Đang tải... (xem toàn văn)
ChÊt cã ®é tan phô thuéc nhiÒu vµo nhiÖt ®é lµ chÊt nµo?. ChÊt cã ®é tan kh«ng phô thuéc vµo nhiÖt ®é lµ chÊt nµod[r]
(1)Sở GD&ĐT Hải Phòng
( §Ị cã trang)
K× thi chän Häc Sinh Giái líp thí điểm Môn: hoá học
Năm học 2004 - 2005
===============
(Thêi gian lµm bµi: 150 phót)
C©u 1:
Chọn câu trả lời câu sau:
1 Cho c¸c chÊt có công thức hoá học: CO ; HCHO ; Na2CO3 ; CH3COONa ; CaC2 ;
CO(NH2)2 ; C6H12O6 ; C3H8 ; C6H6 DÃy gồm chất hữu lµ:
A HCHO ; CO ; CH3COONa ; C3H8 ; C6H6
B C6H6 ; HCHO ; Na2CO3 ; CO(NH2)2 ; C6H12O6
C HCHO ; CH3COONa ; CaC2 ; C3H8 ; C6H6
D HCHO ; CH3COONa ; C6H12O6 ; C3H8 ; C6H6
2 Cho c¸c công thức cấu tạo chất: CH3
; ; CH3-CH2-CH3 ; CH2 = CH - CH3 ;
(A) (B) (C) (D) (E) CH3
CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 ; CH3-CH2- C = C- CH2- CH3 ; ; CH3-CH -CH3
CH3 CH3
(F) (G) (H) (I) a DÃy chất gồm hiđrocacbon no:
A) B ; A ; C B) B ; C ; I C) E ; F ; G D) H ; D ; I
b D·y c¸c chÊt có công thức phân tử: A) B ; A ; E
B) B ; C ; D C) H ; F ; G D) G ; F ; I
c DÃy gồm cặp chất có công thức tổng quát: A) B D ; C vµ I
B) E vµ F ; F vµ G C) H vµ F ; G vµ D D) A vµ E ; D vµ I
3 Đốt a g hỗn hợp hiđrocacbon, sau phản ứng thu đợc 13,2 g CO2 7,2 g nớc Hn hp
2 hiđrocacbon có công thức là: A) CnH2n vµ CmH2m-2
B) CnH2n vµ CmH2m +
C) CnH2n vµ CmH2m
D) CnH2n-2 vµ CmH2m-2
4 D·y gåm c¸c oxit axit: A) CO2 ; SO2 ; CO ; SO3
B) CO2 ; Mn2O7 ; CrO3 ; SO3
C) SiO2 ; NO ; NO2 ; CO2
D) P2O5 ; NO2 ; MnO ; SO2
5 Tỉ khối hỗn hợp oxi, ozon so với hiđro 20 Thành phần % thể tích oxi hỗn hợp là:
A) 52% ; B) 53% ; C) 51% ; D) 50%
6 Cho a g hỗn hợp kim loại vào dung dÞch axit d, thĨ tÝch khÝ H2 ( cïng ®iỊu kiƯn ) cã thĨ
thu đợc lớn hỗn hợp là:
(2)C©u 2:
1 Ghép công thức cột phải cho phù hợp với khái niệm cột trái
Khái niệm Công thức chất
A) Axit H2SO4 ; KOH ; HNO3 ; HCl
B) Hi®roxit Ba(OH)2 ; KOH ; Ca(OH)2 ; NaOH
C) Muèi H2SO4 ; Mg(OH)2 ; HNO3 ; KOH
D) KiÒm HCl ; H2SO4 ; HNO3 ; H2S
5 KHSO4 ; NaCl ; NH4NO3 ; CaCO3
6 Ba(OH)2 ; KOH ; Cu(OH)2 ; NaOH
2 Đồ thị sau biểu thị phụ thuộc độ tan chất a, b, c, d theo nhiệt độ S(g)
10 20 30 40 50 (0C)
Căn vào đồ thị cho biết:
a Chất có độ tan tăng theo nhiệt độ chất nào? b 150C ; 300C chất độ tan lớn ?
c Chất có độ tan phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ chất nào? d Chất có độ tan không phụ thuộc vào nhiệt độ chất nào? e nhiệt độ 400C , Chất có độ tan nhỏ nhất?
3 Dẫn luồng nớc lần lợt qua bình: - Bình A chứa than nung
- Bình B chứa hỗn hợp oxit Al2O3 vµ CuO nung nãng
- Bình C chứa khí H2S đốt nóng
- B×nh D dung dịch NaOH
Viết phơng trình phản ứng xảy
Câu 3:
Hn hợp 21 g hai axit no đơn chức đợc chia phần tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Phần cho tác dụng với NaOH vừa đủ thu đợc 9,2 g muối
Thí nghiệm 2: Thêm m g rợu etilic vào phần cho Na d vào thu đợc V lit H2 (đktc)
Thí nghiệm 3: Thêm m g rợu etilic vào phần 3, đun nóng thời gian để phản ứng este hoá xẩy ra, làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng cho Na d vào thu đợc thể tích H2 (đktc)
thĨ tÝch H2 sinh từ phần 0,56 lit
1 Viết phơng trình phản ứng xảy Tính khối lợng este thu đợc từ thí nghiệm
Coi tốc độ phản ứng axit nh phản ứng xảy hồn tồn
C©u 4:
Trộn CuO với oxit kim loại hố trị II khơng đổi theo tỉ lệ mol : đ ợc hỗn hợp X Cho luồng CO nóng d qua 2,4 gam X đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn Y Để hoà tan hết Y cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M , khí NO dung dịch thu
đợc chứa muối kim loại nói Xác định kim loại cha biết
*Học sinh đợc dùng bảng tuần hồn thơng dụng nhà xuất giáo dục phát hành. * Cán coi thi khơng giải thích thờm
(Hoá thí điểm - 05) 30
20 10
(d) (c)
(3)Sở GD&ĐT Hải Phòng Bảng thí điểm
hng dn chm thi chọn Học Sinh Giỏi lớp mơn hố học năm 2004-2005
Câu 1: (5.0 điểm)
Chn cõu tr lời câu sau: (1,0 đ)
Đáp án: Câu D ( 1,5 đ)
a Đáp án: Câu B b Đáp án câu C c Đáp án : câu A Đáp án câu C (0,5 đ) Đáp án câu: B (1,0đ) Đáp án câu: D (0,5 đ) Đáp án câu: B (0,5 đ)
Câu 2: (5.0 điểm)
1 Ghép công thức cột phải cho phù hợp với khái niệm cột trái (1,0đ) Khái niệm Công thøc c¸c chÊt
A)
B) 2; 3;
C)
D)
2 (1,0 ®)
a Chất có độ tan tăng theo nhiệt độ chất : (c); (d)
b 150C, chất có độ tan lớn chất: (d) ; 300C chất có độ tan lớn chất: (c)
c Chất có độ tan phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ chất (c) d Chất có độ tan khơng phụ thuộc vào nhiệt độ chất (a) e nhiệt độ 400C chất có độ tan nhỏ chất (b)
3 C¸c phơng trình phản ứng:
1 Các phơng trình phản øng: (3.0 ®iĨm)
1 C + H2O(h) t
(4)2 CO + CuO t0
Cu + CO2
3 H2 + CuO t
Cu + H2O
4 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
5 CO2 + NaOH NaHCO3
6 H2S + 2NaOH Na2S + H2O
7 H2S + NaOH NaHS + H2O
Mỗi pt cho 0,5 điểm, riêng pt 4; pt cho 0,25 ® nÕu HS viÕt pt víi Al2O3 , trõ 0,5 đ
Sở GD&ĐT Hải Phòng Bảng thí điểm
hng dn chm đề thi chọn Học Sinh Giỏi lớp mơn hố hc nm 2004-2005
Câu 3: (5.0 điểm)
Hn hợp 21 g hai axit no đơn chức đợc chia phần tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Phần cho tác dụng với NaOH vừa đủ thu đợc 9,2 g muối
Thí nghiệm 2: Thêm m g rợu etilic vào phần cho Na d vào thu đợc V lit H2 (đktc)
Thí nghiệm 3: Thêm m g rợu etilic vào phần 3, đun nóng thời gian để phản ứng este hoá xẩy ra, làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng cho Na d vào thu đợc thể tích H2 (đktc)
thĨ tÝch H2 sinh từ phần 0,56 lit
1 Viết phơng trình phản ứng xảy Tính khối lợng este thu đợc từ thí nghiệm
Coi tốc độ phản ứng axit nh phản ứng xảy hồn tồn
Gi¶i:
1 Các phơng trình phản ứng: (2.0 đ)
RCOOH + NaOH RCOONa + H2O
R1COOH + NaOH R1COONa + H2O
RCOOH + Na RCOONa + 1/2H2
R1COOH + Na R1COONa + 1/2H2
C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2H2
RCOOH + C2H5OH RCOOC2H5 + H2O
R1COOH + C2H5OH R1COOC2H5 + H2O
H2O + Na NaOH + 1/2H2
2 Khèi lỵng este phần: g - Số mol axit phần: 9,
22
= 0,1 (mol) - Sè mol H2 gi¶i phãng ë phÇn 2: 0,05 +
92
m
- Phần 3:
* Nếu sau phản ứng axit hết, rợu d , khối lợng este là: + 0,1.46 – 0,1.18 = 9,8 g * NÕu sau ph¶n ứng axit còn, rợu hết:
S mol H2 thu đợc sau phản ứng:
92
m
+ 0,05 - 92
m
= 0,05 (mol) Theo đầu : 0,05 +
92
m
- 0,05 =0,56
22, = 0,025 (mol) => m = 2,3 (g) Khối lợng este thu đợc là: khối lợng axit + khối lợng rợu – khối lợng H2O:
(5)0,05.7
0,1 + 2,3 – 0,05.18 = 4,9 (g) ( 3,0 đ)
Sở GD&ĐT Hải Phòng Bảng thí điểm
hng dẫn chấm đề thi chọn Học Sinh Giỏi lớp mụn hoỏ hc nm 2004-2005
Câu 4: (5.0 điểm)
Trộn CuO với oxit kim loại hố trị II khơng đổi theo tỉ lệ mol : đ ợc hỗn hợp X Cho luồng CO nóng d qua 2,4 gam X đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn Y Để hoà tan hết Y cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M , khí NO dung dịch thu
đợc chứa muối kim loại nói Xác định kim loại cha biết
Gi¶i:
Vì CO khử đợc Oxít kim loại đứng sau Al dãy HĐHH nên có trờng hợp xảy
a)Trờng hợp 1: (2,5 đ)
Kim loi phi tỡm đứng sau Al dãy HĐHH Oxit bị CO khử CuO + CO Cu + CO2 (1)
MO + CO M + CO2 (2)
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3)
3M + 8HNO3 -> 3M(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4)
Coi sè mol CuO = x th× MO = 2x vµ Sè mol HNO3 = 0,1
Ta cã hÖ : 80x + (M + 16) + 2x = 2,4
3 8x
+ 2.8
x
= 0,1 gi¶i hƯ cho x = 0,0125 vµ M = 40 ~ Ca
Trờng hợp không thoả mãn Canxi đứng trớc Al dãy HĐHH CaO khơng bị khử CO
b Trêng hỵp : (2,5 ®)
Kim loại phải tìm đứng trớc Al dãy HĐHH oxit khơng bị CO khử Khi khơng xảy phản ứng (2) mà xảy phản ứng (1) (3) phản ứng sau :
MO + 2HNO3 -> M(NO3)2 + H2O
T¬ng tù coi sè mol CuO = a -> MO = 2a ta cã hÖ : 80a + (M + 16)2a = 2,4
8a