Đang tải... (xem toàn văn)
Toàn bộ khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3.. Biết hiệu suất quá trình điều chế là 80%..[r]
(1)NITƠ – AMONIAC – AXIT NITRIC – MUỐI NITRAT
Câu 1(1,0 đ): Trình bày phương pháp hóa học tách riêng Fe(OH)3 khỏi hỗn hợp gồm Fe(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2 AgCl mà không làm thay đổi khối lượng Fe(OH)3
Thuốc thử: dd NH3 dư
Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2 tạo phức tan dd NH3 dư
Lọc, tách chất rắn không tan, rửa → Fe(OH)3 khối lượng không đổi Cu(OH)2 +4 NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 phức xanh thẩm
Zn(OH)2 +4 NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 phức tan không màu AgCl +2 NH3 → [Zn(NH3)2]Cl phức tan không màu
Câu 3(1,5 đ): Nhận biết chất khí đựng lọ nhãn: CO2, O2, CO, NH3, SO2 * Q tím ẩm:
NH3 ( q tím đổi màu xanh) CO2, SO2 (q tím đổi màu đỏ) O2, CO(q tím khơng đổi màu) * dd Br2 → SO2 (dd Br2 nhạt màu) SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 * dd Ca(OH)2 → CO2 (xuất kết tủa trắng)
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O * que đóm → O2 (que đóm bùng cháy )
b) (2 điểm) Hồn thành sơ đồ chuyển hoá sau viết phương trình phản ứng hố học: Khí A
(1)
H O
dd (2)HCl B NaOH(3) khí A (4)
HNO
C
(5) o
t
D + H2O Biết A hợp chất nitơ
b) (2 điểm):
(1) khí NH3 + H2O dd NH3 A
(2) NH3 + HCl NH4Cl (0,5đ) B
(3) NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O (0,5đ) (4) NH3 + HNO3 NH4NO3 (0,5đ)
C (5) NH4NO3
o
t
N2O + 2H2O (0,5đ) D
Câu 4(1,0 đ): Viết phương trình phản ứng giải thích tượng xảy trường hợp sau:
Cho Al vào dd HNO3 lỗng, khơng thấy khí Khi cho dd thu tác dụng với dd NaOH, đun nóng nhẹ thấy có khí khơng màu, mùi khai
Al + HNO3 lỗng khơng thấy khí → dd thu tác dụng với dd NaOH thấy có khí mùi khai ra→ dd thu có chứa muối NH4+
8Al + 30HNO3 →8Al(NO3)3 +3NH4NO3 +15H2O NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 +H2O
Câu 6(1,5 đ): Cho 8,64 (g) hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 200 ml HNO3 lỗng, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít NO (đkc) Tính nồng độ dung dịch HNO3 dùng?
a (mol): số mol Fe b (mol): số mol Fe3O4
Fe0 → Fe+3+ 3e 3Fe+8/3 → 3Fe+3 + 1e
N+5 + 3e → N+2
Ta có: 3a + b = (0,896/22,4) x = 0,12 mol 56a + 232b = 8,64
→ a = 0,03 b = 0,03
→ số mol HNO3 dùng = 0,36 + 0,04 = 0,4 mol [HNO3] = 0,4/ 0,2 = M
Câu 10 (1 điểm) Hoà tan hoàn toàn 16,8 g Fe dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch muối sắt (III) nitrat V lít khí NO2 đktc Tính V (Cho Fe = 56)
(2)Gọi x số mol khí NO2 nFe= 16,8
56 = 0,3 mol (0,2đ) Fe Fe3+ + 3e
0,3mol 0,9mol (0,2đ)
5
N + 1e N4
x mol x mol (0,2đ)
Theo định luật bảo tồn electron, ta có: nNO2 = x = 0,9 mol (0,2đ)
VNO2 = V = 0,9.22,4 = 20,16 lít (đktc) (0,2đ)
Câu 8: (1đ) Hịa tan hồn tồn 19,2 g kim loại M dung dịch HNO3 dư, thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M
Gọi x số mol NO→ 3x số mol NO2 ( Vì VNO2 : VNO = : 1) Ta có : x+ 3x = 8,96 / 22,4 = 0,4 → x = 0,1
M + 2nHNO3 → M( NO3)n +n NO2 +n H2O 0,3 /n mol ← 0,3mol
3M + 4nHNO3 → 3M( NO3)n +n NO+ 2n H2O 0,3 /n mol ← 0,1 mol n M = 0,3 / n + 0,3 /n = 0,6 /n mol
→ M = 19,2 / 0,6 /n = 32 n Vì M kim loại nên n = 1, 2,
Chọn nghiệm phù hợp n= , M = 64 : M kim loại Cu
Câu 9:(1đ) Hoà tan hoàn toàn 3gam hỗn hợp kim loại A (hóa trị 1) kim loại B (hóa trị 2) vào dung
dịch đồng thời HNO3 H2SO4 1,344lit (đktc) hỗn hợp Y gồm NO2 SO2 Biết tỉ khối Y so với H2 24,5 Tính khối lượng muối khan thu
GiẢI nhh = 1,344/22,4 = 0,06 Mhh = 2.24,5 = 49
Theo quy tắc đường chéo ta có: nNO2/nSO2 = +khi cho hh kim loại vào dd HNO3:
A → A+ + 1e B → B2+ + 2e N5+ +1e → N4+
0,05
nNO3- = số e nhận = 0,05 mol mNO3- = 0.05.62 = 3,1g
S6+ +2e → S4+ 0.02 0,01
nSO42-= 1/2 số e nhận = 0,01 mol mSO42-= 0,01.96 = 0,96 g mm = +3,1 + 0,96 = 7,06g
4/ Nung hịan tồn 180g sắt (II) nitrat thu lít khí (đktc)?
4/ nFe(NO3) = 180/180 = mol 0,25 đ Fe(NO3)2 Fe2O3 +4 NO2 + 1/2O2
mol mol 0,5 mol 0,25 đ nkhi = + 0,5 = 2,5 mol 0,25 đ Vkhi = 2,5 22,4 = 56 lit
2/ Hoà tan 10,8g Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp X gồm khí NO NO2 ,
(3)2/ nAl = 10,8 / 27 = 0,4 mol 0,25 đ Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O
x mol x
Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 +H2O
y mol 3y 0,25đ M = 30x + 46 3y = 38 , rút x= 3y 0,25 đ
x + 3y x+ y = 0,4
Kết hợp giải hệ x= 0,1 y= 0,3
VNO = 2,24 l VNO2 = 6,72 l 0,25 đ C©u 3: (1 điểm)
Giải thích phân tử NH3 có tính khử phân tử CO2 có tính oxi hóa Viết phản ứng chứng minh? Câu 10: (1 điểm)
Hịa tan hồn tồn kim loại vào dung dịch HNO3 thu đợc 5,6 lit (ddktc ) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO N2.Tính số mol ca HNO3 ( N=14 ; O=16; H=1)
Đáp án Dùng phơng pháp bảo toàn mol e
Sè mol HNO3 lµ 1,8 mol
Câu (1đ) Hòa tan 2,4 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,448 lít khí Nitơ ĐKTC ( giả sử phản ứng tạo khí N2 nhất) Xác định X
VD: gọi n hóa trị kim loại X, a hóa trị X Mx = 1,8/a
Số e nhường: n a
Số mol e- nhận: (5-0).2.(0,336/22.4)=0,15 Ta có na = 0,15 hay 1,8n/M = 0,15
Rút M = 12n vây n = M = 24 (Mg)
Câu (1đ) Lấy 15,5 gam hỗn hợp gồm Al Cu đem hịa tan hồn tồn vào dd Axit nitric dung dịch A,
cho dung dịch A tác dụng với dd amoniăc dư, sau phản ứng xong thu 7,8 gam kết tủa Tìm khối lượng đồng hỗn hợp ( hs không viết phương trình hỗn hợp tác dụng HNO3)
Khi hòa tan hỗn hợp A chứa Al+3 Cu2+
Cho A tác dụng dung dịch amoniăc Cu2+ tan tạo phức Cu2++ NH
3 + [Cu(NH3)4]2+ kết tủa thu Al(OH)3
Al3+ + 3OH- Al(OH) n Al(OH)3 = 15,6/78= 0,2 = nAl
suy khối lượng đồng hh 30 – 5,4 = 24,6 g
Câu 10 (1đ) Nung hoàn toàn 52,8 gam hỗn hợp gồm đồng (II) nitơrat bạc nitơrat với tỉ lệ mol tương ứng là
1:2 tính thể tích điều kiện chuẩn hỗn hợp khí thu Viết phương trình tính số mol muối
188x + 170y = 52.8 2X – y =
Giải x = 0,1, y = 0,2 Tính hỗn hợp khí
Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + 1/2O2 0,1 (mol) 0,2 0,05
AgNO3 Ag + NO2 + 1/2O2 0,2 0,2 0,1
Tống số mol khí: 0,2 + 0,05 + 0,2 + 0,1 = 0,55mol Thể tích hỗn hợp khí: 0,55.22,4 = 12,32 lit
Câu (1đ) Hòa tan 1,8 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,336 lít khí Nitơ ĐKTC ( giả sử phản ứng tạo khí N2 nhất) Xác định X
VD: gọi n hóa trị kim loại X, a hóa trị X Mx = 2,4/a
Số e nhường: n a
Số mol e- nhận: (5-0).2.(0,448/22.4)=0,2 Ta có na = 0,2 hay 2,4n/M = 0,2
(4)Câu (1đ) Lấy 15,5 gam hỗn hợp gồm Al Cu đem hòa tan hoàn toàn vào dd Axit nitric dung dịch A,
cho dung dịch A tác dụng với dd amoniăc dư, sau phản ứng xong thu 7,8 gam kết tủa Tìm khối lượng đồng hỗn hợp ( hs khơng viết phương trình hỗn hợp tác dụng HNO3)
Khi hòa tan hỗn hợp A chứa Al+3 Cu2+
Cho A tác dụng dung dịch amoniăc Cu2+ tan tạo phức Cu2++ NH
3 + [Cu(NH3)4]2+ kết tủa thu Al(OH)3
Al3+ + 3OH- Al(OH) n Al(OH)3 = 7,8/78= 0,1 = nAl
suy khối lượng đồng hh 15,5 – 2,7 =12,8 g
Câu 10 (1đ) Nung hoàn toàn 52,0 gam hỗn hợp gồm sắt (II) nitơrat bạc nitơrat với tỉ lệ mol tương ứng
1:2 tính khối lượng hỗn hợp chất rắn thu Viết phương trình tính số mol muối 180x + 170y = 52
2X – y =
Giải x = 0,1, y = 0,2 Tính hỗn hợp khí
2Fe(NO3)2 Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2 0,1 (mol) 0,2 0,025 AgNO3 Ag + NO2 + 1/2O2 0,2 0,2 0,1
Tống số mol khí: 0,2 + 0,025 + 0,2 + 0,1 = 0,525mol Thể tích hỗn hợp khí: 0,525.22,4 = 11,76 lit
Câu 5: ( 1điểm ) Cho 17,04 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 lỗng dư thu 2,016 lít (đkc) khí NO sản phẩm khử dung dịch X Cô cạn dung dịch X m gam muối khan Tính m
- Viết PTHH
- Theo gt: nNO = 2,016/22,4 = 0,09, gọi x l số mol Fe(NO3)3 có dung dịch X, theo định luật bảo toàn: 17,04 + (3x + 0,09)63 = 242x + 0,09.30 + (1,5x + 0,045).18
→ x = 0,24 mol
→ m = 242 0,24 = 58,08 gam
Câu 10: ( 1điểm ) Hịa tan hồn toàn 28,8 gam kim loại đồng vào dung dịch HNO3 lỗng thu khí NO sản phẩm khử Tồn khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí oxi(đkc) tham gia vào trình
Câu Lập PTHH cho phản ứng sau a) Al + HNO3 ? + N2O + ?
b) Zn + HNO3 ? + NH4NO3 + ?
b) Khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm AgNO3 Al(NO3)3 thi sản phẩm thu gồm
những chất ?
Câu Cho chất rắn: CaO, NaCl, AgCl, Cu(OH)2, NaNO3, NaHCO3, MgCO3, NH4 NO2 và
Na2CO3
a) Khi nung nóng chất rắn có chất bị nhiệt phân? b) Viết phương trình phản ứng nhiệt phân NaHCO3, NH4NO2.
Câu Chỉ dùng dung dịch NaOH, cho biết phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch nhãn: NaNO3, NH4Cl, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4.
Câu Trong công nghiệp để điều chế kg dung dịch HNO3 31,5% phải dùng hết bao
nhiêu lít khí amniac (ở đktc) Biết hiệu suất trình điều chế 80%. Sơ đồ điều chế NH3 NO NO2 HNO3
g
mHNO 1575
100 , 31 5000
3
mol n
nNH HNO 25
63 1575
3
3
lít
VNH 700
80 100 , 22 25
(5)Câu Trong bình kín có chứa 0,5 mol khí nitơ, 1,0 mol khí hidro chất xúc tác.
Nung nóng bình thời gian, đạt đến trạng thái cân bình có 0,3 mol khí amoniac Tính thành phần % thể tích khí amoniac.
N2 + 3H3 2NH3
Bđ 0,5 1,0 0,0 (mol)
Pư 0,15 0,45 0,3 Sau pư 0,35 0,55 0,3
nhh= 0,35 + 0,55 + 0,3 = 1,2mol
Câu 7: (1 điểm)
Nhiệt phân hoàn tồn 37,6 gam Cu(NO3)2 Tính thể tích khí đktc khối lượng chất
rắn tạo thành sau phản ứng.
Câu 7: (1 điểm)
PTHH
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 0.5
1 0,2 0,4 0,1
n = 37188,6 = 0,2 (mol) 0.25 nhh khí = 0,4 + 0,1 = 0,5 (mol)
Vhh khí = 0,5 22,4 = 11,2 (lit)
Câu 8: (2 điểm)
Từ khí amoniac người ta điều chế axit nitric qua ba giai đoạn. a) Viết phương trình hóa học xảy giai đoạn.
b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 60% điều chế từ 112 m3 khí NH3 (đktc) Giả sử hiệu
suất tồn q trình đạt 80%.
Câu 8: (2 điểm)
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 0.25
4NO + 2O2 4NO2 0.25
4NO2 + O2 + 2H2O HNO3 0.25
4NH3 + 8O2 4HNO3 + 4H2O 0.25
4 4
5.103 5.103
n = 11222.,1043 = 103 (mol) 0.25
m = 63 103 = 315.103 (gam) 0.25
m =
% 60
% 100 10 315
= 525.103 (gam) 0.25
Vì HS 80% nên m = 525.103.80% = 420.103 (gam) = 420(kg) 0.25
Câu 3: ( 3đ ) Hoà tan a gam hỗn hợp B ( Al, Cu ) dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc ) Hồ tan B dung dịch HNO3 đặc, nguội thu 8,96 lít khí màu nâu đỏ (ở đktc ) Tính phần trăm khối lượng kim loại B ?
(Biết Al : 27 , Cu : 64 ) Giải :
2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) 54 6,72
Cu(NO3)2
NH3 HNO3 dd HNO3
(6)Từ (1) => mAl = = 5,4 g 67,2
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) 8,96 64
Từ (2) => mCu = = 12,8 g 44,8
Ta a = 5,4 + 12,8 = 18,2g 5,4 100
Vậy: %mAl = = 29,7% 18,2
=>%mCu = 100 - 29,7 = 70,3%
Cho m gam phoi sắt ngồi khơng khí, sau thời gian người ta thu 12 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hỗn hợp dung dịch HNO3, người ta thu dung dịch A 2,24 lít khí NO (đktc)
a) Viết phương trình phản ứng b) Tính m
a) Các phương trình phản ứng xảy ra: (1đ)
2Fe + O2 2FeO (1)
4Fe + 3O2 2Fe2O3 (2)
3Fe + 2O2 Fe3O4 (3)
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (4) 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (5)
Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (6) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (7)
b) Khi cho hỗn hợp vào HNO3 tất chuyển thành Fe+3, nên ta có:
Q trình nhường e: Fe Fe+3 + 3e
56
m
56
m
(0,5đ) Quá trình nhận e: O2 + 4e 2O-2
12 32
m
4.12 32
m
(0,5đ) N+5 + 3e N+2
3.2, 24
22, 2, 24
22, 4 (0,5đ) Theo định luật bảo tồn mol electron, ta có:
3 56
m
= 4.12 32
m
+ 3.2, 24
22, m = 10,08 (g) (0,5đ)
Câu 5: ( 1điểm ) Cho 17,04 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 lỗng dư thu 2,016 lít (đkc) khí NO sản phẩm khử dung dịch X Cô cạn dung dịch X m gam muối khan Tính m
- Viết PTHH
- Theo gt: nNO = 2,016/22,4 = 0,09, gọi x số mol Fe(NO3)3 có dung dịch X, theo định luật bảo toàn: 17,04 + (3x + 0,09)63 = 242x + 0,09.30 + (1,5x + 0,045).18
→ x = 0,24 mol
→ m = 242 0,24 = 58,08 gam
Câu 10: ( 1điểm ) Hịa tan hồn tồn 28,8 gam kim loại đồng vào dung dịch HNO3 loãng thu khí NO sản phẩm khử Tồn khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí oxi(đkc) tham gia vào trình
Sau trình biến đổi HNO3 trở lại trạng thái ban đầu, chất nhận electron oxi
Áp dụng phương pháp bảo toàn electron: - Cu → Cu2+ + 2e
0,45 mol 0,45e mol - O2 + 4e → O
(7)→ 4x = 0,45 → x = 0,225 → VO2 = 0,225 22,4 = 5,04 lít
Bài 7: Cho 0,96 gam Cu vào 200 ml dd NaNO3 0,05M Cho tiếp 200ml dd HCl 1,0M vào.
Khuấy để phản ứng xảy hoàn tồn thấy có khí Số mol khí bao nhiêu, tính pH dung dịch sau phản ứng?
Bài 7: Tính số mol chất 0,25 điểm, viết phương trình ion (0,25 điểm,) ,suy luận
tính số mol khí 0,25 điểm, tính pH 0,25 điểm
Số mol Cu = 0,96/64 = 0,015 mol; số mol NaNO3 = 200.0,05/1000 = 0,01 mol; số mol HCl =
200.1,0/1000 = 0,2 mol 3Cu + 8H+ + 2NO
3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Theo phương trình suy NO3-, Cu phản ứng hết axit dư:
Số mol khí là: 32 nCu = 3
2
0,015 = 0,01 mol Số mol H+ dư : 0,2 -
3
nCu = 0,2 - 3
8
.0,015= 0,16mol
Thể tích dung dịch sau phản ứng: 200 + 200 = 400ml = 0,4 lít [H+] =0,16/0,4=0,4M suy pH =0,3979 ~0,4
Bài 10: Khi cho magie vào dung dịch HNO3 khí ra, cho tiếp dd NaOH thấy
có khí làm giấy quỳ ẩm hóa xanh Giải thích viết phương trình hóa học xảy ra. Cho magie vào dd HNO3 khơng có khí magie phản ứng với HNO3 tạo thành
NH4NO3,(0,25 đ ) .Khi cho NaOH vào NH4NO3 phản ứng tạo khí NH3 có tính bazơ yếu
làm quỳ tím hóa xanh(0,25 đ)
4Mg +10 HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 +3 H2O (0,25 đ)
NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 ↑ + H2O (0,25 đ)
Câu 23: Cho 6,4 gam Cu hòa tan vào 200 ml dung dịch HNO3 ( giả định vừa đủ) giải phóng hỗn hợp khí gồm NO NO2 có d/H2 = 19 Nồng độ mol/lit dung dịch HNO3(Cho: Cu = 64; H = 1;O=16;N=14)
A 0,44 M B 1,50 M C 2,44 M D 1,20 M
D NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Câu 28: Bình kín chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân bình có 0,02 mol
NH3 tạo thành Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac
A 4% B 5% C 2% D 6%
Câu 29: Khi cho 0,5 mol N2 phản ứng với 1,5 mol H2 (hiệu suất phản ứng 75%) số mol NH3 thu
A
1,00 mol B 1,75 mol C 1,50 mol D 0,75 mol
Câu 7: (1,5đ) Đem nung nóng m gam muối Mg(NO3)2 thời gian dừng lại, làm nguội,
đem cân thấy khối lượng giảm 5,4 gam so với ban đầu Tính khối lượng Mg(NO3)2 bị nhiệt
phân.
Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + ½ O2 Gọi số mol Mg(NO3)2 phản ứng x
Vì nung NO2 O2 bay khỏi hỗn hợp nên khối lượng giảm khối lượng NO2 O2 46.2x + 32 x/2 = 5,4 => x = 0,05
m Mg(NO3)2 = (24 + 62.2)0,05 = 7,4 (g)
4/ Cho m(g) phốt tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HNO3 ta khí NO2 dung dịch A Để trung hòa dung dịch A cần 150 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m (chọn đáp án trình bày cách giải)
a 6,2g b 3,1g c 9,3g d 4,65g
Chọn B
P + 5HNO3 H3PO4 + 5NO2 + H2O
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
(8)7/ Từ 2,24 lít khí NH3 người ta điều chế HNO3 theo sơ đồ sau : NH3 H40% NO H100% NO2 H90%HNO3
Luợng HNO3 thu (chon đáp án trình bày cách giải)
a 6,3g b 3,9g c 2,268g d 3,15g
Chọn C
NH3 HNO3
=> nHNO3 = nNH3 = 0,1mol Mà tổng hiệu suất qua trình 0,4x 0,9 = 0,36(36%)
=> nHNO3 thu = 0,036 mol mHNO3 = 0,036x63 = 2,268g
8/ Hòa tan m(g) hỗn hợp gồm kim loại Fe, Cu vào dung dịch HNO3 đặc đun nóng dư , thu 0,672 lít khí NO2 (đktc) 2,62g hỗn hợp muối Thành phần % khối lượng Fe Cu hỗn hợp đầu (chọn đáp án trình bày cách giải)
a 36,84 63,16 b 38,24 61,76 c 35,5 64,5 d 40 60
Chọn A
Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2+3H2O X x 3x
Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O Y y 2y
nNO2 = 3x + 2y = 0,03 m muối : 242x + 188y = 2,62 => x = 0,005
y = 0,0075