Tong hop hoa huu co cap 3

B.Kim loại phản ứng hoá học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao. C.Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện. B) ăn mòn điện hoá. C) ăn mòn hoá học và điện hoá[r]

(1)

CÂU HỎI, BÀI TẬP HÓA HỮU CƠ 12 ÔN THI TỐT NGHIỆP ( THAM KHẢO )

NĂM HỌC 2009 -2010

………

Tiêu đề Este Độ khó Trung bình

Câu Phản ứng tương tác ancol tạo thành este gọi là:

A phản ứng este hóa B phản ứng kết hợp

C phản ứng trung hòa D phản ứng ngưng tụ

Câu Thủy phân este mơi trường kiềm, đun nóng gọi là:

A xà phịng hóa B krackinh C lên men D hiđrat hoá

Câu Metyl Propionat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo :

A C2H5COOCH3 B HCOOC3H7 C C3H7COOH D C2H5COOH

Câu 4 Một este có công thức phân tử C4H6O2 , thuỷ phân môi trường axit thu dimetyl xeton Công thức

cấu tạo thu gọn C4H6O2

A HCOO-C(CH3)=CH2 B CH=CH2-COOCH3

C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2

Câu Este tạo thành từ axit no, đơn chức ancol no, đơn chức có cơng thức cấu tạo là

A CnH2n +1COOCmH2m +1 B CnH2n -1COOCmH2m -1

C CnH2n -1COOCmH2m+1 D CnH2n +1COOCmH2m -1

Câu 6 Một este có cơng thức phân tử C3H6O2 , có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3 NH3, công thức

cấu tạo este :

A HCOOC2H5 B HCOOC3H7 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3

Câu Phản ứng este hoá ancol etylic axit axetic tạo thành

A etyl axetat B metyl axetat C axetyl etylat D axyl etylat

Câu Khi thuỷ phân este vinylaxetat môi trường axit thu được

A axit axetic andehit axetic B axit axetic ancol etylic C axit axetic ancol vinylic D axit axetat ancol vinylic

Câu 9 Thuỷ phân este C4H6O2 môi trường axit ta thu hỗn hợp chất có phản ứng tráng gương Vậy cơng thức cấu tạo este là:

A H - COO - CH = CH - CH3 B H - COO - CH2 - CH = CH2

C CH3 - COO - CH = CH2 D CH2 = CH – COO - CH3

Câu

10 Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần :

A CH3COOC2H5 , CH3CH2CH2OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH C CH3COOH , CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5 D CH3CH2CH2OH, CH3COOH , CH3COOC2H5

Câu 11

Một este có cơng thức phân tử C4H8O2 , thuỷ phân môi trường axit thu ancol etylic Công thức cấu tạo C4H8O2 :

A CH3COOC2H5 B C3H7COOH C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3

Câu

12 Đun 12,00 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11,00 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá

A 62,5% B 75% C 70% D 50%

Câu

13 Hỗn hợp gồm ancol đơn chức axit đơn chức bị este hố hồn tồn ta thu este Đốt cháy hoàn toàn 0,11gam este thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Vậy công thức phân tử ancol axit là: A C2H6O C2H4O2 B CH4O C2H4O2 C C2H6O CH2O2 D C2H6O C3H6O2

Câu 14

Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp ancol etylic axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác thu 14,08 gam este Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp ban đầu thu 23,4 ml nước Tìm thành phần % hỗn hợp ban đầu hiệu suất phản ứng hoá este

A 53,5% C2H5OH ; 46,5% CH3COOH hiệu suất 80% B 55,3% C2H5OH ; 44,7% CH3COOH hiệu suất 80% C 60,0% C2H5OH ; 40,0% CH3COOH hiệu suất 75% D 45,0% C2H5OH ; 55,0% CH3COOH hiệu suất 60%

Câu 15

Cho chất hữu A chứa loại nhóm chức tác dụng với lít dd NaOH 0,5M thu a gam muối 0,1 mol ancol Lượng NaOH dư trung hồ hết 0,5 lít dd HCl 0,4M Công thức tổng quát A

A (R-COO)3R’ B R-COO-R’ C (R-COO)2R’ D R(COO-R’)3

Câu 16

(2)

A (CH3COO)3C3H5 B CH3COOC2H5 C (CH3COO)2C2H4 D C3H5(COO-CH3)3

Câu 17

Tỷ khối este so với hidro 44 Khi thuỷ phân este tạo nên hai hợp chất Nếu đốt cháy lượng hợp chất tạo thu thể tích CO2 (cùng t0,P) Công thức câu tạo thu gọn este là

A CH3COO-C2H5 B H-COO-CH3 C CH3COO-CH3 D C2H5COO-CH3

Câu 18

Đun nóng axit axetic với ancol iso-amylic (CH3)2CH-CH2CH2OH có H2SO4 đặc xúc tác thu iso-amyl axetat (dầu chuối) Tính lượng dầu chuối thu từ 132,35 gam axit axetic đun nóng với 200 gam ancol iso-amylic Biết hiệu suất phản ứng đạt 68%

A 195,0 gam B 97,5 gam C 292,5 gam D 159,0 gam

Câu

19 Các este có cơng thức C4H6O2 tạo từ axit ancol tương ứng

A CH2=CH-COO-CH3 ; H-COO-CH2-CH=CH2

B CH2=CH-COO-CH3 ; CH3COO-CH=CH2 ; H-COO-CH2-CH=CH2 ; H-COO-CH=CH-CH3 H-COO-C(CH3)=CH2

C CH2=CH-COO-CH3 ; CH3COO-CH=CH2 ; H-COO-CH2-CH=CH2 ; H-COO-CH=CH-CH3 D CH2=CH-COO-CH3 ; CH3COO-CH=CH2 ; H-COO-CH2-CH=CH2 ;

Câu

20 Đun lượng dư axit axetic với 13,80 gam ancol etylic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11,00 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá

A 41,67% B 60,0% C 75,0% D 62,5%

Câu

21 Một este có cơng thức phân tử C3H6O2 , có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO

3 NH3, cơng thức cấu tạo este :

A HCOOC2H5 B HCOOC3H7 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3

Câu 22

Xà phịng hố hồn tồn 9,7 gam hỗn hợp hai este đơn chức X, Y cần 100 ml dung dịch NaOH 1,50 M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp hai ancol đồng đẳng muối Công thức cấu tạo thu gọn este là:

A H-COO-CH3 H-COO-CH2CH3 B C2H5COO-CH3 C2H5COO-CH2CH3 C CH3COO-CH3 CH3COO-CH2CH3 D C3H7COO-CH3 C4H9COO-CH2CH3

Câu 23

Một este tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỷ khối so với khí CO2 Khi đun nóng este với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng lớn lượng este phản ứng Công thức cấu tạo thu gọn este

A C2H5COO-CH3 B CH3COO-CH3 C CH3COO-C2H5 D H-COO-C3H7

Câu 24

Một este tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỷ khối so với khí CO2 Khi đun nóng este với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng

17

22

lượng este phản ứng Công thức cấu tạo thu gọn

A H-COO-C3H7 B CH3COO-CH3 C CH3COO-C2H5 D C2H5COO-CH3

Câu 25

Một este tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỷ khối so với khí CO2 Khi đun nóng este với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng 93,18% lượng este phản ứng Công thức cấu tạo thu gọn este

A CH3COO-C2H5 B CH3COO-CH3 C H-COO-C3H7 D C2H5COO-CH3

Câu

26 Tính khối lượng este metyl metacrylat thu đun nóng 215 gam axit metacrylic với 100 gam ancol metylic Giả thiết phản ứng hóa este đat hiệu suất 60%?

A 150 gam B 125 gam C 175 gam D 200 gam

Câu 27

Cho 35,2 gam hỗn hợp gồm este no đơn chức đồng phân có tỉ khối H2 44 tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,4 M, cô cạn dung dịch vừa thu được, ta thu 44,6 gam chất rắn B Công thức cấu tạo thu gọn este

A H-COO-C3H7 CH3COO-C2H5 B H-COO-C2H5 CH3COO-CH3

C C2H5COO-CH3 CH3COO-C2H5 D H-COO-C3H7 CH3COO-CH3

Câu

28 Este X có cơng thức phân tử C7H12O4, cho 16 gam X tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch NaOH 4% thu ancol Y 17,80 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3COO-CH2-CH2-OOC-C2H5 B C2H5-COO-CH2-CH2-CH2-OOC-H

C H-COO-CH2-CH2-CH2-CH2-OOC-CH3 D CH3COO-CH2-CH2-CH2-OOC-CH3

Câu

29 Chất thơm P thuộc loại este có cơng thức phân tử C8H8O2 Chất P không điều chế từ phản ứng axit ancol tương ứng, đồng thời khả dự phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo thu gọn P

A CH3COO-C6H5 B H-COO-CH2-C6H5

C C6H5-COO-CH3 D H-COO-C6H4-CH3

Câu 30

1,76 gam este axit cacboxylic no, đơn chức ancol no, đơn chức phản ứng vừa hết với 40 ml dung dịch NaOH 0,50M thu chất X chất Y Đốt cháy hoàn toàn 1,20 gam chất Y cho 2,64 gam CO2 1,44 gam nước Công thức cấu tạo este là:

A H-COO-CH2CH2CH3 B CH3CH2COOCH3

C CH3COO-CH2CH2CH3 D CH3COO-CH3

Câu

(3)

A H-COO-CH2-CH=CH2 B H-COO-CH=CH-CH3

C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

Câu

32 Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na chất Z có cơng thức C2H6O X thuộc loại chất sau đây?

A Este B Axit C Andehit D Ancol

……….

Tiêu đề Amin

Câu 1 Công thức amin chứa 15,05% khối lượng nitơ

A C6H5NH2 B C2H5NH2 C (CH3)3N D (CH3)2NH

Câu 2 Cơng thức phân tử C3H9N có

A bốn chất đồng phân B ba chất đồng phân

C hai chất đồng phân D năm chất đồng phân

Câu 3 Cho amin có cấu tạo: CH3- CH(CH3)- NH2 Tên amin trường hợp sau

A Prop-2-ylamin B etylamin

C Đimetylamin D Prop-1-ylamin

Câu 4 Chọn câu sai số câu sau đây:

A Tính chất hố học etylamin phản ứng tạo muối với bazơ mạnh

B Etylamin tan nước tạo dung dịch có khả sinh kết tủa với dung dịch FeCl3.

C Etylamin có tính bazơ ngun tử nitơ cịn cặp electron chưa liên kết có khả nhận proton D Etylamin dễ tan nước có liên kết hidro sau:

N H O

Et H

N H

Et H H

H

Câu 5 Có đồng phân amin ứng với công thức phân tử C3H7N

A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân

Câu 6 Tên gọi C6H5NH2 là:

A Anilin B Benzil amoni C Benzyl amoni D Hexyl amoni

Câu 7 Hợp chất hữu mạch hở X chứa nguyên tố C, H, N có 23,72% lượng N X tác dụng vớiHCl theo tỷ lệ mol : Câu trả lời sau sai

A Nếu công thức X CxHyNz mối liên hệ 2x - y = 45 B Nếu công thức X CxHyNz z =

C Cấu tạo X amin đơn chức, no D X hợp chất amin

Câu 8 Phát biểu sau không đúng?

A Bậc amin bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin

B Amin cấu thành cách thay H amoniac hay nhiều gốc hidrocacbon C Tùy thuộc cấu trúc gốc hidrocacbon phân biệt amin thành amin no, chưa no thơm D Amin có từ hai nguyên tử cacbon phân tử bắt đầu xuất hiện tượng đồng phân

Câu 9 Công thức công thức cho dãy đồng đẳng amin thơm (chứa vòng benzen), đơn chức,bậc nhất?

A CnH2n-7NH2 B CnH2n+1NH2 C C6H5NHCnH2n+1 D CnH2n-3NHCnH2n-4

Câu 10 Amin có bốn đồng phân cấu tạo?

A C3H9N B C2H7N C C4H11N D C5H13N

Câu 11 Phát biểu tính chất vật lý amin không đúng?

A Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc B Anilin chất lỏng, khó tan nước, màu đen

C Độ tan amin giảm dần số nguyên tử cacbon phân tử tăng D Metyl-, etyl-, dimetyl-, trimetylamin chất khí, dễ tan nước

Câu 12 Các giải thích quan hệ cấu trúc - tính chất sau khơng hợp lý?

A Với amin RNH2, gốc R- hút electron làm tăng độ mạnh tính bazơ ngược lại

B Do -NH2 đẩy electron nên anilin dễ tham gia phản ứng vào nhân thơm ưu tiên vị trí o-, p- C Tính bazơ amin mạnh mật độ electron nguyên tử N lớn

D Do có cặp electron tự nguyên tử N mà amin có tính bazơ

Câu 13 Nhận xét không ?

A Dung dịch phenol làm quỳ tím hố đỏ axit cịn cịn dung dịch anilin làm quỳ tím hố xanh B Phenol anilin dễ tham gia phản ứng tạo kết tủa trắng với dd brom C Phenol axit anilin bazơ

(4)

Câu 14 Sở dĩ anilin có tính bazơ yếu NH3 do:

A gốc phenyl có ảnh hưởng làm giảm mật độ electron nguyên tử N B phân tử khối anilin lớn so với NH3

C nhóm NH2 có tác dụng đẩy electron phía vịng benzen làm giảm mật độ electron N D nhóm NH2 cịn cặp electron chưa liên kết

Câu 15 Hãy điều sai trường hợp:

A Amin hợp chất hữu có tính chất lưỡng tính B Amin tác dụng với axit cho muối C Các amin có tính bazơ D Tính bazơ anilin yếu NH3

Câu 16 Dung dịch etylamin tác dụng với dung dịch nước chất sau đây:

A FeCl3 H2SO4 B NH3

C NaOH D NaCl

Câu 17 Hợp chất có tính bazơ yếu ?

A Anilin B Metylamin C Amoniac D Dimetylamyl

Câu 18 Chất sau có tính bazơ mạnh nhất:

A CH3CH2NH2 B CH3CH2CH2OH

C NH3 D CH3CONH2

Câu 19 Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự giảm dần tính bazơ:(1) C6H5NH2 (2) C2H5NH2 (3) (C6H5)NH (4) (C2H5)2NH (5) NaOH (6) NH3

A (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3) B (5) > (4) > (2) > (1) > (3) > (6) C (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6) D (6) > (4) > (3) > (5) > (1) > (2)

Câu 20 Tính bazơ giảm dần theo dãy sau :

A đimetylamin ; metylamin ; amoniac ; p- metyl anilin ; anilin ; p-nitro anilin B đimetylamin ; metylamin ; anilin ; p-nitro anilin ; amoniac ; p- metyl anilin C p-nitro anilin ; anilin ; p- metyl anilin ; amoniac ; metylamin ; đimetylamin D anilin; p- metyl anilin ; amoniac ; metylamin; đimetylamin ; p-nitro anilin

Câu 21 Tính bazơ chất tăng dần theo thứ tự:

A C6H5NH2 < NH3 < CH3CH2NH2 < CH3NHCH3 B NH3 < C6H5NH2 < CH3NHCH3 < CH3CH2NH2 C C6H5NH2 < NH3 < CH3NHCH3 < CH3CH2NH2 D NH3 < CH3CH2NH2 < CH3NHCH3< C6H5NH2

Câu 22 Tính bazơ chất tăng dần theo thứ tự:

A C6H5NH2; NH3; CH3NH2; (CH3)2NH B NH3; C6H5NH2; (CH3)2NH; CH3NH2 C NH3; CH3NH2; (CH3)2NH; C6H5NH2 D (CH3)2NH; CH3NH2; NH3; C6H5NH2

Câu \23 Trật tự tăng dần độ mạnh tính bazơ dãy không đúng?

A NH3 < C6H5NH2 B CH3CH2NH2 < CH3NHCH3

C NH3 < CH3NH2 < CH3CH2NH2 D p-O2NC6H4NH2 < p-CH3C6H4NH2

Câu 24 Phản ứng khơng thể tính bazơ amin?

A CH3NH2 + HNO2 ® CH3OH + N2 + H2O B CH3NH2 + H2O ® CH3NH3+ + OH

-C Fe3+ + 3CH3NH3 + 3H2O ® Fe(OH)3 + 3CH3NH3+ D C6H5NH2 + HCl ® C6H5NH3Cl

Câu 25 Dung dịch chất khơng làm đổi màu quỳ tím?

A C6H5NH2 B CH3CH2NH2

C NH3 D CH3NHCH2CH3

Câu 26 Phản ứng sau không ?

A C6H5NH2 + 2Br2 ® 3,5-Br2-C6H3NH2 + 2HBr

B C6H5NO2 + 3Fe + 7HCl ® C6H5NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O C 2CH3NH2 + H2SO4 ® (CH3NH3)2SO4

D 3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3 ® Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl

Câu 27 Phản ứng sau không ?

A C6H5NH2 + Br2 ® m-Br-C6H4NH2 + HBr

B C6H5NO2 + 3Fe + 7HCl ® C6H5NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O C 2CH3NH2 + H2SO4 ® (CH3NH3)2SO4

D CH3NH2 + HONO ® CH3OH + N2 + H2O

Câu 28 Dung dịch etylamin không tác dụng với:

A Cu(OH)2 B dung dịch FeCl3 C nước brom D axit HCl

Câu 29 Dung dịch etylamin có tác dụng với:

A dung dịch AgNO3 B giấy đo pH C Thuốc thử Felinh D Cu(OH)2

Câu 30 Phát biểu sai:

(5)

C Anilin khơng làm đổi màu q tím

D Anilin bazơ yếu NH3 ảnh hưởng hút electron nhân lên nhóm –NH2 hiệu ứng liên hợp

Câu 31 Dung dịch nước brom không phân biệt hai chất cặp sau đây?

A Anilin phenol B Anilin benzen

C Dung dịch anilin dung dịch amoniac D Anilin xiclohexylamin (C6H11NH2)

Câu 32 Các tượng sau mơ tả khơng xác?

A Thêm vài giọt phenol phtalein vào dung dịch dimetyl amin xuất màu xanh B Phản ứng khí metyl amin khí hidroclorua làm xuất "khói trắng"

C Nhỏ vào giọt nước brom vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin thấy có kết tủa trắng D Nhúng quỳ tím vào dung dịch etyl amin thấy quỳ chuyển màu xanh

Câu 33 Phản ứng đúng?

A C6H5NH2 + HNO2 + HCl 0 ®-5oC

C6H5N2+Cl- + 2H2O B C2H5NH2 + HNO2 + HCl ® C2H5N2+Cl- + 2H2O C C6H5NH2 + HNO2 0 ®-5oC

C6H5OH + N2 + H2O D C6H5NH2 + HNO3 + HCl ® C6H5N2+Cl- + 2H2O

Câu 34 Khơng thể dùng thuốc thử dãy sau để phân biệt chất lỏng phenol, anilin benzen

A Dung dịch brom B Dung dịch NaOH, dung dịch brom

C Dung dịch HCl dung dịch NaOH D Dung dịch HCl, dung dịch brom

Câu 35 Để tinh chế anilin từ hỗn hợp phenol, anilin, benzen, cách thực hợp lý? A Hòa tan dung dịch HCl dư, chiết lấy phần tan Thêm NaOH dư chiết lấy anilin tinh khiết B Dùng dung dịch NaOH để tách phenol, sau dùng brom để tách anilin khỏi benzen

C Hòa tan dung dịch brom dư, lọc kết tủa, tách dehalogen hóa thu anilin

D Hịa tan dung dịch NaOH dư, chiết phần tan thổi CO2 vào đến dư thu anilin tinh khiết

Câu 36 Giải pháp thực tế sau không hợp lý?

A Tạo chất màu phản ứng amin no HNO2 nhiệt độ cao B Rửa lọ đựng anilin axit mạnh

C Khử mùi cá dấm ăn

D Tổng hợp chất màu thực phẩm phản ứng amin thơm với dung dịch hỗn hợp NaNO2 HCl nhiệt độ thấp

Câu 37 Phản ứng điều chế amin không hợp lý?

A C6H5NO2 + 3H2 ® C6H5NH2 + 2H2O B 2C2H5I + NH3 ® (C2H5)2NH + 2HI C C6H5CN + 4H Fe/HCl® C6H5CH2NH2 D CH3I + NH3 ® CH3NH2 + HI

Câu 38 Để phân biệt phenol, anilin, benzen, stiren người ta sử dụng thuốc thử: A Dung dịch NaOH, dung dịch brom B Dung dịch HCl, quỳ tím

C Quỳ tím, dung dịch brom D Dung dịch brom, quỳ tím

Câu 39

Đốt cháy hồn tồn amin chưa no, đơn chức chứa liên kết C=C thu CO2 H2O theo tỷ lệ mol

9

8

2



O

H

CO

cơng thức phân tử amin là:

Câu 40 Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức, bậc thu CO2 H2O theo tỷ lệ mol

2

6

7



CO

H O

amin có tên gọi là:

A propenylamin B phenylamin C propylamin D isopropylamin

Câu 41 Đốt cháy đồng đẳng mêtyl amin, người ta thấy tỷ lệ thể tích khí VCObằng 2:3 Công thức phân tử amin là: 2:VH2O sinh

A C3H9N B CH5N C C2H7N D C4H11N

Câu 42 Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl1M, cạn dung dịch thu 31,68 gam hỗn hợp muối Thể tích dung dịch HCl dùng là:

A 320 ml B 50 ml C 200 ml D 100 ml

Câu 43 Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no đơn chức, đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl1M, cô cạn dung dịch thu 31,68 gam hỗn hợp muối Biết phân tử khối amin < 80, công thức phân tử amin

A C2H5NH2 ; C3H7NH2 C4H9NH2 B C2H3NH2 ; C3H5NH2 C4H7NH2 C C3H7NH2 ; C4H9NH2 C5H11NH2 D CH3NH2 ; C2H5NH2 C3H7NH2

Câu 44 Cho 10 gam hỗn hợp gồm amin no đơn chức, đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl1M, cô cạn dung dịch thu 15,84 gam hỗn hợp muối.Nếu amin trộn theo tỷ lệ mol 1:10:5 theo thứ tự khối lượng phân tử tăng dần cơng thức phân tử amin là:

A C2H7N, C3H9N, C4H11N B CH5N, C2H7N, C3H7NH2

C C3H7N, C4H9N, C5H11N D C3H9N, C4H11N, C5H11N

(6)

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C4H9NH2 D C3H7NH2

Câu 46

Hợp chất hữu tạo nguyên tố C, H, N chất lỏng, khơng màu, độc, tan nước, dễ tác dụng với axit HCl, HNO2 tác dụng với nước brom tạo kết tủa Hợp chất có cơng thức phân tử

A C6H7N B C2H7N C C6H13N D C4H12N2

Câu 47 Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp gồm dimetylamin hydrocacbon đồng đẳng thu 140ml CO2 250 ml nước (các thể tích đo điều kiện) Cơng thức phân tử hydrocacbon là:

A CH4 C2H6 B C2H4 C3H6 C C2H2 C3H4 D C2H6 C3H8

Câu 48 Trung hoà 3,1 gam amin đơn chức X cần 100 ml dung dịch HCl M Công thức phân tử X:

A CH5N B C2H5N C C3H9N D C3H7N

Câu 49 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp, ta thu tỉ lệ thể tích VCOVH2O (ở đk)= 8: 17 Công thức amin là 2:

A CH3NH2 , C2H5NH2 B C3H7NH2 , C4H9NH2

C C2H5NH2 , C3H7NH2 D C4H9NH2 , C5H11NH2

Câu 50 Đốt cháy hồn tồn amin đơn chức chưa no có liên kết mạch cacbon ta thu CO2 H2Otheo tỉ lệ mol = 8: 11 Vậy công thức phân tử amin :

Câu 51 9,3 gam ankyl amin cho tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu 10,7 gam kết tủa ankyl amin là:

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2

Câu 52 Cho 1,52 gam hỗn hợp hai amin đơn chức no (được trộn với số mol nhau) tác dụng vừa đủ với200ml dung dịch HCl, thu 2,98g muối Kết sau khơng xác?

A Tên gọi hai amin metylamin etylamin B Công thức hai amin CH5N C2H7N C Nồng độ mol dung dịch HCl 0,2 (M) D Số mol chất 0,02 mol

Câu 53 Phân tích định lượng 0,15 g hợp chất hữu X thấy tỉ lệ khối lượng C:H:O:N 4,8 : 1: 6,4 : 2,8 Nếuphân tích định lượng m g chất X tỉ lệ khối lượng C:H:O:N là:

A 2,4 : 0,5 : 3,2 : 1,4 B 1,2 : 1,5 : 1,6 : 0,7

C 1,2 : : 1,6 : 2,8 D : : :

Câu 54 Người ta điều chế anilin cách nitro hoá 500 g benzen khử hợp nitro sinh Khối lượng anilin thuđược bao nhiêu, biết hiệu suất giai đoạn 78%.

A 362,7 g B 346,7 g C 463,4 g D 358,7 g

Câu 55 Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 loãng, lượng muối thu đượcbằng:

Câu 56 Cho 0,01 mol CH3NH2 tác dụng với lượng dư dung dịch hỗn hợp NaNO2 HCl thu được:

A 0,01 mol CH3OH 0,01 mol N2 B 0,01 mol CH3NO2

C 0,01 mol CH3NH3Cl D 0,01 mol NaNH2

Câu 57 Cho hỗn hợp A chứa NH3, C6H5NH2 C6H5OH A trung hòa 0,02 mol NaOH 0,01 molHCl A phản ứng vừa đủ với 0,075 mol Br2 tạo kết tủa Lượng chất NH3, C6H5NH2 C6H5OH bằng:

A 0,005 mol; 0,005 mol 0,02 mol B 0,01 mol; 0,005 mol 0,02 mol C 0,01 mol; 0,005 mol 0,02 mol D 0,005 mol; 0,02 mol 0,005 mol

Câu 58 Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp gồm dimetylamin hydrocacbon đồng đẳng thu 140ml CO2 250 ml nước (các thể tích đo điều kiện) Thành phần % thể tích ba chất hỗn hợp theo độ tăng phân tử khối bằng:

A 20%; 60% 20% B 25%; 25% 50%

C 20%; 20% 60% D 30%; 30% 40%

………

CHƯƠNG II: CACBOHIĐRAT (GLUXIT) Câu hỏi tập

1 Các chất Glucozơ (C6H12O6), fomandehit (HCHO), axetandehit CH3CHO, Fomiatmetyl (H-COOCH3), phân tử

đều có nhóm – CHO thực tế để tráng gương người ta dùng:

A CH3CHO B HCOOCH3 C. C6H12O6 D HCHO

2 Dữ kiện thực nghiệm sau không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch hở: A Khử hoàn toàn glucozơ cho n - hexan.

B Glucozơ có phản ứng tráng bạc

C Glucozơ tạo este chứa gốc axit

D Khi có xúc tác enzim, dung dịch glucozơ lên men tạo ancol (ancol) etylic…

3 Dữ kiện thực nghiệm sau dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch vịng: A Khử hồn tồn glucozơ cho n - hexan.

B Glucozơ có phản ứng tráng bạc

C Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác nhau.

(7)

4 Khối lượng saccarozơ cần để pha 500 ml dung dịch 1M là:

A 85,5 gam B 171 gam C 342 gam D 684 gam 5 Dựa vào tính chất sau đây, ta kết luận tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên có cơng

thức (C6H10O5)n.

A Tinh bột xen lulozơ bị đốt cháy cho tỉ lệ mol

5

6

2



O

H

CO

B Tinh bột xen lulozơ làm thức ăn cho người gia súc. C Tinh bột xen lulozơ không tan nước.

D. Thuỷ phân tinh bột xen lulozơ đến tận môi trường axit thu glucozơ C6H12O6

6 Đồng phân glucozơ là

A.saccarozơ B.xenlulozơ C.mantozơ D.fructozơ

7 Khi thuỷ phân tinh bột ta thu sản phẩm cuối là

A.fructozơ B.glucozơ C.saccarozơ D.mantozơ

8 Phân tử mantozơ cấu tạo bởi

A gốc glucozơ gốc fructozơ B.2 gốc fructozơ dạng mạch vòng C.nhiều gốc glucozơ D.2 gốc glucozơ dạng mạch vòng

9 Chất sau có phản ứng tráng gương?

A.Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Xenlulozơ

10 Để xác định glucozơ nước tiểu người bị bệnh đái tháo đường người ta dùng

A.axit axetic B đồng (II) oxit C.natri hiđroxit D đồng (II) hiđroxit

11 Qua nghiên cứu phản ứng este hoá xenlulozơ người ta thấy gốc glucozơ (C6H10O5) có

A nhóm hiđroxyl B nhóm hiđroxyl C nhóm hiđroxyl D2 nhóm hiđroxyl

12 Glicogen hay gọi là

A glixin B tinh bột động vật C glixerin D tinh bột thực vật

13 Hãy tìm thuốc thử dùng để nhận biết tất chất riêng biệt sau : Glucozơ ; glixerol ;

etanol ; anđehit axetic

A Na kim loại B Nước brom C Cu(OH)2 mơi trường kiềm D.[Ag(NH3)2]OH

14 Có chất X, Y, Z, T công thức đơn giản Khi đốt cháy chất cho số mol CO2 = số mol H2O = số mol O2 tham gia phản ứng cháy Phân tử khối chất nhỏ 200 chúng có quan hệ chuyển hoá theo sơ đồ sau:

Y chất số :

A CH2O B C2H4O2 C C3H6O3 D. C6H12O6

15 Saccarozơ tác dụng với chất A H2/Ni, t0 ; Cu(OH)2, đun nóng ;

B Cu(OH)2, đun nóng ; CH3COOH /H2SO4 đặc, t0

C Cu(OH)2, đun nóng ; dung dịch AgNO3/NH3

D H2/Ni, t0 ; CH3COOH /H2SO4 đặc, t0

16 Hỗn hợp A gồm glucozơ tinh bột chia đôi Phần thứ khuấy nước, lọc cho nước lọc phản ứng với dung dịch AgNO3(dư)/NH3 thấy tách 2,16 gam Ag Phần thứ hai đun nóng với dung dịch H2SO4 lỗng, trung hồ hỗn hợp thu dung dịch NaOH cho sản phẩm tác dụng với dung dịch AgNO3(dư)/NH3 thấy tách 6,48 gam Ag Giả sử phản ứng hồn tồn Hỗn hợp ban đầu có chứa

A 64,29% glucozơ 35,71% tinh bột khối lượng B 64,71% glucozơ 35,29% tinh bột khối lượng C 35,29% glucozơ 64,71% tinh bột khối lượng D 35,71% glucozơ 64,29% tinh bột khối lượng

17 Cacbohidrat (gluxit, saccarit) là:

A hợp chất đa chức, có cơng thức chung Cn(H2O)m

B. hợp chất tạp chức, đa số có cơng thức chung Cn(H2O)m

C hợp chất chứa nhiều nhóm hidroxyl nhóm cacboxyl. D hợp chất có nguồn gốc từ thực vật.

18 Glucozơ lên men thành ancol (ancol) etylic, toàn sinh hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách 40 gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 75% Lượng glucozơ cần dùng

A 24 gam B 40 gam C 50 gam D. 48 gam

19 Để chứng minh glucozơ có nhóm chức andehit, dùng ba phản ứng hố học Trong

phản ứng sau, phản ứng khơng chứng minh nhóm chức andehit glucozơ?

A Oxi hoá glucozơ AgNO3/NH3 B Oxi hoá glucozơ Cu(OH)2 đun nóng

X Y

Z

(8)

C Lên men glucozơ xúc tác enzim D Khử glucozơ H2/Ni, t0.

20 Đốt cháy hoàn toàn 0,5130 gam cacbohidrat (X) thu 0,4032 lít CO2 (đktc) 2,97 gam nước X có phân tử khối < 400 có khả dự phản ứng tráng gương Tên gọi X

A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D. Mantozơ

21 Fructozơ không phản ứng với chất sau đây?

A H2/Ni, t0 B Cu(OH)2 C dung dịch AgNO3/NH3. D. dung dịch brom

22 Dùng 340,1 kg xenlulozơ 420 kg HNO3 nguyên chất thu xenlulozơ trinitrat, biết hao hụt trình sản xuất 20%?

A 0,75 B 0,6 C. 0,5 D 0, 85 tấn

23 Phản ứng sau chuyển glucozơ fructozơ thành sản phẩm nhất?

A Phản ứng với Cu(OH)2; đun nóng B Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3

C Phản ứng với H2/Ni, t0. D Phản ứng với Na.

24 Khí CO2 chiếm 0,03% thể tích khơng khí Muốn có đủ lượng CO2 cho phản ứng quang hợp để tạo 500 gam tinh bột cần thể tích khơng khí

A 1382666,7 lít B 1402666,7 lít C 1382600,0 lít D 1492600,0 lít 25 Đặc điểm giống glucozơ saccarozơ là

A Đều có củ cải đường

B Đều tham gia phản ứng tráng gương

C Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh

D Đều sử dụng y học làm “huyết ngọt”

26 Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành ancol (ancol) Tính thể tích ancol (ancol) 400 thu được, biết ancol (ancol) nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml trình chế biến, ancol (ancol) bị hao hụt 10%

A 3194,4 ml B 2785,0 ml C. 2875,0 ml D 2300,0 ml

27 Câu sai câu sau:

A. Không thể phân biệt mantozơ đường nho cách nếm

B Tinh bột xenlulozơ không tham gia phản ứng tráng gương phân tử khơng chứa nhóm chức –

CH=O

C Iot làm xanh tinh bột tinh bột có cấu trúc đặc biệt nhờ liên kết hidro vòng xoắn amilozơ hấp thụ

iot

D Có thể phân biệt mannozơ với saccarozơ phản ứng tráng gương 28 Có thể tổng hợp ancol (ancol) etylic từ CO2 theo sơ đồ sau:

CO2 ® Tinh bột ® Glucozơ ® ancol (ancol) etylic

Tính thể tích CO2 sinh kèm theo tạo thành ( ancol (ancol) etylic CO2 lúc đầu dùng 1120 lít (đktc) hiệu suất trình 50%; 75%; 80%

A 373,3 lít B 280,0 lít C 149,3 lít D. 112,0 lít

29 Mơ tả không với glucozơ? A Chất rắn, màu trắng, tan nước có vị ngọt.

B Có mặt hầu hết phận cây, chín.

C. Cịn có tên gọi đường nho.

D Có 0,1% máu người.

30 Khử glucozơ hidro để tạo socbitol Lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam socbitol với hiệu suất

80%

A 2,25 gam B 1,44 gam C 22,5 gam D 14,4 gam

31 Glucozơ khơng có tính chất đây? A Tính chất nhóm andehit

B Tính chất poliol

C. Tham gia phản ứng thủy phân

D Lên men tạo ancol (ancol) etylic

32 Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy, nổ mạnh Muốn điều chế 29,7 kg Xenlulozơ trinitrat từ xenlulozơ axit

nitric với hiệu suất 90% thể tích HNO3 96% (d = 1,52 g/ml) cần dùng

A 14,390 lít B 15,000 lít C 1,439 lít D 24,390 lít

33 Cho 8,55 gam cacbohidrat A tác dụng với dung dịch HCl, cho sản phẩm thu tác dụng với lượng

dư AgNO3/NH3 hình thành 10,8 gam Ag kết tủa A chất chất sau:

A Glucozơ B Fructozơ C. Saccarozơ D Xenlulozơ

34 Câu câu sau: Tinh bột xenlulozơ khác về

A Công thức phân tử C. Cấu trúc phân tử

B tính tan nước lạnh D phản ứng thuỷ phân

35 Tính lượng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 18 gam glucozơ

A 2,16 gam B 5,40 gam C 10,80 gam D 21,60 gam

36 Cho xenlulozơ, toluen, phenol, glixerin tác dụng với HNO3/H2SO4 đặc Phát biểu sau sai phản ứng này?

A Sản phẩm phản ứng chứa nitơ

(9)

C Sản phẩm phản ứng thuộc loại hợp chất nitro, dễ cháy, nổ

D. Các phản ứng thuộc loại phản ứng

37 Quá trình thủy phân tinh bột enzim không xuất chất đây? A Dextrin B Saccarozơ C Mantozơ D Glucozơ

38 Cho glucozơ lên men với hiệu suất 70%, hấp thụ tồn sản phẩm khí vào lít dung dịch NaOH

0,5M (d = 1,05 g/ml) thu dung dịch chứa hai muối với tổng nồng độ 12,27% Khối lương glucozơ dùng

A 129,68 gam B 168,29 gam C 192,86 gam D 186,92 gam 39 Để phân biệt glucozơ fructozơ nên chọn thuốc thử đây?

A Dung dịch AgNO3 NH3 C. Dung dịch nước brom

B Cu(OH)2 môi trường kiềm D Dung dịch CH3COOH/H2SO4 đặc

40 Lên men a gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi

thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam Tính a

A 13,5 gam B 15,0 gam C 20,0 gam D 30,0 gam 41 Để phân biệt saccarozơ, tinh bột xenlulozơ dạng bột nên dùng cách sau đây? A Cho chất tác dụng với HNO3/H2SO4

B Cho chất tác dụng với dung dịch iot

C. Hồ tan chất vào nước, đun nóng nhẹ thử với dung dịch iot

D Cho chất tác dụng với vôi sữa Ca(OH)2

42 Xenlulozơ tác dụng với anhidrit axetic (H2SO4 đặc xúc tác) tạo 9,84 gam este axetat 4,8 gam CH3COOH Cơng thức este axetat có dạng

A [C6H7O2(OOC-CH3)3]n

B [C6H7O2(OOC-CH3)2OH]n

C [C6H7O2(OOC-CH3)(OH)2]n

D. [C6H7O2(OOC-CH3)3]n [C6H7O2(OOC-CH3)2OH]n

43 Phát biểu chưa xác:

A Monosaccarit cacbohidrat khơng thể thủy phân

B Disaccarit cacbohidrat thủy phân sinh hai phân tử monosaccarit C Polisaccarit cacbohidrat thủy phân sinh nhiều phân tử monosaccarit D Tinh bột, mantozơ glucozơ poli-, di- monosaccarit

44 Thực nghiệm sau không tương ứng với cấu trúc glucozơ?

A Khử hoàn hoàn tạo n-hexan.

B Tác dụng với: AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag; với Cu(OH)2/OH- tạo kết tủa đỏ gạch làm nhạt màu nước brom. C Tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam; tác dụng (CH3CO)2O tạo este tetraaxetat

D Có hai nhiệt độ nóng chảy khác

45 Glucozơ khơng có tính chất đây?

A Tính chất nhóm andehit C Tham gia phản ứng thủy phân

B Tính chất poliol D Tác dụng với CH3OH HCl

46 Cấu tạo dạng cấu tạo glucozơ?

CH

OH

O

CH

OH

O OH

OH

CH

OH

O

OH

O

OH

CH

OH

C.

D.

HO

OH

B.

A.

47 Tính lượng kết tủa đồng (I) oxit tạo thành đun nóng dung dịch hỗn hợp chứa gam glucozơ lượng

dư đồng (II) hidroxit môi trường kiềm

48 Cho lên men m3 nước rỉ đường glucozơ thu 60 lít cồn 96o Tính khối lượng glucozơ có thùng nước rỉ đường glucozơ trên, biết khối lượng riêng ancol etylic 0,789 g/ml 20oC hiệu suất quá trình lên men đạt 80%

A



49 Lên men a gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi

thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam Tính a

(10)

50 Ứng dụng ứng dụng glucozơ?

A Làm thực phẩm dinh dưỡng thuốc tăng lực C Nguyên liệu sản xuất ancol etylic B Tráng gương, tráng phích D Nguyên liệu sản xuất PVC

51 Saccarozơ mantozơ tạo sản phẩm giống tham gia phản ứng đây?

A Tác dụng với Cu(OH)2 C Thủy phân

B Tác dụng với [Ag(NH3)2]OH D Đốt cháy hoàn toàn

52 Cacbohidrat Z tham gia chuyển hóa:

Z Cu(OH)2/OH-® dung dịch xanh lam ®to kết tủa đỏ gạch

Vậy Z chất chất cho đây?

A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ

53 Nhận xét sau không đúng?

A Ruột bánh mì vỏ bánh B Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy vị

C Nhỏ dung dịch iot lên miếng chuối xanh xuất màu xanh D Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc

54 Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), lên men thu lít cồn 96o? Biết hiệu suất trình lên men đạt 80% khối lượng riêng cồn 96o 0,807g/mL

A



55 Tính thể tính dung dịch HNO3 96% (D = 1,52 g/mL) cần dùng để tác dụng với lượng dư xenlulozơ tạo 29,7 gam xenlulozơ trinitrat

A 24,39 lít B 15,00 lít C 14,39 lít D 1,439 lít

56 Phát biểu ứng dụng xenlulozơ không đúng?

A Xenlulozơ dạng tre, gỗ,nứa, làm vật liệu xây, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy, B Xenlulozơ dùng làm số tơ tự nhiên nhân tạo

C Nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Thực phẩm cho người

ĐÁP ÁN CHƯƠNG II CACBOHIĐRAT (GLUXIT

)

1 10 11 12 13 14 15

C D C B D D B D C D C B C D B

16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

D B D C D D C C A C C A D C A

31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

C A C C D D B C C B C D C D C

46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56

A C D B D D C D A C D

CHƯƠNG III : AMINOAXIT - PROTIT Câu hỏi tập

1 Phát biểu amino axit không đúng?

A Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino cacboxyl B Hợp chất H2NCOOH amino axit đơn giản

C Amino axit ngồi dạng phân tử (H2NRCOOH) cịn có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-). D Thông thường dạng ion lưỡng cực dạng tồn amino axit

2 Tên gọi amino axit đúng?

H

N CH

COOH

A.

(glixerin)

CH

C.

CH

NH

COOH(valin)

CH

CH COOH

B.

NH

(anilin)

HOOC [CH

]

D.

CH

NH

COOH

(axit glutaric)

(11)

A.

CH

NH

COOH

axit 2-amino-3-phenylpropanoic

(phenylalanin)

CH

B.

CH

NH

COOH

axit 3-amino-2-metylbutanoic

(valin)

C CH

CH

NH

COOH

axit 2-amino-4-metylpentanoic

(loxin)

D CH

CH

axit 2-amino-3-metylpentanoic

(isoloxin)

CH

NH

COOH

4 Khẳng định tính chất vật lý amino axit không đúng?

A Tất chất rắn C Tất tan nước

B Tất tinh thể, màu trắng D Tất có nhiệt độ nóng chảy cao

5 Amino axit phản ứng với loại chất đây?

A Ancol C Axit (H+) axit nitrơ

B Dung dịch brom D Kim loại, oxit bazơ, bazơ muối

6 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Công thức A có dạng:

A H2NRCOOH C H2NR(COOH)2 B (H2N)2RCOOH D (H2N)2R(COOH)2

7 Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H2NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối A là:

A Glixin C Phenylalanin

B Alanin D Valin

8 Cho α-amino axit mạch thẳng A có cơng thức H2NR(COOH)2 phản ứng hết với 0,1 mol NaOH tạo 9,55 gam

muối A là:

A Axit 2-aminopropandioic C Axit 2-aminopentandioic

B Axit 2-aminobutandioic D Axit 2-aminohexandioic

9 Cho dãy chuyển hóa:

Glixin NaOH®A ®HCl X

Glixin  ®HCl BNaOH®Y

X Y là:

A ClH3NCH2COONa C ClH3NCH2COONa H2NCH2COONa

B ClH3NCH2COOH ClH3NCH2COONa D.ClH3NCH2COOH H2NCH2COONa

10 Cho glixin (X) phản ứng với chất đây, trường hợp phản ứng đuợc viết không đúng?

A X + HCl ® ClH3NCH2COOH C X + CH3OH + HCl  ClH3NCH2COOCH3 + H2O B X + NaOH ® H2NCH2COONa D X + HNO2 ® HOCH2COOH + N2 + H2O

11 Một hợp chất hữu X có tỷ lệ khối lượng C,H,O,N 9:1,75:8:3,5 tác dụng dd NaOH dd HCl theo

tỷ lệ mol 1:1 trường hợp tạo muối

Một đồng phân Y X tác dụng dd NaOH dd HCl theo tỉ lệ mol 1:1 đồng phân có khả làm màu dd brom

Công thức phân tử X, công thức cấu tạo X, Y là: A C3H7O2N; H2N-C2H4-COOH; H2N-CH2-COO-CH3

B C3H7O2N; H2N-C2H4-COOH; CH2=CH-COONH4 C C2H5O2N; H2N-CH2-COOH; CH3-CH2-NO2 D C3H5O2N; H2N-C2H2-COOH; CHC-COONH4

12 (X) hợp chất hữu có cơng thức phân tử C5H11O2N Đun X với dd NaOH thu hỗn hợp chất có cơng thức phân tử C2H4O2NNa chất hữu (Y), cho (Y) qua CuO/t0 thu chất hữu (Z) có khả cho phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo (X) là:

A CH3(CH2)4NO2 C NH2 - CH2 - COO - CH(CH3)2

B NH2 - CH2COO - CH2 - CH2 - CH3 D H2N - CH2 - CH2 - COOC2H5

13 X -aminoaxit no chứa nhóm –NH2 nhóm -COOH Cho 10,3 gam X tác dụng với dung

dịch HCl dư thu 13,95 gam muối clohiđrat X Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A CH3CH(NH2)COOH C H2NCH2CH2COOH

B H2NCH2COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH

14 Cho chất sau: (X1) C6H5NH2 ; (X2) CH3NH2 ; (X3) H2NCH2COOH (X4) HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH

(X5) H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dung dịch sau làm quỳ tím hố xanh

A X1, X2, X5 B X2, X3, X4 C X2, X5 D X1, X5, X4

15 Dung dịch làm q tím hố đỏ:

(12)

A (3) B (2) C (2), (5) D (1), (4)

16 X chất hữu có cơng thức phân tử C5H11O2N Đun A với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất có CTPT C2H4O2Na chất hữu B Cho B qua CuO/t0 thu chất D có khả cho phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo thu gọn A là:

A CH3(CH2)4NO2 C H2NCH2COOCH(CH3)2

B H2NCH2COOCH2CH2CH3 D H2NCH2CH2COOC2H5

17 Este X điều chế từ aminoaxit Y ancol (ancol) etylic Tỷ khối X so với hidro 51,5 Đốt

cháy hoàn toàn 10,3 gam X thu 17,6 gam khí CO2, 8,1 gam nước 1,12 lít Nitơ (đktc) Cơng thức cấu tạo thu gọn X

A H2N-(CH2)2-COO-C2H5 C H2N-CH(CH3)-COOH

B. H2N-CH2-COO-C2H5 D H2N-CH(CH3)-COOC2H5

18 Chất hữu X có chứa 15,7303% nguyên tố N; 35,9551% nguyên tố O khối lượng ngun

tố C H Biết X có tính lưỡng tính tác dụng với dung dịch HCl xảy phản ứng Cấu tạo thu gọn X

A H2N-COO-CH2CH3 C. H2N-CH2CH2-COOH

B H2N-CH2CH(CH3)-COOH D H2N-CH2-COO-CH3

19 Tên gọi sau cho peptit sau:

H

NCH

CONHCHCONHCH

COOH

CH

A Glixinalaninglyxin B Alanylglyxylalanin

C. Glixylalanylglyxin D Alanylglyxylglyxyl

20 Trong bốn ống nghiệm nhãn chứa riêng biệt dung dịch: glixerin, lòng trắng trứng, tinh bột, xà

phịng Thứ tự hố chất dùng làm thuốc thử để nhận dung dịch

A quỳ tím, dung dịch iot, Cu(OH)2, HNO3 đặc

B Cu(OH)2, dung dịch iot, quỳ tím, HNO3 đặc

C dung dịch iot, HNO3 đặc, Cu(OH)2, quỳ tím

D Cu(OH)2, quỳ tím, HNO3 đặc, dung dịch iot

21 Câu sau không đúng:

A Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng

B Phân tử protit gồm mạch dài polipeptit tạo nên

C. Protit tan nước dễ tan đun nóng

D Khi cho Cu(OH)2 vào lịng trắng trứng thấy xuất màu tím xanh

22 Một hợp chất chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối = 89 Đốt cháy hồn toàn mol hợp chất thu

được mol CO2, 0,5 mol N2 a mol nước Cơng thức phân tử hợp chất là:

A C4H9O2N B C2H5O2N C. C3H7NO2 D C3H5NO2

23 Thuỷ phân hợp chất:

CH

CO

NH

CH

COOH

H

N

C

H

CH

NH

CO

CH

NH

CO

CH

COOH

thu aminoaxit sau đây:

A H2N - CH2 - COOH C C6H5 - CH2 - CH(NH2)- COOH

B HOOC - CH2 - CH(NH2) - COOH D Hỗn hợp aminoaxit A, B, C

24 Trong chất sau: Cu, HCl, C2H5OH, HNO2, KOH, Na2SO3, CH3OH/ khí HCl Axit aminoaxetic tác dụng với:

A Tất chất

B. HCl, HNO2, KOH, Na2SO3, CH3OH/ khí HCl

C C2H5OH, HNO2, KOH, Na2SO3, CH3OH/ khí HCl, Cu

D Cu, KOH, Na2SO3, HCl, HNO2, CH3OH/ khí HCl

25 X aminoaxit no chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ

tạo 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X là:

A H2N - CH2 - COOH B. CH3- CH(NH2)- COOH

C CH3- CH(NH2)- CH2- COOH D C3H7- CH(NH2)- COOH

26 Cho dung dịch chứa chất sau:

C6H5 - NH2 (X1) (C6H5 vòng benzen); CH3NH2 (X2) ;

H2N - CH2 - COOH (X3) ; HOOC - CH2- CH2- CH(NH2)- COOH (X4) H2N - (CH2)4- CH(NH2)- COOH (X5)

Những dung dịch làm giấy quỳ tím hố xanh là:

A X1 ; X2 ; X5 B X2 ; X3 ; X4 C X2 ; X5 D X3 ; X4 ; X5.

27 X - aminoaxit no chứa nhóm –NH2 nhóm -COOH Cho 15,1 gam X tác dụng với HCl dư

thu 18,75 gam muối Công thức cấu tạo X là:

A. C6H5 - CH(NH2) - COOH B CH3- CH(NH2)- COOH

(13)

28 Protein mơ tả như:

A Chất polime trùng hợp B Chất polieste

C Chất polime đồng trùng hợp D. Chất polime ngưng tụ

29 Dùng lịng trắng trứng gà để làm mơi trường (aga, nước đường), ta ứng dụng tính chất sau

đây:

A Tính bazơ protit B Tính axit protit

C Tính lưỡng tính protit D. Tính đơng tụ nhiệt độ cao đông tụ không thuận nghịch abumin

30 X -aminoaxit no chứa nhóm –NH2 nhóm -COOH Cho 23,4 g X tác dụng với dung

dịch HCl dư thu 30,7 g muối Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A CH3-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2CH2-COOH

B H2N-CH2-COOH D. CH2=C(CH3)-CH(NH2)-COOH

31 Hợp chất C3H7O2N tác dụng với NaOH, H2SO4 làm màu dung dịch Br2 có CTCT:

A CH3CH(NH2)COOH C CH2=CHCOONH4

B H2NCH2CH2COOH D CH2=CH-CH2-COONH4

32 Aminoaxit hợp chất hữu phân tử chứa :

a nhóm amino b nhóm Cacboxyl

c nhóm Amino nhóm Cacboxyl

d nhiều nhóm Amino nhiều nhóm Cacboxyl

33 - Aminoaxit Aminoaxit mà nhóm amino gắn cacbon thứ

a b c d

34 Cho chất :

X : H2N - CH2 - COOH T : CH3 - CH2 - COOH Y : H3C - NH - CH2 - CH3 Z : C6H5 -CH(NH2)-COOH G : HOOC - CH2 – CH(NH2 )COOH

P : H2N - CH2 - CH2 - CH2 - CH(NH2 )COOH Aminoaxit :

A X , Z , T , P B X, Y, Z, T C X, Z, G, P D X, Y, G, P

35 C4H9O2N có số đồng phân aminoaxit (với nhóm amin bậc nhất) : a) b) c) d)

36 Cho quỳ tím vào dung dịch đây: dung dịch làm quỳ tím hố xanh :

a) CH3COOH b) H2N-CH2-COOH

c) H2N-CH2(NH2)COOH d) HOOC-CH2 -CH2 -CH(NH2)-COOH

37 Tên gọi hợp chất C6H5-CH2-CH(NH2)-COOH :

a) Axit - Amino - phenylpropionic b)Axit - Amino-3-phenylpropionic c) phenylAlanin d) Axit - Amino-3-phenylpropanoic

38 Cho dung dịch q tím vào dung dịch sau :

X : H2N-CH2-COOH Y : HOOC-CH(NH2)-CH2-COOH

A X Y khơng đổi màu quỳ tím

B X làm quỳ chuyển màu xanh, Y làm quỳ chuyển màu đỏ.

C X khơng đổi màu quỳ tím, Y làm quỳ chuyển màu đỏ. D hai làm quỳ chuyển sang màu đỏ.

39 C3H7O2N có số đồng phân Aminoaxít (với nhóm amin bậc nhất) là: a) b) c) d)

40 Phản ứng Alanin Axit clohidric cho chất sau :

A H2N-CH(CH3)-COCl B H3C-CH(NH2)-COCl C HOOC-CH(CH3)-NH3Cl D HOOC-CH(CH2Cl)-NH2

40 Axit - Aminopropionic tác dụng với tất chất dãy sau :

a) HCl, NaOH, C2H5OH có mặt HCl, K2SO4, H2N-CH2-COOH b) HCl, NaOH, CH3OH có mặt HCl ,, H2N-CH2-COOH , Cu c) HCl , NaOH, CH3OH có mặt HCl , H2N-CH2-COOH d) HCl, NaOH, CH3OH có mặt HCl ,, H2N-CH2-COOH , NaCl

41 Chất A có % khối lượng nguyên tố C,H,O,N, 32 % , 6,67% , 42,66% , 18,67% Tỉ khối

của A so với khơng khí nhỏ A vừa tác dụng NaOH vừa tác dụng dung dịch HCl A có cấu tạo :

a) CH3 -CH(NH2)-COOH b) H2N-(CH2)2-COOH c) H2N-CH2-COOH d) H2N-(CH2)3-COOH

42 Chất X có thành phần % nguyên tố C, H, N 40,45% 7,86% , 15,73% lại oxy Khối

lượng mol phân tử X < 100 X tác dụng NaOH HCl , có nguồn gốc từ thiên nhiên X có cấu tạo :

a) CH3-CH(NH2)-COOH b) H2N-(CH2)2-COOH c) H2N-CH2-COOH d) H2N-(CH2)3-COOH 43 Công thức tổng quát Aminoaxit :

a) R(NH2) (COOH) b) (NH2)x(COOH)y c) R(NH2)x(COOH)y d) H2N-CxHy-COOH

44 Khi đun nóng, phân tử -Alanin (Axit  -aminopropionic) tác dụng với tạo sản phẩm nào

(14)

A. -HN-CH2

-CO-n

C.

-HN-CH-CO-n CH3

-CH2

-CH-CO-B.

n

NH2

D. -HN-CH-CH2 -n COOH

45 Phát biểu sau :

(1) Protit hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp : (2) Protit có thể người động vật

(3) Cơ thể người động vật tổng hợp protit từ chất vô mà tổng hợp từ aminoaxit

(4) Protit bền nhiệt , axit kiềm

a) (1),(2) b) (2), (3) c) (1) , (3) d) (3) , (4)

46 Sự kết tủa protit nhiệt gọi ………protit

a) trùng ngưng b) ngưng tụ c) phân huỷ d) đông tụ

47 Khi nhỏ axit HNO3 đậm đặc vào dung dịch lịng trắng trứng ,đun nóng hỗn hợp thấy xuất

……… , cho Đồng (II) hyđroxit vào dung dịch lòng trắng trứng thấy màu ……… xuất

a) kết tủa màu trắng ; tím xanh b) kết tủa màu vàng ; tím xanh c) kết tủa màu xanh; vàng d) kết tủa màu vàng ; xanh

48 Thuỷ phân đến protit ta thu

a) aminoaxit b) aminoaxit c) chuỗi polypeptit d) hỗn hợp aminoaxit

49 Khi đung nóng protit dung dịch axit kiềm tác dụng men , protit bị thuỷ phân thành

các ………., cuối thành ………: a) phân tử protit nhỏ hơn; aminoaxit

b) chuỗi polypeptit ; _aminoaxit

c) chuỗi polypeptit ; hỗn hợp aminoaxit d) chuỗi polypeptit ; aminoaxit

50 Sản phẩm tên gọi chất phản ứng polime sau đúng?

H

N[CH

]

COOH

A.

HN[CH

]

CO

n

axit -aminocaproic

T¬ nilon-7

+ nH

O

H

N[CH

]

COOH

B.

HN[CH

]

CO

n

axit -aminoenantoic

T¬ enan

+ nH

O

C.

HN[CH

]

CO

n

caprolactam

T¬ capron

+ nH

O

CH

C

NH

O

H

N[CH

]

COOH

D.

HN[CH

]

CO

n

axit -aminoheptanoic

T¬ nilon-7

+ nH

O

51 Ứng dụng amino axit phát biểu không đúng?

A Amino axit thiên nhiên (hầu hết α-amino axit) sở kiến tạo protein thể sống B Muối dinatri glutamat gia vị thức ăn (gọi bột hay mì chính)

C Axit glutamic thuốc bổ thần kinh, methionin thuốc bổ gan

D Các amino axit (nhóm amin vị trí số 6, 7, ) nguyên liệu sản xuất tơ nilon

52 Phát biểu sau KHÔNG đúng?

A Những hợp chất hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều α-amino axit gọi peptit B Phân tử có hai nhóm -CO-NH- gọi dipeptit, ba nhóm gọi tripeptit

C Các peptit có từ 10 đến 50 đơn vị amino axit cấu thành gọi polipeptit D Trong phân tử peptit, amino axit xếp theo thứ tự xác định

53 Phát biểu protein không đúng?

A Protein polipeptit cao phân tử (phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC). B.Protein có vai trị tảng cấu trúc chức sống.

C Protein đơn giản protein tạo thành từ gốc α- -amino axit.

D Protein phức tạp protein tạo thành từ protein đơn giản lipit, gluxit, axit nucleic,

(15)

H

N CH

C

O

N

H

CH

C

O

N

H

CH COOH

(CH

)

COOH

Sản phẩm khơng thể có?

A Ala B Gli-Ala C Ala-Glu D Glu-Gli

55 Cho biết sản phẩm thu thủy phân hoàn toàn policaproamit dung dịch NaOH nóng, dư.

A H2N[CH2]5COOH B H2N[CH2]6COONa C H2N[CH2]5COONa D H2N[CH2]6COOH

56 Cho biết sản phẩm thu thủy phân hoàn toàn tơ enang dung dịch HCl dư.

A ClH3N[CH2]5COOH B ClH3N[CH2]6COOH C H2N[CH2]5COOH D H2N[CH2]6COOH

57 Mô tả tượng khơng xác?

A Nhỏ vài giọt axit nitric đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy kết tủa màu vàng

B Trộn lẫn lòng trắng trứng, dung dịch NaOH CuSO4 thấy xuất màu đỏ đặc trưng C Đun nóng dung dịch lịng trắng trứng thấy tượng đông tụ lại, tách khỏi dung dịch D Đốt cháy mẫu lòng trắng trứng thấy xuất mùi khét mùi tóc cháy

58 Phát biểu enzim khơng xác?

A Hầu hết enzim có chất protein

B Enzim có khả xúc tác cho q trình hóa học C Mỗi enzim xúc tác cho nhiều chuyển hóa khác

D Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim thường nhanh đến 109-1011 lần nhờ xúc tác hóa học. ………

CHƯƠNG IV: HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ - VẬT LIỆU POLIME Câu hỏi tập

1 Điền từ thích hợp vào chỗ trống định nghĩa polime: "Polime hợp chất có phân tử khối

)

( , nhiều đơn vị nhỏ gọi (2) liên kết với tạo nên

A (1) trung bình (2) monome C (1) lớn (2) monome B (1) lớn (2) mắt xích D (1) trung bình (2) mắt xích

2 Cho cơng thức:

NH[CH

]

CO

n

Giá trị n công thức KHÔNG thể gọi là:

A hệ số polime hóa B độ polime hóa C hệ số trùng hợp D hệ số trùng ngưng

3 Trong bốn polime cho đây, polime loại polime với tơ lapsan?

A Tơ tằm B Tơ nilon-6,6 C Xenlulozơ trinitrat D Cao su thiên nhiên

4 Trong bốn polime cho đây, polime loại polime với cao su buna?

A Poli (vinyl clorua) B Nhựa phenolfomandehit C Poli (vinyl axetat) D Tơ lapsan

5 Polime cấu tạo khơng điều hịa? CH2

H

C CH2

H

C CH2

H

C CH2

H C

A.

CH2

H

C HC CH2 CH2

H

C HC CH2

B.

CH2C C

H CH2 CH2 C CH CH2

C.

CH2HC CH2HC CH2 HC CH2HC

D.

CH3 CH3 CH3 CH3

Cl Cl Cl Cl

Cl Cl

OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 B

6 Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit?

A amilozơ B glicogen C cao su lưu hóa D xenlulozơ

7 Nhận xét tính chất vật lí chung polime khơng đúng?

A Hầu hết chất rắn, không bay

B Đa số nóng chảy khoảng nhiệt độ rộng, khơng nóng chảy mà bị phân hủy đun nóng

C Đa số khơng tan dung môi thông thường, số tan dung mơi thích hợp tạo dung dịch nhớt D Hầu hết polime đồng thời có tính dẻo, tính đàn hồi kéo thành sợi dai, bền

8 Trong phản ứng cặp chất đây, phản ứng làm giảm mạch polime?

A poli (vinyl clorua) + Cl2 ®t B cao su thiên nhiên + HCl ®t

C poli (vinyl axetat) + H2O ®

-t,

OH D amilozơ + H2O   ® 

t,

(16)

9 Trong phản ứng với chất cặp chất đây, phản ứng giữ nguyên mạch polime?

A nilon-6 + H2O ®t C poli stiren 300oC® B cao su buna + HCl ®t D resol 150oC®

10 Khi clo hóa PVC ta thu loại tơ clorin chứa 66,18% clo Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với

bao nhiêu mắt xích PVC?

A B C D

11 Cứ 5,668 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 gam brom CCl4 Hỏi tỉ lệ mắt xích butadien stiren cao su buna-S bao nhiêu?

A 1/3 B 1/2 C 2/3 D 3/5

12 Quá trình điều chế tơ trình trùng hợp?

A tơ nitron (tơ olon) từ acrilo nitrin B tơ capron từ axit



C tơ nilon-6,6 từ hexametilen diamin axit adipic D tơ lapsan từ etilen glicol axit terephtalic

13 Hợp chất duới KHÔNG thể tham gia phản ứng trùng hợp?

A Axit



14 Hợp chất cặp hợp chất KHÔNG thể tham gia phản ứng trùng ngưng?

A Phenol fomandehit C Axit adipic hexametilen diamin B Buta-1,3-dien stiren D Axit



15 Loại cao su duới kết phản ứng đồng trùng hợp?

A Cao su buna B Cao su buna-N C Cao su isopren D Cao su clopren

16.

Trường hợp duới KHƠNG có tương ứng loại vật liệu polime tính đặc trưng cấu

tạo tính chất nó?

A Chất dẻo Sợi dài, mảnh bền

B Tơ Có khả kết dính

C Cao su Tính đàn hồi

D Keo dán Tính dẻo

17 Polime thực tế KHÔNG sử dụng làm chất dẻo?

A Poli (metacrilat) C Poli (vinyl clorua)

B Poli (acrilo nitrin) D Poli (phenol fomandehit)

18 Mô tả ứng dụng polime KHÔNG đúng?

A PE dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu điện

B PVC dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa, C Poli (metyl metacrilat) làm kính máy bay, ơtơ, dân dụng, giả, D Nhựa novolac dùng để sản xuất đồ dùng, vỏ máy, dụng cụ điện,

19 Điền từ thích hợp vào trỗ trống định nghĩa vật liệu composit: "Vật liệu composit vật liệu hỗn hợp

gồm (1) thành phần vật liệu phân tán vào mà (2)

A (1) hai; (2) không tan vào C (1) ba; (2) không tan vào B (1) hai; (2) tan vào D (1) ba; (2) tan vào

20 Theo nguồn gốc, loại tơ loại với len?

A B capron C visco D xenlulozơ axetat

21 Loại tơ thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi "len" đan áo rét?

A Tơ capron B Tơnilon-6,6 C Tơ lapsan D Tơ nitron

22 Phát biểu cấu tạo cao su tự nhiên KHÔNG đúng?

A Cao su thiên nhiên polime isopren

B. Các mắt xích cao su tự nhiên có cấu hình trans-.

C Hệ số trùng hợp cao su tự nhiên vào khoảng từ 1500 đến 15000 D Các phân tử cao su soắn lại cuộn trịn vơ trật tự

23 Tính chất KHƠNG phải tính chất cao su tự nhiên?

A Tính đàn hồi C Khơng thấm khí nước

B Không dẫn điện nhiệt D Không tan xăng benzen

24 Polime (-CH2 – CH(CH3) - CH2 – C(CH3) = CH - CH2 -)n điều chế phản ứng trùng hợp monome: A CH2 = CH - CH3

B CH2 = C(CH3) - CH = CH2 C CH2 = CH - CH3 CH2 = C(CH3) - CH2 - CH = CH2 D CH2 = CH - CH3 CH2 = C(CH3) - CH = CH2

25 Khi điều chế cao su Buna, người ta thu sản phẩm phụ polime có nhánh sau:

A (- CH2 – CH(CH3) - CH2 -)n B (- CH2 - C(CH3) - CH -)n

C.(- CH2 - CH -)n CH = CH2

D (- CH2 – CH(CH3) -)n

(17)

A - metyl - - phenyl butan C propylen stiren B - metyl - - phenyl buten - D isopren toluen

27 Nhận định sơ đồ phản ứng:

X ® Y + H2 Y + Z ® E E + O2 ® F F + Y ® G

nG ® polivinylaxetat X là:

A etan B ancol (ancol) etylic C metan D andehit fomic

28 Chọn câu nói sau sai:

A phản ứng trùng ngưng khác với phản ứng trùng hợp B trùng hợp 2-metyl butadien-1,3 cao su Buna C cao su izopren có thành phần giống cao su thiên nhiên

D nhựa phenolfomalđehit điều chế cách đun nóng phenol với fomalđehit lấy dư, xúc tác bazơ

29 Chỉ điều sai

A chất cấu tạo hoá học sợi bơng xenlulozơ B chất cấu tạo hố học tơ nilon poliamit

C quần áo nilon, len, tơ tằm khơng nên giặt với xà phịng có độ kiềm cao D tơ nilon, tơ tằm, len bền vững với nhiệt

30 P.V.C điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ:

CH4

 

®

 

®

 

®

Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy điều chế P.V.C ?(khí thiên nhiên chứa 95% metan thể tích)

A 1414 m3 B. 5883,242 m3 C 2915 m3 D 6154,144 m3

31 Tơ nilon- 6,6 :

A Hexacloxiclohexan C Poliamit axit  - aminocaproic B Poliamit axit ađipicvà hexametylenđiamin D Polieste axit ađipic etylen glicol

32 Poli (vinylancol) :

A Sản phẩm phản ứng trùng hợp CH2=CH(OH)

B Sản phẩm phản ứng thuỷ phân poli(vinyl axetat ) môi trường kiềm C Sản phẩm phản ứng cộng nước vào axetilen

D Sản phẩm phản ứng axit axetic với axetilen

33 Tơ nilon-6.6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng giữa

A HOOC - (CH2 )4 - COOH H2N - (CH2)4 - NH2 B HOOC - (CH2 )4 - COOH H2N - (CH2)6 - NH2 C HOOC - (CH2 )6 - COOH H2N - (CH2)6 - NH2 D HOOC - (CH2 )4 - NH2 H2N - (CH2)6 - COOH

34 Dùng polivinyl axetat làm vật liệu sau đây

A. Chất dẻo B Tơ C Cao su D Keo dán

35 Một loại polietylen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietylen xấp xỉ A 920 B 1230 C 1529 D. 1786

36 Câu sau không :

A Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (C6H10O6)n xenlulozơ kéo sợi, cịn tinh bột khơng

B. Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt, không bị thuỷ phân môi trường axit kiềm

C Phân biệt tơ nhân tạo tơ tự nhiên cách đốt, tơ tự nhiên cho mùi khét.

D Đa số polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn 37 Polivinyl clorua (PVC) điều chế theo sơ đồ

X ® Y ® Z ® PVC X chất chất sau:

A etan B butan C metan D propan

38 Câu không câu sau:

A Polime hợp chất có khối lượng phân tử cao kích thước phân tử lớn B Polime hợp chất mà phân tử gồm nhiều mắt xích liên kết với nhau

C Protit không thuộc loại hợp chất polime

D Các polime khó bị hoà tan chất hữu

39 Cho polime: PE, PVC, polibutadien, poliisopren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, caosu lưu hố Các

polime có cấu trúc mạch thẳng

A PE, polibutadien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ, caosu lưu hoá B PE, PVC, polibutadien, poliisopren, xenlulozơ, caosu lưu hoá

C. PE, PVC, polibutadien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ

(18)

CH2=C-CH=CH2 CH3

A.

CH3-C=C=CH2 CH3

C.

B. CH3-CH=C=CH2

D.

CH

-CH

-C

CH

41 Cho polime: polietylen, xenlulozơ, amilo, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ nilon -6,6; poli(vinyl axetat).

Những phân tử có cấu tạo mạch phân nhánh

A. xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat)

B amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ nilon -6,6; poli(vinyl axetat). C amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat).

D amilopectin, xenlulozơ.

42 Polime thiên nhiên sau sản phẩm trùng ngưng: tinh bột (C6H10O5)n ; cao su isopren (C5H8)n ; tơ tằm (-NH- R-CO-)n

A tinh bột (C6H10O5)n ;

B cao su isopren (C5H8)n ;

C tinh bột (C6H10O5)n ; cao su isopren (C5H8)n ;

D. tinh bột (C6H10O5)n ; tơ tằm (-NH- R-CO-)n

43 Những chất vật liệu sau chất dẻo: Polietylen; đất sét ướt; polistiren; nhôm; bakelit (nhựa đui

đèn); cao su

A Polietylen; đất sét ướt; C Polietylen; đất sét ướt; polistiren

B Polietylen; đất sét ướt; cao su D. Polietylen; polistiren; bakelit (nhựa đui đèn);

44 Để tổng hợp 120 kg poli(metyl metacrylat) với hiệu suất trình hố este 60% q trình trùng

hợp 80% cần lượng axit ancol (ancol)

A 170 kg axit 80 kg ancol (ancol) C 85 kg axit 40 kg ancol (ancol)

B 172 kg axit 84 kg ancol (ancol) D 86 kg axit 42 kg ancol (ancol) 45 Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng

A CH2=CH-Cl CH2=CH-OCO-CH3 C CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-CN

B CH2=CH-CH=CH2 C6H5-CH=CH2 D H2N-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH

46 Da nhân tạo (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên (CH4) Nếu hiệu suất tồn q trình 20% để điều chế PVC phải cần thể tích metan

A 3500 m3 B 3560 m3 C. 3584 m3 D 5500 m3

47 Hãy cho biết có tối đa polime tạo thành từ ancol (ancol) bậc có mạch cacbon phân

nhánh công thức C6H14O ?

A B C D 9 48 Cho sơ đồ: (X)

  

®

t P

 

®

A CH3CH2-C6H4-OH C C6H5-CH(OH)-CH3;

B CH3-C6H4-CH2OH; D C6H5-O-CH2CH3 ;

49 Từ aminoaxit có cơng thức phân tử C3H7O2N tạo thành loại polime khác (phản

ứng trực tiếp)

A loại B loại C. loại D loại

50 Trong số polime sau đây; tơ tằm, sợi bông, len, tơ enang, tơ visco, nilon 6-6, tơ axetat Loại tơ có

nguồn gốc xenlulozơ là:

A tơ tằm, sợi bông, nilon 6-6 C sợi bông, len, nilon 6-6

B sợi bông, len, tơ axetat D tơ visco, nilon 6-6, tơ axetat

51 Phản ứng trùng hợp phản ứng:

a cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống thành nhiều phân tử lớn (polyme)

b cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống thành phân tử lớn (polyme) giải phóng phân tử nhỏ (thường nước)

c cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polyme) giải phóng phân tử nhỏ (thường nước)

d cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống thành phân tử lớn (polyme)

52 Chất sau tạo phản ứng trùng ngưng:

a ancol (ancol) etylic hexa metylen diamin c.axit stearic etylen glicol b axit -amino enantoic d axit eloric glixerin

53 Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy cao su thiên nhiên polime monome

a Butadien - 1,4 b Butadien - 1,3 c Buutadien - 1,2 d 2- metyl butadien - 1,3

54 Bản chất cuả lưu hoá cao su là:

a tạo cầu nối đisunfua giúp cao su có cấu tạo mạng khơng gian b tạo loại cao su nhẹ

c giảm giá thành cao su d làm cao su dễ ăn khn

55 X ® Y ® cao su Buna X là:

(19)

56 Sản phẩm trùng hợp butadien - 1,3 với CN-CH=CH2 có tên gọi thơng thường a cao su buna b cao su buna - S c cao su buna - N d cao su

57 Chỉ rõ monome sản phẩm trùng hợp có tên gọi poli propilen (P.P):

a (- CH2 - CH2 - )n b (- CH2 – CH(CH3) -)n c CH2 = CH2 d CH2 = CH - CH3

58 Tơ sợi axetat đuợc sản xuất từ:

a viscô b sợi amiacat đồng c axeton d este xenlulozơ axit axetic

59 Dựa vào nguồn gốc, sợi tự nhiên chia thành:

a sợi bông, sợi len, sợi lanh… b sợi động vật, sợi thực vật

c sợi ngắn, sợi dài d sợi có nguồn gốc: khống vật, thực vật động vật

60 Sự kết hợp phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời có loại phân tử nhỏ

(như nước, amoniac, hidro clorua ) gọi

a pepti hoá b polime hoá c tổng hợp d trùng ngưng

ĐÁP ÁN CHƯƠNG IV HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ - VẬT LIỆU POLIME

1 10 11 12 13 14 15

B C B A B C D C B B B A A B B

16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

B B D A A D B D D C B C B D B

31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

B B B A D B C C C A A D D A D

46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60

C A C C B D B D A D C D D D D

………

CÂU HỎI, BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ 12 ÔN THI TỐT NGHIỆP ( THAM KHẢO )

NĂM HỌC 2009 -2010

CHƯƠNG V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu hỏi, tập:

Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hồn, phân nhóm phân nhóm sau gồm tồn kim loại:

A Nhóm I ( trừ hidro ) B Nhóm I ( trừ hidro ) Và II C Nhóm I ( trừ hidro ), II III D Nhóm I ( trừ hidro ), II, III IV

Câu 2: Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết:

A Ion B Cộng hoá trị C Kim loại D Kim loại cộng hoá trị

Câu 3: y khơng khơng nói ngun tử kim loại:

A Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim chu kỳ B Số electron hố trị thường so với phi kim

C Năng lượng ion hoá kim loại lớn

D Lực liên kết hạt nhân với electron hoá trị tương đối yếu

Câu 4: Kim loại có tính chất vật lý chung là:

A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng

Câu 5: Liên kết hoá học nguyên tử phân tử chất rắn NaCl, I2 Fe thuộc loại liên kết: A) NaCl: ion B) I2: cộng hoá trị C) Fe: kim loại D) A, B, C

Câu 6: Cho chất rắn NaCl, I2 Fe Khẳng định mạng tinh thể sau sai: A) Fe có kiểu mạng nguyên tử B) NaCl có kiểu mạng ion

C) I2 có kiểu mạnh phân tử D) Fe có kiểu mạng kim loại

Câu 7: Kim loại dẻo là:

A Vàng B Bạc C Chì D Đồng

Câu 8: Các tính chất vật lý chung kim loại gây do:

A.Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại B Trong kim loại có electron hố trị C Trong kim loại có electron tự D Các kim loại chất rắn

Câu 9: Nói chung, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại sau

tăng theo thứ tự:

A) Cu < Al < Ag B) Al < Ag < Cu C) Al < Cu < Ag D) A, B, C sai

Câu 10: Trong số kim loại: Nhơm, sắt, đồng, chì, crơm kim loại cứng là:

A) Crôm B) Nhôm C) Sắt D) Đồng

Câu 11: Trong phản ứng hố học, vai trị kim loại ion kim loại là:

A.Đều chất khử

B Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử C.Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá

(20)

Câu 12: Tính chất hố học chung ion kim loại Mn+ là:

A) Tính khử B) Tính oxi hố C) Tính khử tính oxi hố D) Tính hoạt động mạnh

Câu 13: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) :

A) S B) Cl2 C) Dung dịch HNO3 D) O2

Câu 14: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl chất bị tan hết là:

A) Cu, Ag, Fe B) Al, Fe, Ag C) Cu, Al, Fe D) CuO, Al, Fe

Câu 15: Hoà tan kim loại M vào dung dịch HNO3 lỗng khơng thấy khí Kim loại M là:

A) Cu B) Pb C) Mg D) Ag

Câu 16: Nhóm kim loại khơng tan axit HNO3đ nóng axit H2SO4đ nóng là:

A) Pt, Au B) Cu, Pb B) Ag, Pt D) Ag, Pt, Au

Câu 17: Trường hợp không xảy phản ứng là:

A) Fe + (dd) CuSO4 ; B) Cu + (dd) HCl; C) Cu + (dd) HNO3 ; D) Cu + (dd) Fe2(SO4)3

Câu 18: Cho số ba kim loại X, Y, Z ( có hoá trị theo thứ tự 1, 2, 3) phản ứng hết với HNO3 lỗng tạo thành khí NO Kim loại tạo thành khí NO nhiều là:

A) X B) Y C) Z D) không xác định

Câu 19: Cho dung dịch CuSO4 chảy chậm qua lớp mạt sắt chảy vào bình thuỷ tinh, tượng khơng

đúng là:

A) Dung dịch bình thuỷ tinh có màu vàng B) Lượng mạt sắt giảm dần

C) Kim loại đồng màu đỏ bám mạt sắt D) Dung dịch bình thuỷ tinh có màu lục nhạt

Câu 20: Có ống nghiệm đựng dung dịch: Cu(NO3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 đánh số theo thứ tự ống 1, 2, Nhúng kẽm ( giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống khối lượng kẽm sẽ:

A) X tăng, Y giảm, Z không đổi B) X giảm, Y tăng, Z không đổi C) X tăng, Y tăng, Z không đổi D) X giảm, Y giảm, Z không đổi

Câu 21: Cho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl2 thu kết tủa là:

A) Cu(OH)2 B) Cu C) CuCl2 D) A, B, C

Câu 22: Cặp gồm kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội là:

A) Zn, Fe B) Fe, Al C) Cu, Al D) Ag, Fe

Câu 23: Từ hoá chất cho sau: Cu, Cl2, dung dịch HCl, dung dịch HgCl2, dung dịch FeCl3 Có thể biến đổi trực tiếp Cu thành CuCl2 bằng:

A) cách B) cách khác C) cách khác D) cách khác

Câu 24: Ngâm vật đồng có khối lượng 5g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật lượng

AgNO3 dung dịch giam 17% Khối lượng vật sau phản ứng là:

A) 5,76g B) 6,08g C) 5,44g D) giá trị khác

Câu 25: Cho 5,16g hỗn hợp X gồm bột kim loại Ag Cu tác dụng het với dung dịch HNO3 loãng dư thu 6,72 lít khí NO (đktc) Nếu gọi x y số mol Ag Cu 51,6 g hỗn hợp phương trình đại số sau khơng đúng:

A) 108x + 64y = 51,6 B) x/3 + 2y/3 = 0,3 C) x + 2y = 0,9 D) x + y = 0,3

Câu 26: Cho kẽm ( lấy dư) đánh vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng kẽm giảm 0,01g Khối lượng muối CuNO3)2 có dung dịch là: ( cho Cu = 64, Zn = 65, N = 14, O = 16)

A) < 0,01 g B) 1,88 g C) ~ 0,29 g D) giá trị khác

Câu 27: Cho 5,02 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hố trị không đổi ( đứng trước

H dãy điện hoá) Chia A thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2 Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng đun nóng thấy 0,3 mol khí NO Kim loại M là:

A) Mg B) Sn C) Zn D) Ni

Câu 28: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước bị khử trước)

A) Ag+, Pb2+,Cu2+ B) Pb2+,Ag+, Cu2+ C) Cu2+,Ag+, Pb2+ D) Ag+, Cu2+, Pb2+

Câu 29: Vai trò Fe3+ phản ứng Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 là:

A) chất khử B) chất bị oxi hoá C) chất bị khử D) chất trao đổi

Câu 30: Câu nói hồn tồn là:

A) Cặp oxi hố khử kim loại cặp gồm chất oxi hoá chất khử

B) Dãy điện hoá kim loại dãy cặp oxi hoá – khử xắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố kim loại chiều giảm dần tính khử ion kim loại

C) Kim loại nhẹ kim loại dùng dao cắt

D) Fe2+ đóng vai trị chất oxi hoá phản ứng đóng vai trị chất khử trong phản ứng khác

Câu 31: Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn;

Cu + 2Ag+

®

A) Cu2+ có tính oxihoa yếu Ag+ B) Ag+ có tính oxihoa mạnh Cu2+ C) Cu có tính khử Ag D) Ag có tính khử yếu Cu

(21)

C) Ni2+ < Fe2+< Pb2+ <Cu2+< Ag+. D) Fe2+< Ni2+ < Pb2+ < Ag+< Cu2+.

Câu 33: Phương trình phản ứng hố học sai là:

A) Cu + 2Fe3+

®

Câu 34: Trong phát biểu sau, phát biểu là:

A) Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện

B) Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học C) Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao

D) Với kim loại, có cặp oxi hố – khử tương ứng

Câu 35: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng: A) Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2

B) Cu có khả tan dung dịch CuCl2 C) Fe không tan dung dịch CuCl2 D) Cu có khả tan dung dịch FeCl2

Câu 36: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp vào một

lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Dung dịch X dung dịch của: A) AgNO3 B) HCl C) NaOH D) H2SO4

Câu 37: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu

được là:

A) 5,4g B) 2,16g C) 3,24g D) giá trị khác

Câu 38: Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa:

A) AgNO3 B) Fe(NO3)3 C) AgNO3 Fe(NO3)2 D) AgNO3 Fe(NO3)3

Câu 39: Phát biểu sau đúng:

A) Hợp kim hỗn hợp gồm nhiều kim loại khác B) Tinh thể xêmentit Fe3C thuộc loại tinh thể dung dịch rắn

C) Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại tạo nên hợp kim D) Hợp kim thường mềm kim loại tạo nên hợp kim

Câu 40: Liên kết hợp kim liên kết:

A) ion B) cộng hoá trị C) kim loại D) kim loại cộng hoá trị

Câu 41: “ăn mòn kim loại “ phá huỷ kim loại :

A.Tác dụng chất môi trường xung quanh

B.Kim loại phản ứng hố học với chất khí nước nhiệt độ cao C.Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện D.Tác động học

Câu 42: Nhúng kim loại Zn Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng nối kim loại dây dẫn Khi có:

A) Dòng electron chuyển từ đồng sang kẽm qua dây dẫn.(I) B) Dòng electron chuyển từ kẽm sang đồng qua dây dẫn.(II) C) Dòng ion H+ dung dịch chuyển đồng (III)

D) Cả (II) (III) xảy

Câu 43: Khi cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, chủ yếu xảy

ra:

A) ăn mịn hố học B) ăn mịn điện hố C) ăn mịn hố học điện hoá D) thụ động hoá

Câu 44: Để hợp kim (tạo nên từ chất cho đây) trong

khơng khí ẩm, hợp kim bị ăn mịn điện hố chất là:

A) Fe Cu B) Fe C C) Fe Fe3C D) tất đúng.^

Câu 45: Một vật hợp kim Zn-Cu để khơng khí ẩm ( có chứa khí CO2) xảy ăn mịn điện hố Q

trình xảy cực dương vật là:

A) trình khử Cu B) trình khử Zn

C) q trình khử ion H+. D) q trình oxi hố ion H+.

Câu 46: Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu xảy tượng sắt bị ăn mịn điện hố?

A) Tôn ( sắt tráng kẽm) B) Sắt nguyên chất C) Sắt tây ( sắt tráng thiếc) D) Hợp kim gồm Al Fe.^

Câu 47: Một sợi dây thép có đầu A, B Nối đầu A vào sợi dây nhôm nối đầu B vào sợi

dây đồng Hỏi để sợi dây khơng khí ẩm chỗ nối, thép bị ăn mịn điện hố đầu nào? ( xem hình vẽ)

A) Đầu A B) Đầu B C) Ở đầu D) Khơng có đầu bị ăn mòn

(22)

A) Giống phản ứng với dung dịch chất điện li, khác có khơng có phát sinh dịng điện B) Giống là ăn mòn, khác có khơng có phát sinh dịng điện

C) Giống phát sinh dòng điện, khác có ăn mịn hố học q trình oxi hố khử D) Giống là q trình oxi hố khử, khác có khơng có phát sinh dịng điện^

Câu 50: Cách li kim loại với môi trường biện pháp chống ăn mòn kim loại Cách làm nào

sau thuộc phương pháp này: A) Phủ lớp sơn, vecni lên kim loại (I)

B) Mạ lớp kim loại( crom, niken) lên kim loại.(II)

C) Tạo lớp màng hợp chất hoá học bền vững lên kim loại ( oxit kim loại, photphat kim loại) (III) D) (I), (II), (III) thuộc phương pháp

Câu 51: M kim loại Phương trình sau đây: Mn+ + ne

®

A) Tính chất hố học chung kim loại B) Nguyên tắc điều chế kim loại C) Sự khử kim loại D) Sự oxi hoá ion kim loại

Câu 52: Phương pháp thuỷ luyện phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác

trong hợp chất:

A) muối dạng khan B) dung dịch muối C) oxit kim loại D) hidroxit kim loại

Câu 53: Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2:

A) Na B) Cu C) Fe D) Ca

Câu 54: Phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử C, Al, CO, H2 nhiệt độ cao để khử ion

kim loại hợp chất Hợp chất là:

A) muối rắn B) dung dịch muối C) oxit kim loại D) hidroxit kim loại

Câu 55: Những kim loại sau điều chế theo phương pháp nhiệt luyện ( nhờ chất khử CO)

đi từ oxit kim loại tương ứng:

A) Al, Cu B) Mg, Fe C) Fe, Ni D) Ca, Cu

Câu 56: Có thể coi chất khử phép điện phân là:

A) dòng điện catot B) điện cực C) bình điện phân D) dây dẫn điện

Câu 57: Khi điện phân dung dịch CuCl2( điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi :

A) Tăng dần B) giảm dần C) không thay đổi

D)Chưa khẳng định chưa rõ nồng độ phần trăm hay nồng độ mol

Câu 58: Điện phân dung dịch muối sau điều chế kim loại tương ứng?

A) NaCl B) CaCl2 C) AgNO3 ( điện cực trơ) D) AlCl3

Câu 59: Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp Ag Cu người ta dùng cách:

A) Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch AgNO3 B) Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch FeCl2

C) Nung hỗn hợp với oxi dư hoà tan hỗn hợp thu vào dung dịch HCl dư D) A, B, C

Câu 60: Nung quặng pyrite FeS2 khơng khí thu chất rắn là:

A) Fe S B) Fe2O3 C) FeO D) Fe2O3 S

Câu 61: Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe cách:

A) điện phân nóng chảy Fe2O3 B) khử Fe2O3 nhiệt độ cao

C) nhiệt phân Fe2O3 D) A, B, C

Câu 62: Từ dung dịch Cu(NO3)2 điều chế Cu cách: A) dùng Fe khử Cu2+ dung dịch Cu(NO3)2 B) cô cạn dung dịch nhiệt phân muối rắn Cu(NO3)2 C) cạn dung dịch điện phân nóng chảy Cu(NO3)2 D) A, B, C

Câu 63: Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag cách: A) dùng Cu để khử Ag+ dung dịch.

B) thêm kiềm vào dung dịch Ag2O dùng khí H2 để khử Ag2O nhiệt độ cao C) điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ

D) A,B,C

Câu 64 : Điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 1M thu 0,05 mol Cl2 Ngâm đinh sắt vào dung dịch

còn lại sau điện phân, phản ứng kết thúc lấy đinh sắt Khối lượng đinh sắt tăng lên là:

A) 9,6g B) 1,2g C) 0,4g D) 3,2g

CHƯƠNG VI KIM LOAI PHÂN NHÓM CHÍNH NHĨM IA, IIA VÀ NHƠM.

Câu hỏi tập

Câu 65: Kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối,mật độ electron tự thấp, điện tích ion nhỏ nên

liên kết kim loại bền vững.Điều giúp giải thích tính chất sau kim loại kiềm?

A) Nhiệt độ nóng chảy thấp B) Mềm

C) Nhiệt độ nóng chảy thấp mềm D) Khối lượng riêng nhỏ

Câu 66: Kim loại kiềm có tính khử mạnh số kim loại do:

(23)

Câu 67: Khi cắt miếng Na kim loại,bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi,đó có hình thành sản

phẩm rắn sau nay?

A) Na2O, NaOH , Na2CO3 , NaHCO3 B) NaOH , Na2CO3 , NaHCO3 C) Na2O , Na2CO3 , NaHCO3 D) Na2O , NaOH , Na2CO3

Câu 68: Tác dụng sau khơng thuộc loại phản ứng oxi hố-khử ?

A Na + HCl B Na + H2O C Na + O2 D Na2O + H2O Câu 69: Ion Na+ thể tính oxi hóa phản ứng nào:

A 2NaCl



dpnc

 ®



2 B NaCl + AgNO



 ®



 ®

t

2NaNO2 + O2 D Na2O + H2O



 ®

Câu 70: Cách sau điều chế Na kim loại:

A.Điện phân dung dịch NaCl B.Điện phân NaOH nóng chảy C.Cho khí H2 qua Na2O nung nóng D.A, B, C sai

Câu 71: Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào:

A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO3

Câu 72: Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3 ?

A.Cả dễ bị nhiệt phân B.Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C.Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm D.Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm

Câu 73: Điện phân dung dịch muối điều chế kim loại tương ứng?

A NaCl B AgNO3 C CaCl2 D MgCl2

Câu 74: M kim loại phân nhóm nhóm I ; X clo brom.Nguyên liệu để điều chế kim loại nhóm I

là:

A MX B MOH C MX MOH D MCl

Câu 75: Đi từ chất sau nay,có thể điều chế kim loại Na phương pháp điện phân nóng chảy?

A Na2O B Na2CO3 C NaOH C NaNO3

Câu 76: Cách sau không điều chế NaOH:

A) Cho Na tác dụng với nước

B) Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3

C) Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ)

Câu 77: Phương trình 2Cl- + 2H2O

 ®



B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ)

C Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D A, B, C

Câu 78: Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào?

A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH

Câu 79: Cho 5,1 g hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Mg dạng bột tác dụng hết với O2 thu hỗn hợp oxit B có khối lượng 9,1g.Hỏi cần mol HCl để hịa tan hồn tồn B?

A 0,5 mol B mol C mol D Giá trị khác

Câu 80: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat khơng thấy kết tủa?

A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C AgNO3 D Ba(NO3)2

Câu 81: Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại nào?

A Kim loại yếu Cu , Ag B Kim loại kiềm C Kim loại kiềm thổ D A, B, C

Câu 82: Khi cho Cu phản ứng với H2SO4 đặc nóng,sản phẩm khí sinh chủ yếu là: A H2S B H2 C SO2 D SO3

Câu 83: Khi cho Mg phản ứng với axit HNO3 loãng ,sản phẩm khử sinh chủ yếu là: A NO2 B NO C N2 D NH4NO3

Câu 84: Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc A vào cốc B,số mol khí CO2 có giá trị nào?

A 0,2 B 0,25 C 0,4 D 0,5

Câu 86: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH,tới lúc tạo hai muối.Thời điểm tạo muối nào?

A) NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B) Na2CO3 tạo trước , NaHCO3 tạo sau

C) Cả muối tạo lúc D) Không thể biết muối tạo trước,muối tạo sau

Câu 87: Cho từ từ mol khí CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH vừa hết khí CO2 dung dịch có chất nào?

A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 NaOH dư D B, C Câu 88: Cho hỗn hợp kim loại Al Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Các phản ứng xảy hồn tồn.Khi kết thúc thí nghiệm, lọc bỏ dung dịch thu chất rắn gồm kim loại.Hỏi kim loại nào? A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Ag C Fe, Cu, Ag D B, C

(24)

CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O Ở ống có phản ứng xảy ra:

A Ống 1, 2, B Ống 2, 3, C Ống 2, 4, D Ống 2,

Câu 90: X clo brom.Nguyên liệu để điều chế kim loại Ca là:

A CaX2 B Ca(OH)2 C CaX2 Ca(OH)2 D CaCl2 Ca(OH)2

Câu 91: Ở nhiệ độ thường, CO2 không phản ứng với chất ?

A CaO B Dung dịch Ca(OH)2 C.CaCO3 nằm nước D MgO

Câu 92: Nung quặng đolomit ( CaCO3.MgCO3) chất rắn X.Cho X vào lượng nước dư , tách lấy chất

không tan cho tác dụng hết với axit HNO3 , cạn nung nóng muối thu chất rắn nào? A.Ca(NO2)2 B MgO C Mg(NO3)2 D Mg(NO2)2

Câu 93: Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 Đồ thị biểu diễn số mol muối Ca(HCO3)2 theo số mol CO2 ?

Câu 94: Cặp chứa chất có khả làm mềm nước có độ cứng tạm thời?

A Ca(OH)2 , Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C NaHCO3 , Na2CO3 D NaOH , Na3PO4

Câu 95: Chất làm mềm nước có độ cứng tồn phần ?

A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaOH

Câu 96: Nước Javel có chứa muối sau ?

A NaCl B NaCl + NaClO B.NaClO D NaCl + NaClO3

Câu 97: Một cách đơn giản, người ta thường dùng công thức để biểu diễn clorua vôi?

A CaCl2 B Ca(ClO)2 C CaClO2 D CaOCl2

Câu 98:Tiến hành thí nghiệm hình vẽ.Đóng khóa K cho neon

sáng sục từ từ khí CO2 vào nước vơi dư CO2 Hỏi độ sáng bóng neon thay đổi nào?

A) Sáng dần lên

B) Mờ dần sau cháy mờ mờ C) Mờ dần sáng dần lên

D) Mờ dần sau tắt hẳn Nước vơi Ca(OH)2

NHƠM VÀ HỢP CHẤT

Câu 99: Hợp chất hợp chất lưỡng tính?

A NaHCO3 B Al2O3 C.Al(OH)3 D.CaO

Câu 100: Muối dễ bị phân tích đun nóng dung dịch nó?

A Na2CO3 B Ca(HCO3)2 C Al(NO3)3 D AgNO3

Câu 101: Muối tạo kết tủa trắng dung dịch NaOH dư?

A MgCl2 B AlCl3 C ZnCl2 D FeCl3

Câu 102: Kim loại Ca điều chế từ phản ứng đây:

A )Điện phân dung dịch CaCl2 B) Điện phân CaCl2 nóng chảy C) Cho K tác dụng với dung dịch Ca(NO3)2 D) A, B, C

(25)

Câu 103:Để sản xuất Mg từ nước biển, người ta điện phân muối MgCl2 nóng chảy.Trong q trình sản xuất, người ta dựa vào tính chất sau đây?

A) Mg(OH)2 chất không tan B) Mg(OH)2 tác dụng dễ dàng với axit HCl C) MgCl2 nóng chảy nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp D) A, B, C

Câu 104: Khoáng chất sau không chứa canxi cacbonat?

A.Thạch cao B Đá vôi C Đá phấn D Đá hoa

Câu 105: Lựa chọn sau không kể ứng dụng CaCO3 ?

A) Làm bột nhẹ để pha sơn B) Làm chất độn công nghiệp cao su

\ C) Làm vôi quét tường D) Sản xuất xi măng

Câu 106: Loại thạch cao dùng để đúc tượng?

A)Thạch cao sống CaSO4.2H2O B)Thạch cao nung 2CaSO4.H2O

C)Thạch cao khan CaSO4 D)A, B, C

Câu 107: Hợp kim hợp kim Nhôm?

A Silumin B Thép C Đuyra D Electron

Câu 108:Chỉ dùng thuốc thử số chất phân biệt chất rắn Mg, Al2O3, Al ? A H2O B Dung dịch HNO3 C Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH

Câu 109: Dùng dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 phân biệt dung dịch nào?

A NaCl, CaCl2 , MgCl2 B NaCl,CaCl2, AlCl3 C NaCl, MgCl2, BaCl2 D A, B, C

Câu 110: Trong cặp chất sau,cặp chất tồn dung dịch ?

A Al(NO3)3 Na2CO3 B HNO3 Ca(HCO3)2 C NaAlO2 NaOH D NaCl AgNO3

Câu 111:Cho chất rắn: Al, Al2O3, Na2O, Mg, Ca , MgO.Dãy chất tan hết dung dịch NaOH dư? A Al2O3, Mg, Ca , MgO B Al, Al2O3, Na2O, Ca

C Al, Al2O3, Ca , MgO D Al, Al2O3, Na2O, Ca , Mg

Câu 112: Phương trình giải thích tạo thành thạch nhũ hang động?

A.Ca(HCO3)2



 ®

B.CaCO



 ®



 ®



 ®

Câu 113:Chỉ dùng thuốc thử số chất phân biệt dung dịch: NaAlO2 ,Al(CH3COO)3, Na2CO3 ?

A Khí CO2 B Dung dịch HCl lỗng C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH

Câu 114: Dùng hai thuốc thử phân biệt kim loại Al, Fe, Cu?

A)

Câu 115: Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dung dịch Al2(SO4)3 dư, tượng xảy nào?

A .Na tan, có bọt khí xuất dung dịch B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại

C Na tan, có bọt khí có kết tủa dạng keo màu trắng,sau kết tủa khơng tan D Na tan, có bọt khí ra, lúc đầu có kết tủa dạng keo màu trắng,sau kết tủa tan dần

Câu 116: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa muối sau đây?

A NaCl B NaCl + AlCl3 + NaAlO2 C NaCl + NaAlO2 D NaAlO2

Câu 117: Cho lọ nhãn đựng riêng rẽ dung dịch: Al2(SO4)3 , NaNO3 , Na2CO3 , NH4NO3.Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chúng dùng chất chất sau:

A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C.Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch AgNO3

Câu 118: Trường hợp khơng có tạo thành Al(OH)3 ?

A.Cho dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 B Cho Al2O3 vào nước

C Cho Al4C3 vào nước D Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3

Câu 119: Người ta điều chế NaOH cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp.Cực dương

bình điện phân khơng làm sắt mà làm than chì.Lí than chì: A Khơng bị muối ăn phá hủy B Rẻ tiền sắt C Không bị khí Clo ăn mịn D Dẫn điện tốt sắt

Câu 120: Vai trò criolit (Na3AlF6) sản xuất nhôm phương pháp điện phân Al2O3 là:

A) tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp B) Làm tăng độ dẫn điện C) Tạo lớp chất điện li rắn che cho nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hóa D) A, B, C

Câu 121: Sục CO2 vào nước vôi chứa 0,15 mol Ca(OH)2 thu 10g kết tủa Hỏi số mol CO2 cần dùng bao

nhiêu ?

A 0,1 mol B 0,15 moL C 0,1 mol 0,2 mol D 0,1 mol 0,15 mol

Câu 122: Ngâm lượng nhỏ hỗn hợp bột Al Cu lượng thừa dung dịch chất sau, trường hợp nào

hỗn hợp bị hòa tan hết ( sau thời gian dài):

A HCl B NaOH C FeCl2 D FeCl3

Câu 123: Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ:

A NaHCO3 B Na2CO3 C Al2(SO4)3 D Ca(HCO3)2

(26)

A 2Al2O3 + 3C



 ®

t

4Al + 3CO2 B 2MgO + 3CO



 ®

t

2Mg + 3CO2 C Al2O3 + 3CO



 ®

t

2Al + 3CO2 D 2Al + 6H2O



 ®

t

2Al(OH)3 + 3H2

Câu 125: Các kim loại sau tan hết ngâm axit H2SO4 đặc nguội ? A Al, Fe B Fe, Cu C Al, Cu D Cu, Ag

Câu 126: Để hịa tan hồn tồn kim loại Al, Fe, Mg, Pb, Ag dùng axit nào?

A HCl B H2SO4 C HNO3 loãng D HNO3 đặc , nguội

Câu 127: Cặp gồm chất mà dung dịch chất làm quỳ tím hóa xanh:

A Ca(NO3)2 , Na2CO3 B NaHCO3 , NaAlO2 C Al2(SO4)3 , NaAlO2 D AlCl3 , Na2CO3

Câu 128 Phèn chua có cơng thức nào?

A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 129: Người ta thường cho phèn chua vào nước nhằm mục đích :

A Khử mùi B Diệt khuẩn C Làm nước D Làm mềm nước

Câu 130: Phương pháp thường dùng để điều chế Al2O3 ?

A Đốt bột nhơm khơng khí B.Nhiệt phân nhơm nitrat C Nhiệt phân nhôm hidroxit D A, B, C

Câu 131: Phương pháp thường dùng đề điều chế Al(OH)3 ?

A.Cho bột nhôm vào nước B Điện phân dung dịch muối nhôm clorua C Cho dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch ammoniac

D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2

Câu 132:Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 , dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư thu sản phẩm nhau, là:

A NaCl B NH4Cl C Al(OH)3 D Al2O3

Câu 133: Phản ứng phản ứng nhiệt nhơm?

A 4Al + 3O2



 ®

t



 ®



 ®

t

 ®



t

Câu 134: Có thể dùng bình nhơm đề đựng:

A.Dung dịch xơđa B.Dung dịch nước vôi C.Dung dịch giấm D.Dung dịch HNO3 đặc ( làm lạnh)

Câu 135: Oxit lưỡng tính:

A Al2O3 B Fe2O3 C CaO D CuO

Câu 136: Hỗn hợp A gồm kim loại kiềm M M’ nằn chu kỳ nhau.Lấy 3,1g A hòa tan hết vào

nước thu 1,12 lít hidro ( đktc) M M’ kim loại nào:

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

Câu 137: Cho 3,9 g kali vào 101,8 g nước thu dung dịch KOH có khối lượng riêng 1,056 g/ml Nồng độ

% dung dịch KOH ( Cho K=39, O=16, H=1)?

A 5,31% B 5,20% C 5,30% D 5,50%

Câu 138: Nung 10g hỗn hợp X gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng không đổi 6,9 g chất

rắn.Cho Na=23,H=1,C=12,O =16.Hỏi khối lượng Na2CO3 NaHCO3 hỗn hợp X theo thứ tự bao nhiêu?

A 8,4 g 1,6 g B 1,6 g 8,4 g C 4,2 g 5,8 g D 5,8 g 4,2 g

Câu 139: Hòa tan 100 g CaCO3 vào dung dịch HCl dư Khí CO2 thu cho qua dung dịch có chứa 64 g NaOH Cho Ca = 40, C = 12 , O = 16 Số mol muối axit muối trung hòa thu dung dịch theo thứ tự là:

A mol mol B 0,6 mol 0,4 mol C 0,4 mol 0,6 mol D 1,6 mol 1,6 mol

Câu 140: Hoà tan hết 9,5 g hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat

kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thấy thoát 0,1 mol khí Hỏi cạn dung dịch khối lượng muối thu ( cho C =12 , Cl= 35,5 , O = 16)?

A 10,6 g B 9,0 g C 12,0 g D Khơng thể xác định

Câu 141:Hồ tan hoàn toàn 5g hỗn hợp hai muối XCO3 Y2CO3 dung dịch HCl dư thu dung dịch A

và 0,224 lít khí điều kiện tiêu chuan.Hỏi cạn dung dịch A khối lượng muối thu bao nhiêu?

A 0,511 g B 5,11 g C 4,755 g D Giá trị khác

Câu 142:Dung dịch A có chứa : Mg2+, Ba2+,Ca2+, 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3-.Thêm dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn ngừng lại.Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 thêm vào bao nhiêu?

A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 300 ml

Câu 143:Cho 31,2 g hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu 0,6 mol H2.Hỏi số mol NaOH dùng bao nhiêu?

A 0,8 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D Giá trị khác

Câu 144:Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3.Hỏi số mol NaOH có dung dịch sau phản ứng bao

(27)

A 0,45 mol B 0,25 mol C 0,75 mol D 0,65 mol

Câu 145: Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 tác dụng với dunh dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2 Nếu

cho lượng hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,35 mol H2 Hỏi số mol Mg, Al hỗn hợp X theo thứ tự bao nhiêu?

A 0,2 mol ; 0,1 mol B.0,2 mol ; 0,15 mol C 0,35 mol ; 0,1 mol D Các giá trị khác

Câu 146: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Mg AL dung dịch HCl thu 0,4 mol H2 Nếu cho nửa

hỗn hợp X tác dụng với NaOH dư thu 0,15 mol H2 Số mol Mg Al hỗn hợp X là: A 0,25 mol;0,15 mol B 0,1 mol ; 0,2 mol C 0,2 mol ; 0,2 mol D Giá trị khác

Câu 147: Cho hỗn hợp gồm 0,025 mol Mg 0,03 mol Al tác dụng với ding dịch HCl thu dung dịch

A.Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thu gam kết tủa?

A 16,3 g B 3,49 g C g D 1,45 g

Câu 148: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg 0,2 mol Al tác dụng với dung dịch CuCl2 dư lấy chất rắn thu sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc.Hỏi số mol khí NO2 bao nhiêu? A.0,8 mol B 0,3 mol C 0,6 mol D 0,2 mol

Câu 149: Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 bột Al môu trường khơng có khơng khí.Những chất rắn cịn lại sau phản ứng,nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H2 ; cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2.Hỏi số mol Al X bao nhiêu?

A 0,3 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,25 mol

Câu 150: Để sản xuất 10,8 Al, cần x Al2O3 tiêu hao y than chì anot Biết hiệu suất phản ứng 100% Hỏi giá trị X Y bao nhiêu?

A x = 10,2 ; y = 1,8 B x = 20,4 , y = 3,6 C x = 40,8 ; y = 14,4 D x =40,8 , y = 4,8 ………

CHƯƠNG VII CROM - SẮT –ĐỒNG TÍNH CHẤT CỦA SẮT:

Câu 1: Nguyên tố X có điện tích hạt nhân 26 Cấu hình electron X, chu kỳ nhóm hệ thồng tuần

hoàn là:

A 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d6 , chu kỳ nhóm VIB B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2, chu kỳ nhóm IIA C 1s2 2s2 2p6 3s23p63d5 , chu kỳ nhóm VB D 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d6 4s2, chu kỳ nhóm VIIIB.

Câu 2: Cho hai kim loại nhơm sắt.

A Tính khử sắt lớn nhơm B Tính khử nhơm lớn sắt

C Tính khử nhơm sắt

D Tính khử nhôm sắt phụ thuộc chất tác dụng nên so sánh

Câu 3: Đốt nóng bột sắt nên khơng thể so sánh Sau để nguội cho vào bình lượng dư dung dịch

HCl, người ta thu dung dịch X Trong dung dịch X có chất sau đây:

A FeCl2, HCl B FeCl3, HCl C FeCl2, FeCl3, HCl D FeCl2, FeCl3

Câu 4: Cho sắt (1),(2) Lá (1) cho tác dụng hết với khí Clo Lá (2) cho tác dụng hết với dung dịch HCl Hãy

chọn câu phát biểu

A Trong trường hợp thu FeCl2 B Trong trường hợp thu FeCl3 C Lá (1) thu FeCl3, (2) thu FeCl2 D Lá (1) thu FeCl2, (2) thu FeCl3

Câu 5: Chọn phương trình điều chế FeCl2

A.Fe + Cl2  FeCl2 B Fe +2NaCl2  FeCl2 +2Na

C Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu D FeSO4 + 2KCl  FeCl2 + K2SO4

Câu 6: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu

được khơng bị chuyển hó thành hợp chất sắt ba, người ta có thể:

A Cho thêm vào dung dịch lượong sắt dư B Cho thêm vào dung dịch lượong kẽm dư C Cho thêm vào dung dịch lượong HCl dư D Cho thêm vào dung dịch lượong HNO3 dư

Câu 7: Tìm câu phát biểu đúng:

A Fe có tính khử, hợp chất sắt ba có tính oxi hố, hợp chất sắt hai có tính khử B Fe có tính oxi hố, hợp chất sắt ba có tính oxi hố, hợp chất sắt hai có tính khử C Fe có tính khử, hợp chất sắt ba có tính oxi hố, hợp chất sắt hai có tính oxi hố

D Fe có tính khử, hợp chất sắt ba có tính oxi hố, hợp chất sắt hai có tính khử tính oxi hố

Câu 8: Hồ tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt đồng dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896 lít NO (là sản phẩm khử nhất) Vậy thành phần phần trăm kim loại sắt đồng hỗn hợp ban đầu là:

A 63,2% 36,8% B 36,8% 63,2% C 50% 50% D.36,2 % 36,8%

Câu 9: Cho 4,58 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,082 mol Cu SO4 Sau

phản ứng thu dung dịch B kết tủa C Kết tủa C có chất :

A Cu, Zn B Cu, Fe C Cu, Fe, Zn D Cu

Câu 10: Cho Fe tác dụng vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch

X kết tủa Y Trong dung dịch X có chứa:

A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2

Câu 11: Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối ?

(28)

Câu 12: Ngâm đinh sắt dung dịch chứa hỗn hợp gồm Fe(NO3)2 FeNO3)3 Phương trình phản ứng xảy :

A Fe +2Fe(NO3)3 3 Fe(NO3)2 B Fe +Fe(NO3)2 3 Fe(NO3)3

C Phương trình câu A, B xảy D Phương trình câu A, B không xảy

Câu 13: Khi cho sắt nóng đỏ vào nước:

A Sắt khơng tác dụng với nước sắt khơng tan nước B Tuỳ nhiệt độ, sắt tác dụng với nước tạo H2 FeO Fe3O4 C Sắt tác dụng với nước tạo H2 Fe2O3

D B,C

Câu 14: Khi cho sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư , sắt bị tác dụng theo phương trình phản ứng A Fe + HNO3  Fe(NO3)2 + H2  B 2Fe + 6HNO3 2 Fe(NO3)3 + 3H2 

C Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + 4NO2  + 4H2O D Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2  + 3H2O

Câu 15: Cho vào ống nghiệm mạt sắt rót vào dung dịch HNO3 lỗng Ta nhận thấy có tựơng sau:

A Sắt tan, tạo dung dịch khơng màu, xuất khí màu nâu đỏ

B Sắt tan, tạo dung dịch không màu , xuất khí khơng màu hố nâu đỏ khơng khí C Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất khí màu nâu đỏ

D Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất khí khơng màu hố nâu đỏ khơng khí

Câu 16: Xét phương trình phản ứng: FeCl2 X

  

Y

 ®

A AgNO3 dư, Cl2 B.FeCl3 , Cl2 C HCl, FeCl3 D Cl2 , FeCl3

Câu 17: Cho 20 gam sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu sản phẩm khử NO Sau phản

ứng xảy hồn tồn, cịn dư 3,2 gam sắt Thể tích NO điều kiện tiêu chuẩn là:

A 2,24lít B 4,48 lít C 6,75 lít D 11,2 lít

Câu 18: Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe S Sau phản ứng thu hỗn hợp Y Hỗn hợp tác dụng

với dung dịch HCl có dư thu chất rắn khơng tan Z hỗn hợp khí T Hỗn hợp Y thu bao gồm chất:

A FeS2, FeS, S B FeS2, Fe, S C Fe, FeS, S D FeS2, FeS

Câu 19: Có phản ứng sau: Fe(r) +2 HCl(dung dịch)  FeCl2 (dung dịch) +H2(k)

Trong phản ứng này, dùng gam bột sắt tốc độ phản ứng xảy nhanh dùng viên sắt có khối lượng gam, bột sắt:

A có diện tích bề mặt nhỏ B có diện tích bề mặt lớn C xốp D mềm

Câu 75: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 môi trường khơng có khơng khí Sau phản

ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 bay lên Vậy hổn hợp X có chất sau:

A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3

Câu 76: Cho lọ đựng oxit riêng biệt Lọ chứa FeO, lọ chứa Fe2O3 , lọ chứa Fe3O4 Khi cho HNO3 đặc nóng dư vào lọ, lọ có khả tạo NO2 là:

A Lọ B Lọ C Lọ 1,3 D Lọ 2,3

Câu 77: Nhiệt phân hoàn toàn chất X khơng khí thu Fe2O3 Chất X là:

A Fe(NO3)2 B Fe(OH)2 C Fe(NO3)3 D A, B, C

Câu 78: Cho loại oxit sắt tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch X chứa 3,25 gam muối

sắt clorua Cho dung dịch X tác dụng hết với dung dịch bạc nitat thu đuợc 8,61 gam AgCl kết tủa Vậy công thứa oxit sắt ban đầu là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FexOy

Câu 79: Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu

được dung dịch X chất rắn Y Như dung dịch X có chứa:

A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, FeCl3, CuCl2 C HCl, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2

Câu 80: Thứ tự xếp theo chiều tăng dần ion kim loại là:

A Cu2+< Ag+ < Fe3+ B Ag+ < Cu2+< Fe3+ C Cu2+< Fe3+ < Ag+ D Fe3+ < Cu2+< Ag+

Câu 81: Lấy m gam hỗn hợp Al, Al2O3 Fe2O3 ngâm dung dịch NaOH, phản ứng xong người ta thu

được V(lít) khí hidro Chất bị hồ tan là:

A Al, Al2O3 B Fe2O3 , Fe C Al, Fe2O3 D Al, Al2O3 , Fe2O3

Câu 82: Trộn oxit kim loại kìm thổ với FeO theo tỷ lệ mol 2:1 người ta thu hỗn hợp A Cho luồng

khí H2 dư qua 15,2 gam hỗn hợp A đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp B Cho B tan hết dung dịch chứa 0,8 mol HNO3 (vừa đủ) thu Vlít khí NO sản phẩm khử Vậy công thức oxit kim loại kiềm thổ là:

A.BeO B MgO C CaO D BaO

Câu 83: Cho 100ml dung dịch FeSO4 0,5 mol phản ứng với NaOH dư Sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem

nung khơng khí đến khối luợng không đổi Khối lượng chất rắn thu sau nung là:

A gam B 5,35 gam C 4,5 gam D 3,6 gam

Câu 84: Hoà tan hoàn toàn 1,58 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Mg dung dịch HCl thu 1,344

(29)

Câu 85: Cho 40 gam hỗn hợp Ag, Au, Cu, Fe, Ze tác dụng với O2 dư nung nóng thu m gam hỗn hợp X

Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần 400 ml dung dịch HCl 2M(khơng có H2 bay ra) Tính khối lượng muối khan thu được:

Câu 86: Cho 40 gam hỗn hợp Ag, Au, Cu, Fe, Ze tác dụng với O2 dư nung nóng thu 46,4 gam hỗn hợp

X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần V lít dung dịch HCl 2M Tính V:

A 400 ml B 200 ml C 800 ml D Giá trị khác

Câu 90: Khử a gam sắt oxit cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam

khí cacbonic Cơng thức hố học oxit sắt dùng phải :

A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4

Câu 92: Cho 50 gam hỗn hợp bột kim loại gồm ZnO, FeO, Fe2O3 , Fe3O4, MgO tác dụng hết với 200ml dung

dịch HCl 4M(lấy vừa đủ) thu dung dịch X lượng muối có dung dịch X bằng:

A 79,2 gam B 78,4 gam C 72 gam D Một kết khác

Câu 93: Một hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 Nếu cho lượng khí CO dư qua m gam hỗn hợp điều kiện

nhiệt độ cao, sau kết thúc phản ứng người ta thu 11,2 gam Fe Nếu ngâm m gam hỗn hợp dung dịch CuSO4 dư, phản ứng xong thu chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8 gam Khối lượng sau khối lượng m gam ban đầu:

A 14 gam B 13,6 gam C 13 gam D 12 gam

Câu 94: Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hố chất là:

A HCl lỗng B HCl đặc C H2SO4 loãng D HNO3 loãng

Câu 95: Cho FexOy tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng, dư ) thu dung dịch vừa làm màu dung

dịch KMnO4 , vừa hoà tan bột Cu Hãy cho biết FexOy oxit đây:

A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D hỗn hợp oxit

Câu 96: Hỗn hợp G gồm Fe3O4 CuO Nếu hidro dư qua 6,32 gam hỗn hợp G nung nóng

phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn G1 1,62 gam H2O Số mol Fe3O4 CuO hỗn hợp G ban đầu là:

A 12,7 g B 15g C 5g D 19,2 g

Câu 99: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FrO, CaO,tác dụng hết với CO dư nung nóng thu 28,7 gam

hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đktc) Thể tích H2 là: A 4,48 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 11,2 lít

Câu 102: Một dd có chứa cation Fe2+ (0,1 )mol Al 3+ (0,2 mol) Anion

Cl

SO

A 0,1 ; 0,2 B 0,2 ; 0,3 C 0,3 ; 0,1 D 0,3 ; 0,2

Câu 103: Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41 % khối l;ượng Khử hồn tồn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hoà tan hoàn toàn lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hố trị 0,9 mol khí NO2 Công thức oxit kim loại :

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Al2O3

Câu 106: Hoà tan 6,96 gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít NxOy (đktc) Khí NxOy có cơng

thức là:

A NO2 B NO C N2O D N2O3

Câu 107: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO điều kiện nhiết độ cao thành kim loại Dẫn tồn

bộ khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo thành 7gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc) Cơng thức hoá học oxit kim loại là :

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Al2O3

Câu 108: Cho phương trình phản ứng: a Fe3O4 + b HNO3  c Fe(NO3)3 +dNO + e NO2 + fH2 O

Biết hỗn hợp khí NO NO2 thu có tỉ khối so với H2 19 Đồng thời a, b, c, d, e, f hệ số cân Giá trị b phương trình phản ứng là:

A 18 B 28 C 38 D 48

Câu 110: Cho hỗn hợp FeS2 , FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch X hỗn

hợp Y gồm khí P Q (trong P có màu nâu đỏ, Q không màu) Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu kết tủa Z Các chất P, Q, Z là:

A CO2, NO2, BaSO4 B CO2, NO, BaSO3 C NO2, NO2, BaSO4 D NO2, CO2, BaSO4

Câu 111: Hỗn hợp X gồm kim loại Al; Fe; Ba Chia X thành phần nhau:

- Phần tác dụng với nước dư thu 0,04 mol H2

- Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,07 mol H2 - Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,1 mol H2

Các phản ứng xảy hoàn toàn Số mol Ba, Al, Fe phần hỗn hợp X là:

A 0,01 ; 0,04 ; 0,03 B 0,01 ; 0,02 ; 0,03 C 0,02 ; 0,03 ; 0,04 D 0,01 ; 0,03 ; 0,03

Câu 113:

(30)

KClO3  Khí Y + … Na2SO3 + HCl  Khí Z + … Các khí X, Y, Z là:

A H2S, O2, H2 B SO2, O2, H2 C H2S, O2, SO2 D SO2 , O2, SO3

Câu 114: Trong chất Fe, Fe2+, Fe3+ Chất X có tính khử , chất Y có tính oxi hố chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hoa Các chất X, Y, Z là:

A Fe, Fe2+ và Fe3+ B Fe2+, Fe Fe3+ C Fe3+,Fe Fe2+, D Fe, Fe3+ và Fe2+

Câu 115: Hoà tan 10 gam hỗn hợp gồm bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12 lít

H2 (đktc)và dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư Lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chầt rắn Y Khối lượng chầt rắn Y sau đúng:

A 11,2 gam B 14 gam C 12 gam D 11,5 gam

Câu 118: Lấy 20 gam hỗn hợp Al Fe2O3 ngâm dung dịch NaOH dư phản ứng xong người ta thu

3,36 lít khí hidro (đktc) Khối lượng Fe2O3 ban đầu là:

A 13,7 gam B.17,3 gam C 18 gam D 15,95 gam

Câu 120: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng

khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đuợc 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Z1và cịn lại 1,46 gam kim loại Khối lượng Fe3O4 18,5 gam hỗn hợp ban đầu là:

A 6,69 gam B 6,96 gam C 9,69 gam D.9,7 gam

Câu 122: Cho 4,62 gam hỗn hợp X gồm bột kim loại (Zn, Fe, Ag)vào dung dịch chứa 0,15 mol CuSO4 Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu đuợc dung dịch Y chất rắn Z Dung dịch Y có chứa muối sau đây: A.ZnSO4, FeSO4 B ZnSO4 C ZnSO4, FeSO4 , CuSO4 D FeSO4

Câu 123: Một hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Al2O3 có khối lượng 42,4 gam Khi cho X tác dụng với CO dư,

nung nóng thu 41,6 gam hỗn hợp rắn Y , hỗn hợp khí gồm CO, CO2 , cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Khối lượng kết tủa bằng:

A gam B 16 gam C 9,85 gam D 32 gam

Câu 126: Hỗn hợp G gồm Fe3O4 CuO Nếu hidro dư qua 6,32 gam hỗn hợp G nung nóng

phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn G1 1,62 gam H2O Khối lượng Fe3O4 CuO hỗn hợp G ban đầu là:

A gam; 2,32 gam B 2,32 gam; gam C 4,64 gam; 1,68 gam D 1,32 gam; gam

Câu 127: Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hoà tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch

H2SO4 đặc, nóng thu 0,765 mol khí SO2 Cho 23,4 gam G vào bình A chứa dung dịch H2SO4 lỗng, dư sau phản ứng hồn tồn, thu 0,45 mol khí B Khối lượng Al, Fe, Cu hỗn hợp G là: A 5,4 gam; 8,4 gam ; 9,6 gam B 9,6 gam; 5,4 gam; 8,4 gam

C 8,4 gam ; 9,6 gam; 5,4 gam D 5,4 gam; 9,6 gam; 8,4 gam

Câu 128: Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu hỗn hợp khí H2S CO2 Bĩết

tỷ khối hỗn hợp khí với H2 20,75 Vậy % FeS theo khối lượng hỗn hợp ban đầu bằng: A 20,18 % B 25% C.75% D 79,81 %

Câu 129: Câu diễn tả sai tính chất chất phản ứng: 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 A Ion Fe2+ khử nguyên tử Cl B Nguyên tử Cl oxi hoá ion Fe2+

C Ion Fe2+ bị oxi hoá D Ion Fe2+ oxi hoá nguyên tử Cl

Câu 136: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl 1M dư thấy thoát 448ml khí (đktc) Cơ cạn

hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là(gam):

A 2,95 B 3,90 C 2,24 D 1,85 vừa đủ tạo

Câu 137: Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng muối sunfat thu là(gam):

A.43,9 B.43,3 C.44,5 D.34,3

Câu 139: Tìm phát biểu :

A Hợp chất sắt (III) dễ bị khử thành Fe(II) B Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố

C Hợp chất sắt (III) dễ bị khử thành Fe kim loại D Đều bền không tồn tự nhiên

Câu 142: Hoà tan hoàn toàn 2,49 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy

có1,344 lít H2 (đktc) thoát Khối lượng muối sunfat khan là:

A 4,25 g B 5,37 g C 8,25 g D 8,13 g

Câu 146: Điền vào vị trí (1) (2) cơng thức thích hợp:

Fe tác dụng với dung dịch HCl tạo … (1)….còn tác dụng với Cl2 lại tạo ….(2) …

A (1) FeCl3; (2) FeCl2 B (1) FeCl3; (2) FeCl3 C (1) FeCl2; (2) FeCl2 D (1) FeCl2; (2) FeCl3

CROM

Câu Trong câu sau đây, câu khơng đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C.Crom có tính chất hóa học giống nhơm

(31)

A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ

C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 nóng chảy Câu Trong cấu hình e nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình e khơng đúng?

A 24Cr: (Ar)3d54s1 B 24Cr: (Ar)3d4 C 24Cr2+: (Ar)3d4s2 D 24Cr3+: (Ar)3d3 Câu Trong cấu hình e nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình e đúng?

A 24Cr: (Ar)3d44s2 B 24Cr2+: (Ar)3d2s4 C 24Cr2+: (Ar)3d2s2 D 24Cr3+: (Ar)3d3 Câu Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hịa tan hế dd HCl dư (khong có khơng khí) 38,8lít khí (đktc).Thành phần % khối lượng chất hợp kim bao nhiêu?

A 13,66% Al; 82,29Fe 4,05%Cr B 4,05% Al; 83,66Fe 12,29%Cr C 4,05% Al; 82,29Fe 13,66%Cr D 4,05% Al; 13,66Fe 82,29%Cr Câu Phát biểu không đúng?

A Crom nguyên tố thuộc ô thứ 24 , chu kỳIV, nhóm VIB, có cấu hình e [Ar]3d54s1 B Nguyên tử khối crom 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện

C Khác với kim loại phân nhóm chính, crom tham gia liên kết e phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất , crom có mức oxi hóa đặt trưng +2, +3 +6

Câu Phát biểu không đúng?

A Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ khơng khí

B Crom kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt đựoc thủy tinh C Crom kim loại khí nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy 18900C) D Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng 7,2g/cm3) Câu Phản ứng sau không đúng?

A Cr + F2 ® CrF4 B 2Cr + 3Cl2

 ®

Câu Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28g oxit Khối lượng crom bị đốt cháy gam?

A.0,78g B 1,56g C 1,74g D 1,19g

Câu 10 Hòa tan hết 1,08gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl loãng, nóng thu 448 ml (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp gam?

A 0,065g B 0,520g C 0,56g D 1,015g

Câu 11 Tính khố lượng bột nhơm cấn dùng để điều chế 78g crom phương pháp nhiệt nhôm

A 20,25g B 35,695g C 40,500g D 81,000g

Câu 12 Giải thích ứng dụng crom không hợp lý? A Crom kim loại cứng nhất, dùng để cắt thủy tinh

B Crom hợp kim cứng chịu nhiệt nên dùng để tạo thép cứng không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng hợp kim dùng ngành hàng không

D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên crom dùng để mạ bảo vệ thép Câu 13 Nhận xét không đúng?

A Hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng, Cr(III) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử, Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3; Cr(OH)3 lưỡng tính

C Cr2+; Cr3+ trung tính; Cr(OH)-4 có tính bazơ. D Cr(OH)2; Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân

Câu 14 Thêm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl3 để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu gam?

A 0,86g B 1,03g C 1,72g D 2,06g

Câu 15 Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành CrO42- bao nhiêu?

A 0,015 mol 0,08mol B 0,030 mol 0,16mol C 0,015 mol 0,10mol D 0,030 mol 0,14mol Câu 16 So sánh không đúng?

A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử

B Al(OH)3 Cr(OH)23 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh

D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 17 Hiện tượng mơ tả khơng đúng?

A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu thẫm

Câu 18 Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu lượng chất rắn gam?

(32)

Câu 19 Khối lượng kết tủa S tọ thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư gam?

A.0,96g B 1,92g C 3,84g D 7,68g

Câu 20 Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) bao nhiêu? A 0,06mol 0,03mol B 0,14mol 0,01mol

C 0,42mol 0,03mol D 0,16mol 0,01mol Câu 21 Hiện tượng mô tả không đúng?

A Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm lượng dự NaOH Cl2 vào dd CrCl2 dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng

C Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại dd NaOH dư D Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau lại tan

Câu 22 Giải pháp điều chế không hợp lý?

A Dùng phản ứng K2Cr2O7 than họăc lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr (II) với dd kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr (III) với dd kiềm dư để điều chế Cr(H)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với dd K2Cr2O7 để điều chế CrO3

ĐÁP ÁN VỀ CROM, CÁC HỢP CHÂT CỦA CROM

1 10 11 12 13 14 15

B A C D C B A A B B C A C B A

16 17 18 19 20 21 22

B C C C B C C

………

CHƯƠNG VIII PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ.

CHƯƠNG IX HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI VÀ MÔI TRƯỜNG

Câu 2/ 174 sgk: Dung dịch A chứa đồng thời cation sau : Fe2+ , Al3+ Trình bày cách tách nhận biết ion từ dung dung dịch A

Câu 3/ 174 sgk: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau : NH4 + , Mg2+ Fe3+ , Al3+ , Na + Nồng độ khoảng 1M Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch nhận biết tối đa A dung dịch chứa ion : NH4 + B.hai dung dịch chứa ion : NH4 +, Al3+

C ba dung dịch chứa ion : NH4 + , Fe3+ , Al3+ . D năm dung dịch chứa ion NH4 + , Mg2+ Fe3+ , Al3+ , Na +. Câu 4/ 174 sgk: Có dung dịch riêng rẽ chứa anion sau : NH4 + , NO3 - CO3 2- Hãy nêu cách nhận biết ion dung dịch , viết phương trình hóa học

Câu 5/ 174sgk: Có dung dịch chứa anion sau : NO2- CO3 2- Hãy nêu cách nhận biết ion dung dịch, viết phương trình hóa học

Câu 6/ 174 sgk: Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng , nhỏ trực tiếp vào dung dịch , nhận biết tối đa dung dịch ?

A.Hai dung dịch: Ba(HCO3 )2, K2CO3 B Ba dung dịch: Ba(HCO3 )2, K2CO3 , K2S C Hai dung dịch: Ba(HCO3 )2, K2S D Hai dung dịch: Ba(HCO3 )2, K2SO4

Câu 1/ 177 sgk: Có thể dùng dung dịch nước vơi để phân biệt khí CO2và SO2 khơng ? Tại ? Câu 2/ 177 sgk

Cho bình riêng biệt đựng khí khí CO2và SO2 Hãy trình bày cách nhận biết khí, viết PTHH Câu 3/177 sgk: Có hóa chất không nhãn , lọ đựng dung dịch không màu : Na2SO4, Na2S Na2CO3 , Na3PO4, Na2CO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng , nhỏ trực tiếp vào dung dịch , nhận dung dịch ?

A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S

C Na2S, Na2CO3, Na3PO4 D Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Câu 1/180 sgk: Trình bày cách nhận biết ion dung dịch riêng rẽ sau: Ba2+ , Fe2+ , Cu2+

Câu / 180 sgk: Có dung dịch khơng nhãn, ống đựng dung dịch sau ( nồng độ khoảng 1M) : NH4Cl , FeCl2 AlCl3 , MgCl2 , CuCl2 dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, nhận biết tối đa dung dịch dung dịch chứa ion sau ?

A.Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2 C bốn dung dịch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2 CuCl2 D dung dịch

Câu 3/ 180 sgk: Có ống nghiệm không nhãn , ống đựng dung dịch sau ( nồng độ khoảng 1M) : NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy q tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nhận biết dãy dung dịch ?

A Dung dịch: NaCl B Hai dung dịch: NaCl KHSO4

C Hai dung dịch: KHSO4, CH3NH2 D Ba dung dịch: NaCl, KHSO4, Na2SO3 Câu 4/ 180 sgk: Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ sau : (NH4)S, (NH4)SO4, thuốc thử Câu 5/ 180 sgk: Có hỗn hợp khí gồm : SO2, CO2, H2 Hãy

(33)

Bài /186 sgk: Cho biết nét xu phát triển lượng trái đất Cho thí dụ cụ thể việc dùng sản phẩm tiêu thụ lượng

Bài /186 sgk: Cho biết thí du số ngành sản xuất vật liệu quan trọng

Bài /186 sgk: Bảng cho biết sản phẩm đốt cháy nhiên liệu

Sản phẩm Sản phẩm khác

Than đá H2O, CO2 Khói, hạt nhỏ , CO2

Than cốc CO2

Khí thiên nhiên CO2, H2O SO2

Củi gỗ CO2, H2O Khói

Xăng dầu CO2, H2O SO2

.Nhiên liệu coi sạch, nhiễm mối trường là:

A củi, gỗ , than cốc B than đá, xăng , dầu C xăng, dầu D khí thiên nhiên

Bài /186 sgk: Theo tính tốn , năm 2000, nước ta tiêu thụ nhiên liệu tương đương 1,5 triệu dầu thải môi trường khoản 113 700 khí CO2 ngày lượng nhiện liệu tiêu thụ tương đương với khối lượng dầu khí CO2 thải vào mơi trường

A 0,003 triệu dầu 200 CO2 B 0,004 triệu dầu 311 CO2 C 0,005 triệu dầu 416 CO2 D 0,012 triệu dầu 532 CO2

Bài /186 sgk: Một số mắt xích phân tử loại polime để điều chế ’’ kính khó vỡ ’’ dùng cho máy bay , oto, thấu kính sau ;

3 3

2 2

3 3

CH

C CH

C

COOCH

COOCH CH

  

-

-Hãy viết công thức mắt xích cơng thức tổng qt loại polime

Bài 1/196 sgk: Chất dinh dưỡng có vai trị to lớn đời sống người ? Bài 2/196 sgk: Hóa học làm để góp phần làm tăng sản xuất lương thức, thực phẩm ?

Bài 3/196 sgk: Hóa học có vai trò việc đáp ứng nhu cầu may mặc bảo vệ sức khỏe người ?

Bài 4/196 sgk: Hãy lấy số ví dụ chất gây nghiện ma túy nguy hại cho sức khỏe người ?

Bài 5/196 sgk: Trong danh mục tiêu chuẩn vệ sinh lương thực, thực phẩm Bộ y tế qui định có chất nhân tạo dùng chế biêns lương thực, thực phẩm, có liều lượng sử dụng an tồn, ví dụ Acesulfam K liều lượng chấp nhận 0- 15 mg/ kg trọng lượng thể ngày Như người nặng 60 kg ngày dùng lượng chất tối đa

A.12 mg B.1500 mg C.10 mg D.300 mg Bài 1/204 sgk: Thế ô nhiễm môi trường ?

Cho biết cần thiết phải bảo vệ môi trường khỏi bị nhiễm ?

Bài 2/204 sgk: Ơ nhiễm khơng khí ? Ngun nhân gây nhiễm khơng khí ?

Bài 3/204 sgk: Ơ nhiễm mơi trường đất ? Ngun nhân gây nhiễm môi trường đất ? Bài 4/204 sgk: Các tác nhân gây ô nhiễm môi tr ường nước gồm :

A Các kim loại nặng : Hg, Pb, Sb B Các anion

NO

-,

NO

-,

PO

-,

SO

-, C Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học D A, B, C

Bài 5/204 sgk: Khi nghiên cứu mẫu đất làng nghề tái chế chì, người ta xác đinh hàm lượng Pb bùn đất sau :

TT Mẫu nghiên cứu Hàm lượng Pb2+(ppg)

Mẫu bùn chứa nước thải ắc qui 2166,0

Mẫu đất nơi nấu chì 387,6

Mẫu đất cánh đồng 125,4

Mẫu đất gần nơi nấu Pb 2911,4

Hàm lượng chì > 100 ppm đất bị ô nhiễm , số mẫu đất nghiên cứu , mẫu đất bị ô nhiễm A mẫu 1, C mẫu 1, B mẫu 2, A Cả mẫu

Bài 6/204 sgk: Một loại than đá có chứa 2% S dung cho nhà máy nhiệt điện , nhà máy đốt hết 100 than ngày đêm thif khối lượng SO2 nhà máy xả vào khí năm

A 1420 B.1250 C 1530 D.1460

Bài 7/204 sgk: Khí SO2 nhà máy sinh nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm môi trường tiêu chuẩn quốc tế qui định lượng SO2 vượt 3010-6 mol / m3 khơng khí coi khơng khí bị ô nhiễm người ta lấy 50 lít khơng khí thành phố phân tích có 0,0012 mg SO2 khơng khí có bị nhiễm không ?