Nhận biết các chất môn Hóa học 12 năm 2019-2020

- Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước dung dịch có môi trường trung tính (pH = 7) quỳ tím không đổi màu... Website HOC247 cung cấp mộ[r]

(1)

NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – HÓA HỌC 12

A.TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT

Cr(OH)2 : vàng Cr(OH) : xanh K2Cr2O7 : đỏ da cam KMnO4 : tím

CrO3 : rắn, đỏ thẫm Zn: trắng xanh

Zn(OH)2 :  trắng

Hg : lỏng, trắng bạc HgO : màu vàng đỏ Mn : trắng bạc

MnO : xám lục nhạt MnS : hồng nhạt MnO2 : đen

H2S : khí khơng màu SO2 : khí khơng màu

SO3 : lỏng, khơng màu, sơi 450 Br2 : lỏng, nâu đỏ

I2 : rắn, tím

Cl2 : khí, vàng lục CdS :  vàng HgS :  đỏ AgF : tan

AgI :  vàng đậm AgCl :  màu trắng AgBr :  vàng nhạt HgI2 : đỏ

CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen C : rắn, đen

S : rắn, vàng

P : rắn, trắng, đỏ, đen Fe : trắng xám

FeO : rắn, đen Fe3O4 : rắn, đen Fe2O3 : màu nâu đỏ

Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ

(2)

Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH Mg(OH)2 : màu trắng

Cu: : rắn, đỏ Cu2O: : rắn, đỏ CuO : rắn, đen Cu(OH)2 :  xanh lam

CuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanh CuSO4 : khan, màu trắng

FeCl3 : vàng CrO : rắn, đen Cr2O3 : rắn, xanh thẫm

BaSO4 : trắng, không tan axit BaCO3, CaCO3: trắng

B.NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ

Khí Thuốc thử Hiện tƣợng Phản ứng

SO2

- Q tím ẩm Hóa hồng

- H2S, CO, Mg,… Kết tủa vàng SO2 + H2S  2S + 2H2O

- dd Br2,

ddI2, dd KMnO4

Mất màu

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

SO2 + I2 + 2H2O  2HI + H2SO4

SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

- nƣớc vôi Làm đục SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O

Cl2

- Q tím ẩm

Lúc đầu làm màu, sau xuất

hiện màu đỏ

Cl2 + H2O  HCl + HClO HClO  HCl + [O] ; [O] as O2

- dd(KI + hồ tinh bột)

Không màu  xám

Cl2 + 2KI  2KCl + I2

Hồ tinh bột + I2 dd màu xanh tím

I2 - hồ tinh bột Màu xanh tím NH3

- Q tím ẩm Hóa xanh

- khí HCl Tạo khói trắng NH3 + HCl  NH4Cl

NO - Oxi khơng khí

Khơng màu 

nâu 2NO + O2 2NO2

- dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20%  Fe(NO)(SO4)

NO2

- Khí màu nâuđỏ

- làm q tím hóa đỏ 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO

CO2

- nƣớc vôi Làm đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- q tím ẩm Hóa hồng - khơng trì cháy

(3)

CO

- CuO (t0) Đốt cháy sau dẫn sản phẩm vào dd Ca(OH)2

CuO (đen)  Cu (đỏ)

Làm đục nƣớc vôi

CuO(đen) + CO  Cu (đỏ) + CO2

2CO + O2  2CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

H2

- Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu

xanh

CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

- CuO (t0) CuO (đen)  Cu

(đỏ) H2 + CuO(đen)

0

t

 Cu(đỏ) + H2O

O2

- Que diêm đỏ Bùng cháy

- Cu (t0) Cu(đỏ)  CuO

(đen) Cu + O2

0

t

 CuO

HCl - Q tím ẩm Hóa đỏ

- AgNO3 Kết tủa trắng HCl + AgNO3  AgCl+ HNO3

H2S

- Q tím ẩm Hóa hồng - O2

Kết tủa vàng

2H2S + O2 2S + 2H2O

Cl2 H2S + Cl2  S + 2HCl

SO2 2H2S + SO2  3S + 2H2O

FeCl3 H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl

KMnO4 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O

Pb(NO3)2,Cu(NO3) DD Br2

Kết tủa đen Từ màu nâu đỏ sang không màu

H2S + Pb(NO3)2  PbS+ 2HNO3 H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr

H2O(Hơi) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

O3 dd KI +hồ tinh bột

Dung dịch màu

xanh tím KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2

C.NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)

Ion Thuốc thử Hiện tƣợng Phản ứng

OH

Cl

AgNO3

(4)

3 4

PO

S

2 3

CO

BaCl2

 trắng CO23+ Ba2+  BaCO3 (tan HCl) 2

3

SO

2

4

SO

2

4

CrO

S

2

3

CO

HCl

Sủi bọt khí CO23+ 2H+  CO2 + H2O (không mùi) 2

3

SO

S

2 3

SiO

2 3

HCO

Đun nóng Sủi bọt khí

0

t

HCO CO2 + CO23+ H2O 2

3

HSO

3

NO

H2SO4 Khí màu nâu

3Cu + 8H+  2Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2  2NO2

2

NO

Khí màu nâu đỏ HNO2 phân

tích

2NO2 + H+  HNO2

3HNO2  2NO + HNO3 + H2O 2NO + O2  2NO2

D.NHẬN BIẾT ION DƢƠNG (CATION)

Ion Thuốc thử Hiện tƣợng Phản ứng

Li+ Đốt

trên lửa vô sắc

Ngọn lửa màu đỏ thẫm

Na+ Ngọn lửa màu vàng tươi

K+ Ngọn lửa màu tím hồng

Ca2+ dd

3

CO  trắng Ca2+ +

3

CO  CaCO3

Ba2+

dd

4

SO ,

dd

CO  trắng

Ba2+ +

SO BaSO4

Ba2+ +

CO  BaCO3

Na2CrO4 Ba2+ + CrO24

(5)

Ag+

HCl, HBr, HI NaCl, NaBr,

NaI

AgCl  trắng AgBr  vàng nhạt

AgI  vàng đậm

Ag+ + Cl  AgCl  Ag+ + Br  AgBr  Ag+ + I  AgI  Pb2+

dd KI PbI2  vàng Pb

2+

+ 2I  PbI2 

Hg2+ HgI2  đỏ Hg2+ + 2I  HgI2 

Pb2+

Na2S, H2S

PbS  đen Pb2+ + S2  PbS 

Hg2+ HgS  đỏ Hg2+ + S2  HgS 

Cu2+ CuS  đen Cu2+ + S2  CuS 

Cd2+ CdS  vàng Cd2+ + S2  CdS 

Ni2+ NiS  đen Ni2+ + S2  NiS 

Mn2+ MnS  hồng nhạt Mn2+ + S2  MnS 

Zn2+

dd NH3

 trắng, tan dd

NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3  [Zn(NH3)4](OH)2

Cu2+  trắng, tan dd

NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2

Ag+  trắng, tan dd

NH3 dư AgOH + 2NH3  [Ag(NH3)2]OH

Mg2+

dd Kiềm (NaOH)

 trắng Mg2+ + 2OH  Mn(OH)2

Fe2+

 trắng, hóa nâu ngồi khơng

khí

Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2  2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3 

Fe3+  nâu đỏ Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3 

Al3+  keo trắng

tan kiềm dƣ

Al3+ + 3OH  Al(OH)3  Al(OH)3 + OH  AlO2

 + 2H

2O

Zn2+

 trắng tan kiềm dƣ

Zn2+ + 2OH  Zn(OH)2  Zn(OH)2 + 2OH 

2

ZnO + 2H2O Be2+

Be2+ + 2OH  Be(OH)2  Be(OH)2 + 2OH  BeO22

 + 2H

2O

Pb2+

Pb2+ + 2OH  Pb(OH)2  Pb(OH)2 + 2OH  PbO22

 + 2H

2O

Cr3+  xám, tan kiềm

dƣ

Cr3+ + 3OH  Cr(OH)3  Cr(OH)3 + 3OH  CrO2- + 2H2O

Cu2+  xanh Cu2+ + 2OH  Cu(OH)2 

NH4+ Khí mùi khai NH3 NH4

 + OH NH

(6)

- Muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu tan nước dung dịch có

mơi trƣờng kiềm (pH  7) quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein có màu hồng Ví dụ: CH3COONa, K2S, Na2CO3…

- Muối trung hòa tạo cation bazơ yếu anion gốc axitmạnh tan nước dung dịch có

mơitrƣờng axit (pH  7) quỳ tím hóa hồng Ví dụ: Fe(NO3)3, NH4Cl, Al2(SO4)3…

- Muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit mạnh tan nước dung dịch có mơi trường trung tính (pH = 7) quỳ tím khơng đổi màu Ví dụ: NaNO3, KCl, Ba(NO3)2, CaCl2, K2SO4 - Các axit mạnh thƣờng gặp: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4

(7)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

Luyện Thi Online

Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

Khoá Học Nâng Cao HSG

Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho

học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

Kênh học tập miễn phí

HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia