Nung hỗn hợp bột (Al và Fe 3 O 4 ) ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X, hoà tan X trong dd NaOH thấy có khí thoát raA. Dd muối natri aluminat t/d với dd H[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
TRƢỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN NỘI DUNG ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA HỌC 12
NĂM HỌC 2019-2020 PHẦN 1: KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
B Kim loại kiềm thổ – Lớp : ns2
– R nguyên tử lớn (nhỏ thua R nguyên tử kim loại kiềm) so vói nguyên tố chu kì – I1,I2 nhỏ I1,I2 << I3
tính khử mạnh : – Phản ứng với H2O :
+ Be không phản ứng điều kiện + Mg phản ứng đun nóng
+ Ba, Sr, Ca phản ứng điều kiện thường – BeO Be(OH)2 hợp chất lưỡng tính
– Điều chế kim loại kiềm thổ : điện phân muối halogenua nóng chảy
Tính chất hố học bản, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4
Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, tồn phần), tác hại nước cứng; loại độ cứng nước, cách làm mềm nước cứng
Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch C Nhôm
– Lớp : 3s2 3p1
– R nguyên tử lớn (nhỏ thua R nguyên tử kim loại kiềm kiềm thổ) so vói nguyên tố chu kì
– I1,I2,I3 nhỏ I3 << I4
tính khử mạnh :
– Phản ứng với dung dịch kiềm, thụ động hóa với HNO3 H2SO4 đặc nguội – Al2O3 Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính
– Điều chế nhơm : điện phân Al2O3 nóng chảy, hiểu công đoạn công dụng criolit – Biết ứng dụng nhôm hợp chất nhôm Cách nhận biết ion Al3+
dung dịch Kĩ năng
– Viết phương trình hóa học dạng ion thu gọn để minh hoạ cho tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất chúng, sử dụng phương trình để giải nhanh tập định lượng – Phân biệt kim loại hợp chất dựa vào phản ứng đặc trưng
– Giải thích số tượng tự nhiên, thí nghiệm ứng dụng dựa vào tính chất đặc trưng chất
PHẦN 2: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
CHƢƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM, HỢP CHẤT KIM LOAỊ KIỀM – KIỀM THỔ
2
MM 2e
3
(2)Biết
Câu Phát biểu sau không kim loại kiềm :
A to nóng chảy, to sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp C Độ dẫn điện dẫn to
thấp D Cấu hình e lớp ngồi ns1
Câu Cấu hình e ion Na+ giống cấu hình e ion nguyên tử sau : A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar
C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, Cl–
Câu Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư, phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Dung dịch Y có chứa
A Na2CO3 NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3
Câu Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm :
A Số e lớp nguyên tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính ngun tử
Câu Cấu hình electron phân lớp ion R+ 2p6 Nguyên tử R :
A Ne B Na C K D Ca
Câu Trong phòng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na :
A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O Câu Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với :
A Muối B O2 C Cl2 D H2O
Câu Nhận định sau khơng đúng kim loại kiềm : A Đều có mạng tinh thể giống : Lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá
C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p
Câu Kim loại sau cháy oxi cho lửa mà đỏ tía :
A Li B Na C K D Rb
Câu 10 Trường hợp sau Na+
bị khử :
A Điện phân nc NaCl B Điện phân d2
NaCl
C Phân huỷ NaHCO3 D Cả A,B, C
Câu 11 Công dụng sau NaCl : A Làm gia vị
B Điều chế Cl2 , HCl, nước Javen C Khử chua cho đất
D Làm dịch truyền y tế
Câu 12: Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Câu 13: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng :
A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaCl C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D Cho dd NaOH tác dụng với H2O Câu 14: Sự tạo thành thạch nhủ hang động phản ứng :
A Ca(HCO3)2 o
t
CaCO3 + CO2 + H2O B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaCO3
o
t
CaO + CO2 Câu 15: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp : A Natri hiđro B Oxi hiđro
C Natri hiđroxit clo D Hiđro, clo natri hiđroxit Câu 16: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy
A 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O B 2NaOH 2Na + O2 + H2 C 2NaOH 2Na + H2O2 D 4NaOH 2Na2O + O2 + H2
Câu 17 Kim loại sau hồn tồn khơng phản ứng với nước nhiệt độ thường :
A Be B Mg C Ca D Sr
Câu 18 Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vơi :
A Sủi bọt dung dịch B D2 suốt từ đầu đến cuối C Có ↓ trắng sau tan D D2 suốt sau có ↓ Câu 19 Nước cứng nước :
A Chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ B Chứa lượng cho phép Ca2+ , Mg2+ C Không chứa Ca2+ , Mg2+ D Chứa nhiều Ca2+ , Mg2+ , HCO3 Câu 20 Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2 , NaHCO3 :
A NCTT B NCVC C nước mềm D NCTP
Câu 21 Nước cứng không gây tác hại A Gây ngộ độc nước uống
B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo
C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 22 Dùng phương pháp để điều chế kim loại nhóm IIA :
A Đpdd B Đpnc C Nhiệt luyện D Thuỷ luyện
Câu 23 Công thức thạch cao sống
A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C 2CaSO4.H2O D CaSO4
Câu 24 Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng
A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D.CaOCl2
Câu 25 Thông thường bị gãy tay, chân người ta phải bó bột lại họ dùng hoá chất ? A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D.CaCO3
Câu 26 Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch
A HNO3 B CaCl2 C Na2CO3 D KNO3
Câu 27 Hãy chọn dáp án đúng?
(4)nước cốc là:
A Nước mềm B Nước cứng tạm thời
C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng toàn phần
Câu 28 Hãy chọn đáp án đúng? Đolomit tên gọi hỗn hợp sau
A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 Câu 29.Thạch cao dùng để đúc tượng
A.Thạch cao sống B Thạch cao nung C Thạch cao khan D Thạch cao tự nhiên
Câu 30 Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy :
A.Xuất kết tủa màu trắng bền B.Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt
C.Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt D.Khơng thấy có tượng xảy rA Câu 31 Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa
A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 32 Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu
A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaHCO3 Ca(OH)2 Câu 33 Muối NaHCO3 có tính chất sau đây?
A Bazo B Axit C Lưỡng tính D Trung tính
Câu 34 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau :
A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4
Hiểu
Câu 35 Vai trò H2O trình điện phân dung dịch NaCl :
A Dung môi B Chất khử catot C Là chất vừa bị khử catot, oxi hoá anot D Chất oxi hoá catot
Câu 36 Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát : A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam
C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí xuất ↓ xanh lam Câu 37 Kim loại khử dung dịch : FeSO4 , Pb(NO3)2 , CuCl2 , AgNO3
A Sn B Zn C Ni D Na
Câu 38 Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất sau :
A BaCl2 , Na2CO3 , Al B CO2 , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 C NaCl , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3
Câu 39 Trong cốc có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d là:
A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D.2a+b=c+ d Câu 40 Nhận xét sau không
A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh
B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Câu 41 Dãy ion sau tồn dung dịch
A.NH4+, Ba2+, NO3-, PO43- B Ca2+, K+, Cl-, CO3 2-C Na+, Mg2+, CH3COO-, SO42- D Ag+, Na+, NO3-, Br
-Câu 42 Cho chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vô cơ, chọn dãy biến đổi sau thực được?
A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO Câu 43 Dùng hoá chất sau để phân biệt chất rắn:NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
A.Dùng nước, dung dịch HCl B.Dùng quỳ tím khí CO2 C.Dùng khí CO2, dung dịch HCl D.Dùng nước khí CO2 Câu 44 Dãy chất sau tác dụng với kim loại kiềm
A O2, Cl2, HCl, H2O B O2, Cl2, HCl, CaCO3
C O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4 D O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaCO3 Câu 45: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay
C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần
Câu 46 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng q tím vào khu vực :
A Q khơng đổi màu B Q chuyển sang màu xanh C Quì chuyển sang màu đỏ D Quì chuyển sang màu hồng Câu 47: Cặp chất không xảy phản ứng
A Na2O nước B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch Ba(OH)2 Al2O3
Câu 48 Na để lâu khơng khí tạo thành hợp chất sau :
A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Cả A,B, C
Vận dụng
Câu 49: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân
A LiCl B NaCl C KCl D RbCl
Câu 50 Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 6720ml H2 (đktc) Hai kim loại
A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba
Câu 52: Hòa tan 4,68 gam kali vào 50 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu
A 8,58% B 12,32% C 8,56% D 12,29%
Câu 55 Dẫn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V
A 7,84 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 5,6 lít
Câu 56: Hấp thụ hết V lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M 19,7 gam kết tủa Tìm V?
(6)được 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m?
A 41,6g B 27,5g C 26,6g D 16,3g
Câu 58:Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp XCO3 Y2CO3 vào dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lit khí (đktc) Khối lượng muối sinh dung dịch là: A 21,4 g B 22,2 g C
23,4 g D 25,2 g
Câu 59 Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào ddịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc)
A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít
Câu 60 Thêm từ từ giọt ddịch chứa 0,07 mol HCl vào ddịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu
A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít
NHƠM VÀ HỢP CHẤT PHẦN I: BIẾT
Câu Nhôm oxit thuộc loại oxit A axit B bazơ
C lưỡng tính D khơng tạo muối Câu Nhơm kim loại
A có tính oxi hóa B vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C có tính khử mạnh D vừa có tính axit, vừa có tính bazơ Câu Trong cơng nghiệp, nhôm điều chế phương pháp
A thủy luyện B nhiệt luyện
C điện phân nóng chảy D điện phân dung dịch
Câu Ở nhiệt độ thường, nhôm không tác dụng với dung dịch
A HClđặc B H2SO4 loãng C HNO3 lỗng D NaCl Câu Quặng nhơm (ngun liệu chính) dùng sản xuất nhơm
A Boxit Al2O3.2H2O B Criolit Na3AlF6 (hay 3NaF.AlF3) C Aluminosilicat (Kaolin) Al2O3.2SiO2.2H2O D Mica K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O Câu Muối nhôm sau sử dụng làm nước?
A Al2(SO4)3.18H2O B AlCl3.6H2O
C Al(NO3)3.9H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu Trong chất sau, chất tính lưỡng tính
A Al(OH)3 B Al2O3 C Al D NaHCO3
Câu Cấu hình e ngun tử nhơm (z = 13)
A [Ne]3p3 B [He]3s23p3 C [Ne]3s23p1 D [Ne]3p33s2 Câu Kim loại phản ứng với dung dịch bazơ
A.Fe B Cr C Ag D Al Câu 10 Phản ứng nhiệt nhôm
A 2Al + 3CuO
o t
3Cu + Al2O3 B Al + FeCl2 3Fe + AlCl3 C 3Al + 4C Al4C3 D 2Al2O3
dpnc
Al O
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Câu 11 Nhôm bền không khí nước
A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 12 Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch kiềm?
A AlCl3, Al2(SO4)3 B Al(NO3)3, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2O3 D Al2(SO4)3, Al2O3
Câu 13 Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ?
A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với dd KOH nóng Câu 14 Ở nhiệ t độ cao, Al khử đ ược io n kim loại tro ng o xit
A.MgO B BaO C K2O D Fe2O3
Câu 15 Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch:
A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 PHẦN II: HIỂU
Câu 16 Phát biểu sau nhơm khơng xác?
A kim loại có tính khử mạnh, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao B kim loại lưỡng tính, tan dung dịch axit dd kiềm mạnh C không tan HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội
D tác dụng với HNO3 lỗng lạnh tạo NH4NO3 Câu 17 Kết luận sau khơng với nhơm? A Có bán kính ngun tử lớn Mg
B Là nguyên tố họ p
C Là kim loại nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt D Có mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 18 Chọn phát biểu không đúng?
A Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính B Al(OH)3 bền, bị nhiệt phân tạo nhôm oxit C Bột Al tự bốc cháy tiếp xúc với khí Clo D Dùng khí CO khử Al Al2O3 nhiệt độ cao
Câu 19 Phản ứng nhiệt nhôm xảy Al tác dụng với dãy chất sau t0 cao? A Fe3O4, CuO, Cr2O3 B FeO, CaO, Cr2O3
C FeO, MgO, ZnO D PbO, CuO, NaOH
Câu 20 Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hồn A 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA
B 13, chu kỳ 3, nhóm IIIB C ô 13, chu kỳ 3, nhóm IA D ô 13, chu kỳ 3, nhóm IB
(8)A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 22 Khi hịa tan nhơm dung dịch NaOH, vai trị H2O
A chất oxi hóa B chất khử C môi trường D chất cho proton
Câu 23. Cho phương trình hố học : aAl + bFe3O4 → c Fe + dAl2O3 (a, b, c , d c ác số nguyê n, tố i giản) Tổng hệ số a, b
A B C 11 D Câu 24 Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3 Số chất lưỡng tính dãy
A B C D
Câu 25 Cho sơ đồ điều chế kim loại M sau :M(NO3)n M (OH)n M2On M Kim loại M không thể :
A Fe B Mg C Cu D Zn
Câu 26 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2 ta dùng lượng dư dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 27 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch: AlCl3, MgCl2, NaCl dung dịch A HCl dư B H2SO4 dư
C NaOH dư D AgNO3 dư
Câu 28 Nhỏ từ từ dư chất X vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa trắng.X A NH3 B KOH C NaOH D HCl Câu 29 Ion Al3+ bị khử trường hợp
A Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn B Điện phân Al2O3 nóng chảy
C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D.Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3
Câu 30 Khi điện phân Al2O3 nóng chảy catot xảy trình
A khử cation Al3+ thành Al kim loại B oxi hóa ion Al3+ thành Al kim loại C oxi hóa ion O2- thành oxi D khử ion O2- thành oxi
Câu 31 Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2, tượng quan sát A khơng có kết tủa dung dịch suốt
B xuất kết tủa keo trắng không tan
C xuất kết tủa keo trắng tan dần D xuất kết tủa keo trắng, sau tan
Câu 32 Cho dần giọt dung dịch H2SO4 loãng (1) , CO2 (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4] thấy
A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan
B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan
C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 33 Phản ứng cặp chất sau không tạo thành Al(OH)3? A Cho dd AlCl3 dư phản ứng với dd KOH
NaOH
t0
CO t
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
B dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 C Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 D Al2O3 với H2O
Câu 34 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3, tượng quan sát A khơng có kết tủa dung dịch suốt B xuất kết tủa keo trắng không tan
C xuất kết tủa keo trắng tan dần D xuất kết tủa keo trắng, sau tan Câu 35 Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy tượng
A sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch khơng màu B sủi bọt khí, bột Al khơng tan hết thu dung dịch không màu C sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch màu xanh lam D sủi bọt khí, bột Al khơng tan hết thu dung dịch màu xanh lam
Câu 36 Nung hỗn hợp bột (Al Fe3O4 ) nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X, hoà tan X dd NaOH thấy có khí Thành phần chất rắn X là:
A Al, Al2O3, Fe B Al, Fe
C Fe3O4 , Fe, Al2O3 D Al, Fe3O4 , Fe, Al2O3
Câu 37 Để nhận biết dung dịch NaCl, MgCl2 AlCl3 dùng thuốc thử
A dung dịch AgNO3 B Dung dịch Ba(OH)2
C dung dịch NH3 D dung dịch Ba(NO3)2
Câu 38 Để nhận biết chất rắn Al2O3, Fe Al, ta dùng dung dịch
A HCl B H2SO4 C NaOH D CuSO4
Câu 39 Để phân biệt mẩu Mg, Al, Al2O3, ta dùng thuốc thử dung dịch sau đây? A.dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 C dung dịch NaOH D dung dịch CuSO4 Câu 40 Để điều chế Al(OH)3 người ta dùng cách sau đây?
A Dd muối nhôm + dd NaOH dư B Dd muối nhôm + dd NH3 dư C Dd muối natri aluminat t/d với dd HCl dư D Cho nhôm t/d với dd NaOH
PHẦN III: VẬN DỤNG
Câu 41 Cho 31,2 g hỗn hợp bột nhôm nhôm oxit tác dụng với dung dịch NaOH dư Phản ứng xong thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Khối lượng nhơm nhơm oxit hỗn hợp đầu là:
A 10,8 g 20,4 g B 10,4 g 20,8 g C 20,4 g 10,8 g D 20,8 g 10,4 g
Câu 42 Cho 25,8 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với V lít dung dịch NaOH 4M thu 6,72 lít H2 (đktc) Giá trị V
A 150 ml B 250 ml C 300 ml D 500 ml
Câu 43 Cho 11(g) hỗn hợp Al-Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 6,72(L) NO điều kiện chuẩn Thành phần % Al theo khối lượng hỗn hợp là:
A 49,1% B 50,9% C 73,6% D 26,4%
Câu 44 Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo
A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g
Câu 45 Để điều chế 78g crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhơm cần dùng m (g) nhơm, m có giá trị là:
(10)Câu 46 Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l lớn NaOH
A 1,7M B 1,9M C 1,4M D 1,5M
Câu 47 Hoà tan hoàn toàn hợp kim Mg – Al dung dịch HCl thu 8,96 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng 6,72 l khí H2 Thành phần phần trăm kim loại là:
A 30,8 % 69,2 % B 77,1 % 22,9 % C 69,2 % 30,8 % D 22,9 % 77,1 %
Câu 48 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V
A 150 B 100 C 200 D 300
Câu 49 Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng
A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam
Câu 50 Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhôm dùng
A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam
Bài 51 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V
A 1,2 B 1,8 C 2,4 D
Câu 52 .Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 bột Al mơi trường khơng có khơng khí Những chất rắn lại sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H2; cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Hỏi số mol Al X bao nhiêu?
A 0,3 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,25 mol
1 Câu 53 Cho 8,1 gam bột Al trộn với 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A Nung nóng hỗn hợp A đến hồn tồn điều kiện khơng có oxi thu hỗn hợp B Cho B vào dung dịch HCl dư, thể tích H2 (đktc)
A 6,72 lít B 7,84 lít C 4,48 lít D 5,6 lít
2 Câu 54 Cho 2,16 gam Al tan hết dung dịch HNO3 lỗng thu 0,672 lít khí A đktc Khí A
A NO B NO2 C N2O D N2
Câu 55 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến
khi phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là:
A 0,05 B 0,45 C 0,35 D 0,25
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C K2CO3 D BaCO3 Câu 57.Cho sơ đồ phản ứng: Al (SO )2 4 3 X Y Al
Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A Al2O3 Al(OH)3 B Al(OH)3 Al2O3
C Al(OH)3 NaAlO2 D NaAlO2 Al(OH)3
Câu 58 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m
A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95
Câu 59 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a
A 8,3 7,2 B 11,3 7,8 C 13,3 3,9 D 8,2 7,8
Câu 60 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy khoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dd H2SO4 lỗng, dư sinh 3,08 lít khí H2 đktc
(12)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -