Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Yên Hòa là tư liệu tham khảo hữu ích dành cho các bạn học sinh trong quá trình ôn luyện, củng cố kiến thức Hóa học hiệu quả hơn. Chúc các bạn gặt hái nhiều thành công trong bài thi sắp diễn ra!
Nhóm Hóa - THPT n Hịa Trường THPT n Hịa Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hoàn ĐỀ CƯƠNG HÓA 10 BAN KHTN GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 I LÝ THUYẾT Chương 1: Nguyên tử Thành phần nguyên tử Điện tích khối lượng hạt proton, notron, electron Nguyên tố hóa học Kí hiệu nguyên tử Đồng vị Nguyên tử khối trung bình Lớp phân lớp Số electron tối đa phân lớp Thứ tự phân mức lượng Cách viết cấu hình electron đầy đủ rút gọn Chương 2: Bảng Hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Cấu tạo nguyên tắc xếp bảng tuần hồn Chu kì Nhóm A B Sự biến đổi tuần hoàn: cấu hình electron, bán kính, độ âm điện, hóa trị, tính phi kim, kim loại, tính axit, bazo Ý nghĩa bảng tuần hoàn II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Cho ngun tử có kí hiệu sau a Có nguyên tố hóa học? b Những nguyên tử đồng vị nhau? c Những nguyên tử số khối? d Những nguyên tử số notrơn? Bài 2: Trong tự nhiên , đồng có đồng vị 63Cu ACu, đồng vị 65Cu chiếm 27% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a Tính A b Tính phần trăm khối lượng 63Cu kim loại đồng tự nhiên c Tính phần trăm khối lượng 63Cu CuSO4 (cho O = 16, S = 32) Bài 3: Một nguyên tố X chủ yếu gồm hai đồng vị bền X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử khối trung bình X 12,011 Xác định phần trăm số nguyên tử đồng vị X1, X2 Bài 4: Nguyên tử nguyên tố A có phân mức lượng cao 3s1 Ngun tử ngun tố B có cấu hình electron phân lớp 3p4 Nguyên tử nguyên tố tố C có tổng số electron phân lớp p 11 Viết cấu hình electron đầy đủ A, B, C xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn Bài 5: Cho nguyên tố: 8O, 10Ne, 11Na; 13Al, 17Cl, 18Ar, 20Ca, 24Cr, 25Mn, 26Fe, 29Cu, 35Br a Viết cấu hình electron rút gọn xác định vị trí ngun tố bảng tuần hịa b Hãy cho biết nguyên tố kim loại, phi kim, khí Bài 6: Cation X+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 a Hãy xác định vị trí X ,Y bảng tuần hồn b Hãy cho biết tính chất X,Y: - Tính kim loại hay phi kim? - Cơng thức oxit cao nhất? Tính chất (axit hay bazơ) oxit? - Hợp chất khí hidro (nếu có)? - Cơng thức hidroxit tạo nên từ ngun tố X, Y Tính chất (axit hay bazơ) hidroxit? Bài 7: nguyên tố X, Y nhóm A bảng tuần hồn hai chu kỳ liên tiếp Tổng số hiệu X Y 20 a Xác định số hiệu X, Y b So sánh tính phi kim X Y Bài 8: Oxit nguyên tố R có hóa trị cao R2O5 R chiếm 91,176% khối lượng hợp chất khí với hiđro Xác định tên ngun tố R? Nhóm Hóa - THPT n Hịa Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hoàn Bài 9: X tạo hợp chất khí với hidro H2X Trong oxit cao nhất, X chiếm 40% khối lượng Xác định tên R Bài 10: Nguyên tử R có cấu hình e phân lớp ngồi 3p1 Trong oxit cao nhất, R chiếm 52,94% khối lượng Xác định tên R Bài 11: Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 Hợp chất khí R với hiđro có 1,235% khối lượng Xác định tên R Bài 12: Cho 3,6 gam kim loại thuộc nhóm IIA bảng HTTH tác dụng vùa đủ với 200 ml dung dịch HCl a M Sau phản ứng thu V lít khí (đktc) dung dịch A có khối lượng tăng so với dung dịch ban đầu 3,3 gam a Tính giá trị V a b Xác định tên kim loại Bài 13: Hòa tan hồn tồn 11,7 gam kim loại thuộc nhóm IA vào lit nước (d = g/ml) thu dung dịch A V lít khí (đktc) Để trung hòa dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1,5 M a Tìm giá trị V b Xác định tên kim loại c Tính nồng độ % dung dịch A Bài 14: Hỗn hợp A gồm kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA Cho 5,4 gam A tác dụng với dung dịch H2SO4 1M (dư) thu 2,24 lít khí hiđro (đktc) dung dịch B a Xác định tên hai kim loại đó? b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp c Tính nồng độ mol chất B Biết lượng H2SO4 dư so với lượng phản ứng 20% Bài 15: Cho 32,6 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIA tác dụng vừa đủ với m2 gam dung dịch HCl 3,65% thu V lit khí (đktc) dung dịch B chứa 36,41 gam muối clorua a Tính giá trị m2 V b Xác định tên hai muối cacbonat phần trăm khối lượng muối hỗn hợp III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Cấu tạo nguyên tử Câu 1: Nguyên tố hoá học A nguyên tử có số nơtron B nguyên tử có điện tích hạt nhân C phân tử có phân tử khối D nguyên tử có số khối Câu 2: Các electron thuộc lớp sau liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A N B L C M D K Câu 3: Dãy sau gồm phân lớp electron bão hoà? A s2, p4, d10, f11 B s1, p3, d7, f12 C s2, p6, d10, f14 D s2, p5, d9, f13 Câu 4: Chọn phát biểu sai A Lớp K lớp gần hạt nhân có lượng thấp B Phân lớp 4s có lượng cao phân lớp 3d C Các electron phân lớp có mức lượng D Lớp N có phân lớp Câu 5: Cho phát biểu sau (1) Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử số electron số proton (4) Trong hạt nhân, nguyên tử hạt mang điện proton electron (5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C D Câu 6: Cấu hình electron sau viết đúng? A 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p73s1 Nhóm Hóa - THPT n Hịa Cấu tạo ngun tử - Bảng tuần hoàn C 1s22s22p63s23p63d84s2 D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố s? A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s1 Câu 8: Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tố nguyên tố p? A 8O B 12Mg C 9F D 7N Câu 9: Cho cấu hình electron nguyên tố sau (1):1s22s22p63s2 (2):1s22s22p63s23p5 (3):1s22s22p63s23p63d54s2 (4):1s22s22p6 Nguyên tố kim loại A (1), (3) B (1), (2), (4) C (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (11Na; 13Al; 15P; 17Cl; Fe) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 11: Xét ba nguyên tố X ( Z = 2); Y ( Z = 16), T ( Z =19) Phát biểu sau A X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại B X T kim loại, Y phi kim C X, Y khí hiếm, T kim loại D Tất sai Câu 12: Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tố kim loại? A 4X B 13R C 7Y D 3A Câu 13: Số hiệu nguyên tử sau khí A B 10 C 18 D 26 Câu 14: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có dạng [Ne]3s 3p Phát biểu sau sai? A Lớp X có electron B X phi kim C Nguyên tử nguyên tố X có electron p D Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s Số hiệu nguyên tử X A 12 B C 11 D Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron p 11 A 18Ar B 11Na C 17Cl D 15P Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s X khơng thể A 12Mg B 18Ar C 17Cl D 19K Câu 18: Số ngun tử có cấu hình electron cuối 3d5 A B C D Câu 19: Số ngun tử có cấu hình electron lớp 4s A B D 11 C Câu 20: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử sắt 26 Trong nguyên tử flo, số electron phân mức lượng cao là? A B C D 2 35 Câu 21: Hiđro có đồng vị bền H H Clo có đồng vị bền 17 Cl (75,77%), 1737Cl (24,23%) Số loại phân tử HCl tạo nên từ loại đồng vị A B C D 63 65 16 Câu 22: Trong tự nhiên đồng oxi có đồng vị sau : 29 Cu ; 29 Cu O ; 178 O ; 188 O Số loại phân tử Cu2O tạo từ đồng vị A 12 B C D Nhóm Hóa - THPT n Hịa Cấu tạo ngun tử - Bảng tuần hồn Câu 23: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A phi kim kim loại B kim loại kim loại C khí kim loại D kim loại khí Câu 24: Cho nguyên tử X có tổng số hạt 34, số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Xác định số khối X? A 23 B 24 C 27 D 11 Khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tố R 79,91 R có hai đồng vị Biết 79R chiếm Câu 25: 54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai A 68 B 82 C 81 D 80 11 10 Câu 26: Trong tự nhiên, nguyên tố bo có đồng vị: B B Biết nguyên tử khối trung bình bo 10,812 xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối Nếu có 406 nguyên tử 11B số nguyên tử 10B A 94 B 100 C 50 D 406 ; 0,063; % ; 0,337% ; Câu 27: Argon tách từ khơng khí hỗn hợp đồng vị: 99,6% Thể tích 10 gam Ar điều kiện tiêu chuẩn A 6,22 lít B 5,89 lít C 11,20 lít D 5,60 lít Câu 28: Ngun tố X có đồng vị A1, A2, A3 với thành phần % số nguyên tử 92,3% ; 4,7% 3% Tổng số khối đồng vị 87 Hạt nhân đồng vị A2 chứa nhiều hạt nhân đồng vị A1 nơtron Khối lượng nguyên tử trung bình X 28,107 Số khối đồng vị A3 A 27 B 29 C 30 D 28 * Câu 29 : Mỗi phân tử XY2 có tổng hạt proton, nơtron, electron 178; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 12 Kí hiệu hoá học X,Y (cho 6C, O8, 17Cl, 26Fe, 32S, 82Pb) A Fe S B S O C C O D Pb Cl * Câu 30 : Cho khối lượng riêng Au 19,32 g/cm , tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Tính bán kính gần nguyên tử Au? (cho: MAu =196,97 g/mol) A 1,009.10-8cm B 1,345.10-8cm C 1,595 10-8cm D 1,44.10-8cm Bảng tuần hoàn Câu 31: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có : A Số electron B Số electron hóa trị C Số lớp eletron D Số electron lớp Câu 32: Phát biểu sau sai A Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron B Bảng tuần hồn có chu kỳ C Mỗi chu kỳ 1, 2, có nguyên tố D Chu kỳ 4, có 18 nguyên tố Câu 33: Nguyên tố X (Z=34) Vị trí X A Ơ 34, chu kỳ 4, nhóm VIA B Ơ 34, chu kỳ 4, nhóm VIB C Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VA D Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VB Câu 34: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p 5, Vị trí nguyên tố A bảng tuần hồn A Nhóm VA, chu kì B VIIA, chu kì C VIIB, chu kì D VIA, chu kì Câu 35: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sắt 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí sắt bảng hệ thống tuần hoàn là: A Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIA B Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm IIA Nhóm Hóa - THPT Yên Hòa Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hồn C Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm IIB D Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 36: Cho cấu hình electron Zn [Ar] 3d104s2 Vị trí Zn bảng tuần hồn là A Ô 29, chu kỳ 4, nhóm IIA C Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIA B Ơ 30, chu kỳ 4, nhóm IIB D Ơ 30, chu kỳ 4, nhóm XIIB Câu 37: Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron sau: X: 1s22s22p63s1; Y: 1s22s22p63s23p5; Z: 1s22s22p63s23p6; T: 1s22s22p63s23p1 Cho phát biểu (1) Cả nguyên tố thuộc chu kỳ (2) Các nguyên tố X, Y kim loại; Z, T phi kim (3) Một nguyên tố khí (4) Có nguyên tố p Số phát biểu A B C D Câu 38: Ngun tố X có phân lớp electron ngồi 3p4 Nhận định sai nói X A Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton B Lớp nguyên tử nguyên tố X có e C X nguyên tố thuộc chu kì D X ngun tố thuộc nhóm IVA Câu 39: Nguyên tố thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn có cấu hình e hóa trị 4s2 A Chu kì nhóm IIB B Chu kì nhóm IIA C Chu kì nhóm IA D Cả A v B Câu 40: Nguyên tố ở chu kỳ 5, nhóm VIA có cấ u hin ̀ h electron hóa tri ̣là A …6s 6p B …6s 6p C …5s25p6 D …5s25p4 Câu 41: Nguyên tố X chu kì 4, nguyên tử có phân lớp electron ngồi 4p5 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron A 1s22s22p63s23p63d104s2 4p5 B 1s2 2s22p63s23p63d104p5 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s2 2s22p63s23p64p5 Câu 42: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử 21 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s2 2p3 Câu 43: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 23 B 22 C 11 D 10 3+ Câu 44: Ion R có 10 electron Số hiệu R A 10 B C 13 D 2+ Câu 45: Ion Y có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p Vị trí Y bảng tuần hồn A chu kỳ 3, nhóm IIA B chu kỳ 2, nhóm IIA C chu kỳ 3, nhóm VIA D chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 46: Cho biết sắt có só hiệu ngun tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ : A 1s2 2s2 2p63s23p63d64s2 B 1s2 2s2 2p63s23p63d44s2 C 1s2 2s2 2p63s23p63d5 D 1s2 2s2 2p63s23p63d6 Câu 47: Cấu hình electron lớp ngồi ion 3s23p6 Cấu hình electron nguyên tử tạo nên ion A 1s22s22p6 B 1s2 2s2 2p63s23p6 C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p1 Câu 48: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M A [Ar]3d8 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s2 Câu 49: Nguyên tử nguyên tố sau nhận thêm 1e đạt cấu hình e Ne (Z=10) A 17Cl B 11Na C 7N D 9F Nhóm Hóa - THPT n Hịa Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hoàn Câu 50: Nguyên tử R tạo Anion R2- Cấu hình e R2-ở trạng thái 3p6 Tổng số hạt mang điện R A 18 B 32 C 38 D 16 2+ Câu 51: Anion X cation Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Câu 52: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Số electron lớp B Độ âm điện nguyên tố C Khối lượng nguyên tử D Tính kim loại, tính phi kim Câu 53: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 54: Trong nhóm, từ xuống dưới, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện giảm Câu 55: Trong nhóm, từ xuống dưới, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A Tính bazơ oxit hidroxit tăng, tính axit oxit hidroxit tăng B Tính bazơ oxit hidroxit giảm, tính axit oxit hidroxit giảm C Tính bazơ oxit hidroxit tăng, tính axit oxit hidroxit giảm D Tính bazơ oxit hidroxit giảm, tính axit oxit hidroxit tăng Câu 56: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là: 1s2 2s2 2p63s1, 1s2 2s2 2p63s23p64s1, 1s2 2s2 2p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại xếp A Z < X < Y B Z < Y < X C Y < Z < X D Kết khác Câu 57: Các nguyên tố: 12Mg, 13Al, 5B, 6C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện là: A Mg < B < Al < C B Mg < Al < B Y Câu 64: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Nhận định sau nguyên tố Y không đúng? A Là phi kim B Thuộc nhóm VA bảng tuần hồn ngun tố hóa học C Thuộc chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học D Cơng thức hợp chất khí với hiđro H2Y Câu 65: Hai nguyên tố A B thuộc nhóm thuộc hai chu kỳ có ZA + ZB = 32 Vậy số proton hai nguyên tố A B A 15 17 B 12 20 C 10 22 D hai kết khác Câu 66: Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn? A Chu kì 3, nhóm IIA IIIA B Chu kì 2, nhóm IIIA IVA C Chu kì 3, nhóm IA IIA D Chu kì 2, nhóm IIA Câu 67: Hợp chất khí với H nguyên tố Y YH4 Oxit cao chứa 46,67%Y khối lượng Nguyên tố Y A Lưu huỳnh B Silic C Cacbon D Natri Câu 68: Oxit cao nguyên tố RO3 Trong hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lượng Nguyên tử khối nguyên tố R A 14 u B 32 u C 39 u D 16 u Câu 69: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R RO3 Câu 70: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg ... electron p 11 A 18 Ar B 11 Na C 17 Cl D 15 P Câu 17 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s X A 12 Mg B 18 Ar C 17 Cl D 19 K Câu 18 : Số nguyên tử có cấu hình electron cuối 3d5 A B C D Câu 19 : Số nguyên tử... nguyên tử M A [Ar]3d8 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s2 Câu 49: Nguyên tử nguyên tố sau nhận thêm 1e đạt cấu hình e Ne (Z =10 ) A 17 Cl B 11 Na C 7N D 9F Nhóm Hóa - THPT Yên Hòa Cấu tạo nguyên... đúng? A 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p73s1 Nhóm Hóa - THPT Yên Hòa Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hồn C 1s22s22p63s23p63d84s2 D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố