + O2

-Từ dd MgCl2 đ/c Mg có cách cạn dd để lấy MgCl2 khan điện phân nóng chảy

(48)

MxOy + yH2 -> xM + yH2O (1) nH 0,4mol

4 , 22

96 ,

2 

Theo (1) ta có số mol nguyên tử oxi oxit 0,4mol Khối lợng kim loại M 23,2 (g) oxit lµ

23,2 - (0,4 16 ) = 16,8 (g)

ChØ cã sè mol K.lo¹i M 0,3 nguyên tử khối M 56 phù hợp Kim loại M Fe

Vậy đáp án C 3.Củng cố: BT trang 103 SGK

4 Híng dÉn vỊ nhµ: lµm BT 4,5 SGK trang 103 KÍ DUYỆT TUẦN 16

Ngày 10/11/2010

Tiết 33 Hợp kim I: Mục tiêu học

1 Kiến thức

- HS biết khái niệm hợp kim , tính chất ứng dụng hợp kim ngành kinh tế quốc dân

- HS hiểu hợp kim có tính chất học u việt kim loại thành phần hợp kim 2 Kỹ

- So sỏnh tớnh chất học hợp kim, tính chất vật lý với đơn chất 3 Thái độ

- Vận dụng kiến thức để sử dụng bảo vệ tài nguyên II: Chuẩn bị

GV chuÈn bÞ mét sè hỵp kim nh gang ,thÐp, cho HS quan sát HS Ôn lại tính chất vật lý, t/c hoá học hợp kim

III Tiến trình dạy học 1. Kiểm tra 15, :

Câu 1: Nêu t/c ho¸ häc chung cđa KL? ViÕt c¸c pt p/ chứng minh Câu 2: So sánh t/c cặp oxiho¸ - khư Mg2+/ Mg , Fe2+/Fe, 2H+ /H2

Đáp án

Câu Tính chất hoá học chung cóa KL KL dƠ nhêng e ( 0,5®)

M -> Mn+ + ne (0,5đ)

1: Tác dụng víi PK ( O2, Cl, S , P )

A, Với oxi -> oxit KL ( viết PT , xác định số oxi hoá , cân pt 0,5đ) B, Tác dụng với PK khác -> tạo muối khơng có oxi ( viết pt ,cân pt 0,5đ )

2: T¸c dơng víi axit

A, axitthêng ( axit tính oxyhoá nh HCl , H2SO4 lo·ng …) VD: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 

B, Với axit có tính oxi hố mạnh HNO3, H2SO4 đặc Fe, Al, Cr khơng tác dụng HNO3, H2SO4 đặc nguội ( 0,5đ)

Mg + H2SO4 0t MgSO4 + SO2 + H2O (1®) Mg +4HNO3 0t Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (0,5)

3: t¸c dơng víi níc (0,5)

- KLnhóm IA ( trừ Be, Mg, ) có tính khử mạnh , khử đợc nớc - KLcòn lại khử nớc nhiệt độ cao nh Fe ,Zn (0,5đ)

- Không khử đợc nớc nhiệt độ thờng nh Ag,Au (0,5đ) 2Na +H2O  NaOH + H2 

4: Tác dụng với dd muối (0,5đ)

KL cótính khử mËnh h¬n khư Kl cã tÝnh khư u h¬n dd muèi -> t¹o KL Tù Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

C©u : So sánh t/c cặp oxihoá- khử - Tính khử Mg > Fe > H2 (1,5®) - TÝnh oxi hoá Mg2+ < Fe2+ < H+ (1,5đ) 2: Bài míi

(49)

Hoạt động

GV cho HS tìm hiểu SGK trả lời câu hỏi ? Hợp kim ? lấy thí dụ ?

Hoạt động

T×m hiĨu t/c cđa hợp kim Gv cho Hs trả lời câu hỏi sau

? Vì hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại thành phần ?

? Vì hợp kim cứng kim loại thành phÇn ?

? Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại thành phần?

GV Thuyết trình tính chất học hợp kim khác nhiều so với tính chất đơn chất lấy VD minh hoạ

Hoạt động

GV Cho HS tìm hiểu SGK, kết hợp với hiểu biết thân trình bày ứng dụng hợp kim đời sống, sản xuất, giao thông ti

GV bổ sung thêm thành phần số hợp kim, ứng dụng chúng

Gv cho HS lµm BT 2,3

Nếu khơng làm đợc giáo viên hớng dẫn

I Kh¸i niƯm

-Là vật liệu kim loại có chứa KL số KL phi kim khác

Thí dụ : Thép (Fe, C ) Đuyra ( Al, Cu, Mn, Mg ) II: TÝnh chÊt

- Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần các đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim

1.TÝnh chÊt ho¸ häc cđa hỵp kim

- tơng tự t/c hoá học đơn chất cấu tạo nên hợp kim

thí dụ : Cho hợp kim đồng thau (Zn-Cu ) vào dd HCl có phản ứng hố học Zn + HCl ZnCl2 + H2 

Cu + HCl không phản ứng 2: Tính chÊt vËt lý

VD: Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy KL hợp kim

-Thiếc hàn : ( Sn, Pb ) có nhiệt độ nóng chảy 2100C ( nhiệt độ nóng chảy Sn 231,850C nhiệt độ nóng chảy Pb 327,40C

- Hợp kim cứng giòn chất hỗn hợp ban đầu - Hợp kim siêu cứng W Co

- Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim KL hỗn hợp ban đầu

III: ứng dụng ( SGK )

IV: Bµi tËp (SGK ) trang91

Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO2+H2O (1) AgNO3 +HCl -> AgCl + HNO3 (2)

- Theo (1) vµ (2) ta cã nAg=0,00277mol -> %mAg

= 100% 59,9%

5 ,

00277 , 108

 

Bµi tËp % m Al =

0 , 59 27 10

100 27 10 % 100

 



mhkim mAl

%Al= 82 -> %Ni =100- 82= 18 -> (Al:27,Ni: 59) Đáp án B

3 cđng cè : trªn thùc tế thờng chế tạo dụng cụ, máy mãc b»ng KL tinh khiÕt hay hỵp kim ? v× ?

- So sánh tính chất vật lý hợp kim với t/c vật lý kim loại thành phần Nguyên nhân khác ?

4 Híng dÉn vỊ nhµ

Lµm BT SGK trang 91 BT5.30, 5.31, 5.32 trang 37

Ngày soạn: 11/11/2010 Tiết 34

Ôn tập học kỳ I I: Mục tiêu học

(50)

- HƯ thèng ho¸ kiÕn thøc hoá học hữu nh estelipit Cacbonhiđrat, amin, aminoaxit, protein, polimevµ vËt liƯu polime

2 Kü :

- Nm c khỏi nim , cơng thức , t/c vật lý, t/c hố học cách điều chế ứng dụng 2. Thái độ

- Nghiêm túc, qua yêu khoa học II: Chuẩn bị

- GV chuÈn bÞ hệ thống câu hỏi

- HS chuẩn bị theo yêu cầu GV III: Tiến trình dạy học

1 KiĨm tra bµi cị ( lång vµo bµi míi ) 2 Bµi míi

GV cho HS thảo luận theo câu hỏi

Este ? nêu t/c vật lý ,t/c hoá học ? cách điều chế ứng dụng este

Li pit ? chất béo ? nêu t/c vật lý t/c hoá học ? ứng dụng lipít

* Xà phòng ? PP sản xuất ntn? Chất giặt rửa tổng hợp ?

Hot ng

GV cho HS thảo luận câu hỏi + bonhiđrat ? cho VD ?

+ Glucozơlà ? Fructozơ ? CTPT,CTCTntn? T/C hoá học ? cách điều chế ứng dụng

Gvcho HS viÕt CTPT cđa saccaroz¬, tinh bét, xenluloz¬,

? Nêu tính chất vật lý tính chất hoá học , øng dơng cđa chóng

GV cho HS viÕt PTHH

A: KiÕn thøc cÇn nhí I: Este-Lipit

1 Kh¸i niƯm

Khi thay nhóm (-OH) nhóm(-COOH) axitcacboxylic nhóm(-OR) đợc este

CTCT chung este RCOOR1

Hay esteno dơn chức mạch hở CnH2nO2(n>2) 2 Tính chất hoá học

Phản ứng thuỷ phân xúc tác axit RCOOR1 +H2O

   

t0H2SO4 RCOOH +R1OH

Phản ứng xà phòng hoá RCOOR1 + NaOH



t0 RCOONa+R1OH

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH t0 3RCOONa + C3H5(OH)3 Phản ứng hiđro chất béo lỏng

(CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5+H2t0

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 II: Cacbonhiđrat

1 Cấu tạo

Glucozơvà fructorơ ( CTPT C6H12O6)

+ Glucozơ dạng mạch hở mono xeton poliancol, CH2OH[CHOH]4 CHO

+, Pructozơ dạng mạch hở mono xeton poliancol, chuyển hoá thành glucozơ môi trêng baz¬:

CH2OH[CHOH]3-COCH2OH  OH

CH2OH[CHOH]3-CHOH-CHO

B,Saccarozơ(C12H22O11 hay C6H11O5-O-C6H11O5

Phân tử nhóm (-CHO) có nhóm chức poliancol)

Tinh bột xenlulôzơ(C6H10O5)n Tinh bột nhóm(- CHO)

Xenlulozơ nhóm(CHO), cã 3nhãm (-OH) tù cã CTCT [C6H7O2(OH)3]n

2 Tính chất hoá học

A,Glucozơ có phản ứng anđehit

Fuctozơ cho phản ứng tráng bạc mổitờng kiềm fructorơ chuyển hoá thành glucozơ

- Glucoz¬, fructor¬, saccaroz¬, xenluloz¬ cã p/ cđa poliancol

- Glucozơ, fructozơ, saccarozơ,p/ Cu(OH)2 -> Hợp chất màu xanh lam

- Xenlulôzơ t/d HNO3 đậm đặc -> xenlulôzơ trinitrat - Sacarozơ, tinh bột, xenlulozơ p/ thuỷ phân nhờ xt axit hoc enzim

B, p/ lên men rợu C6H12O6

   enzim

(51)

Hot ng

? Amin ? có mÊy bËc amin ? viÕt CTCT, CTPT cña amin

? Nêu t/c hoá học amin

Hot ng ? Amino axit gi ? viết CTCT nêu t/c hoá học , ứng dụng chúng ? ? Peptit ? Protein ?

? Nêu t/c hoá học

KN enzim axit nucleic ,vai trò axitnucleic nh ?

Hot ng

?Polimelà ? t/c HH,PP đ/c ,ứng dụng ? Phản ứng trùng hợp ,p/ trùng ngng ? so sánh 2p/

1, CTCT amin bËc 1: R-NH2 CTPT C6H5NH2 2, CTCTamin bËc2 :R-NH-R1

3, CTCT amin bËc R-N-R1 R2

- TÝnh chÊt ho¸ häc : amin bËc t/d víi H2O -> dd ba z¬ R- NH2 + H2O  R-  

OH

NH3 - Amin t/d axit -> muèi

- Anilin t/d víi dd Brom -> kết tủa trắng IV: Aminoaxitvà protein

1 Aminoaxit H2N- CH- COOH R

- Aminoaxit lµ hỵp chÊt lìng tÝnh , T/D víi ancol ,p/ trïng ngng

2 Protein: t/d víi axit, baz¬, Cu(OH)2 V: Polimevµ vËt liƯu polime

-Polime hợp chất cao phân tử có phan tử khối lớn nhiều đơn vị Cơ sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên

T/C vµ øng dơng (SGK) 3., Cñng cè: BT 1,2,3 T47 , 3,6,7 T 18

4 Híng dÉn vỊ nhµ: lµm BT 1,2 T55, 1,2,3 T58 ,1,2,3 T64 (SGK)

5 Chuẩn bị đề cng: kớ duyt tun 17

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ TiÕt 35

Ôn tập học kỳ I (tiếp) I: Mục tiêu häc

1. KiÕn thøc :

- HÖ thống hoá kiến thức vị trí cấu tạo KL, tính chất Kl, dÃy điện hoá kim loại, cách điều chế KL, hợp kim

2: Kỹ

- Nm c v trớ , t/c vật lý, t/c hoá học ý nghĩa dãy điện hoá , nguyên tắc pp điều chế KL 3 Thái độ

- Rèn thái độ nghiêm túc, làm việc khoa học II: Chuẩn bị

GV : Chuẩn bị câu hỏi BT trắc nghiệm HS : Ôn tập kiến thức cũ

III: Tiến trình dạy học

1. Kiểm tra bµi cị : ( lång vµo bµi míi ) 2. Bµi míi :

? KL có cấu tạo nh ? ( cấu tạo nguyên tử , CT tinh thể , liên kÕt Kl )

GV cho Hs th¶o luËn nhãm trả lời câu hỏi làm BT trắc nghiệm

BT1 CÊu h×nh e cđa cation R3+ cã phân lớp cùng

A: Kiến thức cần nhớ 1

Cấu tạo nguyên tử

-Nguyên tử hầu hết nguyên tố KL cã sè e ë líp ngoµi cïng Ýt (1,2,3 )

2.CÊu t¹o tinh thĨ : (SGK)

(52)

là 2p6 nguyên tử R

A: Na B: N C: Al D: S

BT2: Cho d·y c¸c KL: Mg, Zn,Cu, Ag , K Sè KL d·y cã kiĨu m¹ng tinh thể lục phơng A: B: C: D:

Hoạt động

GV cho HS thảo luận câu hỏi làm BT tr¾c NghiƯm

? TÝnh chÊt cđa KL ( t/c vËt lý , t/c ho¸ häc )

BT : Cho dãy Kl : W, Al, Hg, Cr HaiKL có nhiệt độ nóng chảy thấp cao tơng ứng

A: Hg,W B: W, Cr C: Al, Cr D: Hg, Al

BT4: Cho hỗn hợp KL gồm 5,4 g Al 2,3 g Na t/d víi H2O d Sau p/ xảy hoàn toàn

Khối lợng chất rắn lại

A: 2,3 g B: 2,7g C 5,00g D: 4,05g

BT5 : Cho dãy ion Al3+ , Ca2+, Fe3+ , Fe2+ Ion trong dãy có số e độc thân lớn

A: Ca2+ B: Al3+ C: Fe2+ D: Fe3+ Hoạt động

? Dãy điện hố ? ý nghĩa dãy điện hố GV cho HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi làm BTTN Bài tập Cho dãy Kl : Fe,Cr, Zn Thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học Kl từ trái sang phải dãy

A: Zn,Cr,Fe B: Cr, Fe, Zn C: Zn, Fe, Cr D: Fe, Zn, Cr Bài tập cho Fe lần lợt vào dd FeCl3 , All3

CuCl2 , Pb(NO3) , HCl , H2SO4 đặc nóng d số trờng hợp sinh muối Fe(II) là:

A: B: C: D: Hoạt động

-Nguyªn tắc điều chế KL, pp điều chế KL GV cho HS th¶o luËn nhãm

BT8 Nguyên tắc chung để đ/c KL A: Oxihoá ion KL thành nguyên tử B: cho ion KL t/d với axít

C: cho ion KL t/d víi baz¬

D: Khư ion KL thành nguyên tử KL

thành nguyên tử ion KL mạng tinh thể tham gia cđa cÊc e tù

Bµi tËp 1: Đáp án C Bài tập : Đáp án B II: TÝnh chÊt cña KL 1: TÝnh chÊt vËt lý chung

- Các KL dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo Có ánh kim e tự KL gây

2: TÝnh chÊt ho¸ học chung KL - Tính khử (dễ bị oxihoá ) M Mn+ + ne

- t/d chÊt oxiho¸ ( PK, H2O, axit, dd Muèi )

BT3 : Đáp án A BT4 : Đáp án B

Bài tập 5: Đáp án D

III: D·y ®iƯn ho¸

1 ý nghÜa cđa d·y ®iƯn hoá cho phép dự đoán chiều p/ oxi hoá -khư Bµi tËp

Đáp án A

Bài tập Đáp án B

IV: Nguyªn tắc điều chế Kl

- Là khử ion KL thành nguyên tử KL

Bi ỏp án D 3 Củng cố luyện tập

BT 9: Cho dãy KL K, Na, Ca, Be, số KL dãy khử đợc nớc nhiệtđộ thờng A: B: C: D:

Đáp án C

BT 10: Cho d·y c¸c KL Fe, Al, K, Ca , KL d·y có tính khử mạnh A: Fe B: Al C: Ca D: K

Đáp án D

4 Híng dÉn HS tự học nhà : ôn tập chuẩn bị sau thi học kỳI

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:. / ;C9:… …/

Tieát 36 Thi chất lợng học kì i ( 45 phút)

(53)

HS vận dụng kiến thức học để trả lời câu hỏi giải tập đề thi Qua HS tự đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức thân

2: Kĩ năng.

- HS rèn luyện l m b i thià , trả lời nhanh câu hỏi , giải nhanh tập để làm thi Và rèn kĩ viết PTHH , kĩ tính tốn

GD ý thức tự giỏc , trung thực làm thi hưởng ứng nhiệt tỡnh thực triệt để phong trào hai khụng GD

II: ChuÈn bÞ.

GV đĐề kiểm tra trắc nghiệm khách quan 100%

HS Kiến thức cũ chương I đến chơng IV để làm thi III: Tiến trình kiểm tra.

đề bài

Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D trớc một đỏp ỏn mỗi câu sau : Cõu :

0,5 điểm

Cho dung dịch CuSO4 chảy chậm qua lớp mạt sắt chảy vào bình thuỷ tinh, tượng khơng là:

A. Dung dịch bình thuỷ tinh có màu lục nhạt B. Lượng mạt sắt giảm dần

C. Kim loại đồng màu đỏ bám mạt sắt D. Dung dịch bình thuỷ tinh có màu vàng

Câu :

0,25điểm Cho cặp oxi hoá -khử xếp sau: Zn

2+/Zn, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag, Hg2+/Hg. Chất oxi hoá mạnh chất khử mạnh

A. Cu2+- Ag B. Ag+ -Hg C. Hg2+- Zn D. Zn2+- Cu

Câu :

0,5 điểm Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa muối:

A. AgNO3 B. AgNO3 Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)3 D. AgNO3

Fe(NO3)3

Câu : 0,25điểm

Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo?

A. Tơ tằm tơ enan B. Tơ nilon-6,6 tơ capron

C. Tơ visco tơ nilon-6,6 D. Tơ visco tơ axetat

Câu : 0,25điểm

Cho câu sau:

(1) Peptit hợp chất hình thành từ đến 50 gốc amino axit (2) Tất peptit phản ứng màu biure

(3) Từ 3 - amino axit tạo tripeptit khác

(4) Khi đun nóng dung dịch peptit với dung dịch kiềm, sản phẩm có phản ứng màu biure Số nhận xét là:

A. B. C. D.

Câu :

0,25điểm Hãy chọn khái niệm đúng:

A. Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám

các vật rắn mà không gây phản ứng hố học với chất

B. Chất giặt rửa chất có tác dụng làm vết bẩn bề mặt vật rắn

C. Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám bề mặt vật rắn

D. Chất giặt rửa chất có tác dụng giống xà phòng tổng hợp từ dầu mỏ Câu :

0,5 điểm

X este no đơn chức, có tỉ khối so với CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dd NaOH dư, thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A. CH3COOC2H5 B. HCOOCH2CH2CH3 C. C2H5COOCH3 D. HCOOCH(CH3)2

Câu 8: 0,25điểm

Nói chung, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại sau tăng theo thứ tự:

(54)

0,25điểm

A. Hidro hóa B. Xà phịng hóa C. Tách nước D. Đề hidro hóa

Câu 10 : 0,25điểm

Chỉ phát biểu sau sai?

A. Bản chất cấu tạo hoá học tơ nilon poliamit B. Bản chất cấu tạo hoá học tơ tằm len protit

C. Tơ nilon, tơ tằm, len bền vững với nhiệt

D. Quần áo nilon, len, tơ tằm khơng nên giặt với xà phịng có độ kiềm cao Câu 11 :

0,25điểm

Cho kẽm ( lấy dư) đánh vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng kẽm giảm 0,01g Khối lượng muối Cu(NO3)2 có dung dịch là:( cho Cu=64, Zn=65, N=14, O=16)

A. giá trị khác B. < 0,01 g C. ~ 0,29 g D. = 1,88 g

Câu 12 : 0,25điểm

Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước bị khử trước)

A. Ag+, Pb2+,Cu2+ B. Cu2+,Ag+, Pb2+ C. Pb2+,Ag+, Cu2 D. Ag+, Cu2+, Pb2+ Câu 13 :

0,5 điểm

Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 75% Tồn khí CO2 sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo 40 gam kết tủa Giá trị m

A. 36 B. 27 C. 48. D. 24

Câu 14 : 0,25điểm

Trong phát biểu sau, phát biểu sai ?

A. Glucozơ chất rắn kết tinh, không màu, dễ tan nước, có vị B. Glucozơ có nhiều nho chín nên cịn gọi đường nho

C. Trong máu người có lượng nhỏ glucozơ khơng đổi 1%

D. Glucozơ có hầu hết phận cây,cũng có thể người động vật Câu 15 :

0,25điểm

Phản ứng glucozơ với chất sau chứng minh có tính oxi hóa ? A. [Ag(NH3)2]OH B. Cu(OH)2, t0 thường. C. H

2 (Ni, t0) D. CH3OH/HCl

Câu 16 : 0,25điểm

Trong phân tử gluxit ln có

A. nhóm chức andehit B. nhóm chức ancol

C. nhóm chức axit D. nhóm chức xêton

Câu 17 : 0,25điểm

Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối X :

A. Axit glutamic B. Alanin C. Valin D. Glixin

Câu 18 : 0,5 điểm

Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu

A. 0,85 g B. 7,65 g C. 8,15 g D. 8,10 g

Câu 19: 0,5 điểm

Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu là:

A. 5,4g B. giá trị khác C. 2,16g D. 3,24g

Câu 20 : 0,25điểm

Cho hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe 0,64 gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,45M Khi kết thúc phản ứng thu dung dịch A Nồng độ mol/lit dung dịch Fe(NO3)2 A là:

A. 0,04 B. 0,055 C. 0,05 D. 0,045

Câu 21 : 0,25điểm

Phát biểu là:

A. Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch

B. Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol C. Phản ứng axit ancol có mặt H2SO4 đặc phản ứng chiều

D. Khi thuỷ phân chất béo thu C2H4(OH)2

(55)

0,25điểm phản ứng với

A. kim loại Na B. Cu(OH)2 nhiệt độ thường

C. Cu(OH)2 NaOH, đun nóng D. AgNO3 NH3, đun nóng

Câu 23 :

0,5 điểm Từ 100 lít dung dịch rượu etylic 40

0 ( d = 0,8 g/ml) điều chế kg cao su buna ( Biết H = 75% ) ?

A. kết khác B. 18,783 kg C. 28,174 kg D. 14,087 kg

Câu 24 :

0,25điểm Khi clo hoá PVC thu loại tơ clorin chứa 66,6% clo khối lượng, trung bình phân tử clophản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k

A. 1,5 B. 3,5 C. D.

Câu 25 :

0,25điểm Cho 0,02 mol chất X (X

 - amino axit) phản ứng vừa hết với 160ml dd HCl 0,152 M tạo

ra 3,67g muối Mặt khác 4,41 gam X phản ứng với lượng NaOH vừa đủ tạo 5,73g muối khan Biết X có mạch cacbon không phân nhánh Vậy công thức cấu tạo X là:

A. CH3-CH2-CH(NH2)-COOH B. HOOC-CH(NH2)-CH(NH2)COOH

C. HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH D. CH3-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH

Câu 26 : 0,25điểm

Đặc điểm giống glucozơ saccarozơ gì? A. Đều dùng y học làm “huyết

ngọt” B. Đều hoà tan Cu(OH)2 t

o thường cho dung dịch màu xanh

C. Đều có phản ứng tráng gương D. Đều có củ cải đường

Câu 27 :

0,25điểm Xà phịng hố 100 gam chất béo cần 17,92 gam KOH Chỉ số xà phòng hoá lipit

A. 1792 B. 17,92 C. 179,2 D. 1,792

Câu 28: 0,5 điểm

Nhúng kim loại M vào lít dung dịch CuSO4, kết thúc phản ứng thấy kim loại M tăng 20 gam Nếu nhúng kim loại vào lít dung dịch FeSO4, kết thúc phản ứng thấy M tăng 16 gam Biết dung dịch CuSO4 dung dịch FeSO4 có nồng độ mol/l Vậy M là:

A. Al B. Zn C. Mg D. Mn

Câu 29 :

0,5 điểm Khí cacbonic chiếm tỷ lệ 0,03% thể tích khơng khí Để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợptạo 40,5 gam tinh bột (giả sử phản ứng hoàn tồn) số lít khơng khí (đktc) cần dùng là:

A. 120.000 B. 112.000 C. 115.000 D. 118.000

Câu 30 :

0,5 điểm Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol ( có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tớitrạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là:

A. 62,5% B. 55% C. 50% D. 75%

(56)

Tiết : 37+38

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I Mục tiêu học.

1) Kiến thức.

- HS biết: Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mòn kim loại chính, biết đặc điểm loại ăn mòn kim loại

- Biết cách bảo vệ đồ vật kim loại máy móc khỏi bị ăn mòn

- HS Hiểu: Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hố-khử kim loại bị oxi hố thành ion dương

2) Kĩ năng.

Vận dụng hiểu biết pin điện hóa để giải thích tượng ăn mịn điện hố 3) Tình cảm, thái độ.

- HS có ý thức bảo vệ kim loại đồ vật kim loại, cách chống ăn mòn kim loại từ việc hiểu rõ nguyên nhân tác hại tượng ăn mòn kim loại

II Chuẩn bị

- GV: Giáo án soạn câu hỏi vấn đáp

- HS: Kiến thức cũ tính chất hố học kim loại III Tiến trình dạy.

(57)

Hoạt động GV học sinh Nội dung Hoạt động 1

GV cho HS tr¶ lêi câu hỏi sau

? Vì KL hợp kim dễ bị ăn mòn ? ? Bản chất ăn mòn KL ?

GV gi ý để HS tự nêu KN ăn mòn KL chất ăn mòn KL

GV : Dùa vµo SGK h·y cho biết ăn mòn hoá học ?

Đặc điểm ăn mòn hoá học ? Bản chất ăn mòn hoá học ?

? n mũn hoá học thờng sảy đâu ? lấy VD ? Hoạt động 3

GV dùa vµo (SGK) cho biết ăn mòn điện hoá ?

Gv dựa vào hình 5.5 (SGK) nêu cách tiến hành thí nghiệm yêu cầu Hs dự đoán tợng

Dựa vào kiến thức học t/c KL giải thích tợng ?

GV bỉ sung

Cùc (-) Cùc (+) KL m¹nh KL yÕu KL PK

KL T/C ho¸ học GV: Cho HS quan sát hình 5.6 (sgk)

GV: Thông báo ăn mòn điện hoá học nghiên cứu chế ăn mòn điện hoá häc

VD: xÐt c¬ chÕ vỊ sù gØ cđa Fe không khí ẩm ( GV dẫn dắt ) &? nêu điều kiện ăn mòn điện hoá häc

(Gv gỵi ý )

GV cho HS tìm hiểu điều kiện xảy ăn mòn điện hoá học

GV: gi ý hs nêu ĐK ăn mịn điện hố

- GV cho HS học SGK phần tác hại ăn mòn kim loại

- GV hỏi : Nêu cách thực chống ăn mòn kim loại theo phơng pháp bảo vệ bề mặt ? cho vd minh hoạ?

- HS tham khảo SGK nêu cách thực nêu vd

- GV hỏi : Nêu cách thực chống ăn mòn kim loại theo phơng pháp điện hoá học ? cho vd minh hoạ ?

- HS tham khảo SGK nêu cách thực nêu vd

I: Khái niệm

- Sự ăn mòn Kl phá huỷ KL hợp kim tác dụng chất môi trờng xung quanh M  Mn+ + ne

II: Các dạng ăn mòn kim loại 1: Ăn mòn ho¸ häc

- Kh¸i niƯm (SGK)

- Đặc điểm : khơng phát sinh dịng điện,t0 càng cao tốc độ ăn mòn nhanh

- Bản chất : q trình oxi hố khử e KL đợc chuyển trực tiếp đến chất môi trờng

VD : 3Fe + H2O t0 Fe3O4 + H2

2Fe + 3Cl3 FeCl3 Fe + O2  Fe3O4 2: ăn mòn điện hoá học

a> Khái niƯm (SGK) b> ThÝ nghiƯm +>HiƯn tỵng :

Lá Zn (cực -) tan nhanh Đèn sáng ( kim vôn kế quay )

Lá Cu ( cực +) có bọt khí H2 Thoát +>Giải thích

cực âm (anốt) kẽm bị ăn mòn theo ph¶n øng: Zn  Zn2+ + 2e

Đèn sáng có dịng chuyển dời từ cực (-) đến cực dơng Cu qua dây dẫn

L¸ Cu (+) : bät khÝ H2 tho¸t 2H+ +2e -> H2

+>Kết Zn bị ăn mòn điện hoá nhanh dd chất điện li tạo dòng điện

c> Ăn mòn điện hoá học hợp kim sắt trong không khí ẩm

VD: Lấy ăn mòn gang không khí ẩm Cực (+) sắt bị oxi hoá thành ion Fe2+

Fe  Fe2+ +2e

Cùc (-) O2 hoà tan nớc bị khử thành Ion hiđroxit

O2 + H2O + 4e  OH-

d) Điều kiện xảy ăn mòn điện hoá học. + Các điện cực phải khác chất, cặp KL với PK, cặp KL khác

+ Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoc gián tiếp với qua dây dây dẫn

+ Các điện cực phải tiÕp xóc víi mét dd chÊt ®iƯn li

* Nếu thiếu ba điều kiện không xảy ăn mòn điện hoá học

III Cách chống ăn mòn kim loại 1 Tác hại ăn mòn kim loại

- (SGK)

2 Phơng pháp bảo vệ bề mặt

- Cch thc hiện: Dùng chất bền với môi tr-ờng để phủ ngồi mặt đồ vật kim loại nh: bơi dàu mỡ, sn, m, men

VD: SGK

3.Phơng pháp ®iƯn ho¸

- Cách thực hiện: Gắn vào đồ vật kim loại kim loại khác có tính khử mạnh kim loại làm đồ vật để tạo thành pin điện hố kim loại có tính khử mạnh cực âm bị ăn mòn , kim loại đợc bảo vệ

(58)

3: Củng cố

a. Những nguyên nhân gây tợng ăn mòn Kl hợp kim ? điều kiện ăn mòn điện hoá gồm điều kiện ?

b. Sự ăn mòn điện hoá học khác ăn mòn hoá học nh ? Dạng xảy phổ biến ? c. Bµi tËp trang (95)

4: Híng dÉn vỊ nhµ

VỊ nhµ lµm BT 2,3,5,6 (SGK ) trang 95

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:. / ;C9:… …/ TiÕt 39: LuyÖn tËp sù ăn mòn kim loại

I: Mục tiêu học 1 KiÕn thøc

- Cñng cè kiÕn thøc chất ăn mòn kim loại, kiểu ăn mòn kim loại cách chống ăn mòn

2 Kỹ

- Rốn k nng tính tốn lợng KL theo pp đại lợng có liên quan 3 Thái độ

- Nhận thức đợc tác hại nghiêm trọng ăn mòn Kl, từ có ý thức bảo vệ KL II: Chun b

GV: Chuẩn bị câu hỏi tập HS : Ôn tập kiến thức

III: Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra cũ ( xen kÏ giê) 2. Bµi míi

Hoạt động 1 GV cho HS củng cố ăn mòn KL ? Thế ăn mòn KL ?

? Có kiểu ăn mòn KL ? Bản chất ăn mòn KL ?

- Cơ chế ĐK ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá học

- Cỏc yu t nh hởng đến tốc độ ăn mịn hố học ăn mịn điện hố

I: Sù ăn mòn kim loại a) Khái niệm

Sự ăn mòn Kl phá huỷ KL hợp kim tác dụng chất môi trờng xung quanh b) Phân loại : có loại

+ Ăn mòn hoá học :B/C Là trình oxi hoá - khử diễn phản ứng hoá học + Ăn mòn điện hoá :B/C Là trình oxi hoá -khử diễn điện cực

c) Bảo vệ kim loại

(59)

? Cho biết nguyên tắc bảo vệ KL ( chống ăn mòn ) 1số biện pháp cụ thể quan trọng ? ngời ta hay dùng Zn , thiếc để bảo vệ vt lm bng st

? Vì cần phải giữ gìn lớp bảo vệ , tránh

Sây sát , vết xây sát diễn biến ăn mòn KL xảy nh ?

Hoạt động 3 GV giao tập cho HS

Để khử hoàn toàn 23,2 g oxit Kl cần dùng 8,96 lit H2 (ĐKTC) KL

A Mg B Ca C Fe D Cr GV cho HS (Th¶o luËn nhãm)

GV giao tập cho HS ( Thảo luận theo nhóm ) Cho 9,6 g bột KL , M vào 500 ml dd HCl 1M Khi phản ứng kết thúc thu đợc 5,376 lit H2 ( ĐKTC) kim loại M

A Mg B Ca C Ba D Fe GV híng dÉn HS -> nhận xét kết luận

- Phơng pháp điện hoá

II: Bài tập Bài tập

MxOy + yH2 xM + y H2O

mol

nH 0,4

4 , 22 96 ,

2  

Theo (1) ta cã sè mol nguyên tử oxi oxit 0,4 mol

Khối lợng KL , M 23,2 g oxit 23,2-(0,4 16 ) = 16,8 g

-ChØ cã sè mol KL , M 0,3 nguyên tử khối M 56 phù hợp

Bài tập 2: Vì hoá trị KL ,M nên ký hiệu hoá trị M n ta có

2M + 2n HCl  2M Cln + nH2 (1)

mol

nH 0,24

4 , 22 376 ,

2  

Theo (1) sè mol khối lợng M ) ( 48 , 24 , mol n

n  Tacã 96

48 ,  M n 48 , , 

 M (2)

BiƯn ln n=1 thay vµo (2) ta cã M=20 (không có Kl )

n =2 thay vào( ) ta có M=40 Đó Ca

n =3 thay vào (2) ta có M=60 (khơng có KL ) Suy luận nhanh, dựa vào đáp án cho KL hố trị ta có

M + 2HCl  MCl2 + H2 nM  nH2 0,24mol

M= 40g/mol

24 , ,

Đó Ca

Vậy đáp án B 3. Củng cố , luyện tập :

- BT : Điện phân nóng chảy muối clorua KL,M catot thu đợc 6g KL anot có 3,36 lit khí (ĐKTC ) muối clorua :

A: NaCl B: BaCl2 C: KCl D: CaCl2

- Đáp án đúng: D : Vì : 2MCln  Dpnc 2M + Cl2 nH 0,15mol

4 , 22 36 ,

2   Theo pt

n n

nH2 0,15 0,3 Ta cã 0,3.M 6

n n=1 -> M=20 lo¹i

n=2 -> M =40 -> Ca -> Muèi CaCl2

4. Híng dÉn vỊ nhµ: Bµi tËp 5.72,5.73,5.74 5.76 (SBT) trang 44 Ngµy soạn: ./ /20

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7:…… ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/

TiÕt 40: Bài thực hành tính chất, ăn mòn kim loại, ăn mòn kim loại I: Mục tiêu học

1 KiÕn thøc

- Cñng cè kiÕn thức ăn mòn biện pháp chống ăn mòn kim loại 2 Kỹ

(60)

kim loại II: Chuẩn bị

GV : Hoá chất: Na, Mg, Fe, (Đinh sắt nhỏ dây sắt ) dd: HCl, H2SO4, CuSO4 Dụng cụ : ống nghiệm , giá để ống nghiệm, đèn cồn , đũa giấy giáp HS: Ôn tập kiến thức

III: Tiến trình dạy học 1 Kiểm tra bµi cị: 2 Bµi míi:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1

GV cho HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh (SGK) Học sinh tiến hành thí nghiệm, quan sát thí nghiƯm nhËn xÐt, gi¶i thÝch ?

- Gv lu ý cho HS đánh thật gỉ đinh sắt để p/ xảy nhanh

- HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh (SGK)

Quan sát thí nghiệm, rút kết luận, giải thích , viÕt PTHH

GV cho HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm (SGK) HS tiÕn hµnh thÝ nghiệm , quan sát tợng xảy ? giải thÝch , rót kÕt luËn

1: ThÝ nghiệm 1: DÃy điện hoá kim loại a) Tiến hành thí nghiệm ( SGK)

b) Quan sát tợng xảy

- Cốc (1) Khí tho¸t nhanh - Cèc (2) KhÝ tho¸t chËm - Cốc (3) Không có khí thoát

c) Gi¶i thÝch

2H+ + 2e  H2 Fe  Fe2+ + 2e Al  Al3+ + 3e

Do Al hoạt động mạnh nên khí nhanh Fe Cu khơng phản ứng

2.ThÝ nghiƯm 2: Điều chế kim loại cách dùng KL mạnh khư ion cđa KL u dung dÞch a) Tiến hành thí nghiệm (SGK)

b) Giải thích viÕt PTHH

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

3.Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hoá học a) TiÕn hµnh thÝ nghiƯm (SGK)

- NhËn xÐt : quan s¸t thÊy bät khÝ èng nghiệm thoát nhiều , cho thêm vào ống nghiệm vài giọt dd CuSO4 ta thấy lợng khí thoát ống nghiệm vừa cho dd CuSO4 tăng mạnh

- Giải thích : Hiện tợng cho dd CuSO4 vào ống nghiệm chứa Zn dd H2SO4 : Bọt khí nhiều có p/

Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu

Cu bám mặt viên kẽm, dd H2SO4 tạo pin điện, KL mạnh Zn bị phá huỷ nhanh

3.Công việc cuối buổi thực hành GV: Nhận xét đánh giá buổi thực hành

(61)

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:. / ;C9: / Chơng :

Kim loại kiềm ,Kim loại kiềm thổ , Nhôm Tiết 41 :

Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm I: Mục tiêu học

1 Kiến thức

- HS biết vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm, tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng KL kiềm , nguyên tắc phơng pháp điều chế Kl kiềm

- HS : Hiểu nguyên nhân tính khử mạnh kim loại kiềm 2 Kỹ

- Làm số thí nghiệm đơn giản KL kiềm - Giải số BT KL kiềm

II: chuÈn bÞ

1 GV : Bảng tuần hoàn , bảng phụ ghi số sè vËt lý cđa KL kiỊm

2 HS : ôn tập kiến thức cấu tạo nguyên tử KL, t/c hoá học chung Kl, điều chế Kl III: Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra bµi cị 2 Bµi míi

GV treo bảng tuần hoàn, yêu cầu HS nêu vị trí KL kiềm đọc tên nguyên tố nhóm HS : KL kiềm thuộc nhóm IA, đứng đầu chu kỳ (trừ chu kỳ I) gồm nguyên tố : Li Na K Rb Cs Fr

GV dựa vào vị trí KL kiềm BTH em hay viết cấu hình e lớp ngồi KL kiềm GV: Em nhận xét cấu hình e lớp ngồi KL kiềm so với khí đứng trớc BTH ?

HS: Cấu hình e KLK cấu hình e khí đứng trớc cộng thêm phân lớp

ns1

GV cho Hs quan sát mẩu Na, dùng dao cắt để phát biểu t/c vật lý

GV yêu cầu Hs quan sát bảng số số vật lý quan trọng KLK nhận xét nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, khối lợng riêng tính cứng nhận xét qui luật biến đổi tính chất vật lý

GV gỵi mở cho HS nguyên nhân gây t/c vật lý cđa KLK

GV yªu cầu HS dựa vào cấu tạo nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể KLK , dự đoán t/c HH cđa KLK ?

I: VÞ trÝ KL kiỊm BTH, cấu hình electron nguyên tử

Vị trí : Kl kiềm thuộc nhóm IA, đứng đầu mỗi chu kỳ (trừ chu kỳ I) gồm nguyên tố : Li Na K Cs Fr

( Fr nguyên tố phóng xạ nhân tạo không bền ) - Cấu tạo : cấu hình e líp ngoµi cïng

Li 2s1 Na 3s1 K 4s1 Rb 5s1 Cs 6s1

Tỉng qu¸t : ns1 ( n lµ thø tù cđa chu kú ) KL kiỊm cã electron líp ngoµi cïng II: TÝnh chÊt vËt lý

KLK có màu trắng bạc, có ánh kim, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy thấp , độ cứng thấp, khối lợng riêng nhỏ

-nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy biến đổi theo qui luật

Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp ( lực liên kết KL mạng tinh thể KLK bền vững

Khối lợng riêng nhỏ ( ngun tử KL có bán kính lớn có cấu tạo mạng tinh thể đặc khít )

KLK mỊm lùc liªn kÕt KL tinh thĨ u III: TÝnh chÊt ho¸ häc

- Tính khử mạnh từ Li đến Cs M  M+ +1e

(62)

GV biĨu diƠn thÝ n0 minh hoạ tính chất hoá học của KLK c¸c p/ ho¸ häc cđa KL Na víi c¸c chÊt ( yêu cầu HS viết PTHH)

- GV: cho HS lµm thÝ nghiƯm Na t/d víi H2O - HS: tiến hành thí nghiệm quan sát tợng xảy , gi¶i thÝch viÕt PTHH

GV: KLK khử H+ dd axit,H2O dễ dàng Hoạt động 4

GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu ứng dụng cña KLK ?

GV: phần t/c biết KLK dễ bị oxi hoá Vậy tự nhiên KLK tồn dạng đơn chất hay hợp chất ?

- Vậy em dự đoán PP chung để đ/c KL, tính chất đặc trng KLK lý thuyết điện phân ? Hs ion KLK khó bị khử pp điều chế KLK PP điện phân muối halogenua nóng chảy GV giới thiệu thùng điện phân NaCl nóng chảy Yêu cầu HS quan sát sơ đồ , viết sơ đồ điệ phân p/ điện cực , PTĐP

a) T¸c dơng víi oxi

Na + O2  Na2O2 (natripeoxit) Na + O2  2Na2O (natrioxit) b) T¸c dơng víi clo

2Na + Cl2  NaCl 2 T¸c dơng víi axit

KLK khư H+ cđa dd axit HCl, H2SO4 loÃng thành khí hiđro

M + 2H+  2M+ + H2  T¸c dơng víi H2O

Na + H2O  NaOH +

H2 

IV: ứ ng dụng, trạng thái tự nhiên điều chÕ 1. øng dông ( SGK)

2 Trạng thái tự nhiên - KLK tồn dạng hợp chất

3 Điều chế

- Khư ion cđa chóng : M+ + 1e  M

Phơng pháp:Điện phân (muối halogennua nóng chảy )

VD : Điện phân NaCl nóng chảy -ë catot (cùc-) : 2Na +2e  2Na - ë anot (cùc +) 2Cl-  Cl2 - 2e Phơng trình điện phân

2NaCl Dpnc 2Na + Cl2 Cđng cè , lun tËp

+ Nêu tính chất hố học đặc trng KLK ? Giải thích ? Viết PTHH minh hoạ với KL Kali ? + Viết PTHH biểu diễn dãy biến hoá ?

Na -> Na2O -> NaOH -> Na2CO3 Na -> NaCl -> NaOH

4.Híng dÉn bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4,5 SGK trang 111

(63)

Ngày giảng:C3:. / ;C6: ……/ ;C7:…… ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/

TiÕt 42 Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm I: Mục tiêu học

1 KiÕn thøc

- BiÕt mét sè øng dơng quan träng cđa hỵp chÊt cđa KLK

- Hiểu đợc tính chất hố học NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3, PP điều chế NaOH 2 Kỹ :

- BiÕt t×m hiĨu t/c cđa mét sè hỵp chÊt thĨ cđa KLK

- Biết tiến hành số thí nghiệm t/c HH NaOH,NaHCO3, Na2CO3, KNO3 ,Viết đợc PTp/ dạng phân tử ion thu gọn

- Biết cách nhận biết NaOH, NaHCO3, NaCO3, dựa vào p/ đặc trng Thái độ :

- Rèn thái độ nghiêm túc, cẩn thận II: chuẩn bị :

- Gv : Dụng cụ: ống nghiệm ống chịu nhiệt , ống hút nhỏ giọt, đũa thuỷ tinh , đèn cồn

Ho¸ chÊt: c¸c dd NaOH, HCl, KNO3, CuSO4, NaHCO3, Ca(OH)2, phênoltalein, nớc cất giấy quỳ - HS; chuẩn bị kiến thức

III: tiến trình dạy học 1 KiĨm tra bµi cị 2 Bµi míi

Hoạt động GV học sinh Nội dung

Hot ng 1

Gv yêu cầu HS hÃy dự đoán t/c HH NaOH ? ( sở kiÕn thøc vỊ t/c cđa ba z¬ tan )

GV thùc hiƯn mét sè thÝ nghiƯm kiĨm tra t/c hoá học NaOH

Gv yêu cầu HS viết PTHH Minh hoạ

? Em có kết luận vỊ t/c cđa NaOH ?

GV cho Hs nghiªn cøu SGK nªu øng dơng cđa NaOH

Hoạtđộng 2

GV yêu cầu HS tìm hiểu t/c HH NaHCO3 ? GV cho HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm thư tÝnh tan cđa NaHCO3 , dïng giÊy q tÝm thư m«i trêng t/d víi HCl, NaOH

HS rót t/c HH cđa NaHCO3 ? Nªu øng dơng cđa NaHCO3 ?

GV hớng dẫn Hs nghiên cứu tơng tự nh NaHCO3 , HS Đọc SGK tóm tắt số ứng dụng Na2CO3

B: Mét sè hỵp chÊt cđa KLKiỊm I: Natri hi®roxit: (NaOH)

1.TÝnh chÊt

- TÝnh chÊt vËt lý (SGK)

- TÝnh chÊt ho¸ häc : NaOH làbazơ mạnh, tan nớc phân li hoµn toµn thµnh ion

NaOH  Na+ + OH- + T¸c dơng víi axit

NaOH + HCl  NaCl + H2O OH- + H+  H2O

+ T¸c dơng víi oxit axit :

NÕu

2  CO NaOH n n

ta cã muèi NaHCO3 NaOH + CO2  NaHCO3

NÕu

2  CO NaOh n n

Ta cã muèi Na2CO3 2NaOH + CO2  Na2CO3 +H2O + T¸c dơng víi dd mi

2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 +Na2SO4 2OH- + Cu2+  Cu(OH)2

3 øng dông (SGK)

4 Điều chế : Điện phân NaCl = PTĐP dd NaCl 2NaCl+2H2O dpcomangngan H Cl 2NaOH

2 2   

  

 



II: Natrihi®rocacbonat (NaHCO3) 1 TÝnh chÊt

- TÝnh chÊt vËt lý (SGK)

- Tính chất hoá học : Dễ bị nhiệt phân huỷ 2NaHCO3 0t Na2CO3 + CO2 + H2O

- NaHCO3 muối axit yếu không bền (axitcacbonic), tác dụng víi axit m¹nh

NaHCO3 + HCl  NaCl +CO2 + H2O - Mặt khác NaHCO3 muối axit t/d víi kiỊm NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + CO2 +H2O

(64)

GV hớng dẫn HS n/c tơng tự nh Na2CO3 ?

III: Natricacbonat (Na2CO3) 1 TÝnh chÊt :

Là chất rắn màu trắng, dễ tan nớc có nhiệt độ nóng chảy 8500C Na2CO3 muối axit yếu tác dụng với axit mạnh

Na2CO3 +2 HCl  2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+  H2O + CO2

2 øng dông (SGK) IV: Kalinitrat ( KNO3)

1 TÝnh chÊt

2KNO3 t 2KNO2 + O2 øng dơng : (SGK)

3 Cđng cè , lun tập :

GV yêu cầu HS nhắc lại t/c t/c vừa học thực dÃy chun ho¸ sau M  MOH  MHCO3 M2CO3  CO2

4 H íng dÉn vỊ nhµ : Bài tập 4,5,6,7,8 trang 111

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:. ……/ ;C9:… …/

TiÕt 43 Kim lo¹i kiềm thổ hợp chất kim loại kiềm thổ I: Mục tiêu học

1.Kiến thức

- HS nắm đợc: vị trí cấu hình e ngun tử , ứng dụng KL kiềm ,kiềm thổ - HS hiểu : nguyên nhân tính khử mạnh KL kim th

2 Kỹ

- Biết tìm hiểu tính chất chung nhóm nguyên tố theo qui trình : dự đoán tính chất -> kiểm tra dự đoán -> rút kết luận

- Vit PTHH biểu diễn t/c hoá học chất , giải BT KL kiềm thổ 3 Thái độ

- Tích cực vận dụng kiến thức Kl kiềm, KL kiềm thổ , nhôm để giải thích tợng giải số vấn đề thực tiễn sản xuất

II: ChuÈn bÞ

- GV : Bảng tuần hoàn , Bảng số vËt lý cđa KL kiỊm thỉ - HS : Chn bị

III: Tiến trình dạy học

KiĨm tra bµi cị ( lång vµo bµi míi ) bµi míi :

GV Treo BTH, yêu cầu HS nêu vị trí nhóm IIA Kl kiềm thổ đọc tên ngun tố nhóm

Hs quan s¸t BTH tìm vị trí nhóm IIA, nêu tên nguyên tố Be,Mg, ca, Sr, Ba,Ra

Dựa vào vị trí Kl kiỊm thỉ BTH h·y viÕt cÊu h×nh e lípngoµi cïng cđa KLK thỉ ? GV: Em h·y nhËn xét cấu hình e lớp KLKthổ ?

A: Kim lo¹i kiỊm thổ

I: vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử

-Vị trí : Kloại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, gồm nguyên tố :

Be, Mg, Ca, Sr, Kr, Ba, Ra - CÊu tạo : cấu hình e lớp + Be 2s2

+ Mg 3s2 + Ca 4s2 + Sr 5s2 + Ba 6s2

(65)

GVcho HS nghiên cứu bảng 6.2 (SGK) rút t/c vật lý KLK thổ số vật lý quan trọng KL kiềm thổ bảng nhận xét qui luật biến đổi t/chất vật lý ?

Gv yªu cầu HS dựa vào cấu tạo nguyên tử, cấu tạo mạng tinh thể KLKthổ dự đoán t/c hoá học cđa KLKthỉ ?

- HS kim lo¹i kiỊm cã tính khử mạnh

Yêu cầu HS viết PTTQ biĨu diƠn tÝnh khư cđa KL nhãm IIA

Gv yêu cầu HS lấy thí dụ viết PTHH để minh hoạ tính khử mạnh KLnhóm IIA

Gv cho HS nhận xét số oxihoá nguyên tè vµ kÕt luËn

GV : nhiệt độ thờng, Be không khử đợc nớc, Mg khử chậm KLcịn lại khử mạnh đợc n-ớc giải phóng hiđro

HS viÕt PTHH

cã 2e líp ngoµi cïng II: TÝnh chÊt vËt lý

-KLK thổ có màu trắng bạc, rát mỏng , nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp , Khối lợng riêng nhỏ - Tính chất vật lý biến đổi khơng có qui luật định tơng đối nhỏ

III: TÝnh chÊt ho¸ häc

KLK có lợng ion hố tơng đối nhỏ Vì KLK thổ có tớnh kh mnh

Tính khử tăng dần từ Be -> Ba M  M2+ + 2e

Trong hợp chất KLKthổ có số oxi hoá = +2 1.T¸c dơng víi phi kim

2 2 2MgO  Mg O

2 T¸c dơng víi dd axit a Víi axit HCl, H2SO4 lo·ng

      2

2HCl M Cl H

Mg g

b Với axit HNO3, H2SO4 Đặc

- KLK thỉ cã thĨ khư N5 HNO3 lo·ng xuèng

6

,



S

N H2SO4 đặc xuống S4

4 O H NO H N NO Mg loang HNO

Mg

3 3 ) ( ) (

10   



 

4Mg H SO MgSO H S H O

2 2 4 4

5   



 

3 T¸c dơng víi n íc:

Ca +2 H2O  Ca(OH)2 +H2 IV: ứng dụngvà điều chế

1. øng dơng (SGK) 2 §iỊu chÕ :

a) Nguyên tắc : Khử ion KLKthổ hợp chất thành nguyên tử KLK thổ

M e

M

2

b) Phơng pháp : Điện phân nóng chảy muối halogenua KLK thổ

MX2 dpnc  M + X2 ThÝ dơ : MgCl2  dpnc Mg + Cl2 3 Cđng cè , lun tËp

Tính chất hố học đặc trng KLK thổ ? Hãy giải thích viết PTHH p/ minh hoạ Gv hớng dẫn hS làm BT sau M MO  M(OH)2 MCO3  M(HCO3)2

4 H íng dÉn vỊ nhµ :

- Làm BT 1,4 trang 119 (SGK) Ngày soạn: ./ /20

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/

TiÕt 45: Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ (tiếp)

I: Mục tiêu học : 1 KiÕn thøc :

- Học sinh hiểu thành phần loại nớc cứng , phơng pháp làm mềm nớc cứng - HS biết tác hại nớc cứng, PP trao đổi ion làm mềm nớc cứng

2 Kỹ :

(66)

3 Thái độ :

- Say mê nghiên cứu môn, áp dụng đời sống II: Chuẩn bị :

GV : b¶ng tÝnh tan

HS : ôn lại tính chất hoá học muối III: Tiến trình dạy học :

1. Kiểm tra bµi cị : ( BT 1,2 SGK) 2 Bµi míi :

3.Cđng cè , lun tËp

- Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2sẽ

A Có kết tủa trắng B Có bọt khí thoát C có kết tủa trắng bọt khí D tợng

Hot ng GV HS Nội dung

GV cho HS đọc SGK cho biết ? Thế nớc cứng ? Gv cho Hs nghiên cứu SGK ? Có loại nớc cứng, thành phần hố học chúng ? Gv HS cho viết PTHH

GV cho Hs nghiên cứu SGK.Trả lời câu hỏi ? Tác hại nớc cứng đời sống, sản xuất nh ? cho VD ?

Hoạt động3

Gv: Làm để làm mềm nớc cứng ? Dựa vào KN, tính chất, thành phần hố học nớc cứng, dự đoán pp cụ thể làm mềm nớc cứng tạm thời ? làm mềm nớc cứng vĩnh cửu ?viết PTHH

Loại bỏ kết tủa thu đợc nớc mềm

Gv cho HS đọc SGK,Gv giới thiệu pplàm mềm nớc cứng cịn sử dụng pp khác nh pp trao đổi ion

Hoạtđộng 4

GV cho HS đọc SGK nêu cách nhận biết ion Ca2+ , Mg2+

HS viÕt PTHH

C: N íc cøng : 1. Khái niệm :

Nớc cứng níc cã chøa nhiỊu ionCa2+, Mg2+

- Ph©n biƯt : níc cøng cã tÝnh cøng t¹m thêi , níc cứng vĩnh cửu toàn phần

a Tính cứng tạm thời

- Là tính cứng gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

Ca(HCO3)2

0

t

CaCO3  + CO2 +H2O Mg(HCO3)2

0

t

MgCO3 + CO2 +H2O b TÝnh cøng vÜnh cưu :

- Lµ tÝnh cứng gây nên muối sunfat, cloruacủa canxi magie(CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4)

c Tính cứng toàn phần :

- Gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu

2 Tác hại n íc cøng :

- Trong đời sống : dùng nớc cứng để tắm giặt không sạch, làm quần áo chóng hỏng

- Trong sản xuất : Tạo cặn, lãng phí nhiên liệu tắc đờng ống nớc

3.Cách làm mềm n ớc cứng

a Phơng pháp kết tủa :

- Loại bỏ giảm bớt ion Ca2+, Mg2+khỏi nớc cứng dới dạng chất không tan

+> Đun nóng Ca(HCO3)2

0

t

CaCO3 + CO2 + H2O +> Dïng Ca(OH)2

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 +2H2O +> Dïng Na2CO3Hc Na3PO4

Ca(HCO3)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3  CaCO3  + Na2SO4 b Phơng pháp trao đổi ion : ( SGK)

4 NhËn biÕt ion Ca2+ , Mg2+ dung dÞch - Dïng dd mi chøa CO32- sÏ t¹o kÕt tđa CaCO3 , MgCO3 Sơc khÝ CO2 d vµo dd nÕu kÕt tđa tan chøng tá cã mỈt cđa Ca2+, Mg2+

Ca2+ + CO32-  CaCO3 

CaCO3 + CO2 +H2O  Ca(HCO3)2 (tan)

Ca2+ + 2HCO3 -Mg2+ +CO32-  MgCO3

(67)

-Đáp án A Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2  CaCO3 trắng + 2H2O

4. H íng dÉn vỊ nhµ : BT 7,8,9 (SGK) trang 119 , 6.34-> 6.39 trang 51 (SBT )

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:. ……/ ;C9:… …/

TiÕt 46 LuyÖn tËp : TÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm, kim lo¹i kiỊm thổ và số hợp chất chúng

I: Mục tiêu học 1. Kiến thức :

- Cđng cè, hƯ thèng ho¸ kiÕn thức kim loại kiềm, KLK thổ hợp chất chúng 2. Kỹ năng:

- Rốn k giải tập kim loại kiềm KLK thổ 3. Thái độ :

- Rèn thái độ nghiêm túc học tập II: Chuẩn bị :

GV : BTH nguyên tố hoá học, bảng phô ghi mét sè h»ng sè vËt lý quan träng KLK KLKthổ HS: Ôn tập kiến thức

III: Tiến trình dạy học 1 Kiểm tra cũ :

- HÃy nêu biện pháp làm mềm nớc cứng ? Viết PTP/Ư có ? 2. Bµi míi :

Hoạt động :

- Củng cố kiến thức vị trí cấu tạo

Gv: Dùng BTH cho HS nhắc lại vÞ trÝ nhãm IA,IIA

- H·y cho biÕt cÊu hình e lớp cùng, điện tích , số oxi hoa KLK, KLKthổ (điển hình Na, Mg)

So s¸nh

Hoạt động 2: Củng cố qui luật biết đổi t/c vật lý :

Gv dïng b¶ng ghi mét sè h»ng sè vËtlý quan träng cña KLK, KLK thỉ häc sinh nhËn xÐt rót nhËn xÐt

Gv yêu cầu HS so sánh nhiệt độ nóng chảy,nhiệt độ sôi , khối lợng riêng đơn chất nhóm IA, IIA nhận xét, rút kết luận

Gv cho HS so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa KL nhãm IA, IIA,

So sánh tính bazơ NaOH, Mg(OH)2 Hoạt động 3:

GV lùa chän mét sè bµi tËp cho häc sinh vËn dơng

Bµi tËp 1( SGK) T118

Bµi tËp 2: Cho 2,84 g hỗn hợp CaCO3

A: Kiến thức cần nhớ

I: Cấu hình e nguyên tử , điện tích , số oxihoá Cấu hình e

lớpngoàicùng Điện tích oxihoá Số Na Chỉ có 1e: 3s1 T¹o Na+ +1

Mg ChØ cã 2e :

3s2+ T¹o Mg

2+ +2 II: Củng cố qui luật biến đổi tính chất vật lý tính chất hoá học :

- TÝnh chÊt vËt lý (SGK) - Tính chất hoá học a.Đơn chất :

- KLK có tính khử mạnh khử nớc dễ dàng nhiệt độ thờng

-KLK thỉ : tÝnh khư mạnh , yếu KLK

b Hợp chất :

- NaOH : - tính bazơ mạnh

- t/d c¸c axit, oxitaxit, dd muèi KL - Mg(OH)2 Tính bazơ yếu : tác dụng víi c¸c axit c TÝnh chÊt cđa mét sè mi quan träng cđa Na, Ca III: Bµi tËp :

+ Bài tập 1: Đáp án B

Khi xếp KLK thổ theo chiều tăng dần ĐTHN Từ Be -> Ba bán kính nguyên tử tăng dần Năng lợng ion hoá giảm dần tính khử tăng dần, khả p/ với nớc tăng dần

(68)

MgCO3 t/d hết víi dd HCl thÊy bay 672ml khÝ CO2 (®ktc) Phần trăm khối lợng muối hỗn hợp

A 35,2%và64,8% B 70,4%và 29,6% C 84,4%và14,5% D 17,6%và82,4%

Gv hớng dẫn HS tóm tắt đầu , hớng dẫn giải

Bài tập 8(SGK) trang 118 Gv gọi HS lên bảng làm BT

Bi tập 9: Viết PTHH P/Ư để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nớc cứng có tính cứng tồn phn

GV cho HS lên bảng làm BT viết PTHH

Bµi tËp (SGK) trang 118

GV hớng dẫn HS tóm tắt đầu

HS viết PTHH , tìm số mol , tính khối lợng

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O X (mol) x

MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O Y (mol ) y

Ta cã nco2= x+y = 22,4 0,3

672 ,

(1) Mhỗn hợp= 100x +84y = 2,84 (2) X= 0,02 Y= 0,01  % CaCO3 = 100

84 ,

100 02 ,

(%) %CaCO3 = 70,4 (%) ; % MgCO3 =29,6 (%) + Bµi tËp 8: Nớc cứng toàn phần

Vì nớc vừa có tÝnh cøng t¹m thêi Ca(HCO3))2, Mg(HCO3)2 võa cã tÝnh vÜnh cửu MgCl2, CaCl2 nên có tính cứng toàn phần

+ Bµi tËp 9: Na3PO4 lµm mỊm níc cøng toàn phần 3Ca(HCO3)2+2Na3PO4 Ca3(PO4)2 +6NaHCO3 3Mg(HCO3)2+2Na3PO4 Mg3(PO4)2 +6NaHCO3 3CaCl2+ 2Na3PO4 Ca3(PO4)2  + 6NaCl

3MgCl2 + 2Na3PO4  Mg3(PO4)2  +6NaCl 3CaSO4 +2Na3PO4  Ca3( PO4)2  + 3Na2SO4 3MgSO4 +2Na3PO4 Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4 Bµi tËp 7:

CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 X( mol) x x x

MgCO3 + CO2 + H2O  Mg(HCO3)2 Y(mol) y y y Ta cã nco2 = x + y = 22,4 0,09

016 ,

 (1)

mhỗn hợp= 100x + 84 y = 8,2 (2) => x= 0,04

y = 0,05

-> mCaCO3= 100 0,04 = g

-> mMgCO3 = 84 0,05 = 4,2 g

3. Cñng cè , lun tËp Cho HS lµm BT6 (SGK) T118

(69)

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:. / ;C9: / Tiết 47 Nhôm hợp chất nhôm

I: Mục tiêu học : 1. KiÕn thøc :

- HS biÕt vÞ trí, cấu tạo, tính chất, ứng dụng sản xuất nh«m

HS hiểu nhơm KL có tính khử mạnh, nhng yếu KLK,KLK thổ Đặc biệt nhôm tan đợc dd kiềm mạnh, nhơm có số oxihoa +3 hợp chất

2. Kü :

- Bit tỡm hiu n chất nhơm theo trình tự

VÞ trÝ , cÊu tạo Dự đoán tính chất Kiểm tra dự đoán Kết luận Viết PTHH,PTHH điều chế nhôm , giải tập nhôm

3. Thỏi :

- Có ý thức bảo quản đồ vật nhôm II: Chuẩn bị :

GV : BTH, dụng cụ hoá chất, hạt nhôm, nhôm, dd HCl, H2SO4, loÃng NaOH, NH3 HS : chuẩn bị

III: Tiến trình dạy học :

1 KiĨm tra bµi cị : Lång vµo bµi míi 2. Bµi míi :

- GV dïng BTH cho HS t×m vị trí nhôm ?

- HS viết cấu hình e nguyên tử nhôm suy Al có tính khử mạnh có số oxihoa +3

GV cho HS nghiªn cøu SGK t×m hiĨu t/c vËt lý cđa Al

- Trên sở kiến thức học Gv yêu cầu HS dự đốn t/c hố học nhơm ? So sánh KLK, KLK thổ(Na, Mg ) học

- Tính chất Al đợc thể qua p/ với chất ? GV kiểm tra dự đốn thí nghiệm Đốt cháy dây nhơm khơng khí, t/d với axit, t/d với H2O, t/d NaOH ? viết PTHH cụ thể ?

GV bỉ sung Al bỊn kh«ng khí

A: Nhôm

I: Vị trí BTH, cấu hình e nguyên tử

Vị trÝ : Nh«m (Al) ë « sè 13, thuéc nhãm IIIA, chu kú cđa BTH

CÊu h×nh e 1s22s22p63s23p1, lớp có 3e, khả

Al Al3+ + 3e

Sè oxihoa hỵp chÊt +3 II: TÝnh chÊt vËt lý : (SGK) trang 120

III: Tính chất hoá học :

Nhôm KL có tính khử mạnh, sau KLK kiềm thổ nên dễ bị oxihoa thành ion dơng

Al Al3+ + 3e

1 T¸c dơng víi phi kim : ( O2, Cl2 ,S) a T¸c dơng víi halogen:

2Al + Cl2  AlCl3 b T¸c dơng víi O2

(70)

nhiệt độ thờng tạo lớp Al2O3 mỏng bảo v

Tại vật nhôm lại bền nớc? Lu ý phản ứng dừng lại tạo Al(OH)3

GV cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn

Hoat động 4

Gv cho Hs nghiªn cøu SGK nêu số ứng dụng trạng thái tự nhiªn cđa Al ?

Hoạt động 5 GV cho Hs trả lời số câu hỏi

Al cã thể điều chế pp ? hÃy giải thích ?

? Nguyên liệu để Sx Al ? Cho biết cơng đoạn SX nhơm?

? BiƯn pháp kỹ thuật điện phân nhôm oxit nóng chảy ?

? Vit s in phõn p/ sảy điện cực PTĐP ?

2Al +6 HCl  2AlCl3 + 3H2 

Al t/d mạnh với dd HNO3 loãng, HNO3,H2SO4 đặc nóng , Al khử N+5, S+6 xuống oxihoa thấp

Al + 4HNO3(lo·ng) 0t Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 (Đặc ) 0t Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O

Al không tác dụng HNO3, H2SO4 đặc nguội

3 T¸c dơng víi oxit kim loại :( P/Ư nhiệt nhôm)

2Al + Fe2O3 0t Al2O3 + 2Fe

4 T¸c dơng víi níc : ( rÊt Ýt )

2Al + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2 (1) 5. T¸c dơng với dung dịch kiềm :

Al(OH)3 hiđroxit lỡng tÝnh nªn t/d víi dd kiỊm Al(OH)3 + NaOH  Na AlO2 + 2H2O (2) ( Natri alumilat) Céng (1) vµ (2) ta cã

2Al + 2NaOH + 2H2O  2Na AlO2 +3H2

KL : nh Al tan dd kiềm giải phóng H2

IV: ứng dụng trạng thái tự nhiªn : 1. øng dơng : (SGK)

2 Trạng thái tự nhiên :

- Al tồn dạng hợp chất : Đất xét: Al2O3 2SiO2.2H2O, Mica : K2O.Al2O3.6H2O, Boxit :Al2O2.nH2O, Criolit: 3NaF.AlF3 (hay Na3AlF6)

V: Sản xuất nhôm :

- Al c SX PP điện phân nhơm oxit nóng chảy 1. Nguyên liệu :

- Quặng boxit Al2O3 2H2O làm nguyên liệu để thu đợc Al2O3 nguyên chất

2 Điện phân nhôm oxit nóng chảy

Chuẩn bị chất điện li nóng chảy Hoà tan Al2O3 criolit nóng chảy

Quá trình điện phân :

ë cùc ©m : Al3+ + 3e  Al ë cùc d¬ng 2O2-  O2 + 4e

- Khí oxi nhiệt độ cao đốt cháy cực dơng bon sinh hỗn hợp khí CO, CO2 Do q trình điện phân phải hạ thấp dần cực dơng

2Al2O3 dpnc  4Al + 3O2 3 Cđng cè, lun tËp : Bµi tËp 1(SGK) trang 128

(71)

Ngµy soạn: ./ /20

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7:…… ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ TiÕt 48 Nhôm hợp chất nhôm

I: Mục tiêu bµi häc : 1. KiÕn thøc :

- Hiểu tính chất hoá học oxit, hiđroxit,muối sunfat nhôm, nhôm ôxit nhôm hiđroxit có tính lỡng tÝnh

- BiÕt mét sè øng dông quan träng hợp chất nhôm 2. Kỹ :

- Viết PTHH , cách nhận biết Al2O3, Al(OH)3 , muối nhơm 3. Thái độ :

- Có ý thức bảo vệ đồ dùng nhôm II: Chuẩn bị :

- GV : dụng cụ ống nghiệm , pipet, kẹp gỗ, giá đựng ống nghiệm - Hoá chất : Al(OH)3 , NH3 , H2O , HCl, NaOH,

- HS : Chuẩn bị III: Tiến trình dạy học :

1 Kiểm tra cũ : HÃy nêu tính chất hoá học Al ? Viết PTHH minh hoạ ? 2. Bài :

Hoạt động GV HS Nội dung

Hot ng 1

GV yêu cầu HS nghiên cøu SGK vµ cho biÕt tÝnh chÊt vËt lý vµ trạng thái tự nhiên Al2O3 ?

GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm chøng minh Al2O3 lµ oxit lỡng tính Yêu cầu HS viết PTHH dạng phân tư vµ ion rót gän cđa p/

GV cho HS nghiªn cøu SGK vỊ øng dơng cđa Al2O3 ?

GV cho HS nghiªn cøu SGK nªu t/c vËt lý cđa Al(OH)3?

GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm chøng minh Al(OH)3 cã tÝnh lìng tÝnh Yêu cầu HS viết PTHH dạng phân tử, ion rót gän ?

B: Mét sè hỵp chÊt quan träng cđa nh«m I: Nh«m oxit: Al2O3

1.TÝnh chÊt :

- Là chất rắn màu trắng, không tan nớc không tác dụng với nớc , nóng chảy nhiệt độ 20500c nhơm ơxit oxit lỡng tính

*T¸c dơng víi axit

Al2O3 +6HCl 2AlCl3 +3 H2O Al2O3 +6H+  2Al3+ + 3H2O *T¸c dơng víi dd kiỊm

Al2O3 +2 NaOH  2Na AlO2 +H2O Al2O3 + 2OH-  2AlO2

-2

ø ng dụng : (SGK)

II: Nhôm hiđroxit: Al(OH)3 1.TÝnh chÊt :

- Là chất rắn màu trắng kết tủa dạng keo - Al(OH)3 bị phân huỷ nhiệt độ cao 2Al(OH)3 0t Al2O3 +3 H2O

- Al(OH)3 cã tÝnh lìng tÝnh ( tính bazơ trội tính axit)

* Điều chế Al(OH)3

(72)

GV cho HS nghiªn cøu SGK , GV giíi thiƯu mét sè muèi cña Al ?

Yêu cầu HS giải thích việc dùng phèn chua làm nớc đục ?

Hot ng 4

GV gợi ý cách nhËn biÕt ion Al3+ dd kiỊm m¹nh (NaOH, KOH)

Al(OH)3 +3 HCl  AlCl3 +3 H2O Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O * T¸c dơng víi dd kiỊm

Al(OH)3 + NaOH  Na AlO2 + 2H2O Al(OH)3 +OH-  AlO2- +2H2O

III: Nh«m sunfat: Al2(SO4)3

- PhÌn chua : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O - PhÌn nh«m : Na2SO4.Al2(SO4)3 24H2O

- PhÌn chua dùng nghành công nghiệp giấy, da, dùng làm nớc

IV: Cách nhận biết ion Al dung dÞch 3+ Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

Al(OH)3 + OH- (d)  AlO2- +2H2O 3 Cđng cè, lun tËp :

- Bài tập : Điện phân Al2O3 nóng chảy với cờng độ 9,65A thời gian 3000 giây thu đợc 2,16g Al Hiệu xuất trình điện phân

A: 60% B: 70% C: 80% D: 90% 2Al2O3 dpnc  4Al + 3O2 

MAl lýthuyÕt =

g nF

AIT

7 , 96500

3000 65 , 27

 

; HiÖu xuÊt : H =

% 80 100 ,

16 ,

 Đáp án C

4 Híng dÉn vỊ nhµ :

- Làm BT 5,6,7 (SGK) trang 128 ,BT6.42-> 6.50 (sách tập trang 52,53.)

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:. / ;C9:… …/

Tiªt 49 Lun tËp tÝnh chÊt nhôm hợp chất nhôm I: Mục tiêu bµi häc:

- Củng cố hệ thống hoá kiến thức nhôm hợp chất nhôm 2. Kỹ :

- Rèn kỹ giải tập nhôm hợp chất nhôm 3. Thái độ :

- Rèn thái độ nghiêm túc, cẩn thận làm tập II: Chuẩn bị :

- GV : Chuẩn bị BTH, bảng phụ ghi số số vật lý nhôm , chuẩn bị số câu hỏi tập nhằm hệ thống kin thc ó hc

- HS : Ôn tËp kiÕn thøc , lµm BT SGK III : TiÕn trình dạy học :

1 Kiểm tra cị ( lång vµo bµi míi ) 2. Bµi míi :

GVcñng cè kiÕn thức cho HS vị trí Cấu tạo t/c vật lý Al

Dùng BTH yêu cầu HS cho biÕt vÞ trÝ cđa

I: KiÕn thøc cần nhớ :

1.Vị trí cấu tạo , cấu hình e nguyên tử - Al ô13 , chu kú 3, nhãm IIIA

(73)

Al

( vị trí ô, nhóm, chu kỳ) viết cấu hình e nguyên tử Al ? Giải thích Al có tính khử mạnh có số oxihoa +3 hỵp chÊt

GV yêu cầu Hs trình bày tính chất hoá học Al theo giàn ý

GV yêu cầu hS viÕt PTHH nh«m tan dd

Axit (VD: HCl ) vµ tan dd kiỊm (VD: NaOH)

GV yêu cầu Hs viết PTHH chứng minh Al2O3 Al(OH)3 có tính lỡng tính ? GV yêu cầu Hs dẫn p/ chứng tỏ axit aluminic axit yếu axit cac bonic

Gv cho HS lµm BT1,2.(SGKtrang 134)

Gvcho HS lµm BT (trang 134) GV gọi HS lên bảng làm tập

Bµi tËp (trang 134SGK) GV híng dÉn HS lµm BT Cho HS lên bảng làm tập

Đặt a,b lµ sè mol cđa K, Al, viÕt PTHH

- Năng lợng ion hoá:

õm in 1,61 , số oxihoa +3 Cấu tạo đơn chất lập phơng tâm diện 2.Tính chất hố học:

a TÝnh khư nhôm : Nhôm tác dụng với PK (O2,Cl2, S)

Nhôm tác dụng với dd H2SO4 loÃng Al tác dụng với H2O

Nhôm tác dụng với dd mi cđa KL cã tÝnh khư u h¬n b TÝnh chất hợp chất nhôm

Chứng minh Al2O3 lµ oxit lìng tÝnh Al2O3 +6 HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH  2Na AlO2 +H2O Chøng minh Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính Al(OH)3 + HCl AlCl3 +3 H2O Al(OH)3 + NaOH  Na AlO2 +2H2O

Nh«m sufat: PhÌn chua : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O PhÌn nh«m : M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

3.Bài tập : BT1 (SGK trang134) Đáp ỏn ỳng B

Nhôm bền không khí nớc có màng ôxit Al2O3bền vững bảo vệ

Bài tập : Chọn đáp án D

Nhôm không tan dung dịch NH3(bazơ yếu)

Bµi tËp 3: PTHH

(Al2O3 + 2NaOH  2Na AlO2 +H2O ) 2Al + NaOH + 2H2O  2Na AlO2 +3H2

6 , ) ( , , 22 44 , 13

2    Al 

H mol n

n

g m

mol

nAl 0,4( ) Al 0,4.2710,8

3 2O Al

m

 =31,2 – 10,8 = 20,4 g Đáp án B

Bµi tËp : PTHH : Đặt a,b số mol K, Al 2K + 2H2O  2KOH + H2 (1) a a a

2

a

(mol)

2Al + 2KOH +2H2O  2KAlO2+ 3H2 (2) b b b b

2 3b

Khi thêm HCl vào dd A lúc đầu cã kÕt kh«ng cã kÕt tđa VËy dd A phải d KOH

KOH + HCl KCl +H2O (3) Đến bắt đầu có kết tủa :

HCl + KAlO2 +H2O  Al(OH)3 +KClO3 Sè mol HCl =0,1.1 = 0,1 (mol ) = nKOHcßn d (3) Trong A= nKOH(!) nKOH(2) 0,1 a b0,1

Giải hệ phơng trình a-b =0,1

39a +27b =10,5

 a= 0,2 b =0,1

(74)

4 H íng dÉn HS vỊ nhµ lµm BT 6.75, 6.77,6.78 (SBT trang 57 )

Ngày giảng:C3:. / ;C6:…… ……/ ;C7:…… ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/

Tiết 50: Thực hành tính chất natri, magie, nhôm hợp chất của chúng

I: Mục tiêu häc: 1. KiÕn thøc :

- Cñng cè kiÕn thøc vỊ mét sè tÝnh chÊt cđa Na,Mg hợp chất chúng 2. Kỹ :

- Rèn kỹ thao tác, quan sát giải thích tợng 3. Thái độ :

- Rèn thái độ nghiêm túc cẩn thận tiến hành thí nghiệm II: Chuẩn bị :

- GV : chuẩn bị dụng cụ hoá chất

- Dụng cụ : ống nghiệm , ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm , đũa thuỷ tinh, kẹp gỗ - Hoá chất : Na, Mg, Al, MgO, dd CaCl2, BaCl2, dd CuSO4, dd xà phòng , dd phênoltalin - HS : Đọc trớc thực hnh

III: Tiến trình dạy học :

1 Kiểm tra cũ : (không ) 2. Bµi míi :

- GV chia thành nhóm để tiến hành thí nghiệm

- Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm a,b, nh SGK lu ý lấy Na hạt ngô cẩn thận đốt cháy khí H2

- Gv híng dÉn Hs quan sát tợng giải thích viết PTPƯ lu ý Al

Phải cạo lớp oxit bên

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh SGK Quan s¸t bät khÝ tho¸t ? viÕt PTPƯ ?

Hot ng 3

Hs tiến hành thí nghiệm nh SGK Quan sát tợng viết PTPƯ? Giải thích t-ợng

I.Thớ nghim 1: Phn ứng Na,Mg, Al với n ớc : 1 Na tác dụng với nớc nhiệt độ thờng

Na + H2O  NaOH + H2

2.Magie tác dụng với nớc nhiệt độ thờng Mg khử nớc chậm

3.Al tác dụng với nớc nhiệt độ thờng 2Al + H2O  Al(OH)3  + 3H2 

II: ThÝ nghiƯm 2: nh«m tác dụng với dung dịch kiềm :

Al + H2O  2Al(OH)3 + 3H2 (1) Al(OH)3 + NaOH  Na AlO2 +2H2O (2) KÕt hỵp (1) ,(2) ta cã PTHH

2Al + NaOH +2H2O  Na AlO2 +3H2 III: ThÝ nghiÖm 3: TÝnh l ìng cđa Al(OH)3 PTHH

2Al(OH)3 +6HCl  2AlCl3 +6 H2O Al(OH)3 + NaOH  Na AlO2 +2H2O 3. Cđng cè , híng dÉn viÕt b¶n tờng trình

Hs thu dọn dụng cụ hoá chÊt , vƯ sinh líp häc

(75)

Ngày giảng:C3:. / ;C6: ……/ ;C7:…… ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/

Tieát 25 KIÓM TRA VIÕT (1 tiÕt)

2: Kĩ năng.

- HS rèn luyện l m b i kià ểm tra , trả lời nhanh câu hỏi , giải nhanh tập để làm kiểm tra Và rèn kĩ viết PTHH , kĩ tính tốn

GD ý thức tự giác , trung thực làm kiểm tra hưởng ứng nhiệt tình phong trào hai khơng GD

II: ChuÈn bÞ.

GV đĐề kiểm tra trắc nghiệm khách quan trắc nghiệm tự luận tỉ lệ 30% 70% HS Kiến thức cũ chương I II để làm kiểm tra

III: TiÕn tr×nh bµi häc. 1: Ma trận chiều

Mức độ Chủ đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

TNKQ TNTL TNKQ TNTL TNKQ TNTL

(76)

Tng

bi

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:. / ;C9: / Chơng VII

Sắt số kim loại quan trọng Tiết 52: Sắt

I: Mục tiêu học : 1. KiÕn thøc:

- Häc sinh biết vị trí, cấu tạo nguyên tử sắt, tính chất hoá học sắt 2. Kỹ :

- Viết PT phản ứng minh hoạ tính chất sắt, giải BT sắt 3. Thái độ :

- Có thái độ tích cực tự giác học tập, có ý thức bảo vệ đồ vật làm sắt ( chống gỉ ) II: Chuẩn bị :

- GV : BTH , dụng cụ ống nghiệm , giá đựng ống nghiệm, đèn cồn , kẹp gỗ - Hoá chất : dd H2SO4loãng , dd CuSO4 , dây sắt , inh st

- HS : chuẩn bị III: Tiến trình dạy học :

1 Kiểm tra cũ :( không ) 2. Bài :

GV cho HS quan sát BTH xác định vị trí sắt ?

HS viết cấu hình e Fe, Fe2+, Fe3+ ? viết dới dạng ô lợng tử ? từ đặc điểm cấu hình e ngun tử sắt em có nhận xét khả nhờng e nguyên tử Fe ?

GV nhận xét kết luận Hoạt động 2

GV cho HS nghiªn cøu SGK nêu tính chất vật lý sắt ?

? Hãy dự đoán khả hoạt động sắt ? Từ dự đoán HS, Gv ? Vậy trờng hợp Fe bị oxihoa thành Fe2+,Fe3+

GV cho HS lÊy VD Fe t/d víi PK , viÕt PTHH cđa p/

Hs xác định số oxihố sắt ? Em có nhận xét khả phikim oxihoa Fe ?

GV làm thí nghiệm sắt t/d với dd HCl,

I: Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình e nguyên tử : Vị trí : Fe « 26 , chu kú 4, nhãm VIIIB, M=56

- CÊu h×nh e :

Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+ : 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5 Sè oxihoa +2, +3

II: TÝnh chÊt vËt lý : (SGK)

III: TÝnh chÊt ho¸ häc :

-Sắt có tính khử TB t/d với chất oxi hoá yếu sắt bị oxi hoa đến số oxihoa +2

Fe  Fe2+ + 2e

-Với chất oxihoa mạnh sắt bị oxihoađếnsốoxihoa +3 Fe  Fe3+ + 3e

1.T¸c dơng víi phi kim :

a T¸c dơng víi lu hnh

0

Fe + 2

0   

 FeS

S t

b T¸c dơng víi oxi :

3 Fe + O2 0t Fe3O4 c T¸c dơng víi clo : 2Fe0 + 13

2

0  



 FeCl

Cl t

(77)

H2SO4 loãng cho HS xác định chất oxihoa, chất khử p/?

Hs viÕt PTHH cđa p/ x¶y

Gv lu ý Fe không t/d với HNO3, H2SO4 đặc nguội

GV Sắt t/d với nớc điều kiện ?Gv giới thiệu, Hs viết cân PTHH ,ở nhiệt độ thờng mẩu sắt để khơng khí ẩm có tợng ?

Hoạt động4

GV choHS nghiên cứu SGK ? Tự nhiên sắt tồn trạng thái ? sắt có đâu ? loại khoáng vật có giá trị công nghiÖp luyÖn kim ?

0

Fe + 02

2

2SO FeSO H

H  

 



b Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc, nóng

0

Fe + HNO loang Fe NO NO H2O

3 3

3( ) ( )

4    

 



Fe bị thụ động hoá axit HNO3,H2SO4 đặc nguội 3.Tác dụng với dung dịch muối :

Fe khử đợc ion KL đứng sau dãy điện hố

Fe + Cu SO  Fe SO Cu 4

4.T¸c dơng víi n íc :

- nhiệt độ cao sắt khử nớc tạo H2 Fe3O4 FeO

3Fe + 4H2O

     0 57OC

t Fe3O4 + 4H2

Fe + H2O

       57 0 H FeO OC t

IV: Trạng thái tự nhiên :

Sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất

Qung manhetit (Fe3O4) him cú tự nhiên Quặng hematit đỏ (Fe2O3) , quặng hemtit nõu

(Fe2O3.nH2O ) , quặng xiđerit (FeCO3 ) quặng prit(FeS2) sắt có hemoglobin máu làmnhiệm vụ vËn chun oxi tr× sù sèng

3.Cđng cè, lun tËp :

Dựa vào cấu hình e nguyên tử Fe giải thích sảotong p/ hoá học sắt lại bị oxihoa đến Fe2+ , Fe3+ ? Lấy ví dụ minh hoạ ?

Lµm bµi tËp 1,2 (SGK) trang 141

4 H íng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : Bài tập 3,4,5, (SGKtrang 141)

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ TiÕt 53 Hỵp chÊt sắt

I: Mục tiêu học : 1. KiÕn thøc :

- Hiểu đợc t/c hoá học hợp chất Fe(II), hợp chất Fe(III) - Biết đợc PP điều chế số hợp chất Fe(II) hợp chất Fe(III) - Biết đợc số ứng dụng Fe(II) hợp chất Fe(III)

2. Kỹ :

- Rốn k nng viết PTHH, đặc biệt p/ oxihoa khử - Rèn luyện kỹ thực quan sát thí nghiệm

3. Thái độ :

- Rèn thái độ nghiêm túc , cẩn thận II: Chuẩn bị :

- GV: Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, pipet, kẹp gỗ, đèn cồn

Hố chất : dd muối Fe(II), Fe(III),KMnO4, H2SO4lỗng, NaOH, đồng mảnh - HS : Ôn lại cách lập PTHH ca p/ ụxihoa kh

III: Tiến trình dạy häc : 1 KiĨm tra bµi cị :

- Tính chất hố học đặc trng Fe ? Viết PTPƯ minh hoạ ? 2. Bài :

Gv sắt có mức oxihoa ? Từ dự đoán hợp chất Fe(II) thể t/c

I : Hợp chất sắt (II)

(78)

gì p/ hoá học ?

HS : số oxihoa cña Fe: 0, +2,+3

Gv cho HS viết PTHH p/ FeO với HNO3 loãng xác định số oxihoa Fe thay đổi nh ? Viết PT ion rút gọn Điều chế sắt Fe(II) oxit ?

Gv biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH)2 yêu cầu HS viết PTHH để giải thích kết tủa thu đợc có màu trắng xanh dồi chuyển dần sang màu nâu đỏ ? Lu ý muốn có Fe(OH)2 phải đ/c ĐK khơng có khơng khí

GV yêu cầu HS lấy VD minh hoạ cho tính khử muối Fe(II) -> kết luận chung t/c đặc trng hợp chất Fe(II)

? Muốn điều chế muối Fe(II) ta làm ?

Chú ý dd muối Fe(II) đ/c đợc phải dùng khơng khí chuyển dần thành muối Fe(III)

Tính chất hố học đặc trng Fe(III) ?

Gv cho HS nêu t/c vật lý sắt (III) oxit ?

HS hoàn thành PTHH ? Cách điều chế Fe2O3?

GV yêu cầu HS dự đoán tính chất muối sắt (III) ?

HS viết PTHH dạng phân tư vµ ion rót gän cđa p/

Tính chất hoá học đặc trng hợp chất Fe(II) tính khử 1 Sắt(II) ơxit : FeO

3FeO HNO loang t Fe NO NO H O

2 3 5 ) ( ) (

10  0   



 

3FeO +NO3- +10 H+  3Fe3+ + NO + 5H2O

§iỊu chÕ : Dïng H2, hay CO, khư Fe(III) oxit ë 5000C: Fe2O3 + CO 0t FeO + CO2

2 Sắt (II) hiđoxit : Fe(OH)2

- Là chất rắn màu trắng xanh, kh«ng tan níc Trong kh«ng khÝ Fe(OH)2 dƠ bị oxihoa thành Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 (h¬i xanh )

4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O  4Fe(OH)3  (nâu đỏ ) 3 Muối sắt (II) :

§a sè muèi Fe(II) tan níc, kÕt tinh thêng ë d¹ng ngËm níc : FeSO4.7H2O, FeCl2.4H2O

- Dễ bị oxihoa thành muối sắt (III) bëi c¸c chÊt oxi ho¸: 3 2

2Fe Cl Cl  Fe Cl

4 Điều chế :

Cho Fe ( FeO , Fe(OH)2 ) t/d HCl, H2SO4 lo·ng : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O II: Hợp chất sắt (III) :

ion Fe3+ có khả nhận 1,3 e để trở thành ion Fe2+ hoặc Fe

Fe3+ +1e  Fe2+ ; Fe3+ + 3e  Fe

Tính chất hố học đặc trng hợp chất Fe(III) tính oxihố

1 S¾t (III) oxit : Fe2O3

Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nớc Có quặng hematit Tan axit mạnh :

Fe2O3 +6 HCl  2FeCl3 + 3H2O + nhiệt độ cao bị CO, H2 khử thành Fe Fe2O3 + 3CO 0t 2Fe + CO2 + Điều chế ,ứng dụng (SGK) 2Fe(OH)3 0t Fe2O3 + 3H2O 2 Sắt (III) hiđroxit : Dễ tan dd axit

2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 +6 H2O §iỊu chÕ : FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 +3NaCl 3 Muèi s¾t (III) :

Tan níc, thêng ë d¹ng ngËm níc ThÝ dơ : FeCl3.6H2O , Fe2(SO4)3.9H2O

Các muối sắt(III) có tính oxihoa,dễ bị khử thành muối sắt(II) 2 3

2FeCl FeCl

Fe   

Cho bột đồng vào dd muối sắt(III) thấy màu xanh xuất màu ion Cu2+

2 2 3

2FeCl CuCl FeCl

Cu     

3. Củng cố, luyện tập :Viết PTHH p/ trình chuyển đổi sau : FeS2 Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  FeO  FeSO4  Fe

(79)

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ TiÕt 54 Hỵp kim sắt

I : Mục tiêu học : KiÕn thøc :

- Biết thành phần nguyên tố gang thép, biết phân loại tính chất, ứng dụng gang thép, biết nguyên liệu nguyên tắc SX gang thép, biÕt mét sè PP lun gang vµ thÐp

2.Kỹ :

- Vn dng kin thức tính chất hố học Fe hợp chất sắt để giải thích q trình hố học xảy trình luyện gang thép

Thái độ :

- BiÕt giá trị kinh tế giá trị sử dụng loại gang thép, có ý thức biết cách sử dụng bảo vệ vật làm gang thÐp

II : ChuÈn bÞ :

GV : mét sè m½u vËt b»ng thÐp, gang

HS : Học kỹ tính chất hố học đơn chất sắt oxit sắt , su tầm số tranh ảnh mẫu vật gang, thép

III : Tiến trình dạy học : 1.KiĨm tra bµi cị :

- Hãy nêu tính chất hố học hợp chất sắt (II) Viết p để minh hoạ ? 2.Bài :

GV giíi thiƯu mét sè mẫu vật gang, gang trắng, gang xám

HS quan sát mẫu vật trả lời câu hỏi? Gang ? Gang có loại ? Chúng khác chỗ ?

Tớnh cht v ng dụng loại gang ?

Hoạt động 2 GV hớng dẫn HS nghiên cứu SGK

? Để luyện gang cần nguyên liệu ? ? Nguyên tắc luyện gang ?

? Cho biết phản ứng hoá học xảy lß cao ?

Gv cho HS nghiên cứu SGK sơ đồ lò cao p xảy lò cao

GV tiếp tục đàm thoại với HS ? Khí lị cao ? Thành phần khí lị cao ? khí lị cao có gây ô nhiễm môi trờng không ? Làm để giảm thiểu nhiễm ?

Hoạt động3

GV hớng dẫn HS nghiên cứu SGK ? thành phần nguyên tố có thép ? So với gang có khác ? Thép đợc chia thành loại ? Dựa sở ? Cho biết ứng dụng thép ?

I : Gang :

1 Khái niệm : Là hợp kim sắt với bon có từ 2-> % KL bon ngồi cịn có l-ợng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S

2 Ph©n loại

a Gang xám : Chứa C dạng than chì ứng dụng (SGK)

b Gang trắng : chứa C C chủ yếu dạng xementit (Fe3C)

ƯD (SGK)

3.Sản xuất gang:

a, Nguyên tắc : Khử quặng sắt than cèc lß cao

b Nguyên liệu : Quặng sắt oxit ( thờng quặng hematit đỏ Fe2O3 ) than cốc chất chảy (CaCO3, SiO2 ) c Các phản ứng hoá học xảy trỡnh luyn qung thnh gang

+ Nguyên tắc SX

Phản ứng tạo chất khử CO để khử oxit sắt thành Fe nhiệt độ cao, theo sơ đồ sau

Fe2O3 CO ,0t Fe3O4    

0

,t CO FeO

   

0

,t CO Fe Những phản ứng hoá học xảy :

a Phản ứng tạo CO :

C + O2 0t CO2 + Q (T0 : 18000C ) C CO2 0t CO - Q ( t0 : 13000C )

b Ph¶n øng khư oxit săt : 3Fe2O3 +CO 4000C 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO  5006000C

FeO + CO2 FeO + CO 7008000C

Fe +CO2  c Phản ứng tạo xỉ :

CaCO3 1000 0C

CaO +CO2  CaO + SiO2 1300 0C

CaSiO3(can xisilicát ) d Sự tạo thành gang : (SGK) II : ThÐp :

1.Kh¸i niÖm :

(80)

GV đàm thoại với HS Nguyên tắc sản xuất thép ? Nguyên liệu để SX thép ?

? Các phơng pháp luyện thép, u điểm, nhợc điểm phơng pháp ?

? So sánh phơng pháp luyện thép có giống khácnhau ?

a Thép thờng (hay thép bon ) - Thép mềm : Chứa không 0,1 % C - Thép cứng : Chứa 0,9 % C b Thép đặc biệt :

- Cho thêm vào thép số nguyên tố làm cho thép có tính chất đặc biệt : VD : Thép chứa 13% Mn cứng đợc dùng làm máy nghiền đá

Thép chứa 20% Cr, 10% Ni cứng không rỉ dùng làm dụng cụ gia đình , dụng cụ yt

3.Sản xuất thép : a.Nguyên tắc :

- Giảm hàm lợng tạp chất C, S, Si, Mn , có gang cách oxihoa tạp chất thành oxit biến thành xỉ v tỏch thộp

b Các phơng pháp luyện gang thành thép Ph

ơng pháp bet -x¬ -me

-Ưu điểm : - Thời gian ngắn , thiết bị đơn giản Vốn đầu t không lớn

-Nhợc điểm : Chuyển gang thành thép nhanh ,không luyện đợc thép nh ý muốn

Ph

ơng pháp Mác

-Ưu điểm : tận dụng đợc sắt , thép phế liệu , luyện đợc thép nh ý muốn

-Nhợc điểm : Tiêu hao nhiên liệu, khí đốt , thi gian mi m di

-Ph ơng pháp lò ®iÖn

-Ưu điểm : luyện đợc loại thép đặc biệt mà thành phần có KL khó nóng chảy nh vonfam,crom…và khơng chứa tạp chất có hi nh S, P

- Nhợc điểm lò dung tÝch nhá 3.Cđng cè, lun tËp :

HÃy viết phản ứng hoá học xảy lß cao ?

C + O2  CO2 ; CO2 + C  2CO

3Fe2O3 + CO  2Fe3O4 + CO2 ; Fe3O4 + CO FeO + CO2 FeO + CO  Fe + CO2 ; CaCO3  CaO + CO2 CaO + SiO2  CaSiO3

5. Híng dÉn vỊ nhµ :

- Lµm bµi tập 1,2,3,4,5,6,trang 151 SGK

(81)

Ngày giảng:C3:. ……/ ;C6:…… ……/ ;C7:…… ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ Tiết 55 Luyện tập tính chất sắt hợp chất sắt I : Mục tiêu học :

- Cñng cố hệ thống hoá tính chất hoá học Fe số hợp chất quan trọng chúng

HS hiĨu v× Fe thêng cã sè oxihoa +2, +3, tính chất hoá học hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxihoa

2. Kỹ :

- Rốn luyn k nng vit PTHH, giải tập sắt hợp chất sắt, vận dụng kién thức để giải thích để giải thích tập

3. Thái độ :

- Rèn thái độ nghiêm túc làm BT II: Chuẩn bị :

- GV: Hớng dẫn HS ôn tập chuẩn bị trớc BT SGK - HS : Ôn tập kỹ vấn đề có liên quan đến nơị dung luyện tập III: Tiến trình dạy học :

1. KiĨm tra bµi cị : (Lång vµo bµi míi ) 2. Bµi míi :

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

Cñng cè cách viết cấu hình e nguyên tử ion sắt

GV yêu cầu HS viết cấu hình cđa Fe, Fe2+, Fe3+? Gi¶i thÝch sè oxihoa +2, +3

HS rút kết luận mức độ hoạt động Fe ?

Gi¶i thÝch tÝnh khư cđa Fe2+ vµ tÝnh oxihoa cđa Fe3+

GV yêu cầu HS rút nhận xét sắt nh-ờng 2e tạo số oxihoa +2 Khi sắt nhnh-ờng 3e tạo số oxihoa +3 PƯHH

Hot ng 3 - GV cho HS làm BT 1,2 (SGK) - GV cho HS hoạt động nhóm

Bµi tËp 2(SGK)

GV híng dÉn HS lµm bµi tËp

I: KiÕn thøc cÇn nhí

1. Sắt : Cấu hình e [Ar ] 3d64s2 Số oxhoa +2 , +

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Fe - T¸c dơng vøi PK(Cl2,, O2, S) - T¸c dông dd HCl, H2SO4 lo·ng

- Tác dụng với nớc nhiệt độ cao (<5700C và> 5700C )

- T¸c dơng víi dd mi cđa KL cã tÝnh khử yếu 3 Hợp chất sắt :

Tính chất hố học đặc trng hợp chất Fe (II) tính khử

Fe2+  Fe3+ +1e

Tính chất HH đặc trng hợp chất Fe(III) tính oxihoa

Fe3+ + 1e  Fe2+ ; Fe3+ +3e  Fe 4 Hợp kim sắt

- Thành phần gang thép

- Các phản ứng xáy trình luyện gang

II : Bµi tËp : Bµi tËp 1(trang 165)

a 2Fe + 6H2SO4(đặc) 0t 3SO2 + Fe2(SO4)3 +6H2O b Fe + 6HNO3 (đặc) 0t 3NO2+ Fe(NO3)3 +3H2O c Fe + 4HNO3 (loãng) 0t NO + Fe(NO3)3 +2H2O

d.3FeS+12HNO3 9NO +Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3 +6H2O

Bµi tËp 2(165)

- Phân biệt mẫu hợp kim Al-Fe , Al-Cu, Cu-Fe Bớc 1: Trích mẫu thử lần lợt cho mẫu thư vµo dd HCl mÉu thư tan hoµn toµn hợp kimAl-Fe hai mẫu thử lại tan mét phÇn

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Bíc 2: Hai mẫu thử lại lần lợc cho vào dd NaOH d MÉu thö cã khÝ H2 bay hợp kim Al- Cu Mẵu thử lại hoàn toàn không tan hợp kim Fe-Cu 2Al + 2NaOH +2H2O  2Na AlO2 +3H2 3 Cñng cè, lun tËp : lµm BT 5,6 (SGK )

(82)

Ngày gi¶ng:C3:.… ……/ ;C6:…… ……/ ;C7:…… ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ Tiết 56 Crom và hợp chất crom

- Biết cấu hình e ngun tử vị trí ngun tố crom bảng tuần hồn Hiểu đợc tính chất vật lý,hoá học đơn chất crom, hiểu đợc hình thành trạng thái oxihoa crom, hiểu đợc phơng pháp sử dụng để sản xuất crom Tính chất hợp chất crom

Kỹ :

- Vn dng c điểm cấu tạo nguyên tử cấu tạo đơn chất để giải thích tính chất vật lý, hố học đặc biệt crom hợp chất crom Rèn luyện kỹ học tập theo phơng pháp nghiên cứu t logic Thái độ :

- Biết yêu quí thiên nhiên bảo vệ tài nguyên , có ý thức vận dụng kiến thức hố học để khai thác, giữ gìn bảo vệ mơi trờng

II : Chn bÞ : - GV : Bảng tuần hoàn

- HS : Ôn lại kiến thức cấu hình e nguyên tử Tìm hiểu hình thành dÃy kim loại chuyển tiếp III : Tiến trình dạy học :

1 Kiểm tra cũ : ( Không ) 2. Bài míi :

Hoạt động 1 Gv treo bảng tuần hồn

HS tìm số thứ tự crom BTH ? từ số hiệu nguyên tử crom viết cấu hình e nguyên tử , nhẫn xét số e cùng, số e đọc thân Từ số e độc thân dự đoán số oxihoa crom ? GV Hãy nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lý đặc biệt crom, dựa vào cấu trúc mạng tinh thể giải thích tính chất vật lý ?

GV : Dựa vào số tính chất khác crom dự đoán khả hoạt động crom ? crom kl chuyển tiếp khó hoạt động nhiệt độ cao P/Ư mãnh liệt với hầu hết PK nh Hal , O2, S

? V× E0 Cr2+/ Cr = -0,86 V < E0 H2O/ H2 Nhng crom không tác dụng với nớc ?

GV yêu cầu HS viết PTPƯ xảy dạng phân tư vµ ion rót gän cđa crom khư H+ dung dÞch axit HCl, H2SO4

I : VÞ trÝ bảng tuần hoàn, cấu hình e nguyêntử Vị trÝ :

Thuéc nhãm VIB , chu kú , z = 24 - CÊu h×nh : [ Ar ] 3d5 4s1

- Sè oxihoa phæ biÕn +2, +3, +6

II : TÝnh chÊt vËt lý:

Là KL có màu trắng ánh bạc, khối lợng riêng lớn D= 7,2 g/cm3 Nóng chảy 18900C Lµ KL cøng nhÊt III : TÝnh chÊt ho¸ häc :

1 T¸c dơng víi phi kim

2Cr + 3F2  2CrF3 4Cr + 3O2 0t 2Cr2O3 2Cr + 3Cl20t 2CrCl3

- nhiệt độ thờng khơng khí KL crom tạo màng mỏng crom (III) oxit có cấu tạo mịn bền vững bảo vệ ,ở nhiệt độ cao khử đợc nhiều phi kim

2 T¸c dơng víi n íc :

(83)

lỗng , giải phóng H2 Hoạt động 3

Gv cho Hs t×m hiĨu tÝnh chÊt cđa cđa Cr2O3 , Cr(OH)3

HS hoµn thµnh PTP¦ thĨ hiƯn tÝnh chÊt lìng tÝnh cđa Cr2O3 , Cr(OH)3

Gv cho HS t×m hiĨu tÝnh chÊt CrO3 , K2Cr2O7 Yêu cầu HS viết PTHH PƯ CrO3 tác dụng với nớc tạo axit

Gv Cho hS nghiªn cøu SGK nªu muối Crom (VI)

Muối cromat nh (Na2CrO4,K2Cr2O4) mi cđa axitcromic cã mµu vµng cđa ion cromat(CrO42-)

GV cho HS xác định số oxihoacủa Cr, Fe Phơng trình

3 T¸c dơng víi axit : Cr +2 HCl  CrCl2 + H2  Cr + H2SO4  CrSO4 + H2  VI: Hỵp chÊt cđa crom

1 Hỵp chÊt crom (III)

a.crom (III) oxit :

- Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm Cr2O3 oxit lỡng tính tan axit kiềm đặc

Cr2O3 + HCl 

Cr2O3 + NaOH + H2O 

b.Crom (III) hiđroxit

- Là chất rắn màu xanh nhạt Cr(OH)3 hiđroxit lỡng tính Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O

Cr(OH)3 +3 HCl CrCl3 +3H2O

- Vì trạng thái số oxihoa trung gian , ion Cr3+ trong dd võa cã tÝnh oxihoa , võa cã tÝnh khö

VD : 2CrCl3 + Zn  2CrCl2 +ZnCl2 2Cr3+ +Zn  2Cr2+ + Zn2+

2 Hỵp chÊt Crom (VI)

a Crom (VI) oxit : CrO3

- Là chất rắn màu đỏ thẫm CrO3 oxit axit , tác dụng với nớc tạo axit

CrO3 + H2O H2CrO4 ( axit cromic) CrO3 + H2O H2Cr2O7 ( axit ®icromic)

CrO3 cã tÝnh oxihoa mạnh số chất vô hữu nh S,P,C, C2H5OH bèc ch¸y tiÕp xóc víi CrO3

b Muèi crom (VI)

- Các muối cromat đicromat có tính oxihoa mạnh đặc biệt mơi trờng axit muối crom (VI) bị khử thành muổi crom(III)

O H SO K SO

Cr SO

Fe SO

H SO Fe CrO

K2 76 4 7 2 4  2(3 4)3  32( 4)3 2 4 7 2

 

7H2O

Trong dung dÞch cđa ion Cr2O72- (màu da cam) có ion CrO42- (màu vàng ) trạng thái cân với

Cr2O72- + H2O  2CrO42- +2H+ 3 Cđng cè , lun tËp :

- H·y so sánh tính chất hoá học nhôm crom ? ViÕt PT minh ho¹

+) Giống : Phản ứng với PK , với axit HCl , H2SO4 lỗng , bền khơng khí khơng phản ứng với nớc Bị thụ động hoá axit c ngui HNO3, H2SO4

+) Khác : Nhôm có trạng thái oxihoa +3 crom có nhiều trạng thái oxihoa p với axit nhôm cho hợp chất nhôm (III) crom cho hợp chất crom (II) nh«m

Có tính khử mạnh crom nên khử đợc crom (III) oxit

(84)

Ngy ging:C3:. / ;C6:…… ……/ ;C7:…… ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/ Tiết 57 Đồng hợp chất đồng

- HS biết cấu hình e nguyên tử, tính chất vật lý Tính chất ứng dụng hợp chất đồng Kỹ :

- Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất đồng Thái độ :

- Rèn thái độ nghiêm túc , cẩn thận làm II: Chuẩn bị :

- GV : BTH, dây đồng , dd H2SO4loãng , H2SO4 đặc, dd HNO3 loãng, dd NaOH, dd CuSO4 , đèn cồn , ống nghiệm ,kẹp gỗ , giá đựng ống nghiệm

- HS : ChuÈn bị III : Tiến trình dạy học :

1 KiĨm tra bµi cị : 2 Bµi míi :

GV dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí viết cấu hình e nguyên tử đồng

GV gợi ý , giải thích rút KL mức oxihoa thờng gặp đồng

Yêu cầu HS cho biết vị trí đồng dãy điện hoá

HS: Dựa v o kiếnà thức thực tế v sgk , hãyà cho biết tính chất vật lý đồng?

Hỏi: 1) Dựa v oà cấu tạo nguyên tử, độ âm điện giá trị điện cực Cu, dự đoán khả hoạt động hoá học đồng ? 2) Đồng có bền khơng khí hay khơng ? Tại khơng khí đồng thờng bị phủ lớp m ng có m u xanh à ?

HÃy viết p/t.p/ứ xảy cho Cu tác dụng víi Cl2, Br2, S

I: VÞ trÝ bảng tuần hoàn , cấu hình e nguyên tử

- Vị trí :Đồng ô số 29 thuộc nhóm IB chu kỳ IV

Cấu hình electon nguyên tử

1s22s22p63s23p63d104s1viÕtgän[Ar]3d104s1

- L nguyªn tèà d, cã electron hoá trị nằm 4s v d - Trong hợp chất: Cu có mức oxi hoá phổ biến l : +1à v +à

II TÝnh chÊt vËt lý :

- Đồng l kim lọai m u đỏ, dẻo, dai,dễ kéo sợi dátà mỏng

- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, l KL nặng có D=8,89 g/cm3 nhiệt độ nóng chảy cao khoảng (10830C ) III Tính chất hố học :

Đồng l kim loại hoạt động , có tính khử yếu 1.Tác dụng với phi kim:

- Cu ph¶n øng với oxi đun nóng tạo CuO 2Cu + O2 0t 2CuO

- T¸c dơng trùc tiÕp víi Cl2, Br2, S Cu + Cl2 CuCl2 ; Cu + S CuS 2 T¸c dơng víi axit

- Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng * Với HNO3, H2SO4 đặc :

(85)

Hoạt động

Gv:L m thí nghiệmà : Cu+H2SO4 lỗng HS: Quan sát TN v khẳng định lầnà nữa: Cu không khử đợc ion H+ dung dịch axit

GV: l m thí nghiệà m: cho mẫu Cu v HNO3 đặc v Hà 2SO4 đặc

HS: quan sát , viết pthh để giải thích t-ợng Nhận biết SO2 giấy quỳ tẩm ớt GV: Cho mẫu Cu v o dung dà ịch AgNO3,

Hoạt động 4 HS: nêu tính chất đồng (II) oxit

HS viÕt PTHH

BiĨu diƠn thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ Cu(OH)2 tõ dd CuSO4 vµ dd NaOH nghiªn cøu tÝnh chÊt cđa Cu(OH)2

GV cho HS viết PTHH biểu thị tính chất chung muối CuSO4

GV cho HS lấy VD muối đồng (II) Hot ng 5

HS:Nêu ứng dụng Cu thùc tÕ ?

- Nghiên cứu sgk cho biết hợp kim có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống

Cu+8 HNO3lo·ng à3Cu(NO3)2+2NO2 +H2O 3.Tác dụng với dung dịch muối :

- Khử đợc ion kim loại đứng sau dung dịch muối

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

IV: Một số hợp chất đồng: 1: Đồng (II) oxit: CuO

- L chất rắn m u đen , tác dụng với axit, oxit axit - CuO + H2SO4àCuSO4 +H2O

- CuO dễ bị H2, CO, C khử thành đồng kim loại - CuO + H2 0t Cu + H2O

2 : §ång (II) hidroxit: Cu(OH)2

- L ch ất rắn m u xanh không tan níc - DƠ tan c¸c dd axit

Cu(OH)2 0t CuO + H2O 3.Muối đồng (II)

- dd muối đồng có màu xanh

- Muối đồng (II) VD : CuCl2 , CuSO4 , Cu(NO3)2 Muối đồng (II) sunfat kết tinh dạng ngậm nớc CuSO4 5H2O 0t CuSO4 +5 H2O

Màu xanh Màu trắng

4.ng dng ca ng v hợp chất đồng (SGK)

3 Cñ ng cè ,luyÖn tËp

+>HS l m méà t sè b i tËpà Bµi tËp 1,2.(SGK) trang 159 1. ViÕt p/t.p/ø thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau:

Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

(86)

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:. ……/ ;C9:… …/

Tiết 58; Luyện tập : Tính chất hố học crom ,đồng hợp chất ca ng

- HS biết cấu hình e bất thờng nguyên tử Cr, Cu V× Cu cã sè oxihoa +1, +2 , cßn Cr cã sè oxihoa tõ +1 -> +6

Kỹ :

- Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn phản ứng thể tính chất hố học Crom đồng Thái độ : - Rèn thái độ kiên trì cẩn thận

II: Chuẩn bị :

- GV : Bảng phụ ,các tập phù hợp với HS - HS : «n tËp kiÕn thøc cị

III : TiÕn tr×nh dạy học :

1 Kiểm tra cũ : ( lång vµo bµi míi ) 2. Bµi cò :

GV lập bảng hệ thống hố tính chất hố học crom ng

HS điền vào bảng

(GV cho HS hoạt động nhóm ) HS nhận xét chéo nhóm

Hoạt động 2 GV lập bảng hệ thống kiến thức Của hợp chất để HS tự điền Gv cho HS hoạt động nhóm

Cho HS nhËn xét chéo nhóm

Hot ng 3

GV cho hS lên bảng hoàn thành PTHH

A: Kiến thức cần nhớ 1. Cấu hình electon :

Đơn chất

Cấu hình

electron nguyên tử

Số oxi hoá th-ờng gặp hợp chất

Tính chất hoá học (viết pthh với PK, axit , dd muèi)

Crom §ång

2. TÝnh chÊt

Hỵp chÊt ThÝ dơ TÝnh chÊt hoá học

Hợp chất Cu (II) Hợp chất Cr (III) Hợp chất Cr (VI) II: Bài tập :

Bµi tËp : (trang 166)

Hồn thành PTHH phản ứng dãy chuyển đổi sau :

Cu + S 0t CuS

CuS + 2HNO3 đặc 0t Cu(NO3)2 + H2S

Cu(NO3)2 +2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 +2H2O

(87)

GV híng dÉn HS lµm bµi tËp HS viÕt PTHH

GVhíng dÉn cho HS lµm bµi tËp Hs viÕt PTHH tÝnh sè mol dùa theo pthh

Gv : cho HS lên bảng làm tËp GV cho häc sinh nhËn xÐt vµ rót kÕt luËn

) ( 64 100 24 , 43 , 14 g

mCu  

-> mFe= 14,8 – 6,4 = 8,4 (g) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

) ( 36 , 15 , , 22 ) ( 15 , 56 ,

2 n mol V lit

nH  Fe     

Đáp án D Bài tập : (trang 166)

CuO + H2 0t Cu + H2O (1)

3Cu +8HNO3  3CuNO3)2 +2NO + 4H2O (2) CuO +2HNO3  Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O (3)

) ( , , 22 48 , mol

nNO  

Theo (2) 0,8( )

2 ), ( ,

3 n mol

n mol n

nCu  NO  HNO  NO 

Theo (3) (1 0,8) 0,1( )

2 mol n

nCuO  HNO

nNOban đầu = 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

% 75 % 100 , ,   h

Đáp án B

Bµi tËp : (trang 166) Fe + CuSO4  FeSO4 +Cu

x x x x (mol)

m tăng = 64x 56 x =1,2  x= 0,15

 mCu= 64 0,15 = 9,6 g  Đáp án D Bài tập : (trang 166)

3Cu + 8H+ + 2NO3  3Cu2+ + 2NO  + 4H2O Đáp án B

3 Cđng cè , lun tËp :

- Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc , nguội dd HNO3 đặc nguội dùng KL sau ? A.Cr B Al C Fe D Cu

4 H íng dÉn HS tù häc ë nhµ ; Làmbài tập 7.61->7.68 SBT hoá học Ngày soạn: ./ /20

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: / ;C8/:. / ;C9: / Tiết 59 Sơ lợc niken , kẽm, chì ,thiếc

I : Mục tiêu bµi häc : KiÕn thøc :

- Häc sinh biÕt vÞ trÝ cđa Ni, Zn, Pb, Sn bảng tuần hoàn Tính chất øng dơng cđa Ni , Zn, Pb, Sn

Kỹ :

- Viết p/t dạng phân tử ion rút gọn p x¶y (nÕu cã) cho tõng KL Ni, Zn, Pb, Sn tham gia phản ứng hoá học thể hiƯn tÝnh chÊt cđa chóng

Thái độ :

- Rèn thái độ nghiêm túc , cẩn thận II : Chuẩn bị :

- GV : c¸c mÉu vËt KL Ni, Zn, Pb, Sn, dung dịch HCl, H2SO4 loÃng Bảng tuần hoàn - HS : chuẩn bị

III : Tiến trình dạy học :

1 Kiểm tra cũ : Không 2. Bài :

Hoạt động Gv HS Nội dung

GV dùng BTH cho HS xác định vị trí Ni Gv cho Hs nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lý ứng dụng Ni

I : Niken

1 VÞ trÝ bảng tuần hoàn :

(88)

HS viÕt PTHH cđa P Ni víi O2, Cl2

Gv dùng BTH cho HS xác định vị trí Zn viết cấu hình e Zn

Hs nghiªn cøu SGK nªu tÝnh chÊt vËt lý vµ øng dơng cđa Zn

Hs viÕt PTHH cđa p Zn t¸c dơng víi O2,S

Gv cho HS xác định vị trí Pb BTH HS nghiên cứu tính chất vật lý ứng dụng Pb

ViÕt PTHH cña P

HS xác định vị trí Sn BTH Hs nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lý ứng dụng Sn

HS viÕt PTHH

2.TÝnh chÊt vµ øng dơng

- Ni KL có màu trắng bạc cứng Khối lợng riêng lớn D = 8,9g/ cm3 , nóng chảy nhiệt độ 14550C Ni ken có tính khử yếu sắt Tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất không tác dụng với H2

ThÝ dô : 2Ni +O2  5000c

2NiO Ni + Cl2 0t NiCl2

Ni +2HCl  NiCl2 + H2 

- ë ®iỊu kiƯn thêng Ni bỊn kh«ng khÝ, níc - øng dơng : (SGK)

II : KÏm

1 VÞ trÝ bảng tuần hoàn Nằm ô số 30 , chu kú ,nhãm IIB CÊu h×nh e [Ar] 3d104s2

2 TÝnh chÊt vµ øng dơng

- Là KL có màu lam nhạt D = 7,13 g/cm3 Nóng chảy nhiệt độ 419,50C Zn trạng thái rắn hợp chất Zn không độc Riêng ZnO độc - Kẽm KL hoạt động có tính khử mạnh sắt , tác dụng với oxi, S

2Zn + O2 0t 2ZnO Zn + S 0t ZnS - øng dơng (SGK) III: Ch× : Pb

1 Vị trí bảng tuần hoàn : - Nằm ë « sè 82 , nhãm IVA , chu kú

2 TÝnh chÊt vµ øng dơng

- Là KL có màu trắng xanh D = 11,34 0C

ở điều kiện thờng Pb tác dụng với oxi không khí tạo màng oxit bảo vệ cho Kl không bị oxihoa

2Pb + O2 0t 2PbO

- Khi đun nóng Pb tác dơng trùc tiÕp víi S t¹o PbS Pb + S 0t PbS

- øng dông (SGK) IV : ThiÕc : Sn

1 VÞ trÝ BTH

- N»m ë « sè 50 ,nhãm IVA , chu kú 2 TÝnh chÊt vµ øng dơng :

- Là KL màu trắng bạc D = 7,92 g/cm3 nóng chảy ở nhiệt độ 2320C Thiếc tồn dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám

- ThiÕc tan chËm dd HCl Sn + 2HCl  SnCl2 + H2

- Khi đun nóng không khí Sn t¸c dơng víi O2 Sn + O2 0t SnO2

- øng dơng (SGK) 3 Cđng cè , lun tËp : Lµm bµi tËp 1,2, SGK :

4 H íng dÉn HS tù häc ë nhµ : lµm BtËp 3,4,5 trang 163 SGK

TiÕt 60 Thùc hµnh

Tính chất hố học sắt, đồng hợp chất sắt , crom I: Mục tiêu học :

(89)

- Củng cố kiến thức tính chất hoá học quan trọng sắt , crom, đồng số hợp chất chúng Tiến hành số thí nghiệm cụ thể Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 Thử tính oxihoa K2Cr2O7 Cu tác dụng với H2SO4 c núng

2. Kỹ :

- Kỹ làm việc với hoá chát rắn, lỏng với dụng cụ thí nghiệm , đun nóng dung dịch , kỹ quan sát , giải thích tợng hoá học

3. Thỏi :

- Rèn thái độ nghiêm túc cẩn thận II : Chuẩn bị :

- GV : Dụng cụ : ống nghiệm , đèn cồn , giá để ống nghim

Hoá chất : kim loại Cu, Fe (đinh sắt ), dung dịch HCl, NaOH, K2Cr2O7 , H2SO4 - HS : Đọc trớc thực hành , chuÈn bÞ KL Cu, Fe

III : Tiến trình dạy học :

1 Kiểm tra cũ : Không 2. Bài :

Hoạt ng 1

GV nêu mục tiêu tiết thựchành ôn kiến thức Fe, Cr, Cu , phản ứng oxihoa khử

HS lắng nghe , tiếp thu chuẩn bị làm thực hành

Hot động 2

Gv híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh SGK HS quan s¸t thÝ nghiƯm nhËn xÐt vµ viÕt PTHH

Gvhớng dẫn thí nghiệm nh SGK cho HS quan sát màu kết tủa để ống nghiệm lên giá ống nghiệm sau thời gian quan sát màu kết tủa ống nghiệm Hs viết PTHH

GV tiến hành thí nghiệm nh SGK cho HS quan sát nhận xét viết PTPƯ xác định số oxihoa

Lu ý ph¶n ứng xảy môi tr-ờng H2SO4 nên phải cho H2SO4 d phản ứng điều chế FeSO4

I : Nội dung thí nghiệm cách tiến hành 1.) ThÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ FeCl2

- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh SGK NhËn xÐt :

Khi đun nóng nhẹ thấy bọt khí sủi Màu dd PTHH : Fe + HCl t

t0

FeCl2 + H2 2.) ThÝ nghiƯm : §iỊu chÕ Fe(OH)2

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh SGK

Nhận xét : Trong ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2 sau hố nâu

FeCl2 +2 NaOH  Fe(OH)2 +2 NaCl Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3

KÕt luËn: s¾t(II) hidroxit v sắt (III) hidroxit có tính bazơ

3.) Thí nghiƯm : TÝnh oxiho¸ cđa K2Cr2O7 TiÕn hành thí nghiệm nh SGK

Hiện tợng v giải thích : Dung dịch lúc đầu có m u dầ cam cđa ion Cr2O72-sau chun dÇn sang m u xanh cñaà ion Cr3+

p/ø: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

Kết luận : K2Cr2O7 có tính oxi hố mạnh ,đặc biệt mơi trờng axit, Cr+6 bị khử th nh ion Crà 3+

4.) ThÝ nghiÖm 4:

Phản ứng đồng với dung dịch H2SO4 ( đặc nóng ) :

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh SGK

Nhận xét : H2SO4 đặc nóng đă oxihố Cu thành Cu2+, sau Cu2+ tác dụng với NaOH tạo kết tủa Cu(OH)2 Các PTHH

Cu + 2H2SO4 (Đặc) t

t0

CuSO4+ SO2 +2H2O CuSO4 + 2NaOH(lo·ng)  CuSO4 + Na2SO4 3. C«ng viƯc sau bi thùc hµnh :

GV nhËn xÐt, rót kinh nghiƯm bi thùc hµnh

Hs : Thu dän dơng , ho¸ chÊt , vƯ sinh líp học , viết tờng trình H ớng dẫn nhà : Chuẩn bị sau kiểm tra tiết

(90)

Ngày giảng:C3:. / ;C6: / ;C7: ……/ ;C8/:.… ……/ ;C9:… …/

Tieát 61 kiĨm tra viÕt sè ( 45 phót)

2: Kĩ năng.

- HS rèn luyện l m b i thià , trả lời nhanh câu hỏi , giải nhanh tập để làm kiểm tra Và rèn kĩ viết PTHH , kĩ tính tốn

GD ý thức tự giỏc , trung thực làm thi hưởng ứng nhiệt tỡnh thực triệt để phong trào hai khụng GD

II: ChuÈn bÞ.

GV đĐề kiểm tra trắc nghiệm khách quan 100%

HS Kiến thức cũ chương I đến chơng IV để làm thi III: Tiến trình kiểm tra.

ĐỀ BÀI

Phần I: Trắc nghiệm khách quan:(mi cõu ỳng = 0,25®)

A.Hãy khoanh trịn vào chữ A, B, C, v D đứng trà ớc đỏp ỏn mỗi câu sau : Câu Ngâm đinh sắt 100 ml dd CuSO4 0,1M dd màu xanh hoàn toàn a Khối lợng sắt tan vào dd

A 1,12 gam B 0,28 gam; C 5,6 g D 0,56 gam b Khối lợng đồng kim loại sinh bám vào sắt là:

A 0,64 gam; B 6,4 gam; C 1,28 gam; D 5,6 gam c Đinh sắt tăng thêm lợng (khi nhấc khỏi dd, rửa nhẹ, sấy khô) là: A 0,8 gam; B gam C 0,08 gam D không tăng d Vai trò chất phản ứng

A Cu đóng vai trị chất khử, ion SO42- đóng vai trị chất oxihố B Cu2+ đóng vai trị chất oxihố, Fe đóng vai trị chất khử C Fe2+ đóng vai trị chất oxihố, Cu đóng vai trị chất khử D Cu đóng vai trị chất oxihố, Fe đóng vai trị chất khử

Câu Ngâm đồng có khối lợng 64 gam vào 100 ml dd AgNO3 0,1M phản ứng xảy hồn tồn a) Vai trị chất phản ứng là:

A Cu đóng vai trị chất khử, ion NO3- đóng vai trị chất oxihố B Cu2+ đóng vai trị chất oxihố, Ag đóng vai trị chất khử C Ag+ đóng vai trị chất oxihố, Cu đóng vai trị chất khử D Ag đóng vai trị chất oxihố, Cu đóng vai trò chất khử

b Khối lợng đồng sau phản ứng (khi rửa nhẹ, sấy khô coi nh toàn lợng Ag sinh bám hết vào đồng) là: A 64,76 gam B 65,08 gam; C 63,68 gam; D 152 gam

Câu Để hạn chế ăn mòn kim loại sắt hợp kim Fe-C, ngời ta cho kim loại sau tiếp xúc với nó: A Kim lo¹i Cu; B Kim lo¹i Ag ; C Kim lo¹i Zn ; D Kim lo¹i Au

(91)

Câu Cho khí CO d qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, FeO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu đợc chất rắn gồm: A Cu, Al, Fe; B Cu, Al, FeO; C Cu, Al2O3, FeO; D Cu, Al2O3, Fe

Câu Cho m gam Al2(SO4)3 tác dụng với 700ml NaOH 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa (hiệu suất 100%) Giá trị m là: A 34,2 B 17,1 C 68,4 D 8,65

A Na B Fe D Cu D Al Câu Kim loại có tính khử mạnh kim loại kiềm là:

A Cs B Li C K D Na Câu Ngời ta điều chế kim loại kiềm phơng pháp dới đây?

A thuỷ luyện B điện phân dung dịch mi clorua cđa kim lo¹i kiỊm

C nhiệt luyện D điện phân nóng chảy muối clorua hiđroxit kim loại kiềm Câu 10 Nhận định dới không kim loại kiềm?

A có tính khử mạnh B có tính khử giảm dần từ Li đến Cs C dễ bị oxi hoá D bảo quản cách ngâm dầu hoả

C©u 11 Có trình sau: a) Điện phân NaOH nóng chảy b) điện phân dd NaCl có màng ngăn c) iện phân NaCl nóng chảy d) cho NaOH tác dụng với dd HCl Các trình mà ion Na+ bị khử thành Na là: A a,c B a,b C c,d D a,b,d

Câu 12 Cho a mol NO2 sục vào dd chứa a mol NaOH, dd thu đợc có giá trị pH: A pH>7 B pH<7 C pH=7 D pH = 14

Câu 13 Trộn dd NaHCO3 với dd NaHSO4 theo tỉ lệ mol 1:1 đun nóng Sau phản ứng thu đợc dd X có: A pH>7 B pH<7 C pH=7 D pH = 14

Câu Để nhận ba chất dạng bột Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt nhãn cần thuốc thử là: A H2O B dd NaOH C dd NH3 D dd HCl

Câu Vôi sống sau sản xuất phải đợc bảo quản bao kín Nếu để lâu ngày khơng khí, vơi sống “chết” Phản ứng dới giải thích tợng vơi “chết”

A CaO + CO2 CaCO3 B Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O C Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

D CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Câu Loại đá (hay khoáng chất) không chứa CaCO3 là:

A đá vôi B thạch cao C đá hoa cơng D đá phấn

Câu 10 Hiện tợng hình thành thạch nhũ hang động xâm thực nớc ma vào đá vơi đợc giải thích phơng trình hố học dới đây?

A CaO + H2O Ca(OH)2

B CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 C Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2

D CaCO3 + 3CO2 + Ca(OH)2+H2O 2Ca(HCO3)2

Câu 11 Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 Hiện tợng quan sát đ-ợc là:

A si bt khí B vẩn đục

C sủi bọt khí vẩn đục D vẩn đục, sau suốt trở lại Câu 12 Chất đợc sử dụng bó bột xơng bị gãy y học là:

A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O C CaSO4 khan D 2CaSO4.H2O Câu 13 Chất đợc dùng để khử tính cứng nớc là:

A Na2CO3 B Mg(NO3)2 C NaCl D CuSO4 Câu 14 Chất dới thờng đợc dùng để làm mềm nớc cứng vĩnh cửu ? A Na2CO3 B CaO C Ca(OH)2 D HCl

Câu 15 Hoá chất dới loại đợc độ cứng tồn phần nớc ? A Ca(OH)2 B Na3PO4 C HCl D CaO Câu 16 Có thể loại trừ độ cứng tạm thời nớc cách đun sơi vì: A đun sơi, chất khí bay

B níc s«i ë 100oC

C đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa

D Cation Mg2+ Ca2+ kết tủa dới dạng hợp chất không tan (CaCO3, MgCO3) tách ra. phần ii : trắc nghiệm tự luận.

Câu 1: Viết PTHH thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau:

Fe > Fe2O3 > FeCl3 > Fe(OH)3 > Fe2(SO4)3 > Fe(OH)3 > Fe2O3

Câu 2: Đốt cháy 1,08 g kim loại hoá trị III khí Cl2 thu đợc 5,34 g muối clorua kim loại đó. Xác định tên kim loại

(92)

Ngày giảng

Lớp dạy 12cb3 12cb4 12cb5

TiÕt 62 Ch¬ng : Phân biệt số chất vô Nhận biÕt mét sè ion dung dÞch

I : Mục tiêu học:

1 Kiến thức : Biết nguyên tắc nhận biết số ion dd BiÕt çch nhËn biÕt çc cation Na+, NH4+, Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+ BiÕt çch nhËn biÕt çc anion NO3-, SO42-, Cl-, CO3

Kỹ năng : có kỹ tiến hành thí nghiệm để nhận biết cation anion dd 3 Thái độ : Rèn thái độ nghiêm túc cẩn thận

II : ChuÈn bÞ :

GV : ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm , đèn cồn

Hoá chất dung dịch NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, Nh3, HCl, H2SO4 KL Fe , ng mng

HS ; chuẩn bị theo yêu cầu GV III : tiến trình dạy học :

1 Kiểm tra cũ : Không

2. Bµi míi :

Hoạt động Gv HS Nội dung

GV :Dựa vào tính chất để nhận biết cation kim loại kiềm anion ?

HS cã thÓ dùa vào màu sphẩm sản phẩm chất kết tủa hc chÊt khÝ

Gv nêu cách tiến hành thí nghiệm SGK nhận biết ion Na+ cách thử màu lửa

GV cho HS tiến hành thí nghiệm nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml NH4Cl đunnóng Dùng giấy quỳ tẩm ớt để nhận biết khí NH3 nhận biết mùi khai

Gv cho HS tiến hành thí nghiệm nhỏ dd H2SO4 lỗng vào 1ml dd BaCl2 HS viết PTHH sau nhỏ thêm dd H2SO4 lắc ống nghiệm thấy tợng ? Hs kết tủa không tan H2SO4 d

Gv cho HS tiến hành thí nghiệm nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml AlCl3 để thu đợc kết tủa trắng nhỏ thêm dd NaOH lắc ống nghiệm thấy tợng ?( kết tủa tan dd NaOH d )

GV cho HS tiến hành thí nghiệm nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa 2ml dd FeCl3 thu đợc kết tủa màu nâu đỏ Fe(OH)3

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nhá dd NaOH vµo ống nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 Đun nóng ống nghiệm thấy tợng xảy ? ( kết tủa trắng xanh

I ; Nguyên tắc nhËn biÕt mét sè ion dung dÞch thuốc thử kết tủa

Dung dịch hợp chÊt cã mµu ChÊt khÝ

II : NhËn biÕt mét sè cation dung dÞch 1 NhËn biÕt cation Na+ :

PP thö màu lửa Na+ có màu vàng tơi 2 NhËn biÕt cation NH4+

Dùng dung dịch kiềm để nhận NH4+ NH4+ + OH

-

t0 NH3  + H2O

3 NhËn biÕt cation Ba2+ : Dïng dung dÞch H2SO4 lo·ng Ba2+ + SO42-  BaSO4 

4 NhËn biÕt cation Al3+ : Dïng dung dÞch kiỊm Al3+ + 3OH-  Al(OH)3  Al(OH)3 +OH -  AlO2- +2H2O 5 NhËn biÕt c¸c cation Fe2+ , Fe3+

A, NhËn biÕt cation Fe3+ :

(93)

chuyển dần sang màu vàng cuối thành màu nâu đỏ

GV : HS tiến hành thí nghiệm nhỏ dd NH3 vào ống nghiệm chứa khoảng 1ml dd CuSO4 thu đợc kết tủa màu xanh Cu(OH)2 nhỏ thêm dd NH3 đến d lắc ống nghiệm thấy tợng ? (kết tủa tan tạo phức [CuNH3)2]2+có màu xanh lam đậm

Hoạt động 3 Hs tiến hành thí nghiệm cho 2ml NaNO3 + H2SO4 + vài đồng mỏng Đun nóng ống nghiệm , quan sát t-ợng xảy ra, viết PTHH

Tiến hành thí nghiệm nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dd Na2SO4 sau nhỏ thêm vào ống nghiệm vài giọt dd HCl lỗng thấy tợng xảy ra? (kết tủa khơng tan ) HS tiến hành thí nghiệm rót vào ống nghiệm 2ml NaCl cho thêm vài giọt HNO3 làm mơi trờng , sau cho thêm vài giọt dd AgNO3 để thu đợc kết tủa trắng

Tiến hành thí nghiệm rót vào ống nghiệm 2ml Na2CO3 sau nhỏ thêm vài giọt dd HCl lỗng Quan sát t-ợng xảy viết PTHHdạng phân tử ion rút gọn

b Nhận biết cation Fe2+ :Dùng dd kiềm , NH3 vào dd Fe2+ tạo thành kết tủa Fe(OH)2 có màu trắng xanh Sau Fe(OH)2 tiếp xúc với oxi khơng khí bị oxihoa thành Fe(OH)3

4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

c NhËn biÕt cation Cu2+

Thuốc thử đặc trng dd NH3 thuốc thử tạo với ion đồng kết tủa Cu(OH)2 màu xanh sau thuốc thử bị hồ tan thuốc thử d tạo thành dd có màu xanh lam đậm

III: NhËn biÕt mét sè anion dung dÞch :

1 NhËn biÕt anion NO3 :-

Dùng bột đồng vài mẩu đồng mỏng mơi tr-ờng axit H2SO4 lỗng

3Cu + 2NO3 +8H+  3Cu2+ + 2NO +4H2O NO + O2 2NO2Nâu đỏ

2 NhËn biÕt anion SO4

2-Thuốc thử đặc trng chọn lọc dd BaCl2 mơi trờng axit lỗng d (dd HCl, HNO3)

Ba2+ +SO42-  BaSO4 

Lu ý ; môi trờng axit d cần thiết số anion nh CO32- ,PO43- , SO3- cho kết tủa trắng với ion Ba2+ nhng kết tủa đố tan dd HCl, HNO3 lỗng riêng Ba2+ khơng tan

3 NhËn biÕt anion Cl- :

Thc thư lµ dd AgNO3 m«i trêng HNO3 lo·ng Ag+ + Cl-  AgCl  tr¾ng

4 NhËn biÕt anion CO32- :

- axit yếu dễ bị phân huû H2CO3  CO2 + H2O

Na2CO3 +2 HCl  NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ CO2  + H2O

Nếu dẫn khí CO2 vào bình đựng nớc vơi quan sát đ-ợc tạo thành kết tủa trắng CaCO3làm nớc vôi vẩn đục

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O Cđng cè , lun tËp : bµi tËp (SGK)

4 H íng dÉn HS tù häc ë nhµ : lµm bµi tËp 2,3,4,5 6,(SGK trang 174)

Ngày giảng

(94)

1 Kiến thức : biết nguyên tắc chung để nhận biết chất khí Biết cách nhận biết chất khí CO2, SO2, H2S, NH3

2 Kỹ : Rèn kỹ viết PTHH dạng ion rút gọn Kỹ quan sát nhận xét tợng hoá học

3 Thái độ : Rèn thái độ cẩn thận nghiêm túc II : Chuẩn bị :

Gv : chuẩn bị hoá chất NaNO3, , HCl, BaCl2, AgNO3, Na2CO3, , Ca(OH)2, NH3, H2SO4 loãng mảnh đồng kim loại Giá ống nghiệm , ống nghiệm , kẹp gỗ , pipet

HS : Ơn lại kiến thức có liên quan đến học III : Tiến trình dạy học :

1: KiĨm tra bµi cị : ( lång vµo bµi míi )

2 : Bµi míi :

GV nêu vấn đề : có hai bình khí Cl2 bình khí O2 Làm để nhận biết khí

KhÝ Cl2cã mµu vµng lơc nhËn biÕt tính chất vật lý Đa than hồng vào vào bình chứa oxi bùng cháy Nhận biết tÝnh chÊt ho¸ häc

GV cho HS rút kết luận nguyên tắc chung để nhận biết số chất khí

GV cho HS nhËn biÕt khÝ CO2 b»ng dd níc v«i

GV đặt vấn đề : làm để phân biệt khí SO2 với CO2 ? dùng Ca(OH)2 khơng HS khơng thể đợc SO2,CO2 làm vẩn đục nớc vôi

Thuốc thử tốt dd nớc Brom Hoạt động 4

GV đặt vấn đề : Có thể nhận biết khí H2S dựa vào tính chất vật lý tính chất hố học ?

TÝnh chÊt vËt lý : mïi trøng thèi

Tính chất hoá học : Tạo kết tủa đen với ion Cu2+ , Pb2+

GV đặt vấn đề : Có thể nhận biết khí NH3 dựa vào tính chất vật lý tính chất hoá học

TÝnh chÊt vËt lý : mùi khai

Tính chất hoá học : NH3 làm giấy quì tẩm n-ớc chuyển màu xanh , phenoltalein chuyển sang hång

I : Nguyên tắc chung để nhận biết số chất khí :

Nguyên tắc chung : Dựa vào tính chất vật lý , tính chất hố học đặc trng

II : NhËn biÕt mét sè chÊt khÝ : 1 NhËn biÕt khÝ CO2

khí CO2 khơng màu , nặng khơng khí, tan nớc nên khí tạo thành từ dd nớc tạo nên sủi bọt mạnh đặc trng

CO32_ +2H+  CO2 +H2O HCO3- + H+ CO2 +H2O

NhËn biÕt khÝ CO2 b»ng dd Ca(OH)2hay dd Ba(OH)2vì tạo kết tủa

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  +H2O 2 NhËn biÕt khÝ SO2 :

khí SO2 khơng màu, nặng khơng khí ,có mùi hắc, gây ngạt độc

Thuốc thử tốt để hấp thụ khí SO2 dd nớc Brom d

SO2 + Br2 +2H2O  H2SO4 +2HBr Vì khí SO2 làm nhạt màu nớc Brom

3 NhËn biÕt khÝ H2S :

Khí H2S khơng màu , nặng khơng khí , có mùi trứng thối độc , dễ dàng tạo kết tủa sunfua có màu với dd nhiều muối môi trờng axit ; H2S + Cu2+  CuS + 2H+

Màu đen H2S + Fe2+ FeS + 2H+ Màu đen

Thuc thử để nhận biết khí H2S dd Cu2+, hay dd Pb2+

4 NhËn biÕt khÝ NH3 :

Khí NH3 khơng màu nhẹ khơng khí tan nhiều nớc có mùi khai đặc trng

Thuốc thử để nhận biết khí NH3 chất thị màu nh q tím ,phenoltalein

(95)

Không thể dùng nớc vôi để phân biệt hai khí CO2, SO2 khí tạo kết tủa trắng CaCO3 , CaSO3 kết tủa tan axit mạnh

4 : Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : lµm bµi tËp 2,3, trang 177 (SGK) Ngµy 30/4/2009

ĐÃ kiểm tra

Phạm Thị Dậu Ngày giảng

Lớp dạy 12G

Tiết 64 Lun tËp nhËn biÕt mét sè ion dung dÞch I : Mục tiêu học :

1 KiÕn thøc : Cñng cè kiÕn thøc nhËn biết số ion dung dịch số chất khí 2 Kỹ : Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm nhận biết

3 Thỏi độ : Có ý thức cẩn thận ,kiên trì II : Chun b :

GV chuẩn bị bảng tổng kết

HS yêu cầu học sinh chuẩn bị bảng tổng kết cách nhận biết số ion dung dịch số chất khí III : Tiến trình dạy học :

1 Kiểm tra cị : (Lång vµo bµi míi )

2 Bµi míi :

Hoạt động : GV học sinh xây dựng bảng tổng kết kiến thức cách nhận biết số ion dung dịch số chất khí

Catrion

Dung dịch ,thuốc thử Hiện tợng Giải thích

Ba2+ H2SO4 loÃng

trắng không tan axit

Ba2+ + SO42-  BaSO4 

Fe2+ KiỊm hc NH3 Fe(OH)2

 trắng xanh sau chuyển thành màu nâu đỏ

Fe2++2OH- Fe(OH)2  4Fe(OH)2 +O2+2H2O

4Fe(OH)3 

Al3+ KiÒm d

Al(OH)3  tan NaOH d

Al3++3OH-  Al(OH)3

Fe3+ Kiềm NH3 Fe(OH)3  nâu đỏ

Fe3++3OH- Fe(OH)3

Cu2+ NH3 d Cu(OH)2

 xanh tan thành dd xanh lam đậm

Lúc đầu tạo Cu(OH)2 xanh tan tạo thành dd xanh lam đậm

2 : NhËn biÕt mét sè anion dung dÞch :

Anion Thuốc thử Hiện tợng giải thích

NO3

-dd H2SO4 , Cu Dd xanh khÝ kh«ng màu hoá nâu không khí 3Cu

2++8H++2NO3- 3Cu2++2NO  + 4H2O

SO42-

DD BaCl2trong m«i trờng axit loÃng

BaSO4 trắng không tan axit HCl

Ba2+ + SO42-  BaSO4 

Cl

-DD AgNO3

dd HNO3 loÃng AgCltrong axit trắng không tan Ag

+ +Cl-  AgCl

CO32- HCl Sñi bät khÝ không màu

không mùi CO3

2-+ 2H+  CO2 + H2O 3 : NhËn biÕt mét sè chất khí :

(96)

SO2 Hắc,gây ngạt Dung dịch Br2 d DD Brom nhạt màu

SO2+ Br2 +2H2O  H2SO4 +2HBr

CO2 Ca(OH)2d, Ba(OH)2d Ca

2++CO32-  CaCO3 tr¾ng

NH3 Khai Q tÝm Chun mµu xanh

H2S Trøng thèi Pb(CH3COO)2 Pb2+ + H2S  PbS + 2H+ ®en

Hoạt động : GV cho học sinh hoạt động nhóm , nhóm nhận xét chéo , GV nhận xét kết luận II : Giải tập :

Bài tập : Cho dung dịch chứa ion SO42- vào dung dịch cho , có kết tủa trắng

Là dd chứa ion Ba2+ Hai dd lại cho tác dụng với dd NH3 d tạo kết tủa nâu đỏ dd chứa ion Fe3+ tạo kết tủa màu xanh tan dd NH3 d dd chứa ion Cu2+

Ba2+ + SO42-  BaSO4 

Fe3+ + 3NH3 +3H2O  Fe(OH)3  + 3NH4+ Cu2+ + 2NH3 +2H2O Cu(OH)2 + 2NH4+

Cu(OH)2 + 4NH4  [Cu(NH3)4] (OH)2 Bài tập : Đáp án D

Bài tập : Đáp án B

Bài tập : Nhúng mẩu giấy lọc tẩm dd Pb(NO3)2 vào dd cho, dd làm cho giấy lọc chuyển thành màu đen dd (NH4)2S

(NH4)2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NH4NO3 ®en

Hoặc nhỏ dd BaCl2 vào dd cho có kết tủa trắng dd (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2NH4Cl

3 : Cđng cè , Lun tËp : bµi tËp (SGK) trang 180

4.H íng dÉn HS tù häc ë nhµ : lµm bµi tËp 8.15 -> 8.21 trang 73,74 (SBT) Ngày 30/4/2009

ĐÃ kiểm tra

Ngày giảng

Lớp dạy 12cb3 12cb4 12cb5 CHƯƠNG 9:

HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG

Tiết 65: HĨA HỌC VÀ NHỮNG VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ

I Mục tiêu học :

1 Kin thc: Học sinh biết:

(97)

- Vai trò hóa học đáp ứng nhu cầu ngày cao, đa dạng lượng, nhiên liệu, nguyên vật liệu

2.Kỹ năng : Rèn kỹ sử dụng phơng tiện trực quan ,đàm thoại nêu vấn đề

3. Tình cảm, thái độ:

- Học sinh có ý thức sử dụng tiết kiệm lượng, ngun vật liệu - u thích có thái độ tích cực học tập hóa học

II CHUẨN BỊ Giáo viên

+ H th ng câu h i ệ ố ỏ đàm tho i

+ Tranh nh t li u có liên quan nh ngu n n ng lả ệ ă ượng c n ki t, khan hi m ệ ế

+ M t s thông tin, t li u c p nh t nh : nh máy i n nguyên t , ô tô s d ng nhiên li uộ ố ệ ậ ậ đ ệ ử ụ ệ hidro, v t li u nano, compozit ậ ệ

- H c sinhọ

+Chu n b trẩ ị ước n i dung b i h c nh ộ ọ Đọc thêm, s u t m m t s tranh nh liên quan t iư ầ ộ ố ả b i

III : TiÕn tr×nh d¹y häc :

2 Kiểm tra cũ: (Lång vµo bµi míi ) 3 B i m i:à ớ

Hoạt động GV học sinh Nội dung

Ho t ạ động 1.

GV yêu c u h c sinh ầ ọ đọc nh ng thông tinữ b i, s d ng ki n th c ã có th o lu nà ụ ế ứ đ ả ậ v tr l i câu h i sau:à ả ỏ

1 N ng lă ượng v nhiên li u có vai tròà ệ nh th n o ế đố ựi v i s phát tri n nóiể chung v s phát tri n kinh t nói riêngà ự ể ế ?

2 V n ầ đề ă n ng lượng v nhiên li u angà ệ đ t cho nhân lo i hi n l ?

đặ ệ

3 Hóa h c ã góp ph n gi i quy t v đ ầ ả ế ấ n ng l ng v nhiên li u nh th

đề ă ượ ệ ế

n o hi n t i v tà ệ ương lai ?

HS: Tham kh o t li u v SGK ả ệ để ả th o lu nậ a câu tr l i cho câu h i c a giáo

đư ả ỏ ủ

viên

GV: Yêu c u HS nhóm khác ánh giá,ầ đ nh n xét.ậ

GV: Đưa áp án.đ

Ho t động 2.

GV: Đưa câu h i th o lu n nh sau:ỏ ả ậ - Vai trò c a v t li u ủ ậ ệ đố ựi v i s phát tri n kinhể tế

- V n ấ đề đ ang đặt v v t li u cho nhân ề ậ ệ lo i l ?ạ

I V n ấ đề ă n ng lượng v nhiên li u:à ệ

1 N ng lă ượng v nhiên li u có vai trị quan à ệ tr ng nh th n o ọ ư ế đố ựi v i s phát tri n ể kinh t ế

- M i ho t ọ động c a ngủ ườ đềi u c n n ng ầ ă lượng

- Nhiên li u ệ đốt cháy sinh n ng lă ượng - N ng lă ượng v nhiên li u l y u t quan ệ ế ố tr ngọ

trong vi c phát tri n n n kinh t ệ ể ề ế

2 Nh ng v n ữ ấ đề đ ang đặt v n ng ề ă lượng v nhiên li u.à ệ

- Khai thác v s d ng nhiên li u gây ô ụ ệ nhi m môi trễ ường

- Phát tri n n ng lể ă ượng h t nhân.ạ - Phát tri n thu n ng.ể ỷ ă

- S d ng n ng lử ụ ă ượng m t tr i.ặ

- S d ng n ng lử ụ ă ượng v i hi u qu cao h n.ớ ệ ả 3 Hố h c góp ph n gi i quy t v n ọ ầ ả ế ấ đề n ng lă ượng v nhiên li u nh th n o ?à ệ ư ế à - Nghiên c u s d ng nhiên li u nh ứ ụ ệ ả hưởng đến môi trường

- Nâng cao hi u qu c a quy trình ch ệ ả ủ ế hố, s d ng nhiên li u, quy trình ti t ki m ụ ệ ế ệ nhiên li u.ệ

- Ch t o v t li u ch t lế ậ ệ ấ ượng cao cho ng nh n ng lă ượng

- Hố h c óng vai trò c b n vi c t o ọ đ ả ệ nhiên li u h t nhân.ệ

II V N Ấ ĐỀ Ậ V T LI UỆ

1 Vai trò c a v t li u ủ ậ ệ đố ựi v i s phát tri n ể kinh t ế

- V t li u l c s v t ch t c a s sinh t n v ậ ệ ậ ấ ủ ự phát tri n c a lo i ngể ủ ười

- V t li u l m t c s quan tr ng ậ ệ ộ ọ để phát tri n n n kinh t ể ề ế

2 V n ấ đề ậ ệ đ v t li u ang đặt cho nhân lo i.ạ

(98)

- Hóa h c ã góp ph n gi i quy t v n ọ đ ầ ả ế ấ đề đ ó nh th n o ?ư ế

HS: Tham kh o t li u v SGK ả ệ để ả th o lu nậ a câu tr l i cho câu h i c a giáo

đư ả ỏ ủ

viên

GV: Yêu c u HS nhóm khác ánh giá,ầ đ nh n xét.ậ

GV: Đưa áp án.đ

+ K t h p gi a k t c u v công d ng.ế ợ ữ ế ấ ụ + Lo i hình có tính a n ng.ạ đ ă

+ t nhi m b n.Í ễ ẩ + Có th tái sinh.ể

+ Ti t ki m n ng lế ệ ă ượng + B n, ch c, ề ắ đẹp

- Do ó ph i tìm ki m nhiên li u t ngu n:đ ả ế ệ + Các khoáng ch t, d u m , khí thiên ấ ầ ỏ nhiên

+ Khơng khí v nà ước + T lo i động v t.ậ

3 Hố h c góp ph n gi i quy t v n ọ ầ ả ế ấ đề ậ v t li u cho tệ ương lai.

Hoá h c v khoa h c khác ang nghiên c u v ọ ọ đ ứ khai thác nh ng v t li u m i có tr ng lữ ậ ệ ọ ượng nh , ẹ độ ề b n cao v có cơng n ng ă đặc bi t:ệ - V t li u compozitậ ệ

- V t li u h n h p ch t vô c v h p ch t h u ậ ệ ỗ ợ ấ ợ ấ ữ

- V t li u h n h p nano.ậ ệ ỗ ợ 3 C ng c luyÖn tËp ủ ố

GV: Yêu c u HS l m b i t p 5, SGK – 186, 187ầ à ậ HS: L m b i t p theo yêu c u c a GVà ậ ầ ủ

Hướng d n HS l m BTVN v chu n b b i h c m i.ẫ à à ẩ

Ngày giảng

Lp dy : 12cb3 12cb4 12cb5 Tiết 66 Hoá học vấn đề xã hội I : Mục tiêu học :

1 Kiến thức : Biết vai trị hố học việc nâng cao chất lợng sống ngời nhờ đảm bảo nhu cầu lơng thực, thực phẩm may mặc bảo vệ sức khoẻ

BiÕt t¸c hại chất gây nghiện, ma tuý với sức khoẻ ngời

2 Kỹ : Rèn kỹ nhận biết so sánh vai trò hoá học việc nâng cao chất lợng sống

3 Thái độ : Biết quý trọng sử dụng tiết kiệm phẩm vật thiết yếu sống nh lơng thực , thực phẩm, vải sợi thuốc chữa bệnh có ý thức phịng chống tích cực tham gia phịng chống tệ nạn xã hội

II :ChuÈn bÞ :

GV : Một số tranh ảnh vấn đề chất lợng sống nh lơng thực , thực phẩm, vải si thuc cha bnh

HS : chuẩn bị III : Tiến trình dạy học :

1 KiĨm tra bµi cị : ( Lång vµo bµi míi )

2. Bµi míi :

GV cho HS nghiên cứu SGK chuẩn bị bµi tËp (SGK)

HS hoạt động nhóm thảo luận nhóm nhận xét chéo GV nhận xét khẳng định vai trò lơng thực thực phẩm quan trọng, có tính chất định đến tồn hay diệt vong loài ngời Bảo đảm đủ lơng thực thực phẩm cho nhân loại vấn đề trọng đại khó khăn Vậy hố học đóng góp đợc để giải vấn đề ?

GV cho HS nghiên cứu SGK làm tập SGK HS thảo luận trả lời tập số GV hớng mà hố học làm để góp phần giải vấn đề

I: Hoá học vấn đề l ơng thực, thực phẩm

1.Vai trò l ơng thực, thực phẩm ng ời :

Lơng thực thực phẩm đợc ngời sử dụng chứa nhiều loại chất hữu nh cacbonhiđrat, protein, chất béo, vitamin, nớc, khoáng chất, chất vi lợng Để đảm bảo sống lơng thực,thực phẩm phần ăn hàng ngày có ý nghĩa định

VD : Ngời việt nam cần TB 2300kcal/ngày

TB nam giới cần 3000kcal/ngày , nữ cần 2200kcal/ngày

2.Những vấn đề đặt cho nhân loại l ơng thực, thực phẩm

- Để giải vấn đê giới có nhiều giải pháp nh (cuộc cách mạng xanh ) phát triển công nghệ sinh học

(99)

lơng thực thực phẩm nhân loại

Hotng

HS nghiên cứu SGK làm tập

HS thảo luận trả lời GV nhận xét kết luận

Nhu cầu may mặc ngời ngày đa dạng ngày phát triển

Nhân loại sản xuất đợc nhiều loại tơ Ngày hố học ngành cơng nghiệp có liên quan áp dụng nhu cầu may mặc ngày cao ngời

Hoạt động

GV cho HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi ? Dợc phẩm có nguồn gốc từ đâu ? đ-ợc chia làm loại ?

GV cho HS nêu số chất gây nghiện matuý ? cách phòng chống matuý nh ? làm để phịng chống mat

HS liên hệ thực tế địa phơng

Để giải vấn đề lơng thực thực phẩm cho nhân loại Hố học có hớng hoạt động sau

Nghiên cứu SX chất có tác dụng bảo vệ phát triển thực vật động vật VD (SGK)

- Nghiên cứu SX hoá chất bảo quản lơng thực thực phẩm để nâng cao chất lợng lơng thực thực phẩm sau thu hoạch

Bằng đờng chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hố học để nâng cao chất lợng sản phẩm nông nghiệp chế biến thực phẩm VD (SGK)

Hớng dẫn ngời sử dụng quy trình vệ sinh an tồn thực phẩm

II : Hoá học vấn đề may mặc :

1 Vai trò vấn đề may mặc sống con ngời : (SGK)

2 Những vấn đề đặt may mặc: (SGK) 3 Hố học góp phần giải vấn may

mặc cho nhân loại :

Nhu cầu may mặc ngời ngày đa dạng ngày phát triển

- Nõng cao chất lợng sản lợng loại tơ hoá học tơ tổng hợp chế tạo nhiều loại tơ có tính đặc biệt đáp ứng nhu cầu ngày cao ngời Chế tạo nhiều loại thuốc nhuộm chất phụ gia làm cho màu sắc loại tơ vải thêm rực rỡ ,tính thêm đa dạng

III : Hoá học với việc bảo vệ sức khoẻ ng êi

1.D ợc phẩm : nguồn gốc dợc phẩm có hai loại -Dợc phẩm có nguồn gốc từ động thực vật

-Dỵc phÈm cã ngn gốctừ hợp chất hoá học ngời tổng hợp nên

Dợc phẩm bao gồm thuốc kháng sinh, thuốc chữa bệnh, vacxin vitamin thuốc giảm đau

2.Một số chất gây nghiện chất matuý phòng chống matuý

- C¸c chÊt kÝch thÝch: VD (SGK) - C¸c chất ức chế thần kinh VD (SGK) - Các chất gây nghiện matuý ( rợu, nicotin C10H14N2 ,cafeinC8H10N4O2)

b Phßng chèng ma tuý :

Chúng ta đấu tranh để ngăn chặn không cho matuý sâm nhập vào nhà trờng

3.Củng cố , luyện tập : Chất dinhdỡng có vai trị to lớn nh sống ngời. Hố học làm để góp phần làm tăng sản lợng lơng thực thực phẩm

4 : H íng dÉn HS tù häc ë nhµ : Làm tập5 (SGK trang 196)

Ngày giảng

Líp d¹y 12cb3 12cb4 12cb5

Tiết 67 Hố học vấn đề mơi trờng I : Mục tiêu học :

1 Kiến thức : Biết tác động ngành sản xuất hoá học ngành sản xuất khác đến môi tr-ờng

- Biết nguyên nhân gây nhiễm mơi trờng khơng khí , nớc , đất

- Biết tác hại ô nhiễm môi trờng sống ngời Biết vấn đề việc chống ô nhiễm môi trờng sống

(100)

3 Thái độ : HS nhận thức đợc trách nhiệm thân góp phần bảo vệ mơi trờng vận động ngời thân, cộng đồng bảo vệ môi trờng sống

II : Chuẩn bị : GV tổ chức cho HS su tầm báo, tranh ảnh theo chủ đề môi trờng bảo vệ môi trờng

HS su tầm báo, tranh ảnh theo chủ đề môi trờng bảo vệ mơi trờng III : Tiến trình dạy học :

1 KiĨm tra bµi cị : ( Lång vµo bµi míi )

2 Bµi míi :

Hoạt động Gv HS Nội dung

GV cho Hs nghiªn cứu SGK trả lời câu hỏi sau ? Thế ô nhiễm môi trờng ? Ô nhiễm không khí la ? nguyên nhân gây ô nhiễm không khí ?

HS thảo luận trả lời

Ô nhiễm không khí có tác hại ? HS nghiên cứu trả lời câu hỏi ?

Hot ng

GV hớng dẫn HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi ? Ô nhiễm môi trờng nớc ? Nguyên nhân gây ô nhiễm môi trờng nớc Häc sinh th¶o luËn nhãm tr¶ lêi

Hoạt động

GV hớng dẫn HS nghiên cứu SGK , tìm hiểu thêm tài liệu HS trả lời câu hỏi ? Thế ô nhiễm môi trờng đất ? Tác hại ô nhiễm môi trờng đất ? HS thảo luận nhóm trả lời

Hoạt động

GV híng dÉn HS nghiªn cøu SGK tài liệu trả lời câu hỏi sau ? Có thể nhận biết môi trờng bị ô nhiễm cách ?

I : Hoỏ hc v vấn đề ô nhiễm môi tr ờng :

1 ¤ nhiƠm m«i tr êng kh«ng khÝ :

Ơ nhiễm khơng khí có mặt chất lạ biến đổi quan trọng thành phần khơng khí , làm cho khơng có bụi có mùi khó chịu làm giảm tầm nhìn

a Nguyên nhân gây ô nhiễm :

Có hai nguồn gây ô nhiễm không khí + Nguồn gây ô nhiễm thiên nhiên

+ Ngun hot ng ca ngi

+ Nguồn gây ô nhiƠm ngêi t¹o tõ : - KhÝ thải công nghiệp : TD (SGK)

- Khớ thi hoạt động giao thơng vận tải , khí độc hại phát sinh trình đốt cháy nhiên liệu động

- KhÝ th¶i sinh hoạt chủ yếu phát sinh đun nấu , lò sởi , sử dụng nhiên liệu chất lợng

Các chất gây ô nhiễm không khí nh CO, CO2, SO2, H2S, CFC, c¸c chÊt bơi

b T¸c hại ô nhiễm không khí :

- Gây hiệu ứng nhà kính - Gây ma axit

- ảnh hởng không tốt đến sức khoẻ ngời

- ảnh hởng đến sinh trởng phát trin ca ng thc vt

2 Ô nhiễm môi tr êng n íc :

- Sự nhiễm môi trờng nớc thay đổi thành phần tính chất nớc gây ảnh hởng đến hoạt động sống bình thờng ngời sinh vật

a Nguyên nhân gây ô nhiễm môi tr ờng n ớc

Ô nhiễm môi trờng nớc cã nguån gèc tù nhiªn ma b·o , tuyÕt tan , lị lơt

Sự nhiễm nớc có nguồn gốc nhân tạo chủ yếu nớc thải cơng nghiệp , hoạt động giao thơng , phân bón thuốc trừ sẩutong sản xuất nông nghiệp vào môi trờng nc

+ Tác nhân hoá học gây ô nhiễm môi trờng nớc bao gồm ioncủa kim loại nặng , anion NO3-, PO43-, SO42- Thuốc bảo vệ thực vật phân bòn hoá học Tác hại ô nhiễm môi trờng nớc

3: Ô nhiễm môi tr ờng đất :

Khi có mặt số chất hàm lợng chung vợt giới hạn tỷ lệ sinh thái đất xẽ bị cân môi trờng đất bị ô nhiễm

Nguồn gây ô nhiễm môi trờng đất

Nguồn gốc tự nhiên Nguồn gốc ngời Ô nhiễm đất kim loại nặng nguồn nguy hiểm hệ sinh thái đất

Ơ nhiễm mơi trờng đất gây tổn hại lớn đời sống sản xuất

II Hố học với vấn đề phịng chống môi tr ờng Nhận biết môi tr ờng bị nhiễm

Quan s¸t cã thĨ nhËn biÕt môi trờng nớc không khí bị ô nhiễm qua mùi màu sắc

(101)

? Tại nói bảo vệ môi trờng cần thiết , quan tâm loài ngời ?

? chỳng ta cần phải làm để góp phần bảo vệ môi trờng không bị ô nhiễm ?

( Liên hệ thực tế địa phơng em làm để bảo vệ môi trờng )

Xác định ô nhiễm dụng cụ đo dùng máy sắc ký phơng tiện đo lờng để xác định thành phần khí thải nớc thải từ cácnhà máy

2 Vai trò hoá học việc sử lý chất gây ô nhiễm

(SGK) 3 Củng cè , lun tËp

Gv cđng cè cho häc sinh bµi tËp 1,2,3, (SGK) trang 204

4 : H íng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : lµm bµi tËp 4,5 (SGK ) trang 204 Ngày 10/5/2009

ĐÃ kiểm tra

Ngày giảng

Líp d¹y 12 cb3 12cb4 12cb5 TiÕt 68 + 69 Ôn tập học kỳ II I : Mục tiêu Bài học:

1 Kin thức : Ơn tập, củng cố hệ thống hố kiến thức chơng KL( đại cơng KL : Klkiềm, Kl kiềm thổ, nhôm sắt số kim loi quan trng )

2 Kỹ năng :

Rèn kỹ dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxihoa , để dự đốn tính chất đơn chất hợp chất kim loại

Rèn kỹ giải tập tự luận tập trắc nghiệm xác định kim loại 3 Thái độ :

Có ý thức bảo vệ đồ vật kim loại (chống ăn mòn ) bảo vệ mơi trờng , tài ngun khống sản địa phơng

II : ChuÈn bÞ :

GV Dùng bảng tổng kết chơng KL để ôn tập củng cố hệ thống kiến thức chơng kim loại HS : Yêu cầu hS lập bảng tổng kết kiến thức chơng KL trớc lên lớp

III : Tiến trình dạy học :

1 Kiểm tra bµi cị : (Lång vµo bµi míi )

2 Bµi míi :

Hoạt động GVvà HS Nội dung

GV lập bảng hệ thống kiến thức trọng tâm ch-ơng ( bảng trắng để HS tự điền )

GV cho HS hoạt động nhóm nhóm nhận xét chéo GV kết luận

GV cho học sinh hoạt động nhóm

HS ®iỊn vào bảng cácnhóm nhận xét chéo

GV nhận xét kết luận

I : Đại c ơng kim loại 1 Đại cơng kim loại

Vấn đề Nội dung Giải thích bảnchất

1. T/C vËt lý chung cđa KL

2. T/C hố học chung (đặc trng ) KL Sự ăn mòn KL a.ăn mịn hố học b ăn mịn điện hố hc

4 Điều chế kim loại

2 Kim loại kiềm , kiềm thổ , nhôm

KLKiỊm KlkiỊm thỉ Nh«m

(102)

GV cho HS điền vào bảng HS hoạt động nhóm Các nhóm nhận xét chéo -> Gv nhận xét kết luận

TÝnh chÊt ho¸ häc hợp chất

Điều chế ứng dụng

3. Sắt số kim loại quan trọng

Fe Cr Cu Ni Zn Pb Sn

Vị trí cấu tạo tính chất đơnchât tính chất hợp chất Điều chế ng dụng

3.Cđng cè , lun tập : Cation R+ có cấu hình e 2p6 Vị trí R bảng tuần hoµn n»m ë

A: Ơ 20 nhóm IIA, chukỳ B: Ơ 11, nhóm IA, chukỳ C : Ơ 19, nhóm IB, chukỳ D: Ô 17, nhóm VIA, chukỳ Đáp án B