Hoa 9

HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm Nªu nhËn xÐt vµ viÕt PTHH.. HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm Nªu nhËn xÐt vµ viÕt PTHHc[r]

(1)

Tiết1:

ôn tập đầu năm

I Mục tiêu: Ngày soạn: 23/8/2009

1 KiÕn thøc:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chơng trình lớp

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rốn luyn k nng tớnh tốn theo PTHH 3 Thái độ:

- RÌn lun lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- GV: Hệ thống chơng trình lớp

- HS:Các kiến thức học chơng trình lớp

III ph ơng pháp.

- m thoi, ỏp, hot ng nhúm

IV Tiến trình dạy häc: A

ổ n định t chc

Thứ Ngày Lớp Tiết S2 Vắng

B Kiểm tra kiến thức cũ: C Bài dạy:

Hoạt động 1: Ôn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8: 15’

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ Chia lớp thành nhóm Thông báo luật chơi: Ô chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đốn đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm Mỗi từ hàng

ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý hóa học định

Ch÷ tõ ch×a khãa: C,H

* Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất đợc tạo nên từ NTHH trở lên Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học chất

Ch÷ từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử

Chữ từ chìa khóa: O

* Hng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1, hay KHHH số mi chõn ký hiu

Chữ từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác

Ô chữ

C H Â T T I N H K H I £ T

H ¥ P C H ¢ T

P H ¢ N T ¦

N G U Y £ N T ¦

N G U Y Ê N T Ô

H O A T R I

H I £ N T Ư Ơ N G V Â T L Y

C Ô N G T H Ư C H O A H O C

ô chìa khóa: ph¶n øng hãa häc

(2)

15

’ GhÐp nèi th«ng tin cét A víi cét Bsao cho phù hợp HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm , Hoàn thành PTHH Cho biết PƯ thuộc loại phản ứng nào?

Zn + HCl + H2

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2O ( P/ thÕ)

Fe2O3 + 3H2 2Fe +3 H2O( P/ oxi hãa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ hãa hỵp)

2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O( P/ ph©n hđy)

Hoạt động 3: Bài tập 10

’ BT1: Hòa tan 8,4 g Fe dungdịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc (ĐKTC)

b Tính khối lợng axit cần dung c Tính nồng độ % dd sau

ph¶n øng

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề yêu cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm

Gv ChÊm bµi cđa mét sè häc sinh

Gi¶i:

n

PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

n

10,95 100

mdd = = 100 g 10,95

c dd sau ph¶n øng cã FeCl2 m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6% 108,1

C Cñng cè - lun tËp: 4’

- LÊy c¸c VD: oxit, axit, bazơ, muối D H ớng dẫn nhà 1

- Ôn bài- chuẩn bị bài: Tính chất hoá học ôxit chơng hóa F Rút kinh nghiÖm sau giê häc.

-

-Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ

Bài 1.Tiết 2: Tính chất hóa häc cđa oxit

Kh¸i niƯm vỊ sù phân loại oxit

I Mục tiêu: Ngày soạn: 23/8/2009 1.KiÕn thøc:

- HS biết đợc tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn đợc tính chất hóa học tơng ứngvới tính chất

- Học sinh hiểu đợc sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất hóa học chúng

Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất axit a SO2; CO2; P2O5

2 muèi b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 baz¬ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

(3)

2.Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ tính tốn theo PTHH 3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chn bÞ:

- Dơng :

Cèc thđy tinh, ång nghiƯm kĐp ång nghiƯm;

- Hãa chÊt: CuO , HCl , H2O , ,

- HS : CaO, Kiến thức học lớp

IV Tiến trình dạy học: A

ổ n định tổ chức 2’

B Kiểm tra bµi cị: C Bµi míi:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit

25’ ? Em hÃy nhớ lại TN cho CaO tác dụng với nớc (Hiện tợng kết luận) ? HÃy viết PTHH

GV: Cho mét Ýt CuO t/d víi H2O em hÃy quan sát nhận xét tợng?

GV: ChØ mét sè oxit Na2O; BaO … t/d

đợc với H2O (oxit tơng ứng với bazơ tan)

? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi n-íc

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiƯm

? H·y quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ

? Quan sát tợng ?

? Nêu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH?

GV mét sè oxit khác nh CaO, Fe2O3 xảy phản ứng tơng tự

GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO; BaO; tác dụng với CO2 tạo thành muối

? H·y viÕt PTHH

GV: Mét sè oxit baz¬ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit baz¬ t-¬ng øng baz¬ tan

P2O5 tác dụng với nớc SP tạo thành gì? dd làm đổi mầu qu tớm ntn?

? Quan sát tợng ? ViÕt PTHH?

GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3 … t¸c

dụng với nớc thu đợc axit tơng ứng

GV: gợi mở để hs tái kiến thức học p CO2 dd Ca(OH)2,, viết PTHH?

GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3, P2O5

cũng có phản ứng tơng tự

GV: Tõ tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ em cã kết luận gì?

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với nớc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

*Mét sè oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm

b T¸c dơng víi axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l) *Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc

c Tác dơng víi oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r) BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

*Mét số oxit bazơ (tơng ứng với bazơ tan ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối 2 oxit axit có tính chất nào: a Tác dụng với nớc:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

*Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với baz¬:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l) *Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối níc

(4)

? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa?

Hoạt động 2: Khái quát phân loại Oxit:

10’ GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy vào đâu để ngời ta phân loại Oxit?

LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬

GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

* CO, NO lµ oxit không tạo muối (oxit trung tính) tính chất cđa oxit axit cịng kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit baz¬

- Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh -Oxit trung tÝnh

D.Cđng cè - lun tËp: 7’

? BT : H·y ®iỊn tiÕp néi dung vào ô trống

+H2O + Bazơ + H2O + Axit

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ Làm BT sè t¹i líp

E H íng dÉn vỊ nhµ 1’

Häc bµi vµ lµm BT sè 1,2,4, SGK F Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

-

-Bµi TiÕt 3: Mét sè oxit quan träng

Ngày soạn: 27/8/2009

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết đợc tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng - Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN cơng nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH 3 Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; H2O

- Dơng cơ: KĐp gỗ, ống nghiệm , cốc thủy tinh

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công III ph ơng pháp.

- Đàm thoại, vấn ỏp, hot ng nhúm

ổ n định tổ c 2

B Kiểm tra cũ: 8

1 HÃy nêu tính chÊt hãa häc cđa oxit baz¬ ? ViÕt PTHH? Làm tập câu a, b, c, trang SGK

(5)

C

Bµi míi :

A - Can xi oxit (CaO)

? H·y cho biÕt CTHH cña caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?

Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất nào?

tg Hoạt động thầy trò Nội dung

15’ ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý Canxi oxit?

? Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa oxit baz¬?

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm:

- Cho CaO Tác dụng với nớc

? Quan sát tợng nêu nhËn xÐt? ? H·y viÕt c¸c PTHH?

GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tợng , rút kÕt ln vµ viÕt PTHH?

? nhờ tính chất CaO đợc làm sống?

GV: dể CaO lâu ngày không khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? HÃy viết PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm chất lợng

KÕt luËn: Caxi oxit lµ oxit bazơ

* Tính chất vật lý

- chất rắn màu trắng , nóng chảy

25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

* TC hãa häc

1 T¸c dơng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd bazơ

2 Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l)

c.T¸c dơng víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì:

5’ ? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cđa Can xi

oxit h·y nªu øng dơng cđa CaO? - Dïng c«ng nghiƯp lun kim,c«ng nghiƯp hãa häc

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát

trïng…

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh th no?

8 ? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi

HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN ? Nêu u nhợc điểm lò nung vôi thủ công lò nung vôi công nghiệp GV: Thông báo phản ứng xảy trình nung vôi

- Than cháy sinh CO2

- Nhiệt phân hủy CaCO3

? HÃy viết PTHH

? địa phơng em sản xuất vôi ph-ơng pháp nào?

1 Nguyªn liƯu : CaCO3

2 Các phản ứng xảy trình nung v«i:

C(r) + O2 (k) t0

CO2 (k)

CaCO3 (r) t0 CaO(r) + CO2 (k) C Cđng cè - lun tập: 5

1.Hoàn thành phơng trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O

…… + CO2 CaCO3 CaO + H2O …… 2.Híng dÉn lµm bµi tËp

BT.1: a – Cho t¸c dơng víi níc

- Thư b»ng CO2

b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2

BT.2 Chất phản ứng mạnh với nớc CaO

(6)

c Nhận biết lần lợt cho tác dơng víi níc D H íng dÉn vỊ nhµ 2’

- Häc bµi vµ lµm BT sè 1,2,4 SGK

- Đọc chuẩn bị : B Lu huyành điôxit F Rút kinh nghiệm sau học.

-

-Bµi 2.TiÕt 4: Mét sè oxit quan träng (tiÕp theo)

Ngày soạn:27/08/2009

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng - Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều ch

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viÕt PTHH

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH 3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn häc II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3; H2SO4; ốn cn

- Đàm thoại, vấn đáp, hoạt động nhóm

n định tổ c 2’

Thø Ngµy Líp TiÕt S2 Vắng

B Kiểm tra cũ:.5

- Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa CaO viÕt PTHH minh häa C Bµi míi:

B - lu huỳnh điôxit (S O2)

Hot ng 1: L u huỳnh đioxit có tính chất

15’ ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Yêu cầu hs đọc phần SGK ? Hãy viết PTHH?

GV: SO2 lµ chất gây ô nhiễm không khí , nguyên nhân gây ma axit

GV: ?

sp

Hs qs hỡnh 1.6 sgk; biu din PTHH Vì dd Ca(OH)2 bị vẩn đục?

* TC vËt lý:

Lu huỳnh đioxit chất khơng màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

- Lu hnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cđa mét oxit axit

* TC hãa häc:

a T¸c dơng víi níc:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b Tác dụng với bazơ:

(7)

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ nh oxit bazơ tạo thành muối sufit

? HÃy viết PTHH

c.Tác dụng với oxit bazơ: SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r) Kết luận:

Lu huỳnh đioxit oxit axit

Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có ng dng gỡ:

5 ? Nêu ứng dụng lu huỳnh

đioxit?

- Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ

c«ng nghiƯp,dïng diƯt nÊm mèc…

Hoạt động 3: Điều chế l u huỳnh đioxit nh nào?

10’ ? Theo em PTN ®iỊu chÕ SO2 nh

thÕ nµo?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi Cu ( SÏ häc ë bµi sau)

? viÕt PTHH

1 Trong PTN:

- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit

Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2 Trong công nghiệp:

- Đốt S không khí:

S + O2 t SOº -Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 t

C Cđng cè - lun tËp: 6’

1 Lµm bµi tËp sè 2:

2 Đánh dấu x vào ô trống có PTHH xảy ViÕt PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2 H2SO4 SO2

D H íng dÉn vỊ nhµ 2’

-Häc bµi vµ lµm BT sè 1,2,4,5,6 SGK -Đọc chuẩn bị axit

F Rút kinh nghiÖm sau giê häc.

-

-Bµi TiÕt tÝnh chÊt hóa học axit

Ngày soạn:4/9 2009 I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

2.Kü năng:

- HS bit c nhng hiu bit v tính chất hóa học để giải thích số tợng th-ờng gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học 3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn häc

II Chn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl, dd H2SO4; q tím; Zn; Al: Fe; hóa chất để điều chế Cu(OH)2

(8)

III ph ¬ng ph¸p.

- Đàm thoại, vấn đáp, hoạt động nhúm

IV Tiến trình dạy học:

A

ổ n định tổ chức 2’

Thø Ngày Lớp Tiết S2 Vắng

B Kiểm tra cị:10’

1.ViÕt PTHH thùc hiƯn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 Lµm bµi tËp sè (SGk)-tr 11

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học

tg Hoạt động thầy trị Nội dung

25’ GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm Nhá mét giät dd HCl lªn giÊy quú ? Quan sát tợng nêu nhận xét

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả.Nhóm khác nhận xét

? Nêu kết luận cho tính chất GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1-2ml dd HCl

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH?

- Đại diện nêu viết PTHH HS khác nhËn xÐt

? Nªu kÕt luËn cho tÝnh chÊt nµy

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho vào đáy ống nghiệm

Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH? HÃy viết PTHH khác ? ? Một hs nêu kÕt ln

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH?

? Nêu kết luận cho tính chất

1.Axit làm đổi màu chất thị màu *DD axit làm đổi màu qùy tím thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2.Axit tác dụng với kim loại:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) *DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2 Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợc nhiều kim loại nhng nói chung khơng gii phúng H2

3.A xit tác dụng với bazơ:

H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O *Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc ( Gọi phản ứng trung hòa)

4.Axit tác dụng với oxit bazơ:

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l) * Axit t¸c dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

- Ngoài axit tác dụng với

muối

(9)

3 GV : Thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yÕu: H2S, H2CO3

C Cñng cè - lun tËp:4’

- Lµm bµi tËp 1,2 (sgk-tr 14)

D H íng dÉn vỊ nhµ 1’

-Học làm BT 3,4

- Đọc phần em có biết chuẩn bị (một số axit quan träng) F Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

-

-Bµi 4.TiÕt 6: Mét sè Axit quan träng

Ngày soạn:4/9/2009 I Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit HCl, H2SO4 có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết PTHH minh họa cho tính chất

- Những ứng dụng axit đời sống sản xuất 2.Kỹ năng:

o Sử dụng an toàn axit trinh tiến hành sản xuất

o Vn dng nhng tớnh chất HCl để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- RÌn lun lßng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận thực hành hóa học

II Chuẩn bị:

- Hãa chÊt: dd HCl; qu× tÝm; Zn; Al; Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng

dơng cđa axit

III ph ¬ng ph¸p.

- Đàm thoại, vấn đáp, hoạt động nhúm

A

ổ n định tổ chức 2’

B Kiểm tra cị:8’

1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit, viÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

A AXIT CLOHIĐRIC :HCL Hoạt động 1: Tính chất

15’ GV: DD axit HCl dd khí Hđrro clorua nớc Mang đầy đủ tính chất hóa học axit mnh

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Lm đổi màu chất thị

- T¸c dơng kim loại: Sắt t/d HCl

- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát hiƯn tỵng,

*TÝnh chÊt vËt lÝ:(SGK) *TÝnh chÊt hãa häc:

a- Làm đổi màu q tím thành đỏ b -Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

c-T¸c dụng với bazơ tạo thành muối nớc

(10)

viết PTHH

GV: Ngoài tác dơng víi mi (bµi9)

vµ níc

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l) Hoạt động 2: ứng dụng:

5’ ? Tõ nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa HCl h·y

nªu øng dơng cđa HCl?

- Điều chế muối clrua

- Làm bề mặt kim loại

- Tẩy gỉ kim loại

- ChÕ biÕn thùc phÈm, dỵc phÈm

B axit sufuric: H2SO4

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

8’ GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý H2SO4 ? muốn pha loÃng H2SO4 cần phải lµm nh thÕ nµo?

Rót từ từ dd axit đặc vào nớc

GV làm mẫu cho học sinh quan sát Nhấn mạnh không đợc làm ngợc lại

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nớc , tan dễ dàng nớc, tỏa nhiỊu nhiƯt

C Cđng cè - lun tËp:5’

- Viết PTHH phản ng sau: HCl + Fe ?

HCl + KOH ? HCl + CaO ?

D H íng dÉn vỊ nhµ 2,

-Häc bµi vµ lµm BT 6,7 SGK

- Đọc tìm hiểu phần B H2SO4

F Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

-

-Bµi 4.TiÕt 7: Mét sè Axit quan träng (tiÕp theo)

Ngày soạn: 14/ 9/2009

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit sufuric dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính háo nớc, dẫn đợc PTHH

2.Kỹ năng:

- HS bit c nhng hiu bit tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng

gặp đời sống sản xuất

- Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa học xảy

trong công đoạn

- Bit dng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học

II Chn bÞ:

- Hóa chất: dd H2SO4; q tím ; Zn ; Cu; Fe đờng kính, quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng v

sản xuất axit sufuric

III ph ơng ph¸p.

(11)

A

ổ n định tổ choc 2’

1.Nêu tÝnh chÊt hãa häc cña axit HCl, ViÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

B

Axit sufuric

Hoạt động 1: Tính chất hóa học:

tg Hoạt động thầy trũ Ni dung

15 ? Nhắc lại tính chất hãa häc cña mét axit?

ViÕt PTHH minh häa với H2SO4

GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh dd H2SO4 axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị

- T¸c dụng kim loại: Kẻm t/d H2SO4

- Tác dụng với bazơ: H2SO4 t/d

Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: H2SO4 t/d

CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: u cầu đại diện nhóm báo cáo thí nghiệm

- HS: ViÕt PT ph¶n øng

GV: Ngồi tác dụng với muối GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng - Lọ 2: Đồng tác dụng với dd H2SO4 đặc ? Quan sát tợng nêu nhận xét HS: Báo cáo kết thí nghiệm

GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghim

? Quan sát tợng nêu nhận xÐt?

1 Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña mét axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- T¸c dơng víi nhiỊu kim loại tạo thành

muối Sunfat giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối

Sunfat vµ níc

2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

Sunfat vµ níc

H2SO4 (dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l) 2 Axit sunfuric đặc có tính chất húa hc riờng

a Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối Sunfat khơng giải phóng H2 Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l)

b Tính háo nớc: H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

Hoạt động 3: ứng dụng:

3’ Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dơng cđa

H2SO4? - S¶n xt phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợithuốc nổ, CN chế biÕn dÇu má

Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric:

5’ ? Nguyên liệu để sản xuất axit sunfuric

là

GV: Thuyết trình công đoạn sản xuất axit sufuric

- Nguyên liệu: S, FeS2, không khí, nớc Sản xuất SO2

S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0 S¶n xuÊt SO3

SO2 (k) + O2(k) t°.V2O5 SO3 (k) 3.S¶n xuÊt axit sunfuric

SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd)

Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric muối sufat

7’ Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- èng 1: 1ml H2SO4 - èng 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2

- Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết

muèi sunfat hc axit sunfuric

(12)

? Quan sát tợng nêu nhận xét? ?Viết PTHH?

C.Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại tÝnh chÊt cđa H2SO4 Lµm bµi tËp 3,5

D H íng dÉn vỊ nhµ 1’

-Häc bµi làm tập SGK sách tập - Xem bµi lun tËp

- Ngày soạn: 14/9/08

Ngày dạy: 17/ 9/08 Bµi 5.TiÕt 8:

Lun tËp: tÝnh chÊt hóa học oxit axit

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đợc ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lng

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học

- Bảng phụ , bảnh nhóm, bút

- HS: Ôn lại tính chất oxit , axit

ổ n định tổ choc 2’

B Kiểm tra cũ:- Nêu tính chất hoá học axit Sunfuric? B Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

1 TÝnh chÊt hãa häc cña oxit:

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5) HS làm việc theo nhóm

Các nhóm báo cáo kết

GV : chuẩn kiến thức Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

(1) (2)

( (3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

Oxit baz¬ Oxit axit

Muèi Muèi

Oxit baz¬ Oxit axit

(13)

GV: Nhận xét kết hoạt động nhóm cho điểm

2 TÝnh chÊt hãa häc cña axit

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm

+ D + QuÝ tÝm

+ E + G HS nhóm thảo luận

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập + Kim loại + oxit baz¬ + Baz¬

GV: Tỉ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trò chơi tiếp sức

GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO

GV Cho c¸c PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống:

Na2O + NaOH

+ H2O H2SO4

………+ ……… Na2SO4

……… + NaOH Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH ………

……… + H2SO4 ……….+ H2

FeO + …… ……… + H2O

Hoạt động 3: Bài tập: BT1 (SGK)

HS đọc đề

HS lµm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập:

HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bổ sung cần

BT1:

a Những chất tác dụng víi níc lµ: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd) Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd) CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na2O ; CaO

Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd) CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd) CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Những chất tác dơng víi NaOH lµ: SO2; CO2 2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) + CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

A + B

Axit

A + C A + C

Muèi + H2

Axit

Muèi + H2O Muèi + H2O

(14)

HS đọc bi

HS làm việc cá nhân Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần

HS lên bảng làm BT

HS c bi Lm vic cá nhân HS làm tập vào GV: Sửa sai có

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd Na2CO3 ta cã thĨ dïng thc thư nµo sau ®©y: A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Cã khÝ bay lµ : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

- kh«ng cã khÝ bay Na2SO4

BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biÕn hãa S 1 SO2 2 SO3 3 H2SO4 4 Na2SO4 5 BaSO4

BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M. a ViÕt PTHH

b Tính V khí thoát ĐKTC

c Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể )

Gi¶i: a.ViÕt PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k)

n

b

n

Theo PT:

n

Theo bµi

n

Sau ph¶n øng HCl d

VËy

n

VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau phản ứng có: MgCl2 HCl d

n

(15)

n

CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M

CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M

C.Cñng cè - lun tËp:

- Lµm bµi tËp 2,3,4,5

D H íng dÉn vỊ nhµ

- Häc bµi làm tập SGK sách tập - §äc tríc bµi thùc hµnh

F Rót kinh nghiÖm sau giê häc.

-TiÕt 9: Thùc hµnh

tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit

I Mục tiêu: Ngày soạn: 20/9/09

1.KiÕn thøc:

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa hc ca oxit v axit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành hóa học

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc II ChuÈn bÞ:

- GV: ChuÈn bÞ cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt

- Húa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quỡ tớm, dd BaCl2

n định tổ c 2’

Thø Ngµy Líp Tiết S2 Vắng

B.Kiểm tra cũ: 10’

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit bazơ Nêu tính chất hóa học oxit axit Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

C Bµi míi: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 22’ I TÝnh chÊt hãa häc cña oxit :

a. ThÝ nghiƯm 1

:

Ph¶n øng cđa CaO víi H2O

GV: Hớng dẫn HS bớc làm thí nghiệm:

- Cho mÈu CaO vµo èng nghiƯm

- Nhá -2 ml dd HCl vµo èng nghiƯm

- Quan sát nêu nhận xét tợng

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nh n?

? ViÕt PTHH

- C¸c nhãm b¸o cáo kết thí nghiệm Nhận xét ,bổ sung b.ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa P2O5 víi H2O

GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm

- Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miƯng réng

- Cho ml H2O vµo bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Thử dd b»ng qu× tÝm

(16)

- NhËn xÐt, kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa P2O5 Viết PTHH - Các nhóm báo cáo kết thí nghiƯm NhËn xÐt ,bỉ sung

II NhËn biÕt c¸c dung dÞch:

a Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết l:

GV: Hớng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa học khác cđa chóng

? Vậy chất có tính chất khác nh nào? GV: Đa sơ đồ nhận biết

H2SO4 HCl Na2SO4

Qu× tÝm §á §á TÝm nhËn biÕt

tách đợc

BaCl2 Có kết tủa Không có kết tủa

b.Cách tiÕn hµnh:

- Ghi sè thø tù 1,2,3 cho lọ ban đầu

- Ly mi l giọt dd nhỏ vào mẩu giấy q tím + Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu)

Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ NÕu èng nghiƯm nµo xt hiƯn kÕt tđa trắng lọ ban đầu có STT ddH2SO4

+ Nếu ống nghiệm không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT

dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thùc hµnh

GV: Nhận xét, đánh giá kết nhóm C Cơng việc cuối buổi thực hành: 8

Thu dọn viết tờng trình D Hớng dẫn nhà 1

- Ôn tập lại phần ôxit, axit Để tiết 10 kiểm tra mét tiÕt F Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

-

-TiÕt 10: KiĨm tra

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thức:

(17)

2.Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiỊu:

Kh¸i niƯm Giải thích tính toán Tổng

Biết

Hiểu TNKQ: 3

VËn dông TL: TL:

Tỉng 1

IV TiÕn tr×nh d¹y häc: A

ổ n định tổ chc

B Kiểm tra

Phần A: Trắc nghiệm khách quan :

Câu 1:Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng:

D·y chÊt nµo sau vừa tác dụng với nớc vừa tác dụng víi axit”

A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; Cao ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5

Câu 2: Cho chất sau: CuO ; Fe ; CaCl2 ; H2O ; SO3 SO2. H·y chän c¸c chất thích hợp vào chỗ phơng trình sau: a …… + 2HCl CuCl2 + H2O

b ……… + H2SO4 FeSO4 + H2

c Na2O + ……… NaOH

d + H2O H2SO4

Câu 3: Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH ; HCl ; H2SO4 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dich trờn:

A Dung dịch BaCl2 C quì tÝm

B dung dịch BaCl2 giấy quì D Tất sai

PhÇn B: Tù luËn :

C©u 4: ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun hãa:

S 1 SO2 2 SO3 3 H2SO4 4 Na2SO4 BaSO4 Câu 5: Hòa tan 14 g sắt khối lợng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ)

a Tính khối lợng dd H2SO4 dùng b Tính thể tích khí thu đợc sau phản ứng C ỏp ỏn biu im:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 0,5 đ Câu 2: 3đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: 2,5 đ Câu 5: 3,5 ®

Chän C

Chọn chất Chọn B

Viết chuyển hóa

§ỉi

n

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Theo PT

n

m

n

VH2 ( §KTC) = 0,25 22,4 = 3,36 l

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® D Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

(18)

-

TiÕt 11: tÝnh chÊt hóa học bazơ

I Mục tiêu:

Ngày so¹n: 20/9/09 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học bazơ viết đợc PTHH tơng ứng cho tính chất

2.Kü năng:

- Hc sinh dng nhng hiu bit tính chất hóa học bazơ để

giải thích tựơng thừơng gặp đời sống sản xuất

- Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3;

phenolftalein ; qu× tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh

ổ n định tổ chức 2’

- Nêu tính chất hoá học axit?

- Trình bày cách nhận biết axit sunfuric muối cacbonat? C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu:5’

Hoạt động thầy trị Nội dung

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Nhá giät NaOH lên mẩu quì tím Quan sát tợng

- Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tợng

HS nhóm báo cáo kết

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác.Nhận biết Gọi HS trình bày

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành

xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ không nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em trình bày cách phân biệt lọ mà dùng q tím

Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit:5’

? Nhắc lại tính chất hóa học

(19)

GV Yêu cầu học sinh lấy ví dụ và viết PTHH minh họa?

* HS nªu kÕt luËn

SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l) P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 + 3H2O

Hoạt động 3: Tác dụng dd bazơ vi axit:5

? Nhắc lại tính chất hóa học axit GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan và bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan và bazơ không tan

* Qua ví dụ hÃy nêu kết luận cho tính chất

Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối níc Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l) Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd) Ca(NO3)2(dd) + 2H2O(l)

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:5’

-GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 lửa đèn cồn - GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho CuSO4 tác dụng với NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa đèn cồn Quan sát tợng

? ViÕt PTHH

* Qua c¸c vÝ dơ hÃy nêu kết luận cho tính chất

-GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nớc

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

D.Cñng cè - lun tËp:7’

- Trong c¸c chÊt sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2 a Gäi tên phân loại chất

b Cỏc cht chất tác dụng đợc với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH E H ớng dẫn nhà 1’

-Häc bµi vµ lµm bµi tËp SGK( 1,2,3,5) sách tập - Đọc trớc

-

Ngày soạn: 20/9/09

Tiết 12: Mét sè baz¬ quan träng

A Natrihidroxit

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

(20)

- Biết phơng pháp sản xuất NaOH công nghiệp 2.Kỹ năng:

- Vn dng nhng tớnh cht ca NaOH để làm tập định tính định lợng 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

+ Dụng cô:

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ - Bình điện phân + Hố chất:

- Dung dÞch NaOH, Q tÝm Dung dịch phenolphtalein Dung dịch HCl III ph ơng pháp.

n định tổ chức 2’

B Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hóa học bazơ ?Viết phơng trình phản ứng minh hoạ? C.Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý :

Hoạt động GV - HS Nội dung cần đạt

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau:

-Lấy thìa NaOH vào ống nghiệm quan sát -Cho từ từ 1ml nớc vào ống nghiệm chứa NaOH lắc nhẹ cho NaOH tan dần, sờ tay vào đáy ống nghiệm > Nhận xét tợng ?

HS: Quan sát tiến hành thí nghiệm, rót nhËn xÐt?

? Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa NaOH HS nªu tÝnh chÊt.

GV: Nhận xét bổ sung.Chốt lại kiến thức b¶n.

I TÝnh chÊt vËt lÝ

- NaOH chất rắn không màu tan nhiều nớc tỏa nhiều nhiệt - Do NaOH có tính ăn da, bục vải, giấy nên ta phải cẩn thận tiÕp xóc víi NaOH Dung dÞch NaOH ngêi ta gọi dung dịch xút hay gọi xút ăn da

Hot ng 2: Tớnh cht húa hc:

GV? NaOH thuộc loại hợp chất nào? HS: NaOH thuộc hợp chất bazơ tan

GV? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan? GV? NaOH thuéc baz¬ tan vËy nã cã tính chất hoá học bazơ tan hay không?

GV:Để kiểm tra tiến hành sè thÝ nghiÖm sau:

ThÝ nghiÖm1: -Nhá 1-2 giät dung dÞch

phenolphtalein vào ống nghiệm chứa NaOH pha ban đầu. -> tợng?

-HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

Hiện tợng: Dung dịch phenolphtalein khơng màu chuyển sang màu đỏ

ThÝ nghiƯm 2: - Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống

nghiệm thí nghiệm > nhận xét tợng ? -HS tiến hành thí nghiệm Hiện tợng: Màu đỏ biến

GV? Màu đỏ biến chứng tỏ điều gì? HS: NaOH phản ứng với HCl

GV? Qua thÝ nghiƯm trªn h·y rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa NaOH?

HS: KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa NaOH GV? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa.

II TÝnh chÊt ho¸ häc.

Natri hiđrơxit ( NaOH ) có đầy đủ tính chất hố học bazơ tan 1 Làm đổi màu chất thị. - DD NaOH làm q tím chuyển màu xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ

2 T¸c dơng víi axit

- Dung dịch NaOH tác dụng với axit tạo thành muối níc

VÝ dơ:

NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l)

3 T¸c dơng víi oxit axit Dung dịch NaOH tác dụng với oxit axit tạo thành muối vµ níc: VÝ dơ:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd) 2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(l)

4 T¸c dụng với dụng dịch muối (xem 9)

Hoạt động 3: ứng dụng:

(21)

GV? Nêu ứng dụng NaOH. - SX xà phòng, chất tẩy rửa

- SX tơ sợi, sx giÊy

- ChÕ biÕn dÇu má…

Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit

GV: Giíi thiƯu ph¬ng pháp sản xuất NaOH : Điện phân dung dịch NaCl bÃo hoà bình điện phân có màng ngăn

GV: Giới thiệu bình điện phân tiến hành thí nghiệm

HS: Quan sát, nêu tợng.

GV: Nhá 2-3 giät dd phenolphtalein vµo dd sau điện phân

? Hiện tợng xẩy

HS: Phenolphtalein chuyển sang màu đỏ, chứng tỏ sản phẩm to thnh cú NaOH

GV? Viết phơng trình hoá học xẩy ra? HS viết phơng trình phản ứng.

IV Sản xuất Natri hiđroxit

- Điện phân dd muối ăn có màng

ngăn

NaCl(dd)+H2O(l) ĐP có Màng ngăn 2NaOH(dd) + Cl2 (k) + H2 (k) - KhÝ tho¸t cực dơng Cl2 khí thoát cực âm H2

C: Luyện tập củng cè:

Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl

NaOH NaOH Na3PO4 Na2SO4

1 Na + O2 Na2O Na2O + H2O NaOH NaOH + HCl NaCl + H2O NaCl ĐP có màng ngăn NaOH+Cl2+ H2 NaOH +H2SO4 Na2SO4 + H2O Na +H2O NaOH NaOH + P2O5 Na3PO4 + H2O

D H íng dÉn vỊ nhµ

- Häc bµi vµ lµm SGK.(1, 2,3,4) sách tập - Đọc trớc phần B Canxi hidroxit

Chuẩn bị: Mỗi nhóm v«i F Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

-TiÕt 13: Mét sè baz¬ quan träng

Canxi hidroxit I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 viết đợc PTHH t-ơng ứng cho tính chất

- BiÕt c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống - Biết ý nghĩa PH ca dung dch

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định l-ợng

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học

1 Giáo viên :

* Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất cho nhóm học sinh, nhãm gåm: + Dơng cơ:

- Gi¸ èng nghiƯm - èng nghiƯm - §ịa thđy tinh - Kẹp gỗ

(22)

+Hóa chÊt:

Dung dÞch Ca(OH)2 Dung dÞch HCl Dung dịch NaOH Dung dịch NH3

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

-III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- S dng phng phỏp m thoi, hot ng nhúm,

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chÊt hãa häc cña NaOH ViÕt PTHH minh häa Lµm BT

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất :

GV: hớng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2 - Hịa tan Ca(OH)2 nớc đợc chất màu trắng có tên vơi nớc vơi sữa

- Dïng phƠu läc lÊy chÊt láng suèt lµ dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 có tính chất hóa học bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

? Nªu øng dơng cđa Ca(OH)2

1 Pha chÕ dd canxi hidroxit:

- Hòa tan Ca(OH)2 nớc đợc chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suốt dd ca(OH)2

2 TÝnh chÊt hãa häc:

a DD Ca(OH)2 làm quì tím chuyển màu xanh , phenolftalein khơng màu thành màu

b Tác dụng với axit tạo thành muối vµ n-íc

Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối níc:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd) Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd) d.T¸c dơng víi dd mi:

3 øng dông:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Hoạt động 2: Thang PH:

GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH để biểu thị dộ axit bazơ

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang màu để XD độ PH

HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH nc mỏy, nc chanh

Đọc phần em có biết

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

PH = dd trung tính PH > dd có tính bazơ PH < dd cã tÝnh axit

(23)

Ngày dạy: 10/ 10/ 2008

Tiết 14:

tÝnh chÊt hãa häc cña muèi

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học muối 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

- Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4; Na2CO3 ;

Ba(OH)2 ; kim loại : Cu ; Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm ; kẹp gỗ

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhúm, thc hnh thớ nghim

1 Nêu tính chÊt hãa häc cña Ca(OH)2 ViÕt PTHH minh häa Lµm BT

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối:

GV: Híng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho lớp quan sát màu dd AgNO3; dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhãm + 4: Ng©m đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tợng nêu nhận xét Đại diện nhóm báo c¸o

? H·y viÕt PTHH

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd H2SO4 vµo èng nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd AgNO3 vµo èng nghiƯm cã sẵn 1ml dd NaCl

Quan sát nêu tợng

1 Muối tác dụng với kim loại:

Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng H2 Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r) Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Mi t¸c dơng víi axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd) Muèi cã thể tác dụng với axit sản phẩm muối axit

3 Muối tác dụng với muối:

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) +NaNO3(dd)

(24)

Đại diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? H·y viÕt PTHH

thµnh mi míi

4.Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)

- NhiỊu dd mi cịng sinh muối

và bazơ

3 Phản øng ph©n hđy mi: 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k) CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dch:

? HÃy nêu nhận xét ph¶n øng hãa häc cđa mi?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao i l gỡ?

GV:Yêu cầu nhóm làm thÝ nghiƯm TN 1: Cho BaCl2 t/d víi NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d víi Na2CO3 TN 3: Cho BaCl2 t/d với Na2SO4 ? Quan sát kết luận

? H·y viÕt PTHH?

1 NhËn xÐt vÒ phản ứng hóa học muối:

- Cú trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi: - Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay

C Cđng cè – lun tËp:

1 Nhắc lại tính chất hóa học muối

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

3 GV hớng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng Hớng dẫn làm tập, dặn dò

-

-Ngµy10 /10/ 2009

TiÕt 15: Mét sè muèi quan träng

I Mơc tiªu : 1.KiÕn thøc:

- Hs biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña mét số muối quan trọng nh NaCl, KNO3 - Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl

- Những ứng dụng muối NaCl KNO3 2.Kỹ năng:

(25)

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận, trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Tranh vÏ rng mi, mét sè øng dơng cđa NaCl

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

ổ n định tổ chức phút

Thø Ngµy Lớp Tiết S2 Vắng

B Kiểm tra cũ: 15 phót

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa muèi ViÕt PTHH minh häa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy C Bài mới:

Hoạt động 1: Muối Natrriclrua

Tg Hoạt động GV - HS Nội dung cần đạt

12

phút ? tự nhiên muối NaCl có đâu?GV: Giới thiệu 1m3 nớc biển hào tan đợc 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đa tranh vẽ ruộng muối

? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nớc biển? ? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nh nào? ? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng ca NaCl

? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

1.Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên NaCl có nớc biển lòng đất 2 Cách khai thác:

- Khai thác từ nớc biển - Khai thác từ lòng đất 3 ng dng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Dựng SX Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 Hoạt động 2:

Muèi Kalinit¬rat:

phút GV: Giới thiệu KNO3 em đợc biết trongchơng trình lớp đợc dùng dể điều chế oxi phịng thí nghiệm Vậy cịn có tính chất khơng?

GV giới thiệu thêm tính chất KNO3 HS : tìm hiểu ứng dụng KNO3 cơng nghiệp đời sống

1.TÝnh chÊt:

Muối KNO3 tan nhiều nớc , bị phân hủy nhiệt độ cao, có tính oxi hóa mạnh

2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k) 2 øng dông :

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón

- Bảo quản thực phẩm công nghiệp

D Cđng cè – lun tËp : phót

1 viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu Cu(NO3)2

2 Trộn 75g dd KOH 5,6 % với 50g dd MgCl2 9,5% a, Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng E Bài tập nhà: phút

Bµi tËp – SGK

(26)

-

Ngµy10 /10/2009

TiÕt 16: Phân bón hóa học

I Mục tiêu: 1.Kiến thøc:

- Học sinh biết : Phân bón hóa học gì? vai trị của ngun tố hóa học trồng

- Biết cơng thức hóa học số muối thơng thờng hiểu số tính chất muối

2.Kỹ năng:

- Rốn k nng phõn bit cỏ mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học - Củng cố kỹ làm tập

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng II Chuẩn bị:

- Các mÉu ph©n bãn hãa häc, phiÕu häc tËp

- S dng phơng pháp quan sát, đàm thoại, hoạt động nhóm

n định tổ chức 2 phút

B Kiểm tra cũ: 15 phút

1 Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl Chữa tập số SGK

C Bài mới:

(27)

Những nhu cầu trồng:

Tg Hot ng ca thầy trò Nội dung học

9

phút GV: Giới thiệu thành phần thực vật :

“ Nớc chiếm tỉ lệ lớn thực vật ( khoảng 90%) Trong thành phần cấc chất khơ cịn lại (10%) có đến 99% ngun tố : C, H, O, N, P , Mg, S lại 1% nguyên rố vi lợng nh B

(bo) , Cu, Zn, Fe, Mn …

GV: Gi HS c SGK

1.Thành phần thực vật:

- Thành phần nớc, thnàh phần lại chất khô nguyên tè : C ; H ;O;

K ;Ca: P NT vi lợng

2 Vai trũ nguyên tố hóa học trồng:

nCO2 + m H2O as diƯp lơc Cn(H2O)m + nO2

Hot ng 2:

Những phân bón hãa häc thêng dïng:

10

phút GV: Giới thiệu:Phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép

HS nghe vµ ghi bµi

HS đọc phần em có biết

1 Phân bón đơn:

ChØ chøa nguyªn tè dinh dìng chÝnh lµ N ,P ,K

a Phân đạm:

- Ure : CO(NH2)2 tan níc - Amoni nit¬rat: NH4NO3 tan - Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan - Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Phân kali: KCl ; K2SO4 3 Phân vi lợng:

- Chỉ chứa số nguyên tố hóa học dới dạng hợp chất cho phát triển nh Bo ; Zn ;

Mn …

D Cñng cè – lun tËp : phót

1 Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: % N = 35% ; %O = 60% ; lại H Xác định CTHH lọai phân đạm nói Tính thành phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2 GV: Yêu cầu học sinh xác định dạng tập nêu bớc để làm tập HS: xác định dạng tập ính theo cơng thức hố học nêu bớc làm tập GV: Cho học sinh lớp làm tập vào

HS: Lµm bµi tËp

MCO(NH2)2 = 12+16+14  + 2 = 60

%C = 100% 20%

60 12

 

%O = 100% 26,67%

60 16

 

%N = 100% 46,67%

60 28

 

%H = 100% - (20% + 26,67% + 46,67%) = 6,66% GV: Gäi c¸c häc sinh kh¸c nhËn xÐt sưa sai (nếu có) GV: Yêu cầu học sinh làm tËp phiÕu häc tËp

.E Bµi tập nhà: phút

Bài tập nhầ : 1, 2, SGK tr 39 F Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

(28)

-Ngµy17 /10/ 2009

TiÕt 17: Mèi quan hƯ gi÷a cac loại hợp chất vô cơ

- Học sinh biết đợc mối quan hệ cac loại hợp chất vô Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vụ c ú

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

ổ n định tổ chức 2 phút

1 Kể tên laọi phân bón thờng dùng - loại, viết cụng

thức hoá học minh hoạ

2 Lµm BT 1a, 1b C Bµi míi:

Hoạt động 1:

Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ:

Tg Hot ng ca GV HS Nội dung

10

phút GV: Đa sơ đồ trống

Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm:

a §iỊn vào ô trống chất thích hợp

b Chn chất thích hợp để thực chuyển hóa ú

GV: Phát cho HS bìa có ghi loại hợp chất vô

Yêu cầu nhóm học sinh thảo luận

nội dung sau:

+ Điền vào ô trống laọi hợp chất vô cho phù hợp

HS: Th¶o luËn nhãm

(29)

+ Chọn loại chất tác dụng để thực

các chuyển hoá sơ đồ HS: Sơ đồ điền đầy đủ nội dung

nh sau

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm li Hot ng 2:

Những phản ứng minh häa:

12

phót GV: LÊy kÕt qu¶ cđa phiếu học

tập

Gọi HS lên bảng ghi lại số phản ứng minh họa

HS khác nhận xét

+ GV: Goi HS lên điền trạng thái chất Phơng trình PƯ1, 2, 3, 4,

GV gọi học sinh lên bảng làm HS lên bảng làm, lại làm vào

GV gäi HS klhacs nhËn xÐt GV kÕt luËn, cho ®iĨm

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l) SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l) K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl (dd) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

HS: Điền trạng thái cđa c¸c chÊt:

1, MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O

(r) (dd) (dd) (l)

2, SO3+ NaOHNa2SO4 + H2O

(k) (dd) (dd) (l)

3, Na2O + H2O  2NaOH

(r) (l) (dd)

4, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

(r) (r) (l)

5, P2O5 +3 H2O  2H3PO4

(k) (dd) (dd

C Cđng cè – lun tËp: phót

1 Cho c¸c chÊt sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 HÃy xếp thành dÃy biến hóa ViÕt PTHH minh häa

E Bµi tËp vỊ nhµ: phót

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, SGK tr 41 V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

-

-Ngày17/10/2009

Tiết 18: Luyện tập chơng i

Các loại hợp chất vô cơ

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

Oxit bazơ

Muối

Baz¬ Axit

Oxit axit

(30)

- Học sinh đựơc ơn tập để hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

- S dng phng phỏp m thoi, hot ng nhúm, grỏp

IV Tiến trình dạy häc: A

ổ n định tổ chức 2 phỳt

B KiĨm tra bµi cị: 15 phót Lµm BT 1a, 1b, SGK C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

Tg Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức

8

phút GV: Đa sơ đồ trống Phátphiếu học tập cho nhóm ? Hãy điền chất vơ vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD số cht c th?

1 Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận với nội dung sau :

+ Điền loại hợp chất vô vào chỗ trống cho phù hỵp

GV: Có thể sử dụng bìa để học sinh dán vào bảng

GV: Yªu cầu học sinh lấy VD cho loại

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành nội dung luyện tập vào phiếu học tập

Điền vào bảng đầy đủ nh sau :

Hoạt ng 2:

Những phản ứng minh họa:: Các loại hợp chất vô

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Baz¬ Muèi

Oxit

baz¬ Oxit axit Axit cã oxi

Axit Kh«ng cã oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan

Muối trung hòa

(31)

14

phút GV: Yêu cầu HS làm BT

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập, sửa sai nÕu cã

GV : gäi HS nhËn xÐt

GV tổng kết lại tập cho điểm

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2 GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết

HS lµm bµi vµo vë, em trình bày chỗ

Bài tập 1: Oxit:

CaO + CO2 CaCO3 CaO + H2O Ca(OH)2 SO2 + H2O H2SO3

CuO + HCl CuCl2 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Baz¬:

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O 2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Muèi

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag 2KClO3 t KClO2 + O2 Bài tập 2:

Giải:

KCl KOH Ba(OH)

2

HCl H2SO4

Qu× TÝm Xanh Xanh §á §á

Nhá 1ml Ba(OH)2

Nhãm NHãm

0

D Cđng cè – lun tËp: E bµi tËp vỊ nhµ phót

1 Lµm BT 1, , SGK

2 Chuẩn bị thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt F Rút kinh nghiệm sau học.

- -Ngày dạy: 24/ 10 /2009

TiÕt 19: Thùc hµnh : tÝnh chất hóa học

của bazơ muối

- Học sinh đựoc củng cố kiến thức học thực nghiệm 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ t , quan sát 3.Thái độ:

(32)

- GV: ChuÈn bÞ cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hãa chÊt : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, ènh hót

- S dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhúm

Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN:

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị hãa chÊt , dơng

- GV: Nªu mơc tiêu buối thực hành

- Kiểm tra lý thuyết:

1 Nêu tính chất hóa học bazơ Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

tg Hoạt động thầy Hoạt động trị

20

phót ThÝ nghiƯm 1: NaOH t/d víi FeCl2Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm có chứa 1ml dd FeCl2 lắc nhẹ Quan sát hiƯn tỵng

ThÝ nghiƯm 2: Cu(OH)2 t/d HCl Nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa Cu(OH)2 Quan sát giải thích

hiƯn tỵng

ThÝ nghiƯm 3: CuSO4 t/d víi kim lo¹i

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tợng -5 phút

ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t/d víi mi Nhá vµi giät dd Ba(OH)2 vµo èng nghiƯm cã chøa 1ml dd Na2SO4 Quan sát tợng giải thích ThÝ nghiƯm 5: BaCl2 t/d víi axit Nhá vµi giät dd Bacl2 vµo èng nghiƯm cã chøa 1ml dd H2SO4 loÃng Quan sát tợng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH HS nhóm làm thí nghiệm

Nêu nhận xét viÕt PTHH

Hoạt động 2: Viết t ng trỡnh:

phút GV yêu cầu học sinh hoàn thiện bảntờng trình thí nghiêm theo mấu HS viết tờng trình, nộp lại theo yêu cầu

Mẫu tờng trình

STT Tờn thớ nghim Hin tng quan sát đợc Nhận xét, PTHH

1

Hoạt động 3: Thu dọn vệ sinh

phút

- GV yêu cầu HS thu dọn dụng cụ , hoá chất, vệ sinh phòng học

- GV NhËn xÐt bi thch hµnh

(33)

- Dặn dò: Ôn tập chuẩn bị tiết sau kiĨm tra tiÕt

V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

-

Ngµy 24 /10 / 2009

TiÕt 20:

KiĨm tra

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến 13 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học IV Tiến trình dạy học:

A

ổ n định tổ chức 1 phỳt

B Kiểm tra I Đề bài:

Phần A: Trắc nghiệm khách quan :

Câu 1: Trong cỏc cặp chất sau cặp chất không phản ứng với ?

a Fe dung dịch HCl b Cu dung dịch HCl

c NaOH dung dịch H2SO4 d CuCl2 Fe

C©u 2: Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là:

a Sản phẩm phải có chất kết tủa c Phản ứng xảy dung dịch

b Sản phẩm phải có chất để bay d Câu a, b c

(34)

a NaOH, Ca(OH)2 , Fe(OH)3 b CO2 , CuO, Fe2O3

c Na2CO3, CuCl2, Fe2(SO4)3 d HCl, HNO3, H2SO4

C©u 4: Canxioxit (CaO) thuộc loại hợp chất ?

a Bazơ tan b Bazơ không tan c Ơxitaxit d Ơxit bazơ

C©u 5: Để nhận biết dung dịch muối sunfat axitsunfuric người ta dùng thuốc thử

các thuốc thử sau:

a Dung dịch phênolphtalêin b Dung dịch NaCl

c Dung dịch muối BaCl2 d Cả thuốc thử

C©u 6: Dung dịch Bazơ làm quỳ tím đổi thành màu ?

a Màu đỏ b Màu xanh c Không đổi màu d Cả a, b c sai

C©u 7: Trong dãy chất sau, dãy thoả mãn điều kiện tất phản ứng với H2SO4 loãng

a Cu, NaOH, BaCl2 b Fe, NaOH, BaSO4

c Fe, NaOH, BaCl2 d CuO, NaOH, SO2

C©u 8: Có cặp chất phản ứng với đôi chất sau: Cl2, O2, H2 a cặp b cặp c cặp d Khơng có cặp no

Phần B: Tự luận :

Câu 1: Cho c¸c chÊt sau: Mg ; MgO ; Mg(OH)2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2 ViÕt PTHH ®iỊu chÕ MgCl2

Câu 2: Biết 5g hỗn hợp muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd HCl thu đợc 448ml khí

a Tính nồng độ mọ dd HCl dùng

b. Tính khối lợng muối thu đựơc sau phản ứng

II Đáp án biểu điểm:

Câu

đáp án b d c d c b c C

®iĨm 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25

Câu :

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(l) MgO(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l) Mg(OH)2(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + 2H2O(l) MgCO3(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)+CO2(k)

§ỉi

n

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(dd) +H2O(l)

Theo PT

n

VH2(§KTC) = 0,02l

CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M

b Muối thu đợc sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu NaCl tạo thành sau phản ứng

Theo PT

n

m

Theo PT

n

m

VËy tổng khối lợng muối tạo thành sau p/ là: 1,86 + 2,34 = 4,2g

(35)

-

-Chơng 2: Kim loại

Ngày soạn: 1/ 11 / 2009

Tiết 21: tÝnh chÊt vËt lý cđa kim lo¹i

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lýcủa kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất 2.Kỹ năng:

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tợng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học, số ứng dụng kim loại 3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện

để bàn, dây nhôn, than gỗ, bỳa inh

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

B Kiểm tra cũ: C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính dẻo

Tg Hoạt động GV – HS Nội dung kiến thức

10

phót - GV híng dÉn HS làm thí nghiệm- Dùng búa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm

? HÃy giải thích tợng Quan sát giấy gãi kĐo b»ng nh«m

? KÕt ln

Kim loại có tính dẻo

Hot ng 2: Tớnh dn điện

10

phót GV lµm thÝ nghiƯm theo SGK? Quan sát nêu tợng

? Trong thực tế dây dẫn thờng làm kim loại nào?

(36)

? H·y nªu kÕt luËn GV bổ sung thông tin

- kim loại khác có khả dẫn điện khác ? Kim loại cá khả dẫn điện tốt

Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng

Tại sao?

- Kim lọai có tÝnh dÉn ®iƯn

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt

8

phút - GV hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm- Đốt nóng đoạn dây thép ngn la ốn cn

Nhận xét tợng giải thích

Gv đa thông tin bổ sung tính dÉn nhiƯt cđa kim lo¹i KÕt ln:

- Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt

Hoạt động 4: ánh kim

6

phút - Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp - Kết kuận:

Đọc phần em có biết Kim loại có ánh kim

C Cđng cè – lun tËp: phót Nhắc lại nội dung E Bài tËp vỊ nhµ: phót

1, 2, 3, 4,

- Chuẩn bị : Tính chất hoá häc cđa kim lo¹i V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

-

-Ngày soạn: 1/ 11/ 2009

Tiết 22: tính chất hãa häc cđa kim lo¹i

I

(37)

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất 2.Kỹ năng:

- Tiến hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức cuae lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại

- Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại 3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dng c : L thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, mơi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na; dây thép; H2SO4l; dd CuSO4; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn

1 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa kim loại? Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim:

8

phút GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát - Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp Fe3O4 GV: Nhiều kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát - Đốt Na nóng chảy vào bỡnh ng Cl2

? Nêu tợng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muối NaCl ? Viết PTHH

GV: ë t0 cao Cu; Fe; Mg; ph¶n ứng với S

cho sản phẩm CuS; FeS; MgS ? H·y viÕt PTHH?

1.T¸c dơng víi oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r) Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ th-ờng nhiệt độ cao tạo oxit 2.Tác dụng với phi kim khác: 2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r) Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

8

phót ? Nhắc lại tính chất hóa học axit??Viết PTHH minh họa? HS lên bảng làm tập

Zn(r)+ H2SO4(dd) ZnSO4(dd) +H2 (k) - Mét sè kim lo¹i tác dụng với axit nh H2SO4 , HCl tạo thành muối giải phóng H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau:

Zn + S ? ? + Cl2 AlCl3 ? + ? MgO ? + ? CuCl2 ? + HCl FeCl2 + ? Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

10

phót GV; Tỉ chc cho HS lµm thÝ nghiƯm theonhóm

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

(38)

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4 TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3 ? HÃy quan sát nêu tợng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đa thông tin chuẩn ? HÃy viết PTHH

(trõ Na, K , Ba , Ca …) cã thÓ ®Èy kim

loại hoạt động hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bµi tËp2: Hoµn thµnh PTHH Al + AgNO3 ? + ? ? + CuSO4 FeSO4 + ? Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ? D Cđng cè - lun tËp: phót

1 Lµm BT6

E Bµi tËp vỊ nhµ: : Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5,7 sgk

- Chuẩn bị : Dãy hoạt động hoá học kim loại V Rút kinh nghiệm sau học.

-

Ngày soạn: 7/11/2009

Tiết 23: Dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại 2.Kỹ năng:

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng - Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hđhh kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hđhh kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ kim loại II Chuẩn bị:

- Dng c : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghim

(39)

B KiĨm tra bµi cị: phót

- HÃy nêu tính chất hóa họa kim loại? C Bµi míi:

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xây dựng nh nào:

20

GV treo b¶ng phụ: hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm: TN 1:

- Cho mét mÈu Na vµo cèc níc cất có thêm vài giọt pp

- Cho chic đinh sắt vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt pp TN 2:

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4 TN 3:

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3 - Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 TN 4:

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm theo híng dÉn Vµ hoµn thµnh vµo phiÕu häc tËp

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt ln TN1

TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Các nhóm khác b¸o c¸o

GV chuÈn kiÕn thøc:

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt ln

TN1

- Cốc 1: Na chạy nhanh mặt nớc, có khí ra,dd có màu đỏ - Cốc 2: khơng có tợng

Na phản ứng với H2O sinh dd bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) + H2O(l) NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng tr-ớc sắt

TN2

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- èng nghiÖm 2: Không có tợng

- ng nghiệm 1:Sắt đẩy đ-ợc đồng khỏi dd muối - ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối

Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc Cu

TN3

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- èng nghiƯm 2: Kh«ng có tợng

- ng nghim 1:ng đẩy đợc đông khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k)

Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng tr-ớc Ag

TN4

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- èng nghiÖm 2: Không có tợng

- ống nghiệm 1: Sắt đẩy đ-ợc H2 khỏi dd axit

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc H2 khỏi dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2 H2 hoạt động hh mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc H2 , đứng trớc Cu GV: Thông báo dãy hoạt động

hóa học số kim loại Dãy hoạt động hóa học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh nào:

10

phút GV: treo ý nghĩa dãy hoạtđộng hóa học số kim loại giải thích

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

(40)

kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với số dd axit giải phóng H2

- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy

đợc kim loại đứng sau khỏi dd muối D Củng cố - luyện tập: phút

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag

B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

E Bµi tËp vỊ nhµ: : Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5sgk V Rót kinh nghiÖm sau giê häc.

- -Ngày soạn: 7/11/2009

Tiết 24:

Nhôm

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: häc sinh biÕt:

- Tính chất vật lý kim loại nhôm: Nhẹ, dÉn ®iƯn, dÉn mhiƯt tèt - TÝnh chÊt hãa häc nhôm: Có tính chất chung kim loại

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung - Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn 2.Kỹ năng:

- Viết PTHH biểu diễn tính chất nhôm trừ phản ứng với dd kiềm 3.Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại nhôm II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghim

B Kiểm tra cị: 10 phót

1 H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc chung cđa kim lo¹i?

2 Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xếp nh nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

3

phút GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm? HÃy liªn hƯ thùc tÕ, nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa nhôm?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý nhôm

- Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh kim

- Nhẹ ( d = 2,7g/cm3)

- DÉn ®iƯn , dÉn nhiƯt - Cã tÝnh dỴo

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

18

phót H·y cho biÕt nh«m cã tính chất hóahọc nào? Tại sao? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm:

1 Nhôm có tính chất hóa học

của kim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim:

(41)

- Rắc bột nhôm lửa đèn cồn ? Quan sát tợng , viết PTHH?

GV: ĐK nhiệt độ thờng nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp vi oxi khụng khớ

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? H·y viÕt PTHH?

? Kết luận tính chất hóa học nhơm GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tợng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tợng quan sát đợc

GV: Vậy nhôm có tính chất hóa học khác kim lo¹i

GV: Chèt kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt hóa học nhôm

m,àu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r) Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Ph¶n øng víi dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k) Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội

c Ph¶n øng víi dd muèi:

2Al(r) +3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

2 Nh«m cã tÝnh chÊt hãa häc nào khác không?

- Nhôm phản ứng với dd kiÒm

2

phút ? HÃy nêu ứng dụng nhôm mà em biết - Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy,giấy gãi b¸nh kĐo…

Hoạt động 4: Sản xuất nhơm:

4

phút GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình vềq trình sản xuất nhơm - Ngun liệu: Quặng boxit- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r) criolØt§FNC 4Al(r) + 3O2(k) D Lun tập - củng cố: phút

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

2 Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc mg chất rắn Tính m ?

E Bµi tËp vỊ nhµ: : Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5sgk

(42)

Ngày soạn: 14/11/2009

Tiết 25:

Sắt

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau häc häc sinh biÕt:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hot ng húa hc ca kim loi

2.Kỹ năng:

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học sắt 3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Chuẩn bị:

- Dng c : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sn khớ Clo thu sn

- Hot ng nhúm,hot ng cá nhân, thực hành thí nghiệm

ổ n định tổ chc 2 phỳt

B KiĨm tra bµi cị: 12 phót

HÃy nêu tính chất hóa học nhôm, viết PTHH minh häa. Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

Tg Hoạt động GV – HS Nội dung kin thc

5

phút GV yêu cầu HS quan sát mẩunhôm

? HÃy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bỉ sung vµ kÕt ln tÝnh chÊt vËt lý cđa sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , cã tÝnh nhiƠm tõ

- NhĐ ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy: 15390C

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: 17

phút GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốtcháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? H·y viÕt PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tợng quan sát đợc nhận xét?

? KÕt luËn?

GV: Lµm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH? Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tợng, viết PTHH?

1Tác dụng với phi kim:

a T¸c dơng víi oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r)

(màu nâu đen)

b Tác dụng với clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng đợc với nhiều phi kim to thnh oxit hoc mui

2 Sắt tác dơng víi dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng H2

3 Phản øng víi dd muèi:

(43)

? KÕt luận chung tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có điểm cần ý?

D Lun tËp - cđng cè: phót

1 Yªu cầu học sinh nhắc lại nội dung ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun hãa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe E Bµi tËp vỊ nhµ: phót

HS vỊ nhà làm 1,2,3,4,5 sách giáo khoa V Rút kinh nghiÖm sau giê häc.

-

-Ngày soạn: 14/11/2009

Tiết 26: Hợp kim sắt: gang, thép

I Mục tiêu:

1.Kiến thøc: Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

2.Kỹ năng:

- Sử dụng kiến thức gang thép vào thực tế đời sống

- Viết dợc PTHH xảy q trình luyện gang, thép 3.Thỏi :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Mẫu vật: Gang, thép

- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

(44)

A

1 HÃy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

7

phút GV: Giới thiệu hợp kim gì?GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật ? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? HÃy nêu điểm giống khác gang thép?

? gang thép có ứng dụng gì?

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5% - Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép: 15

phót GV:Phát phiếu học tập cho nhómHÃy trả lời câu hỏi sau: a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép c Các giai đoạn trình sản

xuất gang thép

d Các PTHH trình sản xuát gang thÐp?

HS nhóm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung GV: Chn kiÕn thøc

1 s¶n xt gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khÝ giµu oxi

- Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao

- PTHH chÝnh:

C(k) + O2 (k) CO2 (k) CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k) s¶n xuÊt gang:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu

- Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim lo¹i

để tạo rs số nguyên tố C, Si…

- PTHH chÝnh:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r) FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r) D Lun tËp - cđng cè: phót

1 Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

HS nhà làm 1,2,3,4,5 ,6 sách giáo khoa V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

(45)

-Ngày soạn 22/11/2009

Tiết 27: Sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyờn nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loại s n mũn

2.Kỹ năng:

- Biết liên hệ tợng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh h-ởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3.Thỏi :

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng dến ăn mòn kim loại

- Hot ng nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? ViÕt PTHH minh häa?

3 Nªu nguyªn liƯu, nguyªn tắc sản xuất thép ? Viết PTHH minh họa? C Bµi míi:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

(46)

phót dïng bÞ gØ

? HÃy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trờng dợc gọi ăn mòn kim loại

Hot động 2: Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mòn kim loại::

7

phút GV: yêu cầu HS quan sát thínghiệm chuẩn bị trớc ? Hãy nêu nhận xét?

? Hãy kết luận tợng trên? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

- ảnh hởng chất môi trờng: - Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

Hot ng 3: Làm để đồ vật kim loại không bị ăn mòn:

phút HS: Thảo luận theo nhóm:? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại khơng bị ăn mịn?

? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn? Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy múc

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

D Luyện tập - củng cố: phút

1 Nhắc lại số nội dung

2 HS viết pthh trình sảy ăn mòn hóa häc E Bµi tËp vỊ nhµ: phót

HS nhà làm 1, 2, 3, sách gi¸o khoa V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

(47)

-Ngày soạn 22/11/2009

Tiết 28: Luyện tập chơng II: Kim loại

I Mục tiêu: 1.KiÕn thøc::

- Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung kim loi

2.Kỹ năng:

- Bit dng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- HS: Ôn tập kiến thức chơng III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân

B.Kiểm tra cũ: Kiểm tra 15 C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại:

10

phút ? Nhắc lại dãy hoạt độnghóa học kim loại? ? Làm tập 1(SGK)

Lµm tạp (SGK)

? Tính chất hóa học nhôm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Những yếu tố ảnh h-ớng đến s n mũn kim loi?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bµi tËp 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k) Bài tập 3: Chọn C.Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng trớc H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2 - B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trớc A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trớc C

2.TÝnh chÊt hãa học nhôm sắt: * Giống nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa họpc kim loại - Nhôm sắt không phản ứng với H2SO4và HNO3 đặc nguội

* Kh¸c nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng víi kiỊm

(48)

Hoạt động 2: Bài tp: 12

phút ? Viết PTHH thực hiệnchuỗi biến hãa sau: Al 1 Al2O3 2

AlCl3 3 Al(OH)3 4 Al2O3 5 Al Al2O3 Al(NO3)3 Bµi tËp 5(SGK):

1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k) Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd)

AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd) Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k)

2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l) Bài tập 5(SGK):

Gọi khối lợng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl VËy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na D Luyện tập - củng cố: phỳt

1 Nhắc lại toàn học BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Chuẩn bị thực hành E Bài tập nhà: phót

HS vỊ nhµ lµm bµi 1, 2, 3, sách giáo khoa Chuẩn bị báo cáo thÝ nghiƯm

-

-Ngµy soạn 29/11/2009

Tiết 29:

Thực hành:

tính chất hóa học nhôm sắt

I Mục tiêu:

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt 2.Kỹ năng:

- Tip tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học 3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ

:

(49)

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghim

B Kiểm tra cũ: phút

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? ViÕt PTHH minh häa?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: ổ n định tổ chức lớp: 3 phút - GV: Nêu mục tiêu thực hành,

- kiĨm tra sù chn bÞ dơng cơ, hãa chÊt cđa c¸c tỉ

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

20

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hµnh thÝ nghiƯm

- Rắc bột nhơm lên la ốn cn

? Quan sát tợng viết PTHH? Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lu huỳnh ( Theo tỷ lƯ : vỊ khèi lỵng)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH? Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

? Theo em nhận biết kim loại nh thÕ nµo?

GV: nghe bỉ sung ý kiÕn HS GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với O2 HS quan sát nêu tợng

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh: HS quan sát nêu tợng

Thớ nghim 3: Nhn bit kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhón:

HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH

Hoạt động 3: Viết t ờng trình 10phỳt

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Kết luËn PTHH

1

(50)

Ngày soạn 29/11/2009 Ch ơng III : Phi kim.

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hãa häc

TiÕt 30: tÝnh chÊt cña phi kim

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

- Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động khác 2.Kỹ năng:

- Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim - Viết PTHH thể hiệntính chất hóa học phi kim

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn häc, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2 Lọ đựng khí Clo

- Hãa chÊt: H2 , Cl2 , qu× tÝm III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV TiÕn trình dạy học: A

n nh tổ chức 2 phút

B Kiểm tra cũ: C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim::

GV : yêu cầu HS đọc thụng tin SGK

? HÃy nêu tính chÊt vËt lý cña phi kim?

GV: Chèt kiÕn thức yêu cầu HS ghi

- iu kiện thờng phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học:

(51)

? Viết tất PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đa cho lớp quan sát làm nhóm?

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: Giíi thiƯu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí ? HÃy nêu nhận xét

? HÃy mô tả lại thí nghiệm lu huỳnh t¸c dơng víi oxi

GV: Thơng báo mức độ hoạt động đợc vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thµnh oxit 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2

Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l) - Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l) T¸c dơng víi oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

C Cđng cè - lun tËp:

1 HÃy viết PTHH thực chuỗi biến hóa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu đợc chất rắn B Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C

a ViÕt PTHH

b Tính % thể tích hỗn hợp khí C

Tiết 31: Ngày tháng năm 2007

clo

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Cã mét sè tÝnh chÊt cđa phi kim vµ có số tính chất khác: Tác dụng với nớc

2.Kỹ năng:

- Biết dự đoán tính chÊt hãa häc cđa clo - BiÕt c¸c thao t¸c thÝ nghiÖm

- Viết PTHH minh họa 3.Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ

:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm, hãa chÊt lµm thÝ nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hoạt động cá nhân

(52)

A

B Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học phi kim? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý :

GV : Đa lọ đựng Cl2

?Quan s¸t nêu tính chất hóa học Cl2

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học:

? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim? GV: Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa cđa phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? HÃy viết PTHH?

? HÃy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dụng với nớc:

? Em suy luận giải thích sao?

GV: Giải thích tính tẩy màu clo ? Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy tợng vật lý hay hóa học

GV: Mô tả lại tợng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy mµu cđa níc Javen

1 Clo cã tÝnh chÊt phi kim không:

a.Tác dụng với kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r) Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro:

H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo có tính chất hóa học khác không?

a T¸c dơng víi n íc :

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b T¸c dơng víi NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l) NaClO (dd) + NaCl (dd)

Níc Javen

(53)

Clo ( tiÕp)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Biết đợc ứng dụng clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo cơng nghip

2.Kỹ năng:

- Quan sỏt s , đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm: §iỊu chÕ khÝ clo b»ng NaCl

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

A.Kiểm tra cũ:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa clo ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: ứng dụng ca clo :

GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh nêu ứng dụng clo?

? Vì clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dùng khử trùng nớc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nớc Javen, chÊt dỴo, nhùa P.V.C

Hoạt động 2: Điều chế khí clo:

GV: Giới thiệu nguyên liệu iu ch clo?

GV: Thuyết trình phơng pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đa PTHH lên hình

? Nhn xột cỏch thu khớ clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình dựng NaOH đ

? Cã thĨ thu khí clo cách đẩy nớc không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phơng pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

2 §iỊu chÕ clo PTN:

- Ngun liệu: MnO, HCl đặc

- PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 §iỊu chÕ công nghiệp: NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

(54)

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d sau phản ứng thu đợc 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a ViÕt PTHH

(55)

(56)

Ngày soạn 13/12/2009

Tiết 33:

cacbon

I Mục tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình - Sơ lợc tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một s ng dng ca cacbon

2.Kỹ năng:

- BiÕt suy luËn tÝnh chÊt cña phi kim nãi chung, dự đoán tính chất hóa học cacbon nói riêng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử 3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhãm, bót d¹

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiệm Phễu,

- Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt ng cỏ nhõn

1 Nêu cách điều chÕ clo PTN? ViÕt PTHH? Lµm bµi tËp sgk

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon :

6

phút GV: Giới thiệu nguyên tố cacbonvà dạng thù hình VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: O2 O3

? HÃy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

GV: học xét tính chất ca cacbon vụ nh hỡnh

1 Dạng thù hình gì:

- Dng thự hỡnh ca nguyờn t dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

2 Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cơng

- Than gỗ

- Than vụ nh hình

Hoạt động 2: Tính chất cacbon:

(57)

phót theo nhãm:

- Cho mùc đen chảy qua bột than gỗ

? Nêu nhận xét tợng viết PTHH?

GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phơ

GV: Giíi thiƯu vỊ t¸c dơng cđa than hoạt tính

GV: Thông báo cacbon có tính chất cđa phi kim

? H·y viÕt c¸c PTHH minh họa? GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than

? HÃy nêu tợng quan sát đ-ợc?

? ViÕt PTHH minh häa?

GV: nhiệt độ cao C khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch

2 Tính chất hóa học: a T¸c dơng víi oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i: 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon :

5

phút ? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức.- Làm nguyên liệu, nhiên liệu cơng

nghiƯp…

- Lµm chÊt khư D Cđng cè - lun tËp: phót

1 Nhắc lại nội dung

2 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa cacbon? ViÕt PTHH minh häa? E Bµi tËp vỊ nhµ: phót

HS nhà làm 1, 2, 3, sách giáo khoa Chuẩn bị sau

V Rút kinh nghiÖm sau giê häc.

-

-Ngày soạn 13/12/2009

Tiết 34:

Các oxit cđa cacbon

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

(58)

2.Kü năng:

- Rốn luyn k nng vit PTHH 3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị:

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm, èng hót,

- Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sgk

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Cacbon oxit:

10

phót GV: nªu CTPT, NTK cacbonoxit.Thông báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Nh thÕ nµo lµ oxit trung tÝnh?

CO khử đợc nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? H·y nªu øng dơng cđa CO

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc

2 TÝnh chÊt hãa häc: a CO oxit trung tính:

- CO không phản øng víi níc , kiỊm vµ axit b CO lµ chÊt khö:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k) CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

ø ng dông :

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử

Hot động 2: Cacbonđioxit:

15

GV: H·y nªu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? HÃy nêu tính chÊt vËt lý cđa CO2

GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 tác dụng với nớc ? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? H·y lÊy VD viÕt PTHH?

? H·y nªu ứng dụng CO2 mà em biết?

1 Tính chất vật lý:

- Không màu, không mùi, nặng không khí Tính chất hóa học:

a T¸c dơng víi n íc:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) b T¸c dơng víi dd baz¬:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd) c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa

oxit axit

ø ng dơng:

- làm ga nớc giải khát

(59)

2 HÃy nêu điểm giống khác cđa CO vµ CO2 Lµm bµi tËp 1,2 SGK

HS vỊ nhµ lµm bµi 1, 2, 3, 4, sách giáo khoa Chuẩn bị sau

-

-Ngày soạn 13/12/2009

Tiết 35:

ôn tập học kỳ I

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất hợp chất vô c, kim lai

2.Kỹ năng:

- Thit lp chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút đợc mối quan hệ chất 3 Thái :

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân

ổ n định tổ chc 2 phỳt

B Kiểm tra cũ: trình ôn tËp C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

(60)

19

phút GV: Nêu mục tiêu tiết ơn tậpHS thảo luận nhóm: 6’ Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào? Viết sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

HS Th¶o ln theo nhãm: C¸c nhãm b¸o c¸o

GV: NhËn xÐt nhóm GV: Phát phiếu học tập số 2: HÃy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh häa, ViÕt PTHH

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muèi

Baz¬ muèi muèi KL Oxit baz¬ baz¬ M1 M2 Axit baz¬ Muèi baz¬ Muèi muèi

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

GV: Đa thông tin phản hồi phiÕu häc tËp

Hoạt động 2: Bài tập:

22

phút GV: HÃy nêu CTPT, PTK củaCacbonđioxit? ? HÃy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 tác dụng với nớc ? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kt lun v vit PTHH?

GV: Đây phản øng thuËn nghÞch

? H·y lÊy VD viÕt PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng CO2 mà em biÕt?

1 Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe - Lấy kim loại làm mẩu thử

- Cho mẩu thử tác dụng vơia NaOH MÈu thư nµo cã bät khÝ bay lµ Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k) - Hai mẩu thử lại cho tác dụng víi HCl ChÊt thư nµo tan vµ cã khí thoát Fe Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) - Chất lại lµ Ag

2 Bµi tËp 5:

- Dùng AgNO3 d cho vào hỗn hợp Đồng nhôm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu đợc bạc Lọc dd thu đợc bạc nguyên chất

3 Bµi tËp 3: a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1) ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2) nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol mZn = 0,02 65 = 1,3g

m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g

Kim lo¹i

Muèi

Baz¬ Baz¬

Oxit baz¬ Muèi Oxit baz¬

Muèi

(61)

1,3

% Zn = 100% = 28,6% 4,54

3,24

% ZnO = 100% = 71,4% 4,54

D Dặn dò: phót

- Ơn tập, học kỹ để chuẩn bị kiểm tra

-

-Ngµy so¹n: 13/12/2009

TiÕt 36: KiĨm tra häc kú

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Kiểm tra đánh giá việc học tập tiếp thu kiến thức học sinh suốt học kì I

2 Kỹ năng :

- Rèn luyện kỹ nhận biết, viết phương trình phản ứng, hoàn thành chuỗi phản ứng

- Giải toán liên quan đến số mol Nồng độ C% , Nồng độ CM … II CHUẨN BỊ :

III Quá trình lên lớp. A ổn định tổ chức

(62)

Ngày soạn : 10/1/2010

Tiết 37: Axit cacbonnic mi cacbonat

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muèi cacbonnat cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa mi nh: T¸c dơng víi axit, víi dd mi, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 H2O

- Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống sản xuất 2.Kỹ năng:

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm 3 Thái độ:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ

- Hãa chÊt: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Quá trình lên lớp.

A n nh t chc phỳt

B.Kiểm tra cũ: phút

1 Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra? C Bµi míi:

Hoạt động 1: Axit cacbonnic:

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

7

phút GV: yêu cầu HS đọc SGK? Vậy H2CO3 tồn đâu? GV: Thuyết trình tính chất hóa học H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: - H2CO3 cã níc ma

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thờng thành CO2 H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat:

15

? NhËn xÐt thành phần muối:

Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3 tác

1 Phân loại: + Muèi axit + Muèi trung hßa TÝnh chÊt: a TÝnh tan :

- §a sè muèi cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan b Tính chất hóa học:

(63)

dơng víi dd HCl

? HÃy nêu tợng quan sát đ-ợc?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd K2CO3 t¸c dơng víi dd Ca(OH)2 ? H·y nêu tợng quan sát đ-ợc?

? Viết PTHH x¶y ra? ? KÕt ln?

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na-2CO3 tác dụng với dd CaCl2 ? HÃy nêu tợng quan sát đ-ợc?

? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận?

? H·y nªu øng dơng cđa mi cacbonnat tãm tắt vào

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (dd) (dd) (dd) (l) (k)

- T¸c dơng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

- HS lµm thÝ nghiƯm - ViÕt pthh

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3 (dd) (dd) (dd) (r) - T¸c dơng víi muối tạo thành muối Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3 (dd) (dd) (dd) (r)

- Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy:

CaCO3 t CaO + CO2 (r) (r) (k) ø ng dơng : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

2

phót GV: Giíi thiƯu chu trìnhcacbon tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7

- Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

D Cđng cè: phót

1 Trình bày phơng pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau:

C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl E Bµi vỊ nhµ: phót

- Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, SGK - Chuẩn bị sau

-

-Ngày soạn : 10/1/2010

Tiết 38: Silic Công nghiệp silicat

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thch anh

Silicđioxit oxit axit 2.Kỹ năng:

(64)

- Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức 3 Thái :

- Vt mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng

- Tranh sản xuất đồ gốm sứ

A n nh t chc 2 phỳt

B.Kiểm tra cũ: 12 phút

1 Nêu tÝnh chÊt hãa häc cđa mi cacbonat ViÕt c¸c PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Silic

10

phút - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 TÝnh chÊt

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r ) - Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hoạt động 2: Silicđioxit

5

phút * Hoạt động nhóm:- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao?

- TÝnh chÊt hãa häc cña nã? - ViÕt PTHH minh họa? HS làm theo nhóm GV nhËn xÐt vµ tỉng kÕt?

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(r ) (dd) Natri silicat - T¸c dơng víi oxit baz¬

SiO2 + CaO CaSiO3 (r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nớc

Hot ng 3: Sơ lợc công nghiệp silicat

10

phút GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiờn ca silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hot ng nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm gm

- Nguyên liệu sản xuất

- Các công đoạn

* HS hot ng theo nhóm 1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

(65)

D Kể tên sở sản xuất Việt Nam

Câu2:

- Thành phần xi

măng

- Nguyên liệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất

chính Việt nam Câu 3:

- Thành phần thủy

tinh

- Nguyên kiệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất

chính Việt Nam

ơng, Đồng Nai, Sông bé

2 Sản xuất xi măng

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát…

b Các công đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dơng, Hải Phòng,

Thanh Hóa

3 S¶n xt thđy tinh

a ngun liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vơi, sơđa

b công đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r) SiO2

c C¸c sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc

Ninh, Đà Nẵng

D Củng cố: phút

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

E Bài nhà:1 phút

-

-Ngày soạn : 17/1/2010

Tiết 39: Sơ lợc bảng tuần hoàn

các nguyên tè hãa häc

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thỏi :

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cỏ nhõn

A ổn định tổ chức 2 phút

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat Nêu công đoạn chÝnh cđa s¶n xt thđy tinh, viÕt PTHH

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Ngun tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn:

(66)

3

phút - GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu bảng tuần hoàn - GV yêu cầu HS tìm hiểu cách xếp trong bảng tuần hoàn

- HS sử dụng BTH nghiên cứu cách xếp

- Bảng tuần hoàn có 100 nguyên tố đ-ợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hot ng 2: Cu to bảng tuần hồn

20

phót - GV giíi thiệu khái quát bảng tuầnhoàn ? HÃy quan sát vµ nhËn xÐt

- GV treo sơ đồ H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì?

GV: số hiệu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hồn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Tho lun theo ni dung sau:

- Bảng tuần hoàn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- in tớch ht nhõn cỏc nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào? - Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? GV nhận xét, chuẩn kiến thức

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, Li, Na Thảo lun theo ni dung sau:

- Bảng tuần hoàn có nhóm, nhóm có cét?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử nhóm thay đổi nh nào? - Số e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm có đặc điểm gì?

- GV nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc

Hs quan s¸t trả lời Ô nguyên tố cho biết: - Sè hiƯu nguyªn tư - KÝ hiƯu hãa häc - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối Chu kì:

HS hoạt động theo nhóm: Rút nhận xét:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Sè thø tù cđa chu k× b»ng sè líp e

3 Nhãm

HS hoạt động theo nhóm: Rút nhận xột:

- Nhóm gồm nguyên tố mà n/tử chúng có số e lớp ngồi có tính chất tơng tự đợc xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

- sè thø tù cña nhãm b»ng sè e lớp nguyên tử

D Củng cố: phút

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

E Bµi vỊ nhµ:2 phót

(67)

-Ngày soạn : 17/1/2010

Tiết 40: Sơ lợc bảng tuần hoàn

các nguyên tè hãa häc (tiÕp)

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2, nhóm I, VII - Dựa vào vị trí n/tố(20 n/tố đầu) Suy cấu tạo n/tử, tính chất n/tố ngợc lại 2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bÞ

:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhõn

A n định tổ chức 2 phút

B.Kiểm tra cũ: 10 phút Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

13

phút - HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp nh

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi nh

GV chốt kiến thức Bài tập:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự

a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

* HS tiếp tục thảo luËn nhãm theo néi dung:

1.Trong mét chu kú:

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận đa kết quả:

đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

- Số e n/tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau:

- Số e lớp n/tử tăng dần - Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

(68)

Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học n/tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp n/tố nhóm có đặc điểm nh

- Tính kim loại tính phi kim n/tố nhóm thay đổi nh nào?

đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

- Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hot ng 2: ý ngha ca bng tuần hồn ngun tố hóa học :

11

- VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

GV bổ sung chốt kiến thøc

VÝ dơ 2: n/tư, n/tè X cã ®iƯn tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

- HS lên bảng làm

- HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

1 Biết vị trí n/tố ta suy đoán cấu tạo n/tử tính chất n/tố Giải:

Cấu tạo nguyên tố A nh sau: - A có số hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Có 17p, 17e

+ A chu kì nên co s3 lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp cïng cã 7e

2 Biết cấu tạo n/tố ta suy đốn vị trí tính chất n/tố Giải:

- VÞ trÝ X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

D Củng cố: phút

1 Nhắc lại nội dung

2 Hoàn thành nội dung thiếu bảng dới

TT Kíhiệu

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất

HH

Thứ tự Chu kì Nhóm Sè p Sè e Sèlíp e Sè e lípngßai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

E Bµi vỊ nhµ:1 phót

- Lµm bµi tËp 5, 6, SGK V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

-

-Ngày soạn : 24/01/2010

TiÕt 41: Lun tËpch¬ng III

Phi kim S¬ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

(69)

- Gióp HS hƯ thèng l¹i kiÕn thøc ch¬ng

- TÝnh chÊt cđa phi kim, tính chất clo, cacbon, silic hợp chất cđa c¸cbon

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn biến đổi tuần hồn, tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa ca bng tun hon

2.Kỹ năng:

- Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngợc lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

IV Quá trình lên líp.

B.Kiểm tra cũ: Lồng vào trình chữa tập C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

15

phút GV treo bảng phụ sơ đồ lên Hs : hoạt động nhóm cử đại diện lên điềnthông tin vào bảng phụ - Nhóm khác nhận xét

1 TÝnh chÊt hãa häc phi kim

- T/dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí - T/ dụng với kim loại tạo thành muối - T/ dụng với oxi tạo thành oxit axit TÝnh chÊt hãa häc cña clo:

- T/ dụng với: Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua - T/ dụng với: Nớc tạo thành nớc clo

- T/ dụng với:Kim loại tạo thành muối clorua - T/ dụng với: DD NaOH tạo thành nớc Javen 3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học: a Cấu tạo bảng tuần hoàn

b S biến đổi tính chất nguyên tố bảng tun hon

c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hoạt động 2: Bài tập :

12

phút GV: Ghi đề lên bảngGọi HS lên bảng làm

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

GV: Sưa sai nÕu cã

Bµi tËp 5: (SGK)

HS : lµm bµi tËp vµo vë HS : lên bảng làm

Gii: Ln lt dn cỏc khí vào dd nớc vơi d Nếu thấy nớc vơi vẩn đục khí CO2 Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vơi d thấy nớc vơi vẩn đục khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Cßn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

+ HS làm tâp Bài tËp 5: (SGK)

a Gäi CT cña oxit sắt FexOy tác dụng hoàn toàn nên ta cã PTHH

Phi kim

(70)

Gọi HS đọc tập số SGK

Gäi HS lên bảng làm FexOy + yCO xFe + y CO2 Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe 32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã: 160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3 b

n

theo PT :

n

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

Theo PT

n

m

D Cñng cè:

Trong trình làm tập E Bài TËp VỊ Nhµ: phót lµm bµi: 4, 5, SGK

Chuẩn bị thực hành

-

-Ngày soạn : 24/1/2010

TiÕt 42: Thùc hµnh: tÝnh chÊt hãa häc

phi kim

Và hợp chất chúng

- HS khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trng muối cacbonnat, muối clorua 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học 3 Thái độ:

Dụng cụ:

- ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su kèm ống dẫn thuỷ tinh, ống nhỏ giọt

Ho¸ chÊt:

- Bét CuO, bét than, níc vôi trong, NaHCO3 dạng bột, dd Ca(OH)2, NaCl, Na2CO3 , CaCO3, dd HCl, AgNO3, nớc cất

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

IV Quá trình lên líp.

(71)

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Thí nghiệm 1

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trị Nội dung

12

phót - GV yêu cầu HS nêu bớc làmthí nghiệm 1:

- GV Hớng dẫn học sinh vừa đun vừa quan bsát đổi màu hỗn hợp tợng xẩy ống nghiệm đựng dd Ca(OH)2 Sau 4-5 phút , bỏ ống nghiệm khỏi ống dẫn Quan sát kĩ hỗn hợp ống nghiệm A - Viết PTPƯ , giải thích tợng

quan sát đợc

GV: Lu ý :

Than điều chế đợc nghiền nhỏ, sấy khô

Lấy khoảng phần bột CuO với 2-3 phần bột than trộn thật

HS nêu bớc tiến hành

1: Cacbon kh CuO nhiệt độ cao

- Lấy khoảng thìa hỗn hợp đồng (II) oxit bột than cho vào ống nghiệm A Đậy ống nghiệm nút cao su co ống dẫn thuỷ tinh, đầu ống dẫn đợc đa vào ống nghiệm khác có chứa dung dịch Ca(OH)2 (Lắp dụng cụ nh hình vẽ 3.1)

- Dùng đèn cồn hơ nóng đầu ống nghiệm , sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm chứa hốn hợp CuO C

+ Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ , khí sục vào làm cho dd Ca(OH)2 vẩn đục trắng đa có phản ứng

C + 2CuO CO2 + Cu

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Hoạt động 2: Thí nghiệm

12

phút - GV yêu cầu HS nêu bớc làm

thí nghiệm 2:

- GV Híng dÉn häc sinh quan s¸t hiƯn tợng giải thích viết PTHH GVLu ý :

- Đậy nút ống nghiệm thật kín để CO2 đợc tạo thành qua ống dẫn sục vào dd Ca(OH)2 dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xấy ra, ống nghiệm khơng kín, thí nghiệm khơng bảo đảm tính trực quan

2 : NhiƯt ph©n mi NaHCO3

- LÊy khoảng thìa nhỏ NaHCO3 cho vào ống nghiệm , ®Ëy èng nghiƯm b»ng nót cao su cã kÌm èng dÉn thuû tinh

- Dẫn đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiêm khác đựng dd Ca(OH)2 Lắp dụng cụ nh hình vẽ 3.2 Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau tập trung đun nóng ống nghiệm chứa NaHNO3

Khi bÞ nung nãng, NaHNO3 phân tích thành Na2CO3, CO2, H2O

PTHH:

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

Hoạt động 2: Thí nghiệm 3

10

phút - GV yêu cầu HS nêu bớc làmthí nghiệm 3: - GV Hớng dẫn học sinh nhận xét để phân loại chất xác định cách tiến hành thí nghiệm

- Trong chất có chất muối cacbonat chất muối clorua Có thể nhận hai nhóm chất dd axit Khi phân biệt đ-ợc NaCl, cịn lại Na2CO3 CaCO3 nhận cách thử tính tan

3 : Nhận biết muối cacbonat muối clorua Học sinh viết: Sơ đồ phản ứng

to

NaCl , Na2CO3 , CaCO3

+HCl

Kh«ng cã ph¶n øng Cã bät khÝ CO2

Na2CO3, CaCO3

Hoµ vµo níc

Kh«ng tan Tan níc NaCl

(72)

D C«ng viƯc ci bi thùc hµnh phót

1 Híng dÉn häc sinh thu dän ho¸ chÊt, rưa dơng thÝ nghƯm, thu dọn, vệ sinh phòng thí nghiệm

2 Yêu cầu HS làm tờng trình V Rút kinh nghiệm sau giê häc.

-

-Ngày soạn:31/01/2010

Chơng IV: hiđrocacbon nhiên liệu

Tiết 43: Khái niệm hợp chất hữu cơ

và hóa học hữu cơ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Thế hợp chất hữu

- Phõn bit c cht hu thông thờng với chất vô - nắm đợc cách phân biệt loại hợp chất hữu 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử 3 Thỏi :

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác

- Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hóa chất: bông, dd Ca(OH)2

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

A.Tổ chức (

2 phút)

B.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra C Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

7

12

HS: Quan s¸t H 4.1

GV: Giíi thiệu mẫu vật, hình

vẽ, tranh ảnh

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vôi vào lắc

? Hãy nêu tợng quan sát đợc: ? giải thích nc vụi li c?

1 Hợp chất hữu có đâu: HS thảo luân trả lời câu hái

- Hợp chất có hầu hết lơng thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vt

2 Hợp chất hữu gì?

HS nêu tợng đa nhân xét: Nớc vơi bị vẩn đục?

Do CO2 t¸c dơng víi Ca(OH)2

(73)

10

GV: Tơng tự đốt chất hữu khác tạo CO2

GV: Chèt kiÕn thøc GV: ThuyÕt tr×nh

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon ? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon GV: Gọi HS lên bảng làm tập GV: Kết luận

Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

HS c kt lun

3 Hợp chất hữu đ ợc phân loại nh thế nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên tố khác nh N, O, Cl2 …

HS lµm bµi tËp vµo vë

HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu :

5 phút

? Hóa học hữu gì?

? Hóa học hữu có vai trò nh thÕ nµo

trong đời sống xã hội ?

HS Đọc phần thông tin SGK

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội D Củng cố: phút

1 Làm tập số SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhóm chất gồm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl E.Bµi tËp vỊ nhµ phót

- Bài 1, 2, 3, 4, SGK

- Đọc trớc cấu tạo hợpchaats hữu V Rút kinh nghiÖm sau giê häc.

-

(74)

Tiết 44: Cấu tạo hợp chất hữu cơ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biÕt:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu đợc mộy hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon - Biết cách viết cơng thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản 3 Thái độ:

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que

- Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

IV TiÕn tr×nh dạy học:

A.Tổ chức (

2 phút)

B.Kiểm tra cũ: 10 phút Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm bµi tËp sè C Bµi míi:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ:

17

phót ? Nh¾c lại hóa trị H, O , CGV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Các nguyên tử lên kết theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: LÊy vÝ dô mét sè CTCT hợp chất hữu

? Nhng nguyờn t cacbon có liên kết đợc với khơng?

GV: Hớng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? HÃy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I - Ph©n tư CH4 H

H C H H - Ph©n tư CH3OH H

H C O H H

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon Có loại: mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng

- Mạch thẳng: - Mạch nhánh: H H H H H H H H H - C - C - C - C - H ; H - C - C - C - C - H

(75)

GV: Đặt vấn đề: Với cơng thức phân tử C2H6O có chất khác r-ợu etylic đimetylete

GV: viÕt CTCT cđa chÊt trªn

? H·y nhËn xét trật tự liên kết phân tử?

H - C - C - H

H C - C - H H H

3 TrËt tù liªn kÕt nguyên tử: - Rợu etylic: - Đimety ete: H H H H H - C - C - O - H ; H - C - O - C - H

H H H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo :

8

phút GV: Gọi học sinh đọc phần kết luậntrong SGK

? H·y nªu ý nghÜa công thức cấu tạo?

- C2H4 : Etilen H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2 H H

- Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tư D Cđng cè: phót

- ViÕt c«ng thức cấu tạo chất có công thức phân tư sau: C2H5OH, C3H8, CH4 E bµi tËp vỊ nhµ: phót

- Lµm bµi: 1,2,3,4 (SGK trang 112) V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

-

-Ngày soạn:31/01/2010

Tiết 45 : metan

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phn ng th

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn häc

II Chn bÞ:

- Mơ hình phõn t metan dng c, dng rng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có) III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhõn, thc hnh húa hc

IV Tiến trình dạy häc:

A.Tỉ chøc (

2 phót)

(76)

B.KiĨm tra bµi cị: phót

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

5

GV: Giíi thiƯu trạng thái tự nhiên metan, hÃy nêu tính chất vËt lý cña khÝ metan?

? H·y tÝnh tû khèi cđa metan víi kh«ng khÝ

Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nớc

B Chất lỏng, không màu, tan n-ớc

C Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí, tan nớc D Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

Công thức phân tử: CH4 Phân tử khối: 16

+ HS tìm hiểu SGK trả lời câu hỏi

- Trong tự nhiên metan có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bïn ao, khÝ biogas

- Lµ chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, Ýt tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

5

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? H·y rót nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa metan?

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó l liờn kt n

- HS lắp mô hình phân tử

Công thức cấu tạo: H

H C H

H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan :

12

phút GV:? Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm

g×?

? H·y viết PTHH?

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu ph¶n øng cđa metan víi clo

? H·y viÕt PTHH? GV:

-Phản ứng thuộc loại phản ứng Vậy nh phản ứng thế?

HS lên bảng viết phơng trình:

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2 H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

+ Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng làm nhiên liệu T¸c dơng víi clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl H H

- ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phane ứng

Hoạt động 4: ứng dụng :

3

(77)

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

D Cđng cè: phót

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan E tập nhà: phút

- Lµm bµi: 1,2,3,4 (SGK trang 112) V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

-

-Ngày soạn:31/01/2010

Tiết 46: etilen

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu đợc liên kết đôi đặc điểm

- Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân t

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dơng cđa etilen - BiÕt ph©n biƯt etilen víi metan dd nớc Br2

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Chn bÞ:

- Mơ hình phân tử etilen dng c, dng rng

- Băng hình ph¶n øng cđa etilenvíi brom (nÕu cã) - B¶ng phơ, bảmg nhóm

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhõn, thc hnh húa hc

A.Tỉ chøc (

2 phót)

B.Kiểm tra cũ: phút

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? C Bài mới:

(78)

5

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

? H·y nªu tÝnh chất vật lý etilen?

HS tìm hiểu trả lời câu hỏi Công thức phân tử: C2H4

Phân tử khối: 28

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

5

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc ? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét cơng thức cấu tạo etilen?

- C«ng thøc cÊu t¹o:

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

13

GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa nhiều nhiệt

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không?

? Nhắc lại phản ứng đặc trng metan? GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

? Các phân tử etilen có liên kết đợc với khơng?

GV: Giíi thiƯu c¸ch viÕt PTHHtrùng hợp? GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

HS lên bảng viết pt p Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phn ng cng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hot ng 4: ng dụng :

phút GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen HS ghi tóm tắt vào vở: etilen đợc ding đểđiều chế chất:

Rỵu etilic, Poli etilen, Poli vinyl clorua (PVC), Axit axetic, §i cloetan

Ngoài dùng Kích thích mau chín

C Cđng cè: phót

1 So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cđa metan vµ etilen?

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

E Bµi tËp vỊ nhµ: phót Bµi 1, 2, 3, 4, SGK

(79)

-Ngày soạn: 20-02-2010

Tiết 47:

axetilen

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu đợc liên kết ba đặc điểm biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo ViếtPTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp 3 Thái độ: Giáo dục lịng u mơn học.

II Chn bÞ

:

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí, giá ống

nghiệm, panh, diêm, lọ đựng C2H2, nớc cất, đất ốn, dd brom

III Định h

ớng ph

ơng ph¸p:

IV TiÕn tr×nh dạy học:

A.Tổ chức (

2 phút)

B.Kiểm tra cũ: (10 phót)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

C Bµi míi:

3

phút GV: Giới thiệu tính chất vật lý củaetilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

3 phút

- Công thức cấu tạo:

H - C = C - H ViÕt gän: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyên tư cacbon cã liªn kÕt

- Trong liªn kÕt cã liªn kÕt kÐm bỊn, dƠ døt lần lợt phản ứng hóa học

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mô hình phân tử axetilen dạng đặc

? H·y viÕt công thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cÊu t¹o cđa axetilen?

15

phót ? Dùa vµo cấu tạo axetilen, emhÃy dự đoán tính chất hãa häc cđa axetilen?

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm

1 axetilen có cháy kh«ng:

2C2H2 (k) + 5O2 (k) t 4CO2 (k) + 2H2O (l) 2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng?

(80)

đèn xì oxi - axetilen

? dÉn khÝ axetilen qua dd Brom có tợng không?

GV: lm thớ nghim xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lu ý để ống nghiệm đựng nớc brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

? HÃy viết PTHH?

GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

H - C - C - H Br Br ViÕt gän:

CH = CH + Br2 CHBr = CHBr

- Các chất có liên kết ba ( tơng tự nh axetilen) dễ tham gia phản ứng cộng

2

phút GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen HS : tóm tắt ghi vào

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC, Cao su, Axxit axetic + Nhiều hóa chất khác

Hoat động V: Điều chế

2

phút ? Hãy nêu cách điều chế axetilen?GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

D Cđng cè: ( phót)

1 Cho c¸c hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2 a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nớc brom ( viÕt PTHH)

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4 E Bài tập nhà: phút

Bµi 1, 2, 3, 4, SGK

V Rót kinh nghiÖm sau giê häc.

- -

Ngày soạn: 20-02-2010

Tiết 48:

benzen

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu đợc tính chất hóa hc nm c ca benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ hiƯn tỵng thÝ nghiƯm rót tÝnh chÊt

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ làm toán

- Liên hệ với thực tế: Một số øng dơng cđa benzen

II Chn bÞ

:

- B¶ng phơ b¶ng nhãm

- Hãa chÊt: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn

(81)

- Tranh vÏ: Mét sè øng dơng cđa benzen

III Tiến trình dạy học:

A.Tổ chức (

2 phút)

B.Kiểm tra cị: (10 phót)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan

2 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen C Bài

3

phót GV: Giíi thiƯu BenzenGV: Híng dÉn c¸c nhãm lµm thÝ nghiƯm

- Cho vµi giät benzen vào nớc - Cho vài giọt vào dầu ¨n

- Là chất lỏng, không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, hịa tan đợc nhiều chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phân t :

3

phút ? HÃy lắp mô hình phân tử benzen?? HÃy viết công thức cấu tạo benzen

- Cấu tạo phân tử

H

H C H ViÕt gän: C C CH

C C CH CH H C H

CH CH H CH

15

phút ? Dựa vào cấu tạo, benzen có tÝnhchÊt hãa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn có muội than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen với dd Br2 cã sù tham gia cđa bét s¾t

? H·y nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen cã ph¶n øng céng víi mét sè chÊt

1 Benzen có cháy không:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen có phản ứng với Br2

không?

Benzen phản ứng với Brom

- Cấu tạo phân tử

H

H C H

C C + Br2 Fet C C

H C H

H

H C Br

C C + HBr C C

H C H

H

(82)

HBr (k)

3 Benzen có phản ứng cộng không? Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với mét sè chÊt

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12

3 phút GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt

c¸c øng dơng cđa axetilen HS : tóm tắt ghi vào

- L nguyờn liệu để sản xuất chất dẻo,

D Cđng cè (7 phót)

Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh họa E Bài tập nhà: phút

Bµi 1, 3, SGK

- - -Ngày soạn: 20-02-2010

Tiết 48:

Kiểm tra tiÕt

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chơng 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận

II Đề bài

:

Cõu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng. Dãy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen không làm màu nớc Brom vì: A Bezen chất lỏng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đơi, xen kẽ 3liên kết đôi Câu 2: Điền Đ (Đúng) hoc S (Sai) vo ụ trng:

Các cặp chất sau làm màu dd nớc Brom:

CH4, C2H2 CH4, C2H4

C2H4, C2H2 C2H4,C6H6

Câu 3: Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6 a Chất tác dụng đợc với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd nớc brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy hồn tồn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu đợc 16,2 g H2O. a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lợng chất khí hỗn hợp b Tính thể tớch khớ CO2 to KTC

III Đáp án biểu điểm:

Câu

Câu1: điểm Câu2:

1 Chọn B Chọn D §iỊn S S

(83)

Đ S ý đợc

- Tác dụng với clo chiếu sáng: CH4, C2H6 - Làm mÊt mµu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : Tác dụng với clo chiếu sáng phân tử có liên kết đơn

- C2H4,C3H6 : làm màu nớc brom phân tử có liên kết đôi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k) C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k) C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

C3H6(k) + Br2(k) C3H6Br2 (k) 11,2

n

22,4 16,2

n

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gäi sè mol cđa CH4 lµ x, sè mol cđa H2 y Theo ta có hệ phơng tr×nh:

x + y = 0,5 2x + y = 0,9 Gi¶i ta cã x = 0,4 y = 0,1

VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l 8,98

% CH4 = 100% = 80% 11,2

2,24

% H2 = 100% = 80% 11,2

0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

(84)

Ngày soạn: 7-03-2010

Tiết 49:

Dầu mỏ khí thiên nhiên

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- TÝnh chÊt vËt lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiªn

- Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác du khớ nc ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học

II Chuẩn bị

- Mu: Đầu mỏ, sản phẩm trng cất dầu mỏ + S chng ct du m

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

IV Tiến trình dạy học A

ổ n định lớp ( phỳt)

B Kiểm tra cũ : ( 10 phót)

1 Viết cơng thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò nội dung

12

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu c¸ch khai th¸c “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

? HÃy nêu cấu tạo túi dầu

? HÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phÈm dÇu má

- GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần của dầu mỏ.

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lên

3 Sản phẩm dầu mỏ.

- Xng, du, du iezen, du mazut, nha ng

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí

Hot ng 2: Khớ thiên nhiên

5

phút GV thuyết trình: Khí thiên nhiên cótrong mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- KhÝ thiên nhiên nhiên liệu, nguyên

(85)

liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

5

Gv yêu cầu học sinh đọc thơng tin SGK

? Quan s¸t H4.19 cho biÕt dÇu má níc ta chđ u tËp trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu? ? Đặc điểm bËt cđa dÇu má ViƯt Nam

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều thềm lục địa phía nam

D Cđng cè ( phót)

1 Nhắc lại nội dung Phiếu học tËp

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ n cht

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hi®rocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chng cất dầu mỏ D- Khoan giếng dầu bơm nớc khí xuống

E H ớng dẫn nhà ( phút)

Làm tập s¸ch gi¸o khoa V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

- -

-Ngµy soạn: 7-03-2010

Tiết 50:

Nhiên liệu

I Mục tiêu hoc:

Hc sinh nắm đợc:

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học

II Chuẩn bị

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 III Tiến trình dạy

A

ổ n định lớp ( phỳt)

(86)

1 HÃy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu má Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

5

phót ? Em h·y kể tên số nguyên liệu thờnggặp?

GV: Cỏc chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gi l nhiờn liu

? Vậy nhiên liệu g×?

? Nhiên liệu có vai trị nh đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đợc phân loại nh

10

phót Dùa vào trạng thái em hÃy phân nhiên liệu.GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan s¸t H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế

biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu

r-ợu

3 Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao,

khí than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu quả

7

phót ? V× phải sử dụng nguyên

liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu

- Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lÃng phí, vừa làm ô nhiƠm m«i trêng

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

D Cñng cè ( phút)

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi E H íng dÉn vỊ nhµ ( phót)

Lµm bµi tËp 1,3 Bµi tËp vỊ nhµ 2,4

(87)

-Ngày soạn: 14-03-2010

Tiết 51: Luyện tập chơng 4

Hiđro cacbon nhiên liệu

I Mục tiêu hoc: 1.Kiến thức:

- Cđng cè kiÕn thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon

- HƯ thèng mèi quan hƯ cÊu t¹o tính chất hiđro cacbon 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thức chơng III Định h ớng ph ơng pháp:

IV Tiến trình dạy A ổn định lớp ( pht)

B KiĨm tra bµi cị : Không kiểm tra C Bài mới:

Tg Hot động thầy Hoạt động trò nội dung

33

Hoạt động 1

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung

Meta n

Etile n

Axetile n

Benzen

CTCT §§

CT TÝnh

chÊt

ViÕt PTHH minh họa GV chuẩn bị kiến thức

Hot ng 2:

GV: Đa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau:

C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6 - Viết CTCT cuả chất trên?

- Chất chất có phản ứng đặc trng

1: KiÕn thøc cÇn nhí

HS: Hoạt ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chuÈn bÞ kiÕn thøc PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

2: Bµi tËp:

Bµi tËp 1:

- Những chất có phản ứng thế:

(88)

phản ứng thế?

- Chất làm màu nớc brom? - Viết PTHH?

Bài tËp 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hồn tồn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nớc vôi d, thu đợc 10b kết tủa

a ViÕt PTHH x¶y

b TÝnh V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính HS: Lên bảng làm tập

GV: Sửa sai nÕu cã

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt đợc chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bµi tËp 3:

a PTHH x¶y ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1) x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2) y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b V× níc vôi d nên phản ứng CO2 Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa

n

Theo PT 1,2,3

n

Gäi sè mol cña metan axetilen lần lợt x, y Theo ta có hệ phơng trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05

y = 0,0025 mol VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

VC2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

n

1,68 0,0025 3.36

n

1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) Theo PT (4)

n

VËy

m

D Củng cố ( phút)

Nhắc lại nội dung E Bài tập nhµ ( phót)

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 3,4 SGK V Rót kinh nghiƯm sau giê học.

- - -Ngày soạn: 14-03-2010

TiÕt 52: Thùc hµnh:

(89)

I Mục tiêu hoc: 1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học 3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp, thùc hµnh hóa học II Chuẩn bị thầy trò:

* Dơng cơ: èng nghiƯm cã nh¸nh, èng nghiƯm, nót cao su cã kÌm èng nhá giät, gi¸ thÝ

nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất III Định h ớng ph ơng pháp:

IV Tiến trình dạy A ổn định lớp ( pht)

B KiĨm tra bµi cị : 10 phót

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen?

3 Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen? C Bµi míi:

22

phót GV: Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt:

- èng nghiƯm cã nh¸nh, èng nghiƯm,

nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ 4.25

GV: Chia líp thµnh nhãm GV: híng dÉn thÝ nghiÖm

* Hoạt động 1: : Điều chế axetilen: - Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc

Hoạt động 2 : Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- DÉn khÝ axetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiệm C chøa 2ml dd brom

? H·y nhËn xÐt hiƯn tỵng?

? Viết phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) - Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt

? Quan sát tợng , viết PTHH? * Hoạt động : Tính chất vật lý của bezen:

- Cho 1ml bezen vµo èng nghiƯm cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü

- Cho 2ml dd brom lo·ng vµo 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát tợng, viết PTHH?

HS nhóm làm thí nghiệm theo h-ớng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen: HS nhóm làm thí nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc vào ống nghiệm

Thí nghiƯm 2: TÝnh chÊt cđa axetilen HT:

- dd brom bị màu nâu đỏ

- pthh: C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

- KhÝ axetilen ch¸y víi ngän lưa mµu

xanh

- Pthh: C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2 + H2O

ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lý cđa bezen:

- bezen kh«ng tan níc

bezen lµm mÊt mµu dd brom:

(90)

Hoạt động 4: Công việc cuối buổi thực hành: 10 phút

1 Häc sinh thu dän lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phßng thùc hành Viết tơng trình theo mẫu:

TT Nội dung Hiện tợng quan sát đợc Giải thích PTHH

1 2

D Bµi tËp vỊ nhµ ( phút)

Về nhà ôn tập tiÕt sau kiĨm tra tiÕt V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

- -

-Ngày soạn: 10-04-2010

Tiết 53:

Kiểm tra tiÕt

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chơng 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận II Chuẩn bị:

GV: Đề kiểm tra in sẵn

HS: Ôn luyện lý thuyết tập III Định h ớng ph ơng pháp:

IV Tiến trình dạy A ổn định lớp ( phỳt)

B Kiểm tra:

I Đề bµi

:

Câu 1: Khoanh trịn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng. Dãy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

(91)

2 Benzen không làm màu nớc Brom vì: A Bezen chất lỏng

B Vỡ phõn tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đơi, xen kẽ 3liên kết đôi Câu 2: Điền Đ (Đúng) S (Sai) vo ụ trng:

Các cặp chất sau làm màu dd nớc Brom:

CH4, C2H2 CH4, C2H4

C2H4, C2H2 C2H4,C6H6

Câu 3: Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6 c Chất tác dụng đợc với clo chiếu sáng d Chất làm màu dd nớc brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy hồn tồn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu đợc 16,2 g H2O. a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lợng chất khí hỗn hợp b Tính thể tích khí CO2 to KTC

II Đáp án biểu điểm:

Câu

3 Chän B Chän D §iỊn S S

Đ S ý đợc

- T¸c dơng víi clo chiÕu s¸ng: CH4, C2H6 - Lµm mÊt mµu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : Tác dụng với clo chiếu sáng phân tử có liên kết đơn

- C2H4,C3H6 : làm màu nớc brom phân tử có liên kết đơi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k) C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k) C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

C3H6(k) + Br2(k) C3H6Br2 (k) 11,2

n

22,4 16,2

n

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gäi sè mol cđa CH4 lµ x, sè mol cđa H2 lµ y Theo bµi ta có hệ phơng trình:

x + y = 0,5 2x + y = 0,9 Gi¶i ta cã x = 0,4 y = 0,1

VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l 8,98

% CH4 = 100% = 80% 11,2

2,24

% H2 = 100% = 80% 11,2

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

(92)

- -

-Ngày soạn: 20-03-2010

Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon

Tiết 54: Rợu etyltc

1.Kin thc:Hc sinh nắm đợc:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rợu etylic

- Biết nhóm – OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trng rợu

- Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rợu với Na, biết cách giải số tập rợu 3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bng nhúm, mụ hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hãa chÊt: Na, C2H5OH, H2O

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thc hnh húa hc

IV Tiến trình dạy A

ổ n định lớp ( pht)

B.Kiểm tra cũ: không kiểm tra

C Bài míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

5

phút ? Thế dẫn xuất hiđrocacbon?GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (còn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rợu etylic? GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ r-ợu

? Rợu 450 có nghĩa gì?

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc tan vô hạn nớc

- Sôi 78,30C

- Hòa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen

- Số ml rợu etylic có 100ml hỗn hợp rợu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

5

phút GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tửrợu etylic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic? ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

- CTCT:

H H

(93)

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

H H

Hay CH3 – CH2 – OH

- Trong phân tử rợu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

Hot động 3: Tính chất hóa học:

12

phút GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháycồn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiÖm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic - Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhận xét viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic vµ axit axetic sÏ häc ë bµi sau

1 Rợu etylic có cháy không? - Rợu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.Rợu etylic có phản ứng với Na không?

- Rợu etylic phản ứng với Na giải phãng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3 Phản ứng với axit axetic học sau:

4

phút ? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu ứngdụng rợu etylic? GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho sức khỏe

- Điều chế axit axetic, cao su tỉng

hỵp, dỵc phÈm…

Hoạt động 5: Điều chế:

5

phót ? Rỵu etylic điều chế cách nào?GV: Ngoài có thĨ diỊu chÕ b»ng c¸ch cho etilen t¸c dơng víi níc

- Tinh bột lên men Rợu etylic ( đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc:

C2H4 + H2O axit C2H5OH D Củng cố ( phút)

1 Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cđa rỵu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

TÝnh khèi lỵng mi tạo thành sau phản ứng E Bài tập nhà ( phót)

Bµi tËp vỊ nhµ 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139) V Rót kinh nghiÖm sau giê häc.

- - -Ngày soạn: 20-03-2010

Tiết 55:

Axit axetic

1.Kin thc:Hc sinh nắm đợc:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

- BiÕt nhãm –COOH lµ nhóm nguyên tử gây tính axit

(94)

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng viết PTHH axit axetic với chất 3 Thái tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- Bng nhúm, mụ hỡnh phõn t axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ

thèng èng dÉn khÝ.Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa hc

B.Kiểm tra cũ: ( phót)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

C Bµi míi:

4

phút GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetichay dấm ăn? ? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng

n-ớc, nêu tợng quan sát đợc

- Lµ chÊt lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

4

phút GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tửaxit axetic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic? ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic? GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3– COOH

12

phút ? Nhắc lại tính chất chung axit?GV: Hớng dẫn yêu cầu nhóm làm thí nghiƯm:

+ TN 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vào

một mẩu giấy quì

+ TN2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo

dd Na2CO3

+ TN 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng

nghiƯm dd NaOH cã vµi giät phenolftalein GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tợng, viết PTHH?

GV: Đa thông tin phản håi phiÕu häc tËp ? NhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña axit axetic?

1 Axit axetic cã tính chất hóa học axit không?

Hiện tợng:

- Qùi tím chuyển màu đỏ - Có bọt khí bay

Pt: Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O + CO2

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

Pt: CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

NX:

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với mui:

(95)

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rợu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, ViÕt PTHH?

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- T¸c dơng víi kiỊm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 Tác dụng với axit axetic:

H2SO4đ, t0

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

Hoạt động 4: ng dng:

3

phút ? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu ứngdụng rợu axit axetic? - Sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩmnhuộm, chất dỴo, pha dÊm…

Hoạt động 5: Điếu chế::

5

phút ? HÃy nêu phơng pháp điều chế axit axetic?

- Trong c«ng nghiƯp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

- S¶n xuÊt dÊm:

CH3CH2OH + O2men dÊmCH3COOH + H2O

D Củng cố ( phút)

Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa axit axetic?

E Bµi tËp vỊ nhµ ( phót)

Viết PTHH?BTVN đến

- -

-Ngµy soạn: 20-03-2010

Tiết 56: Mối quan hệ etilen

rợu etilic axit axetic

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- Mối quan hệ hiđrocabon, rợu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất 3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thc hnh húa hc

III Tiến trình dạy A

B.Kiểm tra bµi cị: ( 10 phót)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

C Bµi míi

(96)

6

phút GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ giữacác hợp chất hữu cơ:

O2 Men dÊm

+ rỵu etylic

H2SO4®,t0 ? ViÕt PTHH minh häa:

HS: hoàn thành sơ đồ: ? Viết PTHH minh họa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH

+ H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

18

phút GV: Yêu cầu HS làm tập SGKHS lên bảng làm tập GV sưa sai nÕu cã

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

- TÝnh sè mol cđa cđa CO2

- TÝnh khèi lỵng cđa C

- TÝnh khèi lỵng cđa H

- TÝnh khèi lỵng cđa O

- CTPT cđa A lµ CxHyOz

- LËp tû lƯ : x: y: z

Bµi tËp 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH +H2O

H2SO4®, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n Bµi tËp 4:

n

Khèi lỵng C có 23g chất hữu A : 1.12= 12g

n

m cđa H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g

a VËy A có C, H, O x, y, z số nguyên dơng Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A : C2H6O C Cđng cè ( 7phót)

Chèt l¹i kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon E.Bài tập nhà ( phút)

Bµi: 2, 3, (SGK)

- -

-Etyl axetat

Etilen

(97)

Ngày soạn: 27-03-2010

Tiết 57: Chất béo

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghÜa cña chÊt bÐo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, cơng thức tng quỏt ca cht bộo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo 3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹: Tranh vÏ mét sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo

- Dơng : èng nghiƯm, chiÕc kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hnh húa hc

B.Kiểm tra bµi cị: 10 phót

Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rỵu etylic axit axetic axetat etyl B Bµi míi:

Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

3

phót ? Trong thùc tế chất béo có đâu?GV: Chio HS quan sát tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào:

3

phót GV: híng dẫn học sinh nhóm làm TN :

Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nớc benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

- Chất béo không tan nớc, nhẹ nớc tan đợc benzen, xăng, dầu

háa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào:

4

phút GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độvà áp suất cao thu đợc glixerin axit béo

Công thức chung axit béo: R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có công thức chung lµ (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo:

10

(98)

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng cđa chÊt béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phòng hóa

HS hot ng nhúm:

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ? b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ? c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ? d CH3COOC2H5 + ? CH3COOK + ?

Các nhóm khác bæ sung.GV: Chèt KT

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo::

2

? HÃy nêu ứng dụng chất béo?

Quan sát H5.8 nêu lợng chất béo

- lm thức ăn cho ngời động vật

- Lµm dỵc phÈm

C Cđng cè - lun tËp: phút Nhắc lại nội dung

2 Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

E.Bµi tËp vỊ nhµ ( phót) 1,2,3,4 (SGK trang 147) V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

- -

-Ngày soạn: 04-04-2010

TiÕt 58: lun tËp rỵu etylic

axit axeticvà chất béo

- Củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic, chất béo 2 Kỹ năng:

- Rènn luyện kỹ giải số tập 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học II Chuẩn bị:

- Cỏc s cõm

(99)

A

1 Nêu T/c hãa häc cña chÊt bÐo, viÕt phhh minh häa

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ:

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trị nội dung

10

phót GV phát phiếu học tập:HÃy điền vào bảng nội dung thiếu:

Viết PTHH minh họa Công

thức vËt lýT/c T/c hãahäc Rỵu etylic

Axit axetic ChÊt béo

Các nhóm thảo luận 10 Đại diƯn çc nhãm b¸o ço, çc nhãm kh¸c bỉ sung.Gi¸o viên chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu häc tËp PTHH minh häa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4®, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

15

phút GV: Yêu cầu HS làm bàitập số 2,3,7 HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k) Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd

m

n

Theo PT:

n

m

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa Theo PT:

(100)

m

16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2 D Cđng cè phót

1 Nhắc lại toàn kiến thức E.Bµi tËp vỊ nhµ ( phót)

1,2,3,4 (SGK trang 149) V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

- -

-Ngµy soạn: 04-04-2010

Tiết 59: Thực hành :

tính chất rợu etylic axit axetic

- Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn häc, tÝnh cÈn thËn tronh thùc hµnh TN II ChuÈn bÞ:

-

5 cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hòa III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hnh thớ nghim

B.Kiểm tra cũ: không kiểm tra C Bài mới:

Hot động 1: Thí nghiệm xâit axetic r ợu etylic:

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trũ v ni dung

35

phút Giáo viên giíi thiƯu dơng hãa chÊt:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm

(101)

nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt

- Nót cao su cã èng dÉn h×nh L: Võa khíp với ống nghiệm không cho không khí

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất

- §Ìn cån: §èt hãa chÊt - èng hót: hót hóa chất lỏng GV nêu làm thí nghiệm:

? HÃy quan sát tựợng

GV: Yờu cu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

? NhËn xÐt mïi cđa líp chÊt láng nỉi trªn bề mặt ống nghiệm B?

? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

HS tiến hành thÝ nghiÖm

mét sè lu ý

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lu ý

- Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

Hiện tợng: Kết rợu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh khơng tan nớc, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

D C«ng viƯc ci bi thùc hµnh: phót

Häc sinh thu dän, lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vệ sinh phòng thực hành Hớng dẫn học sinh làm tờng trình theo nội dung

STT Tờn thớ nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét Viết PTHH

(102)

-Ngày soạn: 04-04-2010

Tiết 60: Kiểm tra tiết

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chơng 2 Kỹ năng:

- Rốn luyn tính cẩn thận trình bày khoa học 3 Thái độ tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị:

III Tiến trình d¹y häc: A

B.Kiểm tra

Đề bài:

Cõu 1:Khoanh trũn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Cặp chất sau tham gia phản ứng este hóa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vào ô trống: Các chất sau thuộc dẫn xuất hiđrocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

C©u 3: H·y chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống điền điều kiện phản ứng Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5

CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O

CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O

……… + C2H5OH C2H5ONa + H2 C2H4 + H2O …………

Câu 4: Viết phơng trình thực chuỗi biến hóa:

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic rợu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X tác dụng hết với Na d thấy 1,336l khí H2 ( ĐKTC)

a Viết phơng trình hóa học xảy b Hãy xác nh m

C Đáp án - biểu điểm:

Câu 1:

(103)

Câu 2: 1,5 đ Câu 3: đ Câu 4: 1,5 đ

Câu 5: 4,5 đ

Điền S § § §

Đ S ý điền đợc Phng trỡnh in: NaOH

Phơng trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phơng trình điền: Na

Phơng trình điền: C2H5OH Mỗi PT điền đợc

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O a PTHH x¶y ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1) 2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 ( 2) 2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3)

Theo đề bài:

n

Theo PT (1)

n

Theo PT (2)

n

0,336

Theo đề bài:

n

22,4

VËy

n

V©y

m

- Trình bày đợc

0,25®

0,25® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

Ngày soạn: 18-04-2010

Tiết 61: Glucozơ

I Mục tiêu: 1.Kiến thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ - Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men glucozơ

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit PTHH 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn, lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Hóa châts: Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rỵu etylic, níc cÊt,

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn

(104)

A

B.Kiểm tra Không kiểm tra C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

9

phút GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK.- Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hồn thành phiếu học tập sau: Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( r¾n, nhiỊu, Ýt, ngät)

Glucozơ chất ., tan

nớc, có vị

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập

- Cú nhiều hầu hết phận cây, có thể ngời động vật - Là chất rắn không màu tan nhiều nớc

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

15

phót GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vàigiọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng ? HÃy quan sát tợng?

- Viết ppthh

GV: Phản ứng phản ứng tráng g-ơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thnh gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rợu

- Viết ppthh

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ:

HS nêu tợng: ống nghiệm có lớp bác bám xung quanh thành ống C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag (dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rợu HS lên bảng viết pt

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2 Hoạt động 3: ứ ng dụng glucozơ

7

phút GV: Yêu cầu học sinh c SGK

? HÃy nêu ứng dụng glucozơ?

HS nêu lại ứng dụng glucozơ Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

D Cđng cè - lun tËp: 10 phót

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

E Bài tËp vỊ nhµ: phót 1,2,3,4 SGK trang 179 V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

(105)

-Ngày soạn: 18-04-2010

Tiết 62: Saccarozo

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo - Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng viết PTHH saccarozo 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận, lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Bng ph, bng nhóm, dd AgNO3, dd H2SO4, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút

n định lớp ( phỳt)

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm bµi tËp SGK

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

5

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK ? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

HS nêu trạng tháI tự nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý

5

phút GV: Hớng dẫn học sinh làm thínghiệm theo hớng dẫn - Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

HS làm thí nghiệm nêu, tợng

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

(106)

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

10

phút GV: Yêu cầu học sinh làm thínghiệm theo hớng dẫn - Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

? HÃy quan sát tợng vµ nhËn xÐt?

GV: Giới thiệu đờng fructozơ

HS : nhËn xÐt

- ë TN tợng xảy

- TN xảy phản ứng tráng gơng l

khi đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬

Hoạt động 3: ứng dụng:

phót

? H·y nªu øng dơng cđa saccaroz¬?

Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đ-ờng từ mía

Ðp, chiết Tách tạp chất

Tẩy màu

Cô đặc, kết tinh

Li t©m

D Cđng cè - lun tËp: phót

1 Hồn thành phơng trình cho sơ sau:

Saccarozo Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri E Bµi tËp vỊ nhµ: phót

1, 2, 3, 4, 5, 6SGK V Rót kinh nghiÖm sau giê häc.

- -

-Ngày soạn: 25-04-2010

Tiết 63:

Tinh bột xenlulozơ

I Mục tiêu:

Mía

DD Saccarozo

w Níc mÝa

(107)

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc CT chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ - Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ - viết đợc phản ứng phân hủy phản ứng tạo thành cõy xanh

2 Kỹ năng:

- Vit PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bÞ:

- Dụng cụ: mẫu vật có chứa tinh bột xenlulozơ, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Húa cht: dung dich iot, nc ct

- Hot ng nhúm, thc hnh thớ nghim

1 HÃy nêu tính chất vật lý hóa học saccarozơ Làm tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

4

phút ? hÃy cho biết trạng thái tự nhiêncủa tinh bột xenlulozơ? Hs tìm hiểu sgk trả lời câu hỏi:- tinh bột có nhiều loại hạt nh lúa

ngô

- Xelulozơ có nhiều sơi

Hot ng 2: Tớnh cht võt lý:

5

phót GV: híng dÉn HS lµm thí nghiệm:Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tợng

HS nghe v quan sỏt GV hớng dẫn tiến hành làm thí nghiệm rút kết luận - Tinh bột chất rắn, không tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn, không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

4

phót GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi HS nghe giảng ghi bàiTinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kÕt víi ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

7

phót GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

? Quan sát nêu tợng

1 Phản ứng thủy phân: HS lên bảng viết pthh:

(-C6H10O5-)n+ nH2O nC6H12O6 t¸c dơng cđa dd hå tinh bét víi iôt HS làm thí nghiệm rút kết luận - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội mµu xanh xt hiƯn

(108)

phút xelulozơ - Làm dợc phÈm D Cđng cè - lun tËp: phót

1 Lµm BT1

BTVN : 2, 3, SGK T 158 V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

- -

-Ngày soạn: 25-04-2010

TiÕt 64: Protein

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phản ứng phân hủy đông tụ 2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

- Dụng cụ: Dền cồn, kẹp gỗ, panh, diêm, ống nghiệm, ống hút

- Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etylic

B.Kiểm tra cị: 11 phót

(109)

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

2

? H·y cho biÕt tr¹ng thái tự nhiên protein

HS tìm hiểu trả lời câu hỏi

- Protein cú c thể ngời, động vật

thùc vËt

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử:

4

phút GV: Giới thiệu thành phầnnguyên tố chủ yếu protein HS nghe giảng ghi bài1 Thành phần nguyên tố: Gồm C, H, O, N lợng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein đợc cấu tạo amianoxit Hoạt động 3: Tính chất:

13

phót GV: Giíi thiƯu đun nóngprotein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? HÃy viết PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy túc hoc sng

GV : Làm thí nghiệm đun lòng trắng trứng gà nớc

GV : tổng kết

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nớc hh aminoaxit

2 Sự phân hđy bëi nhiƯt:

HS làm thí nghiệm, nêu tợng từ rút kết luận:

Khi ®un nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thành chất bay có mùi khét

3 S ụng t:

HS quan sát tợng rót kÕt luËn

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd th-ờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

3

phót ? H·y nªu øng dơng protein - Làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dệt, da mĩ nghệ D Cđng cè - lun tËp: phót

1 Em hÃy nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành E Bài tập nhµ: phót

BTVN : 2, 3, SGK T 158 V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

(110)

-Tiết 65: Ngày1 tháng năm 2006

polime

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vt liu ny cuc sng

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bµi cị:

1 ViÕt CTPt cđa tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rợu etylic B Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận v polime

HS c nh ngha

- Định nghĩa: Polime chất có

phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

- Theo nguån gèc chia lo¹i:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp

Hot ng 2: Cấu tạo tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh tan cá polime

a.Cấu tạo:

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc ác dung m«i th«ng thêng

? HÃy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác

(111)

1 HÃy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen ViÕt c«ng thøc chung cđa polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

Polime

(tiếp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu cuc sng

2 Kỹ năng:

- Vit CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại 3.Thái :

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ: lµm bµi tËp

B Bµi míi: øng dơng cđa Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiếu học tËp:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, cht ph gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhợc điểm: bền vỊ nhiƯt

Hoạt động2: Tơ gì?

GV: Gọi HS đọc SGK GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa

ph-a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

(112)

ơng sản xuất tơ næi tiÕng

GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

Hoạt động 3: Cao su gì?

? cao su lµ g×?

GV thuyết trình cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh nào?

? Những u nhợc điểm vật dụng đợc chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime có tớnh n hi

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.u im: n hi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện C Củng cố - luyện tập:

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, u ®iĨm BTVN: SGK

TiÕt 67: Ngµy 10 tháng5 năm 2006

Thực hành: tính chất gluxit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng:

- TiÕp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

3.Thái :

- Dng c : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn

- Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm

ThÝ nghiƯm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhÑ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ trờn ngn la ốn cn

? Nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

(113)

kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hoạt động 2: Viết tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xét PTHH

1

C Thu dọn phòng thực hành

Tiết 68: Ngày 15tháng năm 2006

ôn tập cuối năm

Phần 1: Hóa học vô cơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Bit chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ

2 10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? ViÕt

PTHH minh häa cho mèi quan hƯ trªn? kim loại oxit bazơ2Cu + O2 2CuO CuO + H2 Cu + H2O oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH 2Fe(OH)2 FeO + H2O Kim lo¹i Muèi

Bazơ Oxit bazơ Kim loại

Muối

Axit Oxit axit

(114)

Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu oxit baz¬ Muèi

Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muèi phi kim

2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Phi kim oxit axit

4P + 5O2 2P2O5 10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Hoạt động 2: Bài tp:

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biÕn hãa:

FeCl3 1 Fe(OH)3 2 Fe2O3 3 Fe 4 FeCl2

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 d Sau khio phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

a.ViÕt PTHH

b.TÝnh khèi lợng chất hh A

BT 1: ỏnh số thứ tự lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghiệm lắc

- NÕu thÊy chÊt rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan lµ: Na2CO3, Na2SO4

- Nhá dd HCl vµo muối lại

thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu V× CuSO4 d nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m

n

Theo PT

n

m

(115)

TiÕt 69: Ngày 20 tháng 5năm 2006

ôn tập cuối năm

Phần 1: Hóa học hữu cơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn sơ đồ bi hc

- Hìmh thành mối liên hệ chất Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế 3.Thái độ:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhõn

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cị:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho nhóm

H·y ®iỊn tiÕp néi dung vào chỗ trống

c im cu to Phn ng đặc trng ứng dụng

Metan Etilen Axetilen Ben zen Rợu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 2: Bài tp:

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biÕt :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm bµi tËp GV xem vµ chÊm sè bµi nÕu cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lợt dẫn chất khí vào dd níc

v«i trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí lại vào dd Br2 dd

Br2 bị màu C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tơng tự nh câu a

C Dặn dò